选修4 第三章 第四节 沉淀溶解平衡

五、溶度积、溶解度、饱和溶液物质的 量浓度之间的换算
教材完全解读 120页 六、生Βιβλιοθήκη Baidu中的沉淀溶解平衡
2、表达式
AmBn(s)
溶解 沉淀
mAn+(aq) + nBm-(aq)
KSP
m n n+ m=[c(A )] · [c(B )]
友情提示： c(An+)= m c(AmBn) c(Bm-)= n c(AmBn)
3、影响溶度积的因素 (1)内因 KSP的大小反映了难溶电解质在水中的溶 解能力。 难溶电解质的本性是决定KSP的根本因素 (2)外因——温度 温度一定，KSP一定 对于溶解度随温度升高而增大的物质 来说, KSP是一个随温度升高而增大的量
四、沉淀溶解平衡的应用 (解读120页) 1、沉淀的生成 (1)生成沉淀，分离或除去某些杂质离子 (2)生成沉淀的方法 ① 调节pH法 ②加沉淀剂法 (3)不同沉淀方法的应用 ①直接沉淀法 ②分步沉淀法 ③共沉淀法 ④氧化还原法
四、沉淀溶解平衡的应用 (解读120页) 2、沉淀的溶解 (1)酸碱溶解法 (2)盐溶解法 (3)生成配合物 (4)发生氧化还原反应使沉淀溶解 3、沉淀的转化 ——实质是沉淀溶解平衡的移动
玻璃用强酸、强碱、水依次洗净之后研碎 与少量水混合再研磨一段时间后，滴入酚 酞，可见酚酞试液变红。这说明：
1、没有绝对不溶解的物质 2、Na2SiO3溶液因SiO32-水解而使溶液显 碱性 请阅读教材61页表3-4 溶解度
二、难溶物的溶解平衡 1、溶解平衡的建立 在一定条件下，难溶强电解质溶于 水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固 体物质之间建立的动态平衡
例外：Ca(OH)2，其溶解度随温度的升高而降低
三、溶度积 1、定义 在一定条件下，难溶强电解质 AmBn(s)溶 于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态 物质之间建立的动态平衡，叫做沉淀溶解平 衡。 这时，离子浓度幂的乘积为一常数，叫做 溶度积常数，用 KSP表示 AmBn(s)
溶解 沉淀
mAn+(aq) + nBm-(aq)
AgCl(s)
溶解 沉淀
Ag+(aq) + Cl-(aq)
2、溶解平衡的特征 动、等、定、变
3、沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因：溶质本身的性质 ①绝对不溶的物质是没有的。 ②同样是微溶物，也存在溶解度的差异。
③易溶物质在饱和溶液时也存在溶解平衡。
3、沉淀溶解平衡的影响因素 (2)外因 ①浓度 加水，平衡向溶解方向进行 ②温度 通常，升高温度时，平衡向溶解方向进行 ③同离子效应 向平衡体系中加入相同的离子， 使 平衡向生成沉淀的方向移动 ④其他：向平衡体系中加入可与体系中某 种离子反应生成更难溶、更难电离的物质或 气体的离子时，平衡向溶解方向移动
沉淀溶解平衡
一、物质的溶解性 溶解性 易溶 可溶
溶解度
微溶
难(不)溶
＞10g 1～10g 0.01～1g ＜0.01g 说明： 1、能溶于水的非电解质有的不电离， 有的与水发生反应而生成电解质 2、电解质在水中的溶解度，由本身性 质决定。 3、物质在水中的“溶”与“不溶”是 相对的，“不溶”是指难溶，没有绝对 不溶的物质
4、溶度积规则 (1)通过比较溶度积(KSP)与溶液中有关离 子浓度幂的乘积(离子积QSP)的相对大小, 可以判断难溶电解质在给定条件下能否生 成沉淀或沉淀是否溶解, 或是否处于平衡 状态(饱和溶液) (2)对于同条件、同类型的物质，KSP越小， 其溶解度就越小，越容易转化为沉淀 例：0.100mol · L -1 的MgCl2溶液和等体积同 浓度的NH3· H2O混合，会不会生成Mg(OH )2 的沉淀?已知：KSP[Mg(OH) 2 ]=5.61×10-12； Kb(NH3· H2O)=1.77×10-5