有机化合物的性质教案
高中化学教案：常见有机化合物的性质与应用
高中化学教案：常见有机化合物的性质与应用性质与应用的总览有机化合物是由碳原子和其他元素原子构成的化学物质。
它们在生活中无处不在，对人类的生活和工业发展具有重要意义。
本文将重点介绍一些常见有机化合物的性质与应用。
通过深入了解它们的特点，我们可以更好地理解它们在日常生活和工业中的应用。
一、醇的性质与应用醇是一类含有羟基（-OH）官能团的化合物。
它们的一种重要性质是溶解性。
由于醇分子中含有极性的羟基，它们能够与水形成氢键，因此具有良好的溶解性。
醇还具有一种独特的物理性质，即醇分子中的羟基朝向氢键形成水团，从而降低了醇分子之间的挥发性和沸点。
醇在日常生活中有广泛的应用。
例如，乙醇是我们常见的酒精，可用于饮料、药物和消毒剂。
甲醇是一种重要的溶剂，广泛用于工业生产和化学实验室。
另外，丙醇可以作为染料和涂料的溶剂，辛醇则可用于制作塑料和香料。
二、酸的性质与应用酸是含有可与碱反应并形成盐的化合物。
它们通常具有酸性氢原子，能够释放出H+离子。
酸的性质主要包括酸度、电离度和腐蚀性。
酸度是衡量酸强度的指标之一。
通常使用pH值来表示，pH值越小，酸性越强。
酸还具有电离的特性，当酸溶解在水中时，会产生H+离子，并与水分子形成酸性溶液。
酸还具有强腐蚀性，可以腐蚀金属和其他材料。
酸在生活和工业中的应用非常广泛。
其中，硫酸是一种重要的化学工业原料，广泛用于制造肥料、纸浆和染料。
另一个重要的有机酸是乙酸，它是一种常见的食品添加剂和工业溶剂。
还有柠檬酸、苹果酸等被广泛应用于食品和饮料工业的有机酸。
三、醛和酮的性质与应用醛和酮是一类含有羰基（C=O）官能团的有机化合物。
它们的一个共同特点是都具有极性C=O键。
由于醛和酮分子中含有极性官能团，它们具有较高的沸点和溶解性。
醛和酮在生活和工业中有许多应用。
例如，甲醛广泛用于制造胶水、染料和纺织品。
另外，丙酮是一种强溶剂，常用于清洁剂和涂料中。
酮类化合物还可以用作溶剂和香料。
四、酯的性质与应用酯是由醇和酸通过酯化反应形成的有机化合物。
初中有机物教案
初中有机物教案教学目标：1. 初步了解有机化合物的特点和性质；2. 了解有机高分子化合物的组成特点；3. 知道食物中淀粉、油脂、蛋白质、维生素是有机物。
教学重点与难点：1. 有机化合物与无机化合物的概念；2. 有机高分子化合物的组成特点。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、显微镜等；2. 实验试剂：蔗糖、面粉、淀粉、塑料等；3. 教学课件。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：什么是化合物？化合物可以分为哪两类？2. 学生回答后，教师总结：化合物分为有机化合物和无机化合物。
二、有机化合物的特点和性质（15分钟）1. 教师讲解有机化合物的特点和性质，如：有机化合物都含有碳元素，大多数有机物易燃、难溶于水、熔点较低等。
2. 学生通过实验观察有机化合物的性质，如：蔗糖、面粉、淀粉、塑料等。
三、有机高分子化合物的组成特点（15分钟）1. 教师讲解有机高分子化合物的组成特点，如：由许多重复的单元组成，具有高分子量等。
2. 学生通过实验观察有机高分子化合物的性质，如：淀粉、蛋白质等。
四、食物中的有机物（15分钟）1. 教师讲解食物中的有机物，如：淀粉、油脂、蛋白质、维生素等。
2. 学生了解食物中有机物的作用和重要性。
五、总结与拓展（10分钟）1. 教师总结本节课的主要内容，强调有机化合物与无机化合物的区别。
2. 学生思考：有机化合物在日常生活和工业中的应用。
教学反思：本节课通过实验和讲解相结合的方式，使学生初步了解了有机化合物的特点和性质，以及有机高分子化合物的组成特点。
同时，学生也了解了食物中的有机物及其重要性。
在教学过程中，要注意引导学生思考和参与实验，提高学生的学习兴趣和动手能力。
在拓展环节，可以引导学生思考有机化合物在日常生活和工业中的应用，激发学生的学习兴趣。
有机化合物实验教案
有机化合物实验教案引言有机化合物是由碳、氢和其他元素构成的化合物，它们在人类的日常生活和工业中起着非常重要的作用。
本实验旨在向学生介绍有机化合物的基本概念和化学性质，并帮助他们学会识别和制备一些常见的有机化合物。
材料与设备- 丁醇、甲苯、碘酸钠、硫酸、氢氧化钠、丙酮、醋酸乙酯、磷酸、丝网、试管、滴定管、分液漏斗、热板、显微镜。
实验步骤实验一：识别有机物质中的羟基1. 取一支试管，加入5毫升丁醇和5滴碘酸钠溶液。
2. 摇晃试管，观察反应结果。
3. 用滴定管加入少量碘酸钠溶液，直到反应结束。
4. 向试管中加入10滴硫酸，摇晃试管。
5. 将试管加热5分钟，观察反应结果。
6. 用显微镜观察实验结果。
实验二：制备有机酯1. 取一支试管，加入3毫升甲苯和3毫升醋酸乙酯。
2. 加入3滴磷酸，摇晃试管。
3. 用分液漏斗分离上层液体（酯层）。
4. 将酯层放入干净的试管中。
5. 向酯层中加入少量氢氧化钠溶液，摇晃试管。
6. 用显微镜观察实验结果。
实验三：制备苯甲酮1. 取一支试管，加入3毫升甲苯。
2. 向试管中加入一滴溴溶液，捆起试管。
3. 用小火加热试管，直到反应完全结束。
4. 将试管放入冷水中冷却。
5. 用滤纸过滤产物，得到苯甲酮。
6. 用显微镜观察实验结果。
实验四：分离混合物1. 取一张丝网，将其折成U形并固定于试管口。
2. 取一支试管，加入2毫升甲苯和2毫升丙酮。
3. 将试管倒置于丝网上方，用小火加热试管。
4. 用分液漏斗将试管中的产物分离。
5. 将分离后的产物放入干净的试管中。
6. 用显微镜观察实验结果。
实验五：鉴定有机化合物1. 取一支试管，加入少量丝网分离的产物。
2. 加入10滴丙酮和少量硫酸和氢氧化钠溶液。
