氢氧化钠溶液的配制与标定

实验：氢氧化钠标准溶液的配制与标定

实验氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法。

2、巩固用减量法称量固体物质。

3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断。

4、本实验需8学时。

二、仪器与试剂仪器：分析天平、托盘天平、烧杯、碱式滴定管（50mL）、玻棒、胶头滴管、量筒、容量瓶（1000mL）、称量瓶、锥形瓶试剂：固体NaOH、基准邻苯二甲酸氢钾、蒸馏水、酚酞指示剂三、原理与方法NaOH易吸收空气中CO2而生成Na2CO3，反应式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，因此配制的NaOH溶液需要标定。

标定NaOH的基准物质有草酸（H2C2O4·2H2O）、苯甲酸（C7H6O2）、邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）等。

通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH滴定液，标定反应如下：计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，采用酚酞作指示剂。

按下式计算NaOH 滴定液的浓度：式中c（NaOH）：NaOH标准溶液的浓度，mol/L；m：邻苯二甲酸氢钾的质量，g；V：滴定消耗NaOH标准溶液的体积，mL；M(KHC8H4O4)：KHC8H4O4的摩尔质量，204.2 g/mol。

四、实验步骤1、配制0.1mol/L的NaOH标准溶液用托盘天平准确称取4.5 gNaOH固体，加入到预先盛有300mL蒸馏水的烧杯中，搅拌冷却至室温，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液加入1000mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，把洗涤后的水也加入容量瓶中，振荡；向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线2 cm左右，改用胶头滴管滴加至刻度线，盖上瓶塞，摇匀，贴上标签注明“0.1mol/L氢氧化钠溶液”，放置待标定。

2、标定0.1mol/L的NaOH标准溶液称取已于105℃烘干至恒重的邻苯二甲酸氢钾0.5(±0.02)g，称准至0.0001g，放入250mL 锥形瓶中，加入约50mL蒸馏水使其溶解，加酚酞指示液2滴，用待标定的NaOH标准溶液滴定至溶液变为浅红色（保持30s不褪色）为终点，记录滴定消耗的NaOH标准溶液的体积。

氢氧化钠标准溶液的配制和标定

氢氧化钠标准溶液的配制和标定氢氧化钠（NaOH）是一种常用的化学试剂，广泛应用于实验室中。

在实验室工作中，我们经常需要配制和标定氢氧化钠标准溶液，以确保实验的准确性和可靠性。

本文将介绍氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法，希望能对您的实验工作有所帮助。

一、氢氧化钠标准溶液的配制。

1. 实验室常用的氢氧化钠标准溶液浓度一般为0.1mol/L，配制方法如下：a. 取一定质量的氢氧化钠固体，加入适量的去离子水中，用玻璃棒搅拌均匀，直至固体完全溶解；b. 将溶液转移至容量瓶中，用去离子水稀释至刻度线，摇匀即得到0.1mol/L的氢氧化钠标准溶液。

2. 配制好的标准溶液应密封保存，在室温下避光保存，避免碳酸气体的吸收，以确保溶液浓度的稳定性。

二、氢氧化钠标准溶液的标定。

1. 准备一定浓度的盐酸标准溶液，用天平称取一定质量的氢氧化钠固体，溶解于适量的去离子水中，转移至容量瓶中，用去离子水稀释至刻度线，摇匀即得到盐酸标准溶液。

2. 取一定体积的氢氧化钠标准溶液，加入几滴酚酞指示剂，用盐酸标准溶液滴定至颜色由粉红色变为无色，记录所耗盐酸标准溶液的体积V1。

3. 重复上述步骤，至少进行3次滴定，取平均值计算氢氧化钠标准溶液的浓度C。

三、注意事项。

1. 在配制和标定氢氧化钠标准溶液时，要注意实验操作的精确性，尽量减小误差，保证实验结果的准确性。

2. 配制好的标准溶液应进行标签标注，包括浓度、配制日期等信息，以便日后使用和识别。

3. 实验操作中要注意安全，避免氢氧化钠溶液的溅洒和吸入，避免对皮肤和粘膜的刺激。

通过本文的介绍，相信您对氢氧化钠标准溶液的配制和标定有了更清晰的认识。

希望您在实验工作中能够严格按照操作规程进行操作，确保实验结果的准确性和可靠性。

祝您实验顺利！。

实验：氢氧化钠标准溶液的配制与标定

实验氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法。

2、巩固用减量法称量固体物质。

3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断。

4、本实验需8学时。

二、仪器与试剂仪器：分析天平、托盘天平、烧杯、碱式滴定管（50mL）、玻棒、胶头滴管、量筒、容量瓶（1000mL）、称量瓶、锥形瓶试剂：固体NaOH、基准邻苯二甲酸氢钾、蒸馏水、酚酞指示剂三、原理与方法NaOH易吸收空气中CO2而生成Na2CO3，反应式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，因此配制的NaOH溶液需要标定。

