人教版化学方程式课件1
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人教版初中九年级上册化学《如何正确书写化学方程式》课件
根据所学知识，你认为书写方程式 应该遵守哪些原则呢
一、化学方程式的书写原则
1、必须以客观事实为基础
2、遵守质量守恒定律，等号两边各 原子的种类和数目必须相等。
二、化学方程式的书写步骤
以教材P101页3题为例：（白色固体氯酸钾 （KClO3）,在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条 件下能较快地分解生成氯化钾和氧气，试写出该反应 的化学方程式。）
例题：配平下列化学方程式
1）_1__Fe2O3 +___H2＝3 _____Fe +__2___H2O
3
化学方程式的书写可归纳为：
二氧化锰
（以“ 氯酸钾
氯化钾＋氧气”的化学方程式书写为例）
加热
⑴左反右生一横线
KClO3
KCl+ O2
⑵配平以后加条线 2KClO3
2KCl+ 3O2
⑶等号上下注条件 ⑷箭头标气或沉淀
3、最小公倍数法
反应前后原子数最 多且变化大的原子
P + O2 P + 5O2
P2O5 2P2O5
4P + 5O2 点燃 2P2O5
1、找出关键元素（是O）。
2、求最小公倍数。该元素反应前后的最小公倍数 是10 3、求化学计量数
最小公倍数除以化学式中该原子的个数，把得到的 数字写到化学式前面。在O2前面配上计量数5，在 4P、2O再5前配面平配其上他计原量子数。2前后磷原子个数的最小公 倍数是4，在P前面配上计量数4 5、短线变等号，标生成物状态
反应物的质量总和与 生成物的质量总和相 等。（即遵守质量守 恒定律）
化学方程式的含义：
（1）质的方面 表示反应物，生成物，反应条件，即表示什么 物质在什么条件下发生反应，生成了什么物质
(新)人教版化学《利用化学方程式的简单计算》PPT课件 (1)
课题3 利用化学方程式的简单计算教学目标： 1、知识与技能在正确书写化学方程式的根底上，进行简单的计算。
2、过程与方法通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3、情感与价值观培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
教学重点：1、由一种反响物〔或生成物〕的质量求生成物〔或反响物〕的质量。
2、根据化学方程式计算的书写格式要标准化。
教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的学方法。
教学方法：讲练结合 课 时：二课时 教学过程： 复习提问：写出以下化学方程式并说明化学方程式的涵义 （1） 氯酸钾与二氧化锰共热 〔2〕氢气复原氧化铜 引入新课：〔情景设计〕根据化学方程式的涵义，反响物与生成物之间的质量比可 表示为：2KClO 3＝＝2KCl ＋3O 2↑ 245 149 96假设 〔 〕g 〔 〕g 48g同理： C ＋ O 2 == CO 2 12 32 44假设 〔 〕g 〔 〕g 22g讲解：这说明：在化学反响中，反响物与生成物之间质量比是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和的一种反响物〔或生成物〕的质量，可生成物〔或反响物〕的质量。
讲授新课△点燃根据化学方程式的计算例1：加热分解5.8克氯酸钾，可得到多少克的氧气？ 提问：怎样计算？〔在引入的根底上学生答复〕 讲解：解题步骤：设、方、关、比、算、答 设：设未知量方：写出正确的化学方程式〔配平〕关：找关系〔写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再写出量与未知量质量关系，并写在化学式下面。
比：列出正确的比例式算：计算正确答案〔保存小数点一位〕 答： 说明：书写格式[解]：设：可得氧气的质量为x 。
生成氯化钾的质量为y ………………〔1〕设2KClO 3 ＝＝ 2KCl ＋3O 2↑…………〔2〕方245 149 96…………〔3〕关5.8g y xx g 968.5245= yg 1498.5245= …………〔4〕比 x=2.3g y=3.5g …………〔5〕算 答：分解5.8克氯酸钾可得到氧气2.3克 …………〔6〕答练习：假设将[例题1]改为：实验室要制取2.3克的氧气。
人教版五四制(初中二年级)八年级化学全一册化学式与化合价_课件1
分，以及各成分的质量
分数。
课堂小结
概念 化学式 化 学 式 含义
读写法
化合价 规律
应用
相对分子质量的计算
有关化学式的计算
物质组成元素的质量比 物质中某元素的质量分数
谢
谢
3.含有原子团的化合物，从右到左，中间用“酸”或“化”
字连接，不需读出原子团个数。如碳酸钠（(Na2CO3)。
二、化合价
