最新钠的化学性质
高一化学必修金属钠的知识
1、【知识点1——钠】理论知识1、原子结构示意图2、物理性质：金属钠质软(可以用刀切割); 银白色；钠是热和电的良导体，密度0.97 g·cm-3，比水的密度还小，能浮在水面上，熔点97.81 ℃，沸点882.9 ℃。
3、保存：钠要保存在煤油中（钠不与煤油反应且密度较煤油大）。
4、化学性质：(1)能与冷水反应2Na + 2H2O====2NaOH+ H2↑①实验现象：浮溶游嘶红②钠着火常用干燥沙土盖灭，不能用水、泡沫灭火器扑救。
③能与冷水反应的金属除钠外，还有钾、铷、铯、钙等，镁可以与热水反应。
试写出金属钾、钙与水反应的方程式。
Ca + 2H2O====Ca(OH)2+ H2↑3Fe+4H2O（g）Fe3O4+ 4H2(2)钠与酸碱盐溶液的反应规律①钠与酸的反应钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，反应现象和钠与水相似，但更剧烈。
当酸不足量时，钠先与酸反应，后与水反应。
②钠与碱溶液的反应：实际是钠与水的反应③钠与盐溶液的反应A; NaCl溶液：实际是钠与水的反应B;CuSO4溶液：钠先与水反应生成NaOH，生成的NaOH再与CuSO4反应。
不是钠与铜的置换反应。
④因为钠与水剧烈反应，所以通常钠不能从盐溶液中置换出金属，若盐为熔融状态，那可以置换出不活泼的金属。
4Na + TiCl4=熔融(2)与氧气的反应钠与氧气反应时，条件不同，现象不同，产物不同。
①在空气中直接被氧化：②在空气中燃烧：（3）钠与其他非金属单质的反应①钠和氯气燃烧：②钠和硫单质研磨：5、金属的分类：①根据金属的密度，把金属分为重金属和轻金属。
重金属的密度大于4.5 g·cm-3，轻金属的密度小于4.5 g·cm-3。
②冶金工业上还常常把金属分为黑色金属与有色金属。
黑色金属有三种：铁、锰、铬。
它们或它们的合金的表面常有呈灰黑色的氧化物，所以称这类金属为黑色金属。
除铁、锰、铬以外的金属称为有色金属。
有色金属又可以分为九大类：(1)重金属：铜、铅、锌等。
钠单质的知识点总结
钠单质的知识点总结一、物理性质1. 外观：钠是一种银白色的金属，在空气中会迅速氧化变黑。
2. 密度：钠的密度为0.97克/立方厘米，是一种相对较轻的金属。
3. 熔点和沸点：钠的熔点为97.5摄氏度，沸点为883摄氏度。
4. 电导率：钠具有较高的电导率，是一种良好的导电材料。
二、化学性质1. 反应性：钠是一种非常活泼的金属，它与水、氧气和许多其他物质发生剧烈的化学反应。
2. 与水的反应：钠与水反应会产生氢气和氢氧化钠，并放出大量热。
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2↑3. 与氧气的反应：钠与氧气反应会产生氧化钠，并放出大量的能量。
4Na + O2 -> 2Na2O4. 与酸的反应：钠与酸反应会放出氢气，产生相应的盐。
2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2↑三、用途1. 合金制备：钠与铅、铟、镉等金属可以制备一些特殊性能的合金。
2. 非铁金属提取：钠可以用于金属冶炼中，用于提取铝、镁等非铁金属。
3. 有机合成：钠可以用作有机合成反应的还原剂，例如制备醇类化合物。
4. 其他用途：钠化合物也被应用于造纸、玻璃、洗涤剂等行业。
四、危害1. 高度活性：由于钠的高度活性，它在与空气和水接触时会产生剧烈的反应，因此需要在干燥的惰性气体中保存。
2. 易燃性：钠在空气中燃烧，并产生明亮的黄色火焰，同时释放出毒性氧化物。
3. 有毒性：钠化合物对人体具有一定的毒性，应当注意避免接触和吸入。
总结：钠是一种非常活泼的金属，具有很多特殊的物理和化学性质，它在工业生产和化学实验中有着广泛的应用。
然而，由于其高度活性和有毒性，人们在处理和使用钠时需要格外小心。
希望本文对钠单质的基本知识点有所帮助。
金属钠的化学性质
金属钠的化学性质
金属钠是一种无色、比重为0.971的闪烁金属，常温下为固体，以温度较高的圆柱形的形态存在。
它的化学计量式为Na，原子量为22.990，属碱金属，熔点和沸点为97.8℃和883℃, 广泛存在于地壳和海水中。
金属钠有着特殊的性质：它易溶于水，且在水溶液中分解出氢气，产生热，尤其在外加一点醋酸的条件下，能产生更多的氢气，从而加速它的溶解速度。
另外，金属钠还有一种极其强烈的化学性，它能够溶解其他许多碱金属，比如另一种无色的碱金属钾，当这两种金属在水溶液中混合后反应产生的热量可达到408.3卡/克热量。
此外，金属钠也可以与一些氧化物发生化学反应，比如氯氧化钠和氯氧化钾，其反应产生电解质，如氢氧化钠和氢氧化钾，这种反应十分复杂，其反应热量可达到-4375.77卡/克。
金属钠的用途也很广泛，比如它可以用来制造火药、颜料、杀虫剂以及食物添加剂。
此外，也可以用在水处理、电器制造、有机合成工业等领域。
最重要的是，它也是制作洗衣粉、油炸食品、洗涤用品等必不可少的原料，这些产品的千家万户都离不开金属钠。
综上所述，金属钠是一种十分重要又实用的元素，它具有特殊的性质，广泛应用于各行各业，可以说，没有金属钠，现代社会技术的发展将大打折扣。
高中化学 金属钠的性质与应用
『实验2』：将一小块金属钠放在石棉网上 加热,观察现象。
实验现象 钠加热熔化成闪亮小球，剧烈燃烧， 发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。
钠燃烧 2Na+O2点燃 Na2O2（淡黄色） 过氧化钠
注:反应条件不同,产物不同
『实验3』：向一只盛有 水的小烧杯中滴加几滴酚 酞溶液，然后投入一下块 金属钠，观察实验现象。
还原性
1、实验室中金属钠为什么要保存在煤油中？
