第8章 酸碱平衡与酸碱滴定习题答案
(完整word版)酸碱平衡与酸碱滴定
酸碱平衡与酸碱滴定一．单项选择题1．-42PO H 的共扼碱是A 、H 3PO 4B 、-24HPOC 、-34POD 、OH -E 、H 2O2．按质子理论，Na 2HPO 4是A 、中性物质B 、酸性物质C 、碱性物质D 、两性物质E 、以上都不是3．在1mol/L NH 3 • H 2O 溶液中，欲使［OH 一]增大，可采取的方法是A 、加水B 、加NH 4ClC 、加NaOHD 、加0。
1mol/L HClE 、加乙醇 4．共轭酸碱对的K a 和K b 的关系是A 、K a = K bB 、K a K b =1C 、K a /K b =K wD 、K a K b =K wE 、K a /K b =1 5．某弱酸HA 的K a = 1×10-4，则其1mol/L 水溶液的pH 是A 、8。
0B 、2. 0C 、 3。
0D 、4. 0E 、1. 0 6．NH 4+的Ka = 10—9。
26,则0。
1mol/L NH 3 • H 2O 水溶液的pH 是A 、9.26B 、 11. 13C 、4。
47D 、2.87E 、2。
87 7．已知0.lmol/L 一元弱酸HR 溶液的pH= 5.0，则0. 1mol/L NaR 溶液的pH 是A 、 9.0B 、10。
0C 、11. 0D 、12.0E 、8。
0 8．用纯水将下列溶液稀释10倍时，其中pH 变化最小的是A 、0。
1mol/L HCl 溶液B 、0. 1mol/L NH 3 • H 2O 溶液C 、0。
lmol/LHAc 溶液D 、0。
1mol/L HAc 溶液+0。
1mol/L NaAc 溶液E 、0。
1mol/L NaAc 溶液 9．欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用的缓冲对是A 、 NH 3 • H 2O(K b = 1×10—5） B 、HAc （K a = 1×10-5） C 、HCOOH(K a = 1×10-4） D 、 HNO 2（K a = 5×10—4） E 、HClO(K a = 3×10-8) 10．下列物质中，不可以作为缓冲溶液的是A 、氨水一氯化铵溶液B 、醋酸一醋酸钠溶液C 、碳酸钠一碳酸氢钠D 、醋酸一氯化钠E 、碳酸—碳酸氢钠11．某酸碱指示剂的K HIn = 1×10-5,则从理论上推算，其pH 变色范围是A 、 4～5B 、 4~6C 、 5～7D 、5～6E 、3～5 12．酸碱滴定达到化学计量点时，溶液呈A 、中性B 、酸性C 、碱性D 、取决于产物的酸碱性E 、以上都不是13．NaOH 标准溶液滴定HAc 至化学计量点时的[H +］浓度计算式是A 、C K aB 、a w K C K C 、CK K wa D 、C K K w a E 、ba a C CK 14．用0. 1mol/L HCl 溶液滴定同浓度的NaOH 溶液，滴定的突跃范围pH 是A 、6。
酸碱滴定法课后练习及参考答案
酸碱滴定法课后练习及参考答案一、选择题1共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是()(A)KaKb = 1 (B)KaKb =Kw (C)Ka/Kb =Kw (D)Kb /Ka =Kw2. H2P04的共轭碱是()(A)H3PO4 (B) HPO42－ (C) PO43－ (D) OH－3. NH3的共轭酸是()( A) NH2－( B) NH20H－2 ( C) NH4+ ( D) NH40H4. 下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是( )(A)HCN－NaCN (B) H3P04－Na2HP04( C) +NH3CH2C00－HNH2CH2C0－0 ( D) H30+－0H－5. 下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是( )SO42－( A) H2C03－C032－ ( B) NH3－NH2－( C) HCl－Cl －( D) HS04－6. 下列说法错误的是( )(A)H2O乍为酸的共轭碱是0H-(B)H2O乍为碱的共轭酸是H30+(C)因为HAc的酸性强，故HAc的碱性必弱(D)HAc碱性弱，则H2AC+的酸性强7. 按质子理论，Na2HPO4^()(A)中性物质(B)酸性物质(C)碱性物质(D)两性物质& 浓度为mol/L HAc(pKa= 溶液的pH是()( A) ( B) ( C) ( D)9•浓度为mol/LNH4CI (pKb= 溶液的pH是()( A) ( B) ( C) ( D)10. pH的HCI溶液和pH的NaOH溶液等体积混合后pH是()( A) 14 ( B) 12 ( C) 7 ( D) 611. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是( )(A)指示剂变色范围与化学计量点完全符合(B)指示剂应在pH时变色(C)指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内(D)指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内12. 将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为((A)中性 (B)碱性 (C)酸性 (D)不定13. 将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为((A)中性 (B)碱性 (C)酸性 (D)不定14•浓度为mol/L的下列酸，能用NaOH直接滴定的是()( A)HC00H(pKa=( B) H3B03(pKa= (C)NH4NO2(pKb=(D)H2O2(pKa=12)15.测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为()(A) NH3的Kb 太小(B) (NH4)2SO4不是酸(C) NH4+勺Ka 太小(D) (NH4)2SO4 中含游离H2SO416．标定盐酸溶液常用的基准物质是( )(A)无水Na2CO3 (B)草酸(H2C2O4 2H2Q(C) CaCQ3 ( D)邻苯二甲酸氢钾17. 