3. 加入催化剂，摇晃试管。
4. 用显微镜观察实验结果。
结论通过本实验，学生们学会了识别和制备常见的有机化合物，这些化合物在日常生活和工业中均有广泛的应用。
同时，学生们还学会了一些有机化合物鉴定的方法，这些方法可在实际应用中发挥重要作用。
高中化学教案：有机化合物的分类与性质
高中化学教案：有机化合物的分类与性质一、引言
有机化合物是构成生命体的重要组成部分，也是化学研究的重要领域之一。
在化学课程中，学习有机化合物的分类与性质对于提高学生的实际应用能力和科学素养具有重要意义。
本教案旨在通过多种教学方法和实例，帮助高中化学教师有效地向学生传授有机化合物的分类与性质知识。
二、基础知识梳理
1. 什么是有机化合物？
有机化合物主要由碳和氢元素构成，而且通常还包含其他元素如氧、氮、卤素等。
它们以共价键相互连接形成复杂的分子结构。
2. 有机化合物的分类
根据有机分子中相同或不同官能团（功能团）的存在及其位置，可以将有机化合物分为不同类别。
主要分类包括：烃类、卤代烃类、醇类、醚类、醛类、酮类和羧酸类等。
三、分类与性质讲解
1. 烃类
烃是由碳和氢元素构成且没有官能团的有机化合物。
按照碳原子间的连接方式不同，烃类又分为：饱和烃和不饱和烃。
（1）饱和烃
饱和烃分子中的碳原子通过单键相互连接。
常见的有甲烷、乙烷等。
它们通常呈现无色、无气味、稳定性好的特点。
（2）不饱和烃
不饱和烃分子中存在着双键或三键，如乙炔等。
与饱和烃相比，不饱和烃往往具有较强的活性，并可发生加成反应、取代反应等。
2. 卤代烃类。
高中化学题有机化学教案
高中化学题有机化学教案课题：有机化合物的结构与性质一、教学目标：1. 知识与能力：掌握有机化合物的基本结构特点，能够识别、命名和绘制简单有机分子的结构式；理解有机分子的共价键性质和构象异构现象。
2. 情感态度：培养学生对有机化学的兴趣，激发其学习的积极性和探索精神。
二、教学内容：1. 有机化合物的基本结构：碳原子的杂化、sp3、sp2、sp杂化的定性和定量分析。
2. 有机分子的命名与结构式：饱和烃、不饱和烃、环烷烃、芳香烃等有机物的命名和结构式的确定。
3. 有机分子的性质：碳原子的电负性、电子轨道、π键的形成、构象异构和立体异构等相关性质。
三、教学重点与难点：1. 有机化合物的基本结构：学生需深入理解碳原子的杂化方式及其应用。
2. 有机分子的命名与结构式：学生需要掌握常见有机分子的命名规则和结构式的编写。
3. 有机分子的性质：学生应能够理解有机分子的共价键性质，以及构象异构和立体异构的概念。
四、教学方法：1. 讲授法：通过教师讲解、示例展示等方式，介绍有机化合物的基本结构、命名规则和性质。
2. 示范法：通过具体的实例，带领学生进行命名和结构式的练习。
3. 实验法：设计有机化学实验，让学生亲身体验有机分子的性质及变化规律。
五、教学过程：1. 引入：通过示例分子结构引入有机化学的基本概念。
2. 讲解：介绍有机化合物的基本结构、碳原子的杂化方式及其应用，以及有机分子的命名规则。
3. 练习：让学生进行命名和结构式的练习，加深对知识点的理解。
4. 实验：设计有机化学实验，让学生通过实验感受有机分子的性质和变化。
5. 总结：对本节课所学知识点进行总结，梳理重点与难点。
六、板书设计：1. 有机化学基础概念2. 有机分子的命名规则3. 有机分子的结构与性质七、课后作业：1. 完成课堂习题，巩固所学知识。
2. 独立查阅有机化学资料，了解更多有机分子的命名与结构式。
3. 思考碳原子的杂化方式与碳原子的电负性之间的关系。
〖2021年整理〗《有机化合物的性质》参考优秀教案
认识有机化合物教学设计
一、本节特点
本节教材体现了“从生产，生活到化学，从化学到社会、生活”的思路，让学生感受到化学知识的重要性。
使化学知识更加贴近学生的实际生活，便于学生理解、感悟和记忆。
二、教学目标
➢知识与技能：
1.初步体会有机化合物结构的多样性是导致有机化合物种类繁多、数量巨大的主要原因。
2．了解甲烷的组成和基本结构特点，认识甲烷的主要化学性质（燃烧反应、取代反应）。
3．知道有机化合物中碳原子的成键特点，能写出1～4个碳原子烷烃的结构式和结构简式。
4．知道烃的组成特点。
5．知道有机化合物的同分异构现象，能写出4个碳原子的烷烃的同分异构体。
➢过程与方法：
通过甲烷燃烧、甲烷与氯气光照下反应的演示实验培养学生的观察、思考、分析问题的能力。
以甲烷为例，认识有机化合物分子具有立体结构，初步培养学生的空间想像能力。
➢情感态度与价值观：
让学生在自主学习活动中感受有机化合物与个人生活、生产、社会发展的密切关系，关注与化学有关的的社会问题，初步形成可持续发展的思想。
三、重点和难点
甲烷的化学性质和取代反应的概念。
四、教学方法
实验探究法问题讨论法
五、教学过程
第一课时
1
3。
初中化学九年级上册教案：有机化合物的基本结构与性质
初中化学九年级上册教案：有机化合物的基本结构与性质有机化合物是以碳为主要元素构成的化合物。
碳原子可以和自身或其他元素形成共价键，这种轻松形成广泛的化学结构和性质的机会使得有机化合物成为一种独特的类型。
在有机化合物中，碳原子可以形成四个共价键，与其他碳原子、氧、氮、硫等多种元素结合，形成许多属性丰富的分子。
由于碳原子形成共价键的垂直位置灵活，不同的碳原子可以连接不同的其他原子，形成不同的化学结构。
一、有机化合物的基本结构有机化合物的基本结构是碳链，可形成非常简单的单原子结构到丰富的大分子建立。
它们可以是直链形态、分支形态、环状形态或是一定的复合结构，不同的结构也会影响着有机物分子的性质和功能。
1.烃类：有机化合物中的碳和氢原子比例很高，这类化合物被称为烃类。
烃类是由碳氢化合物形成，可以分为脂肪烃和芳香烃两类。
2.单代和多代化合物：有机化合物的碳链可以是单或多代，单代碳链则是由一个碳原子串接而成，多代碳链则是由多个碳原子串接而成。
