氧化还原反应课件ppt课件

• C. Y 2+ >Z 2+ > R 2+ >X 2+
A
• D. Z 2+ > X 2+ > R 2+ >Y 2+
.
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四、氧化性和还原性强弱的比较
决定因素: 得失电子的难易，而非多少！越易失电子还原性 越强；越易得电子氧化性越强
1．根据化学方程式判断
氧化性：氧化剂＞氧化产物 ；还原性：还原剂＞还原产物 如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
• ② 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
• ③ 2H2O === 2H2↑+ O2↑
• ④ 2F2 + 2H2O === 4HF + O2
• （1）水只做氧化剂的是
，水只做还原
剂的是 ，水既做氧化剂又还原剂的
是
，水既不是氧化剂又不是还原剂的
是
。
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三、氧化还原反应电子转移的表示方法
化合价升高，失3×2e-，被氧化
0
+5
+2
+2
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
化合价降低，得2×3e-，被还原
被氧化的元素_C_u__被还原的元素___N_氧化剂__H__N_O_还3 原剂___C_u_
氧化产物_C_u_(_NO3还)2 原产物____NO转移的电子数_____ 6e-
特征： 一种或几种元素的化合价发生了变化
本质： 电子转移
( 判断依据)
.
5
用化合价升降的观点去判断下面的反应,哪些是
氧化还原反应? 点 燃
化合 1) 2 F e 3 C l2 2 F e C l3 2)N a2O C O 2 N a2C O3
分解
3)C aC O3 C aO C O 2
后者比前者容易发生反应，可判断氧化性： KMnO4 > MnO2
.
15
五、氧化还原反应的基本规律
1．守恒律： 化合价升降守恒 电子得失守恒
2．价态律：（最高价、最低价、中间价）
最高价，只有氧化性；（如：Fe3+ 、MnO4-） 最低价，只有还原性；（如：S2- 、 I -） 中间价态，既有氧化性又有还原性（如：Fe2+、S 、Cl2）
氧化性：H2SO4>FeSO4 ，还原性：Fe>H2
2．根据金属活动性顺序判断
.
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3.根据产物的价态判断
点燃
△
如：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 Fe＋I2=====FeI2
氧化性：Cl2 > I2
4．根据反应条件判断
MnO2+4HCl(浓)△==MnCl2+Cl2↑+2H2O
16HCl (浓) + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 +8H2O +5Cl2↑
同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
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3．归中律:
同种元素不同价态之间的氧化反应，化合价的变化遵循 “只靠拢，不交叉”（即价态归中）；
该反应体现了浓盐酸的那些性质？还--原---性--和---酸--性
若生成氯气0.3 mol,则转.移的电子数为--0--.-5--N- A 17
凡是有化合价升降的化.学反应都是氧化还原反6应
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
氧化还原反应
置换反应
.复分解反应
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二、氧化剂和还原剂的相关概念
化合价降低，得e- ，被还原
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物+氧化产物
化合价升高，失e- ，被氧化
化合价降低，得2e- ，被还原
+4
-1
+2
0
MnO2 + 4HCl（浓） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
00
+1 -1
2Na + Cl2
2NaCl
化合价降低，得2e- ，被. 还原，发生还原反应
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练习1：
化合价降低，得2e- ，被还原
+4
-1
+2
0
MnO2 + 4HCl（浓） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
化合价升高，失2e- ，被氧化
被氧化的元素_C__l_ 被还原的元素__M__n氧化剂___M__nO还2原剂____H_ Cl 氧化产物___C_l_2_ 还原产物_____M_n转C移l2 的电子数_____ 2e-
.
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练习2
• R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价
• 均为＋2价，且X2+与单质R不反应；
• X2 + +Z=X+Z2 +; Y+Z2 + =Y2 + +Z。这四种离 子被还原为0价时表现的氧化性大小符合（）
• A. R2 + >X 2+ >Z 2+ >Y2+
• B. X 2+ > R 2+ > Y 2+ >Z 2+
2
.
1
感受氧化还原反应的存在
刚削好的苹果
放置30分钟以后的苹果
.
2
感受氧化还原反应的存在
刚泡好的绿茶
放置2小时后的绿茶
.
3
2Na+Cl2=2NaCl 形 成 过 程：
Na +11 2 8 1
+11 2 8
Na+ Cl-
Cl +17 2 8 7
+17 2 8 8
.
4
一、氧化还原反应
概念：有电子转移发生的化学反应
(1)双线桥法 得电子总数＝失电子总数=电子转移总数
步骤：1.标出变价元素的化合价
00
+1 -1
2Na + Cl2
2NaCl
2.用双箭头表示，箭头从反应物指向生成物的同一种元素。
00
+1 -1
2Na + Cl2
2NaCl
3.标出“失去”、“得到”的电子总
数
化合价升高，失2e- ，被氧化，发生氧化反应
4)2 K C lO 3 2 K C l 3O 2
置换 5 ） F e C u S O 4 C u F e S O 4
复分解
6)H C l N aO H N aC l H 2O
7)4 H C l(浓 )+M nO 2 M nC l2 +C l2 2 H 2O
8)C l2 2 N aO H N aC l N aC lO H 2O
电==解
0
H2↑
+
0
Cl2↑
+
2NaOH
还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
0
0 点燃 +3 -1
3）2Fe +3Cl2 == 2FeCl3
还原剂 氧化剂 既是还原产物又是氧化产物
.
9ห้องสมุดไป่ตู้
练习1：
• 水（H2O）在很多化学反应中起极其重要 • 的作用。请研究下列有水参与的氧化还原反
应：
• ① 2Na + 2H2 O === 2NaOH + H2↑
化合价升高，失2e- ，被氧化
★. 升失氧，降得还；若问剂，正相反
.
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氧化还原反应分析
00
+1 -1
2Na +Cl2 == 2NaCl
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
练习：
+2
0
0 +1
（1）CuO + H2 △= Cu + H2O
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
-1
+1
2）2NaCl + 2H2O