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化学课件《氧族元素及环境保护复习课》优秀ppt 人教课标版
氧
化
硫
的
酸性氧化物的通性
性
质
化学性质
氧化性
还原性
漂白性
小试牛刀
硫 二氧化硫 浓硫酸的化学性质
4.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若 先通入下列的另一种气体，再通入SO2；或者向通 入到S沉O淀2气的体有的Ba①Cl②2溶⑤液中⑥通⑦入⑧下⑨述物质，可（以填看序 号）
① Cl2 ② NH3 ③ HCl ④ CO2 ⑤ H2S ⑥ HNO3 ⑦ NaOH ⑧ FeCl3溶液 ⑨ NaClO溶液
硫 二氧化硫 浓硫酸的化学性质
6.有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某 同学进行如下试验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，充分 振荡后，仍有白色沉淀。对此试验下述结论正确的
是（ C ）
A. Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化 B.加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀一定含有BaSO4 C.加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4 D.此试验能确定Na2SO3部分被氧化
石蕊试 加有酚酞 溶液 液 的NaOH
溶液
氯水
KMnO4 酸性溶 品红溶液
液
现象 变红
褪色
褪色 褪色 褪色
SO2的 性质
溶于水 显酸 性
溶于水 显 酸性
还原性 还原性
漂白 性
二氧化硫的性质
硫 二氧化硫 浓硫酸的化学性质
物理性质：无色、有刺激性气味的有毒
气体。它的密度比空气大，容易液化，
二
易溶于水（1：40）。
A.氧化剂
B.未参加氧化还原反应
C.还原剂
D.既是氧化剂又是还原剂
2.下列物质中,不能用硫与金属在一定条件下直接化合得 到的是( D )
第六章第一节氧族元素精选教学PPT课件
假如人生不曾相遇，我还是那个我，偶尔做做梦，然后，开始日复一日的奔波，淹没在这喧嚣的城市里。 我不会了解，这个世界还有这样的一个你，只有你能让人回味，也只有你会让我心醉。 假如人生不曾相遇，我不会相信，有一种人可以百看不厌，有一种人一认识就觉得温馨。明知不能相逢，为何魂牵梦系？我又怎能深刻地体会到什么样叫远，什么叫近，远是距离，近在心底。 假如人生不曾相遇，不曾想过会牵挂一个远方的人。我有深切的愿望，愿你快乐每一天。淡淡的情怀很真，淡淡的问候很纯，淡淡的思念很深，淡淡的祝福最真。虽然一切只能给虚幻中的你。 假如人生不曾相遇，我不知道自己有那样一个习惯，收集你的欢笑，收集你的感情，收集你的一切一切。 假如人生不曾相遇，我不能深刻的体会孤独和忧伤，有着莫名的感动，激荡着热泪盈眶的心情入眠。 假如人生不曾相遇，我不会保持着一个人的想象，即使这想象难免寂寞无奈，但我仍然坚持着这样的梦想。 假如人生不曾相遇，我怎会理解一个人的孤独是那样铭心，但却可以释放自我的彷徨与无助。含泪的沧桑，无限的困惑，因为遇见了你，才会有更深的意义。可为什么在爱的时候，总伴着淡淡的心伤？ 假如人生不曾相遇，我怎么能知道爱情存在的真正意义。必须有缘才能共舞，珍惜今天所爱方能同步。不能和你同途，也不能与你同步。 假如人生不曾相遇，我还是我，你依然是你，只是错过了人生最绚丽的奇遇。
D
）
3根据氧族元素性质推断,硒不可能具有的性质是( C ) A.在通常情况下是固体 B.SeO3对应的水化物是一种酸
C.H2Se比H2S稳定
D.有-2,+4,+6三种化合物
