重量法沉淀滴定 练习
第八九章课后练习题与答案
第八九章沉淀滴定与重量分析法课后练习题一、选择题1. 下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是-------------------( )(A)浓HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4(D)1mol/L NH3·H2O2. 在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成----------( )A.吸留B.混晶C.包藏D.继沉淀3 测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是---------( )(A)加入浓HCl (B)加入饱和的NaCl(C)加入适当过量的稀HCl (D)在冷却条件下加入NH4Cl+NH35. 晶形沉淀的沉淀条件是----------------------------------------------( )(A) 浓、冷、慢、搅、陈(B) 稀、热、快、搅、陈(C) 稀、热、慢、搅、陈(D) 稀、冷、慢、搅、陈6. CaF2沉淀在pH=3的溶液中的溶解度较pH=5溶液中的溶解度---( )(A) 小(B)大(C) 相等(D) 不一定二、填空题1. 标定NH4SCN溶液应采用标准溶液，为指示剂。
2. 某工厂经常测定铜矿中铜的质量分数, 固定称取矿样1.000 g, 为使滴定管读数恰好为w(Cu), 则Na2S2O3标准溶液的浓度应配制成___________mol/L。
[A r(Cu)= 63.55]3. 形成混晶共沉淀的主要条件是____________________________。
4. 重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度，溶液过饱和度愈大，沉淀颗粒。
5.实验过程换算因数表达式测定KHC2O4·H2C2O4·2H2O纯度,将其沉淀为CaC2O4,最后灼烧为CaO测定试样中Fe含量,将Fe沉淀为Fe(OH)3,最后灼烧为Fe2O36. 用佛尔哈德法测定Cl-时,若不采用加硝基苯等方法,分析结果________; 法扬司法滴定Cl-时,用曙红作指示剂,分析结果_____。
无机及分析化学第十二章沉淀滴定和重量滴定课后练习与答案
第十二章沉淀溶解平衡与沉淀滴定法一、选择题1．下列说法违反无定形沉淀条件的是（）A. 在浓溶液中进行B. 在不断搅拌下进行C. 陈化D. 在热溶液中进行2．下列不属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是（）A．沉淀的溶解度小B．沉淀纯净C．沉淀颗粒易于过滤和洗涤 D．沉淀的摩尔质量大3．指出下列哪一条不是晶形沉淀所要求的沉淀条件（）A．沉淀作用宜在较稀溶液中进行 B．应在不断地搅拌作用下加入沉淀剂C．沉淀应陈化 D．沉淀宜在冷溶液中进行4．在重量法测定硫酸根实验中，硫酸钡沉淀是（）A．非晶形沉淀B．晶形沉淀C．胶体D．无定形沉淀5．晶形沉淀的沉淀条件是（）A．浓、冷、慢、搅、陈 B．稀、热、快、搅、陈C．稀、热、慢、搅、陈 D．稀、冷、慢、搅、陈6．用 SO42-沉淀 Ba2+时，加入过量的 SO42-可使 Ba2+沉淀更加完全，这是利用（）A．络合效应B．同离子效应 C．盐效应D．酸效应7．在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成（）A．后沉淀 B．吸留 C．包藏 D．混晶8. 为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求（）A．沉淀时的聚集速度小而定向速度大B．沉淀时的聚集速度大而定向速度小C．溶液的过饱和程度要大D．沉淀的溶解度要小9．下列哪些要求不是重量分析对称量形式的要求（）A．要稳定B．颗粒要粗大C．相对分子质量要大D．组成要与化学式完全符合10. 恒重是指样品经连续两次干燥或灼烧称得的重量之差小于（）。
A. 0.1mgB. 0.1gC. 0.3mgD. 0.3g11. 有利于减少吸附和吸留的杂质，使晶形沉淀更纯净的选项是（）A.沉淀时温度应稍高B. 沉淀完全后进行一定时间的陈化C.沉淀时加入适量电解质D. 沉淀时在较浓的溶液中进行12．重量分析中，依据沉淀性质，由（）计算试样的称样量。
A.沉淀的质量B.沉淀的重量C.沉淀灼烧后的质量D.沉淀剂的用量13．在重量分析中能使沉淀溶解度减小的因素是（）。
重量法沉淀滴定练习
重量法、沉淀滴定练习1001用重量法测定试样中钙含量时, 将钙沉淀为草酸钙, 高温(1100℃)灼烧后称量,则钙的换算因数为-----------------------------------------------------------------( )A r(Ca) A r(Ca)(A) ─────(B) ──────M r(CaC2O4) M r(CaCO3)A r(Ca) M r(CaC2O4)(C) ────(D) ─────M r(CaO ) A r(Ca )1002用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是---------------------------------( )(A) M r(As2O3)/M r(AgCl) (B) 2M r(As2O3)/3M r(AgCl)(C) 3M r(AgCl)/M r(As2O3) (D) M r(As2O3)/6M r(AgCl)1003用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mg AgCl沉淀相当于1.00％的氯,应称取试样的质量(g)----------------------- ---------------------------------- ( )(A r(Cl) = 35. 5, M r(AgCl) = 143.3)(A) 0.1237 (B) 0.2477(C) 0.3711 (D) 0.49481004某石灰石试样含CaO约30％,用重量法测定其含量时,Fe3+将共沉淀。
设Fe3+共沉淀的量为溶液中Fe3+含量的1％,则试样中Fe2O3的质量分数应不超过下列何数值时, 所产生的误差才能≤0.1％------------------------------------------------( )(A) 3％(B) 1％(C) 0.1％(D) 0.03％1005用重量法测定As2O3的含量时,将As2O3溶于NaOH溶液,处理为AsO43-,然后形成Ag3AsO4沉淀,过滤,洗涤,将沉淀溶于HNO3后,再以AgCl形式沉淀和称重,则换算因数表示为________________。
沉淀滴定法及重量分析法_真题-无答案
沉淀滴定法及重量分析法(总分68,考试时间90分钟)一、单项选择题1. 用福尔哈德法测定Cl-时，如果不加硝基苯(或邻苯二甲酸二丁酯)，会使分析结果( )。
A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 可能偏高也可能偏低2. 在重量分析中能使沉淀溶解度减小的因素是( )。
A. 酸效应B. 盐效应C. 同离子效应D. 生成配合物3. 沉淀滴定中的莫尔法指的是( )。
