高考化学 第2讲 物质的量浓度
第02讲物质的量浓度及其溶液的配制-2023年高考化学一轮复习”四点“卓越讲义2
第02讲物质的量浓度及其溶液的配制（精准检测卷）时间：50分钟一、选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分） 1．下列溶液中，跟200mL 1 mol·L -1NaCl 溶液所含的Cl -物质的量浓度相同的是 A ．100mL 0.5 mol·L -1MgCl 2溶液B ．200mL 1 mol·L -1 CaCl 2溶液C ．50ml 4 mol·L -1NaCl 溶液D ．25ml 0.5 mol·L -1HCl 溶液 2．下列说法正确的是A ．将44.8 L 的HCl 气体溶于水配成1 L 溶液，溶液的浓度为2 mol/LB ．将40 g NaOH 固体溶解在1 L 水中，所得溶液的浓度恰好是1 mol/LC ．2 L0.2 mol/L 的NaCl 溶液与5 L0.4 mol/L 的NaCl 溶液的Cl -浓度之比为1：2D ．从100 mL 硫酸溶液中取出10 mL ，则这10 mL 硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的110 3．若以w 1和w 2分别表示浓度为c 1mol/L 和c 2mol/L 的氨水的质量分数，且知2c 1=c 2，则下列推断正确的是A ．2 w 1= w 2B ．2 w 2= w 1C ．w 2＞2 w 1D ．w 1＜ w 2＜2 w 1 4．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是A ．同浓度的三种物质的溶液：Na 2SO 4、MgSO 4、Al 2(SO 4)3、溶液体积之比为3∶2∶1，则SO 24-浓度之比为3∶1∶3B ．将1mol·L -1的NaCl 溶液和0.5mol·L -1的BaCl 2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl -)=0.75mol·L -1C ．将100mL 5mol·L -1的盐酸加水稀释至1L ，再取出5mL ，这5mL 溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L -1D ．标准状况下，22.4 LHCl 溶于1L 水，盐酸的物质的量浓度为1mol·L -15．下列溶液中Cl -的物质的量浓度最大的是A ．1150mL 4mol L KClO -⋅溶液B ．1200mL 2.5mol L KCl -⋅溶液C ．1275mL 1.5mol L CaCl -⋅溶液D ．12100mL 1mol L MgCl -⋅溶液6．体积为VmL ，密度为ρg∙mL −1的溶液中，含有摩尔质量为M g∙mol −1的溶质mg ，其物质的量浓度为c mol∙L −1，溶质的质量分数为a%。
2023高考化学《物质的量浓度在化学实验中的应用》教案设计及必考清单
2023高考化学《物质的量浓度在化学实验中的应用》教案设计及必考清单1．了解溶液浓度的表示方法。
2．理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
3．掌握配制一定质量分数的溶液和物质的量浓度的溶液的方法。
知识点一 物质的量浓度及其简单计算【考必备·清单】1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量。
(2)数学表达式：c B ＝n （B ）V。
(3)常用单位为mol·L －1(或mol/L)。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量m (B)与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。
(2)表达式：w (B)＝m （B ）m （aq ）×100%。
[名师点拨] (1)NH 3溶于水溶质为NH 3·H 2O ，质量分数要以溶解NH 3的质量计算。
(2)CuSO 4·5H 2O 溶于水溶质为CuSO 4，质量分数不能以CuSO 4·5H 2O 的质量计算。
【夯基础·小题】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)将58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1( )(2)1 L 0.5 mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1( )(3)将62 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1( )(4)标准状况下，2.24 L HCl溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L －1( )答案：(1)×(2)×(3)×(4)√2．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为( )A．VρMV＋2 240B．1 000VρMV＋2 240C．MV22.4（V＋0.1）ρD．1 000Vρ(MV＋2 240)解析：选B 气体的物质的量为V22.4mol，所得溶液的质量为⎝⎛⎭⎪⎫V22.4×M＋100g，则此溶液的物质的量浓度为V22.4mol÷⎣⎢⎡⎦⎥⎤⎝⎛⎭⎪⎫V22.4×M＋100g÷1 000ρ g·L－1＝1 000VρMV＋2 240mol·L－1。
高考化学一轮复习第02讲 物质的量浓度与溶液的配制(讲义)(解析版)
第02讲物质的量浓度与溶液的配制目录考情分析网络构建考点一物质的组成与分类【夯基·必备基础知识梳理】知识点1物质的量浓度知识点2溶质的质量分数知识点3物质的溶解度知识点4物质的量浓度、溶质的质量分数比较及其计算【提升·必考题型归纳】考向1根据定义式c B＝n BV计算物质的量浓度考向2溶液混合与稀释的计算考向3物质的量浓度与溶质的质量分数的换算考点二一定物质的量浓度溶液的配制【夯基·必备基础知识梳理】知识点1熟悉配制溶液的仪器知识点2配制步骤知识点3误差分析【提升·必考题型归纳】考向1一定物质的量浓度溶液的配制考向2配制一定物质的量浓度溶液的误差分析真题感悟考点要求考题统计考情分析物质的量浓度的计算2022海南卷7题，2分2021湖南卷5题，3分2020新课标Ⅲ捐9题6分本讲为高考命题热点，题型有选择题和主观题，但未单独命题，穿插在选择题和主观题中考查，考查内容主要有：1、溶质的物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算；2、物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算；3、溶液稀释的计算；4、几种溶液混合后浓度的计算；5、物质的量浓度与PH值以及在氧化还原反应中的计算；6、一定物质的量浓度溶液的配置等等。
