2019高考电化学
2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题电化学原理及其应用
电化学原理及其应用【2019年高考考纲解读】1．了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
了解常见化学电源的种类及其工作原理。
2．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
【重点、难点剖析】一、原电池原理及电极反应式1．一般电极反应式的书写列物质—按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，标得失判断出电极反应产物，找出得失电子的数量。
看环境—电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，如碱性介质中生成的H＋应让其结合OH－配守恒生成水。
电极反应式应根据电荷守恒和质量守恒、得失电子守恒等加以配平。
两式加—两电极反应式相加，与总反应的离子方程式对照验证。
验总式2．复杂电极反应式的书写复杂电极反应式＝总反应式－较简单一极的电极反应式如CH4酸性燃料电池中CH4＋2O2===CO2＋2H2O……总反应式2O2＋8H＋＋8e－===4H2O……正极反应式CH4＋2H2O－8e－===CO2＋8H＋……负极反应式二、电解原理及其规律1．电解产物的判断(1)阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极(金属活动性顺序表Ag以前的金属，包括Ag)作阳极，则电极材料本身失电子，电极溶解。
如果是惰性电极，则看溶液中的阴离子的失电子能力，阴离子的放电顺序为S2－>I－>Br－>Cl－>OH－，其氧化产物依次对应为S、I2、Br2、Cl2和O2。
(2)阴极产物的判断直接根据阳离子放电顺序(如下)进行判断：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋，其还原产物依次对应为Ag、Fe2＋、Cu、H2、Pb、Sn、Fe、Zn。
2．电化学定量计算的方法(1)根据总反应式计算。
先写出电极反应式，再写出总反应式，然后根据总反应式列比例式计算。
(2)守恒法计算。
用于串联电路，中电极反应物、产物及电子转移的有关计算，其依据是电路中转移的电子数守恒。
2019年高考电化学试题解析及相应知识点归纳16页word文档
1、（全国II卷理综化学10）右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是（）A.逸出气体的体积a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C.a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色D.a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色【标准答案】10.D【试题解析】惰性电极电解硫酸钠溶液实质是电解水，根据电池符号判断电解池的阴阳极分别是a和b，a 电极（阴极）的电极反应式为：4H+ +4e- =2H2↑,修正为：4H2O+4e- =2H2↑+4OH- ,即a电极附近的溶剂水分子得电子放出氢气的同时产生大量的OH-，使得a电极附近呈蓝色（紫色石蕊遇到碱呈蓝色）；b电极（阳极）的电极反应式为：4OH- -4e- =2H2O+O2↑,修正为：2H2O-4e- =O2↑+4H+ ,即b电极附近的溶剂水分子失电子放出氧气的同时产生大量的H+，使得b电极附近呈红色（紫色石蕊遇到酸呈红色）；电解的总反应式为：2H2O电解2H2↑+O2↑,所以A、B、C都错。
【相关知识点归纳】了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理也是考纲要求。
惰性电极电解电解质溶液要考虑的7个问题是：①参与电极反应的物质是谁？溶质或溶剂或者溶质和溶剂。
②电解产物有哪些物质？③电解前后溶液的pH变化？④电解一段时间后，电解质溶液的复原方法？⑤溶质完全参与电极反应后，根据阴极质量的增重或阳极析出的气体的体积（在标准状况下的体积）求溶液的pH 。
⑥会书写阴阳极的电极反应式和总的电解反应式。
⑦会判断两极滴入酸碱指示剂（石蕊、酚酞）或放一块润湿的淀粉KI试纸的现象。
2、（四川延迟考试卷理综9）在碱性锌锰干电池中,已知氢氧化钾为电解质,发生的电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2下列该电池的电极反应正确的是（）A．负极反应为Zn-2e－=Zn2+ B．负极反应为Zn+2H2O-2e－= Zn(OH)2+H+C．正极反应为2MnO2+2H++ 2e－=2MnOOH D．正极反应为2MnO2+2H2O + 2e－=2MnOOH+2OH－[答案] D．[相应知识点归纳]检查电极反应式的方法：⑴．负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
高考化学电化学的解题技巧-2019年教育文档
2019年高考化学电化学的解题技巧一、电化学的解题方法问题1：每次都是电化学不会写，求老师指点问题2：电化学不会呀尤其是方程式。
问题3：电化学不明白什么意思，不知道做题思路问题4：怎么复习电化学呢当时学的也不太好问题5：电化学的技巧重要吗问题6：电极方程式怎么写?一遇到题就乱了应该怎么学问题7：固体电解质的电极方程式怎么写问题8：老师!总是写不好电极反应啊问题9：请问老师原电池的电极方程式怎么写?总是找不准。
问题10：总是分不清电解池阴阳极，阴阳极方程式不会写问题11：电解质溶液放电顺序那里的什么都搞不清不会用问题12：怎样书写电极方程式问题13：怎样正确判别原电池中的正负极?问题14：遇到新型电池如何入手做题，有时遇到的新型电池根本看不懂。
问题15：有的里面成分过于复杂，分不清是哪个，哪个阳极哪个阴极，哪边得电子，哪边失电子，也有的成分太少也看不出来，谢谢老师了问题16：正极和负极，阳极和阴极的电极方程式都有固定的模式吗?如果没有，那要怎么书写?通过什么来看?问题17：电极反应式不太会写特别是燃料电池的负极反应式问题18：老师你好想问一下有时候电池题里会出现有机物这怎么判断化合价和正负极反应呢问题19：老师，有时候原电池他给的总反应式是没见过的，而其中的元素化合价又不知道，该怎么办啊?问题20：老师，麻烦问一下，在写电化学方程式时，有些是直接电解水，然后还有些是电解电极本身，还有些要电解电解质。