化合物中元素有确定的原子个数比。
物质 原子个数比 HCl 1：1 H2O 2：1 NaCl 1：1 Fe2O3 2：3
化学上用“化合价”来体现不同元素的原子相
互化合时具有确定的原子个数比的性质。
1.定义：化合价是元素的原子之间形成化合物时表
现出来的一种性质，用来表示原子间化合的数目。
+2 -2 +1 -2 +1 -1
CaO
H2SO4
NaCl 化合价数值 是“1”时不能 省略
原子团
2.常见元素与原子团的化合价
单 质 零 价 永 不 变
铜 汞 二 价 最 常 见
一 五 七 氯 都 齐 全
由金属与非金属元素组成的化合物，一般金属元素
的符号在左，非金属元素的符号在右。
氯化钠 NaCl 氧化钙 CaO
知能训练 （2016•南宁）下列物质的化学式，书写正确的是 （ C ） A．银 Hg
B．氖气 Ne2
C．氧化铝 Al2O3 D．氯化铁 FeCl2
化学式的读法
1.由两种元素组成的化合物，应从右到左读，中间用“化” 字连接。如氯化钾（KCl）。 2.部分由两种元素组成的化合物，原子的个数在元素的名 称之前读出。如二氧化碳（CO2）。
CO2Βιβλιοθήκη 知能训练 手机中使用的锂（Li）电池是新型的高能电池，
热化学方程式、燃烧热课件-高二化学人教版(2019)选择性必修1
CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH= - 890.31kJ/mol
在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点： ①研究条件：101 kPa C →CO2(g)、H →H2O（l）、S→SO2（g）N→N2(g) ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量 （ΔH<0，单位kJ/mol）
同 点
ΔH
放热反应
ΔH＜0，单位常用kJ/mol
反应物的 量
1 mol
不限量
生成物的 量
不
不限量
1 mol H2O
同 点
反应热 的定义
在101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳 定的化合物时放出的 热量；反应物不同，
在稀溶液中，酸与碱发生中 和反应，生成1 mol H2O时 放出的热量；强酸与强碱反 应的中和热都相同，均约为
1g水蒸气
焓
蒸
(H)发ຫໍສະໝຸດ 增1g液态水大
熔
1g冰
化
• 冰熔化为水时，需要吸收热量；水蒸发为 水蒸气时，也需要吸收热量。
• 等质量水的焓：H2O(s)＜ H2O(l)＜ H2O(g)
• 启示：表征化学方程式反应热时必须注 明物质的聚集状态。
在 25 ℃和101 KPa下，1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl 时放出 184.6 KJ 的热量，用热化学方程式该如何表达呢？
（2）2 g H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量 为___4_7_2_5_._8_k_J__
（3）现有H2和C3H8的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量 3847 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为____3_：__1_____
在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点： ①研究条件：101 kPa C →CO2(g)、H →H2O（l）、S→SO2（g）N→N2(g) ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量 （ΔH<0，单位kJ/mol）
同 点
ΔH
放热反应
ΔH＜0，单位常用kJ/mol
反应物的 量
1 mol
不限量
生成物的 量
不
不限量
1 mol H2O
同 点
反应热 的定义
在101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳 定的化合物时放出的 热量；反应物不同，
在稀溶液中，酸与碱发生中 和反应，生成1 mol H2O时 放出的热量；强酸与强碱反 应的中和热都相同，均约为
1g水蒸气
焓
蒸
(H)发ຫໍສະໝຸດ 增1g液态水大
熔
1g冰
化
• 冰熔化为水时，需要吸收热量；水蒸发为 水蒸气时，也需要吸收热量。
• 等质量水的焓：H2O(s)＜ H2O(l)＜ H2O(g)
• 启示：表征化学方程式反应热时必须注 明物质的聚集状态。
在 25 ℃和101 KPa下，1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl 时放出 184.6 KJ 的热量，用热化学方程式该如何表达呢？
