乙烯和乙炔
鉴别题 甲烷、乙烯和乙炔;
鉴别甲烷、乙烯和乙炔有不同的方法，下面是三种可能的方法：
方案一：根据燃烧时的现象进行鉴别。
甲烷、乙烯和乙炔在空气中燃烧时，甲烷产生淡蓝色火焰，乙烯产生蓝色火焰且有大量黑烟，乙炔产生浓烈的火焰且有浓烟。
方案二：通过化学试剂进行鉴别。
可以将三种气体分别通入溴水中，甲烷不与溴水反应，而乙烯和乙炔都可以与溴水发生加成反应使其褪色，但是乙炔的反应更迅速更彻底。
之后对三份反应后的溶液分别加入足量的酸性高锰酸钾溶液，甲烷不与酸性高锰酸钾溶液反应，而乙烯和乙炔都可以使其褪色。
方案三：通过物理性质进行鉴别。
可以通过观察气体的密度和溶解性来鉴别，甲烷的密度最小且难溶于水，乙烯的密度略大于空气且难溶于水，而乙炔的密度大于空气且难溶于水。
综合以上三种方法，可以准确地对甲烷、乙烯和乙炔进行鉴别。
实验室制乙炔的方程式
实验室制乙炔的方程式制乙炔的方程式是C2H2，也可以写作HC≡CH。
制乙炔是一种化学反应过程，通过适当的实验条件，将合适的原料进行化学反应，生成乙炔这种有用的化学物质。
下面将详细解释制乙炔的方程式及相关过程。
乙炔是一种无色、有毒、易燃的气体，具有特殊的化学性质和广泛的应用价值。
它被广泛用于焊接、切割和加工金属，还可以用作照明和化学合成中的原料。
制乙炔的过程主要分为两个步骤：制备乙炔的原料制备和乙炔的生成。
制备乙炔的原料。
乙炔的主要原料是乙烯（C2H4），乙烯是一种无色、有毒、易燃的气体，也是一种广泛应用的化学物质。
乙烯可以通过石油和天然气中的烃类物质的热解或催化裂化得到。
这个过程通常在高温和压力下进行，通过将烃类物质分解成较小的分子来生成乙烯。
接下来，进行乙炔的生成。
乙炔的生成主要通过乙烯的部分氧化或裂解来实现。
在部分氧化反应中，乙烯和氧气在高温下反应，生成乙炔和水。
反应的化学方程式可以表示为：2C2H4 + O2 → 2C2H2 + 2H2O在裂解反应中，乙烯在高温下分解成乙炔和氢气。
反应的化学方程式可以表示为：C2H4 → C2H2 + H2这两种方法都可以用来制备乙炔，具体使用哪种方法取决于实际需求和条件。
部分氧化反应通常在工业生产中使用，而裂解反应则常用于实验室制备。
制乙炔的过程需要注意一些实验条件，如温度、压力、催化剂等。
在部分氧化反应中，通常需要在高温（约1500°C）和适当的压力下进行反应，以提高乙炔的产率和纯度。
同时，可以使用催化剂来促进反应速率和选择性。
常用的催化剂有铜、银、钯等。
在裂解反应中，温度通常要高于乙烯的热解温度，以促进分解反应的进行。
制乙炔的方程式是C2H2，制备乙炔的过程主要包括乙烯的制备和乙炔的生成。
乙烯可以通过烃类物质的热解或催化裂化得到，而乙炔的生成可以通过乙烯的部分氧化或裂解来实现。
制乙炔的过程需要适当的实验条件和催化剂的使用，以提高产率和纯度。
乙烯和乙炔的制取方式和反应的化学方程式
请问老师乙烯和乙炔的制取方式和反应的化学方程式，并请老师指出这两个实验中需要注意的地方，谢谢老师
制乙烯：CH 3CH 2OH CH 2 =CH 2 +H 2O
在制乙烯的反应中应注意的反应在170℃，其它的没有什么了。
实验室制乙炔：CaC 2 +H 2O →Ca(OH)2 +C 2H 2 没有什么要特别注意的。
38.在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。
这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl 。
人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl 。
某研究性学习小组称取含NaCl 的Na2CO3固体25.0g ，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3％的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO2气体。
试计算：⑴原固体中Na2CO3的质量分数。
