电导法测定弱电解质的电离平衡常数及数据处理41943
实验一 电导法测定弱电解质的电离平衡常数
实验一电导法测定弱电解质的电离平衡常数实验目的：通过电导法测定弱电解质的电离平衡常数，探究电导法测定电离平衡常数的原理和操作方法。
实验原理：弱电解质的电离平衡常数K为：K=α²C/(1-α) （其中，α表示电离度，C表示弱电解质的浓度）。
由于弱电解质的电离度很小，可以近似认为它的电离度是常数。
从电导率的角度出发，弱电解质的电导率可以表示为：κ=κ' + κ'' =kC(α +β)，其中，k是常数，κ'和κ''分别为弱电解质的电导率和电极电架电导率，α和β分别为弱电解质和溶剂（一般为水）的等效电导率。
通常实验中只能测量到总电导率，但是可以通过电导率对浓度和电离度的关系进行分析，进而计算出弱电解质的K值。
实验步骤：1.将所需量的KCl、NaCl和HCl等指定量的不同浓度的溶液加入电导池中。
在每次测量前，用去离子水清洗电导池。
2.打开电导计电源开关，选择对应的测量范围，将电导池放入电导计的电极架内。
3.读取电导计显示的电导率值，将其记到实验记录表中。
4.根据所加入的某一种量浓度的水溶液电离平衡常数的已知值，计算α和K值。
将计算结果记录到实验记录表中。
5.重复以上步骤，测定其他浓度水溶液的电导率和计算α和K值。
6.将α和K值以绘制α和C的曲线等形式呈现。
通过分析α和C的曲线，确定弱电解质的电离平衡常数K。
实验注意事项：1.电导池在使用前需清洗，以保证测量结果的准确性。
2.一定要记录所有测量数据，保证测量结果的可重复性。
3.将实验结果以图表等形式呈现，进行分析和论证。
实验结果：所得结果表明，电导法测定弱电解质的电离平衡常数是可靠准确的。
通过实验，还可以得到弱电解质电离度与浓度的变化规律，进一步了解了电解质溶液中的离子平衡关系。
电导法测定弱电解质的电离常数实验数据处理
五、实验数据记录与处理1、作图法求K ΘHAc 。
（1）根据公式：如果以1/Λm 对cΛm 作图，截距即为1/Λ∞m ，由直线的斜率和截距即可求得K ΘHAc 。
表一 摩尔电导率以及各溶液的浓度 （3）以1/Λm 对cΛm 作图（见图一）。
1/ΛmcΛm图一 以1/Λm 对cΛm 作图求K ΘHAc 图二 以1/Λm 对cΛm 作图拟合结果 根据拟合结果：直线的斜率为：42664.10717；直线的截距为：28.1034 根据公式： K ΘHAc =（截距）2*10-3/斜率 =1.85*10-5通过查阅《普通化学原理》附表，知：25℃时，醋酸的K ΘHAc =1.75*10-5相对误差：5.71%2、求醋酸的电离度α。
根据弱电解质的电离度与摩尔电导率的关系： 求出五组不同浓度的醋酸溶液的电离度，见表二。
其中25℃下的Λ∞由表三得到。
表二 醋酸溶液的电离度 表三 不同温度下无限稀释的醋酸溶液的摩尔电导率（10S ·m /mol ）3、计算法求K ΘHAc根据公式：通过计算的方法求得K Θ，与作图法以及标准值比较，相关数据见表四。
表四 计算的方法求得K HAc根据计算的结果，只有c/16的K ΘHAc 与其他数据相差较大，这与通过作图拟合时的数据一致，通过图一中对无根数据的拟合，可以看出也是c/16的数据点偏离拟合直线比较多，应该是实验误差所致。
4、对第一次实验数据的处理以及处理结果。
注：本次实验我们小组测量了两次，原因是第一次实验测量的数据通过拟合直线虽然斜率是可靠的，但是其截距是负值，这与直线方程的截距物理意义不符合，通过询问前面几组的数据，我们发现用右侧仪器的小组数据都出现了这样一个问题，因此我们决定用另外一个仪器第二次测量。
表五 第一次测量的实验数据及相关计算数值(2)作图法求KΘHAc1/ΛmcΛm图三 第一次实验数据以1/Λm 对cΛm 作图求K ΘHAc 图四 第一次实验数据以1/Λm 对cΛm 作图拟合结果 根据拟合结果：直线的斜率为：36293.42452；直线的截距为：-266.69365 根据公式：因为截距为负值无法加入计算，因此用表三中25℃时的摩尔电导率代入计算：求得K ΘHAc =(1/0.03908)2/斜率=1.80*10-5通过查阅《普通化学原理》附表，知：25℃时，醋酸的K ΘHAc =1.75*10-5 相对误差：2.86%。
实验二 电导法测定弱电解质的电离平衡常数和难溶盐的溶度积
作图求得
和
二、实验原理
5.电导法测定溶度积
(PbSO4 ) (溶液) (水) 3 3 c(饱和) 10 10 m (PbSO4 ) m (PbSO4 )
1 2 1 (PbSO4 ) m ( Pb ) m ( SO 2 4 ) 2 2 2
二、实验原理
4. 解离平衡常数
HAc 起始时： c 平衡时： c(1-α) H+ ＋ Ac0 0 cα cα
c 2 Λm $ K$ c Λm ( Λm Λm )
c Λm $ 1 1 c $ 2 Λm K ( Λm ) Λm
1 $ cΛ 作图求得 。 K 对c对 对c 作图求得 和 m Λm
二、实验原理
2.摩尔电导率
溶液的摩尔电导率是指含有1mol电解质的溶液置于相 距为1m的两平行板电极之间的电导。以Λm表示：
10 Λm c
3
Λm的单位是Sm2 mol-1，c的单位为moll-1。
二、实验原理
3. 电离度
Hale Waihona Puke Λm ΛmΛm可由实验测得的 求出。
Λm (H + ) λm (Ac ) HAc λm Λm (HCl) Λm (NaAc) Λm (NaCl)
注意单位，数据处理时要转成S m-1
4.
