氧化还原反应第二课时.ppt
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氧化还原反应第二课时公开课
3.
0
2Cl2
＋
2
Ca(OH)2
＝
CaC-1l2＋Ca(+C1lO)2＋2H2O
Cl2既是氧化剂又是还原剂， Ca(ClO)2是氧化产物， CaCl2 是还原产物
（是）
三、氧化还原反应电子转移的表示方法
注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数
1.双线桥法：表示同一元素的原子或离子反应前后得失电
1. FeO + CO =高=温== Fe + CO2
氧化剂 还原剂
2. MnO2 + 4HCl =加==热= MnCl2 + 2H2O +Cl2
氧化剂 还原剂
3. 2HgO =加=热== 2Hg + O2
氧化剂 还原剂
4.H2SO4 + Zn ====ZnSO4 +H2
氧化剂 还原剂
5、氧化还原反应各相关概念间的关系
三、氧化剂与还原剂
得到2e-，化合价降低,被还原
＋2
O
O
CuO + H2 ===== Cu +
+1
H2O
失去2e-，化合价升高,被氧化 氧化剂：是得到电子(化合价降低)的物质. 还原剂:是失去电子(化合价升高)的物质
氧化产物；还原剂失电子被氧化所得的产物. 还原产物；氧化剂得电子被还原所得的产物
练习: 判断下列氧化还原反应中的氧化 剂与还原剂及氧化产物和还原产物
氧化剂→价降低→得电子→被还原→还原产物
↑
↑
↑
↑
↑
反应物 — 特征— 本质 — 反应 — 生成物
↓
↓
↓
↓
↓
还原剂→价升高→失电子→被氧化→氧化产物
氧化还原反应第二课时
Fe+S
△
====
FeS
氧化性 Cl2＞S
4.根据反应进行的难易程度（反应条件）比较
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性
越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度
大小等。例如：
MnO2+4HCl(浓)
△
====
MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
混合物）
• 其他HClO，漂白粉等
还原剂 活泼金属：K,Ca,Na等 某些非金属单质：H2，C，Si等 含有低价元素的化合物：NH3，H2S，HI等 某些低价含氧酸及其盐：H2SO3、Na2SO3等 某些非金属的低价氧化物：CO,NO 某些盐溶液中的较低价态的金属阳子:Fe ,Cu 某些有机化合物：CH3CHO等
第二课时 氧化剂和还原剂
氧化剂和还原剂
• 氧化剂 • 定义：在反应中所含元素原子得到电子
（或电子对偏向）的反应物. • 特点：具有氧化性，元素化合价降低. • 还原剂 • 定义：在反应中所含元素原子失去电子
（或电子对偏离）的反应物. • 特点：具有还原性，元素化合价升高
氧化产物和还原产物
氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物
还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物
例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还 原产物. MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O
氧化性和还原性
氧化性:氧化剂得电子的性质（或称氧化能力） 还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力）
氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性 氧化产物具有氧化性 还原产物具有还原性
2.3《氧化还原反应》课件第2课时
浓H2SO4 , HNO3 , KClO3 4)某些阳离子：Fe3+ , H+
`⑵还原剂: 具有还原性，失电子，低价态物质
（1）活泼的金属单质：K , Na , Mg , Fe , Al (2)某些非金属单质：H2 , C (3)变价元素的低价态物质：CO , Cu+ (4)某些阴离子： I-, S2-
小结
1.氧化还原反应的特征
2.氧化还原反应的本质
3.口诀：升---失---还(剂) —被氧化(发生氧化反应)
降---得---氧(剂) —被还原(发生还原反应)
4.电子的转移方向：
还原剂 e-
(价 ）
氧化剂 (价 ）
意味着什 么变化呢?
