北京朝阳区2019-2020学年高三化学上学期期末试卷附答案解析

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北京市朝阳区2019—2020学年度高三年级第一学期期中统一考试化学doc高中化学

北京市朝阳区2019—2020 学年度高三年级第一学期期中统一考试化学doc 高中化学高三年级第一学期期中统一考试化学试卷2OO9 ．11（考试时刻90 分钟，试卷总分值100 分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32C1 35．5 Fe 56 Cu 64 第I 卷（选择题本卷共42分）每题只有一个选项符合题意。

此题共21 道小题．每题 2 分。

1．金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而进展。

以下金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是A ．Hg B．Ag C．Cu D．Al2．以下物质分类中，前者包含后者的是A .氧化物、化合物B .化合物、电解质C.溶液、胶体 D .纯洁物、混合物3. 以下关于环境咨询题的讲法不正.确的.选..项是...A. pH 小于5. 6 的降雨称为酸雨B •充分利用太阳能有助于”节能减排"C.在燃煤中加入适量石灰石，有助于环境爱护D .含磷洗涤剂易被细菌分解，可不能导致水体污染4. 以下变化属于化学变化的是A .过滤法除去粗盐溶液中的泥沙B .四氯化碳萃取12水中的12C.结晶法除去NaCI中少量的KN0 3D.石油裂解制乙烯5. 以下化学用语正确的选项是的结构示意图B CO 2 的电子式6．我国稀土资源丰富。

以下关于稀土元素的有关讲法中，正确的选项是的质量数相同种核素中子数都为627．化学与科学、技术、社会、环境紧密相关。

以下讲法不正确的．选．项．是．．．A •家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减弱电化学腐蚀B •加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C.某些抗酸药的要紧成分是碳酸钠，作用是中和胃里过多的盐酸D .建国60周年燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所出现出来的色彩&以下各组离子在溶液中能大量共存，加入F®(SO4)3后仍能大量共存的是B．D．9．以下表达不．正．确的．．选．项是．．A •依照金属活动性顺序，能够推断冶炼金属时可能的方法B •依照元素周期表中元素的位置，能够查找合适的半导体材料C.依照元素某种原子的质子数和中子数，能够确定该元素的相对原子质量D •依照酸、碱、盐的溶解性表，能够判定某些溶液中的复分解反应能否进行10•以下反应的离子方程式书写正确的选项是A ．氯化铝溶液中加入过量氨水：B •硫酸钙悬浊液中滴加碳酸钠溶液:C.碳酸钙溶于醋酸:D .氯化亚铁溶液中通入氯气：11 •由以下元素形成的单质，不能..实现如下转化关系的是A. CB. SC. NaD. Cu12•为确定一置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内）不能达到目的的是A . NaOH固体（盐酸）B . FeCl2溶液（KSCN溶液）C.漂白粉（稀盐酸） D .乙醛溶液個体NaHCO 3）13.由以下实验事实得出的结论正确的选项是是电解质的水溶液能够导电B 在空气中酸性:易变233A . Na2 C03比NaHCO 3热稳固性强B. Na2CO3和NaHCO3溶液中离子种类不同C. Na2CO3和NaHCO 3均可与NaOH溶液反应D .相同质量的Na2CO3和NaHCO 3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同15. N A为阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是A . 1 LI mol / L醋酸溶液中含有数为N AB .标准状况下，2 . 24 L NH3含电子总数为N AC.常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为2N AD .一定条件下，24 . 5 L氯气中所含共用电子对的数目不可能为N A16•元素在元素周期表中的位置能反映元素的原子结构和性质。

【区级联考】北京市朝阳区2019届高三第一学期期末考试化学试题-

………外…………○………____班级：______………内…………○………绝密★启用前【区级联考】北京市朝阳区2019届高三第一学期期末考试化学试题试卷副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明一、单选题1．电动汽车（标志为“”）在改善城市交通、保护环境等方面的作用至关重要。

