人教版九年级化学上册 3.2 原子的结构 同步练习题 含详细答案

3.2 原子的结构
一．选择题（共19小题）
1．碳12是指含6个中子的碳原子。

下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是（）
A．质子数相同B．质量相同
C．电子数不相同D．16和18表示原子个数
2．氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。

下列示意图能正确表示氚原子结构的是（）
A．A B．B C．C D．D
3．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是（）
A．原子、原子核、核外电子B．原子核、原子、核外电子
C．原子、核外电子、原子核D．核外电子、原子核、原子
4．绝大多数原子的原子核中含有（）
A．质子、中子、电子B．质子、电子
C．中子、电子D．质子、中子
5．最近，美国科学家宣布其发现的二种超重新元素是错误的；俄罗斯科学家则宣布发现了114号超重新元素，其相对原子质量为289，质子数为114．下列说法正确的是：（已知：相对原子质量＝质子数+中子数）（）
A．114号元素原子的中子数为175
B．114号元素原子的中子数为403
C．科学家宣布自己的研究成果错误是可耻的
D．科学研究成果是不可能有错误的
6．核电荷数少于核外电子数的一定是（）
A．分子B．原子C．阳离子D．阴离子
7．某微粒核内有n个质子，核外有（n﹣1）个电子，此粒子是（）A．阳离子B．阴离子C．分子D．原子
8．有A、B两种原子，已知A的原子的质子数为a，A3+和B n﹣的电子排布相同，则B原子的核电荷数为（）
A．a+3﹣n B．a﹣3+n C．a+3+n D．a﹣3﹣n
9．下列关于钠原子和钠离子的说法中，正确的是（）
A．它们的核外电子数相同
B．它们的性质完全相同
C．钠原子的质量比钠离子大的多
D．它们的质子数和中子数都相同
10．某阴离子X2﹣的核外有18个电子，核内有18个中子，则X的相对原子质量为（）A．54 B．38 C．36 D．34
11．下列关于微观粒子的说法，正确的是（）
A．原子是由分子构成的
B．原子中含有质子、中子和核外电子
C．原子若失去核外电子，则会变成阴离子
D．原子若得到核外电子，则会变成阳离子
12．2010年2月19日德国重粒子研究中心宣布原子序数为112号的元素符号为Cn，其相对原子质量为277．下列有关112号元素的说法正确的是（）
A．该元素原子的核电荷数为277
B．该元素原子的质子数为165
C．该元素原子的中子数为112
D．该元素原子的核外电子数为112
13．某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，会影响人体健康．一种氡原子的质子数为86，相对原子质量为222，这种氡原子的核外电子数为（）
A．50 B．86 C．136 D．222
14．1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相
对原子质量新值．铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115．铟原子的中子数为（）
A．164 B．115 C．66 D．49
15．某元素的相对原子质量是31，原子核外有三个电子层，最外层有5个电子，则该元素原子核中的中子数是（）
A．12 个B．15 个C．16 个D．17 个
16．牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。

一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为（）
A．7 B．9 C．10 D．19
17．某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含粒子总数为（）A．26 B．56 C．82 D．86
18．最近科学家制造出原子序数为112号的新元素，其相对原子质量为277，下列有关112号元素的说法正确的是（）
A．该元素原子的中子数为112
B．该元素原子的质子数为165
C．该元素原子的核外电子数为112
D．该元素原子的核电荷数为277
19．1991年，我国化学家张青莲与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值．铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115．铟原子的核外电子数为（）A．115 B．49 C．66 D．164
二．填空题（共1小题）
20．Al和Al3+属于同一种元素，因为它们的相同．Al和Al3+属于（相同或不同）的粒子，两者的性质．因为它们核外的电子总数同．
三．解答题（共1小题）
21．2002年初，美国制造了第一台磁冰箱，其效率比普通冰箱效率高30%以上．生产磁冰箱所用的材料中含稀土元素钆（Gd），钆元素的一种原子的相对原子质量为157，核电荷数为64，则其原子核外电子数为，中子数为．
参考答案与试题解析
一．选择题（共19小题）
1．【解答】解：A、氧16和氧18两种氧原子的质子数相同，属于同种元素，故正确；
B、氧16和氧18两种氧原子的质子数相同，但中子数不同，质量不同，故错误；
C、氧16和氧18两种氧原子的质子数相同，因此电子数相同，故错误；
D、16和18表示原子中质子数和中子数之和，故错误。

故选：A。

2．【解答】解：根据在原子中核内质子数＝核外电子数，其核内有一个质子和2个中子，可知，氚原子核外有1个电子，故A正确。

故选：A。

3．【解答】解：由示意图可知，质子和中子构成了b，b为原子核，原子核和电子构成了原子，所以c是核外电子，原子构成了分子，所以a是原子，故A正确，B、C、D错误。

故选：A。

4．【解答】解释：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，只有一种氢原子不含中子。

绝大多数原子的原子核中含有质子和中子。

故选：D。

5．【解答】解：A、根据相对原子质量＝质子数+中子数，可得114号元素原子的中子数为：289﹣114＝175；故A说法正确；
B、114号元素原子的中子数为175；故B说法错误；
C、科学家宣布自己的研究成果错误是可耻的，说法错误；故C说法错误；
D、科学研究成果是不可能有错误的，不确定，故D说法错误；
故选：A。

