选修4 第三章 第四节 沉淀溶解平衡
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡(41张PPT)
Qc ＞ Ksp ，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达栏 目 到新的平衡； 链 接 ＝ Q ＝K ，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；
c sp
Qc ＜ Ksp ，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电 解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。 无论难溶性物质还是易溶性物质，上述规律均适用。 因此可以通过改变条件使平衡移动 ——溶液中的离子转化 为沉淀，或沉淀转化为溶液中的离子。
应用 思考 1.如果要除去某溶液中的 SO，你选择加入钙盐还是钡盐？ 为什么？
栏 目 链 接
提示：加入可溶性钡盐。因为 BaSO4 的溶解度比 CaSO4 的溶解度小，用Ba2＋沉淀SO更完全。
2．只有难溶电解质才存在溶解平衡吗？ 提示：不仅难溶电解质存在溶解平衡，在易溶的饱和溶 液中也存在溶解平衡，如饱和NaCl溶液中存在溶解和结晶 平衡。
栏 目 链 接
Mg(OH)2的质量前者增加，后者减少。
要点二
沉淀平衡的应用
1．沉淀的生成
(1)沉淀生成的应用。 在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理 等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目 的。 (2)沉淀的方法。
栏 目 链 接
①调节pH法。
加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化 铁。反应的离子方程式 3＋＋3NH · Fe 3 H2O===Fe(OH)3↓＋3NH ____________________________________________________
栏 目 链 接
(1)调节溶液的pH法：使杂质离子转化为氢氧化物沉淀。
(2) 加沉淀剂法：如除去溶液中的 Cu2 ＋ 、 Hg2 ＋ ，可加入
Na2S、H2S等作为沉淀剂。
【高中化学】高中化学(人教版)选修4同步教师用书：第3章 第4节 第1课时 沉淀溶解平衡与溶度积
第四节难溶电解质的溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积1．知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。
2．明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
(重点)沉淀溶解平衡[基础·初探]教材整理1．沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当沉淀溶解和生成速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。
如AgCl溶于水有AgCl(s)溶解沉淀Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
2．沉淀溶解平衡的特征动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于0。
溶解速率和沉淀速率相等。
平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变。
当改变外界条件时，溶解平衡发生移动。
3．沉淀溶解平衡的移动固体物质的溶解是可逆过程：固体物质溶解沉淀溶液中的溶质(1)v溶解>v沉淀固体溶解(2)v溶解＝v沉淀溶解平衡(3)v溶解<v沉淀析出晶体4．生成难溶电解质的离子反应的限度(1)25 ℃时，溶解性与溶解度的关系(2)反应完全的标志对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，沉淀就达完全。
[探究·升华][思考探究]物质的溶解度只有大小之分，没有在水中绝对不溶解的物质。
所谓难溶电解质是指溶解度小于0.01克的物质。
它可以是强电解质如BaSO4、AgCl等，也可以是弱电解质如Fe(OH)3、Mg(OH)2等。
但由于它们的溶解度都很小，溶解的极少部分，在水溶液中都可以认为是100%的电离，所以我们不区分其强弱，统称为难溶电解质。
问题思考：(1)在AgCl溶于水的起始阶段，v溶解和v沉淀怎样变化？当v溶解＝v沉淀时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出v-t图。
【提示】AgCl溶于水的起始阶段，v溶解开始大，后逐渐减小，v沉淀开始为0，后逐渐增大，直到v溶解＝v沉淀，说明溶解达到平衡状态。
v-t图如下：(2)向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的溶解度增大吗？溶解平衡移动吗？K sp 是否增大？升高温度K sp如何变化？【提示】向AgCl饱和溶液中加水，AgCl溶解平衡向正向移动，但是AgCl 的溶解度不增大，K sp不变。
人教版高中化学选修四3-4难溶电解质的溶解平衡(含答案详解)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作课时作业(十六)(对应学生用书第125页)1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性该沉淀物将促进溶解【解析】A项中，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。
B项正确；C项达到沉淀溶解平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项中，达到沉淀溶解平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，所以平衡不移动。
