选修三 1.1.3 基态、激发态 光谱

归纳总结
四Leabharlann Baidu能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理
原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子 的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
2、基态原子与激发态原子 处于最低能量的原子叫做基态原子，当基态 原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能 级，变成激发态原子。
3、基态、激发态相互转化与能量的关系
基态原子
吸收能量
激发态原子
释放能量 ①光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一； ②在日常生活中，我们看到的许多可见光， 如灯光、霓虹灯光、激光、焰火等都与原子 核外电子发生跃迁释放能量有关。
光谱： 按一定次序排列的彩色光带。
用光谱仪测定氢气放电管发射的氢的发射光谱
4、光谱与光谱分析
（1）光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收 或放出不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的 电子吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。 （2）光谱分析：在现代化学中，常利用原子光 谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
氢原子的光谱
焰火呈现五颜六色的原因：
前面提到的焰色反应是某些金属原子的电 子在高温火焰中，接受了能量，使原子外层的 电子从基态激跃迁到激发态；处于激发态的电 子是十分不稳定的，在极短的时间内（约10－ ８s）便跃迁到基态或较低的能级上，并在跃迁 过程中将能量以一定波长（颜色）的光释放出 来。由于各种元素的能级是被限定的，因此在 向基态跃迁时释放的能量也就不同。碱金属及 碱土金属的能级差正好对应于可见光范围，于 是我们就看到了各种色彩。
课堂练习 1、关于光谱分析，下列说法错误的（ D ） A、光谱分析的依据是每种元素都有其独特的 特征谱线 B、光谱分析不能用连续光谱 C、光谱分析既可以用发射光谱也可用吸收光谱
D、分析月亮的光谱可得知月球的化学组成
课堂练习 2、在太阳的光谱中有许多暗线，这表明（ D ） A、太阳内部含有这些暗线所对应的元素 B、太阳大气层中缺少这些暗线所对应的元素 C、太阳大气层中含有这些暗线所对应的元素 D、地球的大气层中含有这些暗线所对应的元素
第一章原子结构与性质
第一节原子结构 （第三课时）
复习回忆
一、构造原理： 1、不同层不同能级可由下面的公式得出: ns < (n-2)f < (n-1)d < np (n为能层序数)
2.电子排布式
3.简化电子排布式
阅读见课本P7-8
1、什么是能量最低原理？ 2、什么是基态原子、激发态原子？ 它们如何转化？ 3、什么是光谱？光谱分析？
特征:暗背景, 亮线, 线状不连续
锂、氦、汞的发射光谱
特征:亮背景,
暗线,
线状不连续
锂、氦、汞的吸收光谱
由于产生的情况不同，发射光谱又可分为连续光 谱和明线光谱．
• （1）稀薄气体发光是由不连续的亮线组成，这种
发射光谱又叫做明线光谱，原子产生的明线光谱
也叫做原子光谱。
• （2）固体或液体及高压气体的发射光谱，是由连 续分布的波长的光组成的，这种光谱做连续光谱。 例如电灯丝发出的光、炽热的钢水发出的光都 形成连续光谱． 因为连续光谱没有特征谱线. 只有明线光谱和吸收光谱才能用来作光谱分析.
思考与交流
• 请分析当H原子处于激发态电子排布式为 2P1时，其可形成
３
条发射光谱。
阅读科学史话：P8~P9
科学史话基本内容：
• ①“光谱”的提出：牛顿，1672年 • ②“七基色”：“红、橙、黄、绿、青、蓝、 紫” • ③1859年，德国科学家本生(R.Bunsem)和基 尔霍夫(G.Kirchhoff)发明了光谱仪，摄取了当 时已知元素的光谱图 • ④1913年，丹麦科学家玻尔建立了量子力学