A. 以铬酸钾作指示剂的银量法B. 以AgNO3为指示剂，用K2CrO4标准溶液，滴定试液中Ba2+的分析方法C. 用吸附指示剂指示滴定终点的银量法D. 以铁铵矾作指示剂的银量法4. 以铁铵钒为指示剂，用硫氰酸铵标准溶液滴定银离子时，应在下列何种条件下进行?( )A. 酸性B. 弱酸性C. 碱性D. 弱碱性5. 下列说法正确的是( )。
A. 摩尔法能测定Cl-、I-、Ag+B. 福尔哈德法能测定的离子有Cl-、Br、I-、SCN-、Ag+C. 福尔哈德法只能测定的离子有Cl、Br-、I-、SCN-D. 沉淀滴定中吸附指示剂的选择，要求沉淀胶体微粒对指示剂的吸附能力应略大于对待测离子的吸附能力6. 法扬斯法采用的指示剂是( )。
A. 铬酸钾B. 铁铵矾C. 吸附指示剂D. 自身指示剂7. 当被加热的物体要求受热均匀而温度不超过100℃时，可选用的加热方法是( )。
A. 恒温干燥箱B. 电炉C. 煤气灯D. 水浴锅8. 下列关于吸附指示剂说法错误的是( )。
A. 吸附指示剂是一种有机染料B. 吸附指示剂能用于沉淀滴定法中的法扬斯法C. 吸附指示剂指示终点是由于指示剂结构发生了改变D. 吸附指示剂本身不具有颜色9. 过滤大颗粒晶体沉淀应选用( )。
A. 快速滤纸B. 中速滤纸C. 慢速滤纸D. 4#玻璃砂芯坩埚10. 福尔哈德法返滴定测I-时，指示剂必须在加入AgNO3溶液后才能加入，这是因为( )。
A. AgI对指示剂的吸附性强B. AgI对I-的吸附性强C. Fe3+能将I-氧化成I2D. 终点提前出现11. 下列叙述中，哪一种情况适于沉淀BaSO4?( )A. 在较浓的溶液中进行沉淀B. 在热溶液中及电解质存在的条件下沉淀C. 进行陈化D. 趁热过滤、洗涤，不必陈化12. 过滤BaSO4沉淀应选用( )。
沉淀滴定法和重量分析法习题
沉淀滴定法和重量分析法一、选择题（其中1~12题为单选，13~20题为多选）1．用重量法测定As2O3的含量时，将As2O3在碱性溶液中转变为34AsO-，并沉淀为Ag3AsO4，随后在HNO3介质中转变为AgCl沉淀，并以AgCl称量。
其换算因数为（）A. As2O3/6AgCl； B. 2As2O3/3AgCl；C. As2O3/AgCl； D.3AgCl/ 6As2O32．在重量分析中，洗涤无定型沉淀的洗涤液应是（）A. 冷水B. 含沉淀剂的稀溶液C. 热的电解质溶液D. 热水4．Ra2+与Ba2+的离子结构相似。
因此可以利用BaSO4沉淀从溶液中富集微量Ra2+，这种富集方式是利用了（）A. 混晶共沉淀B. 包夹共沉淀C. 表面吸附共沉淀D. 固体萃取共沉淀5．在法扬司法测Cl-，常加入糊精，其作用是（）A.掩蔽干扰离子B. 防止AgCl凝聚C.防止AgCl沉淀转化D. 防止AgCl感光6．重量分析中，当杂质在沉淀过程中以混晶形式进入沉淀时，主要是由于（）A. 沉淀表面电荷不平衡B. 表面吸附C. 沉淀速度过快D. 离子结构类似7．用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为（）A. SO42-和Ca2+ B. Ba2+和CO32-C. CO32-和Ca2+ D. H+和OH-8．Mohr法不能用于碘化物中碘的测定，主要因为（）A. AgI的溶解度太小B. AgI的吸附能力太强C. AgI的沉淀速度太慢D. 没有合适的指示剂9．用Mohr法测定Cl一，控制pH=4.0，其滴定终点将（）A. 不受影响B. 提前到达C. 推迟到达D. 刚好等于化学计量点10．对于晶型沉淀而言，选择适当的沉淀条件达到的主要目的是（）A. 减少后沉淀B. 增大均相成核作用C. 得到大颗粒沉淀D. 加快沉淀沉降速率11．沉淀重量法中，称量形式的摩尔质量越大（）A. 沉淀越易于过滤洗涤B. 沉淀越纯净C. 沉淀的溶解度越减小D. 测定结果准确度越高12．重量分析法测定Ba2+时，以H2SO4作为Ba2+的沉淀剂，H2SO4应过量（）A.1%~10%B. 20%~30%C. 50%~100%D. 100%~150%多选题13．下列属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是（）A.沉淀的溶解度小B.沉淀纯净C.沉淀颗粒易于过滤和洗涤D.沉淀的摩尔质量大14．下列符合无定型沉淀的生成条件是（）A.沉淀作用宜在较浓的热溶液中进行B.沉淀作用宜在适量电解质溶液中进行C.在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂D.沉淀宜放置过液，使沉淀化15．在下列情况下的分析测定结果偏高的是（）A. pH 4时用铬酸钾指示剂法测定Cl-B. 试样中含有铵盐，在pH 10时用铬酸钾指示剂法测定Cl-C. 用铁铵矾指示剂法测定I-时，先加入铁铵钒指示剂，再加入过量AgNO3后才进行测定D. 用铁铵矾指示剂法测定Cl-时，未加硝基苯16．在进行晶型沉淀时，沉淀操作应该（）A. 不断搅拌慢慢加入沉淀剂B. 在较稀的热溶液中进行C. 沉淀后放置一段时间过滤D. 沉淀后快速过滤17．沉淀重量法测定溶液中Ba2+含量，沉淀时应该（）A. 加入的SO42-量与Ba2+恰好完全反应B. 加入沉淀剂的速度尽量慢C. 沉淀完成后立即过滤D. 沉淀在热溶液中进行18．在重量分析中，使用有机沉淀剂代替无机沉淀剂进行沉淀的优点是（）A. 沉淀吸附杂质少，沉淀纯净B. 沉淀的溶解度小，有利于被测组份沉淀完全C. 可以避免局部过浓，生成大晶粒沉淀D. 沉淀摩尔质量大，分析准确度高19．用洗涤方法不可除去的沉淀杂质有（）A. 混晶共沉淀杂质B. 包藏共沉淀杂质C. 吸附共沉淀杂质D. 后沉淀杂质二、填空题1．利用重量分析法测P2O5时，使试样中P转化为MgNH4PO4沉淀，再灼烧为Mg2P2O7形式称重，其换算因数为。
分析化学 第七章 沉淀滴定法和重量分析法(课后习题答案)
第七章 沉淀滴定法和重量分析法（课后习题答案）1. 答：(1)偏高。
指示剂变色延迟或Ag +水解。
(2)滴定Cl -时偏低、滴定Br -时不变。
滴定Cl -时发生沉淀转化，消耗过多SCN -，导致测得的Ag +剩余量偏高，计算求得的实际反应量偏低；而Br -在反应中不会发生沉淀转化反应，故不变。
(3)偏低。
指示剂吸附太强，终点提前。
(4)没影响。
2. 答：需要考虑的因素：①沉淀的溶解度必须很小（≤10-6g/ml ），才能有敏锐的终点和准确的结果。
②沉淀反应必须具有确定的化学计量关系，迅速、定量进行。
③沉淀的吸附作用不影响滴定结果及终点判断。
④必须有适当的方法指示化学计量点。
3. 解： ①232Al 226.980.53Al O 101.96F ⨯=== ②()()442224NH Fe SO 6H O392.160.842BaSO 2233.39F ⋅===⨯ ③34232Fe O 2231.530.973Fe O 3159.69F ⨯===⨯ ④ 344SO 80.060.34BaSO 233.39S 32.060.14BaSO 233.39F F ====== ⑤234Cr O 152.000.242PbCrO 2323.19F ===⨯ ⑥ ()()()3424433254433Ca PO 310.240.082NH PO 12MoO 21876.4P O 141.940.042NH PO 12MoO 21876.4F F ===⋅⨯===⋅⨯4. 解：()24H SO 0.36751000 3.0ml 0.5244.3V ⨯==⨯ 若使BaSO 4沉淀完全，需加入过量的沉淀剂，一般原则为：如果沉淀剂可挥发除去，则可过量50%～100%，若不易挥发，一般过量20%～30%。