碳链长度的差异会导致有机物的结构、性质和功能的差异。
3.功能团：有机分子中常常包含一些羧基、氨基、羟基等官能团，通过作为一个整体产生影响。
一些重要的有机功能团，如烷基、卤代烷基、羟基、羧基、氨基、酮基、醇基和醛基等等，都是有机分子的组成部分，构成了有机分子内部的结构。
4.分支化合物：由于碳原子可以形成四个共价键，有机分子可以产生出各种各样的肢体分支。
不同的碳骨架的不同构可能性互相转换，使得有机物分子呈现出极大的形态和功能变化。
5.环状化合物：像萜类和多香环化合物等生成的多种三元或四元环，在结构上都形成一定的规律性，也在一定意义上影响着它们的反应行为和物理性质。
二、有机化合物的性质有机化合物的物理和化学性质和分子结构有密切关系。
碳链长度、分支、环状结构对有机化合物的性质具有举足轻重的影响。
1.气体、液体和固体状态有机化合物可存在气态、液态、固态等状态，这和所处的环境、结构、配位等有关。
鲁科版重点高中化学必修二《认识有机化合物》教案新版
鲁科版重点高中化学必修二《认识有机化合物》教案新版鲁科版重点高中化学必修二《认识有机化合物》教案新版————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：第一节认识有机化合物第1课时有机化合物的性质【教学目标】1. 从碳原子的结构特征来了解有机物的特点。
2. 掌握甲烷的性质；3. 掌握取代反应的概念、特点【教学重、难点】甲烷的化学性质。
【教学方法】实验探究、自学阅读，讨论分析，对比归纳，认识实质。
【教师具备】多媒体课件甲烷取代反应的有关试剂及仪器【教学过程】【引言】在日常生活中，我们随时随地都可以接触到种类不同的有机化合物。
你能说出哪些物质是有机化合物吗？【设疑】什么是有机物？有机物种类繁多的原因是什么？这些有机化合物有哪些共同性质？【阅读】P60有机物的特点【归纳】有机化合物的共同点A. 多数熔、沸点低B. 多数难溶于水，易溶于有机溶剂C. 多数易燃烧，受热易分解D. 多数不电离或者难电离，不导电【过渡】本章我们主要学习和讨论几种由代表性的烃的基本性质，先从最简单的烃——甲烷开始。
【板书】第一节甲烷【复习】说出甲烷的物理性质【板书】一、甲烷的物理性质无色、无味的气体，不溶于水，比空气轻，天然气、沼气和石油气（天然气体积80%—97%）。
【讲解】写出甲烷的分子式、电子式和结构式（讲解结构式的书写方法并展示分子模型）【板书】二、化学性质：【实验】实验步骤实验现象实验结论 1. 点燃纯净的甲烷2.在火焰的上方罩干燥洁净的烧杯3、向反应后的烧杯中注入澄清的石灰水（1）可燃性（甲烷的氧化反应）()()()()千焦气气点燃气气890O H CO O 2CH 2224++??→?+现象：火焰明亮并呈蓝色【思考】怎么用最简单的方法把甲烷和氢气区分开?【演示实验】（学生实验或演示实验）CH 4通入酸性KMnO 4溶液中实验过程实验现象实验结论1 气体通入KMnO4/H+溶液2气体通入含酚酞的NaOH 溶液中3 气体通入含石蕊的H2SO4溶液中结论：一般情况下，性质稳定,与强酸、强碱及强氧化剂等不起反应 [演示实验]观察现象：色变浅、出油滴、水上升、有白雾、石蕊变红。
高中化学有机生物教案模板
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教学内容：有机化合物的结构和性质
教学目标：
1. 了解有机化合物的结构和分类方法；
2. 掌握有机化合物的命名规则；
3. 理解有机化合物的性质及其在生物体内的作用。
教学重点和难点：
1. 了解有机化合物的结构和分类；
2. 掌握有机化合物的命名规则；
3. 掌握有机化合物的性质及其在生物体内的作用。
教学方法：讲授结合实例分析，实践操作，小组讨论
教学过程：
1. 师生互动（5分钟）
老师介绍本节课的学习目标和重点难点，并和学生进行互动交流，了解学生对有机化合物的基本认识和了解情况。
2. 知识讲解（15分钟）
师生一起讨论有机化合物的结构和分类方法，以及有机化合物的命名规则，让学生对有机化合物的基本概念有一个清晰的了解。
3. 实践操作（20分钟）
学生分成小组，进行有机化合物命名的练习，通过实践操作来提高学生的运用能力和记忆能力。
4. 小组讨论（15分钟）
学生根据所学知识，讨论有机化合物的性质及其在生物体内的作用，通过小组讨论来加深对知识点的理解和应用。
5. 总结反思（5分钟）
老师和学生一起总结本节课的重点内容，帮助学生对所学知识有个清晰的认识，并对下节课的学习做出计划。
教学评价：通过小组讨论和实践操作，检查学生对有机化合物概念的掌握情况，评估学生对有机化合物的理解和应用能力。
自主学习任务：要求学生在课后复习本节课所学内容，并完成相关练习题目，做好学习笔记。
有机化学教案
有机化学教案第一章第一章有机化合物的结构与性质一． 学习目的和要求1. 掌握有机化学的定义。
2. 掌握有机化合物区别于无机化合物的特点。
3. 掌握共价键理论的要点、共价键的均裂、异裂、共价键的属性及重要参数。
理解有机化合物的特点，从中弄清与无机化合物的主要区别，掌握主要官能团的表达式。
4.理解有机化合物的分类原则样和有机化学中的酸碱理论。
5.掌握有机化合物的分类方法。
6.了解有机化学的发展简史，了解有机化学在生活和生产中的作用，了解有机化学的学习方法。
二． 本章节重点、难点共价键理论、分子轨道理论以及共价键的键参数的概念及应用。
三．教学内容：1.1 有机化学、有机化合物的定义有机化学（Organic Chemistry)是化学学科的一个分支，研究有机化合物的来源、制备、结构、性能以及应用，它的研究对象是有机化合物。
按物质的来源分类，早期化学家把从生物体（植物或动物）中获得的物质定义为有机化合物，无机化合物则被认为是从非生物或矿物中得到的。
