衡水中学高三化学试题.docx
河北衡水中学2023-2024学年高三上学期三调考试化学试题(解析版)
2023—2024学年度上学期高三年级三调考试化学第Ⅰ卷(选择题 共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列关于物质的分类、性质和应用，说法正确的是 A. 用激光灯照射纳米级的炭粉，可产生丁达尔效应 B. 因为明矾溶液显酸性，所以常用来净化自来水 C. 小苏打受热易分解，常用作食品膨松剂 D. 冰水混合物、高分子化合物均属于纯净物 【答案】C 【解析】【详解】A ．纳米级的炭粉不属于胶体，不会产生丁达尔效应，A 错误；B ．明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于净水，与其溶液呈酸性无关，B 错误；C ．小苏打受热易分解，常用作食品膨松剂，C 正确；D ．高分子化合物均属于混合物，D 错误； 答案选C 。
2. 如图(a)、(b)分别表示H 2O 和CO 2分解时的能量变化情况(单位：kJ)，已知由稳定单质化合生成1mol 纯物质的热效应称为生成热(△H f )。
下列说法正确的是A. CO 2(g)+H 2(g)=CO(g)+H 2O(g) △H=-42kJ•mol -1B. H 2的燃烧热△H=-243kJ•mol -1C. 由图(a)可知O －H 的键能为220kJ•mol -1D. CO 2(g)的生成热△H f =-394kJ•mol -1 【答案】D 【解析】【详解】A ．由图(b)可知①，()()()221CO g =CO g +O g 285KJ/mol 2H ∆=+ 由图(a)可知②()()()2221H O g =H g +O g 243KJ/mol 2H ∆=+ ； 根据盖斯定律①-②得CO 2(g)+H 2(g)=CO(g)+H 2O(g) △H=+42kJ•mol -1，故A 错误；B ．H 2的燃烧热是1mol 氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，△H<-243kJ•mol -1，故B 错误；C ．由图(a)可知，断裂2molO －H 键吸收的总能量为(243+436+247) kJ ，O －H 键的键能为463kJ•mol -1，故C 错误；D ．稳定单质化合生成1mol 纯物质的热效应称为生成热，由图(b)可知CO 2(g)的生成热△H f =-109 kJ•mol -1-285 kJ•mol -1=-394kJ•mol -1，故D 正确； 选D 。
河北省衡水中学2020届高三化学第二次调考试题(含解析).doc
河北省衡水中学2020届高三化学第二次调考试题（含解析）一、选择题（每小题6分）1.新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。
下列表述不正确的是（）A. 制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B. 用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C. 防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D. 某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖【答案】D【解析】【详解】A．棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素，故A正确；B．Fe3O4是磁性物质，有磁性，故B正确；C．树脂相对分子质量很大，属于有机高分子材料，故C正确；D．葡萄糖遇碘不变蓝，故D错误；故选D。
2.已知C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构），苯环上有一个侧链，二个侧链和三个侧链的种数分别是A. 5 9 6B. 5 6 6C. 3 9 7D. 4 6 7【答案】A【解析】试题分析：如果含有1个侧链，则应该是－CH2CH2NH2、－CH(CH3)NH2、－NHCH2CH3、－N(CH3)2、－CH2NHCH3，共计5种；如果含有2个取代基，则可以是乙基和氨基或甲基和－NHCH3或甲基和－CH2NH2，其位置均邻间对三种，共计是9种；如果是3个取代基，则是2个甲基和1个氨基，其位置有6种，答案选A。
考点：考查同分异构体判断3.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB. 标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 N AC. 加热条件下，1mol Fe 投入足量的浓硫酸中，生成N A 个SO 2分子D. 0.1mol Na 2O 2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1N A 【答案】D 【解析】试题分析：A ．Cl 2溶于水发生反应H 2O+Cl 2HCl+HClO ，是一个可逆反应，0.1mol Cl 2溶于水，转移的电子数目小于0.1N A ， A 错误；B ．标准状况下，2.24L NO 和2.24L O 2混合，发生的反应有：2NO+O 2==2NO 2，2NO 2N 2O 4，所以混合后的气体分子数小于0.15 N A ，B 错误；C ．加热条件下，Fe 与足量的浓硫酸反应生成+3价的铁离子，转移的电子数为3mol ，根据得失电子守恒，应生成N A 个SO 2分子，C 错误；D ．0.1mol Na 2O 2与足量的潮湿的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素即被氧化又被还原，所以转移的电子数为0.1N A ，D 正确，答案选D 。
河北省衡水中学2021届高三化学下学期一调试题(含解析).doc
河北省衡水中学2021届高三化学下学期一调试题（含解析）可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Mn 55一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.2019年9月25日，全世界几大空之一―—北京大兴国际机场，正式投运。