标定NaOH的基准物质有草酸（H2C2O4·2H2O）、苯甲酸（C7H6O2）、邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）等。

通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH滴定液，标定反应如下：计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，采用酚酞作指示剂。

按下式计算NaOH 滴定液的浓度：式中c（NaOH）：NaOH标准溶液的浓度，mol/L；m：邻苯二甲酸氢钾的质量，g；V：滴定消耗NaOH标准溶液的体积，mL；M(KHC8H4O4)：KHC8H4O4的摩尔质量，204.2 g/mol。

四、实验步骤1、配制0.1mol/L的NaOH标准溶液用托盘天平准确称取4.5 gNaOH固体，加入到预先盛有300mL蒸馏水的烧杯中，搅拌冷却至室温，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液加入1000mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，把洗涤后的水也加入容量瓶中，振荡；向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线2 cm左右，改用胶头滴管滴加至刻度线，盖上瓶塞，摇匀，贴上标签注明“0.1mol/L氢氧化钠溶液”，放置待标定。

2、标定0.1mol/L的NaOH标准溶液称取已于105℃烘干至恒重的邻苯二甲酸氢钾0.5(±0.02)g，称准至0.0001g，放入250mL 锥形瓶中，加入约50mL蒸馏水使其溶解，加酚酞指示液2滴，用待标定的NaOH标准溶液滴定至溶液变为浅红色（保持30s不褪色）为终点，记录滴定消耗的NaOH标准溶液的体积。

氢氧化钠的标准溶液配制与标定

NaOH溶液的配制和标定一、教学要求1、学会NaOH标准溶液的配制与标定方法；2、练习台天平的使用，掌握固体强碱的称量方法；3、了解基准物质邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）和草酸（H2C2O4·H2O）的性质及其应用；4、熟悉电子天平的使用，掌握差减法称取基准物质的操作步骤；5、学会用基准物质配制标准溶液的方法；6、学会容量瓶和移液管的正确使用；7、掌握强碱滴定弱酸的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择原理。

二、预习内容1、台天平的构造及应用；2、电子天平的称量原理、操作过程及注意事项；3、容量瓶和移液管的规格、使用；4、滴定管的规格、洗涤、涂油、润洗等操作步骤；5、固体NaOH的性质、NaOH溶液的储存注意事项；6、基准物质的性质、常用基准物质的种类及应用。

三、基本操作1、容量瓶的使用（1）定义：容量瓶是一种细颈梨形平底玻璃瓶，主要用于配制准确浓度的溶液或定量的稀释溶液。

（2）使用前检漏：加水至标线附近，盖好瓶塞后，左手用食指按住塞子，其余手指拿住瓶颈标线以上部分，右手指尖托住瓶底，将瓶倒立2分钟，如不漏水，将瓶直立，转动瓶塞180°，再倒立2分钟，如不漏可使用。

（使用中，玻璃塞不应放在桌面上，以免玷污，操作时可用一手的食指和中指夹瓶塞的扁头，当操作结束后随手将瓶盖盖上，也可用橡皮筋或细绳将瓶塞系在瓶颈上）。

（3）洗涤：一般先用自来水洗，最后用蒸馏水水洗3次备用。

（4）定量稀释溶液：用移液管移取一定体积的溶液于容量瓶中，加水至距标线约1cm处，等1～2分钟，使附在瓶颈内壁的溶液流下后，再用滴管滴加水至弯液面下缘与标线相切，然后盖上瓶塞，左手用食指按住塞子，其余手指拿住瓶颈标线以上部分，右手指尖托住瓶底，将容量瓶倒转，使气泡上升到顶，使瓶振荡，正立后再次倒转进行振荡，如此反复15～20次以上，使瓶内溶液混合均匀。

（5）溶液的配制：将准确称量的待溶固体置于小烧杯中，加水溶解，然后将溶液定量转入容量瓶中。

氢氧化钠标准溶液的配制与标定原理

氢氧化钠标准溶液的配制与标定原理氢氧化钠标准溶液的配制与标定原理如下：
1. 配制原理：氢氧化钠易吸收空气中二氧化碳而生成碳酸钠，因此需要将氢氧化钠制成饱和溶液。

