2016年全国初中化学素质和实验能力测试

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中考化学 2016-18年真题汇总12 实验基本技能百度文库

12 实验基本技能常见仪器及基本操作1.(2018河北,2,2分)如图所示实验操作正确的是 ()2.(2018吉林,4,1分)下列实验操作正确的是()3.(2018湖北黄冈,19,2分)下列实验操作错误的是()4.(2017上海,42,1分)仪器的用途及使用注意事项都正确的是()5.(2017天津,4,2分)下列图示实验操作中,正确的是()6.(2017湖北黄冈,20,1分)下图所示实验操作不正确的是()7.(2016陕西,10,2分)规范操作是实验成功的保证,下列实验操作正确的是()8.(2016天津,6,2分)下列图示实验操作中,正确的是()9.(2016辽宁沈阳,3,1分)下列实验操作合理的是()10.(2015上海,43,1分)有关实验操作正确的是()A.加热蒸发皿时垫上石棉网B.将氢氧化钠固体放入烧杯中称量C.在量筒中溶解氯化钠固体D.将pH试纸浸入待测液中测定pH11.(2015宁夏,6,2分)下列实验操作正确的是()12.(2015浙江杭州,1,3分)如图所示的实验操作或装置正确的是()13.(2014山西,2,2分)下列仪器不能用酒精灯直接加热的是()A.试管B.量筒C.燃烧匙D.蒸发皿14.(2018黑龙江齐齐哈尔,24,4分)掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验,才能保障实验的成功和安全。

根据所学化学知识,回答下列问题:(1)固体药品通常保存在里(填仪器名称)。

(2)取液后的滴管,平放或倒置可能造成的后果是(答一点即可)。

(3)过滤液体时,玻璃棒的作用是。

(4)用托盘天平称量12.6 g氯化钠时,向左盘中加入氯化钠后,发现指针向右偏转,应进行的操作是。

15.(2016湖北襄阳,48,2分)化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。

用酒精灯加热时,应该使用酒精灯的焰加热;用试管夹夹持试管时,应由试管(填“口”或“底部”)夹上、取下。

16.(2015新疆乌鲁木齐,12,3分)安全、规范的操作是化学实验的基本保障。

2016年初中学业质量检查化学试题(附答案)

2016年初中质量检查化学试卷（满分：100分；考试时间：60分钟）学校班级姓名座号________可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ba—137一、选择题[本题有12小题，1—6小题每题2分，7—12小题每题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

请将各小题的选项（A、B、C、D）涂在答题卡上]1. 物质的性质决定用途。

下列物质的用途中利用其物理性质的是（）A．液氮作冷冻剂B．稀盐酸作除锈剂C．生石灰作干燥剂D．碳酸钙作补钙剂2. 饮食健康是人民群众普遍的生活需求。

下列说法不正确．．．的是（）A．适量的小苏打用于制作面包B．蛋白质的摄入可促进肌肉的修补C．奶茶中添加塑化剂使其口感更加香醇D．酱油中添加铁元素可预防缺铁性贫血3. 草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3，它属于（）A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥4. 下列关于水的说法不正确．．．的是（）A. 水是一种常见的溶剂B．长期饮用蒸馏水不利于人体健康C. 加热煮沸将硬水转化为软水D．过滤能除去天然水中所有的杂质5. 根据右图的信息判断，下列关于铝的说法正确的是（）A. 该元素是地壳中含量最多的元素B. 原子的核内质子数是13C. 相对原子质量是26.98gD. 在化学反应中该原子容易得到电子形成Al 3+6. 下列实验操作中错误．．的是（）7. 下列是某同学记录的化学笔记，其中记录错误．．的是（）A．含氧元素的化合物是氧化物B．生铁和钢都是铁的合金C．溶液一定是均一、稳定的混合物D．单质是由同种元素组成的纯净物8. 如下图的反应中，甲、乙、丙三种分子的个数比为1︰3︰2，则从图示中获得的信息正确的是（）A．生成物一定属于氧化物B．原子种类在化学反应中发生了变化C．该反应不可能是分解反应D．乙分子中A与B的原子个数比为1∶2 9. 为了让天更蓝、地更绿、水更清，下列建议可行的是（）A．焚烧秸秆变为草木灰，减少农业上对化肥的依赖B．大力开发和使用风能、太阳能，同时大量使用化石燃料C．禁止使用化肥农药，以防止水体污染D．分类回收垃圾，以促进资源再生和利用10. 将一定量的铁粉投入硫酸铜溶液中，充分反应后，铁粉有剩余，则所得溶液中的溶质是（）A．硫酸铁B．硫酸亚铁C．硫酸铁和硫酸铜D．硫酸亚铁和硫酸铜11. 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度B．降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和C．t ℃时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等D．60 ℃时，100 g水中加入90 g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液12. 已知NaCN（氰化钠）中氮元素显-３价，遇水放出剧毒易燃氰化氢（HCN）气体，工业上常用于金银等贵重金属的提炼。

[初中化学]山西省农业大学附属中学2016年九年级素质检测化学试题人教版

2016年九年级素质检测理科综合试题（卷）说明：本试题（卷）共12页，满分150分，测试时间150分钟，物理部分80分，化学部分70分化学部分（70分）Ⅰ（客观卷）20分一、选择题（每小题只有一个正确答案，请将正确选项填入下表相应位置，每小题2分，共1．下列变化属于化学变化的是A、火药爆炸B、海水晒盐C、黄瓜榨汁D、干冰升华2．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是①苛性钠②碳酸③浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰A、①③B、②④C、①⑤D、④⑤3．央视《每周质量日报》报道，市场上发现假冒的2B铅笔。

下列说法错误的是A、铅笔芯中含有石墨B、铅笔芯是用铅做的C、2B铅笔芯可以导电D、铅笔芯在氧气中灼烧能生成CO2 4．某农场种植的小麦生长迟缓。

针对这种情况，小麦结实期应施用的磷肥是A、NH4HCO3B、CO(NH2)2C、K2SO4D、Ca(H2PO4)25．在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。

向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。

此过程烧杯中溶液颜色的变化是A、由红色变为蓝色B、由蓝色变为红色C、由红色变为无色D、由无色变成红色6．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的7．某校正在创建无烟型校园，你认为在校园内应张贴的标志是A B C D8．下列生产活动中的做法或安排，正确的是A、在熟石灰改良后的土壤中，立即施用碳酸氢铵增加土壤的含氮量B、野外勘察在山谷内突降大雨，进入无名山洞避雨，应先做灯火试验C、除铁锈时需要配制稀硫酸，先将浓硫酸倒入容器中，再添加适量的水D、利用废弃的铁制容器，放入熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液9．下列产品的开发利用与环境保护无关的是A、加碘食盐B、无氟冰箱C、无磷洗衣粉D、无铅汽油10．CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是A、ZnB、CuC、Zn和CuD、Cu和MgⅡ（主观卷）50分二、我会填（化学方程式每个2分，其余每空1分，共17分）21．根据下列化合物与单质相互转化的关系回答：化合物甲单质X 单质Y 化合物乙（1）若乙的溶液是浅绿色，Y 是红色固体，则X 是；（2）在常温下若乙是气体，则X 是如：（用化学方程式表示）。

全国初中学生化学素质和实验能力竞赛试题及答案

2007年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛〈第十七届天原杯〉复赛试题一、选择题(本题包括15个小题,每小题2分,共30分,每小题有1个或2个选项符合题意,若有两个答案的错1个不得分,漏选1个扣1分.请将答案填在下表相应题号的空格内)1. 下列观点中正确的是A. 通过化学变化一定能改变物质的性质B. 改变物质的性质一定要通过化学变化C. 在化学变化中原子中的电子数不会发生改变D. 在任何变化中原子的核都不会发生改变2. 乙醇汽油的使用可以缓解石油危机。

从甜菜或甘蔗中提取的蔗糖可以通过发酵产生乙醇。

下列过程不涉及化学变化的是A. 甜菜的生长B. 蔗糖的发酵C. 乙醇的蒸馏D. 乙醇的燃烧3. 下列说法正确的是A. 人们所使用的物质,都是纯度越高越好B. 矿泉水不是纯净水C. 天然物质都比人造物质好D. 化学反应进行得越快、越彻底越好4." 空气污染指数 " 是我国城市空气质量日报的主要内容之一。

目前计入其中的各项污染物除可吸入颗粒外,还应包括的气体是A. S02 02 NO 2B. S02 C02 NO 2C. SO 2 N 2 NO 2D. S02 C0NO 25. 超导材料为具有零电阻及反磁性的物质,以 Y 203 等化合物为原料经研磨、烧结可合成一高温超导物质 YBa 2Cu 307,其中Cu 的化合价为A. lB. 2C. 2.33D. 2.56. 下列现象或事实,用分子的相关知识加以解释,其中不正确的是A. 热胀冷缩 , 说明分子大小随温度改变而改变B. 酒香不怕巷子深，说明分子不断地运动C. 25m 3的石油气可以装λ 0.024 m 3的钢瓶中，说明分子之间有间隔D. 水通电后生成氢气和氧气 , 说明在化学变化中分子可以再分7. 近年用红外激光技术研究液氢 , 发现其中含有H 3+，H 3+ 属于A. 分子B. 原子C. 离子D. 质子8. 右图所示装置 , 有洗气、储气等用途。

2016-2017九年级化学第一次质检试卷(含答案)

2016-2017九年级第一次质检试卷化学命题人：吴敏中（市五中）审校人：曾前明说明：1．本卷共有5大题，24小题。

全卷满分100分。

2．本卷可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Ca—40 一、单项选择题(本大题包括10小题。

每小题2分，共20分。

每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意)1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。

下列诗句中隐含有化学变化的是（）A．只要功夫深，铁杵磨成针 B．冰冻三尺非一日之寒C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D．忽如一夜春风来，千树万树梨花开2.2013年1月19日，首个《国际防治汞污染公约》发布。

下图为元素汞的信息，从图中获得的信息正确的一项是（）A.汞的相对原子质量为200.6gB.汞的核电荷数为80C. 汞属于非金属元素D.在化学反应中，汞原子容易得到电子（）3.下列实验操作中，正确的是A.闻气体的气味B.滴加液体C.加热液体D.过滤4.“低碳生活”是指返璞归真地去进行人与自然的活动，要求减少生活作息时间所消耗的能量，从而减低碳的排放。

下列活动不符合“低碳生活”的是（）A. 短时间不使用电脑，将其转为休眠模式B. 减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车C.讲卫生，尽量多使用一次性餐具D. 用传统发条式闹钟代替电子钟5.下列物质的用途，主要利用其化学性质的是（）A. 石墨用作电极B. 氧气用于气焊C. 干冰用作人工降雨D. 用25%～50%的酒精给高烧患者擦拭身体退热6.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）7.某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。

点燃该气体后，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁出现水雾。

把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊。

下列对该气体组成的推断不正确．．．的是（） A ．可能只含有氢气 B ．可能只含有甲烷C ．可能只含有氢气和一氧化碳D ．可能三种气体都存在 8.推理是一种重要的化学思维方法,以下推理不合理．．．的是 ( ) A ．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO 2，所以燃烧能生成CO 2的物质一定含碳元素 B.分子,原子都是不带电的粒子,但是不带电的粒子不一定是分子,原子 C.化合物是由不同元素组成的纯净物,所以只含一种元素的物质一定不是化合物 D.在同一化合物中,金属元素显正价,所以非金属元素一定显负价9.用“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如下图所示，下列说法正确的是 ( )A ．该反应有2种生成物B ．该反应是化合反应C ．每个生成物分子由3个原子构成D ”和“ ”分子的个数比是 2︰1 10．根据右图判断下列说法正确的是 ( )A ．若向大理石中加入足量的稀盐酸，则Y 轴表示剩余固体的质量B ．若将过氧化氢溶液与二氧化锰混合，则Y 轴表示剩余液体的质量C ．若加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气，则Y 轴表示剩余固体的质量D ．若向灼热的氧化铜中通入足量一氧化碳，则Y 轴表示剩余固体中氧元素的质量二、选择填空题（本大题包括5小题，每小题3分，共15分。

全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第十六届天原杯)复赛试题

全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十六届天原杯）复赛试题2.可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 Ca∶40 Cu∶64 Fe∶56 Zn∶65 Al∶273.考试时间：2小时一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分。

每小题有1个或2个选项符合题意。

若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。

请将答案填在下表相应题号的空格内。

）1、将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中，不能形成溶液的是（）A、食盐B、食用油C、味精D、蔗糖2、下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（）A、H2B、OC、C60D、Cu3、食用下列方法处理过的食品，不会危及人体健康的是（）A、用干冰冷藏的食品B、用硫磺熏制的白木耳、粉丝等食品C、用甲醛浸泡的海鲜D、用工业用盐腌制的肉类食品4、我国有些煤矿的坑道中具有丰富的可燃性气体。

利用该可燃气可建成发电厂，这样既充分利用了能源，又保证了煤矿的安全生产。

坑道中主要的可燃性气体是（）A、H2B、COC、CH4D、CH4和CO的混合气体5、“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的污染。

你认为“绿色化学”是指化学工业生产中（）A、对废气、废水、废渣进行严格处理B、少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质C、不使用任何化学物质D、在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂6、室内空气污染的主要来源之一是人们现代生活中所使用的某些化工产品，如有些装饰材料、化纤地毯、涂料等会不同程度地释放出某种气体，该气体可能是（）A、氟利昂B、二氧化碳C、甲醛D、甲烷7、下列物质可以用作食品抗氧化剂的是（）A、炭粉B、铁粉C、氯化钙D、生石灰8、人体内含有多种元素，其中许多元素都是人体所需的。