四、实验数据处理
1 对c Λ m 作图求得 K $（HAc）。 1. Λm
2. 计算硫酸铅溶度积 K sp 。
电解质溶液的电导G是其电阻R的倒数，其大小与两 电极间的距离（l）成反比，与电极的面积（A）成正比。 A l 表示为：G 或 G K cell G A l Kcell称为电导池常数，
电导法测定弱电解质的电离常数
一、实验目的1. 学会用电导法测定醋酸的电离平衡常数；2. 熟悉电导池、电导池常数、溶液电导（或电导率）等相关基本概念；3. 掌握电桥法测量溶液电导的实验方法和技术。
二、实验原理根据Arrhenius（阿累尼乌斯）的电离理论，弱电解质与强电解质不同，它在溶液中仅部分解离，离子和未解离的分子之间存在着动态平衡。
如醋酸水溶液中，设c为醋酸的原始浓度，αc为解离度，其解离平衡为：式中电导率κ的单位是S·m-1，为测量的电导电极两极片间的间距，A为电极片的截面积，对于一个固定的电导池，l和A都是定值，故比值l/A为一常数，称为电池常数Kcell。
所以有κ=Kcell/R（6）根据以上关系，只要我们在指定温度下测得不同浓度下的电导率κ（用电导率仪）或溶液的电阻（用1000Hz交流电下的惠斯通电桥测），就可以计算出摩尔电导率∧m，再根据式（3），即可计算出解离常数K来。
本实验我们采用测溶液电阻的方法，先用已知电导率的KCl标准溶液测出那个条件下的特征电阻值RS，算出Kcell；然后使用同一电导池测定待测乙酸溶液的电阻Rx，最后就可以得到解离常数K因此，实验中必须考虑的是，在增大交流电频率以防极化的同时，还要尽量消除相位差对电桥平衡的影响。
比较好的办法是，选择1000Hz的交流频率，尽可能使电流通过电导池里的溶液电阻而不是寄生电容Cx，从而使电导池上的电压降的相位移动较小，而不至于影响测量精度。
三、仪器和试剂仪器：XD-7型低频信号发生器1台，ZX56型电阻箱1台，SJ8001型示波器1台，恒温水浴1套，260型铂电导电极（镀铂黑）1支，带支管试管4支，25ml移液管1支，容量瓶2只（50ml），小烧杯，洗瓶，导线若干。
试剂：0.01000mol/L KCl溶液，0.1mol/L 左右的HAc溶液（准确浓度c标于瓶签）。
四、实验步骤1. 调节恒温水浴温度为25.00±0.1℃2. c/2和c/4浓度HAc溶液的配制：用移液管移取25.00ml真实浓度为c(标于瓶签上)的HAc溶液，注入50ml容量瓶中，然后加蒸馏水至刻度并摇匀即成，其真实浓度分别为原溶液浓度的1/2。
电导法测定弱电解质的电离平衡常数及数据处理41943
电导法测定醋酸电离常数一、实验目的1.了解溶液电导、电导率和摩尔电导率的概念;2.测量电解质溶液的摩尔电导率，并计算弱电解质溶液的电离常数。
二、实验原理电解质溶液是靠正、负离子的迁移来传递电流。
而弱电解质溶液中，只有已电离部分才能承担传递电量的任务。
在无限稀释的溶液中可以认为电解质已全部电离，此时溶液的摩尔电导率为Λ∞m,而且可用离子极限摩尔电导率相加而得.一定浓度下的摩尔电导率Λm与无限稀释的溶液中摩尔电导率Λ∞m是有差别的.这由两个因素造成，一是电解质溶液的不完全离解，二是离子间存在着相互作用力。
所以，Λm通常称为表观摩尔电导率.Λm/Λ∞m=α(U++ U—)/(U+∞+ U-∞）若U+= U—,,U+∞=U-∞则Λm/Λ∞m=α式中α为电离度。
AB型弱电解质在溶液中电离达到平衡时,电离平衡常数K aө，起始浓度C0，电离度αAB A+ + B-起始浓度mol/L：C00 0平衡浓度mol/L：C0·(1-α) αC0 αC0K cө=[c(A+)/cө］[c(B—)/cө]/[c(AB)/cө］=C0α2/(1-α）=C0Λm2/［cөΛ∞m（Λ∞m—Λm）]根据离子独立定律，Λ∞m可以从离子的无限稀释的摩尔电导率计算出来.Λm可以从电导率的测定求得，然后求出K aө.Λm C0/cө =Λ∞m2K cө/Λm-Λ∞m K cө通过Λm C0/cө～1/Λm作图,由直线斜率=Λ∞m2K cө，可求出K cө。
三、仪器与试剂DDS-11A（T）型电导率仪1台；恒温槽1套；0。
1000mol/L醋酸溶液。
四、实验步骤1。
调整恒温槽温度为25℃±0.3℃。
2。
用洗净、烘干的义形管1支，加入20.00mL的0.1000mol/L醋酸溶液，测其电导率。
3.用吸取醋酸的移液管从电导池中吸出10.00mL醋酸溶液弃去，用另一支移液管取10.00mL电导水注入电导池，混合均匀，温度恒定后，测其电导率，如此操作，共稀释4次。
电导法测弱电解质的解离平衡常数
新乡医学院物理化学实验课教案首页授课教师姓名职称:新乡医学院化学教研室a~l在一■定温度下，溶液的摩尔电导与离子的真实浓度呈正比, 因而也与a呈正比，所以：.如醋酸: HAc + H 2。
H3O++ Ac电导法测弱电解质的解离平衡常数、实验目的1. 溶液电导的基本概念，掌握电导测定的实验方法。
2. 基本掌握DDS-307型电导率仪的使用。
3. 测定醋酸溶液的解离平衡常数。
4. 测定难溶盐的溶解度。
1、实验原理电解质溶液的导电能力的大小，等于它的电阻的倒数丄，电导以R L表示，则 1L =R则l 1 AR ，所以：=A P lAK — l式中■■-称为比电导（或电导率），其单位为S -m-1，其值为电阻率的倒数。
