过氧化钠和水反应PPT讲稿
《过氧化钠与水反应原理再研究》上课课件(全国优质课获奖案例)
资料卡片： 氢氧化钠溶液呈碱性，会使酸碱指示剂变色。 小组讨论，进行实验方案设计。
动手实验： 动手完成Na2O2与H2O 反应后溶液中NaOH存在 的研究。
注意事项： 1、实验过程中塞子不可塞上； 2、记录你所使用的酸碱指示剂； 3、注意观察反应现象，并详细记录 ； 4、小组讨论：实验有哪些无法解释的现象；
资料卡片： 1、酚酞在PH=7.4~10.1范围内显红色，在此范围之外显无色 2、酚酞、石蕊都是有机物质，在遇到H2O2时其结构会被破 坏，不再显色 小组讨论，进行实验方案设计。
动手实验： 动手完成Na2O2与H2O 反应溶液中滴加酸碱指示剂，先 显色后褪色的原因研究。
注意事项： 1、实验过程中塞子不可塞上； 2、记录你的实验方案； 3、注意观察反应现象，并详细记录 ； 4、小组讨论：实验有哪些无法解释的现象；
1、可做呼吸面具、潜艇、渔业生产（CaO2）等的供氧剂 2、可用于制备过氧化氢 3、其水溶液可用作漂白剂（脱色剂）
如何用利用过氧化钠制备过氧化氢呢？
H2O2 在水溶液中存在以下两步电离： H2O2 ⇌ HO2- + H+ HO2- ⇌ (O2)2- + H+
实验：完成Na2O2与H2O 反应的实验。 思考：过氧化钠与水反应过程中的氧化剂与还原剂是那种 物质？
注意事项： 1、实验过程中塞子不可塞上； 2、记录加水的量； 3、注意观察反应现象，并详细记录 ； 4、小组讨论：实验有哪些无法解释的现象； 5、反应完成后将溶液分成两等份。
问题提出：实验中Na2O2中加水时， Na2O2瞬间消失，是溶 解在水中还是与水反应了？生成的氧气释放持续时间很长 是什么原因？ 资料卡片： 1、氧气不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气； 2、 Na2O2与H2O 的反应过程中先生成H2O2；
《探究过氧化钠与水的反应》上课课件(省级优质课获奖作品)
1滴酚酞溶液
5ml
浓NaOH
实验 现象:
c(NaOH) 褪色情况
稀NaOH
浓NaOH
只变红不褪色 先变红后褪色
初步结论:
酚酞在稀碱性溶液中能稳定显红色，在浓
碱性溶液中先显红色后褪色。
NaOH的浓度高能使红色褪去。
2.氢氧化钠酚酞溶液褪色可能 是由温度引起的。
请设计一个实验方案来验证你的猜想
实验二： 取实验一中稀NaOH酚酞溶液，加热至开
WELCOM YOU！
南方周末的一篇现场报道，报道是这样写的： 记者在泰达医院采访了一名消防队员。该消 防员称自己是第一批前往火灾现场，当时还没有 爆炸。据他介绍，第一批投入的消防队员人很多， 有一百多。现场并无人告知他们有不能沾水的危 险化学品。大家就用水来救火。“开始是一个集 装箱，大概喷水10多分钟，先是一个小爆炸，后 来就发生大爆炸。”
反应的过程可分为两步：
2 （1）2Na2O2+4H2O===4NaOH+2H2O2 + （2） 2H2O2===2H2O+O2↑
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
请设计一个实验来证明产物中有H2O2
实验操作：向过氧化钠和水反
应后的试管中加入MnO2，
加MnO2,, 用带火星 的木条伸 入试管中
Thanks
认真观察并记录实验现象
实验操作 实验现象 实验结论
带火星的木条 复燃 ， 试管外壁 发热 ，待 Na2O2与水反应 不再有气泡产生时， 生成 NaOH和O2 且 滴入两滴酚酞，发现 溶液 变红 ，振荡试 反应 放热 。 管后溶液 红色褪去 。
反应方程式
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
过氧化钠与水反应ppt课件
.
猜想
实验
现象
初步结论
O2作用
改变温度 NaOH溶液 浓度大小
向NaOH酚酞 溶液中通入O2
不褪色
给NaOH酚 酞溶液加热
不褪色
不同浓度碱溶 褪色时 液做对比实验 间不同
无影响
无影响
浓NaOH溶液使 酚酞显色后褪色
H2O2作用
检验生成
H2O2，用 H2O2做实验
化学是一门以实验为
基础的自然科学。.Leabharlann 过氧化钠与水反应.
实验：过氧化钠与水的反应 把2mL水(约40滴）滴入装有少 量过氧化钠的试管中，然后向 溶液中加两滴酚酞溶液，观察 现象并用手触摸试管（将试管 放置好备用）。
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
.
