高考化学 第2讲 物质的量浓度

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(1)计算:需NaCl固体的质量为⑨ 5.9 g。 (2)称量:用⑩ 托盘天平 称量NaCl固体。 (3)溶解:将称好的NaCl固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解。 (4)移液:待烧杯中的溶液 冷却至室温 后,用玻璃棒引流将溶液注入
100 mL容量瓶。 (5)洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2~3 次,洗涤液全部注 入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。 (6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面距离瓶颈刻度线 1~2 cm 时,改 用 胶头滴管 滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线 相切 。 (7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
A.溶质的质量
B.溶质的质量分数
C.溶质的物质的量 D.氢离子的物质的量浓度
答案 C 相同体积、相同物质的量浓度的一元酸溶液中,溶质的物质的
量一定相等;由于溶质的摩尔质量和酸性强弱不确定,故A、B、D选项内容
均不一定相等。
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3.判断下列说法或做法是否正确。 (1)含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物质的量浓度为1 mol·L-1。 () (2)从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL,其物质的量浓度仍是1 mol·L-1。 () (3)1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol·L-1盐酸中溶质粒子数相等。 ( ) (4)将250 g CuSO4·5H2O晶体溶于1 L水中能得到1 mol·L-1的硫酸铜溶液。 () (5)标准状况下,22.4 L NH3溶于水中形成2 L氨水,所得溶液中溶质的物质的
出游码左边缘所处的位置:
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4.将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液。
(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为
度为
。
,溶液中Na+的物质的量浓
(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体,使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4
mol·L-1(假设溶液体积不变),需加入NaCl的质量为
,Cl-的物质的量
浓度为
。
答案 (1)0.1 mol·L-1 0.2 mol·L-1
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题组一 物质的量浓度
1.设NA为阿伏加德罗常数,下列关于0.2 mol/L的Ba(NO3)2溶液的说法不正确 的是 ( )
A.2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA
B.500
mL溶液中N O
3
浓度为0.4
mol/L
C.500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol/L
D.500 mL溶液中N O 3总数为0.2NA
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题组二 一定物质的量浓度溶液的配制 1.容量瓶的使用 (1)特点
(2)使用方法及注意事项 a.容量瓶使用前一定要检查① 是否漏液 。其操作顺序为装水盖塞→
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倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 b.用“能”或“不能”填空 ② 不能 将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释;③ 不能 作为 反应容器或长期贮存溶液的容器;④ 不能 加入过冷或过热的液体;⑤ 不能 配制任意体积的溶液。 2.配制所需的主要仪器 托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、⑥ 玻璃棒 、⑦ 容量瓶 、 ⑧ 胶头滴管 。 3.配制步骤 以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例。
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题组二 一定物质的量浓度溶液的配制 5.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,导致浓度偏低的原因可能是 ( ) A.容量瓶中原有少量的蒸馏水 B.移液时,不慎将液体流到瓶外 C.容量瓶盛过KOH溶液,使用前未洗涤 D.定容时俯视刻度线
答案 B A中的情况不会影响浓度;B中损失溶液即损失溶质,使浓度偏 小;C中容量瓶中含有过多的溶质,可导致所配溶液浓度偏大;D中实际加水 量少于应加的水量,因此可导致浓度偏大。
(2)11.7 g 0.2 mol·L-1
解析
(1)n(Na2CO3)=
m M
=
106=100g..61mgmolo1l,c(Na2CO3)=
=
=0n .1 0 . 1 m o l
V 1L
mol·L-1,c(Na+)=2c(Na2CO3)=0.2 mol·L-1;
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(2)根据电荷守恒(不考虑C O 32的 水解),有c(Na+)=c(Cl-)+2c(C O),32即 c(Cl-)=c (Na+)-2c(CO 32)=0.4 mol·L-1-2×0.1 mol·L-1=0.2 mol·L-1,n(NaCl)=n(Cl-)=0.2 mol ·L-1×1 L=0.2 mol,m(NaCl)=0.2 mol×58.5 g·mol-1=11.7 g。
答案 A 由Ba(NO3)2 Ba2++2N ,得O :3 n(Ba2+)=n[Ba(NO3)2],n(N )=2O n3
[Ba(NO3)2],因此c(Ba2+)=0.2 mol/L,c(N O
3)=0.4
Байду номын сангаас
mol/L,溶液中离子的浓度与
溶液体积无关。
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2.在相同体积、相同物质的量浓度的一元酸溶液中,一定相等的是 ( )
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6.实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。
按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药
匙、烧杯、玻璃棒、
、
,以及等质量的两片滤纸。
(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体
g。
(3)称量。
①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标
课标版 化学 第2讲 物质的量浓度
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教材研读
题组一 物质的量浓度 1.定义 用单位体积溶液里所含溶质的① 物质的量 来表示溶液组成的物理量。 2.常用单位 ② mol·L-1 或写成③ mol/L 。 3.表达式 溶液中溶质B的物质的量(nB)、溶液体积(V)和溶质的物质的量浓度(cB)三
nB
者之间的关系式:④ cB= V
量浓度为0.5 mol·L-1。 ( )
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(6)配制480 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液,应选取500 mL的容量瓶。 ( ) (7)容量瓶洗净后必须干燥,否则会引起误差。 ( ) (8)配制一定物质的量浓度的溶液,定容时不小心加水超过了刻度线,应立即 用胶头滴管将水吸出。 ( )
答案 (1)✕ (2)√ (3)✕ (4)✕ (5)√ (6)√ (7)✕ (8)✕