高中化学金属的摩尔电子质量及其应用
高中化学摩尔知识点总结
高中化学摩尔知识点总结摩尔概念及应用一、摩尔的定义摩尔（mol）是化学中用于表示物质数量的单位，它是国际单位制中七个基本物理量之一。
一摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（NA）个粒子，阿伏伽德罗常数的数值约为6.022 x 10^23 mol^-1。
这个常数的意义在于，无论是原子、分子还是离子，一摩尔的任何物质都含有相同数量的粒子。
二、摩尔与质量的关系摩尔与质量之间的关系可以通过摩尔质量（Molar Mass）来表示。
摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。
对于元素，摩尔质量与其相对原子质量（Atomic Mass）相等；对于化合物，摩尔质量等于其化学式中所有原子相对原子质量的总和。
通过这个关系，我们可以将质量（g）转换为摩尔数（mol），公式为：\[ \text{摩尔数（mol）} = \frac{\text{质量（g）}}{\text{摩尔质量（g/mol）}} \]三、摩尔与体积的关系在标准状况下（0℃，1大气压），一摩尔理想气体的体积约为22.4升（L）。
这个关系称为摩尔体积（Molar Volume），它适用于理想气体，而实际气体在一定条件下也可以近似为理想气体。
因此，我们可以通过摩尔数和摩尔体积来计算气体在标准状况下的体积，公式为：\[ \text{体积（L）} = \text{摩尔数（mol）} \times 22.4\text{ L/mol} \]四、摩尔浓度摩尔浓度（Molarity）是溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值，单位为摩尔每升（mol/L）。
摩尔浓度是溶液浓度的一种表示方法，它反映了溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的关系。
计算摩尔浓度的公式为：\[ \text{摩尔浓度（mol/L）} = \frac{\text{溶质的摩尔数（mol）}}{\text{溶液的体积（L）}} \]五、摩尔在化学反应中的应用在化学反应中，摩尔是理解和计算反应物和生成物数量关系的关键。
金属的摩尔电子质量及其应用
金属的摩尔电子质量及其应用陕西省洋县中学李建中一、金属的摩尔电子质量1、概念金属的摩尔电子质量是指金属每失去1mole-时的质量。
在数值上等于该金属的摩尔质量与其化合价的比值。
符号可表达为：Me-，单位为：g/mol·e-。
2、数学表达式Me-=m/n e-（m表示金属的质量，n e-表示金属失电子的物质的量）或：Me-=M/X（M为摩尔质量，X为金属在反应中的化合价数值）注：（1）若金属不反应时，其摩尔电子质量为+∞。
（2）平均摩尔电子质量法是基于几种金属混合时,在摩尔电子质量的基础上建立起来的一种解题方法。
Me- = m/n e-（m表示混合金属的质量，n e-表示混合金属失电子的物质的量）（3）解题依据：平均摩尔电子质量介于各成分摩尔电子质量之间二、金属摩尔电子质量的应用金属摩尔电子质量是建立在摩尔质量概念基础之上的。
利用它可以很迅速地解出金属与酸反应时，放出氢气的体积比或物质的量之比，还能迅速准确地判定金属混合物与酸或与非金属发生反应时，混合金属组成的确定。
使混合金属的有关计算和判定显得更方便和简化。
例1、分别将Na、Mg、Al、Fe、Zn投入到足量的稀硫酸中，完全反应后，若放出相同体积的气体，则Na、Mg、Al、Fe、Zn的质量比为。
[思路] 因放出的H2体积相同，则金属失电子的物质的量相同。
依第一个表达式可知：质量比等于其摩尔电子质量比。
即：23/1 ：24/2 ：27/3 ：56/2 ：65/2 =23 ：12 ：9 ：28 ：32.5例2、两种金属的混合粉末15g，与足量盐酸充分反应后得到标况下H2 11.2L，则下列金属不可能的是：A、Mg和ZnB、Fe和ZnC、Al和NaD、Al和FeE、Mg和Cu[思路]先确定混合金属的平均摩尔电子质量，再依据各组成金属的摩尔电子质量进行判定。
依：2H++2e-=H2↑，得：n e-=2n H2=2×11.2/22.4=1mol∴Me-=15/1=15g/mol·e-对应列出所给金属的摩尔电子质量（单位：g/mol·e-）：Na：23 Mg：12 Al：9 Zn：32.5 Fe：28 Cu：+∞∴对照平均值即可找出答案。
巧用摩尔电子质量法妙解高考化学计算题
种 组 成 的 混合 物 １０ｇ，与 足 量 的 盐 酸 反 应 产 生 的 氢 气 在 标 准
状 况 下 为 １１．２Ｌ，则 混 合 物 中一 定 含 有 的金 属 是 （ ）．
Ａ．锌 Ｂ．铁 Ｃ．铝 Ｄ．镁
分 析 ：当 生 成 标 准 状 况 下 的 Ｈ。１１．２Ｌ 时 共 转 移 电 子
１．０ｔ ｏｏｌ，由题 干 知金 属混 合 物 的平 均摩 尔 电 子 质 量 为 ：Ｍｅ一一
１Ｏｇ÷ ｌｍｏｌ ｅ 一 １０ｇ／ｍｏｌ ｅ一，而 选 项 中金 属 的 摩 尔 电 子 质 量
