高中化学人教版必修一第二章第二节氯水的性质

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高中化学人教版必修一第二章第二节第三课时氯水的性质

2.AgNO3
3.NaBr
气体产生，含H+ 白色沉淀，Cl-
黄色 Cl2
4.紫色纸条
5.石蕊试液
褪色漂白性
先变红后褪色酸性，漂白性
思考：具有漂白性的物质是什么？是氯气吗？
3 、氯气的化学性质 3）氯气与水的反应（漂白性的探究）
0
Cl2 + H2O
-1
+1
HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
高中化学人教版必修一（2019版）第二章第二节第三课时氯水的性质(共31张PPT)
高中化学人教版必修一（2019版）第二章第二节第三课时氯水的性质(共31张PPT)
4. 氯气与碱反应
原理 : Cl2＋H2O==HCl＋HClO NaOH＋HCl==NaCl＋H2O NaOH＋HClO==NaClO+H2O
高中化学人教版必修一（2019版）第二章第二节第三课时氯水的性质(共31张PPT)
思考交流
问题一、漂白液、漂白粉的漂白原理是什么？
用化学方程式表示。
书写时注意方程式的配平
漂白原理 2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO Ca(ClO)2 +H2O+ CO2= CaCO3 ↓+2HClO
视频：氯气与水
从氯气的物理性质可知:1体积的水可以溶解2体积的氯气（即氯水，黄绿色）,氯气溶于水的这一过程是一个简单的物理溶解过程，还是一个伴随有化学变化的过程呢？新制的氯水当中究竟含有哪些微粒？如何证明这些微粒的存在呢？你能通过实验来说明问题吗？
视频：氯水成分的探究
1.Mg
1.镁粉

化学人教版(2019)必修第一册2.2《氯及其化合物》(共15张ppt)

【实验步骤】
1.将干燥Cl2 注入装有干燥红纸的玻璃小瓶中，观察红纸颜色变化； 2.将干燥Cl2 注入装有湿润红纸的玻璃小瓶中，观察红纸颜色变化； 3.向装有干燥红纸的玻璃小瓶中滴加稀HCl，观察红纸颜色变化。
实验现象：装有湿润红纸的小玻璃瓶中红纸褪色，另外两个玻璃瓶中红纸未褪色。
实验结论：干燥的氯气和盐酸无漂白性，HClO具有漂白性。
3. 与金属反应
氯气与铜反应
铁与氯气反应
钠与氯气反应
现象现象现象
Cu + Cl2 =∆== CuCl2
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生—棕—黄——色的烟，产物溶于水后，溶液呈—蓝—绿——色— 。
∆
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
铁丝剧烈燃烧，产生—棕—黄——色的烟。
∆
2Na + Cl2 === 2 NaCl
1.将干燥Cl2 注入装有干燥红纸的玻璃小瓶中，观察红纸颜色变化； 2.将干燥Cl2 注入装有湿润红纸的玻璃小瓶中，观察红纸颜色变化； 3.向装有干燥红纸的玻璃小瓶中滴加稀HCl，观察红纸颜色变化。
温馨提示：注射时动作要缓慢，
实验探究2 氯气与水的反应 — 氯水漂白性探究
注射器使用后勿拔出！
பைடு நூலகம்
实验用品：装有干燥Cl2 的注射器、稀HCl、干红纸、湿红纸
下节预告 1.氯气是如何被化学家发现的？如何在实验室制备氯气？ 2.除了给自来水杀菌消毒，氯气还有哪些用途？ 3.HClO可以杀菌消毒，为什么日常生活中不直接使用HClO？
2.氯气与碱反应试一试：请同学们结合Cl2与水的反应，写出制备次氯酸钠的化学反应方程式。
Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O

