四氧化三铁能溶解在酸中吗

合集下载

四氧化三铁和硫酸反应的方程式

四氧化三铁和硫酸反应的方程式四氧化三铁（Fe3O4）和硫酸（H2SO4）反应是一种常见的化学反应，产物包括铁（II）硫酸（FeSO4）和水（H2O）。

这是一种酸碱反应，也称为酸性氧化还原反应。

以下将详细描述此反应的过程。

首先，我们先来了解一下反应物的性质和结构。

四氧化三铁（Fe3O4）是由氧气和铁离子组成的一种化合物，具有黑色的结晶体。

硫酸（H2SO4）是一种无色的液体，具有强酸性。

它是由硫酸根离子（SO4）和氢离子（H+）组成的。

当四氧化三铁和硫酸相遇时，它们会发生反应。

具体的化学方程式如下所示：Fe3O4 + H2SO4 -> FeSO4 + H2O反应过程可分为几个步骤来解释。

第一步，四氧化三铁（Fe3O4）和硫酸（H2SO4）的离子之间发生离解。

四氧化三铁会解离为三价铁离子（Fe3+）和氧气离子（O2-）。

硫酸会解离为二价硫酸根离子（SO42-）和两个氢离子（H+）。

Fe3O4 -> 3Fe3+ + 4O2-H2SO4 -> SO42- + 2H+第二步，发生氧化还原反应。

在此反应中，铁（Fe）原子从三价氧化态（Fe3+）还原为二价氧化态（Fe2+），硫酸根离子（SO42-）则从二价氧化态（-2）氧化为（0）。

3Fe3+ + 4O2- + SO42- -> 3Fe2+ + S4+ + 4O2-第三步，产生的二价铁离子（Fe2+）与硫酸根离子（SO42-）结合形成铁（II）硫酸（FeSO4）。

3Fe2+ + S4+ + 4O2- -> 3FeSO4第四步，产生的氢离子（H+）和氧气离子（O2-）结合形成水（H2O）。

2H+ + 2O2- -> H2O通过以上几个步骤，我们可以总结出四氧化三铁和硫酸反应的化学方程式为：Fe3O4 + H2SO4 -> 3FeSO4 + H2O这个方程式表明，在反应过程中，四氧化三铁与硫酸反应生成了三个铁（II）硫酸分子和一个水分子。

铁的重要化合物教学案

第3课时铁的重要化合物【新课导入】铁的化合物很多。

氧化物主要有黑色的氧化亚铁、红棕色的三氧化二铁和具有磁性的黑色四氧化三铁。

含有铁元素的盐有硫酸亚铁、氯化铁等。

铁的氢氧化物为氢氧化亚铁和氢氧化铁。

氢氧化亚铁是白色固体，不溶于水，很不稳定，容易被氧化。

硫酸亚铁与NaOH溶液反应生成的氢氧化亚铁沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

这是因为氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化成了红褐色的氢氧化铁。

铁的化合物在自然界中主要以矿石的形式存在，如黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿等。

唐朝杜甫《自京赴奉先咏怀五百字》诗：“朱门酒肉臭，路有冻死骨。

”意思是说富贵人家酒肉多得吃不完而腐臭，穷人们却在街头因冻饿而死。

形容贫富悬殊的社会现象。

为何称为“朱门”？【教材讲解】一、新课导入PPT展示生锈的铁制品和红色涂料。

提出问题：你知道铁锈和红色涂料的化学成分是什么吗？过渡：铁是日常生活中使用最广泛的金属，铁锈和红色涂料的化学成分是氧化铁，根据你掌握的知识，你能说出几种铁的化合物？学生思考回答。

二、新课教学归纳整理：铁的化合物有多种，如：FeO、Fe3O4、Fe2O3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、FeCl2、FeCl3等，在这些化合物中铁的化合价通常有+2价和+3价，这节课我们就学习铁的化合物的性质。

板书：铁的重要化合物1．铁的氧化物学生阅读教材第59页，了解铁的氧化物的种类及其物理性质和用途。

完成下表。

归纳整理：铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应。

但都可以溶于酸。

Fe2O3和FeO是碱性氧化物。

学与练：写出氧化铁、氧化亚铁与盐酸反应的化学方程式和离子方程式。

板书：FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O实验探究：学生分组实验：在分别盛有氯化亚铁和硫酸亚铁溶液的试管中，滴加NaOH溶液。

观察并描述实验现象，写出反应的离子方程式。

阅读教材第60页最后一自然段，对实验现象作出合理解释。

归纳整理并板书：2．铁的氢氧化物(1)制备：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓现象：生成红褐色沉淀。

