卤族元素练习题
卤族元素练习题
卤族元素练习题知识点1：氯气的物质性质例题1：下列气体中，呈无色的是A、氟气B、氯气C、溴蒸气D、氯化氢学生练习：1 氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了Cl2下列性质中的A、黄绿色B、密度比空气大C、有毒D、较易液化2下列卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）的递变规律错误的是A、颜色由浅变深B、状态由气态、液态到固态C、溶解度由小变大D、密度由小变大3．许多国家都非常重视海水的综合利用，下列不需要化学变化就能从海水中获得的物质是A、氯、溴、碘B、钠、镁、铝C、烧碱、氢气D、食盐、淡水知识点2：氯气的化学性质例1．下列有关实验现象的记录不正确的是A、钠可以在氯气中燃烧，产生白色的烟B、红热的铜丝可以在氯气燃烧，生成绿色的烟C、纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出苍白色的火焰D、氯气作用于干燥的品红试纸，试纸不褪色例2．下列关于氯水的叙述，正确的是A、新制氯水中只含有Cl2和H2OB、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D、氯水放置数天后PH将变大例3．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－（X－为Cl－、Br－或I－）离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再在这溶液中加入丙溶液，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有A、Br－、I－、Cl－B、Br－、Cl－、I－C、I－、Br－、Cl－D、Cl－、I－、Br－例4. 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是A NaCl Na2SO4B NaCl NaBr Na2SO4C NaCl Na2SO4I2D NaCl NaI Na2SO4学生习题 1. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是A、加硝酸银溶液看是否有沉淀B、加入淀粉看是否变蓝C、加入碘水再加淀粉溶液看是否变蓝D、加入碘化钾淀粉溶液看是否变蓝学生练习3. 下列物质不能使橙色溴水变为无色溶液的是A 、CCl 4多次萃取B 、镁粉C 、Ba(OH)2溶液D 、KI 溶液 学生练习4. 用自来水配制下列溶液时，不会使所得的溶液变质的是 A 、KI B 、MgCl 2 C 、AgNO 3 D 、Na 2CO 3 学生练习5. 下列物质中不能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的是 A 、氯水 B 、碘化钾溶液 C 、碘酒 D 、溴水学生练习6. 在KBr 和KI 混合溶液中，通入一定量的氯气，反应后蒸干、灼烧所得的固体成份可能是①KCl 、I 2 ②KCl ③ KCl 、KBr ④ KCl 、KBr 、KI ⑤KCl 、KI A 、② B 、②③④ C 、②③④⑤ D 、⑤学生练习7.在含有FeBr 2、FeI 2的混合溶液中通入过量的Cl 2,然后把这些溶液蒸干，并将残留物灼烧，最后得到的残渣为 A. FeCl 2 B. FeCl 3 C. Fe(OH)3、I 2 D. Fe 2O 3知识点3. 卤素性质迁移题例1．溴化碘（IBr ）是一种卤素互化物，它与卤素单质的化学性质相似，化学性质很活泼，能与大多数金属反应，也能与非金属单质反应，并能与水反应：H 2O + IBr → HBr + HIO.下列有关溴化碘的叙述中，不正确的是A 、IBr 在常温下呈气态B 、在溴化碘与水反应中，溴化碘既是氧化剂又是还原剂C 、在许多反应中，IBr 是一种强氧化剂D 、溴化碘和烧碱溶液反应后，生成NaBr 、NaIO 、H 2O ．学生练习1 .砹元素是卤素中原子序数最大的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是 A. HAt 很稳定 B. 砹易溶于某些有机溶剂 C. AgAt 不溶于水 D. 砹是有色的固体学生练习2.氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质与卤素相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱为：Cl -<Br -<CN -<SCN -<I -。
卤素练习题1
一．选择题（共28小题）1．向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是（）A．当a＞2b时，发生的离子反应为：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2OB．当a＜b时，发生的离子反应为：OH﹣+CO2=HCO3﹣C．当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH﹣+2CO2=CO32﹣+HCO3﹣+H2OD．当0.5a＜b＜a时，溶液中HCO3﹣及CO32﹣的物质的量之比为（a﹣b）：（2b﹣a）2．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（）A．NaOH、NaCl、NaAlO2B．KNO3、NaCl、CH3COONaC．Na2S、（NH4）2SO3、AgNO3D．Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO33．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式正确的是（）A．CO32﹣+Ba2+→BaCO3↓B．HCO3﹣+OH﹣→H2O+CO32﹣C．HCO3﹣+Ba2++OH﹣=H2O+BaCO3↓D．2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaCO3↓+2H2O+CO32﹣4．向KOH溶液中通入11.2L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7molKCl、0.2molKClO和X．则X是（）A．0.1molKClO4B．0.1molKClO3C．0.2molKClO2D．0.1molKClO25．下列不能用作喷泉实验的组合的是（）A．HCl和水B．氨气和稀硫酸C．氯气和饱和食盐水D．CO2和NaOH溶液6．如图烧瓶内充满氯气，底部有层细沙（不参及反应），b处塞有小块钠．从a口用细铁丝把钠送下去，再从a口滴下一滴水，恰好滴在钠块上，立即剧烈反应，烧瓶内产生大量白色烟雾．不正确的说法是（）A．水可能参及二个氧化还原反应B．Cl2可能参及四个氧化还原反应C．氧元素参及的反应一定是氧化还原反应D．氢元素参及的反应包含被氧化及被还原过程7．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液8．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在9．有氯气参加的化学反应一定不属于（）A．复分解反应B．置换反应 C．取代反应 D．加成反应10．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOD．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣11．实验室制取氯气的方法及下列哪种气体的制取方法相同（）A．制取氢气 B．制取氧气 C．制取氯化氢D．制取二氧化碳12．卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是（）A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深B．卤化氢的键长按H﹣F、H﹣C1、H﹣Br、H﹣I的顺序依次减小C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱D．卤素单质及氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易13．卤族元素随着原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是（）A．原子半径依次增大B．及水反应的难度依次增加C．单质的氧化性依次减弱 D．氢化物的稳定性依次增强14．下列使用加碘盐的方法正确的有（）①菜烧好出锅前加盐②先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪③煨汤时，将盐和食材一起加入④先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪．A．① B．②③④C．③④D．①③15．下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．海水提溴涉及到氧化还原反应C．海带提碘只涉及物理变化D．海水提镁不涉及复分解反应16．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是（）A．①中可采用蒸馏法B．②中可通过电解法制金属镁C．③中提溴涉及到复分解反应D．④的产品可生产盐酸、漂白液等17．工业上常用如下的方法从海水中提溴：浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X产品溴，下列说法错误的是（）A．步骤①的主要反应为：Cl2+2Br﹣→Br2+2Cl﹣B．物质X为HBrOC．步骤②③的目的是富集溴元素D．步骤②利用了溴易挥发的性质18．下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．海水提溴过程中，提取溴单质只能用有机物萃取的方法B．电解饱和食盐水可制得金属钠C．海水晒盐过程中主要涉及物理变化D．海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气19．许多国家十分重视海水资源的综合利用．下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是（）A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水20．