下列说法不正确．．．的是 A ．电动汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放 B ．燃油汽车也可以悬挂该标志C ．电动汽车使用时涉及化学能与电能的转换D ．电动汽车充电、放电过程均有电子转移 2．下列物质的用途是基于其氧化性的是A ．氨用作制冷剂B ．次氯酸钙用于生活用水的消毒C ．氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗D ．生石灰用于废气的脱硫 3．下列化学用语表达不正确．．．的是 A ．CH 4的比例模型：B ．NH 3的电子式：C ．Na 2CO 3溶液呈碱性的原因：CO 32-+2H 2O H 2CO 3+2OH -D ．NH 3遇氯化氢迅速产生白烟：NH 3+HCl=NH 4Cl4．学习和研究化学，经常要进行实验。

安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。

下列说法不正确．．．的是试卷第2页，总10页………………A．将剩余的钠块直接投进垃圾箱B．电石(主要成分为CaC2)在干燥环境中密封存放C．用CCl4萃取碘，振荡分液漏斗后要打开活塞放气D．电器失火要先切断电源5．下列关于物质性质的比较，不正确．．．的是A．沸点：C2H5OH＞CH3CH3B．水的电离程度：100℃＞25℃C．溶解度：AgI＞AgCl D．完全燃烧放出的热量：1mol C＞1mol CO6．常温时，能证明乙酸是弱酸的实验事实是A．CH3COOH溶液与Fe反应放出H2B．0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH大于1C．CH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7．根据元素周期律判断，不正确．．．的是A．铍(Be)原子失电子能力比Ca弱B．K与水反应比Mg与水反应剧烈C．HCl的稳定性强于HBr D．硼酸(H3BO3)的电离程度强于H2SO48．阿伏加德罗常数的值为N A。

2019—2020学年度北京市朝阳区第一学期期末统一考试高中化学

2019—2020学年度北京市朝阳区第一学期期末统一考试高中化学高三化学〔考试时刻100分钟；总分值100分〕本卷须知：〔1〕请将学校、班级、姓名用钢笔或圆珠笔写在密封线内。

〔2〕请将选择题答案填写在答题卡上，必须用钢笔或圆珠笔做答。

第一卷〔机读卷，共48分〕可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 S 321．以下方法可不能对环境造成污染的是〔〕A. 连续使用氯氟代烷作空调制冷剂B. 用焚烧的方法来处理白色垃圾C. 用煤代替日渐短缺的石油作燃料D. 用氢氧燃料电池来驱动汽车2．以下各组分子均属于非极性分子的是〔〕① H2O ② CO2③ HCl ④CCl4⑤ NH3 ⑥ CO ⑦ CH4⑧HClOA．①④⑧B．②③⑥C．②④⑦D．④⑤⑧3．溶解结晶平稳状态是一种动态平稳状态。

在一定温度时，往500 mL硫酸铜饱和溶液中加入一定量硫酸铜晶体〔CuSO4·5H2O 〕，以下讲法错误的选项是〔〕A．溶液中溶质的质量分数不变B．溶液中溶质的物质的量浓度增大C．溶液的质量也不改变D．溶液依旧饱和溶液4．25℃时，在由水电离出来的c〔H+〕= 1×10－13mol / L的溶液中一定能大量存在的离子是〔〕A．CO-23B．Al3+C．HCO-3D．NO-35．在钢铁生锈的过程中有专门多化学变化，以下变化不属于钢铁生锈过程的是〔〕A．4OH－－4e－= 2H2O + O2↑B．Fe －2e－= Fe2+C．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3D．2H2O + O2 + 4e－= 4OH－6．以下表达错误的选项是〔〕A．胶体粒子的直径在1 ~ 100 nm 之间B．氢氧化铁胶体带电C．可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液D．配制氢氧化铁胶体时，可将FeCl3溶液滴入沸水中7．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液Ca2+ + 2HCO-3+ 2OH－= CaCO3↓ + CO-23－+ 2H2OB．将铜粉放入稀硝酸中Cu + 4H+ + 2NO-3= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2OC．将少量的钠放入氢氧化钠溶液中2Na+2H2O=2Na+ +2OH－+H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O8．电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH。

朝阳区2019-2020学年第一学期期末考试高一化学试题及答案

朝阳区2019-2020学年第一学期期末考试高一化学一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．（3分）下列物质中，属于酸的是（）A．Na2O B．NaOH C．MgCl2D．H2SO42．（3分）下列物质中，属于电解质的是（）A．Cu B．O C．NaCl D．氯水3．（3分）配制一定体积的1.00 mol/LNaCl溶液，不需要使用的仪器是（）A．B．B C．D．4．（3分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．KCl溶液B．Fe（OH）3胶体C．NaOH溶液D．CuSO4溶液5．（3分）下列含有共价键的物质是（）A．NaCl B．H2O C．MgCl2D．KI6．（3分）铟（In）是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。