四川省达州市2020年中考化学试题(解析版)

2020年达州化学中考化学试题一、选择题目（本大题有81.下列变化不属于化学变化的是（）A. 工业炼铁B. 石油分馏【答案】B【解析】【详解】A、工业炼铁，是利用还原剂把铁矿石中的铁还原出来，发生了化学反应，属于化学变化，不符合题意；B、石油分馏，是利用石油中的各成分的沸点不同，加热蒸发石油，使石油中各成分分离出来，属于物理变化，符合题意；C、海水制镁，是通过电解氯化镁得到镁，属于化学变化，不符合题意；D、烧制陶瓷，是把含硅酸盐的泥土在高温下发生氧化反应得到陶瓷，属于化学变化，不符合题意。

故选B。

2.化学与我们的生产，生活息息相关，下列说法不正确的是（）A. 铵态氮肥不能与碱性物质混合使用B. 碘是人体所需要的一种微量元素，缺碘会导致骨质疏松C. 开发高效氢能，太阳能等新能源汽车，以解决城市机动车尾气排放问题D. 研制、生产可降解塑料的主要目的是解决“白色污染【答案】B【解析】【详解】A、铵态氮肥与碱性物质混合使用，会产生氨气，降低肥效，AB、碘是人体所需要的一种微量元素，缺碘会导致甲状腺肿大，而不是骨质疏松，B不正确；C、开发高效氢能，太阳能等新能源汽车，减少使用化石燃料，以解决城市机动车尾气排放问题，C正确；D、研制、生产可降解塑料，减少使用合成材料，可以解决“白色污染3.近期媒体曝光了某品牌洗发水中含有致癌的成分－－二恶烷（C4A. 二恶烷是氧化物B. 二恶烷是由4个碳原子、C. 二恶烷中碳、氢、氧元素的质量比为6 ：D. 一个二恶烷分子中含有一个氧分子【答案】C【解析】【详解】A、二恶烷是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，AB、二恶烷表示宏观物质，应该说每个二恶烷分子由4个碳原子、C、根据二恶烷的化学式C4D、一个二恶烷分子中含有两个氧原子，D不正确。

故选4.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图（表示A. 参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为3∶B. 该反应属于化合反应C. 从宏观角度看，物质丙属于混合物D. 化学反应前后原子的种类、数目均不变【答案】A【解析】【详解】A、由图可知，反应方程式为：B、该反应是两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的特征，属于化合反应，选项B 正确；C、由图可知，物质丙中含有两种物质，属于混合物，选项C正确；D、由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类、数目均不变，选项D正确。

高中化学3——铁

铁与氧化性较强的氧化剂（如氯气等）反应，铁原子则失去3个电子生成+3价铁的化合物。
Fe-2e-→Fe2+ Fe-3e-→Fe3+
思考·讨论
生活经验告诉我们，常温下，铁与水是不发生反应的。但在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理。这是为什么呢？
提示：高温下，铁与水会反应吗？
铁的氢氧化物都是不溶性碱，都能与酸发生反应，受热都会分解。
思考·讨论
白色的Fe(OH)2会被溶解在溶液中的氧气氧化。那么，在实验室里，如何得到Fe(OH)2呢？
思路是如何防止Fe(OH)2被氧气氧化。可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。这样就能使Fe(OH)2的在无氧环境下生成，不会氧化成 Fe(OH)3。
例题1、判断正误：
(1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4( ) (2)FeO在空气中加热生成Fe2O3( ) (3)Fe3O4中铁的化合价有＋2和＋3，是一种混合物( ) (4)Fe(OH)3不能利用化合反应生成( ) (5)由于Fe(OH)2易被氧化，所以在制备时要隔绝空气( )
例2．某些化合物可由两种单质加热直接反应生成。下列化合物不符合上述条件的是( ) A．FeS B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe3O4
现象
FeSO4溶液中的
现象
FeCl3溶液中产生了红褐色沉淀； FeSO4溶液生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后还会有红褐色物质生成。
思考·讨论
为什么FeSO4溶液在加入NaOH溶液时，会有那些现象变化呢？
这是因为白色的氢氧化亚铁被溶解在溶液中的氧气氧化成了红褐色的氢氧化铁，反应的化学式如下： ①FeSO4+2NaOH——Fe(OH)2↓+Na2S04 ②4Fe(OH)2+O2+2H2O——4Fe(OH)3