在饱和氢氧化钠溶液中，碳酸钠不溶解，待碳酸钠沉淀后，量取一定量的上清液，稀释至一定体积，即可得到氢氧化钠标准溶液。

2. 标定原理：标定氢氧化钠标准溶液常用的基准物质有草酸、苯甲酸、邻苯二甲酸氢钾等。

通常用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质，因为其易纯制、无结晶水、在空气中不吸水、摩尔质量较大且加热至210℃也不分解。

邻苯二甲酸与氢氧化钠反应生成邻苯二甲酸钠钾和水，反应方程式为：COOH + NaOH = COOK COONa COOK + H2O。

邻苯二甲酸钠钾在水溶液中显弱碱性，在化学计量点时，溶液的pH值约为9.1，因此选用酚酞作指示剂。

实验氢氧化钠标准溶液的配制与标定

实验氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法;2、巩固用减量法称量固体物质;3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断;4、本实验需8学时;二、仪器与试剂仪器：分析天平、托盘天平、烧杯、碱式滴定管50mL、玻棒、胶头滴管、量筒、容量瓶1000mL、称量瓶、锥形瓶试剂：固体NaOH、基准邻苯二甲酸氢钾、蒸馏水、酚酞指示剂三、原理与方法NaOH易吸收空气中CO2而生成Na2CO3,反应式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O,因此配制的NaOH溶液需要标定;标定NaOH的基准物质有草酸H2C2O4·2H2O、苯甲酸C7H6O2、邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O4等;通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH滴定液,标定反应如下：计量点时,生成的弱酸强碱盐水解,溶液为碱性,采用酚酞作指示剂;按下式计算NaOH滴定液的浓度：式中cNaOH：NaOH标准溶液的浓度,mol/L；m：邻苯二甲酸氢钾的质量,g；V：滴定消耗NaOH标准溶液的体积,mL；MKHC8H4O4：KHC8H4O4的摩尔质量,204.2 g/mol;四、实验步骤1、配制0.1mol/L的NaOH标准溶液用托盘天平准确称取4.5 gNaOH固体,加入到预先盛有300mL蒸馏水的烧杯中,搅拌冷却至室温,用玻璃棒,将烧杯中的溶液加入1000mL中,用蒸馏水烧杯和玻璃棒2~3次,把洗涤后的水也加入容量瓶中,；向容量瓶中加蒸馏水至离2 cm左右,改用滴加至刻度线,盖上瓶塞,摇匀,贴上标签注明“0.1mol/L氢氧化钠溶液”,放置待标定;2、标定0.1mol/L的NaOH标准溶液称取已于105℃烘干至恒重的邻苯二甲酸氢钾0.5±0.02g,称准至0.0001g,放入250mL 锥形瓶中,加入约50mL蒸馏水使其溶解,加酚酞指示液2滴,用待标定的NaOH标准溶液滴定至溶液变为浅红色保持30s不褪色为终点,记录滴定消耗的NaOH标准溶液的体积;平行测定三次,根据消耗NaOH溶液的体积,计算滴定液NaOH的浓度和相对平均偏差;五、数据记录与处理1.记录减量法称取基准物邻苯二甲酸氢钾的质量;2.记录消耗NaOH滴定液的体积;3.计算NaOH的浓度及所标定浓度的相对平均偏差;1、固体氢氧化钠应放在表面皿上或小烧杯中称量,不能在称量纸上称量,因为氢氧化钠极易吸潮,因而称量速度尽量快;2、滴定前,应检查橡皮管内和滴定管尖处是否有气泡,如有气泡应排除,否则影响其读数,会给测定带来误差;3、盛放基准物的3个锥形瓶应编号,以免混淆,防止过失误差;。

