2018届长宁区高考化学二模(精编)
2018年上海市长宁区高考化学二模试卷
2018年上海市长宁区高考化学二模试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．(★)SO 2排放会导致的环境问题是（）A．酸雨B．温室效应C．臭氧空洞D．光化学烟雾2．(★)下列关于过氧化钠用途的描述错误的是（）A．供氧剂B．消毒剂C．漂白剂D．淡黄色颜料3．(★)下列关于次氯酸（HC1O）的判断正确的是（）A．见光易分解B．很稳定C．是强酸D．呈黄绿色4．(★)下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是（）A．都是烃的衍生物B．都有固定沸点C．都易溶于水D．都不能与氢氧化钠溶液反应5．(★★)下列变化与碘的升华需克服相同类型作用力的是（）A．氯化钠溶于水B．硅的熔化C．氯化氢溶于水D．溴的汽化6．(★)下列各组气体通常条件下不能相互发生化学反应的是（）A．SO2和H2S B．C12和CO2C．H2和F2D．NH3和HCl7．(★★)下列变化会放出热量的是（）A．碘升华B．冰融化C．氢氧化钠溶于水D．氯化铵溶于水8．(★★)0.10mol/L 的NH 4Cl 溶液中，浓度最小的离子是（）A．NH4+B．H+C．Cl-D．OH-9．(★)下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（）A．升华B．萃取C．纸层析法D．蒸发结晶10．(★★★)对于常温下1升pH=1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）A．该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入含0.1mol氢氧化钡的溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c（H+）等于水电离出的c（H）D．该溶液中硝酸电离出的c（H+）是水电离出的c（H+）的100倍11．(★★)1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125°C，反应装置如图。
下列对该实验的描述错误的是（）A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．为提纯乙酸丁酯，可用水和氢氧化钠溶液洗涤D．通常加入过量1-丁醇以提高乙酸的转化率12．(★★)下列表示吸热反应的图象是（）A．B．C．D．13．(★★)一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡。
2018年上海各区化学等级考二模试题分类汇编离子反应word答案版
2018年上海各区化学等级考二模试题分类汇编-离子反应【2018年上海长宁区二模】19.溶质都为1mol的 NH4HCO3稀溶液和Ba(OH)2稀溶液混合，能完整表示该反应离子方程式的是（）A．CO32-+ Ba2+→ BaCO3↓B．HCO3- + OH-→ H2O + CO32-C. Ba2++2OH－+NH4++ HCO3-→ BaCO3↓+ NH3∙H2O +H2OD. Ba2++OH－+NH4++ HCO3-→ BaCO3↓+ NH3∙H2O +H2O【答案】C【2018年上海杨浦区二模】23. 叠氮酸（HN3）是弱酸，酸性与醋酸相似，写出HN3的电离方程式：___________________；将NaN3水溶液中的离子按浓度由大到小排序：__________________________________。
【答案】23. HN3ƒH++N3-；c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)【2018年上海闵行区二模】19． p H=13的溶液中，可能存在Na+、Ba2+、Fe3+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，若Ba2+浓度为0.04 mol/L，则溶液中一定还大量存在的是（）A．Na+ B．NH4+ C．Cl- D．SO42-【答案】A【2018年上海闵行区二模节选】(三) （本题共15分）小苏打是一种常用的食品添加剂。
31．精制食盐是制备小苏打的原料之一。
粗盐中含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－，粗盐精制的步骤顺序是：溶解→→→→ (填字母编号)。
a．加盐酸调pH b．加Ba(OH)2溶液 c．加Na2CO3溶液 d．过滤32．NH3、CO2先后通入饱和食盐水中，反应的离子方程式________________。
【答案】31. (2分) b c d a32. (2分) NH3+CO2+Na++H2O→NaHCO3↓+NH4+【2018年上海奉贤区二模】9. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B.K+、CO32-、Cl-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、SO32-D.NH4+、Na+、SO42-、NO3-【答案】C【2018年上海奉贤区二模】13. 下列物质溶液间中的反应可用离子方程式OH －＋ H ＋→H 2O 表达的是：（ ）A ．H 2SO 4和Ba(OH)2B ．NH 3·H 2O 和HClC ．NaHSO 4和KOHD ．NaHCO 3和NaOH 【答案】C【2018年上海奉贤区二模】18. 某溶液含有①NO 3-、②HCO 3-、③SO 32-、④CO 32-、⑤SO 42-等五种阴离子。
上海市长宁区2018-2019高三高考化学等级考二模试卷及答案教学提纲
上海市长宁区20212021 学年高三高考化学等级考二模试卷及答案长宁区2021-2021学年第二学期高三化学教学质量检测试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56一、选择题〔此题每题只有一个正确选项〕1 .?学习强国?学习平台说“最根本的生命分子中都有碳原子〞. 14C常用于测定文物的年代,13C作为示踪原子对研究有机化学反响和生物化学反响更为方便. 12C被用来作为阿伏伽德罗常数的标准.关于14C、13C、12C说法正确的选项是〔〕A.质子数与质量数相同B.化学性质相似C.互为同素异形体D.质子数与中子数相等2 .以下分子中,属于含有极性键的非极性分子的是〔〕A. H2OB. Br2C. CH4HCl3 .以下化学用语正确的选项是〔〕A.乙醇的结构简式：C2H6OB.C2H2的分子模型示意图：〞C. Mg2+的核外电子排布式：1s22s22p6D. N2的结构式：：N N:4 .以下物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是〔〕A. CH3CH2COOHB. Cl2C. NH4HCO3D. SO25 . 〔CH3CH2〕2C〔CH3〕2 的正确命名是〔〕A. 2 一甲基一2 一乙基戊烷C. 3,3一二甲基戊烷6 .关于晶体的表达中,正确的选项是〔〕A.原子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高B.分子晶体中,分子间的作用力越大,该分子越稳定C.分子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高D.某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体7 .向AlCl3溶液中逐滴参加NaOH溶液至过量,反响过程中可观察到的现象是〔A.有无色气体放出8 .先产生白色沉淀,最后沉淀溶解C.先产生白色沉淀,最后沉淀不溶解D.既有无色气体放出,又有白色沉淀生成D.B. 3 一甲基一3 一乙基戊烷D. 2一甲基戊烷8. 中和滴定中,视线应注视〔〕A. 滴定管内液面变化B. 液滴滴出速度C. 滴定管刻度D. 锥形瓶中溶液颜色变化9. 关于浓硫酸的以下表达中正确的选项是〔〕A. 浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反响放出二氧化硫气体C. 浓硫酸在酸化反响中仅仅起催化作用D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化10. 一定量的稀硫酸跟过量的锌粉反响,为了减缓该反响的速率,并且不影响生成氢气的总量,可向稀硫酸中参加少量的〔〕A. CH3COONa固体B. NaOH固体C.浓硫酸D.硫酸铜固体11. 以下各组物质的性质比拟,正确的选项是〔〕A. 酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4B. 氢化物稳定性：HF>H2O>H2SC. 碱性：NaOH>Mg〔OH〕2>Ca〔OH〕2D. 原子半径：F>Cl>Br>I12. 用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的U 形管中,接通电源,那么关于与电源正极相连的电极描述正确的选项是〔〕A.阳极,有Cl2放出B.阴极,有H2放出C.阳极,有02放出D.阴极,有Cu覆盖13. 以下反响中前者属于取代反响,后者属于加成反响的是〔〕A. 甲烷与氯气混合后光照反响；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反响；苯与氢气在一定条件下反响生成环己烷C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中,有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反响D. 