１．摩 尔 电子 质 量 １．１概 念 摩 尔 电 子 质 量 是 指 在 氧 化 还 原 反 应 中 每 转 移 １ｔ ｏｏｌ电 子 时 所 引 起 的 物 质 质 量 的 改 变 ，用 符 号 Ｍｅ 表 示 ．单 位 为 克 ／摩 尔 电子 ，国际 符 号 为 ｇ／ｔ ｏｏｌ ｅ一．数 学 表 达 式 为 ：摩 尔 电 子 质 量 一 物 质 的 质 量 ÷转 移 电子 的 物 质 的 量 ． １．２几 类 物 质 的 摩 尔 电子 质 量 计 算 方 法 １．２．１金 属 单 质 的 摩 尔 电 子 质 量 在 数 值 上 等 于 其 相 对 原 子 质 量 除 以 该 金 属 在 反 应 中 表 现 出 的 化 合 价 ．如 ：Ｆｅ与 盐 酸 的 反 应 中 其 摩 尔 电 子 质 量 为 ：Ｍｅ一（Ｆｅ）一 ５６ｇ÷ ２ｍｏｌｅ 一 ２８ｇ／ｔ ｏｏｌ ｅ ． １．２．２非 金 属 单 质 的 摩 尔 电 子 质 量 在 数 值 上 等 于 非 金 属 单 质 的相 对 分 子 质 量 除 以 １ｔｏｏｌ该 非 金 属 单 质 在 反 应 中 获 得 的 电子 数 目．如 Ｃ 与 ０ｚ反 应 生 成 ＣＯｚ时 Ｃ的 摩 尔 电 子 质 量 为 ：Ｍ ｅ一（Ｃ）一 １２ｇ÷４ｔ ｏｏｌ ｅ一一３ｇ／ｔ ｏｏｌ ｅ一． １＿２．３化 合 物 的 摩 尔 电子 质 量 在 数 值 上 等 于化 合 物 的 相 对 分 子 质量 除 以 １ｔ ｏｏｌ该 化 合 物 在反 应 中 转 移 的 电 子 数 目．如 ＣｕＯ被 Ｈ 还 原 为 单 质 Ｃｕ的 反 应 中 ，ＣｕＯ 的 摩 尔 电 子 质 量 为 ：Ｍ ｅ一（ＣｕＯ）一８０ｇ÷２ｍｏｌ ｅ一一４０ｇ／ｍｏｌ ｅ一． １．３使 用 摩 尔 电 子 质 量 时 的注 意事 项 １．３．１若 某 物 质 不 能 发 生 氧 化 还 原 反 应 时 认 为 该 物 质 的 摩 尔 电子 质 量 为 无 穷 大 ．如 把 Ｃｕ加 到 稀 盐 酸 中 ，不 能 发 生 化 学 反 应 ，则 Ｃｕ的摩 尔 电 子 质 量 为 ｏｏｇ／ｍｏｌ ｅ一． １．３．２同 一 种 金 属 在 不 同 的 反 应 中 ，摩 尔 电 子 质 量 也 可 能 不 同 ，如 Ｆｅ分 别 与 稀 盐 酸 、氯 气 反 应 时 ，其 摩 尔 电 子 质 量 分 别 为 ２８ｇ／ｍｏｌ ｅ 、１８．６７ｇ／ｍｏｌ ｅ ． １．３．３如 果 是 同 类 物 质 所 组 成 的 混 合 物 ，则 有 一 个 平 均 摩 尔 电子 质 量 ，混 合 物 的 平 均 摩 尔 电子 质 量 一混 合 物 的 质 量 ÷ 混 合 物 在 反应 中 转 移 电 子 的 物 质 的 量 ．混 合 物 的 平 均 摩 尔 电 子 质 量 必 介 于 其 各 组 成 物 质 的 摩 尔 电 子 质 量 之 间 ，利 用 这 一 点 可 以快 速 判 断 某 些 混 合 物 的组 成并 进 行 计 算 ． ２．摩 尔 电子 质 量 法 的 应 用 ２．１判 定 单 一 物 质 的 成 分 例 １ （２００４年 全 国理 综 Ｉ）若 １．８ｇ某 金 属 跟 足 量 盐 酸 反 应 ，放 出 ２．２４Ｌ（标 准 状 况 ）氢气 ，则 该 金 属 是 （ ）．
摩尔质量的计算方法与应用
摩尔质量的计算方法与应用摩尔质量（molar mass）是描述一摩尔物质（1 mol）质量的物理量。
在化学和物理学中，摩尔质量是关键的计算因素，被广泛应用于化学式、化学反应、气体状态方程等领域。
本文将介绍摩尔质量的计算方法以及它在不同方面的应用。
一、摩尔质量的计算方法1.1 摩尔质量的定义摩尔质量是由质量单位（克）除以物质的摩尔数得到的。
可以用一个化学元素周期表来计算单个元素的摩尔质量，而复合物质的摩尔质量则需要计算各个元素的摩尔质量之和。
1.2 元素摩尔质量的计算元素的摩尔质量等于它的相对原子质量（或称原子量）。
相对原子质量是表示元素相对质量大小的数值，由元素的质量与碳-12同位素相对质量的比值计算得出。
1.3 化合物摩尔质量的计算化合物的摩尔质量可以通过其化学式上各个元素的摩尔质量之和计算得出。
首先，需要找到化学式中各个元素的相对原子质量，并计算各个元素数目的摩尔数，然后将各个元素的摩尔质量相加即可得到化合物的摩尔质量。
二、摩尔质量的应用2.1 化学式计算摩尔质量在化学式计算中是非常重要的。
通过了解化学式的摩尔质量，可以计算出不同化学物质之间的摩尔比例，进而推导出化学反应的等效量。
例如，在氧化还原反应中，各个参与物质的摩尔质量可以帮助我们计算出实际需要的反应物质的摩尔量。
2.2 摩尔质量和摩尔浓度摩尔质量还可以用来计算溶液中所含溶质的摩尔浓度。
通过将溶液的摩尔质量与溶液的体积相除，可以得到溶液中溶质的摩尔浓度。
摩尔浓度是描述溶液中溶质浓度的重要方式，在实验室和工业生产中起着重要的作用。
2.3 气体状态方程中的应用摩尔质量在气体状态方程中也扮演着重要的角色。
根据理想气体状态方程（PV = nRT），摩尔质量可以用来计算气体的密度。
通过将气体的摩尔质量与气体的压力、体积和温度等参数相结合，可以得到气体的密度，并进一步了解气体的物理性质和行为。
2.4 摩尔质量与实验测量在实验中，可以根据反应物质的摩尔质量和反应的摩尔比例来计算产物的摩尔质量。
摩尔质量与摩尔计算的应用
摩尔质量与摩尔计算的应用摩尔质量与摩尔计算是化学中非常重要的概念和计算方法，广泛应用于化学反应、化学式计算、化学平衡等方面。
本文将从基本概念、计算方法和应用实例三个方面进行介绍，并通过实例加深对这一概念的理解。
一、摩尔质量的基本概念摩尔质量（Molar mass）是指物质的相对分子质量或相对分子质量的平均值，以克/摩尔（g/mol）为单位。
相对分子质量是指物质相对于碳-12的质量。
二、摩尔质量的计算方法1. 计算元素的摩尔质量元素的摩尔质量等于该元素在元素周期表中的相对原子质量，以克/摩尔为单位。
例如，氧的摩尔质量为16 g/mol。
2. 计算化合物的摩尔质量化合物的摩尔质量计算方法是将化学式中各元素的摩尔质量相加。
例如，计算H₂O（水）的摩尔质量时，氢的摩尔质量为1 g/mol，氧的摩尔质量为16 g/mol，所以H₂O的摩尔质量为18 g/mol。
三、摩尔质量的应用实例1. 化学反应中的计算在化学反应中，我们通常需要知道反应物和生成物的摩尔质量，以确定反应的摩尔比和化学计量比。