In的最外层电子数是3，下列说法不正确的是（）A．In的原子核外有49个电子B．In与In互为同位素C．In与Al处于同一主族D．In的中子数为1137．（3分）以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

下列分析不正确的是（）A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质B．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应8．（3分）下列关系正确的是（）A．原子半径：Na＜Cl B．金属性：K＞NaC．酸性：H3PO4＞H2SO4D．稳定性：HBr＞HCl9．（3分）CO与O2反应生成CO2的历程如图（部分微粒未画出）：下列分析不正确的是（）A．CO2分子的空间结构是直线型B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．CO和O生成CO2的过程涉及了电子转移10．（3分）下列说法中不正确的是（）A．常温常压下，22.4 L N2中含有2 mol NB．0.5 molNa2SO4中含有的Na+的数目约为6.02×1023个C．配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要NaOH的质量为2 gD．在标准状况下，20 mL NH3和60 mL O2所含分子个数比为1：311．（3分）用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）（）A B C DX中试剂水浓盐酸双氧水碘水Y中试剂Fe MnO2MnO2NaBr气体H2Cl2O2Br2A．A B．B C．C D．D12．（3分）下列解释事实的方程式不正确的是（）A．用稀NaOH溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+C．常温下，新切开的钠的光亮表面很快变暗：2Na+O2═Na2O2D．Cl2的氧化性强于Br2：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br213．（3分）打印机使用的墨粉中含有Fe3O4．它的一种制备方法是：将FeSO4溶液、Fe2（SO4）3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热。

北京市朝阳区2020届高三上学期期末教学统一检测化学试题及答案

北京市朝阳区2019~2020学年度第一学期期末质量检测高三年级化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分）2020.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。

1．化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关．．的是A B C D酸性重铬酸钾用于检测酒精铝粉与强碱溶液反应放热植物油在空气中变质，产生“哈喇”味海水经风吹日晒获得粗盐2．下列说法中，不．正确．．的是A．顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢产物不相同B．苯酚和甲醛通过聚合反应可制得高分子材料C．采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质D．淀粉和纤维素在酸作用下水解的最终产物都是葡萄糖3．下列物质的用途与其体现的性质对应关系不合理．．．的是物质用途体现的性质A SO2生产硫酸还原性B NH3生产碳酸氢铵还原性C SiO2制取硅单质氧化性D Fe2O3冶炼金属铁氧化性4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．碱性：CsOH＞KOH B．氢化物稳定性：H2O ＞H2SC．金属性：Na ＞Mg D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO35．工业制备硝酸的反应之一为：3NO2 + H2O=== 2HNO3 + NO。

用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．室温下，22.4 L NO2 中所含原子总数为3 N AB．36 g H2O中含有共价键的总数为2N AC．上述反应，生成1 mol HNO3转移电子的数目为N AD．标准状况下，11.2 L NO中所含电子总数为5 N A6．下列除杂试剂选择正确且除杂过程涉及．．氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂A Cl2（HCl）水、浓H2SO4B NH4Cl溶液（FeCl3）氨水C CH2 = CH2（CH3CH2OH）酸性KMnO4溶液D CH3COOCH2CH3（CH3COOH）饱和Na2CO3溶液7．下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是A．用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O === 2OH-+ H2↑+ Cl2↑B．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO2-3CaCO3(s) + SO2-4C．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe + NO－3+ 4H+ === Fe3+ + NO↑ + 2H2OD．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋=== BaSO4↓＋H2O8．下列实验不能．．达到实验目的的是A B C D实验实验目的实验室制取氨气证明乙炔可使溴水褪色检验蔗糖的水解产物具有还原性证明溶解度：AgCl＞AgI通电9．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H 2O 2直接将CH 4转化为含氧有机物，其主要原理如下图所示：i ii iii iv v viH C O催化剂下列说法不正确．．．的是 A ．上图中代表H 2O 2B ．步骤i 、ii 的总反应方程式是42232CH H O CH OH H O +⎯⎯⎯→+催化剂C ．由上图可知，步骤iv 生成的H 2O ，其中的H 原子全部来自H 2O 2D ．根据以上原理，推测步骤vi 生成HCOOH 和H 2O 10．通过以下反应均可获取H 2。

