人教版高中化学选修四1-2:燃烧热 能源(共23张PPT)

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高中化学人教版选修四 1-2 燃烧热 能源 课件(15张)

高中化学人教版选修四 1-2 燃烧热 能源 课件(15张)

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预习导学
预习交流 2
请你通过预习与思考,提出解决我国当前能源危机的合理意见。 答案:(1)科学地控制燃烧反应,使燃料充分燃烧,提高能源的使用效 率,是节约能源的重要措施。 (2)寻找新的能源,现在正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地 热能、海洋能和生物质能等。它们资源丰富,可以再生,没有污染或很少 污染,很可能成为未来的主要能源。
化 学 课 件
燃烧热 能源
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预习导学
学习目标 1.理解燃烧热的概念,掌握有关燃 烧热的计算; 2.了解能源是人类生存和社会发 展的重要基础; 3.了解使用化石燃料的利弊和新 能源的开发; 4.了解化学在解决能源危机中的 重要作用
重点难点
1.通过燃烧热与中和热的对比,加深对燃 烧热概念的理解; 2.能根据燃烧热的概念,书写燃烧热的热 化学方程式; 3.认识能源在国民经济中的地位和作用
问题导学
问题导学
当堂检测
1
2
3
3.能源
活动与探究 3 请你与同组同学合作完成下表中能源分类的空格部分。
标准 按转 换 过程 分 分类 一次 能源 二次 能源 定义 从自然界直接取得的 自然资源 一次能源经过加工转 换后获得的能源 举例 煤、石油、天然气等化石能源,水能、 风能、生物质能、太阳能等 各种石油制品、煤气、蒸气、电力、 氢能、沼气等
一、燃烧热
3.意义。

25 ℃时,甲烷的燃烧热为 890.31 kJ· mol 1 ,热化学方程式为 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=- ___________________ _____________________
890.31 kJ· mol-1 表示 1 mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l) _时

新人教版高中选修4化学1-2《燃烧热、能源》课件19张

新人教版高中选修4化学1-2《燃烧热、能源》课件19张
了。他的说法对吗?如果不对,你又有什么 精编优质课PPT新人教版高中选修4化学1-2《燃烧热、能源》课件(共19张PPT)(获奖课件推荐下载)
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(I) △H=-890. 66、淡了,散了,累了,原来的那个你呢?
看法呢? 他的说法对吗?如果不对,你又有什么看法呢?
【例】 在 101 kPa时,1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液 精编优质课PPT新人教版高中选修4化学1-2《燃烧热、能源》课件(共19张PPT)(获奖课件推荐下载) 态H2O,放出 890 kJ的热量,CH4 的燃烧热为多少? 1000 L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少?
【解】根据题意,在 程式为:
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5.计算可燃物完全燃烧时放出的热量:
Q放=n(可燃物) ×△Hc
Q放为可燃物燃烧反应放出的热量;n为可燃物 的物质的量;△Hc为可燃物的燃烧热。
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热量为:
44.6 mol×890 kJ/mol=3.97×104kJ
答:CH4的燃烧热为 890 kJ/mol,1000 L CH4(标准状况)完全燃 烧产生的热量为 3.97×104kJ。
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下列属于一级能源的是:A D E 属于二级能源的是: B C A 风能 B电能 C 氢能 D 阳光

人教版化学选修四1.2燃烧热 能源课件

人教版化学选修四1.2燃烧热 能源课件

与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是( C )
A.172.5 kJ
B. 1149 kJ
C.283kJ
D. 517.5 kJ
人教版化学选修四1.2燃烧热 能源课件(共22张PPT)
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练习2
O(g) ② 稀溶液中,
人教版化学选修四1.2燃烧热 能源课件(共22张PPT)
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练习1
在36 g 碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,
CO2占2/3体积,且
C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H = -110.5 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H = -283 kJ/mol
2.已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)答=H:Δ2HO=(g-2)8Δ5.H8 =kJ-/2m4o1l.8
k3J.下/m列o各l 组物质的燃烧热相等的是:( B)
求A.氢碳和气一的氧燃化烧碳热。
B.1moL碳和2moL碳
C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素
4.写出下列物质燃烧热的热化学方程式: (1)CH4(g)的燃烧热为890.31KJ/mol (2)C6H6(l)的燃烧热为3267.5KJ/mol (3)金刚石的燃烧热为395.0KJ/mol
4、有关燃烧热的计算
【例1】 在 101 kPa时,1mol CH4 完全燃烧生成CO2和 液态H2O,放出 890 kJ的热量,CH4 的燃烧热为多少? 1000 L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少?