下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是（）A．NH3NO NO2HNO3B．浓缩海水Br2 HBr Br2C．饱和食盐水Cl2漂白粉D．H2和Cl2混合气体HCl气体盐酸21．盛放液溴的试剂瓶中要加一定量的水，其目的是（）A．把溴溶于水得到溴水B．将液溴及空气隔绝防止溴被氧化C．减少液溴挥发D．防止溴升华22．将四氯化碳加入浓碘水中，碘水的颜色变浅，这是由于发生了（）A．化学反应 B．取代反应 C．加成反应 D．萃取过程23．向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，加热将溶液蒸干，并灼烧至质量不再改变为止，最后残留的物质是（）A．NaCl B．NaCl、NaBr、NaIC．NaBr、NaI D．NaI24．用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃制备纯净HX气体，则该卤化钠是（）A．NaF B．NaCl C．NaBr D．NaI25．下列颜色变化不符合事实的是（）A．溴化银见光分解变白B．湿润醋酸铅试纸遇硫化氢变黑C．热的氧化铜遇乙醇变红D．苯酚在空气中变粉红26．加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色显著变浅的是（）A．Mg粉B．KOH溶液C．KI溶液D．CCl427．关于漂粉精的叙述错误的是（）A．可用于水的消毒杀菌B．有效成分是次氯酸钙C．是难溶于水的固体D．可由氯气跟消石灰反应制得28．一定含有离子的物质是（）A．I2B．CH3CH2OH C．HCl D．KCl二．解答题（共2小题）29．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 Cl2的过程中有水蒸气和 HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．（1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是．（已知酸性条件下，K2Cr207、KClO3的氧化性均强于Cl2；酒精灯可以不用）①MnO2和浓盐酸混合共热；②次氯酸钠和浓盐酸混合；③K2Cr207和浓盐酸混合；④KClO3和浓盐酸混合共热；⑤KMn04和浓盐酸混合；A．只有①B．只有①⑤C．只有①③④⑤D．全部可以（2）若用含有 0.2mol HCl 的浓盐酸及足量的 MnO2反应制 Cl2，制得的 Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是．（3）装置 B 的作用，现象是．（4）装置 C 和 D 出现的不同现象说明的问题是、装置 E 的作用是．（5）写出装置 F 中发生反应的离子方程式．（6）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入 AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在及之间（填装置字母序号），装置中应放入．30．用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：（1）下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是A．O2 B．H2 C．HCl D．CO2（2）制得的氯气中还含有氯化氢杂质，可通过装有的洗气瓶除去．（3）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为，漂白粉在空气中很容易变质，请写出漂白粉在空气中变质的反应方程式．据报道，日常生活中，将洁厕液（主要成分是HCl）及84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用会发生中毒的事故，生成有毒的氯气．写出反应的化学方程式．（4）二氧化锰和高锰酸钾都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气．用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O①配平该反应的化学方程式．②用“单线桥”在上述程式上标出电子转移的方向和数目．该反应中元素被氧化，方程式中起酸性作用的HCl是mol．当有1mol电子转移时，可生成气体（标准状态下）升．（5）（如图）有人做了一个改进实验．挤压软塑料瓶，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可以看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）．用此装置模拟工业合成盐酸．则相应试剂选择正确的是（选填序号）．溶液A固体B气体Ca稀硫酸Zn Cl2b浓盐酸MnO2H2c稀硝酸Fe Cl2d浓盐酸KMnO4H2管口可观察到的现象是．。
人教版高中化学第一册必修卤族元素 综合练习
卤族元素综合练习一、选择题1、下列微粒中化学性质最活泼的是（）A、Cl-B、ClC、Cl2D、Na+2、下列不能由单质直接化合而成的物质是（）A、FeCl2B、CuCl2C、AlCl3D、NaCl3、有关液氯和氯水的叙述中正确的是（）A、液氯和氯水都是混合物B、液氯无酸性，氯水有酸性C、液氯较氯水有较强的漂白作用D、液氯无色，氯水呈黄绿色4、鉴别Cl-时所用试剂为AgNO3和HNO3，其中HNO3作用是A、排除CO32-等离子干扰B、排除Ag+等离子干扰C、排除Cl-等离子干扰D、防止AgCl溶于水中5、关于Cl-的说法正确的是（）A、Cl-呈黄绿色B、Cl-有毒C、Cl-具有氧化性D、Cl-是稳定结构6、将同温同压下的H2、O2、Cl2按9：4：1的体积比混合，在密闭容器中用电火花点燃，充分反应后，使混合物冷却至室温，所得溶液的质量分数是（）A、37%B、33.6%C、16.8%D、20%7、下列说法不正确的是（）①钠、氢气都能在氯中燃烧生成白色的烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A、只有①B、①和②C、①和④D、①②③④8、含有自由移动的Cl-的有（）A、KClO3溶液B、液态氯化氢C、氯化钾溶液D、氯水9、下列说法中正确的是（）A、燃烧反应一定要有氧气参加B、贮存液氯的钢瓶事前应用盐酸清洗B、闻Cl2气味时需将集气瓶放在鼻孔下方D、钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl10、下列关于氯水的叙述正确的是（）A、新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B、新制的氯水可使蓝色石蕊试纸变红色C、光照氯水有气泡逸出该气体是Cl2D、氯水放置数天后PH值会变小11、氯气可用于杀菌和消毒，这是因为（）A、氯气有毒，可毒死病菌B、氯气具有漂白作用C、氯气与水反应生成具有强氧化性的HClOD、氯气与水反应生成的盐酸是强酸12、能用来干燥Cl2的干燥剂是（）A、浓H2SO4B、苛性钠C、无水氯化钙D、生石灰13、自来水可以用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（）A、AgNO3B、FeCl2C、Na2SO3D、AlCl314、用Cl2和石灰乳制取漂白粉的理由是（）A、Ca(ClO)2比HClO稳定B、Ca(ClO)2比HClO氧化性强C、CaCl2也有氧化性D、Ca(ClO)2比HClO漂白快15、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1﹕3，则Cl2与NaOH反应时被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A、21﹕5B、11﹕3C、3﹕1D、4﹕116、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A、Ba2+Cl-Na+SO42-B、Ag+NO3-K+CO32-C、Cu2+Cl-Ag+OH-D、Na+OH-K+SO42-17、检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化18、若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素下列属于它们共性反应的是（）A．X2+H2 == 2HX B．X2+H2O == HX+HXOC. 2Fe+3X2 == 2FeX3D．X2+2NaOH == NaX+NaXO+H2O19、由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。
卤族练习题
卤族练习题一、选择题1. 下列元素中，属于卤族元素的是（）A. 氧B. 氟C. 硅D. 钠2. 卤族元素在周期表中的位置是（）A. 第一族B. 第二族C. 第三族D. 第七族3. 下列卤族元素中，原子半径最小的是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘4. 下列卤族元素中，非金属性最强的是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘5. 下列化合物中，属于卤族元素氢化物的是（）A. H2OB. HClC. H2SD. H2O26. 下列卤族元素中，氧化性最强的是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘7. 下列卤族元素中，与水反应最剧烈的是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘8. 下列卤族元素中，与金属反应最剧烈的是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘9. 下列卤族元素中，与氢气反应最剧烈的是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘10. 下列卤族元素中，与碱反应最剧烈的是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘二、填空题11. 卤族元素在周期表中的族序数为______。
12. 卤族元素在周期表中的周期数分别为______、______、______、______。
13. 卤族元素中，原子半径从上到下逐渐______，非金属性逐渐______。