因为金属钠的性质非常活泼，很容易 与空气的氧气、水反应，且钠的密度 比煤油大。 2、金属钠着火能不能用水灭 煤油 火？该用什么灭火？ 不能用水灭，因为水与钠反应生成 可燃性气体H2发生爆炸。钠着火用 砂土盖灭。
3.为什么用剩的钠必须放回原试剂瓶?
金属钠与盐反应
问题： 1. 金属桶内装的是什么？ 2. 为什么会发生爆炸？是谁点的火 3. 接触过钠的手为什么会痛？ 4. 如果你是消防员,一般物质失火怎样灭火 5. 钠着火又应该怎么灭火?在采取措施之前,
首先应该做什么?
失去1个e-
Na
Na+
结论：钠原子在反应中极易失去一个电子，变成 +1价的钠离子。表现出很强的还原性。
注：还原性的强弱与失电子的个数无关，而与失 电子的难易程度有关。
『实验1』：取一小块金属钠，用滤纸 吸干表面的煤油，用小刀切去一端的 表层，观察表面的颜色；将其放置在 空气中，观察表面颜色的变化。
3．钠在自然界中最主要的存在形式是（ B ）
A．游离态
B．氯化钠
C．硫酸钠
D．硝酸钠
4．将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中 错误的是（ C ）
A钠浮在液面上 B有气体产生 C水溶液变为红色 D钠熔成小球并在水面四处游动
化学钠知识点总结
化学钠知识点总结1. 物理性质钠是一种银白色金属，具有良好的导电性和导热性。
它的密度为0.97克/厘米³，熔点为97.72摄氏度，沸点为883摄氏度。
钠的熔点相对较低，这使得它在实际应用中具有一定的优势。
2. 化学性质钠是一种相对活泼的金属元素，它与许多非金属元素和化合物都能发生反应。
当钠与氧气反应时，会生成氧化钠，释放出大量的热量。
此外，钠还与水发生剧烈的反应，生成氢气和氢氧化钠。
这一反应非常有趣，因为钠与水反应时会产生明亮的火焰和剧烈的爆炸，所以在实验室中进行这种实验时需要十分小心。
3. 化合物钠可以形成许多不同的化合物，其中最常见且重要的是氯化钠。
氯化钠是我们日常生活中使用最广泛的食盐，它用于调味和食品加工。
此外，氯化钠还在工业生产中起着重要作用，例如制取氯气和氢氧化钠。
另一个重要的钠化合物是氢氧化钠，它是一种强碱，通常用于清洗剂和化工生产中。
氢氧化钠具有腐蚀性，必须小心处理以防止伤害。
4. 应用钠在许多领域都有着重要的应用。
在冶金工业中，钠被用来提取许多金属，如镍、钴等。
钠还用于制造一些合金，例如钠铝合金和钠硅合金，这些合金通常具有良好的导热性和耐腐蚀性。
此外，钠还被用来制备有机合成反应中的还原剂，在有机合成中具有重要的应用。
钠还可以用于制备一些有机物，如苯乙烯等。
总的来说，钠是一种十分重要的金属元素，它在我们的日常生活和工业生产过程中都发挥着重要的作用。
通过深入了解钠的物理性质和化学性质，我们可以更好地利用它的优点，并在实际应用中发挥其潜力。
希望通过本文的总结，读者能对钠有更加深入的了解，从而更好地利用这种有价值的金属元素。
2021届高三化学一轮复习——钠的性质及应用(学案及训练)
大，即第一块钠的反应产物质量大。
1．钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物是过氧化钠。
2．不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为＋1 价的阳离子，因而等量的钠完全反应失去的电
子数相同。 4．(2019·金华高三模拟)向分别盛有 100 mL 水、100 mL0.1 mol·L－1 盐酸、100 mL0.01 mol·L－1NaOH 溶液的 X、 Y、Z 三个烧杯中各投入 0.05 mol Na。下列有关说法正确的是( ) A．三个烧杯中均先发生的离子反应为 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且 X 烧杯中的反应最剧烈 C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同 D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同 答案 D 解析 钠与盐酸反应时钠先与 H＋反应，离子方程式为 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，A 错误；三个烧杯中， Y 烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B 错误；X 烧杯中生成的溶质为 NaOH，Y 烧杯中生成的溶质 为 NaCl、NaOH，Z 烧杯中生成 NaOH，且 Z 烧杯中原溶质为 NaOH，故三个烧杯中溶质的物质的量浓度 不同，C 错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成 H2 的量相同，D 正确。 5．按如图所示装置来收集钠与水反应产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种 情况收集产生的气体，在相同条件下体积的关系是________(填字母)。
(2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( ) (3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( ) (4)金属钠具有强还原性，可与 TiCl4 溶液反应制取金属 Ti( ) (5)根据反应 Na＋KCl 熔融 NaCl＋K↑，知 Na 的金属性强于 K( ) (6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( ) (7)钠能置换出醇羟基中的氢，所以将一小块钠放入乙醇中，能产生气泡( ) (8)将钠放入盛有水和煤油的烧杯中，钠处于煤油和水的交界上下浮动( ) 答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)√ 2．下列叙述正确的是( ) A．切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 2Na＋O2===Na2O2 B．一定条件下，2.3 g 的 Na 完全与 O2 反应生成 3.6 g 产物，失去的电子数为 0.2 NA C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末 D．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠 答案 D 解析 钠在通常条件下反应生成氧化钠，点燃条件生成过氧化钠，故 A 错误；2.3 g 钠的物质的量为 0.1