氢氧化钠溶液的配制与标定

氢氧化钠溶液的配制与标定氢氧化钠溶液是一种常见的化学试剂，在化学实验中使用广泛。

它具有较强的碱性，能够中和酸性物质，很多实验室都要配制氢氧化钠溶液。

本文将介绍氢氧化钠溶液的配制和标定过程。

一、配制氢氧化钠溶液的步骤1.准备氢氧化钠固体：从化学试剂室或化学材料供应商处购买氢氧化钠固体，保证其纯度。

2.称量氢氧化钠固体：将所需的氢氧化钠固体量称量出来，放入干燥的烧杯或容量瓶中。

3.加入去离子水：将所需的去离子水慢慢加入烧杯或容量瓶中，直到完全溶解为止。

在溶解过程中需要搅拌，可以使用磁力搅拌器。

4.调整溶液浓度：根据实验的需求和实验方案，可以调整氢氧化钠溶液的浓度。

一般情况下，可以将溶液体积和氢氧化钠的质量转化为摩尔质量，然后计算出摩尔浓度。

二、标定氢氧化钠溶液的步骤1.准备标准酸液：根据实验的需求，可以使用不同的标准酸液。

常见的有盐酸、硫酸、氢氯酸等。

将标准酸液配制到所需的摩尔浓度。

2.准备酸碱指示剂：选用合适的酸碱指示剂，如甲基橙、酚酞等。

将指示剂加入到氢氧化钠溶液中，使溶液呈现出酸碱指示剂对应的颜色。

3.滴定：使用滴定管或分度滴管，将标准酸液缓慢滴入氢氧化钠溶液中，直到氢氧化钠完全中和为止。

滴定过程中要注意慢慢滴定，以免过量滴定。

4.计算结果：根据滴定的数据，可以计算出氢氧化钠溶液的浓度，同时也可以计算出标准酸液的浓度。

总之，氢氧化钠溶液的配制和标定是化学实验中非常重要的环节。

正确的配制和标定可以保证实验的准确性和可靠性，同时也能够提高实验效率。

在操作过程中要注意安全，避免出现意外。

氢氧化钠标准溶液的配制与标定计算

氢氧化钠标准溶液的配制与标定计算氢氧化钠标准溶液的配制与标定计算1. 引言氢氧化钠（NaOH）是一种常用的化学试剂，在化学实验室和工业生产中广泛应用。

为了确保实验结果的准确性，我们需要配制和标定氢氧化钠的标准溶液。

本文将介绍氢氧化钠标准溶液的配制和标定计算方法，并探讨其应用领域和重要性。

2. 配制氢氧化钠标准溶液2.1 必备设备和试剂配制氢氧化钠标准溶液需要以下设备和试剂：- 电子天平- 烧杯、容量瓶、量筒等容器- 蒸馏水- 氢氧化钠固体样品2.2 配制步骤以下是一种常用的配制氢氧化钠标准溶液的方法：步骤一：准备工作-清洗所需容器并烘干，使其充分干燥。