【答案】 B2．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是()A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．AgCl的K sp增大D．AgCl的溶解度、K sp均增大【解析】物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关。
所以向AgCl 饱和溶液中加水，AgCl的溶解度和K sp都不变，故B项对。
【答案】 B3．要使工业废水中的重金属离子Pb 2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb 2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物 PbSO 4 PbCO 3 PbS 溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是( ) A ．硫化物 B ．硫酸盐 C ．碳酸盐 D ．以上沉淀剂均可【解析】 产生的沉淀的溶解度越小，沉淀反应进行的越完全。
在某种沉淀中加入适当的沉淀剂，可使原来的沉淀溶解而转化为另一种溶解度更小的沉淀。
【答案】 A4．为除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )A ．NH 3·H 2OB ．NaOHC ．Na 2CO 3D ．MgCO 3 【解析】 Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋，调整pH ，可使Fe 3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去。
专题3第四单元沉淀溶解平衡说课稿
各位专家、评委、老师：大家好！我是来自八中的吴晓丽，今天我说课的题目是化学选修4第三章第四单元第一课时沉淀的溶解平衡原理。
我将从以下六个方面对本节课进行说明：教学内容分析、教学目标、教学重难点、教学方法、教学过程、教学反思。
一、教学内容分析本节是选修《化学反应原理》专题3第四单元沉淀溶解平衡。
（1）沉淀溶解平衡内容既包括溶液中的离子反应——溶解过程和沉淀过程，又牵涉到平衡知识。
所以教材把这部分内容安排在化学平衡知识之后，溶液中的离子反应的最后一单元。
使得学生能够从强电解质在水溶液中完全溶解，离子生成沉淀，难溶强电解质溶解和生成沉淀速率相同而达到平衡状态三个层次上来学习研究这部分知识，即能用已学的离子反应和平衡的知识来帮助解决本节课中所遇到的化学问题。
（2）沉淀溶解平衡知识无论对于化学本身还是对化工生产及人们的生活实际都有重要的意义。
如何判断沉淀能否生成或是溶解；如何使沉淀的生成和溶解更加完全；如何创造条件，只使某一种或某几种离子从含多种离子的溶液中完全沉淀下来，而其余的离子却保留在溶液中，这些都是实际生产、生活和化学实验中经常遇到的问题。
（3）沉淀溶解平衡在新课程标准和新教材中的补充使得选修化学反应原理内容更加完整。
二、教学目标【知识与技能】1．认识沉淀溶解平衡的建立过程；2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解；3．知道沉淀溶解、生成和转化的本质；4．了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。
【过程与方法】分析比较归纳等思维能力的培养，通过实验培养观察能力。
【情感态度与价值观】从实验现象分析得出宏观现象和微观本质的关系，领悟感性认识到理性认识的过程。
三、教学重点1．沉淀溶解平衡的建立过程；2．知道沉淀溶解、生成和转化的本质四、教学难点1．沉淀溶解平衡的建立；2．运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化；3．沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。
五、教学方法情境法——用电脑展示图片真实的问题，通过真实的情景设计复习回顾已有知识，激发学生的学习兴趣去学习新的知识。
人教版高中化学选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡(解析版)
人教版高中化学选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡（解析版）1 / 11第第第 第第第 第第第第第第第第第第课后巩固一、单选题（本大题共12小题，共60分）1. 在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)⇌Mg 2+(aq)+2OH −(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg 2+)不变，可采取的措施是( )A. 加MgCl 2B. 加H 2OC. 加NaOHD. 加HCl【答案】B 【解析】【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意从平衡移动的角度解答该题。
【解答】A.加入MgCl 2，增大了c(Mg 2+)，使溶解平衡逆向移动，Mg(OH)2固体的量增加，故A 错误；B.加入适量水，使溶解平衡正向移动，Mg(OH)2固体的量减少，由于仍是Mg(OH)2的饱和溶液，所以c(Mg 2+)不变，故B 正确；C.加入NaOH ，增大了c(OH −)，使溶解平衡逆向移动，Mg(OH)2固体的量增加，c(Mg 2+)减小，故C 错误；D.加HCl ，消耗了氢氧根离子，使溶解平衡正向移动，Mg(OH)2固体的质量减少，c(Mg 2+)增加，故D 错误；故选：B 。
2. 某温度下向含AgCl 固体的AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是( ) A. AgCl 的溶解度、K sp 均减小 B. AgCl 的溶解度、K sp 均不变C. AgCl 的溶解度减小、K sp 不变D. AgCl 的溶解度不变、K sp 减小【答案】C 【解析】【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握离子浓度对平衡移动的影响、K sp 的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意K sp 与温度有关，题目难度不大。
