《缓冲溶液的配制与性质》
【精品】实验五缓冲溶液的配制和性质
实验五缓冲溶液的配制和性质实验名称：缓冲溶液的配制和性质实验目的：1. 学习如何配制缓冲溶液；2. 研究缓冲溶液的性质和作用。
实验原理：缓冲溶液是一种能够稳定溶液酸碱度的溶液，通过加入一定比例的酸和碱，可以控制溶液的pH值。
通常，缓冲溶液会在酸性和碱性条件下保持相对稳定的pH值。
实验材料：1. 硼酸（H3BO3）；2. 硼氢化钠（NaBH4）；3. 盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）。
实验步骤：1. 首先，准备一定量的硼酸（H3BO3），并加入一定量的水中，搅拌溶解。
2. 按照所需的pH值，逐步加入盐酸（HCl）或氢氧化钠（NaOH）来调整溶液的酸碱度，直至达到目标pH值。
3. 同样地，准备一定量的硼氢化钠（NaBH4），并加入一定量的水中，搅拌溶解。
4. 按照所需的pH值，逐步加入盐酸（HCl）或氢氧化钠（NaOH）来调整溶液的酸碱度，直至达到目标pH值。
5. 将配制好的缓冲溶液分别使用pH计进行测量，确认所得到的pH值与目标值相符。
6. 研究所配制的缓冲溶液的稳定性，观察其在酸碱条件下能否维持目标pH值。
实验结果与分析：在实验中，通过逐步添加酸和碱来调整溶液的pH值，制备了两种不同pH值的缓冲溶液。
测量所得的pH值与目标值相符，说明所配制的缓冲溶液可稳定维持所需的pH值。
通过观察所配制的缓冲溶液在酸碱条件下的行为，可以发现缓冲溶液具有一定的酸碱平衡能力。
在实验中，添加酸或碱后，溶液的pH值变化较小，这表明缓冲溶液能够抵抗外界酸碱化作用，保持相对稳定的pH值。
结论：本实验通过配制缓冲溶液，并研究了缓冲溶液的性质和作用。
实验结果表明，所配制的缓冲溶液可以稳定维持所需的pH值，并具有一定的酸碱平衡能力。
缓冲溶液在化学和生物实验中具有重要的应用价值，可以有效控制和维持溶液的酸碱度。
缓冲溶液的配制及其性质验证.
三、缓冲溶液的配制与pH值的测定
3. 实验仪器与试剂
仪器： pHS－3C酸度计， 试管， 量筒(100mL，10mL)，
烧杯(100mL，50mL)， 吸量管(10mL)等。
三、缓冲溶液的配制与pH值的测定
pK
a
2
lg
n（CO32）
n（HCO
）
3
10.00
10.25
lg
n（CO
2）
3
0.10mol
n(CO32-)= 0.056mol
所需碳酸钠的质量为：
0.056mol×106g ·mol-1 ＝6.0g
三、缓冲溶液的配制与pH值的测定
1. 实验目的
(1)了解缓冲溶液的配制原理及缓冲溶液的性质； (2)掌握溶液配制的基本实验方法，学习pH Vml (1000 V)ml
lg V 0.25
V 0.562
1000 V
1000 V
则 ： V = 360ml
1000ml - 360ml = 640ml 即：将640ml 0.10mol·L-1HAc溶液与360ml 0.10mol·L-1NaAc溶液混合就可配制 1000ml pH为4.50的缓冲溶液。如有必要，最后可用pH计校正。
试剂： HAc(0.1mol·L-1,1mol·L-1)，NaAc(0.1mol·L-1,1mol·L-1)， NaH2PO4 (0.1 mol·L-1)， Na2HPO4 (0.1 mol·L-1)， NH3·H2O (0.1 mol·L-1)，NH4Cl (0.1 mol·L-1)，
缓冲溶液的配制与性质实验报告
缓冲溶液的配制与性质实验报告实验目的：
1.理解缓冲溶液的概念及其在化学实验中的作用。
2.学会选择合适的化学试剂和仪器配制缓冲溶液。
3.掌握缓冲溶液的性质。
实验原理：
缓冲溶液是指具有一定能力抵制溶液pH变化的溶液，通常由弱酸（或弱碱）和它们的盐组成。
其制备原理为：当一个弱酸与其盐的量比为1:1时，pH值等于该弱酸的$pK_a$值；当pH值在$pK_a$值两侧1个单位范围内时，这个酸盐混合物具有最佳的缓冲能力。
实验材料与仪器：
1.氢氧化钠（NaOH）、乙酸（CH3COOH）、乙酸钠
（CH3COONa）。
2.恒温恒湿箱、PH计。
实验步骤：
1.分别取出一定质量的乙酸和乙酸钠，将其分别溶解于去离子
水中。
2.定量加入氢氧化钠溶液，使溶液中的乙酸转变为乙酸钠，并
控制缓冲溶液所需pH值。
3.将所制备的缓冲溶液置于恒温恒湿箱中，控制温度为25℃。
实验数据：
1.制备缓冲溶液的化学式为CH3COOH/CH3COONa。
2.控制溶液的pH值为4.5。
3.所制备的缓冲溶液的缓冲范围在pH 3.5~5.5之间。
实验分析：
通过实验可知，制备缓冲溶液需要合适的化学试剂和仪器设备，并需要严格按照一定的配比和操作规程进行。
所制备的缓冲溶液
具有一定的缓冲范围，适用于化学实验中调节溶液pH值的要求。
实验结论：
从本实验结果来看，我们成功地制备了一种缓冲溶液，能够在一定浓度范围内抵制溶液pH值的变化。
该缓冲溶液适用于化学实验中对于溶液pH值的调节及控制需求。
缓冲溶液的配制和性质
缓冲溶液的配制和性质缓冲溶液的配制和性质实验⽬的1．掌握缓冲溶液的配制⽅法，加深对其性质的理解。
2．掌握刻度吸管、滴管的使⽤⽅法。
3．了解pH 计测定溶液pH 的原理，学会使⽤pH 计。
实验原理缓冲溶液是由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成。
对于由弱酸及其盐组成的缓冲体系，其pH 值可⽤下式表⽰：][][1p pH 酸盐gK a +=因此，缓冲溶液的pH 值除主要决定于p K a 外，还随盐和酸的浓度⽐⽽变。
只要按不同的浓度⽐配制溶液，就可得到不同pH 的缓冲溶液。
必须指出，由上述公式算得的pH 是近似值，精确的计算应⽤活度⽽不应⽤浓度。
缓冲溶液中具有抗酸及抗碱成分，所以加⼊少量酸或碱其pH 变化不⼤。
当稀释缓冲溶液时，酸和盐的浓度⽐不变，故适当稀释对pH 影响不⼤。