北京市朝阳区2019-2020学年上学期期中考试高三化学试题(含答案解析)

北京市朝阳区2019〜2020学年度第一学期高三年级期中质量检测化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分）2019.11可能用到的相对原子质址：H 1 C12 0 16 Na 23 Cl 35,5 Fe 56第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分.1 .废弃的铝制易拉嫌应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是2•过氧化钠可用于呼吸面罩中作为氧勺的来源，可发生反应2Na2O2 + 2H2O = O2 t + 4NaOH、2Na2O2 + 2CO2 = Oz + 2Na2CO J#下列表示相关微粒的化学用语正确的是A.Na2O2中的阴离子符号：02-B.NaOH的电子式：l " JC.Na+的结构示意图：D.C6的结构式；0-C-03・用皿代表阿伏加徳罗常数的数值.下列说法正确的是A.ImolOH—含有的电子数为林B・将7.1 gCh通入水中，转移电子数为0・1N AC.标准状况下，11.2 L 02、COz浪合气体含有的氧原子数为MD.1L0.1 mol-f3NH4C 1溶液中，含有的NH扌数为0.1M4.2019年为国际化学元素周期表年。

铉（Lv）是116号主族元素"其原子核外般外层电子数是6。

下列说法不正确的是0 • 0A.Lw位于第七周期第V」A族B.Lv在同主族元素中金属性垃弱C.Lw的同位素氐子具有相同的电子数D.中子数为177的Lv核素符号为眾Lv5.港珠澳大桥的设计使用寿命髙达120年，主要的防腐方法有；①钢梁上安装铝片；②使用髙性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用髙附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀就。

下列分析不合理的是•■ ■ ■A.钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为；Fe -3e-=F e3+B.防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子C.防腐涂料可以防水、隔离02,降低吸氧腐蚀速率6.下列反应的方程式正确的是A.铜片与浓硫酸共热：6 + H2SO4 A CuS04 + H2 tB.NazS 溶液显喊性：S2- + 2H2O^H2S f +2OH*C.用氨水吸收烟气中的二氧化硫：S02+ 2OH' == SO32- + H2OD.向 NazSiOs溶液中滴加稀硫酸：S2O32- + 2H+=SO2 t + Sl+HsO7.下列实验中，预期的现象不合理的是• • ・选项滴管试管预测的现象I nA 浓硫酸铝片持续产生使品红溶液褪色的气体B 氮水Ca()固体产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C 氯水FeS04溶液溶液变成黄色IID KI溶液AgCl悬浊液白色沉淀变黄8.偏二甲脏［(CH3)2N—NH2］与N2O4是常用的火箭推进剂，火箭发射时常出现红棕色气体, 发生的化学反应如下：①(CH3)2N—NH2(I) + 2N2O4⑴=2CO2(g) + 3N2(g) + 4H2O(g) AHi <0②N2O4(1) =2NO2(g) ^Hi >0下列说法不正确的是• • • ■A.反应①中，NQ4为氧化剂B.反应①中，生成lmol CO2时，转移8 mol e*C.由反应②推断：加压、降温是获得液态N2O4的条件D・温度升高，反应①的化学反应速率减小、反应②的化学反应速率增大9.2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状分子.其合成方法的示意图如下:D. 方法, 只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除F列说法不正确的是• • •A. 曲线II 代表HC1的稀释过程B. 溶液中水的电离程度：b 点><:点 *CH3CO(T)・/H +)c(CH[COOH)D.该温度下，b 点《的数值比e 点大12. 2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。