下列相关说法不正确的是( )A. 机杨航站楼所用钢铁属于合金材料B. 航站楼使用的玻璃是无机非金属材料C. 航站楼采用的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加粘结而成，属于新型无机材料D. 机场高速应用自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构造成的破坏【答案】C【解析】【详解】A．机杨航站楼所用钢铁是合金，属于金属材料，故A正确；B．玻璃是硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故B正确；C．橡胶隔震支座，成分为有机高分子材料，钢板是金属材料，故C错误；D．常用的融雪剂为工业食盐，而盐溶液会加速铁的生锈，应尽量减小使用，故D正确；故答案为C。
2.下列说法不正确的是( )A. 金属汞一旦活落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深理处理B. 氨氮废水(含NH4+及NH3) 可用化学氧化法或电化学氧化法处理C. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加人沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D. 用pH计、电导率仅(一种测量溶渡导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度【答案】A【解析】【详解】A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面，加硫磺粉处理，且金属汞不能深埋处理，易污染土壤和地下水，故A错误；B．氨氮废水中N为-3价，可利用氧化还原反应原理发生氧化反应转化为无毒物质，所以可用化学氧化法或电化学氧化法处理，故B正确；C．做蒸馏实验时，蒸馏烧瓶中忘记加人沸石，需要停止加热，冷却后补加，故C正确；D．乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸为电解质，且乙酸电离显酸性，则乙酸浓度越大，酸性越强，导电能力也越强，所以用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度，故D正确；故答案为A。
2025届河北省衡水中学化学高三第一学期期中学业质量监测试题含解析
2025届河北省衡水中学化学高三第一学期期中学业质量监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将两根铁钉分别缠绕铜丝和镁条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述不正确的是A．a中铜丝附近有气泡产生B．a中铁钉附近出现蓝色沉淀C．b中铁钉附近呈现红色D．b中发生吸氧腐蚀2、某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Fe2+、NO3-、Cl-B．Na+、Cl-、SO42-C．Na+、MnO4-、SO42-D．K+、ClO-、SO42-3、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24LSO3含有的分子数为0.1N AB．0.1molFe粉与足量稀HNO3反应，转移电子数目为0.2N AC．22.4L(标况下)NO与0.5molO2混合充分反应，最后得到NO2分子小于N A个D．常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.1N A4、下列实验操作及现象和后面结论对应正确的是（）选项实验操作现象结论A 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液紫色褪色SO2具有漂白性B 向某溶液中滴加KSCN溶液溶液显红色原溶液中有Fe3+无Fe2+C将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液有白色沉淀生成证明非金属性S ＞C ＞SiD用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低【选项A 】A 【选项B 】B 【选项C 】C 【选项D 】D 5、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A ．醋酸钠的水解反应 -3CH COO +H 3O +＝CH 3COOH+ H 2OB ．碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应Ca 2++2-3HCO +2-OH ＝CaCO 3↓+ 2H 2O+ 2-3COC ．苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C 6H 5O —+ CO 2+ H 2O ＝C 6H 5OH+2-3CO D ．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H ++2-3NO ＝3Fe 3++2NO↑+4 H 2O 6、下列物质熔点最高的物质是 A ．金刚石B ．氯化钠C ．碳化硅D ．干冰7、某混合物中有活性炭、MnO 2和NaClO 3，利用下图的电解装置可以将混合物中的NaClO 3转化成KClO 3提取出来，（已知：KClO 3在碱性条件下能够稳定存在，在酸性条件下易分解）下列说法正确的是A ．电极A 与电源的负极相连B ．电极B 上发生的电极反应方程式为：2H 2O-4e -=4H ++O 2↑C ．-3ClO 通过交换膜M 向左移动 D ．电解池右室溶液的pH 降低8、常温下，在pH=1的某溶液中可能有Na +、Fe 3+、Fe 2+、I -、Cl - 、2-3CO 中的几种，现取100mL 该溶液进行如下实验。
河北省衡水市高级中学高三化学下学期期末试卷含解析
河北省衡水市高级中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 实验测得乙烯与氧气混和气体的密度与空气相同，可知其中乙烯的质量分数是:A. 25.0%B. 72.4%C. 27.6%D. 75.0%参考答案：B略2. 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1参考答案：C试题分析：该有机物的分子式为C6H12N4，根据元素守恒，则C元素来自甲醛，N元素来自氨，所以分子中的C与N原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比为6:4=3:2,答案选C。