请问老师这些如何区分，谢谢问题21：正负极反应式不会写，遇到新型电池看不懂，老师这有什么对策吗问题22：原电池的配平怎么配?然后氧化还原怎么判断?问题23：老师请问一下电解质溶液是熔融盐要怎么书写?问题24：老师你好燃料电池的电极反应式怎么写不太会问题25：老师好，燃料电池和充电电池的方程式应该怎么写问题26：什么是放电顺序问题27：老师，我老是不会写电极方程式?这该怎么学?问题28：选择题：怎么判断新型电池装置图中两极? 大题：我很难写对方程式，怎么学会类比学过的电池原理问题29：考试的时候一出陌生的电化学，都不会做，怎么办?问题30：酸性燃料电池和碱性燃料电池中的H 和OH-怎么区分在哪一极生成哪一极消耗!谢谢老师。
2019年高考分类解析-理综(化学)非选择题部分(电化学基础)
2019年高考分类解析---理综（化学）非选择题部分（10.电化学基础）备注：2019年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区）1、（1套）大纲版全国卷（广西）2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆5、（8套,8地区）自主26.（14分）NO x是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1) NO x能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_ .(2)汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下:① 写出该反应的热化学方程式: _ .②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ .。
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO X的排放。
①当尾气中空气不足时，NO X在催化转化器中被还原成N2排出。
写出NO被CO还原的化学方程式：_ .②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO X生成盐。
其吸收能力顺序如下：12MgO <2o CaO <38SrO<56BaO.原因是 .，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NO X的吸收能力逐渐增强。
（4）通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下:①Pt电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式: .【答案】（1）3NO2+2H2O=2HNO3+NO；（2）①、N2(g)+O2（g）=2NO(g) △H=+183KJ/mol；（3）①、2+2CO2②、由Mg、的质子数可知，它们均处于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半径增大；（4）①、还原；②、NO+O2--2e-=NO2；【解析】（1）NO2与H2O反应生成HNO3与NO；（2）①、△H=945kJ/mol+498kJ/mol-2×630KJ/mol=+183KJ/mol；②、该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，化学平衡常数增大；（3）①、NO被CO还原N2，CO被氧化为CO2；②、由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知，它们均处于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半径增大，金属性增强；（4）①、由工作原理示意图可知，O2在Pt电极发生还原反应生成O2-；②、在O2-参加反应下，NO在NiO电极发生氧化反应生成NO2。
2019高考分类解析-----理综(化学)非选择题部分(10.电化学基础)
2019年高考分类解析---理综（化学）非选择题部分（10.电化学基础）备注：2019年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区）1、（1套）大纲版全国卷（广西）2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆5、（8套,8地区）自主命题省份：浙江,山东，四川，福建，广东，安徽,江苏，海南。
26.（14分）NO x是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1) NO x能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_ .(2)汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下:①写出该反应的热化学方程式: _ .②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ .。
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO X的排放。
①当尾气中空气不足时，NO X在催化转化器中被还原成N2排出。
写出NO被CO还原的化学方程式：_ .②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO X生成盐。
其吸收能力顺序如下：12MgO <2o CaO <38SrO<56BaO.原因是.，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NO X的吸收能力逐渐增强。
（4）通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下:①Pt电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式: .【答案】（1）3NO2+2H2O=2HNO3+NO；（2）①、N2(g)+O2（g）=2NO(g) △H=+183KJ/mol；②、增大；（3）①、2NO+2CO催化剂N2+2CO2②、由Mg、的质子数可知，它们均处于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半径增大；（4）①、还原；②、NO+O2--2e-=NO2；【KS5U解析】（1）NO2与H2O反应生成HNO3与NO；（2）①、△H=945kJ/mol+498kJ/mol-2×630KJ/mol=+183KJ/mol；②、该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，化学平衡常数增大；（3）①、NO被CO还原N2，CO被氧化为CO2；②、由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知，它们均处于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半径增大，金属性增强；（4）①、由工作原理示意图可知，O2在Pt电极发生还原反应生成O2-；②、在O2-参加反应下，NO在NiO电极发生氧化反应生成NO2。