溶解四氧化三铁最快方法

溶解四氧化三铁最快方法溶解四氧化三铁最快方法1. 引言在化学实验中，溶解四氧化三铁是一个常见的问题。

四氧化三铁是一种黑色固体，常用于制备磁性材料和染料。

然而，由于其坚硬和难溶于常见溶剂的特性，寻找一种快速溶解四氧化三铁的方法一直是研究人员们关注的焦点。

本文将探讨溶解四氧化三铁的几种方法，并提供最快的方法。

2. 方法一：浓酸溶解浓酸是一种常见的溶剂，可以用来溶解许多金属和无机物质。

溶解四氧化三铁的一种方法是使用浓酸，如浓硫酸或浓盐酸。

将四氧化三铁粉末加入烧杯中，然后慢慢地将浓酸倒入烧杯中。

在搅拌并加热的情况下，四氧化三铁会逐渐溶解。

需要注意的是，使用浓酸进行溶解时要小心，因为浓酸具有强烈的腐蚀性。

3. 方法二：氢氧化钠溶解除了酸性溶剂，碱性溶剂也可以用来溶解四氧化三铁。

氢氧化钠是一种常见的碱性溶剂，可以在水中溶解。

将四氧化三铁粉末加入烧杯中，然后慢慢地加入氢氧化钠溶液，同时搅拌和加热。

在碱性环境下，四氧化三铁会逐渐溶解并形成相应的盐。

4. 方法三：氰化钾溶解氰化钾是一种强碱性盐类，可以用来溶解许多金属和无机物质。

将四氧化三铁粉末加入烧杯中，然后慢慢地加入氰化钾溶液。

在搅拌和加热的条件下，四氧化三铁会在氰化钾的作用下迅速溶解。

需要注意的是，氰化钾是一种有毒物质，使用时要小心操作。

5. 方法四：高温熔融除了溶剂法，高温熔融也是溶解四氧化三铁的一种方法。

将四氧化三铁粉末放入炉管中，然后加热至高温。

在高温下，四氧化三铁会熔化并变为液态。

通过控制温度和时间，可以使四氧化三铁完全溶解。

将炉管冷却并取出溶液。

6. 个人观点和理解通过对溶解四氧化三铁的几种方法的探讨，我认为方法四：高温熔融是最快且高效的方法。

虽然使用浓酸、氢氧化钠和氰化钾等溶剂可以溶解四氧化三铁，但需要较长的时间来获得完全的溶解。

而高温熔融方法不仅快速，而且可以获得完全溶解的成果。

然而，在使用高温熔融方法时需要注意温度的控制和操作手法，以确保安全性。

第三章第一节铁及其化合物第1课时铁单质及其氧化物 21-22学年高一化学人教必修第一册

有Fe3+。
③碱液法：分别加入碱液，生成红褐色沉淀的溶液中含有Fe3+；先生成白色沉淀，又迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色的溶液中含有Fe2+。
④苯酚：能使苯酚溶液显紫色的是Fe3+
⑤Cu片：铜片被腐蚀，溶液变为蓝色的是_____。
⑥K3Fe(CN)6：生成蓝色沉淀的是_______。 ⑦酸性KMnO4溶液：能使KMnO4溶液褪色的是_____。 ⑧淀粉KI溶液：能使淀粉KI溶液变蓝的是______。
_____________ , 离子方程式_____________。 (3)如何除去FeCl2溶液中的少量CuCl2？方法_____________ , 离子方程式_____________。
铁三角
Fe
Fe3+
Fe2+
铁及其化合物转化关系
Fe3O4
Fe2+ Fe(OH)2
Fe Fe2O3
Fe3+ Fe(OH)3
【思考与交流】 1.怎样用化学方法检验FeSO4试剂是否变质？
2.如何检验FeCl3溶液中含有FeCl2？
3.如何检验FeCl2溶液中含有FeCl3？
苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅
绿色变为棕黄色，为什么呢？
新
鲜
苹
果汁
放置一段时间
【活动二】
1.阅读课本P68[实验3-3]，（1）总结实验步骤；（2）观察演示实验，完成下表。
【反思4Fe】(O在H)空2 + 气O2 中+ 2加H2O热=F4eF(eO(OHH))23能得到 FeO吗（还？原为剂）什（么氧化？剂）
铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克），缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问题。那铁元素在人体中又是以什么形式存在呢？

