氧化还原反应专题复习课件
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氧化还原反应复习-完整版课件
若有3molHCl被氧化，则有多少摩尔氧化 剂参加反应？
练原1全习．反后：现应得已有，到知45反9C0.7l应02gm在C完Ll7溶2全0，℃液后将的．测其N得通aO溶入H液水到中溶足N液量a中C7l0O，℃与能的N同NaCa时lOO发H3的水生物溶两质液个的中自量，身之反氧比应化为完还4： （（12））写计出算C完l2全在反70应℃后的生Na成OH物水N溶aC液lO中3的符物合质上的述量条浓件度的．总反应方程式。
• （2018.4）27．(6分)某同学用含结晶水的正盐X(四种短 周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：
• 实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收； 固体乙为纯净物；在步骤③中，取溶液丙1/10，恰好中 和需消耗0.00200 mol NaOH；另取一定量的溶液丙，加 入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。（且将被还原为 +3价） • 请回答： • (2) 溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是________。
• A．Cl2→Cl• B．I-→I2 • C．SO2→SO32• D．CuO→Cu
问B题r23+：2KI已=2知KB反r+应I2，：试Cl比2+2较KBKrB=r2、KCKlI+、BKrC2；l的还原性强弱？
若将少量氯水加入KBr、KI的混合溶液中 ，会如何反应？ 问题4：实验室也可用反应： KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O制取Cl2，用双线 桥表示该反应的电子转移方向与数目？
氯气及氧化还原反应复习
判断：下列有关Cl2的叙述是否正确，错误的请改正。 1、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 ，可知氯气 有漂白性。
2、工业上用Cl2和石灰水为原料制造漂白粉。 3、Cl2可与Fe反应生成FeCl2,故不能用铁罐存放液氯 。 4、工业上常用MnO 2和稀盐酸共热来制取氯气 。 5、漂白粉在空气中易失效，应密封保存。
练原1全习．反后：现应得已有，到知45反9C0.7l应02gm在C完Ll7溶2全0，℃液后将的．测其N得通aO溶入H液水到中溶足N液量a中C7l0O，℃与能的N同NaCa时lOO发H3的水生物溶两质液个的中自量，身之反氧比应化为完还4： （（12））写计出算C完l2全在反70应℃后的生Na成OH物水N溶aC液lO中3的符物合质上的述量条浓件度的．总反应方程式。
• （2018.4）27．(6分)某同学用含结晶水的正盐X(四种短 周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：
• 实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收； 固体乙为纯净物；在步骤③中，取溶液丙1/10，恰好中 和需消耗0.00200 mol NaOH；另取一定量的溶液丙，加 入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。（且将被还原为 +3价） • 请回答： • (2) 溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是________。
• A．Cl2→Cl• B．I-→I2 • C．SO2→SO32• D．CuO→Cu
问B题r23+：2KI已=2知KB反r+应I2，：试Cl比2+2较KBKrB=r2、KCKlI+、BKrC2；l的还原性强弱？
若将少量氯水加入KBr、KI的混合溶液中 ，会如何反应？ 问题4：实验室也可用反应： KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O制取Cl2，用双线 桥表示该反应的电子转移方向与数目？
氯气及氧化还原反应复习
判断：下列有关Cl2的叙述是否正确，错误的请改正。 1、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 ，可知氯气 有漂白性。
2、工业上用Cl2和石灰水为原料制造漂白粉。 3、Cl2可与Fe反应生成FeCl2,故不能用铁罐存放液氯 。 4、工业上常用MnO 2和稀盐酸共热来制取氯气 。 5、漂白粉在空气中易失效，应密封保存。
氧化还原反应-复习PPT课件
活泼的金属单 质
M(金属)
活泼的非金属
H2
单质
C
氧化物
CO SO2
元素处于低价 态时的化合物
酸
H2S HI
盐
SO32-
Fe2＋
2021
对应氧化产物
Mn＋
H2O CO或CO2
CO2 SO3或SO42-
S
I2
SO42-
Fe3＋
7
三、氧化还原的计算：得失电子守恒。
硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已
知25.0ml，0.100 mol/L Na2S2O3
链接高考
(2009· 上海高考)某反应中反应物与生成物有： AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一 种未知物质X. (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂 是__________． (2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X， 则X的化学式为__． (3)根据上述反应可推知________． a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 c．还原性：AsH3>X b．氧化性：H3AsO4>KBrO3 d．还原性：X>AsH3 (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数 填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目(用单线 桥法)
③Cl2的氧化性比ClO－的氧化性
④Cl2 是
产物。
反应， ，
2021
4
一、概念间的关系
氧化剂→____→____→____ →______→____
↑↑↑↑
↑↑
反应物—性质—本质 — 特征 —反应 — 生成物
↓↓↓↓
↓↓
还原剂→____→_____→____ →______→______
《氧化还原反应》PPT课件(完美版)
应属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型中的
任何一种。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
(2)有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗?