但有些元素尚未证实其生理功能，在食品中它们的含量稍高会引起毒性反应。

我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最高标准有极严格的规定，这些元素是（）①Na ②Mg ③As ④Cd ⑤Ca ⑥Zn ⑦Hg ⑧Pb ⑨Fe ⑩KA 、⑥⑦⑧⑨B 、②④⑥⑧C 、③④⑦⑧D 、②④⑥⑦⑧9、某学生将食盐、生石灰、米醋、酸奶分别放入等质量的水中，逐一进行了PH 的测定，并表示在下面的数轴上，其中能表示生石灰溶于水形成溶液的PH 的是（）10、当水的温度和压强升高到临界点（t=374.3℃，p=22.05MPa ）以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水。

(强力推荐)2016年全国各地中考化学试题(按省份划分共130余套全word版有答案)-17.doc

2016年四川省绵阳市中考化学试卷一、选择题（共9小题，每小题3分，满分27分）1．化学在能源利用、环境保护等方面起着重要作用．下列有关做法不正确的是（）A．将地沟油转化为航空油，变废为宝B．使用新型的可降解塑料，减少白色污染C．改进汽车尾气净化技术，减少有害气体排放D．加高化工厂的烟囱排放废气，防止形成酸雨【考点】白色污染与防治；防治空气污染的措施；酸雨的产生、危害及防治．【专题】化学与环境保护．【分析】A、地沟油转化为航空燃油，实现了废物的再利用；B、根据使用新型可降解塑料可减少白色污染进行解答；C、改进汽车尾气净化技术，可改善空气质量；D、加高烟囱并不能减少废气的排放．【解答】解：A、将地沟油转化为航空燃油，实现了变废为宝，故正确；B、使用新型可降解塑料可减少白色污染，故正确；C、汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放，故正确；D、加高烟囱并不能减少废气的排放，所以不能防止酸雨，故错误．故选D．【点评】本题主要考查了有关环境保护等知识，可以让学生懂得保护环境，节约能源．同时这也是中考的考点之一．2．化学在生活中无处不在．下列选项与化学变化有关的是（）A．削皮的苹果在空气中放置一段时间后变色B．用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃C．用闻气味的方法区分食醋和酱油D．向生锈铁锁的钥匙孔中加入铅笔芯粉末，使铁锁更容易打开【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．削皮的苹果在空气中放置一段时间后变色，是苹果发生了氧化反应，属于化学变化；用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃、用闻气味的方法区分食醋和酱油、向生锈铁锁的钥匙孔中加入铅笔芯粉末，使铁锁更容易打开都没有新物质生成，都属于物理变化．【解答】解：A、削皮的苹果在空气中放置一段时间后变色，是苹果发生了氧化反应，属于化学变化，故选项正确；B、用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C、用闻气味的方法区分食醋和酱油没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；D、向生锈铁锁的钥匙孔中加入铅笔芯粉末，使铁锁更容易打开没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；故选A【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．3．安全问题与人类生活息息相关．下列措施得当的是（）A．炒菜时油锅着火，用水浇灭B．进入久未开启的地窖，先做灯火试验C．霉变大米中含有黄曲霉素，煮熟食用D．夜间发现液化气泄漏，立即开灯检查并开窗通风【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；二氧化碳的化学性质；灭火的原理和方法；防范爆炸的措施．【专题】化学与能源；化学知识生活化；碳单质与含碳化合物的性质与用途；化学与生活．【分析】A、根据灭火的原理进行分析；B、根据久未开启的地窖中容易积聚大量的二氧化碳、二氧化碳的性质进行分析；C、根据霉变的食物中含有黄曲霉素进行分析；D、根据液化气具有可燃性分析．【解答】解：A．油的密度小，用水灭火，油会浮在水的上面，不会隔绝氧气，反而使油与氧气接触更充分，燃烧更旺，炒菜时油锅着火，立即盖上锅，灭火．故A错误．B．久未开启的地窖中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，进入久未开启的地窖前可以先做灯火实验以检验二氧化碳含量是否过高，故B正确．C．霉变大米含有黄曲霉素，长期食用可能会引发癌症，对人体的危害极大，故C错误．D．液化气具有可燃性，一旦泄漏，遇到明火容易发生爆炸，故不能开灯，故D错误．故选B．【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．4．下列描述正确的是（）A．塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成有机高分子材料B．天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，由此可知甲烷中有4个氢原子C．某温度下的两种溶液，溶质质量分数相同，则该温度下这两种物质的溶解度相同D．纤维素属于糖类，不能被人体消化吸收，故我们不需要摄入含纤维素的食物【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；溶质的质量分数；常用燃料的使用与其对环境的影响；生命活动与六大营养素．【专题】化学与能源；溶液、浊液与溶解度；化学与生活．【分析】A．根据有机高分子材料的分类来分析；B．根据甲烷的结构来分析；C．根据溶解度与溶质的质量分数的关系来分析；D．根据纤维素的作用来分析．【解答】解：A．塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成有机高分子材料，故正确；B．甲烷是由甲烷分子构成的，每个甲烷分子中含有4个氢原子，故错误；C．溶液的状态是否饱和，无法判断，所以无法确定物质的溶解度的关系，故错误；D．纤维素虽然不能被人体吸收，但是纤维素能促进胃肠蠕动、帮助消化，故错误．故选A．【点评】本题考查了材料的分类、物质的结构、溶液的状态判断、纤维素的作用，难度不大．5．类推可以实现知识迁移，但不符合事实的类推会得出错误的结论．下列类推正确的是（）A．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定为置换反应B．实验室中，点燃H2前需要验纯，则点燃其它可燃性气体前也需要验纯C．KNO3的溶解度随温度的升高而增大，则其它物质的溶解度均会随温度的升高而增大D．单质中只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质【考点】置换反应及其应用；固体溶解度的影响因素；单质和化合物的概念；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．【专题】化学反应的基本类型和能量变化；物质的分类；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和化合物的反应分析；B、根据可燃性气体前都需要验纯分析；C、根据物质溶解度进行分析；D、根据单质是由同种元素组成的纯净物考虑．【解答】【解答】解：A、置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和化合物的反应．有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，例如，甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，不属于置换反应，故选项类推错误；B、可燃性气体与氧气混合在爆炸极限的范围内，点燃就会发生爆炸，点燃前需要验纯；故对C、KNO3固体在水中的溶解度随温度的升高而增大，而Ca（OH）2固体的溶解度随温度的升高而减小，所以此类推错误．故本选项不符合题意；D、单质是由同种元素组成的纯净物，同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧放在一起属于混合物，故错；故选项为：B．【点评】本题考查了置换反应、物质的性质、溶解度等，解答本题要掌握物质的分类方法和反应类型的判断方法，再根据具体的叙述进行分析、判断，从而得出正确的结论．6．程浩同学查阅资料得知：Cu与稀硫酸不反应，但Cu可与浓硫酸在加热的条件下反应，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2R，下列说法中不正确的是（）A．该反应中涉及了3种类型的化合物B．R为相对分子质量最小的氧化物C．反应前后，H2SO4中硫的化合价全部发生了改变D．该反应不属于四种基本反应类型中的任何一种【考点】质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，先求出R的化学式，然后逐一进行解答．【解答】解：根据反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2R+SO2↑，反应物中铜、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、2、8，反应后的生成物中铜、氢、硫、氧原子个数分别为1、0、2、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个R分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质R的化学式为H2O．A、H2SO4属于酸，CuSO4属于盐，SO2、H2O属于氧化物，正确；B、R的化学式为H2O，为相对分子质量最小的氧化物，正确；C、硫酸中部分硫元素的化合价由+6价变为+4价，部分硫元素的化合价不变，错误；D、该反应不属于四种基本反应类型中的任何一种，正确．故选C．【点评】本题难度不大，求出R的化学式是关键．7．分析下列实验图象，得到的结论正确的是（）A．图1：双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂B．图2：某温度下，向饱和石灰水中加入生石灰，则y轴可以表示溶质的质量分数C．图3：分别向足量且等质量的盐酸中加入铁粉、锌粉，则曲线b代表的是加入锌粉的情况D．图4：溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降至T1，分别析出不含结晶水的a、b 固体，则最终两溶液质量相等【考点】溶质的质量分数；催化剂的特点与催化作用；晶体和结晶的概念与现象；金属的化学性质；生石灰的性质与用途．【专题】元素化合物知识型．【分析】A、根据催化剂可以加快过氧化氢的分解速率进行分析；B、根据氧化钙和水反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小进行分析；C、根据等质量的铁和锌与酸反应时，铁生成的氢气多进行分析；D、根据溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降至T1，分别析出不含结晶水的a、b固体，a物质析出的固体多进行分析．【解答】解：A、催化剂可以加快过氧化氢的分解速率，所以双氧水溶液制氧气，a应该是使用了催化剂，b应该是没有使用催化剂，故A错误；B、氧化钙和水反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以某温度下，向饱和石灰水中加入生石灰，溶质的质量分数应该是先减小，然后恢复到原质量分数，故B错误；C、等质量的铁和锌与酸反应时，铁生成的氢气多，所以加入锌的溶液增加的质量就大，故C正确；D、溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降至T1，分别析出不含结晶水的a、b固体，a物质析出的固体多，所以最终两溶液质量不相等，故D错误．故选：C．【点评】本题考查的是化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．8．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评价；氧气的化学性质；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质；盐的化学性质．【专题】实验设计题．【分析】碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水；氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；铁在空气中不能燃烧；显碱性的溶液能使酚酞试液变红色．【解答】解：A、碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，向固体碳酸钙中加入稀硫酸，未见大量气泡产生，是因为反应生成的硫酸钙附着在碳酸钙表面，阻碍反应的进一步进行，该选项现象与结论对应关系不正确；B、向久置于空气中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，产生气体，说明溶液中含有碳酸钠，不能确定溶液中是否含有氢氧化钠，因此无法确定氢氧化钠是否已完全变质，该选项现象与结论对应关系不正确；C、将铁丝在酒精灯上加热时，铁丝不能燃烧，但是铁在空气中能被氧气氧化，该选项现象与结论对应关系不正确；D、向某溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性，该选项现象与结论对应关系正确．故选：D．【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．9．液化石油气的成分中含有丙烯（C3H6）和丁烯（C4H8），将二者的混合气体14 g在足量氧气中充分燃烧，产生二氧化碳44g，下列判断中不正确的是（）A．混合气体中碳与氢的质量之比一定是6：1B．消耗O2的质量一定为48gC．混合气体中丙烯（C3H6）的质量分数一定为50%D．混合气体燃烧生成H2O的质量一定为18 g【考点】质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】设烯的通式为C n H2n，则其与氧气反应的化学方程式为：2C n H2n+3nO22nCO2+2nH2O，据此解答．【解答】解：A、混合气体中碳与氢的质量之比：=6：1，正确；B、设消耗O2的质量为x，生成水的质量为y2C n H2n+3nO22nCO2+2nH2O28n 96n 36n14g x y，x=48g，y=18g；正确；C、混合气体中丙烯（C3H6）的质量分数不一定为50%，错误；D、混合气体燃烧生成H2O的质量一定为18 g，正确．故选C．【点评】确定该反应的通式是解题的关键．二、非选择题（共7小题，满分38分）10．氯气（Cl2）在净水、工业生产中用途广泛，用Cl2制备漂白液时有如下反应：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，请回答下列问题：①Cl﹣的原子结构示意图为，生成物NaClO中氯元素的化合价为+1．②20℃时，NaCl的溶解度为36 g．该温度下，饱和NaCl溶液中溶质与溶剂的质量之比为9：25．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；固体溶解度的概念；有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度．【分析】①氯离子原子核内有17个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子、第三层上有8个电子；据此画出其结构示意图即可；根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题；②利用固体的溶解度是指一定温度下100g溶剂水中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量解答．【解答】解：①氯离子原子核内有17个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子、第三层上有8个电子；Cl﹣的离子结构示意图为；钠显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）=0，则x=+1价．②因为固体的溶解度是指一定温度下100g溶剂水中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，所以20℃时36g氯化钠溶解在100g水中恰好形成该温度下氯化钠的饱和溶液，因此该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的比为36：100=9：25；答案：（1）①；+1；②9：25；【点评】此题是对原子结构示意图、离子结构示意图、化合价的原则、溶液知识的考查，抓住固体溶解度的概念即可弄清该溶质的饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量关系是解题的关键．11．我们的星球因水而美丽，水也是宝贵的自然资源．①电解水的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑．②生活用水在净化过程中常用活性炭吸附色素和异味．一般可以通过加热煮沸的方法降低水的硬度．③Fe在高温条件下可与水蒸气反应生成一种单质和一种黑色的氧化物，该氧化物是磁铁矿的主要成分，写出该反应的化学方程式3Fe+4H2O Fe3O4+4H2．【考点】电解水实验；硬水与软水；碳单质的物理性质及用途；书写化学方程式．【专题】空气与水．【分析】①根据电解水生成氢气和氧气解答；②根据活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；降低水的硬度就是减少水中可溶性钙镁化合物的含量解答；③首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．【解答】解：①电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；②活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；降低水的硬度就是减少水中可溶性钙镁化合物的含量，可溶性钙镁化合物受热易转化为不溶性钙镁化合物，故填：活性炭，煮沸；③铁在高温条件下和水蒸气发了化学反应生成四氧化三铁和另一种气体单质（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该气体是氢气），反应的化学方程式为：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2．答案：①2H2O2H2↑+O2↑；②活性炭；加热煮沸；③3Fe+4H2O Fe3O4+4H2．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．12．A～F是初中常见的化合物，有如下转化关系（部分生成物已省略）．其中A是大理石的主要成分，C可用于灭火，F俗名纯碱．请回答下列问题：①E的俗名为熟石灰，写出物质E在农业上的一种用途改良酸性土壤，E与F反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓．②反应I的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，该反应是分解反应（填基本反应类型）．③A、E均能与盐酸反应，反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2、Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式．【专题】框图型推断题．【分析】根据A～F是初中常见的化合物，A是大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，C可用于灭火，所以C是二氧化碳，B是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，F俗名纯碱，所以F是碳酸钠，D是氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：解：①A～F是初中常见的化合物，A是大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，C可用于灭火，所以C是二氧化碳，B是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，F俗名纯碱，所以F是碳酸钠，D是氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以E是氢氧化钙，俗称熟石灰，可以用来改良酸性土壤，E与F的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为为：Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓；②反应I是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，该反应属于分解反应；③A、E均能与盐酸反应，反应的化学方程式分别为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．故答案为：①熟石灰（消石灰），改良酸性土壤（配置农药波尔多液），Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓；②CaCO3CaO+CO2↑，分解；③CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．13．如图所示装置有多种用途．若用于收集H2，H2应从该装置的b（填“a”或“b”）口通入．用该装置除去H2中少量的HCl气体，广口瓶中应该加入的试剂为NaOH溶液，该试剂不能用饱和NaHCO3溶液代替，原因是NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O（用化学方程式说明）．【考点】分离物质的仪器；常用气体的收集方法；常见气体的检验与除杂方法．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据氢气的密度比空气小；盐酸的性质以及化学方程式的写法来分析．【解答】解：氢气的密度比空气小，所以用该装置收集氢气时，氢气应从短管进入，空气从长管排出；氯化氢气体溶于水形成盐酸，可以用氢氧化钠溶液来除去氢气中的氯化氢；碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会导致制取的氢气中又混入了二氧化碳气体，所以不能用碳酸氢钠溶液来代替氢氧化钠溶液．故答案为：b；NaOH溶液；NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O．【点评】本题考查了气体的净化，难度不大，可以根据杂质气体氯化氢及除杂试剂碳酸氢钠分析，注意除杂的原则，除去杂质但是不能引进新的杂质．14．铝化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是铝与氧气反应形成致密的氧铝薄膜．铝还有特殊的性质，能溶解于NaOH溶液中，完成化学方程式：□Al+□NaOH+□H2O═□NaAlO2+3H2↑【考点】金属的化学性质；质量守恒定律及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据铝的性质分析回答铝制品却很耐腐蚀的原因；根据质量守恒定律分析空格中的物质，将化学方程进行配平即可．【解答】解：铝化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是铝与氧气反应形成致密的氧铝薄膜．铝还有特殊的性质，能溶解于NaOH溶液中，生成了NaAlO2和H2，由质量守恒定律可知参加反应的物质还有水，将方程配平可得：2Al+2 NaOH+2H2O═2 NaAlO2+3H2↑．故答为：铝与氧气反应形成致密的氧铝薄膜；2Al+2 NaOH+2H2O═2 NaAlO2+3H2↑．【点评】本题主要考查了绿的性质和质量守恒定律的应用．难度不大，根据已有的知识分析解答即可．15．子琛做“将浓硫酸滴到一块小布上”的实验，发现生成的炭上冒“白烟”，推测炭能与浓硫酸反应．欲探究其生成物成分，通过简单分析及实验确定无H2和O2，因此继续进行如下探究．【查阅资料】①SO3能被浓硫酸及水吸收②SO2性质：能使品红褪色，能被高锰酸钾溶液吸收，能使澄清石灰水变浑浊③CO可与PdCl2溶液反应：PdCl2+CO+H2O═Pd（黑）↓+2HCl+CO2；不与KMnO4溶液反应【提出猜想】生成物的成分可能为ⅠH2O、CO、SO2ⅡH2O、CO2、SO2ⅢH2O、CO、CO2、SO2【实验验证】子琛设计了如下实验：【分析讨论】1请根据实验目的，按气流从左到右的方向将实验仪器组装完整：A→E→C→D→B．②装置E中所加药品是无水CuSO4，作用是检验产物中是否有水生成．③装置C中②的作用是除去SO2气体，则③试管中品红溶液的作用是检验SO2是否除净．④若D中澄清石灰水变浑浊，方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．⑤实验结束冷却后，从实验安全角度考虑，清洗装置A中试管时不能直接向其中加水冲洗，原因是试管中有浓硫酸剩余，向浓硫酸中加水放出大量的热，液体飞溅．【实验结论】实验观察到的部分现象是：B中未见黑色沉淀，则猜想II正确，写出炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式．【专题】科学探究．【分析】【分析讨论】①根据题中所给资料结合所给仪器中的药品和验证物质的一般性顺序进行解答；②由三个猜想中均有水，结合所给药品回答E装置的作用和所加药品名称；③根据资料中品红的与二氧化硫的反应分析回答；④根据二氧化碳的化学性质书写二氧化碳与澄清石灰水的反应方程式；⑤根据浓硫酸的特性和稀释浓硫酸的注意事项分析回答；【实验结论】根据各步实验现象进行推断回答，根据推得生成物情况书写碳和浓硫酸反应的化学方程式．【解答】解：【分析讨论】①根据题中所给物质的性质氯化钯能与一氧化碳反应故装置B用来验证生成物是有无一氧化碳气体；根据品红能与二氧化硫反应，且高锰酸钾溶液能吸收二氧化硫气体故装置C用来验证二氧化硫气体并吸收二氧化硫气体；根据三个猜想中都有水蒸气，故可推测E装置是用来验证产物中是否有水蒸气，验证水蒸气一般用无水硫酸铜，验证物质成份时要先验证是否有。