当然，我们知道现在绝大多数有机物已不是从天然的有机体内取得，但是由于历史和习惯的关系，仍保留着“有机”这个名词。
现在将有机化合物定义为含碳化合物，所以有机化学就是研究碳化合物的化学。
有机化合物的另一个定义是碳氢化合物及其衍生物体现有有机化合物在结构上的相互联系，所以有机化学也可以称作研究碳氢化合物及其衍生物的化学1.2 有机化合物的特点1 •（1）有机化合物种类繁多、数目庞大（已知有七百多万种、且还在不断增加），组成有（C，H，O， N ，P，S，X等）。
因为1）C原子自身相互结合能力强；2) 结合的方式多种多样（单键、双键、三键、链状、环状）3) 存在同分异构现象（构造异构、构型异构、构象异构）。
（2）物理性质方面特点是1) 挥发性大，熔点、沸点低；2) 水溶性差（大多不容或难溶于水，易溶于有机溶剂）。
（3）化学性质方面的特点是1) 易燃烧；2) 热稳定性差，易受热分解（许多化合物在200~300度就分解）；3) 反应速度慢；4) 反应复杂，副反应多1.3共价键有机化合物中的原子都是以共价键结合起来的，从本质上讲，有机化学是研究共价键化合物的化学，因此，要研究有机化学应先了解有机化学中普遍存在的共价键。
化学实验教案有机化合物的合成与性质实验
化学实验教案有机化合物的合成与性质实验一、实验目的本实验旨在通过有机化合物的合成与性质实验，提高学生对有机化学的理解和实际操作能力，掌握有机化合物的合成方法和性质变化规律。
二、实验器材和试剂1. 实验器材：反应瓶、试管、加热设备、玻璃棒、实验管架等。
2. 试剂：苯甲醇、盐酸、氢氧化钠、氢氧化铜等。
三、实验步骤1. 合成对氨基苯甲酸：a) 将苯甲醇与苯甲酸加入反应瓶中，按一定的摩尔比例配制。
b) 将反应瓶加热并搅拌，观察化学反应过程。
c) 冷却后，用盐酸调节反应液的酸碱度。
2. 确定对氨基苯甲酸的纯度：a) 取少量对氨基苯甲酸溶于水中，并加入氢氧化钠溶液。
b) 观察溶液颜色变化和产物沉淀，以确定对氨基苯甲酸的纯度。
3. 合成酞菁蓝色染料：a) 取对氨基苯甲酸与氢氧化铜溶液，按一定比例混合。
b) 通入氮气供给，加热反应容器。
c) 过滤沉淀物，并用乙醇洗涤。
d) 获得酞菁蓝色染料。
4. 确认酞菁蓝色染料结构：a) 将酞菁蓝色染料与正己烷混合，形成溶液。
b) 用薄层色谱法进行分离和鉴定。
四、实验安全注意事项1. 操作时需佩戴实验手套和眼镜，防止试剂溅入眼睛或手部。
2. 酸碱等腐蚀性试剂应小心使用，避免对皮肤产生损害。
3. 实验结束后要将废弃物投放到指定的废物容器中，不得乱倒乱丢。
4. 实验操作时，要注意操作平稳，防止器材翻倒和试剂的溅洒。
五、实验结果和分析1. 合成对氨基苯甲酸的化学方程式如下：苯甲醇 + 苯甲酸→ 对氨基苯甲酸 + 水2. 对氨基苯甲酸纯度的判定：当对氨基苯甲酸与氢氧化钠反应产生红色或紫色的溶液，并有沉淀生成时，可初步判定其为对氨基苯甲酸。
3. 酞菁蓝色染料的化学方程式如下：对氨基苯甲酸 + 氢氧化铜→ 酞菁蓝色染料 + 水4. 用薄层色谱法进行酞菁蓝色染料结构鉴定。
通过与标准色谱图进行比较，可以判断出酞菁蓝色染料的结构和纯度。
六、实验思考与总结通过本实验的操作实践，我们不仅掌握了有机化合物的合成方法，还了解了有机化合物的性质变化规律。
认识有机化合物的教案
认识有机化合物的教案认识有机化合物的教案一、学习目标：1、初步认识有机化合物种类繁多的原因。
2、掌握甲烷的化学性质，了解取代反应的概念。
二、重点、难点甲烷的化学性质取代反应的概念三、自主学习1、有机物的性质特点（1）大多数有机物溶于水，是（电解质或非电解质），溶于有机溶剂。
（2）耐热性和可燃性：多数有机物不耐热，熔点较，且燃烧。
（3）化学反应：有机物所参加的反应较复杂，一般较缓慢，常伴有副反应发生。
所以有机反应往往需要加热或使用催化剂，有机反应的'化学方程式中一般用代替“===”。
2、甲烷的存在和物理性质：（1）气的主要成分是甲烷，气中含有甲烷，池沼底部产生的气和煤矿坑道的气体（气或）的主要成分也是甲烷。
（2）甲烷是色味的气体，密度比空气，溶于水。
3、化学性质：性质（填活泼或稳定），跟强酸、强碱或强氧化剂等一般不起反应，只有在特殊条件（光照、点燃或高温）下才发生某些化学反应。
① 氧化反应：CH4 + O2 →（点燃前必须进行）现象：②甲烷能使酸性KMnO4退色。
③取代反应：写出甲烷和氯气在光照条件下的反应方程式（）实验现象：实验现象实验结论试管内黄绿色逐渐褪去试管壁上附着油状液体水槽中的水上升到试管内一段水柱该反应共有种产物，除外均难溶于水。
其中曾被用做麻醉剂。
它和都是重要的工业溶剂。
四种氯代物中只有是气体，其它三种都是。
归纳：取代反应四、合作探究：1、有机物和无机物的主要区别项目有机物无机物构成元素（是否含碳）溶解性耐热性可燃性是否电解质化学反应（复杂程度，速率）2、以甲烷为主要成分的天然气作为燃料的优点有哪些？3、煤矿为什么会发生瓦斯爆炸？怎样预防瓦斯爆炸？五、巩固练习1、下列气体中的主要成分不是甲烷的是:A.沼气B.天然气C.水煤气D.坑气2、下列物质不属于有机物的是:A.碳酸B.汽油C.蔗糖D.酒精3、在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是:A.CH3ClB.CH2Cl2l4D.HCl4、1 mol CH4和Cl2光照下反应生成相同物质的量的4种取代物，则消耗Cl2的物质的量是：A. 5 molB. 2.5 molC. 1 molD. 2 mol5、下列物质在一定条件下，可与CH4发生化学反应的是:A. 氯气B.溴水C.氧气D.KMnO4溶液6、可以鉴别CH4、CO、H2的方法是:A.点燃——通入澄清石灰水——加溴水B.点燃——罩上干燥烧杯——通入澄清石灰水C.点燃——通入澄清石灰水D.点燃——通入酸性KMnO4溶液7、如果空气中混入甲烷的体积达到总体积的5% ~ 15%这个范围，点燃甲烷时就会发生爆炸。