预计一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析2021广东卷7题，2分今后还是主要以穿插在生活、算（如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营考点一物质的量浓度及其相关计算知识点1物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝nB V 。
(3)单位：mol·L －1(或mol/L)。
知识点2溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：w (B)＝m （B ）m （aq ）×100%。
知识点3物质的溶解度1、固体的溶解度(1)概念：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：物质的量 第2讲
第2讲物质的量浓度复习目标1．了解物质的量浓度的含义。
2.了解溶液的含义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
4.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
考点一物质的量浓度及相关计算1．物质的量浓度(1)概念：物质的量浓度表示01单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为02c B。
(2)常用单位：03mol/L或04mol·L－1。
(3)公式：c B＝05n(B)V(4)注意事项①V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。
②n必须是溶质B的物质的量。
③对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数06不变，但所含溶质的07质量、08物质的量则因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量m(B)与溶液质量m(aq)的01比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。
×100%。
(2)表达式：w(B)＝02m(B)m(aq)请指出下列各说法的错因(1)1L 水中溶解4g NaOH 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L －1。
错因：没有特殊说明时，不能用溶剂的体积代替溶液的体积进行计算。
(2)1mol·L －1NaCl 溶液是指此溶液中含有1mol NaCl 。
错因：没有溶液体积，无法计算物质的量。
(3)1mol Na 2O 溶于水，配成1L 溶液所得溶液的物质的量浓度为1mol·L －1。
错因：1_mol_Na 2O 溶于水生成2_mol_NaOH ，故c (NaOH)＝2_mol ·L －1。
(4)用100mL 水吸收0.1mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L －1。
错因：100_mL 水吸收HCl 后体积不再是100_mL 。
(5)将40g SO 3溶于60g 水中所得溶质的质量分数为40%。
【高考领航】必修1 1.2 物质的量浓度及其溶液的配制
C．0.2 mol· L－1 D．0.1 mol· L－1
题组设计 思维建模
题组一 根据定义式计算
答案
解析
2．(2015· 茂名模拟)V L Fe2(SO4)3 溶液 a 2－ 依 题 意 知 ， c (SO ) ＝ － 4 96V 中含有 a g SO2 4 ，取此溶液 0.5V L，
3 a － 1 3 ＋ 用水稀释至 2V L， 则稀释后溶液中 Fe mol· L ， c(Fe ) ＝ 96V ＋ 的物质的量浓度为( A ) 2 a －1 －1 mol· L × ＝ mol· L ， a 125a 3 144V －1 －1 A. mol· L B. mol· L 576V 36V a －1 故 有 mol· L ×0.5V ＝ 250a 125 a 144 V C. mol· L－1 D. mol· L－1 36V 48V a － 2V×cB，cB＝ mol· L 1。 576V
_______________________________ 。 mol n 0.1 c(Na2CO3)＝V＝ ＝0.1 mol· L－1 1L (2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中
＋ －1 1(假设溶液体 Na＋的物质的量浓度为 0.4 mol L－ c(Na )＝ 2c· (Na CO ) ＝ 0.2 mol· L 2 3 积不变)需加入NaCl的质量为______________， Cl － 的 物 质 的 量 浓 度 为 ____________________________________。
A．溶质的质量分数是24.0% 1.2 mol c(MgSO4)＝ ＝2.4 mol· L－1， 故 B 正确； 0.5 L B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1 cM C．溶质和溶剂的物质的量之比是 1 ∶ 40 w(MgSO4) ＝ ＝ 1 000ρ D．硫酸根离子的质量分数是19.2% － － 2.4 mol· L 1×120 g· mol 1 ×100%＝24.0%， A 1 200 g· L－1
2015届 高考化学一轮复习第2讲一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算
【2015届宁乡六中高考化学一轮复习复习第2讲】<<一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算>>学案【复习目标】1.了解物质的量浓度的含义。
2．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