2016年中考化学试题及答案

2016年中考化学试题及答案【篇一：北京市2016年中考化学试题(word版,含答案)】ss=txt>化学试卷学校姓名准考证号h 1 c 12 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 k 39 mn 55 zn 65 ba 137可能用到的相对原子质量第一部分选择题（共20分）（每小题只有1个选项符合题意。

每小题1分） 1. 通过实验测定了空气组成的科学家是a．门捷列夫2. 下列属于纯净物的是a．五氧化二磷b. 大理石b．达尔文c．拉瓦锡d．牛顿c. 加碘食盐d. 食醋3. 下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是a．feb. znc. nad. ca4. 下列金属中，不能从cuso4溶液中置换出cu的是．．a．znb. alc. agd. fe5. 铜能被加工成厚度仅为7微米的超博铜箔，说明铜具有良好的a．导电性b. 延展性c. 导热性d. 抗腐蚀性6. 下列安全标志中，表示“禁止燃放鞭炮”的是abcd7. 一些物质的ph范围如下，其中呈碱性的是a．柠檬汁（2～3） c．西瓜汁（5～6）b. 橘子汁（3～4） d. 牙膏（8～9）8. 2016年世界杯环境日，我国提出了“改善环境质量，推动绿色发展”的主题，下列做法不符合这一主题．．．的是a．尽量选择公共交通工具出行 c. 废酸液直接排入下水道b. 自带布袋购物 d. 减少使用一次性餐具9. 下列符号中，表示2个氯原子的是a．cl2b. 2cl2c. 2cld. 2cl-10. 下列实验操作正确的是a. 稀释浓硫酸b.加热液体 c．点燃酒精灯 d．称量naoh固体 11. 镍在元素周期表中的信息如下图所示，下列有关镍元素的说法不正确的是．．．a．原子序数是28b. 属于金属元素d. 相对原子质量为58.69gc．原子中的质子数是2812. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是a．氧气用于炼钢点燃b. 硫酸用于除铁锈d. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症c．干冰用作制冷剂13. 下列关于s+o2===so2的理解不正确的是．．．a．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 b．参加反应的硫与氧气的质量比是2:1 c．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变d．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:114. 海水提镁的反应之一：mgcl2+ca(oh)2=cacl2+mg(oh)2↓，该反应属于a．化和反应b. 复分解反应d. 分解反应15．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是．．．a16. 下列实验操作能达到实验目的的是bcd17. 下列关于空气的说法正确的是a．空气由空气分子构成b. n2、o2等均匀混合d. n2、o2的体积比约为5:1c．n2、o2不再保持各自的化学性质18. 甲、乙的溶解度曲线如图所示。

九年级化学(人教版)素质评价测试题参考答案

九年级化学（人教版）素质评价测试题参考答案第一单元《走进化学世界》测试题一、选择题（每小题2分，共40分。

每小题只有1个选项符合题意）1、C2、A3、A4、B5、B6、D7、C8、C 9、D 10、C 11、C 12、A 13、B 14、D15、C 16、B 17、B 18、C 19、B 20、C二、填空题（共38分）21、（1）试管、烧杯、漏斗、蒸发皿、酒精灯、量筒、集气瓶；（2）E、CFG、AD、B；（3）①、②、③、④；（4）1—2mL、盖满试管底部；（5）2/3、对着自己或旁人22、(1)自然物品、爆炸品、有毒品、腐蚀品、有毒品(远离食品)；(2)①、⑤三、简答题23、（1）用玻璃片盖上空集气瓶即可得空气；分别向两个盛满水倒立在水槽中的集气瓶缓缓吸气，直到把水全部排出，盖好玻璃片从水中取出集气瓶正放在桌上，就得到两瓶呼出的气体。

（2）24、(1)②⑤(2)④⑥⑧(3)③⑦(4)①25、空气污染、水污染、酸雨等26、略27、点燃的蜡烛放进去若能继续燃烧，表明二氧化碳的含量较低；若蜡烛不能继续燃烧，表明二氧化碳的含量较高，人不能进去。

四、实验探究（1）打开，关闭（2）关闭，打开，澄清的石灰水变浑浊（3）吸收空气中的二氧化碳；吸收呼出的二氧化碳取一集气瓶装满水，盖好玻璃片，拿进仓库，将瓶中的水倒掉再盖好玻璃片，拿出库外第二单元《我们周围的空气》参考答案一、选择题1、A2、C3、B4、A5、B6、B7、D8、B 9、C 10、C 11、C 12、A 13、C 14、A 15、B二、填充题16、无色透明、有特殊气味的液体、易挥发、能与水以任意比例互溶；受热气化；具有可燃性；燃烧生成水和二氧化碳17、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等18、由氧元素与另一种元素组成的化合物或（单质在氧气中燃烧的产物）19、空气，氧气，氮气，二氧化碳，向两瓶气体中注入澄清石灰水，白色浑浊20、（1）都发生化合反应（2）都属于氧化反应（3）反应过程都放出热量21、集气瓶，进入实验室前瓶内注满水，进去后倒尽水用玻璃片盖紧瓶口22、（1）磷＋氧气五氧化二磷（2）不与磷或水反应，又难溶于水；（3）燃烧后温度没降至室温、或装置漏气；（4）否，碳燃烧后的生成物是气体二氧化碳，生成二氧化碳的体积与消耗氧气的体积相当，瓶内压强变化不大23、（1）排水；（2）氧气；（3）二氧化碳，2第一单元《走进化学世界》测试题参考答案第3页（4）竹子里含有较多的二氧化碳和较少的氧气24、（1）防止产生的气体溢出；（2）排尽瓶内的空气，得到较纯的气体；（3）防止粉末化的高锰酸钾随氧气流进入水中；（4）使试管受热均匀；（5（6（725、（1二氧化硫；（2二氧化碳；（3 三、实验题26、（1（2）气体交换2724，空气中含有的氧气体积分数约为1/528、（1）A 、C ；（2）B （3）A 、E 四、简答题30、（1）这种处理方法不合理。

2016年初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题

2016年初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题1．本卷共8页，满分100分。

考生须将答案填在指定位置才能得分。

答题不得使用计算器。

2．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Cl:35.5 Ca:40 3．考试时间：2016-03-26 9:00-11:00（120分钟）一、选择题（本题包括17个小题，每小题2分，共34分。

每小题有1个选项符合题意。

请将答案序号填在下表相应题号的空格内）1．以下是一些常用的危险品消防安全标志。

其中装运酒精的包装箱贴的图标是2．在人体中所含元素中，由质量分数最大的金属元素与质量分数最大的非金属元素组成的化合物的化学式为A．Al2O3B．Fe2O3C．H2O D．CaO3．下列反应（反应条件略）中不属于置换反应的是A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑B．2F2+2H2O4HF+O2C．2KClO3+I2 2KIO3+Cl2D．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O34．以下实例中，利用了“隔离可燃物”原理灭火的是A．实验时酒精不慎洒出并燃烧，用湿抹布盖灭B．高楼失火，用高压水枪向着火处喷水灭火C．油锅起火时，迅速盖上锅盖D．森林火灾时，将火焰蔓延线路前的小片树林砍掉5．下列各物质中，属于有机合成材料的是A．陶瓷B．聚乙烯塑料C．生铁D．钢筋混凝土6．下列广告用语中，从化学角度看没有科学性错误的是A．“K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质B．“雪山牌”矿泉水，真正的纯水C．“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品D．食用合格“碘盐”，可预防某种甲状腺疾病7．化学在生活中无处不在。

生活中的下列做法中你认为合理的是A．家居装饰好后应立即入住，充分利用资源B．变霉的大米蒸熟后可放心使用，尽量减少浪费C．硫酸铜有毒，但可用少量的硫酸铜对游泳池进行消毒D．合格的火腿肠中含有防腐剂亚硝酸钠，因此也不能食用8．下列物质与水混合后，通常不能形成溶液的是A．植物油B．高锰酸钾C．二氧化碳D．酒精9．在2016年2月29日由国家统计局发布的“中华人民共和国2015年国民经济和社会发展统计公报”中指出：初步核算，全年能源消费总量43.0亿吨标准煤，比上年增长0.9%。

