科粤版九年级下册化学 8.4 常见的盐

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化学科粤版(2024)九年级下册 8.4 常见的盐-第2课时 盐的化学性质、复分解反应发生的条件

化学科粤版(2024)九年级下册 8.4 常见的盐-第2课时 盐的化学性质、复分解反应发生的条件

中有沉淀
_________。

(4)在反应①②③④中,属于中和反应的是____。
目标素养 导航
新知预习 导学
重点直击 导析
素养达标 导练
26
5.A、B、C、D四种溶液分别是硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸和
氯化钡溶液中的一种,小明为鉴别以上溶液,进行以下实验。
Ⅰ.观察颜色,发现只有A呈蓝色,其余为无色。
7.下列各组物质在NaOH溶液中能大量共存且溶液为无色的是( B
) 。
A.NaNO3 、NH4 Cl、KMnO4 、Ba(NO3 )2
B.K 2 SO4 、KOH、NaNO3 、NaCl
C.Na2 SO4 、Ca(NO3 )2 、BaCl2 、KCl
D.KNO3 、Na2 CO3 、MgCl2 、H2 SO4
素养达标 导练
15
思维点拨 上例为酸、碱、盐在同一溶液里能否共存的问题。酸、碱、
盐在同一溶液里能否共存,其实质是酸、碱、盐间会不会发生复分解
反应,会发生反应则不能共存,否则能共存;同理,离子在同一溶液
里能否共存,其实质是离子间能否发生反应,离子间能相互结合生成
沉淀、气体或水则不能共存,否则能共存。
第八单元 常见的酸、碱、盐
8.4 常见的盐
第2课时 盐的化学性质、复分解反应发生的条件
第2课时 盐的化学性质、复分解反应发生的条件
目标素养 导航
课标要求
学业内容
1.认识盐的化学性 1.认识盐具有一些共同的化学性质,盐的结构和组
质。
成决定盐的化学共性;认识复分解反应是一种基本
2.知道复分解反应 化学反应类型,该类反应的发生要满足一定的条
C.点对应溶液的pH > 7

2024九年级化学下册第8章常见的酸碱盐8.4常见的盐授课课件科粤版

2024九年级化学下册第8章常见的酸碱盐8.4常见的盐授课课件科粤版

结合,这是由于酸、碱、盐的化学性质往往是综合在一
起考查的。熟记酸、碱的通性以及盐的化学性质是解答
此类问题的关键。盐的化学
性质可结合图示法记忆:
感悟新知
题型2 特殊离子的鉴定
知3-练
例6 某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种:H+、
Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-,为确定其成分,小芳进 行了以下实验:
感悟新知
知1-练
知识拓展: 用于治疗胃酸过多的物质需具备以下条件: 1. 能与酸发生反应。 2. 无毒、无腐蚀性。如常用的有Al(OH)3、Mg(OH)2、
NaHCO3。不过当患者有严重胃溃疡时,不宜用NaHCO3 治疗胃酸过多,因为生成的气体会加重病情。
感悟新知
知识点 2 盐的组成、分类和溶解性
解析:纯碱是碳酸钠的俗称,是由金属离子和酸根离 子构成的,属于盐,故选D。
感悟新知
题型2 盐的溶解性及其应用
知2-练
例4 下列各组常见的固体物质中, 用水不能区分的是( D ) A. NaOH 和NH4NO3 B. CuSO4 和Na2SO4 C. Na2CO3 和CaCO3 D. NaCl 和KCl
①经测定,溶液pH=1;
② 取部分未知溶液加入过量NaOH 溶液,有白色沉淀产
生,过滤;
③取②的部分滤液加入BaCl2 溶液,有白色沉淀产生。
感悟新知
知3-练
分析上述实验,下列对溶液中含有离子的判断正确的是
(B ) A. 一定含有H+、Mg2+,可能含有CO32B. 一定含有H+、Mg2+、SO42-,可能含有ClC. 一定含有H+、Mg2+,可能含有Cu2+ D. 一定含有H+、Mg2+、SO42-,可能含有Cu2+、Cl-