⑵反应中消耗盐酸的总质量？
解原固体中的碳酸钠的质量是X ， 用的盐酸总质量是Y 。
Na 2CO 3+2HCl → 2NaCl+H 2O+CO 2↑
106 73 44
X Y*7.3% 8.8g
X=21.2g Y=200g
笿：略
某单质X 能从某溶液中置换出单质Y ，由此推断下列说法中正确的是 A ．X 一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属 B ．X 是金属时，Y 可能是金属，也可能是非金属 C ．X 是金属时，Y 一定比X 活泼 D ．X 、Y 都是金属时，Y 一定比X 活泼 (说明理由) 本题应选B
A 如果是金属与酸的反应，则A 这时的说明是正确的。
B 正确.金属与酸反应可以置换氢气，金属与盐反应可以置换金属。
浓硫酸
170℃
C应是X活泼。
D应是X活泼。
甲烷乙烯乙炔课件
在这个课件中，我们将探索甲烷、乙烯和乙炔的结构、性质和用途。我们将 了解它们在化学领域中的重要性，并探索它们各自独特的特性和应用。
甲烷
什么是甲烷？
甲烷是一种无色、无味的气 体，由四个氢原子和一个碳 原子组成。
甲烷的结构和性质
甲烷呈现四面体的结构，具 有高燃烧性和低毒性。
甲烷的用途
甲烷被广泛用作燃料和原料， 用于加热、烹饪和化学工业。
乙烯
什么是乙烯？
乙烯是一种无色的气体，由两个 碳原子和四个氢双键结构，具有高透明 度和柔韧性，是许多塑料和合成 材料的重要原料。
乙烯的用途
乙烯广泛用于塑料制品、合成纤 维和医疗器械等领域。
乙炔
1
什么是乙炔？
乙炔是一种无色的气体，由两个碳原子
乙炔的结构和性质
2
和两个氢原子组成。
乙炔具有碳碳三键结构，具有高燃烧性
和高温度。
3
乙炔的用途
乙炔被广泛用于气焊、切割、成焦炉和 化学反应等领域。
实验五乙烯乙炔的制取和性质实验
1.1 乙烯的制取
取一只干燥、洁净的圆底 烧瓶，配一装有量程为300℃ 温度计的双孔橡皮塞，另一孔 作为气体导出口。在烧瓶内加 入少许碎瓷片，注入6mL乙醇， 然后将18mL浓硫酸慢慢地边 振动边加入乙醇中。
制取乙烯实验装置 1.碎瓷片 2.浓硫酸＋乙醇的混合液 3.温度计
按图所示把仪器连接好， 并检查这一装置是否漏气。然 后用强火加热使混合液体温度 迅速升到160℃，使用温火加 热，使温度范围控制在160～ 170℃之间，当烧瓶内空气排 尽后，用排水集气法收集乙烯 气体。
1.2 乙烯的性质
乙烯的制取和性质实验是连续操作的，事先必须做好一切准 备，充分利用乙烯气体。
(1)将乙烯分别通入盛有2mL溴水、2mL经酸化过的0.05% 高锰酸钾溶液的试管中，观察试管中溶液颜色变化的情况。
(2)在导气管管口点燃已试纯的乙烯，观察乙烯燃烧时的火 焰情况。
(3)用排水法收集乙烯于125mL集气瓶中，移去导气管， 停止加热。将集气瓶从水槽中取出正立，抽走毛玻璃片，点 燃乙烯，观察现象。随着乙烯燃烧的进行，火焰逐渐进入集 气瓶内。再向集气瓶内注水，以便把乙烯排出，观察乙烯在 瓶内和瓶口的燃烧现象。
5. 乙炔本身是无色、无臭、无味的气体，但用电石与 水反应生成的乙炔，往往常有强烈的刺激性臭味。这是由 于电石中含有少量的硫化钙、磷化钙、砷化钙等杂质，它 们与水反应生成对应的氢化物H2S、PH3、AsH3混在乙炔 中之故。这些气体产生，既有恶臭又有毒，要防止逸散在 实验室里。实验完毕，最好在通风橱内或室外拆御仪器。
实验五 乙烯、乙炔的制取
和性质实验
三、实验步骤
1. 乙烯的制取和性质 1.1 乙烯的制取 1.2 乙烯的性质
2. 乙炔的制取和性质 2.1 乙炔的制取 2.2 乙炔的性质
乙烯乙炔谁更容易发生加成反应
起加成反应。实际上乙炔分子中-CC-键长为 1.20×10-10m，而乙烯分子中键长为 1.34×10-10m，造成乙炔中的π键强于乙烯中的π键，即乙炔中的π键相对于乙烯 中的π键难于断开或者说难于给出电子，使得如上所述的亲电加成反应难于进行。 例如：烯炔与卤素反应时，卤素首先加在双键上。
