重量法沉淀滴定 练习

重量法、沉淀滴定练习

1001

用重量法测定试样中钙含量时, 将钙沉淀为草酸钙, 高温(1100℃)灼烧后称量,则钙的换算因数为-----------------------------------------------------------------( )

A r(Ca) A r(Ca)

(A) ─────(B) ──────

M r(CaC2O4) M r(CaCO3)

A r(Ca) M r(CaC2O4)

(C) ────(D) ─────

M r(CaO ) A r(Ca )

1002

用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是---------------------------------( )

(A) M r(As2O3)/M r(AgCl) (B) 2M r(As2O3)/3M r(AgCl)

(C) 3M r(AgCl)/M r(As2O3) (D) M r(As2O3)/6M r(AgCl)

1003

用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mg AgCl沉淀相当于1.00％的氯,应称取试样的质量(g)----------------------- ---------------------------------- ( )

(A r(Cl) = 35. 5, M r(AgCl) = 143.3)

(A) 0.1237 (B) 0.2477

(C) 0.3711 (D) 0.4948

1004

某石灰石试样含CaO约30％,用重量法测定其含量时,Fe3+将共沉淀。设Fe3+共沉淀的量为溶液中Fe3+含量的1％,则试样中Fe2O3的质量分数应不超过下列何数值时, 所产生的误差才能≤0.1％------------------------------------------------( )

(A) 3％(B) 1％

(C) 0.1％(D) 0.03％

1005

用重量法测定As2O3的含量时,将As2O3溶于NaOH溶液,处理为AsO43-,然后形成Ag3AsO4沉淀,过滤,洗涤,将沉淀溶于HNO3后,再以AgCl形式沉淀和称重,则换算因数表示为________________。1006

1009

将0.5080g 黄铁矿(FeS 2)试样分解以后,经处理得到1.561g BaSO 4。若溶液中的铁沉淀为Fe(OH)3,则灼烧可得Fe 2O 3_____________ g 。

[M r (BaSO 4) = 233.4 , M r (Fe 2O 3) = 159.69 ] 1010

分析硅酸盐中MgO 含量时,为使称量形式Mg 2P 2O 7的质量乘以100即为试样中MgO 的质量分数,则应称取试样______________ g 。

[M r (MgO)=40.30, M r (Mg 2P 2O 7) =222.6] 1018

采用硫酸钡重量法测定试样中钡的含量,灼烧时,因部分BaSO 4还原为BaS,致使Ba 的测定值为标准结果的98.0%,求称量形式BaSO 4中BaS 的质量分数。 [A r (Ba)=137.3, M r (BaS)=169.4, M r (BaSO 4)=233.4] 1019

某灼烧过的BaSO 4沉淀的质量为0.5013g,其中含有少量BaS,用适量H 2SO 4溶液处理,使BaS 转变成BaSO 4,蒸发除去过量的H 2SO 4,再次灼烧获得纯BaSO 4,其质量为0.5021g,求原来BaSO 4沉淀中BaS 的质量分数。

[M r (BaS)=169.4 , M r (BaSO 4) = 233.4] 1021

假定泻盐试样为化学纯MgSO 4·7H 2O,称取0.8000g 试样,将镁沉淀为MgNH 4PO 4灼烧成Mg 2P 2O 7,得0.3900 g;若将硫酸根沉淀为BaSO 4,灼烧后得0.8179g,试问该试样是否符合已知的化学式? 原因何在?

[M r (MgSO 4·7H 2O)=246.5, M r (MgSO 4)=120.4, M r (H 2O)=18.02, M r (Mg 2P 2O 7)=222.6, M r (BaSO 4)=233.4] 1023

Ag 2S 的K sp =2.0×10-48,其在纯水中的溶解度计算式为--------------------( ) (A) s = 3

sp K (B) s =

3

sp 4/K

(C) s =

3

-2sp )S (/x K (D) s =

3

-2sp )S (4/x K

1024

在一定酸度和一定浓度C 2O 42-存在下, CaC 2O 4的溶解度计算式为------( ) (A) s =

)

O C (-242sp

c K (B) s =

sp K

(C) s =

)

O C ()O C (-242-242sp

c x K (D) s =

)O C (/-242sp x K

1025

移取饱和Ca(OH)2溶液50.00mL,用0.05000mol/L HCl 标准溶液滴定,终点时, 耗去20.00mL,由此得Ca(OH)2沉淀的K sp 为------------------------------------( ) (A) 1.6×10-5 (B) 8.0×10-6 (C) 2.0×10-6 (D) 4.0×10-6

1026

微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是: A2B3==2A + 3B。今已测得B的浓度为3.0×10-3mol/L,则该微溶化合物的溶度积K sp是--------------------------( )

(A) 1.1×10-13(B) 2.4×10-13

(C) 1.0×10-14(C) 2.6×10-11

1027

与它们的溶解度(s)的关系式：

1028

比较下列各组物质溶解度的大小(用>, < ,=符号表式)。

(1) AgCl(在纯水中) ______ AgCl(在0.1 mol/L NH4Cl中)