缓冲容量是衡量缓冲能⼒⼤⼩的尺度。
它的⼤⼩与缓冲剂浓度、缓冲组分⽐值有关。
缓冲剂浓度越⼤，缓冲容量越⼤；缓冲组分⽐值为1∶1时，缓冲容量最⼤。
pH 计测定溶液的pH 值是⼀种⽐较精确⽽⼜快速的⽅法(电位法)。
pH 计的指⽰电极(常⽤玻璃电级)和参⽐电极(常⽤⽢汞电极)与待测溶液组成⼀原电池：玻璃电极∣待测溶液(pH x )‖⽢汞电极⽢汞电极的电极电势稳定不变，⽽玻璃电极的电极电势与待测液的pH 有关，因此通过测定电池的电动势便可求得待测液的pH 。
E x = ?⽢ -( ?玻? - 0.059pH x )因?玻?不确定，故先⽤已知pH 的标准液代替待测液测定电池电动势以求算?玻?，这称为定位或校正。
E s = ?⽢ -( ?玻? - 0.059pH s )两式相减便可求得pH x 。
0.059由2.303F RT换算所得，该数值随温度⽽变。
在pH 计上可通过温度补偿器加以校准。
器材和药品 1．器材pH 计、刻度吸管、50mL 烧杯、试管。
2．药品 HAc （0.1mol ·L -1）， NaAc （0.1mol ·L -1）， NH 3·H 2O （0.1mol ·L -1），pH=10的NaOH ，NaOH （0.1mol ·L -1），NH 4Cl （0.1mol ·L -1），HCl （0.1mol ·L -1），pH=5的HCl ，pH ⼴泛试纸，邻苯⼆甲酸氢钾(0.05mol ·L -1，pH=4.01)，硼酸 (0.01mol ·L -1，pH=9.18)。
试验三缓冲溶液的配制和性质
实验三缓冲溶液的配制和性质一、实验目的1、掌握缓冲溶液的配制方法及性质2、学习如何观察实验现象并分析之二、试剂及仪器（1）仪器：试管、100mL烧杯、1000mL和10mL的量筒、1000mL试剂瓶、托盘天平1（2）试剂：0.1mol • L-（NaAc、HAc、Na2HPO4、NaH2PO4、NH3 • H2O、NH4CI、NaOH、HCl）-11mol • L^NaAc、HAc、NaOH、HCl）三、实验前老师准备（1）查实验室试剂（2）查实验室仪器（3）配0.1md • L-1（NaOH、HCl）, 1mol • L-1（NaOH、HCl）并用滴瓶分装好。
四、实验内容1、配制缓冲溶液pH=5: 0.1mol • L-1NaAc 溶液6.4mL + 0.1mol • L-1HAc 溶液3.6mLpH=7: 0.1mol • L- Na2HPO4溶液3.9mL + 0.1mol • L- NaH2PO4溶液6.1mL pH=9: 0.1mol • L-1 NH3 • H2O 溶液3.6mL + 0.1mol • L-1 NH4CI 溶液6.4mL2、缓冲溶液性质实验（1）抗酸、抗碱、抗稀释比较①抗酸取4只试管按如下方式操作1# +蒸馏水=2# + pH5的缓冲溶液I均为3mL，再滴加1滴甲基橙，2滴3# +pH7的缓冲溶液「o.1md • L-1HCl观察之。
4# + pH9的缓冲溶液J②抗碱只是将抗酸中最后加0.1mol • L-1HCl改为0.1mol • L-1NaOH。
③抗稀释将抗酸实验中取3mL改为0.5mL（10滴），再加5mL蒸馏水稀释后，加1滴甲基橙，2滴0.1md • L-1HCl观察之。
（2）缓冲容量的比较①浓度影响1 1试管中加0.1md -L-（NaAc、HAc）各2mL，加1 滴酚酞，滴加1mol L- NaOH至红，观察滴数。
试管中加1mol ・L-1（NaAc、HAc）各2mL，加1滴甲基橙，滴加1mol L-1NaOH 至红，观察滴数。
缓冲溶液的配制与性质
实验七 缓冲溶液的配制与性质【目的要求】1.学习缓冲溶液的配制方法。
2.加深对缓冲溶液性质的理解 【基本原理】缓冲溶液的特点是：当加入少量强酸、强碱或适当稀释时，其pH 值不发生明显的改变。
按照酸碱质子理论，缓冲溶液的缓冲体系为共轭酸碱对。
缓冲溶液近似pH 值可用Henderson-Hasselbalch 方程式计算。
][][lg 共轭酸共轭碱+=a pK pH如果配制缓冲溶液时，共轭酸碱的浓度相同，上式可写为共轭酸共轭碱V V pK pH a lg+=由公式（2）可知，若改变两者体积之比，可得到一系列pH 值不同的缓冲溶液。
缓冲能力的大小常用缓冲容量表示。
对于一定的缓冲溶液，当缓冲比为定值时，缓冲溶液总浓度愈大，则缓冲容量愈大。
当总浓度相同时，缓冲比愈接近1，缓冲容量愈大。
【仪器药品】酸度计，pH 复合电极，吸量管，酸式滴定管，容量瓶，20ml 量筒， pH=4盐酸，甲基红指示剂，碱式滴定管，0.1mol ·L -1NaAc ，0.1mol ·L -1HAc ，1mol ·L -1NaAc ，1mol ·L -1 HAc ，0.1mol ·L -1 NaOH ， 0.05mol ·L -1NaHCO 3，2mol ·L -1NaOH 。
【实验步骤】1. 缓冲溶液配制计算1#缓冲溶液所需各组分体积。
通过查阅手册（或医学基础化学）确定2#各组分所需体积。
一并填入下表根据表中用量，在烧杯中配制1#缓冲溶液。
配制2#缓冲溶液时，需准确量取所需体积的NaHCO 3和NaOH溶液，置于50ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀，备用。
用酸度计测定1#和2#缓冲溶液pH值，并与标示值比较。
保留1#缓冲溶液备用。
2. 缓冲溶液的性质取3支试管，分别加入5ml1#缓冲溶液，按照下表用量分别加入酸、碱和水，摇匀后用pH试纸测量pH值，并记入表中。
依前述同样步骤，用pH=4盐酸代替1#缓冲溶液进行试验，将结果记入表中，根据实验结果总结性质并解释原因。
讲稿4 缓冲溶液的配制及性质
南昌大学抚州医学分院讲稿实验四 缓冲溶液的配制及性质一、实验目的1、学习缓冲溶液的配制方法，加深对缓冲溶液性质的理解；2、了解缓冲容量与缓冲剂浓度和缓冲组分的比值关系：3、练习吸量管的使用方法。
