专题有关有机物燃烧的题型分类解析(自编)

有机物燃烧规律的题型分类解析
解答有关有机物燃烧的试题时，其根本依据是有机物燃烧的通式：
①烃：C x H y +（x+y /4）O 2 → x CO 2 +(y /2) H 2O
②烃的衍生物：C x H y O z +（x +y /4-z /2）O 2 → x CO 2 +(y /2) H 2O
若题中明确给出了烃或烃的衍生物的类别，上面的燃烧通式还可进一步简化， 如烷烃的燃烧：C n H 2n +2 +O 2 → n CO 2 +（n +1）H 2O
一、一定物质的量有机物燃烧耗氧量的计算
有关有机物燃烧的试题的解答关键在于耗氧量的计算。

一般地：
①1 mol 烃C x H y 完全燃烧时的耗氧量为（x +y /4）mol ，即每摩碳原子消耗1 mol O 2，每4 摩氢原子消耗1 mol O 2。

②计算1 mol 烃的含氧衍生物完全燃烧的耗氧量时，可先将其中的氧原子折算为水，再将剩余C 、H 原子按烃的计算方法计算，如C 2H 5OH 可看作C 2H 4·H 2O ，因此其耗氧量与等物质的量的C 2H 4耗氧量相同。

根据情况，也可将氧原子折算为CO 2，如HCOOH 可看作H 2·CO 2，故耗氧量与等物质的量的H 2相同（折算成的H 2O 和CO 2不消耗氧） 据此，上面的燃烧通式也能迅速推写出来，而不必死记硬背。

③当混合物的总物质的量一定时：
a.要使生成的CO 2为一恒量，则要求各组分有机物中所含碳原子数相等；
b.要使生成的H 2O 为一恒量，则要求各组分有机物中所含氢原子数相等；
c.要使耗氧量为一恒量，则要求各组分每摩有机物耗氧量相同，如：
⎪⎩⎪⎨
⎧+-4
1y H x C y H x C ， ()⎪⎩⎪⎨⎧m CO y H x C y H x C 2 ， ()()⎪⎩⎪⎨⎧为正整数m m O H y H x C y
H x C 2 例⒈ 充分燃烧等物质的量的下列有机物，相同条件下需要相同体积氧气的是 （A ）乙烯、乙醛 （B ）乙酸乙酯、丙烷 （C ）乙炔、苯 （D ）环丙烷、丙醇
例⒉ 下列各组有机物中不论二者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗氧气的质量不变的是（ ）
（A）C
3H
8
、C
4
H
6
（B）C
3
H
6
、C
4
H
6
O
2
（C）C
2
H
2
、C
6
H
6
（D）CH
4
O、C
3
H
4
O
5
例3. 有机化合物A、B分子式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。

如果将A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变。

那么A、B组成必须满足的条件是，若A是甲烷，则符合上述条件的化合物B中分子量最小的是（写分子式），并写出相对分子质量最小的含有—CH 3（甲基）的B的两种同分异构体的结构简
式，。

二、相同质量的有机物燃烧耗氧量的比较与计算
下列从质量相同的烃燃烧耗氧量比较入手进行分析：设烃的分子式为C x H y，质量都为1克，则消耗氧气的物质的量可表示为：
因此，可以得出如下结论：
①质量相同的烃完全燃烧时，y / x越大，耗氧量越多
②质量相同的烃完全燃烧时，若y / x相同，即最简式相同，耗氧量相同。

此规律可推广到烃的衍生物。

③总质量一定的混合物（包括最简式相同的物质组成的混合物），不论以什么比例混合，只要各组分的碳（或氢）的质量分数相同，则生成的CO2（或H2O）的量也为定值。

例4 下列各组有机物中不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧产生的二氧化碳的质量不变的是（）
（A）C2H2和C3H6（B）C2H4O2和C6H12O6
（C）C3H6和C4H6O2（D）CH4和C10H8O2
练习：下列各组有机物不管它们以任何物质的量比混合，只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的物质的量恒定不变的是（）。