例如，已知反应方程式2H₂ + O₂→ 2H₂O，若有2 mol H₂反应，理论上需要消耗的O₂ mol数为1 mol。
通过计算反应物和生成物的摩尔质量，可以得到摩尔比，进而计算出需要的反应物的量。
2. 化学式计算通过摩尔质量，可以计算出一定量物质中的粒子数，从而推算实验中需要的量。
例如，已知NaCl的摩尔质量为58.5 g/mol，我们需要制备100 mL浓度为0.1 mol/L的NaCl溶液。
可以通过摩尔质量计算出所需的NaCl质量，然后溶解在适量的溶剂中。
3. 化学平衡在化学平衡中，通过摩尔质量可以计算出反应物和生成物的摩尔比，并基于摩尔比判断反应的方向。
摩尔质量还可以用于计算平衡常数等相关物理化学参数。
总结：摩尔质量与摩尔计算在化学中具有重要的应用价值。
通过计算元素和化合物的摩尔质量，可以在化学反应、化学式计算和化学平衡等方面进行准确的计算和分析。
高一化学必修一摩尔质量讲解
高一化学必修一摩尔质量讲解近代化学科学家和物理学家们致力于研究物质的本质，最终探索出了“摩尔定律”，它指的是物质的质量与其原子量H成正比。
摩尔定律在物理教学中被广泛使用，它有助于把大量复杂的数据连接起来，同时还可以给人们提供有关物质质量计算的基础知识。
本文将介绍物质的摩尔质量及其基本概念，以便增加对物质的认识，并向读者讲解“摩尔质量”的定义及其使用的目的和意义。
一、摩尔质量概述摩尔质量作为一种物质衡量单位，是物质质量单位。
摩尔质量由德国化学家古斯塔夫摩尔在1873年提出，定义为“一种元素在其原子中拥有相同数量的原子数”。
一般情况下，摩尔质量表示为“g/mol”，也就是“克/摩尔”，可用来表示不同元素的质量。
例如，氢的摩尔质量为1.00794 g/mol，锂的摩尔质量为6.941 g/mol，铁的摩尔质量为55.845 g/mol。
二、摩尔质量的计算1、卤素的摩尔质量卤素的摩尔质量等于其原子量。
例如，氢元素的原子量为1.0079，因此氢的摩尔质量也是1.0079 g/mol；氟元素的原子量为18.9984，因此氟的摩尔质量也是18.9984 g/mol。
2、非卤素的摩尔质量非卤素摩尔质量是指由元素组成，但不同于单纯元素的摩尔质量。
非卤素摩尔质量一般由原子量和原子比率组成，而相对原子比率称为分子比率。
例如，水的分子式为H2O，原子量为H（1.0079）和O（15.9994），H2O的摩尔质量可由其原子量和原子比率计算得出，即水的摩尔质量为（1.0079*2+15.9994*1）=18.015 g/mol。
三、摩尔质量的应用（1）有的时候，我们需要用摩尔质量表示化学反应中物质的质量，如A + B C，这里A、B、C分别代表不同种类的化合物，则反应物质A和B的摩尔质量可分别计算得出，并用摩尔质量表示。
（2）在实验室中，当需要测量物质时，也可以使用摩尔质量。
比如，当需要用分析秤测量物质的质量时，只需要把物质的摩尔质量乘以所需的物质的浓度，就可以得到所需的物质的质量。
高三化学金属的摩尔电子质量及其应用
金属的摩尔电子质量及其应用陕西省洋县中学723300 李建中一、金属的摩尔电子质量1、概念金属的摩尔电子质量是指金属每失去1mole-时的质量。
在数值上等于该金属的摩尔质量与其化合价的比值。
符号可表达为：Me-，单位为：g/mol·e-。
2、数学表达式Me-=m/n e-（m表示金属的质量，n e-表示金属失电子的物质的量）或：Me-=M/X（M为摩尔质量，X为金属在反应中的化合价数值）注：（1）若金属不反应时，其摩尔电子质量为+∞。
（2）平均摩尔电子质量法是基于几种金属混合时,在摩尔电子质量的基础上建立起来的一种解题方法。
Me- = m/n e-（m表示混合金属的质量，n e-表示混合金属失电子的物质的量）（3）解题依据：平均摩尔电子质量介于各成分摩尔电子质量之间二、金属摩尔电子质量的应用金属摩尔电子质量是建立在摩尔质量概念基础之上的。
利用它可以很迅速地解出金属与酸反应时，放出氢气的体积比或物质的量之比，还能迅速准确地判定金属混合物与酸或与非金属发生反应时，混合金属组成的确定。
使混合金属的有关计算和判定显得更方便和简化。
例1、分别将Na、Mg、Al、Fe、Zn投入到足量的稀硫酸中，完全反应后，若放出相同体积的气体，则Na、Mg、Al、Fe、Zn的质量比为。
[思路] 因放出的H2体积相同，则金属失电子的物质的量相同。
依第一个表达式可知：质量比等于其摩尔电子质量比。
即：23/1 ：24/2 ：27/3 ：56/2 ：65/2 =23 ：12 ：9 ：28 ：32.5例2、两种金属的混合粉末15g，与足量盐酸充分反应后得到标况下H2 11.2L，则下列金属不可能的是：A、Mg和ZnB、Fe和ZnC、Al和NaD、Al和FeE、Mg和Cu[思路]先确定混合金属的平均摩尔电子质量，再依据各组成金属的摩尔电子质量进行判定。
依：2H++2e-=H2↑，得：n e-=2n H2=2×11.2/22.4=1mol∴Me-=15/1=15g/mol·e-对应列出所给金属的摩尔电子质量（单位：g/mol·e-）：Na：23 Mg：12 Al：9 Zn：32.5 Fe：28 Cu：+∞∴对照平均值即可找出答案。
cu2+的摩尔质量_理论说明
cu2+的摩尔质量理论说明1. 引言1.1 概述本文旨在探讨和解释铜离子（Cu2+）的摩尔质量，并提供理论说明。
铜离子是一种普遍存在于化学体系中的重要离子，它具有广泛的应用领域，如电镀、催化剂以及生物体内的功能等。
了解铜离子的摩尔质量对于这些应用以及进一步研究和实践都具有重要意义。
1.2 文章结构本文将分为五个部分进行讨论。
首先，引言部分将提供对整篇文章的概述和目标进行说明。
接下来，在正文部分我们将详细介绍铜离子的性质、组成以及相关实验数据等方面内容。