考点：考查元素守恒法的应用3. 下列叙述不正确的是A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：参考答案：A解析：本题考查电化学知识的应用。
选项A，铁作阳极，铁要溶解，铁应该作阴极。
选项B，Zn的活泼性比Fe强，Zn失去电子而保护了船体。
选项C，钢铁吸氧腐蚀时，O2在正极获得电子。
选项D，Cl―在失电子能力大于OH―，电解饱和食盐水时，Cl―在阴极失去电子变为Cl2。
4. 将一定量的由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物与足量的水充分反应，收集到一定体积的混合气体，将混合气体通过放电后恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2物质的量之比为A．1∶1∶1 B．2∶3∶1 C．1∶2∶1 D．3∶2∶1参考答案：B略5. 下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（）A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸参考答案：C考点：氨的化学性质；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅．专题：氧族元素；氮族元素．分析：A．根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl来分析；B．氢氟酸是弱酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃；C．二氧化硫具有还原性，能被单质溴氧化；D．根据铜能与浓硝酸发生反应．解答：A．根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，氨气具有还原性，故A错误；B．氢氟酸是弱酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，故B错误；C．二氧化硫具有还原性，能被单质溴氧化：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，故C正确；D．根据铜能与浓硝酸发生反应，所以不能用铜罐贮运浓硝酸，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了物质的性质，难度不大，注意相关知识的积累．6.参考答案：D略7. 下列装置能达到实验目的的是参考答案：C略8. 下列关于维生素C（）的说法错误的是A. 维生素C 可以发生加成反应B. 维生素C 可以与金属Na发生置换反应C. 维生素C具有还原性，只能发生氧化反应D. 维生素C 可以与NaOH 溶液发生取代反应.参考答案：CA. 维生素C 中含有碳碳双键，可以发生加成反应，故A正确；B. 维生素C中含有羟基，可以与金属Na发生置换反应生成氢气，故B正确；C. 维生素C含有碳碳双键和羟基，具有还原性，可以发生氧化反应，也可以发生加成反应和取代反应，故C错误；D. 维生素C含有酯基，可以与NaOH 溶液发生取代反应(水解反应)，故D正确；故选C。
2023届河北省衡水中学高三上学期一调考试化学试题及答案
河北省衡水中学2023届上学期高三年级一调考试化学本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分。
共8页，总分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：Li 7N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28S 32Cl 35.5K 39Fe 56Co 59Cu 64第I 卷(选择题共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《天工开物》中述及铜的开采与冶炼：凡铜砂……淘洗去土滓，然后入炉煎炼，其熏蒸旁溢者为自然铜……色似干银泥……凡铜质有数种：有与铅同体者，其煎炼炉法，傍通高低二孔，铅质先化，从上孔流出。
下列有关说法错误的是A.“淘洗去土滓”属于原料的富集B.炼制所得自然铜为合金C.铜与铅混合物的分离过程利用了物质的熔点不同D.可用热分解法冶炼铜2.用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用①装置检验溶液中是否含有钾元素B.用②装置可制备、干燥、收集氨C.用③装置除去CO 2中含有的少量SO 2D.用④装置蒸干饱和AlCl 3溶液制备AlCl 3晶体3.下列关于2SO 的说法不正确．．．的是A.工业制备硫酸后含2SO 的尾气大量排放至空气中会形成酸雨B.葡萄酒中使用2SO 作抗氧化剂是利用了2SO 的还原性C.2SO 与2H S 气体混合，产生淡黄色固体，体现了2SO 的氧化性D.2SO 通入滴有酚酞的NaOH 溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH 溶液，红色复现，体现了2SO 的漂白性4.在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a 、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示。
下列说法中错误的是A.分子数目：N(Χ)=N(Ζ)=2N(Υ)B.若Y 是O 2，则X 可能是CH 4C.气体密度：ρ(Χ)=ρ(Ζ)=2ρ(Υ)D.X 和Z 分子中含有的原子数可能相等5.某探究学习小组成员欲用NaClO 固体配制480mL 0.2mol ·L -1的消毒液。
2025届河北省衡水市化学高三第一学期期末达标测试试题含解析