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2016年内蒙古包头市中考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题2分，满分12分）1．下列变化属于物理变化的是（）A．石蜡熔化B．食物腐烂C．粮食酿酒D．钢铁生锈2．下列有关化学概念理解正确的是（）A．氯化钠在20℃时的溶解度是36g，则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36gB．含氧元素的化合物一定是氧化物C．氧化反应一定是化合反应D．化合物一定是由不同种元素组成的3．以下说法正确的是（）A．变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来，是由于分子受热变大B．硝酸钾和磷酸氢二铵都属于复合肥料C．电解水实验证明了水是由氢气和氧气组成的D．可燃物的温度达到其着火点即可燃烧4．下列实验设计或结论合理的是（）A．向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐B．除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入适量的Mg（OH）2，充分搅拌后过滤C．CO32﹣、Na+、NO3﹣、K+四种离子可在pH=12的溶液中大量共存D．将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，证明该气体中不含氧气5．向一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量为m克．据此，下列说法不正确的是（）A．滤渣中的物质至少有两种B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C．物滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡产生D．取反应后的滤液观察，滤液可能呈浅绿色6．如表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）A B C D向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl 向等质量、等质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的ZnO和Zn（OH）2向Na2CO3溶液中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液等质量、等质量分数的H2SO4溶液与NaOH溶液混合A．A B．B C．C D．D二、填空题（共4小题，每小题8分，满分21分）7．（1）写出下列符号或示意图中数字“2”的含义2H Mg2+（2）硝酸（HNO3）是高中化学将要学习的一种常见物质，硝酸中氮元素的化合价为价，浓硝酸见光会发生分解反应，生成红棕色的NO2气体和一种常见液体以及能供给呼吸的气体，写出该反应的化学方程式．（3）Na2SO4、Ba（OH）2、H2SO4、HNO3四种无色溶液如不加其他试剂，无法鉴别出的溶液是，若要将它们鉴别出来，可以选用的试剂是．8．在天平（灵敏度极高）两边的烧杯中分别盛有100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，天平平衡，再向两烧杯中分别加入相同质量的镁和铁，充分反应后，若天平平衡，则反应物中一定有剩余的物质是，一定没有剩余的物质是；若天平失去平衡，则一定没有剩余的物质是．9．根据图回答问题：（1）仪器a的名称是．（2）以高锰酸钾为原料，用A和D装置组合制取氧气，在实验结束后，若先熄灭酒精灯，未及时将导气管从水中槽中取出，则可能导致的后果是．（3）某同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳并将生成的气体通入E装置，未看到石灰水变浑浊，其原因是，如果用上述原料制取并收集一瓶较纯净其干燥的二氧化碳气体，所选用装置的连接顺序是（填序号）（4）化学兴趣小组的同学通过查阅资料，设计了以下两种制取二氧化碳气体的方案：方案一：加热碳酸氢钠2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑方案二：加热碳酸氢铵NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑你认为上述两个方案中选方案更合理，不选另一个方案的理由是．10．固体M（由几种初中化学常见物质组成）加足量水溶解得到有色溶液甲．进行图中实验．（X、乙、丙均为无色溶液且X溶液中只含有一种溶质，能发生化学反应的均恰好完全反应）试推断：（1）沉淀C的化学式为．（2）X溶液中的溶质是（填化学式）（3）甲溶液中一定存在的阴离子是（填离子符号）（4）固体M最多由种物质组成．三、解答题（共1小题，满分7分）11．将19.45克碳酸钠和氯化钠的固体混合物放置于烧杯（重50克）中，加入一定量的水，固体全部溶解，然后向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．计算：（1）所加稀盐酸的溶质质量分数（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数．2016年内蒙古包头市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题2分，满分12分）1．下列变化属于物理变化的是（）A．石蜡熔化B．食物腐烂C．粮食酿酒D．钢铁生锈【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化．C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．D、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．故选A．2．下列有关化学概念理解正确的是（）A．氯化钠在20℃时的溶解度是36g，则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36gB．含氧元素的化合物一定是氧化物C．氧化反应一定是化合反应D．化合物一定是由不同种元素组成的【考点】固体溶解度的概念；从组成上识别氧化物；单质和化合物的概念；化合反应及其应用；氧化反应．【分析】A、根据固体的溶解度的含义进行分析．B、氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，有的含氧化合物有两种以上元素组成；C、根据氧化反应是指物质与氧发生的反应，化合反应即“多变一”，进行判断；D、由不同种元素组成的纯净物是化合物；【解答】解：A、由溶解度的含义可知：氯化钠在20℃时溶解度是36g，则136g的氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g，故错误．B、氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是两种元素，例如碳酸中含有氧元素，它不是氧化物；故错误；C、根据氧化反应是指物质与氧发生的反应，化合反应即“多变一”，如蜡烛+氧气二氧化碳+水，是氧化反应，但不是化合反应，故错误；D、由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物都是由不同种元素组成的，故选项正确．故选D3．以下说法正确的是（）A．变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来，是由于分子受热变大B．硝酸钾和磷酸氢二铵都属于复合肥料C．电解水实验证明了水是由氢气和氧气组成的D．可燃物的温度达到其着火点即可燃烧【考点】常见化肥的种类和作用；电解水实验；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件．【分析】根据已有的分子的基本性质、复合肥的定义以及燃烧条件的知识等进行分析解答．【解答】解：A、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大的缘故，故错误；B、硝酸钾和磷酸氢二铵都含有氮、磷、钾中的两种，都属于复合肥料，故正确；C、电解水实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的，水中没有氢气和氧气，故错误；D、可燃物的温度达到其着火点，若不和氧气接触也不燃烧，故错误；故选B．4．下列实验设计或结论合理的是（）A．向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐B．除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入适量的Mg（OH）2，充分搅拌后过滤C．CO32﹣、Na+、NO3﹣、K+四种离子可在pH=12的溶液中大量共存D．将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，证明该气体中不含氧气【考点】化学实验方案设计与评价；氧气的检验和验满；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；离子或物质的共存问题．【分析】A、根据盐酸与活泼金属反应会生成氢气，与碳酸盐会生成二氧化碳气体进行分析；B、根据氢氧化镁是不溶性碱，不会与氯化铜反应进行分析；C、根据pH=12的溶液中存在大量的氢氧根离子，CO32﹣、Na+、NO3﹣、K+四种离子彼此之间不会反应，也不会与氢氧根离子反应进行分析；D、根据将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，只能说明氧气的浓度小进行分析．【解答】解：A、盐酸与活泼金属反应会生成氢气，与碳酸盐会生成二氧化碳气体，故A错误；B、氢氧化镁是不溶性碱，不会与氯化铜反应，故B错误；C、pH=12的溶液中存在大量的氢氧根离子，CO32﹣、Na+、NO3﹣、K+四种离子彼此之间不会反应，也不会与氢氧根离子反应，故C正确；D、将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，只能说明氧气的浓度小，半年说明不含氧气，故D错误．故选：C．5．向一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量为m克．据此，下列说法不正确的是（）A．滤渣中的物质至少有两种B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C．物滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡产生D．取反应后的滤液观察，滤液可能呈浅绿色【考点】金属的化学性质．【分析】据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过固体质量不变化分析．【解答】解：在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞Ag，向一定质量AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag65 216所以析出银的过程是固体质量增加的过程；Zn+Fe（NO3）2=Zn（NO3）2+Fe65 56所以析出铁的过程是固体质量减少的过程；而反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸亚铁也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铁，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银；A、滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银；故说法正确；B、取反应后的滤液滴加稀盐酸，没有沉淀产生，因为硝酸银完全被置换，故说法错误；C、因为滤渣可能含有锌，因此取滤渣滴加硫酸，可能有气泡，故说法正确；D、滤液可能含有硝酸亚铁，因此滤液可能呈现浅绿色，故说法正确；故选：B．6．如表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）A B C D向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl 向等质量、等质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的ZnO和Zn（OH）2向Na2CO3溶液中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液等质量、等质量分数的H2SO4溶液与NaOH溶液混合A．A B．B C．C D．D【考点】盐的化学性质；饱和溶液和不饱和溶液；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用．【分析】A、根据向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体至饱和，溶液质量先增大，后不再改变，但是溶质的质量不会从零开始进行分析；B、根据ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O，Zn（OH）2+2HCl=ZnCl2+2H2O可知，等质量的固体与盐酸反应时生成的氯化锌质量不相等，生成的水的质量不相等，所以溶质质量分数也不会相等进行分析；C、根据碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的起点不会从7开始进行分析；D、根据每98份质量的硫酸和80份质量的氢氧化钠反应会生成142份质量的硫酸钠和36份质量的水进行分析．【解答】解：A、向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体至饱和，溶液质量先增大，后不再改变，但是溶质的质量不会从零开始，故A错误；B、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O，Zn（OH）2+2HCl=ZnCl2+2H2O可知，等质量的固体与盐酸反应时生成的氯化锌质量不相等，生成的水的质量不相等，所以溶质质量分数也不会相等，故B错误；C、碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的起点不会从7开始，故C错误；D、每98份质量的硫酸和80份质量的氢氧化钠反应会生成142份质量的硫酸钠和36份质量的水，所以硫酸、氢氧化钠的中逐渐减少，但是硫酸先反应完，硫酸钠质量逐渐增大，然后不变，故D正确．故选：D．二、填空题（共4小题，每小题8分，满分21分）7．（1）写出下列符号或示意图中数字“2”的含义2H氢原子的个数为2个氧原子第一个电子层上有2个电子Mg2+一个镁离子带2个单位的正电荷（2）硝酸（HNO3）是高中化学将要学习的一种常见物质，硝酸中氮元素的化合价为+5价，浓硝酸见光会发生分解反应，生成红棕色的NO2气体和一种常见液体以及能供给呼吸的气体，写出该反应的化学方程式4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑．（3）Na2SO4、Ba（OH）2、H2SO4、HNO3四种无色溶液如不加其他试剂，无法鉴别出的溶液是Na2SO4、H2SO4，若要将它们鉴别出来，可以选用的试剂是紫色的石蕊试液．【考点】化学符号及其周围数字的意义；酸、碱、盐的鉴别；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．（2）根据化合价原则和常见物质的化合价，以及化学方程式的书写方法进行解答；（3）根据复分解反应发生的条件以及常见反应的现象和酸碱指示剂的有关知识进行解答．【解答】解：（1）元素符号前面的数字表示原子的个数，故2H中的2表示氢原子的个数为2个；根据原子结构示意图的意义可知，弧线上的数字表示电子层上的电子数，故中的2表示氧原子第一个电子层上有2个电子；元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故Mg2+中的2表示一个镁离子带2个单位的正电荷；（2）在化合物中氢元素通常显+1价，氧元素通常显﹣2价，根据化合价原则，氮元素的化合价为：（+1）+X+（﹣2×3）=0，X=+5；浓硝酸在一定条件下会发生分解反应，生成一种有色的大气污染物，应是二氧化氮，还生成一种能供给呼吸的气体，应是氧气，还生成一种最常见的溶剂，应是水，因此浓硝酸分解的方程式是4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑；（3）四种溶液相互滴加，其中有两次沉淀生成的是Ba（OH）2，无任何现象的是HNO3，只有一次沉淀生成的是Na2SO4、H2SO4，因为硫酸钠呈中性，硫酸显酸性，故若要将它们鉴别出来，可以选用的试剂是紫色的石蕊试液，无颜色变化的是硫酸钠，变红色的是硫酸．故答案为：（1）氢原子的个数为2个；氧原子第一个电子层上有2个电子；一个镁离子带2个单位的正电荷；（2）+5；4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑；（3）Na2SO4、H2SO4；紫色的石蕊试液；8．在天平（灵敏度极高）两边的烧杯中分别盛有100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，天平平衡，再向两烧杯中分别加入相同质量的镁和铁，充分反应后，若天平平衡，则反应物中一定有剩余的物质是镁，一定没有剩余的物质是稀硫酸；若天平失去平衡，则一定没有剩余的物质是铁．【考点】金属的化学性质．【分析】根据已知条件，反应前天平平衡，若反应后天平平衡，说明生成气体的质量相等，气体是从稀六酸中置换出来的，故稀硫酸应该完全反应；因为镁原子的相对质量＜铁原子的相对原子质量，如果生成气体的质量相等，则铁的质量应该＞镁的质量．【解答】解：若天平平衡，说明生成气体的质量相等，气体是从稀硫酸中置换出来的，故稀硫酸应该没有剩余；根据等质量金属完全反应放出放出氢气质量=×金属的质量，可知因为镁原子的相对质量＜铁原子的相对原子质量，所以如果生成气体的质量相等，则反应的铁的质量应该＞镁的质量．故一定有剩余的是镁；因为镁原子的相对原子质量＜铁原子的相对原子质量，因为“加入质量相等的镁和铁”，则镁产生的氢气较多；若天平失去平衡，则指针一定偏向放入金属铁的一方．铁一定没有剩余．故答案为：镁；稀硫酸；铁9．根据图回答问题：（1）仪器a的名称是锥形瓶．（2）以高锰酸钾为原料，用A和D装置组合制取氧气，在实验结束后，若先熄灭酒精灯，未及时将导气管从水中槽中取出，则可能导致的后果是水倒吸炸裂试管．（3）某同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳并将生成的气体通入E装置，未看到石灰水变浑浊，其原因是浓盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中混有氯化氢气体，如果用上述原料制取并收集一瓶较纯净其干燥的二氧化碳气体，所选用装置的连接顺序是BFHC（填序号）（4）化学兴趣小组的同学通过查阅资料，设计了以下两种制取二氧化碳气体的方案：方案一：加热碳酸氢钠2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑方案二：加热碳酸氢铵NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑你认为上述两个方案中选方案一更合理，不选另一个方案的理由是方案二产生的气体不纯，还需分离或除杂．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的实验室制法．【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．如果用上述原料制取并收集一瓶较纯净其干燥的二氧化碳气体，所选用装置的连接顺序是BFHC，要先除杂质再干燥．上述两个方案中选方案一更合理，不选另一个方案的理由是：方案二产生的气体不纯，还需分离或除杂．【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；（2）在实验结束后，若先熄灭酒精灯，未及时将导气管从水中槽中取出，则可能导致的后果是：水倒吸炸裂试管；故答案为：水倒吸炸裂试管；（3）某同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳并将生成的气体通入E装置，未看到石灰水变浑浊，其原因是：浓盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中混有氯化氢气体；如果用上述原料制取并收集一瓶较纯净其干燥的二氧化碳气体，所选用装置的连接顺序是BFHC，要先除杂质再干燥；故答案为：浓盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中混有氯化氢气体；BFHC；（4）上述两个方案中选方案一更合理，不选另一个方案的理由是：方案二产生的气体不纯，还需分离或除杂；故答案为：一；方案二产生的气体不纯，还需分离或除杂；10．固体M（由几种初中化学常见物质组成）加足量水溶解得到有色溶液甲．进行图中实验．（X、乙、丙均为无色溶液且X溶液中只含有一种溶质，能发生化学反应的均恰好完全反应）试推断：（1）沉淀C的化学式为AgCl．（2）X溶液中的溶质是KOH（填化学式）（3）甲溶液中一定存在的阴离子是Cl﹣、S（填离子符号）（4）固体M最多由6种物质组成．【考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质．【分析】根据X、乙、丙均为无色溶液且X溶液中只含有一种溶质，丙和硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色成都话C和硝酸钾，所以C是氯化银，丙中含有氯化钾，溶液乙和硝酸钡反应生成不溶于硝酸的白色沉淀B和氯化钾，所以B是硫酸钡，乙中含有硫酸钾、氯化钾，甲和X会生成红褐色沉淀A和乙，所以A是氢氧化铁沉淀，X是氢氧化钾，所以甲中至少含有氯化铁、硫酸铁，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：X、乙、丙均为无色溶液且X溶液中只含有一种溶质，丙和硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色成都话C和硝酸钾，所以C是氯化银，丙中含有氯化钾，溶液乙和硝酸钡反应生成不溶于硝酸的白色沉淀B和氯化钾，所以B是硫酸钡，乙中含有硫酸钾、氯化钾，甲和X会生成红褐色沉淀A和乙，所以A是氢氧化铁沉淀，X是氢氧化钾，所以甲中至少含有氯化铁、硫酸铁，经过验证，推导正确，所以（1）沉淀C的化学式为AgCl；（2）X溶液中的溶质是KOH；（3）甲溶液中一定存在的阴离子是Cl﹣、S；（4）通过推导可知，M中最多含有氯化铁、硫酸铁、氯化钾、硫酸钾、硝酸钾、硝酸6中物质组成．故答案为：（1）AgCl；（2）KOH；（3）Cl﹣、S；（4）6．三、解答题（共1小题，满分7分）11．将19.45克碳酸钠和氯化钠的固体混合物放置于烧杯（重50克）中，加入一定量的水，固体全部溶解，然后向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．计算：（1）所加稀盐酸的溶质质量分数（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数．【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【分析】（1）根据生成的二氧化碳的质量和方程式计算碳酸钠和氯化钠参加反应的盐酸中溶质的质量，再根据溶质的质量分数计算所加稀盐酸的溶质质量分数（2）根据恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数公式分析．【解答】解：由烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系图可知，生成的二氧化碳的质量为：202.2g+50g﹣250g=2.2g设参加反应的盐酸中溶质的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成的氯化钠的质量为zNa2C03+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 73 117 44y x z 2.2g解得：x=3.65g，y=5.3g z=5.85g．所加稀盐酸的溶质质量分数为：=7.3%（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：=10%答：（1）所加稀盐酸的溶质质量分数是7.3%（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是10%．2016年7月10日。