CH2=CHCH2CH2CCH+ Br2 CH2Br-CHBrCH2CH2 CCH 乙烯和乙炔与 H2 的加成反应不同于上述反应历程，这些反应通常要使用催化剂 （如铂、钯） ，以降低反应的活化能，加氢反应才得以进行。反应时氢分子和乙烯 （或乙炔）都被吸附在催化剂表面，发生键的断裂，所形成的氢原子一个首先与 双键上的一个碳原子结合，形成一个中间体，再与另一个氢原子结合生成产物。 此类反应都是放热反应，1mol 乙烯和乙炔加氢分别生成乙烷的乙烯时放出的热量 分别是 137.2KJ/mol 和 176.4KJ/mol， 可见乙炔相对于乙烯的稳定性弱于乙烯相对 于乙烷的稳定性，即乙炔比乙烯更容易与 H2 发生加成反应。如： CH2=CHCH2CH2CCH + H2(1mol)
催化剂
R-CC-R′+
H2
R-CH2-CH2-R′
一定条件下，可使反应停留在烯烃阶段，说明炔烃比烯烃易于加氢。 、氢卤酸（HX） 、硫酸（H2SO4）等发生 乙烯和乙炔都能与卤素（Cl2、Br2） 加成反应，这些反应均为亲电加成反应，反应的历程是反应物中的加成试剂首先 解离为正、负离子，正离子向着 而破坏了 上电子云密度比较大的位置进攻，从
乙烯、乙炔谁更容易发生加成反应
宋光杰
摘要
乙烯和乙炔都是不饱和烃，都含有π键，能发生加成反应发生加成反应的难与易、快与慢。 关键词 乙烯 乙炔 加成反应 难易
工业上乙烯制备乙炔的原理
工业上乙烯制备乙炔的原理
第一步,了解原料:工业上制备乙炔的原料主要是乙烯。
乙烯是重要的基础化工原料,主要来源是石油化工产品和乙醇的裂解。
第二步,反应过程:工业合成乙炔的主要方法是通过乙烯的氧化脱氢反应来获得。
反应式如下:2C2H4 + O2 →
2C2H2 + 2H2O这个反应需要在300-900C高温条件下进行,常使用氧化铜或氧化银等催化剂。
反应过程需要严格控制氧气量,防止发生爆炸。
第三步,反应器设计:根据反应条件,工业合成乙炔常用固定床催化反应器。
反应管内装填催化剂,外部用燃烧室加热至反应温度。
反应管以多管形式并联设置,通过调节各管乙烯和氧气的供给量,精确控制反应,安全生产乙炔。
第四步,产物回收:反应生成的乙炔和氢气产物需要从反应器管道带出,快速冷却到常温,以防止发生后续反应。
然后通过压缩、冷凝、回收等步骤分离提纯二者,注意防止乙炔发生聚合,获得纯净的终产物。
第五步,安全控制:由于反应强烈放热,需要安装冷却系统维持恒温;严密监控氧气量防爆炸等事故。
设置泄压和备用熄火系统,一旦出现异常情况,能够快速应对和控制风险。
综上所述,工业合成乙炔的关键是构建高效稳定的催化反应体系,精准控制反应条件,并配套安全可靠的工艺系统,以取得良好的经济效益。
课题2 石油化工的基本原料—乙烯和乙炔
烷烃、烯烃、炔烃的结构
结构 简式
结构 特点
空间 结构
甲烷 CH4
全部单键, 饱和
乙烯 CH2=CH2
乙炔 CH≡CH
有碳碳双, 有碳碳三键,
不饱和
不饱和
无机化学
无机化学
无机化学
无机化学
③聚合反应
CH2＝CH2+CH2＝CH2+CH2＝CH2+…… → ━ CH2━CH2━+━CH2━CH2━+━CH2 ━ CH2━+…… → ━ CH2━CH2 ━ CH2━CH2 ━ CH2━CH2━ ……
无机化学
单体
链节
聚合度
聚合反应：分子量小的化合物分子 （单体）互相结合成分子量大的化 合物（高分子化合物）
键角
109028’
615 1200
812 1800
无机化学
3、乙炔的化学性质
①.燃烧（氧化反应） (1) 与O2的作用：
点燃
2C2H2+ 5O2
4CO2+ 2H2O（液）+2600kJ
(2) 与其它氧化剂作用：
乙炔易被氧化剂氧化，例如能使高锰酸钾溶液紫色褪去。
无机化学
甲烷、乙烯、乙炔的燃烧
无机化学
山西省平鲁区职业中学
高林文
第七单元 来自化石能源的基 本化工原料——烃
课题2 石油化工的基本原料 ——乙烯和乙炔
无机化学
一、乙烯
1、乙烯的分子结构 乙烯的分子式C2H4 乙烯的电子式H:C::C:H HH 乙烯的结构简式
CH2=CH2
无机化学
.. ..