高中化学钠的性质及应用
高中化学钠的性质及应用钠是一种常见的碱金属元素，其化学性质十分活泼。
下面将从物理性质、化学性质和应用三个方面来详细介绍钠的性质及其应用。
一、物理性质：1. 外观：钠是一种银白色的金属，具有很强的金属光泽。
2. 密度：钠的密度相对较低，约为0.97 g/cm³，属于轻金属。
3. 熔点和沸点：钠的熔点较低，为97.8，而沸点则较高，为883。
4. 导电性：钠是良好的导电体，具有很高的导电性能，可用于制造导线和电池等。
二、化学性质：1. 活泼性：钠是一种极活泼的金属，能够与氧、水和氯等物质迅速反应，释放大量的热量。
2. 与氧的反应：钠可以与氧气反应生成氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）。
其中，钠与氧气反应形成氧化钠的反应是钠的常见氧化反应之一，而钠与过氧化氢反应形成过氧化钠的反应是一种还原反应。
3. 与水的反应：钠与水反应会放出氢气，并生成氢氧化钠（NaOH）。
该反应是剧烈的放热反应，钠在水中剧烈燃烧，并在水中迅速溶解产生碱性溶液。
4. 与氯的反应：钠与氯反应会形成氯化钠（NaCl）。
该反应是一种离子键形成的反应，而氯化钠是世界上最常见的盐之一。
三、应用：1. 钠在冶金工业中广泛用于制备其他金属，如铝和镁等。
钠可以与一些金属氧化物反应，从而与金属氧化物中的金属离子置换，制备金属。
2. 钠在化学工业中用作还原剂，能够将许多金属离子还原为金属。
此外，钠还可以用于生产合成橡胶、有机化学品等。
3. 钠可以用于制备钠合金，如钠铅合金和钠汞合金等。
这些合金具有较低的熔点和较高的导电性能，被广泛应用于电池和其他电器设备中。
4. 氢氧化钠是一种强碱，广泛用于工业和日常生活中。
氢氧化钠可以用于制备肥皂、合成染料和纺织品等。
5. 氯化钠是一种重要的食盐，被广泛应用于食品加工、调味品制备等领域。
总结：综上所述，钠是一种活泼的金属，具有很多特殊的物理和化学性质。
它在冶金、化学、电池和食盐等业界应用广泛，对于工业生产和日常生活都具有重要意义。
单质钠的知识点总结
单质钠的知识点总结1. 物理性质单质钠是一种银白色的金属，在常温下呈固态，具有良好的延展性和可塑性。
钠的熔点为97.72°C，沸点为883°C，密度为0.97g/cm³。
钠是一种较活泼的金属，易与空气和水反应，生成氢氧化钠和氢气。
2. 化学性质钠是一种典型的碱性金属，具有较强的还原性。
它与氧、氮、硫等非金属元素反应，生成相应的氧化物、氮化物和硫化物。
此外，钠还与许多无机化合物发生反应，如与酸类、氯化物、硫酸盐等反应生成相应的盐类。
3. 表面处理钠具有良好的表面处理性能，可以通过轧制、冷拔、挤压、锻造等方式加工成各种形状的产品。
另外，钠还可以进行电解抛光、阳极氧化等表面处理，使其表面光亮、光滑、耐腐蚀。
4. 金属合金钠可以与铅、铝、铜、锌等金属形成多种合金，这些合金具有较好的力学性能、电导率和耐腐蚀性能。
钠铅合金具有低熔点和良好的润湿性，常用于电子焊接和密封领域。
5. 化工用途钠是许多化工产品的重要原料，如氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠等。
这些化工产品广泛应用于玻璃、皂业、造纸、制药、冶金等领域，对于人们的日常生活有着重要的影响。
6. 金属钠的应用金属钠在冶金、电池、合成橡胶、制备有机化合物等方面有着广泛的应用。
在择优的储能系统中，钠-硫电池系统因其低成本、高能量密度和对不同规模的储能需求具有优越性，被认为是充分利用钠资源的重要手段。
7. 健康影响钠是人体必需的微量元素之一，参与调节体内的电解质平衡和细胞功能。
但是，过量摄入钠会导致高血压、心脏病、中风等疾病，因此建议人们适量摄入食盐和高钠食物，并注重平衡膳食。
以上是关于单质钠的一些知识点总结，希望能帮助您更好地了解这种重要的金属元素。
2022届高三化学一轮复习——钠的性质及应用学案
2022届高三化学一轮复习——钠的性质及应用学案知识梳理1.钠的物理性质2.钠的化学性质从原子结构认识钠的化学性质： Na――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等Na ＋⇒还原性(1)与非金属单质反应 O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O(白色)加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2（淡黄色） Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(黄色火焰，白烟)S ：2Na ＋S===Na 2S(研磨爆炸)(2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(4)钠与盐反应①钠与盐溶液反应如Na 投入CuSO 4溶液中，反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu(OH)2↓＋H 2↑。