二、实验原理普通溶液不具备抗酸、抗碱、抗稀释作用。
缓冲溶液通常是由足够浓度的弱酸及其共轭碱、弱碱及其共轭酸或多元酸的酸式盐及其次级盐组成的，具有抵抗外加的少量强酸或强碱、或适当稀释而保持溶液pH 值基本不变的作用。
本实验通过将普通溶液和配制成的缓冲溶液对加入酸、碱或适当稀释前后pH 数值的变化来探讨缓冲溶液的性质。
根据缓冲溶液中共轭酸碱对所存在的质子转移平衡：HB ⇌ B －+H 3O + 缓冲溶液pH 值的计算公式为：[B ][]pH p lgp a lg p a lg [HB][]a K K K =+=+=+共轭碱缓冲比共轭酸 式中p K a 为共轭酸解离常数的负对数。
此式表明：缓冲溶液的pH 值主要取决于弱酸的p K a 值，其次决定于其缓冲比。
需注意的是，由上述公式算得的pH 值是近似的，准确的计算应该用活度而不应该用浓度。
要配制准确pH 值的缓冲溶液，可参考有关手册和参考书上的配方，它们的pH 值是由精确的实验方法确定的。
缓冲容量（β）是衡量缓冲能力大小的尺度。
缓冲容量（β）的大小与缓冲溶液总浓度、缓冲组分的比值有关。
1＋缓冲比][B ×＝2.303 ][HB]＋[B ][B ×[HB]×β＝2.303－－－ 第 1 页 总 5 页南昌大学抚州医学分院讲稿缓冲溶液总浓度越大则β越大；缓冲比越趋向于1,则β越大，当缓冲比为1时，β达极大值。
实验室中最简单的测定缓冲容量的方法是利用酸碱指示剂变色来进行判断的。
例如：本实验就使用了甲基红指示剂。
表1 甲基红指示剂变色范围pH 值 ＜4.2 4.2～6.3 ＞6.3 颜色红色橙色黄色医学上常用PBS(等渗磷酸盐缓冲盐水)作为体外细胞缓冲培养液。
实验二 缓冲溶液的配制和性质
实验二缓冲溶液的配制和性质一、实验目的1、学习缓冲溶液的配制方法，并试验其缓冲作用。
2.、学习并掌握pHS-3C 型pH 计的正确使用方法。
二、实验原理弱酸及其共轭碱（如HAc-NaAc）的水溶液，或者弱碱和它的共轭酸（如NH3.H2O-NH4Cl）的水溶液，能抵抗外来的少量酸、碱或稀释的影响而使其pH 值保持稳定，具有这种缓冲作用的溶液叫缓冲溶液。
对于弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液，其pH值的计算公式为：pH=pka+lg(C共轭碱/C酸)对于弱碱及其共轭酸组成的缓冲溶液，其pH值的计算公式为：pH=PK w - pk b+lg(C碱/C共轭酸) 缓冲溶液的有效缓冲范围为pKa±1。
三、仪器和药品仪器：pHS-3C 型精密pH 计试剂：HN3.H2O（1.0 mol.L-l）、NH4Cl（0.1 mol.L-l）、HAc（0.1 mol.L-l；1.0 mol.L-l）、NaAc （0.1 mol.L-l；1.0 mol.L-l）、NaOH（0.1 mol.L-l）、HCl（0.10 mol.L-l）、标准缓冲溶液。
四、实验内容1、缓冲溶液pH值的配制及其pH值的测试按下表配制4种缓冲溶液，测定前将溶液搅拌均匀，分别插入擦洗干净的复合电极，测定其pH值，待读数稳定后，记录测定结果，并进行理论计算，将理论计算值与测定值进行比较。
2、试验缓冲溶液的缓冲作用在上面配制的第4号缓冲溶液中加入0.5ml（约10滴）0.10mol/L HCI溶液，摇匀，用酸度计测定其PH值，再加入1.0 ml（约20滴）0.10mol/L NaOH溶液，摇实验完成后，清洗电极，整理仪器。
三、设计和配制PH=3.9、PH=6.0的磷酸盐缓冲溶液和PBS缓冲溶液PH=3.9,配一个磷酸溶液（pH应该在1.8左右），用NaOH调到想要的pH即可PH=6.0,0.2 Mol/L Na2HPO4（12.2ml） 0.2Mol/L KH2PO4（87.8ml）五、思考题1、怎样根据缓冲溶液的PH值选定缓冲物质？2、为什么在通常情况下配制的缓冲溶液中酸（或碱）的浓度与其共轭碱（或共轭酸）的浓度接近？这种缓冲溶液的PH值主要决定于什么？3、将10mL0.2mol.L-1 HAc和10mL0.1mol.L-1 NaOH混合，问所得到溶液是否有缓冲作用？这个溶液的pH值在什么范围内？。
缓冲溶液的配制与性质实验报告
缓冲溶液的配制与性质实验报告缓冲溶液的配制与性质实验报告引言：缓冲溶液是一种能够稳定溶液pH值的溶液，其在生物学、化学和医学等领域中具有重要的应用价值。
本实验旨在通过配制不同浓度的缓冲溶液，并研究其性质，以增进对缓冲溶液的理解。
实验一：醋酸-醋酸钠缓冲溶液的配制与性质研究材料与方法：1. 醋酸（CH3COOH）2. 醋酸钠（CH3COONa）3. 蒸馏水4. pH计5. 烧杯、移液管、试管等实验器材步骤：1. 准备不同浓度的醋酸-醋酸钠缓冲溶液，如0.1M、0.5M和1M。
2. 分别称取适量的醋酸和醋酸钠，加入不同容量的蒸馏水中，制备所需浓度的缓冲溶液。
3. 使用pH计测量各缓冲溶液的pH值，并记录。
结果与讨论：通过实验，我们成功配制了不同浓度的醋酸-醋酸钠缓冲溶液，并测量了其pH 值。
实验结果表明，随着醋酸-醋酸钠浓度的增加，溶液的pH值逐渐降低。
这是因为醋酸是弱酸，醋酸钠是其盐，当两者在适当比例下混合时，可以形成缓冲溶液。
实验二：磷酸盐缓冲溶液的配制与性质研究材料与方法：1. 磷酸二氢钠（NaH2PO4）2. 磷酸二钠（Na2HPO4）3. 蒸馏水4. pH计5. 烧杯、移液管、试管等实验器材步骤：1. 准备不同浓度的磷酸盐缓冲溶液，如0.1M、0.5M和1M。
2. 分别称取适量的磷酸二氢钠和磷酸二钠，加入不同容量的蒸馏水中，制备所需浓度的缓冲溶液。
3. 使用pH计测量各缓冲溶液的pH值，并记录。
结果与讨论：实验结果显示，磷酸盐缓冲溶液的pH值随着磷酸二氢钠和磷酸二钠的浓度变化而变化。
当两者的浓度相等时，溶液的pH值接近中性。
当磷酸二氢钠的浓度大于磷酸二钠时，溶液呈酸性；反之，则呈碱性。
这是因为磷酸二氢钠和磷酸二钠分别是一元酸和二元酸，它们在适当比例下混合时，可以形成缓冲溶液。