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
Na2O2是不是碱性氧化物？
.
信 实验验证：干燥的CO2与Na2O2粉 息 末不会反应，而湿润的CO2与
Na2O2粉末可以反应产生O2。 试根据已有知识写出CO2与Na2O2反应的 化学方程式,并用“双线桥”分析。
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
.
褪色
有H2O2生成，可 以使红色溶液褪色
结论一：Na2O2与水反应有H2O2生成 化学反应方程式：
Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2
2H2O2 = 2H2O + O2↑ 即2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
过氧化钠与水反应
第三页，共22页。
思考
验证猜想
1.可能是产物O2的氧化性使溶液褪色
请设计一个实验方案来验证你的猜想
第四页，共22页。
实验一:向滴有酚酞的稀NaOH溶液中通入 氧气
MnO2+ H2O2
稀NaOH酚 酞溶液
初步结论： 生成的O2不能使红色溶液立即 褪色
第五页，共22页。
第十三页，共22页。
实验操作：
加双氧水
0.1mol/L NaOH和 酚酞溶液
初步结论： H2O2可以使红色溶液褪色
第十四页，共22页。
猜想
实验
现象
初步结论
O2作用
改变温度 NaOH溶液 浓度大小
向NaOH酚酞溶 液中通入O2
不褪色
给NaOH酚酞 溶液加热
不褪色
不同浓度碱溶液 褪色时 做对Байду номын сангаас实验 间不同
稀释至4倍 稀释至8倍
初步结论: 可见还有其它原因使红色褪去。
第十页，共22页。
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
是否有其他物质生成呢？
查 资 Na2O2与H2O反应会生成中间产物 找 料 H2O2
Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2
第十一页，共22页。
思考
学方程式,并用“双线桥”分析。
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
第二十页，共22页。
过氧化钠的用途
1、供氧剂 ——用在呼吸面具里作为氧气 的来源
2、漂白剂
第二十一页，共22页。
课后作业：
过氧化钠与水反应
过氧化钠与水反应过氧化钠是一种强氧化剂，也是一种常见的化学试剂。
它的化学式为Na2O2，是由两个钠离子和一个过氧根离子组成的。
在水中溶解时，过氧化钠会发生水解反应，生成氧气和氢氧化钠。
过氧化钠与水反应的化学方程式如下：Na2O2 + 2H2O -> 2NaOH + H2O2 + O2在该反应中，每个过氧化钠分子与两个水分子反应，产生两个氢氧化钠分子、一个过氧化氢分子和一个氧气分子。
过氧化氢是一种强氧化剂，因此具有较强的漂白和消毒作用。
过氧化钠与水反应的过程需要满足一定的条件。
首先，过氧化钠必须与足够的水接触才能发生反应。
其次，需要提供足够的能量来启动反应，例如通过加热或添加催化剂。
最后，反应容器中的温度和压力也会对反应速率产生影响。
过氧化钠与水反应的机理较为复杂。
首先，过氧化钠在水中溶解时会解离为钠离子和过氧根离子。
过氧根离子具有较强的氧化性，可以与水中的氢离子反应生成过氧化氢。
同时，过氧根离子也可以直接与水反应生成永久性的氢氧根离子。
这些过程中得到的氧气则是从过氧化钠中释放出来的。
过氧化钠与水反应在一定条件下可以用于多种实际应用。
例如，过氧化钠水溶液可以用作漂白剂，用于漂白纺织品、纸张、食品等。
由于过氧化氢的氧化性能，过氧化钠水溶液也可以用作消毒剂，可以有效地杀灭细菌和病原体。
然而，过氧化钠的使用也存在一些安全隐患。
过氧化氢是一种易爆炸的化学物质，所以在使用过程中需要注意防火和防爆措施。
此外，过氧化钠水溶液在高浓度下也会对皮肤和呼吸系统产生刺激作用，因此需要戴上适当的防护装备。
总之，过氧化钠与水反应是一种有趣且重要的化学反应。
了解它的化学方程式、反应条件和应用领域对于理解和应用该反应具有重要意义。
在实际应用过程中，需要注意安全性和环境保护，并遵循相关的操作规范。
过氧化钠与水反应
过氧化钠与水反应1.过氧化钠（Na2O2）是一种白色结晶固体，主要用作氧化剂和消毒剂。
它可以和水发生反应，产生氧气和氢氧化钠。
本文将围绕过氧化钠与水的反应进行详细介绍。