【解答】AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，c(Cl −)增大，导致AgCl(s)⇌Ag +(aq)+Cl −(aq)逆向移动，则AgCl 的溶解度减小，且温度不变，则K sp 不变，故C 正确。
高中化学选修4人教课件：第三章第四节难溶电解质的溶解平衡
要点二 溶度积、溶度积曲线的应用
问题：利用溶度积，如何判断沉淀的生成和溶解？ 通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度幂的乘积(离 子积 Qc)的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下 沉淀能否生成或溶解。 (1)Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱 和，达到新的平衡状态； (2)Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；
溶解度：在一定_温___度_下，某物质在_1__0_0_g_溶剂里达 到__饱__和__状___态__时所溶解的质量。
2．复分解反应发生的条件是：_生__成__沉__淀__、_放__出___气__体_ 或_生__成__弱___电__解__质_。
3．氯化银__难__溶__ (填“难溶”或“易溶”)于水，其 属于_强__电__解__质__ (填“强电解质”或“弱电解质”)，其电 离方程式为：_A_g_C__l_=_=_=_A__g_＋_＋___C_l_—。
(3)Qc＜Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量 难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
[例❷] 已知 25 ℃时，AgCl 的溶度积 Ksp＝1.8×10
－10，则下列说法正确的是( ) A．向饱和 AgCl 水溶液中加入稀盐酸，Ksp 值变大 B．AgNO3 溶液与 NaCl 溶液混合后的溶液中，一定
第三章 水溶液中的离子平衡
第四节 难溶电解质的溶 解平衡
[学习目标] 1.学会用平衡移动原理分析生成沉淀的
离子反应进行的方向及反应进行的程度。2.了解溶度积和 离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。3.了解 沉淀反应的应用，知道沉淀转化的本质。
高中化学选修四第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡
①Fe3+ +3H2O ⇌Fe(OH)3+3H+ ②NH3.H2O+H+=NH4++H2O
如果改变影响平衡的一个条件〔如浓度、温度、或压强 等〕，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
知识回忆
4、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？
一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液叫 该溶质的饱和溶液。还能继续溶解某种溶质的溶 液叫该溶质的不饱和溶液。
5、溶解性是指：一_种__物_质__溶__解__在_另__一__种__物_质__中__的__能_力__。 溶解性是物质的_物__理____性质。 溶解性大小跟 __溶_质__、__溶__剂_的__性__质_____有关。
❖习惯上将生成难溶电解质的反响，认为反响完全 了，因对于常量的反响来说，0.01 g是很小的。 当溶液中残留的离子浓度< 1 ×10-5 mol/L时， 沉淀就到达完全。
❖溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件的影响而 发生移动。
4、影响难溶电解质溶解平衡的因素：
〔1〕内因：电解质本身的性质
a、绝对不溶的电解质是没有的。 b、同是难溶电解质，溶解度差异也很大。 c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也存 在溶解平衡。
(1)沉淀后溶液的pH; (2)沉淀后溶液中c(SO42-)
c(Ba2+)=5×10-4mol l-1 c(H+)=1.0×10-11 mol l-1 ；那么溶液的pH=11
设沉淀后SO42-浓度为x, 那么有：
BaSO4
Ba2+ + SO42-
Ksp(BaSO4)=
5×10-4
5×10-4•x =
溶液中还含有Ag+和Cl-吗？ 2〕取上层清液于另外一支洁净的试管中，再向其中参 加0.1mol/L的KI溶液，观察现象。
选修四第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡(第1课时)
练习
有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的 是 ； C E A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质 离子浓度的乘积就是该物质的Ksp B．两种难溶电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小 C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关 D．加入与原电解质具有相同离子的物质，可使难溶盐电 解质的溶解度变小，也使Ksp变小 E．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶 解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
Ag2SO4 Ag2S
BaCl2
0.796 1.3×10-16
35.7
CaSO4 Mg(OH)2
Fe(OH)3
0.21 9×10-4
3×10-9
讨论2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡 原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能 真正进行到底。 不能，沉淀即是难溶电解质，不是绝对不溶，只不过溶解 度很小，难溶电解质在水中存在溶解平衡。