8.4 常见的盐-科粤版九年级化学下册教案

8.4 常见的盐-科粤版九年级化学下册教案

8.4 常见的盐-科粤版九年级化学下册教案一、课程介绍本课程将介绍常见的盐的概念和性质,以及盐的分类和应用。

通过本课程的学习,学生可以了解盐的基本概念和性质,了解盐在生活中的应用,进一步了解化学知识。

二、课程内容1. 盐的概念和性质盐是由正离子和负离子通过离子键结合而成的化合物,具有高熔点、高沸点、易溶于水等特点。

盐可以通过化学反应进行分解和合成。

2. 盐的分类盐可以分为无机盐和有机盐两类,其中无机盐包括二元盐和三元盐。

二元盐是由两种离子通过离子键结合而成的化合物,例如氯化钠、氢氧化钠等。

三元盐是由三种离子通过离子键结合而成的化合物,例如硝酸钠、碳酸钠等。

3. 盐的应用盐在日常生活中有着广泛的应用,例如:•食品加工:盐可以用于食品加工,例如腌制和烹饪。

•化学工业:盐可以用于制造各种化学品,例如氯化氢、氯化铵等。

•农业领域:盐可以用于肥料制造和农作物生长。

三、教学方法本课程采用讲授和讨论相结合的教学方法,通过生活和实验等案例和活动,让学生更深入地理解和掌握盐的概念和特性。

四、教学重点和难点教学重点:•盐的概念和性质•盐的分类和应用教学难点:•学生如何理解无机盐和有机盐的区别•盐的应用范围及其作用机理五、教学步骤1. 概念讲解知识形成:通过对盐的定义和特性的讲解,让学生了解盐的基本概念和性质。

2. 分类和应用知识应用:通过生活和实验等案例和活动,让学生更深入地了解盐的分类和应用。

3. 总结知识梳理:教师对本节课内容进行总结,帮助学生巩固所学。

六、教学评估本课程的教学评估包括以下方面:•课堂练习•课后作业•期中和期末考试。

科粤版九年级化学下册教案:8.4常见的盐

科粤版九年级化学下册教案:8.4常见的盐

8.4 常见的盐教学目标:1、知识与技能:①了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。

②能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

③掌握碳酸根、硫酸根的检验方法。

2、过程与方法:①学会分析实验中出现的问题;②学会观察实验现象,并能分析整理实验现象。

3、情感态度与价值观:①认识到化学与生产、生活有密切的联系;②了解前人的实际,增强学生学习化学的信心。

教学重点①盐的化学性质。

②复分解反应发生的条件。

③碳酸根离子的检验方法。

教学难点归纳复分解反应及条件。

教学方法:联系实际→对比区分→归纳总结→实验探究。

教学过程:〔提问〕:什么是盐?〔回答〕:在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。

〔追问〕:与我们生活中说的盐是一回事吗?〔讨论〕:学生回答,引导学生阅读课文P241页。

〔介绍并板书〕:化学中的盐,除了食盐外还有好多种。

一、盐的组成和分类:盐:是有金属离子和酸根离子组成的化合物。

根据阳离子的不同,盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐等。

根据阴离子的不同,盐可分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。

〔过渡〕:生活中的盐除食盐以外,常见的还有:碳酸钠、碳酸氢钠、大理石等。

这些盐都有哪些性质和用途呢?〔板书〕:二、几种常见盐的用途〔提问〕:如何书写氯化钠的化学式?〔学生回答〕NaCl 、俗名:食盐。

〔板书〕:1、化学式:NaCl ,俗名:食盐。

〔设问〕:氯化钠是我们熟悉的一种物质,它在生活中有那些用途呢?〔板书〕:2、氯化钠的用途:引导学生阅读课文P241页的有关内容。

〔小结〕:生活中作调味品、腌渍食物;医疗上配制生理盐水;农业上选种;还是制盐酸、氯气等的化工原料。

〔介绍〕:(播放有关录像)碳酸钠在工业上的用途,碳酸钙在建筑业上的用途,碳酸氢钠焙制糕点、治疗胃酸等。

〔提问〕:你能写出这三种物质的化学式,说出它的俗名吗?〔回答〕:碳酸钠:Na2CO3,俗称纯碱、苏打;碳酸氢钠:NaHCO3,俗称小苏打;碳酸钙:CaCO3大理石、石灰石等的主要成分。