标定NaQH溶液常用的基准物质是( )(A)无水Na2CQ3( B)邻苯二甲酸氢钾(C)硼砂(D)CaCQ318. 已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为g/mol ,用它来标定mol/L 的NaQH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾( )(A)左右 (B) 1 g左右 (C) g左右 (D) g左右19. 作为基准物质的无水碳酸钠吸水后，标定H CL则所标定的HCL浓度将()(A)偏高(B)偏低(C)产生随机误差(D)没有影响20. 若将H2C2Q4 2H2Q基准物质长期保存于保干器中，用以标定NaQH溶液的浓度时，结果将()(A)偏高(B)偏低(C)产生随机误差(D)没有影响21. 用NaQH溶液分别滴定体积相等的H2SQ4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SQ4和HAc 两溶液中( )(A)氢离子浓度相等(B)H2SQ4和HAc的浓度相等(C)H2SQ4的浓度为HAc 的1/2(D)两个滴定的PH突跃范围相同22. 含NaQH和Na2CQ3混合碱液，用HCI滴至酚酞变色，消耗V1 mL继续以甲基橙为指示剂滴定，又消耗V2 mL,其组成为()( A) V1=V2 ( B) V1>V2 ( C) V1<V2 ( D) V1=2V223. 某混合碱液，先用HCI滴至酚酞变色，消耗V1mL,继以甲基橙为指示剂，又消耗V2mL已知V1<V2，其组成为()(A) NaQH-Na2CQ3( B)N a2CQ3( C) NaHCQ3( D) NaHCQ3-Na2CQ324. 关于缓冲溶液，下列说法错误的是( )(A)够抵抗外加少量强酸、强碱或稍加稀释，其自身pH值不发生显着变化的溶液称缓冲溶液。
《酸碱平衡及酸碱滴定》习题答案
《酸碱平衡》习题答案1. 计算pH=5.00时，0.10mol·L -1的HAc 溶液中各型体的分布系数及平衡浓度。
解：()36.01076.11010][][500.500.5=×+=+=−−−++θδa r r K H H HAc ()()()1036.036.010.0−⋅=×=⋅=L mol HAc c HAc c r δ()()64.036.0111=−=−=−HAc Ac δδ()()()11064.064.010.0−−−⋅=×=⋅=L mol Ac c Ac c r δ2. 计算0.10mol·L -1的HCOONH 4溶液的pH 。
解：由于HCOO -和NH 4+分别为弱碱和弱酸，此溶液为两性溶液体系，其中：()()()5143441077.110/1077.1−−+−×==×=NH K K NHK HCOOH K b w a aθθθ所以，根据两性物质溶液体系pH 计算公式可得：()()500.6 1077.1101077.1lg lg 51444=×××−=−=−−−+NH K HCOOH K pH a aθθ* 两性物质溶液体系pH 计算公式中涉及到的两个平衡常数均是酸的解离常数。
* 根据有效数字修约规则，本题计算结果需要保留有效数字三位，也就是6.500。
3. 欲配置pH=5.00的缓冲溶液，现有0.1mol·L -1的HAc 溶液100mL ，应加0.1mol·L -1的NaOH 溶液多少毫升？解：设需要加0.1mol·L -1的NaOH 溶液x mL ， 则根据缓冲溶液体系pH 计算公式可得：()()()()()()()()()00.5 101.0101001.0101.0lg1076.1lg lg lg ][][lg3335=××−××××+×−=−+=+=+=−−−−−−x x NaOH V NaOH c HAc V HAc c NaOH V NaOH c pK HA n A n pK HA A pK pH r r r a a rr a θθθ解方程得到：()()mL mL x 2106.064×≈=4. 取50mL0.10mol·L -1的某一元弱酸溶液，与20mL0.10mol·L -1的NaOH 溶液混合，稀释到100mL ，测得此溶液的pH=5.25，求此一元弱酸的θa K 。
酸碱滴定实验习题及答案
酸碱滴定实验习题及答案
1. 实验目的
本实验旨在通过酸碱滴定的实验方法，测定溶液的酸碱度。
2. 实验内容
准备一组酸解液和一组碱解液，分别使用酸性指示剂和碱性指示剂，进行滴定实验。
记录滴加滴数以及溶液的颜色变化。
3. 实验题
1) 什么是酸碱滴定实验？
酸碱滴定实验是一种化学实验方法，通过滴定的方式测定溶液的酸碱度。
2) 酸性指示剂和碱性指示剂有哪些常用的?
常用的酸性指示剂有酚酞、溴酚蓝等；常用的碱性指示剂有苯酚蓝、甲基橙等。
3) 酸碱滴定实验中，为什么要记录滴加滴数以及溶液的颜色变化？
记录滴加滴数可以计算溶液的酸碱浓度；记录溶液的颜色变化可以确定滴定终点。
4) 请简述酸碱滴定实验的步骤。
酸碱滴定实验的步骤包括：准备溶液和试剂、装置滴定仪器、加入指示剂、逐滴滴加滴定试剂、记录滴加滴数以及溶液的颜色变化、计算酸碱浓度。
4. 答案
1) 酸碱滴定实验是一种化学实验方法，通过滴定的方式测定溶液的酸碱度。
2) 常用的酸性指示剂有酚酞、溴酚蓝等；常用的碱性指示剂有苯酚蓝、甲基橙等。
3) 记录滴加滴数可以计算溶液的酸碱浓度；记录溶液的颜色变化可以确定滴定终点。
4) 酸碱滴定实验的步骤包括：准备溶液和试剂、装置滴定仪器、加入指示剂、逐滴滴加滴定试剂、记录滴加滴数以及溶液的颜色变化、计算酸碱浓度。
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酸碱滴定习题答案