本题中，若过量50%，则加入H 2SO 4体积为：3.0+3.0×50%=4.5ml ；若过量100%，则需加入的H 2SO 4体积为6.0ml 。
重量法沉淀滴定练习
重量法沉淀滴定练习重量法、沉淀滴定练习1001⽤重量法测定试样中钙含量时, 将钙沉淀为草酸钙, ⾼温(1100℃)灼烧后称量,则钙的换算因数为-----------------------------------------------------------------( )A r(Ca) A r(Ca)(A) ─────(B) ──────M r(CaC2O4) M r(CaCO3)A r(Ca) M r(CaC2O4)(C) ────(D) ─────M r(CaO ) A r(Ca )1002⽤重量法测定试样中的砷,⾸先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则⽤As2O3表⽰的换算因数是---------------------------------( )(A) M r(As2O3)/M r(AgCl) (B) 2M r(As2O3)/3M r(AgCl)(C) 3M r(AgCl)/M r(As2O3) (D) M r(As2O3)/6M r(AgCl)1003⽤重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mg AgCl沉淀相当于1.00％的氯,应称取试样的质量(g)----------------------- ---------------------------------- ( )(A r(Cl) = 35. 5, M r(AgCl) = 143.3)(A) 0.1237 (B) 0.2477(C) 0.3711 (D) 0.49481004某⽯灰⽯试样含CaO约30％,⽤重量法测定其含量时,Fe3+将共沉淀。
设Fe3+共沉淀的量为溶液中Fe3+含量的1％,则试样中Fe2O3的质量分数应不超过下列何数值时, 所产⽣的误差才能≤0.1％------------------------------------------------( )(A) 3％(B) 1％(C) 0.1％(D) 0.03％1005⽤重量法测定As2O3的含量时,将As2O3溶于NaOH溶液,处理为AsO43-,然后形成Ag3AsO4沉淀,过滤,洗涤,将沉淀溶于HNO3后,再以AgCl形式沉淀和称重,则换算因数表⽰为________________。
第七章 沉淀滴定法和重量分析法习题
第七章沉淀滴定法和重量分析法一、填空题1. 能用于沉淀滴定的反应应具备的主要条件是：（1）沉淀的小；（2）沉淀反应必须、；（3）。
2. 法扬司法测定Cl-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护，减小凝聚，增加。
3. 沉淀滴定法中，铁铵矾指示剂法测定Cl-时，为保护AgCl沉淀不被溶解，需加入试剂。
4. 利用重量分析法测P2O5，使试样中P转化为MgNH4PO4沉淀，再灼烧为Mg2P2O7形式称重，其换算因数为。
5. 沉淀的形成一般要经过和两个过程。
6. 根据滴定终点所用指示剂的不同，银量法包括、、。
7. 晶型沉淀的条件。
二、选择题(1-23单选，24-26多选)1. 沉淀滴定中，与滴定突跃的大小无关的是( )A. Ag+的浓度B. Cl-的浓度C. 沉淀的溶解度D. 指示剂的浓度2. 在pH=0.5时，银量法测定CaCl2中的Cl-，合适的指示剂是( )A. K2CrO4B. 铁铵矾C. 荧光黄D. 溴甲酚绿3. 法扬司法测Cl-，常加入糊精，其作用是( )A. 掩蔽干扰离子B. 防止AgCl凝聚C. 防止AgCl沉淀转化D. 防止AgCl感光4. 重量分析法与滴定分析法相比，它的缺点是( )A. 准确度高B. 分析速度快C. 操作简单D. 分析周期长5. 重量分析法一般是将待测组分与试样母液分离后称重，常用的方法是( )A. 滴定法B. 溶解法C. 沉淀法D. 萃取法6. 重量分析中的称量形式需满足( )A. 溶解度小B. 沉淀易于过滤C. 化学组成恒定D. 与沉淀形式一致7. 以铬酸钾为指示剂的银量法——莫尔法，适合于用来测定( )A. Cl-B. I-C. SCN-D. Ag+8. 沉淀重量法测定MgO（相对分子质量为40.31）含量，称量形式Mg2P2O7（相对分子质量为222.55），其换算因数F是( )A. 0.3602B. 0.1811C. 5.521D. 2.7609. 沉淀重量法测定SO42-含量时，如果称量形式BaSO4，其换算因数F 是( )A. 0.1710B. 0.4116C. 0.5220D. 0.620110. 采用佛尔哈德法测定水中Ag+含量时，终点颜色为( )A. 红色B. 纯蓝色C. 黄绿色D. 蓝紫色11. 以铁铵矾为指示剂，用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定银离子的条件为溶液呈 ( )A. 酸性B. 弱酸性C. 碱性D. 弱碱性12. 用佛尔哈德法测定Cl-时，如果不加硝基苯或邻苯二甲酸二丁酯，会使分析结果 ( )A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 可能偏高也可能偏低13. 用吸附指示剂法在中性或弱碱性条件下测定氯化物时宜选用的指示剂为( )A. 二甲基二碘荧光黄B. 曙红C. 荧光黄D. 以上均可14. 用吸附指示剂法测定NaCl含量时，在化学计量点前AgCl沉淀优先吸附( )A. Ag+B. Cl-C. 荧光黄指示剂阴离子D. Na+15. 用吸附指示剂法测定NaBr含量时，下列指示剂最佳是( )A. 曙红B. 二氯荧光黄C. 二甲基二碘荧光黄D. 甲基紫16. 用AgNO3滴定液滴定氯化物，以荧光黄为指示剂，最适宜的酸度条件是 ( )A. pH= 7-10B. pH= 4-6C. pH= 2-10D. pH大于1017. 以铁铵矾为指示剂，用返滴定法以硫氰酸铵滴定液滴定Cl-时，下列说法错误的是( )A. 滴定前加入定量过量的AgNO3标准溶液B. 滴定前将AgCl沉淀滤去C. 滴定前加入硝基苯，并振摇D. 应在中性溶液中测定，防止形成Ag2O沉淀18. 在称量分析中，称量形式应具备的条件不包括 ( )A. 摩尔质量大B. 组成与化学式相符合C. 不受空气中氧气、二氧化碳及水的影响D. 与沉淀形式组成一致19. 下列叙述中，适于沉淀BaSO4的情况是 ( )A. 在较浓的溶液中进行沉淀B. 在热溶液中及电解质存在的条件下沉淀C. 进行陈化D. 趁热过滤、洗涤，不必陈化20. 用重量法测定As2O3的含量时，将As2O3在碱性溶液中转变为AsO43-，并沉淀为Ag3AsO4，随后在HNO3介质中转变为AgCl沉淀，并以称量。
沉淀滴定法重量分析法光度法习题