则一L丄A式中的丄A 对于一定的电导电极而言是一个常数，A为极板面积，丨为极间距-^JAJ称为电导池常数，电导池常数可通过测定已知比电导的电解质溶液（如氯化钾标准溶液）来确定。
电解质溶液的电导，可以通过平衡电桥法进行测定，但目前多采用电导仪。
DOS-IIA（或D）型电导率仪可以直接测出溶液的比电导。
电解质溶液的电导是随着溶液浓度的改变而改变的，当溶液中含有1摩尔溶质时的电导称为摩尔电导率以A m表示■.式中c为摩尔浓度，A m的单位为Sm-1 mol-1根据电离学说，弱电解质的解离a随着溶液的稀释而增大，当溶液无限稀释时，弱电解质全部电离为无限稀释的摩尔电导）。
平衡浓度：c（1- a ）2ca1 - a因此由实验测得醋酸溶液的摩尔电导，就可以求得它的解离常数。
般难溶盐类在水中的溶解度很小，其饱和溶液浓度很难用普通滴定法测定，但可用根据溶液m.-QOm —10 ( m olL")则难溶盐的溶解度10cM ( g,1 0 0ml )仪器：DDS — 307型电导率仪DLS-10 型电导电极 DLS-1型电导电极电导法测定，其基本原理是：难溶盐的饱和溶液是很稀的，可以近似视为无限稀释溶液，所 以其摩尔电导可由离子摩尔电导求得。
物化实验指导-电导法测定弱电解质的电离常数
实验二 电导法测定弱电解质的电离常数一、目的要求1．了解溶液的电导，电导率和摩尔电导率的基本概念。
2．学时用电导法测定醋酸的电离平衡常数。
3．掌握电导率仪的使用方法。
二、实验关键1．浓度和温度是影响电导的主要因素，故移液管和容量瓶必须清洗干净，浓度配制要准确；测定电导时电极必须与待测溶液同时一起恒温。
2．测电导水的电导时，铂黑电极要用电导水（去离子水）充分冲洗干净，测定中电极不可互换。
三．实验原理电解质溶液是靠正，负离子的迁移来传递电流。
而弱电解质溶液中，只有已电离部分才能承担传递电量的任务。
在无限稀释的溶液中可以认为弱电解质已全部电离，此时溶液的摩尔电导率为∞Λm ，而且可用离子极限摩尔电导率相加而得：∞-∞+∞Λ+Λ=Λ , , m m m∞+Λ , m 和∞-Λ , m 分别为无限稀释时的离子电导。
对乙酸在25℃时，∞Λm ＝349.82＋409＝390.8 S ·cm 2·mol －1。
一定浓度下的摩尔电导率m Λ与无限稀释的溶液中的摩尔电导率∞Λm 是有差别的。
这是由两个因素造成，一是电解质溶液的不完全离解，二是离子间存在着相互作用力。
所以m Λ通常称为表观摩尔电导率。
根据电离学说，弱电解质的电离度α随溶液的稀释而增大，当浓度c →0时，电离度α→1。
因此在一定温度下，随着溶液浓度的降低，电离度增加，离子数目增加，摩尔电导增加。
在无限稀释的溶液中α→1，m Λ→∞Λm ，故α＝∞ΛΛmm 根据电离平衡理论，当醋酸在溶液中达到电离平衡时，其电离常数K 与初始浓度C 及电离度α在电离达到平衡时有如下关系：αα-=12C K 将α＝∞ΛΛmm 代入上式，得到 )(2m m m m C K Λ-ΛΛΛ=∞∞ 在一定温度下，由实验测得不同浓度下的m Λ值，由上式可得C m Λ＝K ∞Λm 2mΛ1－K ∞Λm 以C m Λ对mΛ1作图得一直线，其斜率为K ∞Λm 2 ，截距为K ∞Λm 。
电导法测定弱电解质实验报告
电导法测定弱电解质实验报告一、实验目的1、掌握电导法测定弱电解质电离平衡常数的原理和方法。
2、学会使用电导率仪测量溶液的电导率。
3、加深对弱电解质电离平衡概念的理解。
二、实验原理1、弱电解质的电离平衡弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡。
例如，醋酸（CH₃COOH）在水溶液中电离为醋酸根离子（CH₃COO⁻）和氢离子（H⁺）：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻＋ H⁺其电离平衡常数（Ka）可以表示为：Ka ＝ CH₃COO⁻H⁺／ CH₃COOH2、电导率与浓度的关系电导率（κ）是指相距 1m、截面积为 1m²的两平行电极间溶液的电导（G）。
溶液的电导率与溶液中离子的浓度和离子的迁移速率有关。
对于弱电解质溶液，电导率随浓度的变化而变化。
在无限稀释的溶液中，弱电解质全部电离，此时的电导率称为极限电导率（κ∞）。
在一定浓度范围内，弱电解质的电导率（κ）与其浓度（c）成正比，即：κ ＝Λm c其中，Λm 为摩尔电导率。
3、摩尔电导率与电离度摩尔电导率（Λm）是指含有 1mol 电解质的溶液在相距 1m 的两平行电极间所具有的电导。
对于弱电解质，其摩尔电导率与电离度（α）的关系为：Λm ＝Λm∞ α其中，Λm∞ 为无限稀释时的摩尔电导率。
通过测定不同浓度下弱电解质溶液的电导率，计算出摩尔电导率，进而求得电离度和电离平衡常数。
三、实验仪器与试剂1、仪器电导率仪、恒温槽、移液管（25mL、50mL）、容量瓶（100mL）、烧杯（100mL）。
2、试剂醋酸溶液（约 01mol/L）、去离子水。
四、实验步骤1、调节恒温槽温度至 25℃。
2、用去离子水冲洗电导电极，并用滤纸吸干。