化学专题03 燃料电池-2019高考复习专题——电化学(原卷版)
专题三燃料电池1．在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3−）以达到消除污染的目的。
其工作原理的示意图如下：下列说法不正确．．．的是A. Ir的表面发生反应：H2 + N2O == N2 + H2OB. 导电基体上的负极反应：H2－2e− == 2H+C. 若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D. 若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量2．微生物燃料电池( MPC)处理技术是通过微生物的作用去除污染物，该技术可广泛应用于去除土壤中有机污染物。
一种土壤微生物燃料电池的纵截面如图所示，下列说法不正确的是A. 电流从活性炭电极经工作站流向碳纤维布电极B. 有机污染物在电池负极上氧化为对环境无害的物质C. 活性炭能有效吸附空气，提高电池的工作效率D. 该电池的正极反应式为O2+4e -↓+2H2O==4OH-3．某新型电池，以NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料，负极材料采用Pt，正极材料采用MnO2（既作电极材料又对该极的电极反应具有催化作用），该电池可用作卫星、深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是A. 每消耗3mol H2O2，转移6mol e﹣B. 电池工作时Na+从b极区移向a极区C. a极上的电极反应式为：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2OD. b极材料是MnO2，该电池总反应方程式：NaBH4 + 4H2O2===NaBO2 + 6H2O4．新型液氨燃料电池示意图如图，下列有关说法不正确的是A. 该装置将化学能转化为电能B. 氨气在电极1上发生氧化反应C. 电子由电极2经负栽流向电极1D. 电极2的反应式为：O2+4e-+2H2O＝4OH-5．NO2是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO2进行回收利用,装置中a、b均为多孔石墨电极。
下列说法不正确的是A. a为电池的负极，发生氧化反应B. 一段时间后，b极附近HNO3浓度减小C. 电池总反应为4NO2+O2+2H2O4HNO3D. 电子流向:a电极→用电器→b电极→溶液→a电极6．第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池(M表示储氢合金；汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态)。
2019年高考化学七类选择题真题汇总：电化学综合内容(含答案)
2019年高考化学七类选择题真题汇总：电化学综合内容1．如下左图所示的装置中，金属片紧贴着滤纸，下列判断错误的是( ) A．两处的锌片均发生氧化反应B．左侧铜片上的电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．阳离子移动方向分别由②→①、③→④D．最先观察到红色的区域是④2．我国科学家设计出的一种装置(如下右图所示)，实现了“太阳能→电能→化学能”的转化，总反应为2CO2===2CO＋O2。
下列有关说法正确的是( )A．该装置属于原电池B．人体呼出的水蒸气参与Y极反应：CO2＋H2O＋2e－===CO＋2OH－C．反应完毕，该太阳能装置中的电解质溶液碱性增强D．X极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－3．利用下左图装置进行实验，甲、乙两池中均为1mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。
实验开始时先闭合K1，断开K2。
一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流表指针偏转(Ag＋浓度越大氧化性越强)。
下列说法不正确的是( )A．闭合K1，断开K2后，A电极增重B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升C．断开K1，闭合K2后，NO－3向B电极移动D．断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应4．锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如下右图所示。
下列说法正确的是( )A．该电池放电时，正极的反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O1。
(新课标Ⅲ)2019版高考化学专题十一电化学课件
4Na+,正极反应为
2 2 O3 O3 O C+2C ;Na+移向正极,C 、Cl 4 移向负极,A、C正确;充电过程与放电过程相
3CO2↑,D错误。
规律总结 二次电池充、放电的电极判断 二次电池充电时,“正接正、负接负”;放电时的正极为充电时的阳极;放电时的负极为充电时 的阴极。
H+
12H2O。负极有CO2生成,A项错误;B项,微生物促进了反应中电子的转移,正确;C项,质
6CO2+6H2O,正
子通过交换膜从负极区移向正极区,正确;D项,电池总反应为C6H12O6+6O2 确。
思路分析 由题干信息可知该装置为原电池,再结合该电池工作原理示意图可知左侧电极为
负极,右侧电极为正极。
极,“惰性”说明在此条件下铁不放电,只是起导电作用(辅助)。做题时,应“具体问题具体分 析”,不能一味地“按章办事”。