1《铁及其化合物(二)》教学设计

下面我们来小结一下今天所学的内容。我们今天学习了三种铁的氧化物，两种铁的氢氧化物。我们可以把它们呈现在价类二维图中。价类二维图一般是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别（比如单质、氧化物、氢化物、酸、碱、盐等）为横坐标在二维平面内所绘制的图像。
从氧化物的类型角度分析，氧化亚铁属于碱性氧化物，可以与酸反应生成亚铁盐和水。氧化铁也属于碱性氧化物，可以与酸反应生成铁盐和水。四氧化三铁是一种复杂的化合物，它与酸反应同时生成亚铁盐和铁盐。
生成的氢氧化亚铁在空气中最终转变为红褐色，说明氢氧化亚铁转变为了什么物质呢？对，是氢氧化铁。氢氧化亚铁与氧气和水共同作用形成氢氧化铁。其中铁元素的化合价发生了怎样的变化呢？从+2价升高到+3价。这说明氢氧化亚铁具有什么性质呢？同学们不难得出结论，氢氧化亚铁具有很强的还原性，极易被溶解在溶液中的氧气氧化为氢氧化铁。我们一起来观看一下氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备实验，请同学们仔细观察反应中的颜色变化。
首先，我们来认识一下氧化亚铁。氧化亚铁，是一种黑色粉末，不溶于水
根据之前的学习，你能否判断出氧化亚铁属于哪类氧化物？
氧化亚铁属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的一些通性。它不与水反应。但是能够与酸反应生成亚铁盐和水。
根据氧化亚铁中铁元素的化合价，你能否推测出氧化亚铁还应该有什么性质？
由于氧化亚铁中铁元素为+2价，是铁元素的中间价态，同学们，你是否已经推测出，氧化亚铁应该既有氧化性又有还原性，而主要以还原性为主。氧化亚铁在一定条件下能够与氧化剂发生反应。事实上，氧化亚铁在空气中受热就会迅速被氧化为四氧化三铁，因此，它不稳定。这也是为什么自然界中没有以氧化亚铁为主要成分的矿石的原因所在。同学们，你能试着根据我们刚才的描述写出氧化亚铁转变为四氧化三铁的化学反应方程式吗？氧化亚铁与氧气在加热条件下反应生成四氧化三铁。

铁及其化合物

点燃
3.轮胎、胶管等橡胶制品
ks5u精品课件
4、制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等
ks5u精品课件
小结：硫单质的化学性质
当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时，
表现氧化性。（硫元素化合价降低）当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原性。（硫元素化合价升高）
硫是一种比较活泼的非金属单质
既可表现氧化性，又可表现还原性
ks5u精品课件
制造硫酸硫化橡胶
黑火药
焰火火柴
硫的用途
农药（石灰硫黄合剂）医药（硫黄软膏）
ks5u精品课件
火山口的硫
火山爆发
ks5u精品课件
含硫物质的产生
SO3 H2S
O2 H2O
H2SO4 H2SO3
微生物
S H 2S
SO2
地表
石膏(CaSO4· 2H2O) 芒硝(Na2SO4· 10H2O)
ks5u精品课件
迁移· 应用
某同学做完硫的实验后，发现试管壁上附着的硫很难除去。请你用所学的知识，帮他把试管清洗干净。另一位同学利用如下的原理清洗：
3S+6KOH == 2K2S+K2SO3+3H2O
这一反应体现了硫的（ C ）Ａ、氧化性Ｂ、还原性Ｃ、既有氧化性Ｄ、既无氧化性又有还原性又无还原性
ks5u精品课件
交流研讨
1、通过什么现象说明铁粉与硫粉反应了？ 2、移开玻璃棒后仍能剧烈反应说明什么？ 3、如何检验产物中铁元素的化合价为+2价，还是+3价？
（知识支持：铁的硫化物易溶与强酸中）稀盐酸 KSCN
产物
溶液
没有明显现象
ks5u精品课件