(2) AgCl(在2mol/L NaCl中) ______ AgCl(在纯水中)

(3) AgCl(在0.01 mol/L NaCl中) ______ AgCl(在2 mol/L HCl中)

(4) Ag2CrO4(在纯水中) ______ AgCl(在纯水中)

(5) Ag2CrO4(在0.001mol/L AgNO3中) ______ Ag2CrO4(在0.001mol/L K2CrO4中)

[K sp(Ag2CrO4)=2.0×10-12, K sp(AgCl)=1.8×10-10, Ag+与Cl-生成络合物, lgβ1=3.0, lgβ2=5.0]

1029

计算CdCO3在纯水中的溶解度。

[p K sp(CdCO3)=11.28,Cd2+基本不形成羟基络合物, H2CO3的p K a1= 6.38, p K a2= 10.25]

1030

由实验测得PbSO4在pH 2.00时的溶解度为2.0×10-4mol/L,计算PbSO4的K sp。

[p K a2(H2SO4) = 2.0]

1031

计算CaF2在pH=1.00, c F = 0.10 mol/L时的溶解度。

[p K sp(CaF2)= 10.57, p K a(HF)=3.18]

1032

将100mL溶液中的Ca2+沉淀为CaC2O4·H2O,达到平衡时溶液中剩下的钙不得超过0.80μg。用HAc-NaAc缓冲溶液调节溶液pH为4.70, 此时溶液中草酸的总浓度必须达到多大?

[K sp(CaC2O4) = 2.0×10-9; p K a1(H2C2O4) =1.22, p K a2(H2C2O4) = 4.19, M r(Ca) = 40.08]

1034

计算CaC2O4在pH为5.00的0.050mol/L(NH4)2C2O4中的溶解度。

[K sp(CaC2O4)=2.0×10-9, H2C2O4的K a1=5.9×10-2, K a2=6.4×10-5]

1035

Ag+能与Cl-生成AgCl、AgCl2-络合物,计算[Cl-]=0.10mol/L时AgCl沉淀的溶解度。[已知Ag+与Cl-络合物的β1=1.1×103、β2=1.1×105, K sp(AgCl)=1.8×10-10]

1036

计算AgCl沉淀在pH=8.00,络合剂L的总浓度c(L)=0.10mol/L溶液中的溶解度。(忽略在形成络合物时L的消耗)

[已知K a(HL)=1.0×10-10 , AgL2的lgβ1=3.0、lgβ2=7.0, K sp(AgCl)=1.8×10-10]

1037

在pH=2.0的含有0.01 mol/L EDTA及0.10 mol/L HF的溶液中,当加入CaCl2使溶液中的c(Ca2+)=0.10 mol/L时,问(1)EDTA的存在对生成CaF2沉淀有无影响? (2)能否产生CaF2沉淀?(不考虑体积变化)

[HF的K a=6.6×10-4, K sp(CaF2)=2.7×10-11, lg K(CaY)=10.69 , lgαY(H)=13.51]

1041

计算ZnS在pH=10.0的氨性溶液中的溶解度,溶解达到平衡时,溶液中[NH3]=0.10mol/L [p K sp(ZnS)=21.7, Zn(NH3)42+的lgβ1~lgβ4为 2.27、 4.61、7.01、9.06; p K a1(H2S)=6.88, p K a2(H2S)=14.15;pH=10.0时, lgαZn(OH)=2.4]

1047

在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成---------------------------------------------------------------------------------( )

(A) 混晶(B) 吸留

(C) 包藏(D) 后沉淀

1048

在重量分析中对无定形沉淀洗涤时,洗涤液应选择----------------------( )

(A) 冷水(B) 热的电解质稀溶液

(C) 沉淀剂稀溶液(D) 有机溶剂

1049

下列说法中违背非晶形沉淀条件的是-------------------------------------( )

(A) 沉淀应在热溶液中进行

(B) 沉淀应在浓的溶液中进行

(C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂

(D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化

1050

若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质,用H2SO4沉淀Ba2+时,生成的BaSO4最易吸附何种离子?------------ ------------------------------------------------------( )

(A) Na+ (B) K+

(C) Ca2+(D) H+

1051

用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是--------------------------------( )

(A) 混晶共沉淀(B) 吸附共沉淀

(C) 包藏共沉淀 (D) 后沉淀

1052

今在铵盐存在下,利用氨水作为沉淀剂沉淀Fe3+,若铵盐浓度固定,增大氨的浓度, Fe(OH)3沉淀对Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等四种离子的吸附量将是-------------------------------------------------( )

(A) 四种离子都增加

(B) 四种离子都减少

(C) Ca2+、Mg2+增加而Zn2+、Ni2+减少

(D) Zn2+、Ni2+增加而Ca2+、Mg2+减少

1053

用(NH4)2C2O4沉淀Ca2+时,若试液中含有Mg2+,为了提高CaC2O4沉淀的纯度应采取的措施是---------------------------------------------------------------------( )