②钠与熔融盐反应：4Na ＋TiCl 4=====熔融Ti ＋4NaCl3.钠的制取及保存4.钠的用途[链接新教材](新教材RJ 第一册P 6813习题变式练)资料显示，钠着火时不能用二氧化碳灭火。
为寻找原因，某小组同学展开了如下探究。
（1）CO 2的制备选用如图所示装置制取CO 2。
为了得到纯净的CO 2气体。
打开弹簧夹后，产生的气流应依次通过盛有________、________的洗气瓶(填试剂名称)。
（2）[探究1] 钠能否与二氧化碳反应实验1：将燃烧匙中的钠引燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中。
可以看到，火焰呈黄色，产生大量白烟；火焰熄灭后，集气瓶底部有黑色固体，瓶壁上附着白色固体。
结论1：钠在点燃条件下能与二氧化碳反应。
[探究2] 实验1中产生的黑色固体与白色固体的成分实验2：(1)在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤，滤纸上留下黑色固体，滤液为无色。
(2)将干燥后的黑色固体引燃，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
高中化学金属钠的性质知识点总结
一．金属钠2．钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。
(1)2，Cl反应）反应：(2)钠与水反应现象：离子方程式：-----------------------------------------------------------------------------------(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。
例如：①钠与CuSO4溶液反应钠与硫酸铜反应的离子方程式：--------------------------------------------------------②钠与FeCl3溶液反应：---------------------------------------------------------------------3.钠的制取保存及用途：（1）制取：（2）保存：密封保存，通常保存在煤油或石蜡油中。
4．钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。
钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；反应如：4Na＋TiCl4（熔融）＝Ti＋4NaCl，另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。
5.钠的化合物(1)．氧化钠和过氧化钠的比较(1)．金属钠露置在空气中的变化过程：银白色金属钠(2)．Na2CO3与盐酸的互滴反应a.向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出；b向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡）HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O可见不同的滴加顺序产生不同的现象，利用这种现象不用其他试剂就可鉴别Na2CO3溶液和盐酸。
高中化学-钠及其化合物的性质最全知识点总结
高中化学-钠及其化合物的性质最全知识点总结1、知识点1：钠原子结构从钠的原子核外电子排布看，其最外电子层上只有一个电子，因此，极易将这一电子失去，而达到稳定结构，形成+1价的钠阳离子（Na+）。
即金属钠的原子结构决定了其性质的活泼。
因其易失电子被氧化，故金属钠是还原剂。
2、知识点2：钠的物理性质钠是银白色金属，质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm3），熔点低，是电和热的良导体。
3、知识点3：钠的化学性质由于钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去最外层的一个电子变为钠离子：Na－e－→Na+所以钠的化学性质极活泼，具有强还原性，是强还原剂，具有金属的典型性质。
（1）与非金属反应A、与氧气的反应常温下能与空气中的氧气化合，表面变暗。
4Na+O2=2Na2O 在空气或氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
2Na+O2Na2O2B、与硫反应2Na+S=Na2S（研磨易爆炸）C、与氯气反应2Na+Cl22NaCl（发出黄色火焰，产生白烟）（2）与水反应钠与水反应的实验现象及现象解释如下：注：钠与水反应在钠的周围有白雾生成，此白雾是氢气燃烧产生的水蒸气。
钠与水反应的化学方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑该反应的实质是钠原子与水电离出的H+发生氧化还原反应，其离子方程式为： 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑注：钠与水反应的现象可概括为“浮、熔、游、响、红”，并结合钠的性质进行记忆。
（3）与酸反应钠与酸反应比与水反应更加激烈，极易爆炸。
钠与盐酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与稀硫酸反应 2Na+H2SO4 =Na2SO4 +H2↑钠与酸溶液反应的实质是：钠与酸电离出来的H+直接反应，而不是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再和酸溶液反应。