4.用事实说明氧的非金属性比硫强
A.硫在氧气中燃烧
B.硫与铁反应生成硫化亚铁,氧气与铁 反应生成四氧化三铁 C. 2H2S + O2 == S +2H2O
氧族元素ppt12 人教版
（1）吸水性(干燥剂)
（2）脱水性(腐蚀性)
（3）强氧化性
谢 谢
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
读一本好书，就是和许多高尚的人谈话。 ---歌德 书籍是人类知识的总结。书籍是全世界的营养品。 ---莎士比亚 书籍是巨大的力量。 ---列宁 好的书籍是最贵重的珍宝。 ---别林斯基 任何时候我也不会满足，越是多读书，就越是深刻地感到不满足，越感到自己知识贫乏。 ---马克思 书籍便是这种改造灵魂的工具。人类所需要的，是富有启发性的养料。而阅读，则正是这种养料。 ---雨果 喜欢读书，就等于把生活中寂寞的辰光换成巨大享受的时刻。 ---孟德斯鸠 如果我阅读得和别人一样多，我就知道得和别人一样少。 ---霍伯斯[英国作家] 读书有三种方法：一种是读而不懂，另一种是既读也懂，还有一种是读而懂得书上所没有的东西。 ---克尼雅日宁[俄国剧作家・诗人] 要学会读书，必须首先读的非常慢，直到最后值得你精读的一本书，还是应该很慢地读。 ---法奇(法国科学家) 了解一页书，胜于匆促地阅读一卷书。 ---麦考利[英国作家] 读书而不回想，犹如食物而不消化。 ---伯克[美国想思家] 读书而不能运用，则所读书等于废纸。 ---华盛顿(美国政治家) 书籍使一些人博学多识，但也使一些食而不化的人疯疯颠颠。 ---彼特拉克[意大利诗人] 生活在我们这个世界里，不读书就完全不可能了解人。 ---高尔基 读书越多，越感到腹中空虚。 ---雪莱(英国诗人) 读书是我唯一的娱乐。我不把时间浪费于酒店、赌博或任何一种恶劣的游戏；而我对于事业的勤劳，仍是按照必要，不倦不厌。 ---富兰克林 书读的越多而不加思索，你就会觉得你知道得很多；但当你读书而思考越多的时候，你就会清楚地看到你知道得很少。 ---伏尔泰(法国哲学家、文学家) 读书破万卷，下笔如有神。---杜甫 读万卷书，行万里路。 ---顾炎武 读书之法无他，惟是笃志虚心，反复详玩，为有功耳。 ---朱熹 读书无嗜好，就能尽其多。不先泛览群书，则会无所适从或失之偏好，广然后深，博然后专。 ---鲁迅 读书之法，在循序渐进，熟读而精思。 ---朱煮 读书务在循序渐进；一书已熟，方读一书，勿得卤莽躐等，虽多无益。 ---胡居仁[明] 读书是学习，摘抄是整理，写作是创造。 ---吴晗 看书不能信仰而无思考，要大胆地提出问题，勤于摘录资料，分析资料，找出其中的相互关系，是做学问的一种方法。---顾颉刚 书犹药也，善读之可以医愚。 ---刘向 读书破万卷，胸中无适主，便如暴富儿，颇为用钱苦。 ---郑板桥 知古不知今，谓之落沉。知今不知古，谓之盲瞽。 ---王充 举一纲而万目张，解一卷而众篇明。 ---郑玄
第十六章-氧族元素PPT课件
O3分子释放出热量，说明O3比O2有更大的化学活性， 无论在酸性或碱性条件下，都比O2有更强的氧化性。
11
第11页/共78页
第十六章 氧族元素
性质二：强氧化性
§16.2 氧、臭氧
O3是一种极强的氧化剂，氧化能力仅次于F2。
O3 2H 2e O2 H2O EA 2.08V
O3 H2O 2e
性质 性质一：强氧化性
性质二：还原性
性质三：不稳定性
性质四：二元弱酸
21
第21页/共78页
第十六章 氧族元素
性质一：强氧化性 • 酸性溶液
§16.3 H2O2O2 来自.6824 H2O2 1.776 H2O
• 碱性溶液
O2 0.076 HO2 0.878 OH
H2O2无论在酸性溶液还是在碱性溶液中都是强氧 化剂。
§16-1、氧族元素的通性
1-1 氧族元素的基本性质