沉淀滴定法重量分析法光度法习题沉淀滴定法和重量分析法一、选择题1. CaF2沉淀在pH=3的溶液中的溶解度较pH=5的溶液中的溶解度（）A. 大B. 小C. 相等D. 无法判断2. 已知用AgNO3滴定NaCl的滴定突跃区间的pAg为5.2~4.3（pAg sp为4.75），则在AgNO3滴定NaI的滴定突跃区间pAg为（）（pAg sp为7.92，浓度均为0.100 mol/L）A. 11.54~4.30B. 8.37~7.47C. 11.09~4.75D. 7.92~4.753. 沉淀滴定中的莫尔法不适应于测定I-，是因为（）A. 生成的沉淀强烈吸附被测物B. 没有适当的指示剂指示终点C. 生成沉淀的溶解度太小D. 滴定酸度无法控制4. 下列有关莫尔法操作中的叙述，哪些是错误的（）A. 指示剂K2CrO4的用量应当大些B. 被测卤素离子的浓度不应太小C. 沉淀的吸附现象，通过振摇应当可以减免D. 滴定反应在中性或弱碱性条件下进行5. pH=4时用莫尔法滴定含量，将使结果（）A. 偏高B. 偏低C. 忽高忽低D. 无影响6. 用莫尔法测定样品中的Cl-，若样品中含有Fe3+、Al3+等离子，应采用何种方法消除其干扰（）A. 掩蔽法B. 沉淀分离法C. 分步沉淀法D. 返滴定法7. 下列条件适合佛尔哈德法的是（）A. pH6.5~10.0B. 以K2CrO4为指示剂C. 滴定酸度为0.1~1 mol/LD. 以荧光黄为指示剂8. 在沉淀滴定法的佛尔哈德法中，指示剂能够指示终点是因为（）A. 生成Ag2CrO4沉淀B. 指示剂吸附在沉淀上C. Fe3+被还原D. 生成红色FeSCN2+9. 用法扬司法测定Cl-时，用曙红（K a=10-2）为指示剂，分析结果会（）A. 偏高B. 偏低C. 准确D. 不能确定10. 以下银量法测定需采用返滴定方式的是（）A. 莫尔法测Cl-B. 吸附指示剂法测定Cl-C. 佛尔哈德法测Cl-D. AgNO3滴定Cl-（生成Ag(CN)22-指示终点）11. 以SO42-沉淀Ba2+时，加入适量过量的SO42-可以使Ba2+沉淀更完全，这是利用（）A. 盐效应B. 酸效应C. 配位效应D. 同离子效应12. 用化学沉淀加水热合成法制备纳米颗粒粉体时，应选择的沉淀条件是（）A. 沉淀在较浓的溶液中进行B. 应采用均匀沉淀法C. 沉淀必须陈化较长时间D. 沉淀时不能搅拌13. 下列说法违反晶形沉淀条件的是（）A. 沉淀可在浓溶液中进行B. 沉淀应在不断搅拌下进行C. 沉淀后在热溶液中“陈化”D. 沉淀在热溶液中进行14. 采用均匀沉淀法，不能达到的目的是（）A. 防止局部过浓B. 生成大颗粒沉淀C. 防止后沉淀D. 降低过饱和度15. 下列关于BaSO4（晶形沉淀）的沉淀条件的说法中错误的是（）A. 在稀溶液中进行沉淀B. 在热溶液中进行沉淀C. 慢慢加入稀沉淀剂溶液并不断搅拌D. 不必陈化16. 将沉淀剂稀H 2SO 4，加到BaCl 2溶液中生成BaSO 4沉淀，产生吸附共沉淀的是下述哪一种（）A. BaSO 4?SO 42-B. BaSO 4?2Cl -C. BaSO 4?H +D. BaSO 4?Ba 2+17. 采用BaSO 4重量法测Ba 2+时，洗涤沉淀用的沉淀剂是（）A. 稀H 2SO 4B. 稀HClC. 冷水D. 乙醇18. 用洗涤方法可以除去的沉淀杂质是（）A. 混晶共沉淀杂质B. 包藏共沉淀杂质C. 吸附共沉淀杂质D. 后沉淀杂质19. 以BaSO 4作为称量形式测定FeS 2时，其换算因数F 的表达式为（） A. )()(42BaSO M FeS M r r B. )()(24FeS M BaSO M r rC. )()(242BaSO M FeS M r rD. )(2)(42BaSO M FeS M r r 20. 在重量分析中，有（）存在时，使沉淀的溶解度降低A. 同离子效应B. 酸效应C. 配合效应D. 温度不变二、填空题1. 已知K sp (Mg(OH)2)=1.8×10-11，则Mg(OH)2在0.010 mol/L NaOH 溶液中的溶解度为 mol/L 。
沉淀滴定法习题
沉淀滴定法习题1一、填空题1.溶液PH测定时，常用为参比电极，为指示电极。
2.铬酸钾法测定NH4CL时，若PH＞7.5，会引起Ag(NH3)2+的形成，使测定结果偏。
3. 发扬司法测定CL-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护，减少凝聚，增加。
4. 沉淀滴定法中，铁铵钒指示剂法测定CL-时，为保护AgCL沉淀不被溶解，需加入试剂。
5. 重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度；酸效应会使沉淀溶解度；配位效应会使沉淀溶解度。
6. 铁铵钒指示剂法即可直接用于测定离子，又可间接用于测定各种离子。
7. AgCL在0.01mol/LHCL 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小，这是效应起主要作用；若CL-浓度增大到0.5 mol/L，则AgCL的溶解度超过纯水中的溶解度，又是效应其主要作用。
8. 影响沉淀纯度的主要因素是和。
在晶形沉淀的沉淀过程中，若加入沉淀剂过快，除了造成沉淀剂局部过浓影响晶形外，还会发生现象，使分析结果。
9.均相沉淀法是利用在溶液中而产生沉淀剂，使沉淀在整个溶液中缓慢而均匀地析出，这种方法避免了现象，从而获得大颗粒的纯净晶形沉淀。
10、沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是。
11、沉淀滴定法中摩尔法滴定酸度pH是。
12、沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是。
13、沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是。
14、沉淀滴定法中，佛尔哈德法测定Cl-时，为保护AgCl沉淀不被溶解必须加入的试剂是。
15、沉淀滴定法中，发扬司法指示剂的名称是。
16、利用Fe2O3(Mr=159.7)沉淀形式称重，测定Cl（Mr=159.7）沉淀形式称重，测定Fe（Mr=55.85）时，其换算因素为。
17、利用Fe2O3(Mr=159.7)沉淀形式称重，测定Cl（Mr=159.7）沉淀形式称重，测定FeO（Mr=71.58）时，其换算因素为。
18．铬酸钾法测定NH4Cl中Cl-含量时，若pH>7.5会引起的形成，使测定结果偏。
6 沉淀重量法与沉淀滴定法(题库)
6 沉淀重量法与沉淀滴定法一、单项选择题( B )1、 有关影响沉淀完全的因素叙述错误的A 、利用同离子效应，可使被测组分沉淀更完全B 、异离子效应的存在，可使被测组分沉淀完全C 、配合效应的存在，将使被测离子沉淀不完全D 、温度升高，会增加沉淀的溶解损失（ C ）2、在下列杂质离子存在下，以Ba 2+沉淀SO 42- 时，沉淀首先吸附A 、Fe 3+B 、Cl -C 、Ba 2+D 、NO 3-（ B ）3、莫尔法采用AgNO 3标准溶液测定Cl-时，其滴定条件是A 、pH=2.0~4.0B 、pH=6.5~10.5C 、pH=4.0~6.5D 、pH=10.0~12.0（ B ）4、 用摩尔法测定纯碱中的氯化钠，应选择的指示剂是：A 、K 2Cr 2O 7B 、K 2CrO 7C 、KNO 3D 、KClO 3（ B ）5、 用沉淀称量法测定硫酸根含量时，如果称量式是BaSO 4，换算因数是（分子量）：A 、0.1710B 、0.4116C 、0.5220D 、0.6201（ A ）6、采用佛尔哈德法测定水中Ag +含量时，终点颜色为？A 、红色；B 、纯蓝色；C 、 黄绿色；D 、蓝紫色（ A ）7、以铁铵钒为指示剂，用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定银离子时，应在下列何种条件下进行A 、酸性B 、弱酸性C 、碱性D 、弱碱性 （ A ）8、称量分析中以Fe 2O 3为称量式测定FeO ，换算因数正确的是A 、)()(232O Fe M FeO M F = B 、)()(32O Fe M FeO M F = C 、)(3)(232O Fe M FeO M F = D 、)()(32O Fe M Fe M F = ( A )9、以SO 42-沉淀Ba 2+时，加入适量过量的SO 42-可以使Ba 2+离子沉淀更完全。