14. 卤族元素氢化物的稳定性从上到下逐渐______，还原性逐渐______。
15. 卤族元素与金属反应的化合物称为______。
16. 卤族元素与水反应的化合物称为______。
17. 卤族元素与碱反应的化合物称为______。
三、判断题18. 卤族元素在周期表中位于第一族。
（）19. 氟气是一种无色、无味、无臭的气体。
（）20. 氯气是一种无色、无味、有毒的气体。
（）21. 溴是一种红棕色的液体。
（）22. 碘是一种紫黑色的固体。
（）23. 卤族元素氢化物都是无色气体。
（）24. 卤族元素与金属反应的化合物都是离子化合物。
（）25. 卤族元素与水反应的化合物都是酸。
（）四、简答题26. 简述卤族元素在周期表中的位置及特点。
卤素习题
卤族元素练习题一、单选题1．下列说法中正确的是 [ ]A．Cl-的半径比Cl的半径大B．HF、HCl、HBr、HI还原性依次减弱C．Cl-和Cl2都是黄绿色气体D．氯水显黄绿色是因为氯水中有Cl-2．当氯气与氢气的混合气体遇强光照射时，会发生爆炸现象，同时在瓶口形成 [ ]A．白烟 B．白色烟雾C．白雾 D．棕色烟3．鉴别氯气与氯化氢气体最好选用 [ ]A．AgNO3溶液B．湿润的碘化钾淀粉试纸C．湿润的蓝色石蕊试纸D．酚酞试液4．氯化碘的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是[ ]A．HI和HClOB．HCl和HIOC．HClO3和HIOD．HCl和HIO35．下列反应中说明氯的非金属性比硫强的是 [ ]A．NaCl(s)＋H2SO4(浓)=NaHSO4＋HCl↑B．Na2S2O3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋S↓＋2HClC．FaS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑D．CuCl2＋H2S=Cus↓＋2HCl6．把氯水加入到碘化钾溶液中，再加入CCl4，充分振荡静置分层后，现象描述正确的是 [ ]A．下层为紫红色溶液B．上层为紫红色溶液C．下层为棕褐色溶液D．上层为棕褐色溶液7．1995年诺贝尔化学奖授于致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。
大气中的臭气层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。
氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧分子式为O3)。
有关反应为：O3O2＋O Cl＋O3→ClO＋O2 ClO＋O→Cl＋O2总反应：2O3→3O2在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是 [ ]A．反应物 B．生成物C．中间产物 D．催化剂8．检查氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是 [ ]A．用干燥的有色布条检验B．将气体通入硝酸银溶液C．用干燥的蓝色石蕊试纸检验D．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验9．在以下化学反应中，能证明次氯酸是一种弱酸的是 [ ] A．Cl2＋H2O=HCl＋HClOB．2HClO2HCl＋O2↑C．Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClOD．Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO10．下列关于氯化氢和盐酸的叙述正确的是 [ ]A．液态氯化氢和盐酸是同一种物质B．氯化氢和盐酸都不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红C．盐酸易挥发，但挥发出的氯化氢不易分解D．氯化氢和盐酸都是纯净物11．把二氧化锰、食盐和浓H2SO4混合物加强热，反应后生成物是[ ] A．MnSO4、NaHSO4、H2O、HClB．MnCl2、Na2SO4、H2O、Cl2C．MnSO4、Na2SO4、H2O、Cl2D．MnCl4、Na2SO4、H2O12．盐酸的性质是 [ ]A．有酸性、无氧化性、无还原性B．有酸性、有氧化性、有还原性C．有酸性、无氧化性、有还原性D．有酸性、有氧化性、无还原性13．在实验室制备氯化氢时，经常采用向食盐里加入浓硫酸的方法，使用浓硫酸的理由是 [ ]A．浓硫酸具有脱水作用B．浓硫酸具有吸水作用C．浓硫酸具有氧化作用D．浓硫酸是难挥发的酸14．缺碘不仅是甲状腺炎(“大脖子”病)的直接原因，而且是智力缺陷的头号诱因。
第四章： 卤素练习题
第四章：卤素练习题一、选择题1、下列物质中，只含有氯分子的是（）（A）液氯（B）盐酸（C）氯水（D）漂白粉2、卤族元素随着原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是（）（A）原子半径依次增大（B）元素的非金属性依次减弱（C）单质的氧化性依次减弱（D）氢化物的稳定性依次增强3、下列各组中的物质，都能使碘化钾淀粉溶液变蓝色的是（）（A）氯水、溴水、碘水（B）氯化钠、溴化钠、碘化钠（C）氯气、氯化氢、氯化钠（D）氢氟酸、氢氯酸、氢碘酸4、能鉴别NaCl、AgNO3、KI等三种无色溶液的试剂是（）（A）稀硝酸（B）新制氯水（C）溴化钠溶液（D）淀粉溶液5、足量的氯气或盐酸分别跟下列物质反应，均有二氯化物生成的是（）（A）红磷（B）铁丝（C）镁条（D）铝粉6、I-和Cl2能够发生反应，说明I-比Cl-的（）（A）非金属性强（B）得电子能力强（C）氧化性强（D）还原性强7、在下列反应中，单质只作氧化剂的是（）（A）2F2+2H2O=4HF+O2↑（B）2K+2H2O=2KOH+H2↑（C）Cl22O（D）H22O+Cu8、下列存放试剂的方法不正确的是（（A（B）液溴盛放在无色玻璃瓶中，加一些水，并密封置于低温处（C）氢氟酸盛放在棕色玻璃瓶中，塞紧玻璃塞（D）浓盐酸盛放在无色玻璃瓶中，塞紧玻璃塞9、能用分液的方法来分离的一组混合物是（）（A）氯化银和水的悬浊液（B）酒精的水溶液（C）四氯化碳和水的乳浊液（D）氯化钠和溴化镁的混合溶液10、在实验室里制取纯净、干燥的氯气，常使产生的氯气通过两个洗气瓶以除去混有的氯化氢和水蒸气，其中第一个洗气瓶中盛装的物质可能是（）（A）浓硫酸（B）烧碱溶液（C）石灰水（D）饱和食盐水11、在反应4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，被还原的原子和被氧化的原子的个数比为（）（A）1：1 （B）5：2 （C）4：1 （D）1：4*12、在50g含有1.17gNaCl和0.84gNaF的混合溶液中滴入过量的AgNO3溶液，充分反应后得到2.87g固体，由此可以得出的正确结论是（）（A）NaCl只有一部分参加反应（B）NaF只有一部分参加反应（C）AgF难溶于水（D）NaF溶液与AgNO3溶液混合无沉淀生成*13、向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完全为止，结果反应后溶液的质量恰好等于原KI溶液的质量，该AgNO3溶液中溶质的质量分数为（）（A）50% （B）72.3% （C）48.8% （D）无法计算二、填空题14、根据反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu和NO3）2+2Ag，判断三种金属的还原性由强到弱的顺序是；阳离子的氧化性由强到弱的顺序是。
卤素练习题
一．选择题（共28小题）1．向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是（）A．当a＞2b时，发生的离子反应为：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2OB．当a＜b时，发生的离子反应为：OH﹣+CO2=HCO3﹣C．当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH﹣+2CO2=CO32﹣+HCO3﹣+H2OD．当0.5a＜b＜a时，溶液中HCO3﹣与CO32﹣的物质的量之比为（a﹣b）：（2b﹣a）2．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（）A．NaOH、NaCl、NaAlO2B．KNO3、NaCl、CH3COONaC．Na2S、（NH4）2SO3、AgNO3D．Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO33．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式正确的是（）A．CO32﹣+Ba2+→BaCO3↓B．HCO3﹣+OH﹣→H2O+CO32﹣C．HCO3﹣+Ba2++OH﹣=H2O+BaCO3↓D．2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaCO3↓+2H2O+CO32﹣4．向KOH溶液中通入11.2L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7molKCl、0.2molKClO 和X．则X是（）A．0.1molKClO4B．0.1molKClO3C．0.2molKClO2D．0.1molKClO25．下列不能用作喷泉实验的组合的是（）A．HCl和水B．氨气和稀硫酸C．氯气和饱和食盐水D．CO2和NaOH溶液6．如图烧瓶内充满氯气，底部有层细沙（不参与反应），b处塞有小块钠．从a口用细铁丝把钠送下去，再从a口滴下一滴水，恰好滴在钠块上，立即剧烈反应，烧瓶内产生大量白色烟雾．不正确的说法是（）A．水可能参与二个氧化还原反应B．Cl2可能参与四个氧化还原反应C．氧元素参与的反应一定是氧化还原反应D．氢元素参与的反应包含被氧化与被还原过程7．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液8．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在9．有氯气参加的化学反应一定不属于（）A．复分解反应B．置换反应C．取代反应D．加成反应10．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOD．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣11．