2016年初中学业水平考试质量检测(二)-化学试卷

2016年初中学业水平考试质量检测（二）化学试卷（全卷共四个大题，含28个小题，共6页，满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H 一1 C 一12 O 一16 S 一32 C1—35．5 Mg 一24 Zn 一65 Na —23 Cu —64 Ca —40 Fe —56 第Ⅰ卷选择题(共45分) 一、选择题(本题共20小题，其中1-15小题，每小题2分，第16-20小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意，请考生使用2B 铅笔，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑) 1.下列属于化学变化的是： ( ) A ．冰雪融化 B ．纸张燃烧 C ．水分蒸发 D ．瓷碗粉碎 2.下列实验操作中，正确的是： ( )A.滴加液体 B ．稀释浓硫酸 C ．检查气密性 D ．熄灭酒精灯 3．冬季城市上空容易出现雾霾天气，据测首要污染物为PM2.5，下列关于PM2.5的说法或减少PM2.5的措施错误的是： ( ) A ．秸秆燃烧产生的大量烟尘，不会使空气中可吸入颗粒物增加 B ．冬季取暖用天然气替代燃煤可减少PM2.5的污染 C ．控制城市汽车保有量可减少PM2.5的污染 D ．雾霾天气可使空气中增加大量的可吸入颗粒 4．初三学生学习任务重，压力大，需要均衡营养，我县某化学教师为本校学生特制定下列食谱：主食馒头、米饭副食红烧猪肉饮料牛奶、开水用你所学知识，建议应该再增加的食物是： ( ) A ．炒白菜 B ．清蒸鲤鱼 C ．炖豆腐 D ．炒鸡蛋 5．KCl 是一种常见的化学肥料，它属于： ( ) A ．氮肥 B ．磷肥 C ．钾肥 D ．复合肥 6．下列是人体中几种体液的正常pH ，酸性最强的是（） A ．胆汁（6.8-7.4） B ．唾液（6.6-7.1） C ．血液（7.3-7.4） D ．胃液（0.8-1.5） 7．下列关于二氧化碳的叙述错误的是: ( )A ．环境检测中心公布城市空气质量状况时不包括该气体B ．是造成全球气候变暖的主要气体C ．在蔬菜大棚中，适量补充其含量有利于农作物的生长D ．能与血红蛋白结合，使血红蛋白携氧能力降低学校姓名学号准考证号考场号座位号-----------------------------------装--------------------------------------------------订---------------------------------------------线-------------------------------------------------------8．中国古代经常用银针验毒，其原理是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，X的化学式为：（） A．AgS B．Ag2O C．Ag2S D．Ag2O29．右下图是某元素的原子结构示意图。

2016年初中毕业班水平测试(答案)

2016年初中毕业班水平测试化学试卷参考答案二、填空与简答-321、2Ne ; 2Cl 2; Ca(H 2PO 4)2 ; 3Fe 2+ ; NH 4Cl ; NH 3 。

22、⑴ Ⅰ、蓝色。

Ⅱ、H 2O 2 , 过氧化氢分子，氯化铝。

Ⅲ、其原子最外层电子数相同。

⑵ CH 4 ，CH 4 + 2O 2 ====== 点燃CO 2 + 2H 2O ，严禁烟火或通风（合理即可）23、⑴ 提高高温并制造CO ⑵ Cu,Fe 。

两种。

⑶ Mg ，Zn ，Mg 。

24、⑴有白色物质析出，常温下氢氧化钠在乙醇中的溶解度是17.3g ，碳酸钠在乙醇中的溶解度＜0.01g 。

⑵设法产生明显现象，检验生成物。

（合理即可）25、（1）固体逐渐溶解，并产生气泡；减小；碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；氯化钾；氢氧化钠；硝酸钡、硝酸钠、硝酸。

（2）足量硝酸钡溶液；硝酸银。

26、⑴分液漏斗⑵易溶于水，能燃烧 ⑶ AC ； 2KClO 32KCl + 3O 2↑ ； CaCO 3+ 2HCl = CaCl 2 +H 2O+ CO 2↑⑷用湿毛巾捂住口鼻，蹲下沿安全出口迅速逃离现场（合理即可） 27、Ⅰ、水太多时会吸收较多的热量，从而使放热现象不明显。

（1）猜想 1 错误（填“1”或“2”或“3”）。

（2） CaO+H 2O=Ca （OH ）2 ，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红。

（3）在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙。

【总结与提升】（1）生石灰吸收空气中的水三、计算题解：⑴ 10.6% ⑵ 9.2g△ MnO 22016年初中毕（结）业学生学业水平检测试题卷历史参考答案一、单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。

)二、非选择题(本大题共4小题,26题10分,27题16分,28题12分,29题12分,共50分)26.（10分）(1)科举制度。

隋朝。

(2分) (2)它是当时最先进、最公平、最科学的人才选拔和任用制度;影响着教育和整个社会;自由竞争,公平公正;分科考试,选拔人才;强调以才能作为选官标准的原则;增强国家机构的活力和办事效率;推动政治、经济、文化的发展;体现任人唯才、唯贤,淡化世族、门第影响;中国的文化精华得到传承。

2016年初中毕业考试化学试卷-含答案

2016年安徽省初中毕业学业考试化学（试题卷）注意事项：1．化学试卷共三大题16小题，满分60分。

化学与物理的考试时间共120分钟。

2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。

3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。

4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 0-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题的4个选项中只有1个符合题意，1．下列我国古代的技术应用不涉及．．．化学变化的是A．粮食酿酒B．棉纱织布C．火药应用D．瓷器烧制2．在化学实验或日常生活中都应强化安全意识。

下列做法符合要求的是A．氢氧化钠不慎沾到皮肤上，立即用硫酸冲洗B．一氧化碳还原氧化铁实验中，将尾气直接排放C．使用酒精炉时，直接向燃着的炉内添加酒精D．家中天然气泄漏时，关闭阀门并打开门窗通风3．下列选项中的物质所属类别错误．．的是选项物质类别A 空气、石油、干冰混合物B 氮气、水银、金刚石单质C 糖类、油脂、蛋白质营养物质D 甲烷、乙醇、塑料有机物4．下图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）。

下列说法正确的是A．碳的化学性质活泼B．X表示N2C．氧原子的质子数是8 D．三种元素原子的核外电子数相同5．硼氢化钠（NaBH4，其中氢元素的化合价为-1）是一种安全车载氢源。

有关硼氢化钠的说法正确的是A．含2个氢分子 B．硼元素的化合价为+3C．只含一种非金属元素 D．Na、B、H的质量比为1:1:46．下列实验操作正确的是7．2016年“中国水周”活动的宣传主题是“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”。

下列做法不符．．合．这一主题的是A．逐步淘汰高耗水生产工艺 B．农作物采用大水漫灌C．生活污水集中处理后排放 D．加强对水资源的检测8．近年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇图像，模型如下图。