九年级化学下册《什么是有机化合物》教案设计
九年级化学下册《什么是有机化合物》教案设计一、教学目标：1. 让学生了解有机化合物的概念、特点和分类。
2. 使学生掌握有机化合物的命名方法和基本性质。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点：重点：有机化合物的概念、特点、分类和命名方法。
难点：有机化合物的结构与性质之间的关系。
三、教学方法：采用讲授法、演示法、讨论法、实验法等相结合的教学方法，引导学生主动探究、积极思考。
四、教学过程：1. 导入新课：通过展示生活中常见的有机化合物（如糖、醋、酒等）引出有机化合物的话题。
2. 讲解有机化合物的概念：介绍有机化合物的定义，强调有机化合物必须含有碳元素。
3. 介绍有机化合物的特点：讲解有机化合物的结构特点、燃烧特点等。
4. 讲解有机化合物的分类：根据官能团的不同，将有机化合物分为烃、醇、醚、酸、酯等类别。
5. 介绍有机化合物的命名方法：讲解系统命名法和常见有机化合物的命名。
7. 课后作业：布置有关有机化合物的练习题，巩固所学知识。
五、教学反思：在课后对教学效果进行反思，查看学生掌握有机化合物的程度，针对教学中存在的问题进行调整和改进。
关注学生在课堂上的参与度和兴趣，努力提高教学质量。
六、教学活动设计：1. 课堂讨论：让学生举例生活中遇到的有机化合物，了解它们的用途和性质。
2. 小组实验：安排学生进行有机化合物的性质实验，如醇的氧化、酸的酸解等，培养学生的实验操作能力。
3. 案例分析：选取具有代表性的有机化合物案例，分析其结构与性质之间的关系。
七、教学评价：1. 课堂问答：检查学生对有机化合物概念、特点、分类和命名方法的掌握情况。
2. 课后作业：评估学生完成有机化合物练习题的正确率，了解学生的学习效果。
八、教学拓展：1. 介绍有机化合物的应用领域，如医药、食品、塑料等。
2. 讲解有机化合物在环境保护和资源利用中的作用。
3. 引导学生关注有机化合物研究的新进展和热点问题。
九、教学资源：1. 教材：《九年级化学下册》相关章节。
高三化学有机化合物的同分异构与化学性质教案
高三化学有机化合物的同分异构与化学性质教案一、引言有机化合物是化学中的重要组成部分，其研究对于理解化学世界的本质具有重大意义。
本教案旨在介绍有机化合物的同分异构及其与化学性质的关系。
二、同分异构的概念1. 同分异构的定义同分异构是指分子式相同、结构不同的有机化合物。
这些化合物的化学式相同，但它们的原子排列方式或空间结构不同，导致性质差异。
2. 同分异构的分类同分异构可分为结构异构和立体异构两大类：- 结构异构：同分异构体之间的区别主要在于它们的原子连接方式不同，包括链式异构、官能团异构和环式异构等。
- 立体异构：同分异构体之间的区别主要在于它们的空间结构不同，包括构象异构和对映异构等。
三、同分异构与化学性质的关系1. 结构异构及其影响不同结构异构体之间的化学性质有所不同。
由于它们的原子连接方式不同，导致了它们在反应性和性质上的差异。
例如，醛和酮是由碳氧双键连接的官能团，但在结构上有所区别。
醛酮的化学性质是不同的，如醛具有可以被还原为醇，而酮则不具备这个性质。
2. 立体异构及其影响立体异构体之间的化学性质也存在差异。
立体异构体由于空间结构不同，导致它们的分子间相互作用和反应性质有所不同。
例如，光学异构体是指具有手性中心的化合物，在酸碱条件下可以发生旋光性变化，表现出光学活性。
3. 同分异构的应用同分异构在生物学、药学和工业等领域具有重要应用价值。
例如，药物的同分异构体可能具有不同的药效和药动学性质，对于药物研发和合理用药具有重要的意义。
此外，同分异构体的存在还可能导致合成和分离过程的困难，增加了化学工艺的复杂性。
四、教学过程1. 知识讲解讲解同分异构的概念、分类和化学性质的关系，引导学生理解同分异构的重要性和应用领域。
2. 案例分析选择一些具有同分异构的有机化合物作为案例，分析它们的结构、性质和应用。
通过实例让学生深入理解同分异构的概念和其对化学性质的影响。
3. 实验探究设计简单的实验，通过观察和记录不同同分异构体在特定条件下的化学性质变化，让学生亲自实践，巩固对同分异构与化学性质关系的理解。
高中化学教案【认识有机化合物的性质和结构特点】
认识有机化合物的性质和结构特点一、认识有机化合物的性质1．概念有机化合物是指大多数含有碳元素的化合物。
2．性质熔、沸点可燃性溶解性大多数熔、沸点低大多数可以燃烧大多难溶于水，易溶于有机溶剂微点拨：有机化合物的性质是指大多数有机物的性质，并不是绝对的。
二、认识有机化合物的结构特点1．烃仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物称为烃，也叫作碳氢化合物。
CH4是组成最简单的烃。
2．甲烷的组成与结构分子式结构式球棍模型填充模型CH4结构特点原子之间以单键结合，空间构型为正四面体形，碳原子位于正四面体的中心。
(1)几种常见的烷烃名称乙烷丙烷正丁烷戊烷分子式C2H6C3H8C4H10C5H12结构简式CH3CH3CH3CH2CH3CH3CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2CH3组成通式C n H2n＋2(n≥1)分子中碳原子之间都以单键结合成碳链，碳原子的剩余价键均与氢原子结合。
微点拨：烃分子中碳原子数为1～4时，通常状况下呈气态。
4．有机物中碳原子的成键特点(1)每个碳原子能与其他原子形成4个共价键。
(2)碳原子与碳原子之间可以形成单键()、双键()或叁键()。
(3)碳原子之间彼此以共价键构成碳链或碳环。