这是利用A 、同离子效应；B 、酸效应；C 、 配位效应；D 、异离子效应（ C ）10、下列叙述中，哪一种情况适于沉淀BaSO 4?A 、在较浓的溶液中进行沉淀；B 、在热溶液中及电解质存在的条件下沉淀；C 、进行陈化；D 、趁热过滤、洗涤、不必陈化。
分析化学单元练习题(6)
分析化学练习题第六部分重量分析和沉淀滴定一．填空：1．佛尔哈德法包括（）滴定法和（）滴定法，前者在（）酸介质中进行，用于测定（），后者主要用于滴定（）离子。
2．沉淀反应中，一般同离子效应将使沉淀溶解度（）；配位效应将使沉淀溶解度（）。
3．利用PbCrO4（Mr=323.2）沉淀形式称重，测定Cr2O3（Mr=151.99）时，其换算因数为（）4．在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一起与构晶离子形成（）。
5．重量分析中，晶形沉淀的颗粒越大，沉淀溶解度越（）。
6．沉淀重量法中，称量形式往往与待测组分的形式不同，需要将（）的质量换算成（）的质量，为此引入（）因数，它等于（）的摩尔质量与（）的摩尔质量（）。
二．选择：1．莫尔法测定Cl-1所用标准溶液、pH条件和应选择的指示剂是（A）AgNO3、碱性和K2CrO4（B）AgNO3、碱性和K2Cr2O7（C）KSCN、酸性和K2CrO4 （D）AgNO3、中性弱碱性和K2CrO42．在一定酸度和一定C2O42-浓度的溶液中CaC2O4的溶解度为（A）S = Ksp / c(C2O42-) （B）S =√ Ksp（C）S = Ksp / [c(C2O42-)·δ (C2O42-) ] （D）S =√ Ksp /δ (C2O42-)3．pH=4时用莫尔法滴定Cl-1含量，将使结果（A）偏高（B）偏低（D）忽高忽低（C）无影响4．用佛尔哈德法测定Cl-1时，未加硝基苯保护沉淀，分析结果会（A）偏高（B）偏低（C）无影响5．CaF2沉淀在pH=3的溶液中的溶解度较pH=5溶液中的溶解度（A）小（B）大（C）相等（D）不确定6．沉淀的类型与定向速度有关，聚集速度的大小主要相关因素是（A）离子大小（B）物质的极性（C）溶液的浓度（D）相对过饱和度7．指出下列条件适于佛尔哈德的是（）（A）pH=6.5~10 （B）以K2CrO4为指示剂（C）滴定酸度为0.1~1mol·L-1（D）以荧光黄为指示剂三．判断：1．莫尔法只能在中性或弱碱性溶液中进行，因此可用NH3·H2O-NH4Cl作缓冲溶液调节pH 值。
6 沉淀重量法与沉淀滴定法(题库)
6 沉淀重量法与沉淀滴定法一、单项选择题( B )1、 有关影响沉淀完全的因素叙述错误的A 、利用同离子效应，可使被测组分沉淀更完全B 、异离子效应的存在，可使被测组分沉淀完全C 、配合效应的存在，将使被测离子沉淀不完全D 、温度升高，会增加沉淀的溶解损失（ C ）2、在下列杂质离子存在下，以Ba 2+沉淀SO 42- 时，沉淀首先吸附A 、Fe 3+B 、Cl -C 、Ba 2+D 、NO 3-（ B ）3、莫尔法采用AgNO 3标准溶液测定Cl-时，其滴定条件是A 、pH=2.0~4.0B 、pH=6.5~10.5C 、pH=4.0~6.5D 、pH=10.0~12.0（ B ）4、 用摩尔法测定纯碱中的氯化钠，应选择的指示剂是：A 、K 2Cr 2O 7B 、K 2CrO 7C 、KNO 3D 、KClO 3（ B ）5、 用沉淀称量法测定硫酸根含量时，如果称量式是BaSO 4，换算因数是（分子量）：A 、0.1710B 、0.4116C 、0.5220D 、0.6201（ A ）6、采用佛尔哈德法测定水中Ag +含量时，终点颜色为？A 、红色；B 、纯蓝色；C 、 黄绿色；D 、蓝紫色（ A ）7、以铁铵钒为指示剂，用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定银离子时，应在下列何种条件下进行A 、酸性B 、弱酸性C 、碱性D 、弱碱性 （ A ）8、称量分析中以Fe 2O 3为称量式测定FeO ，换算因数正确的是A 、)()(232O Fe M FeO M F = B 、)()(32O Fe M FeO M F = C 、)(3)(232O Fe M FeO M F = D 、)()(32O Fe M Fe M F = ( A )9、以SO 42-沉淀Ba 2+时，加入适量过量的SO 42-可以使Ba 2+离子沉淀更完全。
这是利用A 、同离子效应；B 、酸效应；C 、 配位效应；D 、异离子效应（ C ）10、下列叙述中，哪一种情况适于沉淀BaSO 4?A 、在较浓的溶液中进行沉淀；B 、在热溶液中及电解质存在的条件下沉淀；C 、进行陈化；D 、趁热过滤、洗涤、不必陈化。
沉淀重量法与沉淀滴定法题库
6 沉淀重量法与沉淀滴定法一、单项选择题( B )1、 有关影响沉淀完全的因素叙述错误的A 、利用同离子效应，可使被测组分沉淀更完全B 、异离子效应的存在，可使被测组分沉淀完全C 、配合效应的存在，将使被测离子沉淀不完全D 、温度升高，会增加沉淀的溶解损失（ C ）2、在下列杂质离子存在下，以Ba 2+沉淀SO 42- 时，沉淀首先吸附A 、Fe 3+B 、Cl -C 、Ba 2+D 、NO 3-（ B ）3、莫尔法采用AgNO 3标准溶液测定Cl-时，其滴定条件是A 、pH=2.0~4.0B 、pH=6.5~10.5C 、pH=4.0~6.5D 、pH=10.0~12.0（ B ）4、 用摩尔法测定纯碱中的氯化钠，应选择的指示剂是：A 、K 2Cr 2O 7B 、K 2CrO 7C 、KNO 3D 、KClO 3（ B ）5、 用沉淀称量法测定硫酸根含量时，如果称量式是BaSO 4，换算因数是（分子量）：A 、0.1710B 、0.4116C 、0.5220D 、0.6201（ A ）6、采用佛尔哈德法测定水中Ag +含量时，终点颜色为？A 、红色；B 、纯蓝色；C 、 黄绿色；D 、蓝紫色（ A ）7、以铁铵钒为指示剂，用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定银离子时，应在下列何种条件下进行A 、酸性B 、弱酸性C 、碱性D 、弱碱性 （ A ）8、称量分析中以Fe 2O 3为称量式测定FeO ，换算因数正确的是A 、)()(232O Fe M FeO M F = B 、)()(32O Fe M FeO M F = C 、)(3)(232O Fe M FeO M F = D 、)()(32O Fe M Fe M F = ( A )9、以SO 42-沉淀Ba 2+时，加入适量过量的SO 42-可以使Ba 2+离子沉淀更完全。
这是利用A 、同离子效应；B 、酸效应；C 、 配位效应；D 、异离子效应（ C ）10、下列叙述中，哪一种情况适于沉淀BaSO 4?A 、在较浓的溶液中进行沉淀；B 、在热溶液中及电解质存在的条件下沉淀；C 、进行陈化；D 、趁热过滤、洗涤、不必陈化。