高中化学人教版选修四 1-2 燃烧热 能源 课件(14张)

高中化学人教版选修四 1-2 燃烧热 能源 课件(14张)

太阳能发电
风能发电
燃料电池汽车
地 热 发 电
潮汐能发电
核能发电
生物能发电
4. 中和 热和燃烧 热的比较
1.定义:能提供能 量的自然资源。 2.分类:化石燃料 (煤、石油、天然 气)、阳光、
二. 能 源
准煤是白白浪费掉 我国能源的利用情况 了的。 中国在能源 利用的效率上和国 际上存在着巨大的 差距,中国单位产
①煤、石油、天然 气是当今世界上重 ②能源的开发和利 要的化石燃 用可以用来衡量一 ③节约能 开源节流,即 料, 但它们的 个国家或地 源的重要 开发新能源,节约 ④新 蕴藏有限,且不可 区的经济发展 措施 氢能、太阳能、风 现有能源,提高能 能源 再生。应与能量
第二节 燃烧热 能源
第一课时
一.燃烧热
1. 101kPa时, 1mol纯 定 物质完全燃烧生成 2. 掌握燃 义 ⑴ . 燃烧热通 稳定的氧化物时所 烧热的注 ⑵可燃物物质的量为 : 常可由实验 ⑶反应程度:完全燃 放出的热量。 意事项 一般指: C CO (仪器)测得。2
⑷用热化学方程式 表示燃烧热时,要 3. 燃 如 : CH 的燃烧热为 8 以 1mol 可燃物为标 烧热 4 意义: 在101KPa 准配平方程式。 的意 时, 1molCH4完全 义

1.2 燃烧热和能源 人教版高中化学选修4课件(共20张PPT)

1.2  燃烧热和能源 人教版高中化学选修4课件(共20张PPT)

为保证实验结果准确,实验时采取的措施有哪些?
(1)用隔热装置,尽量减少热量散失; (2)酸碱的量要准确:n=C×V
a、浓度要越精确越好 b、量体积的容器越精确越好,最好用移液管 c、碱过量保证酸完全反应 (3)温度计越精确越好 (4)注意控制反应时间 (5)多做几次,取平均值
中和热应用
下列各中和反应放出的热量为57.3kJ的是
第二节 燃烧热 能源
一、中和热的测定:
1、定义:在稀溶液中,酸和碱发生中和反应而生成 1mol水时放出的热。 研究条件:稀溶液 (为什么不用浓溶液)
H+(aq) +OH-(aq)=H2O(l) △H = -57.3 kJ/mol
2、实验步骤:见课本
3、注意事项:
(1)环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料板(或碎纸条)的作用? (2)温度计水银球的位置(联系其它实验对比分析) (3)为什么不能用同一个筒量、温度计测量盐酸和NaOH溶液的体积 或温度? (4)如何读取混合溶液的最高温度? (5)重复实验3次的目的是什么?这样操作对其它定量测定实验(如溶解 度的测定、中和滴定等实验)有何指导意义? (6)计算公式:ΔH= - 0.418(t2-t1)/0.025(kJ/mol)
思考与交流
燃烧放出的热量与标准燃烧热有什么不同?
① 燃烧放出的热量与物质的多少有关,燃烧的 物质越多,放出的热量就越多,而标准燃烧热规 定是1 mol的可燃物,放出的热量是固定的。
② 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形 态,而研究标准燃烧热必须是生成稳定的产物。
所以,不同量的同一物质完全燃烧,放出的热 量可能不同,但标准燃烧热是一定的。
1、已知热化学方程式
现有12克纯炭不完全燃烧,所得气体中CO占 3/4体积,与12克纯炭完全燃烧相比较,此反应 损失了多少热量?