实验室制取氯气的方法与下列哪种气体的制取方法相同（）A．制取氢气B．制取氧气C．制取氯化氢D．制取二氧化碳12．卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是（）A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深B．卤化氢的键长按H﹣F、H﹣C1、H﹣Br、H﹣I的顺序依次减小C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱D．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易13．卤族元素随着原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是（）A．原子半径依次增大B．与水反应的难度依次增加C．单质的氧化性依次减弱D．氢化物的稳定性依次增强14．下列使用加碘盐的方法正确的有（）①菜烧好出锅前加盐②先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪③煨汤时，将盐和食材一起加入④先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪．A．①B．②③④C．③④D．①③15．下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．海水提溴涉及到氧化还原反应C．海带提碘只涉及物理变化D．海水提镁不涉及复分解反应16．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是（）A．①中可采用蒸馏法B．②中可通过电解法制金属镁C．③中提溴涉及到复分解反应D．④的产品可生产盐酸、漂白液等17．工业上常用如下的方法从海水中提溴：浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X产品溴，下列说法错误的是（）A．步骤①的主要反应为：Cl2+2Br﹣→B r2+2Cl﹣B．物质X为HBrOC．步骤②③的目的是富集溴元素D．步骤②利用了溴易挥发的性质18．下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．海水提溴过程中，提取溴单质只能用有机物萃取的方法B．电解饱和食盐水可制得金属钠C．海水晒盐过程中主要涉及物理变化D．海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气19．许多国家十分重视海水资源的综合利用．下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是（）A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水20．下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是（）A．NH3NO NO2HNO3B．浓缩海水Br2HBr Br2C．饱和食盐水Cl2漂白粉D．H2和Cl2混合气体HCl气体盐酸21．盛放液溴的试剂瓶中要加一定量的水，其目的是（）A．把溴溶于水得到溴水B．将液溴与空气隔绝防止溴被氧化C．减少液溴挥发D．防止溴升华22．将四氯化碳加入浓碘水中，碘水的颜色变浅，这是由于发生了（）A．化学反应B．取代反应C．加成反应D．萃取过程23．向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，加热将溶液蒸干，并灼烧至质量不再改变为止，最后残留的物质是（）A．NaCl B．NaCl、NaBr、NaIC．NaBr、NaI D．NaI24．用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃制备纯净HX气体，则该卤化钠是（）A．NaF B．NaCl C．NaBr D．NaI25．下列颜色变化不符合事实的是（）A．溴化银见光分解变白B．湿润醋酸铅试纸遇硫化氢变黑C．热的氧化铜遇乙醇变红D．苯酚在空气中变粉红26．加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色显著变浅的是（）A．Mg粉B．KOH溶液C．KI溶液D．CCl427．关于漂粉精的叙述错误的是（）A．可用于水的消毒杀菌B．有效成分是次氯酸钙C．是难溶于水的固体D．可由氯气跟消石灰反应制得28．一定含有离子的物质是（）A．I2B．CH3CH2OH C．HCl D．KCl二．解答题（共2小题）29．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．（1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是．（已知酸性条件下，K2Cr207、KClO3的氧化性均强于Cl2；酒精灯可以不用）①MnO2和浓盐酸混合共热；②次氯酸钠和浓盐酸混合；③K2Cr207和浓盐酸混合；④KClO3和浓盐酸混合共热；⑤KMn04和浓盐酸混合；A．只有①B．只有①⑤C．只有①③④⑤D．全部可以（2）若用含有0.2mol HCl 的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是．（3）装置 B 的作用，现象是．（4）装置 C 和 D 出现的不同现象说明的问题是、装置 E 的作用是．（5）写出装置 F 中发生反应的离子方程式．（6）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在与之间（填装置字母序号），装置中应放入．30．用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：（1）下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是A．O2B．H2C．HCl D．CO2（2）制得的氯气中还含有氯化氢杂质，可通过装有的洗气瓶除去．（3）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为，漂白粉在空气中很容易变质，请写出漂白粉在空气中变质的反应方程式．据报道，日常生活中，将洁厕液（主要成分是HCl）与84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用会发生中毒的事故，生成有毒的氯气．写出反应的化学方程式．（4）二氧化锰和高锰酸钾都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气．用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O①配平该反应的化学方程式．②用“单线桥”在上述程式上标出电子转移的方向和数目．该反应中元素被氧化，方程式中起酸性作用的HCl是mol．当有1mol电子转移时，可生成气体（标准状态下）升．（5）（如图）有人做了一个改进实验．挤压软塑料瓶，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可以看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）．用此装置模拟工业合成盐酸．则相应试剂选择正确的是（选填序号）．管口可观察到的现象是．。
卤族元素统一练习题
卤族元素统一练习题班级___________ 姓名_____________学号______成绩____________可能用到的相对原子质量:H–1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Br-80 I-127一．选择题(每题只有一个正确答案)1．下列物质属于纯净物的是A.液氯B.碘酒C.漂白粉D.盐酸2．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是A．食盐加碘 B．饮用水加碘 C．大量食用海带 D．注射含碘药剂3.下列化学反应的实验现象描述错误的是A.Na在Cl2中燃烧生成白烟B.Cu在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟C.红磷在Cl2中燃烧生成白色烟雾D.H2在Cl2中燃烧产生淡蓝色的火焰4．检验稀碘水和稀溴水时，所用的最佳试剂是A．淀粉溶液 B．氯水 C．NaOH溶液 D．NaBr溶液5．在氯水中加入KI溶液，振荡，再加入CCl4振荡后静置，观察到的现象是A．液体呈紫色 B．液体分两层，上层无色，下层紫色C．液体分两层，上层紫色，下层无色 D．液体分两层，上下均为紫色6．下列说法正确的是A.漂白粉的成分是次氯酸钙B.氟化氢在空气中呈现白雾，这白雾有毒C.KI的水溶液能使淀粉变蓝D.氟气通入水中有HFO生成7．下列物质的保存方法正确的是A.氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中B.氯水保存在棕色细口瓶中C.液溴保存在橡皮塞的玻璃试剂瓶中D.固体碘放在棕色细口瓶中8．甲,乙,丙三种溶液各含有一种X—离子（X—为Cl—、Br—、I—）离子，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化，则甲,乙,丙依次为A.Br—、Cl—、I—B.Br—、I—、Cl—C.I—、Br—、Cl—D.Cl—、I—、Br—9．下列叙述正确的是:A. 使用漂白粉时若加少许稀盐酸可增强其漂白性B. 液氯有酸性,而氯水也有酸性C. Cl2能氧化有色物质而具漂白性D. Cl-离子比Cl原子活泼10.下列说法正确的是A. Cl-和Cl2都能用于给自来水消毒B. Cl2有毒, Cl-也有毒C. Cl-离子半径比Cl原子半径大D. Cl2和Cl原子都呈黄色11.下图中A处通入Cl2,关闭B阀时,C处湿润的红色布条无变化;打开B阀时,C处湿润的红色布条褪色,则D中的溶液是:A.浓H2SO4B. H2OC. NaOH溶液D. 饱和食盐水12.要确认集气瓶中是否集满氯气,正确的操作是:A. 将AgNO3溶液滴入集气瓶中,观察是否生成白色沉淀B. 用手将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶上方,观察是否变蓝C. 将湿润的淀粉碘化钾试纸粘在玻棒一端,伸到集气瓶口附近,观察是否变蓝D. 将紫色石蕊液试滴入集气瓶中,观察是否先变红后褪色13．