提示:不一定。反应3O2
2O3中有单质参加或生
成,但元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
2.文字表述
(1)置换反应_一__定__是氧化还原反应。(填“一定”“不 一定”或“一定不”,下同) (2)复分解反应__一__定__不___是氧化还原反应。 (3)化合反应和分解反应_不__一__定__是氧化还原反应。 ①有单质参加的化合反应_一__定__是氧化还原反应。
(4)Na2O+H2O====2NaOH属于氧化还原反应。( ) 提示:×。此反应中各元素的化合价均没有发生变化,因 此为非氧化还原反应。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
【情境·思考】 《中国诗词大会》是央视首档全民参与的诗词节目,节 目以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基 本宗旨,力求通过对诗词知识的比拼及赏析,带动全民 重温那些曾经学过的古诗词,分享诗词之美,感受诗词 之趣,从古人的智慧和情怀中汲取营养,涵养心灵。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
(3)当反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素 被还原。 ( ) 提示:×。可能是同种元素化合价的升降,如 2H2O2====2H2O+O2↑。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
新高考化学一轮复习氧化还原反应课件(71张)
可判断B中Cl2>I2；C中Co2O3>Cl2；D中Fe3＋>I2，这些结论 与题给信息一致。对于A，由于I－的还原性强于Fe2＋，所以
Cl2应先氧化I－，而不应先氧化Fe2＋。 答案：A
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3．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与 物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与 HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与 FeCl3溶液 ⑤Cl2和NaOH溶液 ⑥Fe和HNO3溶液 ⑦Fe和 H2SO4溶液 ⑧Na和O2 (1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是__________ (填标号，下同)。 (2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是________。 (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是__________。
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4．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要
反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2
焙烧
=====
Cu2S＋2FeS
＋SO2。下列说法不正确的是
()
A．O2只作氧化剂
B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C．SO2既是氧化产物又是还原产物
D．若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移
(6)置换反应一定是氧化还原反应，化合反应、分解反应不
一定是氧化还原反应
(√)
(7)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O 的反应中，NaHCO3
被氧化
(×)
(8)Na2O2 与水的反应中，水是还原剂
(×)
返回
2．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是 ( )
返回
解析：A项中转移电子数目和得失错误，应为e－；B项中氧 化产物与还原产物均为Cl2，且转移电子数目为5e－；C项中 用单线桥表示电子转移时不标“得失”。 答案：D
氧化还原反应总复习课件
特殊的氧化还原反应:
1.部分氧化还原反应
在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被 氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分 氧化还原反应 。
例MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2 ↑+2H2O 问: (1).氧化剂与还原剂的物质的量之比:__1_：__2_ (2).若有4×36.5gHCl参加反应,则做还原剂的HCl_7_3_ g, 被氧化的HCl__7_3_g，生成标况下的Cl2 _2_2_._4L (3)反应中HCl表现的性质_还__原__性__、__酸__性__.