乙烯的几何构型
无机化学
无机化学
乙炔和乙烯的化学式
乙炔和乙烯的化学式
乙炔的化学式是C2H2，它由两个碳原子和两个氢原子组成。
乙烯的化学式是C2H4，它由两个碳原子和四个氢原子组成。
这两种化合物在结构上有所不同，乙炔是由两个碳原子之间通过三重键连接而成，而乙烯则是由两个碳原子之间通过一个双键连接而成。
这种不同的结构导致了它们在化学性质上的差异，比如乙炔可以发生加成反应生成烯烃，而乙烯则可以发生加成反应生成烷烃。
此外，乙炔和乙烯在工业上有着不同的用途，乙炔常被用作溶剂和原料，而乙烯则是重要的化工原料，用于生产乙烯基聚合物等。
总的来说，乙炔和乙烯在化学式、结构和用途上都有着明显的差异。
乙烯和乙炔课件
加入的试剂
作用
实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量的H2S气体，为了净化和检验乙炔气体，并通过测定乙炔的体积计算电石的纯度，按下列要求填空(注意X溶液为含溴3.2%的CCl4溶液150 g)。
(1)试从如上图所示中选用几种必要的装置，把它们连成一套装置，这些被选用的接口编号连接顺序是______________。
通常情况下，乙烯是一种色、稍有气味的气体，溶于水，密度比空气的略小，收集乙烯气体用法。
(2)乙烯的化学性质
①氧化反应
a易燃烧。乙烯燃烧的实验现象为：。
乙烯燃烧的化学方程式：
。
b．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色。
②加成反应
a．乙烯使溴水褪色的化学方程式：
.
b．乙烯与H2发生反应：
.
C．乙烯与HCl发生反应：
(3)已知：
请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式
(4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式____________；
(5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为________________。
乙烯
乙炔
反应装置
A．①②B．②③
C．③④D．②④
5．已知碳原子数小于或等于8的单烯烃与HBr反应，其加成产物只有一种结构。
(1)符合此条件的单烯烃有________种，判断的依据是________。
(2)在这些单烯烃中，若与H2加成后，所得烷烃的一卤代物的同分异构体有3种。这样的单烯烃的结构简式为：________。
(6)F的分子式为C10H10O4。DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式是_________。
乙炔乙烯乙烷的化学式
乙炔乙烯乙烷的化学式嘿，朋友们，今天我们要聊聊三个化学小伙伴：乙炔、乙烯和乙烷。
听起来是不是有点儿高深莫测？别担心，咱们轻轻松松地把它们搞明白！这些化合物其实跟我们的生活关系可大了。
要不怎么说“科学无处不在”呢！那么，准备好了吗？让我们一起来探险吧！1. 乙炔：火焰中的小明星1.1 乙炔的化学式首先，乙炔的化学式是C₂H₂。
瞧，这个公式里有两个碳和两个氢。
看似简单，但它的热量可真不一般！在焊接行业，乙炔可是个“大人物”，常常跟氧气一起打打火，把金属焊得紧紧的。
想想看，在工地上，工人们挥舞着焊枪，那一瞬间的火花，简直就像烟花绽放，真让人热血沸腾！1.2 乙炔的用途乙炔不仅会焊接，还是制造化学品的“好帮手”。
它的反应性强，能够跟其他元素欢快地组合，形成新的化合物。