北京市朝阳区2019届高三上学期期末考试化学试题

北京市朝阳区2019~20佃学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷2019.1（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 K 39 I 127第I 卷（选择题共42 分）注意：1卷共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 1.下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是2. 下列有关物质的叙述不正确.的是A .淀粉水解可以制得葡萄糖B .碘酒可使细菌、病毒的蛋白质变性而死亡C .氨基酸是两性化合物，能与酸或碱反应生成盐 D.光导纤维遇盐酸和氢氧化钠溶液都不会被损坏3. 下列生产、生活中的事实不能..用金属活动性顺序表解释的是A.铝制器皿不宜盛放酸性食物B .电解食盐水时阴极产生氢气C .可用铁制容器盛放和运输浓硫酸D .镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀 4. 下列有关化学用语正确的是3分，共42分A.锌锰碱性电 C.氢燃料电池 D.铅蓄电池H +A .聚丙烯的链节：一CH2 —CH2 —CH2 —B. NH4CI 的电子式：［「-一；「--6. 下列实验对应的离子方程式正确的是A .铝溶解在 NaOH 溶液中： 2AI+2OH -=2AIO 2+3H 2fB .醋酸溶液滴入 NaHCO 3溶液中： H + +HCO 3-= CO 2T +HOC . SO 2 通入溴水中： SO 2+Br 2+H 2O = SO 4 -+2Br - + 2HD .少量铁溶于过量稀硝酸中： Fe+4H ++ NO 3 =Fe '++NOf +2H 2O7. 下列推测或结论不合理.的是A . X 2「和丫 +核外电子层结构相同，原子序数：X v YB .气态氢化物的稳定性 HCI>HBr ，还原性：CI ->Br -C .硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料D .铷（37Rb ）和锶（38Sr ）分别位于第五周期 IA 和IIA 族，碱性：RbOH >Sr （OH ） 2&下列实验操作不能达到.实验目的的是实验操作实验目的A 将SO 2通入品红溶液中证明SO 2具有漂白性B用pH 试纸测定NaHSO 3溶液的pH比较HSOJ 电离程度和水解程度的大小C . F -结构示意图:D .中子数为20的氯原子：37 Cl5.右侧图片显示的是生锈的铁桥，有关钢铁生锈说法不正确A.铁桥生锈是电化学腐蚀 B.建在海边的铁桥更易生锈C .钢铁生锈的负极反应是： -3+ Fe-3e =Fe D .吸氧腐蚀的正极反应是： O 2+4e -+2H 2O=4OH - 的是甲TA •甲装置可用于制备氨气B •乙装置可除去C02中少量的SO?杂质C .丙装置可用于粗盐提纯D .丁装置可分离CCI4萃取碘水后的分层液体10. 下列除杂方案不正确.的是11. 下列叙述和推论都正确的是学方程式是：—一KI + 3H2O - KIO3+ 3出匸有关说法不正确的是A .石墨作阳极，不锈钢作阴极B . I-在阳极放电，H+在阴极放电C .电解过程中电解质溶液的pH变小D .电解转移3 mol e-时，理论上可制得KIO 3 107 g13.pH 11.69.710.3 5.2 F列说法不正确的是A .四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大B . NaHSO3 溶液显酸性的原因是：NaHSO3 = Na+ + H + + SO32-C•向氯水中加入少量NaHCO3(s),可以增大氯水中次氯酸的浓度D .常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO , pH最小的是H2SO3已知: 匕幻加】・© Q)14. H2和12在一定条件下能发生反应：出© + b(g) —2HI(g) △ H= —a kJ/mol(a、b、c均大于零)下列说法正确的是A. H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B. 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJC. 相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol 12 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量D. 向密闭容器中加入2 mol H 2 (g)和2 mol I 2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ15. (14分)制作软质隐形眼镜高分子材料( M )和聚酯PET的合成路线如下:(R、R'、R代表有机基团)第II卷(非选择题，共58分) RCOOR'+R I(IB OH(1) ____________________________________________________________ A的相对分子质量是28,A、B分子中含有的官能团分别是___________________________________________(2) B的名称是___________ 。

朝阳区2023-2024学年第一学期期末检测高三化学试题

北京市朝阳区2023-2024学年度第一学期期末质量检测高三化学2024.01（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ag 108第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．近日，我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功。