步骤二：天平称量-使用电子天平称量一定质量的氢氧化钠固体样品。

根据实验需要和浓度要求，确定溶质质量，注意记录称量结果的精确值。

步骤三：溶解氢氧化钠-将氢氧化钠固体样品慢慢加入容量瓶中的蒸馏水，配制所需要的溶液体积。

搅拌并等待固体完全溶解。

步骤四：稀释至标准溶液-如果需要稀释至标准浓度，可通过适量的蒸馏水按比例稀释。

3. 标定氢氧化钠标准溶液为了确定氢氧化钠标准溶液的确切浓度，我们需要进行标定实验。

以下是标定计算的基本原理和步骤。

3.1 基本原理标定氢氧化钠标准溶液的基本原理是通过与强酸（例如盐酸）反应，使用酸碱滴定法测定溶液的浓度。

3.2 标定步骤以下是一般标定氢氧化钠标准溶液的步骤：步骤一：准备工作-使用天平称量一定质量的干燥氢氧化钠固体。

步骤二：溶解氢氧化钠-将氢氧化钠固体样品慢慢加入容器中的蒸馏水，并充分搅拌溶解。

步骤三：滴定实验-将标定溶液与强酸溶液逐滴滴加，直到反应到达中性点。

中性点可通过指示剂的颜色变化或pH计的读数来确定。

步骤四：计算浓度-根据滴定过程中消耗的强酸溶液体积和氢氧化钠标准溶液体积，使用酸碱滴定的计算公式计算出氢氧化钠标准溶液的浓度。

4. 应用领域和重要性氢氧化钠标准溶液在许多领域都被广泛应用。

以下是几个重要的应用领域：4.1 化学分析-氢氧化钠标准溶液可用于测定某些化学物质的浓度，例如酸性溶液中的氢离子浓度。

氢氧化钠标准溶液的配制与标定

氢氧化钠标准溶液的配制与标定氢氧化钠（NaOH）是一种常用的化学试剂，在实验室中被广泛用于酸碱中和反应以及其他化学分析实验中。

为了确保实验结果的准确性，配制和标定氢氧化钠标准溶液是非常重要的。

本文将介绍氢氧化钠标准溶液的配制方法以及标定步骤，希望能对实验人员有所帮助。

首先，我们需要准备一定质量分数的氢氧化钠固体和一定体积的纯净水。

在配制氢氧化钠标准溶液时，需要注意的是要使用精确的量杯和天平，以确保配制出来的溶液浓度准确。

首先，根据需要配制的浓度，计算出所需的氢氧化钠固体的质量。

然后，使用天平称取适量的氢氧化钠固体，放入干净的容器中。

接下来，需要将称取好的氢氧化钠固体溶解于一定体积的纯净水中。

在溶解的过程中，需要搅拌均匀以确保固体完全溶解。

溶解过程中会释放热量，因此需要小心操作，避免溅出溶液。

一般来说，可以先加入一部分水，溶解后再加入剩余的水，最后用蒸馏水定容至所需的总体积。

在配制过程中，需要注意安全防护措施，避免溶液溅到皮肤或眼睛中。

配制好氢氧化钠标准溶液后，接下来需要进行标定。

标定的目的是确定溶液的准确浓度，以便后续实验中能够准确使用。

标定氢氧化钠标准溶液的方法一般是使用酸碱中和反应，常用的指示剂有酚酞、溴甲酚绿等。

标定的步骤是先取一定体积的酸溶液（如盐酸）放入烧杯中，加入适量的指示剂，然后滴加氢氧化钠标准溶液，直至溶液由酸性变为中性或碱性，记录下滴定所需的氢氧化钠溶液的体积。

根据滴定所需的氢氧化钠溶液的体积以及酸溶液的浓度，可以计算出氢氧化钠标准溶液的准确浓度。

如果需要，也可以进行多次滴定取平均值，以提高标定结果的准确性。

在配制和标定氢氧化钠标准溶液的过程中，需要注意实验操作的精确性和安全性。

配制溶液时要使用准确的仪器，标定时要注意滴液的速度和观察指示剂的颜色变化。

另外，化学试剂的使用和废弃要符合实验室的安全规定，避免对环境造成污染。

总之，配制和标定氢氧化钠标准溶液是化学实验中常见的操作，正确的操作方法能够确保实验结果的准确性。

氢氧化钠标准溶液配制和标定

氢氧化钠标准溶液配制和标定氢氧化钠标准溶液是化学实验中常用的一种溶液，它可以用于酸碱滴定、电导率测定等实验。

本文将介绍氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法。

一、氢氧化钠标准溶液的配制氢氧化钠标准溶液的配制需要使用纯净的氢氧化钠和去离子水。

具体步骤如下：1. 称取适量的氢氧化钠，放入干燥的烧杯中。

2. 加入少量去离子水，用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠充分溶解。

3. 将烧杯放在加热板上，用小火加热，使溶液温度升高。

4. 持续加入去离子水，直到溶液体积达到所需的体积。

5. 用移液管取出一定量的溶液，放入干燥的容量瓶中。

6. 用去离子水将容量瓶中的溶液稀释至刻度线处。

7. 用塞子将容量瓶密封，轻轻摇晃，使溶液充分混合。

8. 氢氧化钠标准溶液配制完成。

二、氢氧化钠标准溶液的标定1. 酸碱滴定法将氢氧化钠标准溶液与已知浓度的盐酸或硫酸等强酸进行酸碱滴定。

滴定时需使用酚酞等指示剂，当溶液变色时，停止滴定，记录所需滴定体积。

根据滴定反应的化学方程式，可以计算出氢氧化钠标准溶液的浓度。

2. 电导率法使用电导率仪测定氢氧化钠标准溶液的电导率值。

根据电导率与浓度之间的关系，可以计算出氢氧化钠标准溶液的浓度。

三、注意事项1. 氢氧化钠为强碱，操作时需戴手套、护目镜等防护用品。

2. 氢氧化钠标准溶液需保存在干燥、阴凉、避光的地方。

3. 氢氧化钠标准溶液使用前需进行标定，确保浓度准确无误。

4. 配制和标定时需使用纯净的试剂和仪器，避免杂质对结果的影响。

总之，氢氧化钠标准溶液是化学实验中不可或缺的一种试剂，其配制和标定需要严格按照操作规程进行，以确保实验结果的准确性和可靠性。

氢氧化钠标准溶液的配制与标定

氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1.掌握氢氧化钠滴定液的配制和标定方法。

2.熟悉用减量法法称量固体物质的方法。

3.学习滴定操作并掌握滴定终点的判断。

二、实验原理与方法1.NaOH 易吸收空气中CO 2而生成Na 2CO 3，反应式为：2NaOH + CO 2 ＝ Na 2CO 3 + H 2O由于Na 2CO 3在饱和NaOH 溶液中不溶解，因此将NaOH 制成饱和溶液，其含量约52％（w/w ），相对密度为1.56。