5.(2016课标Ⅱ,11,6分)Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述
错误 的是 (
) Mg2+ Ag Mg(OH)2+H2↑ Ag+Cl-,B项
答案 D 电池工作时为原电池,电池内部阳离子向正极移动,根据图示中Li+移动方向可知,电 极a为正极,依次发生S8→Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2的转化,A正确;电池工作时负极反应式为Li-
e-
Li+,当转移0.02 mol电子时,负极消耗的Li的物质的量为0.02 mol,质量为0.14 g,B正确;石
。
(4)用废电池的锌皮制备ZnSO4· 7H2O的过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是:加稀H2 SO4和H2O2溶解,铁变为 ,加碱调节至pH为 时,铁刚好沉淀完全(离子浓度小于 时,锌开始沉淀(假定Zn2+ ,原因是 1×10-5 mol· L-1时,即可认为该离子沉淀完全);继续加碱至pH为 浓度为0.1 mol· L-1)。若上述过程不加H2O2后果是 。
2019年高考真题专题汇编——电化学
2019高考真题专题汇编——电化学1．（2019海南）（双选）微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是2Ag /Ag O 和Zn ，电解质为KOH 溶液，电池总反应为222Ag O Zn H O 2Ag Zn(OH)++=+，下列说法正确的是( )A ．电池工作过程中，KOH 溶液浓度降低B ．电池工作过程中，电解液中-OH 向负极迁移C ．负极发生反应2Zn 2OH 2e Zn(OH)--+-=D ．正极发生反应22Ag O 2H 2e Ag H O -+++=+【答案】BC【解析】【分析】根据电池反应式知，Zn 失电子发生氧化反应而作负极，氧化银作正极，负极发生反应Zn+2OH --2e -=Zn(OH)2，正极上发生反应：Ag 2O+H 2O+2e -=2Ag+2OH -，放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，以此解答该题。
【详解】A.根据电池工作原理可知，在电池工作过程中，KOH 的物质的量不变，但反应消耗水，使c(KOH)增大，A 错误；B.根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，电池工作过程中，电解液中-OH 向负极迁移，B 正确；C.负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn+2OH --2e -=Zn(OH)2，C 正确；D.正极上Ag 2O 获得电子，发生还原反应，由于电解质溶液为碱性，不可能大量存在H +，电极反应式为Ag 2O+H 2O+2e -=2Ag+2OH -，D 错误；故合理选项是BC。
2．（2019江苏）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是（）A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−Fe3+B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀【答案】C【解析】【分析】根据实验所给条件可知，本题铁发生的是吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+；正极反应为：O2+2H2O +4e-=4OH-；据此解题；【详解】A.在铁的电化学腐蚀中，铁单质失去电子转化为二价铁离子，即负极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故A错误；B.铁的腐蚀过程中化学能除了转化为电能，还有一部分转化为热能，故B错误；C.活性炭与铁混合，在氯化钠溶液中构成了许多微小的原电池，加速了铁的腐蚀，故C 正确；D.以水代替氯化钠溶液，水也呈中性，铁在中性或碱性条件下易发生吸氧腐蚀，故D错误；综上所述，本题应选C.3．（2019课标I）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
2019全国高考化学真题深度解析：(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、京津沪浙)电化学专题
2019全国高考（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、京津沪浙）电化学试题深度解析1.（2019全国Ⅰ）12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV 2+/MV +在电极与酶之间传递电子，下列说法错误的是A ．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B ．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV 2+=2H ++2MV +C ．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3D ．电池工作时，质子通过交换膜由负极区向正极区移动【答案】B【解析】本题考查了电化学基础知识原电池原理合成氨的条件温和，同时还可提供电能，故A 正确；阴极区即原电池的正极区，由图可知，在固氮酶作用下反应，故B 错误；由图可知C 正确；电池工作时，阳离子通过交换膜由负极区向正极区移动，故D 正确。
2.（2019全国Ⅲ）13．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn （3D−Zn ）可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH 二次电池，结构如下图所示。
电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H 2O(l)−−−→←−−−放电充电ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