2. 反应方程式过氧化钠与水的反应可以用以下方程式表示：2 Na2O2 + 2 H2O → 4 NaOH + O2↑根据反应方程式，每2摩尔的过氧化钠与2摩尔的水反应会生成4摩尔的氢氧化钠和1摩尔的氧气。
3. 反应过程过氧化钠与水反应的过程可以分为以下几个步骤：3.1. 溶解过程当过氧化钠与水接触时，过氧化钠开始溶解。
水的分子中的氧原子与过氧化钠的氧原子结合形成氢氧根离子（OH-），释放出钠离子（Na+）。
这个过程可以用以下方程式表示：Na2O2 + H2O → 2 Na+ + 2 OH-3.2. 氧气释放随着过氧化钠的溶解，氧气开始生成并释放出来。
即使在室温下，由于过氧化钠的存在，氧气的生成速率也相对较高。
这个过程可以用以下方程式表示：2 Na2O2 → O2↑ + 2 Na2O3.3. 氢氧化钠生成在溶解过程中，氧气生成的同时，氢氧根离子与钠离子结合形成氢氧化钠。
这个过程可以用以下方程式表示：2 Na+ + 2 OH- → 2 NaOH4. 反应特性过氧化钠与水反应有以下几个特性：4.1. 剧烈反应过氧化钠与水反应是一种剧烈的化学反应。
由于氧气的生成，这个反应会伴随着气体的产生和释放，导致产生气泡和泡沫。
在实验室制备氧气或进行爆炸试验时，过氧化钠与水的反应常被使用。
4.2. 放热反应过氧化钠与水反应是一个放热反应，也就是说，反应过程中会释放出热量。
这是由于过氧化钠与水反应时，键能有所变化，导致产生热量。
4.3. 碱性产物过氧化钠与水反应会生成氢氧化钠，氢氧化钠是一种强碱。
因此，反应过程中的产物溶液具有碱性。
5. 应用过氧化钠与水反应的产物氢氧化钠可以用于多种应用，包括：•水处理：氢氧化钠可以用于调节水的酸碱度，中和水中的酸性物质。
过氧化钠与水反应
第21页，共23页。
过氧化钠的用途
1、供氧剂 ——用在呼吸面具里作为氧气 的来源
2、漂白剂
第22页，共23页。
内容总结
过氧化钠与水反应。2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑。2.可能是反应放热导致 溶液温度较高，使溶液褪色。实验三：用不同浓度的NaOH溶液做对比实验。酚酞在 稀碱性溶液中能稳定显红色，在浓碱性溶液中先显红色后褪色。Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2。加MnO2,,用带火星的木条伸入试管中。检验生成H2O2，用H2O2 做实验。2H2O2 = 2H2O + O2↑。2、漂白剂
第17页，共23页。
结论二：
Na2O2与水反应后滴加酚酞，溶液先变红后
褪色的原因是：
因为反应过程中产生了过氧化氢，主要是过氧 化氢的作用使溶液褪色。当然，由于反应后， 溶液中氢氧化钠的浓度较大，所以它也应该起 到了一定作用。因此我们认为酚酞褪色是由于 过氧化氢的强氧化性和氢氧化钠溶液浓度过高 共同所致。
加MnO2,, 用带火星
实验四：往过氧化钠和水反应
的木条伸 入试管中
后的试管中加入MnO2，用镊子
将带火星的木条伸入试管中，
观察现象。
结论: Na2O2与水反应有H2O2生成
第13页，共23页。
4.可能是H2O2的氧化性使溶液褪色
请设计一个实验方案来验证我们的猜想
第14页，共23页。
实验操作：
加双氧水
初步结论: 酚酞在稀碱性溶液中能稳定显红色， 在浓碱性溶液中先显红色后褪色。
过氧化钠加入水的反应
过氧化钠与水的化学反应
在化学世界中，过氧化钠和水的反应是一种常见的化学现象，这个过程涉及到许多有趣的化学原理。
让我们一起探索一下这种神奇的化学反应。
首先，我们需要了解什么是过氧化钠。
过氧化钠，化学式为Na2O2，是一种淡黄色或白色的晶体，有很强的吸湿性，能吸收空气中的水分和二氧化碳。
它是由钠和氧气在高温下反应生成的化合物，具有强氧化性。
当我们把过氧化钠加入水中时，会发生什么反应呢？这是一个放热反应，会释放出大量的热量，并产生气体。
具体来说，过氧化钠与水反应会产生氢氧化钠和氧气。
反应方程式如下：
2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2↑
在这个反应过程中，我们可以观察到一些明显的现象。
首先，由于反应放热，我们可以看到溶液变得非常热，甚至可能沸腾。
其次，由于产生了氧气，我们可以看到气泡从溶液中冒出。
最后，溶液会变成碱性，因为生成了氢氧化钠。
过氧化钠与水的反应在许多领域都有应用。
例如，在潜艇和宇宙飞船中，用过氧化钠来吸收船员呼出的二氧化碳并产生氧气供呼吸。
此外，过氧化钠还用于漂白剂、消毒剂和炸药的制造。
