【精品】版化学学案钠及其重要化合物必修

第一节钠及其重要化合物【高考目标导航】

【基础知识梳理】

一、钠

1.、物理性质

大

2．化学性质——还原性 （1）跟非金属反应：

（2）钠与水（滴有酚酞)反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑

现象及解释：

(3)钠与酸反应：2Na+2HCl===2NaCl ＋H 2

↑钠与酸的反应比水反应更激烈,极易爆炸。

（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH ，再考虑NaOH 是否与盐反应。

例如：钠与CuSO 4溶液反应

O 2

常温4Na+O 2=2Na 2O

Cl 2：在氯气中燃烧：2Na+Cl 2NaCl(白烟)

点燃2Na+O 2

Na 2O 2

2Na+2H2O=NaOH+H2↑（1)

CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2（2）

合并（1)（2）得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2S O4+Cu(OH)2↓+H2↑

3.钠的制取和存放

(1）制备:电解熔融氯化钠，化学方程式：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑

(2）钠的存放：少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。

（3)用途

钠是一种强还原剂,工业上用它还原金属钛、锆、铌等；反应如：4Na＋TiCl4（熔融）＝Ti＋4NaCl,另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。

二、钠的重要化合物

1．氧化钠和过氧化钠的比较

比较内容Na2O Na2O2

颜色、状态白色固体淡黄色固体

氧的化合价-2价-1价（过氧离子O22-）电子式

稳定性较不稳定较稳定

生成条件通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成

物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）

与水反应Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

与盐酸反应Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑用途用于少量Na2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂

保存密封保存密封保存

2。常见的钠盐（Na2CO3和NaHCO3）

碳酸钠碳酸氢钠

俗名苏打、纯碱小苏打

水溶性易溶于水，溶液呈碱性溶解度较碳酸钠小，溶液呈碱性

快NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

与盐酸反应慢Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

与NaOH反应不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

与Ca(OH）2反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 足量:HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O

不足：2HCO3－+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32－

与BaCl2反应Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl 无明显现象

相互

转化

用途重要的化工原料,用于玻璃、造纸、纺

织、洗涤剂等的生产

食品工业，泡沫灭火剂等

三、焰色反应

1.概念：许多金属或它们的化合物在燃烧时火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应,是一种物理变化，是元素的性质。

2.常见元素焰色:钠是黄色;钾是紫色（透过蓝色钴玻璃）；钙是砖红色。

【要点名师透析】

一、Na2O2的特性与计算

1。Na2O2与CO2、H2O的反应规律

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

根据以上两个反应，探究反应中存在的定量关系：

(1)先后顺序关系

一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O（g）的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O发生反应。

（2)物质的量关系

无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。

（3）气体体积关系

若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量等于原混合气体（或单一气体)体积的，也等于生成氧气的量。

（4)固体质量关系

相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”或H2O中的“H2”,可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应均不能发生）。

【注】凡分子组成符合（CO）m·(H2）n的物质,W g该物质在O2中完全燃烧，将其产物（CO2和水蒸气）通过足量的Na2O2后，固体增重必为W

g。或是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1，即可满足该条件。

2.Na2O2的强氧化性

由于Na2O2中氧元素是－1价，为中间价态,因而既可表现氧化性又可表现还原性。又因为氧的稳定价态是－2价，因此Na2O2中的氧易得到电子从－1价降到－2价，从而表现强氧化性。

【典例1】在一定条件下,使CO和O2的混合气体26g充分反应,所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应,结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是( )

A．9∶4B．1∶1

C．7∶6D．6∶7

【答案】D

【解析】由反应2CO＋O22CO2,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可推得CO＋Na2O2===Na2CO3，所以固体增加的质量为原来CO的质量。则原混合气体中CO为14g，O2为12g,＝。

二、关于碳酸氢钠和碳酸钠的问题分析

1。Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法

（1）根据热稳定性不同

（2）根据和酸反应生成气体的速率不同鉴别

②Na2CO3溶液与盐酸的互滴鉴别

向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸,开始无气泡产生；而向盐酸中滴加Na2CO3溶液开始就有气泡产生。

（3）根据阴离子不同用盐溶液鉴别

（4）根据溶液的酸碱性鉴别