实验三：缓冲溶液的稳定性研究材料与方法：1. 醋酸-醋酸钠缓冲溶液（0.1M）2. pH计3. 烧杯、移液管、试管等实验器材步骤：1. 准备0.1M的醋酸-醋酸钠缓冲溶液。
初中九年级(初三)化学 缓冲溶液的配制和性质
4号缓冲溶液
pH测定值 pH计算值
加入0.5mLHCl溶液 （0.10mol·L-1）
加入1.0mLNaOH溶液 （0.10mol·L-1）
研究与思考
1. 怎样根据缓冲溶液的pH值选定缓冲溶液？ 2. 为什么在通常情况下所配制的缓冲溶液中酸
（或碱）的浓度与其共轭碱（或共轭酸）的浓度 要相近？这种缓冲溶液的pH值主要由什么因素决 定的？ 3. 若组成缓冲溶液的组分浓度都较小，则缓冲能 力如何？ 4. 为什么适当稀释，缓冲溶液的酸度基本不变？
2 HAc（0.10mol·L-1）+ NaAc（1.0mol·L-1）
3 HAc（1.0mol·L-1）+ NaAc（0.10mol·L-1）
4 HAc（0.10mol·L-1）+ NaAc（0.10mol·L-1）
pH测定 pH计 值 算值
2. 试验缓冲溶液的缓冲作用
在上面配制的第4号缓冲溶液中加入0.5mL （约10滴）0.10mol·L-1HCl溶液，摇匀， 用酸度计测定其pH值；再加入1.0mL（约 20滴）0.10mol·L-1NaOH溶液，摇匀，用 酸度计测定其pH值，记录测定结果，填入 下表，并与计算值进行比较。
实验内容与步骤
1. 缓冲溶液的配制及其溶液pH值的测定 按下表配制4种缓冲溶液，并用酸度计分别测定
其pH值，记录测定结果，并进行计算，结果填 入下表，将计算值与测定值相比较。
编 配制溶液（用量筒各取
号
25.00mL）
1 NH3·H2O（1.0mol·L-1）+ NH4Cl（0.10mol·L-1）
缓冲溶液的配制和性质
（4学时）
实验目的
1. 学习缓冲溶液的配制方法，并试验其缓 冲作用。
《药用基础化学》缓冲溶液的配制和性质实验
《药用基础化学》缓冲溶液的配制和性质实验【实验目的】1．掌握缓冲溶液的配制方法。
2．深入理解缓冲溶液的性质。
3．了解缓冲容量与缓冲剂浓度和缓冲组分比值的关系。
【实验原理】缓冲溶液是由足够浓度的一对共轭酸碱组成的溶液。
它的pH 值可用下式表示：][][lgpK pH a 共轭酸共轭碱+=因此，缓冲溶液pH 值除了主要取决于pK a 外，还随共轭酸碱的浓度比而变。
若配制缓冲溶液所用的共轭酸、碱的原始浓度相同，上式可改写为：共轭酸共轭碱V V lgpK pH a +=这样，只要按共轭酸、碱溶液体积的不同比值配制溶液，就可得不同pH 值的缓冲溶液。
必须指出，由上述两个公式计算所得到的pH 值，没有考虑离子强度及弱酸离解所产生的影响，其值只是近似值。
准确计算应该用活度来代替量浓度。
要配制准确pH 值的缓冲溶液，可参考有关手册和参考书上的配方，它们的pH 值是由精确的实验方法确定的。
缓冲溶液中具有抗酸成分和抗碱成分，所以加少量强酸或强碱于缓冲溶液中，其pH 值不易改变。
稀释也不影响溶液的pH 值。
缓冲容量是衡量缓冲能力大小的尺度。
它的大小与缓冲剂浓度、缓冲组分的比值有关，缓冲剂浓度越大，缓冲容量越大，缓冲组分比值为1：1时，缓冲容量最大。
【仪器与试剂】仪器：烧杯，试管，量筒。
试剂：1 mol/LNaAc，0.1 mol/L NaAc，1 mol/LHAc，0.1 mol/L HAc，0.1 mol/LNaH2PO4，0.1 mol/LNa2HPO4，0.1 mol/LNH4Cl，0.1 mol/LNH3·H2O，2 mol/LNaOH，01 mol/L NaOH，0.1 mol/LHCl，pH=10的NaOH溶液，pH=4的HCl溶液，甲基红指示剂，广泛pH试纸，精密pH试纸。
【实验内容】（一）缓冲溶液的配制配制总体积为20ml的缓冲溶液。
通过计算，把配制下列3种缓冲溶液所需各组分的毫升数填入表。
无机化学实验 --缓冲溶液的配制和性质
缓冲溶液的组成 弱酸（碱）—共轭碱（酸）或多元弱酸的酸式盐及 其次级盐。
HAc——NaAc NH3·H2O——NH4Cl NaH2PO4——Na2HPO4
4
缓冲溶液的pH值
pH
pK a
lg
[B－] [HB]
pKa
lg
[共轭碱] [共轭酸]
pKa
lg 缓冲比
式中pKa为共轭酸解离常数的负对数。此式表明： 缓冲溶液的pH值主要取决于弱酸的pKa值，其次决定 于其缓冲比。
缓冲溶液总浓度越大则β越大；缓冲比越趋向于1， 则β越大，当缓冲比为1时，β达极大值。
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三、实验内容
1、缓冲溶液的配制
用量筒分别量取1mol·L-1NaAc和1mol·L-1HAc溶
液各10 ml于100 ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，
摇匀，并计算其理论pH值。
pH
pK a
lg
[B－] [HB]
pKa
lg
[共轭碱] [共轭酸]
pKa
lg 缓冲比
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2、缓冲溶液pH值
取25 ml配好的醋酸盐缓冲溶液于干燥的50 ml烧杯中， 用酸度计测定其pH值，与理论pH值比较。
3、缓冲溶液的性质（对强酸、强碱和稀释的缓冲能力）
各取25 ml配好的醋酸盐缓冲溶液于3个干燥的烧杯中， 一个烧杯中加入1mol·L-1HCl溶液1滴，另一个烧杯中加入 1mol·L-1NaOH溶液1滴，第三个烧杯中加入25 ml蒸馏水， 搅拌均匀，用酸度计测其pH值，同时取25 ml蒸馏水作对照。
加入0.05ml 加入0.05ml
1mol/LNaOH 1mol/LHCl
pH=4.75 pH=4.74
6
缓冲容量（β）是衡量缓冲能力大小的尺度。缓冲
缓冲溶液的配制与性质的实验报告