1mol两种卤素单质的混合物与H2在一定条件下完全反应后,生成的卤化氢的平均相对分子质量为38.5,则这两种卤素单质可能是:A. Br2, I2B. Br2, Cl2C. Cl2, F2D.F2, I214.下列各组物质在一定条件下反应，其中生成+3价铁盐的是A．铁和稀硫酸 B.铁和氯化铜溶液 C.铁和氯气 D.铁和氧气15．溴化碘IBr的化学性质类似卤素单质, 它与水反应的化学方程式为IBr+H2O==HBr+HIO, 下列关于IBr的叙述不正确的是A .IBr是化合物B . 在很多反应中IBr是强氧化剂C . IBr跟水反应时,既是氧化剂又是还原剂D . IBr跟NaOH稀溶液反应生成NaBr和NaIO16．今有下列三个氧化还原反应(1)2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 (2)2FeCl2+Cl2==2FeCl3 (3)2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O, 若某溶液中有Fe2+, I-, Cl- 共存, 现要除去I- 而不影响Fe2+, Cl-,可加入的试剂是A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl17．物质系列NaCl 、Cl2 、NaClO 、KClO3 、HClO4按照一定的规律排列，下列物质系列中也完全按照此规律排列的是A. Na2CO3 、C 、CO2 、CO 、NaHCO3B. Na2S 、S 、SO2 、H2SO3 、Na2SO4C. NH3 、N2 、NO 、NO2 、NaNO3D.P2O5 、H3PO4 、Na3PO4 、Na2HPO4 、NaH2PO4 18．下列说法没有科学性错误的是A．“白雪牌”漂白精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白B．液态氯化氢是100%的盐酸，其氢离子浓度极大C．氯元素有毒，禁入口中D．CaCl2具有吸水性和潮解性，夏日用CaCl2的溶液喷洒柏油路，可有效保护路面19．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是A．Cl-----Cl2 B.MnO4-----Mn C.NaCl----HCl D. SO42-----BaSO420．能在浓盐酸中大量共存的无色透明的离子组是A．Na+、Cl-、Ca2+、ClO- B. K+、SO42-、Mg2+、MnO4-C. Fe3+、NO3-、Cu2+、SO42-D.Na+、K+、Mg2+、NO3-21．某金属与氯形成的化合物中，质量比为1：1.9，原子个数比为1：3，则金属的相对原子质量为A．2 B.56 C.23 D.6422．下列物质的性质比较中错误的是A.溶解性: Na2CO3<NaHCO3B.热稳定性: HF>HCl>HBr>HIC.离子半径: F-〈Cl-〈Br-〈I-D.得电子能力: F2>Cl2>Br2>I223．向含CaCl2、MgBr2、KI的混合溶液里通入Cl2后，若溶液中含有Br2，则一定不会含有A．I- B. Cl2 C. Br- D .Cl-24．砹是核电荷数最大的卤族元素，推断砹及砹的化合物不可能具有的性质是A．砹是有色固体 B. AgAt不溶于水 C.HAt很稳定 D.NaAt熔点较高25．下列关于物质的用途叙述不正确的是A .NaHCO3是用于治疗胃酸过多的一种药剂B .Na2O2常用作漂白剂C.Cl2可用于自来水的净水剂D.AgI用于人工降雨26．把含有一种杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成沉淀300mg，则该氯化镁粉末的杂质可能为A.氯化钠B.氯化铝C.氯化钾D.氯化钙27．Na 、Mg 、Al各1mol分别与0.1L5mol/L的盐酸反应，生成的氢气A.一样多B. Na最多,Mg 、Al相同C.Al最多Na最少D.Na最多Al最少班级___________ 姓名_____________学号______成绩____________二．填空题28．做过碘升华实验的烧杯壁上沾有碘，应用___________洗涤；实验室制氯气的烧瓶底沾有二氧化锰固体，应用___________洗涤；只盛石灰水的试剂瓶上的白色斑迹应用_______________洗涤.29．宇航员在研究某星球大气时，测知其主要成分是一种易溶于水的气体A.用酸化的KMnO4溶液与A的溶液共热时，可获得一种黄绿色的气体产物B.B与碱反应能生成两种盐.(1)A与KMnO4溶液反应的化学方程式______________________________(2)B与冷的KOH溶液反应的离子方程式______________________________30．写出下列反应的离子方程式实验室制取氯气____________________________________________向盐酸中加入硝酸银溶液____________________________________________氯气溶于水中__________________________________________向漂白粉溶液中通入足量的二氧化碳____________________________________________ 三．计算题31.将40mLKBr和KI的混合溶液分为二等份, 向其中一份中通入足量的Cl2,完全反应后蒸发溶液至干, 灼烧所得物质得到7.45克固体残留物. 测得另一份混合溶液中I-的浓度为2.5mol/L 。
高中化学卤族元素练习题
高中化学卤族元素练习题1.我们日常生活中蕴藏着丰富的化学知识，利用日常生活中常见的物质：碘酒、食盐、 食醋、84消毒液（内含NaClO ）,不能完成的任务是（）A.检验奶粉中是否加有淀粉B.除去煮水锅中的水垢C.检验自来水中是否有 ClD.洗去白色衣服上的番茄汁解析：选C 可用碘酒检验买来的奶粉中是否加有淀粉，加入碘酒，如果变蓝色证明含 有淀粉，A 不符合题意；水垢的主要成分是碳酸钙，而食醋中含醋酸，碳酸钙可以与醋酸反 应，B 不符合题意；实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，缺少硝酸银溶液，所以无 法完成检验，C 符合题意；次氯酸具有强氧化性，利用 84消毒液可洗去白色衣服上的番茄 汁，D 不符合题意。
2 . （2018 •江苏高考）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 （）A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中 「的Cl 2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中「后的Cl2尾气解析：选B A 项，灼烧碎海带应在塔期中进行，不能用烧杯，装置甲不能达到实验目 的；B 项，用装置乙过滤海带灰浸泡液能达到实验目的； C 项，用浓盐酸和 MnO 制取氯气需要加热，装置丙不能达到实验目的； D 项，吸收Cl 2应用NaOH§液，装置丁不能达到实验目的。
3 .在玻璃中加入澳化银（AgBr ）和CuO 可制得变色镜片，其中所含物质及变色原理如图 所示，下列说法不正确的是 （）而£烧杯n樨带灰降解带内A.澳化银应避光保存B.变色镜片可反复变色C.变色镜片颜色变深的过程发生了化合反应D.变色镜片中的氧化铜在变色过程中质量不变解析：选C 根据题图知，漠化银见光易分解，所以 题图知，在强光照射条件下，澳化银分解生成Ag 和澳，在暗光下，二者反应生成AgBr,所以变色镜片可反复变色， B 正确；AgBr 分解生成Ag 和澳是分解反应，Ag 和澳在催化剂条件 下反应生成AgBr 是化合反应，C 错误；催化剂在反应中只改变反应速率，但本身质量不变，CuO 是催化剂，所以变色镜片中的 CuO 在变色过程中质量不变， D 正确。
卤素习题答案解析版
卤素习题一、选择题1．关于卤族元素的下列叙述正确的是()A．卤族元素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合C．卤族元素的单质都能与水剧烈反应D．卤族元素的单质都能和氢气反应，且生成的气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强解析：卤族元素能与其他非金属(如H2)化合，卤族元素越活泼，其单质的熔沸点越低，卤族元素单质中只有F2能与水剧烈反应。
答案： D2.在短周期元素中,原子最外层只有1个或2个电子的元素是（）A. 金属元素B. 稀有气体C. 非金属元素D. 无法确定为哪一类元素解析：在短周期元素中，原子最外层只有1个或2个电子的元素，位于第IA族、第IIA 族或0族，可能是金属元素，也可能是非金属元素，如H、He都是非金属元素，H位于第IA 族、He位于O族，Li、Mg都是金属元素，分别位于第IA族、第IIA族，答案： D3.卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是（）A. 原子核内质子数增多起主要作用B. 相对原子质量逐渐增大起主要作用C. 其单质的密度增大起主要作用D. 随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用解析：卤素按F、Cl、Br、I的顺序电子层数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，导致元素得电子能力逐渐降低，则其非金属性逐渐减弱，与质子数、相对原子质量、其单质的密度等都无关，故选D．答案： D4.X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y 强的是（）A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来解析：A．X原子电子层数多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知，X的非金属性比Y弱，故A错误；B．Y的氢化物如果是HF，X的氢化物是HCl，氢化物的沸点与非金属性没有必然的联系，故B错误；C．X的氢化物稳定，说明其非金属性强，举例如：稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故C正确．D．Y单质能够将X的离子从其盐溶液中置换出来，说明Y非金属性强于X，与题干相反，故D错误；答案： C5.下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是( )A. 其单质都能与水反应,通式为X2+H2O═HX+HXOB. HX易溶于水，其水溶液都是强酸C. 其单质都有颜色，都有毒D. 最高价含氧酸的通式为HXO4解析：A.氟气和水反应生成HF和氧气,氯气、溴、碘单质与水反应均可用X2+H2O═HXO+HX 表示，故A错误；B. HF溶于水形成的氢氟酸为弱酸，故B错误；C. 氟单质浅黄绿色，氯气黄绿色，溴单质红棕色，碘单质紫黑色，都是有毒气体，故C正确；D中F元素无最高正价,无最高价含氧酸,Cl、Br、I形成最高价含氧酸的通式为HXO4，故D错误；答案： C6．氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是()A．HI和HClO B．HCl和HIOC．HClO3和HIO D．HClO和HIO解析：ICl中氯元素呈－1价，碘元素呈＋1价，因此与水反应生成的是HCl和HIO。