2 a. 0.10 mol/L H 3BO3 K a1=5.8×10-10 ( pK a1=9.24)cK a1 >20 Kw c/K a1 >500，[H+]=1a cK =24.91010.0-⨯=10-5.12pH=5.12b. 0.10 mol/L H 2SO 4 Ka 2=10-2解法1： 将H 2SO 4看作H+和HSO 4－ (强酸＋一元酸)[H+]=Ca+[SO 42-]+[OH-] 不忽略[H+]2-(c-Ka 2)[H+])-2cKa 2=0 [H+]=Ca+Ca 22][a a K H K ++[H+]=2a a K C - + = 11.0063.0045.01.01024)01.01.0(2)01.010.0(22=+=⨯⨯+--- pH=0.96解法2. HSO4 H+ + SO42-0.1-x 0.1+x xKa 2= = =10-20.1x+x 2=-0.01x+10-3x 2+0.11x-10-3=0x= =-0.055+ =0.0085[H+]=0.1+0.0085=01108 pH=0.96e. 0.20mol/L H 3PO 4， Ka 1＝10-2.12 Ka 2=10-7.20 Ka 3=10-12.36 pKa 2-pKa 1>1.6 按一元酸处理cKa1=0.2×10-2.12＞20Kw c/Kw<500用近似式 [H +]=c K K K a a a 121122++-=()12.2212.212.2102.0210210---⨯++-=-0.0038+00152.00000144.0+=0.035pH=1.453. a. 0.050 mol/L NaAc HAc Ka=10-4.74 Ac=10-9.26cKb=0.05Kw 201026.9>⨯- c/Kb=500pOH=5.28 pH=8.72c. 0.10 mol/L NH 4CNNH +4 Ka’=10-9.26 HCN Ka=10-9.21 (6.2)1010-⨯ cKa’=0.126.910-⨯>10Kw c=0.1>>Ka[∴H +]=24.921.926.9101010'---=⨯=KaKa24.9=∴pHe. 0.050 mol/L 氨基乙酸 氨基乙酸盐 Ka1=4.5⨯10-3 （10-2.35） Ka2=2.5⨯10-10 (10-9.60)[H +]=121)(a w a a K c K cK K ++ cK a2=0.05⨯2.5⨯10-10 > 20K w c=0.05 <10 K a1[H +]=121a a a K c c K K +=6360.935.21002.1105.405.005.01010----⨯=⨯+⨯⨯ pH=5.99g 0.10 mol/L H 2O 2 溶液K a =1.8⨯10-12; cK a1=0.01⨯1.8⨯10-12 <20 K w ; c/K a2=0.01/1.8⨯10-13 >500[H +]=141210108.101.0--+⨯⨯=+w a K cK=1.67⨯10-7pH=6.78i 将0.06 mol/LHCl 和0.05 mol/LCH 2ClCOONa 溶液等体积混合，求pH解：反应后生成氯乙酸和剩余HCl Ka (ClCH2COOH)=1.4⨯10-3浓度 c HCl =0.06/2=0.03 mol/L c ClCH2COOH =0.05/2=0.025强H ++ 一元弱酸 [H +]=c A +c B a aK H K ++][[]2a a c K H +-= =)05.001.0(104.14)104.101.0(2104.101.0333+⨯+⨯-+⨯---- =0.0144 pH=1.848.欲将100 mol/L HCl 溶液的pH 从1.00增加到4.44，需加入固体NaAc 多少克（忽略溶液体积的变化）?解：pH=pKa+lg Ac HAc c c -4.44=4.74+lg Ac HAc c c -5.0=-H A C AC c c所以设总加入c Ac-后x 摩尔5.01.01.0==--H A CAC c c x 所以x=0.15 m =82⨯0.15⨯100/1000=1.29.今由某弱酸HB 及其盐配制缓冲溶液，其中HB 浓度 0.25 mol/L ，于此100ml 缓冲溶液中加入 200mg NaOH (忽略体积变化)，所得溶液 pH=5.60 ，问原缓冲溶液的pH 为多少？（设HB Ka=5.0⨯10-6）解：加入NaOH 摩尔浓度 05.010040/102003=⨯- mol/L它与HB 反应生B -=0.05 molpH=pKa+lgHB B c c 5.6=5.3+lg 05.025.005.0-+B c c B =0.35 原 pH=5.3+lg 44.525.035.0= 14 用0.2000mol/LBa(OH)2滴定0.1000mol/LHAc 至化学计量点时，溶液的pH 等于多少？解：设HAc 的体积为V ，滴入4BaSO 的体积为χV0.1V 0.2V 2 12HAcBaSO 4χ⇔ 25V .022.01V .0V =⨯=χ∴至计量点时，溶液组成2)Ac (Ba ，总体积25V .0V +L /04m o l .025V.105V .025V .0V 25V .02.0C 2)Ac (Ba ==+⨯= L /08m o l .0204.02C C 2)A c (Ba A c =⨯==500K / C 20K K C b A c w b A c >>∴[]18.526.9b Ac 101008.0K C OH ---=⨯== 18.5POH = 82.8PH =（ []66-514a wb Ac 710.61067.6108.11008.0K K K C OH ----⨯=⨯=⨯=⨯== 83.8PH17.5POH == ）18 称取纯一元弱酸HB0.8150g ，溶于适量水中。
《酸碱平衡与酸碱滴定法》习题答案
注：教材附录中给出的NH3和CH3CH2NH2的解离常数是Kbθ，而不是Kaθ7-1 写出下列酸的共轭碱。
HNO3 H2Y2- H2O H3O+COOHCOOH CHCl2COOH H2PO4- HCO3-7-2 写出下列碱的共轭酸。
H2O NH3H2PO4- HPO42- CO32-HCO3- (CH2)6N4NH2Y4-7-3 已知下列各种弱酸的Ka θ值，求它们的共轭碱的Kbθ值，并将各碱按照碱性由强到弱的顺序进行排列。