（2）2 g H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量 为___4_7_2_5_._8_k_J__
（3）现有H2和C3H8的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量 3847 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为____3_：__1_____
2024新人教版九年级化学第五单元课题二化学方程式第一课时课件
Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓
(溶液)
(固体)
Fe + CuSO4
(固体) (溶液)
Cu + FeSO4
(固体) (溶液)
(不注↓)
三、化学方程式的书写
练习3：写出氯酸钾制取氧气的化学方程式: 。
【讨论】在配平KClO3
→ MnO2
加热
KCl +O2时，能否将
“O2”改成“O3”？为什么？
长征五号火箭发射升空时，火箭燃料 是液氢，助燃剂是液氧，你有哪些方 法可以表示氢气在氧气中燃烧这一反 应？
①用文字表示： 氢气 + 氧气 点燃 水 ②用符号表示： H2 + O2 点燃 H2O ③微观图表示：
你有哪些方法可以表示 氢气在氧气中燃烧这一 反应？
④用化学式和数字表示： 2H2+O2 点燃 2H2O
P + O2
P2O5
(2)配:将短线两边的原子数目配平
4P + 5O2
2P2O5
如何配？
(3)标：标明反应发生条件以及生成物状态“↑”或“↓”
4P + 5O2 点燃 2P2O5 何时标？怎样标？
(4)等： 将短横线改写成“
”
4P +5O2 点燃 2P2O5
（5)查： 检查化学式是否写错，化学方程式是否配平,条件和物质 状态标注是否标了,标了是否恰当。
不能， 违背了客观事实
注意：
配平时，只能在化学式前面添化学计量数，不 改动化学式及其右下角的数字。
三、化学方程式的书写
练习4：配平高锰酸钾制取氧气的化学方程式:
2 KMnO4
1 K2MnO4 + 1 MnO2 + 1 O2↑ 。
人教版初中化学《化学方程式》ppt
完善假设：
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3．完成白磷燃烧前后质量的测定、氢氧化钠与硫酸 铜反应前后质量的测定实验，验证假设，提出质量守恒定 律。
4．为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量 总和相等？用分子和原子的知识加以分析。
实验一定要用到什么仪器？___天__平___。 实验中需称量几次？___至__少__3_次___。 此实验是为了证明参加反应的各物质的质量总和与 反应后生成物的质量总和的关系，因此你对设计的实验装 置有何要求？ ___装__置__密__封__性__要__好___
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生活中有这样的现象：如蜡烛燃烧后就没了；铁生锈后变 重了等等。那么化学反应前后各物质的质量总和到底有没 有变化呢？
请提出你的猜想：__化__学__反__应__前__后__各__物__质__的__质__量__总__和__ _保__持__不__变____。
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2．用分子和原子的知识解释化学反应的微观本质： _化__学__反__应__的__微__观__本__质__是__分__子__拆__分__成__原__子__，__原__子__重__新__组_____ _合__，__形__成__新__的__分__子____。
5．联系生活实际，利用质量守恒定律知识解释一些 现象。
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3．完成白磷燃烧前后质量的测定、氢氧化钠与硫酸 铜反应前后质量的测定实验，验证假设，提出质量守恒定 律。
4．为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量 总和相等？用分子和原子的知识加以分析。
实验一定要用到什么仪器？___天__平___。 实验中需称量几次？___至__少__3_次___。 此实验是为了证明参加反应的各物质的质量总和与 反应后生成物的质量总和的关系，因此你对设计的实验装 置有何要求？ ___装__置__密__封__性__要__好___
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生活中有这样的现象：如蜡烛燃烧后就没了；铁生锈后变 重了等等。那么化学反应前后各物质的质量总和到底有没 有变化呢？