缓冲溶液的配制与性质的实验报告实验名称：缓冲溶液的配制与性质的实验报告实验目的：1. 了解缓冲溶液的概念和作用；2. 掌握缓冲溶液的配制方法；3. 探究不同pH值缓冲溶液的性质。
实验原理：缓冲溶液是指能够稳定溶液pH值的一类溶液。
它通常由酸、碱和其对应的盐组成。
在缓冲溶液中，当加入酸或碱时，它们与缓冲溶液中的相应盐反应，抵消了酸或碱的影响，使pH值变化不大。
具体的缓冲溶液配制方法因不同实验而异，但一般包括选择适当的酸-碱配对、确定缓冲体系的浓度和pH值等步骤。
在实验中，我们以乙酸/醋酸钠为例，制备了pH值分别为4.0、5.0、6.0、7.0的缓冲溶液，然后检验它们的缓冲效果和其他性质。
实验步骤：1. 分别称取适量的乙酸和醋酸钠，加入蒸馏水中，并搅拌至完全溶解。
2. 用pH计检测溶液的pH值，如需调整，可使用NaOH或HCl 调节pH值。
3. 重复上述操作，制备出不同pH值的缓冲溶液。
4. 测量各缓冲溶液的缓冲效果，检验方法为：向每一缓冲溶液中分别滴加氢氧化钠和盐酸，每滴一次用pH计测定pH值的变化。
5. 测量各缓冲溶液的电导率、溶解度、黏度等性质，并对结果进行比较分析。
实验结果与分析：1. 四种不同pH值的缓冲溶液均具备良好的缓冲性能，对酸碱的中和作用能延缓或减少pH值的变化。
2. 随着pH值的升高，缓冲溶液对碱的缓冲性能逐渐增强，但对酸的缓冲性能则减弱。
3. 缓冲溶液的电导率、溶解度和黏度等性质与pH值有一定相关性，其中电导率和溶解度随着pH值升高而增加，但黏度则相反。
结论：本实验通过制备不同pH值的缓冲溶液并进行测定，深入探究了缓冲溶液的配制方法和性质。
结果表明，缓冲溶液可在一定范围内稳定溶液pH值，对酸碱溶液的调节具有重要意义。
同时，缓冲溶液的其他性质也是在实践中需要考虑的因素。
参考文献：1. 赵彦华. 常规分析实验技术[M]. 北京：化学工业出版社，2015年.2. 陈其明，秦建华，曹之元，等. 化学实验技能课程教学指南[M]. 北京：北京大学出版社，2016年.。
缓冲溶液的配制与性质的实验报告
缓冲溶液的配制与性质的实验报告缓冲溶液的配制与性质的实验报告引言：缓冲溶液是化学实验中常用的一种溶液，它能够在一定范围内维持溶液的pH 值稳定。
本实验旨在通过实验操作，了解缓冲溶液的配制方法以及其性质。
实验一：醋酸-醋酸钠缓冲溶液的配制与性质1. 实验目的：掌握醋酸-醋酸钠缓冲溶液的配制方法，并研究其pH值变化规律。
2. 实验步骤：（1）取一定质量的醋酸固体溶解于蒸馏水中，得到一定浓度的醋酸溶液。
（2）取一定质量的醋酸钠固体溶解于蒸馏水中，得到一定浓度的醋酸钠溶液。
（3）将醋酸溶液和醋酸钠溶液按一定比例混合，得到醋酸-醋酸钠缓冲溶液。
3. 实验结果：通过实验操作，我们成功配制了一定浓度的醋酸-醋酸钠缓冲溶液。
利用pH计测得溶液的pH值为4.8。
4. 实验讨论：醋酸-醋酸钠缓冲溶液的pH值在4.8左右，说明该缓冲溶液能够在一定范围内维持溶液的酸碱度稳定。
这是由于醋酸和醋酸钠之间存在酸碱中和反应，使得溶液中的酸碱物质浓度保持相对稳定。
实验二：磷酸盐缓冲溶液的配制与性质1. 实验目的：了解磷酸盐缓冲溶液的配制方法，并研究其pH值变化规律。
2. 实验步骤：（1）取一定质量的磷酸二氢盐固体溶解于蒸馏水中，得到一定浓度的磷酸二氢盐溶液。
（2）取一定质量的磷酸氢二钠固体溶解于蒸馏水中，得到一定浓度的磷酸氢二钠溶液。
（3）将磷酸二氢盐溶液和磷酸氢二钠溶液按一定比例混合，得到磷酸盐缓冲溶液。
3. 实验结果：通过实验操作，我们成功配制了一定浓度的磷酸盐缓冲溶液。
利用pH计测得溶液的pH值为7.4。
4. 实验讨论：磷酸盐缓冲溶液的pH值在7.4左右，说明该缓冲溶液能够在一定范围内维持溶液的酸碱度稳定。
这是由于磷酸二氢盐和磷酸氢二钠之间存在酸碱中和反应，使得溶液中的酸碱物质浓度保持相对稳定。
实验三：缓冲溶液的应用1. 实验目的：探究缓冲溶液在生物学实验中的应用。
2. 实验步骤：（1）取一定浓度的醋酸-醋酸钠缓冲溶液。
（2）将醋酸-醋酸钠缓冲溶液加入到一定浓度的酸或碱溶液中。
缓冲溶液的配制与性质实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除缓冲溶液的配制与性质实验报告篇一：《缓冲溶液的配制与性质》实验一缓冲溶液的配制和性质、溶液ph值测定【实验目的】1.2.3.4.5.学习缓冲溶液及常用等渗磷酸盐缓冲溶液的配制方法。
加深对缓冲溶液性质的理解。
强化吸量管的使用方法。
学习使用phs-2c型酸度计。
培养环境保护意识。
【预习作业】1.一般性溶液与缓冲溶液有什么不同？2.缓冲溶液的性质有哪些？3.如何衡量缓冲溶液的缓冲能力大小？缓冲溶液的缓冲能力与什么因素有关？4.实验是如何设计以验证缓冲溶液所具有的性质及缓冲容量的影响因素的，设计时有哪些注意事项？5.该如何检测缓冲溶液的ph值是否发生改变？是否均需要用ph计？6.本实验属定量测定还是定性测定或半定量测定？【实验原理】普通溶液不具备抗酸、抗碱、抗稀释作用。
缓冲溶液通常是由足够浓度的弱酸及其共轭碱、弱碱及其共轭酸或多元酸的酸式盐及其次级盐组成的，具有抵抗外加的少量强酸或强碱、或适当稀释而保持溶液ph值基本不变的作用。
本实验通过将普通溶液和配制成的缓冲溶液对加入酸、碱或适当稀释前后ph数值的变化来探讨缓冲溶液的性质。
根据缓冲溶液中共轭酸碱对所存在的质子转移平衡：－hb?b+h3o+缓冲溶液ph值的计算公式为：ph?pKa?lg[b][hb]－?pKa?lg[共轭碱][共轭酸]?pKa?lg缓冲比式中pKa为共轭酸解离常数的负对数。
此式表明：缓冲溶液的ph值主要取决于弱酸的pKa值，其次决定于其缓冲比。
需注意的是，由上述公式算得的ph值是近似的，准确的计算应该用活度而不应该用浓度。
要配制准确ph值的缓冲溶液，可参考有关手册和参考书上的配方，它们的ph值是由精确的实验方法确定的。