1.下列反应中，SO2被还原的是（ C ） A．SO2 + 2NaOH = Na2SO3+H2O B． SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl C．SO2+2H2S = 3S ↓+2H2O D．SO2+NO2 = SO3+NO
《课本》P38-7
练习
2. 某元素在反应中由化合物存在形式变成单质的 存在形式，则该元素（ B ） A、被氧化 B、可能被氧化也可能被还原 C、被还原 D、由高价态变成0价
3. 维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的 功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易 吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C 具有____还__原____性（填“氧化性”或“还原性”）。
0
0
2Na + Cl2
2N+1a－C1l
（还原剂）（氧化剂）
(NaCl 既是氧化产物 又是还原产物)
`⑵还原剂: 具有还原性，失电子，低价态物质
（1）活泼的金属单质：K , Na , Mg , Fe , Al (2)某些非金属单质：H2 , C (3)变价元素的低价态物质：CO , Cu+ (4)某些阴离子： I-, S2-
小结
1.氧化还原反应的特征
2.氧化还原反应的本质
3.口诀：升---失---还(剂) —被氧化(发生氧化反应)
降---得---氧(剂) —被还原(发生还原反应)
4.电子的转移方向：
还原剂 e-
(价 ）
氧化剂 (价 ）
意味着什 么变化呢?
1.下列反应中，SO2被还原的是（ C ） A．SO2 + 2NaOH = Na2SO3+H2O B． SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl C．SO2+2H2S = 3S ↓+2H2O D．SO2+NO2 = SO3+NO
《课本》P38-7
练习
2. 某元素在反应中由化合物存在形式变成单质的 存在形式，则该元素（ B ） A、被氧化 B、可能被氧化也可能被还原 C、被还原 D、由高价态变成0价
3. 维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的 功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易 吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C 具有____还__原____性（填“氧化性”或“还原性”）。
0
0
2Na + Cl2
2N+1a－C1l
（还原剂）（氧化剂）
(NaCl 既是氧化产物 又是还原产物)
氧化还原反应 课件(共38张PPT)
高温
H2 O ＋ C ＝＝ H2 ＋ CO
得到氧，被氧化〔发生氧化反响〕
氧化反响和复原反响是分别独立进行的吗？
思考与交流
仔细从整个反响分析下面反响的反响类型：
失去氧， 被复原
CuO + H2 = Cu + H2O 得到氧，被氧化
CuO失去氧变成单质铜的同时， 还原反应
H2得到氧变成H2O。
氧化反应
〔一〕从得氧失氧角度来分析：
△
CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O
H
Cu
O
H
Cu
O
H
H
氧化反响：物质得到氧的反响，如H2得到氧的反响。 复原反响：物质失去氧的反响，如CuO失去氧的反响。
失去氧，被复原〔发生复原反响〕
△
CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O
得到氧，被氧化〔发生氧化反响〕 失去氧，被复原〔发生复原反响〕
分解反响 化合反响 置换反响 复分解反响
一、氧化复原反响
〖练习〗判断以下哪些是氧化复原反
响？属于哪种根本反响类型？
√ Cu+Cl2 =△== CuCl2
化合 反响
× CaO + H2O === Ca(OH) 2
× CaCO3=高=温=CaO+CO2 ↑
分解反应
√ 2KClO3==△=2KCl+3O2 ↑
A．一定被氧化
B．一定被复原
C．可能被氧化，也可能被复原
D．以上都不是
2、以下变化属于氧化反响的是〔 〕BD
A. Fe2O3
Fe B. Zn ZnCl2
C. Na2CO3 CO2 D. Al Al2O3
一、氧化复原反响
第三节_氧化还原反应第二课时
2.还原性和氧化性：
还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性， 还原能力，且物质失电子越容易还原性越强
氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性， 氧化能力， 且物质得电子越容易氧化性越强
3.被氧化和被还原 被氧化：物质失去电子 被还原：物质得到电子 4。氧化反应和还原反应
氧化反应：失去电子的反应
还原反应：得到电子的反应
标定元素化合价的基本规则