(A) 在加热的情况下,慢慢滴加稀(NH4)2C2O4

(B) 采用均匀沉淀法,并延长陈化时间

(C) 缩短陈化时间,并再沉淀一次

(D) 沉淀时加强搅拌,并增加洗涤次数

1054

下列表述中错误的是----------------------------------------------------------( )

(A) 由于无定形沉淀颗粒小,为防止沉淀穿滤,应选用致密滤纸(慢速)

(B) 微溶化合物的临界值(Q/S)愈大,则愈不容易均相成核

(C) 相对过饱和度愈大,分散度愈高

(D) 均相成核作用是指构晶离子自发形成晶核 1055

用重量法以AgCl 形式测定Cl -是在120℃干燥称重的,这时应当采用的洗涤液是--( ) (A) 稀NH 4NO 3溶液 (B) 稀HCl 溶液 (C) 纯水 (D) 稀HNO 3溶液 1056

用挥发法测定某试样的吸湿水时,结果偏高,可能是由于----------------( ) (A) 加热的温度过低 (B) 加热时间不足

(C) 试样加热后没有冷到室温就称量 (D) 加热后的称量时间过长 1057

用BaSO 4重量法测定Ba 2+含量,若结果偏低,可能是由于---------------( ) (A) 沉淀中含有Fe 3+等杂质 (B) 沉淀中包藏了BaCl 2 (C) 沉淀剂H 2SO 4在灼烧时挥发 (D) 沉淀灼烧的时间不足 1058

以氨水沉淀Fe 3+时,溶液中含有Ca 2+、Zn 2+,当固定NH 4+浓度,增大NH 3浓度时___________的吸附量减小,_______________的吸附量增大。 1059

在含有Ca 2+和H 2C 2O 4的酸性溶液中,加入尿素CO(NH 2)2并加热,能析出较大颗粒的CaC 2O 4沉淀。尿素发生的反应是__________________________________。得到较大颗粒CaC 2O 4的原因是_________________________________________。 1060

指出与下述情景相应的试剂(填A,B,C) (1) 在热溶液中水解 ___________ (2) 选择性试剂 ___________ (3) 金属沉淀剂,但不具专属性 ___________

A. H 2N C NH 2O

B. H 3C C C H 3C N N OH

OH C.

1061

无定形沉淀在沉淀完毕之后要加水稀释,其作用是_____________________。 1062

1063

重量法测定铁,称量形式为Fe 2O 3,若灼烧所生成的Fe 2O 3中含有少量的Fe 3O 4, 则将使测定结果(Fe 的质量分数)偏______,这是因为______________________________________________________。 [A r (Fe)=55.85 , A r (O)=16.00] 1064

用BaSO 4重量法测定Na 2SO 4试剂纯度时,若沉淀吸留(包藏)了Na 2SO 4, 测定结果__________, 若

N

吸留了NH4Cl则结果__________。(填偏高、偏低或无影响)

1065

采用BaSO4重量法测定BaCl2纯度时,若沉淀中包藏了H2SO4,其结果_______; 若包藏了BaCl2其结果______________。若是以此法测定Na2SO4纯度,沉淀中包藏了Na2SO4, 其结果________________;若包藏了BaCl2,则结果_____________。

(指偏高、偏低或无影响)

1066

BaSO4法测定钡的含量,下述情况使测定结果偏高或偏低,还是无影响?

(1) 沉淀中包藏了BaCl2 __________________

(2) 灼烧过程中部分BaSO4被还原为BaS __________________

1067

硫酸钡法测定钡的含量,下列情况使测定结果偏高或偏低还是无影响?

(1) 沉淀带下了沉淀剂H2SO4___________________

(2) 试液中NO3-被共沉淀___________________

(3) 试液中Fe3+被共沉淀___________________

1068

莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则

------------------------------------------------------------------------------------------( )

(A) AgCl沉淀不完全(B) AgCl吸附Cl-增强

(C) Ag2CrO4沉淀不易形成(D) AgCl沉淀易胶溶

1069

以某吸附指示剂(p K a=5.0)作银量法的指示剂,测定的pH应控制在----( )

(A) pH<5.0 (B) pH>5.0

(C) 510.0

1070

用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是-------------------------------( )

(A) 莫尔法直接滴定(B) 莫尔法间接滴定

(C) 佛尔哈德法直接滴定(D) 佛尔哈德法间接滴定

1071

下列试样中的氯在不另加试剂的情况下,可用莫尔法直接测定的-----( )

(A) FeCl3(B) BaCl2

(C) NaCl+Na2S (D) NaCl+Na2SO4

1072

滴定NaCl时表中各点的pAg。

1074

用佛尔哈德法测定Cl-时,若不采用加硝基苯等方法,分析结果_________

法扬司法滴定Cl-时,用曙红作指示剂,分析结果_________。(指偏高还是偏低)

