高考总动员高考化学一轮总复习 第5章 第1节原子结构

【答案】 B
考点二 常见微粒的结构特点
[考题引领]
(2014·上海高考)下列各组中两种微粒所含电子数不相等
的是( )
A．H3O＋和 OH－ C．HNO2 和 NO－ 2
B．CO 和 N2 D．CH＋ 3 和 NH4＋
【解析】 A 项 H3O＋和 OH－均含有 10 个电子，A 项不 正确；B 项 CO 和 N2 均含有 14 个电子，B 项不正确；C 项 HNO2 和 NO－ 2 均含有 24 个电子，C 项不正确；D 项 CH＋ 3 中 含有 8 个电子，而 NH＋ 4 含有 10 个电子，D 项正确。
A.A＋a m(A－N＋m)mol
B．Aa(A－N)mol
C.A＋a m(A－N)mol
D．Aa(A－N＋m)mol
【解析】 X 原子的质子数为(A－N)，一个 HmX 中所含 的质子数为(A－N＋m)，HmX 的摩尔质量为(A＋m)g·mol－1， 所以 a g HmX 中所含质子的物质的量为A＋a m(A－N＋m)mol。
质子数＝核电荷数＝ 核外电子数
阳离子 核外电子数＝质子数
Xn＋
－电荷数n
阴离子Xn－
核外电子数＝质子数 ＋电荷数n
关系
质量数(A)＝质子 数(Z)＋中子数(N)
2.元素、核素、同位素之间的关系
【深度挖掘】 抓住描述对象——突破“四同”判断 (1)同位素——原子，如11H、21H、31H (2)同素异形体——单质，如 O2、O3； (3)同系物——化合物，如 CH3CH3、CH3CH2CH3; (4)同分异构体——化合物，如正戊烷、新戊烷。
(7)电子总数为最外层电子数 2 倍的元素：Be。 (8)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素：Li、Si。 (9)内层电子总数是最外层电子数 2 倍的元素：Li、P。 (10)电子层数是最外层电子数 2 倍的原子有 Li。 (11)最外层电子数是电子层数 2 倍的原子有 He、C、S。 (12)最外层电子数是电子层数 3 倍的原子有 O。
【解析】 同位素化学性质相同，A 正确；15331I 的原子序 数为 53，核外电子数为 53，B 正确，C 错误；D 选项考查中 子数的计算，15331I 的中子数为 78，多于质子数，D 正确。
【答案】 C
2．某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个
中子，它与 1H 原子组成 HmX 分子，在 a g HmX 中所含质子 的物质的量是 ( )
【解析】 氘(21H)是氢元素的一种核素，含有一个质子、 一个中子和一个电子，与 1H 互为同位素，A 项、B 项正确； 由同种元素形成的不同单质之间互称为同素异形体，C 项错 误；1H128O 与 D126O 的相对分子质量均为 20，D 项正确。
【答案】 C
4．金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生 长在一起，有“生物金属”之称。下列有关4282Ti 和5202Ti 的说 法中正确的是( )
A.4282Ti 和5202Ti 的质量数相同，互称为同位素 B.4282Ti 和5202Ti 的质子数相同，互称同位素 C.4282Ti 和5202Ti 的质子数相同，是同一种核素 D.4282Ti 和5202Ti 核外电子数相同，中子数不同，不能互称为 同位素
【解析】 同位素的质子数和电子数相等，但中子数和 质量数不同。4282Ti 和5202Ti 的质子数均为 22，中子数分别为 26 和 28，二者是不同的核素。
【解析】 由于 Y 原子的 M 层电子比 X 原子的 M 层电 子多 3 个电子，说明 Y 的 M 层电子数至少有 3 个，那么 Y 的 L 层必定有 8 个电子；Y 原子的 L 层电子数恰好是 X 原子 L 层电子数的两倍，则 X 的 L 层只有 4 个电子，M 层无电子。 由此推出 Y 的核外电子总数为 13，X 的核外电子总数为 6。 所以 X、Y 的核电荷数分别是 6 和 13，即为碳原子和铝原子。
【答案】 A
【题组二】 考查以同位素为核心的概念辨析 3．(2013·海南高考)重水(D2O)是重要的核工业原料，下 列说法错误的是( ) A．氘(D)原子核外有 1 个电子 B．1H 与 D 互称为同位素 C．H2O 与 D2O 互称同素异形体 D．1H128O 与 D126O 的相对分子质量相同
【答案】 D
[要点精析] 1. 1～18 号元素原子结构的特点归纳 (1)原子核中无中子的原子：H。 (2)最外层有 1 个电子的元素：H、Li、Na。 (3)最外层有 2 个电子的元素：Be、Mg、He。 (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。 (5)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素：C；是次 外层 3 倍的元素：O；是次外层 4 倍的元素：Ne。 (6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
2．10e—微粒和 18e—微粒 (1)常见“10e－”微粒 ①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4; ②阳离子：Na＋、 Mg2＋、Al3＋、H3O＋、NH＋ 4 ；③阴离子：F－、O2－、OH－、NH2－。 (2)常见“18e－”微粒 ①分子：Ar、HCl、H2S、H2O2、F2、C2H6、CH3OH; ② 阳离子：K＋、Ca2＋；③阴离子：Cl－、S2－、HS－。
[题组突破] 【题组一】 考查核外电子排布规律的应用 1．两种元素原子 X 和 Y，X 原子的 M 层比 Y 原子的 M 层少 3 个电子，Y 原子的 L 层电子数恰好是 X 原子 L 层电子 数的两倍，则 X、Y 分别是( ) A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氮原子 C．氮原子和碳原子 D．碳原子和铝原子
[题组突破] 【题组一】 考查原子中各种微粒数目之间的相互关系 1.15331I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 15331I 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列 有关15331I 的叙述中错误的是( ) A.15331I 的化学性质与15237I 相同 B.15331I 的原子序数为 53 C.15331I 的原子核外电子数为 78 D.15331I 的原子核内中子数多于质子数
第一节 原子结构
[考纲展示] 1.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、 质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。2. 了解元素、核素和同位素的含义。3.了解原子核外电子排布。
考点一 原子结构 同位素 [考题引领]
【答案】 D
[要点精析] 1．原子结构中微观粒子的数量关系
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