因为钠与水反应时，得电子的是水电离的H+，而酸中H+浓度大于水中H+的浓度。
（4）与盐的反应与熔融盐的反应4Na+TiCl4(熔融)==Ti+4NaCl与盐溶液反应将钠加到盐溶液中，首先是钠与水反应，若生成的氢氧化钠与盐能发生复分解反应，生成难溶物或弱电解质等，则氢氧化钠和盐再反应；否则钠只与水反应。
新教材高中化学2.1.1活泼的金属单质--钠教学设计(1)新人教版必修第一册
- 碳酸钠（Na2CO3）：洗涤剂，用于清洁和软化水质
- 氢氧化钠（NaOH）：碱，用于制造肥皂和纸浆
板书设计应突出重点知识点，以清晰的标题和简洁的表述呈现，同时注重艺术性和趣味性，以激发学生的学习兴趣和主动性。例如，可以使用不同的颜色或字体来强调重点内容，或者设计有趣的插图来增强视觉效果。
2. 通过实验探究，观察和分析钠与不同物质的反应，提升实验操作与问题解决能力。
3. 了解钠及其化合物的应用，认识化学与生活的紧密联系，增强科学态度与社会责任感。
4. 能够从钠的性质和变化中提炼出元素周期律的规律，培养证据推理与模型认知能力。
教学难点与重点
1. 教学重点
- 钠的化学性质：钠与水、氧气、酸等物质的反应特性，这是本节课的核心内容。通过对这些反应的学习，学生可以深入理解钠的活泼性。
教学资源拓展
1. 拓展资源：
- 钠的发现历史：了解钠的发现过程，科学家们如何通过电解法从矿物质中提取钠，以及钠在历史上的应用。
- 钠的化合物：深入研究钠的常见化合物，如氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠等，它们的制备方法和在工业、医疗、日常生活中的应用。
- 钠的性质与元素周期律：探索钠在元素周期表中的位置，以及它与其他碱金属元素的相似性和差异性。
解答：钠的密度小于水，因此钠会浮在水面上。钠能在水面上燃烧是因为钠与水反应放出大量的热，使钠熔化成小球，钠小球与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，同时放出大量的热，从而维持钠的燃烧。
例题3：简述钠与氧气反应的化学方程式和反应产物。
解答：钠与氧气反应的化学方程式为：4Na + O2 → 2Na2O。反应产物是氧化钠（Na2O）。
3. 钠的存在与制备：介绍钠在自然界中的存在形式，学习钠的制备方法。
化学知识点总结钠
化学知识点总结钠钠的物理性质钠是一种柔软的金属，在常温下具有良好的导电性和导热性。
它的熔点为97.8°C，沸点为882.9°C，密度为0.97克/立方厘米。
钠在空气中可以燃烧，并生成白色的氧化钠。
钠的化学性质1. 与氧气反应钠与氧气反应可以生成氧化钠（Na2O）。
这是一种白色固体，它与水反应会生成氢氧化钠（NaOH）。
2. 与水反应钠与水反应非常剧烈，生成氢氧化钠和氢气。
这个反应会放出大量热量，并且氢气会燃烧产生火焰。
2Na + 2H2O → 2NaOH + H23. 与酸反应钠能与酸反应，生成相应的盐和氢气。
例如，钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气。
2Na + 2HCl → 2NaCl + H24. 与非金属反应钠能与非金属（如氯气、氟气等）直接反应，生成相应的盐。
例如，钠与氯气反应生成氯化钠。
2Na + Cl2 → 2NaCl5. 与氢气反应钠能与氢气直接反应，生成氢化钠（NaH）。
2Na + H2 → 2NaH钠的应用钠广泛应用于许多领域。
最常见的用途是用于制备其他金属，如铝、镁等。
由于钠与水和空气反应非常剧烈，所以它也常被用作制冷剂和强还原剂。
此外，钠离子还是人体细胞内外的电解质之一，对维持生理功能起着重要作用。
钠的环境影响由于钠与水反应会释放氢气，并产生剧烈的燃烧，因此在处理和储存钠时需要非常小心。
此外，由于它具有强还原性，钠也是一种有毒的化学物质，如果不妥善处理，会对环境造成污染和危害。
总结钠是一种具有金属性质的金属元素，它在化学反应中具有很高的活性。
钠的应用非常广泛，但在应用过程中需要非常小心，以避免危险事件的发生。
更深入的了解钠的性质和应用，对我们理解金属元素的化学特性以及安全使用化学物质具有重要的意义。
钠的物理性质和化学性质
钠的物理性质和化学性质
谢谢观赏！
④钠在氯气中发出白光，产生大量 钠是一种很活泼的金属
的白烟
3、钠在自然界中的存在
以NaCl、Na2SO4、Na2CO3、 NaNO3等形式存在
钠在自然界中以化合物的形 式存在
制取钠的化合物；还原钛、锆、铌、
4、钠的用途
钽等金属；用于电光源上；钠钾合金
钠的用途很广
是原子反应堆的导热剂。
钠的物理性质和化学性质 【二、例题解析】
结论
金属钠是银白色固体，密度 小，熔沸点低，能导电导热。
①钠表面很快变暗
①4Na+O2=2Na2O
②钠在空气中燃烧，发出黄色的火 ②2Na+O2＝Na2O2
焰，并生成淡黄色固体物质。
③
③钠与水剧烈反应，生成无色、无 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 味的氢气，所得溶液能使酚酞变红。 ④2Na+Cl2=2NaCl
知识点——
钠的物理性质和化 学性质
钠的物理性质和化学性质
【一、概念解析】
钠的性质
1、钠的物理性质 ①颜色、状态 ②密度 ③熔沸点 ④导电、导热性
2、钠的化学性质 ①钠在空气中的反应 ②钠与氧气反应 ③钠与水反应 ④钠与氯气的反应
观察或查阅的信息记录
①银白色、固态 ②钠浮于水面上 ③熔点97.81° ④钠是热和电的良导体
1、如图，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属
钠加入烧杯中，试推断能观察到的实验现象应是（ D ）
A．钠悬浮在煤油层中 B．钠静止在两液面之间 C．钠沉入水底下 D．钠在两液体界面附近上下跳跃
钠的物理性质和化学性质