然后，在第三章节中我们将阐述与摩尔质量相关的理论知识和计算方法。
在第四章节中，我们将列举和解释一些实验结果和应用案例以进一步支持我们对Cu2+摩尔质量的理论解释。
最后，在结论部分，我们将总结并提出未来可能的研究方向和发展趋势。
1.3 目的本文主要目的是通过探索Cu2+摩尔质量相关的理论知识和实验结果，加深对这一重要离子的认识，并为读者提供一个全面而清晰的理论指导。
同时，通过本文的撰写和阐述，我们也希望能够促进相关领域的研究深入发展，并为学术界和工程技术人员提供有用的参考信息。
2. 正文：在本部分，我们将详细研究和解释Cu2+的摩尔质量。
首先，我们需要了解什么是摩尔质量。
摩尔质量是指元素或化合物相对于其化学计量单位（即摩尔）时的质量。
它通常以克/摩尔（g/mol）为单位表示。
对于一个单一的元素来说，其摩尔质量可以直接从元素周期表中找到。
但对于复合物或离子来说，计算其摩尔质量需要考虑其组成元素的相对比例。
Cu2+离子代表铜离子，其中铜原子失去了两个电子而形成二价阳离子。
要计算Cu2+的摩尔质量，我们首先需要知道铜的原子质量和氧化态。
根据元素周期表，铜的原子质量为63.546 g/mol。
而对于氧化态为2+的铜离子，即Cu2+，我们知道它失去了两个电子。
因此，在计算Cu2+离子的摩尔质量时，我们应该使用原子质量减去两倍电荷数。
将这些值代入公式中：Molar Mass (Cu2+) = Atomic mass of Cu - 2*(Charge of Cu2+)Molar Mass (Cu2+) = 63.546 g/mol - 2*(2)通过计算，我们可以得到Cu2+的摩尔质量为63.546 g/mol - 4 = 63.546 g/mol - 4 = 59.546 g/mol。
高考化学解题方法4平均摩尔电子质量
平均摩尔电子质量一、摩尔电子质量⒈ 摩尔电子质量：每转移一摩尔电子所需反应物的质量。
⑴金属单质的摩尔电子质量：数值上等于某金属的相对原子质量除以该金属在反应中表现的化合价。
如：Fe 在与盐酸的反应中其摩尔电子质量为-mole g 256=-mole g 28,在与氯气的反应中其摩尔电子质量为-mole g 356=356-mole g ⑵非金属单质的摩尔电子质量：数值上等于某非金属单质的相对分子质量除以1mol 该非金属单质在反应中获得的电子数。
⑶化合物的摩尔电子质量：数值上等于某化合物的相对分子质量除以1mol 该化合物在反应中得（失）的电子数。
⑷在某一具体反应中不参与氧化还原反应的物质其摩尔电子质量视为无穷大。
如：将铁铜合金投入到盐酸中，铜不与盐酸反应，其摩尔电子质量为无穷大。
⒉ 平均摩尔电子质量：混合物的总质量除以反应中混合物得失电子的总数。
二、摩尔电子质量法的应用⒈ 判断混合物的组成例⒈ 某合金15g ，在足量氯气中充分燃烧，反应后固体质量增加了35.5g ，则合金的组成可能是（ ）A. Fe 、AlB. Mg 、AlC. Cu 、MgD. Fe 、Zn解析：在此反应中Fe 、Mg 、Al 、Cu 、Zn 的摩尔电子质量分别为18.67、12、9、32、32.5。
合金的平均摩尔电子质量为-⨯eg mol g g 215/715.35＝15-mole g ，由中间数值法得A 、C 两项正确。
例⒉ 由Na 、Mg 、Al 、Fe 四种金属单质中的两种组成的合金共12g ，跟足量盐酸反应，产生5.6LH 2(标况)，由此可判断混合物中必定含有（ ）A ．NaB ．MgC ．AlD ．Fe 解析：Na 、Mg 、Al 、Fe 的摩尔电子质分别为23、12、9、28，混合物的平均摩尔电子质量是21242265⨯。
=24，只有Fe 的摩尔电子质量大于24，故必有Fe 。
例3：锰的氧化物MnO 2、Mn 2O 3、Mn 3O 4、Mn 2O 7在加热时均能和浓盐酸发生反应生成MnCl 2 和Cl 2，现有11.45g 锰的某种氧化物与足量的盐酸反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12升，则参加反应的氧化物是（ ）A ．MnO 2B ．Mn 2O 3C ．Mn 3O 4D ．Mn 2O 7解析：由题意可知，该锰的氧化物的摩尔电子质量为24.2212.145.11⨯=114.5。
锌摩尔质量
锌摩尔质量锌是一种非常重要的金属元素，它在人类的生活中扮演着重要的角色。
锌的化学符号为Zn，其摩尔质量为65.38g/mol。
在本文中，我们将会探讨锌的摩尔质量以及其在生活中的应用。
摩尔质量是指一个分子中所有原子的相对质量之和，它是化学计算中非常重要的概念。
锌的摩尔质量由锌原子的相对原子质量相加得出。
锌原子的相对原子质量为65.38，因此锌的摩尔质量也为65.38g/mol。
锌是一种非常有用的金属元素，它在生活中有广泛的应用。
其中最常见的应用是在电池中。
锌-碳电池是一种常见的干电池，它由一个锌阳极和一个二氧化锰阴极组成。
当电池放电时，锌被氧化成锌离子，同时在阴极上还原成锰离子。
这个过程产生了电流，从而为我们的电子设备提供了电力。
除了电池之外，锌还在许多其他领域中发挥着重要的作用。
例如，在冶金工业中，锌被用作合金的成分，以增加钢的强度和耐腐蚀性。
锌合金还被用于制造汽车和飞机的零部件，以及制造珠宝和钟表等精密器具。
锌还被广泛应用于农业和医疗领域。
在农业中，锌是植物生长所必需的微量元素之一。
缺乏锌会导致植物生长缓慢，叶子变黄，产量降低。
因此，农民会向土壤添加锌肥料，以确保作物的生长和产量。
在医疗领域，锌被用作治疗病毒性感冒和其他疾病的药物成分。
锌还可以促进伤口愈合和保持皮肤健康。
总之，锌是一种非常重要的金属元素，它在人类的生活中扮演着重要的角色。