当溶解与结晶速度相等时，达到平衡状态Ksp，AgCl =c(Ag+) . c(Cl-) 为一常数，该常数称为难溶电解质的 溶度积常数，简称溶度积。 2、难溶电解质的溶度积常数用Ksp表示。 通式：AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) 则Ksp,AnBm = c(Am+)n . C(Bn-)m 练习：表示BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度积
体系中不断析出沉淀，直至达到平衡（此时Q c =Ksp ）
(2) Q c =Ksp 时，沉淀与饱和溶液的平衡
(3) Q c <Ksp 时，溶液不饱和，若体系中有沉淀，
则沉淀会溶解直至达到平衡（此时Q c =Ksp ）
随堂练习
1、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) +2OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是 （ A B ） A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液
《难溶电解质的沉淀溶解平衡》 说课稿
《难溶电解质的沉淀溶解平衡》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《难溶电解质的沉淀溶解平衡》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“难溶电解质的沉淀溶解平衡”是人教版选修 4《化学反应原理》第三章第四节的内容。
本节内容是在学生已经学习了化学平衡理论和弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡等知识的基础上，进一步深入探讨难溶电解质在水溶液中的行为。
通过对这部分内容的学习，学生可以更加全面地理解水溶液中的离子平衡体系，为后续学习电化学等知识打下坚实的基础。
本节课在教材中的地位和作用十分重要。
它不仅是化学平衡理论的延伸和拓展，也是对电解质溶液相关知识的综合应用和深化。
同时，沉淀溶解平衡的相关知识在工农业生产、科学研究以及日常生活中都有着广泛的应用，如沉淀的生成、溶解和转化等。
二、学情分析学生在之前的学习中已经掌握了化学平衡的基本概念和特征，了解了弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡等知识，具备了一定的平衡思维能力。
但是，对于难溶电解质的沉淀溶解平衡这一较为抽象的概念，学生可能会感到理解困难。
此外，学生在实验探究和数据分析方面的能力还有待提高，需要在教学过程中给予引导和培养。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解难溶电解质的沉淀溶解平衡的概念，能描述沉淀溶解平衡的建立过程。
（2）掌握沉淀溶解平衡的特征和影响因素，能够运用平衡移动原理分析沉淀的生成、溶解和转化。
（3）学会运用溶度积常数（Ksp）进行简单的计算和判断。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究和数据分析，培养学生观察、分析和解决问题的能力。
（2）通过对沉淀溶解平衡的建立和移动的讨论，培养学生的逻辑思维能力和语言表达能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生体验科学探究的过程，培养学生的科学态度和创新精神。
（2）通过对沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用的学习，使学生认识到化学知识与实际生活的紧密联系，激发学生学习化学的兴趣。
新人教版化学选修4第三章第四节《难溶电解质的溶解平衡》第一课时
Cu2＋+S2－= CuS↓ Hg2＋+S2－= HgS↓
思考与交流
1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加 入钡 盐还是钙盐？为什么？ 加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使 用钡盐可使SO42-沉淀更完全 2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成 可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过 沉淀反应全部除去？说明原因。 从溶解度方面可判断沉淀能否生成；不可能使 要除去的离子通过沉淀完全除去，因为不溶是 相对的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。
【继续试验】取上层清液，滴加KI溶液， 有何现象？说明了什么？ 溶液中依然有Ag+、Cl-存在 【结论】沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只 不过溶解度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。
AgCl溶解平衡的建立
水合Ag+ 水合Cl-
当v（溶解）＝ v（沉淀）时， 得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡 溶解
注 意 写 法
实验方案：分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、酸、 盐，根据实验现象，得出结论。 完成实验,记录现象,写出反应的化学方程式。
试管 编号 对应 试剂 滴加 试剂 现象 ① 少许Mg(OH)2 2ml蒸馏水， 滴加酚酞溶液 ② 少许 Mg(OH)2 2ml盐酸
说明 溶解
③ 少许 Mg(OH)2 3ml饱和 NH4Cl溶液
2、沉淀的溶解
分析：难溶于水的盐能溶于酸中
如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶
于盐酸。 原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应 离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动
沉淀的溶解
[思考]：写出氢氧化镁沉淀溶解平衡的表达式.