性质 元素符号 价电子层结构 主要氧化数 原子共价半径/pm M-2离子半径/pm M+6 离子半径/pm 第一电离能/kJ·mol-1 第一电子亲合能/kJ·mol-1 第二电子亲合能kJ·mol-1
氧 O 2s22p4 -2, -1, 0 73 140 9 1314 141
-420
单键的离解能kJ·mol-1
142
268
172
126
电负性（Pauling)
3.44
2.58
2.55
2.1
1
第1页/共78页
第十六章 氧族元素
§16.1 通性
1-2 氧族元素的成键特征
• 能结合两个电子形成氧化数为-2的阴离子，表现出非 金属元素特性。
• 非金属活泼性弱于卤素。
11
第11页/共78页
第十六章 氧族元素
性质二：强氧化性
§16.2 氧、臭氧
O3是一种极强的氧化剂，氧化能力仅次于F2。
O3 2H 2e O2 H2O EA 2.08V
O3 H2O 2e
性质 性质一：强氧化性
性质二：还原性
性质三：不稳定性
性质四：二元弱酸
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第十六章 氧族元素
性质一：强氧化性 • 酸性溶液
§16.3 H2O2O2 来自.6824 H2O2 1.776 H2O
• 碱性溶液
O2 0.076 HO2 0.878 OH
H2O2无论在酸性溶液还是在碱性溶液中都是强氧 化剂。
§16-1、氧族元素的通性
1-1 氧族元素的基本性质
性质 元素符号 价电子层结构 主要氧化数 原子共价半径/pm M-2离子半径/pm M+6 离子半径/pm 第一电离能/kJ·mol-1 第一电子亲合能/kJ·mol-1 第二电子亲合能kJ·mol-1
氧 O 2s22p4 -2, -1, 0 73 140 9 1314 141
-420
单键的离解能kJ·mol-1
142
268
172
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电负性（Pauling)
3.44
2.58
2.55
2.1
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第十六章 氧族元素
§16.1 通性
1-2 氧族元素的成键特征
• 能结合两个电子形成氧化数为-2的阴离子，表现出非 金属元素特性。
• 非金属活泼性弱于卤素。
第十六章-氧族元素PPT课件
1.2V 3
(O2/OH )
0.4V 0
.
5
O2 + NH3 → Fe S H2S HI CH4
H2O + N2 或 NO Fe3O4, FeO, Fe2O3 SO2(g) S 或 SO2(g) I2 CO2、CO 或 C
配位性 人血红蛋白中的血红素Hb是卟啉衍生物与Fe(II)形成的
配合物，具有与O2络合的功能： HbFe(II) + O2 = HbFe(II) O2
H2S的代用品——硫代乙酰胺（TAA）
CH3CSNH2 + H2O = CH3COO- + NH4+ + H2S↑
.
28
硫化物
金属硫化物
M 2S2(H 2S) MS MS MS
颜色：(大多数为黑色，少数需要特殊记忆) SnS 棕, SnS2 黄，As2S3 黄，As2S5 黄， Sb2S3橙，Sb2S5橙，MnS 肉，ZnS 白，CdS 黄
（NH4）2S2O8 + 2H2O = 2NH4HSO4 + H2O2
.
20
16.3 硫及其化合物
16.3.1 单质硫
结构
S：sp3杂化，形成环状S8分子。
S8分子为分子晶体，不溶 于水，溶于CS2。
.
21
同素异形体
斜方硫
密度/gcm-3 2.06
颜色
黄色
稳定性
< 94.5℃
单斜硫 1.99 H [2 H S x ] H 2 S ( (- g 1 x) )
氧化性
SnSS2 2- Sn3 2-S
还原性 3 F2 e S 82 O F3O e46S 2 O
.