5．同系物结构相似、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物互称为同系物。
如甲烷、乙烷、丙烷等。
6．几种常见烃的空间构型名称乙烷乙烯乙炔空间构型立体构型平面形直线形键角109.5°120°180°1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)有机物都易燃烧。
()(2)碳原子通常以离子键与其他原子结合。
()(3)甲烷是含氢量最高的烃。
()(4)乙烷分子中所有原子都处于同一平面上。
()[答案](1)×(2)×(3)√(4)×2．下列物质一定不属于烷烃的是()A．C2H6B．C2H4C．C3H8D．C4H10B[烷烃分子组成符合通式C n H2n＋2。
化学教案：常见有机物的结构与性质
化学教案：常见有机物的结构与性质常见有机物的结构与性质一、引言有机化合物是由碳和氢以及其他一些元素组成的化合物，是生命活动的基础。
在我们日常生活中，许多物质都是有机化合物，比如食物、衣物和药物等。
了解常见有机物的结构和性质对于我们理解这些物质的特性和应用十分重要。
本教案将介绍几种常见有机化合物，包括烷烃、醇、酚、醛、酮和羧酸。
二、烷烃的结构与性质1. 烷烃是由碳和氢组成的碳氢化合物，其分子中只存在碳与碳之间的单键。
2. 烷烃可以分为链状烷烃（直链烷烃）和环状烷烃（环状化合物）两类。
3. 在不同条件下，链状和环状烷烃可发生自由旋转。
4. 碳原子上所连接的氢原子数目决定了不同种类的链或环结构。
三、醇的结构与性质1. 醇是含有羟基(-OH)官能团的有机化合物。
2. 醇的分子结构中的羟基与碳原子形成键。
3. 醇的命名以醇尾缀“-ol”结尾，根据羟基所在碳原子的位置可以分为一级、二级和三级醇。
四、酚的结构与性质1. 酚是含有苯环（苯核）和一个或多个羟基官能团的化合物。
2. 酚具有较强的溶剂力和氧化性，可以用作防腐剂、消毒剂等。
3. 由于苯环上的电子云密度高，酚有较强的取代反应性。
五、醛与酮的结构与性质1. 醛是含有一个羰基(-CHO)官能团的有机化合物，羰基与至少一个氢原子相连接。
2. 酮是含有一个羰基(-C=O)官能团的有机化合物，两侧均连接碳原子。
3. 醛和酮具有较强的还原性，在氧化条件下可被氧化成对应的羧酸。
六、羧酸的结构与性质1. 羧酸是含有一个或多个羧基(-COOH)官能团的有机化合物。
2. 羧酸常见于生物体内，是脂肪酸、氨基酸和某些药物的官能团。
3. 羧酸具有弱酸性和较高的极性，在水中可以形成离子。
七、结论通过学习常见有机物的结构与性质，我们可以更好地理解这些物质在化学反应和生活中的应用。
了解烷烃、醇、酚、醛、酮和羧酸等有机化合物在化学行业和医药领域中的重要性，有助于我们更好地利用它们进行合成和研究。
大学化学教案：案例分析有机化合物的结构和性质
大学化学教案：案例分析有机化合物的结构和性质1. 引言本篇教案旨在帮助大学化学课程的学生通过案例分析的方式了解有机化合物的结构和性质。
有机化合物是含有碳元素的化合物，它们具有丰富多样的结构和特性。
通过深入研究有机分子，我们能够进一步理解化合物之间的相互作用以及其对我们日常生活中起到的重要作用。
2. 案例一：甲烷与乙炔2.1 结构式甲烷（CH4）H|H--C--H|H乙炔（C2H2）H H\ /C=C| |2.2 物理性质与化学性质比较•物理性质：•熔点：甲烷为-182 °C，乙炔为-80 °C；•沸点：甲烷为-162 °C，乙炔为-84 °C；•密度：甲烷比空气轻约0.6倍，乙炔比空气轻约0.9倍；•溶解性：甲烷在水中不溶，乙炔在水中也不溶。
•化学性质：•反应活性：由于乙炔分子中含有较高的碳—碳三键，它比甲烷更容易发生加成反应、氧化反应等；而甲烷则相对较稳定。
2.3 应用•甲烷广泛应用于能源领域，如天然气的主要成分；•乙炔则可用于焊接和切割金属，以及合成其他有机化合物等。
3. 案例二：苯与乙醇3.1 结构式苯（C6H6）H|H--C=C--H| |H--C---C--H| |H--C---C--H| |H--C---C--H| |H乙醇（C2H6O）H|H--C-O-H|H3.2 物理性质与化学性质比较•物理性质：•熔点：苯为5.5 °C，乙醇为-117.3 °C；•沸点：苯为80.1 °C，乙醇为78.37 °C；•密度：苯比水轻约0.9倍，乙醇比水轻约0.8倍；•溶解性：苯在水中几乎不溶，而乙醇可与水任意比例混合。
•化学性质：•苯能够进行芳香性反应和亲电取代反应等；•乙醇则具有羟基（—OH）官能团，其主要反应类型包括氧化、脱水、酯化等。
3.3 应用•苯广泛用于化学工业原料的合成、染料和草甘膦等的制造；•乙醇主要用作溶剂、消毒剂、燃料添加剂以及制备其他有机化合物。
认识有机化合物的教案
6第一节《认识有机化合物》学案（一）学习目标（一）知识与技能目标1、了解有机化合物的性质特征2、通过观察实验掌握甲烷的性质、取代反应。
（二）过程与方法目标1、通过对自己熟悉的种类不同的有机物的分析，学会怎样从中归纳、总结有机化合物性质的一般规律。
2、通过"迁移·应用"、"交流·研讨"、"活动·探究"等活动，提高分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目的通过"迁移·应用"、"交流·研讨"、"活动·探究"活动，激发探索未知知识的兴趣，享受到探究未知世界的乐趣。
学习重点和难点：甲烷的性质学习过程：【复习】1、什么叫有机化合物？2、CO2 CaCO3 NaHCO3等是否属于有机化合物？3、有机物的组成元素？【回顾】回顾你认识的有机物是什么？它有什么性质？什么用途？(联想质疑）【讨论】1、哪些是有机物的共同性质？2、从溶解性、耐热性、可燃性、能否电离等五个方面比较与无机物的区别？总结有机物的性质。
【引言】下面我们以甲烷为例进一步研究有机物的性质。