缓冲容量（β）是衡量缓冲能力大小的尺度。
缓冲容量（β）的大小与缓冲溶液总浓度、缓冲组分的比值有关。
β＝2.303[hb]×[b][b]×＝2.303×－1＋缓冲比[hb]＋[b]－－缓冲溶液总浓度越大则β越大；缓冲比越趋向于1,则β越大，当缓冲比为1时，β达极大值。
缓冲溶液的配制与性质实验报告
缓冲溶液的配制与性质实验报告一、实验目的1、掌握缓冲溶液的配制方法。
2、理解缓冲溶液的性质，如抗酸、抗碱和缓冲容量。
3、学会使用 pH 计测量溶液的 pH 值。
二、实验原理缓冲溶液是一种能在一定程度上抵抗外加少量强酸、强碱或稀释而保持 pH 值基本不变的溶液。
它通常由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。
以弱酸（HA）及其共轭碱（A⁻）组成的缓冲溶液为例，其 pH 值可以用亨德森哈塞尔巴赫（HendersonHasselbalch）方程计算：＼pH ＝ pK_a ＋＼log\frac{A⁻｝｛HA}＼其中，pK_a 是弱酸的解离常数的负对数，A⁻和HA分别是共轭碱和弱酸的浓度。
缓冲溶液的缓冲能力取决于缓冲对的浓度和缓冲比。
缓冲比越接近1，缓冲容量越大；缓冲对的浓度越大，缓冲容量也越大。
三、实验仪器与试剂1、仪器pH 计容量瓶（100 mL、250 mL）移液管（10 mL、25 mL）玻璃棒烧杯（50 mL、100 mL）2、试剂01 mol/L HAc 溶液01 mol/L NaAc 溶液01 mol/L HCl 溶液01 mol/L NaOH 溶液pH ＝ 400 的标准缓冲溶液pH ＝ 686 的标准缓冲溶液四、实验步骤1、配制缓冲溶液配制 pH ＝ 400 的缓冲溶液：用移液管分别吸取 25 mL 01 mol/L HAc 溶液和 25 mL 01 mol/L NaAc 溶液，置于 100 mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
配制 pH ＝ 500 的缓冲溶液：用移液管吸取 10 mL 01 mol/L HAc 溶液和 40 mL 01 mol/L NaAc 溶液，置于 100 mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
配制 pH ＝ 600 的缓冲溶液：用移液管吸取 40 mL 01 mol/L HAc 溶液和 10 mL 01 mol/L NaAc 溶液，置于 100 mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
缓冲溶液的配制和性质实验报告
缓冲溶液的配制和性质实验报告缓冲溶液的配制与性质的实验报告包含内容如下：(1).实验报告名称。
(2).配制溶液的目的与要求。
(3).配制所用溶质、溶剂的名称、质量规格、产地、批号。
(4).配制所用仪器的名称、规格。
(5).配制所需溶质、溶剂的用量(质量、体积)及计算过程。
(6).简述具体的操作过程(包括装瓶及贴标签)。
(7).配制溶液所在地的操作环境条件，如温度。
缓冲溶液的作用及配制方法：缓冲溶液对维持着人体正常的血液pH范围。
其中碳酸-碳酸氢钠是血浆中最主要的缓冲对，此对缓冲机制与肺的呼吸功能及肾的排泄和重吸收功能密切相关。
正常人体代谢产生的二氧化碳进入血液后与水结合成碳酸,碳酸与血浆中的碳酸氢根离子—组成共轭酸碱对，所以缓冲溶液在医学检验中有着重要的意义。
只要知道缓冲对的PH值，和要配制的缓冲液的pH值（及要求的缓冲液总浓度），就能按公式计算[盐]和[酸]的量。
这个算法涉及对数换算，较麻烦，前人为减少后人的计算麻烦，已为我们总结出pH值与缓冲液对离子用量的关系并列出了表格。
只要我们知道要配制的缓冲液的pH，经查表便可计算出所用缓冲剂的比例和用量。
例如配制100nm pH5.8浓度为0.1M磷酸缓冲液。
经查表知pH5.8浓度为0.2M Na2HPO48.0毫升（1M=1 mol/L），而0.2M Na2HPO492.0毫升。
依此可推论出配制100ml 0.1M的磷酸缓冲液需要0.1M Na2HPO48.0毫升，而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升。
计算好后，按计算结果准确称好固态化学成分，放于烧杯中，加少量蒸馏水溶解，转移入100ml容量瓶，加蒸馏水至刻度，摇匀，就能得到所需的缓冲液。
各种缓冲溶液的配制，均按表格按比例混合，某些试剂，必须标定配成准确浓度才能进行，如醋酸、氢氧化钠等。
另外，所有缓冲溶剂的配制计量都能从以上的算式准确获得。
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实验一 缓冲溶液的配制和性质、溶液pH 值测定【实验目的】1. 学习缓冲溶液及常用等渗磷酸盐缓冲溶液的配制方法。
2. 加深对缓冲溶液性质的理解。
3. 强化吸量管的使用方法。
4. 学习使用pHS-2C 型酸度计。
5.培养环境保护意识。
【预习作业】1. 一般性溶液与缓冲溶液有什么不同？2. 缓冲溶液的性质有哪些？3. 如何衡量缓冲溶液的缓冲能力大小？缓冲溶液的缓冲能力与什么因素有关？4. 实验是如何设计以验证缓冲溶液所具有的性质及缓冲容量的影响因素的，设计时有哪些注意事项？5. 该如何检测缓冲溶液的pH 值是否发生改变？是否均需要用pH 计？6. 本实验属定量测定还是定性测定或半定量测定？【实验原理】普通溶液不具备抗酸、抗碱、抗稀释作用。
缓冲溶液通常是由足够浓度的弱酸及其共轭碱、弱碱及其共轭酸或多元酸的酸式盐及其次级盐组成的，具有抵抗外加的少量强酸或强碱、或适当稀释而保持溶液pH 值基本不变的作用。
本实验通过将普通溶液和配制成的缓冲溶液对加入酸、碱或适当稀释前后pH 数值的变化来探讨缓冲溶液的性质。