① HCN Kaθ= 6.2×10-10② HCOOH Kaθ= 1.8×10 -4③ C6H5OH Kaθ= 1.1×10-10④ H3BO3Kaθ= 5.8×10-10⑤ HPO42- Ka1θ(H3PO4)= 7.6×10 -3， Ka2θ(H3PO4)= 6.3×10 -8， Ka3θ(H3PO4)=4.4×10 -13⑥ H2C2O4Ka1θ = 5.9×10-2， Ka2θ = 6.4×10-5，解：根据共轭酸碱对的关系式：K aθK bθ= K wθ可知：K bθ=K wθ/K aθ，因此，以上各酸的共轭碱Kbθ计算如下：(1) HCN的共轭碱为CN-,其K bθ= K wθ/K aθ=(1.00⨯10-14)/(6.2×10-10)=1.6×10-5(2)HCOOH的共轭碱为HCOO--,其K bθ= K wθ/K aθ=(1.00⨯10-14)/(1.8×10-4)=5.6×10-11(3)C6H5OH的共轭碱为C6H5O-,其K bθ= K wθ/K aθ=(1.00⨯10-14)/(1.1×10-10)=9.1×10-5(4)H3BO3的共轭碱为H4BO4-,其K bθ= K wθ/K aθ=(1.00⨯10-14)/( 5.8×10-10)=1.7×10-5(5)HPO42-的共轭碱为PO43-,其K bθ= K wθ/K a3θ=(1.00⨯10-14)/(4.4×10-13)=2.3×10-2(6)H 2C 2O 4的共轭碱为HC 2O 4-,其K b θ= K w θ/K a1θ=(1.00⨯10-14)/(5.9×10-2)=1.7×10-13根据以上计算结果，各酸的共轭碱从强到弱依次为： PO 43- 〉C 6H 5O - >H 2BO 3- >CN - >HCOO -- >HC 2O 4-7-4 0.010 mol ·L -1 HAc 溶液的电离度α为0.042，求HAc 的K a θ及该溶液的H + 浓度c ( H +)。
酸碱平衡和酸碱滴定法
酸碱平衡和酸碱滴定法思考题设计下列混合物的分析方案：（1）HCl+NH4Cl混合液；（2）硼酸+硼砂混合物；（3）HCl+H3PO4混合液。
练习题一、填空题1.用0.20 mol· L- 1NaOH溶液滴定0.10 mol· L- 1 H2SO4和0.10 mol· L- 1 H3PO4的混合溶液时在滴定曲线上，可以出现个突跃范围。
2. 用吸收了CO2 的标准NaOH溶液测定工业HAc的含量时，会使分析结果；如以甲基橙为指示剂，用此NaOH溶液测定工业 HCl 的含量时，对分析结果___ ____（填偏高，偏低，无影响）。
3.已知柠檬酸的p K a1-p K a3 分别为3.13，4.76，6.40。
则p K b2= ； p K b3= 。
4. 列出下溶液的质子平衡方程；浓度为c（mol· L- 1）（NH4）2 CO3浓度为c（mol· L- 1）NH4H2PO4 ——5. 温度一定时，当离子强度增大，则HAc的浓度常数K a c , 活度常K a a 。
6. 用0.100 mol· L- 1HCl滴定同浓度NaOH的pH突跃范围为 9.7 - 4.3。
若HCl和NaOH的浓度均减小10倍, 则pH突跃范围是。
7. 对缓冲溶液，影响缓冲容量（β）大小的主要因素是和 .8. 用双指示剂法（酚酞、甲基橙）测定混合碱样时，设酚酞变色时消耗HCl的体积为V1,甲基橙变色时，消耗HCl的体积为V2，则：（ｌ）V1>0, V2=0时，为。
（２）V1=0, V2>0时，为。
（３）V1= V2=0时，为。
（４）V1> V2>0时，为。
（５）V2> V1>0时，为。
二、选择题1.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（）A. H2+ Ac - HAc ；B. NH3 - NH2- ；C. HNO3 - NO3- ；D. H2SO4 -SO42 –2.以甲基橙为指示剂，能用NaOH标准溶液直接滴定的酸和能用HCL标准溶液直接滴定的碱分别是（）A.H2C2O4，C2O42-B.H3PO4，PO43-C.HA C，A C-D.HCOOH，HCOO-3..下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（）A. H2CO3 - CO32 - ；B. H3O+OH - ；C. HPO42 - - PO43 -；D. NH3 CH2COOH - NH2CH2COO–4.在浓度相同时，下列盐的水溶液中，其缓冲作用最大的是（）A.NaHCO3B.NaH2PO4C.Na2B4O7.10H2OD.Na2HPO45..浓度为c（mol· L- 1）的NaNO3溶液的质子平衡方程是（）A. [H+] = [ OH - ] ; B . [ Na+ ] = [ NO3-] = c ;C. [H+] = [Na+ ] = [ NO3- ] + [ OH - ] ; D . [Na+ ] + [ NO3- ] = c6.已知0.10 mol· L- 1一元弱酸溶液的pH=3.0, 则0.10 mol· L- 1共轭碱NaB溶液的pH是（）A. 11.0 ;B. 9.0 ;C. 8.5 ;D. 9.5三、计算1. 计算下列各溶液的pH：（1）0.10 mol·L-1 ClCH2COOH（氯乙酸）；（2）0.10 mol·L-1六次甲基四胺(CH2)6N4；（3）0.010 mol·L-1氨基乙酸；（4）氨基乙酸溶液等电点（即NH3+CH2COOH和NH2CH2COO-两种离子的浓度相等时）；（5）0.10 mol·L-1 Na2S;（6）0.10 mol·L-1 H2SO4。
酸碱滴定习题及答案
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－ 已知： 已知：H3PO4+12MoO42－+2NH4++22H+=
(NH4)2HPO4·12MoO3·H2O+11H2O (NH4)2HPO4·12MoO3·H2O+24OH－=
－ － 12 MoO42－+ HPO42－+2NH4++13H2O
5
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解：P~H3PO4~24OH-~1/2P2O5
0.1000×( 36.03− 26.15) / 1000 c( H3PO ) = 4 50.00 / 1000 0.1000× 9.88 / 1000 −1 ( = = 0.0198 mol ⋅ L ) 50.00 / 1000
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3
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0.1000×( 26.15− 9.88) 1000× 2 c( H2SO4 ) = ( = 0.0163 mol ⋅ L−1 ) 50.00 1000
0.1000×( 30.00− 20.00) . ×1420 1000 w( Na2HPO ) = = 14.20% 4 1.000