新人教版化学必修一第二章第二节氯及其化合物氯气的性质

第二节氯及其化合物氯气的性质1．下列说法不正确的是()A．氯元素在自然界中存在游离态和化合态B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在C．人体的血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%D．氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用2．当有大量Cl2逸散到周围空气中，你认为以下措施合理的是()①迅速拨打求救电话②迅速撤离至地势较高处③迅速撤离至下风口④用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住口鼻⑤用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住口鼻⑥尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口，将其浸入碱液池等)A．①②④⑥B．①②⑤⑥C．①③⑤⑥D．①②④⑤⑥3．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是()A．苍白色火焰B．瓶口有白雾C．集气瓶内气体颜色变浅D．爆炸4．下列实验过程中，不会产生气体的是()5．下列关于氯水的叙述中正确的是()A．久置氯水酸性比新制氯水酸性减弱B．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象C．新制氯水能使紫色石蕊溶液先变红后褪色D．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气6．下列有关“漂白剂”的说法不正确的是()A．过氧化钠有较强的氧化性可做漂白剂B．漂白粉的漂白利用了氯气的强氧化性C．次氯酸具有较强的氧化性可做漂白剂D．活性炭可用于食品精制糖的脱色，利用了其吸附能力7.如图所示为钠、镁、铝、铁分别与足量的氯气反应时，消耗金属的质量与反应的氯气的质量之间的关系，其中表示铝与氯气反应的是()A．a B．bC．c D．d8．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。

下列实验现象和结论一致且正确的是()A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HCl存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl2存在D．加入Na2CO3溶液，有气泡产生，说明有HClO分子存在9．漂白粉在空气中容易失效的原因是()A．次氯酸钙不稳定，易分解B．氯化钙易潮解C．次氯酸钙易与盐酸反应D．次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应10．[双选]新制氯水中含有的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。

人教版高中化学必修第1册第二章第二节第1课时氯气的性质

光照
_C__a_(_C_l_O_)_2_+_C_O__2+_H__2O_=__=_=_=_C_a_C_O_3_↓__+__2_H、Cl_O____2_H_C__lO________2_H_C__l_+。O2
（4）漂白粉在空气中如何保存？答案:漂白粉的保存:置于避光干燥处密封保存。（5）日常生活中，发现氯气泄漏应如何自救？答案:①Cl2密度比空气大，因此要逆着风向高处转移。 ②由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水的毛巾捂住鼻子。 ③向空气中喷洒石灰水用于处理Cl2。
二氯气的化学性质
1.与金属反应
红棕黄色
2FeCl3
棕黄
蓝绿色
蓝色
CuCl2
问题探究二
（1）做金属在Cl2中燃烧的实验时，集气瓶内为什么须加入少量细沙或水？答案:做金属在Cl2中燃烧的实验时，集气瓶内须加入少量细沙或水，防止产生的灼热物质使集气瓶炸裂。（2）铁有+2、+3价，Cu有+1、+2价，试根据Cl2分别与Fe、Cu的反应，总结氯气与可变价态的金属反应的规律，同时反映了Cl2的哪些性质？答案:Fe、Cu可变价态的金属与Cl2反应时生成高价氯化物，同时反映了Cl2的性质非常活泼。
3.次氯酸(HClO)的性质 (1)次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式为 Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO 。 (2)次氯酸不稳定，见光易分解，反应的方程式： 2HClO=光==照==2HCl＋O2↑。 (3)次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl2 强，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。
干__燥__氯__气__不__具__有__漂__白__性__