解析：A、因钠与煤油不反应，且钠的密度比煤油大，应 沉于煤油底部，故A错误； B、因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间， 在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停 止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完．故B错误； C、因钠的密度比水小，应浮在水面上，故C错误； D、因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间， 在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停 止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完,正确；故选D。
钠的性质及用途 高中化学必修一教学课件PPT 人教版
小结
一、钠的物理性质 二、钠的化学性质
1、与非金属反应： ①与氧气反应： ②与硫、氯气反应：
2、与酸反应： 3、与盐的反应
用滤纸吸干③钠块要大米粒大小④ 剩余的钠放回原瓶。
Q2：刚才切开钠时看到银白色，但在空 气中为什么会很快变暗呢？
Q3：如果加热，钠又会发生什么变化呢？
【学生实验2】把这一小块金属钠，放在石棉网上加热， 观察现象。
现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火 焰，生成淡黄色固体。
△
特殊2的N氧a+化O物2—==—=过N氧a2化O钠2（：淡+N1a黄2-O色12固体）
化合态：元素以化合物 的形式存在
游离态：元素以单质 的形态存在
金属的物理通性 一、金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下是固体 二、金属的颜色光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光 泽，少数金属是特殊颜色，如铜是紫红 色，金是金黄色 三、良好的导电、导热性 四、延展性 延性：拉成细丝的性质 展性：压成薄片的性质
① 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + 3Cu 2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu
② 2Mg+O2点＝燃 2MgO
③ Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
④ Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑
注意钠的取用:①镊子（不能用
手接触） ②煤油要用滤纸吸干③钠 块要大米粒大小④ 剩余的钠放回原 瓶。
钠的化学性质
钠的化学性质
总结：钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸，还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。
1钠的化学性质钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。
因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价，通常以离子键和共价键形式结合。
金属性强，其离子氧化性弱。
钠的化学式为Na，相对原子质量为22.989770。
2钠的化学反应方程式4Na+O2=2Na2O(常温) 2Na+O2=Na2O2(加热或点燃) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2CO2=Na2CO3+CO 2Na+2ROH=2RONa+H2↑(ROH表示低元醇) 2Na+2NH3(L)=2NaNH2+H2↑(此反应中“2NH3(L)”表示液氨)。
2021-2022学年新教材苏教版化学必修第一册学案：3.2.1钠的性质与制备含解析
第二单元金属钠及钠的化合物第1课时钠的性质与制备课程目标1．掌握钠的重要性质，了解其用途。
2．学会用钠原子结构分析钠的化学性质的思维方式。
3．了解钠的氧化物的性质与用途。
图说考点学业基础——自学·思记·尝试[新知预习]一、金属钠的性质与应用1．钠元素的存在和钠的原子结构（1）存在：自然界中钠元素都以1存在，如2、3和4等。
（2）原子结构：①钠原子结构示意图为5；②钠原子结构和性质的关系：容易6最外层的7个电子，表现强8性。
2．钠单质的物理性质颜色状态质地密度熔点9色□10态□11□12比水□13较3.钠的化学性质（1）钠与氧气反应：①常温下，将一块金属钠用小刀切开，断面呈□14色，片刻后断面变□15，反应方程式为：□16________________________________________________________________________。
②加热：钠在空气中剧烈燃烧，产生□17火焰，反应方程式为：□18________________________________________________________________________。
（2）钠与水反应：钠□在水面上；熔成闪亮的□；在水面上□，发（3）钠与熔融的金属卤化物反应：钠与TiCl4反应的化学方程式为：□27________________________________________________________________________。
4．钠的用途和制备（1）用途：①冶炼金属，如：钛、锆等。
②高压钠灯：其特点是黄光射程远，透雾能力强。
③钠钾合金：常温下是液体，可用于原子反应堆作热交换剂。