卤素练习19题
卤素练习19题1、在热碱溶液中,次氯酸根的歧化产物是（）A、Cl-和Cl2-B、Cl-和ClO3-C、Cl-和ClO2-D、Cl-和ClO4正确答案：B2、下列AgX中不溶于浓氨水的是（）A、AgFB、AgClC、AgBrD、AgI正确答案：D解析：AgI的溶解度最小3、下列氯化物在室温下不水解的是（）A、PCl3B、SnCl2C、AlCl3D、CCl4正确答案：D4、实验室制备氯气时,二氧化锰的作用是（）A、被氧化B、被还原C、作催化剂D、作吸水剂正确答案：B5、电解食盐水,在阴、阳电极上分别产生的是（）A、金属钠,氯气B、氢气,氯气C、氢氧化钠,氯气D、氢氧化钠,氧气正确答案：B6、下列卤化物中,共价性最强的是（）A、LiIB、BeI2C、RbClD、CsF正确答案：B解析：Be2+离子极化力最大7、可用于检验Fe 3+离子的试剂是（）A、NH 4SCNB、KIC、K 3[Fe(CN)6]D、NH 3正确答案：A8、氟与水反应的产物是（）A、HF 和HOFB、HF 和O 3C、OF 2和H 2O 2D、HF 和O 2正确答案：D9、下列各组离子中的所有离子都能将I -氧化的是（）A、Hg 2+,Ni 2+,Fe 2+B、Ag +,Sn 2+,FeO 42-C、Co 2+,Cr 2O 72-,Sb 3+D、MnO 4-,Cu 2+,Fe 3+正确答案：D10、下列递变规律中,错误的是（）A、酸性:HClO>HBrO>HIOB、酸性:HClO 4>HClO 3>HClOC、氧化性:HClO 4>HClO 3>HClOD、稳定性:HClO 4>HClO 3>HClO正确答案：C11、氢氟酸最好储放在（）A、无色玻璃瓶B、棕色玻璃瓶C、铁罐D、聚乙烯瓶正确答案：D12、目前制取氟所用的方法是（）A、电解氢氟酸B、用强氧化剂把F -氧化C、电解CaF 2D、电解KHF 2正确答案：D13、在酸性介质中,不能将Mn 2+氧化为MnO 4-的是（）A、NaBiO 3B、KIO 3C、K 2S 2O 8D、PbO 2正确答案：B14、在KI 溶液中通入过量氯气,I -的氧化产物是（）A、I 2B、HIOC、HIO 3D、HIO 4正确答案：C15、在含有I -离子的酸性溶液中,加入含Fe 3+的溶液时,产生（）A、FeI 2B、FeI 3C、Fe(OH)3D、Fe 2++I 2正确答案：D16、从海水中提取溴时,海水的酸碱性应控制在以下的哪个范围?（）A、酸性B、碱性C、中性D、弱碱性正确答案：A17、将碘溶液加到硫酸亚铁溶液中,可能的产物是（）A、I -+Fe 3+B、IO 3-+Fe3+C、不反应D、Fe+IO -正确答案：C18、单质碘在水中的溶解度很小,但在KI 溶液中溶解度显著增大,原因是发生了（）A、离解反应B、盐效应C、配位效应D、氧化还原反应正确答案：C19、下列关于氯、溴、碘的含氧酸及其盐的递变规律中错误的是（）A、酸性:HClO 3>HBrO 3>HIO 3B、热稳定性:MClO>MBrO>MIOC、氧化性:HClO 4<HBrO 4<H 5IO 6D、E ΘB (ClO 3-/Cl 2)>E ΘB (BrO 3-/Br 2)>E ΘB (IO 3-/I 2)正确答案：CD。
卤族元素练习题
A． 单质的密度逐渐减小，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐 降低
B． 单质的氧化性逐渐增强 C． 卤素阴离子的还原性逐渐增强 D． 气态氢化物的稳定性逐渐增强 2、下列化合物不能通过单质直接化合而制得的是( C A、HI B、AlBr3 C、FeCl2 D、Na2O2 3、下列物质属于纯净物的是 ( D ) )
A．漂白粉 B．盐酸 C．碘酒 D．液氯
4、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变 蓝的是 ( C ) A、碘水 B、溴水 C、碘化钾溶液 D、氯气 5、在含有NaCl、NaBr、NaI混合溶液中滴加足量 的溴水，经充分反应后，将溶液蒸干并灼烧，残 渣固体为： ( D )
A、NaCl、I2 B、NaBr、NaCl和Br2
D)
A、漂白粉的有效成份是氯酸钠 B、氟化氢在空气中呈现白雾,这种白雾没有剧毒 C、碘化钾水溶液能使淀粉变蓝 D、氟气通入水中有氧气生成
9、取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分 别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置， 现象正确的是( ) B A、Ⅰ中溶液分层，上层无色 B、II中溶液分层，下层紫红色 C、Ⅲ中溶液分层，下层呈棕色 D、Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕色变成黄绿色 10、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br或I-)离子,向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再 加丙溶液,颜色无明显变化.则甲、乙、丙依次含有( B ) A、Br-、Cl-、IC、I-、Br-、ClB、Br-、I-、ClD、Cl-、I-、Br-
C、NaBr、NaCl和I2 D、NaCl、NaBr 6、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它 跟水反应的最初生成物是 ( B ) A、HI和HClO B、HCl和HIO7、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物 最不可能具有的性质是 ①砹化氢很稳定 ②砹单质与水反 应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸 ③砹化合物的熔点 较高 ④砹是黑色固体 ⑤砹化银难溶于水 ⑥砹易溶于某些 有机溶剂( A ) A、只有 ①② B、只有①③④ C、只有③④⑤⑥ D、只有② 8、下列说法正确的是(
(完整word版)卤素练习题
(完整word版)卤素练习题卤素练习题1、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-（X-为Br-,Cl-，I—）离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙依次为（ )A。
Br-,Cl-，I- B。
Br—，I-,Cl- C. Cl-,I-，Br- D。
I-, Br—,Cl-2、砹(At)是核电荷数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是( ）A。
HAt很稳定 B。
砹易溶于某些有机溶剂C.AgAt不溶于水 D。
砹是有色固体3、溴化碘的分子式为IBr，它的化学性质活泼，能跟大多数金属反应，也能跟某些非金属单质反应，它跟水反应的化学方程式为：IBr+H2O==HBr+HIO.下列关于溴化碘的叙述中不正确的是（）A。
固态IBr是共价化合物 B。
IBr跟水的反应是一个氧化还原反应 C.把0。
1molIBr加入水中配成500ml 溶液,所得溶液中Br-和I-的物质的量浓度均为0.2mol/L D.在化学反应中，IBr 可以作氧化剂4、已知在氧化还原反应中，强氧化剂总是先与最强的还原剂反应，只有最强的还原剂完全反应后，才再与较弱的还原剂反应,现某溶液中Ci-,Br-，I-三者物质的量之比为2：3:4，要使溶液中的Ci-，Br-，I-的物质的量之比为4:3:2,则通入Cl2的量是原溶液中I-的物质的量的( ）A。
1/2 B。
1/3 C。
1/4 D.1/55、向KBr，KI的混合液中通入足量的Cl2，然后将溶液蒸干灼烧，最后所得的固体是（）A。
KCl B.I2C。
KCl和I2D.KCl,KBr6、在50g含1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的溶液中，滴入过量的硝酸银溶液,充分搅拌，静置，过滤，洗涤,干燥，称量得到2。
87g固体，由此可得出的正确结论是( ）A。
氯离子只有一部分参加反应 B.氟离子只有一部分参加反应C.氟化银难溶于水D.氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成7、在盛少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量汽油，振荡静止后（）A．溶液为紫色 B．汽油层呈橙色 C．汽油层呈紫红色 D．溶液为橙色8、下列制取氯气的方法可行的是（)A．加热氯酸钾 B．浓盐酸中加入浓硫酸并加热C．在二氧化锰中加入浓盐酸并加热(完整word版)卤素练习题D．高锰酸钾与浓盐酸混合9、卤素单质（从氟到碘）性质的递变规律正确的是( ）A．密度逐渐减小，颜色逐渐加深 B．氧化性逐渐减弱C．还原性逐渐减弱 D．与氢化合条件逐渐困难10、下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉 B．盐酸 C．碘酒 D．液氯11、下列不能用金属跟盐酸直接反应来制取的氯化物是（）A．氯化铁 B．氯化银 C．氯化铝 D．氯化钠12、实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下.其中实验室常用的是（）若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（）A．8HCl+K2Cr2O7 2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑B．16HCl+2KMnO4 2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑C．