四川省北大附中成都为明学校高二9月月考化学试题

四川省北大附中成都为明学校【最新】高二9月月考化学试

题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）

①天然气②生物质能③潮汐能④石油⑤太阳能⑥煤⑦风能⑧氢能A．①②③④B．②③⑤⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

2．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法正确

．．的是（）

A．金刚石比石墨稳定

B．红磷转变为白磷是吸热反应

C．S(g)+O2(g) === SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g) === SO2(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2

D．CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g)ΔH>0

3．已知热化学方程式：

① C2H2(g) +5

2

O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1

② C(s)+ O2(g) = CO2(g) △H2＝-393.5 kJ•mol-1

③ H2(g)+1

2

O2(g) = H2O(l) △H3 = -285.8 kJ·mol-1

则反应④ 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的△H为( )

A．+228.2 kJ·mol-1B．-228.2 kJ·mol-1

C．+1301.0 kJ·mol-1D．+621.7 kJ·mol-1

4．在C(s)+CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒压下充入N2

⑤恒容下充入N2⑥通入CO

A．①③④B．②④⑥C．①③⑥D．③⑤⑥

5．下列措施能减慢化学反应速率的是

A．用Zn和2mol·L-1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液

B．日常生活中，将食物贮藏在冰箱中

C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末

D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气

6．对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列说法中，正确的是（）

A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了Q

C．反应已经停止D．反应混合物各成分的百分组成不再变化

7．有一处于平衡状态的反应：2X(s)＋Y(g)2Z(g) △H小于0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）

①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入正催化剂⑥分离出Z A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥

8．一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3 △H＜0，达到平衡后，当单独改变下述条件时，有关叙述错误的是

A．加催化剂，υ正、υ逆都发生变化，且变化的倍数相等

B．加压，υ正、υ逆都增大，且υ正增大的倍数大于υ逆增大的倍数

C．降温，υ正、υ逆都减小，且υ正减小的倍数小于υ逆减小的倍数

D．增大氮气的浓度，υ正、υ逆都增大，且υ正增大倍数大于υ逆增大倍数

9．已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是( )

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

10．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌ 4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（）A．化学反应速率的关系是2υ逆（NH3）=3υ正（H2O）

B．恒容时，混合气体的平均密度保持不变的时候，可以证明达到平衡

C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．达到化学平衡时4υ正（O2）=5υ逆（NO）

11．将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)＋aQ(g)。

2min后达到平衡时生成0.8 molZ，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述错误的是（）A．a的值为2 B．平衡时X的浓度为0.8 mol·L－1

C．Y的转化率为60% D．反应速率υ(Y)＝0.6 mol·(L·min)－1

二、填空题

12．已知下列热化学方程式：

①H2(g)+1

2

O2(g)═H2O(l) △H=﹣285.8kJ•mol﹣1

②H2(g)+1

2

O2(g)═H2O(g) △H=﹣241.8kJ•mol﹣1

③C(s)+1

2

O2(g)═CO(g) △H=﹣110.5kJ•mol﹣1

④CO2(g)═C(s)+O2(g) △H=+393.5kJ•mol﹣1

回答下列各问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是___。

（2）H2的燃烧热为___；C的燃烧热为___。

（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为___。

（4）CO燃烧热的热化学方程式为___。

13．如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生发应，

CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率υ（H2）＝___。500℃达平衡时，CH3OH(g)的体积分数为___，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为___反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是___。

A．在原容器中再充入1molH2B．在原容器中再充入1molCO2

C．缩小容器的容积D．使用更有效的催化剂

E．将水蒸气从体系中分离出