（2）制备：电解熔融NaCl，反应方程式为：□28________________________________________________________________________。
钠的物理性质和化学性质
钠的物理性质和化学性质
一、物理性质
1、外观与结构：钠是一种银白色且有金属光泽的金属元素。
钠的原子在自然界中为单独存在的，且钠的原子半径较大。
钠的晶体结构为面心立方型。
2、密度：钠的密度为0.97 g/mL，在惰性气体中可以浮在
上方。
3、熔点和沸点：钠的熔点为97.79℃，沸点为882.94℃。
钠的沸点较高，表明钠是一种相对稳定的金属。
4、导电性：钠具有很好的导电性和导热性，可以被用作
电池的原料。
二、化学性质
1、与水的反应：钠是一种高度活性的金属，能够直接和
水反应，产生氢气和氢氧化钠。
Na + H2O → NaOH + H2
2、与氧的反应：钠在空气中大量氧化，会产生大量的氧
化钠，产生的化合物化学式为Na2O。
4Na + O2 → 2Na2O
3、与卤素的反应：钠和卤素（如氯、溴等）反应，可以
生成氯化钠、溴化钠等化合物。
2Na + Cl2 → 2NaCl
2Na + Br2 → 2NaBr
4、与硫的反应：钠和硫反应，可以产生硫化钠。
4Na + S → Na2S2
5、与非金属元素的反应：钠可以与非金属元素（如氮、
碳等）反应，形成相应的化合物。
6、钠的氧化态变化：钠在化学反应中，氧化态一般为+1，但也有+2这一氧化态。
此外，还有一些钠的高氧化态，在强
氧化剂存在的情况下也能出现。
总体来说，钠是一种高度活性的金属元素，常见于卤素化合物和氢氧化物中。
钠的物理性质和化学性质具有很高的独特性，因此钠被广泛应用于电池、润滑油、冶金炉及制取其他钠化合物等方面。
高一化学《钠的性质》知识点整理
高一化学《钠的性质》知识点整理高一化学《钠的性质》知识点整理实验现象和结论:两者都与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体,但NaHCO3与盐酸反应更剧烈.，下面是店铺整理的高一化学《钠的性质》知识点，希望对你有帮助。
1.钠的物理性质：(1)白：银白色、有金属光泽的固体;(2)轻：密度小，(Na)=0.97g/c3，比水的密度小;(3)低：熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃;(4)小：硬度小，可以用小刀切割;(5)导：钠是热和电的良导体。
2.钠的化学性质：(1)钠与水的`反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑(2)钠与氧气的反应：钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O(白色固体)钠在空气中加热或点燃：2Na+O2 Na2O2(淡黄色固体)3.钠的保存及用途(1)钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于(Na)>(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。
(2)钠的用途：①钠钾合金(室温下呈液态)，用作原子反应堆的导热剂。
②制备Na2O2。
③作为强还原剂制备某些稀有金属。
氧化钠与过氧化钠的性质比较名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2颜色状态白色固体淡黄色固体与H2O反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 生成条件在常温时，钠与O2反应燃烧或加热时，钠与O2反应。
用途——呼吸面罩、潜水艇的供氧剂，漂白剂。
【高一化学《钠的性质》知识点整理】。
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钠的化学性质
钠原子的最外层只有1个电子，，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价---+1价。
金属性强。
其离子氧化性弱。
1.跟氧气的反应
在常温时:4Na＋O2＝2Na2O （白色粉末）在点燃时:2Na＋O2=△=Na2O2 (淡黄色粉末)
2.★钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2）和少量超氧化钠（Na2O4）。
：2Na2O+O2=2Na2O2
3.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，如2Na+Cl2＝2NaCl （放出大量热，生成大量白烟）
4.跟水的反应
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。
现象1、钠浮在水面上（钠的密度比水小）2、钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低）3、钠在水面上四处游动（有气体生成）4、发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈）
5、事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
6.★钠反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。
钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。
由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。
7.与酸溶液反应