在苯中滴入溴水,溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反响14. 以下别离方法中,和物质的溶解度无关的是〔〕A. 升华B. 萃取C. 纸层析D. 重结晶15. 2A 〔g 〕? B 〔g 〕+Q 〔Q>0〕;以下能量变化示意图正确的选项是〔D. 5:117 .一定条件下,在容积不变的密闭容器中进行如下反响：2NO 〔g 〕+2CO 〔g 〕 ? N 2〔g 〕+2CO 2〔g 〕+Q 〔Q>0〕,右图曲线 a 表示该反响过程中NO 的转化率与反响时间的关系.假设改变起始条 件,使反响过程根据曲线b 进行,可采取的举措是〔〕 A.降低温度B.加催化剂C.增大反响物中NO 的浓度D.向密闭容器中参加氮气18 .向浓氨水中参加生石灰可以制取氨气,以下不会涉及到的反响是〔 〕A. NH 3 H 2O? NH 3+H 2OB. NH 4++H 2O? NH 3 H 2O+H +C. CaO+H 2O^ Ca(OH)2D. NH 4++OH -? NH 3 H 2O19 .以下图所示2个甲分子反响生成1个丙分子和3个乙分子,以下判断不正确的选项是〔16.:KClO 3+6HC1 +3H 2O,复原产物与氧化产物物质的量之比为A. 1:6B. 6:1C. 1:5反响整料A B(浓)一KC1+3C1A.根据阿伏加德罗定律可推知,1个乙分子中含有2个A 原子B. Mr 〔甲尸Mr 〔乙〕+Mr 〔丙〕C.该反响一定属于氧化复原反响D.该反响类型是分解反响20.某澄清水溶液,只可能含有以下离子中的假设干种,且各离子物质的量浓度相等〔忽略水 的电离〕：Na +、K +、Cl -、Ba 2+、CO 32-、SO 42-,取少量该溶液于试管,力口 BaCl 2溶液后 出现白色沉淀.一定存在的离子有〔〕 A. Ba 2+、Cl -B. SO 42-、Na +C. Na +、K +D. CO 32-、SO 42-二、〔一〕〔共 15 分〕SO2、Na2s2O& Na2S 、Na2SO& Na2SO4等含硫化合物在工业上 有广泛的用途.完成以下填空：21 .硫原子最外层电子排布式 2钠原子白核外有 种能量不同的电子. Na 2s 的电子式 o22 .涉及元素形成简单离子半径大小顺序：;请用原子结构知识说明氧 与硫的非金属性强弱― 23 .棉织物用氯气漂白后,参加 Na 2s 2O 3除去余氯时,发生如下反响： &O 32—+C12+H2M SO 42—+C1—+H +配平该反响方程式：假设反响中生成 2molSO 42-,那么转移电子 mol . 24 . Na 2s 又称臭碱,用离子方程式说明 Na 2s 溶液呈碱性的原因SO 2分子构型为“ V 〞形,那么sO 2是〔选填“极性〞、“非极性〞〕分子. 列举一个实验事实说明sO 2具有复原性.25 .右图是Na 2sO 3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图. 其中,②是〔填微粒符号〕.上述5种物质中,不能促进也不能抑制水电离的化合物 ______________ .〔二〕〔共15分〕合成氨工业对国民经济和社会开展具有重要意义,对于密闭容器中的反应：N 2〔g 〕+3H 2〔g 〕? 2NH 3〔g 〕+Q•表示W 余子.表示m 原子26 .写出该反响的逆反响的化学平衡常数表达式 ______________ .升高温度,该反响化学反应速率,氢气的转化率〔以上均填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕.实际生产中温度一般限制在500C ,原因是_______________________________________ .27 .能表示该反响在恒温包容密闭容器中t i时刻后已经到达平衡状态的图示是.28 .浓度0.1mol?_-1的氨水,pH 为11.当用蒸储水稀释100倍时,那么NH 3 H 2.的电离平衡将方向移动〔填“正〞或“逆〞〕,溶液的 pH 将为―9 〔“大于〞 “小于〞黑设计一个简单实验,证实一水合氨是弱碱:某化学兴趣小组进行了以下关于氯化俊的课外实验:浸过氯化钠溶液的布条很快烧光,浸过氯化俊溶液的布条不燃烧,冒出白烟. 29 .氯化俊饱和溶液中离子浓度由大到小的顺序是 白烟的成分是30 .请推测浸过氯化俊溶液的布条不燃烧、不易着火的主要原因〔写出一条即可〕.〔三〕〔共15分〕化合物E 是香料、染料的中间体,一种合成路线如下:答复以下问题:1molA 与NaOH 热溶液充分反响消耗NaOH 的物质的量为 32 .分别写出反响②和反响④化学方程式.反响② 反响④33 .写出与D 互为同分异构体的含酯基化合物的结构简式分别配制氯化钱分别浸 及氯化钠饱和溶一 入棉布液条取出布条, 晾干分别放到酒精灯火焰上烘烤二(XM1CiCHjCOOH > aCHjCOONa ------------------------ > u ;cCOOCjlh 叵CDOC.Hj31. A 中官能团名称为,②的反响类型是mol .dc 气体物底策量间时【实验操34 .乙酸甲酯〔CH3COOCH3〕可用作溶纤剂、喷漆溶剂,以及用于制备人造革.设计由甲醇为起始原料制备乙酸甲酯〔CH3COOCH3〕的合成路线〔无机试剂任选〕.合成路线常用的表示方式为：A " BL L " 目标产物〔四〕〔15分〕绿研FeSC4?7H2O广泛用于医药和工业领域.以下是FeSQNH z O的实验室制备流程图.根据题意完成以下填空：适*岛钠溶,液35 .碳酸钠溶液能除去酯类油污,是由于〔用离子方程式表示〕,反响I需要加热数分钟,其原因是36 .废铁屑中含氧化铁,反响II的离子方程式判断反响II完成的现象是:以下是测定某补血剂〔FeSO47H2.〕中铁元素含量的流程图.根据题意完成以下填空:37 .步骤m需要100mL1mol/L的稀硫酸,用98.3%, p =1.84g/cm的浓硫酸配制,所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、 _________ 及.H2O2的作用是 ________________________________________________ 二38 .步骤V一系列操作依次是：①过滤②洗涤③ ④冷却⑤称量⑥包重操作.操作⑥的目的是 ____________________________________________证实操作②是否洗涤干净的操作 __________________________________________________ 二39 .假设实验无损耗,那么每片补血剂含铁元素的质量g 〔用含a的代数式表示〕.、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C C D C A B D D A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 BACABCABBC、综合分析题〔一〕〔此题15分〕21. 3S 23P 4〔1 分〕4〔1 分〕 而+牌『'广〔1 分〕22. S 2- >O 2-> Na + 〔1分〕氧硫最外层电子数相同,氧的电子层数比硫少一层,原子半径小 于于硫,得电子水平大于硫,非金属性氧强于硫〔2分〕〔答同主族或不同周期要扣分〕 23. 1、4、5、2、8、10 〔2分〕； 8 〔1 分〕24. S 2—+H 2O ? HS -+OH - 〔1 分〕极性〔1 分〕 通入澳水中或酸性钮酸钾溶液,溶液退色等 〔合理即给分〕〔2分〕25. SO 32- 〔1 分〕 Na 2SO 4 〔1 分〕 〔二〕〔此题15分〕26. K= [N 2] [H 2] 3[NH 3]-2 〔1 分〕;增大〔1 分〕;减小〔1 分〕； 此温度下催化剂的活性最好且反响速率较快. 〔2分〕27. b d 〔2分〕；漏选一个得1分,错选不得分28. 正；〔1分〕大于〔1分〕测定氯化俊溶液的pH 值,假设其pH<7,那么一水合氨是弱碱 〔2分,合理即可〕29. c 〔Cl -〕> c 〔NH 4+〕> c 〔H +〕> c 〔0H -〕 〔1 分〕NH 4cl 〔1 分〕30. 氯化俊分解吸收热量,使布条的温度在着火点以下或氯化俊分解产生的气体不燃烧,也 不支持燃烧,使布条隔绝了空气〔2分,合理即可〕 〔三〕〔此题15分〕31. 氯原子、竣基〔2分〕；取代反响〔1分〕；2 〔2分〕 32. ClCH 2COONa+NaCN-NCCH 2COONa+NaCl 〔2 分〕33. .HOOC-COOCH 3 〔2分〕或HCOOCH 〔OH 〕 CHO 〔只要写出一种且答案合理即可〕COOEI2CH 3CH 2O H2H 2O 〔2 分〕〔备注：第三步H 2SO 4可以写H + 〕 〔四〕共15分35. CO 32 +H20T ,HC03—+20H —〔2分〕；升温,促进水解,溶液碱性增强,使反响充分 进行.〔1分〕 36.Fe +2H +-Fe 2++H 2 T F2O 3 +6H +- 2Fe 3++3H 2O, 2Fe 3++Fe- 3Fe 2+〔共 3 分〕铁粉不再溶解或铁粉外表不再有气泡产生〔1分〕 37. 100mL 容量瓶、玻璃棒〔共2分〕,把Fe 2+氧化成Fe 3+ 〔1分〕 38.③灼烧〔1分〕⑥包重操作保证氢氧化铁完全分解成了氧化铁 〔1分〕取少量洗涤后的滤液放入试管中,滴加酸化的BaCl 2溶液,假设无白色沉淀产生,那么沉淀洗涤干净〔1分〕39. 0.07a 〔2 分〕34. 〔4 分〕CH 0HCH 3C1NaCNCH 3CN H 2SO 4 CH 3C00H 7CH 30l H A CH 3C00CH 3。
2018届上海市长宁、嘉定区高三下学期二模考试化学试题及答案
2018届上海市长宁、嘉定区⾼三下学期⼆模考试化学试题及答案⾼三化学教学质量检测试卷请在答题卷上答题。
满分l50分，考试时间120分钟。
相对原⼦质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 S-32 I-127 B-10.8 Ca-40 Al-27第I卷 (共66分)⼀、选择题（本题共10分，每⼩题2分，只有⼀个正确选项，答案涂写在答题卷上）1. 化学与社会、⽣产、⽣活紧切相关。