1.2《燃烧热 能源》人教版高中化学选修4课件(共32张PPT)

1.2《燃烧热  能源》人教版高中化学选修4课件(共32张PPT)
【解析】本题旨在考查对燃烧热、中和热定义的理解。A中没
有指明“纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这一条件,故
不正确;B中缺少“在稀强溶液中”这一前提,故不正确;D
中未限定可燃物的物质的量为1 mol,故也不正确。
2. 下列说法不正确的是 ( D ) A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有 害气体 C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D.固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将更低
【资料】
权威部门的最新测算显示,我国能源利用率为33%, 与世界先进水平相差10%。我国能源的利用率却很低, 矿产资源利用率为40%-50%。例:1994年我国1000美 元GDP耗煤2.041标吨,是日本的13.7倍,德、意、法 的8.7倍,美国的4.6倍,世界平均水平的4.71倍。如此 巨大的能源消耗,不仅造成了极大的浪费,而且也成 为环境污染的主要来源。 解决措施:解决能源危机的办法是开源节流,即开发 新能源和节约现有的能源,提高能源的利用率。
②调整和优化能源结构,降低燃煤在能源结构 中的比率,节约油气资源,加强科技投入,加 快开发水电、核电和新能源等。
【对应演练】
1.下列燃料中,不属于化石燃料的是( D )
A.煤
B.石油 C.天然气 D.水煤气
【解析】化石燃料指自然界中现有的能源,不能再生。煤、石
油、天然气均为化石燃料,水煤气可再生,不属于化石燃料。
活动二 能源 【问题探究1】那么应根据什么标准来选择燃料呢?
【温馨提示】根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条 件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。比较理想的燃料是: 氢气、甲烷、甲醇等。
【问题探究2】能源的概念?什么是化石燃料?

人教版选修4第二节《燃烧热能源》ppt课件

人教版选修4第二节《燃烧热能源》ppt课件
2020/11/30
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写:
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化
学计量数(常出现分数)
可燃物
如:H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( l) ΔH=-241.8 kJ/mol
2020/11/30Fra bibliotek• 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
热量=可燃物的物质的量×燃烧热 Q放=n(可燃物)ⅹ△H
2020/11/30
燃烧热
2.表示的意义:
如: CH4的燃烧热为890.3kJ/mol. 含义: 在25℃、101kPa时, 1molCH4完全燃烧放出890.3kJ的热量。
练习 氢气的燃烧热284.1KJ/mol 含义:在25℃、101kPa时, 1molH2完全燃烧生 成液态水放出890.3kJ的热量。
2020/11/30
二、能源
阅读P9-P10,小组内展开讨论,弄清楚以下问题 什么是能源? 我国目前的能源状况如何? 解决能源危机有哪些办法?
开源、节流
2020/11/30
能源就是能提供能量的自然资源,包括化石燃 料(煤、石油、天然气)、阳光、风力、流水、 潮汐以及柴草等。能源的开发和利用可以用来衡 量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。 煤、石油、天然气是当今世界上重要的化石燃料 。 但它们的蕴藏有限,且不可再生。解决的办法 :开源节流。即开发新能源,节约现有能源,提 高能源的利用率。
第二节 燃烧热 能源
2020/11/30
燃烧热
1、燃烧热的概念
限定燃料的物质的量
25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生
成稳定的氧化物时所放出的热量。
一般指:
研究的条件

高中化学人教版选修4课件:1.2 燃烧热 能源

高中化学人教版选修4课件:1.2 燃烧热 能源

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知识梳理
Hale Waihona Puke 重难聚焦2.能源的分类
标准 分类
一次 按转 能源 换过 程分 二次
能源
可再 生能 按性 源 质分 不可 再生 能源
定义
举例
从自然界直接取得的自然资 源
煤、石油、天然气等 化石能源,水能,风能, 生物质能,太阳能等
一次能源经过加工转换后获 得的能源
各种石油制品、煤 气、蒸汽、电力、氢 能、沼气等
4.文字叙述时燃烧热的表示 用“正值”或“ΔH”表示,例如,CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol-1或ΔH=890.3 kJ·mol-1。 5.注意 燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的,因此在 书写表示物质燃烧热的热化学方程式时,应以燃烧1 mol物质为标 准来配平其他物质的化学计量数,故在其热化学方程式中常出现分 数。 特别提醒“表示物质燃烧热的热化学方程式”与“物质燃烧的热化 学方程式”的书写不一定相同。书写表示物质燃烧热的热化学方 程式时可燃物必须为1 mol,物质燃烧的热化学方程式不强调可燃 物的物质的量一定为1 mol。
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知识梳理
重难聚焦
典例透析
3.对“完全燃烧生成稳定的氧化物”的理解 是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的氧化物。
完全燃烧时,下列元素对应的稳定氧化物分别 为:C→CO2,H→H2O(l),S→SO2。C→CO 不是完全燃烧,而 S→SO3 不 能一步生成,SO3 不是 S 的燃烧产物,生成的水为液态不能是气态。
来自太阳辐射的能量
来自地球内部的能量 来自天体的引力能量
举例
煤、石油、天然气等
地热能、氢能、生物质 能、核能、风能、太阳 能、海洋能等
太阳能、煤、石油、天 然气、生物质能、风能 地热能、核能、水能 潮汐能