A、C
3H
6
和C
3
H
8
B、C
4
H
6
和C
3
H
8
C、C
5
H
10
和C
6
H
6
D、C
3
H
6
和C
3
H
8
O
三、利用有机物燃烧推断分子式
此类试题在高考命题中频繁出现，解答时应注意以下两点：
① 涉及反应前后气体体积变化的试题，应注意H 2O 在题设条件中的聚集状态； ② 有机物若完全燃烧，O 2应足量，即耗氧量小于或等于题设条件中给出氧气的量。

用C x H y 表示烃的通式，则烃的燃烧反应方程式为：
1、反应前后气体体积的变化（△V ）：
如果反应前后温度和压强相同且温度高于100℃，水以气体存在，则
○1当△V=0，时， y =4，即满足C x H y 通式的烃在燃烧前后体积不变，如CH 4，C 2H 4，C 3H 4等。

○
2当△V>0，时，且 y <4，即氢原子数少于4个的烃，完全燃烧后体积减少（只有C 2H 2）。

○
3当△V<0，时，且 y >4，即氢原子数多于4个的烃，完全燃烧后体积增大，如C 2H 6，C 3H 6，C 3H 8等。

如果反应在100℃以下进行，水以液体存在，水的体积可以忽略不计，则
4141y x y x V +=-⎪⎭⎫ ⎝
⎛
++=∆。

即完全燃烧后减少的体积为（41y -）。

例5． 常温常压下10 mL 气态烃与50 mL O 2（过量）混合并点燃，恢复到原来的状态时剩余35 mL 气体，则此烃不可能是（ ）
（A ）C 2H 6 （B ）C 3H 6 （C ）C 3H 8 （D ）C 4H 6
例6． 120 ℃时，1体积某烃和4体积O 2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子中所含碳原子数不可能是（ ）
（A ）1 （B ）2 （C ）3 （D ）4
O H y xCO O y x y H x C 22224+−→−⎪⎭⎫ ⎝
⎛++41241y y x y x V -
=⎪⎭⎫ ⎝⎛+-⎪⎭⎫ ⎝
⎛
++=∆041=-y 04
1>-y
04
1<-y
例7．两种气态烃以任意比例混合，在105 ℃时1升该混合烃与9升氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10升，下列各组混合物中不符合此条件的是（A）CH4、C2H4（B）CH4、C3H6（C）C2H4、C3H4（D）C2H2、C3H6
练习：在标准状况下，10ml某气态烃在80ml氧气中充分燃烧后，恢复到标准状况，所得气体的体积为60ml，该烃可能是（）。

A、乙烷
B、丙烷
C、丙烯
D、丁烯
四、平均值规律在解题中的应用
根据数学中的平均值规律，若两个数或多个数的平均值为x，则至少有一个数比x大，一个数比x小。

这一常识性规律在涉及平均式量及有机物分子式的推断的试题的解答中，往往可以起到事半功倍的作用。

例⒏两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g H2O，则下列关于混合气体组成的推断正确的是（）
（A）一定有甲烷（B）一定是甲烷和乙烯
（C）一定没有乙烷（D）一定有乙炔
此外，某些情况下还应考虑到分子组成中碳原子数≤4 的烃在标准状况下为气体。

练习、两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中符合此条件的是（双选）
(A)CH
4 C
2
H
4
(B)CH
4
C
3
H
6
(C)C
2
H
4
C
3
H
4
(D)C
2
H
2
C
3
H
6
练习、在20℃，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20℃。

此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎为真空。

此烃
的分子式可能是（） A、CH
4 B、C
2
H
6
C、C
3
H
8
D、C
2
H
4
练习、一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下密度的12.5倍，该混合气体通过装有溴水的洗气瓶时，洗气瓶总质量增加了8.4g，组H
2
成该混合气体的可能是
A、乙烷和乙烯
B、乙烷和丙烯
C、甲烷和乙烯
D、甲烷和丙烯
练习两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO
和3.6g水，混合气体中
2
A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯 C．一定没有乙烷 D．一定有乙炔。