下列说法正确的是A．PM2.5颗粒直径约是原⼦直径的2.5倍B．淀粉、蔗糖、氨基酸在⼀定条件都能发⽣⽔解反应C．植物油通常能和氢氧化钠溶液发⽣反应D．应该倡议禁⽌向绿⾊⾷品中添加任何化学物质2. 下列块状⾦属在常温下能够全部溶于⾜量的浓硝酸的是A. AuB. AgC. AlD. Fe3. 下列关于氮及其化合物的表述完全正确的是A．氮原⼦最外层电⼦的轨道表⽰式： B．氨分⼦的球棍模型：C．⼆氧化氮分⼦的⽐例模型 D．溴化铵的电⼦式4.以下关于⽯油化⼯的认识不正确的是A．氧化铝粉末可以提⾼⽯蜡裂化的效率B．⽯油裂化的主要⽬的是为了提⾼轻质液体燃料的产量C．塑料、橡胶、纤维都是⽯油化⼯的产品D．植物油和裂化汽油都含有不饱和碳原⼦5. 下列有关物质的性质与应⽤不相对应的是A. SO2具有氧化性，可⽤于漂⽩纸浆B. FeCl3溶液能与Cu反应，可⽤于蚀刻印刷电路C. 熟⽯膏与⽔的糊状混合物会很快凝固，可⽤它制作模型和医疗上的⽯膏绷带D.Zn具有还原性和导电性，可⽤作锌锰⼲电池的负极材料⼆、选择题（本题共36分，每⼩题3分，每题只有⼀个正确选项）6. 门捷列夫根据元素周期表的位置，预测到锗的存在。
锗的最外层电⼦排布为4s24p2，以下相关判断最有可能错误的是A．甲锗烷（GeH4）是⼀种结构与甲烷相近的化合物B．就导电的本领⽽⾔，单质锗优于⼀般⾮⾦属，劣于⼀般⾦属C．通常状态下，⼆氧化锗与⼆氧化碳都是⾮极性的⽓体化合物D．锗失去1个电⼦需要的能量低于碳7.室温下，对于0.10 mol·L-1的氨⽔，下列判断正确的是A．⽤相同浓度的HNO3溶液中和，硝酸体积⼩于氨⽔时，溶液可能呈中性B．温度不变，加⽔稀释后溶液中c(NH4+)·c(OH—)不变C．加⽔稀释后，溶液中导电粒⼦的数⽬减少 D．其溶液的pH=13 8. 根据有机物的命名原则，下列命名正确的是A．间三甲苯 B． CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸C． 2-羟基丁烷D．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-⼄基戊烷9、意⼤利罗马⼤学的FuNvio Cacace等⼈获得了极具理论研究意义的N4分⼦。
2018-2019学年上海市长宁区初三二模化学试卷及参考答案(可编辑修改word版)
2018 学年第二学期初三化学教学质量检测试卷（理化完卷时间100 分钟，满分150 分）2019 年4 月可能使用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40六、选择题(每小题只有一个正确选项，共20 分)27.属于纯净物的是A．液氧B．啤酒C．牛奶D．河水28．碳酸钾（K2CO3)中，碳元素的化合价是A．0 B．-2 C．+2 D．+429.属于有机物的是A．CH4B．CO C．CO2D．H2CO330.符号中只表示微观意义的是A. H2OB. MgC. 5H2D. He31.关于铜的性质描述中，属于化学性质的是A．红色固体 B. 常温不易与氧气反应C．具有优良的导电性D．良好的延展性32.在水中能形成溶液的是A.面粉B．食盐C．泥沙D．碳酸钙33.关于空气成分的说法正确的是A.空气中的氮气约占总体积的21%B. 空气中的氧气能支持燃烧C. 空气中的稀有气体没有任何用途D. 空气中的二氧化碳会造成酸雨34.属于氮肥的是A.(NH4)2SO4B. NaClC.K2SO4D. Ca(H2PO4)2 35．关于分子、原子的说法正确的是A. 分子和原子都能直接构成物质B. 保持氧气化学性质的微粒是氧原子C.水由液态变成气态时水分子的质量变小D. 干冰中的二氧化碳分子是静止不动的36.物质的俗名、学名与化学式均表示同一物质的是A.水银银Ag B．烧碱碳酸钠Na2CO3C．生石灰氢氧化钙Ca(OH)2D．胆矾硫酸铜晶体CuSO4·5H2O37.关于金刚石、石墨的说法正确的是A.都具有导电性B．都是黑色固体C．金刚石的硬度小于石墨D．是碳元素的同体素异形体38.下列实验操作正确的是39.有关物质用途的说法错误的是A.碳酸钙可用作补钙剂B．干冰用于冷藏食品C．氢氧化钠用于治疗胃酸过多D．明矾用于净化水40.NaOH＋HCl −→NaCl＋H2O，该反应的基本反应类型是A.化合反应B．分解反应C．中和反应D．复分解反应41．对反应现象的描述错误的是A．木炭在氧气中燃烧，发出明亮的白光B．在氢氧化钠溶液中滴加足量盐酸，溶液由红色变成无色C．二氧化碳通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红色D．表面生锈的铁钉放入足量的稀硫酸，会有气泡产生42.下列化学方程式书写正确的是A.CuO＋H2−→Cu＋H2OB．2H2O−电→ 2H2 + O2↑C．Fe2O3＋HCl −→FeCl2＋H2O D．2NaOH＋CO2−→Na2CO3＋H2O 43.下图是某化学反应前后的微观模拟图，下列叙述正确的是A.该反应中a、d 属于氧化物B.反应物a、b 是由原子构成的，生成物c、d 是由分子构成的C.该反应中，参加反应的a、b 的质量比为17:24D.该化学反应中，反应物和生成物a、b、c、d 的微粒个数比为1:1:1:1 44．能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A 鉴别CO 和CH4分别点燃，在火焰上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯B 除去NaCl 中少量HCl 加硝酸银溶液后过滤C 除去氯化钠中的碳酸钠加入过量的稀盐酸，蒸发D 除去CaO 中的CaCO3加入适量稀盐酸45.只用一种试剂一次就能够鉴别硫酸钠、碳酸钠、氯化钡三种无色溶液，该试剂是A.稀盐酸B. 氢氧化铜C. 硝酸银溶液D.稀硫酸46.取10g 碳酸钙高温灼烧，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。
2018年上海各区化学等级考二模试题分类汇编-非金属及其化合物(word答案版)
2018年上海各区化学等级考二模试题分类汇编 -非金属及其化合物【2018年上海长宁区二模】1. SO 2排放会导致的主要环境问题是（ ） A. 酸雨B.温室效应C.臭氧空洞D.光化学烟雾【答案】A【2018年上海长宁区二模】3.下列关于次氯酸（HCIO ）的判断正确的是（ ）A.见光易分解B.很稳定C.是强酸D.呈黄绿色【答案】A【2018年上海长宁区二模】6.下列各组气体通常条件下不能相互发生化学反应的是（ ）A. SO 和 H 2SB.CI 2和 COC. H 2和 F 2D. NH s 和 HCI【答案】B【2018年上海长宁区二模】18. H 2S 分子结构和H 2O 相似，但S-H 键键能比O-H 键键能低。
下列判断错误的是（ ）A. H 2S 分子呈折线型B. H 2S 分子是极性分子C. H 2S 沸点低于HaO,因为S-H 键键能低 D . H 2S 分子稳定性低于分子【答案】C【2018年上海长宁区二模】20.只用下列一种物质不能鉴别① CCI 4、②Nal 溶液、③Na t SO 溶液三者的是（ ）A.溴水 B .硫酸溶液C . BaCl 2溶液D.淀粉溶液【答案】D【2018年上海杨浦区二模】4.右图喷泉实验的现象与下列性质无关的是（）【答案】DA.氨易溶于水B. 氨能与水反应C.氨水显碱性D. 氨易液化【2018年上海杨浦区二模】 9.属于人工固氮的是（A. 4NH+5Q 4NO+6HOB. 2NO+O22NO2hi- -IC.2NH32N2+3H2D. Nk+C 二"『戸d 2NO 【答案】C【2018年上海杨浦区二模】 （三）（本题共15分）实验小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。
I.碘含量的测定干海带①灼烧|片②浸泡|海带灰|③过滤「含厂|④转移 定容 20〕00g ----- |海带灰| ------ * |悬浊液| |的溶液| 仪器30. 步骤①是将海带置于 _____________ 中（填仪器名称）进行灼烧。
上海市各区2018届中考化学二模试题分类汇编非金属及其化合物试题(附答案)精品文档
非金属及其化合物【2018年上海长宁区二模】1. SO2排放会导致的主要环境问题是（）A．酸雨B．温室效应C．臭氧空洞D．光化学烟雾【答案】A【2018年上海长宁区二模】3.下列关于次氯酸（HClO）的判断正确的是（）A．见光易分解B．很稳定C．是强酸D．呈黄绿色【答案】A【2018年上海长宁区二模】6.下列各组气体通常条件下不能相互发生化学反应的是（）A．SO2和H2S B.Cl2和CO2 C. H2和F2 D. NH3和HCl【答案】B【2018年上海长宁区二模】18. H2S分子结构和H2O相似，但S-H键键能比O-H键键能低。
下列判断错误的是（）A．H2S分子呈折线型 B．H2S分子是极性分子C．H2S沸点低于H2O，因为S-H键键能低 D．H2S分子稳定性低于H2O分子【答案】C【2018年上海长宁区二模】20.只用下列一种物质不能鉴别①CCl4、②NaI溶液、③Na2SO3 溶液三者的是（）A．溴水 B．硫酸溶液 C．BaCl2溶液 D．淀粉溶液【答案】D【2018年上海杨浦区二模】4.右图喷泉实验的现象与下列性质无关的是（）A. 氨易溶于水B. 氨能与水反应C. 氨水显碱性D. 氨易液化【答案】D【2018年上海杨浦区二模】9.属于人工固氮的是（）A．4NH3+5O2 4NO+6H2OB．2NO+O2⇌2NO2C．2N2+3H2 2NH3D．N2+O2 2NO【答案】C【2018年上海杨浦区二模】（三）（本题共15分）实验小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。