高一化学必修一氯水知识点

高一化学必修一氯水知识点氯水是我们在高一化学必修一课程中经常接触到的一个实验。

它是一种具有氯气溶解于水中的溶液，化学式为Cl2(aq)。

通过这个实验，我们能够学习到许多关于氯气和溶液性质的知识。

下面，就让我们一起来探索一下有关氯水的知识点。

首先，我们需要了解氯水的制备方法。

制备氯水的常见方法有两种：一种是通过将氯气通入冷水中，另一种是通过将氯气通入热水中。

这两种方法的区别在于在不同的条件下，氯气的溶解度会发生变化。

一般来说，在较低温度下，氯气在水中的溶解度较高，而在较高温度下，氯气在水中的溶解度较低。

接下来，让我们来探讨一下氯水的性质。

氯水具有一定的氧化性和漂白性。

由于氯气本身是一种强氧化剂，所以氯水可以和许多物质反应，使它们氧化或褪色。

这也是为什么我们常常使用氯水来进行漂白的原因。

此外，氯水还具有消毒的作用。

由于氯气的抗菌性能，氯水可以有效地杀灭许多病菌和细菌。

因此，在一些需要消毒的场合，如实验室、医院等，氯水被广泛使用。

然而，尽管氯水有上述诸多优点，但它也存在一些安全隐患。

首先，由于氯气具有刺激性和有毒性，制备或使用氯水时必须注意安全。

在进行制备氯水的实验时，必须在通风良好的地方进行，以防止氯气对人体的伤害。

同时，在使用氯水时应避免接触皮肤或吸入氯气。

另外，氯水还会与一些物质发生反应产生有害物质。

例如，氯水与酸反应会生成一氧化氯，这是一种臭味刺激且有毒的气体。

因此，在使用氯水时，需要注意选择与之搭配使用的物质，以避免产生有害物质。

此外，我们还需要注意氯水的储存问题。

氯水应该储存在暗处，避免阳光直射。

因为阳光能够使氯水中的氯气逸出，造成浓度降低。

同时，避免与易燃物质接触，以防止引发火灾或爆炸。

除了了解氯水的制备和性质外，我们还需要知道一些与氯水相关的实际应用。

首先是氯水在漂白方面的应用。

由于氯水具有漂白的能力，因此在纺织、造纸、食品加工等行业中被广泛使用。

其次是氯水在水处理中的应用。

由于氯水的杀菌能力，它常被用于水处理过程中，以保证饮用水的水质安全。

氯水的成分、性质和应用课件-高一化学人教版(2019)必修第一册

化学反应是原子之间的重新组合
=
Cl2
H2O
HCl
？？
教师导学氯气与水反应
氯气溶于水能杀菌、消毒以及能漂白某些染料和有机色素，是因为氯气与水反应生成的 HClO 具有强氧化性。
氯气与水反应： 0 Cl2 + H2O
-1
+1
HCl + HClO
既做氧化剂，又做还原剂
教师导学氯水漂白性实验
[实验2－8]
知识梳理
【例1】为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：
(1)观察氯水颜色，发现氯水呈浅黄绿色，证明氯水中含有的粒子是_C__l2_。 (2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是_H__＋。 (3)盛有氯水的试管中有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是_H__C_l_O_。 (4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是__H_＋_，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是__H_C__lO__。
将Cl2 通入冷的石灰乳Ca(OH)2中，可以得到以 Ca(ClO)2 （次氯酸钙）为有效成分的漂白粉。
2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2+ Ca(ClO)2 + 2H2O
主要成分
如果Cl2与Ca(OH)2反应充分，并使 Ca(ClO)2 成为主要成分，则得到漂粉精。
思考：工业上制取漂白粉为什么用Cl2与石灰乳反应，而
HClO：弱酸性、不稳定性、强氧化性
二、氯水的性质
三、氯水的应用
1. 制取漂白液 Cl2 + 2 NaOH == NaCl + NaClO + H2O
2. 制取漂白粉 2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2+ Ca(ClO)2 + 2H2O

第二章第二节《氯气的性质》ppt上学期高一化学人教版必修第一册

漂白粉的主要成分漂白粉的有效成分
漂白原理 Ca(ClO)2+H2O+CO2 = CaCO3↓+2HClO
次氯酸（HClO）的性质：
（1）强氧化性：漂白性；杀菌、消毒作用人学志之做气所任和以何贫异事困于得是禽按患者部难，就兄唯班弟志，而急世已不人矣得常。见! 他们伴在一起。
男丈志子夫不千四立年海，志天，下吾万无生里可未犹成有比之涯邻事。
（3）不稳定性: 2人在H之年Cl所轻O以人＝异的＝于颈2禽项HC者上l+，O唯没2↑志有而什已么矣东西! 能比事业心这颗灿烂的宝珠。
心贫志随困之朗能所月造向高就，，男金志子石与气为秋概开霜。，洁谁。能御之? 泄与贫漏其穷现当是场一空辈切中子艺不乌术断鸦职喷，业出莫的碱如母性当亲水一。幕次，鹰以。防止氯气扩散。
氯的常见用途：
聚氯乙烯
漂白剂染料
氯气
氯化物
药物冶金
数字化实验验证HClO的分解
阅读课文p45 思考与讨论2：氯水如何保存？棕色细口试剂瓶避光放置
思考与讨论3：HClO不稳定，如何合理利用？制成盐，便于保存 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
NaClO：漂白液主要成分
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
氯气的性质
第二课时
复习回顾
请同学叙述氯气主要的物理性质及化学性质
指出：氯气溶于水的溶液叫氯水
Cl2 + H2O 顶天立地奇男子，要把乾坤扭转来。
有志登山顶，无志站山脚。学做任何事得按部就班，急不得。
HCl + HClO
展示一瓶氯水，请同学们仔细观察心随朗月高，志与秋霜洁。