请提出你的猜想：__化__学__反__应__前__后__各__物__质__的__质__量__总__和__ _保__持__不__变____。
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2．用分子和原子的知识解释化学反应的微观本质： _化__学__反__应__的__微__观__本__质__是__分__子__拆__分__成__原__子__，__原__子__重__新__组_____ _合__，__形__成__新__的__分__子____。
5．联系生活实际，利用质量守恒定律知识解释一些 现象。
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人教版九年级化学上册4.4.1化学式课件(共24张PPT)
特殊（习惯性读法）：H2O-水 CO-一氧化碳 H2O2-过氧化氢
随堂 小练
1.写出下列物质的化学式
铜 磷 氦气 四氧化三铁 硫化钙
Cu P He
Fe3O4
CaS
2.读出下列物质的名称
Al H2 Ne
HgO KCI
铝 氢气 氖气 氧化汞 氯化钾
讲授新课
观察与思考
3.化学式表示的意义
宏观只讲种类，
成
牛刀 小试
活动三 说出下列化学式的意义
COFOe2 2
讲授新课
观察与思考 化学式中数字表示的意义：
2个水分子
2 H2O
观察与思考
1个水分子中有2个氢原子
化学式前面的数字表示分子个数。
化学式中元素符号右下角的数字表示每个分子中的原子个数。
1.下列关于氯化氢（HCl）说法正确的是（ B） A.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的 B.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的 C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子 组成的 D.一个氯化氢分子是由两个氢元素和一个氯 元素组成的
物
臭氧（ ）
质
①氧化物：二氧化碳 （ ）
化合物：
五氧化二磷 （ ）
混合物
②其它化合物：氯化钠（ ）
活动二：找规律，归纳总结化学式的书写与读法
单质
金属：镁（Mg）铝（Al）铁（Fe）
铜（Cu） ①固体：碳（C）磷（P）硫（S）
非金属 ②稀有气体：氦气（He）氖气（Ne）
氩气（Ar）
纯物净
③双原子或多原子单质： 氧气（O2）氮气（N2）氢气（H2） 臭氧（O3）
2、科学家通过宇宙探测仪查明金星大气层中 有一种名称为二氧化三碳的气体，其化学式的 写法是（ C ）
人教版九年级化学上册《化学方程式》ppt课件
夯实基础·逐点练
2．下图中四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，
他们所描述的化学方程式是( C ) A．S＋O2=点==燃==SO2 B．2CO＋O2=点==燃==2CO2 C．2H2＋O2=点==燃==2H2O D．CH4＋2O2=点==燃==CO2＋2H2O
夯实基础·逐点练
3．关于化学方程式2CO＋O2=点==燃==2CO2的读法或叙述正确 的是( C ) A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳 B．两份一氧化碳与一份氧气反应后生成两份二氧化碳 C．每56份质量的一氧化碳与32份质量的氧气完全反应， 生成88份质量的二氧化碳 D．一氧化碳、氧气、二氧化碳的质量比为28∶32∶44
整合方法·提升练
8．【2018·宁夏】根据化学方程式：2H2O==通=电==2H2↑＋O2↑， 判断下列说法正确的是( A )
①水是由氢元素和氧元素组成的
②水是由氧气和氢气组成的
③反应前后氢元素的化合价没有发生变化
④反应前后氧原子和氢原子的数目没有发生变化
⑤反应前后氧原子的质子数不变
⑥水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
⑦反应前后物质的总质量不变
⑧参加反应的水和生成氧气的微粒数目之比是2 : 1
A．①④⑤⑦⑧
B．②④⑤⑥⑦
C．①③④⑥⑧
D．③⑤⑥⑦⑧
5．镁在空气中燃烧生成氧化镁，即2Mg＋O2==点=燃== 2MgO。该反应中镁、氧气、氧化镁的质量比为( B )来自A．24: 32 : 40
B．48 : 32 : 80
C．2 : 1 : 2
D．24 : 32 : 56
整合方法·提升练
6．【2018·北海】关于化学方程式4P＋5O2==点=燃==2P2O5的理 解，正确的是( D ) A．反应前后分子总数保持不变 B．该反应的反应物是五氧化二磷 C．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应 D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