2
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2 含有 3PO4和H2SO4的混合液 含有H 的混合液51.00ml两 两 滴定。 份，用0.1000mol·L－1NaOH滴定。第一份用 滴定 甲基橙作指示剂， 甲基橙作指示剂 ， 需 26.15ml NaOH到达终 到达终 点 ； 第 二 份 用 酚 酞 作 指 示 剂 需 36.03ml NaOH到达终点， 计算试样中两种酸的浓度 。 到达终点， 到达终点 计算试样中两种酸的浓度。 磷酸pKa1=2.12； pKa2=7.21；甲基橙变色范围 解： 3.1~4.4；酚酞变色范围8.0~9.8
酸碱反应练习题
酸碱平衡和酸碱滴定法习题一 选择题1．将2.500g 纯一元弱酸HA 溶于水并稀释至500.0mL.已知该溶液的pH 值为3.15，计算弱酸HA 的离解常数K a θ。
[M(HA)=50.0g ·mol -1] （D ）A. 4.0×10-6B. 5.0×10-7 C 7.0×10-5 D. 5.0×10-62． C 6H 5NH 3+(aq)⇔ C 6H 5NH 2(aq) + H +，C 6H 5NH 3+的起始浓度为c ，解离度为α，则C 6H 5NH 3+的a K θ值是（A ）A.21c αα- B.()21c αα- C.21c αα+ D.()21c αα+3． 已知0.01 mol ·L -1某弱酸HA 有1％解离，它的解离常数为（A ） A.1×10-6 B.1×10-5 C.1×10-4 D.1×10-3 4．对于弱电解质，下列说法中正确的是（A ） A.弱电解质的解离常数只与温度有关而与浓度无关B.溶液的浓度越大，达平衡时解离出的离子浓度越高，它的解离度越大C.两弱酸，解离常数越小的，达平衡时其pH 值越大酸性越弱D.一元弱电解质的任何系统均可利用稀释定律计算其解离度 5. 下列化合物中，同浓度在水溶液，pH 值最高的是（C ） A.NaCl B.NaHCO 3 C.Na 2CO 3 D.NH 4Cl6. 要使0.5升0.6 mol ·L -1HF 溶液中的HF 的解离度增加到原先的3倍，应将原溶液稀释到多少升？（D ） A. 2 B. 3 C. 3 D. 4.57. 300mL 0.2mol ·L -1CH 3COOH 溶液，稀释到多大体积时，其解离度α增大一倍。
K a θ＝1.8×10-5（B ）A. 600mLB. 1200mLC. 1800mLD. 2400mL8. 某弱酸HA 的K a θ＝1×10-5，则其0.1 mol ·L -1溶液的pH 值为（C ）A. 1.0B. 2.0C. 3.0D.3.59. 将pH ＝13.0的强碱溶液与pH ＝1.0的强酸溶液等体积混合后，溶液的pH 值为（C ） A. 12.0 B. 10.0 C. 7.0 D. 6.510. 0.10 mol ·L -1HCl 和1.0×10-3 mol ·L -1HAc （K aθ＝1.8×10-5）等体积混合，溶液的pH 值为（B ） A. 1.20 B. 1.30 C. 1.00 D. 1.4011. 称取一元弱酸HA1.04g ，准确配制成100mL ，则得溶液pH ＝2.64，计算该一元弱酸pK a θ的近似值 (M HA =50.0g ·mol –1) （C ）A. 2.10B. 6.20C. 4.20D. 3.40 12. 用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH 值变化最大的是（A ） A.0.1 mol ·L -1HCl B. 1 mol ·L -1NH 3·H 2OC. 1 mol ·L -1HAcD.1 mol ·L -1HAc+1 mol ·L -1NaAc13. 称取二氯乙酸（CHC 2COOH ）10.44g ，溶于适量水中，加入固体NaOH 2.0g ，并用水稀释至1.0升，计算该溶液的pH 值。
(完整版)酸碱滴定答案
酸碱滴定习题答案一、单项选择1. 用HCl标准液滴定碳酸盐混合碱液。
V1为滴定到酚酞终点时所用的HCl溶液容积，V2是从酚酞终点滴定到甲基橙终点时所用的HCl溶液容积。
若混合液中所含的Na2CO3和NaHCO3的浓度(单位：mol/l)相等，则( C )A .V1＝2V2 B. V1＝V2 C. 2V1＝V2 D. V1＝02. 下列数据中有效数字不是四位的是( B )A. 0.2400B. 0.024C. 2.004D. 20.403. 用0.1 mol·L-1的HCl滴定0.1 mol·L-1NaOH的pH突跃范围9.7-4.3, 用0.01 mol·L-1的HCl滴定0.01 mol·L-1NaOH的pH突跃范围是（ D ） A. 8.7~4.3B. 5.3~8.7C. 4.3~8.7D. 8.7~5.34. 标定HCl溶液常用的基准物有( A )A . 无水Na2CO3 B. 草酸(H2C2O4·2H2O) C. CaCO3 D. 邻苯二甲酸氢钾5. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（C ）A. [H+][OH-]的乘积增大B. [H+][OH-]的乘积减小Ｃ. [H+][OH-] 的乘积不变Ｄ. [OH-] 浓度增加6. 某酸碱指示剂的K HIn＝1.0×10-5，则从理论上推算，其pH变色范围是( C )A. 4～5B. 5～6C. 4～6D. 5～77.对某试样进行多次平行测定，获得其中硫的平均含量为3.25%，则其中某个测定值与此平均值之差为该次测定的 ( D )A. 绝对误差B. 相对误差C. 相对偏差D. 绝对偏差8. 用HCl Na2CO3( A )A. [H+B. [H+C. [H+D. [H+]=K aθC酸/C碱9. （A . 对照实验 B. 空白实验 C. 校正仪器 D. 增加平行测定次数10. NaOH溶液从空气中吸收了CO2,现以酚酞为指示剂，用HCl标液滴定时，其NaOH的含量分析结果将（ C ）A. 无影响B. 偏高C. 偏低D.不能确定11. 中和等体积的同浓度HCl和HAc溶液，用酚酞做指示剂，所需相同浓度的NaOH溶液的体积如何？（D ）A. 体积无法比较B. 中和HCl所需的NaOH溶液的体积明显要多C. 中和HAc所需的NaOH溶液的体积明显要多D. 体积基本相同12 . 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