1075

指出下列试剂的作用(填A、B、C、D)。

(1) 硝基苯__________ A. 佛尔哈德法所需试剂

(2) 荧光黄_________ B. 用于法扬司法

(3) Fe(NH4)(SO4)2 ________ C. 用于莫尔法

(4) K2CrO4_________ D. 用于改进佛尔哈德法

1076

:

3001

重量分析法对沉淀的要求是______________________________________________________

3002

重量分析法对称量形式的要求是__________________________________________________

。

3014

请将湿煤的数据换算成干燥的煤的数据:

试样水分灰分硫挥发物

湿样 2.85% 8.73% 1.37% 19.17%

干样/

3016

下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是-------------------------------( )

(A)浓HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4(D)1mol/L NH3·H2O

3017

测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是--------------( )

(A)加入浓HCl (B)加入饱和的NaCl

(C)加入适当过量的稀HCl (D)在冷却条件下加入NH4Cl+NH3

3018

按重量分析误差的要求,沉淀在溶液中溶解损失量应≤________mg。

3019

实验证明,在较低浓度Na2SO4存在下, PbSO4的溶解度降低, 但当Na2SO4的浓度c≥0.2mol/L时, PbSO4的溶解度却增大,这是因为____________________________________________________。3020

在浓HCl 存在下,可使AgCl沉淀的溶解度____,这是因为_______ ___。3021

有一微溶化合物MA,在一定酸度下,阴离子A有酸效应,计算其溶解度的公式为_____________。3022

有一微溶化合物M m A n,在一定酸度下,在某溶剂中阳离子M 和阴离子A均发生副反应,计算其溶解度的公式为_______________________。

3023

有一微溶化合物A2B3, 其K sp=1.1×10-13,则B的浓度为_____________mol/L, A的浓度为____________________mol/L。

3026

有一石灰石试样含CaCO3约60%,称取试样0.25g, 溶解并调节溶液的pH后,加入(NH4)2C2O4,使沉淀为CaC2O4后进行重量法测定。为了使洗涤时造成溶解损失的误差≤0.01%, 应该用100mL多大浓度的(NH4)2C2O4作洗涤液?

[CaC2O4的K sp=2.3×10-9, M r(CaCO3)=100, M r[(NH4)2C2O4]=124]。

3032

在含有EDTA的中性溶液中,BaSO4沉淀的溶解度比在纯水中有所增大, 这是由于____________________________________________。

3033

含有Ca2+、Zn2+、Fe2+混合离子的弱酸性试液,若以Fe(OH)3形式分离Fe3+, 应选择的试剂是----------------------------------------------------------------------------( )

(A)浓NH3水(B)稀NH3水(C)NH4Cl+NH3(D)NaOH

3034

有一黄铁矿试样,分解处理试样后,溶液中主要含有Fe3+和SO42-,如果采用沉淀为Fe(OH)3和BaSO4的重量法分别测定铁和硫的含量,通常都是先沉淀分离Fe(OH)3后再沉淀BaSO4。在弱酸性溶液中沉淀Fe(OH)3应选的试剂是-----------------------------------------------------------------( )

(A)NaOH (B)浓NH3·H2O (C)NH4Cl+NH3(D)稀NH3·H2O

3035

采用BaSO4重量法测定Ba2+时,洗涤沉淀用的适宜洗涤剂是------------( )

(A)稀H2SO4 (B)稀NH4Cl (C)冷水(D)乙醇

3036

按沉淀的颗粒大小和外部形状,通常将沉淀分为三类,它们是_______________________ ____________________。AgCl是属于_________, MgNH4PO4属于__________, Al(OH)3属于__________沉淀。

3039

吸留共沉淀与表面吸附共沉淀的主要区别在于___________________ ______ __ _______ ________;吸留与包夹的主要区别在于_____________ ___________ ____。3040

形成混晶共沉淀的主要条件是____________________________, 常用来进行定性鉴定的混晶体系是__________________________________。

3043

采用BaSO4重量法时,下列各种情况对分析结果产生什么影响?

3044

获得晶型沉淀控制的主要条件是_____________________________________________________ ____________________________________。

3045

陈化过程是__________________________ ____________, 它的作用是________________ __________________________________。

3046

无定型沉淀的主要沉淀条件是_______________________________________________________ ___________________________。

3047

均匀沉淀法是指_________________________________________________________________

__________________________________________。其优点是________________________________。3055

以莫尔法测定Cl-的含量时,滴定剂是________,指示剂是_______,应控制的pH 范围是________,若有NH4+存在,应控制的pH范围是________。

3057

用莫尔法测定Cl-的含量时,酸度过高,将使___________________________,碱性太强,将生成_______________________________。

3058

BaCl2·2H2O中的Cl-不能用莫尔法测定,其原因是______________________。若欲消除这种干扰,可以加入___________________________________。

3060

佛尔哈德法测定Ag+时,应在________(酸性,中性),这是因为____________ __________________。3061

用佛尔哈德法测定Cl-时,应采用________(指滴定方式);需加入________保护AgCl沉淀,否则,将发生的反应是_______________________________________, 会使测定结果偏___。

