卤族元素练习题

高一化学《卤族元素》测试题

一. 选择题（每题有1~2个选项符合题意）（45分） 1. 下列物质能直接通过两种单质化合而成的是（ ） A. FeCl 2 B. Cu S 2 C. FeI 2 D. SO 3 2. 将氟气通入NaCl 溶液中，可以得到（ ） A. Cl NaF 2和 B. O HF 2和 C. NaCl NaF 和 D. Na HF 和

3. 下列制备卤化氢的方法，正确的是（ ） A. NaCl HNO NaNO HCl ()()固浓++↑33∆ B. NaBr H PO NaH PO HBr ()()固浓++↑3424∆

C. H I HI 22

2+∆

D. CaF H SO CaSO HF 22442++↑()

浓∆

4. 将下列溶液加入KI 溶液中，再滴入四氯化碳，振荡，四氯化碳层不呈紫红色的是（ ）

A. 氯水

B. 三氯化铁

C. 碘水

D. 硝酸钾溶液

5. 在反应aFeCl bKNO cHCl dFeCl eKCl fM gH O 2332++=+++中，若b =1，d =3，则M 的化学式为（ ） A. NH Cl 4

B. N O 2

C. NO

D. NO 2

6. 能产生喷泉现象的是（ ）

A. 烧瓶里集满HI 气体，用水做喷泉实验

B. 烧瓶里集满CO 2，用水做喷泉实验

C. 烧瓶里集满Cl 2，用水做喷泉实验

D. 在盛满Cl 2的烧瓶内加过量点燃的白磷，密封，反应完毕用水做喷泉实验

7. 在529443322NH NO HNO H O N =++的反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子的物质的量之比为（ ） A. 3:5

B. 5:3

C. 5:2

D. 1:1

8. 自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ） (1)AgNO 3 (2)FeCl 3 (3)Na SO 23 (4)AlCl 3 (5)FeCl 2 (6)Na CO 23 (7)NaOH

A. (1)(2)(6)

B. (3)(4)(7)

C. (2)(4)

D. (5)(6)(7)

9. 在0101105

C Pa 、.⨯下，下列各组气体混合后，其平均分子量可能达到50的是（ ） A. O F 22，

B. HF Cl ，2

C. HI HBr ，

D. HI Cl ，2

10. 在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程表示如下：（未配平）

（1）H O I H I H O 2222++→+-+ （2）H O I HIO 222+→ （3）H O HIO I O H O 22222+→+↑+ 由此判断下列说法正确的是（ ） A. 氧化性强弱顺序为H O HIO I 222>> B. 氧化性强弱顺序为HIO H O I >>222 C. 还原性强弱顺序为I

I HIO -

>>2

D. 反应（3）中H O 22既是氧化剂又是还原剂

11. 已知63422233FeCl Br FeCl FeBr +=+，现将112mL Cl 2（标准状况）通入101mL mol L /的FeBr 2溶液中，发生反应的离子方程式为（ ）

A. Cl Br Cl Br 2222+=+-

-

B. Cl Fe Cl Fe 223222+=++

-+

C. 222242232Fe

Br Cl Fe Br Cl +

-+-++=++ D. 2432262232Fe Br Cl Fe Br Cl +-+-++=++

12. 将0.03mol Cl 2缓缓通入含0.02mol H SO 23和0.2mol HBr 的混合稀溶液，在此过程中，溶液中的[]H +

与Cl 2用量间关系的示意图是（ ）（横坐标为Cl 2的物质的量，纵坐标为[]H +

，过程中溶液的体积可视为不变）

A B C D

13. 下列物质间的离子方程式正确的是（ ）

A. 相同物质的量浓度的FeI 2溶液与溴水溶液等体积混合：

222242232Fe I Br Fe I Br +

-+-++=++

B. 向Ba OH ()2溶液中加入NaHSO 4溶液至溶液呈中性：

Ba OH H SO BaSO H O 24242222+

-+-

+++=↓+

C. 向漂白粉溶液中通入适量的SO 2：

Ca

ClO SO H O CaSO HClO 222322+-+++=↓+

D. 四氧化三铁溶于氢碘酸溶液中： Fe O H I

Fe I H O 342228234++=+++

-

+

14. CN OCN SCN 、、()()22等的性质与卤素单质相似，在化学上被称为“类卤素”，CN OCN SCN -

-

-

、、等的性质与卤素离子相似，称为类卤离子。

下列关于()CN 2的性质，不像卤素的反应是（ ） A. 在碱溶液中生成CN -和OCN -

B. 与卤素反应生成CNCl CNBr 、等

C. 可能在空气中燃烧

D. 可能与银、汞、铅等反应生成难溶盐

15. 已知氯水中存在如下的化学平衡：Cl H O HCl HClO 22++。欲使饱和氯水中的HClO 浓度增大，可在氯水中（ ）

A. 通入一些氯气

B. 加入少量的盐酸

C. 加入足量的NaOH

D. 加入足量的NaHCO 3粉末

二. 填空题：（30分）

16. 一种变色银镜的镜片和普通照相感光片中都含有卤化银。镜片变色是因为卤化银在光的作用下发生了化学反应，其反应式是__________________；普通照相感光胶片曝光的反应式是_________________；所不同的是

________________________。

17. 从海藻灰里提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入Cl 2，然后用升华法将置换出来的碘提纯。在浸取液通入Cl 2时，溶液中生成少量的ICI 和IBr 。为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，应加入适量的________，其中一个反应的离子方程式为___________。

18. （1）工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气。若有Cl 2漏出，与浓氨水接触会有白烟生成，同时产生一种无毒、无可燃性、不污染大气的气体。有关的化学方程式是_______。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________。

（2）铁酸钠（Na FeO 24）是水处理过程中一种新型的净水型，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe

3+

。

<1>配平制取铁酸钠的化学方程式：

____Fe NO ()33+______NaOH +____Cl 2——______Na FeO 24+_____NaNO 3+ _____NaCl +_____H O 2

反应中________被氧化，电子转移的总数为_________。

<2>铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是_________。

19. 向一瓶盛有500mL 0.1mol/L 的氯水中，加入10g NaHCO 3晶体，发生的现象是________。过一段时间，再用强光照射，发现有气体产生，则有关的化学方程式或离子方程式为______________。强光照射过程中产生的气体体积在标准状况下约为________L 。