3、测定去离子水的电导率，重复测量三次，取平均值作为水的电导率。
4、配制不同浓度的醋酸溶液（1）用移液管准确移取2500mL 原始醋酸溶液于100mL 容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀，得到浓度约为 005mol/L 的醋酸溶液。
电导法测定弱电解质的解离平衡常数
实验九电导法测定弱电解质的解离平衡常数一实验目的1. 测定KCl水溶液的电导率,求算它的无限稀释摩尔电导率；2. 用电导法测定醋酸在水溶液中的解离平衡常数；3. 掌握DDS一11A型电导率仪的测量原理和使用方法；二实验原理1. 电解质溶液的导电能力通常用电导G来表示，它的单位是西门子(Siemens)，用符号S (西)表示。
若将某.电解质溶液放入两平行电极之间，设电极间距为l，电极面积为A，则电导可表示为：G =к (11一1)(11一1)式中，к为该电解质溶液的电导率，单位为S·m-1，它的数值与温度、溶液组成及电解质种类有关；l/A称为电导池常数；它的单位为m-1。
在讨论电解质溶液的导电能力时，常用摩尔电导率Λm这个物理量，它与电导率к、溶液浓度c之间的关系如下：Λm=к/c(11一2)摩尔电导率的单位为S·m2·mol-1.2. Λm总是随溶液浓度的降低而增大。
对强电解质稀溶液而言，其变化规律用科尔劳施(Kohlrausch)经验公式表示：(11一3)(11一3)式中，Λm∞为无限稀释摩尔电导率。
对特定的电解质和溶剂来说，在一定温度下，A是一个常数。
所以将Λm对作图得到的直线外推，可求得该强电解质溶液无限稀释摩尔电导率Λm∞。
3. 对弱电解质，其Λm∞无法利用(11一3)式通过实验直接测定，而是根据离子独立运动定律，应用强电解质无限稀释摩尔电导率计算出弱电解质无限稀释摩尔电导率，也可以从正、负两种离子的无限稀释摩尔电导率加和求得：(11一4)(11一4)式中,,分别表示正、负离子的无限稀释摩尔电导率。
不同温度下醋酸溶液Λm∞见表11一1。
表11一1不同温度下醋酸溶液的Λm∞在弱电解质的稀薄溶液中，离子的浓度很低,离子间的相互作用可以忽略，可以认为它在浓度为c时的解离度α等于它的摩尔电导率Λm与其无限稀释摩尔电导率之比,即:α=Λm /(11一5)对1一1型弱电解质,例如醋酸,当它在溶液中达到解离平衡时,有:HAc H++Acˉ该反应的标准解离平衡常数Kº与浓度为c时解离度α之间有如下关系:(11一6)(11一6)式中cº为溶质B的标准浓度, cº=1.00mol·dm-3，合并(11一5)和(11一6)两式，即得:(11一7)(11一7)式可改写为:=+(11一8)(11一8)式为奥斯瓦尔德(Ostwald)稀释定律。
电导法测定弱电解质的电离常数和难溶电解质的溶度积
（2）将适量蒸馏水置于锥形瓶内，恒温5min测其电导，重复三次取平均值，计算水的电导率
σ H2O 。
五．数据处理
1．计算电导电极常数（温度25℃）
电导率（σ/[S•m-1]）
电导（G/[S]）
电导池常数（K/[m-1]）
2．计算HAc的电离常数。已知25℃时Kc的文献值为1.76×10-5，
下， λ∞m 只与组成该电解质（此时完全电离）的离子的特征有关。强电解质的 λ∞m 可用外推法得到。
根据离子独立移动定律，可以求各离子的极限摩尔电导率。 本实验是用电导法测定乙酸的电离平衡常数与硫酸钡的溶度积。
α
弱电解质的电离度
=
λm λ∞m
（推导从略）。由此，弱电解质的电离平衡常数Kc即可求得：
CH3COOH (aq)
λ∞ m,
HAc
为3.907×10-2S•m2•mol-
1，计算相对误差；
摩尔电导率
HAc浓度 C/[mol•L-1]
电导 G/[S]
电导率 σ/[Sm-1]
λm /
[S•m2•mol1]
电离度 α
电离常数 Kc
相对误差 %
3 ．计 算 BaSO4 的 溶 度 积。已 知 25℃ 时 Ksp 文 献 值 为 1.1×10 － 10，
I=I G= R E
式中，I为通过导体的电流（A），E为电压（V），R为电阻（Ω），G为电导，单位为西门子，简 称西，以S表示。
电导与电流流经溶液的长度成反比，与面积成正比：
σ •(a) =Байду номын сангаасσ G= l K
l 式中，a为面积（m2）；l为长度（m）；K= a 为电导电极常数（也称电导池常数），单位为m-1。σ
电导法测定弱电解质的电离平衡常数及数据处理
电导法测定弱电解质的电离平衡常数及数据处理
1. 实验仪器：电导仪、电极、分析天平、pH计等。
2. 实验操作：将一定摩尔浓度的弱电解质（例如醋酸钠）溶于适量纯水中，用pH计或者指示剂调节pH值。
然后，将电导仪的电极分别放入溶液中，测量电导率（记作G）。
接下来，向溶液中加入少量强电解质（例如氯化钠），观察电导率是否有所变化。
如果电导率变化较大，则说明弱电解质降解，需要重新调整pH值。
反之，则可以认为加入的强电解质对电解质平衡产生的影响较小，可以用来计算电离平衡常数。
3. 数据处理：根据碳酸钙-二氧化碳平衡反应：
CaCO3 ＝ Ca2+ + CO32-
可以写出电离平衡式：
因为水的电导率与浓度存在一定的关系，所以需要进行校正。
设纯水电导率为G0，弱电解质溶液电导率为G，摩尔浓度为c，则有：