下列说法错误的是（ ）A ．三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积，所沉积的ZnO 分散度高B ．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH −(aq)−e −NiOOH(s)+H 2O(l) C ．放电时负极反应为Zn(s)+2OH −(aq)−2e −ZnO(s)+H 2O(l) MV +MV 2+N 2 NH 3H 2 H + MV + MV 2+ 电极 电 极氢化酶 固氮酶D ．放电过程中OH −通过隔膜从负极区移向正极区【答案】D【解析】A.三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积，吸附能力强所沉积的ZnO 分散度高正确。
B.由题中已知电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H 2O(l)−−−→←−−−放电充电ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)，可知充电时是电解池原理阳极失电子发生氧化反应，Ni(OH)2(s)+OH −(aq)−e −NiOOH(s)+H 2O(l)正确。
卓顶精文2019高考题电化学汇总.doc
1、（2019课标1--13）最近我国科学家设计了一种CO 2+H 2S 协同转化装置，实现对天然气中CO 2和H 2S 的高效去除。
示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO ）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe 2+-e -=EDTA-Fe 3+②2EDTA-Fe 3++H 2S=2H ++S+2EDTA-Fe 2+该装置工作时，下列叙述错误的是 A ．阴极的电极反应：CO 2+2H ++2e -=CO+H 2O B ．协同转化总反应：CO 2+H 2S=CO+H 2O+S C ．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D ．若采用Fe 3+/Fe 2+取代EDTA-Fe 3+/EDTA-Fe 2+，溶液需为酸性2、（2019课标1--27）（3）制备Na 2S 2O 5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO 2碱吸收液中含有NaHSO 3和Na 2SO 3。
阳极的电极反应式为 。
电解后，_____室的NaHSO 3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na 2S 2O 5。
（3）2H 2O －4e －4H ++O 2↑ a（4）2-25S O +2I 2+3H 2O22-4SO +4I －+6H+0.1283、（2019课标2-12）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na —CO 2二次电池。
将NaClO 4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO 2+4Na 2Na 2CO 3+C ，下列说法错误的是A ．放电时，4ClO 向负极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2CO +CC．放电时，正极反应为：3CO 2+4e−223D．充电时，正极反应为：Na++e−Na4、（2019课标2--26）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。
2019高考电化学典例精析及解题方法精讲.ppt
15
【小结】 1、熟练典型的电化学模型 2、根据表格内容，形成分析电化学装置的基本流程 3、原电池是基于“自发的氧化还原反应”而设计的把化学 能转化为电能的装置，所以正反应物是氧化性较明显的物质 （如Ag+ 、Fe3+ 、Cu2+、 H+ 、氧气、氯气、MnO2等）负极 都是还原性比较强的物质（如金属、氢气、一氧化碳、甲烷、 乙醇等）。 4、电解池的电源是强大的氧化剂和还原剂，使“非自发的 氧化还原反应”得以发生，实现电能转化为化学能的装置。 所以阴、阳极的反应物可以是氧化性不强的物质（如Na+ 、 Al3+）和还原性不强的物质（如Cl-、OH-） 5、无论是原电池还是电解池，在电极上放电的顺序都是 “先强后弱”
原理要素 电解池思维模型
现象
e 电子移动方向
-
过程 e-
电极 产物
氧化 产物
阳离子
e-还原 e-产物
电极 反应物
失电子
还原剂
阴离子
失电子 场所
电子 导体
离子 导体
ee得-- 电子 e氧- 化剂
得电子 场所
装置要素
(负极材料)
（电解质） (正极材料)
13
建立思维模型，帮助学生梳理思维的系统性。 清华大学校长顾秉林先生寄语毕业生时说过这样一
G
Fe
Zn
G
Zn
C
G
G
Fe
C Fe
C
H2SO4 A
Fe
C
CuSO4 B
Fe
C
NH4Cl C
NaCl D
C
C Cu
C
NaCl E
NaCl F
CuSO4 G
CuSO4 H
2019年全国各地高考化学试题汇编考点9 电化学
考点9 电化学一、选择题1.(2019·全国卷Ⅰ·12)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2＋/MV＋在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。
下列说法错误的是( )A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H 2＋2MV2＋2H＋＋2MV＋C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动【试题解析】选B。
相比现有工业合成氨,该方法选用酶作催化剂,条件温和,同时利用MV＋和MV2＋的相互转化,化学能转化为电能,故可提供电能,故A正确;左室为负极区,MV＋在负极失电子发生氧化反应生成MV2＋,电极反应式为MV＋-e-MV2＋,放电生成的MV2＋在氢化酶的作用下与H2反应生成H＋和MV＋,反应的方程式为H2＋2MV2＋2H＋＋2MV＋,故B错误;右室为正极区,MV2＋在正极得电子发生还原反应生成MV＋,电极反应式为MV2＋＋e-MV＋,放电生成的MV＋与N 2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2＋,故C正确;电池工作时,氢离子(即质子)通过交换膜由负极向正极移动,故D正确。
2.(2019·全国卷Ⅲ·13)为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO的特点,设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池,结构如下图所示。