3062

用佛尔哈德法测定Cl-时,若不加入硝基苯,分析结果会偏__。若测定Br-,不加入硝基苯,对结果______。

3063

以法扬司法测定卤化物,确定终点的指示剂是属于__________,滴定时,溶液中的酸度与_______________有关。

3064

卤化银对卤化物和各种吸附指示剂的吸附能力如下: 二甲基二碘荧光黄>Br->曙红>Cl->荧光黄。如用法扬司法测定Br-时,应选________指示剂;若测定Cl-,应选______指示剂。

3065

某一天然水样中含有Cl-、CO32-、PO43-、SO42-等杂质,应采用______ ____ 法测定Cl-的含量,这是因为_________________________________________。

3073

以下银量法测定需采用返滴定方式的是-----------------------------------( )

(A)莫尔法测Cl-(B)吸附指示剂法测Cl-

(C)佛尔哈德法测Cl-(D)AgNO3滴定CN-(生成Ag[Ag(CN)2]指示终点

3074

AgNO3滴定NaCl时,若浓度均增加10倍,则突跃pAg增加---------------( )

(A)1个单位(B)2个单位(C)10个单位(D)不变化

3075

用Ag+滴定Cl-时,若浓度均增大10倍,化学计量点前0.1%pCl________;化学计量点pCl ________;化学计量点后0.1% pCl________。(指增大或减少多少单位)

5001

标定NH4SCN溶液应采用标准溶液，为指示剂。

5002

用莫尔法测定Cl-,控制pH=4.0, 其滴定终点将----------------------------- ( )

(A)不受影响(B)提前到达

(C)推迟到达(D)刚好等于化学计量点

5003

用佛尔哈法测定Ag+，滴定剂是----------------------------------------------- ( )

(A)NaCl (B)NaBr (C)NH4SCN (D)Na2S

5009

已知Ca(OH)2的K sp= 4.00×10-6，取其饱和溶液50.00 mL, 需用0.0500 mol/L HCl多少毫升滴定至终点?

5010

有机沉淀剂有哪些特点?

5011

Fe(OH)3是属于型沉淀，洗涤该沉淀应选用。

5012

微溶化合物的固有溶解度是指。

5013

微溶化合物BaSO4在200 mL纯水中损失为mg；若加入过量BaCl2保持[Ba2+]＝0.01mol/L，其损失量为mg。[M r(BaSO4)=233 K sp(BaSO4)=1.1×10-10]

5014

沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使----------------------------- ( )

(A)沉淀易于过滤洗涤(B) 沉淀纯净

(C) 沉淀的溶解度减小(D) 测定结果准确度高

5015

有一煤试样，测定湿试样的灰分为 5.88%，干试样的灰分为 6.00%，求湿试样的含水量---------------------------------------------------------------------------------( )

(A)2.50% (B)3.00% (C)2.00% (D)3.50%

5016

有一铜矿试样，测定其含水量为1.00%，干试样中铜的质量分数为54.00%，湿试样中铜的质量分数为--------------------------------------------------------------( )

(A)54.10% (B)53.46% (C)55.00% (D)53.00%

5022

将酚酞分别加入MnS (a)的饱和水溶液；CuS(b)的饱和水溶液中[已知：K sp(MnS)=2×10-10；

K sp(CuS)=6×10-36; H2S: K a1=1.3×10-7, K a2=7.1×10-15]，所观察到的现象是：---------------------( )

(A) a、b均无色(B) a中无色，b中呈红色

(C) a中呈红色b中无色(D) a、b均呈红色

5026

莫尔法测定Cl-采用滴定剂及滴定方式是----------------------------------- ( )

(A)用Hg2+盐直接滴定(B)用AgNO3直接滴定

(C)用AgNO3沉淀后，返滴定(D)用Pb2+盐沉淀后，返滴定

5028

用BaSO4重量法测定煤中S的含量，洗涤沉淀的洗涤剂应选择----------- ( )

(A) 水(B) 稀H2SO4

(C) 稀BaCl2 (D) H2O+NH4Cl

5029

将含有防高血压药物(C14H18Cl6N2, M r=427)的试样2.89 g置于密封试管中加热分解，用水浸取游离出的氯化物，于水溶液中加入过量的AgNO3，得AgCl 0.187 g，假定该药物是氯化物的唯一来源，计算试样中C14H18Cl6N2的质量分数。[A r(Cl)=35.45, M r (AgCl)=143.32]

5030

欲使1mmol AgCl完全溶解，需3 mol/L NH3?H2O多少毫升? (忽略体积影响)

已知K sp(AgCl)=1.8×10-10Ag(NH3)2的lgβ2=7.05

5031

已知?θ(Ag+/Ag)=0.799V,?θ(Ag2CrO4/Ag)=0.446V。计算Ag2CrO4在纯水中的溶解度及Ag+的浓度

答案

1001：(C)；1002：(D)；1003：(B) 1004：(A)；

1005：M r(As2O3)/6M r(AgCl)；

1006

M r(KHC2O4·H2C2O4·2H2O)

