离子键和共价键—人教版高中化学必修第一册习题课件

答案 D
4.3 第一课时 离子键和共价键—人教版（2019）高 中化学 必修第 一册习 题课件 (共32 张PPT)
答案
4.3 第一课时 离子键和共价键—人教版（2019）高 中化学 必修第 一册习 题课件 (共32 张PPT)
解析 单原子分子中不存在共价键，如稀有气体分子，故 A 错误；由非 金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如 NH4Cl 既含有离子键，又含 有共价键，故 B 错误；非极性键可能存在于多原子的化合物里，如过氧化氢 分子中氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故 C 错误；不同元素组成的 多原子分子一定是共价化合物，其中不同元素的原子对共用电子对的吸引力 不同，一定存在极性键，故 D 正确。
4.3 第一课时 离子键和共价键—人教版（2019）高 中化学 必修第 一册习 题课件 (共32 张PPT)
解析
6．H2O2 中不存在的化学键类型是( ) A．极性键 B．非极性键 C．离子键 D．共价键 答案 C
答案
解析 形成离子键时，成键微粒中要么含有金属离子，要么含有 NH＋ 4 ，
·· ··
D．PCl3 和 BCl3 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构
答案 B
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答案
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H×＋·Cl··―→H＋[··Cl··]－
··
··
D．重水的化学式为12H2O(或 D2O)
答案 D
答案
解析 Cl－没有表示出最外层电子，故 A 错误；结构式应省略未成键电 子，故 B 错误；HCl 属于共价化合物，故 C 错误；氘的中子数为 1，质量数 为 2，故 D 正确。
解析
9．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是( ) A．CO2 B．KOH C．MgCl2 D．Na2O
解析 K3C60 中 K＋和 C36－ 0 之间为离子键，C36－ 0 中 C 原子和 C 原子之间为 共价键，A、B 错误；根据题给信息，该物质属于离子化合物，则该晶体在 熔融状态下能导电，C 正确；C60 属于单质，12C 属于原子，而同素异形体指 的是单质，D 错误。
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如：N2 写成 N⋮⋮N；CCl4 写成
。
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5．下列关于共价键的说法正确的是( ) A．分子内部一定存在共价键 B．由非金属元素组成的化合物，其内部一定全是共价键 C．非极性键只存在于双原子单质分子中 D．不同元素组成的多原子分子里一定存在极性键
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4．下列有关物质的电子式书写错误的是( ) A．NaOH：Na＋[··O······H]－ B．硫离子：[··S······]2－ C．CaCl2：Ca2＋[··C····l··]－2 D．钠离子：Na＋
解析
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11．下列有关物质结构的说法正确的是( ) A．78 g Na2O2 晶体中所含阴、阳离子个数均为 2NA B．3.4 g 氨气中含有 0.6NA 个 N—H 键
·· ··
C．Na2O2 的电子式为 Na·· O··O··Na ·· ··
第一课时 离子键和共价键
1．下列有关离子键的说法正确的是( ) A．阴、阳离子成键时只受到静电吸引力的作用 B．原子通过电子的得失先形成阴阳离子后再成键 C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D．在离子化合物 CaCl2 中，两个氯离子之间也存在离子键
答案 B
答案
解析 阴、阳离子成键时，既有阴、阳离子间的相互吸引作用，又有电 子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，A 错误；离子键是阴阳离子之 间的相互作用，B 正确；通过离子间的反应直接形成的离子键没有电子的得 失(如 Ba2＋与 SO24－结合形成离子键)，C 错误；氯离子只能形成一个离子键， 因此 CaCl2 中的氯离子之间不存在离子键，D 错误。
A．K3C60 中只有离子键 B．K3C60 中不含共价键 C．该晶体在熔融状态下能导电 D．C60 与 12C 互为同素异形体
答案 C
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答案
4.3 第一课时 离子键和共价键—人教版（2019）高 中化学 必修第 一册习 题课件 (共32 张PPT)