6．【解答】解：在分子、原子中，质子数等于核外电子数等于核电荷数，质子和核外电子所带的电量相等，电性相反，分子、原子显电中性；
阳离子是原子失去电子形成的，故质子数等于核电荷数大于核外电子数，带正电荷；
阴离子是原子得电子形成的，故质子数等于核电荷数小于核外电子数，带负电荷。

故选：D。

7．【解答】解：
A、在阳离子中，质子数大于电子数，而该微粒质子数大于电子数，故A正确；
B、阴离子中，质子数小于电子数，而该微粒质子数大于电子数，故B错误；
C、分子中，质子数等于电子数，而该微粒质子数不等于电子数，故C错误；
D、因原子中，质子数等于电子数，而该微粒质子数不等于电子数，故D错误。

故选：A。

8．【解答】解：原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，已知A原子的核电荷数为a，则A原子的核外电子数为a；A3+与B n﹣的核外电子排布相同，A3+是A原子失去3个电子得到的，B n﹣是B得到n个电子得到的，设B原子的核外电子数为x，则a﹣3＝x+n，x＝a ﹣3﹣n。

故选：D。

9．【解答】解：A、钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，则钠原子和钠离子的核外电子数不同，故选项说法错误；
B、决定元素化学性质的是最外层电子数，钠原子失去最外层的1个电子后得到钠离子，
最外层电子数发生了改变，钠原子和钠离子的化学性质不同，故选项说法错误；
C、钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，电子的质量很小，可以忽略不计，故选项
说法错误；
D、钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，质子数、中子数不变，故选项说法正确。

故选：D。

10．【解答】解：阴离子X2﹣的核外有18个电子，该阴离子是X原子得到两个电子形成的，故X原子核外电子为16，在原子中质子数＝核外电子数，故X原子质子数为16，所以相对原子质量为16+18＝34
故选：D。

11．【解答】解：A、原子能构成分子，即分子是由原子构成的；故A不正确；
B、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成；故B正确；
C、若原子失去电子会变成阳离子；故C不正确；
D、若原子得到电子会变成阴离子。

故D不正确；
故选：B。

12．【解答】解：A、根据在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，可得该元素原子的核电荷数为112；故A错误；
B、根据在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，可知该元素原子的质子数为112；
故B错误；
C、根据在原子中，相对原子质量＝质子数+中子数，因此该元素原子的中子数为：277
﹣112＝165；故C错误；
D、根据在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，可得该元素原子的核外电子数为
112；故D正确；
故选：D。

13．【解答】解：在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，已知氡原子的质子数为86，因此该原子的核外电子数为86。

故选：B。

14．【解答】解：由于铟原子的相对原子质量为115，质子数等于核电核数，所以其质子数为49，而原子中相对原子质量＝质子数+中子数，所以该原子的中子数＝115﹣49＝66；
故选：C。

15．【解答】解：某元素的相对原子质量是31，原子核外有三个电子层，最外层有5个电子，则该原子核外电子数为2+8+5＝15；由于在原子中核内质子数等于核外电子数，故原子核内质子数为15；根据相对原子质量＝质子数+中子数，故中子数＝相对原子质量﹣质子数＝31﹣15＝16。

故选：C。

16．【解答】解：因为原子中，核电荷数＝质子数＝电子数，由题意该原子的核内质子数为9，故该原子的核电荷数为为9。

A、该原子的核电荷数为为9，故选项错误。

B、该原子的核电荷数为为9，故选项正确。

C、该原子的核电荷数为为9，故选项错误。

D、该原子的核电荷数为为9，故选项错误。

故选：B。

17．【解答】解：原子不显电性，所以原子的核内质子数和核外电子数相等，某原子的核内质子数为26，所以它的核外电子数也是26，因为中子数比电子数多4，所以它的中子数是30。

该原子中所含微粒总数（质子、中子、电子）为26+26+30＝82。

故选：C。

18．【解答】解：A、根据在原子中，相对原子质量＝质子数+中子数，因此该元素原子的中子数为：277﹣112＝165；故A错误；
B、根据在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，可知该元素原子的质子数为112；
故B错误；
C、根据在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，可得该元素原子的核外电子数为
112；故C正确；
D、根据在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，可得该元素原子的核电荷数为112；
故D错误；
故选：C。

19．【解答】解：由在原子中质子数＝电子数＝核电荷数，可知原子的核外电子数等于元素的核电荷数为49。

故选：B。

二．填空题（共1小题）
20．【解答】解：因Al和Al3+两种粒子都具有13个质子，且它们都是用同种元素符号及有关数字来表示的，则它们是同种元素的不同微粒，即质子数相同，属于同种元素，又两种微粒的最外层电子数不相同，Al易失去电子，而Al3+因最外层电子数达到了稳定结构，则反应中表现的化学性质就不同，即最外层电子数不同，则化学性质不相同，故答案为：质子数（或核电荷数）；不同；不同；不．
三．解答题（共1小题）
21．【解答】解：因为核电荷数＝质子数＝电子数，由题意该原子的核电荷数为64，故其核内质子数和核外电子数均为64；根据相对原子质量＝质子数+中子数，由题意该原子的相对原子质量为157，则中子数＝157﹣64＝93．
故答案为：64；93．。