重量分析法和沉淀滴定法课后练习题及参考答案
重量分析法和沉淀滴定法课后练习题及参考答案一、选择题1．下述（C）说法是正确的。
（A）称量形式和沉淀形式应该相同（B）称量形式和沉淀形式必须不同（C）称量形式和沉淀形式可以不同（D）称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子2．盐效应使沉淀的溶解度（A），同离子效应使沉淀的溶解度（）。
一般来说，后一种效应较前一种效应（）（A）增大，减小，小得多（B）增大，减小，大得多（C）减小，减小，差不多（D）增大，减小，差不多3．氯化银在1mol/L的HCl中比在水中较易溶解是因为（D）（A）酸效应（B）盐效应（C）同离子效应（D）络合效应4．CaF2沉淀在pH=2的溶液中的溶解度较在pH=5的溶液中的溶解度(A )（A）大（B）相等（C）小（D）难以判断5．如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，就可能形成（D ）（A）表面吸附（B）机械吸留（C）包藏（D）混晶6．用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（B ）（A）混晶共沉淀（B）吸附共沉淀（C）包藏共沉淀（D）后沉淀7．若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质，用H2SO4沉淀Ba2+时，生成的Ba SO4最容易吸附（C ）离子。
（A）Na+（B）K+（C）Ca2+（D）H+8．晶形沉淀的沉淀条件是（D ）（A）稀、热、快、搅、(B) 浓、热、快、搅、（C）稀、冷、慢、搅、(D) 稀、热、慢、搅、9．待测组分为MgO，沉淀形式为MgNH4PO4·6H2O，称量形式为Mg2P2O7，化学因素等于（A ）（A）0.362 （B）0.724 （C）1.105 （D）2.21010．关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说确的是（C ）（A）指示剂K2CrO4的量越少越好（B）滴定应在弱酸性介质中进行（C）本法可测定Cl—和Br—，但不能测定I—或SCN—（D）莫尔法的选择性较强11．Mohr法测定Cl-含量时，要求介质在pH=6.5~10.0围，若酸度过高，则会(D )（A）AgCl沉淀不完全（B）形成Ag2O沉淀（C）AgCl吸附Cl- （D）Ag2CrO4沉淀不生成12．以铁铵矾为指示剂，用返滴法以NH4CNS标准溶液滴定Cl-时，下列错误的是（D ）（A）滴定前加入过量定量的AgNO3标准溶液（B）滴定前将AgCl沉淀滤去（C）滴定前加入硝基苯，并振摇（D）应在中性溶液中测定，以防Ag2O析出13．有0.5000g纯的KIO x，将其还原成碘化物后用23.36mL0.1000mol/LAgNO3溶液恰能滴到计量点，则x应是（B ）（A）2 （B）3 5 （D）714．在下列杂质离子存在下，以Ba2+沉淀SO42-时，沉淀首先吸附（C ）（A）Fe3+（B）Cl- （C）Ba2+（D）NO3-15．AgNO3与NaCl反应，在等量点时Ag+的浓度为（B ）。
沉淀滴定法和重量法
重量分析法和沉淀滴定法一、选择题1、重量法测定石灰石(含有Ca,Si,Fe,Al,Mg 等)中钙含量的操作步骤是:将试样用酸溶解，并过滤出清液；加入柠檬酸和甲基橙(应为红色)，再加入(NH 4)2C 2O 4后以HCl 中和至沉淀溶解止；滴加NH 3水至呈黄色，保温半小时即可过滤出CaC 2O 4沉淀。
下列不正确的是: A.加入柠檬是为了掩蔽Fe 3+和Al 3+;B.红色说明溶液具有较强的酸性；C.滴加NH 3水是为了降低CaC 2O 4的过饱和度；D.黄色说明酸度较低，CaC 2O 4沉淀基本完全2、已知30.00mLAgNO 3溶液正好与20.00mL 浓度为0.1075mol ⋅L -1NaCl 溶液和3.20mLKCNS 两溶液作用完全。
如果AgNO 3溶液与KCNS 溶液的体积比为1.006,则下列各组浓度(单位:mol ⋅L -1)正确的是: A.[AgNO 3]=0.07167,[KCNS]=0.08078;B.[AgNO 3]=0.08022,[KCNS]=0.08010; C.[AgNO 3]=0.08028,[KCNS]=0.08076;D.[AgNO 3]=0.08017,[KCNS]=0.07969;3、Sr 3(PO 4)2的s=1.0⨯10-8mol ⋅L -1,则其K sp 值为: A.1.0⨯10-30; B.5.0⨯10-30; C.1.1⨯10-38;D.1.0⨯10-124、当pH=4时，用莫尔法滴定Cl -,分析结果将: A.偏高；B.偏低；C.正确；D.时高时低5、设K a1,K a2为弱酸H 2A 的酸离解常数，则难溶盐K 2A 在纯水中的溶解度是: A.K sp /43;B.43K sp ;C.K K K K K K sp a1a1a2a1a2H H ([][])/()++++243;D.42K K K K K K a1a2sp +a1a1a2H H 3/([][])+++6、晶形沉淀陈化的目的是: A.沉淀完全； B.去除混晶； C.小颗粒长大，使沉淀更纯净； D.形成更细小的晶体7、在pH=0.5时，银量法测定CaCl 2中的Cl -。
【分析】06重量分析沉淀滴定
【关键字】分析F. 重量分析、沉淀滴定一、选择题( 共20题40分)1. 2 分(3016)下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是-----------------------------------------------( )(A)浓HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4 (D)1mol/L NH3·H2O2. 2 分(1025)移取饱和Ca(OH)2溶液50.00mL,用0.05000mol/L HCl标准溶液滴定,终点时, 耗去20.00mL,由此得Ca(OH)2沉淀的Ksp为-----------------------------------------------------------( )(A) 1.6×10-5 (B) 8.0×10-6(C) 2.0×10-6 (D) 4.0×10-63. 2 分(1026)微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是: A2B3==2A + 3B。