氧族元素一精品PPT教学课件
氧族元素
第一课时
2020/12/6
1
氧族元素
包含元素
氧族元素包括
氧( 8O)、硫( 16 S)、硒( 34Se)、碲( 52Te)、钋( 84Po)等 它们的最外层电子、化学性质相似统称为氧族元素。
2020/12/6
2
氧原子结构特点：核外有2个电子层，最外层有6个电子
2020/12/6
3
硫原子结构特点：核外有3个电子层，最外层有6个电子
元素原子结构的异同决定其化学性 质上具有哪些特点？
} 非金属性
氧化性
减
弱
得电子能力
氧( O)、硫( S)、硒( Se)、碲(Te)、钋( Po)
金属性 还原性
}
失电子能力
增
强
主要化合价： -2、+4、+6 （O只有-2价）
2020/12/6
18
根据各元素的化学性质，你 能推断出元素最高价氧化物 对应的水化物的酸、碱性的 强弱吗？气态氢化物的稳定 性又怎样？
元素符号 状态
O 气态
S 固态
Se 固态
Te 固态
颜色
无
淡黄色
灰色
银白色
溶解性
难溶
难溶
难溶
难溶
导电性 不导电 不导电 半导体
导体
熔沸点 密度
2020/12/6
逐
渐升
高
逐 渐 增大
16
分析氧族元素的原子结构及其在 元素周期表中的位置，预测它们 的化学性质有何相似性和递变规 律？
2020/12/6
17
2020/12/6
O
S Se Te Po
10
氧族元素的性质
原子半径 氧 O 实物图片 硫 S 实物图片 硒 Se 实物图片 碲 Te 实物图片
第一课时
2020/12/6
1
氧族元素
包含元素
氧族元素包括
氧( 8O)、硫( 16 S)、硒( 34Se)、碲( 52Te)、钋( 84Po)等 它们的最外层电子、化学性质相似统称为氧族元素。
2020/12/6
2
氧原子结构特点：核外有2个电子层，最外层有6个电子
2020/12/6
3
硫原子结构特点：核外有3个电子层，最外层有6个电子
元素原子结构的异同决定其化学性 质上具有哪些特点？
} 非金属性
氧化性
减
弱
得电子能力
氧( O)、硫( S)、硒( Se)、碲(Te)、钋( Po)
金属性 还原性
}
失电子能力
增
强
主要化合价： -2、+4、+6 （O只有-2价）
2020/12/6
18
根据各元素的化学性质，你 能推断出元素最高价氧化物 对应的水化物的酸、碱性的 强弱吗？气态氢化物的稳定 性又怎样？
元素符号 状态
O 气态
S 固态
Se 固态
Te 固态
颜色
无
淡黄色
灰色
银白色
溶解性
难溶
难溶
难溶
难溶
导电性 不导电 不导电 半导体
导体
熔沸点 密度
2020/12/6
逐
渐升
高
逐 渐 增大
16
分析氧族元素的原子结构及其在 元素周期表中的位置，预测它们 的化学性质有何相似性和递变规 律？
2020/12/6
17
2020/12/6
O
S Se Te Po
10
氧族元素的性质
原子半径 氧 O 实物图片 硫 S 实物图片 硒 Se 实物图片 碲 Te 实物图片
氧族元素PPT课件4 人教版优质课件
▪ B.Te的化合物有+4,+6, -2价
▪ C.Te的最高价氧化物对应的水化物是强酸
▪ D. 单质碲为银白色,且能导电
2.下列有关氧族元素的叙述不正 B D 确的是-------
▪ A.随着原子序数的递增,单质熔沸点升高 ▪ B.都能形成+4价和+6价化合物 ▪ C.能跟大多数金属化合 ▪ D.通常都能跟氢气直接化合生成氢化物.
第六章 氧族元素 环境保护
第一节 氧族元素
氧族元素在元素周期表中的位置
ⅦA ⅠA
ⅥA
氧族元素在元素周期表中的位置
1.氧Ⅰ族A 元素原子的核电荷 数、电子层数及原子半径 等是如何变化的? 2 .各元素单质的熔点、沸 点、密度等物理性质是怎 样变化的? 3 .从氢化物的稳定性来分 析各元素的非金属性是怎 样变化的?