人教版高中化学选修四课件01-2燃烧热(ppt).pptx

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• (1)燃烧热一般由实验测得 • (2)条件: 25oC,101KPa • (3)量:1mol • (4)产物:稳定化合物,故不可再燃烧。 • (5)燃烧是放热反应,故 H<0
思考:应根据什么标准来选择燃料?
二、能源
能源:能源就是能提供能量的自然资源,包括 化石燃料(煤、石油、天然气)阳光、风力、流水、 潮汐以及柴草等
能源是人类社会发展进步的基础,在当代,能源 同信息、材料一起构成现代文明的三大支柱
分类: 常规能源:技术比较成熟、使用比较普遍的能源。如: 煤炭、石油等。 新能源:近几十年才开始利用或正在研究开发的能源: 如:太阳能、核能、地热能等。
目前用的主要能源是化石燃料,储藏量有限 而且不可再生,最终会枯竭,解决办法是什么?
3.已知:
△H=-285.83 KJ/mol
△H=-282.9 KJ/mol
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃可生成5.4gH2O , 并放出114.03 KJ热量,则混合气体中CO的物质的量为
A.0.22 mol B.0.15 mol
C.0.1 mol
D.0.05 mol
C
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燃烧热 能源
一、燃烧热
25oC,101KP时,1mol纯物质完全燃 烧生成稳定化合物时所放出的热量,叫做 该物质的燃烧热。 例如:
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+H2O(l) H=-890.31KJ/mol
即甲烷的燃烧热为890.31KJ/mol
重点探究(燃烧热)
③能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现
存形式提供的能源称为一级能源;需要依靠其他
能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人 认为,气体C是一种优质能源,你认为气体C作 为能源的最突出的优点是

人教版高中化学选修四《燃烧热能源》讲课课件(21页ppt)

人教版高中化学选修四《燃烧热能源》讲课课件(21页ppt)

一、燃烧热
为什么指定温 度和压强?
1.燃烧热的的概念:
限定燃料的物质的量
在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳 定的氧化物时所放出的热量。
2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=-11036KJ/mol
C -S– H–
思HCSOO2O考22②(((:①lgg1)))mC8oHl18C的8H单k燃J1位/8烧m△5燃:H5o热烧1=l 8是-时K多J放/少m出?o了l 多少热?
ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1(燃烧热) B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)
ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和热) C.S(s)+O2(g)===SO2(g)
ΔH=-296.8 kJ·mol-1(反应热) D.2NO2===O2+2NO
ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反应热)
B、CO(g)的燃烧热是283KJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的 △H=+2×283KJ/mol
C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃
烧热
例3 已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6
5518KJ
一、燃烧热
1.燃烧热的的概念: 在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳
定的氧化物时所放出的热量。 PS:
Ⅰ、在101kPa时,完全燃烧生成稳定的氧化物 如:C→C02,H→H20(l),S→S02等
Ⅱ、燃烧热通常由实验测得
Ⅲ、可燃物以1mol为标准进行测量