就像我们生活中常常看到的变幻莫测的事物，乙炔总能在化学界中搞出一些惊喜！2. 乙烯：果蔬的催熟剂2.1 乙烯的化学式接下来要说的就是乙烯，它的化学式是C₂H₄。
相比于乙炔，乙烯更像个温柔的邻居。
它有两个碳和四个氢，个头不大，但作用可大着呢！想象一下，买回来的香蕉、苹果，如果还没熟透，乙烯可帮大忙了。
没错，乙烯正是让水果催熟的小能手，像是给水果开了个“快车道”，让它们变得更香甜可口。
2.2 乙烯的工业应用不仅如此，乙烯在工业上也大展身手。
它是塑料的“老大”，很多日常用品都少不了它。
想想你身边的塑料袋、饮料瓶，全都跟乙烯有关系。
真是个“无处不在”的家伙，让我们的生活方便了许多。
3. 乙烷：生活中的“老实人”3.1 乙烷的化学式最后，我们要聊聊乙烷，化学式是C₂H₆。
乙烷就像个老实人，温和得让人心生好感。
它有两个碳和六个氢，主要用作燃料，像是家里厨房的煤气。
它的能量大，不仅能煮饭、烧水，还能让我们享受暖和的冬天，真是让人倍感温暖的存在。
3.2 乙烷的环保前景而且，近年来，大家都开始关注环保，乙烷作为一种清洁能源，受到越来越多的青睐。
未来，可能会有更多的技术把它用得更加高效和环保。
乙烯乙炔
• 这个反应也可用下式表示：
聚合反应
聚合反应 由相对分子质量小的化合物分子互相结合成为相对分 子质量很大的化合物的反应。聚合反应有两种：加聚反 应、缩聚反应。 加聚反应——既是加成反应，又是聚合反应。其实质是： 不饱和键的断裂和相互加成。 缩聚反应 单体 高分子化合物（聚合物）是由简单分子联合形成的大分 子物质，塑料就是一种聚合物。 小结：不论加成还是聚合，根本原因都是含有不饱和的 C=C双键。
STP下密度为1.16g/L，比空气稍轻； 微溶于水，易溶于有机溶剂。
（二）分子结构
分子式：C2H2 与碳原子数相同的乙烯（C2H4 ）相比较，乙炔（C2H2 ） 比乙烯少两个氢原子。
结构式
乙炔分子里的碳原子间有三个共用电子对，称为叁 （C C） 。 键
结构简式：
CH
CH
电子式
空间构型： 直线型（分子中四个原子处在一条直线上）
〖思考〗
生产中为什么常用氧炔焰来切割或焊接金属，而不用氧 烷焰或氧烯焰呢？请观察分析下面的热化学方程式。 • C2H6+ 7/2O2 → 2CO2 + 3H2O（液）+ 1561KJ • C2H4+ 3O2 → 2CO2 + 2H2O（液）+ 1411KJ • C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O（液）+ 1300KJ 结论：等物质的量的甲烷、乙烯和乙炔完全燃烧的后， 乙炔所消耗的氧气的物质的量最少，生成水的物质的量 也最少。因此，在燃烧时用于提高氧的温度和使水汽化 所消耗掉的反应热也最少，所以乙炔焰的温度最高，可 达30000C以上。利用其燃烧热可切割或焊接金属。
催化剂
→
C2H6
乙烯 乙炔
分子式 电子式 结构式 结构简式 键的类别 键 角
键长 1010m
乙 烷 C2H6
H:C:C:H
乙 烯 C2H4
H H ‥ ‥∶H H∶C∶∶C ∶∶C
乙 炔 C2H2
H∶CMMC∶H MMC
HH ‥‥
¨¨ HH
H C=C H H H
H C≡C H
CH 3 CH3 碳碳单键 109° 109°28′ 1.54 348 空间立体 80％ 80％
CH2=CH—CH=CH2 CH2=CH—C=CH2 CH3
1，3—丁二烯 ， 丁二烯 橡胶经过硫化处理——硫化橡胶 橡胶经过硫化处理 硫化橡胶 五、炔烃 1、通式：CnH2n-2（n=2、3、4LL） LL） 、通式： 、 、 LL 2、系统命名： 、系统命名： 同烯烃 3、化性： 、化性： 同乙炔