【课件】第五单元课题2化学方程式第1课时-九年级化学人教版(2024)上册
2H2O2 _______ 2H2 O + O2
写出化学方程式： 工业上经常用碳来冶炼金属，碳和氧化铜在一定条件下 冶炼得到铜和二氧化碳
反应前后，原子种类、个数不变，即相同
硝酸银受热时会发生反应2AgNO3 推测X是( B )
2Ag + 2X + O2。
A.N2O
B.NO2
C.N2O5
D.NO
4.下图表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化,其
O原子个数：
2
CO2 1
2
符合客观事实
该化学方程式氧原子数目不相等
H2 + O2
H原子个数： 2
O原子个数：
2
原子总个数：
4
点燃
H2O 2
1
3
如何使得两边各元素原子各自相等
配平： 在化学式前配上适当的化学计量数
配平后写等号 2H2 H原子个数: 24
= + O2
点燃
→ 2H2O
24
× H2O2?
+ O2 =点燃
CO 2
（1）宏观： 表明反应物、生成物和反应条件 （2）微观： 表明微粒个数比
（化学式前的数字之比） （3）质量： 表明物质的质量比
（化学式前数字×相对分子质量)之比
小结读法： C
+ O2 =点燃
CO 2
（1）宏观： 碳 和 氧气 点燃 生成 水 （2）微观：
每1个碳原子和1个氧分子点燃生成1个二氧化碳分子
（3）质量：
每12份质量的碳和32份质量的氧气点燃生成 44份质量的二氧化碳
练习： 2H2
点燃 + O2 = 2H2O
点燃 H2+Cl2 = 2HCl
九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时课件新版新人教版
14. (变化观念与平衡思想)一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应 前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是( D )。
A. x为22 B. 该反应属于分解反应 C. W由碳、氢两种元素组成 D. W中碳、氢元素原子个数比为1∶4
【解析】由图可知，W和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物的总质量是8 g＋(20
10. 16 g某有机物完全燃烧生成44 g CO2和36 g水，关于该物质组成的论断正确的 是( C )。
①一定含C、H ②一定不含O ③可能含O ④一定含O ⑤分子中C、H原子个数比为1∶2 ⑥分子中C、H原子个数比为1∶4 ⑦分子中C、H、O的原子个数比为2∶6∶1 A. ①④⑦ B. ①②⑤ C. ①②⑥ D. ①④⑤
误；根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出W中一定含有碳、氢两种元素，是否含有
氧元素则要通过生成物中的氧元素与参加反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的
质量为9
g×16＝8 18
g，二氧化碳中氧元素的质量为
11
g×32＝8 44
g，两者的质量和为16
g，
而参加反应的氧气的质量20 g－8 g＝12 g，所以可判断W中含有氧元素，故C错误；W中
11. 下图所示是某反应前后的微观示意图， “ ”和“ ”表示两种不同的原子， 据图分析下列说法正确的是( C )。
A. 该反应是分解反应 B. 反应前后分子和原子的种类都不改变 C. 该反应为化合反应 D. 该反应的生成物有两种
12. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是( D )。
A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 B. 加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物 C. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 D. 水通电分解产生氢气和氧气的质量比为2∶1
人教版(2024新版)九年级化学上学期第五单元 课题2 化学方程式(第一课时)
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
+
点燃
3.符号表达式
点燃
C + O2
CO2
1.文字表达式 碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
2.微观示意图
+
点燃
3.符号表达式
点燃
C + O2
CO2
信息少，不便交流 书写不方便 信息不完整