下列关于氨燃料的说法不合理．．．的是A．氨易液化便于存储，且液化时放热B．NH3分子间存在氢键，因此加热时很难分解C．NH3具有还原性，可以在O2中燃烧D．与柴油发动机相比，氨燃料发动机可降低碳排放2．下列结构或性质的比较中，正确的是A．微粒半径：Cl−＜ K+ B．电负性：S ＜ PC．碱性：NaOH＞ CsOH D．酸性：HCOOH ＞ CH3COOH3．下列说法不正确．．．的是A．N=N的键能大于N—N的键能的2倍，推测N=N中σ键的强度比π键的大B．N的第一电离能比O的高，与N原子2p轨道电子排布为半充满有关C．金刚石的熔点高于晶体硅，是因为C—C的键能大于Si—Si的键能D．CCl4能萃取碘水中的I2，体现了相似相溶原理4．下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是A．铁质器件附有铜质配件，久置，在接触处铁易生锈B．用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损失的BaSO4少C．向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液呈红色，再加入少量铁粉，溶液红色变浅D．电镀实验中，用[Cu(NH3)4]SO4溶液作电镀液比用CuSO4溶液得到的铜镀层光亮牢固5．下列反应的离子方程式不．正确．．的是A．向AlCl3溶液中滴加氨水产生沉淀：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，溶液变浑浊：+ CO2 + H2O → + HCO-3C．在酸或酶催化下蔗糖水解：△D．MnO2与浓盐酸反应制氯气：MnO2 + 4H+ + 2Cl- == Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O6．下列说法不正确．．．的是A．植物油氢化后所得的硬化油不易被空气氧化变质，可作为制造肥皂的原料B．向饱和(NH4)2SO4溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，出现沉淀，加蒸馏水后沉淀溶解C．酸催化下，n mol苯酚与n mol甲醛反应生成线型酚醛树脂，同时生成(2n-1) mol H2OD．ATP（如图）中的磷酸与核糖之间通过磷酯键连接7．离子化合物Na2O2和CaC2与水的反应分别为①2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ ；②CaC2 + 2H2O == Ca(OH)2 + C2H2↑。

2019-2020学年度北京市朝阳区高三第一学期期末统一考试试卷

2019-2020学年度北京市朝阳区⾼三第⼀学期期末统⼀考试试卷2019-2020学年度北京市朝阳区⾼三第⼀学期期末统⼀考试试卷第Ⅰ卷（选择题，共48分）本卷共16⼩题，每⼩题3分，共48分。

在每⼩题列出的四个选项中，选出符合题⽬要求的⼀项。

以下数据供解题时参考：可能⽤到的相对原⼦质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cu 641．下列说法错误．．的是A. ⼄醇分⼦中—OH与⽔分⼦中—OH相近，因此⼄醇与⽔有些性质相似B. ⽣命体中许多⼤分⼦内存在氢键，如DNA的两个螺旋链是⽤氢键相互结合的C. 1个苯分⼦中，存在3个碳碳双键和3个碳碳单键D. 卤族元素原⼦中，与氢原⼦形成最强极性键的原⼦是氟原⼦2．下列说法错误．．的是A. ⾎液中的⾎细胞直径在1～100nm之间，所以⾎液是胶体B. 糖类是具有甜味的物质C. 碘和⼲冰升华时，克服的粒⼦间作⽤属于同⼀类型D. 氯化铵的⽔解反应可看作是盐酸与氨⽔反应的逆反应3．下列有关物质的表达式错误．．的是A. 甲醛的结构式B. ⼄烷的结构简式 CH3CH3C. 葡萄糖的分⼦式 CH2OH(CHOH)4CHOD. 过氧化氢的电⼦式4．下列说法中，错误．．的是A. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热B. 0.5 mol Ba(OH)2与0.5 mol H2SO4完全反应⽣成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热C. △H＞0表⽰吸热反应，△H＜0表⽰放热反应D. 热化学⽅程式中的化学计量数表⽰物质的量，可以是分数5．下列说法中，错误．．的是A. ⾦刚⽯、⽯墨、C60是碳元素的同素异形体B. 淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n既是⾼分⼦化合物⼜是同分异构体C. CH3（CH2）3CH=CH2和C6H12可能是同⼀种物质D. ⽬前⼈们发现了113种元素，但发现的原⼦种类数已⼤⼤超过了113种6．下列四种晶体代表物的性质表述中，错误．．的是A. 汞在固态和液态时都能导电B. 硫酸在固态和熔融态时都不能导电C. ⼆氧化硅在固态和熔融态时都不能导电D. 氢氧化钠在固态和熔融态时都能导电7．设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A. 0.1 mol/L FeCl3 1 L溶液中含Fe3+数为0.3 N AB. 标准状况下，1.12 L氡⽓中含中⼦数为6.8 N AC. 标准状况下，2.24 L SO3中，含硫原⼦数为0.1 N AD. 0.1 mol甲基（－CH3）中，含电⼦数为0.7 N A8．氯⽓溶⽔后⽣成氯⽔，在氯⽔中存在的平衡关系是①氯⽓与⽔反应的化学平衡②次氯酸的电离平衡③⽔的电离平衡④氯⽓溶解与逸出的平衡A. 只有①②③B. 只有①②④C. 只有②③④D. 都存在9．20℃时，将a g硝酸钾溶于b g⽔中，恰好形成V mL饱和溶液。