今已测得B的浓度为3.0×10-3mol/L,则该微溶化合物的溶度积Ksp是---------------------------------------------------( )(A) 1.1×10-13 (B) 2.4×10-13(C) 1.0×10-14 (C) 2.6×10-114. 2 分(1048)在重量分析中对无定形沉淀洗涤时,洗涤液应选择----------------------------------------( )(A) 冷水(B) 热的电解质稀溶液(C) 沉淀剂稀溶液(D) 有机溶剂5. 2 分(1049)下列说法中违背非晶形沉淀条件的是-------------------------------------------------------( )(A) 沉淀应在热溶液中进行(B) 沉淀应在浓的溶液中进行(C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂(D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化6. 2 分(3017)测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是------------------------------( )(A)加入浓HCl (B)加入饱和的NaCl(C)加入适当过量的稀HCl (D)在冷却条件下加入NH4Cl+NH37. 2 分(3033)含有Ca2+、Zn2+、Fe2+混合离子的弱酸性试液,若以Fe(OH)3形式分离Fe3+, 应选择的试剂是---------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A)浓NH3水(B)稀NH3水(C)NH4Cl+NH3 (D)NaOH8. 2 分(3034)有一黄铁矿试样,分解处理试样后,溶液中主要含有Fe3+和SO42-,如果采用沉淀为Fe(OH)3和BaSO4的重量法分别测定铁和硫的含量,通常都是先沉淀分离Fe(OH)3后再沉淀BaSO4。
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重量法、沉淀滴定练习1001用重量法测定试样中钙含量时, 将钙沉淀为草酸钙, 高温(1100℃)灼烧后称量,则钙的换算因数为-----------------------------------------------------------------( )A r(Ca) A r(Ca)(A) ─────(B) ──────M r(CaC2O4) M r(CaCO3)A r(Ca) M r(CaC2O4)(C) ────(D) ─────M r(CaO ) A r(Ca )1002用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是---------------------------------( )(A) M r(As2O3)/M r(AgCl) (B) 2M r(As2O3)/3M r(AgCl)(C) 3M r(AgCl)/M r(As2O3) (D) M r(As2O3)/6M r(AgCl)1003用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mg AgCl沉淀相当于1.00％的氯,应称取试样的质量(g)----------------------- ---------------------------------- ( )(A r(Cl) = 35. 5, M r(AgCl) = 143.3)(A) 0.1237 (B) 0.2477(C) 0.3711 (D) 0.49481004某石灰石试样含CaO约30％,用重量法测定其含量时,Fe3+将共沉淀。
设Fe3+共沉淀的量为溶液中Fe3+含量的1％,则试样中Fe2O3的质量分数应不超过下列何数值时, 所产生的误差才能≤0.1％------------------------------------------------( )(A) 3％(B) 1％(C) 0.1％(D) 0.03％1005用重量法测定As2O3的含量时,将As2O3溶于NaOH溶液,处理为AsO43-,然后形成Ag3AsO4沉淀,过滤,洗涤,将沉淀溶于HNO3后,再以AgCl形式沉淀和称重,则换算因数表示为________________。
10061009将0.5080g 黄铁矿(FeS 2)试样分解以后,经处理得到1.561g BaSO 4。
若溶液中的铁沉淀为Fe(OH)3,则灼烧可得Fe 2O 3_____________ g 。
[M r (BaSO 4) = 233.4 , M r (Fe 2O 3) = 159.69 ] 1010分析硅酸盐中MgO 含量时,为使称量形式Mg 2P 2O 7的质量乘以100即为试样中MgO 的质量分数,则应称取试样______________ g 。
[M r (MgO)=40.30, M r (Mg 2P 2O 7) =222.6] 1018采用硫酸钡重量法测定试样中钡的含量,灼烧时,因部分BaSO 4还原为BaS,致使Ba 的测定值为标准结果的98.0%,求称量形式BaSO 4中BaS 的质量分数。
[A r (Ba)=137.3, M r (BaS)=169.4, M r (BaSO 4)=233.4] 1019某灼烧过的BaSO 4沉淀的质量为0.5013g,其中含有少量BaS,用适量H 2SO 4溶液处理,使BaS 转变成BaSO 4,蒸发除去过量的H 2SO 4,再次灼烧获得纯BaSO 4,其质量为0.5021g,求原来BaSO 4沉淀中BaS 的质量分数。
[M r (BaS)=169.4 , M r (BaSO 4) = 233.4] 1021假定泻盐试样为化学纯MgSO 4·7H 2O,称取0.8000g 试样,将镁沉淀为MgNH 4PO 4灼烧成Mg 2P 2O 7,得0.3900 g;若将硫酸根沉淀为BaSO 4,灼烧后得0.8179g,试问该试样是否符合已知的化学式? 原因何在?[M r (MgSO 4·7H 2O)=246.5, M r (MgSO 4)=120.4, M r (H 2O)=18.02, M r (Mg 2P 2O 7)=222.6, M r (BaSO 4)=233.4] 1023Ag 2S 的K sp =2.0×10-48,其在纯水中的溶解度计算式为--------------------( ) (A) s = 3sp K (B) s =3sp 4/K(C) s =3-2sp )S (/x K (D) s =3-2sp )S (4/x K1024在一定酸度和一定浓度C 2O 42-存在下, CaC 2O 4的溶解度计算式为------( ) (A) s =)O C (-242spc K (B) s =sp K(C) s =)O C ()O C (-242-242spc x K (D) s =)O C (/-242sp x K1025移取饱和Ca(OH)2溶液50.00mL,用0.05000mol/L HCl 标准溶液滴定,终点时, 耗去20.00mL,由此得Ca(OH)2沉淀的K sp 为------------------------------------( ) (A) 1.6×10-5 (B) 8.0×10-6 (C) 2.0×10-6 (D) 4.0×10-61026微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是: A2B3==2A + 3B。
今已测得B的浓度为3.0×10-3mol/L,则该微溶化合物的溶度积K sp是--------------------------( )(A) 1.1×10-13(B) 2.4×10-13(C) 1.0×10-14(C) 2.6×10-111027与它们的溶解度(s)的关系式：1028比较下列各组物质溶解度的大小(用>, < ,=符号表式)。