四氧化三铁溶解性

四氧化三铁溶解性
四氧化三铁不溶于水。

四氧化三铁溶于酸溶液，不溶于水、碱溶液及乙醇、乙醚等有机溶剂。

而强酸弱碱盐溶液会电离出氢氧根离子呈弱碱性，不能溶解四氧化三铁。

四氧化三铁具有磁性的黑色晶体。

溶于酸，不溶于水、碱及乙醇、乙醚等有机溶剂，但天然的四氧化三铁不溶于酸，潮湿状态下在空气中容易氧化成三氧化二铁。

四氧化三铁不溶于水、醇，溶于浓酸、热强酸。

具有磁性。

着色力和遮盖力都很高。

耐光、耐大气性好。

无水渗性和油渗性。

在一般有机溶剂中很稳定。

耐碱性良好。

耐热至100 ℃，高温受热易被氧化，变成红色氧化铁。

在200～300℃灼烧时形成γ型三氧化二铁。

<br>具典型的逆尖晶石型结构，属于立方晶系。

Fd3m，a=0.8394nm。

在-160℃时立方晶系向斜方晶系转变，这就是所谓韦瓦序列。

具有铁磁性。

Tc=848K。

用作水彩、油彩、油墨的颜料。

涂料工业用于制造防锈漆及其他底漆等。

建筑业用于人造大理石及水泥地面着色。

电子电讯工业用于制造磁钢，也用作碱性干电池的阴极板。

在机器制造业用于钢铁探伤。

涂料工业中用于制造防锈涂料、底漆及磁性涂料。

建筑业用于人造大理石及水泥地面的着色及用作防锈剂。

电子电讯业用于制造磁性材料。

也是油
墨、水彩和油彩的黑色颜料。

食品级产品可用于食用和化妆品。

高中化学必修一专题第三章第一节铁的氧化物和氢氧化物

【讨论】铁的氢氧化物有哪些性质？请完成以下表格。
铁的氢氧化物
氢氧化铁
氢氧化亚铁
化学式色、态
Fe(OH)3 红褐色固体
Fe(OH)2 白色固体
水溶性
均不溶于水
与盐酸反应
稳定性转化关系
Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)2 + 2H+ =Fe2+ + 2H2O
2Fe(OH)3 ==Fe2O3 + 3H2O
FeO
+2 ——
黑色粉末
Fe2O3 +3
铁红红棕色粉末
均不溶于水
四氧化三铁 Fe3O4 +2、+3 磁性氧化铁黑色晶体
（2）化学性质
化学在名空称气中加热生成Fe氧3化O4亚铁在高温下易氧氧化化成铁Fe2O3
四氧化三铁
稳定性
不稳定
稳定
稳定
氧化物类别
均为碱性氧化物
复杂氧化物
与盐酸反应（用离子方程式表示）
为什么在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后还会生成红褐色物质呢？
【思考与讨论】
由实验3-1可知，白色的Fe(OH)2会被溶解在溶液中的氧气氧化。那么，在实验室里，如何得到Fe(OH)2呢?
【分析】 Fe(OH)2会被溶解在溶液中的氧气氧化，因此实验室中得到Fe(OH)2的关键是防止氧气的干扰。其中包括溶液中的氧气的干扰与空气中的氧气的干扰。
FeO
Fe2O3
Fe3O4
推测：从分类的角度分析，三者都是金属氧化物，都能与酸反应。三者都难溶于水，不与水应。从价态的角度分析， FeO、 Fe3O4既有氧化性又有还原性， Fe2O3主要有氧化性。

钢铁的发黑处理

2
发黑处理的目的主要有以下三点： 1、对金属表面起防锈作用。 2、增加金属表面的美观及光泽。 3、发黑时间的加热有助于减少工件中应力。
因为发黑处理具有上述作用，而且成本低、质量高，所以在金属表面处理中和工序间的防锈等得到广泛的应用。
3
二、氧化膜形成的基本原理
〈N离和生a成铁子一NO磁酸，〉3）性钠亚原溶四（理铁液氧离：N中a化子钢2加Fe三铁与热2O铁火零4，）。碱件开，其和在始然化氧很表后学化浓面再反剂的光由应起火受铁方作碱到酸程用（N钠a式，NO与aH为生O的亚H：）成微铁亚和腐酸铁氧蚀钠酸化作进钠剂用一（（，步NN析起aaN2出F作Oe2亚O或用2）铁，
发黑液中氧化剂的浓度对膜层厚度也有一定的影响。随着氧化
7
三、发黑溶液中各介质的作用
尽管发黑溶液有着多种不同的配方，但是最基本的组成物总不
外乎是碱和氧化剂。生产中，碱多使用NaOH,而氧化剂则多使用 NaNO3和NaNO2，碱金属的铬酸盐也可作为氧化剂的使用，但使用较少。为了改善氧化膜的质量和色泽，往往还在发黑液中添加一些磷酸三钠或草酸盐等其它药品。这些组成物在发黑液中分别起着如下作用：
Na2Fe2O4+Na2FeO2+2H2O→Fe3O4↓+4NaOH
4
由于某些情况，在形成四氧化三铁氧化膜的同时，有部分铁酸钠水解是力，求生避成免红的色（的这氧种化现铁象的一水般合在物氢（氧Fe化2O3钠.mH含2o量),高沉、积亚在硝2件酸表钠面含上量，低这时产生。）这种现象的产生，主要是溶液中有红色肢体状氧化铁存在的缘故。即：
1、在氧化剂的存在下铁+Na2FeO2+H2O
或： 3Fe+NaNO2+5NaOH→3Na2FeO2+NH3↑+H2O 亚铁酸钠朝溶液本体部位扩散同氧化剂相遇并进一步氧化成铁酸钠Na2Fe2O4：