【基础知识】一、物质的量浓度(1)定义：符号:(2)表达式：单位：(3)一定物质的量浓度溶液中某些物理量之间的关系（以①1 mol/L KCl溶液、②1 mol/L BaCl2溶液为例）：二、一定物质的量浓度溶液的配制1．容量瓶的使用(1)使用容量瓶具体操作：(2)容量瓶使用的四个“不能”：2．溶液的配制步骤（以配制500 mL 1.00 mol/L NaOH溶液为例。
）(1)计算：(2)称量：(3)溶解：(4)移液：(5)洗涤：(6)定容：(7)摇匀：图示流程如下：3．误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例)。
【直击考点】[考点有关物质的量浓度的计算][典例]有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。
反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。
据此得知原混合溶液中的Na＋的浓度为()A．(y－2x)/a mol·L－1B．(y－x)/a mol·L－1C．(2y－2x)/a mol·L－1D．(2y－4x)/a mol·L－1【高考题赏析】1、判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液(2012·福建理综，6C) ()(2)用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(2012·安徽理综，10B) ()(3)欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中(2011·新课标全国卷，7C) ()(4)称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L－1 SnCl2溶液(2008·广东，4C) ()(5)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出(2010·山东理综，14B) ()(6)定容(2010·安徽理综，8B) ()(7)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0mol·L－1 H2SO4溶液(2011·江苏，7B) ()(8)1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A(2013·江苏，7A) ()(9)1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有N A个NH＋4(2013·广东理综，9B) ()2、(2010·新课标全国卷)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
2015届高考化学总复习 第一章 第二节物质的量浓度精讲课件
针对训练
1．(2013· 新疆乌鲁木齐检测)现有270 g质量百分数为10%
的CuCl2溶液。下列说法正确的是(
A．c(Cu2＋)＝0.2 mol/L B．n(CuCl2)＝0.2 mol C．N(Cl－)＝0.2NA D．n(CuCl2)∶n(H2O)＝1∶10
)
27 g 浓度，A项错误；n(CuCl2)＝ ＝0.2 mol，B项正确； 135 g/mol
解析：没有说明溶液的体积无法确定Cu2＋的物质的量
n(CuCl2)＝0.2 mol，n(Cl－)＝0.4 mol，C项错误；n(H2O)＝
g×1) － 10% ＝2135，D项错误。 ＝13.5 mol,270 n(CuCl n (H O) 2 2 18 g/mol
答案：B
溶解度和溶解度曲线 在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂中达到饱和状态(或 溶解平衡)时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解 度。溶解度的单位为g/100 g H2O，常用符号为S。例如20℃，在 100 g 水里最多溶解 36 g NaCl，则氯化钠在 20℃的溶解度是 36 g/100 g H2O，或S(NaCl)＝36 g/100 g H2O。通常把在室温(20℃)
第一章
第二节
基本概念
物质的量浓度
有关物质的量浓度的计算 物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算。 (1)溶质的质量分数w与物质的量浓度c：
m质/M质 m液×w/M质 n c＝V＝ ＝ ＝ m液/1 000ρ液 m液/1 000ρ液 1 000ρ液w － － (密度的单位为 g· cm 3 或 g· mL 1)。 M质
(2)饱和溶液溶质的质量分数与溶解度：
1 000ρ液S S w＝ ×100%，c＝ 。 100＋S 100＋SM质
第02讲 物质的量浓度-2025年高考化学大一轮复习卓越讲义(教师版)
1．物质的量浓度(1)概念物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量，也称为B 的物质的量浓度，符号为c B 。
(2)表达式：c B ＝n B V ，变形： n B ＝c B ·V ；V ＝n Bc B。
(3)常用单位：mol·L －1或mol·m －3，有时也用mmol·L －1。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数【易错】1．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ；SO 3――→水H 2SO 4；NO 2――→水HNO 3。
(2)特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
(3)含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4；Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。
01 了解物质的量浓度的概念。
2．准确计算溶液的体积c ＝nV 中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝mρ计算。
.1．1 mol·L －1的NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol Na ＋( )2．从100 mL 5 mol·L －1 H 2SO 4溶液中取出了10 mL ，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L －1( )3．将62 g Na 2O 溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1( )4．0.5 mol·L －1的稀硫酸中，c (H ＋)为1.0 mol·L －1( )5．将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( )6．用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L －1( )7．1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1( )答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.× 6．× 7．×一、物质的量浓度与质量分数的计算1．将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于100 g 水中，得到的盐酸的密度为b g ·mL －1，则该盐酸的物质的量浓度(mol ·L －1)是( )A.a22.4 B.ab 22 400 C. 1 000ab2 240＋36.5aD.ab 22 400＋36.5a【答案】 C 【解析】 n (HCl)＝a22.4 mol ，m (溶液)＝(36.5a 22.4＋100)g ，V (溶液)＝(36.5a 22.4＋100)g÷(b g·mL －1×1 000 mL·L －1)，则该盐酸的物质的量浓度＝n (HCl )V (溶液)＝1 000ab2 240＋36.5amol·L －1。
2024年新高考版化学专题二物质的量讲解部分
①注意某些物质分子中的原子个数,如He等稀有气体(单原子分子)、臭 氧(O3)、白磷(P4)等。 ②注意一些常见物质中的化学键数目,如1 mol金刚石中含2 mol C—C键, 1 mol石墨中含1.5 mol C—C键,1 mol晶体硅中含2 mol Si—Si键,1 mol SiO2中含4 mol Si—O键,1 mol白磷中含6 mol P—P键等。 陷阱4 物质间的反应 ①可逆反应不能进行到底,常见的可逆反应(或过程)有:2NO2 N2O4、
高考 化学
新高考专用
专题二 物质的量
基础篇
一、相关概念
考点一 物质的量和气体摩尔体积
1.物质的量:表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号是n,单位为 mol (摩尔)。该物理量描述的对象是微观粒子,如分子、原子、离子、中 子、质子、电子等。
2.阿伏加德罗常数:1 mol 任何粒子的粒子数,符号是NA,单位为 mol-1。国 际上规定,1 mol 粒子集合体所含的粒子数,约为6.02×1023。 阿伏加德罗常数将微粒的数目(N)与物质的量(n)联系在一起,三者的关系 为N=n·NA。
H2+I2
2HI、N2+3H2
2NH3、2SO2+O2
2SO3、Cl2与
H2O反应、弱电解质的电离、盐类的水解、酯化反应等。
②某些反应与反应物的浓度、温度等有关,如MnO2与浓应不再进行;常温下,铁、铝遇浓硫酸、浓
硝酸发生钝化等。
陷阱5 电子转移的数目 ①发生歧化反应,如Na2O2与CO2、H2O反应;Cl2与NaOH反应;NO2与H2O反 应等。 ②注意反应物的量,如Fe与足量硝酸反应生成Fe3+,Fe与少量硝酸反应生 成Fe2+。 陷阱6 溶液中的微粒数目 ①给出溶液浓度或pH,计算溶液中某种微粒的数目,必须给出溶液体积才 能计算,还要注意是否发生电离或水解。 ②计算某溶液中H、O原子数目时,要考虑溶剂水中H、O原子数目。
第2讲物质的量浓度计算及溶液配制-2024-2025学年高考化学一轮复习课件
(2)容量瓶
(3)量筒 量筒无 0 刻度；量取 7.2 mL 溶液，应选用 10 mL 量筒，量筒上标有使用温度、 容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。
2．溶液配制的流程及误差分析
3．一定质量分数溶液的配制 例：实验室中配制 100 g 10%的氢氧化钠溶液。步骤如下： (1)计算。 (2)称量。氢氧化钠易吸收空气中的水分而逐渐溶解，故应放在烧杯中称量。 (3)溶解。溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解。 (4)装瓶存放。配制好的溶液装在细口瓶中，贴上标签。
等质量混 两溶液等质量混合时(无论 ρ>1 g·cm－3 还是 ρ < 1 g·cm－3)，则混合
合
后溶液中溶质的质量分数 w ＝ 12(a%＋b%)
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 mol·L－1NaCl 溶液是指此溶液中含有 1 mol NaCl。( × ) (2)从 100 mL 5 mol·L－1 H2SO4 溶液中取出 10 mL，所得硫酸根的物质的量为 0.05 mol。( √ ) (3)将 25 g CuSO4·5H2O 晶体溶于 75 g 水中所得溶质的质量分数为 25%。( × ) (4)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，体积比为 3∶2∶1，SO24－浓度 之比为 3∶2∶3。( × ) (5)1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1 mol·L－1。( × )
2．填空。 (1)将 Na 置于水中，其溶质是 NaOH 。
(2)将 Na2O 溶于水，其溶质是 NaOH ；31 g Na2O 溶于水，配成 1 L 溶液，溶质
的物质的量浓度为
1 mol·L－1
高考化学物质的量浓度及溶液的配制
考点3 物质的量浓度及溶液的配制一、基本概念1．概念：单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量，符号为c B 。
2．表达式：c B ＝n BV (n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L)。
3．单位：mol·L－1或 mol/L 。
二、物质的量浓度相关计算 1．根据公式c B ＝n B V可以求出：溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目；当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。
2．物质的量浓度和质量分数之间换算公式：m ＝cVM ＝1 000Vρw在此公式中，物质的量浓度(c )、溶质的质量分数(w )、溶质的摩尔质量(M )和溶液的密度(ρ)，已知任何三个量，可计算第四个量。