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2016年浙江省温州市中考化学试卷一、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）1．如图是四种常见饮料的pH，其中呈碱性的饮料是（）A．可乐 B．橙汁 C．牛奶 D．苏打水2．如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有（）A．6个质子和8个中子B．8个质子和6个中子C．6个质子和8个电子D．8个质子和6个电子3．实验室中各种化学药品需要合理保存，否则容易变质．硝酸通常存放在棕色试剂瓶中，其原因是硝酸在光照下会发生如下反应：4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑，该反应属于（）A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应5．为了验证“Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可以达到实验目的组合是（）A．①②B．①③C．②④D．③④二、填空题（本题有8小题，每空2分，共40分）6．疟疾是一种血液传染病，疟疾的相关研究者中已有多人获得诺贝尔奖．（1）法国科学家拉韦朗从病人体内找到了疟疾的病原体﹣﹣疟原虫，获得1907年的诺贝尔奖，疟原虫寄生在人体红细胞中，破坏红细胞结构，影响血液对的运输．（2）瑞士化学家米勒发明了化学物质DDT，获得1948年诺贝尔奖，用DDT杀灭蚊子，在当时有效控制了疟疾的流行，从预防传染病流行得出措施分析，用DDT杀灭蚊子属于．（3）中国科学家屠呦呦从青蒿植物中分离出青蒿素（C15H22O5）并应用于疟疾治疗，获得2015年诺贝尔奖，在物质分类中，青蒿素属于化合物中的．7．1774年，英国科学家普里斯特利进行了如图实验，取一根一端封闭的玻璃管，在玻璃管的底部装入红色固体氧化汞，再装满汞（水银），将其倒扣在盛有汞的烧杯中，通过凸透镜将阳光会聚到氧化汞上，对其加热，使其发生化学反应，化学方程式为2HgO2Hg+O2↑．（1）为使加热效果最好，应使氧化汞处于凸透镜的处．（2）氧化汞（HgO）中汞元素的化合价为．（3）写出该实验的现象：．（列举一点）8．克拉霉素是一种常用的抗生素，可用于治疗某些病菌引起的扁桃体炎、支气管炎等疾病．克拉霉素的化学式为C38H69NO13，其中H、N元素的质量比为．三、实验探究题（本题满分24分）9．为验证空气中氧气的体积分数，小明按图甲所示的装置进行了多次实验，发现每次测得的氧气体积分数总是远小于21%，他认为误差主要由实验装置造成，于是改用图乙装置进行实验，步骤如下：①连接装置并检查气密性．②在量筒内加入100毫升的水．③在广口瓶中加入少量水，使瓶内空气体积为250毫升．④在燃烧匙内放入过量的红磷，塞紧瓶塞，关闭止水夹，接通电源使电烙铁发热，点燃红磷后，断开电源．⑤燃烧结束并充分冷却后，打开止水夹，待量筒内水面不再下降时，记录量筒内水的体积为65毫升．（1）小明按如甲装置进行实验时，该如何检查装置的气密性？（2）与装置甲相比，装置乙中使用电烙铁可以减小实验误差，其原因是：（3）根据本实验数据，计算出空气中氧气的体积分数为．小明发现，测量结果与真实值仍有较大差距，查阅资料发现，引起本实验的误差除装置外，还与可燃物的性质有关．10．实验室用如图方法制取氢氧化铜固体．（1）步骤①需配制200克溶质质量分数为4%的NaOH溶液，需NaOH固体克．（2）请从图中选取步骤②过滤时需要用到的器材（可多选）．（3）步骤③中需多次用蒸馏水清洗过滤装置中的滤渣，目的是去除残留在氢氧化铜表面的氯化钠溶液，实验中需要检验清洗后收集到的液体中是否含有氯化钠，写出检验的方法：．11．在校园科技节上，为测出鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中钙元素的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中加入足量的稀盐酸，每0.5分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具2该鸡蛋壳中钙元素的质量分数．（假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素，写出具体计算过程）（2）下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大？（可多选）A．盐酸溶质质量分数过大B．鸡蛋壳未晾干C．鸡蛋壳中含有碳酸镁D．鸡蛋壳未充分研碎．2016年浙江省温州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）1．如图是四种常见饮料的pH，其中呈碱性的饮料是（）A．可乐 B．橙汁 C．牛奶 D．苏打水【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断．【解答】解：A、可乐的pH小于7，显酸性，故选项错误．B、橙汁的pH小于7，显酸性，故选项错误．C、牛奶的pH接近77，显中性，故选项错误．D、苏打水的pH大于7，显碱性，故选项正确．故选：D．2．如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有（）A．6个质子和8个中子B．8个质子和6个中子C．6个质子和8个电子D．8个质子和6个电子【考点】原子的定义与构成．【分析】在原子中，质子数=核外电子数，原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的．【解答】解：因为原子中，6个质子数=核外电子数，由该原子的结构示意图可知，其原子核外有6个电子，所以原子核内有6个质子，原子核是由质子和中子构成的，故选A．3．实验室中各种化学药品需要合理保存，否则容易变质．硝酸通常存放在棕色试剂瓶中，其原因是硝酸在光照下会发生如下反应：4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑，该反应属于（）A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应【考点】反应类型的判定．【分析】反应类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；化合反应是多变一；分解反应是一变多；复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物；【解答】解：根据4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑可知该反应是“一变多”，属于分解反应；故选A【考点】中和反应及其应用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；酸的化学性质；碱的化学性质．【分析】A、根据酸与碱能发生中和反应，进行分析判断．B、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断．C、根据酸的化学性质，进行分析判断．D、根据碱的化学性质，进行分析判断．【解答】解：A、氢氧化钙呈碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确．B、浓硫酸用于干燥氧气，是利用了浓硫酸具有吸水性，故选项说法错误．C、稀盐酸能与某些金属氧化物反应，能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈，故选项说法正确．D、氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，可用于吸收二氧化硫，故选项说法正确．故选：B．5．为了验证“Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可以达到实验目的组合是（）A．①②B．①③C．②④D．③④【考点】金属活动性顺序及其应用．【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Fe，Cu，三种金属的活动性顺序，判断可以达到实验目的组合．【解答】解：①中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性比氢弱，即H＞银；②中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe＞Cu③中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe＞H④铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag综合以上分析可知，②④的组合即可判断Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序．故选C．二、填空题（本题有8小题，每空2分，共40分）6．疟疾是一种血液传染病，疟疾的相关研究者中已有多人获得诺贝尔奖．（1）法国科学家拉韦朗从病人体内找到了疟疾的病原体﹣﹣疟原虫，获得1907年的诺贝尔奖，疟原虫寄生在人体红细胞中，破坏红细胞结构，影响血液对氧和部分二氧化碳的运输．（2）瑞士化学家米勒发明了化学物质DDT，获得1948年诺贝尔奖，用DDT杀灭蚊子，在当时有效控制了疟疾的流行，从预防传染病流行得出措施分析，用DDT杀灭蚊子属于切断传播途径．（3）中国科学家屠呦呦从青蒿植物中分离出青蒿素（C15H22O5）并应用于疟疾治疗，获得2015年诺贝尔奖，在物质分类中，青蒿素属于化合物中的有机物．【考点】有机物与无机物的区别．【分析】（1）根据人体红细胞的主要功能进行分析；（2）用药物杀灭蚊子属于切断传播途径；（3）根据有机物是指含有碳元素的化合物进行分析．【解答】解：（1）疟原虫寄生在人体红细胞中，破坏红细胞结构，影响血液对氧和部分二氧化碳的运输；（2）从预防传染病流行得出措施分析，用DDT杀灭蚊子属于切断传播途径；（3）C15H22O5是含碳的化合物，属于有机物．故答案为：（1）氧和部分二氧化碳；（2）切断传播途径；（3）有机物．7．1774年，英国科学家普里斯特利进行了如图实验，取一根一端封闭的玻璃管，在玻璃管的底部装入红色固体氧化汞，再装满汞（水银），将其倒扣在盛有汞的烧杯中，通过凸透镜将阳光会聚到氧化汞上，对其加热，使其发生化学反应，化学方程式为2HgO2Hg+O2↑．（1）为使加热效果最好，应使氧化汞处于凸透镜的焦点处．（2）氧化汞（HgO）中汞元素的化合价为+2．（3）写出该实验的现象：红色固体消失、管内液面下降．（列举一点）【考点】反应现象和本质的联系；有关元素化合价的计算．【分析】（1）根据凸透镜的工作原理来分析；（2）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；（3）根据氧化汞受热分解以及压强的知识来分析．【解答】解：（1）凸透镜的焦点处温度最高，所以为使加热效果最好，应使氧化汞处于凸透镜的焦点处；故填：焦点；（2）氧化汞中，氧元素显﹣2价，化合物中各元素正负化合价的代数和为零，设汞元素的化合价为x，则x+（﹣2）=0，故填：+2；（3）氧化汞（红色固体）在加热的条件下分解为汞和氧气，玻璃管内的压强增大，所以管内的液面下降；故填：红色固体消失、管内液面下降．8．克拉霉素是一种常用的抗生素，可用于治疗某些病菌引起的扁桃体炎、支气管炎等疾病．克拉霉素的化学式为C38H69NO13，其中H、N元素的质量比为69：14．【考点】元素质量比的计算．【分析】根据化学式中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量总和之比就可以求出其中各元素的质量比；【解答】解：已知克拉霉素的化学式为C38H69NO13，故克拉霉素H、N元素的质量比=（1×69）：14=69：14．故答案为：69：14．三、实验探究题（本题满分24分）9．为验证空气中氧气的体积分数，小明按图甲所示的装置进行了多次实验，发现每次测得的氧气体积分数总是远小于21%，他认为误差主要由实验装置造成，于是改用图乙装置进行实验，步骤如下：①连接装置并检查气密性．②在量筒内加入100毫升的水．③在广口瓶中加入少量水，使瓶内空气体积为250毫升．④在燃烧匙内放入过量的红磷，塞紧瓶塞，关闭止水夹，接通电源使电烙铁发热，点燃红磷后，断开电源．⑤燃烧结束并充分冷却后，打开止水夹，待量筒内水面不再下降时，记录量筒内水的体积为65毫升．（1）小明按如甲装置进行实验时，该如何检查装置的气密性？可将导管一端插入水中，用手紧握广口瓶外壁，观察水中的导管口是否有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性好（2）与装置甲相比，装置乙中使用电烙铁可以减小实验误差，其原因是：改进后的装置无需打开瓶塞点燃红磷，避免瓶内空气外逸而而造成实验误差（3）根据本实验数据，计算出空气中氧气的体积分数为14%．小明发现，测量结果与真实值仍有较大差距，查阅资料发现，引起本实验的误差除装置外，还与可燃物的性质有关．【考点】空气组成的测定；检查装置的气密性．【分析】（1）装置气密性检查的原理一般是通过压强差来产生明显的现象来判断．压强差主要来自两方面：一是利用温度的变化引起气体体积变化，二是利用外力产生压强差．（2）对比改进行前后的两种探究装置，可发现改进后不需要点燃红磷后再将燃烧匙伸入瓶中，可很好地避免因装置漏气而对结果带来的偏差；（3）根据量筒内减少的体积为氧气的体积解答．【解答】解：（1）检验此装置的气密性时，可将导管一端插入水中，用手紧握广口瓶外壁，观察水中的导管口是否有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性好．（2）与装置甲相比，装置乙中使用电烙铁可以减小实验误差，其原因是：改进后的装置无需打开瓶塞点燃红磷，避免瓶内空气外逸而而造成实验误差．（3）量筒内减少的体积为氧气的体积，氧气的体积=100mL﹣65mL=35mL；空气中氧气的体积分数为：×100%=14%．故答案为：（1）将导管一端插入水中，用手紧握广口瓶外壁，观察水中的导管口是否有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性好．（2）改进后的装置无需打开瓶塞点燃红磷，避免瓶内空气外逸而而造成实验误差；（3）14%10．实验室用如图方法制取氢氧化铜固体．（1）步骤①需配制200克溶质质量分数为4%的NaOH溶液，需NaOH固体8克．（2）请从图中选取步骤②过滤时需要用到的器材ABCD（可多选）．（3）步骤③中需多次用蒸馏水清洗过滤装置中的滤渣，目的是去除残留在氢氧化铜表面的氯化钠溶液，实验中需要检验清洗后收集到的液体中是否含有氯化钠，写出检验的方法：往收集到的液体中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀则说明有氯化钠存在．【考点】物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；证明盐酸和可溶性盐酸盐；有关溶质质量分数的简单计算．【分析】（1）用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数解答；（2）根据过滤时所需的仪器解答；（3）根检验氯离子的方法为用硝酸酸化的硝酸银来检验，若出现氯化银沉淀则说明有氯离子存在等知识点来解题．【解答】解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制溶质质量分数4%的NaOH溶液200g，需氢氧化钠的质量=200g×4%=8g；（2）步骤②过滤时需要用到的器材铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒；（3）检验检验清洗后收集到的液体中是否含有氯化钠即检验是否含氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银，观察到若产生白色沉淀则说明有氯化钠存在．答案：（1）8；（2）ABCD；（3）往收集到的液体中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀则说明有氯化钠存在．11．在校园科技节上，为测出鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中钙元素的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中加入足量的稀盐酸，每0.5分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具（）若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的2，根据实验结果计算出该鸡蛋壳中钙元素的质量分数．（假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素，写出具体计算过程）（2）下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大？AC（可多选）A．盐酸溶质质量分数过大B．鸡蛋壳未晾干C．鸡蛋壳中含有碳酸镁D．鸡蛋壳未充分研碎．【考点】根据化学反应方程式的计算．【分析】（1）根据表中的数据可知充分反应后生成二氧化碳的质量为3.96g，依据化学方程式进行计算；（2）A、根据盐酸具有挥发性进行分析；B、根据鸡蛋壳未晾干增加了样品的质量进行分析；C、根据等质量的碳酸镁比碳酸钙生成的二氧化碳多进行分析；D、根据鸡蛋壳没有充分研磨不会与影响生成二氧化碳的质量进行分析．【解答】解：（1）依据表中的数据可知，充分反应后生成二氧化碳的质量为3.96g，设参加反应的碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O100 44x 3.96g=x=9g所以鸡蛋壳中钙元素的质量分数为×100%=36%；（2）A、盐酸具有挥发性，会增加排出气体的质量，会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大，故A正确；B、鸡蛋壳未晾干增加了样品的质量，会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏小，故B错误；C、等质量的碳酸镁比碳酸钙生成的二氧化碳多，会导致二氧化碳的质量增大，会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大，故C正确；D、鸡蛋壳没有充分研磨不会与影响生成二氧化碳的质量，故D错误．故选：AC．故答案为：（1）鸡蛋壳中钙元素的质量分数为36%；（2）AC．2016年6月23日。