I. 碘含量的测定干海带20.00g②浸泡海带灰悬浊液含I -的溶液④转移含I -的海带 浸取原液 500mL30. 步骤①是将海带置于__________中（填仪器名称）进行灼烧。
31. 步骤④是将溶液转移至________________（填定容仪器的名称）。
32. 取20.00mL 上述海带浸取原液，加稀H 2SO 4和足量KIO 3，使I -和3IO -完全反应 （5I -+IO 3- + 6H += 3I 2 +3H 2O ）。
上海市长宁区2019届高三下学期等级二模化学试题(解析版)
长宁区2018学年第二学期高三化学教学质量检测试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56一、选择题（本题每题只有一个正确选项）1.《学习强国》学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。
146C常用于测定文物的年代，136C作为示踪原子对研究有机化学反应和生物化学反应更为方便。
126C被用来作为阿伏伽德罗常数的标准。
关于146C、136C、126C说法正确的是（）A. 质子数与质量数相同B. 化学性质相似C. 互为同素异形体D. 质子数与中子数相等【答案】B【解析】【详解】根据原子符号的表示含义，146C、136C、126C三种原子的质子数都是6个，中子数分别是8、7、6，它们属于同位素，由于原子核外都有6个电子，核外电子排布相同，因此三种同位素原子的化学性质相同，故合理选项是B。
2.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（）A. H2OB. Br2C. CH4D. HCl【答案】C【解析】A．H2O为V形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子，故A错误；A ．Br2为单质，只含有非极性键，为非极性分子，故B错误；C．CH4含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，故C正确；D．HCl为直线型，含有极性键，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子，故D错误；故选C。
点睛：同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子。
3.以下化学用语正确的是（）A. 乙醇的结构简式：C2H6OB. C2H2的分子模型示意图：C. Mg2+的核外电子排布式：1s22s22p6D. N2的结构式：:N≡N:【答案】C【解析】【详解】A.乙醇的结构简式：C2H5OH或CH3CH2OH，A错误；B.C2H2分子是直线型结构，所以四个原子在同一条直线上，B错误；C.Mg是12号元素，Mg原子失去2个电子形成Mg2+，所以Mg2+核外有10个电子，则根据构造原理可知Mg2+的核外电子排布式：1s22s22p6，C正确；D.氮气分子中2个N原子共用三对电子，则N2的结构式：N≡N，D错误；故合理选项是C。
上海市长宁区2018-2019学年高三高考化学等级考二模试卷及答案
长宁区2018-2019学年第二学期高三化学教学质量检测试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56一、选择题（本题每题只有一个正确选项）1.《学习强国》学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。
14C常用于测定文物的年代，13C作为示踪原子对研究有机化学反应和生物化学反应更为方便。
12C被用来作为阿伏伽德罗常数的标准。
关于14C、13C、12C说法正确的是（）A. 质子数与质量数相同B. 化学性质相似C. 互为同素异形体D. 质子数与中子数相等2. 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（）A. H2OB. Br2C. CH4D. HCl3. 以下化学用语正确的是（）A. 乙醇的结构简式：C2H6OB. C2H2的分子模型示意图：C. Mg2+的核外电子排布式：1s22s22p6D. N2的结构式：:N N:4. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A. CH3CH2COOHB. Cl2C. NH4HCO3D. SO25. (CH3CH2)2C(CH3)2的正确命名是（）A. 2—甲基—2—乙基戊烷B. 3—甲基—3—乙基戊烷C. 3,3—二甲基戊烷D. 2—甲基戊烷6. 关于晶体的叙述中，正确的是（）A. 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B. 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C. 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D. 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体7. 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应过程中可观察到的现象是（）A. 有无色气体放出B. 先产生白色沉淀，最后沉淀溶解C. 先产生白色沉淀，最后沉淀不溶解D. 既有无色气体放出，又有白色沉淀生成8. 中和滴定中，视线应注视（）A. 滴定管内液面变化B. 液滴滴出速度C. 滴定管刻度D. 锥形瓶中溶液颜色变化9. 关于浓硫酸的下列叙述中正确的是（）A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C. 浓硫酸在酸化反应中仅仅起催化作用D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化10. 一定量的稀硫酸跟过量的锌粉反应，为了减缓该反应的速率，并且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入少量的（）A. CH3COONa固体B. NaOH固体C. 浓硫酸D. 硫酸铜固体11. 下列各组物质的性质比较，正确的是（）A. 酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4B. 氢化物稳定性：HF>H2O>H2SC. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2D. 原子半径：F>Cl>Br>I12. 用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的U形管中，接通电源，则关于与电源正极相连的电极描述正确的是（）A. 阳极，有Cl2放出B. 阴极，有H2放出C. 阳极，有O2放出D. 阴极，有Cu覆盖13. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A. 甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应14. 下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（）A. 升华B. 萃取C. 纸层析D. 重结晶15. 2A(g)B(g)+Q（Q>0）；下列能量变化示意图正确的是（）A B C D16. 已知：KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2 +3H2O，还原产物与氧化产物物质的量之比为（）A. 1:6B. 6:1C. 1:5D. 5:117. 一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+Q（Q>0），右图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。
上海市长宁区2018年中考化学二模试卷带讲解
2018年上海市长宁区中考化学二模试卷一、选择题（共20小题，每小题1分，满分20分）1. 下列性质属于化学性质的是（）A. 可燃性B. 挥发性C. 溶解性D. 导电性AA、可燃性是可燃物发生燃烧时体现出来的性质，故是化学性质，正确；B、挥发性是分子之间的间隙变大，该过程中没有新物质的生成，故是物理性质，错误；C、物质的溶解性体现的是物质的溶解能力，溶解过程中没有新物质生成，故是物理性质，错误；D、物质的导电的过程中没有新物质的生成，故是物理性质，错误。
故选A。
2. 属于纯净物的是（）A. 洁净空气B. 新鲜牛奶C. 冰水混合D. 矿泉水C纯净物是由同种物质组成，混合物是由两种或多种物质混合而成。
A、洁净空气，由多种物质混合而成，属于混合物；B、新鲜牛奶，由多种物质混合而成，属于混合物；C、冰水混合，同一种物质两种不同状态，属于纯净物；D、矿泉水，由多种物质混合而成，属于混合物。
点睛∶纯净物有固定的组成和性质，混合物没有固定的组成和性质。
3. P2O5中磷元素的化合价为（）A. 0B. +2C. +5D. +10C根据化合物中正负化合价代数和为零原则，氧通常显-2价，P2O5中磷元素的化合价为∶2x＋﹙-2﹚×5＝0，x＝+5。
故选C。
点睛∶化合物中正负化合价代数和为零。
4. 互为同素异形体的是（）A. 氮气和液氮B. 石墨和C60C. 冰和干冰D. 汞与水银B同素异形体是指由同种元素形成的不同单质。
A、氮气和液氮，同一种物质两种不同状态，不属于同素异形体；B、石墨和C60,，同种元素形成的不同单质，属于同素异形体；C、冰和干冰，冰是水的固体物质，干冰是固体二氧化碳，两者属于不同的化合物，不属于同素异形体；D、汞与水银，汞俗称水银，属于同一种物质。
点睛∶冰是水的固体物质，干冰是固体二氧化碳。