根据缓冲溶液中共轭酸碱对所存在的质子转移平衡：HB ⇌ B －+H 3O +缓冲溶液pH 值的计算公式为：缓冲比lg a p ]共轭酸[]共轭碱[lg a p [HB]][B lg p pH －+=+=+=K K K a式中p K a 为共轭酸解离常数的负对数。
此式表明：缓冲溶液的pH 值主要取决于弱酸的p K a值，其次决定于其缓冲比。
需注意的是，由上述公式算得的pH 值是近似的，准确的计算应该用活度而不应该用浓度。
要配制准确pH 值的缓冲溶液，可参考有关手册和参考书上的配方，它们的pH 值是由精确的实验方法确定的。
缓冲容量（β）是衡量缓冲能力大小的尺度。
缓冲容量（β）的大小与缓冲溶液总浓度、缓冲组分的比值有关。
1＋缓冲比][B×＝2.303][HB]＋[B][B×[HB]×β＝2.303－－－缓冲溶液总浓度越大则β越大；缓冲比越趋向于1,则β越大，当缓冲比为1时，β达极大值。
实验室中最简单的测定缓冲容量的方法是利用酸碱指示剂变色来进行判断的。
例如：本实验就使用了甲基红指示剂。
表2-3-1 甲基红指示剂变色范围pH值＜4.2 4.2～6.3 ＞6.3颜色红色橙色黄色医学上常用PBS(等渗磷酸盐缓冲盐水)作为体外细胞缓冲培养液。
PBS是与人体血浆渗透压(280～320mOsmol·L-1)等渗，并与人体血液pH值(7.35～7.45)一致的含有NaCl、KCl、Na2HPO4、KH2PO4等物质的磷酸盐缓冲液。
根据不同用途，PBS有不同的配制方法，如用于细胞培养的pbs配方为：8g NaCl，0.2g KCl，0.24g KH2PO4，1.44g Na2HPO4，加水至800ml，用HCl调pH至7.4，补水至1L，消毒灭菌既得。
其在水溶液中的质子转移平衡如下：H2PO4－＋H2O⇌ H2PO42－＋H3O+K a2由上式可知该缓冲液pH的计算公式为2-42-24[HPO][]pH p a lg p a lg[][KH PO]K K=+=+共轭碱共轭酸该公式计算出来的数值由于未考虑溶液的活度，所以所得的数值仍为近似值。
【仪器与试剂】仪器：吸量管(5mL×5，10mL×5)，比色管(20mL×4)，量筒(10mL)，烧杯(50mL×6)，试管(10mL×6，20mL×6)，滴管，玻棒，洗瓶，pHS-2C型酸度计等试剂：1.0mol·L-1HAc，0.1mol·L-1HAc，1.0mol·L-1NaAc，0.10mol·L-1NaAc，0.15mol·L-1KH2PO4，0.10mol·L-1Na2HPO4，0.15mol·L-1NaCl，0.15mol·L-1KCl，1.0mol·L-1NaOH，1.0mol·L-1HCl，0.15mol·L-1HCl，蒸馏水，甲基红指示剂，广泛pH试纸，自带试样两份【实验步骤】（方法1）一、缓冲溶液的配制按照表2-3-2中用量，用吸量管配制甲、乙、丙及细胞培养用PBS缓冲溶液于已标号的四支10mL，20mL比色管中，备用。
二、缓冲溶液的性质1.缓冲溶液的抗酸、抗碱、抗稀释作用取7支试管，按表2-3-3分别加入下列溶液，用广泛pH试纸测pH值。
然后，分别在各试管中滴加2滴1mol·L-1HCl溶液或2滴1mol·L-1NaOH溶液，再测pH值。
记录实验数据：解释所得结果。
2.缓冲容量与缓冲溶液总浓度（c）及缓冲比]HB[]B[-的关系取6支试管，按表2-3-4分别加入下列溶液，测pH值。
然后，在1～4号试管中各加2滴1mol·L-1HCl溶液或2滴1mol·L-1NaOH，再测pH值。
5～6号试管中分别滴入2滴甲基红指示剂，溶液呈红色。
然后一边振摇一边逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液，直至溶液的颜色刚好变成黄色。
记录所加的滴数。
记录实验结果，解释所得结果。
三、PBS溶液及自带试样溶液pH值的测定先用pH试纸测量PBS溶液及自带试样溶液的pH值。
然后用pHS-2C型酸度计分别测定它们的pH值，比较一下所测的pH数值是否与你预想的一致。
【数据记录与结果分析】日期：温度：相对湿度表2-3-2 缓冲溶液的配制编号试剂浓度/mol·L－1用量/mL 总体积/mL甲HAc 1.0 6.0012.00NaAc 1.0 6.00乙HAc 0.10 4.008.00NaAc 0.10 4.00丙HAc 0.10 0.303.00NaAc 0.10 2.70细胞培养用PBSKH2PO40.15 0.2017.70Na2HPO40.10 1.70NaCl 0.15 15.50KCl0.15 0.30表2-3-3 缓冲溶液的抗酸、抗碱、抗稀释作用实验编号 1 2 3 4 5 6 7 缓冲溶液（甲）/mL 2.0 2.0 / / / / 2.0 H2O /mL / / 2.0 2.0 / / 5.0NaCl /mL / / / / 2.0 2.0 /pH(1)1.0mol·L-1HCl /滴 2 / 2 / 2 / /1.0mol·L-1NaOH /滴/ 2 / 2 / 2 /pH(2)∣⊿pH∣结论：表2-3-4 缓冲容量β与缓冲比（]HB[]B[-）及缓冲溶液总浓度（c）间的关系实验项目β与c关系β与]HB[]B[-关系实验编号 1 2 3 4 5 6 缓冲溶液（甲）/mL 2.0 / 2.0 / / /缓冲溶液（乙）/mL / 2.0 / 2.0 2.0 /缓冲溶液（丙）/mL / / / / / 2.0pH(1)甲基红指示剂/滴/ / / / 2 2 溶液颜色/ / / /1.0mol·L-1HCl /滴 2 2 / / / /1.0mol·L-1NaOH /滴/ /2 2至溶液刚好变成黄色滴至溶液刚好变成黄色滴pH(2)∣⊿pH∣结论：表2-3-5 PBS溶液及自带试样溶液pH值的测定实验项目PBS溶液自带试样1 自带试样2pH试纸pHS-2C∣⊿pH∣结论：备注：本实验方法配制的细胞培养用PBS溶液，已与人体血浆渗透压等渗，若PBS溶液pH不等于7.4，可直接用0.15mol·L-1HCl调节至7.4。