2025届河北省衡水市化学高三第一学期期末达标测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol/L、0.15mol/L，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是A．0.15mol/L B．0.225mol/L C．0.30mol/L D．0.45mol/L2、不能判断甲比乙非金属性强的事实是（）A．常温下甲能与氢气直接化合，乙不能B．甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强C．甲得到电子能力比乙强D．甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价3、举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是（）A．往母液中加入食盐的主要目的是使更多的析出B．从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是、和氨水C．沉淀池中反应的化学方程式：D．设计循环Ⅱ的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升4、下列物质的工业制法错误的是A．氨气：加热氢氧化钙和氯化铵的混合物B．金属锰：高温下铝和二氧化锰反应C．粗硅：高温下焦炭还原二氧化硅，副产物为COD．硫酸：黄铁矿煅烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收5、下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强6、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。
河北衡水中学届高三年级下学期理科综合化学试卷Word版含答案解析
河北衡水中学届高三下学期理科综合化学试卷Word版含解析
河北衡水中学）届高三下学期理科综合
化学试题
1.下列对文中描述内容的相关解释正确的是（）
选项描述解铎
A 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂两个反应互为可逆反应
其中“瓦”的主要成分为硅酸B 凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之
盐
产生“紫青烟”的原因为KNO3 C 硝石（KNO3）如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起
分解
其中涉及的操作方法为蒸发D 其法用浓酒精和槽入瓶，蒸令气上，用器承滴露
浓缩
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A.“ 丹砂烧之成水银”的实质是：2HgO2Hg+O2，“积变又还成丹砂”实质是2Hg+O2=2HgO，化学反应条件不同，不互为可逆反应，错误；B.“埏泥”即为黏土，其主要成分为硅酸盐，正确；C.“紫青烟”是由于钾的焰色反应引起的，错误；D.“ 蒸令气上,用器承滴露”可知，该操作方法为蒸馏，错误。
【点睛】（1）可逆反应的正逆条件必须相同；（2）焰色反应还可用于区分KNO3和NaNO3；（3）对于化学与传统文化考题，需抓住关键词解答。
2.化学与生活，生产密切相关，下列说法正确的是（）
A. 向燃煤中加入CaO、推广电动公交车均符合绿色化学理念
B. 市售“锌强化酱油”中含有大量锌元素
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河北省衡水中学2021届高三化学下学期测试试题(3.17,含解析).doc
河北省衡水中学2021届高三化学下学期测试试题（3.17，含解析）1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A. 医用“纳米银外用抗菌凝胶”外用于皮肤后，能够缓释放出纳米银离子，抑制并杀灭与之接触的病菌并有促进皮肤愈合的作用B. 银是首饰行业中常用的金属材料，纯银由于太软，因此，常掺杂其他组分(铜、锌、镍等)，标准首饰用银的银含量为92.5%，又称925银C. 分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物D. 液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰【答案】C【解析】【详解】A．“纳米银外用抗菌凝胶”利用了银使蛋白质变性的原理杀灭病菌，故A正确；B．标准首饰用银的合金，银含量为92.5%，又称925银，故B正确；C．地沟油的主要成分是油脂，属于酯类，不是碳氢化合物，故C错误；D．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰，二者发生反应产生氯化钙、次氯酸钙和水，从而消除了氯气的毒性及危害，故D正确；故答案选C。
2.由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】AD【解析】【详解】A ．碘单质不能氧化亚铁离子，现象、结论不合理，故A 错误；B ．气体可能为二氧化硫，该钠盐可能为Na 2S 2O 3，故B 正确；C ．乙烯被高锰酸钾氧化，生成二氧化锰、二氧化碳，则乙烯具有还原性，故C 正确；D ．苯与溴水发生萃取，且苯的密度比水的密度小，为物理变化，故D 错误； 故选：AD 。
【点睛】把握物质的性质、物质的制备、混合物分离提纯、实验技能为解答关键，注意实验的评价性分析。
3.N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 30g 丙醇中存在的共价键总数为5N AB. 1molD 2O 与1molH 2O 中，中子数之比为2：1C. 含0.2molH 2SO 4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2N AD. 密闭容器中1molPCl 3与1molCl 2反应制备PCl 5（g ），增加2N A 个P-Cl 键【答案】C【解析】【详解】A ．30g 丙醇物质的量为：30g 60g/mol＝0.5mol ，存在的共价键总数为0.5mol×11×N A ＝5.5N A ，故A 错误；B ．1molD 2O 与1molH 2O 中，中子数之比为10：8＝5：4，故B 错误；C ．0.2mol H 2SO 4的浓硫酸和足量的镁反应如果只生成二氧化硫则转移电子数等于0.2N A ，如果只生成氢气则转移电子数为0.4N A ，随着反应进行浓硫酸浓度降低，所以反应中既有二氧化硫又有氢气生成，转移电子数大于0.2N A 小于0.4N A ，故C 正确；D ．三氯化磷与氯气反应为可逆反应，不能进行到底，密闭容器中1 mol PCl 3与1moCl 2反应制备PCl 5(g)，增加小于2N A 个P −Cl 键，故D 错误；故答案选C 。
衡水中学化学试题及答案