Mg(OH)2(s)
溶解 沉淀
Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
(完整版)沉淀溶解平衡的教学设计
二、教学目标（知识，技能，情感态度、价值观）
1．知识与技能：
①让学生掌握难溶电解质的溶解平衡概念，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的生成、溶解问题。
②让学生掌握溶度积和离子积，并能进行简单的计算。
③培养学生自主学习能力、归纳概括能力、知识迁移能力。
溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，请根据下表分析，溶度积与溶解度有什么关系？溶度积表示难溶盐的溶解能力时是否与溶解度矛盾？
（表格见PPT）
3、溶度积规则:
离子积Qc=c(Mn+)m· c(Am-)n
Qc>Ksp，溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。
Qc = Ksp，沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液。
【提问】
1.什么是溶解度？溶解度受哪些因素的影响？
2.难溶电解质是如何定义的？它真的不溶于水吗？
思考交流，
归纳总结，
启发引导，
创设情景，激发学生的求知欲。
复习旧知，引入新课
【投影】
展示AgCl 在溶液中达到溶解平衡时的动态示意图
【板书】
一、沉淀溶解平衡
1、定义：一定温度下，沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，形成饱和溶液，固体质量和溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
2、影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？
【板书】
二、影响沉淀溶解平衡的因素：
1、内因：难溶物质本身性质——主要决定因素
2、外因：
（1）浓度：
1加水，平衡向溶解方向移动
2同离子效应：
向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动
（2）温度：
升温，多数平衡向溶解方向移动
选修四第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡(第2课时)
②生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好
③通过氧化还原反应等方式改变某离子的存在形式，促 使其转变为溶解度更小的难电解质以便分离出去
(4) 分步沉淀(区别于共同沉淀） 溶液中含有几种离子，加入某沉淀剂均可生成沉淀， 沉淀生成的先后顺序按离子积大于溶度积的先后顺序沉淀，叫 作分步沉淀。 对同一类型的沉淀，Ksp越小越先沉淀，且Ksp相差越大分 步沉淀越完全;如AgCl、AgBr、AgI
沉淀的转化示意图 AgCl(S) KI = Ag+ + Cl+ I - + K+
AgI(S) AgCl(S) + IKSP(AgCl)=1.8×10-10 AgI(S) + ClKSP(AgI)=8.3×10-17
逆向进行，有何现象？
1mLNa2S 和10滴 AgNO3溶液混合 向所得固液混合物 中滴加10滴KI溶液 向新得固液混合 物中滴加10滴 NaCl溶液
随堂练习 1、已知Ksp[Cu(OH)2 ]=2.0x10-20 (1)某CuSO4溶液里，c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成 Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于（ 5 ）才 能达到目的。 (2)要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+ 浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶 液，使溶液的pH为（ 6 ）。
根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设 法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的 方向移动，就可以使沉淀溶解。例如难溶于水的CaCO3沉淀可以 溶于盐酸中： CaCO3 Ca2+ + CO32-
+H+
HCO3H2CO3 → H2O+CO2↑
高中化学第三章第四节第1课时《沉淀溶解平衡与溶度积》知识点归纳及例题解析新人教版选修4