+2
0
0 +1
CuO + H2 = Cu + H2O
得到2 e-
得到2×e-
-1
-2 0
2H2O2M=nO22H2O + O2↑
失去2×e-
三、单双线桥
2
单线桥法
单线桥法
表示反应物不同元素原子间 电子的转移情况
6 e-
+2 +3
0
+4
3 CO + Fe2O3 = 2 Fe + 3 CO2
还原剂 氧化剂
以发生氧化还原反应，但元素化合价“只靠 拢、不相交”。
事例评析：
KClO3 + 6HCl(浓)=== KCl + 3Cl2↑ + 3H2O H2S + H2SO4(浓) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O
3、强弱率： 氧化还原反应： 氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物
氧化性： 氧化剂 ＞ 氧化产物 还原性： 还原剂 ＞ 还原产物
这是最主要的判断氧
第7讲 氧化还原反应课件高考化学创新复习(共62张PPT)
2．教材改编题
(据人教必修一P39T8)在Fe＋H2SO4===H2↑＋FeSO4的反应中，
Fe( )
A．是氧化剂
B．被氧化
C．得电子
D．被还原
答案
3．按要求填空。 (1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中， ①只有氧化性的是________， ②只有还原性的是________， ③既有氧化性又有还原性的是________。 (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平) ①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O ②NH3＋NO―→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
解析
1．解决氧化还原反应概念的一般思路 找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一 步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化 合价的变化情况，熟记8个字“升、失、氧、还，降、得、还、氧”。 2．确定元素化合价 (1)常见元素的化合价口诀 一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三铝、四硅、 五氮磷；二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
基础自测
1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。 (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。( × ) 错因：同素异形体的转化不是氧化还原反应。
(2)金属阳离子一定只具有氧化性。( × )
错因：Fe2＋有还原性。
(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。 (× )
错因：Cl2与H2O反应，NO2与H2O反应等是同一元素既被氧化又被还 原。
(4)在氧化还原反应中H2O2只能是氧化剂不可能作还原剂。( × )
错因：H2O2与KMnO4(H＋)反应生成O2，作还原剂。 (5)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。( × ) 错因：可能被氧化也可能被还原。 (6)Na2O2与水的反应中，水是还原剂。( × ) 错因：Na2O2与H2O反应，H2O既不是氧化剂，又不是还原剂。
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(一)氧化还原方程式的配平原则
(1)电子得失守恒：
反应中还原剂失去电子总数(化合价升高总值) 与氧化剂得到的电子总数(化合价降低总值)相 等。
(2)质量守恒：
反应前后元素的种类相同，各元素的原子个 数相等。
(二)氧化还原方程式的配平步骤
一标： 标明反应前后化合价有变化的元素前后化合价。 二等： 通过求最小公倍数使化合价升与降总值相等。 三定： 确定氧化剂与还原剂的化学计量数。
⒊ 根据金属活动顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 渐 弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+（H+）Cu2+ Fe3+ Ag+
氧
化
性
渐
强
⒋
①据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原性强）； ②据电解池中放电顺序，先得（或失）电子者氧化性 （或还原性）强 其规律为： 阳离子得电子顺序（即氧化性强弱顺序）：参考3中规律。 阴离子失电子顺序（即还原性强弱顺序）：S2->I->Br->Cl>OH->NO3-、SO42-等
[易错题]
