高中化学 1.1.2 反应焓变的计算配套课件 鲁科版选修4

2Hg(l)+O2(g)====2HgO(s)
ΔH=-181.6 kJ·mol-1
则反应Zn(s)+ HgO(s)====ZnO(s)+ Hg(l)的ΔH为( )
A.+519.4 kJ·mol-1
B.+259.7 kJ·mol-1
C.-259.7 kJ·mol-1
D.-519.4 kJ·mol-1
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【典例2】(2011·北京高考)25 ℃、101 kPa下：
① 2N as1 2O 2g N a2O (s) ΔH1=-414 kJ·mol-1
②2Na(s)+O2(g)====Na2O2(s) ΔH2=-511 kJ·mol-1 下列说法正确的是( ) A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速 率逐渐加快 D.25 ℃、101 kPa 下，Na2O2(s)+2Na(s)====2Na2O(s) ΔH=-317 kJ·mol-1
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一、盖斯定律的运用 1.热化学方程式的书写与盖斯定律的应用 (1)运用盖斯定律求化学反应的反应热时，常需要将多个反应 进行变式加减，变式时常涉及热化学方程式物质化学计量数的 扩大或缩小。 (2)热化学方程式中物质的聚集状态不同，反应的焓变数值也 会不同。
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2.虚拟途径运用盖斯定律计算反应热 某些化学反应可能实际历程比较复杂，甚至不能直接进行，可 以设计一个分步的甚至是虚拟的途径，尽管设计的途径跟实际 的途径可能不同，但它们的热效应是相同的。 如图所示：A→B的反应可以设计成A→C→B的过程，根据盖斯 定律，则有 ΔH=ΔH1+ΔH2。
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【特别提醒】(1)当反应方程式进行加减计算时，ΔH也同样要 进行加减运算，且变化的倍数与方程式变化的倍数相同。 (2)当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数 值相等，符号相反。
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【典例1】(2011·海南高考)已知：2Zn(s)+O2(g)====2ZnO(s) ΔH=-701.0 kJ·mol-1
第2课时 反应焓变的计算
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1.理解盖斯定律的内容。 2.能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。 3.通过盖斯定律的应用，体会其在科学研究中的意义。
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一、盖斯定律 (1)怎样理解盖斯定律？ (2)盖斯定律有什么意义？
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1.概念 对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成,其反 应_焓__变__都是一样的。
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1.转化关系
ΔH1=aΔH2 ΔH1=-ΔH2 ΔH=ΔH1+ΔH2
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2.计算方法：若一个化学方程式可由另外几个化学方程式 相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个反应焓变 的_代__数__和__。
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1.化学反应的焓变与反应途径密切相关。( × ) 分析：化学反应的焓变只与反应的始态、终态有关，与过程 无关。 2.化学反应的热效应与参与反应的各物质的聚集状态有关。
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(2)“加”：最后将变化所得的各分步反应叠加，将等号两边 相同的物质抵消，焓变的数值相加，即得该反应的热化学方程 式和反应热。
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二、反应焓变的计算方法 1.根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量 成正比。 2.根据反应物和产物的总能量计算： ΔH=产物的总能量-反应物的总能量。 3.根据反应物和产物的总键能(拆开1 mol化学键所吸收的能量) 计算： ΔH=反应物的总键能-产物的总键能。
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【思路点拨】解答本题时要注意以下两点： (1)掌握钠的主要化学性质是解答这道题目的基础，如钠与氧 气的反应在不同条件下的产物。 (2)运用盖斯定律进行反应方程式的加减计算，才能顺利得出D 项的方程式。
ΔH=-181.6 kJ·mol-1。
则所求反应可表示为(①-②)×1/2；则其ΔH=
［(-701.0 kJ·mol-1)-(-181.6 kJ·mol-1)］×1/2
=-259.7 kJ·mol-1。
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【方法技巧】运用盖斯定律计算反应热的解题流程 (1)“变”：根据发生的总反应，将各反应途径进行相应的改 变。即 ①若在各分步反应中是产物，但在总反应中是产物，则在变化 时将分步反应中的产物变为反应物，反应物变为产物，焓变变 为其相反数；反之亦然。 ②将各分步反应中各物质的化学计量数变为与总反应式中对应 物质的化学计量数，焓变的数值作相应的改变。
(√ ) 分析：物质的聚集状态不同，就会具有不同的能量，会直接影 响反应热的数值。
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3.等量的氢气完全燃烧生成液态水比生成气态水时放出的热 量多。( √ ) 分析：物质的聚集状态不同，能量不同：气态>液态>固态。 4.如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得 到，则该反应的焓变为相关化学反应的焓变的代数和。( √ ) 分析：由盖斯定律的内容可知，一步反应可以看做几步反应 的加和，其焓变也是如此。
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【思路点拨】解答本题时要注意以下两点： (1)已知方程式不能简单加减，要注意与所求方程式的化学计 量数差别。 (2)方程式加减时注意ΔH也要进行相应的加减。
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【解析】选C。给两个反应标号
①2Zn(s)+O2(g)====2ZnO(s)
ΔH=-701.0 kJ·mol-1
②2Hg(l)+O2(g)====2HgO(s)
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4.根据物质燃烧放热的数值计算：HnQ可燃 放物 。
5.根据盖斯定律计算：将热化学方程式进行适当的 “乘”“除”“加”“减”等变形后，由过程的热效应进行计 算、比较。
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【特别提醒】(1)求总反应的焓变，不能简单地将各个方程式 的焓变进行加和。 (2)对于一定条件下的可逆反应的ΔH，其数值是定值。平衡移 动能改变吸收或放出的热量，但不会使ΔH发生改变。
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2．解读 (1)反应热效应只与_始__态__、_终__态__有关，与过程无关。 (2)反应热总值一定。如图表示始态到终态的反应热。 则ΔH=Δ__H__1+_Δ__H__2_=_Δ__H_3_+_Δ__H_4_+_Δ__H__5 。
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二、盖斯定律的应用 (1)焓变与化学反应过程是否有关系？ (2)如何应用盖斯定律计算焓变？