nCH 2 = CHCl一定条件→ [CH- CH] n 3)、聚合反应 、 Cl
聚氯乙烯
3CH ≡ CH 一定条件 →
苯
5、用途 、 重要的基本有机原料， 重要的基本有机原料，氧炔焰可切割和焊接金属
思考： 3CH 3 + Cl 2 取代→ CH 3CH 2Cl + HCl CH CH 2 = CH 2 + HCl 加成 → CH 3CH2Cl
¤用饱和食盐水代替蒸馏水 用饱和食盐水代替蒸馏水 ¤制得的乙炔常有难闻恶臭是由于在生成的乙炔中混有 制得的乙炔常有难闻恶臭是由于在生成的乙炔中混有 PH3、H2S等杂质 电石中含有 、P等杂质 等杂质(电石中含有 等杂质) 等杂质 电石中含有S、 等杂质 4)、收集方法：排水法 、收集方法： 3、物性 、 无色、无臭的气体，比空气略轻，微溶于水， 无色、无臭的气体，比空气略轻，微溶于水， 易溶于有机溶剂 俗名：电石气 俗名： 4、化性 、 1)、氧化反应 、 a、能使酸性高锰酸钾褪色 鉴别炔烃和烷烃） 、能使酸性高锰酸钾褪色 鉴别炔烃和烷烃） （ b、燃烧 、 2C2H2 + 5O2
乙烯 乙炔
不饱和烃：
分子里含有碳碳双键或碳碳叁键，
碳原子所结合的氢原子数少于饱和链 烃分子里的氢原子数，这样的烃叫不
饱和烃。
乙烯、乙炔的物理性质
乙烯：一种无色、稍有气味的气体，难溶 于水，在标准状况时的密度为1.25g/L， 比空气的密度略小。 乙炔：纯的乙炔是没有颜色、没有气味的 气体，比空气的密度略小，微溶于水，易 溶于有机溶剂。
A.C22-的电子式为［:C::C:］2B.Al4C3水解生成丙炔(C3H4) C.Mg2C3水解生成丙炔(C3H4) D.MgC2的熔点低，可能在100℃以下
【考点示例1】某化学兴趣小组用 如图所示装置进行探究性实验， 以验证产物中有乙烯生成且乙烯 具有不饱和性。当温度迅速上升 后，可观察到试管中溴水褪色， 烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液 体变成棕黑色。
I
浓H2SO4
乙醚
碎瓷片
溴 水
II
(1)写出该实验中生成乙烯的化学方程式：
CH3CH2OH
浓H2SO4 170oC
CH2=CH2 + H2O
(2)甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水 褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱 和性，其理由正确的是 ( B、C) A.乙烯与溴水易发生取代反应 B.使溴水褪色的反应，未必是加成反应
B.能使KMnO4酸性溶液褪色。
3、乙烯的实验室制法
1、药品：酒精、浓硫酸（体积比约1：3）
H H
2、反应原理：H―C―C―H
H OH
浓硫酸 170 ℃
CH2=CH2 + H2O
消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子 3、装置类型： 液+液→气体 温度计 中脱去一个小分子（如H2O、HBr），而生成不饱 和（含双键或三键）化合物的反应。 4、气体收集： 排水集气法
乙烯和乙炔的化学式
乙烯和乙炔的化学式
小朋友呀，这题目是不是搞错啦？乙烯的化学式是C₂H₄，乙炔的化学式是
C₂H₂。
可这对于咱们小学生或者初中生来说，好像有点枯燥又难懂呢！
咱们想想啊，这化学式就像神秘的密码，得一点点解开才能明白。