科粤版九年级化学下册教案:8.4常见的盐(第一课时)优秀教学案例

科粤版九年级化学下册教案:8.4常见的盐(第一课时)优秀教学案例
在教学设计上,我充分考虑了学生的年龄特点和知识水平,以生动有趣的生活实例引入,让学生感受到化学与生活的紧密联系,从而激发学生的学习兴趣。在教学过程中,我注重引导学生通过观察、实验、讨论等方式,深入探究盐的性质,使学生在实践中掌握知识,提高学生的实践能力。同时,我还注重培养学生的团队合作意识,让学生在小组合作中相互学习、相互帮助,从而提高学生的合作能力。
在教学评价方面,我将采用多种评价方式,如课堂问答、实验操作、小组讨论等,全面了解学生的知识掌握情况和实践能力。对于表现优秀的学生,我将给予适当的表扬和奖励,以提高学生的学习积极性。对于表现不足的学生,我将耐心指导,帮助他们克服困难,提高学习成绩。
三、教学策略
(一)情景创设
1.利用多媒体展示硫酸铜、硝酸银、碳酸钠等常见盐的图片,让学生了解盐的多样性。
五、案例亮点
1.生活实例引入:通过生活实例引入新课,使学生能够直观地感受到化学与生活的紧密联系,激发学生的学习兴趣和积极性。
2.实验操作:在教学过程中,注重引导学生进行实验操作,让学生亲身体验化学实验的乐趣,提高学生的实践能力和实验技能。
3.小组合作:将学生分成小组,进行合作学习,培养学生的团队合作意识,提高学生的沟通能力和协作能力。
2.以生活实例引入,如用盐来融化冰、制作美食等,让学生感受到化学与生活的紧密联系。
3.创设实验情境,如观察盐的溶解、过滤、蒸发等基本操作,让学生在实践中学习。
(二)问题导向
1.提出问题,引导学生思考:盐是如何形成的?盐的性质有哪些?
2.引导学生探讨盐的溶解性规律,如为什么有的盐能溶于水,有的盐不能溶于水?
二、教学目标
(一)知识与技能
1.了解硫酸铜、硝酸银、碳酸钠等常见盐的化学式、性质和用途。

常见的盐(课件)九年级化学下册(科粤版)

常见的盐(课件)九年级化学下册(科粤版)

名称 化学式 俗称或 主要存 在
性状
碳酸氢钠 NaHCO3
小苏打
白色粉末,能溶 于水,水溶液有 弱碱性,受热易 分解
治疗胃酸过多、作发酵剂、 灭火剂的原料、胃药
新课讲解 与胃酸反应: 受热分解:
新课讲解
盐:由金属离子和酸根离子组成的化合物
二、盐的组成和化学性质
根据阳离子的不同,盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵 盐等。(氯化钠为钠盐)
学性质
规律:盐 + →新酸 +新盐(碳酸盐 +酸→ 新盐 +H2O+CO2↑) (复分解反应)
与酸 反应
举例
碳酸钠和稀硫酸:__N__a2_C_O__3_+__H_2_S_O_4_=_=_=__N_a_2_S_O_4_+__H_2_O__+__C_O_2_↑_____ 现象:___有__气__泡__产__生________ 氯化钡和稀硫酸:_B__a_C_l_2+__H__2S_O__4_=_=_=_B__a_S_O_4_↓_+__2_H_C__l ___
典例精讲
【答案】A【解析】A、NaCl是由Na+和Cl﹣构成的,氯化钠分子 说法错误,故A错;B、NaCl是重要的调味品,不可食用过多,否 则不利于健康,故B对;C、Na+核外有10个电子,Cl﹣的核外有 18个电子,排布不同,故C对; D、要重新获得棉袄上的食盐,需 经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作,故D对;故选A。
1.(2022·江苏南通·一模)化学反应要符合一定的原理和条件,
下列认识正确的是( C )
A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成 B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间 C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成 D.有盐和水生成的反应一定是中和反应