• • • • • • • • • 1。根据化合物化合价代数和为0,原子团 显示对应价态 2。根据常见元素的化合价标定变价元素的 化合价（如H、O、Cl、Na、Mg、Al） 3。变价元素的化合价的值在最低负价和 最高正价之间 4.标化合价一般注意将熟悉元素保证8电子 稳定 5.变价元素化合价一般不宜先标定
8、近价转化规律：
氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。
9、 歧化原则：中间价态→高价态 + 低价态 一般有：中间价态物质可以在碱液中歧化， 而歧化产物又可以在酸液中发生归中反应: 3S + 6OH- = 2S2- + SO32- + 3H2O 2S2- + SO32- + 6H+ = 3S↓+ 3H2O ●记忆口诀: 高氧低还中两性，归中靠拢不交叉； 歧化反应价升降，相邻价态不反应。
还原反应： + ne
氧化性: 氧化剂＞氧化产物 还原性: 还原剂＞还原产物
6. “价态归中”原则--- 同种元素的不同价态之间发生
氧化还原反应——价态“只靠拢，不交叉” 、变价归中
H2S+H2SO4(浓)＝ SO2↑+S↓+2H2O
7、邻位不反应
同种元素不同价态物质间需有中间价态物质 存在，氧化还原反应才能发生。
《氧化还原反应》优质ppt人教2
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
化合反应
否 ⑥CaO + H2O == Ca(OH) 2
高温
否 ⑦CaCO3===CaO+CO2 ↑ 是 ⑧2KClO3=△==2KCl+3O2 ↑
分解反应
2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
讨讨论论
氧化还原反应 非氧还反应
置换反应
复分解反应
化合反应 分解反应
下列反应中属于氧化还原反应的是( ＣＤＥ )
+2
0 高温
0
+4
2CuO + C
2 Cu + CO2
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应
小结
▲失—升—氧；降—得—还 ▲ 氧化还原反应的特征：元素化合价发生了变化 ▲ 氧化还原反应的本质：电子发生转移
从化合价升降和电子得失分析下列氧化 还原反应
①2Mg+O2 == 2MgO ②Mg+2HCl== MgCl2 + H2 ③2KClO3 == 2KCl+3O2 ④2H2+O2== 2H2O ⑤CuO+H2==Cu+H2O ⑥2CO+O2== 2CO2 ⑦ Mg+CuSO4==MgSO4+Cu ⑧ CH4+2O2 == CO2+2H2O
•
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
感谢观看，欢迎指导！
化合价升降的原因：共用电子对的偏移
电子对偏移，化合 价升高，被氧化
化合反应
否 ⑥CaO + H2O == Ca(OH) 2
高温
否 ⑦CaCO3===CaO+CO2 ↑ 是 ⑧2KClO3=△==2KCl+3O2 ↑
分解反应
2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
讨讨论论
氧化还原反应 非氧还反应
置换反应
复分解反应
化合反应 分解反应
下列反应中属于氧化还原反应的是( ＣＤＥ )
+2
0 高温
0
+4
2CuO + C
2 Cu + CO2
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应
小结
▲失—升—氧；降—得—还 ▲ 氧化还原反应的特征：元素化合价发生了变化 ▲ 氧化还原反应的本质：电子发生转移
从化合价升降和电子得失分析下列氧化 还原反应
①2Mg+O2 == 2MgO ②Mg+2HCl== MgCl2 + H2 ③2KClO3 == 2KCl+3O2 ④2H2+O2== 2H2O ⑤CuO+H2==Cu+H2O ⑥2CO+O2== 2CO2 ⑦ Mg+CuSO4==MgSO4+Cu ⑧ CH4+2O2 == CO2+2H2O
•
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化合价升降的原因：共用电子对的偏移
电子对偏移，化合 价升高，被氧化
相关主题
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化
-1
0
反 HCl Cl2
应 还原剂 氧化产物
+4
MnO2 氧化剂
+2
MnCl2 还原产物
还 原 反 应
0
+3
0
-1
Fe FeCl3
Cl2 FeCl3
还原剂 氧化产物
氧化剂 还原产物
【交流·思考】
什么是氧化剂？ 含有元素化合价降低的反应物
什么是还原剂？ 含有元素化合价升高的反应物
什么是氧化产物？
还原剂在反应中失去电子后被氧化 得到的生成物
常见还原剂：Na、Mg、Al、Zn、 Fe、H2、C、CO等
【交流·探究】 试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：