第1课时沉淀溶解平衡与溶度积[学习目标定位] 1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。
2.明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
1．不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。
在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：下列物质，属于易溶物质的是①②③，属于微溶物质的是④⑤⑥，属于难溶物质的是⑦⑧⑨。
①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④MgCO3、⑤CaSO4、⑥Ca(OH)2、⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Mg(OH)22．固体物质的溶解是可逆过程固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质(1)v溶解>v沉淀固体溶解(2)v溶解＝v沉淀溶解平衡(3)v溶解<v沉淀析出晶体3．在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。
如AgCl溶于水有＋(aq)＋Cl－(aq)。
4．沉淀溶解平衡状态的特征(1)动态平衡v溶解＝v沉淀≠0。
(2)达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。
(3)当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
探究点一影响沉淀溶解平衡的因素1．在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3 mL蒸馏水，充分振荡后静置。
(1)若在上层清液中滴加浓的KI溶液，观察到的现象是上层清液中出现黄色沉淀。
(2)由上述实验得出的结论是原上层清液中含有Pb2＋，PbI2在水中存在溶解平衡。
(3)PbI2溶于水的平衡方程式是PbI2(s)2．难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。
但改变外界条件(如浓度、温度等)，沉淀溶解平衡会发生移动。
已知溶解平衡：Mg(OH)22＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：[归纳总结]外界条件改变对溶解平衡的影响(1)温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。
(2)加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解方向移动。
(3)加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。
教案第章第四节难溶电解质的溶解平衡教学设计
化学选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡课堂教学过程节新课引入指导学生实验，引导学生思考。
【板书】【过渡】这就是以NaCl为代表的可溶性电解质溶解时的情形,那么难溶电解质呢？【分组实验】向饱和NaCl溶液中滴加几滴浓盐酸。
观察变化,并给出合理解释。
借助实验，帮助学生回忆溶解平衡的基本知识；引出研究对象——难溶电解质难溶电解质的溶解【过渡】同学们曾经学过，生成沉淀是离子反应发生的条件之一，以AgNO3和NaCl反应为例。
【思考与讨论】1．AgNO3和NaCl等物质的量反应后溶液中还有Ag+和Cl-吗?【资料卡片】溶解度表1．独立思考,回忆所学知识;2．利用所给表格数据；3．与组内同学交流；4．回答教师学生通过问题逐步建立对难溶电解质溶解平衡的认识.同时认识到不溶、不可逆是相对的，溶解、可逆是绝对平衡2．AgCl和NaCl在水中的溶解有什么相同之处？3．以AgCl为例，难溶电解质在什么情况下达到溶解平衡?如何表示？【板书】4.难溶电解质溶解平衡有哪些特征？【总结讲述】固体溶解是一种双向、动态的，沉淀溶解平衡的存在决定了生成沉淀的反应不能进行到底。
但对于常量化学反应来说,产物溶解度小于0。
01g或者溶液中离子浓度小于1×10－5mol/L就可以认为反应完全。
提问，与其他同学进行交流、评价。
的。
学生能认识到生成沉淀的反应转化为固体溶解问题，变换思考问题的角度和方式。
学生形成分析水溶液中的问题的基本思路。