比如说乙烯的C₂H₄，就好像是两个小伙伴手拉手（两个碳原子），然后周围还有四个小跟班（四个氢原子）。
再看乙炔的C₂H₂，就像是两个好兄弟（两个碳原子），各自带着一个小尾巴（一个氢原子）。
哎呀！我就奇怪了，这小小的原子组合起来，怎么就能有这么多奇妙的变化呢？难道它们也会像咱们在学校做游戏一样，有自己的规则和玩法？
你说要是这些原子能说话，它们会不会跟咱们抱怨，说被组合在一起太挤啦，或者太孤单啦？
反正啊，这化学世界里的乙烯和乙炔，就像是藏着无数秘密的城堡，等着咱们去探索发现呢！
我觉得吧，虽然现在搞清楚这些化学式有点难，但是只要咱们好好学，以后肯定能把它们弄得明明白白的！。
乙炔和乙烯气相色谱
乙炔和乙烯气相色谱
乙炔和乙烯都是烃类气体，在气相色谱中，它们会根据不同的色谱柱和检测器进行分离和检测。
乙炔是一种无色、易燃的气体，具有臭鸡蛋味，其化学性质较活泼，能与其它气体发生加成反应。
在气相色谱中，乙炔通常被分离为两支，其中一支包含了90%以上的乙炔，称为“乙炔峰”。
乙烯是合成聚乙烯的重要单体，是无色易燃的气体，具有微弱的、甜味的特殊气味。
在气相色谱分析中，乙烯的检测通常需要经过富集处理，以提高其浓度，并减少检测误差。
乙炔制乙烯的化学方程式
乙炔制乙烯的化学方程式
（最新版）
目录
1.乙炔制乙烯的化学反应原理
2.乙炔制乙烯的化学方程式
3.乙炔制乙烯的工业应用
正文
1.乙炔制乙烯的化学反应原理
乙炔制乙烯是一种重要的化学反应，其原理是利用乙炔在催化剂的作用下，发生不完全加成反应，生成乙烯。
在这个反应过程中，乙炔分子中的三键断裂，生成两个乙炔自由基，然后这两个自由基与催化剂上的活性中心结合，形成加成物。
最后，加成物在高温下发生裂解，生成乙烯。
2.乙炔制乙烯的化学方程式
乙炔制乙烯的化学方程式如下：
C2H2 + H2O → C2H4 + H2
其中，C2H2 表示乙炔，H2O 表示水，C2H4 表示乙烯，H2 表示氢气。
3.乙炔制乙烯的工业应用
乙炔制乙烯的工艺在工业上具有广泛的应用，尤其是在石油化工、聚合物生产等领域。
乙烯是一种重要的化工原料，可以用于生产聚乙烯、聚氯乙烯等塑料，也可以用于生产乙醇、环氧乙烷等有机化合物。
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对比和联系
乙烯
乙炔
实验室制法
结构特点
平面型分子 有一个键易断裂
直线型分子（共面） 有两个键易断裂
化学性质 氧化（燃烧、强氧化剂）、加成、加聚
同系物通性 主要用途 基本化工原料、石油化工水平标志 制聚氯乙烯、氧炔焰
制聚乙烯、乙醇、植物生长调节剂
乙烯的制法
注意点： 1、反应物混合要求 2、温度计位置 3、温度控制 4、浓硫酸、碎瓷片作用 5、除杂 石油裂化产生烯烃 （可能包括乙烯）
乙醇消去反应制乙烯
乙炔的制法
注意点： 1、基本原理 2、装置特点 3、饱和食盐水作用 4、除杂
对比和联系
乙烯
乙炔
实验室制法 乙醇消去制乙烯
电石与水反应
结构特点
平面型分子 有一个键易断裂
直线型分子（共面） 有两个键易断裂
化学性质 氧化（燃烧、强氧化剂）、加成、加聚
同系物通性
主要用途
甲烷 （烷烃）
乙烯 （烯烃）
乙炔 （炔烃）
1、鉴别： 酸性高锰酸钾
溴的四氯化碳溶液
2、除杂：
溴水
燃烧
写出下列反应的方程式：
1、 4、4-二甲基-2-戊炔与足量氢气在一定条件下反应： 2、 由乙炔制备聚氯乙烯： 3、 1、3-丁二烯与等物质的量的氢气在一定条件下反应： 4、 苯乙烯在一定条件下加聚： 5、 乙炔在一定条件下加聚： 6、 甲基丙烯酸甲酯在一定条件下加聚制备有机玻璃：