(完整版)酸碱滴定答案
酸碱滴定习题答案一、单项选择1. 用HCl标准液滴定碳酸盐混合碱液。
V1为滴定到酚酞终点时所用的HCl溶液容积，V2是从酚酞终点滴定到甲基橙终点时所用的HCl溶液容积。
若混合液中所含的Na2CO3和NaHCO3的浓度(单位：mol/l)相等，则( C )A .V1＝2V2 B. V1＝V2 C. 2V1＝V2 D. V1＝02. 下列数据中有效数字不是四位的是( B )A. 0.2400B. 0.024C. 2.004D. 20.403. 用0.1 mol·L-1的HCl滴定0.1 mol·L-1NaOH的pH突跃范围9.7-4.3, 用0.01 mol·L-1的HCl滴定0.01 mol·L-1NaOH的pH突跃范围是（ D ）A. 8.7~4.3B. 5.3~8.7C. 4.3~8.7D. 8.7~5.34. 标定HCl溶液常用的基准物有( A )A . 无水Na2CO3 B. 草酸(H2C2O4·2H2O) C. CaCO3 D. 邻苯二甲酸氢钾5. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（C ）A. [H+][OH-]的乘积增大B. [H+][OH-]的乘积减小Ｃ. [H+][OH-] 的乘积不变Ｄ. [OH-] 浓度增加6. 某酸碱指示剂的K HIn＝1.0×10-5，则从理论上推算，其pH变色范围是( C )A. 4～5B. 5～6C. 4～6D. 5～77.对某试样进行多次平行测定，获得其中硫的平均含量为3.25%，则其中某个测定值与此平均值之差为该次测定的 ( D )A. 绝对误差B. 相对误差C. 相对偏差D. 绝对偏差8. 用HCl Na2CO3( A )A. [H+B. [H+C. [H+] =D. [H+]=K aθC酸/C碱9. （ DA . 对照实验 B. 空白实验 C. 校正仪器 D. 增加平行测定次数10. NaOH溶液从空气中吸收了CO2,现以酚酞为指示剂，用HCl标液滴定时，其NaOH的含量分析结果将（C ）A. 无影响B. 偏高C. 偏低D.不能确定11. 中和等体积的同浓度HCl和HAc溶液，用酚酞做指示剂，所需相同浓度的NaOH溶液的体积如何？（D ）A. 体积无法比较B. 中和HCl所需的NaOH溶液的体积明显要多C. 中和HAc所需的NaOH溶液的体积明显要多D. 体积基本相同12 . 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
酸碱平衡与酸碱滴定法Microsoft Word 文档
第七、八章酸碱平衡与酸碱滴定法一、选择题1.将0.1 mol·L－1的HA（K a = 1×10－5）和0.1 mol·L－1的NaA溶液等体积混合，再稀释一倍，则溶液的pH值是( )。
A. 5B. 10C. 6D. 42.配制澄清的氯化亚锡溶液的方法是( )。
A. 用水溶解B. 用水溶解并加热C. 用盐酸溶解后加水D. 用水溶解后加酸3.同温度下，0.02 mol·L－1HAc溶液比0.2 mol·L－1HAc溶液( )。
A. K a大B. 解离度α大C. H+离子浓度大D. pH值小4.下列各组缓冲溶液中，缓冲容量最大的是( )。
A. 0.5mol·L－1NH3和0.1mol·L－1NH4Cl B. 0.1mol·L－1NH3和0.5mol·L－1 NH4ClC. 0.1mol·L－1NH3和0.1mol·L－1NH4Cl D. 0.3mol·L－1NH3和0.3mol·L－1NH4Cl5.下列弱酸或弱碱中的哪一种最适合于配制pH = 9.0的缓冲溶液( B )。
A. 羟氨(NH2OH) K b = 1×10－9 B. 氨水K b = 1×10－5C. 甲酸K a = 1×10－4D. 醋酸K a = 1×10－56.温度一定时，在纯水中加入酸后溶液的( )。
A.+H c ·-OH c 变大 B.+H c ·-OH c 变小 C.+H c ·-OH c 不变 D.+H c =-OH c7.如果0.1 mol·L －1 HCN 溶液中0.01%的HCN 是解离的，那么HCN 的解离常数是( )。
A. 10－2B. 10－3C. 10－7D. 10－98.在HAc 稀溶液中，加入少量NaAc 晶体，结果是溶液( )。
酸碱平衡与酸碱滴定习题答案
思考题1. 根据酸碱质子理论，什么是酸？什么是碱？酸碱反应的实质是什么？【答】酸碱质子理论：凡能放出质子(氢离子)的分子或离子都是酸，凡能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。
酸碱反应的实质是质子转移反应。
2. 根据酸碱电子理论，什么是酸？什么是碱？酸碱反应的实质是什么？【答】酸碱的电子理论：凡是能给出电子对的分子、离子或原子团都叫做碱，也叫做路易斯碱；凡是能接受电子对的分子、离子或原子团都叫做酸，也叫做路易斯酸。
酸碱反应的实质是配位键的形成并生成酸碱配合物。
3. 说明下列名词的意义：(1) 酸碱共轭对；(2) 两性物质；(3) 溶剂的质子自递反应；(4) 拉平效应和区分效应；(5) 酸的强度和酸度；(6) 稀释定律；(7) 分析浓度和平衡浓度；(8) 分布系数；(9) 质子平衡条件；(10) 同离子效应和盐效应；(11) 化学计量点和滴定终点；(12) 酸碱滴定突跃范围。
【答】(1) 质子酸失去一个质子变为质子碱，质子碱得到一个质子转为酸。
因一个质子的得失而相互转变的每一对酸碱就称为共轭酸碱对(2) 有些酸碱物质，在不同的酸碱共轭酸碱对中，有时是质子酸，有时是质子碱，把这类物质称为酸碱的两性物质。
如：HPO42－、H2PO4－、HS－、H2O等。
(3) 仅仅在溶剂分子之间发生的质子传递作用称为溶剂的质子自递反应，反应的平衡常数称为溶剂的质子自递常数。
(4) 拉平效应：在某溶剂中，不能区分酸性强弱的现象。
区分效应：在某溶剂中，能区分酸性强弱的现象。
(5) 酸的强度：表示给出质子的能力。
酸度：表示溶液中[H+]浓度或[OH－]浓度的大小。
通常以pH 或pOH表示。
(6) 弱电解质的解离度是随着浓度的减小而增大，这一规律就称为稀释定律。
(7) 在酸(或碱)的解离反应式中，当共轭酸碱对处于平衡状态时，溶液中存在着多种酸碱组分，这些组分的浓度称为平衡浓度，以[ ]表示；各组分平衡浓度之和称为分析浓度(或总浓度)，通常以c表示。