(1) AgCl(在纯水中) ______ AgCl(在0.1 mol/L NH4Cl中)(2) AgCl(在2mol/L NaCl中) ______ AgCl(在纯水中)(3) AgCl(在0.01 mol/L NaCl中) ______ AgCl(在2 mol/L HCl中)(4) Ag2CrO4(在纯水中) ______ AgCl(在纯水中)(5) Ag2CrO4(在0.001mol/L AgNO3中) ______ Ag2CrO4(在0.001mol/L K2CrO4中)[K sp(Ag2CrO4)=2.0×10-12, K sp(AgCl)=1.8×10-10, Ag+与Cl-生成络合物, lgβ1=3.0, lgβ2=5.0]1029计算CdCO3在纯水中的溶解度。
[p K sp(CdCO3)=11.28,Cd2+基本不形成羟基络合物, H2CO3的p K a1= 6.38, p K a2= 10.25]1030由实验测得PbSO4在pH 2.00时的溶解度为2.0×10-4mol/L,计算PbSO4的K sp。
[p K a2(H2SO4) = 2.0]1031计算CaF2在pH=1.00, c F = 0.10 mol/L时的溶解度。
[p K sp(CaF2)= 10.57, p K a(HF)=3.18]1032将100mL溶液中的Ca2+沉淀为CaC2O4·H2O,达到平衡时溶液中剩下的钙不得超过0.80μg。
用HAc-NaAc缓冲溶液调节溶液pH为4.70, 此时溶液中草酸的总浓度必须达到多大?[K sp(CaC2O4) = 2.0×10-9; p K a1(H2C2O4) =1.22, p K a2(H2C2O4) = 4.19, M r(Ca) = 40.08]1034计算CaC2O4在pH为5.00的0.050mol/L(NH4)2C2O4中的溶解度。
[K sp(CaC2O4)=2.0×10-9, H2C2O4的K a1=5.9×10-2, K a2=6.4×10-5]1035Ag+能与Cl-生成AgCl、AgCl2-络合物,计算[Cl-]=0.10mol/L时AgCl沉淀的溶解度。
[已知Ag+与Cl-络合物的β1=1.1×103、β2=1.1×105, K sp(AgCl)=1.8×10-10]1036计算AgCl沉淀在pH=8.00,络合剂L的总浓度c(L)=0.10mol/L溶液中的溶解度。
(忽略在形成络合物时L的消耗)[已知K a(HL)=1.0×10-10 , AgL2的lgβ1=3.0、lgβ2=7.0, K sp(AgCl)=1.8×10-10]1037在pH=2.0的含有0.01 mol/L EDTA及0.10 mol/L HF的溶液中,当加入CaCl2使溶液中的c(Ca2+)=0.10 mol/L时,问(1)EDTA的存在对生成CaF2沉淀有无影响? (2)能否产生CaF2沉淀?(不考虑体积变化)[HF的K a=6.6×10-4, K sp(CaF2)=2.7×10-11, lg K(CaY)=10.69 , lgαY(H)=13.51]1041计算ZnS在pH=10.0的氨性溶液中的溶解度,溶解达到平衡时,溶液中[NH3]=0.10mol/L [p K sp(ZnS)=21.7, Zn(NH3)42+的lgβ1~lgβ4为 2.27、 4.61、7.01、9.06; p K a1(H2S)=6.88, p K a2(H2S)=14.15;pH=10.0时, lgαZn(OH)=2.4]1047在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成---------------------------------------------------------------------------------( )(A) 混晶(B) 吸留(C) 包藏(D) 后沉淀1048在重量分析中对无定形沉淀洗涤时,洗涤液应选择----------------------( )(A) 冷水(B) 热的电解质稀溶液(C) 沉淀剂稀溶液(D) 有机溶剂1049下列说法中违背非晶形沉淀条件的是-------------------------------------( )(A) 沉淀应在热溶液中进行(B) 沉淀应在浓的溶液中进行(C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂(D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化1050若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质,用H2SO4沉淀Ba2+时,生成的BaSO4最易吸附何种离子?------------ ------------------------------------------------------( )(A) Na+ (B) K+(C) Ca2+(D) H+1051用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是--------------------------------( )(A) 混晶共沉淀(B) 吸附共沉淀(C) 包藏共沉淀 (D) 后沉淀1052今在铵盐存在下,利用氨水作为沉淀剂沉淀Fe3+,若铵盐浓度固定,增大氨的浓度, Fe(OH)3沉淀对Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等四种离子的吸附量将是-------------------------------------------------( )(A) 四种离子都增加(B) 四种离子都减少(C) Ca2+、Mg2+增加而Zn2+、Ni2+减少(D) Zn2+、Ni2+增加而Ca2+、Mg2+减少1053用(NH4)2C2O4沉淀Ca2+时,若试液中含有Mg2+,为了提高CaC2O4沉淀的纯度应采取的措施是---------------------------------------------------------------------( )(A) 在加热的情况下,慢慢滴加稀(NH4)2C2O4(B) 采用均匀沉淀法,并延长陈化时间(C) 缩短陈化时间,并再沉淀一次(D) 沉淀时加强搅拌,并增加洗涤次数1054下列表述中错误的是----------------------------------------------------------( )(A) 由于无定形沉淀颗粒小,为防止沉淀穿滤,应选用致密滤纸(慢速)(B) 微溶化合物的临界值(Q/S)愈大,则愈不容易均相成核(C) 相对过饱和度愈大,分散度愈高(D) 均相成核作用是指构晶离子自发形成晶核 1055用重量法以AgCl 形式测定Cl -是在120℃干燥称重的,这时应当采用的洗涤液是--( ) (A) 稀NH 4NO 3溶液 (B) 稀HCl 溶液 (C) 纯水 (D) 稀HNO 3溶液 1056用挥发法测定某试样的吸湿水时,结果偏高,可能是由于----------------( ) (A) 加热的温度过低 (B) 加热时间不足(C) 试样加热后没有冷到室温就称量 (D) 加热后的称量时间过长 1057用BaSO 4重量法测定Ba 2+含量,若结果偏低,可能是由于---------------( ) (A) 沉淀中含有Fe 3+等杂质 (B) 沉淀中包藏了BaCl 2 (C) 沉淀剂H 2SO 4在灼烧时挥发 (D) 沉淀灼烧的时间不足 1058以氨水沉淀Fe 3+时,溶液中含有Ca 2+、Zn 2+,当固定NH 4+浓度,增大NH 3浓度时___________的吸附量减小,_______________的吸附量增大。