────────────────

2M r(CaO)

2A r(Fe)

─────

M r(Fe2O3)

1007

M r(SO3) M r(P2O5) M r(Pb3O4) M r(As2O3)

───────────────────────

M r(BaSO4) M r(Mg2P2O7) 3M r(PbSO4) 6M r(AgCl)

1009：0.2670；1010：0.3621；1011：0.1183；1012：1.956；1013：39.12％；1014：5.044％；

1015：设混合物中氯的质量为m g,则溴的质量为2m g,银的质量为m(Ag) g, 则混合物中

m(Ag)

w(Ag)= ───────────────×100%

M r(AgCl) M r(AgBr)

────×m+ ─────×2m

A r(Cl) A r(Br)

A r(Ag) A r(Ag)

───×m+ 2m×────

A r(Cl) A r(Br)

= ──────────────×100%

M r(AgCl) M r(AgBr)

────×m+ 2m×────

A r(Cl) A r(Br)

107.87 107.87

────+ ─────×2

35.45 79.90

= ──────────────×100%

143.32 187.77

────+ ──────×2

35.45 79.90

= 65.69%

1016

灼烧后试样的组成为Mn3O4和SiO2

A r(Mn)

─────×80％×m试样

M r(MnO2)

则w(Mn)= ──────────────────×100%

M r(Mn3O4)

[─────×80％+SiO2％]×m试样

3M r(MnO2)

54.94

────×80%

86.94

w(Mn)= ────────────×100%

228.81

─────×80％+15％

3×86.94

= 59%

1017

3M r(Fe2O3)

w(Fe)= 10.11%×[0.970 + 0.030×─────]

2M r(Fe3O4)

3×159.69

= 10.11%×(0.970 + 0.030×─────)

2×231.54

= 10.12%

1018：设BaSO4中BaS质量分数为x

A r(Ba) A r(Ba) A r(Ba)

[(1-x)──────+ ─────x]×0.980= ──────M r(BaSO4) M r(BaS) M r(BaSO4)

137.3 137.3 137.3

[(1-x)────+ ────x]×0.980= ────

233.4 169.4 233.4

解得x=5.40%

1019

设BaS的质量为x g

M r(BaSO4)

0.5021 - ─────x = 0.5013 - x

M r(BaS)

233.4

0.5021 - ─────x = 0.5013 - x

169.4

x = 2.1×10-3(g)

2.1×10-3

w(BaS)= ──────×100% = 0.42%

0.5013

1020

107.87

m(Ag) = ─────×0.2067 = 0.1556(g)

143.32

0.1556

w(Ag) = ─────×100% = 77.80%

0.2000

已沉淀的m(PbCl2) = 0.2466 - 0.2067 = 0.0399 (g)

试样中的m(Pb) = 0.2000 - 0.1556 = 0.0444 (g)

278.10

若完全沉淀应有的m(PbCl2) = ─────×0.0444 = 0.0596 (g)

207.2

未被沉淀的m(PbCl2) = 0.0596 - 0.0399 = 0.0197 (g)

1021

纯MgSO4·7H2O中含MgSO4理论值为48.84％,含H2O 51.16％;试样中MgSO4质量为: 2M r(MgSO4)

──────×0.3900 = 0.4219 (g)

M r(Mg2P2O7)

M r(MgSO4)

或──────×0.8179 = 0.4219 (g)

M r(BaSO4)

0.4219

w（MgSO4）= ─────×100 = 52.74

0.8000

含水则为47.26％

由计算结果可知,泻盐试样不符合已知的化学式,原因是失去部分结晶水。

1022

设试样中NaCl的质量为x g, NaBr的质量为y g

1023：(D)；1024：(C)；1025：(D)；1026：(A)；

1027

1028： 1. >

1029：由于CdCO3的溶解度较大,H2CO3的K a2很小,设以HCO3-为主

CdCO3 + H2O===Cd2+ + HCO3-+ OH-

K sp·K w

K= ──────

K a2

10-11.28-14

= ──────

10-10.25

= 10-15.03

s = K1/3 = 10-15.03/3 = 10-5.01 (mol/L)

即pH9.0, 此时以HCO3-为主,以上假设合理,结果正确

1030

[Pb2+] = [SO42-] + [HSO4-] = 2.0×10-4 mol/L,

α= 1+10-2+2=2

(H)

SO-24

2.0×10-4

[SO42-] = ──────= 1.0×10-4 (mol/L)

2

K sp = [Pb2+][SO42-] = 2.0×10-4×10-4 = 2.0×10-8

1031

αF(H) = 1 + 10-1.00+3.18 = 102.18

K'sp =K sp·(αF(H))2= 10-10.57+2×2.18

= 10-6.21

K'sp10-6.21

s = [Ca2+] = ───= ─────

c2(F) 10-2.00

= 10-4.21

= 6.2×10-5 (mol/L)