人教版高中化学选修四课件1.2《燃烧热能源》ppt

人教版高中化学选修四课件1.2《燃烧热能源》ppt
58
C4H10(g)+123O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2 900 kJ/mol, 丁烷的燃烧热为 2 900 kJ/mol。
当丁烷燃烧生成的 5 mol 液态水变为气态水时,需吸收 5 mol×44 kJ/mol=220 kJ 的热量,故 C4H10(g)+123O2(g)===4CO2(g) +5H2O(g)的 ΔH=-2 900 kJ/mol+220 kJ/mol=-2 680 kJ/mol。
3.下列各组物质的燃烧热相等的是( ) A.碳和二氧化碳 B.1 mol 碳和 3 mol 碳 C.3 mol 乙炔和 1 mol 苯 D.淀粉和纤维素 【解析】 燃烧热是指 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化 物时所放出的热量,故 B 正确。D 中淀粉和纤维素都可以表示为 (C6H10O5)n,但 n 不同,燃烧热不同。 【答案】 B
二、能源 1.定义:能提供 能量 的资源,它包括 化石燃料 、阳光、流 水、风力、潮汐以及柴草等。 2.化石燃料 化石燃料包括煤、 石油 和 天然气 。 特点:① 蕴藏量 有限,不能再生;②利用率低;③污染环境。 解决问题措施与对策:①提高使用效率;②节约现有能源;③开 发新能源。
3.新能源 (1)新能源包括 太阳能 、氢能、地热能、风能、生物质能、海 洋能等。 (2)特点:资源丰富,可再生,无污染或污染少。 4.解决能源危机的方法 节约 现有的能源 ,开发 新能源 ,提高能源的 利用率 。
第 2 步阐述——要点归纳,深化知识
1.燃烧热的三要素
条件:25 ℃、101 kPa 标准:可燃物用量是1 mol 燃烧热结果可 生燃成物物::完 稳氧全定化燃的物烧CHS元元元素素素→→→SCHOO2O2(2((ggl)))

人教版高中化学选修四1.1燃烧热__能源(共19张PPT)

人教版高中化学选修四1.1燃烧热__能源(共19张PPT)
mol气态氨放出92.2kJ 热量 3)H+(aq)+OH-(aq)= H2O(1)△H =-57.3kJ/mol
稀溶液中1mol H+和1 mol OH-生成1 mol 液态 水放出57.3kJ 热量。
9、要学生做的事,教职员躬亲共做; 要学生 学的知 识,教 职员躬 亲共学 ;要学 生守的 规则, 教职员 躬亲共 守。20 21/8/1 12021/ 8/11We dnesda y, August 11, 2021
燃烧热和中和热的区别与联系Fra bibliotek放热反 应
△H<0
可燃物为1mol(O2 的量不限)
不限量
不限量
H2O是 1mol
1mol反应物完全 燃烧生成稳定的 氧化物时放出的 热量;不同反应 物,燃烧热不同
强酸强碱的稀溶液生 成1mol H2O时放出的 热量;不同反应物的
中和热大致相同,均 约为57.3kJ/mol 。
= 889.6kJ 答:CH4的燃烧热△H= - 889.6kJ/mol
【例3】一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的 热量为Q,它生成的CO2用过量饱和石灰水完 全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol
无水乙醇时放出的热量是( ) C
A. 0.5Q B. Q
C. 2Q D. 5Q
二、能源
12、要记住,你不仅是教课的教师, 也是学 生的教 育者, 生活的 导师和 道德的 引路人 。2021/ 8/1120 21/8/11 2021/8 /11We dnesday , August 11, 2021
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇,谁就心想事成。2021/ 8/1120 21/8/1 12021/8 /11202 1/8/11 8/11/20 21

高中化学 1.2《燃烧热 能源》课件1 新人教版选修4

高中化学 1.2《燃烧热 能源》课件1 新人教版选修4

(2)液化气是发热量最高的优质清洁燃料,但液 化气使用不便,且要消耗宝贵的石油资源;
(3)天然气则是一种既有管道煤气的方便,又有 液化气无毒、发热量高的优点且不易爆的燃料, 所以,推广使用天然气是城市燃气产业的发。
知识再现
1.能源就是能提供 能量 的自然资源,
包括化石燃料(煤、石油、天然气)等、。阳光、生物能、
……
问题探究五
城市家用燃料使用气体燃料比使用煤、煤 球等固体燃料有什么好处?
首先,因气体易扩散,故气体燃料与空气混 合充分,容易发生完全燃烧,与固体燃料相比有 较高的能量利用率。
其次,气体燃料便于管道运输、使用方便(易 点燃、易熄灭)、无渣无尘、清洁卫生。
第三,固体煤中含有硫、氮等杂质,直接燃煤, 会产生大量二氧化硫、氮氧化物(NOx)、粉尘, 造成大气污染,住宅环境、居室空气的污染则更 严重。
A.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = -4b KJ/mol
B.C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) △H = 2b KJ/mol
C.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = -2b KJ/mol
2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH=-571.6 kJ/mol H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH=-241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。
ΔH=-285.8 kJ/mol
2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同,为什么?
不相同 因为石墨与金刚石的晶体结构不同, 共具有的能量也不相同!