关于氯水的知识点总结

关于氯水的知识点总结一、氯水的物理性质1. 外观和气味氯水通常呈无色或淡黄色的液体，具有一定的刺激性气味。

高浓度的氯水具有更浓烈的气味，而在低浓度下往往被描述为一种淡淡的漂浮气味。

2. 密度和溶解性氯水的密度约为1.1-1.2 g/cm³，具有一定的流动性和溶解性。

氯水易溶于水，并且在水中能够形成一种淡黄色的溶液。

此外，氯水也能够与许多有机物发生反应，形成各种氯化物。

3. 稳定性氯水在常温下相对稳定，但是在阳光或高温下会逐渐分解，放出氧气和氯气。

因此在存储和使用氯水的时候，需要注意避免阳光直射和高温环境，以免影响其稳定性。

4. 腐蚀性由于氯水本身是一种强氧化剂，具有一定的腐蚀性。

因此在使用氯水的时候，需要注意避免与金属和有机物接触，以免产生不必要的危险和损害。

二、氯水的化学性质1. 氯水的制备氯水通常是通过电解食盐水溶液制备而成的。

在电解过程中，食盐水溶液中的氯离子在阴极上接受电子，还原为氯气，而水则在阳极上被氧化生成氧气和氢离子。

随后，氢离子与氯离子结合形成次氯酸离子，从而生成氯水。

2. 氯水的氧化性氯水是一种强氧化剂，具有较强的氧化性。

它能够与许多有机物和无机物发生反应，引起其氧化反应，从而破坏它们的分子结构，并具有很强的杀菌和消毒作用。

3. 氯水的杀菌消毒作用氯水的杀菌消毒作用是其最重要的化学性质之一。

氯水能够有效地杀灭各种细菌、真菌、病毒和寄生虫，对水质进行消毒处理，广泛应用于医疗卫生、食品加工、饮用水处理等领域。

4. 氯水的还原性尽管氯水本身是一种氧化剂，但是在一些反应条件下，它也能够表现出一定的还原性。

例如，氯水可以与一些具有较强氧化性的物质发生反应，将其还原为较低价态的化合物。

三、氯水的应用领域1. 医疗卫生领域在医疗卫生领域，氯水被广泛应用于医疗器械的消毒和清洁，例如手术刀具、注射器具、手术台等。

此外，在医院的环境卫生和污染物处理中，也常常使用氯水进行消毒杀菌。

2. 食品加工领域在食品加工和食品工业中，氯水被用于食品的消毒处理。

【高中化学】探究氯水的性质(课件)

实验步骤：取一个装满氯水的矿泉水瓶(将瓶盖换成橡皮塞)，先让学生观察氯水的颜色。然后用注射器向此矿泉水瓶中注人一定体积的浓氢氧化钠溶液,振荡，观察现象。
实验现象：氯水浅黄绿色、有刺激性气味。注入浓氢氧化钠溶液后，氯水黄绿色褪去，同时矿泉水瓶变瘪。
实验结论：氯水中含有氯气，且氯气与氢氧化钠溶液发生了反应。
实验拓展
【问题】结合次氯酸的性质，你认为氯水放置久了之后，成分会有何变化？
因为次氯酸会分解，所以久置氯水中没有HClO和ClO－，同时受到光照等因素影响，氯气可能会挥发或继续反应，导致久置氯水中也没有了氯气。因此久置氯水主要成分为H+, Cl—，相当于盐酸。
颜色成分酸性漂白性
新制氯水黄绿色
实验操作
实验现象
实验结论
1.用镊子取1张pH试纸放在表面皿上, 用玻璃试纸变红棒蘸取稀盐酸点在pH试纸中央。
氯水中不仅存
2.用镊子另取1张pH试纸放在表面皿上, 用胶
在H+,还存在
头滴管吸取少量氯水滴1滴在pH试纸中央。试纸外围变红着一种未知的
中间变白具有漂白性的
物质
实验探究
氯水漂白性的探究
2HCl＋O2↑
课堂练习
1、下列说法正确的是（C ） A、在饱和氯水中Cl-、NO3-、 Na+、CO32-可以大量共存 B、用pH试纸测得氯水pH=4 C、向石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色 D、将氯气溶于水制备次氯酸的离子方程式：
Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－＋ClO－
课堂练习
2、将新制氯水加入下列物质分别有什么现象？说明氯水中存在何种微粒？体现了氯水有何种性质？
有关反应的离子方程式为__A__g_+__+__C__l-__=__A__g_C__l_↓_。