新知探究 知识点1 化学方程式的意义
化学方程式——用化学式表示化学反应的式子。如木炭 在氧气中燃烧的化学方程式为 C + O2 点燃 CO2
谢谢！
（2）符号“↑” 和“↓” 的使用 “无中生有”时使用 ②如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不 注“↑”。同理，溶液中的反应若反应物和生成物中都 有固体，固体生成物也不注“↓”。
如： S + O2 点燃 SO2
书写化学方程式时要注意反应条件 ①正确区分反应条件和反应过程：如 “点燃”与“燃烧”不同，“点燃” 是反应条件，而“燃烧”是反应过程。 ②若反应条件有两个或多个时，如 “△”与其他反应条件，一般将“△” 写在“ ”下边。
元素符号 化学式 化学方程式
表示 元素
表示
表示
物质组成 化学反应
“反应条件”
“生成” “和”
通电
2H2O
2H2↑ + O2 ↑
反应物
生成物
读作：水在通电条件下生成氢气和氧气。
通电
2H2O
2H2↑ + O2 ↑
定性：水在通电条件下生成氢气和氧气
定量：微观粒子个数比 2 ： 2 ： 1 物质质量比 2×18 ： 2×2 ：1×32 36 ： 4 ： 32
典例2 写出下列化学反应的化学方程式：
人教版九年级上册化学 第五单元 化学方程式 复习课件
∆
点燃
【例2】关于化学方程式CH4＋2O2====CO2＋2H2O的描述正确的
是 A．(甲C烷)加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水 C．每1个甲烷分子和2个氧分子反应生成1个二氧化碳分子和2个 水分子D．1g甲烷和2g氧气在点燃条件下，生成1g二氧化碳和2g 水
第五单元化学方程式 小结与复习
书写原则
质量守恒定律
意义
设
写 写
配
书 写
步
注骤
化学方程式
计标 算
列
等
2KClO3=M=n=O=2 2KCl+3O2↑ ∆
解
答
考点一质量守恒定律
1．质量守恒定律：参加化学反应的各物质___质__量___ 总和，__等__于____反应后生成的各物质的质量总和。
2.解释：化学反应的过程，实际上就是参加反应的 各物质所含的_原__子___重新组合生成其他物质的过程， 因此在化学反应前后原子的_____没有改变，原子 的_____没有增减，原子的__种__类_也没有改变(原子 三不数变目)，所以物质的总质量质在量反应前后保持不变。
(2)步骤
写、配、注、等
书写
通电
配平方法
写配 步
2 H2O——— 2H2+↑ O2↑ 最小公倍数法
骤注
点燃
C3H8+O52——— 4 H2O+ 3 CO2 定“1”法
等
8Al+Fe3O4——一--定-F条e件+A9l2O3 4
练 一
加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气
练
______2K__C_l_O_3_—__—M__nKO_2_C2_l+__O_2___3____↑_
5.2化学方程式课件-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
氧化碳 （填物质名称），还表示了参与反应的各物质之间的质量关
系，该反应生成的CaO和CO2的质量比是
1
2
3
4
5
6
14∶11 。
课题2 化学方程式
课时2 化学方程式的书写
核心提炼
1. 化学方程式的书写原则
一是必须以 客观事实 为基础；二是要遵守
两边各原子的
种类 和
数目
质量守恒定律
，等号
必须相等。
4. 下列化学反应可用下图表示的是（
A. H2CO3
CO2↑＋H2O
B. 2H2SO3＋O2
C. 2HClO
D. CaCO3
光照
高温
2H2SO4
2HCl＋O2↑
CaO＋CO2↑
1
2
3
4
5
6
C ）
B 综合应用练
点燃
5. 从方程式2H2＋O2
2H2O中获取的信息，错误的是（ D
A. 在反应前后，原子的种类没有变化
A 知识分点练
知识点1
化学方程式的意义
1. （教材习题变式）能从化学方程式中获得的信息有（
①反应物和生成物
②反应的快慢
物和生成物的质量比
的类型
③反应发生所需要的条件
④反应
⑤参加反应的各物质的微观粒子个数比
⑥反应
⑦反应前后各物质的颜色
⑧反应前后能量的变化
A. ①②③④⑧
B. ①②③⑤⑥
C. ①③④⑤⑥
1
2
3
4
2H2O
5
6
7
2H2＋O2
通电
8
9
。
系，该反应生成的CaO和CO2的质量比是
1
2
3
4
5
6
14∶11 。
课题2 化学方程式
课时2 化学方程式的书写
核心提炼
1. 化学方程式的书写原则
一是必须以 客观事实 为基础；二是要遵守
两边各原子的
种类 和
数目
质量守恒定律
，等号
必须相等。
4. 下列化学反应可用下图表示的是（
A. H2CO3
CO2↑＋H2O
B. 2H2SO3＋O2