介绍甲烷的化学式、电子式、结构式、甲烷的空间构型。
【看书】课本第58、59页第一、二自然段了解甲烷的物理性质及其存在【总结】1、甲烷的物理性质：2、在自然界中的存在：【观察.思考】实验1、点燃纯净的甲烷。
观察甲烷燃烧时火焰的颜色。
并验证生成的产物是什么？实验2、将甲烷气体通人盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察试管中溶液颜色有无变化。
实验3、取一只大试管，用排饱和食盐水的方法收集体积比约1：4的甲烷与氯气，用橡皮塞塞好试管口，放在光亮的地方，（注意：不要放在日光直晒的地方，以免引起爆炸）。
一定时间后，将试管倒立于水槽中并取下试管上的橡皮塞，观察发生的现象。
总结实验操作、实验现象、结论实验一现象：①安静燃烧，火焰呈蓝色②烧杯内壁有水产生③澄清石灰水变浑浊结论：有H2O和CO2生成，证明甲烷中含有氢和碳元素实验二：现象：紫色的高锰酸钾颜色不变结论：甲烷不能使酸化的高锰酸钾溶液褪色实验三现象：①气体颜色变浅最后消失;②试管内壁有油状液体产生；③ 试管内有白雾出现；④试管内液面逐渐上升⑤烧杯有晶体析出⑥烧杯滴加紫色石蕊试液，发现溶液变红。
中学化学教案了解有机化合物的基本性质
中学化学教案了解有机化合物的基本性质【中学化学教案】了解有机化合物的基本性质引言：有机化合物是化学中的重要一支，它们广泛存在于生活中的各个方面，对人类的生活产生着重要的影响。
了解有机化合物的基本性质对于学习化学以及认识世界具有重要的意义。
本教案将结合实际案例和探究活动，帮助学生全面地了解有机化合物的基本性质。
一、背景知识有机化合物是由碳元素与氢元素以及其他一些元素通过共价键而形成的化合物，这些化合物广泛存在于自然界和人类生活中，比如石油、木材、食物等。
有机化合物的基本性质主要包括燃烧性、稳定性、酸碱性、溶解性等。
二、探究活动：燃烧性的实验1. 实验目的：通过实验了解有机化合物的燃烧性质。
2. 实验材料：乙烯、气球、点火器、燃烧器具等。
3. 实验步骤：a. 将乙烯注入气球中，并将气球封口。
b. 用点火器点燃气球上的乙烯气体。
c. 观察燃烧过程，记录实验现象。
4. 实验结果分析：实验中，乙烯在点火后迅速燃烧并释放出大量的热量和光，形成二氧化碳和水。
实验结果说明有机化合物具有较高的燃烧性并且能够提供能量。
三、案例分析：有机溶剂的应用有机溶剂是一类广泛应用于各个领域的有机化合物，具有良好的溶解性质和挥发性。
下面以酒精为例，探讨有机溶剂的应用。
1. 酒精在日常生活中广泛应用于药品、消毒、清洁、化妆品等方面。
它的溶解性强，可用于溶解许多固体和液体物质。
2. 酒精也被用作燃料，与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，产生大量的热能。
它在实验室和工业中作为溶剂和清洗剂使用。
四、课堂讨论：酸碱性与酸碱指示剂的应用1. 提问：有机化合物中的酸碱性质如何体现？2. 学生参与讨论后，教师引导学生得出结论：有机化合物中的酸碱性质体现在其分子结构中的官能团上，如羧基、羟基等具有明显酸碱性。
3. 引导学生思考：在日常生活和化学实验中，我们如何判断物质是酸性还是碱性？有什么实用的酸碱指示剂可用？4. 学生讨论后，教师进行总结：我们可以利用酸碱指示剂来判断物质的酸碱性质。
大学有机化学性质教案
课程名称：有机化学授课班级：XX级XX班授课教师：XX授课时间：2课时教学目标：1. 使学生掌握有机化合物的分类和命名方法。
2. 了解有机化合物的物理性质，如熔点、沸点、密度、溶解度等。
3. 掌握有机化合物的化学性质，包括官能团的反应特点、有机反应的类型和机理。
4. 培养学生运用有机化学知识分析和解决实际问题的能力。
教学内容：一、有机化合物的分类和命名1. 有机化合物的分类：根据碳骨架结构分为饱和烃、不饱和烃、芳香烃、杂环化合物等。
2. 有机化合物的命名：介绍系统命名法和习惯命名法，重点讲解烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等命名规则。
二、有机化合物的物理性质1. 熔点、沸点：介绍熔点和沸点对有机化合物性质的影响，以及测定方法。
2. 密度：讲解有机化合物的密度及其影响因素。
3. 溶解度：介绍有机化合物的溶解度及其影响因素，如溶剂极性、分子间作用力等。
三、有机化合物的化学性质1. 官能团的反应特点：介绍常见官能团（如羟基、羰基、卤素、氨基等）的反应特点，如亲电取代、亲核取代、加成反应、消除反应等。
2. 有机反应的类型：讲解有机反应的基本类型，如加成反应、消除反应、取代反应、氧化还原反应等。
3. 有机反应机理：介绍有机反应机理的基本概念，如自由基机理、亲电机理、亲核机理等。
教学重点：1. 有机化合物的分类和命名方法。
2. 有机化合物的物理性质及其影响因素。
3. 有机化合物的化学性质，特别是官能团的反应特点。
教学难点：1. 有机化合物的命名规则。
2. 有机反应机理的理解。
教学过程：一、导入新课1. 回顾无机化学中常见元素的化学性质，引导学生思考有机化学与无机化学的区别。
2. 介绍有机化学在人类生产、生活中的应用，激发学生的学习兴趣。
二、讲授新课1. 有机化合物的分类和命名- 通过举例说明，使学生掌握有机化合物的分类方法。
- 讲解有机化合物的命名规则，并通过实例让学生练习命名。
2. 有机化合物的物理性质- 介绍有机化合物的熔点、沸点、密度、溶解度等物理性质。
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第三章第1节认识有机化合物第一课时有机化合物的性质教学设计课题3-1-1 有机化合物的性质
教学目标知识与
能力
1．深入认识甲烷的结构;
2．了解甲烷的主要性质及在化工生产中的作用;
3．认识取代反应及其特点.