8最新科粤版初中化学九年级下册精品课件.4 常见的盐

8最新科粤版初中化学九年级下册精品课件.4  常见的盐
教学课件
化学 九年级下册 科粤版
第八章 常见的酸、碱、盐
8.4 常见的盐
内容提要
1
几种常见盐的用途
2
盐的组成和化学性质
学习目标
1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠在日常生 活中的用途; 2.会根据盐的分类标准对盐进行分类; 3.回顾酸、碱、金属的化学性质的基础上总结出盐的 化学性质; 4.根据复分解反应发生的条件,判断一些常见酸、碱、 盐之间的反应能否发生。
5.有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、 H2SO4溶液四种溶液,两物质间能发生的化学反应 共有( B )
A.3个
B.4个
C.5个
D.6个
一、几种常见盐的用途 生活中常见的各种各样的盐
食盐 氯化钠
纯碱 碳酸钠
大理石 碳酸钙
小苏打 碳酸氢钠
1.氯化钠 (1)俗称:食盐 (2)化学式:NaCl (3)性状:白色晶体,易溶于水,有咸味; 溶液呈中性 (4)主要来源:海水、盐湖、盐井、盐矿
氯 ①医疗:配制生理盐水、盐水消毒和漱口等 化 ②农业:用10%~16%的氯化钠溶液选种 钠 ③食品业:食物的调味品、腌制食品 用 ④工业:重要的化工原料 途 ⑤交通运输业:将氯化钠撒雪上,使积雪消融
经典例题
知识点1:几种常见盐的用途
1.在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液糅 和,既能除去面团中的酸,又能使蒸出来的馒 头疏松多孔,这种物质是( A )
A.Na2CO3 C.CaO
B.Ca(OH)2 D.NaCl
知识点2:盐的组成和化学性质
1.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物 质,利用这些物质你能做成的实验是:①检验自 来水中是否含有氯离子;②鉴别食盐和纯碱;③ 检验鸡蛋壳能否溶于酸;④除去热水瓶中的水垢 ( D)

科粤版九年级化学下册课件8.4 常见的盐

科粤版九年级化学下册课件8.4 常见的盐
造纸 制洗涤剂、 原料 洗衣粉
用于印 制玻璃、 染工业 瓷砖原料
3.碳酸氢钠
(1)俗名:小苏打
(2)化学式: NaHCO3 (3)性状:白色粉末;能溶于水,水溶液有弱 的碱性,较易分解
碳酸氢钠的用途
做治 疗胃 酸的 胃药
做面点 发酵剂
做灭火 剂原料
4.碳酸钙 (1)大理石、石灰石的主要成分 (2)化学式: CaCO3 (3)性状:多为灰白色矿物, 纯净物为白色粉末;不溶于水, 能溶于酸
盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2
注:硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸,根据这一特征,可用 硝酸钡溶液鉴别硫酸和可溶性硫酸盐。
三、复分解反应发生的条件
复分解反应发生的条件(满足以下一点即可):
a.有沉淀生成; b.有气体放出; c.有水生成。 如:以下反应具备上述条件之一,故可以进行。 AgNO3+NaCl === AgCl↓+NaNO3 生成物中有沉淀 CaCO3+2HNO3===Ca(NO3)2+CO2↑+H2O 生成物中有气体和水 Cu(OH)2+2HNO3===Cu(NO3)2+2H2O 生成物中有水
第八章第4节 常见的盐
盐场晒盐一景
提到盐,同学们可能马上会想到食盐,其实在化学中,盐是 指的一类化合物,即组成里含有金属离子和酸根离子的化合 物,如氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等。我国曾发生多次将工业 用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹饪而引起的中毒事件,原因 就是混淆了盐和食盐的概念。除食盐外,生活中常见的碳酸 钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。
碳酸钙的用途
建筑装 饰材料, 制熟石 灰原料
珍珠 首饰
炼铁、 炼钢 原料
制造 水酸根离子组成的化合物通称为盐。 根据阳离子的不同,盐可分为钠盐、钾盐、镁盐、 铁盐、铵盐等。(氯化钠为钠盐)

8.4常见的盐(第1课时几种常见盐的用途 盐的组成)2024-2025学年九年级化学科粤版下册

8.4常见的盐(第1课时几种常见盐的用途 盐的组成)2024-2025学年九年级化学科粤版下册
C.盐只要有咸味,就可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等
D.NaHCO3可用于治疗胃酸过多
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【练习2】(传统文化题)“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。
古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸,这种盐是( A )
A.碳酸钾
B.熟石灰
C.乙醇
D.烧碱
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(2)碳酸钙(石灰石、
盐的 (1)氯化钠(食盐
(3)碳酸钠(俗称:纯 (4)碳酸氢钠(俗称:
贝壳、大理石的主
名称 的主要成分)
碱、苏打)
小苏打)
要成分)
①食品加工
①建筑、装饰材料,
① 造纸

调味 ;
熟石灰
制 ____________
料;
①作面点发酵剂 ;
. . .
( C )
A.CaCO3属于碳酸盐
B.贝壳和珍珠中含有CaCO3
C.CaCO3易溶于水
D.CaCO3可用作补钙剂
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【练习1】(化学与生活题)下列有关常见的盐的说法中,错误的是(
C )
. .
A.Na2CO3的俗名叫纯碱,纯碱不是碱
B.CaCO3是大理石的主要成分,可用于建筑材料
贝壳、大理石的主
名称 的主要成分)
碱、苏打)
小苏打)
要成分)
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
NaCl
化学式