变价金属显示 价态
低
从原子结构变化推演化学性质的
变化
原 子 结
核电荷数
递增
原子半径
增大
因
构
电子层数
增多
核对外层电子的吸引 减弱
化
得电子能力 减弱
学
性
非金属性
减弱
失电子能力 增强
金属性
增强
果
质
单质的氧化性 减弱
单质的还原性 增强
7 、只有你的未来，才能挥霍我的现在;只有我的最爱，给我最致命的伤害。 1 、你可以没有梦想，但不能不知道现在要做什么，你可以长相平凡丢到人群里就被淹没，但不能随波逐流成为没有个性的复制品，你可以被压力逼迫得痛哭一百次，但哭完记得笑一千次给它看 ，你可以习惯为别人付出，但至少别忘了为自己而活，你可以学会假装，但最后不要变成你当初讨厌的那种人。
强 Cl
▪ C.Te的最高价氧化物对应的水化物是强酸
▪ D. 单质碲为银白色,且能导电
2.下列有关氧族元素的叙述不正 B D 确的是-------
▪ A.随着原子序数的递增,单质熔沸点升高 ▪ B.都能形成+4价和+6价化合物 ▪ C.能跟大多数金属化合 ▪ D.通常都能跟氢气直接化合生成氢化物.
第六章 氧族元素 环境保护
第一节 氧族元素
氧族元素在元素周期表中的位置
ⅦA ⅠA
ⅥA
氧族元素在元素周期表中的位置
1.氧Ⅰ族A 元素原子的核电荷 数、电子层数及原子半径 等是如何变化的? 2 .各元素单质的熔点、沸 点、密度等物理性质是怎 样变化的? 3 .从氢化物的稳定性来分 析各元素的非金属性是怎 样变化的?
变价金属显示 价态
低
从原子结构变化推演化学性质的
变化
原 子 结
核电荷数
递增
原子半径
增大
因
构
电子层数
增多
核对外层电子的吸引 减弱
化
得电子能力 减弱
学
性
非金属性
减弱
失电子能力 增强
金属性
增强
果
质
单质的氧化性 减弱
单质的还原性 增强
7 、只有你的未来，才能挥霍我的现在;只有我的最爱，给我最致命的伤害。 1 、你可以没有梦想，但不能不知道现在要做什么，你可以长相平凡丢到人群里就被淹没，但不能随波逐流成为没有个性的复制品，你可以被压力逼迫得痛哭一百次，但哭完记得笑一千次给它看 ，你可以习惯为别人付出，但至少别忘了为自己而活，你可以学会假装，但最后不要变成你当初讨厌的那种人。
强 Cl
氧族元素ppt课件
氧族与相应卤族单质性质的比较
相似点
⑴ 都能与大多数金属反应 ⑵ 都能形成气态氢化物 ⑶ 最高价氧化物对应水化物均为酸
不同点
气态氢化物的稳定性：氧族(H2R) < 卤族(HR)
最高价氧化物对应水化物的酸性：
氧族(H2RO4) < 卤族(HRO4)
非金属性：
氧族 < 卤族
元素的非金属性越强，越易与氢气反应，气态 氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物酸性越强。
第六章 氧族元素 环境保护
第一节 氧 族 元 素
前面我们已经和碱金属、卤族元素进行了亲密接触，本节 课我们将接触一组新朋友，它们是——
氧 8O 硫 S 16 硒 34Se 碲 52Te 钋 84Po
Hellow! 元素周期表咚咚.swf
我是氧族元素
氧
我是氧老大，在地壳中含量第一。单质O2是空气的主要成分， 与生命活动息息相关，在各行各业中大显身手。它有一位功不
学习化学秘诀之一：结构决定性质
氧族元素单质的物理性质
单质 颜色 状态 熔沸点 密度 导电性
O2
无色 气态 低 小 不导电
S
淡黄色 固态
不导电
Se
灰色 固态
半导体
Te
银白色 固态 高 大 导电
氧族元素单质的物理性质随的化学性质
⑴ 与大多数金属反应
⑵ 均能与氢气化合生成气态氢化物H2R ⑶ 均能在氧气中燃烧
⑷ 氧化物的对应水化物都为酸