【人教版高中化学必修一2019秋】第三章铁金属材料第一节铁及其化合物

1第三章铁金属材料第一节铁及其化合物学业要求核心素养对接1.能列举、描述、辨识铁及其重要化合物的重要物理性质、化学性质及实验现象。

2．能利用氢氧化亚铁的性质，设计其制备方案。

3．能说明Fe 2＋、Fe 3＋的检验及其之间的相互转化。

4．能说明铁及其化合物的应用。

1.能利用氢氧化亚铁的性质，设计其制备方案，以培养学生科学探究与创新意识的素养水平。

2．利用Fe 2＋、Fe 3＋的检验及其之间的相互转化，培养学生变化观念与平衡思想的素养水平。

[知识梳理]知识点一铁的单质如右图，铁在生活中有很多的用途，为什么铁有这么多的用途，铁有什么样的性质，请完成下列问题，答案就会揭晓：1．物理性质纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大，熔点为1 535 ℃。

纯铁的抗腐蚀能力很强，具有导热性、导电性、延展性，能被磁体吸引。

粉末状时为黑色2．化学性质(1)与HCl的反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(2)与CuSO4的反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。

Fe与HCl、CuSO4的反应生成的是Fe2＋。

(3)与水蒸气的反应23现象：用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声。

结论：铁可与水蒸气反应，生成的气体为H 2。

化学方程式：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。

湿棉花的作用：提供反应所需水蒸气。

生成的Fe 既有＋2价、又有＋3价。

3．铁元素在自然界的存在人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁。

铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质的形态存在，但主要是以＋2价和＋3价化合物的形态存在于矿石中。

铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。

知识点二铁的重要化合物氧化铁为什么能够用来调油漆的颜色，铁的氧化物及其氢氧化物究竟有什么样的性质？带着这个问题完成下列知识点：1．铁的氧化物4化学式FeOFe 2O 3Fe 3O 4纯净物俗称－铁红磁性氧化铁颜色和状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态＋2价＋3价＋2价、＋3价水溶性不溶不溶不溶与盐酸反应(离子方程式) FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2OFe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2OFe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O与CO 的反应Fe x O y ＋y CO=====高温x Fe ＋y CO 2Fe(OH)2 Fe(OH)3颜色和溶解性白色固体，不溶于水红褐色固体，不溶于水稳定性在空气中易转化为Fe(OH)32Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O5与盐酸反应(离子方程式)Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2OFe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O制备 Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓ Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓转化化学方程式 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3现象白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色硫酸亚铁用于给植物补充铁元素，防止黄叶病，亚铁盐究竟有什么样的性质，它如何转换成三价铁离子？请完成下列知识点，答案就会揭晓：(1)Fe 2＋和Fe 3＋的检验：实验3－2(2)Fe 2＋与Fe 3＋的转化：6①实验及现象：实验3－ 3溶液由棕黄色变为浅绿色―→溶液无明显变化―→溶液变成红色。