人教版选修4 第1章第2节 燃烧热 能源 课件(46张)

人教版选修4 第1章第2节 燃烧热 能源 课件(46张)

氧化物所放出的热量不是燃烧热,如
C(s)+
1 2
O2(g)===CO(g)
ΔH=-110.5 kJ/mol,因CO
可继续燃烧生成CO2,并放出能量。又如H2燃烧应生成液
态H2O,而不是水蒸气。
③燃烧热通常是由实验测得的。可燃物以 1 mol 纯物质作为
标准进行测量。
④书写表示燃烧热的热化学方程式时,应以燃烧 1 mol 物质
2.意义
例如:C2H2的燃烧热为1 299.6 kJ·mol-1,表示 在25 ℃、101 kPa时,1 mol C2H2完全燃烧生成H2O(l) 和 CO2 时放出1 299.6 kJ的热量。
3 . 燃 料 充 分 燃 烧 的 条 件 是 : (1) 要 有 适 当 过 量 的
空气(或氧气)

(2)燃料和空气(或氧气)要有足够大的 接触面积 。
A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-
(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
B.KOH(aq)+
1 2
H2SO4(aq)===
1 2
K2SO4(aq)+H2O(l)
ΔH=-57.3 kJ/mol
C.C8H18(l)+
25 2
O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g)
为标准来配平其余物质的化学计量数。
例如:C8H18(l)+225O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ/mol,
即 C8H18 的燃烧热为 ΔH=-5 518 kJ/mol。
⑤热量=可燃物物质的量×燃烧热。 ⑥文字叙述燃烧热时,用“正值”或“ΔH”表示。
例如,CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol或ΔH= -890.31 kJ/mol。

人教选修四第一章 第二节燃烧热 能源(20张PPT)