衡水中学化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 蒸馏水B. 氧气C. 空气D. 纯碱答案：C2. 金属钠与水反应的化学方程式是：A. 2Na + H2O → 2NaOH + H2B. Na + H2O → NaOH + H2C. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2D. Na + 2H2O → NaOH + 2H2答案：A3. 以下哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 氟C. 氦D. 氖答案：A4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C5. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. CaO + H2O → Ca(OH)2答案：B6. 下列物质中，属于电解质的是：A. 乙醇B. 蔗糖C. 醋酸D. 石墨答案：C7. 以下哪种元素的化学符号为Fe？A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：A8. 以下哪种物质的摩尔质量为44g/mol？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氮气D. 氢气答案：B9. 以下哪种物质的pH值大于7？A. 醋酸B. 氢氧化钠C. 柠檬酸D. 硫酸答案：B10. 以下哪种物质的化学式为Na2CO3？A. 碳酸钠B. 碳酸氢钠C. 碳酸钙D. 碳酸钾答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第ⅠA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：12. 化学反应速率的单位通常是______。
答案：mol/(L·s)3. 原子核由______和______组成。
答案：质子；中子4. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，其化学方程式为______。
答案：M + H2O → M(OH)2 + H25. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
衡水中学高三复习化学试题1答案
阶段测试卷1.【答案】C【解析】【详解】A ．白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，故A 正确；B ．温度降低反应速率降低，故汤药存放于冰箱中可以减小其腐败变质的速率，B 正确；C ．中药当归、麝香、金银花的主要化学成分是有机物，明矾属于无机物，C 错误；D ．得铁化为铜，发生置换反应，应为湿法炼铜，D 正确；故选C 。
2.【答案】D【解析】【详解】A ．溴化钠是离子化合物，其电子式：，故A 错误；B ．表示羟基；氢氧根离子电子式：，故B 错误；C ．Cl -的结构示意图：，故C 错误；D ．原子核内有8个中子的碳原子：146C ，故D 正确；答案选D 。
3.【答案】B【解析】【详解】A ．不锈钢中含有铬、镍等元素形成合金，合金的抗腐蚀能力很强，具有很强的抗腐蚀能力，A 正确；B ．Fe 2O 3是红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料的红色颜料，B 错误；C ．亚硝酸钠可用于肉制品的生产，不仅可以防腐还可以保护其颜色，C 正确；D ．合金硬铝密度小、强度高、耐腐蚀，是制造宇宙飞船的理想材料，D 正确；故答案为：B 。
4.【答案】D【解析】【详解】A ．Mg 与硫酸反应生成4NgSO ，4NgSO 和NaOH 反应生成()2Mg OH ，()2Mg OH 与盐酸反应生成2MgCl ，A 错误；B ．Na 与2O 反应生成22Na O ，22Na O 与2CO 反应生成23Na CO ，碳酸钠和2CaCl 反应生成3CaCO 和NaCl ，B 错误；C ．铁与盐酸反应生成2FeCl ，2FeCl 与NaOH 反应生成()2Fe OH ，()2Fe OH 和氧气、水反应生成氢氧化铁，C 错误；D ．铝与氧气反应生成23Al O ，23Al O 无法通过一步反应生成()3Al OH ，D 正确；故选D 。
5.【答案】C【解析】【详解】A ．锂用作电池负极材料，A 错误；B ．可用铁制容器盛装浓硝酸是因为常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成致密的氧化物薄膜，阻止内部金属继续反应，B 错误；C ．泡沫灭火器中主要化学物质为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，生成的CO 2会与钠、钾着火的产物反应生成O 2助燃，故泡沫灭火器不能用于活泼金属着火灭火，C 正确；D ．当火焰呈黄色的焰色反应发生时说明该药品含有钠元素，不确定是盐类，D 错误；故答案选C 。
河北省衡水中学2020届高三上学期第四次调研考试化学(Word版,含答案)
河北省衡水中学2020届高三上学期第四次调研考试化学本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共12页，满分100分，考试时间110分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 D2 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn65 Br 80第I卷（选择题共40分）一、选择题（1～20每小题1分，21～30每小题2分，共40分。
从每小题给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该项涂黑）1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是 ( )A．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B．豆腐有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程C．港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量D．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钠2．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是 ( )A．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥2ClO＋O2↑＋2H＋B．吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2＋H2O2===2C．工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输D．通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收3．《本草纲目》中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”《本草经集注》中记载有关于鉴别消石(K N O3)和朴消(Na2SO4)之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。