4HCl+MnO2 △ MnCl2+2H2O+Cl2↑D．6HCl+KClO3 KCl+3H2O+3Cl2↑13、下列关于氯水的叙述正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后pH值将变小14、某温度下,在体积一定的密闭容器中,适量的NH3和Cl2恰好完全反应.若反应产物只有N2和NH4Cl，则反应前后容器中压强比应接近（）A．1:11 B．11：1 C．7:11 D．11:715、下列试剂不能把NaCl和KI两种溶液鉴别开的是（）A．氯水 B．硝酸银溶液 C．石蕊试液 D．淀粉溶液16、下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2—做消毒剂②AgBr—制胶卷，感光纸③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿大⑤淀粉—检验I2的存在⑥NaClO-漂白纺织物A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部17、（CN）2、（OCN)2、（SCN）2等通称为拟卤素,它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是:F2＞（OCN）2＞Cl2＞（CN）2＞(SCN）2＞I2下列方程式中错误的是（ )(完整word 版)卤素练习题A ．2NaSCN+MnO 2+2H 2SO 4 Na 2SO 4+（SCN)2↑+MnSO 4+2H 2OB ．（CN ）2+2KI 2KCN+I 2C ．Cl 2+2NaOCN （OCN ）2+2NaClD ．2AgCN 2Ag+(CN)218、有两种卤素单质共1mol ，跟氢气在一定条件下完全反应后生成的卤化氢的平均式量为38.5，则该两种卤素单质可能是（ ）A ．F 2和Cl 2B ．F 2和Br 2C ．Cl 2和Br 2D ．Br 2和I 219、如图所示，A 处通入Cl 2，关闭B 阀时，C 处的红布看不到明显现象,当打开B 阀后，C 处红布条逐渐褪色，则D 中装的是（ )A ．浓H 2SO 4B ．NaOH 溶液C ．H 2OD ．饱和NaCl 溶液20、在密闭容器中，盛有H 2、O 2、Cl 2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完全反应，冷却至室温后，所得盐酸的质量分数为25。
高中化学人教版必修2-卤族元素的性质与原子结构习题附解析
卤族元素的性质与原子结构一、选择题1．随着核电荷数的递增，单质氧化性逐渐减弱的一组是()A．I2、Br2、Cl2、F2B．F2、Cl2、Br2、I2C．Rb、K、Na、Li D．Li、Na、K、Rb答案 B解析卤族元素从F到I，其单质的氧化性逐渐减弱，A错误，B正确；金属单质的化合价均为0，也是最低价，只有还原性，没有氧化性，C、D错误。
2．下列关于卤化氢的说法中不正确的是()A．卤素原子半径越大，氢化物越稳定B．卤素原子半径越大，氢化物越不稳定C．卤化氢稳定性最强的为HFD．卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定答案 A解析按F、Cl、Br、I的顺序，原子的核电荷数逐渐增大，原子的半径逐渐增大，单质与H2化合的难易程度越来越难，氢化物的稳定性越来越弱。
3．氟、氯、溴、碘四种元素，下列有关它们的性质递变规律的说法不正确的是() A．单质的密度依次增大B．单质的熔点和沸点依次升高C．Cl2可以从KI溶液中置换出I2D．Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl2答案 D解析Cl的非金属性强于Br，故Br2不能从NaCl溶液中置换出Cl2，选项D错误。
4．下列事实不能用于判断元素非金属性强弱的是()A．非金属单质间发生的置换反应B．1 mol非金属单质在反应中得到电子的多少C．非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱D．非金属元素的单质与氢气反应的难易答案 B解析比较元素非金属性强弱，不能比较非金属单质在反应中得到电子的多少，应比较得电子的难易。
5．下列各组物质性质比较的表示中，正确的是()A．还原性：HF> HCl>HBr>HIB．稳定性：HF<HCl<HBr<HIC．与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2D．密度：F2<Cl2< Br2<I2答案 D解析A项应为HI>HBr>HCl>HF；B项应为HF>HCl>HBr>HI；C项应为F2>Cl2>Br2>I2。
高一化学卤素测试题含答案
卤素【知识梳理】一、卤族元素的原子结构与自然界的存在氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形态：。
溴、碘？二、活泼的氯气1、氯气的物理性质：色有气味的体，毒，溶于水。
实验室中应怎样闻气体：。
2、氯气的化学性质（强氧化性）① 与金属单质的反应：与钠、铁、铜等反应② 与氢气的反应：④与水的反应：与水反应的离子方程式：思考：1、氯水的成分？（氯水参加反应时，能表现多种性质）2、氯水的保存方法？⑤次氯酸的性质：a、一元弱酸（比弱）b、强氧化性（、）c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：。
⑥与碱的反应Cl2 + ＿NaOH -- 。
（常用于除去多余氯气）离子方程式：。
漂白液主要成分是。
漂白粉的制法：。
其主要成分：，有效成分：。
漂白原理：Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。
思考：漂粉精为何要密封保存在阴暗处？三、卤素离子的检验1、：被检液中滴入少量酸化，再滴入溶液，若产生，则可断定溶液中含有卤离子。
不可用盐酸酸化，酸化目的是防止（、、、）影响。
溴离子、碘离子的检验四、卤族元素（一）卤素的原子结构共同点：原子的最外层均为个电子，都易 1个电子而表现性；不同点：核电荷数逐渐；电子层数逐渐；原子半径依次，得电子能力逐渐；单质氧化性逐渐。
（二）单质的物理性质随卤素核电荷数增加，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.归纳：从F2 →I21、颜色逐渐，状态从→ → ，密度从→，熔沸点由→2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较，且由→，都易溶于有机溶剂，（三）卤素单质的化学性质（相似性及递变性）由于最外层均为个电子，极易电子，因此卤素都是剂，在自然界均只以态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐，核对外层电子的引力渐，得电子能力渐，其氧化性逐渐，主要表现：【强化练习】一、选择题1.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸2. 氯气可损害人体全身器官和系统，大剂量氯气可以在两分钟内致人缺氧并发生急速中毒死亡。
高一化学第一学期卤族元素练习
§4—2卤族元素练习§4—2卤族元素—11．为防止溴挥发，实验室常在盛溴的试剂瓶中加些………………………………( C )A．CCl4B．液体石蜡C，水D．酒精2．氰气的分子式为(CN)2，其性质和卤素相似，称为“类卤素”。
以下关于(CN)2，的叙述中不正确的是……………………………………………………………………( B ) A．(CN)2化学性质活泼B．(CN)2不能和NaOH反应C．(CN)2参加反应时常作氧化剂D．(CN)2可以和H2反应3．氟与水发生反应的化学方程式是2F2 + 2H2O ＝4HF + O2，由此可知氟的活泼性比氧强。
氟与氢发生化学反应在冷暗条件下即可进行，发生爆炸，生成物为HF ，其水溶液叫氢氟酸，呈弱酸性。
§4—2卤族元素—21．下列物质光照时不发生反应的有………………………………………………( D ) A．氯化银B．氢气和氯气的混合气C．氯水D．HCI和溴蒸气的混合气2．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹及砹的化合物不可能具有的性质是…( B )A．砹是有色固体B．HAt很稳定C．AgAt难熔于水D．砹易溶于某些有机溶剂3．有A、B、C三种气体，它们是Cl2、HCl、HBr，A、B、C不知分别是哪种气体，已知A、B混合不反应，则下面判断正确的是……………………………………( A )A．C绝不是HCI B．A、B能确定C．C可能是HCl D．C不是Cl2也不是HBr 4．不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色的物质是………………………………( A ) A．碘化钾B．溴水C．碘酒D．氯气综合能力训练1．提取含杂质的碘，最常用的方法是……………………………………………( C ) A．萃取B．重结晶C．升华D．蒸馏2．下列粒子中，还原性最强的是…………………………………………………( A ) A．I—D．F—C．CI D．I3．下列叙述正确的是………………………………………………………………( D ) A．Cl2有很强的氧化性，在反应中只能作氧化剂B．Fe与过量的碘反应，产物是Fe I3C．F2通入饱和食盐水中可得到Cl2、NaF D．AgX中，AgF可溶于水，且不易分解4．在某强酸性溶液中加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该溶液中……………( C ) A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+C．一定含有SO42-、Ag+中的一种或两种D．一定含有SO42-和Ag+5．四个集气瓶里分别盛满了HCI、SO2、CO2和O2，盖上玻璃片后，不许闻气味，若要准确鉴别出HCl气体，可采用的简单方法是轻轻平移玻璃片，使集气瓶口开约1／3，观察现象，在集气瓶口上方形成白雾的气体是HCl气体。