答案 C
答案
解析 Q 可能是氢元素，也可能是锂元素或钠元素。氢与卤素间形成共 价键，锂或钠与卤素间形成离子键，A、B 错误；H2 中存在化学键，D 错误。
解析
8．下列化学用语书写正确的是( )
A．NH4Cl 的电子式：
B．氮气的结构式：··N≡N··
C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示：
··
··
解析 78 g Na2O2 的物质的量是 1 mol，由于在 1 个晶体微粒中含有 2 个 阳离子、1 个阴离子，所以 1 mol 晶体中所含阴、阳离子个数分别为 NA、2NA， A 错误；3.4 g 氨气的物质的量是 0.2 mol，由于 1 mol NH3 中含有 3 mol N—H 键，所以 0.2 mol 氨气中含有 0.6NA 个 N—H 键，B 正确；Na2O2 是离子化合
解析
4.3 第一课时 离子键和共价键—人教版（2019）高 中化学 必修第 一册习 题课件 (共32 张PPT)
12．A、B、C、D、E 五种短周期主族元素的原子序数依次增大，已知： ①其原子半径大小关系是：D>E>B>C>A。②A、D 同主族，B、C、E 分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加。③C 是地壳中含量最多的 元素。④D 与 C 可形成原子个数比为 1∶1 或 2∶1 的化合物。 请回答下列问题： (1)化合物 D2C2 的电子式为____________________。用电子式表示 D2C 的形成过程：__________________________。 (2)单质 E 与 A、C、D 三种元素形成的化合物发生反应的化学方程式为 __________________________________________________。
答案 B
答案
解析 CO2 中只有共价键，A 错误；KOH 中含有离子键和共价键，B 正 确；MgCl2 中只含有离子键，C 错误；Na2O 中只含有离子键，D 错误。
解析
4.3 第一课时 离子键和共价键—人教版（பைடு நூலகம்019）高 中化学 必修第 一册习 题课件 (共32 张PPT)
10．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与 C60 形 成的球碳盐 K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。 下列有关分析正确的是( )
4.3 第一课时 离子键和共价键—人教版（2019）高 中化学 必修第 一册习 题课件 (共32 张PPT)
4.3 第一课时 离子键和共价键—人教版（2019）高 中化学 必修第 一册习 题课件 (共32 张PPT)
如：S2－的电子式为[×·S···· ×·]2－， Cl－的电子式为[··C····l ×·]－。 (3)离子化合物中阴、阳离子个数比不是 1∶1 时，要注意每一个离子都 与带相反电荷的离子直接相邻的事实。 如：MgCl2 的电子式为[··C····l × ·]－Mg2＋[×·C····l ··]－， 不能写成 Mg2＋[× ·C····l ··]－2 或 Mg2＋[× ·C····l ··]－[×·C····l ··]－。
用电子式表示离子化合物的形成过程时的注意事项 (1)连接号必须使用“―→”， 不能用等号。 (2)左边写出原子的电子式并用箭头标出电子转移情况，右边构成离子 化合物的每个离子的电子式都要单独写，不能合并，而且要符合相邻关系。 (3)阳离子的电子式要标离子所带的电荷数，阴离子的电子式要用[ ] 表示。 (4)要和化学方程式区别开，形成过程只是表示由原子形成离子的过程， 左侧不能写成物质的化学式。
故 H2O2 中不存在离子键。H2O2 的电子式为 H··O··O··H，氧原子之间形成的是 ·· ··
非极性键，氢原子与氧原子之间形成的是极性键，C 错误。
解析
7．某短周期元素 Q 的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是 ()
A．Q 一定能与卤素形成共价键 B．Q 一定能与卤素形成离子键 C．Q 与氧元素形成的化合物中可能含有共价键 D．Q 的单质中不存在化学键
4.3 第一课时 离子键和共价键—人教版（2019）高 中化学 必修第 一册习 题课件 (共32 张PPT)
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4.3 第一课时 离子键和共价键—人教版（2019）高 中化学 必修第 一册习 题课件 (共32 张PPT)
解析 书写电子式时，离子化合物中阴离子不能合并书写，A 错误；MgF2 的形成过程的正确表示方法为
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(5)防止化合物类型判断错误，即离子化合物与共价化合物分不清。 如：NaCl 写成 Na× ·C····l··，HCl 写成 H＋[··C····l ··]－。 (6)防止漏写未参与成键的电子对。