小结基本思路:“看到”粒子-—“找到"平衡-—“想到”移动依据:1.溶解度或溶度积常数（Ksp）2。
平衡移动规律1．聆听、思考;回答2．整理、记录.对本节课知识进行概括、整合【板书设计】难溶电解质的溶解平衡特征：一定条件下的动态平衡，固体的量和溶液中离子浓度不变。
外界条件改变，平衡可能会发生移动。
二．难溶电解质的转化条件：生成更难溶的电解质实质：难溶电解质溶解平衡的移动三．综合应用沉淀溶解的实质:解决沉淀溶解平衡的一般思路:“看到”粒子-—“找到”平衡—-“想到"移动【学案】【资料卡片1】部分电解质的溶解度表(20℃)化学式颜色溶解度/g 化学式颜色溶解度/gAgCl白色 1.5×10―4Mg（OH）2白色9×10－4AgI黄色3×10－7BaSO4白色2.4×10－4Ag2S黑色1。
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一、物质的溶解性 溶解性 易溶 可溶
溶解度
微溶
难(不)溶
＞10g 1～10g 0.01～1g ＜0.01g 说明： 1、能溶于水的非电解质有的不电离， 有的与水发生反应而生成电解质 2、电解质在水中的溶解度，由本身性 质决定。 3、物质在水中的“溶”与“不溶”是 相对的，“不溶”是指难溶，没有绝对 不溶的物质
4、溶度积规则 (1)通过比较溶度积(KSP)与溶液中有关离 子浓度幂的乘积(离子积QSP)的相对大小, 可以判断难溶电解质在给定条件下能否生 成沉淀或沉淀是否溶解, 或是否处于平衡 状态(饱和溶液) (2)对于同条件、同类型的物质，KSP越小， 其溶解度就越小，越容易转化为沉淀 例：0.100mol · L -1 的MgCl2溶液和等体积同 浓度的NH3· H2O混合，会不会生成Mg(OH )2 的沉淀?已知：KSP[Mg(OH) 2 ]=5.61×10-12； Kb(NH3· H2O)=1.77×10-5
五、溶度积、溶解度、饱和溶液物质的 量浓度之间的换算
教材完全解读 120页 六、生活中的沉
溶解 沉淀
mAn+(aq) + nBm-(aq)
KSP
m n n+ m=[c(A )] · [c(B )]
友情提示： c(An+)= m c(AmBn) c(Bm-)= n c(AmBn)
3、影响溶度积的因素 (1)内因 KSP的大小反映了难溶电解质在水中的溶 解能力。 难溶电解质的本性是决定KSP的根本因素 (2)外因——温度 温度一定，KSP一定 对于溶解度随温度升高而增大的物质 来说, KSP是一个随温度升高而增大的量
AgCl(s)
溶解 沉淀
Ag+(aq) + Cl-(aq)
2、溶解平衡的特征 动、等、定、变
3、沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因：溶质本身的性质 ①绝对不溶的物质是没有的。 ②同样是微溶物，也存在溶解度的差异。
③易溶物质在饱和溶液时也存在溶解平衡。
3、沉淀溶解平衡的影响因素 (2)外因 ①浓度 加水，平衡向溶解方向进行 ②温度 通常，升高温度时，平衡向溶解方向进行 ③同离子效应 向平衡体系中加入相同的离子， 使 平衡向生成沉淀的方向移动 ④其他：向平衡体系中加入可与体系中某 种离子反应生成更难溶、更难电离的物质或 气体的离子时，平衡向溶解方向移动
例外：Ca(OH)2，其溶解度随温度的升高而降低
三、溶度积 1、定义 在一定条件下，难溶强电解质 AmBn(s)溶 于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态 物质之间建立的动态平衡，叫做沉淀溶解平 衡。 这时，离子浓度幂的乘积为一常数，叫做 溶度积常数，用 KSP表示 AmBn(s)
溶解 沉淀
mAn+(aq) + nBm-(aq)
玻璃用强酸、强碱、水依次洗净之后研碎 与少量水混合再研磨一段时间后，滴入酚 酞，可见酚酞试液变红。这说明：
1、没有绝对不溶解的物质 2、Na2SiO3溶液因SiO32-水解而使溶液显 碱性 请阅读教材61页表3-4 溶解度
二、难溶物的溶解平衡 1、溶解平衡的建立 在一定条件下，难溶强电解质溶于 水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固 体物质之间建立的动态平衡
四、沉淀溶解平衡的应用 (解读120页) 1、沉淀的生成 (1)生成沉淀，分离或除去某些杂质离子 (2)生成沉淀的方法 ① 调节pH法 ②加沉淀剂法 (3)不同沉淀方法的应用 ①直接沉淀法 ②分步沉淀法 ③共沉淀法 ④氧化还原法
四、沉淀溶解平衡的应用 (解读120页) 2、沉淀的溶解 (1)酸碱溶解法 (2)盐溶解法 (3)生成配合物 (4)发生氧化还原反应使沉淀溶解 3、沉淀的转化 ——实质是沉淀溶解平衡的移动