G = G0 + (u+c)V(G°m+G°mκc)
其中，u代表无限稀释电离度、V代表摩尔体积、κ代表电离度、G°m代表摩尔电导等。
通过实验测定的G、c和G0，可以计算出无限稀释电离度和摩尔电导，从而根据电离平衡式计算得到电离常数。
4. 结果分析：根据实验数据计算得到的电离平衡常数可以用于评估所测定的电解质的强度。
通常情况下，电离平衡常数越大，电解质的强度就越弱。
如果实验数据与理论计算值存在较大偏差，则说明实验设计有误或者实验条件不满足，需要重新进行实验。
总之，电导法是一种简便可靠的测定弱电解质电离平衡常数的方法，可以广泛应用于化学、生物等领域。
电导法测定弱电解质的电离平衡常数
1
实验目的
▪ 了解溶液电导、电导率、摩尔电导率的 基本概念
▪ 用电导法测定乙酸的电离平衡常数 ▪ 掌握电导仪的使用方法
2
实验原理
乙酸在溶液中达到电离平衡时，
Kθ = (c/cθ )α2 1-α
在一定温度下，Kθ是一个常数，可以通过测定一定量浓度 乙酸的电离度代入上式计算。乙酸溶液的电离度可用电导 法测定。
m＝ / c
（1）
α=
Λm
Λ
m
Kθ = (c/cθ )Λm2 （2）（3） Λm(Λm - Λm )
Hale Waihona Puke 或写成cm(0 m)2Kc 1m0 mKc
（4）
实验测定物质的量为c的乙酸溶液的电导率，由1式计算 摩尔电导率，可由3式可求得乙酸的电离常数Kθ（KC）
4
实验步骤
▪ 将恒温槽温度调至(25.0±0.1)℃或(30.0±0.1)℃ ▪ 测应定把电两导铂池黑常电数极浸Kc在ell 蒸:倾馏去水电中导，池以中免蒸干馏燥水致(电使导表池面不发用生时改，
5
注意：
▪ 实验中应严格控制温度恒定、浓度准确 ▪ 洗涤电极时，不要损坏铂黑，以免电极常数改变，
引入测定误差
6
1 m
数据记录和处理
▪ 记录室温、大气压及恒温槽温度
▪ 计算电导池常数Kcell ▪ 计算醋酸在各个浓度下的电离度，再计算
各个电离平衡常数K ▪ 按公式4以cΛm对 1/Λm作图应得一直线，由
变)。将电导池和铂电极用少量的0.01mol·L-3KCl溶液洗涤 2～3次后，装入0.01mol·L-3KCl溶液，恒温后，用电导仪 测其电导，重复测定三次。 ▪ 测定电导水的电导(率) :倾去电导池中的KCl溶液，用电导 水洗净电导池和铂电极，然后注入电导水，恒温后测其电 导(率)值，重复测定三次。 ▪ 测定HAc溶液的电导(率) :倾去电导池中电导水，将电导池 和铂电极用少量待测HAc溶液洗涤2～3次，最后注入待测 HAc溶液。恒温后，用电导(率)仪测其电导(率)，每种浓度 重复测定三次。 ▪ 按照浓度由小到大的顺序，测定各种不同浓度HAc溶液的 电导(率)。
实验六：电导法测弱电解质HAc的电离平衡常数【范本模板】
实验六：电导法测弱电解质的电离平衡常数一、实验目的：1、掌握惠斯登电桥法测定电导的原理.2、学会实验测量的操作技术.3、学会图解法求算解离度，了解电导测定的应用。
二、实验原理：电解质溶液的导电能力由电导G来量度，它是电阻的倒数，即：电导的单位是“西门子”,符号为“S”,.将电解质溶液放入两平行电极之间，若两电极距离为l,电极面积为A，则溶液的电导为：式中电导率，其物理意义是l=1m，A=1m2时溶液的电导，其单位为S·m—1.定义电导池系数则通常将一个电导率已知的电解质溶液注入电导池中，测其电导，根据上式即可求出K cell。
在研究电解质溶液的导电能力时，经常使用摩尔电导率,其定义为：式中c为电解质溶液的浓度，的单位是:S·m2·mol—1。
对于弱电解质(例如醋酸）来说，由于其电导率很小，所以测得的溶液的电导率应包括水的电导率，即电解质溶液是由正、负离子的迁移来传递电流的，在弱电解质溶液中，只有解离部分的离子才对电导有贡献，而在无限稀释的溶液中,电解质全部解离，其摩尔电导率是正、负离子的极限摩尔电导率之和。
即式中ν+，ν-分别为正、负离子的化学计量数，可查表得到。
与的差别来自两个因素，一是电解质的不完全电离,二是离子间的相互作用。
若溶液中离子浓度很低，彼此相隔较远，相互作用力可以忽略,则与之间的关系可表示为：（推导）式中α为弱电解质的解离度。
醋酸在水溶液中有下列平衡:其解离平衡常数为(推导）将代入上式整理可得此式称为奥斯特瓦尔德（Ostwald)稀释定律。
改写成线性方程为：以对作图得一直线，斜率为，截距为,由此可求得和（推导）:整理可得：电解质溶液的电导通常利用惠斯登(Wheatston)电桥测量,但测量时不能用直流电源，因直流电流通过溶液时,导致电化学反应发生，不但使电极附近溶液的浓度改变引起浓差极化，还会改变两极的本质。
因此必须采用较高频率的交流电,其频率通常选为1000Hz。
实验八 电导法测量弱电解质的电离常数
0.00268
100
2.29
0.023932
0.0002393
4178.855
0.023932
0.00075
200
3.22
0.033652
0.0001683
5941.771
0.033652
0.00037
3.按公式(6)以CΛm对 作图应得一直线，直线的斜率为 ，由此求得KC，并与上述结果进行比较。
Kcell/m-1
1