电池反应为Zn(s)＋2NiOOH(s)＋H2O(l) ZnO(s)＋2Ni(OH)2(s)。
下列说法错误的是( )A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积,所沉积的ZnO分散度高B.充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)＋OH-(aq)-e-NiOOH(s)＋H2O(l)C.放电时负极反应为Zn(s)＋2OH-(aq)-2e-ZnO(s)＋H 2O(l)D. 放电过程中OH-通过隔膜从负极区移向正极区【试题解析】选D。
2019年高考真题电化学汇编
2019年高考真题电化学汇编教师版1．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动【答案】B【解析】【分析】由生物燃料电池的示意图可知，左室电极为燃料电池的负极，MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+，电极反应式为MV+—e—= MV2+，放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和MV+，反应的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+；右室电极为燃料电池的正极，MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+，电极反应式为MV2++e—= MV+，放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+，反应的方程式为N2+6H++6MV+=6MV2++NH3，电池工作时，氢离子通过交换膜由负极向正极移动。
【详解】A项、相比现有工业合成氨，该方法选用酶作催化剂，条件温和，同时利用MV+和MV2+的相互转化，化学能转化为电能，故可提供电能，故A正确；B项、左室为负极区，MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+，电极反应式为MV+—e—= MV2+，放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和MV+，反应的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+，故B错误；C项、右室为正极区，MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+，电极反应式为MV2++e—= MV+，放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+，故C 正确；D项、电池工作时，氢离子（即质子）通过交换膜由负极向正极移动，故D正确。
故选B。
2．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn （3D−Zn ）可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH 二次电池，结构如下图所示。
2019年高考化学真题专题分类汇编 专题 十六 电化学原理综合 (解析版)
专题十六电化学原理综合（解析版）1.【2019 江苏】20.CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。
（2）电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。
电解CO2制HCOOH的原理示意图如下。
①写出阴极CO2还原为HCOO−的电极反应式：________。
②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是________。
【答案】(2)①CO 2+H++2e−HCOO−或CO2+HCO3-+2e−HCOO−+CO32-②阳极产生O2，pH减小，HCO3-浓度降低；K+部分迁移至阴极区【解析】本题注重理论联系实际，引导考生认识并体会化学科学对社会发展的作用，试题以减少CO2排放，充分利用碳资源为背景，考查《化学反应原理》模块中电化学基本知识；（2）①根据电解原理，阴极上得到电子，化合价降低，CO2＋HCO3－＋2e－=HCOO－＋CO32－，或CO2＋H＋＋2e－=HCOO－；②阳极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，pH减小，H＋与HCO3－反应，同时部分K＋迁移至阴极区；【点睛】本题的难点（2）电极反应式的书写，阴极反应是将CO2还原成HCOO－，先写出CO2＋2e－→HCOO－，然后根据原子守恒，得出CO2＋H＋＋2e－=HCOO－，或者为CO2＋HCO3－＋2e－=HCOO－＋CO32－。
2.【2019 北京】10.氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
（2）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。
通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。
①制H2时，连接_______________。
产生H2的电极反应式是_______________。
②改变开关连接方式，可得O2。
③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：________________________。
【答案】(2).① K12H2O+2e-=H2↑+2OH-③连接K1或K2时，电极3分别作为阳极材料和阴极材料，并且NiOOH和Ni(OH)2相互转化提供电子转移【解析】（2）①电极生成H2时，根据电极放电规律可知H+得到电子变为氢气，因而电极须连接负极，因而制H2时，连接K1，该电池在碱性溶液中，由H2O提供H+，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；③电极3上NiOOH和Ni(OH)2相互转化，其反应式为NiOOH+e-+H2O⇌Ni(OH)2+OH-，当连接K1时，Ni(OH)2失去电子变为NiOOH，当连接K2时，NiOOH得到电子变为Ni(OH)2，因而作用是连接K1或K2时，电极3分别作为阳极材料和阴极材料，并且NiOOH和Ni(OH)2相互转化提供电子转移。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019高考电化学2019-2019学年度??? 学校8月月考卷1．（2019年高考北京卷）用石墨电极完成下列电解实验。