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2016年四川省泸州市中考化学试卷解析版一、选择题（共8小题，每小题3分，共24分，在每小题给出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的）1.下列气体中．参与绿色植物光合作用的是（）A．SO2B．CO2C．N2D．CH4【考点】二氧化碳的用途．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】根据二氧化碳是绿色植物光合作用的原料进行解答．【解答】解：A、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，二氧化硫容易造成酸雨，故A错误；B、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，故B正确；C、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，氮气的化学性质稳定，不参与绿色植物光合作用，故C 错误；D、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，甲烷属于可燃性气体，不参与绿色植物光合作用，故D 错误．故选：B．【点评】本题考查常见气体性质和作用，属于基础知识，只要同学们细心即可做好此题．2.中华文明源远流长，下列成就中不涉及化学变化的是（）A．湿法炼铜 B．黑火药爆炸C．玉石雕琢成玉器D．粮食酿酒【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、湿法炼铜过程中有新物质生成，属于化学变化．B、黑火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化．C、玉石雕琢成玉器过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．故选C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．3.分类是科学探究的重要方法，下列物质所属类别不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】有机物与无机物的区别；单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【专题】物质的分类．【分析】有机物是含有碳元素的化合物，单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物．【解答】解：A、尿素是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A说法错误；B、液体氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故B说法正确；C、冰是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故C说法正确；D、氯化铵属于盐，故D说法正确．故选A．【点评】判断是否是单质、氧化物、盐时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．4.化学在生活中有重要价值，下列说法中不正确的是（）A．地球上水储量丰富，但淡水使用仍需节约B．寻找合适的催化剂光照使水分解是理想的制氢方法C．不吃霉变食物，因为食物霉变产生的霉菌毒素有毒D．塑料是容易自然分解的高分子材料，不会形成污染【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；水资源状况；氢气的用途和氢能的优缺点；白色污染与防治．【专题】化学与环境保护；空气与水；化学与生活．【分析】A．根据人类能直接利用的淡水资源仅占全球水量的0.3%进行解答；B．现在氢能源作为人类理想中的能源大量使用还需解决合适的光照条件下分解水的催化剂、运输和储存问题；C．根据霉菌毒素耐高温来分析；D．根据塑料的性质来分析．【解答】解：A．地球上的水储量是丰富的，但人类能直接利用的淡水资源仅占全球水量的0.3%，是有限的，故正确．B．氢能源作为人类理想中的能源，大量使用还需解决合适的光照条件下分解水的催化剂、运输和储存问题，最经济最理想的获得氢能源的循环体系中最重要的是光分解催化剂，故正确．C．黄曲霉菌毒素耐热，在200℃以下不能将其杀灭，通过蒸煮不能将其破坏，故正确．D．塑料化学性质稳定，在自然界中不易分解，造成了对环境的污染﹣﹣白色污染，故错误．故选D．【点评】在能源和资源匮乏的今天，它既是社会热点，也是化学考查的热点，对于能源主要侧重能源的分类、能源使用对环境的影响、新能源开发的技术和前景等；对于资源主要考查贮存、开采状况，以及资源的保护．5.明矾石（）广泛用于造纸、制革、化工，四川储量丰富，其化学式为：KAl3（SO4）2（OH）x．式中x的值是（）A．5 B．6 C．7 D．8【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合明矾石的化学式进行解答即可．【解答】解：钾元素显+1价，铝元素显+1价，硫酸根显﹣2价，氢氧根显﹣1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+3）×3+（﹣2）×2+（﹣1）×x=0，则x=6．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算化学式中指定数字的方法即可正确解答此类题．6.下列反应的化学方程式正确的是（）A．石灰水长期存放后产生的白膜用硝酸清洗：Ca（OH）+HNO3═CaNO3+2H2OB．硫酸铵与烧碱混合：NH4SO4+NaOH═NaSO4+H2O+NH3↑C．制取铝：3Zn+Al2（SO4）3═3ZnSO4+2AlD．铜表面的铜绿[Cu2（OH）2CO3]用盐酸除去：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、该化学方程式氢氧化钙、硝酸钙的化学式书写错误，正确的化学方程式应为Ca（OH）2+2HNO3═Ca（NO3）2+2H2O．B、该化学方程式硫酸铵、硫酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式应为（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑．C、锌的金属活动性比铝弱，不能与硫酸铝发生置换反应，故选项错误．D、该化学方程式书写完全正确．故选：D．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．7.下列操作或装置正确，且能达到实验目的是（）A．证明碳能与氧化铜反应B．通过闻气味判断是CO2还是SO2C．用浓硫酸配制稀硫酸D．证明NH4HCO3受热分解【考点】化学实验方案设计与评价；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；二氧化碳的物理性质；盐的化学性质；碳的化学性质．【专题】实验设计题．【分析】A、根据氮气不会与氧化铜反应，碳会与氧化铜反应进行分析；B、根据闻气味的正确操作方法进行分析；C、根据稀释浓硫酸的正确操作进行分析；D、根据加热固体时，试管口应该略向下倾斜进行分析．【解答】解：A、氮气不会与氧化铜反应，碳会与氧化铜反应，依据试管内的现象变化，可以确定氧化铜与碳反应，故A正确；B、闻气味的正确操作方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，故B错误；C、稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁慢慢的注入水中，并不断搅拌，故C错误；D、加热固体时，试管口应该略向下倾斜，防止生成的水倒流，炸裂试管底部，故D错误．故选：A．【点评】本题主要考查了常见的实验操作，难度不大，需要在平时加强训练即可完成．8.泸州自古盛产美酒，早在1915年，泸州老窖即获得巴拿马万国博览会金奖，如图是泸州老窖的一种宣传图案．（1）金牌中的金是金属元素（填“金属”或“非金属”）；（2）“风过泸州带酒香”，请从微观角度解释诗句中的现象分子在不断的运动；（3）盛装老窑可用玻璃瓶，玻璃是用石英砂、纯碱和石灰石高潮烧制而成，写出石英砂与石灰石反应的化学方程式SiO2+CaCO3CO2↑+CaSiO3．【考点】元素的简单分类；利用分子与原子的性质分析和解决问题；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据金属于金属元素进行解答；（2）根据分子的性质进行解答；（3）根据石英砂的主要成分是二氧化硅，二氧化硅与碳酸钙反应生成硅酸钙和二氧化碳进行解答．【解答】解：（1）金属于金属元素；故填：金属；（2）“风过泸州带酒香”说明分子在不断的运动；故填：分子在不断的运动；（3）石英砂的主要成分是二氧化硅，二氧化硅与碳酸钙反应生成硅酸钙和二氧化碳，反应的化学方程式为SiO2+CaCO3CO2↑+CaSiO3．故填：SiO2+CaCO3CO2↑+CaSiO3．【点评】此题考查元素的分类、分子的性质以及化学方程式的书写，属于基础知识的考查，难度较小．二、（本题包括3小题，每空1分，共10分）9.锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用，结合图中信息，回答下列问题．（1）锰原子核内有25个质子，图1中54.94表示的是锰元素的相对原子质量；（2）电子离核越远能量越高，越容易在反应中失去，Mn2+的核外电子共点据三个电子层；（3）锌锰干电池中含锰氧化物的化学式是2．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；汉字下面的数字表示相对原子质量；当质子数=核外电子数，为原子；原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．【解答】解：（1）由锰的元素周期表的信息可知，锰的原子序数为25，即核内有25个质子；最下方的数字“54.94”表示锰元素的相对原子质量；故填：25；锰元素的相对原子质量；（2）因为电子离核越远能量越高，越容易在反应中失去，锰原子核外有4个电子层，最外层有2个电子，而Mn2+是锰原子失去最外层的2个电子形成的，所以还剩余三个电子层；故填：三；（3）干电池中含有二氧化锰，其中锰元素显+4价，氧元素显﹣2价，其化学式为MnO2；故填：MnO2．【点评】本题难度不大，掌握元素周期表中元素一格的信息、原子结构示意图的含义、氧化物的特征等是正确解答本题的关键．10.（1）下列食物中酸性最强的是苹果汁；（2）硝酸铵、磷酸二氢铵、硝酸钾中，不能与草木灰混用的复合肥料是硝酸钾；（3）如图为用10mL的量筒量取稀盐酸，所量取的体积是 4.4mL．【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；测量容器-量筒；常见化肥的种类和作用．【专题】常见的酸酸的通性；常见的盐化学肥料；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，酸性越强，pH越小；铵态氮肥不能与碱性物质混用．【解答】解：（1）酸性越强，pH越小，观察食物的pH，苹果汁的pH最小，故苹果汁的酸性最强．故选：苹果汁．（2）硝酸铵、磷酸二氢铵都属于铵态氮肥；硝酸钾属于复合肥，但不是铵态氮肥，因此不能与草木灰混用的复合肥料是硝酸钾，故填：硝酸钾；（3）如图为用10mL的量筒量取稀盐酸，量筒的最小刻度是0.1mL，所量取的体积是4.4mL，故填：4.4．【点评】本题考查了常见物质的酸碱性与pH 的关系，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行，此类题目的易错点是认为pH 大的溶液的酸性强．三、（本题包括2小题，每空1分，共14分） 11.醋是中国传统的调味品，如图是市场上售卖的某一品牌白醋，标签说明：除了3～5%醋酸（CH 3COOH ）和水之外不含或极少含其他成分，请回答相应问题．（1）白醋是混合物（填“纯净物”或“混合物”），醋酸分子中氢氧原子个数比为 2：1 ．（2）酿醋原理是在醋酸菌作用下乙醇（CH 3CH 2OH ）与氧气反应，除生成醋酸外，还有另一产物，请写出该反应的化学方程式 CH 3CH 2OH+O2CH 3COOH+H 2O ．（3）已知：HNO 3是一元酸，H 2SO 4是二元酸，某同学对白醋性质进行如下探究．【考点】醋酸的性质及醋酸的含量测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】（1）根据混合物是由两种物质组成的物质，依据醋酸化学式中原子的个数进行分析；（2）根据乙醇和氧气在醋酸菌的作用下生成乙酸和水进行分析；（3）根据酸能使紫色石蕊变红色，白醋和镁反应会生成醋酸镁和氢气，酸中含有的氢离子个数决定了酸是几元酸，碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳进行分析．【解答】解：（1）混合物是由两种物质组成的物质，白醋除了3～5%醋酸（CH 3COOH ）和水之外不含或极少含其他成分，所以白醋属于混合物，醋酸分子中氢氧原子个数比为4：2=2：1；（2）乙醇和氧气在醋酸菌的作用下生成乙酸和水，化学方程式为：CH 3CH 2OH+O 2CH 3COOH+H 2O ；（3）酸能使紫色石蕊变红色，白醋和镁反应会生成醋酸镁和氢气，酸中含有的氢离子个数决定了酸是几元酸，碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，所以故答案为：（1）混合物，2：1；（2）CH3CH 2OH+O 2CH 3COOH+H 2O ；（3）【点评】本题主要考查了醋酸的性质和化学方程式的书写，难度不大，注意在平时加强训练即可完成． 12.某课外活动小组利用下列装置制取二氧化碳，并探究钠在二氧化碳中的燃烧产物．已知：Na 2O 和CaO 相似，能与水反应．请回答下列问题：（1）按图连接装置后，首先进行的操作是检查装置的气密性；（2）A 装置用于制取CO 2，用到的玻璃仪器有长颈漏斗、导管和试管；（3）实验中下列操作的先后顺序是 cab ．a．点燃酒精灯，加热硬质玻璃管中的钠；b．等燃烧终止并冷却后，停止通CO2；c．打开A装置中活塞，通入CO2；（4）D装置中观察到的现象有：钠在二氧化碳中燃烧，产生大量白烟和黑色物质．待钠充分燃烧，冷却，将管内生成的固态物质移出，加水溶解，过滤得黑色固体和澄清滤液．实验证明：D中排出的尾气能被NaOH溶液完全吸收．①黑色固体在O2中灼烧，全部转化为气体，则黑色固体是碳．②对白色固体有以下猜想：a．只有Na2O；b．只有Na2CO3；c．Na2O和Na2CO3的混合物若猜想a成立，则Na与CO2反应的化学方程式是4Na+CO2=2Na2O+C若猜想c成立，请设计实验验证产物中存在Na2O：取滤液少许，用pH试纸检验滤液，若滤液呈碱性，则残留固体中含有2O．（5）反思拓展：你对二氧化碳灭火的范围有什么新的认识？钠、镁等活泼金属失火不能用二氧化碳灭火．【考点】实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】科学探究．【分析】（1）根据实验前应先检查装置的气密性解答；（2）根据实验室常用仪器解答；（3）根据反应需要排尽装置内的空气分析实验步骤；（4）①根据碳在氧气中燃烧生成二氧化碳解答；②根据反应原理写出反应的化学方程式；根据Na2O和水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性解答；（5）根据题给的信息来重新来认识燃烧和灭火．【解答】解：（1）按图连接装置后，首先进行的操作是检查装置的气密性；（2）A装置用于制取CO2，用到的玻璃仪器有长颈漏斗、导管和试管；（3）反应需要排尽装置内的空气，再加热D处的酒精灯发生反应；故应打开A装置中活塞，通入CO2；点燃酒精灯，加热硬质玻璃管中的钠；等燃烧终止并冷却后，停止通CO2；（4）①黑色固体不溶于水，黑色固体在O2中灼烧，全部转化为气体，则黑色固体是碳；②若猜想a成立，则Na与CO2反应的化学方程式是4Na+CO2=2Na2O+C；Na2O和水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，若猜想c成立，设计实验验证产物中存在Na2O：取滤液少许，用pH试纸检验滤液，若滤液呈碱性，则残留固体中含有Na2O．（5）钠、镁等活泼金属失火不能用二氧化碳灭火．答案：（1）检查装置的气密性；（2）试管；（3）cab；（4）①碳；②4Na+CO2=2Na2O+C；取滤液少许，用pH试纸检验滤液，若滤液呈碱性，则残留固体中含有Na2O．（5）钠、镁等活泼金属失火不能用二氧化碳灭火．【点评】本题联系学生感兴趣的实际新知识，有助于学生能力的考查，必须活学活用才能解好这类有新意的试题．四、（本题包括2个小题，40题最后一问3分，其余每空1分，共17分）13.已知：氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表．（1）氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大的是硝酸钾；T℃时，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，则T介于20℃～30℃之间（从上表温度中选取最近的两个数值）．（2）80℃时，将氯化钠和硝酸钾各100g的混合物，加入到100g水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是氯化钠；将所得溶液冷却到10℃时，溶液的质量是135.8g．【考点】固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）根据图示可知硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大以及二者饱和溶液的溶质质量分数相等既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能进行解答；（2）根据80℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度分别为38.4g和169g进行解答．【解答】解：（1）根据图示可知硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大，二者饱和溶液的溶质质量分数相等既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，所以T介于20℃～30℃之间；故填：硝酸钾；20℃～30℃；（2）80℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度分别为38.4g和169g，所以80℃时，将氯化钠和硝酸钾各100g的混合物，加入到100g水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是氯化钠，将所得溶液冷却到10℃时，100g水最多溶解35.8g氯化钠，所以溶液的质量是100g+35.8g=135.8g．故填：氯化钠；135.8．【点评】本题较简单，同学们只要牢牢把握住溶解度的概念即可．溶解度是指某温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质的质量．要注意一下几点：谈论溶解度必须指明温度，没有指明温度的溶解度是没有意义的；溶解度指的是100g水中最多溶解的溶质的质量．14.海洋是人类千万年来赖以生存的重要资源宝库，图1是海水中化学资源的图示．请结合图示回答相关问题．（1）取海水滴加AgNO3溶液的现象是有白色沉淀生成．（2）下列有关海水及其开发的说法正确的是ad．a．图2中海水所含化学资源都是化合物b．蒸馏法淡化海水是化学变化c．海水资源的开发不需要考虑环境保护问题d．海水中含有NaCl和MgCl2（3）海水中含有10个电子的微粒有H2O、Mg2+和Na+．（4）工业利用海水制取纯碱和轻质MgO的流程图如图3，据图回答下列问题．①MgO的名称是氧化镁．②海水晒盐的一系列操作X是蒸发、结晶；过滤；实验室进行操作Y时需使用玻璃棒，其作用是引流．③氨碱法制取纯碱是先制成饱和氨盐水，再不断通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，产生析出碳酸氢钠的原因是相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，碳酸氢钠分解生成纯碱的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．④苦卤（含MgCl2与NaCl）加入纯碱的反应类型是复分解反应．⑤2.4×105t海水中含镁元素的质量是336t，生产中实际得到523.6t气体Z，请计算流程中MgO 的产率，写出必要的计算过程．（已知：产率=×100%，“理论上的产物质量”是不考虑损失，且反应物完全反应时的产物质量）【考点】对海洋资源的合理开发与利用；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】（1）根据氯离子能与银离子结合成氯化银沉淀来分析；（2）根据海水中所含物质以及海水开发的注意事项来分析；（3）根据微粒所含电子数来分析；（4）①根据氧化物的命名方法来分析；②根据海水晒盐的原理以及玻璃棒的作用来分析；③相同条件下，物质的溶解度越小，越容易从溶液中析出；结合化学方程式的写法来分析；④根据反应类型的判断方法来分析；⑤根据镁元素的含量以及化学方程式的计算来分析解答．【解答】解：（1）海水中含有氯离子，向海水中滴加硝酸银溶液后，银离子与氯离子结合成氯化银白色沉淀；故填：有白色沉淀生成；（2）a．由图2可知，海水中含有的物质都是化合物，如氯化镁、氯化钠、硫酸镁、硫酸钠等，故正确；b．海水中含有水，因此海水的淡化没有生成新物质，发生的属于物理变化，故错误；c．海水资源的开发的过程中要考虑环境问题，不能对环境造成污染，故错误；d．由图2信息可知，海水中含有氯化镁、氯化钠、硫酸镁、硫酸钠等物质，故正确；故选ad；（3）钠原子核外有11个电子，失去最外层的1个电子而形成钠离子，核外有10个电子；故填：Na+；（4）①由氧化物的命名方法可知，MgO读作氧化镁；故填：氧化镁；②海水晒盐的过程是蒸发、结晶、过滤；操作Y是分离固体物质的操作，是过滤，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；故填：结晶；引流；③氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出的物质是碳酸氨钠，其原因是相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度．故填：相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．故答案为：相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．④苦卤（含MgCl2与NaCl）加入纯碱后，氯化钠与碳酸钠不反应，但是氯化镁与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸镁沉淀，是由两种化合物相互交换成分发生成两种新的化合物，属于复分解反应；故填：复分解反应；⑤2.4×105t海水中含镁元素的质量是2.4×105t×3.5%×4%=336t，则理论上生成氧化镁的质量为：336t÷=560t；故填：336；碳酸镁加热分解为氧化镁和二氧化碳，设生成氧化镁的质量为xMgCO3MgO+CO2↑40 44x 523.6tx=476t流程中MgO的产率为：=85%答：流程中MgO的产率为85%．【点评】本题以海洋资源的利用为载体，考查对海水的合理开发与利用．化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，常涉及化学方程式的书写，反应时析出碳酸氢钠的原因与物质溶解度的关系．。