四氧化三铁和硫酸反应方程式

四氧化三铁和硫酸反应方程式四氧化三铁和硫酸反应是一种常见的化学反应，它产生了铁离子和
硫酸根离子，生成硫酸亚铁。

反应方程式如下：
Fe3O4 + H2SO4 → FeSO4 + H2O
这个化学反应中涉及到四氧化三铁（Fe3O4）和硫酸（H2SO4）。

四氧化三铁是一种黑色的化合物，它由三价铁和二价铁组成。

硫酸是
一种无色透明的液体，常用于实验室和工业生产中。

在这个反应中，四氧化三铁和硫酸发生了化学变化，产生了硫酸亚
铁和水。

硫酸亚铁是一种具有浅绿色的化合物，也常用于实验室和工
业中。

这个反应是一种酸碱反应，四氧化三铁是一种碱性氧化物，而硫酸
是一种酸性物质。

酸碱反应中，碱和酸会发生中和反应，生成盐和水。

在这个反应中，四氧化三铁中的氧化铁离子和硫酸中的氢离子发生
了相互作用，并生成了硫酸亚铁和水。

这个反应是通过交换离子的方
式进行的，氧化铁离子和氢离子结合成了水，而硫酸根离子和铁离子
结合成了硫酸亚铁。

需要注意的是，这个反应是在适当的实验条件下进行的。

在实际实
验中，可能需要调整反应物的摩尔比例、温度和浓度等变量，以便获
得最佳的反应结果。

总之，四氧化三铁和硫酸反应产生了硫酸亚铁和水。

这个化学反应是通过酸碱中和反应实现的。

在实际应用中，它具有一定的工业和实验价值。

稀硫酸和四氧化三铁反应方程式

稀硫酸和四氧化三铁反应方程式引言稀硫酸和四氧化三铁是两种常见的化学物质，在许多领域都有广泛的应用。

本文将探讨稀硫酸和四氧化三铁之间的反应方程式及其相关性质。

反应方程式稀硫酸（H2SO4）和四氧化三铁（Fe3O4）之间的反应方程式如下所示：H2SO4 + Fe3O4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O在这个反应中，稀硫酸和四氧化三铁发生了化学反应，生成了硫酸亚铁（FeSO4）、硫酸三铁（Fe2(SO4)3）和水（H2O）。

反应过程稀硫酸和四氧化三铁反应的过程可以分为以下几个步骤：1.离子的解离：稀硫酸在水中解离为氢离子（H+）和硫酸根离子（SO42-）；四氧化三铁在水中解离为铁离子（Fe2+）和氧根离子（O2-）。

2.离子的重新组合：氢离子和氧根离子结合生成水分子，形成水（H2O）；硫酸根离子和铁离子结合生成硫酸亚铁（FeSO4）和硫酸三铁（Fe2(SO4)3）。

反应条件稀硫酸和四氧化三铁反应通常需要一定的条件才能进行，包括温度、浓度和反应时间等。

具体的反应条件可以根据实验需要进行调整。

反应产物的性质反应方程式中产生的硫酸亚铁（FeSO4）、硫酸三铁（Fe2(SO4)3）和水（H2O）都是常见的化合物，具有一定的性质和用途。

1.硫酸亚铁（FeSO4）是一种无色结晶体，可溶于水。

它是一种重要的铁离子化合物，在农业和医药领域有广泛的应用。

例如，它可以用作植物的微量元素肥料，促进植物的生长和发育；同时，它还可以用于治疗贫血等疾病。

2.硫酸三铁（Fe2(SO4)3）是一种红色结晶体，可溶于水。

它是一种重要的铁离子化合物，在工业和化学实验中有广泛的应用。

例如，它可以用作催化剂、染料和腐蚀抑制剂等。

此外，硫酸三铁还可以用于制备其他铁盐化合物。

3.水（H2O）是一种无色、无味、无臭的液体，是地球上最常见的化合物之一。

它是生命的基础，对于生物体的生存至关重要。

水还具有良好的溶解性和热容量，对于许多化学反应和物质的运输起着重要的作用。

四氧化三铁与稀盐酸反应的化学方程式和离子方程式

一、概述四氧化三铁是一种重要的化学物质，常用于工业生产和实验室研究中。

其与稀盐酸反应是一种常见的化学反应，本文将对该反应的化学方程式和离子方程式进行探讨。

二、四氧化三铁与稀盐酸反应的化学方程式1. 反应物：四氧化三铁（Fe3O4）、稀盐酸（HCl）2. 反应条件：常温常压下，四氧化三铁与稀盐酸发生化学反应。

3. 化学方程式：Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O三、四氧化三铁与稀盐酸反应的离子方程式1. 反应物的离子状态：Fe3O4可以分解为Fe2+和Fe3+，稀盐酸可以分解为H+和Cl-。

2. 反应过程：四氧化三铁中的Fe2+和Fe3+离子与稀盐酸中的H+和Cl-离子发生置换反应。

3. 离子方程式：Fe3O4 + 8H+ + 8Cl- → Fe2+ + 2Fe3+ + 4Cl- + 4H2O四、结论通过以上的分析可以得出，四氧化三铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O，而其离子方程式为Fe3O4 + 8H+ + 8Cl- → Fe2+ + 2Fe3+ + 4Cl- + 4H2O。

四氧化三铁与稀盐酸的反应不仅在化工生产中有重要应用，同时也为化学实验提供了基础原理和实验数据。

五、参考文献1. 郑麟. (2013). 化学方程式. 科学出版社.2. 王华. (2015). 离子反应方程式. 化学教育, (6), 45-47.六、四氧化三铁与稀盐酸反应的反应机理四氧化三铁与稀盐酸反应的反应机理是一个复杂的过程，需要深入探讨其分子层面的变化。