1032

0.80×10-6

未沉淀的[Ca2+] = ───────×1000 = 2.0×10-7(mol/L)

100×40.08

10-1.22-4.19

x(C2O42-) = ────────────────

10-4.7×2+10-4.7-1.22+10-1.22-4.19

= 0.76

K sp 2.0×10-9

[C2O42-] = ────= ──────= 1.0×10-2 (mol/L)

[Ca2+] 2.0×10-7

[C2O42-] 1.0×10-2

则c(H2C2O4) = ──────= ─────= 1.3×10-2(mol/L)

x(C2O42-) 0.76

1033

α=1+10-8.00+12.36+10-16.00+19.56 +10-24.00+21.68

(H)

PO-34

= 104.42

s

[PO43-] = ─────= 10-4.42s

α

(H)

PO-34

[H+] 10-8.00

x(NH4+)= ─────= ────────=10-0.023

[H+]+K a10-8.00+10-9.26

[NH4+] = cx(NH4+) = 0.2×0.95 = 0.19 = 10-0.72

[Mg2+]= s

s×10-0.72×10-4.42s =10-12.7

s =10-3.78 (mol/L)

1034

[Ca2+] = s c(H2C3O4) = 0.050 mol/L

5.9×10-2×

6.4×10-5.0

x2= ──────────────────────= 0.86 (10-5.0)2+5.9×10-2×10-5.0+5.9×10-2×6.4×10-5.0 [C2O42-] = 0.050×0.87 = 0.043 (mol/L)

[Ca2+][C2O42-] =s×0.043 = 2.0×10-9

s = 4.7×10-8 (mol/L)

1035

s = [Ag+] + [AgCl] + [AgCl2]

= [Ag+] +β1[Cl-][Ag+] +β2[Cl-]2[Ag+]

= [Ag+](1+β1[Cl-]] +β2[Cl-]2)

=K sp(1/[Cl-] +β1+β2[Cl-])

当[Cl-] = 0.10 mol/L 时

1

s = 1.8×10-10(──+ 1.1×103+ 1.1×105×0.10)

0.10

= 2.2×10-6 (mol/L)

1036

10-8.00

αL(H) = 1 + ──────= 102.00

1.0×10-10

c L0.10

[L] = ────= ────= 10-3.00 (mol/L)

αL(H)102.00

αAg(L) = 1 + 103.0×10-3.00 + 107.0×10-6.00 = 12

c Ag+s2

[Ag+][Cl-] = ─────·[Cl-] = ────= K sp

αAg(L)αAg(L)

s = ( K sp×αAg(L))1/2 = (1.8×10-10×12 )1/2 = 4.6×10-5(mol/L) 1037

(1) 在pH = 2.0 时

αCaY = 1+[Y]K CaY

10-2.0

= 1+ ────×1010.69≈1

1013.51

EDTA不影响CaF2↓的生成

(2) [Ca2+][F-]2= 2.7×10-11

c·K a0.10×6.6×10-4 [F-]= x(F-)×c(HF) = ─────= ─────────

[H+] +K a0.01 + 6.6×10-4 = 6.2×10-3 (mol/L)

[Ca2+][F-]2= 0.10×(6.2×10-3)2 = 3.8×10-6 > 2.7×10-11

有CaF2沉淀生成

1038

α

K’sp =K sp·αS(H)·2

)

A g(N H3

[H+] [H+]2

αS(H) = 1 + ────+ ────= 104.45

K a1K a1K a2

α= 1 + [NH3] β1+ [NH3]2β2 = 105.65

A g(N H

)

3

∴K’sp = 10-48.7+4.45+2×5.65 = 10-32.95

s = (K'sp/4)1/3 = 6.5×10-12 (mol/L)

m = 6.5×10-12×0.100×248 = 1.6×10-10 (g)

1039

0.10mol/L氨水中,[OH-]= (K b c)1/2= (10-4.74-1.0)1/2 = 10-2.87

≈10-2.9 mol/L

α=1+10-1.0+4.3 +10-2.0+8.0 +10-3.0+11.0 +10-4.0+13.3 +10-5.0+12.9

)

C u(N H

3

= 109.3

αCu(OH) = 1 + 10-2.9+6.0 = 103.1

α=109.3

αCu≈

Cu(N H3

)

K'sp =K sp·αCu=10-18.6+9.3 = 10-9.3

K'sp10-9.3

s = ────= ──────= 10-3.5 = 3.2×10-4 (mol/L)

[OH-]210-2.9×2

1040：0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH:

[OH-] = ( K w c/K a2)1/2 = (10-14.0-1.0/10-4.2 )1/2

= 10-5.4(mol/L) pH = 8.6

αS(H) = 1 + 10-8.6+14.2 + 10-17.2+21.1=105.6

[C2O42-]≈0.10 mol/L (pH≥p K a2)

α=1+10-1.0+4.9+10-2.0+7.6+10-3.0+8.2

Z n(C-24

O

)