总的来说，过氧化钠与水的反应是一个充满趣味和实际应用价值的化学反应。
通过理解这个反应的原理和现象，我们可以更好地理解和利用化学的力量。
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过氧化钠的用途
1、供氧剂 ——用在呼吸面具里作为氧气 的来源
2、漂白剂
未稀释 稀释至4倍 稀释至8倍 实验现象
初步结论: 可见还有其它原因使红色褪去。
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 是否有其他物质生成呢？
查 资 Na2O2与H2O反应会生成中间产物 找 料 H2O2
Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2
请设计一个实验来证明产物中有H2O2
初步结论：H2O2可以使红色溶液褪色
猜想
实验
现象
初步结论
O2作用
改变温度 NaOH溶液 浓度大小
向NaOH酚酞 溶液中通入O2
不褪色
给NaOH酚 酞溶液加热
不褪色
不同浓度碱溶 褪色时 液做对比实验 间不同
无影响
无影响
浓NaOH溶液使 酚酞显色后褪色
H2O2作用
检验生成 H2O2，用 H2O2做实验
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
Na2O2是不是碱性氧化物？
信 实验验证：干燥的CO2与Na2O2粉 息 末不会反应，而湿润的CO2与
Na2O2粉末可以反应产生O2。 试根据已有知识写出CO2与Na2O2反应的 化学方程式,并用“双线桥”分析。
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
滴入酚酞溶液变红，随后为什么
会褪成无色呢？
1.可能是产物O2的氧化性使溶液褪色
请设计一个实验方案来验证你的猜想
实验一:向滴有酚酞的稀NaOH溶液中通 入氧气
MnO2 +H2O2
稀NaOH 酚酞溶液
初步结论：生成的O2不能使红色溶液立 即褪色
2.可能是反应放热导致溶液温度较 高，使溶液褪色
请设计一个实验方案来验证你的猜想
加MnO2,, 用带火星
实验四：往过氧化钠和水反
的木条伸 入试管中
应后的试管中加入MnO2，用
镊子将带火星的木条伸入试
管中，观察现象。
结论: Na2O2与水反应有H2O2生成
4.可能是H2O2的氧化性使溶液褪色
请设计一个实验方案来验证我们的猜想
实验操作：
加双氧水
0.1mol/L NaOH和 酚酞溶液
因为反应过程中产生了过氧化氢，主要是 过氧化氢的作用使溶液褪色。当然，由于 反应后，溶液中氢氧化钠的浓度较大，所 以它也应该起到了一定作用。因此我们认 为酚酞褪色是由于过氧化氢的强氧化性和 氢氧化钠溶液浓度过高共同所致。
方法总结： 发现问题
提出猜想 设计实验验证猜想 得出结论
思考：通过对刚才知识的学习，请写出 Na2O2与稀盐酸反应的方程式，并用“双 线桥”分析。
2mL1mol/L 2mL6mol/L
NaOH
NaOH
实验现象:
c(NaOH) 褪色情况
0.1mol/L
1mol/L 6mol/L
初步结论: 酚酞在稀碱性溶液中能稳定显红色， 在浓碱性溶液中先显红色后褪色。
NaOH的浓度高能使红色褪去
实验操作：
取少量过氧化钠和水反应后溶液均分到三支试管中， 其中一支加水稀释至4倍，另一支加水稀释至8倍， 还有一支不稀释。再分别滴加2滴酚酞溶液，观察 现象 现象记录:
实验二： 向装有NaOH溶液的试管中滴加酚酞，加 热，观察现象。
稀NaOH 酚酞溶液
初步结论：温度升高不能使红色溶液 褪色
3.可能是产物NaOH的浓度高使溶液 褪色
请设计一个实验方案来验证你的猜想
实验三：用不同浓度的NaOH溶液做对比实验
实验操作 1滴酚酞溶液 1滴酚酞溶液 1滴酚酞溶液
2mL0.1mol/L NaOH
褪色
有H2O2生成，可 以使红色溶液褪色
结论一：Na2O2与水反应有H2O2生成 O = 2NaOH + H2O2
2H2O2 = 2H2O + O2↑ 即2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
结论二：
Na2O2与水反应后滴加酚酞，溶液先变 红后褪色的原因是：
过氧化钠和水反应课件
过氧化钠与水反应
实验：过氧化钠与水的反应
把2mL水(约40滴）滴入装有少 量过氧化钠的试管中，然后向 溶液中加两滴酚酞溶液，观察 现象并用手触摸试管（将试管 放置好备用）。
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