《酸碱平衡及酸碱滴定》习题答案
* 两性物质溶液体系 pH 计算公式中涉及到的两个平衡常数均是酸的解离常数。 * 根据有效数字修约规则，本题计算结果需要保留有效数字三位，也就是 6.500。 3. 欲配置 pH=5.00 的缓冲溶液，现有 0.1mol·L-1 的 HAc 溶液 100mL，应加 0.1mol·L-1 的 NaOH 溶 液多少毫升？ 解：设需要加 0.1mol·L-1 的 NaOH 溶液 x mL， 则根据缓冲溶液体系 pH 计算公式可得：
1
θ
上海海洋大学
《基础化学》习题答案
熊振海
θ pH = pK a + lg
n A− cr (NaOH )V ( NaOH ) [ A − ]r θ θ = pK a + lg = pK a + lg n(HA) cr (HA)V (HA) − cr ( NaOH )V ( NaOH ) [ HA]r 0.10 × 20 ×10 −3 0.10 × 50 × 10 −3 − 0.10 × 20 ×10 −3
−14 −3
7. 把 75.0mL0.1mol·L-1 的 NaOH 溶液和 50.0mL0.2mol·L-1 的 NH4Cl 溶液相混合，计算此溶液的 pH。 解：根据题给酸碱溶液的体积关系可知，混合后的溶液应为 NH3 与其共轭酸组成的缓冲溶液。 根据缓冲溶液体系 pH 计算公式可得：
θ pH = pK a + lg
解方程得到：
(
)
0.1× x × 10 −3 0.1× 100 ×10 −3 − 0.1× x ×10 −3
x = 64(mL ) ≈ 0.6 × 10 2 (mL )
4. 取 50mL0.10mol·L-1 的某一元弱酸溶液， 与 20mL0.10mol·L-1 的 NaOH 溶液混合， 稀释到 100mL， 测得此溶液的 pH=5.25，求此一元弱酸的 K a 。 解： 根据题给酸碱溶液的体积关系可知， 混合后的溶液应为该一元弱酸与其共轭碱组成的缓冲溶液。 用 HA 和 A 分别表示该一元弱酸及其共轭碱，则根据缓冲溶液体系 pH 计算公式可得：
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思考题1. 根据酸碱质子理论，什么是酸？什么是碱？酸碱反应的实质是什么？【答】酸碱质子理论：凡能放出质子(氢离子)的分子或离子都是酸，凡能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。
酸碱反应的实质是质子转移反应。
2. 根据酸碱电子理论，什么是酸？什么是碱？酸碱反应的实质是什么？【答】酸碱的电子理论：凡是能给出电子对的分子、离子或原子团都叫做碱，也叫做路易斯碱；凡是能接受电子对的分子、离子或原子团都叫做酸，也叫做路易斯酸。
酸碱反应的实质是配位键的形成并生成酸碱配合物。
3. 说明下列名词的意义：(1) 酸碱共轭对；(2) 两性物质；(3) 溶剂的质子自递反应；(4) 拉平效应和区分效应；(5) 酸的强度和酸度；(6) 稀释定律；(7) 分析浓度和平衡浓度；(8) 分布系数；(9) 质子平衡条件；(10) 同离子效应和盐效应；(11) 化学计量点和滴定终点；(12) 酸碱滴定突跃范围。
【答】(1) 质子酸失去一个质子变为质子碱，质子碱得到一个质子转为酸。
因一个质子的得失而相互转变的每一对酸碱就称为共轭酸碱对(2) 有些酸碱物质，在不同的酸碱共轭酸碱对中，有时是质子酸，有时是质子碱，把这类物质称为酸碱的两性物质。
如：HPO42－、H2PO4－、HS－、H2O等。
(3) 仅仅在溶剂分子之间发生的质子传递作用称为溶剂的质子自递反应，反应的平衡常数称为溶剂的质子自递常数。
(4) 拉平效应：在某溶剂中，不能区分酸性强弱的现象。
区分效应：在某溶剂中，能区分酸性强弱的现象。
(5) 酸的强度：表示给出质子的能力。
酸度：表示溶液中[H+]浓度或[OH－]浓度的大小。
通常以pH 或pOH表示。
(6) 弱电解质的解离度是随着浓度的减小而增大，这一规律就称为稀释定律。
(7) 在酸(或碱)的解离反应式中，当共轭酸碱对处于平衡状态时，溶液中存在着多种酸碱组分，这些组分的浓度称为平衡浓度，以[ ]表示；各组分平衡浓度之和称为分析浓度(或总浓度)，通常以c 表示。
(8) 溶液中某种酸碱组分的平衡浓度与其分析浓度(或总浓度)的比值称为该组分的分布系数，以δ表示。
(9) 酸碱反应中，酸给出质子的数目与碱接受质子的数目是相等的，这种质子转移的平衡关系称为质子平衡式或质子条件式(以PBE表示)。
(10) 在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，可使弱电解质的解离度降低，这种现象就叫同离子效应。
盐效应：由于强电解质盐类的存在，引起弱电解质解离度增加的现象。
(11) 在酸碱滴定中，加入的滴定剂与被滴定物质按照化学计量关系完全反应时，所对应的pH值称为化学计量点。
化学计量点的判断往往需要借助指示剂颜色的变化，指示剂变色时停止滴定，停止滴定时称为“滴定终点”。
(12) 通常将化学计量点(100%被滴定)之前(99.9%被滴定)和之后(100.1%被滴定)的区间内pH值的变化范围称为滴定突跃范围。
4. 指出H3PO4溶液中所有酸与其共轭碱组分，并指出哪些组分既可作为酸又可作为碱。
【答】在H3PO4溶液中，存在H3PO4、H2PO4－、HPO42－、PO43－组分，其中可作为酸(括号内为其共轭碱)的有H3PO4(H2PO4－)、H2PO4－(HPO42－)、HPO42－(PO43－)，既可作为酸又可作为碱的有H2PO4－、HPO42－。
5. 在下列情况下，溶液的pH值是否发生变化？若发生变化，是增大还是减小？(1) 醋酸溶液中加入醋酸钠；(2) 氨水溶液中加入硫酸铵(3) 盐酸溶液中加入氯化钾；(4) 氢碘酸溶液中加入氯化钾。
【答】(1) 变大；(2) 变小；(3) 不变；(4) 不变。
6. 有三种缓冲溶液，其组成是：(1) 1.0mol·L－1HAc + 1.0mol·L－1NaAc；(2) 1.0mol·L－1HAc + 0.01mol·L－1NaAc；(3) 0.01mol·L－1HAc + 1.0mol·L－1NaAc。
这三种缓冲溶液的缓冲能力(缓冲容量)有什么不同？加入稍多的酸或碱时，哪种溶液的pH值发生较大的变化？哪种溶液仍具有较好的缓冲作用？【答】缓冲溶液的缓冲能力大小与酸碱的浓度有关，当酸碱的浓度越大，且酸碱的浓度越接近，缓冲溶液的缓冲能力就越大。