文字中两处涉及“法”。
分别是 ( )A ．蒸馏 焰色反应B ．萃取 升华C ．蒸馏 丁达尔效应D ．升华 焰色反应4．已知反应：2NO(g)＋Br 2(g)2NOBr(g) △H =－a kJ ·mol －1(a >0)，其反应机理如下：①NO(g)＋Br 2(g)NOBr 2 (g)快 ②NO(g)＋NOBr 2(g)2NOBr(g)慢 下列有关该反应的说法正确的是 ( )A ．该反应的速率主要取决于①的快慢B ．NOBr 2是该反应的催化剂C ．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ ·mol －1D ．增大Br 2 (g)浓度能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率5．N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 ( )A ．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g ，则转移到阴极的电子数不一定等于2N AB ．18 g 氨基（－ND 2）中含有的电子数为10N AC ．用惰性电极电解100 mL 0.1 mol ·L －1的CuSO 4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0. 04N AD ．工业合成氨每断裂N A 个N ≡N 键，同时断裂6N A 个N －H 键，则反应达到平衡6．叶蜡石的化学式为X 2 [Y 4 Z 10](ZW)2，短周期元素W 、Z 、X 、Y 的原子序数依次增大，X 与Y 为同一周期相邻元素，Y 的最外层电子数为次外层的一半，X 的离子与ZW －含有相同的电子数。
河北省衡水十三中2024年高三一模考试答案化学试题试卷含解析
河北省衡水十三中2024年高三一模考试答案化学试题试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示（图中“HA”表示乳酸分子，乳酸的摩尔质量为90g/moL；“A－”表示乳酸根离子）。
则下列说法不正确．．．的是A．交换膜I为只允许阳离子透过的阳离子交换膜B．阳极的电极反应式为：2H2O－4e－＝O2↑＋4H+C．电解过程中采取一定的措施可控制阴极室的pH约为6～8，此时进入浓缩室的OH－可忽略不计。
设200mL 20g/L 乳酸溶液通电一段时间后阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L，则该溶液浓度上升为155g/L（溶液体积变化忽略不计）D．浓缩室内溶液经过电解后pH降低2、下列关于有机物的叙述错误的是（）A．乙醇能发生取代反应B．分子式为C10H14的单取代芳香烃，其可能的结构有4种C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别3、Bodensteins研究反应H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0 ，温度为T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w (HI)与反应时间t的关系如下表：容器编号起始物质t/min 0 20 40 60 80 100Ⅰ0.5mol I2、0.5mol H2w(HI)/% 0 50 68 76 80 80Ⅱx mol HI w(HI)/% 100 91 84 81 80 80研究发现上述反应中：v正=k a•w(H2)•w(I2)，v逆=k b•w2(HI)，其中k a、k b为常数。
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衡水中学试题1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A. 某无色溶液中可能大量存在+--3+4H 、 Cl 、MnO 、 A1B.pH = 2 的溶液中可能大灰存在++2-、 Cl-、Na、 K 、 SiO3C.Fe2+与 H2O2在酸性溶液中反应： 2Fe2++ H 2O2+2H+==2Fe3++H2OD. 稀硫酸与 Ba(OH)2溶液的反应：+2-2+-H+SO4+Ba +OH= BaSO4+H2O2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4) 3易溶于水，可用作净水剂D.Al 2O3熔点髙，可用作耐高温材料3、现有两瓶浓度相同的失去标签的233Na CO和 NaHCO的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是①用干燥的 pH试纸检验， pH 大的是23Na CO②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3③取同量的溶液于两支试管中，加热. 有气泡产生的是3NaHCO④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl 2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是3 Na2CO,A. ①②B.③⑥C.④⑤D.②⑤4、下列说法正确的是A. 足量的 Fe 在 Cl 2中燃烧只生成 FeCl3B. 铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成2和 Fe(OH)3HC. 用酸性 KmnO4溶液检验 FeCl3溶液中是否含有FeCl2D. 