SO2 – H2SO3
SeO2 – H2SeO3
TeO2 –H2TeO3
+4
+4
RO2 – H2RO3
SO3 – H2SO4
SeO3 – H2SeO4
化学课件《氧族元素》优秀ppt12 人教版
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
2、还原性：
强
3、氧化性：
弱
2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
第15章氧族元素ppt课件
SO2 + H2S == S↓+2 H2O 还原性： SO2<H2SO3<亚硫酸盐 SO2能和一些有机色素结合成为无色的化 合物。
SO3 是一种强氧化剂。
SO2是大气中一种主要的气态污染物。含 有SO2的空气不仅对人类及动植物有毒害， 还会腐蚀金属制品，损坏油漆颜料，织物和
皮革、形成酸雨等。
15-3-3 硫 的 含 氧 化 合 物
3．硫酸盐有哪些主要性质？ ❖ 易溶性。除Ca2+、Sr2+、Ba2+、Pb2+、Ag+、Hg2+
外，一般硫酸盐都易溶于水。 ❖ 热稳定性大。8e-构型的阳离子的盐通常
1273K不分解。18e-、（18+2）e-、9-17e-构 型热稳定性略差。 ❖ 易形成复盐（成矾）。多数硫酸盐有形成复 盐的趋势。
3．硫酸盐有哪些主要性质？
4．S2O32-中S的氧化数为+Ⅱ，处于中间氧化 态，为什么S2O32-只表现出还原性，而不表 现出氧化性？S2O32-有哪些主要性质？ 5．S2O42-、H2S2O7、S2O82-均含有两个S， 它们的主要性质有何不同，为什么？（从结
构角度理解说明
15-3-3 硫 的 含 氧 化 合 物
15-2-4 过 氧 化 氢
1．H2O2有哪几种制备方法？ ❖ 复分解法：
用稀硫酸与BaO2或Na2O2反应来制备过氧化氢
❖ 电解法： 电解硫酸氢盐溶液，将电解产物过二硫酸 盐进行水解，得到H2O2溶液
❖ 乙基蒽醌法
O
C2H5
Pd
+ H2
O 乙基蒽醌
OH
C2H5 + O2
OH
OH C2H5
OH 乙基蒽醇 O
SO3 是一种强氧化剂。
SO2是大气中一种主要的气态污染物。含 有SO2的空气不仅对人类及动植物有毒害， 还会腐蚀金属制品，损坏油漆颜料，织物和
皮革、形成酸雨等。
15-3-3 硫 的 含 氧 化 合 物
3．硫酸盐有哪些主要性质？ ❖ 易溶性。除Ca2+、Sr2+、Ba2+、Pb2+、Ag+、Hg2+
外，一般硫酸盐都易溶于水。 ❖ 热稳定性大。8e-构型的阳离子的盐通常
1273K不分解。18e-、（18+2）e-、9-17e-构 型热稳定性略差。 ❖ 易形成复盐（成矾）。多数硫酸盐有形成复 盐的趋势。
3．硫酸盐有哪些主要性质？
4．S2O32-中S的氧化数为+Ⅱ，处于中间氧化 态，为什么S2O32-只表现出还原性，而不表 现出氧化性？S2O32-有哪些主要性质？ 5．S2O42-、H2S2O7、S2O82-均含有两个S， 它们的主要性质有何不同，为什么？（从结
构角度理解说明
15-3-3 硫 的 含 氧 化 合 物
15-2-4 过 氧 化 氢
1．H2O2有哪几种制备方法？ ❖ 复分解法：
用稀硫酸与BaO2或Na2O2反应来制备过氧化氢
❖ 电解法： 电解硫酸氢盐溶液，将电解产物过二硫酸 盐进行水解，得到H2O2溶液
❖ 乙基蒽醌法
O
C2H5
Pd
+ H2
O 乙基蒽醌
OH
C2H5 + O2
OH
OH C2H5
OH 乙基蒽醇 O
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