5. 属于氮肥的是（）A. CO（NH2）2B. Ca3（PO3）2C. Na2SO4D. K2CO3A氮肥是指含有氮元素的盐。
2018年高考化学真题与模拟类编：专题18-物质结构与性质(选修)
1．【2018新课标1卷】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。
回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。
A．B．C．D．（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。
（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。
LiAlH4中，存在_____（填标号）。
A．离子键B．σ键C．π键D．氢键（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。
可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1，O=O键键能为______kJ·mol−1，Li2O晶格能为______kJ·mol−1。
（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。
已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为______g·cm−3（列出计算式）。
【答案】D C Li+核电荷数较大正四面体sp3AB5204982908【解析】分析：（1）根据处于基态时能量低，处于激发态时能量高判断；（2）根据原子核对最外层电子的吸引力判断；（3）根据价层电子对互斥理论分析；根据物质的组成微粒判断化学键；（4）第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，据此计算；根据氧气转化为氧原子时的能量变化计算键能；晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，据此解答；（5）根据晶胞中含有的离子个数，结合密度的定义计算。
点睛：本题考查核外电子排布，轨道杂化类型的判断，分子构型，电离能、晶格能，化学键类型，晶胞的计算等知识，保持了往年知识点比较分散的特点，立足课本进行适当拓展，但整体难度不大。
2018年上海各区高三化学等级考二模理论分析题汇总
例1.元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
下表是元素周期表的短周期部分：用编号对应的元素微粒符号回答下列问题：21．元素②的原子核外电子排布式_________，元素③的气态氢化物的电子式______。
22．元素④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是_______________。
23．元素⑥的最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式_____________。
24．元素②与④形成的化合物的熔点比②与⑧形成的化合物熔点（填“高或低”），理由是_____________________。
25．某温度下，在2.0L的密闭容器中，加入一定量的①③的单质发生反应，20min达到平衡，此时容器中产物为68.0g。
用单质③表示该反应的平均速率为____________。
下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______。
a．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 b．容器中气体密度不变c．容器中压强不变d．3v正(H2)=2v逆(NH3) 达到平衡后，若使平衡常数K值增大，则(填“正反应”或“逆反应”)的速率变化更大。
例2.硫化钠广泛应用于染料工业。
请完成下列各题：21．S2-的核外电子排布式_________________，其核外有________种不同运动状态的电子。
写出Na2O 的电子式，比较Na2O和Na2S的熔点高低：Na2O ___ Na2S。
22．O、S属于同主族元素，其单质的氧化性不同，用一反应的化学方程式表示;____________________ ，O、S、S2-半径从大到小的顺序是________________________。
1100℃时，在体积固定且为5L的密闭容器中，发生可逆反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g) -Q （Q>0）并达到平衡。
23．上述平衡的平衡常数表达式K＝_____________________。
欲使K值变大，可采取的措施是。
上海市各区2018年中考化学二模试题分类汇编 热化学试题(含答案)
热化学【2018年上海长宁区二模】7. 下列变化会放出热量的是（）A．碘升华 B．冰融化 C．氢氧化钠溶于水 D．氯化铵溶于水【答案】C【2018年上海长宁区二模】12. 下列表示吸热反应的图像是（）【答案】A【2018年上海长宁区二模】14.下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的是（）A.吸氧腐蚀是吸热反应 B.铁作原电池正极C.正极电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-D. 原电池负极反应为：Fe-3e→Fe3+ 【答案】C【2018年上海杨浦区二模】10. 下列反应中的能量变化与图示一致的（）A. 盐酸和NaOH溶液混合是B. CH4在空气中燃烧C. Al与Fe2O3反应D. 电解水得到H2和O2【答案】D【2018年上海闵行区二模】11．关于硝酸铵说法正确的是（）A．属于共价化合物 B．溶于水放热 C．受热易分解 D．属于有机氮肥【答案】C【2018年上海闵行区二模】20．恒容密闭容器中发生反应：SiO 2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ。
叙述错误的是（）A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．若生成2mol液态水，则放出的热量大于148.9 kJC．当v正(HF)＝2v逆(H2O)时，反应达到平衡状态D．平衡后放出的热量随加入SiO2量的增加而增大【答案】D【2018年上海奉贤区二模】16.已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q kJ·mol-1(Q＞0)。
下列说法正确的是（）A.相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B.将2molSO2(g)和1molO2(g)充分反应可放出的热量为Q kJC.增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D.若充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化【答案】D【2018年上海奉贤区二模】17.下图是2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) 的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是（）A．2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) + (a－b) kJB．1mol SO2的能量比1mol SO3的能量高C．若有2mol SO3充分反应，吸收(a－b) kJ热量D．该化学反应过程中的能量变化既有吸热又有放热【答案】D【2018年上海青浦区二模】6.下列变化过程中Q＞0的是（）A.CH 3COOH CH3COO－+ H+ + QB. CaCO3（s）→ CaO（s）+ CO2（g）+ QC.S2- + H 2O HS- + OH- + QD.S（g）→S（l）+ Q【答案】D【2018年上海青浦区二模】9.下列试剂或方法肯定不能鉴别氯化钠和氯化铵固体的是（）A．观察颜色 B．加热 C．加水 D．加紫色石蕊试液【答案】A【2018年上海普陀区二模】15、反应2A(g)+B(g)2C(g)的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）A. 加入催化剂，X点位置不变B. 加入催化剂，G的大小不变C. 该反应为放热反应D. 反应热为E与G的和【答案】D【2018年上海浦东新区二模】5.化学反应中的能量变化符合右图所示的是（）A. 甲烷燃烧B. 碳酸钙高温分解C. 电石与水反应D. 酸碱中和【答案】B【2018年上海静安区二模】6. 下列过程的热效应属于吸热的是（）A. 碘蒸气的凝华B.化学反应中化学键的形成C. 铝热反应D. 氯化铵的水解【答案】D【2018年上海静安区二模】17．已知C2H2 (g) + 52O2 (g) → 2CO2 (g) + H2O (g)+1256 kJ，下列说法正确的是（）A．1 份乙炔完全燃烧可放热1256 kJB．反应中乙炔做还原剂、被还原C．乙炔完全燃烧时，生成2 mol液态水，所放热量小于2512 kJD．若有10 mol电子发生转移，则需消耗2.5 mol O2【答案】D【2018年上海金山区二模】7．下列过程能实现化学能转化为热能的是（）A．光合作用B．木炭燃烧C．风力发电D．电解饱和食盐水【答案】B【2018年上海嘉定区二模】10．合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．反应体系中加入催化剂，会改变反应的热效应B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．该反应的热化学方程式为 3H 2(g)+N2(g)2NH3(g)+Q(Q>0)D．该反应是吸热反应【答案】C【2018年上海宝山区二模】8.下列固体溶于水时吸热的是（）A. 氯化铵B.氢氧化钠C. 氧化钙D. 过氧化钠【答案】A【2018年上海宝山区二模】10.已知1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是（）A. 2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+241.8kJB. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（s）+241.8 kJC. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）-241.8 kJD. H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ【答案】D【2018年上海徐汇区二模】8．分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（）A．2A(g) + B(g) → 2C(g) - Q B．2A(g) + B(g) → 2C(g) + QC．2A + B → 2C + Q D．2C → 2A + B - Q【答案】B。