色晶体,
多为灰白色矿物,

色晶体、

科粤版九年级下册化学《常见的盐》课件

科粤版九年级下册化学《常见的盐》课件
19
复分解反应
两种化合物在反应时互相交换成分生成另外两种化合物的反应
复分解反应的条件
(1)生成水;(2)生成气体;(3)生成沉淀。
AB+CD → AD+CB 特点:双交换、价不变
20
判断复分解反应能否发生常涉及的沉淀有:
BaSO4(白色沉淀) CaCO3 (白色沉淀) Mg(OH)2(白色沉淀)
盐:指一类化合物。如:NaCl、KCl、Na2CO3、 KMnO4、CaCO3等。 食盐:单指NaCl。
3
[问题一]生活中的盐常指的是哪种物质?
食盐(主要成分是NaCl)。
[问题二]食盐是盐,盐就是食盐。你认为是否 正确?请说出理由。
食盐是盐,是正确的。因为食盐是由Na+ 和Cl- 构成的 化合物;盐就是食盐,这种说法是错误的。因为盐是 由金属离子和酸根离子构成的一类化合物。 例如:Na2CO3、KCl等都是盐。
4
[问题三]食盐与盐是什么关系?
盐是一类物质的总称,食盐属于这类物质中的一种具 体的盐。
[问题四]我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸 钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件,你猜 测是什么原因吗?
首先亚硝酸钠(NaNO2)的外观和食盐极其相似,也有 咸味,但是它有毒;其次是把盐和食盐的概念混淆了。
5
24
物质溶解性口诀: 酸都溶:
这些你都能记住吗?
溶碱有五位:钾、钠、铵、钙、钡。
钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。
盐酸盐只有氯化银不可溶。
硫酸盐只有硫酸钡不可溶。
碳酸盐只溶钾、钠、铵,剩下都不溶
某物质 +HCl 碳酸盐
通入
产生气体
CaCO3
澄清石灰水
CO2

科粤版九年级化学下册8.4常见的盐(共31张PPT)

科粤版九年级化学下册8.4常见的盐(共31张PPT)

⑵ 少量的Na2CO3 溶液中滴加BaCl2 溶液 实验现象:产生白色沉淀。
化学方程式:Na2CO3+ BaCl2 滴加稀硝酸,沉淀溶解。
2NaCl + BaCO3↓
思考
如何鉴别硫酸钠溶液和碳酸钠溶液?
答:取适量两种液体于两支试管中分别滴入氯 化钡溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成且白色沉 淀不溶于稀硝酸的原溶液是硫酸钠溶液,有白 色沉淀生成且白色沉淀溶于稀硝酸的原溶液是 碳酸钠溶液。
8.4 常见的盐
上节回顾
学习目标
1.了解食盐、纯碱、碳酸钙和碳酸氢钠的 性状及在日常生活中的用途。 2.了解盐的组成特点及其化学通性,了解 硫酸根离子的检验方法。 3.了解复分解反应发生条件,学会判断复 分解汾阳能否发生。
一、认识几种常见的盐
1、氯化钠 NaCl 俗称:食盐
用途——调味品、制生理盐水、化工原料
2.硫酸根离子的检验 ①滴加硝酸钡,现象:生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸,现象:沉淀不溶解
3.氯离子的检验
①滴加硝酸银,现象:生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸,现象:沉淀不溶解
4.铵根离子的检验 ①滴加氢氧化钠溶液,现象:有气泡产生 ②用红色石蕊试纸检验,现象:试纸变蓝 或用沾有无色酚酞的棉花检验
部分常用规律总结
铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
②盐与酸的反应
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2CO3 ∟ H2O+CO2 ↑
(酸) (盐) (新盐) (新酸)
③盐与碱的反应
复 分
CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓ + CaSO4 解
2FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

科粤版九年级下册化学《常见的盐》课件(共34张PPT)

科粤版九年级下册化学《常见的盐》课件(共34张PPT)