--A ．a 、d 处：2H 2O+2e=H2↑+2OH--B ．b 处：2Cl -2e =Cl2↑-2+C ．c 处发生了反应：Fe-2e =FeD ．根据实验一的原理，实验二中m 处能析出铜2．（2019年高考海南卷）某电池以K 2FeO 4和Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解溶质溶液。
下列说法正确的是（）A ．Zn 为电池的负极2−+−B ．正极反应式为2FeO 4+ 10H+6e=Fe2O 3+5H2OC ．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D ．电池工作时OH 向负极迁移3．（2019年高考上海卷）图1是铜锌原电池示意图。
图2中，x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴表示（）A ．铜棒的质量 B．c(Zn)+2-C ．c(H) D．c(SO4)4．（2019年高考四川卷）某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。
放电时电池的总反应为：Li 1-x CoO 2+Lix C 6=LiCoO2+ C6(x+A ．放电时，Li 在电解质中由负极向正极迁移+B ．放电时，负极的电极反应式为Li x C 6-xe-= xLi+ C6C ．充电时，若转移1mole-，石墨C 6电极将增重7xg+D ．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO 2-xe-=Li1-x CoO 2+Li5．（2019年高考新课标Ⅰ卷）三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用+2－惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na 和SO 4可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
2+下列叙述正确的是（）2－A ．通电后中间隔室的SO 4离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品–+C ．负极反应为2 H2O –4e =O2+4H，负极区溶液pH 降低D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的O 2生成6．（2019年高考新课标Ⅱ卷）Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是（）-2+A ．负极反应式为Mg-2e =Mg+-B ．正极反应式为Ag +e=Ag-C ．电池放电时Cl 由正极向负极迁移D ．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑7．（2019年高考新课标Ⅲ卷）锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解-质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O===2Zn(OH)2下列说法正确的是（）4。
–A ．充电时，电解质溶液中K 向阳极移动B ．充电时，电解质溶液中c (OH-) 逐渐减小-C ．放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e ===Zn(OH)24 ––+D ．放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况）8．（2019年高考浙江卷）金属（M ）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。
已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下列说法不正确的是（）．．．A ．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B ．比较Mg 、Al 、Zn 三种金属–空气电池，Al –空气电池的理论比能量最高n+–C ．M –空气电池放电过程的正极反应式：4M +nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)nD ．在M –空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜9．（2019届北京朝阳一模）某同学做如下实验：下列说法正确的是（）A ．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀B ．用K 3[Fe(CN)3]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极C ．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等-3+D ．铁片Ⅳ的电极反应式为Fe-3e =Fe10．（2019届北京延庆一模）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（）A ．正极反应中有CO 2生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O2=6CO2+6H2O11．（2019届成都二诊）研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5MnO 2+2Ag+2NaCl =Na2 Mn5O 10 +2AgCl。
如图用“水”电池为电源电解NaCI 溶液的实验中，X 电极上有无色气体逸出。
下列有关分析正确的是（）--A ．I 为负极，其电极反应式为Ag 十Cl +e=AgCl+B ．“水”电池内Na 不断向负极作定向移动C ．每转移1mole-，U 型管中消耗0．5mol H2OD ．开始时U 型管中Y 极附近pH 逐渐增大12．（2019届天津河东区二模）用右图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是（）13．（2019届厦门一模）锂一空气电池是高能量密度的新型电池，结构如图所示。