2016全国卷1化学试题答案解析全解

2016年普通高等学校招生全国统一考试化学（新课标I ）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D考点：考查化学在生活的应用的知识。

8．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】试题分析：A、乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为14214AN⨯⨯＝2N A，正确；B、N2与H2反应生成的NH3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。

1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2N A，B错误；C.1 molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为3N A，错误；D、标准状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，错误。

考点：考查阿伏加德罗常数计算的知识。

9．下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】试题分析：A.2-甲基丁烷也称异戊烷，错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，正确；C.C4H9Cl有4种同分异构体，错误；D.油脂不是高分子化合物，错误。

考点：考查有机物结构和性质判断的知识。

10．下列实验操作能达到实验目的的是A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【答案】C考点：考查化学实验基本操作的知识。

2016毕业班水平测试卷化学

2016年初中毕业班水平测试化学试卷（全卷四个大题，共28个小题，共8页；满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe---56 Cu---64 Zn—65第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本大题共20个小题，其中第1~15小题，每小题2分，第16~20小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。

请将符合题意的选项的序号填在括号内）1、下列变化中，属于化学变化的是（）A、分离液态空气制氧气B、干冰升华C、湿法炼铜D、灯泡通电发光发热2、某学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和石油都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱。

上述说法正确的是（）A、①②③④B、①②⑤⑥C、③⑤⑥D、①③④3、下图所示的实验操作不正确的是（）A、铁丝在氧气中燃烧B、读取液体的体积C、除去CO中的CO2D、制取蒸馏水4、下列说法错误的是（）A、质子数相同的粒子不一定属于同种元素B、原子可以构成分子，也可以构成物质C、带电的粒子不一定是离子D、最外层电子数小于4的原子一定是金属元素5、材料科学的发展，大大方便了人类的生活。

下列有关材料问题的认识中，正确的是（）A、聚乙烯具有热塑性，电木插座破裂后可以热修补B、区别羊毛纤维和合成纤维用灼烧的方法，比较普通玻璃和有机玻璃的硬度可相互刻画C、铝合金、铁合金都属于金属材料，而塑料、纤维、橡胶均属于有机合成材料D、合成材料的使用有百利而无一害6、下列整理的与化学有关的知识不完全正确的一组是（）7、某溶液用湿润的PH 试纸测得的PH 值会（）A 、偏大B 、偏小C 、偏大或偏小D 、偏大或偏小或不变8、甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体），其反应的微观示意图如下所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）A 、水煤气的成分是一氧化碳和氧气B 、反应中含氢元素的化合物有三种C 、反应前后碳元素的化合价没有发生变化D 、反应中甲和丙的质量之比为4:7 9、2015年12月7日中国首位诺贝尔生理学或医学奖得主屠呦呦在瑞典发表“青蒿素是中医药给世界的一份礼物”的演讲。

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2015年全国初中化学素质和实验能力测试（第24届天原杯）复试试题可能用到的相对原子质量:H —1、C —12、N —14、0—16、Na—23、Mg —24、Al —27、S—32、Cl —35.5、K —39、Ca —40、Fe —56、Cu—64、Zn —65、Ag —108、Ba—137 21*cnjy*com一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分。

每小题有1个或2个选项符合题意。

若有2个答案的的错1个不得分，漏选1个口分。

请将答案填在答题卡相应题号的空格内）1 •网络神曲化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。

下列有关说法中正确的是（）A •碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污B • 84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca（CIO）2C •青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金D •明矶［KAl（SO 4）2 12H2O］溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌2•科学家最近在-100 C的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中每个代表一个碳原子，每个.代表一个氢原子，下列说法中正确的是：（）A. 该分子的分子式C5H4B. 该分子中碳元素的质量分数为93.75%C. 该分子中的氢原子与碳原子的原子个数比为5: 4D. 等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多3. 下列做法不会使人中毒的是（）A •用工业酒精配制白酒饮用B •将燃气热水器安装在浴室内C •向蔬菜大棚内通入适量的CO2D •用胆矶对饮用水进行消毒4. 海水淡化可采用膜分离技术。

如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而淒化股海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。

对加压后右侧海水成分变化分析正确的是（）www-2-1-cnjy-comA .溶质质量增加B .溶剂质量减少C .溶液质量不变D .溶质质量分数减少5・已知①钠、镁、铝等活泼金属能与乙醇反应，生成乙醇的金属化合物和氢气；②二氧化碳不支持燃烧是相对的，有些金属如镁能在二氧化碳中燃烧生成金属氧化物和单质碳。

则在下A B C DA. 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg 的活泼性B. 将NaOH 溶液缓慢滴入 MgS04溶液中，观察 Mg （OH ） 2沉淀C. 将Mg （OH ） 2浊液直接倒入以装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D .将Mg （OH ） 2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干的无水7. 如下图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡. 关叙述与事实相符合的是（）【来源：21 •世纪•教育•网】A •指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱不潮解 B. 指针偏右，食盐溶液不一定饱和，烧碱潮解 C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解21教育名师原创作品8. CO2是造成温室效应增强的主要气体，在工业上可用 CO 2来制备甲醇等物质。

碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO 2分离出来并利用，能有效地减少 CO 2气体的排放。

如可利用NaOH 溶液来捕捉” CQ 其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

F 列有关该方法的叙述中正确的是（）A .能耗大是该方法的一大缺点B .整个过程中，只有一种物质可以循环利用C .反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶D .该方法可以减少碳排放，捕捉到的CO 2还可以用来制备甲醇等产品9. 19世纪60年代，通过对当时发现的63种元素采用科学的分类方法，研制出世界上第一张元素周期表的科学家是（）【来源: 21cnj*y.co*m ] A .戴维B.道尔顿C.门捷列夫D.阿伏伽德罗C .乙醇是一种不可再生的能源D .有助于促进粮食转化，提高农民收入11.为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作正确的操作顺序是（）①过滤，②加过量的 NaOH 溶液，③加适量盐酸，④加过量 A .④②⑤①③ B .⑤④②①③ C .②⑤④①③D .⑤②④①③12.将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中。

待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中（）A .只有硝酸锌和水B .一定有硝酸锌和硝酸亚铁C .一定没有硝酸银D .如果没有硝酸铜，一定没有硝酸银MgCl 2经过一段时间后，下列有 10.车用乙醇汽油是由乙醇与汽油按是（）1: 9的比例混合而成，下列有关推广使用乙醇汽油的说法正确的A .可大大降低油料价格B .有助于减轻大气污染，改善大气环境 Na 2CO 3溶液，⑤加过量 BaCl 2溶液. CQ ；含量高的气体COj13. 在Na2SO4、NaCl、NaNO?的混合溶液中，含有Na+、SO42-、Cl-、NO3-,已知其中Na+、SO42-、NO3的个数比为8: 1 : 2,则溶液中Na2SO4、NaCI、NaNO?的分子”个数比为（）14. 在一定温度下，向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此无水硫酸铜的质量是（）A. 6.6gB.9gC.18.4gD.16g15. 已知：在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数目都相同，常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫和水.现将m个二氧化硫分子和n个硫化氢分子混合，若反应后气体的分子数是反应前的12,则m与n的比值为（）A . 1 : 5B . 1 : 3 C. 1 : 1 D . 2: 1二、填空题（本题包括9个小题，共40分）16 . （2分）要将含有盐酸的氯化钙中和到中性，得到较为纯净的氯化钙溶液，若用酚酞作指示剂，加入的试剂可以是___________________ （写化学式）；在不用指示剂的情况下，加入的试剂可以是（写化学式）。

17 . （5分）能把MgCl2、KOH、BaCI?三种无色溶液区分开的一种溶液__________________ ，有关的化学方程式为________________________________ ; _____________________________ 。

18. （3分）矿泉水一般是由岩石风化后矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶解部分生成的，此处所指的风化是指矿物与水及二氧化碳同时作用的过程。

例如，长石（KAISi 308）风化生成高岭土[Al 2（Si2O5）（OH）4] , 此反应的离子方程式为：2KAISi 3O8+2H2CO3+5H2O=2KHCO 3+4H2SQ3+AI2（Si2O5）（OH）4（1）可以用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，如Na2SiO3可以写成（Na2O・SiO2），镁橄榄石（Mg2SiO4）可以表示为2MgO SQ2。

将上述复杂硅酸盐改写成氧化物形式：①KAISi 3O8 ____________________ ;②AI 2（Si 2O5）（OH）4 _________ 。

（2）上述反应能够发生的原因是________________________ 。

【出处：21教育名师】19. （6分）SO2和CI2的均能将湿润的有色物质漂白成无色物质。

某兴趣小组为验证SO2和CI2的漂白性，设计了如下方案，请你参与并回答下列问题（尾气处理装置为划出）。

（1 ）如下图所示，通过干燥的CI2后，同学们发现甲中红色布条不褪色，乙中红色布条褪色了，说明CI2本身__________ 漂白性（填有”或没有”），CI2和水反应的生成物HCIO ____________ 漂白性（填有”或没有”），将乙中的布条取出烘干，发现未变为原来的红色，说明HCIO漂白性是_________ （填可恢复的”或不可恢复的”）A . 1 : 1: 1B . 1: 4: 2 C. 1: 2 : 4 D .1: 3 : 2比褪色，试用化学方程式解释: O的个数比为8: 1 : 2,则溶液中Na2SO4、NaCI、NaNO?的分子”个数比为（）（2）如图丙所示，向品红溶液中通入SO2，同学们发现品红褪色了，停止通气体，加热试管，发现试管又变为红色，说明SO2的漂白是___________ （填可恢复的”或不可恢复的”）CI2和SO2按其体积比1：1混合，通入石蕊试液中，发现石蕊试液变红,（3）如图丁所示，将干燥的20. （ 7分）硅单质及其化合物应用范围很广。

请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。

三氯甲硅烷（SiHCI3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法, 生产过程示意图如下：① 写出由纯SiHCI 3,制备高纯硅的化学反应方程式 _____________________________ 。

② 整个制备过程必须严格控制无水无氧。

SiHCI 3遇水剧烈反应生成 H 2SQ 3、HCI 和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 __________________________________ ； H 2还原SiHCI 3过程中若混入 02，可能引起的后果是 ____________________________________ 。

（2）石英砂的主要成分是二氧化硅，高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料化硅和二氧化碳一样，也能与氢氧化钠溶液生成硅酸钠（其水溶液称水玻璃）和水。

请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液的化学方程式 _________________________________________________ 。

21.（3分）如图所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反明弹簧秤示数变化情况（填变大” 不变”或变小”）：（1 ）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤示数；加入蒸馏水，弹簧秤示数 _________________ ；加入氯化钾晶体，弹簧秤示数 _________________ ；充分反应时各人所用 A 和B 的质量不同，但总质量都是9g 。

甲、乙所用A 和B 的质量及三人得到化合物AB 的质量如下表，请填写表中的空格。

A 的用量B 的用量得到的AB 的质量甲 7g 2g 6g 乙4g5g6g 丙7.523. （ 5分）铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：（1）Cu 不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向 Cu 和稀硫酸的混合物中滴入H 2O 2后，溶液很快变蓝色，试写出该反映的化学的方程式 _________________________________________________ 。