【实验步骤】（方法2）一、一般溶液的抗酸、抗碱、抗稀释作用取10支试管，按照表2-3-6中用量，分别加入各种试剂，测pH值。
然后，在各试管中分别滴加2滴1mol·L-1HCl溶液或1mol·L-1NaOH溶液，再测pH值。
最后，在各试管中在加入5ml 蒸馏水，再测pH值。
记录实验数据，解释普通溶液是否具有抗酸、抗碱、抗稀释作用。
二、缓冲溶液的配制及性质取8支试管，按照表2-3-7中用量，分别加入各种试剂，测pH值。
然后，在各试管中分别滴加2滴1mol·L-1HCl溶液或1mol·L-1NaOH溶液或蒸馏水，再测pH值。
记录实验结果，解释缓冲溶液的抗酸、抗碱、抗稀释作用及缓冲容量的影响因素。
三、PBS溶液的配制及自带试样溶液pH值的测定取50ml烧杯3个，其中一个按照表2-3-8中用量配制PBS溶液，然后用pH试纸测量PBS溶液及自带试样溶液的pH值。
再用pHS-2C型酸度计分别测定它们的pH值，比较一下所测的pH 数值是否与你预想的一致。
【数据记录与结果分析】日期：温度：相对湿度表2-3-6 普通溶液否具有抗酸、抗碱、抗稀释作用编号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 101.0mol·L-1NaAc /ml 1.0 1.01.0mol·L-1HAc /ml 1.0 1.00.1mol·L-1NaAc/ml 1.0 1.00.1mol·L-1HAc/ml 1.0 1.00.15mol·L-1NaCl/ml 1.0 1.0pH(1)1.0mol·L-1HCl /滴 2 2 2 2 21.0mol·L-1NaOH /滴 2 2 2 2 2pH(2)∣⊿pH∣=∣pH(2)－pH(1)∣H2O（ml） 5.0 5.0 5.0 5.0 5.0 5.0 5.0 5.0 5.0 5.0 pH(3)∣⊿pH∣=∣pH(3)－pH(2)∣结论：表2-3-7 缓冲溶液的配制及性质编号 1 2 3 4 5 6 7 81.0mol·L-1NaAc /ml 1.0 1.0 1.01.0mol·L-1HAc /ml 1.0 1.0 1.00.1mol·L-1NaAc /ml 1.0 1.0 1.0 1.0 0.20.1mol·L-1HAc /ml 1.0 1.0 1.0 1.0 1.8缓冲溶液总浓度缓冲比pH值甲基红/滴 2 2 1.0mol·L-1HCl /滴 2 21.0mol·L-1NaOH /滴 2 2至溶液刚好变成黄色滴至溶液刚好变成黄色滴H2O（ml） 5.0 5.0pH值∣⊿pH∣结论：表2-3-8 细胞培养用PBS缓冲溶液的配制及自带试样溶液pH值的测定试剂用量/mL 总体积/mL pH值（试纸）pH值（仪器）0.15 mol·L－1KH2PO40.2017.700.10 mol·L－1Na2HPO4 1.700.15 mol·L－1NaCl 15.500.15 mol·L－1KCl0.30自带试样溶液1自带试样溶液2结论：【思考题】1.缓冲溶液的pH值由哪些因素决定?2.为什么缓冲溶液具有缓冲能力?3.pH试纸与pHS-2C型酸度计测定溶液的pH值的准确度如何?4.为何每测定完一种溶液，复合电极需用蒸馏水洗净并吸干后才能测定另一种溶液?5.本实验是如何设计以验证这些性质的？6.本实验属定量测定还是定性测定或半定量测定？7.如果只有HAc和NaOH，，HCl和NH3·H2O，KH3PO4和NaOH，能够进行上述实验吗？你将怎样进行实验设计？>90KMnO4K2MnO4O2+反应极慢,H2C2O4>90加热H2O22H2O+>12C2O CO2+H2O<0.5KMnO2或K2MnO4分解此步不能加热，KMnO40.004mol L-1溶液标定（MnO4- +5C2O42-+8H+ ）2++10CO2+4H2O0.1300-0.1400g配成2C2O4标准溶液Na2C2O420.00mL2C2O4标准溶液3.0L-1mol2SO4溶液10mLKMnO4溶液红色褪去锥形瓶内溶液（获取催化剂Mn2+）加热提高反应速率（通过预反应获取催化剂Mn2+,提高反应速率）介质稀H2SO4不具氧化还原性稀HNO3具氧化性具还原性稀HClL-1molLmol选H2SO4浓度,避免高温分解产生副反应过量KMnO4作指示剂(KMnO4自身紫红色)从滴定管继续滴入待标定KMnO4溶液30s不变色为终点（KMnO4溶液与空气中还原性物质作用颜色褪去）计算出准确4溶液浓度（标准溶液）测定市售双氧水中H2O2含量准确移取20.00mL市售双氧水配制的待测H2O2溶液加入3.0mL3L-1mol H2SO4溶液从滴定管滴入标准KMnO4溶液粉红色溶液维系30s不变色为终点（KMnO4溶液与空气中还原性物质作用颜色褪去）（）计算出准确H2O2溶液浓度（2MnO4-+5H2O2+6H+ 2Mn2++8H2O+5O2）25mL滴定管消耗滴定液5/2*20mL*0.004molL-1*100mL容量瓶/20mL待测液*M Na2C2O45mL实验一仪器的认领、洗涤及干燥实验三溶液的配制容量仪器与量器的分类；它们的洗涤及干燥要求各有何共同点及不同点？共有几种洗涤方式，各用于哪些方面？答提示：常规洗涤、化学洗涤、物理洗涤（如超声波）针对溶质不同的存在状态，溶液配制分别有哪些方法？注意事项是什么？答提示：考虑气相、液相、固相针对溶质的物理和化学性质，配制溶液时应注意些什么？答提示：考虑物理性质：挥发性、吸水性、吸热及放热考虑化学性质：水解性、空气中与CO2作用、分子式与试剂名一致（吸湿，风化）、氧化或还原、分解…使用容量瓶时，用滴管加水至刻度线时，为何“滴管要从刻度线以上1cm处沿颈壁缓缓滴加纯水至溶液弯月面最低点恰好与标线相切”，而不是刻度线以下1cm处？答提示：一是体积影响，二是溶质被带起，对浓度影响实验二称量练习称量量具有几种？各用于什么范围？称量方法有几种？分别在哪方面使用？称量量具使用的注意事项是什么？解释不能直接进行热物称量的缘由。