2

=105.7

α·αS(H) = s2

K’sp =K sp·

Zn(C-24

)

O

2

s= (K sp·αZn·αS(H))1/2 = (10-21.7+5.7+5.6)1/2

= 10-5.2 = 6.3×10-6 (mol/L)

1041

α=1+102.27-1.00+104.61-2.00+107.01-3.00+109.06-4.00

)

A g(N H

3

= 105.1 >>αZn(OH)

α= 105.1

αZn =

Ag(NH3

)

10-1010-20

αS(H)= 1 + ──────+────────= 104.15

10-14.1510-14.15-6.88

K’sp(ZnS)=K sp(ZnS)·αZn·αs

= 10-21.7+5.1+4.15= 10-12.4

s = [K’sp(ZnS)]1/2 =(10-12.4)1/2= 10-6.2= 6.3×10-7(mol/L)

1042： 1.1×10-10

欲使BaSO4不沉淀[Ba2+] < ───────=1.1×10-6 (mol/L)

1.0×10-4

c(Ba2+) c(Ba2+)·αY(H)10-1.0·αY(H)

[Ba2+]= ────= ───────= ──────< 1.1×10-6(mol/L) α Ba(Y)[Y’]K BaY(0.11-0.1)107.8

1.1×10-6.0-

2.0+7.8

αY(H) < ────────── = 100.8

10-1.0 pH >9.5 1043

x y 0.1043×21.11 ─── + ──── = ──────── 58.44 102.9 1000 143.3 187.8

x ×──── + y ×───── = 0.4020 58.44 102.9 0.0153

故w (NaCl)= ─────×100% = 4.08% 0.3750 0.2000

w (NaBr)= ─────×100% = 53.33% 0.3750 1044

150×3.9％ 150×9.6％

n (NaCl)= ───── ≈0.10(mol), n (AgCl)= ───── ≈ 0.10(mol) 58.44 143.3 当用1 L 氨水溶解后: [Cl -] = 0.20 mol/L [Ag ’]=0.10 mol/L K’sp K sp ·)A g(N H 3α

[Ag ’]=──── = ──────── = 0.10(mol/L) [Cl -] [Cl -]

[Ag ’]·[Cl -] 0.10×0.20

)A g (N H 3

α= ────── = ─────── = 108.05

K sp 1.8×10-10 = 1 + [NH 3]β1+ [NH 3]2β2≈ [NH 3]2β2 [NH 3]= ()A g(N H 3α/β1)1/2 = (108.05/107.2 )1/2 = 100.42 = 2.6 (mol/L)

而用于与Ag +络合的NH 3的浓度为0.20 (mol/L) c (NH 3) = 2.6 + 0.2 = 2.8 (mol/L) 1045

)A g (N H 3

α=1+103.24×0.50+107.05×(0.50)2

= 2.8×106

c (Ag +) s 2

[Ag +][Cl -] = ─────·[Cl -] = ────── = K sp

)A g(N H 3

α )A g(N H 3

α

s = (K sp ·)A g(N H 3α)1/2= ( 1.8×10-10×2.8×106 )1/2

= 0.0224 (mol/L)

s

[Ag+]=──────

α

A g(N H3

)

0.0224

故[Ag+] =──────= 8.0 ×10-9 (mol/L)

2.8×106

1046

(1)已知混合溶液中c(Ag+) = 0.010 mol/L, c(Cl-)= 0.010 mol/L

为了不使AgCl沉淀生成,混合溶液中Ag+的游离浓度为:

2.0×10-10

[Ag+] ≤────────= 2.0×10-8 (mol/L)

0.010

c(Ag+) 0.010

α=──────=──────= 5.0×105

A g(N H

)

3

[Ag+] 2.0×10-8

α≈β2[NH3]2

β1可忽略,

A g(N H3

)

5.0×105= 1.0×107×[NH3]2

[NH3]= (5.0×105/1.0×107)1/2= 0.22 (mol/L)

(2)混合溶液中所需NH3的总浓度为

c(NH3)= [NH3] + 2[Ag(NH3)2+]= 0.22+2×0.010=0.24(mol/L)

1047：(A)；1048：(B)；1049：(D)；1050：(C)；

1051：(B)；1052：(C)；1053：(C)；1054：(A)；

1055：(D)；1056：(C)；1057：(B)；1058：Zn2+, Ca2+；1059

△

CO(NH2)2 + H2O ===== CO2↑+ 2NH3

随加热反应逐渐进行, NH3浓度均匀增加,[C2O42-]随之增大,过饱和度小,故颗粒大。1060： 1. A； 2. B； 3. C；

1061：使大部分吸附于沉淀表面的杂质解吸,转移至溶液中。

1062

氧化

S ───→SO42-；稀、慢、搅、热、陈化、酸化; 慢速定量滤纸

M r(S)

BaCl2 ; 水, 洗至滤液不含Cl-; ──────

M r(BaSO4)

1063

低

2M r(Fe3O4)