北京市2019-2020学年高三期末考试化学试题(答案)分类汇编《化学反应原理》

北京市2019-2020学年高三各区第一学期期末化学考试分类汇编化学反应原理（海淀区）18．（12分）煤的洁净技术（包括固硫技术和脱硫技术两类）可有效降低燃煤废气中SO2的含量，已成为我国解决环境问题的主导技术之一。

I．固硫技术：通过加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中。

石灰石是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应如下：①CaCO 3(s)CaO(s) + CO2(g) △H1= +178.30kJ/mol②CaO(s) + SO 2(g) + 0.5O2(g)CaSO4(s) △H2= -501.92 kJ/mol③CO(g) + 0.5O 2(g) CO2(g) △H3④CaSO 4(s) + CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)△H4= +218.92kJ/mol（1）温度升高，反应①的化学平衡常数________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）△H3=________kJ/mol。

（3）在煤燃烧过程中常鼓入稍过量的空气以提高固硫率（燃烧残渣中硫元素的质量占燃煤中硫元素总质量的百分比），结合反应②、③、④分析其原因：________。

II．电化学脱硫技术是一种温和的净化技术，其基本原理为利用阳极反应产生的羟基自由基（·OH，氧元素为-1价）将燃煤中的含硫物质氧化除去，其装置示意图如右图所示。

（4）将煤打成煤浆加入电解槽的目的是________。

（5）阳极的电极反应式为________。

（6）补全用羟基自由基除去煤中二硫化亚铁（FeS2）的反应的离子方程式：FeS2 + ·OH====Fe3+ + SO42- + H2O +________（7）利用上述装置对某含FeS2的煤样品进行电解脱硫，测得一定时间内随溶液起始pH的改变脱硫率（溶于水中的硫元素质量占煤样中硫元素总质量的百分比）的变化如下图所示。

pH大于1.5后脱硫率下降的可能原因有：随着pH的升高，反应物的氧化性或还原性降低；________。

2019届北京市朝阳区高三上学期期末考试化学试卷(解析版)

北京市朝阳区2018-2019学年度第一学期期末高三化学试题1.电动汽车（标志为“”）在改善城市交通、保护环境等方面的作用至关重要。

下列说法不正确．．．的是A. 电动汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放B. 燃油汽车也可以悬挂该标志C. 电动汽车使用时涉及化学能与电能的转换D. 电动汽车充电、放电过程均有电子转移【答案】B【解析】【详解】A.电动汽车的使用时化学能先转化为电能，然后电能再转化为机械能，不产生氮氧化合物，所以有助于减少氮氧化物的排放，A正确；B.燃油汽车使用时是化石燃料的化学能转化为热能，热能再转化为机械能，所以不可以悬挂该标志，B错误；C.电动汽车使用时首先是化学能转化为电能，电能转化为机械能，充电时电能转化为化学能，所以涉及化学能与电能的转换，C正确；D.电动汽车充电、放电过程有电能与化学能的转化过程，所以均有电子转移，D正确；故合理选项是B。

2.下列物质的用途是基于其氧化性的是A. 氨用作制冷剂B. 次氯酸钙用于生活用水的消毒C. 氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗D. 生石灰用于废气的脱硫【答案】B【解析】【详解】A.液氨气化需吸收大量热量，使周围环境温度降低，所以可用作制冷剂，但与氧化性无关，A错误；B.次氯酸钙水解产生的HClO具有强氧化性，能氧化杀死水中病菌、病毒，因此可用于生活用水的消毒，与氧化性有关，B正确；C.氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗，与其物理性质有关，而与氧化性无关，C错误；D.生石灰与废气中的二氧化硫反应产生亚硫酸钙，再被氧化产生硫酸钙，利用的是其碱性氧化物的性质，与氧化性无关，D错误；故合理选项是B。