待Na 2CO 3沉待淀后，量取一定量的上清液，稀释至一定体积，即可。

用来配制NaOH 的纯化水，应加热煮沸放冷，除去水中CO 2。

2.标定NaOH 的基准物质有草酸（H 2C 2O 4·2H 2O ）、苯甲酸（C 7H 6O 2）、邻苯二甲酸氢钾（KH C 8H 4O 4）等。

通常用邻苯二甲酸氢钾（分子量：204.22）标定NaOH 滴定液，标定反应如下：3.计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，所以采用酚酞作指示剂。

按下式计算NaOH 滴定液的浓度：310448448⨯=O H KHC NaOH O H KHC NaOH M V m c三、实验步骤1、NaOH 溶液的配制（0.1mol/L ）：取澄清的饱和NaOH 溶液1.4-1.5 mL ，置于500 mL 试剂瓶中，加新煮沸的蒸馏水250 mL ，摇匀，备用。

2、NaOH 溶液的标定粗称基准物邻苯二甲酸氢钾（实验前在105～110℃干燥至恒重）1.26 g ，然后用减量法称量邻苯二甲酸氢钾3份于3只锥形瓶中，每份约0.4000-0.4500 g ，各加入蒸馏水50 mL ，使之完全溶解。

然后向3只锥形瓶中各加酚酞指示剂1滴，用待标定的NaOH 溶液滴定至溶液呈淡红色，且30秒不褪色，即可。

平行测定三次，根据消耗NaOH 溶液的体积，计算滴定液NaOH 的浓度。

三、数据记录与处理1. 记录减量法称取的每份基准物邻苯二甲酸氢钾的质量。

氢氧化钠标准溶液配制与标定

氢氧化钠标准溶液配制与标定一、饱和氢氧化钠溶液的配制准确称取162氢氧化钠溶解在150ml无二氧化碳水中，冷却至室温。

将溶液储存于密闭的聚乙烯容器内，放置一周以上，直至上层溶液清澈。

使用时吸取上清液。

二、0.5mol/L氢氧化钠标准滴定溶液配制量取氢氧化钠饱和溶液上清液26ml，用无二氧化碳水稀释至1L，储存于密闭的聚乙烯容器内，混匀。

三、0.5mol/L氢氧化钠标准溶液的标定1、1%（10g/L）酚酞指示剂称取1.0g（准确至0.001g）酚酞，溶于80ml乙醇（95%），加水稀释至100ml摇匀，转移入试剂瓶中，贴标签备用。

2、将10g基准物令笨二甲酸氢钾（KHC8H4O4）,置于110-120℃干燥箱内干燥2个小时，再放于干燥器内冷却至室温。

3、准确称取干燥恒重的基准邻苯二甲酸氢钾 3.0g（准确至0.0001g），放入250ml锥形瓶中，加以80ml不含CO2的蒸馏水溶解，家1%酚酞指示剂2滴，用0.5mol/L氢氧化钠待标定溶液滴定至溶液由无色变为粉色30秒不退色为终点。

平行3次，去平行测定的算术平均值为测定结果。

C(NaOH)=m/0.2042*VC(NaOH)——氢氧化钠标准溶液物质的量浓度，mol//LM——称取令笨二甲酸氢钾质量。

V——滴定用去氢氧化钠溶液实际体积，ml0.2042——与1.00ml氢氧化钠标准滴定溶液{C(NaOH)=1.000mol}相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。

无配0.01mol/L的NaOH标液，吸取0.5mol/LNaOH标液20ml，加无CO2稀释至1L。

注意事项：1、氢氧化钠标准滴定溶液推荐使用聚乙烯容器储存。

若使用玻璃容器，当怀疑溶液与玻璃发生反应或溶液出现不容物时，必须时常标定溶液。

2、溶液有效期为2个月。

3、为使标定的浓度标准，标定后应用相对应浓度盐酸对标。

硫酸标准溶液配制与标定一、0.5mol/L硫酸标准滴定溶液的配制量取15ml硫酸（AR）慢慢注入500ml烧杯内400ml无CO2的蒸馏水中，混匀。

氢氧化钠标准溶液配制与标定

氢氧化钠标准溶液配制与标定
氢氧化钠标准溶液配置【c（NaOH）=1.000mol/L ；c（NaOH）=0.500mol/L；c（NaOH）
=0.100mol/L】
具体情况和步骤：例如1.0mol/l氢氧化钠标准液配置，称取110g氢氧化钠于塑料烧杯中，加100ml水振摇，使之溶解成饱和溶液，混匀，冷却后置于聚乙烯塑料瓶中，密塞，放置数日，澄清后备用，用塑料管虹吸取下述体积的上层清液，用无二氧化
碳的水稀释到1000mL，摇匀。

