无机化学自测题1

无机化学自测题1

一．判断题（每题1分）

1．某盐酸pH值2.31，有效数字是3位。

2．98g硫酸溶于水中形成1L溶液，硫酸的物质的量的浓度是1mol/L。

3．5％的蔗糖溶液和5％葡萄糖溶液的渗透压相同。

4．化学反应平衡常数K越大，其反应速率越大。

5．在2SO2＋O2＝2SO3反应中，在一定的温度和起始浓度的条件下，无论使用催化剂或不使用催化剂，只要反应达到平衡时，产物的浓度总是相同的。

6．反应A＋B＝C，ΔH<0，达平衡后，如果升高体系温度，则生成物C的产量减小，反应速率减慢。

7．酸性缓冲溶液（HAc－NaAc）可以抵抗少量外来酸对pH的影响，而不能抵抗少量外来碱的影响。

8．强酸的共轭碱一定很弱。

9．纯水中K w＝c（H＋）·c（OH－）＝10－14（25℃），加入强酸后因H＋浓度大大增加，故K w 也大大增加。

10．已知乙酸的pKa＝4.75，柠檬酸的pK a2＝4.77，则同浓度的乙酸的酸性强于柠檬酸。11．AgCl在水中的溶解度很小，所以它的离子浓度也很小，说明AgCl是弱电解质。12．所谓沉淀完全，就是用沉淀剂将某一离子完全去除。

13．难溶电解质AB2的溶解度用s表示，其K sp等于s3

14．PbI2、CaCO3的K sp相近，约为10－8，饱和溶液c（pb2＋）和c(Ca2+)应近似相等。15．BaSO4在NaCl溶液中溶解度比纯水中大些。

二．选择题（每题2分）

1．四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是

A葡萄糖（相对分子质量180）B甘油（相对分子质量92）

C蔗糖（相对分子质量342）D尿素（相对分子质量60）

2．难挥发性物质的水溶液，在不断沸腾时，它的沸点

A 继续升高B恒定不变

C 继续下降D无法确定

3．同一反应式中，某物质的基本单元由2Ａ变为A时，其物质的量关系为

A n（2A）＝2n（A）

B n（2A）＝n（1/2A）

C n（2A）＝1/2n（A）

D 2n（A）＝1/2n（A）

4．下列说法正确的是

A 在温度相同时，相同质量摩尔浓度的NaCl盐溶液和非挥发非电解质溶液的蒸气压相同

B 两溶液在同一温度下相比，溶液蒸气压大者是因其相对分子质量大

C 冰点降低常数K f的数值只与溶剂的性质有关

D难挥发非电解质稀溶液依数性不仅与溶质的质量摩尔浓度有关，还与溶质的本性有关。5．800℃时，CaCO3（s）＝CaO（s）＋CO2（g）的Kc＝3.6×10－3，此时，CO2的平衡浓度是（）mol/L。

A 3.6×10－3

B 1/(3.6×10－3)

B (3.6×10－3)1/2 D (3.6×10－3)2

6．在763.15K 时，H2（g）＋I2（g）＝2HI（g）的Kc＝45.9，当各物质的起始浓度c（H2）＝0.06mol/L，c（I2）＝0.4mol/L，c（HI）＝2mol/L进行混合，在上述温度下，反应自发进行的方向

A 自发向右进行

B 自发向左

C 反应处于平衡状态

D 反应不发生

7．A＋B＝C＋D反应的Kc＝10－10，这意味着

A 正反应不可能进行，物质C不存在

B 反应向逆方向进行，物质C不存在

C 正逆反应的机会相当，物质C大量存在

D 正反应进行程度小，物质C的量少

8．将0.1mol/L的HA（Ka＝1×10－5）0.1mol/LNaA溶液等体积混合，再稀释一倍，则溶液的pH是

A 5

B 10

C 6

D 4

9．下列弱酸或弱碱中哪一种最适合于配制pH＝9的缓冲溶液

A 羟胺（NH2OH）Kb＝1×10－9

B 氨水Kb＝1×10－5

C甲酸Ka＝1×10－4 D 乙酸Ka＝1×10－5

10．将1mol/LNH3和0.1mol/LNH4Cl 两溶液按下列体积比V（NH3）：V（NH4＋）混合，缓冲能力最强的是

A 1：1

B 10：1

C 2：1

D 1：10

11．在氨水中加入NH4Cl后，NH3的α和pH变化

A 都增大

B α减小，pH增大

C α增大，pH变小D都减小

12．对于A、B两种难溶盐，若A的溶解度大于B的溶解度，则必有

A K sp（A）>K sp（B）

B K sp（B）< K sp（A）

C K sp（A）=K sp（B）

D 不一定

13．难溶电解质FeS、CuS、ZnS，有的溶于盐酸，有的不溶于盐酸，主要原因

A 晶体结构不同

B 酸碱性不同

C K sp不同

D 溶解速度不同14．已知PbCl2、PbI2和PbS的溶度积分别为1.6×10－5、8.3×10－9、7×10－29，欲依次看到白色的PbCl2、黄色的PbI2、黑色的PbS沉淀，往Pb2＋溶液中滴加试剂的次序

A Na2S，NaI，NaCl

B NaCl，NaI，Na2S

C NaCl，Na2S，NaI

D NaI，NaCl，Na2S

15．在Na2CO3于1L1mol/L的Ca（NO3）2溶液中，使CaCO3沉淀

A 加入1molNa2CO3得到沉淀多

B 加入1.1 molNa2CO3得到沉淀多

C 加入Na2CO3越多，得到沉淀越多

D加入Na2CO3越多，沉淀中CO32－按比例增加

三．填空题（没空1分）

1．溶液产生渗透现象应具备的条件是和。

2．已知水的K b＝0.512K·kg·mol－1，K f＝1.86 K·kg·mol－1，水在25℃时的饱和蒸气压为3.17kPa，测得蔗糖（相对分子质量342）稀溶液的沸点100.045℃,则该溶液中溶质的质量分数为，摩尔分数，凝固点，25℃的渗透压，25℃溶液的蒸气压。

3．对二元弱酸H2A，其逐级解离常数为K1、K2，当K2很小时，那么c（A2－）＝。4．某一对共轭酸碱HA－A－，其K a与K b的关系是。

5．按质子酸碱理论[Fe(H2O)5(OH)]2＋的共轭酸是，共轭碱是。

6．已知HCN的pKa＝9.37，HAc的pKa＝4.75，HNO2的pKa＝3.37，它们对应的相同浓度的钠盐水溶液的pH的顺序是

7．已知弱酸HA的K a＝1×10－4，HA与NaOH（OH－）反应的平衡常数是。8．Ba3（PO4）2的溶度积表达式。