锌的摩尔质量为65.38g/mol，它在电池、冶金、农业、医疗等领域中都有广泛的应用。
锌的应用不仅为我们的生活带来了便利，同时也为人类社会的发展做出了重要的贡献。
平均摩尔电子质量法在解化学计算题中的应用
３．数学表达式 ： 摩尔 电子质量 （Ｍｅ一）一 物质的质量 （ｇ）／转移 电
子物质 的量 （ｔｏｏｌ ｅ一） 平均摩尔 电子质量 （Ｍｅ一）一混 合物 的质量 （ｇ）／
转移 电子物质 的量 （ｔｏｏｌ ｅ一） 注 ：（１）如某金属不能发生反应时 ，则认 为该金属
（１８）砒霜 ：Ａｓ２ ０３
（１９）愚 人 金 ：ＦｅＳ２ （２０）升 汞 ：ＨｇＣ１２
（２１）￣ －－仙丹 ：ＨｇＯ
二、有机 类
１．各 种“ｌ－Ｌ”
（１）蚁 酸 ：ＨＣ００Ｈ
（２）草 酸 ：Ｈｏｒｘ舢 Ｈ
（３）乳 酸 ：ＣＨ３一ＣＨ（０Ｈ）一 ０∞ Ｈ
（４）硬 脂 酸 ：Ｃ１７ Ｈ３５ｃＯＯＨ
（５）软 脂 酸 ：Ｃ１５Ｈ３１Ｃ（）０Ｈ
（６）油 酸 “糖 ”
（１）葡萄糖 ：Ｃ６Ｈ１２ ０６
（２）蔗糖 ：Ｃ１２ Ｈ２２ Ｏｌ１
．
（３）核糖 ：ＣＨ２０Ｈ一（ＣＨ０Ｈ）３ＣＨ０
（４）脱氧核糖 ：ＣＨ２０Ｈ一（ＣＨＯＨ）ｚＣＨｚ—ＣＨ３
３． 其 他
（１）火硝 ：ＫＮ０３ （２）芒硝 、朴硝 、皮硝 ：ＮａｚＳ。４·１０Ｈ２０
１９．其 他
（１）白 垩 ：ＣａＣ（）３ （２）石 灰 乳 ：Ｃａ（ＯＨ）２ （３）足球 烯 ：Ｃ６０ （４）铜 绿 ：Ｃｕ２（０Ｈ）２Ｃ（）３ （５）碱 面 ：ＮａｚＣ０３ （６）水玻璃 ：Ｎａ２Ｓｉ０３ （７）海波 ：Ｎａ２ Ｓ２ ０３ （８）盐 卤 ：Ｍ４￣Ｃ１２·６Ｈ２Ｏ （９）苛 性 钠 ：ＮａＯＨ （１０）苛 性 钾 ：Ｋ０Ｈ （１１）灰锰氧 ：ＫＭｎ０４ （１２）干 冰 ：Ｃ０２ （１３）石棉 ：ＣａＯ ·３ＭｇＯ ·４ＳｉＯ２ （１４）石英 、水晶 ：Ｓｉ０２ （１５）刚玉 ：Ａｌ２ ０３ （１６）普鲁 士 蓝 ：ｌ＜４ Ｆｅ（ＣＮ）ｅ （１７）波尔多液 ：Ｃｕ 、Ｃａ（ＯＨ）２
高中化学常见计算方法及练习：摩尔电子质量法
摩尔电子质量法
在选择计算题中经常有金属单质的混合物参与反应，金属混合物的质量没有确定，又由于价态不同，发生反应时转移电子的比例不同，讨论起来极其麻烦。
此时引进新概念“摩尔电子质量”计算就极为简便，其方法是规定“每失去1mol电子所需金属的质量称为摩尔电子质量”。
可以看出金属的摩尔电子质量等于其相对原子质量除以此时显示的价态。
如Na、K等一价金属的摩尔电子质量在数值上等于其相对原子质量，Mg、Ca、Fe、Cu等二价金属的摩尔电子质量在数值上等于其相对原子质量除以2，Al、Fe等三价金属的摩尔电子质量在数值上等于其相对原子质量除以3。
1.由两种金属组成的合金10g投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到氢气11.2L(标准状况下)，此合金可能是（）
A. 镁铝合金
B. 镁铁合金
C. 铝铁合金
D. 镁锌合金。
摩尔质量的计算与应用
摩尔质量的计算与应用摩尔质量（Molar Mass）是化学中一个重要的概念，用于描述单个分子或化合物的质量。
它的计算方法可以通过化学式中的原子量来确定。
本文将介绍摩尔质量的计算和应用，并探讨其在化学领域的重要性。
一、摩尔质量的计算方法计算摩尔质量的基本公式为：摩尔质量 = 质量 / 物质的量其中，质量指的是物质的实际质量，通常以克为单位；物质的量则用摩尔来表示，常用符号为“mol”。
对于分子化合物，摩尔质量的计算方法是将化学式中的各个元素的摩尔质量相加得到。
以水（H2O）为例，其中包含2个氢原子和1个氧原子。
根据元素周期表可得，氢的摩尔质量为1 g/mol，氧的摩尔质量为16 g/mol。
因此，水的摩尔质量为2 g/mol + 16 g/mol = 18 g/mol。
对于离子化合物，摩尔质量的计算方法是将化学式中各个离子的摩尔质量绝对值相加。
例如，氯化钠（NaCl）中，钠离子（Na+）的摩尔质量为23 g/mol，氯离子（Cl-）的摩尔质量也为35.5 g/mol。
因此，氯化钠的摩尔质量为23 g/mol + 35.5 g/mol = 58.5 g/mol。
二、摩尔质量的应用1. 摩尔质量在化学计算中的应用摩尔质量在化学计算中起到了至关重要的作用。
通过摩尔质量，可以将质量和摩尔量之间进行转换，方便进行反应物和产物的计算。
例如，在化学方程式中，已知某一反应物的质量，可以通过摩尔质量将其转换为摩尔量，从而更准确地计算需要的物质的量。
2. 摩尔质量在化学实验中的应用在化学实验中，通过实验数据和摩尔质量的计算，可以得到物质的摩尔量，从而推导出化学方程式中的比例关系。
这对于确定反应的化学计量比具有重要意义。
例如，通过知道反应物和产物的摩尔质量，可以确定它们之间的摩尔比，从而更好地理解化学反应的过程。
3. 摩尔质量在物质的性质研究中的应用摩尔质量还可以用于研究物质的性质。
通过比较不同物质的摩尔质量，可以了解它们之间的差异。
高中化学 摩尔的使用方法
化学单位（摩尔）•摩尔：物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号mol 。
1mol粒子集体所含有的粒子数与0.012Kg12C中所含有的碳原子数相同，约为6.02×1023。
•摩尔描述的对象：摩尔只能用来描述微观粒子，其度量的对象是原子、分子、离子、质子、中子、电子或它们的特定组合。
对于宏观可见的物质是不能用摩尔来描述的。
比如，1mol大米是错误的。
•摩尔的使用方法：在使用摩尔作单位时，必须指明微粒的名称、符号或化学式，而不能用元素名称，如1molH2、0.5molH+，但不能说1mol氢。
•物质的量：•物质中含有一定数目粒子集体的物理量。