c（NaOH）/ (mol/L) 氢氧化钠饱和溶液V/mL
1.0 54
0.5 27
0.1 5.4
标定：称取下述规定的于115℃烘干至恒重的GBW06106或GBW（E）060019邻苯二甲酸氢钾纯度标准物质，准确至0.0001g，于250ml锥形瓶中，加下述规定体积的无二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示剂（10g/L），用配置好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30s，同时做空白试验。

c（NaOH）/ (mol/L) m(邻苯二甲酸氢钾)/g 无二氧化碳的水V/mL
1.0 54 80
0.5 27 80
0.1 5.4 80
氢氧化钠标准溶液的浓度按下式计算：
c（NaOH）=m /【(V1-V2)×0.2042】
公式中：c（NaOH）—氢氧化钠标准溶液的浓度，mol/L;
m—邻苯二甲酸氢钾的质量，g；
V1—氢氧化钠溶液的体积，mL；
V2—空白试验氢氧化钠溶液的体积，mL；
0.2042—与1.00ml氢氧化钠标准溶液【c（NaOH）=1.000 mol/L】相当的以g
为单位的邻苯二甲酸氢钾的质量。

氢氧化钠滴定液的配制和标定原理

氢氧化钠滴定液的配制和标定原理氢氧化钠滴定液是一种常用的化学试剂，广泛应用于酸碱滴定分析、化学反应中的中和反应等领域。

本文将介绍氢氧化钠滴定液的配制和标定原理。

一、氢氧化钠滴定液的配制氢氧化钠滴定液通常采用固体氢氧化钠和水的混合物配制而成。

其配制方法如下：1. 称取适量的固体氢氧化钠，并将其放入干燥的烧杯中。

2. 用少量的去离子水溶解氢氧化钠，并用玻璃棒搅拌均匀。

3. 按照所需浓度和体积的比例，加入足量的去离子水，使溶液体积达到所需体积。

4. 用玻璃棒搅拌均匀，直至氢氧化钠完全溶解。

5. 用酚酞或溴酚绿等指示剂调整滴定液的颜色，以便于观察滴定终点。

二、氢氧化钠滴定液的标定原理氢氧化钠滴定液的标定是为了确定其准确的浓度值，以便于在实验中进行准确的滴定分析。

氢氧化钠滴定液的标定原理如下：1. 氢氧化钠滴定液的标定需要一种已知浓度的酸溶液作为标准溶液。

通常采用稀硫酸或盐酸作为标准溶液。

2. 将标准溶液用移液管或容量瓶定量转移到干燥的烧杯中。

3. 加入适量的指示剂，使标准溶液呈现出明显的颜色变化。

4. 从滴定管中取出适量的氢氧化钠滴定液，滴定到标准溶液中。

5. 每次滴定前要先进行滴定管的预滴定，以消除滴定管和指示剂的影响。

6. 在滴定过程中，不断搅拌标准溶液，直到出现明显的颜色变化，即为滴定终点。

7. 记录滴定液滴定标准溶液所需的体积，计算出滴定液的浓度。

三、氢氧化钠滴定液的注意事项1. 在配制氢氧化钠滴定液时，应注意控制固体氢氧化钠的用量，以免溶液过于浓缩。

2. 使用滴定管时，应先进行预滴定，以消除滴定管和指示剂的影响。

3. 滴定过程中应注意控制滴定液的滴速，以免出现误差。

4. 滴定液的保存应避免阳光直射和潮湿环境，以免影响滴定液的浓度。

总之，氢氧化钠滴定液的配制和标定是化学实验中必不可少的重要步骤，只有准确配制和标定出滴定液的浓度，才能保证化学实验的准确性和可靠性。

实验：氢氧化钠标准溶液的配制与标定

实验氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法。

2、巩固用减量法称量固体物质。

3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断。

4、本实验需8学时。

二、仪器与试剂仪器：分析天平、托盘天平、烧杯、碱式滴定管（50mL ）、玻棒、胶头滴管、量筒、容量瓶（1000 mL ）、称量瓶、锥形瓶试剂：固体NaOH 、基准邻苯二甲酸氢钾、蒸馏水、酚酞指示剂三、原理与方法NaOH 易吸收空气中CO 2而生成Na 2CO 3，反应式为：2NaOH + CO 2 ＝ Na 2CO 3 + H 2O ，因此配制的NaOH 溶液需要标定。