3.下列化学用语表达不正确．．．的是A. CH4的比例模型：B. NH3的电子式：C. Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-D. NH3遇氯化氢迅速产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl【答案】C【解析】【详解】A.该图示显示了原子相对大小及结合位置情况，是甲烷的比例模型，A正确；B.NH3分子中N原子最外层有5个电子，3个成单电子与3个H原子形成三对共用电子对，电子式为，B正确；C.Na2CO3溶液呈碱性是由于CO32-水解产生，但是CO32-水解反应是分步进行的，主要是第一步水解CO32-+H2O HCO3-+OH-，C错误；D.NH3遇HCl气体，二者迅速化合，发生反应NH3+HCl=NH4Cl，产生的氯化铵是白色固体，所以会看到迅速产生白烟，D正确；故合理选项是C。

朝阳区高三化学期末试卷(有答案)·2019学年(加精)

北京市朝阳区高三年级第一学期期末统一考试化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是2．．．A．含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂B．钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用D．被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒3．下列说法中，正确的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水C．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽4．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。

下列说法正确的是A．M为电子流出的一极B．通电使氯化钠发生电离C．电解一段时间后，阴极区pH降低D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3，有利于气体逸出5．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：ⅰ．将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤；ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤；ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝。

下列说法正确的是A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是7下列说法不正确．．．的是A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧B．步骤②反应的离子方程式为：2I－+ 2H+ + H2O2===I2 + 2H2OC．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化8．下列解释事实的反应方程式不正确．．．的是A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体：Cu + 4H+ + 2NO3－===Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2OB．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3－+Ca2+ + 2OH－===CaCO3↓+ CO32－+2H2OC．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋===Cl2↑+ H2OD．向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，变浑浊：9．下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。

北京市朝阳区2019~2020学年度第一学期期末质量检测化学试卷-含答案

1．化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是．．的是A．顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢产物不相同B．苯酚和甲醛通过聚合反应可制得高分子材料C．采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质D．淀粉和纤维素在酸作用下水解的最终产物都是葡萄糖3．下列物质的用途与其体现的性质对应关系不合理的是4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．碱性：CsOH＞KOH B．氢化物稳定性：H2O ＞H2SC ．金属性：Na ＞MgD ．热稳定性：Na 2CO 3 ＞ NaHCO 35．工业制备硝酸的反应之一为：3NO 2 + H 2O === 2HNO 3 + NO 。

用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．室温下，22.4 L NO 2 中所含原子总数为3 N AB ．36 g H 2O 中含有共价键的总数为2N AC ．上述反应，生成1 mol HNO 3转移电子的数目为N AD ．标准状况下，11.2 L NO 中所含电子总数为5 N A 6．下列除杂试剂选择正确且除杂过程涉及．．氧化还原反应的是7．下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是 A ．用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl -+ 2H 2O === 2OH -+ H 2↑+ Cl 2↑ B ．用Na 2CO 3溶液处理锅炉水垢中的CaSO 4：CaSO 4(s)+CO 2-3 CaCO 3(s) + SO 2-4C ．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe + NO －3 + 4H + === Fe 3+ + NO ↑ + 2H 2OD ．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO 4溶液至Ba 2+恰好沉淀完全： Ba 2＋＋ OH －＋ H ＋＋ -=== BaSO 4↓ ＋ H 2O8．下列实验不能．．达到实验目的的是实验通电9．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H 2O 2直接将CH 4转化为含氧有机物，其主要原理如下图所示：iv viH C O催化剂下列说法不正确．．．的是A H 2O 2B ．步骤i 、ii 的总反应方程式是42232CH H O CH OH H O +−−−→+催化剂C ．由上图可知，步骤iv 生成的H 2O ，其中的H 原子全部来自H 2O 2D ．根据以上原理，推测步骤vi 生成HCOOH 和H 2O 10．通过以下反应均可获取H 2。