C. 2HClO
D. CaCO3
光照
高温
2H2SO4
2HCl＋O2↑
CaO＋CO2↑
1
2
3
4
5
6
C ）
B 综合应用练
点燃
5. 从方程式2H2＋O2
2H2O中获取的信息，错误的是（ D
A. 在反应前后，原子的种类没有变化
A 知识分点练
知识点1
化学方程式的意义
1. （教材习题变式）能从化学方程式中获得的信息有（
①反应物和生成物
②反应的快慢
物和生成物的质量比
的类型
③反应发生所需要的条件
④反应
⑤参加反应的各物质的微观粒子个数比
⑥反应
⑦反应前后各物质的颜色
⑧反应前后能量的变化
A. ①②③④⑧
B. ①②③⑤⑥
C. ①③④⑤⑥
1
2
3
4
2H2O
5
6
7
2H2＋O2
通电
8
9
。
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1、表示化学反应的反应物是什么、生成物是 什么和反应条件是什么。
2、表示化学反应各物质的质量关系。 3、表示化学反应各物质的粒子数量关系。
以电解水的反应为例，说出化学方程式 表示的各物质之间的质量关系。
每36分质量的水在通电的条件下完全反应， 生 成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
物质
相对质量 比
差量法—一般反应前与反应后的质量差就是生 成气体或沉淀的质量。上题中，反应前的固体质量 4.0克与反应后3.04克的差就是反应生成氧气的质量。
再根据氧气的质量求出氯酸钾的质量。
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七、课堂八小、结学生作业
1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝，在这个反应中， 铝、氧气、氧化铝的质量比是多少？
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五、规范训练
习题： （1）.电解18克水可制得氧气的质量为多少？ （2）.24克镁在氧气中完全燃烧，可生成氧化镁的
质量是多少？
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实际质量
水
氢气
氧气
36
2
32
1Kg 0.111Kg
0.889Kg
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四、建构格式 加热分解6.3克高锰酸钾，可以得到氧气
的质量是多少？
根据化学方程式计算的步骤： 1.设未知量；
2.准确无误的写出化学方程式； 3.找出已知物和未知物，求出已知物和未知物间的 质量比，并把有关数据及未知数写在相应位置；
4.列比例式，求解； 5.简明地写出答案。
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解：设加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到氧气的质
量为x。
2KMnO4 2×158
△
K2MnO4+MnO2+O2↑ 32
6.3g
x
2 158
6g
=
32
x
解得 x=0.6 g。
2.某工厂需要100Kg氧气作原料。若用电解水的 方法制取这些氧气，共消耗水的质量是多少？同时得
到的氢气的质量是多少？
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根据化学方程式的计算的“三个关键”
1.化学方程式要准确无误； 2.总相对分子质量计算要精准； 3.步骤要完整、格式要规范、得数要准确。
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六、拓展题型 实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物共4 克制取氧气。加热到不再产生氧气时，将剩 余固体冷却后称量，质量为3.04克，则生成 氧气多少克？氯酸钾的质量多少克？
答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。
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利用化学方程式的计算还需要注 意以下几点：
1.设未知量时不带单位； 2.计算单位必须统一；
3.标已知量时需要写出单位，且化学计算的每步 都要带单位；
4.列比例式有两种方法：横列和纵列。
课题3 利用化学方程式的简 单计算
一、情境引入
汽车尾气排放而引起的环境污染问 题已引起全世界的高度重视，氢气是引 领汽车未来的理想燃料，氢能源汽车的 开发和利用前景广大。
1Kg的氢气能供给一辆功率为 50Kw的汽车行驶大约100Km。如果