标定NaOH 的基准物质有草酸（H 2C 2O 4·2H 2O ）、苯甲酸（C 7H 6O 2）、邻苯二甲酸氢钾（KH C 8H 4O 4）等。

通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 滴定液，标定反应如下：计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，采用酚酞作指示剂。

按下式计算NaOH 滴定液的浓度：310448448⨯=O H KHC NaOH O H KHC NaOH M V m c式中 c （NaOH ）：NaOH 标准溶液的浓度，mol/L ； m ：邻苯二甲酸氢钾的质量，g ；V ：滴定消耗NaOH 标准溶液的体积，mL ；M(KHC 8H 4O 4)：KHC 8H 4O 4的摩尔质量，204.2 g/mol 。

四、实验步骤1、配制0.1 mol/L 的NaOH 标准溶液用托盘天平准确称取4.5 g NaOH固体，加入到预先盛有300 mL蒸馏水的烧杯中，搅拌冷却至室温，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液加入1000 mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，把洗涤后的水也加入容量瓶中，振荡；向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线2 cm左右，改用胶头滴管滴加至刻度线，盖上瓶塞，摇匀，贴上标签注明“0.1 mol/L氢氧化钠溶液”，放置待标定。

2、标定0.1 mol/L的NaOH标准溶液称取已于105℃烘干至恒重的邻苯二甲酸氢钾0.5 (±0.02) g，称准至0.0001g，放入250 mL锥形瓶中，加入约50 mL蒸馏水使其溶解，加酚酞指示液2滴，用待标定的NaOH标准溶液滴定至溶液变为浅红色（保持30 s不褪色）为终点，记录滴定消耗的NaOH标准溶液的体积。

氢氧化钠标准滴定溶液的配制与标定

氢氧化钠标准滴定溶液的配制与标定
氢氧化钠标准溶液
（1）配制：称取100g 氢氧化钠（AR ）溶于100ml 无二氧化碳的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。

按下表规定用塑料管虹吸上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1000ml ，摇匀。

（2）标定：按下表规定准确称取（称准至0.0001g ，下同）经105-110℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，加无二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示剂（10g/ml ）,用配好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈浅粉红色（保持30s 不褪）。

同时做空白实验。

（3）计算：氢氧化钠标准溶液的浓度c(NaOH)(单位：mol/L)按下式计算：
M
)V V (1000
m )NaOH (c 21⨯-⨯=
式中
m—邻苯二甲酸氢钾的质量，g ；
M—邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量，204.2g/mol ；V 1—标定时消耗氢氧化钠溶液的体积，ml ；V 2—空白试验时消耗氢氧化钠溶液的体积，ml 。

标准溶液浓度c(mol/L ）取氢氧化钠溶液体积
V/ml 基准物质质量m/g 无二氧化碳水的体积
V/ml 1526800.5263800.1
5.2
0.6
50
注：也可以用相近浓度的盐酸溶液进行标定：量取25.00ml 相应浓度的盐酸溶液，加50ml 无二氧化碳的水，加2滴酚酞指示剂，用配制好的氢氧化钠溶液滴定，近终点时加热至80℃，继续滴定至溶液呈浅红色，然后按下式计算：
00
.25C V )NaOH (c HCl
HCl ⨯=。

氢氧化钠标准溶液的配制

验四氢氧化钠标准溶液的配制和标定【1】一、目的2、氢氧化钠溶液的标定二、材料仪器：碱式滴定管（50ml）、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。

试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（A.R）酚酞指示剂：1g酚酞溶于适量乙醇中，再稀释至100mL。

三、实验原理NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。

反应方程式：2NaOH + CO2→ Na2CO3+ H2O由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。

除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液（约52%，W/W），由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na2CO3的NaOH溶液。

待Na2CO3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。

此外，用来配制NaOH溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的CO2。

标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（H2C2O4•2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）和邻苯二甲酸氢钾（C6H4COOHCOOK）等。

最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下：C6H4COOHCOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。

四、操作步骤1、0.1mol/L NaOH标准溶液的配制用小烧杯在台秤上称取120g固体NaOH，加100mL水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，放置数日，澄清后备用。

准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中（可以煮沸），摇匀，贴上标签。

2、0.1mol/L NaOH标准溶液的标定将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105-110℃烘至恒重，用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克，置于250 mL锥形瓶中，加50 mL无CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂2-3滴，用欲标定的0.1mol/L NaOH溶液滴定，直到溶液呈粉红色，半分钟不褪色。