是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n•计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M 物质的量怎么算物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)。
物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
国际上规定，1mol为精确包含6.02214076×10^23个原子或分子等基本单元的系统的物质的量。
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度（单位：m)、质量（单位：kg）、时间（单位：s）、电流强度（单位：A）、发光强度（单位：cd）、温度（单位：K）、物质的量（单位：mol），它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。
物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。
阿伏伽德罗常数的数值为0.012kg¹²C所含碳原子的个数，约为6.02×10²³。
高一化学摩尔质量
高一化学摩尔质量高一化学是学生们接触重要的历史性门槛之一。
作为一门传统的自然科学，化学在人类历史发展中扮演着重要的角色。
其中，化学计量学作为化学基础学科，无论是对后续学科的学习还是对未来生活的认知都有着重要的意义。
而摩尔质量作为化学计量学中的基础概念，更是需要学生重视。
一、摩尔质量的定义在解释摩尔质量的前提下，需要先了解原子和分子的概念。
物质构成的基本单位是分子，它是一组原子通过化学键结合而形成的。
而元素自身就是由一组相同的原子组成，它们通过原子力相互吸引，形成了稳定的物质基础。
因此，摩尔质量可以用原子或分子来表示物质的相对质量大小。
简单地说，摩尔质量是物质中1mol分子（或原子）的质量，单位为g/mol。
例如，水分子（H2O）的摩尔质量为18g/mol，氧气分子（O2）的摩尔质量为32g/mol。
二、如何计算摩尔质量1、元素的摩尔质量元素的摩尔质量等于该元素的原子质量。
元素的原子质量是它在元素周期表中的相对原子质量。
例如，金的原子质量是197，所以金的摩尔质量是197g/mol。
2、化合物的摩尔质量化合物的摩尔质量等于它分子中所有原子摩尔质量的总和。
例如，水（H2O）的摩尔质量为1(2×1) + 16=18g/mol，因为它包含两个氢原子和一个氧原子。
三、摩尔质量在化学计算中的应用化学计算中，摩尔质量是重要的概念。
举例如下：1、计算物质的量用摩尔质量除以实际质量可以确定物质的摩尔量。
例如，8g氢气的摩尔量为8g/(2g/mol)=4mol。
2、计算摩尔比摩尔比指不同物质中含有的分子数量之比。
它可以根据分子的数量来计算。
例如，若反应方程式为2H2 + O2 → 2H2O，那么H2与O2的摩尔比就是2:1。
3、计算化学反应的产物当我们知道反应物的摩尔量时，可以利用化学反应方程式的反应比例计算反应产物的摩尔量。
例如，若有4molH2参与反应，则根据化学反应方程2H2 + O2 → 2H2O，可计算出可生成2molO2。
摩电子质量法
显然，在氧化还原反应中，每一种含变 价元素的物质都有一个摩尔电子质量。 如果是同类物质所组成的混合物，则 D 有一个平均摩尔电子质量，平均摩尔 电子质量法主要应用金属单质混合物， 计算公式为：混合金属的质量／转移 的电子的物质的量。用此法（根据平 均值原理）来解决一些特定的习题 （如判断某些金属混合物的组成）非 常简便、快速，大大提高解题效率。 但在具体应用时要注意以下两点：
例8、2.4克某元素的单质直接与氯气反应后， 质量增加7.1克，这种元素是 B A. Na B. Mg C. Fe D. Al
例9.(98-20)由锌、铁、铝、镁四种金属中的 两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应 产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和 物中一定含有的金属是 C A、锌 B、铁 C、铝 D、镁
多下苦功，会有化学脑。有了化学脑， 生活更美好。
摩电子质量法
奋斗中学高一化Biblioteka 组：张春花◆一、摩尔电子质量法解题原理 摩尔电子质量(主要应用于金属单质)，是 指在氧化还原反应中每转移1mol电子时 消耗的物质的质量。根据定义可以推知： 摩尔电子质量(g/mol) = 摩尔质量／化合 价变化值。 对于金属来说，其摩尔电子 质量在数值上等于其相对原子质量除以 化合价。如：金属镁、铝等跟稀酸反应 生成氢气时，摩尔电子质量分别为12、 9g/mol。
⑴、如某金属不能发生反应时，则 认为该金属的摩尔电子质量为无穷 大。如把Cu加到稀盐酸中，不能发 生反应，所以Cu的摩尔电子质量可 认为是无穷大。 ⑵、同一种金属在不同的反应中， 摩尔电子质量也可能不同，如Fe与 稀盐酸、氯气反应时，摩尔电子质 量分别为28g/mol，18.67g/mol。
练习：
例5.两种金属组成的混合物5.0 g与Cl2完全反应,消 耗Cl2 2.24 L(标准状况),则混合物可能的组成为( D ). (A) Cu和Zn (B) Mg和Al (C) Fe和Mg (D) Ca和Cu
钠物质的摩尔质量
钠物质的摩尔质量1.引言1.1 概述钠是一种常见的金属元素，在化学中具有重要的地位。
它的原子序数为11，原子量为22.99。
钠以化学符号Na表示，这个符号来自于其拉丁名称"Natrium"。
钠具有银白色金属外观，在常温下具有较低的熔点和沸点。