能找到合适的催化剂，就可以利用 光能将水分解来制取氢气，那么1Kg
的水最多能制取多少氢气呢？
二、旧知新用 1Kg的水最多能制取多少氢气？通过
已有的知识能解决吗？
氢气的质量=水的质量×水中氢元素的质量分数 =1Kg×2／18 =0.111Kg
同学们，水中的氢元素完全转化为分 解后的氢气，若某种元素在化学反应中没 有全部转化，又该怎样求物质的质量呢？
三、引导回忆 提问：化学方程式表示什么意义？
2、表示化学反应各物质的质量关系。 3、表示化学反应各物质的粒子数量关系。
以电解水的反应为例，说出化学方程式 表示的各物质之间的质量关系。
每36分质量的水在通电的条件下完全反应， 生 成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
物质
相对质量 比
差量法—一般反应前与反应后的质量差就是生 成气体或沉淀的质量。上题中，反应前的固体质量 4.0克与反应后3.04克的差就是反应生成氧气的质量。
再根据氧气的质量求出氯酸钾的质量。
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七、课堂八小、结学生作业
1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝，在这个反应中， 铝、氧气、氧化铝的质量比是多少？
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五、规范训练
习题： （1）.电解18克水可制得氧气的质量为多少？ （2）.24克镁在氧气中完全燃烧，可生成氧化镁的
质量是多少？
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实际质量
水
氢气
氧气
36
2
32
1Kg 0.111Kg
0.889Kg
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四、建构格式 加热分解6.3克高锰酸钾，可以得到氧气
的质量是多少？
根据化学方程式计算的步骤： 1.设未知量；
2.准确无误的写出化学方程式； 3.找出已知物和未知物，求出已知物和未知物间的 质量比，并把有关数据及未知数写在相应位置；
4.列比例式，求解； 5.简明地写出答案。
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解：设加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到氧气的质
量为x。
2KMnO4 2×158
△
K2MnO4+MnO2+O2↑ 32
6.3g
x
2 158
6g
=
32
x
解得 x=0.6 g。
2.某工厂需要100Kg氧气作原料。若用电解水的 方法制取这些氧气，共消耗水的质量是多少？同时得
到的氢气的质量是多少？
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根据化学方程式的计算的“三个关键”
1.化学方程式要准确无误； 2.总相对分子质量计算要精准； 3.步骤要完整、格式要规范、得数要准确。
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六、拓展题型 实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物共4 克制取氧气。加热到不再产生氧气时，将剩 余固体冷却后称量，质量为3.04克，则生成 氧气多少克？氯酸钾的质量多少克？
答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。
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利用化学方程式的计算还需要注 意以下几点：
1.设未知量时不带单位； 2.计算单位必须统一；
3.标已知量时需要写出单位，且化学计算的每步 都要带单位；
4.列比例式有两种方法：横列和纵列。
课题3 利用化学方程式的简 单计算
一、情境引入
汽车尾气排放而引起的环境污染问 题已引起全世界的高度重视，氢气是引 领汽车未来的理想燃料，氢能源汽车的 开发和利用前景广大。
1Kg的氢气能供给一辆功率为 50Kw的汽车行驶大约100Km。如果
能找到合适的催化剂，就可以利用 光能将水分解来制取氢气，那么1Kg
的水最多能制取多少氢气呢？
二、旧知新用 1Kg的水最多能制取多少氢气？通过
已有的知识能解决吗？
氢气的质量=水的质量×水中氢元素的质量分数 =1Kg×2／18 =0.111Kg
同学们，水中的氢元素完全转化为分 解后的氢气，若某种元素在化学反应中没 有全部转化，又该怎样求物质的质量呢？
三、引导回忆 提问：化学方程式表示什么意义？