人教选修四第一章 第二节燃烧热 能源(20张PPT)
则氢气的燃烧热为:_2_8_5._8 k_J_/m_o_l __
三、能源
1、能源就是能提供 能自量然资源,包括
化石燃料(煤、石油、天然气等) 。、阳光、生物能、风能、地
热能、海洋(潮汐)能 2、我国目前使用的主要能源是
化石燃,料是
。不可再生
3、能源是国民经济和社会发展的重要物质基础,它的开发和利用 情况,可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平
3.解决能源的办法是 开源,节即流开发 新和的节能约源
现有能,源提高能源的 利。用率
4.现在探索开发的新能源有
太阳能、氢能、地热能、海洋(等潮,汐)能、生物能
新能源的主要优势是 资源丰富,可以再生。,污染少
讨论下列问题:
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1、能源、一级能源、二级能源
不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的 能量也不相同 C(石墨s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH= -393.5 kl/mol C(金刚石s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH= -395.0
3、下列各组物质的燃烧热相等的是:( B)
A.碳和一氧化碳
B.1moL碳和2moL碳
C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素
kJ/m△Hol=-5518KJ/mol
H– H2O②(l1)mol C8H18燃烧时放出了多少热?
5518KJ
注意: 1、在101kPa时,完全燃烧生成稳定的氧化物,不是 最高价氧化物
如:C→C02,H→H20(l),S→S02等
2、可燃物以1mol为标准进行测量
3、有水生成时,生成的水为液态
4、是可燃物与O2反应
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
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解:(2)1000LCH4(标准状况)的物质的量为:
1mol CH4完全燃烧放出890.3kJ的热量,44.6 molCH4完全燃烧放出的热量为: 44.6 mol×890.3kJ/mol=3.97×104kJ
【例题2】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡 萄糖燃烧的热化学方程式为: C6H12O6(s)+6O2(g)== 6CO2(g)+6H2O(l)
根据你对燃烧热的理解,参照课本表1-1数据, 任意写出三到四种物质燃烧反应的热化学方程式。
名称 化学式 ΔH/kJ/mol 名称 化学式 ΔH/kJ/mol
石墨
C(s)
金刚石 C(s)
-393.5 -395.0
乙烷 乙烯
C2H6(g) C2H4(g)
-1559.8 -1411.0
氢气
H2(g)
-285.8 乙炔 C2H2(g) -1299.6
C 则氢气的燃烧热为( )
A.571.6KJ/mol
B.483.6KJ/mol
C.285.8KJ/mol
D.241.8KJ/mol
2、分析以下几个热化学方程式,哪两个分别是表示固 态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的?为什么?
A.C(s)+O2(g)=CO (g) ΔH=-110.5 kJ/mol
((ss)+)+OO2(2g()g=C)=OC2O(g2) (gΔ)H=Δ-H3=9-3.359k3J.5/mkJo/lmol CC.. HH22((gg)+)+11//22OO22(g(g)=)H=2HO2(Ol)Δ(lH)Δ=H-=2-852.885k.J8/kmJo/ml ol
燃烧热、中和热、溶解热等都属于特 殊条件下的反应热。
若2.6g乙炔(C2H2,气态)完全燃烧生 成液态水和CO2(g)时放热130kJ。则乙 炔燃烧的热化学方程式为
C2H2(g)+
5 2
O2(g)=
2CO2(g)+H2O(l)
ΔH=-1300 kJ/mol
2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2600 kJ/mol
△H=-157kJ/mol
2Cu(s)+ O2(g)== 2CuO(s) △H=-314 kJ/mol
ΔH =-2 800 kJ/mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学
方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100 g葡萄糖在 人体中完全氧化时所产生的热量。
解析:根据题意,葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol 100g葡萄糖的物质的量为:
n(C6H12O6)==0.556mol
1molC6H12O6完全燃烧放出2800 kJ的热量, 0.556 molC6H12O6完全燃烧放出的热量为: 0.556mol×2800 kJ/mol=1557kJ 答案:100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1557 kJ的热量。
课堂练习
1. 写出下列反应的热化学方程式(常温常压条件)
1) 1molN2与适量O2反应生成NO2,吸收68kJ的热量
N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H=+68 kJ/mol
2) 1molCu与适量O2反应生成CuO(s),放出157kJ热量;
Cu(s)+
1 2
O2
(g)==
CuO(s)
思考:C8H18的燃烧热为多少? 单位一般用kJ/mol
△H=-5518KJ/mol
注意点2:
C→CO2(g),H→H2O(l),S→SO2(g)
2、表示的意义: 如:CH4的燃烧热为890.3KJ/mol, 含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出 890.3KJ的热量。表示为:△H =-393.5kJ/mol
一氧化碳 CO(g)
甲烷 甲醇
CH4(g) CH3OH(l)
-283.0 -890.31 -726.51
乙醇 C2H5OH(l) 丙烷 C3H8(g) 苯 C6H6(l)
-1366.8 -2219.9 -3267.5
4、可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物) ×△H
5、燃烧热的计算及应用
[例题1]在101kPa时,1molCH4完全燃烧生成CO2 和液态H2O,放出890.3 kJ的热量,CH4的燃烧热为 多少?1000 L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量 为多少?
3、燃烧热的热化学方程式的书写: 应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学 计量数(常出现分数)
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol
[练习]
1、已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),△H=-571.6KJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),△H=-483.6KJ/mol
化学 · 选修4
1-2 燃烧热 能源
一、燃烧热:
1、定义:
研究的条件 燃烧物的量
在25℃、101KPa时,1molБайду номын сангаас物质完全燃烧生成稳
定的氧化物时所放出的热量叫该物质的燃烧热。
注意点1:
反应程度
反应程度
2C8H18(l)+ 25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=-11036KJ/mol
D.H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
3、0.3mol的气态高能燃料乙炔(C2H2) 在氧气中完全燃烧,生成气态CO2和液态 水,放出389.88kJ热量,其热化学方程式 为 ; 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2599.2kJ/mol 其燃烧热为1299.6kJ/mo。l 表示燃烧热的热化学方程式为_________ _C_2_H_2(_g)_+_5/_2O_2_(g_)=_2_C_O_2(_g)_+H_2_O_(l_) __△_H_=_-1_29_9_.6_k_J/_m_ol__。
解:(1)根据题意,在101 kPa时,1 molCH4完全燃烧的热 化学方程式为:
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH =-
890.3 kJ/mol 即CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol。
[例题1]在101kPa时,1molCH4完全燃烧生成 CO2和液态H2O,放出890.3 kJ的热量,CH4的燃烧热 为多少?1000 LCH4(标准状况)燃烧后所产生的热量 为多少?
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