它是一种高度活泼的金属，与氧、水和许多其他元素和化合物能够迅速反应。
钠是地壳中存在的一种相对较常见的金属元素，存在于许多矿石和盐矿中。
由于其活泼性，钠很少以纯金属的形式存在于自然界中，而是以化合物的形式存在。
常见的钠化合物包括氯化钠（食盐）、碳酸钠（小苏打）和硫酸钠（苏打粉）等。
这些化合物在日常生活中有着广泛的应用，例如作为烹饪调味品、洗涤剂和工业生产中的化学原料等。
钠的摩尔质量是指在摩尔量下，钠的质量。
摩尔质量是化学计量学中非常重要的一个概念，它可以用来计算物质的摩尔量、质量和体积等。
对于钠这样的元素，其摩尔质量可以通过将其相对原子质量或原子量与摩尔单位（mol）相乘来计算得出。
钠的相对原子质量为22.99，因此钠的摩尔质量为22.99克/摩尔。
钠的摩尔质量在化学实验和工业生产中有着重要的应用价值。
在实验室中，科学家们可以通过知道物质的摩尔质量来计算反应物的摩尔量和生成物的摩尔量，从而确定反应的化学方程式和反应的产物。
在工业生产中，钠的摩尔质量可以用于计算原料的摩尔量和生成物的摩尔量，从而实现化学反应的优化和工艺的改进。
综上所述，钠是一种重要的金属元素，具有丰富的化学性质和广泛的应用。
通过计算钠的摩尔质量，我们可以更好地理解和应用钠在化学反应和工业生产中的作用。
1.2文章结构1.2 文章结构本文主要围绕钠物质的摩尔质量展开，旨在介绍钠的基本性质以及计算钠的摩尔质量的方法。
文章分为引言、正文和结论三个部分。
引言部分对整篇文章进行了概述，介绍了本文所要讨论的主题和内容。
在概述中，我们首先说明了钠是一种重要的化学元素，并且在日常生活和工业生产中具有广泛的应用。
高中化学摩尔质量计算
高中化学摩尔质量计算《高中化学摩尔质量计算》同学们，今天咱们来聊一聊化学里一个很重要的概念——摩尔质量的计算。
不过呢，在这之前，咱们得先复习复习一些相关的化学知识，这样才能更好地理解摩尔质量是怎么回事。
咱们先来说说化学键吧。
化学键就像是原子之间的小钩子，把原子们连接在一起组成分子或者化合物。
这里面有两种特别的“小钩子”，一种是离子键，一种是共价键。
离子键呢，就像是带正电和带负电的原子，它们就像超强磁铁一样，正电的和负电的一下子就吸在一起了。
比如说氯化钠，钠原子失去一个电子带正电，氯原子得到一个电子带负电，然后它们就靠这种“磁力”紧紧地吸在一起啦。
共价键呢，就是原子们共用这些“小钩子”来连接。
就像两个小伙伴，他们一起拿着一根小棍子，谁也不松手，这样就把他们俩连在一起了。
比如说氢气分子，两个氢原子就是共用一对“小钩子”，形成了共价键。
再来说说化学平衡，这个概念就像是拔河比赛。
反应物和生成物就像两队人在拔河。
刚开始的时候，可能一边的力量大些，反应朝着一个方向进行得比较快。
但是慢慢地，两边的力量会发生变化。
当达到一种特殊的状态，就像两队人谁也拉不动谁了，这时候正反应的速率和逆反应的速率相等了，反应物和生成物的浓度也不再变化了，这就是化学平衡状态。
还有分子的极性，这个就像小磁针一样。
比如说水，水是极性分子。
咱们可以想象氧原子那一端就像小磁针的南极，带负电；氢原子那一端就像小磁针的北极，带正电。
但是二氧化碳就不一样了，二氧化碳是直线对称的分子，就像一个两边完全一样的东西，它就是非极性分子，没有这种像小磁针一样的正负两极。
配位化合物也很有趣。
咱们可以把中心离子当成聚会的主角，周围的配体呢，就像是来参加聚会并且提供孤对电子共享的小伙伴。
比如说在四氨合铜离子里，铜离子就是那个主角，氨分子就是那些提供孤对电子的小伙伴，它们凑在一起就形成了配位化合物。
氧化还原反应中的电子转移，就像做买卖一样。
比如说锌和硫酸铜反应，锌原子就像一个慷慨的商人，把自己的电子给了铜离子。
锰摩尔质量
锰摩尔质量
《锰摩尔质量》是化学领域中的一个重要概念。
锰的摩尔质量是指在化学反应中1摩尔锰的质量，单位是克/摩尔。
它是计算化学反
应中物质的量的重要参数之一。
锰是一种重要的过渡金属元素，在生活和工业中都有广泛的应用。
锰的化学性质活泼，易被氧化，因此在化学反应中常常充当氧化剂。
锰的摩尔质量是计算化学反应中锰的量的重要参数，它可以用来计算反应物质的量、计算反应产物的量、确定反应的限量等。
锰的摩尔质量与元素周期表中的原子量密切相关。
根据元素周期表，锰的原子量为54.94。
因此，1摩尔锰的质量为54.94克。
如果
要计算其他量的锰的质量，可以根据化学反应方程式中的系数来计算。
例如，对于下列反应：
2MnO4- + 16H+ + 10e- → 2Mn2+ + 8H2O
反应中2个MnO4-分子和10个电子反应生成2个Mn2+离子。
因此，如果有5摩尔MnO4-参与反应，那么生成的Mn2+离子的摩尔数就是5×2=10摩尔。
根据锰的摩尔质量，可以计算出生成的Mn2+离子
的质量。
综上所述，锰的摩尔质量是计算化学反应中锰的量的重要参数，它可以用来计算反应物质的量、计算反应产物的量、确定反应的限量等。
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金属的摩尔电子质量及其应用
陕西省洋县中学723300 李建中
一、金属的摩尔电子质量
1、概念
金属的摩尔电子质量是指金属每失去1mole-时的质量。
在数值上等于该金属的摩尔质量与其化合价的比值。
符号可表达为：Me-，单位为：g/mol·e-。
2、数学表达式
Me-=m/n e-（m表示金属的质量，n e-表示金属失电子的物质的量）
或：Me-=M/X（M为摩尔质量，X为金属在反应中的化合价数值）
注：
（1）若金属不反应时，其摩尔电子质量为+∞。
（2）平均摩尔电子质量法是基于几种金属混合时,在摩尔电子质量的基础上建立起来的一种解题方法。
= m/n e-（m表示混合金属的质量，n e-表示混合金属失电子的物质的量）