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高一化学《卤族元素》测试题一. 选择题（每题有1~2个选项符合题意）（45分） 1. 下列物质能直接通过两种单质化合而成的是（ ） A. FeCl 2 B. Cu S 2 C. FeI 2 D. SO 3 2. 将氟气通入NaCl 溶液中，可以得到（ ） A. Cl NaF 2和 B. O HF 2和 C. NaCl NaF 和 D. Na HF 和3. 下列制备卤化氢的方法，正确的是（ ） A. NaCl HNO NaNO HCl ()()固浓++↑33∆ B. NaBr H PO NaH PO HBr ()()固浓++↑3424∆C. H I HI 222+∆D. CaF H SO CaSO HF 22442++↑()浓∆4. 将下列溶液加入KI 溶液中，再滴入四氯化碳，振荡，四氯化碳层不呈紫红色的是（ ）A. 氯水B. 三氯化铁C. 碘水D. 硝酸钾溶液5. 在反应aFeCl bKNO cHCl dFeCl eKCl fM gH O 2332++=+++中，若b =1，d =3，则M 的化学式为（ ） A. NH Cl 4B. N O 2C. NOD. NO 26. 能产生喷泉现象的是（ ）A. 烧瓶里集满HI 气体，用水做喷泉实验B. 烧瓶里集满CO 2，用水做喷泉实验C. 烧瓶里集满Cl 2，用水做喷泉实验D. 在盛满Cl 2的烧瓶内加过量点燃的白磷，密封，反应完毕用水做喷泉实验7. 在529443322NH NO HNO H O N =++的反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子的物质的量之比为（ ） A. 3:5B. 5:3C. 5:2D. 1:18. 自来水可以用氯气消毒。
某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ） (1)AgNO 3 (2)FeCl 3 (3)Na SO 23 (4)AlCl 3 (5)FeCl 2 (6)Na CO 23 (7)NaOHA. (1)(2)(6)B. (3)(4)(7)C. (2)(4)D. (5)(6)(7)9. 在0101105C Pa 、.⨯下，下列各组气体混合后，其平均分子量可能达到50的是（ ） A. O F 22，B. HF Cl ，2C. HI HBr ，D. HI Cl ，210. 在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程表示如下：（未配平）（1）H O I H I H O 2222++→+-+ （2）H O I HIO 222+→ （3）H O HIO I O H O 22222+→+↑+ 由此判断下列说法正确的是（ ） A. 氧化性强弱顺序为H O HIO I 222>> B. 氧化性强弱顺序为HIO H O I >>222 C. 还原性强弱顺序为II HIO ->>2D. 反应（3）中H O 22既是氧化剂又是还原剂11. 已知63422233FeCl Br FeCl FeBr +=+，现将112mL Cl 2（标准状况）通入101mL mol L /的FeBr 2溶液中，发生反应的离子方程式为（ ）A. Cl Br Cl Br 2222+=+--B. Cl Fe Cl Fe 223222+=++-+C. 222242232FeBr Cl Fe Br Cl +-+-++=++ D. 2432262232Fe Br Cl Fe Br Cl +-+-++=++12. 将0.03mol Cl 2缓缓通入含0.02mol H SO 23和0.2mol HBr 的混合稀溶液，在此过程中，溶液中的[]H +与Cl 2用量间关系的示意图是（ ）（横坐标为Cl 2的物质的量，纵坐标为[]H +，过程中溶液的体积可视为不变）A B C D13. 下列物质间的离子方程式正确的是（ ）A. 相同物质的量浓度的FeI 2溶液与溴水溶液等体积混合：222242232Fe I Br Fe I Br +-+-++=++B. 向Ba OH ()2溶液中加入NaHSO 4溶液至溶液呈中性：Ba OH H SO BaSO H O 24242222+-+-+++=↓+C. 向漂白粉溶液中通入适量的SO 2：CaClO SO H O CaSO HClO 222322+-+++=↓+D. 四氧化三铁溶于氢碘酸溶液中： Fe O H IFe I H O 342228234++=+++-+14. CN OCN SCN 、、()()22等的性质与卤素单质相似，在化学上被称为“类卤素”，CN OCN SCN ---、、等的性质与卤素离子相似，称为类卤离子。
下列关于()CN 2的性质，不像卤素的反应是（ ） A. 在碱溶液中生成CN -和OCN -B. 与卤素反应生成CNCl CNBr 、等C. 可能在空气中燃烧D. 可能与银、汞、铅等反应生成难溶盐15. 已知氯水中存在如下的化学平衡：Cl H O HCl HClO 22++。
欲使饱和氯水中的HClO 浓度增大，可在氯水中（ ）A. 通入一些氯气B. 加入少量的盐酸C. 加入足量的NaOHD. 加入足量的NaHCO 3粉末二. 填空题：（30分）16. 一种变色银镜的镜片和普通照相感光片中都含有卤化银。
镜片变色是因为卤化银在光的作用下发生了化学反应，其反应式是__________________；普通照相感光胶片曝光的反应式是_________________；所不同的是________________________。
17. 从海藻灰里提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入Cl 2，然后用升华法将置换出来的碘提纯。
在浸取液通入Cl 2时，溶液中生成少量的ICI 和IBr 。
为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，应加入适量的________，其中一个反应的离子方程式为___________。
18. （1）工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气。
若有Cl 2漏出，与浓氨水接触会有白烟生成，同时产生一种无毒、无可燃性、不污染大气的气体。
有关的化学方程式是_______。
该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________。
（2）铁酸钠（Na FeO 24）是水处理过程中一种新型的净水型，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+。
<1>配平制取铁酸钠的化学方程式：____Fe NO ()33+______NaOH +____Cl 2——______Na FeO 24+_____NaNO 3+ _____NaCl +_____H O 2反应中________被氧化，电子转移的总数为_________。
<2>铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是_________。
19. 向一瓶盛有500mL 0.1mol/L 的氯水中，加入10g NaHCO 3晶体，发生的现象是________。
过一段时间，再用强光照射，发现有气体产生，则有关的化学方程式或离子方程式为______________。
强光照射过程中产生的气体体积在标准状况下约为________L 。
三. 推断题：（5分）20. 图I-1-5中每一方格表示有关的一种反应物或生成物（生成C时的其他产物或其他反应中生成的水均已略去）。
其中A、F为酸，D、E为盐，C、G为气体。
（1）物质D是______，F是_______。
（2）_________。
四. 实验题：（10分）21. 根据如图I-1-6所示实验，填空和回答问题。
（1）烧瓶中所发生的主要反应的方程式是___________。
装置II中烧杯中冷水所起的作用是________；装置III 的烧杯中的液体的作用是__________。
（2）进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的玻璃管口要相互紧靠，这是因为_________________。
（3五. 计算题：（10分）22. 将一定质量的KClO3加热使其部分分解出氧气，然后向反应混合物中加入足量的硫酸并加热，生成氯气、硫酸钾和水。
假设原KClO3为m mol，第一步反应中KClO3的分解率为a，两步反应中生成的氧气和氯气的总物质的量为n mol。
（1）写出第二步反应的方程式。
（2）求当氯元素全部转化为氯气时a、n的值。
（3）讨论当a在不同取值范围内的n值，并与（2）中求得的n值比较，确定反应中生成的气体总物质的量的最大值。
试题答案一. 选择题：1. BC2. B 提示：224222F H O HF O +=+↑3. BD 提示：浓HNO 3在加热时分解；H 2与I 2反应有较强的可逆性。
4. D5. C6. AD 提示：可形成喷泉的规律（1）极易或易溶于水。
（2）可与某溶液反应的气体。
（3）烧瓶内气体反应后呈固态或液态产生负压。
7. A 8. C9. BD 提示：A. 二者不反应，且式量均小于50 B. 二者虽不反应，混后HF 的式量<50，Cl 2的式量>50，可以 C. 二者式者均大于50 D. 二者反应，若生成HCl 后Cl 2过量，则可能。
10. BC11. B12. A提示：根据所给的物质的量及反应的先后顺序计算得出，Cl 2应先与H SO 23反应。
13. BD 14. C 15. D二. 填空题： 16. 222AgX Ag X +；222AgX Ag X =+；感光胶片中X 2被明胶吸收，使222Ag X AgX +=不易进行。
17. KI I ICl Cl I ；--+=+218. （1）3862324Cl NH N NH Cl +=+；3:2 （2）<1>2；16；3；2；6；6；8；铁元素；6e - <2>Fe3+水解生成的Fe OH ()3胶体能吸附杂质。
19. 晶体溶解，有无色气体放出，溶液由浅黄绿色褪为无色；222H C l O HCl O 光+↑，H HCO CO H O +-+=↑+322；1.68三. 推断题：20. （1）D ：KClO 3，F ：HClO （2）12a ；氯元素从初态的0价到终态的-1价得到的电子数，均等于-2价的氧元素变为0价时失去的电子数。
在两个反应途径中，均未有外加物质参加氧化还原反应。
四. 实验题：21. （1）23222424422NaBr H SO MnO NaHSO MnSO H O Br +++++↑∆或22224224422NaBr H SO MnO Na SO MnSO H O Br +++++↑∆冷凝；吸收未冷凝的气体。
（2）溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管。
（3）当气体被吸收时，液面上升到漏斗中。
因漏斗的容积较大，导致烧杯中的液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯中，从而防止了倒吸。