高中化学必修一氯气的性质和氯水的性质

第二节富集在海水中的元素——氯（第1课时氯气的性质和氯水的性质）【明确学习目标】1．了解氯元素的存在，了解氯气的主要物理性质,认识燃烧现象的本质。

2．从原子结构特点理解氯气的主要化学性质（金属、非金属）（学习重点）3．掌握氯气与水的反应，认识氯水的主要成分和性质,次氯酸的主要性质。

（学习重难点）课前预习案【知识回顾】检验溶液中亚铁离子可用的试剂是【新课预习】一、活泼的黄绿色气体——氯气1．氯元素的存在：氯元素在自然界中以存在，主要以形式存在于海水和陆地的盐矿中。

2．氯原子结构示意图为，其最外层有个电子，在化学反应中很容易形成8电子的，故氯气具有。

3．氯气的物理性质氯气在低温和加压条件下可以转变为和，闻气体的方法：4．氯气的化学性质：写出下列反应的化学方程式。

（1）Cl2与金属的反应①与Na的反应：；②与Fe的反应：；③与Cu的反应：。

（2）Cl2与非金属的反应① Cl2与H2的反应：；② Cl2还能跟大多数非金属单质化合，与磷单质反应生成PCl5和PCl3：。

(3) Cl2与水的反应①常温下1体积水可溶解约体积氯气，，溶于水的氯气约1/3与水反应，氯水呈，化学方程式为：得到的水溶液叫，离子方程式为：，（4）与其它物质的反应,氯气具有很强的，能与一些具有的物质反应，如（5）次氯酸（HClO）的性质：①弱酸性：酸性比碳酸弱，电离方程式为：。

②不稳定性：不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气，反应的化学方程式为：。

③强氧化性：能杀菌消毒，具有漂白作用，能漂白。

【预学中的疑难问题】课堂探究案一．活泼的黄绿色气体——氯气【实验探究1：氯气与单质的反应】通过演示实验或教师讲解，填写下表。

（2）铁与盐酸反应生成二价铁，铁与氯气反应生成二价铁还是三价铁？这说明了什么？参加？（3）结合课本P83第二个“思考与交流”，思考燃烧是否一定要有O2燃烧的现象有什么共同特点？【实验探究2：与水的反应】新制氯水的成分：(1)溶液中含有H＋，具有______性。

高中化学人教版必修一第二章第二节氯气的性质实用课件

3 、氯气的化学性质 2）.氯气与非金属的反应如果将氯气和氢气混合再光照，可能会出现什么现象？
3 、氯气的化学性质 2）.氯气与非金属的反应
光照
H2 + Cl2 == 2HCl（爆炸）
思考交流工业上用H2、Cl2合成HCl时，应选择什么条件? 理由是什么?
思考交流通过对Cu、H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及本质有什么新的认识? 所有发光、发热的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧。燃烧不一定有氧气参加。燃烧的本质是发生了氧化还原反应.
捂住嘴巴,他们逃往地势更高的地方,幸免遇难。这次攻击，英法守军共
中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。这是战争
史上的第一次化学战，从此，化为程学什度战么上作湿防为止毛最氯巾邪气在恶中一的毒定战争？被写入了战争的
史册．
为什么氯气可作为生化武器?
2005年京沪高速淮安段，一辆槽罐车与一辆迎面驶来大货车相撞后翻倒在地，槽罐车上满载的约32吨液态氯气快速泄漏。事故发生后，组织周围居民逆风撤离，并尽量将居民安置在附近的某些制高点, 迅速向车头喷水和喷洒已稀释的氢氧化钠溶液。尽管如此，事故发生地周围的1万名村民中，仍有 28人中毒死亡，285人送医院治疗。
氯气对眼、呼吸道粘膜有刺激作用，可引起急性中毒和肺损伤；氯气可损害人全身器官和系统
家中的毒气
一、氯气 1、氯气的物理性质
实验室里闻氯气时，必须十分小
心仅使，色极应态该少：用量手的在氯瓶气密口飘度轻入：轻鼻密空地孔度气扇。比大动当，闻其黄它绿的色气体气味时，也应该采
溶解性：在水中溶解度
产生大量白烟
方程式：
点燃
2Na+Cl2

高中化学必修第一册第2章第2节第1课时氯气的性质

第二节氯及其化合物第1课时氯气的性质[核心素养发展目标] 1.从氯原子结构，特别是最外层电子角度，结合实验探究，认识氯气的强氧化性，培养宏观辨识与微观探析相结合探究物质性质的能力。

2.初步了解次氯酸的弱酸性、强氧化性和不稳定性，结合其漂白性，认识氯气、次氯酸在生产、生活中的应用，增强环保意识，强化社会责任感。

一、氯气与单质的反应1．认识氯气(1)氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl 、MgCl 2、CaCl 2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中，即以化合态存在。