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
8.与盐反应
（1）与盐溶液反应将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。
如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓（2）与熔融盐反应应，常见于金属冶炼工业中，如★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱
9.有关化学方程式
⑴与非金属单质: 2Na＋H2＝高温＝2NaH 4Na＋O2＝2Na2O （白色固体）2Na＋O2=点燃=Na2O2 (淡黄色粉末) ⑵与金属单质反应4Na+9Pb=加热=Na4Pb9 Na+Tl=加热=NaTl ⑶与水: 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑⑷与酸: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑⑸与碱; 不反应(与碱溶液反应) ⑹与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti 6Na+2NaNo2=高温=N2↑+4Na2O Na+KCl=高温=K↑+NaCl ②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓或2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2O ⑺与氧化物: 4Na+CO2=点燃=2Na2O+C↓钠的
制取与保存
10.制取
通过电解熔融的氯化钠（食盐）或熔融氢氧化钠制得。
反应方程式：熔融状态下，2NaCl(通电）=2Na+Cl2↑2NaOH(通电）=2Na+O2↑+H2↑
11.保存
钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因此，在实验室中通常将钠保存在煤油或石蜡油里。
12、过氧化钠
化学式Na2O2，淡黄色粉末，它具有强氧化性，遇水或CO2时会发生反应，生成氧气。
它不溶于乙醇，可与空气中的二氧化碳作用而放出氧气，过氧化钠在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。
由于它易潮解，易和二氧化碳反应，必须保存在密封的器皿中。
13、氯化钠
俗称食盐，是无色立方结晶或白色结晶。
溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨。
不溶于盐酸。
还可用作调味料的原料和精制食盐。
14、氢氧化钠NaOH
俗称火碱、烧碱苛性钠。
纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。
氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热，溶液呈强碱性，具备碱的一切通性。
纯固体烧碱呈白色，纯液体烧碱为无色透明液体。
氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。
对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量；
14、碳酸钠Na2CO3
俗称纯碱、苏打。
溶于无水乙醇，不溶于丙醇。
稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。
长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。
吸湿性很强，很容易结成硬块，在高温下也不分解。
含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和Na2CO3·10H2O。
15、碳酸氢钠Na2CO3
俗称小苏打。
纯碱。
为晶体，无臭、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。
其水溶液因水解而呈微碱性，受热易分解，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。
用作食品工作的发酵剂、汽水和冷饮中二氧化碳的发生剂、黄油的保存剂。
可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多。
16、氧化钠
分子式为Na2O ，白色固体。
不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
对人体有强烈刺激性和腐蚀性。
以游离态存在，因此，在实验室中通常将钠保存在煤油或石蜡油里。
(原因：ρNa＞ρ煤油且Na与煤油不发生化学反应）
17.相关化学式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(反应剧烈，产生大量气体使带火星的小木条复燃，滴入酚酞后先变红后退色0 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 NaCO3+HCL=2NaCL+H2O+co2
常见的公法股数公式20161003整理
＜一＞、22n m a -=,mn b 2=,22n m c +=,)1(≥n m
证明：略
1）这是我见到的勾股数组公式中最全面的一组，但我不知道它是不是包含了所有的勾股数组；（估计是包含了）
2）这组勾股数组经过一定的变换便可得到许多变式的勾股数组的公式；
3）此组中有不少是三个数有公约数的；
4)三个数中要么两奇数一偶数，要么三个都是偶数；（至少有一个偶数）。