2018年长宁区化学二模试卷及答案(PDF版)
FeCl 3 3NaOH Fe(OH ) 3 3NaCl
NaNO3 、Ba(NO3)2、NaOH 或写名称
初三化学试卷 共 8 页 第 6 页
（20） （21） （22） （23） （24） （25） （26）
部分变质 试管
1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分
29．P2O5 中磷元素的化合价为 A．0 30．互为同素异形体的是 A．氮气和液氮 31．属于氮肥的是 A．CO(NH2)2 B．Ca3(PO4)2 C．Na2SO4 D．K2CO3 B．石墨和 C60 C．冰和干冰 D．汞与水银 B．+2 C．+5 D．+10
32．在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰的是 A．铁丝 A. FeCl3 氯化亚铁 B．硫粉 B. CuSO4 胆矾 C．氢气 C. NaCl 食盐 D．红磷 D. CaCO3 生石灰 33. 物质的化学式与名称对应关系相符合的是
②洁净的水源。天然水通过蒸发、沙滤、氧化等得到净化，其中蒸发属于 ，0.5mol 水中约含 （8）
。水在通电条件下反应的化学方程式 个氢原子。
③清洁的能源。化石燃料煤、石油、甲烷（CH4）中，写出甲烷燃烧的化学方程式 48.下表是 KNO3、NaCl 在不同温度下的溶解度（单位：g/100g 水） 。 20 40 60 80 温度（℃） 0 KNO3 NaCl 13.3 35.7 31.6 36.0 63.9 36.6 ； 110 37.3 169 38.4 100 246 39.8
Ⅱ.参加反应的氯酸钾的物质的量是
（28）
mol（通过化学方程式列式计算） 。
初三化学试卷 共 8 页 第 4 页
51. 对稀硫酸的化学性质进行如下研究。
上海长宁区高三下学期教学质量调研试卷(二模)化学试题
上海市长宁区2018 年高三化学教课设计质量调研试卷请在答题卷上答题. 满分 l50 分 , 测试时间120 分钟 .相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16Na-23 Mg-24 Zn-65 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64第I卷 (共66分>一、选择题 <此题共 10 分 , 每题 2 分, 只有一个正确选项, 答案涂写在答题卡上）1.只要一滴 , 清水就能变高汤——一种很是奇特地食品增添剂名为“一滴香” , 在媒体广受关注 . 以下看法正确地是A. 食品增添剂, 往常应倡导多加B. 食品增添剂有害人体健康, 应当严禁使用C. 食品增添剂用得适合, 对人体不造成损害D. 化学融入烹调学, 是人类文明地退步2.以下相关化学表述正确地是A．羟基地电子式：B．次氯酸地电子式错误!CD．乙酸分子地比率模型：C．核内有8 此中子地碳原子：3.以下相关试剂地保留方法正确地是A． NaOH固体保留在配有橡皮塞地细口瓶中B．氯水或硝酸银溶液寄存在配有磨口塞地棕色玻璃瓶中C．浓硫酸放在有软木塞地玻璃瓶中D． Na2CO3溶液用容量瓶长久寄存4．分类是重要地科学研究方法, 以下物质归类不正确地是A．混淆物：水煤气、石油裂解气、漂粉精、铝热剂B．电解质：明矾、石墨、冰醋酸、硫酸钡C．化合物：干冰、烧碱、冰水混淆物、胆矾D．能用启普发生器或其简略装置制取地有5．以下判断正确地是A．离子键被损坏地变化必定是化学变化.B．晶体中必定存在化学键C．含有离子键地化合物必定是离子化合物D．共价键越强, 分子性质越不开朗.二、选择题 <此题共 36 分 , 每题 3 分, 只有一个正确选项, 答案涂写在答题卡上）6.以下各组物质混淆后 , 不可以同时产生无色气体和白色积淀现象地是A． Na2O2固体加入MgCl2溶液中B． Ba(OH>2溶液跟 (NH4>2SO4溶液共热C．电石跟苏取水D．三氯化铁溶液跟碳酸氢钠溶液7.以下结论正确地是A．离子地复原性：S2- >Cl - >Br - >I -B ．酸性： H 2SO 4 >HClO 4 >H 2SeO 4C ．氧化性： Cl 2 >S>Se>TeD ．微粒半径： S 2- >Cl>S>F8. 化学实验一定注意安全 , 以下做法不存在安全隐患地是 A 、制乙烯时 , 用量程为 300℃地温度计取代量程为 200℃地温度计 , 测反响液地温度 B 、蒸馏石油时 , 加热一段时间后发现未加碎瓷片 , 马上拔开橡皮塞并投入碎瓷片C 、实验室做钠地实验时 , 余下地钠屑投入到废液缸中D 、配制浓硫酸与酒精混淆液时, 将 1 体积地酒精倒入3 体积地浓硫酸中9. 用 N A 表示阿伏加德罗常数 , 以下表达中不正确地是A ． 14 g 乙烯和丙烯地混淆物中总原子数为3N A 个B ． 106gNa 2CO 3固体中含有 2-N A 个 CO 3-1230.1 N AC ． 200mL0.5 mol ·L地 Na CO 溶液中阴离子数目小于D ．常温下 ,1mol Cu 和足量浓硝酸反响可采集NO 地分子数小于 2N2A10. 以下相关原电池和电解池地表达中正确地是 A ．钢管大多数浸在淡水中 , 主要发生析氢腐化 B ．钢管若采纳外加电流地阴极保护举措, 应当与电源地正极相连C ．钢管若需保护 , 可采纳牺牲阳极地阴极保护法D ．电解氯化钠溶液时电子从负极经过溶液流向正极 11. 以下各组离子在指定溶液中能大批共存地是A ．在含有大批 Fe3＋ 4+＋、 Cl －－地溶液中： NH 、Na、 SCNB ．在加入铝粉能产生氢气地溶液中： NH 4 ＋、 Fe 2+2－－、 SO 4 、 NO 3C ．能使红色石蕊试纸变蓝地溶液中：＋＋2－－ －Na 、 K 、 CO 3 、 NO 3 、 AlO 2D ．能使碘化钾淀粉试纸变蓝地溶液中： Na ＋＋2－、 Br －、NH 4 、S 12. 对于某些离子地查验及结论必定正确地是A ． SO 2 通入酸性高锰酸钾溶液中 , 溶液退色 , 说明 SO 2拥有漂白性B ．加入 NaOH 溶液 , 生成地白色积淀在空气中快速变成灰绿色 , 最后变成红褐色 , 则原溶液中必定含有 Fe 2+2-C ．加入 Ba(NO 3>2 溶液有白色积淀产生 , 再加盐酸 , 积淀不用逝 , 则原溶液必定有 SO 4D ．用干净地铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧 , 产生黄色地火焰 , 则原溶液中必定不含有 K + 13. 脑白金主要成分地构造简式以以下图所示, 以下对脑白金主要成分地推论必定正确地是A ．该分子含有一个肽键 , 属于二肽B ．其分子式为C H N OO1316 2C ．该物质不可以与溴水反响H 3CCH 2CH 2－NH － C － CH 3D ．其官能团和营养成分与葡萄糖同样14． COCl 2(g> CO(g>+Cl 2(g>- Q, 当反响达到均衡时, 分别采纳以下举措 , 能使均衡向正反响方向挪动地是A ．恒容通入氮气B ．恒压通入氮气C ．加催化剂D ．增添 CO 地浓度15. 对于以下各实验装置地表达中 , 正确地是．．16.某合作学习小组议论辨析：①将氯气通入氢氧化钠溶液可获得漂白液②可经过石油分馏获得甲烷、乙烯和苯③不锈钢和当前流通地硬币都是合金④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤煤和石油都是可重生能源 . 上陈述法正确地是A．①②④B．①③C．②③D．③⑤17.向必定量地 K2CO3溶液中迟缓地滴加稀盐酸 , 其实不停搅拌 . 跟着盐酸地加入 , 溶液中离子数目也相应地发生变化 . 以下图 ,四条曲线与溶液中地离子地对应关系 , 完整正确地是A． a： Cl-+2--b： K c：CO d： HCO33+2---B． a： K b ：CO3c： Cl d： HCO3+2---C． a： K b ： CO c： HCOd： Cl33+--2-D． a： K b ：HCO3 c： Cl d：CO3三、选择题 ( 此题共20分 , 每题 4 分 , 每题有一个或两个正确选项, 只有一个正确选项地 , 多项选择不给分 , 有两个正确选项地, 选对一个给 2 分 , 选错一个该小题不给分 >18.以下反响地离子方程式正确地是A．向 100mL0.1mol ／ LFeBr 2溶液中通入 0.025mol地 Cl 2, 充足反响2Fe2+＋ 4Br -＋ 3Cl 2→ 2Fe3+＋ 2Br 2＋6Cl -B．