下列说法正确的是（）A．固体电解质只有Li 可通过B．电池反应为 +C．充电时，水性电解液的pH 将升高- D．放电时，若外电路有0. 1mol e 通过时，理论上将消耗1.12 LO2（标准状况）14．（2019届江西省五市八校第二次联考）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述不正确的是（）A ．该电池能够在高温下工作－+B ．电池的负极反应为：C 6H 12O 6＋6H 2O －24e ＝6CO 2＋24H+C ．放电过程中，质子（H ）从负极区向正极区迁移D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.4 L15．（2019届苏州一模）铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb 和PbO 2，电解液是硫酸溶液。
现用铅蓄电池电解硫酸钠溶液一段时间后，假设电解时温度不变且惰性电极，下列说法正确的是（）A ．蓄电池放电时，每消耗0.1molPb ，共生成0.1mol PbSO4--B ．电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH -4e =2H2O+O2↑C ．电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，但c(Na2SO 4) 会变小D ．蓄电池放电一段时间后其电解液中H 2SO 4的浓度、密度都变大16．（2019届江苏苏北四市一模）一种微生物燃料电池如右图所示，下列关于该电池的说法正确的是（）A ．a 电极发生还原反应B ．H+由右室通过质子交换膜进入左室--+C ．b 电极反应式为2NO 3+10e+12H=N2↑+6H2OD ．电池工作时，电流由a 电极沿导线流向b 电极17．（2019届信阳、三门峡第一次联考）某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1-x Mn 2O4LiMn2O 4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MH或合金) ，有关上述两种电池的说法不正确的是( )M+Ni(OH)2(M为储氢金属A ．锂离子电池放电时Li 向正极迁移--B ．镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O+e═Ni(OH)2+OHC ．右图表示用锂离子电池给镍氢电池充电-+D ．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn 2O 4-xe ═Li1-x Mn 2O 4+xLi18．（2019届济南一模）最近报道了一种新型可逆电池，该电池的负极为金属铝，正+-极为石墨化合物C n [AlCl4]，电解质为R (烃基取代咪唑阳离子) 和[AlCl4]阴离子组成的-离子液体。
电池放电时，在负极附近形成双核配合物[Al2Cl 7]。
充放电过程中离子液体中的阳离子始终不变。
下列说法中错误的是（）--A ．放电时，正极反应式为C n [AlCl4]+e=[AlCl4]+ Cn--B ．充电时，阴极反应式为4[Al2Cl 7]—3e = Al+7[AlCl4]C ．放电过程中，负极每消耗1mol Al ，导线中转移的电子数为3N A (NA 为阿伏伽德罗常数的值)+D ．充、放电过程中，R 的移动方向相反19．（2019年高考浙江卷）催化还原CO 2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。
研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO 2和H 2可发生两个平衡反应，分别生成CH 3OH 和CO 。
反应的热化学方程式如下：CO 2（g ）+3 H2（g ）CO 2（g ）+ H2（g ） CH3OH （g ）+H2O （g ）ΔH 1=-53.7kJ·mol I CO（g ）+H2O （g ）ΔH 2 II -1+某实验室控制CO 2和H 2初始投料比为1:2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO 2中生成甲醛的百分比-1-1已知：①CO 和H 2的标准燃烧热分别为-283.0kJ ·mol 和-285.8kJ ·mol-1②H 2O （l ） H2O （g ）ΔH 3=44.0kJ·mol请回答（不考虑温度对ΔH 的影响）：（5）研究证实，CO 2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在极，该电极反应式是。
20．（2019年高考天津卷）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。
回答下列问题：（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_________(至少答出两点) 。
但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：____________。
（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。
电解法制取有广泛用途的Na 2FeO 4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH−2FeO 4−+3H2↑，工作原理如图1所示。
装置通电后，铁电极附2近生成紫红色的FeO 4−，镍电极有气泡产生。
若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。
已知：Na 2FeO 4只在强碱性条件下稳定，易被H 2还原。
①电解一段时间后，c(OH−) 降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)。
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______。
③c( Na 2FeO 4) 随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M 、N 两点中的一点，分析c(Na2FeO 4) 低于最高值的原因：_____________。