过程与
方法
1．利用模型的组装和动画的观察来完成头脑中空间结构模型的构建;
2．通过实验来感知甲烷的性质;
3．用化学键的知识分析反应过程，认识取代反应。
情感态度
与价值观
1．从生活实际出发，认识甲烷的广泛用途，强化理论联系实际并能学以致用；。
2．体会想象力和创造力在科研中的重要作用；
3．认识知识和实践相结合并应用于实际生活的重要意义。
教学重点甲烷的化学性质
教学难点取代反应的概念
教学手段多媒体教学课件;球棍模型教法与学法交流研讨、实验探究等
教学环节教师活动学生活动设计意图
【导入新课】
【交流·研
认真观察、
思考
学生联系实
际，举例说
明。
学生小
组代表发
言。
各小组
之间交流补
充。
让学生
明确化
学从生
活中
来，到
生活中
去，激
发学生
学习的
兴趣淀粉蛋白纤维
全
塑
汽
天
然
化
石
能
导电性导电不导电不导电导电
则这四种固体物质中最可能是有机物的是() A．甲B．乙C．丙D．丁
【过渡】【板书】
【指导自学】
【板书】【板书】【思考】
1、最简单的有机物是什么？----------甲烷
2、甲烷在自然界中是否存在？天然气、石油气、沼气、
坑道气、瓦斯、可燃冰的主要成分是什么？
二、甲烷
1、甲烷的物理性质
色态味密度
水溶性
【思考】实验室应该收集甲烷？
排水法或向下排空气法
2、甲烷的分子式、电子式、结构式、结构简式
甲烷的分子式：CH4
甲烷的电子式：
H
︱
甲烷的结构式：H —C—H
︱
H
甲烷的结构简式：CH4
3、甲烷的化学性质
【思考】联系生活---常见的能源物质---可燃性
自学课本第
59页，小组
讨论、总结，
回答
学生思考回
答
学生自己动
手书写
联系实
际，拓
展学生
视野
培养学
生准确
使用化
学用语
化学
【实验探
究1】【实验探煤矿安全措施：
1、建立良好的通风系统和监测系统，保证甲烷含量不在
爆炸极限内
2、严禁明火、电火花等
【播放视频1】--甲烷的燃烧
【思考】：
①点燃甲烷前要进行什么操作?[ ＿＿]
②火焰的颜色是什么?[ ＿＿]
③燃烧时火焰是淡蓝色的气体还有哪些?[ ＿、＿、＿]
④燃烧后的产物如何检验?[ ＿＿＿＿＿＿]
实验步骤实验现象实验结论
1. 点燃
纯净的甲烷
安静燃烧,火
焰呈淡蓝色
甲烷易燃
2.在火焰的上方罩
干燥洁净的烧杯
烧杯内壁上
有水珠
甲烷中
含氢元素
3、向反应后的烧杯中
注入澄清的石灰水
澄清石灰水变
混浊
甲烷中
含碳元素
【思考】
1、实验能否说明甲烷中含有氧元素？为什么？
学生观察思
考，怎样应
用化学指导
社会
学生观察现
象、总结实
验结论
写成化学方
程式
CH4+2O2
CO2
+2H2O
思考：不能
利用燃烧法
指导生
活，
引发学
生关注
生产、
生活注
意安全
等。
培养学
生独立
归纳总
结应用
能力瓦斯爆炸，伤亡惨重，需警钟长鸣
究2】
【实验探究3】 2、如何鉴别氢气、甲烷、一氧化碳三种无色气体？
【播放视频2】--甲烷通入酸性高锰酸钾溶液中
【播放视频3】--甲烷与氯气在光照条件下的反应
【实验现象】没有光照的试管不变化；光照后的试管壁
上出现油滴，试管内的液面上升，气体颜色略微变浅。
（色
变浅、出油滴、水上升、有白雾、石蕊变红）
【动画模拟】学生观看甲烷与氯气发生取代反应的教学
动画
上述反应没有到此终止，CH3Cl与Cl2继续依次反应。
实验过程实验现象实验结论
1 气体通入
KMnO4/H+溶液
溶液不退
色
通常条件下
与
KMnO4/H+
强酸、强碱
均不反应
2
气体通入含酚酞的
NaOH溶液中
溶液不退
色
3
气体通入含石蕊的
H2SO4溶液中
溶液不退
色
学生观察现
象、总结实
验结论
学生观察现
象、总结实
验结论
学会观察旧
化学键怎样
断裂，新化
学键怎么形
成，明确反
应过程
积极观察思
通过实
验激发
学生学
习的欲
望和兴
趣
通过动
画激发
学生学
习的兴
趣和好
奇心
引导学
【归纳拓展】
【板书】【板书】【温馨指导学生总结】：
(1)反应条件：光照(暗处不反应，强光则爆炸)
(2)反应物质：纯净氯气、溴蒸气（与氯水不反应）
(3)反应产物：反应不会停留在某一步，产物是
四种有机物和一种无机物的混合物
(4)1molH被取代需要1molCl2
⑸生成物中，HCl的含量最多
【思考】我们称这种反应为取代反应。
请大家由刚才
的动画思考，什么是取代反应呢？（学生很有兴趣地大
胆猜测、估计，试探说出取代反应的含义）
【重要概念】有机物分子里的某些原子或原子团被其他
原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。
【思考】1、比较取代反应与置换反应的区别
2、CH4氯的取代产物都有什么性质呢？请填写下表。
3、甲烷的用途
甲烷是一种理想的清洁能源，也是重要的化工原料，用
来制备氯仿、四氯化碳、氢气、炭黑（是橡胶和染料的
工业原料），也可以制备甲醇、氟利昂等。
取代反应
（甲烷与氯气的反应）
置换反应
（锌与稀硫酸反应）
生成物都是化合物生成物中一定有单质
反应受温度、压强催化
剂等外界条件的影响
多数在水溶液中进行，遵循
金属（或非金属）活动顺序
反应逐渐进行，多数是
可逆的
反应多数为一步单向进行
化学式CH3Cl CH2Cl2
CHCl
3
CCl4
常温状态
名称（俗名）----- -------
溶解性
用途---- -------
考，准确认
识反应特征
学生动手自
己书写取代
反应的化学
方程式
总结归纳
生学会
化学思
维，能
够根据
相关知
识合理
推断
让学生
初步理
解取代
反应的
含义
【课外拓【活动与探究】
1.查阅资料了解“西气东输”的有关知识,认识甲烷在工农业生产和人民生活
中的重要作用。
2.调查沼气在农业生产中的作用,了解我国沼气的使用历史和现状。
3.用橡皮泥、木棒等代用品制作甲烷等常见烷烃的简易模型，并让学生对自己的作品进行评价。
在活动中加深学生对空间模型的认识，同时也教给学生学习有机物分子结构的简单方法。
本节课我们开始了对有机物的学习，“从生活到化学，从化学
到社会”的认识逐步深入的过程，认识到甲烷的在自然界中存在、
物理性质、稳定性和重要化学性质：氧化反应、取代反应，学习中
重点应对甲烷和Cl2的取代反应加以理解，也树立结构和性质紧密相
关的观点。
结合甲烷的组成、结构和性质关系的教学过程，对学生
进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育，为以后有机化学的
学习奠定了基础。