向 Fe(NO3>3溶液中加入过度地HI 溶液2NO3-+8H++6I-→3I 2+2NO↑+4H2OC．将碳与足量地浓硫酸共热反响后地气体混淆物, 通入过度氢氧化钠溶液中-2-2-+2HOCO2+SO2+4OH→ SO3+CO3D．将等体积等物质地量浓度地NaHCO3溶液与 Ba<OH）2溶液混淆-2+-HCO3+Ba +OH→BaCO3↓+H2O19.以下反应中,Q1＞Q2地是A ． S(s> ＋ O(g>→SO(g>＋Q kJ ；S(g> ＋ O(g>→SO(g>＋ Q kJ221222B ． 2H2(g>＋ O2(g>→2H2O(l>＋ Q1kJ； 2H2(g>＋ O2(g> →2H2O(g> ＋ Q2kJC ． NaOH(aq>＋ HCl(aq>→ NaCl(aq> ＋ H2O(l>＋ Q1kJ NaOH(aq>＋ CHCOOH(aq>3→CH3COONa(aq>＋H2O(l>＋Q2kJ D． H2(g> ＋ Cl 2(g> → 2HCl(g> ＋ Q1 kJ, H 2(g> ＋ F2(g>→ 2HF(g>＋ Q2 kJ20. 经测定某溶液中离子只有+-+-Na 、 CH3COO、 H、 OH四种 , 且离子浓度大小地摆列次序为：-++-c(CH3COO>>c(Na>>c(H >>c(OH >. 其可能地情况是A．该溶液由pH=3地 CH3COOH与 pH=11地 NaOH溶液等体积混淆而成B．在上述溶液中加入适当NaOH,可能使溶液中离子浓度大小改变成：-+-+c(CH3COO>>c(Na >>c(OH >>c(H >C． 0.1mol/L D．该溶液由地 CH3COOH溶液与 0.2mol/L地NaOH溶液等体积混淆0.1mol/L地CH3COOH溶液与等物质地量浓度等体积地NaOH溶液混淆而成21．以下图中横坐标为加入反响物地物质地量, 纵坐标为产生积淀地物质地量. 以下反响对应地曲线错误地是A．曲线 A 表示将足量地CO2不停通入KOH、 KAlO2地混淆溶物液中 , 生成积淀地质地量与通入CO2体积地关系表示图B．曲线 B是向澄清石灰水中通入CO2至过度C．曲线 C是向含有盐酸地AlCl 3溶液中滴入NaOH溶液至过度D．曲线 D是向含有等物质地量地Ca(OH>2、 KOH溶液中通入C O2至过度22. 把 x mL CO2经过足量地Na2O2后再与 y mL NO 混淆 .x 与 y 之和为 30 mL. 若充足反响后气体地体积减小为15 mL,< 忽视 N2O4地存在 , 所有气体体积在同样条件下测得）则x:y 可能为A． 1:2B．2:1C．1:1D．2:3第Ⅱ卷(共 84分>四、 (此题共 24 分>23.下表为周期表前 20 号元素中某些元素地相关数据：元生性质①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径 1.86 1.520.66 1.430.77 1.100.99 2.310.700.64最高价态+1+1——+3+4+5+7+1+5——最廉价态————－2 ——－４－3 －1 ——－3 －1试回答以下问题：( 以下各题回答 , 可能地话 , 均用对应地元素符号或物质地化学式表示><1）写出⑦⑨与氢元素形成地常有离子化合物地电子式<2）上述⑤、⑥、⑦号元素中某 2 种元素形成地化合物中, 每一个原子都知足最外层为 8 电子稳固构造地物质可能是、；<3）某元素 R 地原子半径为 1.04 ×m,该元素在周期表中地地点是<4）以上 10 种元素地原子中 , 失掉核外第一个电子所需能量最少地是<5）④、⑦、⑧、⑩四种元素形成地离子, 其半径由小到大地次序为24<8 分）某一反响系统中有反响物和生成物共 6 种： HCl 、 H 2SO4、 SnCl2、 SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4>3,在反响后地溶液中滴加KSCN 溶液不显红色 .<1）该反响中 ,被氧化地元素是 ____________, 氧化剂是 ____________.<2）写出该反响地化学方程式并注明电子转移地方向和数目：___________________________________________________________________________.(3> 由此可知 ,氧化性强弱地关系是：Fe2(SO4>3SnCl4 , 复原性强弱地关系是：SnCl2 FeSO4 ( 填＞ , ﹤或 = >25．利用催化氧化反响将SO2转变成 SO3是工业上生产硫酸地重点步骤.已知： SO2<g）＋1/2O 2<g）SO3<g ） + 98 kJ<1）某温度下该反响地均衡常数K ＝ 10/3, 若在此温度下,向 100 L 地恒容密闭容器中 ,充入 3.0mol SO2 (g> 、 16.0molO 2 (g> 和 3.0mol SO 3(g>, 则反应开始时 v<正）v<逆） <填“＜”、“＞”或“＝”） .<2）必定温度下 ,向一带活塞地体积为20 L 地密闭容器中充入0.4 molSO 2和0.2 molO 2,达到均衡后体积变成16 L, 则均衡后 SO2转变地百分率为 .气体隔阂<3）在 <2）中地反响达到均衡后,改变以下条件 ,能使 SO2(g> 均衡浓度比原(仅不一样意气体经过 >来减小地是 <填字母） .A ．保持温度和容器体积不变,充入 0.2 mol O 2B ．保持温度和容器内压强不变,充入 0.4 mol SO 3 C．降低温度D．挪动活塞压缩气体<4）若以右图所示装置,用电化学原理生产硫酸,为稳固连续生产,硫酸溶液地浓度应保持不变 ,则通入 SO2和水地质量比为 ____________.五、 (此题共 24 分>26 (12 分 >某化学兴趣小组地同学用以下图所示实验装置进行实验研究( 图中 a、 b、 c 表示止水夹 >．请对其方案进行完美或评论。
2018届长宁区高考化学二模(精编)
2018届长宁区高考化学二模(精编)DA．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．为提纯乙酸丁酯，可用水和碳酸钠溶液洗涤D．通常加入过量1-丁醇以提高乙酸的转化率12. 下列表示吸热反应的图像是13．一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡。
下列措施，既能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率的是A．使用催化剂B．移走NH3C．提高反应温度D．缩小容器体积14.下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的是A.吸氧腐蚀是吸热反应B.铁作原电池正极C.正极电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-D. 原电池负极反应为：Fe-3e→Fe3+15. 配制250 mL 0.100 mol/L的氯化钠溶液，操作错误的是A B CD16.某烷烃结构简式为，其一氯代物共有A．2种B．4种C．5种D．7种17.检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是A．NaOH溶液B．酸性KMnO4溶液C．KSCN溶液D．Cu18. H2S分子结构和H2O相似，但S-H键键能比O-H 键键能低。
下列判断错误的是A．H2S分子呈折线型B．H2S分子是极性分子C．H2S沸点低于H2O，因为S-H键键能低D．H2S分子稳定性低于H2O分子19.溶质都为1mol的NH4HCO3稀溶液和Ba(OH)2稀溶液混合，能完整表示该反应离子方程式的是A．CO32-+ Ba2+→ BaCO3↓B．HCO3- + OH-→ H2O + CO32-C. Ba2++2OH－+NH4++ HCO3-→ BaCO3↓+NH3∙H2O +H2OD. Ba2++OH－+NH4++ HCO3-→ BaCO3↓+NH3∙H2O +H2O20.只用下列一种物质不能鉴别①CCl4、②NaI溶液、③Na 2SO3溶液三者的是A．溴水B．硫酸溶液C．BaCl2溶液D．淀粉溶液二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
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2018届长宁区高考化学二模(精编)2017学年第二学期高三化学教学质量检测试卷相对原子质量：Mg-24 Br-80一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. SO2排放会导致的主要环境问题是A．酸雨B．温室效应C．臭氧空洞D．光化学烟雾2.下列关于过氧化钠用途的描述错误的是A．供氧剂 B. 消毒剂 C. 漂白剂 D. 淡黄色颜料3.下列关于次氯酸（HClO）的判断正确的是A．见光易分解B．很稳定C．是强酸D．呈黄绿色4.下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是A.都是烃的衍生物B.都有固定沸点C.都易溶于水D.都不能与氢氧化钠溶液反应5.下列变化与碘的升华需克服相同类型作用力的是A.氯化钠溶于水B.硅的熔化C.氯化氢溶于水D.溴的汽化6.下列各组气体通常条件下不能相互发生化学反应的是A．SO2和H2S B.Cl2和CO2 C. H2和F2D. NH3和HCl7. 下列变化会放出热量的是A．碘升华B．冰融化C．氢氧化钠溶于水D．氯化铵溶于水8. 0.10mol/L的NH4Cl溶液中，浓度最小的离子是A. NH4+B. H+C. C l-D.OH-9.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A．升华B．萃取C．纸层析法D．蒸发结晶10. 对于常温下1升pH=1的硝酸溶液，下列叙述正确的是A.该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B.向该溶液中加入含0.1mol氢氧化钡的溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)等于水电离出的c(H+)D.该溶液中硝酸电离出的c(H+)是水电离出的c(H+)的100倍11. 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。