(2)氯气的物理性质颜色状态气味毒性溶解性密度黄绿色气体有刺激性气味有毒25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气比空气大思考1 将氯气用软管通入到田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了氯气哪些性质？这启示我们在遇到氯气泄漏时应该怎样做？提示将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大，可沉于洞底，另一方面是氯气有毒。

遇到氯气泄漏，要去上风向的高处躲避。

2．氯气与单质的反应(1)原子结构：氯的原子结构示意图为，在化学反应中很容易得到1个电子，因此，氯气的化学性质非常活泼，表现出强氧化性。

(2)与金属单质的反应化学方程式反应现象与钠反应 2Na ＋Cl 2=====△2NaCl 产生大量白色烟与铁反应 2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3 产生大量棕褐色烟与铜反应Cu ＋Cl 2=====△CuCl 2产生大量棕黄色烟特别提醒氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物，体现了氯气较强的氧化性。

(3)与非金属单质H 2的反应①实验现象：纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。

②化学方程式：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。

思考2 Cu 、Fe 、H 2在Cl 2中燃烧，体现了Cl 2的什么性质？你对燃烧的本质有什么新的认识。

高中化学之氯水的成分及性质解析.doc

高中化学之氯水的成分及性质解析
氯水的成分及性质
氯水是把氯气通入水中形成的溶液，而氯气和水能发生反应，所以导致氯水中包含有多种微粒。

原理：
氯气与水反应生成盐酸，次氯酸，而盐酸，次氯酸在溶液中均会发生电离，产生氯离子，氢离子，次氯酸根离子，溶液中还有未反应完的氯气，当然还有水分子。

因此，氯水的成分为：
三种分子：水分子（H2O），盐酸分子（HCl），次氯酸分子（HClO）
四种离子：次氯酸根离子（ClO-）,氯离子（Cl-）,氢离子（H+）,氢氧根离子（OH-）
氯水的性质就是由他的成分物质决定的：
1.强氧化性（Cl2）
2.强酸性
3.强氧化性（HClO）
4.氯离子的性质
5.漂白性（HClO）
新制氯水与久置氯水的区别
新制氯水的性质上面已经说过了，来看看久置氯水，久置氯水主要是氯水里的次氯酸不稳定，会发生分解，如下图：次氯酸分解为盐酸和氧气，氧气逸出，所以久置氯水的主要成分就是盐酸。

所以新制氯水具有漂白性，久置氯水是没有漂白性的。

举一个例子，向新制氯水中滴入石蕊试液，
石蕊试液是先变红而后褪色，而向久置氯水中滴入石蕊试液，只变红不褪色，就是因为久置氯水中没有了次氯酸，不具有了漂白性。

解析完毕。

第二章第二节第一课时氯气的性质课件上学期高一化学人教版必修第一册

成CoSO4,反应化学方程式为8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4 ==== 4Li2SO4+8CoSO4 +
(2)与非金属单质反应
纯净的氢气可在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,反应生成的气体是
HCl,它在空气中与水蒸气结合,呈现雾状。
化学方程式为H2+Cl2
2HCl。
【微思考1】通过氢气在氯气中的燃烧,你对“燃烧”有何新的认识?
提示任何发光、放热的剧烈的化学反应都叫燃烧,燃烧不一定要有氧气参
加。
(3)与水反应 ①化学方程式为Cl2+H2O === HCl+HClO。 ②氯气的水溶液称为氯水,颜色为浅黄绿色。 (4)与碱反应 ①与NaOH反应——制漂白液化学方程式为Cl2+2NaOH === NaCl+NaClO+H2O。漂白液的有效成分为NaClO。 ②与Ca(OH)2反应——制漂白粉或漂粉精化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 === CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉或漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。
提示氯元素是活泼的非金属元素,易与金属元素化合形成盐。
【必备知识】一、氯的存在与氯气 1.氯的存在氯是一种重要的“成盐元素”,自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中,还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 2.氯气的发现 18世纪70年代,瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热制得了氯气,但未确认,直到1810年,英国化学家戴维才确认氯气。 3.氯气的主要用途氯气是一种重要的化工原料,用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
淀。
4.氯水在光照条件下,有什么现象?为什么? 为硫酸钠。(1)正极材料含有LiCoO2及少量Al、Fe等,加入稀H2SO4、Na2S2O3,