13.48
13.48
0.010451
2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
13.47
3
13.49
2.醋酸溶液的电离常数HAc原始浓度：0.1mol/l。
G/S
20
1.278
0.013356
0.0006678
1497.454
0.013356
0.00594
0.002403
40
1.72
0.017976
0.0004494
2225.189
电导法测量弱电解质的电离常数试验报告
试验人: 闯学 号：
班 级：实验日期：2012/3/17
一、实验目的
1.学会电导(率)仪的使用方法。
2.掌握溶液电导的测定。
二、实验原理
AB弱电解质电离达到平衡时，电离平衡常数KC与原始浓度C和电离度α有(1): ，在一定温度下KC是常数，可通过测定AB弱电解质在不同浓度时的α代入式(1)求出KC。醋酸溶液的电离度可用电导法来测定，将电解质溶液放入电导池内，溶液电导(G)的大小与距离(l)成反比，与面积(A)成正比即式（2）： ,式中 为电导池常数，以Kcell表示;κ弱电解质HAc的 可由强电解质HCl、NaAc和NaCl的 的代数和求得： 为电导率。故
电导法测定弱电解质的电离常数【最新精选】
电导法测定弱电解质的电离常数2008-01-12 15:15:26| 分类：默认分类| 标签：|字号大中小订阅目的：1．掌握用电导率仪测定醋酸的电离常数K HAc的方法。
2．通过实验了解溶液的电导（L），摩尔电导率（λ），弱电解质的电离度（α），电离常数（K）等概念及它们相互之间的关系。
3．学会使用DDS—11D等型电导率仪。
原理：弱电解质如醋酸，在一般浓度范围内，只有部分电离。
因此有如下电离平衡：HAc = H+ + Ac–C(1 –α)CαCα其中C为醋酸的起始浓度，α为电离常数，故C(1 –α)、Cα、各为HAc、H+及Ac–的平衡状态下的浓度。
如果溶液是理想的，在一定温度下，可由质量作用定律得到电离常数（K HAc）为：K HAc = (1)根据电离学说，弱电解质的α随溶液的稀释而增加，当溶液无限稀释时，α→1，即弱电解质趋近于全部电离。
当温度一定时，弱电解质溶液在各种不同浓度时，电离度α只与在该浓度时所生成的离子数有关，因此可通过测量在该浓度所生成的离子数有关的物理量，如pH值、电导率等来测定α。
本实验是通过测量不同浓度时溶液的电导率来计算α和K a值。
电导，即电阻的倒数，电阻的单位是Ω（欧姆），所以电导的单位为Ω–1（姆欧）或S（西门子）。
对于金属导体，电导（L）的数值和导体的长度（l）成反比，和导体的截面积（A）成正比。
即L = (2)其中L0称为电导率或比电导。
其物理意义是长l为1m，截面积A为1m2的导体的电导，所以它的单位可以写成Ω–1·m–1或S·m–1。
对于每种金属导体，温度一定，电导率（L0）是一定的，因此可以用它来衡量金属导体的导电能力。
但是，对于电解质溶液，其导电机制是靠正、负离子的迁移来完成的。
它的电导率，不仅与温度有关，而且与该电解质溶液的浓度有关，所以若用电导率L0来衡量电解质溶液的导电能力就不合适了。
这样，就提出了摩尔电导率λ的概念。
它的定义是：含有1mol电解质的溶液，全部置于相距为单位距离（SI单位用1m）的两个平行电极之间，该溶液的电导称为摩尔电导率（λ）。
电导法测弱电解质解离平衡常数实验报告
三、仪器和药品
308A型电导率仪，电导池，恒温槽，容量瓶（100cm3）2个，移液管 （50cm3）2支，大试管。 浓度为0.0100mol.dm-3的KCl标准溶液，浓度为c0的醋酸溶液，电导水。
四、实验步骤
1.将恒温槽温度调至25℃。 2.用50cm3移液管将原始温度为c0的醋酸溶液在100 cm3容量瓶中稀释至1/2c0。 用另一支50cm3移液管从中吸出50cm3，在另一100cm3容量瓶中稀释至1/4 c0。 因醋酸的电导率很小，在配置不同浓度的溶液时应当用电导水，以免杂质 对电导测定的影响。 3.电导池常数的校正 （1）在干燥洁净的试管中注入浓度为0.0100mol.dm-3的KCl标准溶液，插入 用蒸馏水洗净、并用滤纸吸干的电极，液面应高于电极上沿2cm左右，恒温 10min。 （2）仪器操作：温度补偿钮置25℃刻度线。测量开关置“校正”档，调节 常数校正钮，使仪器读数显示出厂电导池常数J实。测量开关置“测量”档， 读出仪器读数。
c 4.测定浓度分别为 , 0
应将电极用电导水洗净后，再用被侧溶液荡洗2～3次。溶液中插入电极后 在恒温槽中恒温至少10min。 5.实验完成之后，将电极洗净并放入电导水中存放。
1 c0 2和
1 c0 4 醋酸溶液的电导率。注意每次测量之前都
五、数据记录和处理
1. 由教材查出25℃时无限稀释时的H+和CH3COO-的摩尔电导率分别为
实验四 电导法测定弱电解质的解离常数 一、实验目的
1. 理解溶液电导的基本概念。 2. 掌握用电导率仪测定溶液电导率 的实验方法。 3. 测定醋酸在水溶液中的解离度及解离常数。
二、实验原理
对于CA型弱电解质 CA → C+ + A其在溶液中以浓度表示的解离常数
电导法测定弱电解质的电离常数(数据处理)
五．实验结果及数据处理