向某溶液中加 NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+5、下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A制备 Fe(OH)3 胶体将 NaOH浓溶液滴加到饱和 FeCl 3溶液中B222由 MgCl 溶液制备无水 MgCl将 MgCl溶液加热蒸干C除去 Cu 粉中混有的 CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中6、下列四种有色溶液与SO气体作用均能褪色，其实质相同的是2①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液A. ①③B.②③C.①④D.②④7、下列有关 Fe2(SO4) 3溶液的叙述正确的是+2+65-可以大量共存A. 该溶液中 K 、 Fe 、 C H OH、 BrB. 和 KI 溶液反应的离子方程式：Fe3+ +2I - =Fe2++I 2C. 和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：3+2-+Ba2+-Fe +SO4+3OH= Fe(OH) 3↓ + BaSO4↓D. 1 L0.1mol · L-1该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成11.2g Fe8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“ 曾”青是指可溶性铜盐C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油9、某温度下，将Cl 2通入 NaOH溶液中，反应得到NaCl、 NaC1O、 NaClO3的混合溶液，经测定，--的物质的量ClO与 ClO3浓度之比为 1:3 ，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是A. 1: 4B. 11:3 C. 3:1 D.4:1①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低②铁的氧化物（FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mLCl 2，恰好将Fe 完全氧化， x 的值为 0.80③ SiO2有导电性，可用于制备光导纤维④二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物⑤金属活动性不同，冶炼方法也有所不同⑥苏打和小苏打焰色反应的现象是相同的，说明灼烧过程中它们发生了相同的化学变化⑦铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为 +3 价⑧镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁的大⑨除去铜器表面铜绿而不损伤器物，可用稀硝酸⑩ Al(OH) 3药剂适合于胃溃疡患者服用，治疗胃酸过多A. ①②③⑤B. ④⑥⑦⑧⑨C. ①②⑤⑧⑩D. ③④⑥⑦⑨ 11、用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是A. 图 1 可用于吸收多余的NOB.图2可用于检验Cl 2的漂白性C. 图 3 可用于比较Fe 与 Cu 的金属活动性强弱D.图4可用于测定CO2的生成速率12、 FeCO3与砂搪混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示。
下列说法错误的是A. 降低温度防止NH4HCO3和 FeSO4分解B.沉淀过程中有CO2气体放出C. 过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D. 产品 Fe(CO)3在空气中高温分解可得到纯净的FeO13、将 11.2g 的 Mg、 Cu 混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X 气体。
再向所得溶液中加入足量的NaOH 溶液，产生21.4 g沉淀。
根据题意推断气体X 的成分可能是A. 0.3mol NO 2和 0.3mol NOB.0.2mol NO2和0.1mol N2O4C.0.1mol NO 、 0.2mol NO 2和 0.05 mol N2O4D.0.6mol NO14、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分別滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对阁中指定部分颜色描述正确的是选项①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色A. 能使润湿的淀粉 -KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl 2B. 用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别 NaCl 、 NaBr 、KI 三种失去标签的溶液C. 向某溶液中加入 CCl 4， CCl 4 层显紫色，证明原溶液中存在I-D. 某浅黄色的溴水，加CCl 4 振荡静置后，上层显橙红色16、某同学用下列装置制备并检验 Cl 2 的性质。
下列说法正确的是A. I 图中：如果 MnO 2过量，浓盐酸就可全部消耗B. Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C. Ⅲ图中：生成蓝色的烟D.IV图中： b 会褪色，若将硫酸滴润烧杯中，至溶液显酸性，有Cl 2 生成17、根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项 操作现象结论A 向 NaA1O 2溶液中滴入 NaHCO 3溶液有白色沉淀生成 -结合 +2-强A1O 2 H 的能力比 CO 3 B 向某溶液中滴入氯水，再滴加 KSCN 溶液溶液显红色 原溶液中一定有 Fe 2+C向某无色溶液中滴加稀 NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸不变蓝原熔液中一定无NH 4 +试纸置于试管口D 用洁净铂丝蘸某溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中一定有Na +、无 K +18、下列说法正确的是①碱金属和卤素在自然界中都没有游离态，只有化合态②现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的 Fe 2+变成 Fe 3+③用电解铯盐溶液的方法制金属铯④随着核电荷数的增加，碱金属单质的密度一直增大⑤ 1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA ⑥ Cs CO 加热时不能分解为 CO 和 Cs O2322⑦无水硫酸铯的化学式为 Cs 2SO 4，它不易溶于水 ⑧碱金属钫的氢氧化物的化学式为FrOH ， FrOH 是一种极强的碱⑨铷原子的核电荷数比钾原子的多，因此铷原子失电子能力小于钾原子失电子能力⑩用 NaOH 溶液和盐酸能除去 FeCl 2 溶液中混有的 CuCl 2A. ①④⑥⑦B. ①②⑥⑧C. ③④⑤⑩D. ③⑥⑦⑨19、研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。
某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。
在反应结束后的溶液中，逐滴加入4-1NaOH 溶液体积 (mL) 与产生的沉淀的物质的量（ mol) 的关mol?L 的 NaOH 溶液，所加 系如图所示。
下列说法不正确的是A. OC 段离子反应方程式：+-H +OH=H 2O+B. 溶液中 n(NH 4 ) =0.012 molC. 溶液中结合-H+，最弱的离子是 Al 3+OH 能力最强的离子是 D. 欲测定 F 点沉淀的质量，实验步骤是过滤、洗涤、干燥、称量20、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL ，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 9.6 g 。
向另—份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的增加的变化关系如图所示（已知硝酸只被还原为 NO 气体）。
下列分析或结果错误的是A. 原混合酸中 NOx 的物质的量为 0.1molB. 第二份溶液中最终溶质为 FeSO4C.OA 段产生的是 NO ， AB 段的反应为 Fe+2Fe 3+=3Fe 2+， BC 段产生氢气21、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性B 将铜粉加入 1.0 mol ? L-1的金属 Fe 比金属 Cu 活泼Fe2(SO4) 3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过熔化后的液态铝滴落下来的铝箔在酒精灯上加热金属铝的熔点比较低向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放两D支试管中分别加入一片大小相同出红棕色气体；稀硝酸中过一会儿浓硝酸氧化性强于稀硝酸铜片表面才出现无色气体，气体遇的铜片空气变为红棕色22、下列说法正确的是① 1FeO投入稀 H2SO4和稀 HNO3中均得到浅绿色溶液②向红砖粉末中加入盐酸，充分振荡反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液 2?3 滴，溶液呈红色，但不一定说明红砖中含有氧化铁③ Fe2O3FeCl3(aq)无水 FeCl 3④制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁⑤向一定量的 Cu、 Fe2O3的混合物中加入300 mL1mol· L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含有Fe3+。
若用过量的 CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体减少的质量为 2.4g⑥磁件氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为2++-3+3Fe +4H+NO3= Fe +NO↑+3H2O⑦氢氧化铁与 HI 溶液反应的离子方程式为Fe(OH) 3+H+=Fe3+ +3H2O⑧ Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应制取 Fe(OH) 3⑨赤铁矿的主要成分是 Fe O， Fe O 为红棕色晶体3434⑩右图所示装置能较长时间观察到Fe(OH) 2白色沉淀A. ①④⑦B.①⑤⑧C.②③⑩D.⑤⑥⑨23、下列离子方程式书写正确的是A. 将少量的222++HS 气体通入硫酸铜溶液中：H S+Cu =CuS↓+2HB. 将 NO2气体通入水中： 3NO2+H2O==2HNO3+O2C. ICl 和 Cl 2的化学性质相似，将ICl 通入 KOH溶液中： ICl +2OH - =I - +ClO- +H2OD. 向 100mL 1.5 mol?L-1的 FeBr2溶液中通入 3.36 L(标准状况） Cl 2： 2Br - +Cl 2=Br 2+2Cl -24、将 15.6 gNa O 和 5.4gAl 同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况22下的 HC1气体 6. 72L ，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是A. 标准状况下，反应过程中得到7.84 L气体B.最终得到的溶液中c(Na +)=c(Cl - )+c(OH - )C. 最终得到7.8 g沉淀D.最终得到的溶液中+-1 c(Na )=1.5mol· L25、下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物26、某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、A12O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤， . 向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终间体成分为A. SiO 2B. Fe2O3 、SiO2C. SiO2、Al 2 O3D. Fe2O327、工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。