１． 已知 M2O7x- ＋３Ｓ ２－ ＋１４Ｈ ＋ ＝２Ｍ ３＋ ＋ ３ Ｓ ↓ ＋ ７ Ｈ ２ Ｏ ， 则 M2O7x- 中 Ｍ 的 化 合 价 为 （ Ｄ ） A．+2价 B．+3价 C．+4价 D．+6价
２．在一定条件下，ＲＯ３n-与Ｉ－发生反应的 离子方程式为
ＲＯ３n-＋６Ｉ－ ＋６Ｈ＋＝Ｒ－＋３Ｉ２＋３Ｈ２Ｏ
【专题目标】
1．理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化 剂和还原剂等概念。 ２．判断氧化性和还原性的强弱及应用。 ３．配平氧化还原反应方程式并标出电子转移 的方向和数目。 掌握氧化还原反应有关计算。
【本节课重点】
１． 氧化性、还原性强弱判断 ２． 氧化还原反应的计算
【知识归纳】
1.知识网络
2.有关概念之间的关系
Ｄ．还原性由强到弱的顺序是A2+、B—、Z—、X2+
答案：B
[例2]有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y 的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极； Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子 氧化性强于Y的离子，则这四种金属的活动性由强到弱 的顺序是( ) A.X>Y>Z>M B. X>Z>M>Y C.M>Z>X>Y D. X>Z>Y>M
答案：Ｄ （二）氧化还原反应的有关计算 氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的 其原理是： 电子总数
[例3] 在一定条件下，PbO 与Cr3+反应，产物是Cr O 2—和 2 2 7 Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为( ) A．3.0 mol 答案：B B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol
⒌ 同种元素价态越高，氧化性越强（如Fe3+>Fe2+）， 但例外地，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4， 最高价态只有氧化性；价态越低，还原性越强（如S2>S>SO2），最低价态只有还原性；中间价态兼具氧 化性和还原性
。
⒍ 反应原理相似的不同反应中，反应条件 要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。
【 2006年高考大纲· 理科综合】的要求：
理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌 握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化 还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方 程式。
【高考重要题型】 ：
①氧化性还原性强弱的判断；②根据得失电子守恒推 断氧化产物或还原产物及计算；③配平氧化还原反应 的方程式并标出电子转移的方向和数目
＋５ （１） ＲＯ３n-中Ｒ元素的化合价是＿＿＿ ７ （２） Ｒ原子最外层电子数是＿＿＿＿
用观察法配平其他物质的化学计量数。 四平：
五查：检查质量与电荷是否分别守恒。
Hale Waihona Puke 【考点分析】（一）氧化性、还原性强弱判断
⒈ 同一氧化还原 氧化性： 氧化剂>氧化产物 还原性： 还原剂>还原产物 反应中
同周期元素的单质（或原子）从左到右 ⒉ 根据元素周期表， 还原性渐弱，氧化性渐强（稀有气体元 素除外），同主族元素单质（或原子） 从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。
[例1] 常温下，在下列溶液中发生如下反应： 16H+ 十10Z— 十2XO4— =2x2+十5Z2十8H2O 2A2++B2 =2A3+十2B— 2B— 十Z2=B2十2Z— 由此判断下列说法错误的是( )
Ａ．反应Z2十2A2+=2A3+十2Z—可以进行
Ｂ．Z元素在①③反应中均被还原
Ｃ．氧化性由强到弱的顺序是XO4—、Z2、B2、A3+
3.氧化性、还原性强弱比较
４.常见的氧化剂和还原剂
强氧化剂：KMnO4，K2Cr2O7，浓H2SO4，HNO3， Ca(ClO)2，H2O2，Na2O2，Cl2，Br2，O2等。 强还原剂：活泼金属如Na，Mg，Al等，H2S， S2—，SO2，SO32—，H2SO3，I—，HI，Fe2+等。
5.氧化还原反应方程式的配平
(1)电子得失守恒：
反应中还原剂失去电子总数(化合价升高总值) 与氧化剂得到的电子总数(化合价降低总值)相 等。
(2)质量守恒：
反应前后元素的种类相同，各元素的原子个 数相等。
(二)氧化还原方程式的配平步骤
一标： 标明反应前后化合价有变化的元素前后化合价。 二等： 通过求最小公倍数使化合价升与降总值相等。 三定： 确定氧化剂与还原剂的化学计量数。
⒊ 根据金属活动顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 渐 弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+（H+）Cu2+ Fe3+ Ag+