价 元素处于最低价：只有还原性，无氧化性 态 规 元素处于最高价：只有氧化性，无还原性 律 元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性
【分层训练】必做题
6．下列微粒中，只有氧化性的是( C )
【思考与交流】
如何更形象的表示氧化还原反应间电子的 转移？ 单线桥表示法
2e-
+4
-1
+2
0
MnO2 + 4HCl==MnCl2 + Cl2↑+2H2O
• 步骤1.单箭号
• 2.箭号起点为被氧化元素（失电子）
•
元素。终点为被还原（得电子）元素
• 3.只标转移电子总数，不标得与失
注意：得电子数=失电子数=转移的电子数
什么是还原产物？
氧化剂在反应中得到电子后被 还原得到的生成物
化合价降低，得2e-电子, 被还原
+2
0
0 +1
CuO + H2 == Cu + H2O
化合价升高，失2e-电子，被氧化
所含元素化合价升高，失去电子，发生氧化口反诀应： 还升失氧 氧降得还
氧化剂 + 还原剂 还原产物+氧化产物
元素化合价降低，得到电子，发生还原反应
化合价降低，得1×6e-，还原反应
化合价升高，失2e+3Cl2==2FeCl3
０ +1
+2
0
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
化合价升高，失6×1e- ，氧化反应
化合价降低，得2×1e-，还原反应
化合价降低,得2×6e-，还原反应
+5-2
-１ 0
2KClO3==2KCl+3O2↑
【做一做】
写出符合下列条件的化学方程式，标出电子转移，指 出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。(单线桥法)
2e-
点燃
H2+CuO==Cu+H2O
4e-
Δ
O2+2CO==2CO2
12e-
Δ
2KClO3==2KCl+3O2↑
2e-
Δ
CuO+CO==Cu+CO2
氧 化 剂：CuO 还 原 剂：H2 氧化产物：H2O 还原产物：Cu
化合价降低,得1×2e-，还原反应
+4
-1
+2 -1 0
MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2+2H2O
化合价升高,失6×２e-，氧化反应
化合价升高,失2×1e-，氧化反应
【交流·思考】
反应物 生成物
0
+2
Zn ZnSO4
反应物
+1
H2SO4
生成物
0
H2
氧 还原剂 氧化产物 氧化剂 还原产物
既是氧化剂又是
还原产物 氧化产物
还原剂
【交流·探究】 从电子转移的观点说明氧化
剂、还e原- 剂的实质是什么？
还原剂
氧化剂
失去电子（或电子对偏离） 得到电子（或电子对偏向）
所含元素的化合价升高 所含元素的化合价降低
本身被氧化
本身被还原
具有还原性
具有氧化性
【交流·探究】
1、什么是氧化性？ 物质具有得电子的性质叫做氧化性 2、什么是还原性？ 物质具有失电子的性质叫做还原性
氧化还原反应第二课时
知识回顾
一、氧化还原反应的特征：
化合价的升降
知识回顾
二、氧化还原反应的本质：
电子的转移（得失和偏移）
知识回顾
记忆口诀：
升—失—氧 降—得—还
本节课主要内容
一、氧化剂和还原剂概念 二、常见氧化剂和还原剂
知识回顾
分析下列反应中的化合价变化情况、电子转移情况、反应
情况,并指出含这些元素具体物质.（用双线桥）
①S2－ ②Fe2＋ ③Fe3＋ ④S ⑤H＋ ⑦Mg
A．①⑦
B．②④
C．③⑤⑥
D．②④⑤⑥
⑥Na＋
7．下列物质属于常见氧化剂的一组是( A )
A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B． O2 、KMnO4、C、H2 C．Na、K、FeCl2、H2、CO
D．CuO、CO、Fe2O3、H2
小结：氧化还原反应的基本概念
【做一做】下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是
还原剂？并指出氧化产物和还原产物？
Cu + Cl2 == CuCl2
还原剂
氧化剂
既还原产物又是氧化产物
Zn +
还原剂
H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
氧化剂
氧化产物 还原产物
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
非氧化还原反应
Cl2 + H2O== HCl + HClO
氧 化 剂：O2 还 原 剂：CO 氧化产物：CO2 还原产物：CO2
氧 化 剂、还 原 剂：KClO3 氧化产物：O2 还原产物：KCl 氧 化 剂：CuO 还 原 剂：CO 氧化产物：CO2 还原产物：Cu
【思考与交流】
常见的氧化剂有哪些？还原剂呢？
二、常见氧化剂和还原剂 常见氧化剂：O2 、Cl2、浓硫酸、 HNO3、 KMnO4、FeCl3
还原剂
失电子
化合价 氧化反应
升 高 （被氧化） 氧化产物
氧化剂
得电子
化合价 还原反应
降 低 （被还原） 还原产物
得失电子数相等， 化合价升降数相等。
本节课主要内容
一、氧化剂和还原剂概念 二、常见氧化剂和还原剂