因此，(1)的缓冲溶液缓冲能力大，(2)和(3)的缓冲能力相同，缓冲能力小。
向(2)和(3)的缓冲溶液中加入稍多的酸或碱时，溶液的pH值发生较大的变化，而(1)的溶液仍具有较好的缓冲作用。
7. 配制pH为3左右的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱(括号内为p KΘa值)。
HAc(4.75)；甲酸(3.75)；一氯乙酸(2.85)；二氯乙酸(1.30)；苯酚(9.89)【答】选择一氯乙酸。
8. 适用于滴定分析的化学反应必须具备的条件是什么？【答】(1) 反应必须定量地完成。
化学反应按一定的反应方程式进行，即反应具有确定的化学计量关系，并且进行得相当完全(通常要求达到99.9%以上)，不存在副反应。
(2) 反应必须迅速地完成。
整个滴定过程一定要在很短的时间内完成，如果反应速度比较慢，可以用加热或加入催化剂等措施来加快反应速度。
(3) 可用指示剂或仪器分析法确定反应的化学计量点。
9. 什么是酸碱指示剂？酸碱指示剂的选择原则是什么？【答】酸碱指示剂一般都是弱的有机酸或有机碱，在不同的酸度条件下具有不同的结构和颜色。
由于酸碱指示剂在不同的酸度条件下具有不同的结构及颜色，因而当溶液酸度改变时，酸碱指示剂从一种结构变为另一种结构，从而使溶液的颜色发生相应的改变。
根据计量点附近的pH突跃范围，就可以选择适当的指示剂了。
只要变色范围全部处于或部分处于pH突跃的范围内的指示剂，应该都能正确指示滴定终点。
10. 为什么一般都用强酸(碱)溶液作酸(碱)标准溶液？为什么酸(碱)标准溶液的浓度不宜太浓或太稀？酸碱直接滴定的条件是什么？【答】用强酸或强碱作滴定剂时，滴定反应的平衡常数相当大，反应进行的十分完全。
但酸(碱)标准溶液的浓度太浓时，滴定终点时过量的体积一定，因而误差增大；若太稀，滴定突跃范围窄，终点时指示剂变色不明显，滴定的体积也会增大，致使误差增大。
故酸(碱)标准溶液的浓度均不宜太浓或太稀。
一般来说，当c ·K Θa ³10－8(或c ·K Θb ³10－8)时，就可以使pH 突跃超过0.3pH 单位，这时人眼就可以辨别出指示剂颜色的改变，滴定就可以直接进行了。
11．现有H 2SO 4和(NH 4)2SO 4的混合溶液，浓度均为0.050mol ·L －1，欲用0.1000mol ·L －1NaOH 溶液滴定，试问：(1) 能否准确滴定其中的H 2SO 4？为什么？采用什么指示剂？(2) 如何用酸碱滴定法测定混合溶液中(NH 4)2SO 4的含量？指示剂又是什么？ 【答】(1) 能。
H 2SO 4的KΘa 2＝l.20×l0－2，NH 4+的KΘa＝5.56×10－10。
因为c·KΘa 2(H 2SO 4)＝0.025×l.20×l0－2＝3×l0－4> l0－8，且K Θa 2(H 2SO 4)/K Θa (NH 4+)>>104，所以能完全准确滴定其中的H 2SO 4，可以采用甲基橙或酚酞作指示剂。
(2) 可以用蒸馏法，即向混合溶液中加入过量的浓碱溶液，加热使NH 3逸出，并用过量的标准HCl 溶液，然后用标准NaOH 溶液滴定过量的HCl ，用酚酞作指示剂。
计算式：100)(2))((10)}(][)(]{[))((4243424⨯⨯⨯⋅-⋅=-样m SO NH M NaOH V NaOH HCl V HCl SO NH w也可用过量的H 3BO 3溶液吸收，NH 3 + H 3BO 3＝NH 4H 2BO 3 生成的NH 4H 2BO 3可用HCl 标准溶液来滴定：NH 4H 2BO 3 + HCl ＝NH 4Cl + H 3BO 3在计量点时，溶液中有NH 4Cl 和H 3BO 3，pH≈5，可选用甲基红或甲基红－溴甲酚绿混合指示剂指示剂终点。
计算式：100)(2))((10)(][))((4243424⨯⨯⨯⋅=-样m SO NH M HCl V HCl SO NH w12. 一试液可能是NaOH 、NaHCO 3、Na 2CO 3或它们的固体混合物的溶液。
用20.00mL0.1000mol ·L －1HCl 标准溶液，以酚酞为指示剂可滴定至终点。
问在下列情况下，继以甲基橙作指示剂滴定至终点，还需加入多少毫升HCl 溶液？第三种情况试液的组成如何？(1) 试液中所含NaOH 与Na 2CO 3、物质的量比为3∶1； (2) 原固体试样中所含NaHCO 3和NaOH 的物质量比为2∶1； (3) 加入甲基橙后滴半滴HCl 溶液，试液即变为橙色。
【答】(1) 还需加入HCl 为；20.00÷4＝5.00mL(2) 还需加入HCl 为：20.00×2＝40.00mL (3) 由NaOH 组成。
13. 是非判断(1). 由于乙酸的解离平衡常数][][][HAc Ac H K a -+⋅=Θ，所以只要改变乙酸的起始浓度即c (HAc)，K Θa 必随之改变。
(2) 在浓度均为0.01mol ·L －1的HCl ，H 2SO 4，NaOH 和NH 4Ac 四种水溶液中，H +和OH －离子浓度的乘积均相等。
(3) 弱碱溶液越稀，其解离度越大，因而酸度也越大。
(4) 在一定温度时，稀释溶液，解离常数不变而解离度增大。
(5) 两种酸溶液HX 和HY ，其pH 值相同，则这两种酸溶液浓度也相同。
(6) Na 2CO 3溶液中，H 2CO 3的浓度近似等于KΘa 2。
(7) 可用公式][][lg 酸碱+=Θa pK pH 计算缓冲溶液pH 值，这说明将缓冲溶液无论怎样稀释，其pH 值不变。
(8) 在共轭酸碱系统中，酸、碱的浓度越大，则其缓冲能力越强。
(9) 根据酸碱质子理论，水溶液中的解离反应、水解反应和中和反应都是质子传递反应。
(10) 滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物中，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积计算被测物含量的测定方法。
(11) 强碱滴定弱酸时，滴定突越范围大小受酸碱浓度和弱酸的p K Θa 控制。
(12) 滴定剂体积随溶液pH 变化的曲线称为滴定曲线。
(13) 硼酸的K Θa ＝5.8×10－10，不能用标准碱溶液直接滴定。
(14) 无论何种酸或碱，只要其浓度足够大，都可被强碱或强酸溶液定量滴定。