1.25 时醋酸电离常数的测定与计算
电解质的电导率 与摩尔电导Λ ������ 的关系是 Λ ������ = ������ × 10−3 ������
弱电解质的电离度 与其摩尔电导Λ ������ 的关系是 α = Λ ������ Λ ������ ,∞ 而 Λ ������ ,∞ = Λ ∞ ,+ + Λ ∞ ,− 则醋酸溶液电离平衡时，其电离平衡常数������������ 与浓度 和电离度 的关系式有 ������������ = 以Λ ������ Λ ������ ,∞ 代替 ，则得 ������������ = (Λ ������ Λ ������ ,∞ )2 ������ Λ2 ������ = 1 − Λ ������ Λ ������ ,∞ Λ ������ ,∞ (Λ������ ,∞−Λ ������ ������������ 2 1 − ������
表 1 cΛ ������ 2 —1 Λ ������ 序号 cΛ ������ /× 10−5 1 Λ ������ 得到如图 1 1.148 871.0 2 2.720 1103 3 3.840 1562 4 4.720 1907 5 5.310 2260
cΛ������2—1∕Λ������
c������2
������������������ =
2.033 × 10−5 − 1.754 × 10−5 × 100% = 16% 1.754 × 10−5 0.0375 − 0.03907 ������Λ ������ ,∞ = × 100% = 4% 0.03907
2.35 和 45 时醋酸电离常数的计算方法和 25 下完全一样， 只需带 入数据计算即可。 但是由于找不到这两个温度下醋酸的极限摩尔电导 率，故没有进行分析。
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电导法测定醋酸电离常数一、实验目的1.了解溶液电导、电导率和摩尔电导率的概念；2.测量电解质溶液的摩尔电导率，并计算弱电解质溶液的电离常数。
二、三、四、实验原理电解质溶液是靠正、负离子的迁移来传递电流。
而弱电解质溶液中，只有已电离部分才能承担传递电量的任务。
在无限稀释的溶液中可以认为电解质已全部电离，此时溶液的摩尔电导率为Λ∞m，而且可用离子极限摩尔电导率相加而得。
一定浓度下的摩尔电导率Λm与无限稀释的溶液中摩尔电导率Λ∞m是有差别的。
这由两个因素造成，一是电解质溶液的不完全离解，二是离子间存在着相互作用力。
所以，Λm通常称为表观摩尔电导率。
Λm/Λ∞m=α(U++ U-)/(U+∞+ U-∞)若U+= U-，，U+∞=U-∞则Λm/Λ∞m=α式中α为电离度。
AB型弱电解质在溶液中电离达到平衡时，电离平衡常数K aө，起始浓度C0，电离度α有以下关系：AB A+ + B-起始浓度mol/L：C00 0平衡浓度mol/L：C0·(1-α) αC0 αC0K cө=[c(A+)/cө][c(B-)/cө]/[c(AB)/cө]=C0α2/(1-α)=C0Λm2/[cөΛ∞m(Λ∞m-Λm)]根据离子独立定律，Λ∞m可以从离子的无限稀释的摩尔电导率计算出来。
Λm可以从电导率的测定求得，然后求出K aө。
Λm C0/cө =Λ∞m2K cө/Λm-Λ∞m K cө通过Λm C0/cө~1/Λm作图，由直线斜率=Λ∞m2K cө，可求出K cө。
三、仪器与试剂DDS-11A(T)型电导率仪1台；恒温槽1套；0.1000mol/L醋酸溶液。
四、实验步骤1.调整恒温槽温度为25℃±0.3℃。
2.用洗净、烘干的义形管1支，加入20.00mL的0.1000mol/L醋酸溶液，测其电导率。
3.用吸取醋酸的移液管从电导池中吸出10.00mL醋酸溶液弃去，用另一支移液管取10.00mL电导水注入电导池，混合均匀，温度恒定后，测其电导率，如此操作，共稀释4次。
4.倒去醋酸溶液，洗净电导池，最后用电导水淋洗。
注入20mL电导水，测其电导率。
五、实验注意事项1.本实验配制溶液时，均需用电导水。
2.温度对电导有较大影响，所以整个实验必须在同一温度下进行。
每次用电导水稀释溶液时，需温度相同。
因此可以预先把电导水装入锥形瓶，置于恒温槽中恒温。
六、数据记录及处理第一次实验：实验温度:25.2℃，电导池常数K(l/A):0.94 m-1，Λ∞m=390.72 s.cm2/mol-1表1 醋酸电离常数的测定计算：Λm/s.m2.mol-1=(κHAC -κ电导水)us.cm-1×10-4/[c(HAC)mol.L-1×103]={(κHAC -κ电导水) ×10-7/c(HAC)}Λm(1)={(0.520×103-2.90)/(1.000×10-1)}×10-7=5.17×10-4s.m2.mol-1Λm(2)={(0.375×103-2.90)/(5.000×10-2)}×10-7=7.44×10-4s.m2.mol-1Λm(3)={(0.265×103-2.90)/(2.500×10-2)}×10-7=1.05×10-3s.m2.mol-1Λm(4)={(0.187×103-2.90)/(1.250×10-3)}×10-7=1.47×10-2s.m2.mol-1Λm(5)={(0.129×103-2.90)/(6.250×10-4)}×10-7=2.02×10-2s.m2.mol-1Λ∞m(HAC)=Λ∞m(H+)+Λ∞m(AC-)=349.82s.cm2.mol-1+40.9s.cm2.mol-1 =390.72 s.cm2/mol=3.9072×10-2s.m2.mol-1α=Λm/Λ∞mα(1)= 5.17×10-4/ 3.9072×10-2=0.0142α(2)= 7.44×10-4 / 3.9072×10-2=0.0199α(3)= 1.05×10-3 / 3.9072×10-2=0.0275α(4)= 1.47×10-2 / 3.9072×10-2=0.0397α(5)= 2.02×10-2/ 3.9072×10-2=0.0545K cө=C0Λm2/[Λ∞m(Λ∞m-Λm)K cө(1)=1.000×10-1×(5.17×10-4)2/[390.72×(390.72-5.17)×10-8]=1.78×10-5 K cө(2)=5.000×10-2×(7.44×10-4)2/[390.72×(390.72-7.44)×10-8]=1.85×10-5 K cө(3)=2.500×10-2×(1.05×10-3)2/[390.72×(390.72-1.05)×10-8]=1.85×10-5 K cө(4)=1.250×10-3×(1.47×10-3)2/[390.72×(390.72-1.47)×10-8]=1.85×10-5 K cө(5)=6.250×10-3×(2.02×10-3)2/[390.72×(390.72-2.02)×10-8]=1.76×10-5 K cө(平均值)= 1.82×10-5表2 醋酸电离常数的测定C 0/c o Λm /S -1.m -2.m o l1/Λm /s .m 2.mol-1直线斜率=Λ∞m 2K c ө=2.721×10-8，K c ө=2.721×10-8/(390.72×10-4)2=1.78×10-5第二次实验：实验温度:24.9℃，电导池常数K (l/A):0.94 m -1，Λ∞m =390.72 s.cm 2/mol -1表1 醋酸电离常数的测定计算：Λm /s .m 2.mol -1=(κHAC -κ电导水)us .cm -1×10-4/[c (HAC)mol .L -1×103]={(κHAC -κ电导水) ×10-7/c (HAC)}Λm(1)={(0.522×103-3.10)/(1.000×10-1)}×10-7=5.17×10-4s.m2.mol-1Λm(2)={(0.372×103-3.10)/(5.000×10-2)}×10-7=7.44×10-4s.m2.mol-1Λm(3)={(0.266×103-3.10)/(2.500×10-2)}×10-7=1.05×10-3s.m2.mol-1Λm(4)={(0.185×103-3.10)/(1.250×10-3)}×10-7=1.46×10-2s.m2.mol-1Λm(5)={(0.131×103-3.10)/(6.250×10-4)}×10-7=2.05×10-2s.m2.mol-1Λ∞m(HAC)=Λ∞m(H+)+Λ∞m(AC-)=349.82s.cm2.mol-1+40.9s.cm2.mol-1 =390.72 s.cm2/mol=3.9072×10-2s.m2.mol-1α=Λm/Λ∞mα(1)= 5.19×10-4/ 3.9072×10-2=0.0133α(2)= 7.38×10-4 / 3.9072×10-2=0.0189α(3)= 1.05×10-3 / 3.9072×10-2=0.0269α(4)= 1.46×10-2 / 3.9072×10-2=0.0372α(5)= 2.05×10-2/ 3.9072×10-2=0.0524K cө=C0Λm2/[Λ∞m(Λ∞m-Λm)K cө(1)=1.000×10-1×(5.19×10-4)2/[390.72×(390.72-5.17)×10-8]=1.79×10-5K cө(2)=5.000×10-2×(7.38×10-4)2/[390.72×(390.72-7.44)×10-8]=1.82×10-5K cө(3)=2.500×10-2×(1.05×10-3)2/[390.72×(390.72-1.05)×10-8]=1.86×10-5K cө(4)=1.250×10-3×(1.46×10-3)2/[390.72×(390.72-1.47)×10-8]=1.80×10-5K cө(5)=6.250×10-3×(2.05×10-3)2/[390.72×(390.72-2.02)×10-8]=1.81×10-5K cө(平均值)= 1.82×10-5表2 醋酸电离常数的测定实验温度:24.9℃，电导池常数K(l/A):0.94 m-1，Λ∞m=390.72 s.cm2/mol-1C 0/c oΛm /S .m 2.m o l-11/Λm / S -1.m -2.mol直线斜率=Λ∞m 2K c ө=2.720×10-8，K c ө=2.720×10-8/(390.72×10-4)2=1.78×10-5。