下列对该实验的描述错误的是A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．为提纯乙酸丁酯，可用水和碳酸钠溶液洗涤D．通常加入过量1-丁醇以提高乙酸的转化率12. 下列表示吸热反应的图像是13．一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡。
下列措施，既能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率的是A．使用催化剂B．移走NH3C．提高反应温度D．缩小容器体积14.下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的是A.吸氧腐蚀是吸热反应B.铁作原电池正极C.正极电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-D. 原电池负极反应为：Fe-3e→Fe3+15. 配制250 mL 0.100 mol/L的氯化钠溶液，操作错误的是A B CD16.某烷烃结构简式为，其一氯代物共有A．2种B．4种C．5种D．7种17.检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是A．NaOH溶液B．酸性KMnO4溶液C．KSCN溶液D．Cu18. H2S分子结构和H2O相似，但S-H键键能比O-H 键键能低。
下列判断错误的是A．H2S分子呈折线型B．H2S分子是极性分子C．H2S沸点低于H2O，因为S-H键键能低D．H2S分子稳定性低于H2O分子19.溶质都为1mol的NH4HCO3稀溶液和Ba(OH)2稀溶液混合，能完整表示该反应离子方程式的是A．CO32-+ Ba2+→ BaCO3↓B．HCO3- + OH-→ H2O + CO32-C. Ba2++2OH－+NH4++ HCO3-→ BaCO3↓+NH3∙H2O +H2OD. Ba2++OH－+NH4++ HCO3-→ BaCO3↓+NH3∙H2O +H2O20.只用下列一种物质不能鉴别①CCl4、②NaI溶液、③Na 2SO3溶液三者的是A．溴水B．硫酸溶液C．BaCl2溶液D．淀粉溶液二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
部分元素在周期表中位置如下：回答下列问题：21.六种元素中，非金属性最强的元素是：。
写出As原子的最外层的电子排布式______________________，As原子核外有个未成对电子。
22.根据元素周期律，可判断原子半径Ga__________As。
（选填“＞”、“＜”或“=”）。
写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式：。
23.NH3的分子构型是。
GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，可能的原因是_____________________。
写出C2H2的电子式为：。
24.比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因。
GeCl4GeBr4GeI4−49.5 26 146熔点/℃83.1 186 约400沸点/℃（二）（本题共15分）在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生下列反应：CO2（g）+3 H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）25.反应中被氧化的元素是：，氧化剂是。
试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：CO 2（g）+3 H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）26. 该反应的平衡常数表达式K= 。
若只增加CO2的浓度，该平衡向移动，平衡常数K（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
27.从右图可以看出，由于温度不同，A和B中先达到平衡状态，说明反应温度A B（选填“＞”、“＜”或“=”），从甲醇体积分数的比较还可以说明该反应是热反应（选填“放”或“吸”）；反应进行到图中M处时，正反应速率逆反应速率（选填“＞”、“＜”或“=”）。
28.一定条件下，将n(CO2):n(H2)=1:1的混合气充入恒温恒容密闭容器中，若容器中气体（选填“密度”或“压强”）保持不变，说明该反应已达平衡状态。
（三）（本题共15分）无水MgBr2可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等。
实验室可用镁屑与液溴为原料，采用下图装置制备无水MgBr2，请回答：29.识别下图中仪器。
A的名称是____________，B是30.实验时，可向装置C中缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
干燥的氮气能将液溴吹出，因为液溴具有的性质；实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是：。
31.已知：Mg和Br2反应剧烈放热；乙醚（C2H5OC2H5）极易挥发。
MgBr2和乙醚能发生如下反应：MgBr 2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5+Q（Q＞0）；反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
第一次过滤除去的物质是___________。
过滤必须用到的玻璃仪器是：。
32.试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水MgBr2产品的原因：。
33.为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++ Y4-====Mg Y2-①滴定前润洗滴定管的操作方法是。
②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是____________（以质量分数表示）。
（四）（本题共15分）普鲁卡因毒性较小，是临床常用的局部麻药之一。
某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料,采用以下路线合成:请回答下列问题:34.写出下列反应类型，反应①属于反应，反应②属于反应。
写出化合物B的结构简式。
35. 已知:。
试写出E中所含的你学习过的1个官能团的名称是：并写出C+D→E反应的化学方程式：36.已知与化合物B 是同分异构体，且同时符合下列条件①②。
写出同时符合下列条件的B 的其它3个同分异构体的结构简式 、 、 。
①分子中含有羧基 ②H —NMR 谱显示分子中含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子 37.α-甲基苯乙烯（AMS ）与乙苯都属于烃类中的同一类别，该类别的名称是 。
设计一条由AMS 合成的合成路线：。
（合成路线常用的表示方式为：）B …A目标反应试剂反应条件反应试剂 反应条件参考答案一、选择题（共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A D A D D B C D A A 11 121314151617 18 19 20 DA D C CB BCCD二、综合题（共60分） （一）本题共15分21. (共4分)P （1分）， 4s 24p 3 （2分） ，3（1分）22. (共3分)＞（1分），H ++AlO 2–+H 2O Al(OH)3Al 3++3OH –（2分） 23.（共5分） 三角锥形（1分）、 GaF 3是离子晶体，GaCl 3是分子晶体。
（2分）（2分）24. (3分)、、的熔沸点依次上升。
因为其组4GeCl 4GeBr 4GeI成和结构相似的物质，都是分子晶体，随分子量增大，范德华力增大，熔沸点上升。
（二）本题共15分25. （共4分） 0价的H （1分），CO 2 （1分）。
略（2分） 26. (共4分)（2分），正反应方向（1分），不变（1分）27. （5分）B （1分） ＜ （1分） 放（2分） ＞（1分） 28. （2分）压强 （三）本题共15分29. （每空1分，共2分）干燥管 冷凝管 30. （共3分）极易挥发。
（1分） 防止镁屑与氧气反应，生成副产物MgO ，且阻碍Mg 和Br 2的反应。
（2分）32322(CH OH)(H O)(CO )(H )c c c c ⋅⋅31. （每空2分，共4分）镁屑。
漏斗、烧杯、玻璃棒32. （2分）加热促使乙醚挥发，且逆反应是吸热反应，加热后平衡朝有利于三乙醚合溴化镁分解的方向移动。
33（每空2分，共4分）①从滴定管上口加入少量标准液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2-3次②97.5%（四）本题共15分34. （共4分）加成（1分）取代（1分）（2分）35. （共4分）苯环、酯基、硝基任选一（2分）+HOCH2CH2N(CH2CH3)2（2分）（2分）36. （共3分）、、37.（4分）芳香烃（1分）（3分）。