3．浓溶液稀释的有关计算其中稀释可以按照稀释定律：稀释前后溶液中溶质的质量和物质的量不变，c 1V 1＝c 2V 2(c 1、c 2为稀释前后溶质的物质的量浓度)。
三、容量瓶的认识与使用1．容量瓶的构造：容量瓶是一种细颈、梨状平底的玻璃瓶，容量瓶上标有固定刻度线、温度20 ℃和规格(50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1 000 mL)，磨口的瓶口配有磨口的玻璃瓶塞或塑料塞。
2．检查容量瓶是否漏水的方法：在容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手的五指托住容量瓶瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。
如果不漏水，把瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，重复上述操作，如果不漏水才能使用。
进行第二次检查的原因是瓶塞与瓶口可能只在某个方位上塞紧不漏水，但在其他方位可能不配套，塞不紧而漏水(瓶口或瓶塞不是很“圆”)。
3．容量瓶是准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其容积是在20 ℃标定的。
而绝大多数的物质在溶解时均引起溶液温度有较大的变化，且热膨胀系数是气体＞液体＞固体，因此物质的溶解必须先在烧杯中进行，待溶液温度恢复至室温，才将溶液转移到容量瓶中。
备考2025届高考化学一轮复习讲义第二章物质的量及计算第1讲物质的量考点2物质的量浓度
考点2 物质的量浓度1.物质的量浓度单位体积溶液所含溶质B 的[1] 物质的量 叫作溶质B 的物质的量浓度，表达式：c B ＝n B V。
2.溶质的质量分数以溶液中溶质[2] 质量 与溶液[3] 质量 的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示：w （B ）＝m （B ）m （aq ）×100％。
3.物质的量浓度的有关计算类型方法用公式法干脆计算 c ＝nV与质量分数w 间的换算 c ＝1000ρw M（密度ρ的单位为g·mL －1，下同） 利用溶解度来计算c ＝nV ＝1000ρw M＝1000ρSM （100+S ）气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算①标况下，确定质量的水中溶解某气体的体积为V ' L ，所得溶液：c ＝nV ＝V ' L22.4L ·mol －1m气g ＋m 剂g ρ混g ·mL －1×10－3L ·mL －1。
②若气体溶于水时体积变更忽视不计，1 L 水中溶解V' L 气体（标准状况）时，所得溶液：c ＝n V ＝V '22.4 mol·L －14.配制确定物质的量浓度溶液的类型以及仪器依据配制溶液所用药品的状态{ 以固体药品配制溶液——分析天平、药匙、量筒（非必需） （共用）{ 烧杯、玻璃棒、[4] 容量瓶 、胶头滴管、试剂瓶以浓溶液配制稀溶液——量筒}仪器 注：分析天平可用托盘天平或一般电子天平代替。
5.试验步骤如图所示为配制100 mL 1.0 mol·L －1的NaCl 溶液过程示意图。
①计算依据n（NaCl）＝c·V（容量瓶）知，m（NaCl）＝n（NaCl）·M（NaCl）＝[5] 5.85 g②称量或量取用分析天平称量固体时，可精确到0.000 1 g，用[6]托盘天平称量固体时，可精确到0.1 g。
假如是用浓溶液配制，可用量筒或移液管量取浓溶液的体积③溶解把称量好的NaCl转移到[7]烧杯中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒充分搅拌，冷却（复原）至室温④转移将玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，上端不与容量瓶瓶口接触，将烧杯中的溶液沿[8]玻璃棒注入[9]100mL容量瓶内⑤洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒[10]2～3次，每次的洗涤液都要注入容量瓶内。
喇遇市喊景学校高考化学一轮复习 第2讲 物质的量浓及其溶液的配制练习高三全册化学试题
喷晶州喇遇市喊景学校第2讲 物质的量浓度及其溶液的配制【考纲要求】 1.了解溶液的含义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
2.了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
3.了解物质的量浓度的概念，并能进行相关计算。
4.掌握配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
考点一|物质的量浓度及计算(重点保分型——师生共研)授课提示：对应学生用书第5页[核心知识大通关]1．物质的量浓度 2．溶质的质量分数 小题热身1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1。
( )(2)将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%。
( ) (3)将40 g SO 3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为40%。
( )(4)将62 g Na 2O 溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1。
( )(5)50 mL 1 mol·L －1氯化铝溶液与150 mL 3 mol·L －1氯化钾溶液的c (Cl －)相等。
( )(6)T ℃时100 g 饱和食盐水中，含有溶质NaCl 的质量是m g ，则该温度时，NaCl 的溶解度是m g 。
( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)×2．将36.5 g HCl 溶于1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L －1吗？为什么？答案：不是。
当HCl 溶于水后，溶液体积不再是1 L ，故不可能是1 mol·L －1，但可以叙述为将36.5 g 氯化氢溶于水得1 L 溶液，则其浓度为1 mol·L －1。