当四氧化三铁与稀盐酸接触时，稀盐酸中的氢离子（H+）与四氧化三铁中的氧化铁离子（Fe2+和Fe3+）发生反应，生成了氯化铁和水。

具体反应过程如下：Fe3O4 + 8H+ + 8Cl- → Fe2+ + 2Fe3+ + 4Cl- + 4H2O这一过程中，Fe3O4中的Fe2+被氢离子氧化成Fe3+，同时释放出电子。

关于三氧化二铁在酸性介质中溶解性的探讨

关于三氧化二铁在酸性介质中溶解性的探讨摘要：随着材料科学的不断发展，氧化铁开始从颜料向新型材料转型，其应用研究也广受关注。

针对氧化铁在硫酸、盐酸、草酸酸性介质中溶解研究现状进行介绍，包括氧化铁的溶解方法，溶剂机理、影响因素以及新应用，并对以后其在环境治理上的应用进行了展望。

关键词：氧化铁；溶解；酸；随着工业化的飞速发展，铁的氧化物在日常生产中扮演着越来越重要的角色。

在自然界中，铁主要以其氧化物或羟基氧化物的形式存在，有二价和三价两种价态，种类繁多，目前已发现的有十七余种。

铁的氧化物或羟基氧化物在地表的含量相当丰富，较为广泛的分布在岩石、土壤和水中，主要有针铁矿(α-FeOOH )、正方纤铁矿(β-FeOOH )、纤铁矿(γ-FeOOH )、赤铁矿(α-Fe2O3 )、磁铁矿(Fe3O4 )、六方针铁矿(σ-FeOOH)、水铁矿(Fe5O7(OH)4·H2O )，亚铁矿(FeO)等。

随着各种各样铁矿逐渐被熟识，其中以氧化铁的应用在各个行业最为广泛。

铁的氧化物都属于较难溶解物质。

氧化铁溶解是铁氧化物研究中的一个热点问题。

铁氧化物溶解的研究起步很早，在1985年日本京都大学教授Hiroshi Majima等人就对赤铁矿和磁铁矿在酸中的溶解进行了研究，后来国内外对铁基氧化物的酸性溶解都开展了研究，虽然都取得了一定的进展，但研究的内容有待深入。

一、氧化铁酸溶铁的氧化物在水中的溶解度较小，溶解它们需要利用特殊的溶剂或操作条件。

自氧化铁研究以来，最常用的方法为酸溶法。

其中氧化铁在草酸、硫酸、盐酸中的溶解已经引起了很多年的关注。

在草酸中，氧化铁和草酸反应生成草酸铁，草酸是一种很好的浸出剂，对于仅需要应用少量的酸来溶解氧化铁来说，草酸是一种较好的选择，但草酸也比常用的酸更昂贵。

其溶解过程中可能存在的溶解机理为复合物形成和还原作用。

硫酸对氧化铁的浸出不是特别有效的浸出剂，这主要是因为硫酸溶解铁氧化物是基于质子化的化学反应，这比通过其他两种机理溶解过程要慢得多。

学年新人教版必修1：3

【课堂回眸】
【核心整合】 1.铁元素的二维价态图
2.实例分析
(1)铁元素的二维价态图中转化①的化学方程式: _4_F_e_(_O_H_)_2_+_O_2+_2_H_2_O_=_=_=_=_4_F_e_(_O_H_)_3,溶液中发生该转化
白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后过变程为的红现褐象色是沉_淀_______________________________ _______________。
3+
【解析】硫酸亚铁缓释片溶于水时,药片中的Fe2+易被水中溶解的O2氧化为Fe3+,因此将药片配成溶液时,应预先将蒸馏水煮沸,以除去水中溶解的O2;检验Fe3+,还可以用KSCN溶液,Fe3+与SCN-发生反应使溶液变成红色。答案:防止水中溶解的氧气氧化Fe2+ KSCN 溶液变成红色
【迁移·应用】要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时,最佳顺序为 ( ) ①加入足量氯水 ②加入足量酸性KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液 A.①③ B.③② C.③① D.①②③
【解析】选C。在该溶液中先加入少量NH4SCN溶液,溶液不变红色,证明无Fe3+存在,再加入足量氯水,将Fe2+氧化成Fe3+,溶液变为红色。KMnO4溶液呈紫红色,溶液颜色变化不明显,所以不能用酸性KMnO4溶液检验。
【思考·讨论】
(1)利用离子间的转化分析,怎样除去FeCl3溶液中含有的FeCl2杂质? 提示:向混合溶液中加足量氯水或H2O2或通入足量Cl2。
(2)根据Fe2+的性质分析,实验室中应该怎样保存亚铁盐溶液? 提示:向亚铁盐溶液中加入铁粉,防止Fe2+被氧化。