（3）解题依据：平均摩尔电子质量介于各成分摩尔电子质量之间
二、金属摩尔电子质量的应用
金属摩尔电子质量是建立在摩尔质量概念基础之上的。
利用它可以很迅速地解出金属与酸反应时，放出氢气的体积比或物质的量之比，还能迅速准确地判定金属混合物与酸或与非金属发生反应时，混合金属组成的确定。
使混合金属的有关计算和判定显得更方便和简化。
例1、分别将Na、Mg、Al、Fe、Zn投入到足量的稀硫酸中，完全反应后，若放出相同体积的气体，则Na、Mg、Al、Fe、Zn的质量比为。
[思路] 因放出的H2体积相同，则金属失电子的物质的量相同。
依第一个表达式可知：质量比等于其摩尔电子质量比。
即：23/1 ：24/2 ：27/3 ：56/2 ：65/2 =23 ：12 ：9 ：28 ：32.5
例2、两种金属的混合粉末15g，与足量盐酸充分反应后得到标况下H2 11.2L，则下列金属不可能的是：
A、Mg和Zn
B、Fe和Zn
C、Al和Na
D、Al和Fe
E、Mg和Cu
[思路]先确定混合金属的平均摩尔电子质量，再依据各组成金属的摩尔电子质量进行判定。
依：2H++2e-=H2↑，得：n e-=2n H2=2×11.2/22.4=1mol
∴Me-=15/1=15g/mol·e-
对应列出所给金属的摩尔电子质量（单位：g/mol·e-）：
Na：23 Mg：12 Al：9 Zn：32.5 Fe：28 Cu：+∞
∴对照平均值即可找出答案。
选B。
例3、现有一金属混合物2.0g与足量的Cl2完全反应后增重7.1g，则该金属混合物不可能是：
A.Na、Mg
B.Mg、Al
C.Fe、Al
D.Cu、Ag
[思路]先算混合金属的平均摩尔电子质量，再依据各金属的摩尔电子质量进行判定，即可求解。
Me-=2.0/2×0.1=10g/mol·e -
对应列出所给金属的摩尔电子质量（单位：g/mol·e-）：
Na：23 Mg：12 Al：9 Fe：18.67 Cu：32 Ag：108
其平均值能达到10的是B、C，而A、D均大于10，故选A、D。
例4、将镁、铝合金2.1g溶于足量的盐酸中，在标况下产生H2 2.24L，求两合金中镁、铝的物质的量之比。
[思路]本题若使用混合金属的平均摩尔电子质量，并结合十字交叉法，则求解较为简便。
所给金属的摩尔电子质量（单位：g/mol·e-）： Mg：12 Al：9
而两合金平均摩尔电子质量Me-===2.1/（2×0.1）===10.5g/mol·e-
Al 9 1.5
由十字交叉法可得： 10.5 =1.5：1.5=1：1
Mg 12 1.5
即合金中Mg、Al失电子的物质的量之比为1：1，故合金中Mg、Al的物质的量之比为3：2。
例5、如图中有四条直线，分别表示钠、镁、铝、铁和足量氯气反应消耗金属质量（纵轴）与反应
所消耗氯气的质量（横轴）的关系，m
其中代表铁与氯气反应的直线是：
A、a
B、b
C、c
D、（Cl2）[思路]本题乍看较复杂，但应用摩尔电子质量法，结合辅助线后很简单：假设反应消耗氯气质量相等，作一条垂直于横轴的辅助线，则提供相同的电子所消耗金属质量：d>c>b>a，假设各种金属都提供1摩尔电子，则所消耗金属质量在数值上正好等于该金属的摩尔电子质量，分别为钠23g、镁12 g、铝9g、铁18.7g,故所消耗金属质量从大到小的顺序为钠>铁>镁>铝，选C。
三、方法的延伸
例6、有不纯的CuCl2，质量为13.5g，与适量的AgNO3溶液反应，可生成29g沉淀，则该氯化铜中所含的杂质是下列中的
A、KCl
B、CaCl2
C、BaCl2
D、NaCl
解：此题的正常解法是分别写出各种物质与硝酸银溶液反应的化学方程式，然后逐个进行计算，最后得出答案。
但如把摩尔电子质量法作进一步延伸，可快速解答。
现类比得出氯化物混合物与AgNO3溶液反应后，每生成1mol AgCl沉淀时的平均质量为：
m =13.5/(29/143.5)=66.8(g)，而CuCl2及所列氯化物每生成1mol AgCl沉淀时的质量分别为：CuCl2：67.5 g KCl ：74.5 g CaCl2：55.5g BaCl2 ：104 g NaCl ：58.5g
因要达到平均值为66.8，故应选B、D。
[小结]利用摩尔电子质量解混合物计算时，应先求出混合金属的平均摩尔电子质量，即先求Me-，再依据题目要求解出相应问题。
智能转化：
1、等质量的Na、Mg、Al、Fe、Zn投入到足量的稀硫酸中，完全反应后放出H2在同温同压下的体积
比为。
2、与等质量的Cl2完全反应，消耗下列金属质量最少的是，
质量最多的是。
A、Na
B、Mg
C、Al
D、Fe
E、Zn
3、由两种金属组成的合金50g,与标况下22.4升的氯气恰好反应完全，则合金的组成可能为
A、Na、Fe
B、Mg、Al
C、Zn、K
D、Ca、Cu
4、（98′全国高考题）由 Mg、Al、Fe、Zn四种金属中两种组成的混合物10g与足量盐酸反应，生
成的H2在标况下体积为11.2L。
则混合物中一定含有的金属是：
A、Zn
B、Fe
C、Al
D、Mg
5、碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。
取某碱金属的“汞齐”7g加入水中得到的H2在标况
下体积为2.24L，此时得到密度为ρg/ml的溶液1L。
则该溶液中溶质的质量分数为：
A、0.8/ρ％
B、0.48/ρ％
C、0.32/ρ％
D、0.7/ρ％
6．有10.3克NaBr样品溶于水后，加入足量AgNO3溶液，最终得到19克沉淀，则NaBr中可能混有的杂质是
A．KBr B．LiBr C．NaF D．MgBr2
参考答案：1. 1/23 :1/12 :1/9:1/28:1/32.5 2.C,E 3.D 4.C 5.AB 6.BD。