[考向精练提考能]考向一 依据定义式(c B ＝n BV)计算1．c ＝n V ＝m MV ＝N N A V ＝V g ，标况22.4V aq2．状况下气体溶质溶于水所得溶液浓度的计算23232份溶液相比，下列量一定相等的是( )A ．物质的量浓度B ．溶质的物质的量C ．溶液的体积D ．质量分数答案：B2．若20 g 密度为ρ g·mL －1的Ca(NO 3)2溶液中含有2 g Ca(NO 3)2，则溶液中NO －3的物质的量浓度为( )A.ρ400 mol·L －1B ．20ρmol·L －1C.50ρ41mol·L －1 D ．25ρ41mol·L －1解析：溶质的物质的量：n ＝2 g 164 g·mol －1＝182mol 溶液的体积：V ＝20 g ρ g·mL －1×10－3 L·mL －1＝150ρL Ca(NO 3)2的物质的量浓度：c ＝n V ＝182mol 150ρL ＝50ρ82mol·L －1NO －3的物质的量浓度为50ρ82mol·L －1×2＝50ρ41mol·L －1。
高考化学一轮复习 专题1.2 物质的量浓度(讲)(含解析)-人教版高三全册化学教案
第二讲 物质的量浓度1、掌握物质的量浓度的基本概念、含义及相关的计算与换算。
2、掌握一定物质的量浓度溶液配制的步骤、方法、注意事项。
3、能够对配制一定物质的量浓度溶液的过程进行误差分析。
一、物质的量浓度1、定义：以1L 溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。
符号为：c B ；单位为： mol ﹒L -12、表达式：c B =n V(n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L)3、难点提示（1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。
这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol ；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L ；因此，物质的量浓度的单位是mol·L -1。
（2）明确溶液中溶质的化学成分。
求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH 3溶于水得NH 3·H 2O ，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH ；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液溶质为CuSO4（3）在计算物质的量浓度时，要注意概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积，如将1 mol NaCl 、标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水形成的溶液浓度都不是1 mol·L －1，因为最终溶液体积不是1 L 。
（4）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数）均不发生变化。
4、溶质的质量分数质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
计算公式：ω=m(溶质)m(溶液)×100% 5、溶解度在一定的温度和压力下，在100g 溶剂中所能溶解溶质最大的克数。
第2讲物质的量浓度(原卷版)-2023年高考化学复习
备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练第2讲 物质的量浓度【复习目标】 1．了解溶液的含义。
2．了解溶解度、饱和溶液的概念。
3．了解物质的量浓度(c )。
【知识精讲】 1．物质的量浓度（1）概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量。
（2）单位：mol·L－1或mol/L 。
（3）表达式：c B ＝n BV ；（4）注意事项①V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。
①n 必须是溶质B 的物质的量。
【例题1】下列目的能达到的是( )A ．将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中可得1 mol·L －1的NaCl 溶液B ．从1 L 1 mol·L－1的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol·L －1C ．中和100 mL 1 mol·L －1的H 2SO 4溶液生成正盐，需NaOH 4 gD ．将78 g Na 2O 2溶于水，配成1 L 溶液可得到浓度为1 mol·L －1溶液2．溶质的质量分数（1）概念：以溶液里溶质质量m (B)与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。
（2）表达式：w(B)＝m（B）m（aq）×100%。
①求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3·H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH；CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO4等。
①溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。
3．物质的量浓度和溶质质量分数的比较【例题2】在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量—体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量来表示，单位g·m－3或g·L－1。
物质的量浓度的计算 高考化学一轮复习(新教材新高考)
ω1·m1 = ω2·m2
C1V1 = C2V2
1
(1)加入质量的水，即ω变为原来的 ，求c的变化
2
① > 1 g·cm-3 eg： H2SO4 HNO3 NaOH c↑ ↑
1000 ω
↓
c↓ =
c稀 <
2
② < 1 g·cm-3 eg：NH3·H2O CH3CH2OH
÷c
÷M
n(溶质)
一、物质的量浓度相关计算
1.溶质的质量分数ω与物质的量浓度c的关系
c=
n
V
m质 /M 质
m质 /M 质
=
=
m液 /1000 液
m液 /1000 液
1000 液
=
M质
(液 单位为g/cm3)
ω=
1000
一、物质的量浓度相关计算
2.饱和溶液溶质的质量分数ω与溶解度S
c= =