氧
化
性
渐
强
⒋
①据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原性强）； ②据电解池中放电顺序，先得（或失）电子者氧化性 （或还原性）强 其规律为： 阳离子得电子顺序（即氧化性强弱顺序）：参考3中规律。 阴离子失电子顺序（即还原性强弱顺序）：S2->I->Br->Cl>OH->NO3-、SO42-等
[易错题]
１． 已知 M2O7x- ＋３Ｓ ２－ ＋１４Ｈ ＋ ＝２Ｍ ３＋ ＋ ３ Ｓ ↓ ＋ ７ Ｈ ２ Ｏ ， 则 M2O7x- 中 Ｍ 的 化 合 价 为 （ Ｄ ） A．+2价 B．+3价 C．+4价 D．+6价
２．在一定条件下，ＲＯ３n-与Ｉ－发生反应的 离子方程式为
ＲＯ３n-＋６Ｉ－ ＋６Ｈ＋＝Ｒ－＋３Ｉ２＋３Ｈ２Ｏ
【专题目标】
1．理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化 剂和还原剂等概念。 ２．判断氧化性和还原性的强弱及应用。 ３．配平氧化还原反应方程式并标出电子转移 的方向和数目。 掌握氧化还原反应有关计算。
【本节课重点】
１． 氧化性、还原性强弱判断 ２． 氧化还原反应的计算
【知识归纳】
1.知识网络
2.有关概念之间的关系
Ｄ．还原性由强到弱的顺序是A2+、B—、Z—、X2+
答案：B
[例2]有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y 的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极； Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子 氧化性强于Y的离子，则这四种金属的活动性由强到弱 的顺序是( ) A.X>Y>Z>M B. X>Z>M>Y C.M>Z>X>Y D. X>Z>Y>M
答案：Ｄ （二）氧化还原反应的有关计算 氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的 其原理是： 电子总数
[例3] 在一定条件下，PbO 与Cr3+反应，产物是Cr O 2—和 2 2 7 Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为( ) A．3.0 mol 答案：B B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol
⒌ 同种元素价态越高，氧化性越强（如Fe3+>Fe2+）， 但例外地，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4， 最高价态只有氧化性；价态越低，还原性越强（如S2>S>SO2），最低价态只有还原性；中间价态兼具氧 化性和还原性
。
⒍ 反应原理相似的不同反应中，反应条件 要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。
【 2006年高考大纲· 理科综合】的要求：
理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌 握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化 还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方 程式。
【高考重要题型】 ：
①氧化性还原性强弱的判断；②根据得失电子守恒推 断氧化产物或还原产物及计算；③配平氧化还原反应 的方程式并标出电子转移的方向和数目
＋５ （１） ＲＯ３n-中Ｒ元素的化合价是＿＿＿ ７ （２） Ｒ原子最外层电子数是＿＿＿＿
用观察法配平其他物质的化学计量数。 四平：
五查：检查质量与电荷是否分别守恒。
Hale Waihona Puke 【考点分析】（一）氧化性、还原性强弱判断
⒈ 同一氧化还原 氧化性： 氧化剂>氧化产物 还原性： 还原剂>还原产物 反应中
同周期元素的单质（或原子）从左到右 ⒉ 根据元素周期表， 还原性渐弱，氧化性渐强（稀有气体元 素除外），同主族元素单质（或原子） 从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。
[例1] 常温下，在下列溶液中发生如下反应： 16H+ 十10Z— 十2XO4— =2x2+十5Z2十8H2O 2A2++B2 =2A3+十2B— 2B— 十Z2=B2十2Z— 由此判断下列说法错误的是( )
Ａ．反应Z2十2A2+=2A3+十2Z—可以进行
Ｂ．Z元素在①③反应中均被还原
Ｃ．氧化性由强到弱的顺序是XO4—、Z2、B2、A3+
3.氧化性、还原性强弱比较
４.常见的氧化剂和还原剂
强氧化剂：KMnO4，K2Cr2O7，浓H2SO4，HNO3， Ca(ClO)2，H2O2，Na2O2，Cl2，Br2，O2等。 强还原剂：活泼金属如Na，Mg，Al等，H2S， S2—，SO2，SO32—，H2SO3，I—，HI，Fe2+等。
5.氧化还原反应方程式的配平