质
剂
/22.4
液/
=
× 100% =
/22.4
质+ 剂
=
/22.4
22.4× +1000×1
1000
×
22.4
1000×1+22.4×
×
=
1000
22400+
22400+
=
100
%
22400+
−3
一、物质的量浓度相关计算
4.溶液的稀释
5.溶液的混合
若混合后溶液的体积保持不变时
C1V1 + C2V2 = C混 × (V1 + V2)
物质的量浓度 新高考化学专题讲解 考点详细分析与深入讲解 化学高考必看
已知:Cu2O+2H+
(1)若a=
Cu2++Cu+H2O
(用含m 的最简式表示),则红色固体粉末为纯净物。
(2)若a=m,则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为
最简式表示)。
mol(用含m的
解题能力提升
考点扫描
1.[2018浙江下半年选考,9D]容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥( )
2.[2018全国卷Ⅲ,26(2)①]溶液配制:称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品,
用新煮沸并冷却的蒸馏水在
中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL
的
中,加蒸馏水至
。
3.[2017天津,9(1)改编]将称得的AgNO3配制成250 mL标准溶液,所使用的仪
解题能力提升
(2)容量瓶使用前需要检查是否漏液。其操作为打开瓶塞,向容量瓶中加入适量水,塞上瓶 塞倒置,观察瓶塞周围是否漏液,若不漏液,正置容量瓶,将瓶塞旋转180°,再倒置容量瓶,若 瓶塞周围不漏液,则容量瓶可用。 (3)配制易氧化的溶液时,所用的蒸馏水需要提前煮沸以除去氧气,如配制FeSO4、MnSO4、 KI溶液及无O2的NaOH溶液。 (4)配制溶质易水解的溶液时,需要先把溶质溶在相应的酸(或碱)中,再稀释到配制要求浓 度。如配制FeCl3、AlCl3、SnCl2溶液时,需要先将溶质溶在较浓盐酸中再稀释配制。 (5)浓硫酸稀释或浓硫酸与有机物混合时,要把浓硫酸(密度大)沿器壁缓缓注入水(或乙醇, 密度小)中,边注入边搅拌以防止液体飞溅。
2019浙江4月选考,29;2017全国卷Ⅲ, 26(2)③
高考化学一轮复习目录
高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1 讲物质的量、气体摩尔体积第2 讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1 讲物质的组成、性质及分类第2 讲离子反响离子方程式第3 讲氧化复原反响的根本概念第4 讲氧化复原反响的规律和应用第三章金属及其化合物第1 讲碱金属元素——钠第2 讲铁及其化合物第3 讲镁及其化合物第4 讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1 讲无机非金属材料的主角——硅第2 讲富集在海水中的元素——氯第3 讲硫及其化合物第4 讲氮的氧化物和硝酸第5 讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1 讲元素周期表第2 讲元素周期律第3 讲化学键第六章化学反响中的能量变化电化学第1 讲化学反响中的能量变化实验探究：中和热的测定第2 讲原电池化学电源第3 讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反响速率和化学平衡第1 讲化学反响速率第2 讲化学反响的方向和限度第3 讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1 讲弱电解质的电离平衡第2 讲水的电离和溶液的酸碱性第3 讲盐类的水解第4 讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1 讲有机物的结构特点和分类第2 讲研究有机化合物的方法第十章烃第1 讲脂肪烃第2 讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1 讲卤代烃第2 讲醇酚第3 讲醛羧酸酯第十二章根本营养物质、高分子化合物第1 讲根本营养物质第2 讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验根底第1 讲化学实验根底知识实验探究：“仪器改造〞与“一器多用〞第2 讲物质的检验、别离和提纯第3 讲实验方案的设计与评价第4 讲探究性化学实验。
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4.将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液。
(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为
度为
。
,溶液中Na+的物质的量浓
(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体,使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4
mol·L-1(假设溶液体积不变),需加入NaCl的质量为
,Cl-的物质的量
浓度为
。
答案 (1)0.1 mol·L-1 0.2 mol·L-1
.
(1)计算:需NaCl固体的质量为⑨ 5.9 g。 (2)称量:用⑩ 托盘天平 称量NaCl固体。 (3)溶解:将称好的NaCl固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解。 (4)移液:待烧杯中的溶液 冷却至室温 后,用玻璃棒引流将溶液注入
100 mL容量瓶。 (5)洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2~3 次,洗涤液全部注 入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。 (6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面距离瓶颈刻度线 1~2 cm 时,改 用 胶头滴管 滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线 相切 。 (7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
.
6.实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。
按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药
匙、烧杯、玻璃棒、
、
,以及等质量的两片滤纸。
(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体
g。
(3)称量。
①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标
A.溶质的质量
B.溶质的质量分数
C.溶质的物质的量 D.氢离子的物质的量浓度
答案 C 相同体积、相同物质的量浓度的一元酸溶液中,溶质的物质的
量一定相等;由于溶质的摩尔质量和酸性强弱不确定,故A、B、D选项内容
均不一定相等。
.
3.判断下列说法或做法是否正确。 (1)含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物质的量浓度为1 mol·L-1。 () (2)从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL,其物质的量浓度仍是1 mol·L-1。 () (3)1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol·L-1盐酸中溶质粒子数相等。 ( ) (4)将250 g CuSO4·5H2O晶体溶于1 L水中能得到1 mol·L-1的硫酸铜溶液。 () (5)标准状况下,22.4 L NH3溶于水中形成2 L氨水,所得溶液中溶质的物质的
。Байду номын сангаас
.
题组二 一定物质的量浓度溶液的配制 1.容量瓶的使用 (1)特点
(2)使用方法及注意事项 a.容量瓶使用前一定要检查① 是否漏液 。其操作顺序为装水盖塞→
.
倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 b.用“能”或“不能”填空 ② 不能 将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释;③ 不能 作为 反应容器或长期贮存溶液的容器;④ 不能 加入过冷或过热的液体;⑤ 不能 配制任意体积的溶液。 2.配制所需的主要仪器 托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、⑥ 玻璃棒 、⑦ 容量瓶 、 ⑧ 胶头滴管 。 3.配制步骤 以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例。
.
题组一 物质的量浓度
1.设NA为阿伏加德罗常数,下列关于0.2 mol/L的Ba(NO3)2溶液的说法不正确 的是 ( )
A.2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA
B.500
mL溶液中N O
3
浓度为0.4
mol/L
C.500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol/L
D.500 mL溶液中N O 3总数为0.2NA
出游码左边缘所处的位置:
.
题组二 一定物质的量浓度溶液的配制 5.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,导致浓度偏低的原因可能是 ( ) A.容量瓶中原有少量的蒸馏水 B.移液时,不慎将液体流到瓶外 C.容量瓶盛过KOH溶液,使用前未洗涤 D.定容时俯视刻度线
答案 B A中的情况不会影响浓度;B中损失溶液即损失溶质,使浓度偏 小;C中容量瓶中含有过多的溶质,可导致所配溶液浓度偏大;D中实际加水 量少于应加的水量,因此可导致浓度偏大。
量浓度为0.5 mol·L-1。 ( )
.
(6)配制480 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液,应选取500 mL的容量瓶。 ( ) (7)容量瓶洗净后必须干燥,否则会引起误差。 ( ) (8)配制一定物质的量浓度的溶液,定容时不小心加水超过了刻度线,应立即 用胶头滴管将水吸出。 ( )
答案 (1)✕ (2)√ (3)✕ (4)✕ (5)√ (6)√ (7)✕ (8)✕
(2)11.7 g 0.2 mol·L-1
解析
(1)n(Na2CO3)=
m M
=
106=100g..61mgmolo1l,c(Na2CO3)=
=
=0n .1 0 . 1 m o l
V 1L
mol·L-1,c(Na+)=2c(Na2CO3)=0.2 mol·L-1;
.
(2)根据电荷守恒(不考虑C O 32的 水解),有c(Na+)=c(Cl-)+2c(C O),32即 c(Cl-)=c (Na+)-2c(CO 32)=0.4 mol·L-1-2×0.1 mol·L-1=0.2 mol·L-1,n(NaCl)=n(Cl-)=0.2 mol ·L-1×1 L=0.2 mol,m(NaCl)=0.2 mol×58.5 g·mol-1=11.7 g。
答案 A 由Ba(NO3)2 Ba2++2N ,得O :3 n(Ba2+)=n[Ba(NO3)2],n(N )=2O n3
[Ba(NO3)2],因此c(Ba2+)=0.2 mol/L,c(N O
3)=0.4
mol/L,溶液中离子的浓度与
溶液体积无关。
.
2.在相同体积、相同物质的量浓度的一元酸溶液中,一定相等的是 ( )
课标版 化学 第2讲 物质的量浓度
.
教材研读
题组一 物质的量浓度 1.定义 用单位体积溶液里所含溶质的① 物质的量 来表示溶液组成的物理量。 2.常用单位 ② mol·L-1 或写成③ mol/L 。 3.表达式 溶液中溶质B的物质的量(nB)、溶液体积(V)和溶质的物质的量浓度(cB)三
nB
者之间的关系式:④ cB= V