1.用海水晒盐的原理:蒸发溶剂
2.物理性质 NaCl是易溶于水的白色固体。 熔点、沸点分别是801℃、1413℃。
3.化学性质—NaCl与H2O的反应 NaCl与H2O在通直流电的条件下反应,生成NaOH、H2和Cl2
通电
2NaCl+2H2O === 2NaOH + H2↑+Cl2↑
食盐的用途
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 5.硫酸溶液与碳酸钠反应。
H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑
几种常见离子的检验 1.碳酸根离子的检验 ①滴加稀盐酸,现象: 有气泡产生 ②通入澄清石灰水,现象:生成白色浑浊
2.硫酸根离子的检验 ①滴加硝酸钡,现象:生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸,现象:沉淀不溶解
应 用: 1.判断复分解反应能否发生。 2.判断离子能否共存。
酸+碱→盐+水
HCl+NaOH = + H2O
H2SO4+Cu(OH)2=
+ 2H2O
酸+盐→新酸+新盐
HCl + AgNO3= ↓ +
【小组讨论】
判断下列反应能否发生,如能发生请写出相应的化学方程式
(1)NaOH+CuSO4 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓
盐:指一类化合物。如:NaCl、KCl、Na2CO3、 KMnO4、CaCO3等。
食盐:单指NaCl。
[问题一]生活中的盐常指的是哪种物质?
食盐(主要成分是NaCl)。
[问题二]食盐是盐,盐就是食盐。你认为是否 正确?请说出理由。

8.4常见的盐-科粤版九年级化学下册教案

8.4常见的盐-科粤版九年级化学下册教案

8.4 常见的盐-科粤版九年级化学下册教案教学目标1.了解化学中常见的盐的种类和特点。

2.学习如何根据离子间的相对大小推断盐的性质。

3.掌握常见盐的常见用途。

教学重点1.盐的种类和特点。

2.如何根据离子间的相对大小推断盐的性质。

教学难点1.如何根据离子间的相对大小推断盐的性质。

教学方法1.概念讲解法:讲解盐的种类和特点,以及根据离子间的相对大小推断盐的性质。

2.课堂讨论法:引导学生利用已有知识和经验,对课上所学内容进行探讨和讨论。

3.实验法:进行实验帮助学生了解盐的性质。

教学步骤1.导入新课,引出本节课的主要内容和学习目标,告诉学生本节重点是学习盐的种类、特点和性质。

2.讲解盐的种类和特点:–按照阴离子的不同分类常见盐的种类;–讲解盐的熔点和沸点、溶解度和颜色等特点。

3.根据离子间的相对大小推断盐的性质:–根据阴、阳离子的大小差异,导出不同类型离子之间晶体的特点(见教材P107)。

4.分组讨论:设计问题,要求学生利用已学知识以及推断盐的性质,例如:–在常温下,热挥发不图易,一种晶体样品,可能是哪种盐?–一种白色晶体样品,在水中溶解度极小,可能是哪种盐?–有一种硬度很大的晶体,可能是哪种盐?–有一个盐,它能发生发热反应和产生气体,可能是哪种盐?5.进行实验以帮助学生了解不同类型离子之间晶体的特点:–实验1:观察两种不同类型的晶体的形态和熔点特点,并探究其形成的因素(见教材Page 108);–实验2:观察天然石膏(CaSO4•2H2O)颜色和水合度的特点,以此说明水分对盐的性质影响(见教材Page 109)。

6.对本节课所学内容进行小结,提高学生的学习效果,同时进行课后作业布置。

课后作业1.总结本章所学,准确掌握盐的种类和特点。

2.完成教材上的习题,巩固所学知识。

3.搜集不同种类盐的应用领域,并说明其中的化学原理。

拓展阅读1.阅读化学名词中的中文部分,了解化学中的词汇及其含义;2.阅读化学史小知识,了解化学元素的发现历程以及化学技术的进步对社会的影响。

科粤版九年级下册化学《8.4 常见的盐》 (共11张PPT)

科粤版九年级下册化学《8.4 常见的盐》 (共11张PPT)

碱+ 盐——新碱+新盐 盐 +盐 ——新盐+新盐
反应物均可 溶于水
小结:复分解反应发生的条件:
1、对反应物的要求是什么? 反应物皆溶于水(与酸反应时可难溶于水 但须可溶于酸)。
2、生成物都有什么特点?
生成物中至少有一种沉淀、气体或水
注意:两条件缺一不可。
熟记物质的溶解性规律
酸:初中范围内的酸全溶
布置作业:完成练习册相关内容
2017年 5 月 11 日
巩固练习:1、下列常见的16种物质中,
两两混合可以发生复分解反应的有哪些? 为什么有的物质间不能发生反应?
氧化铜、 氧化铁、 稀盐酸、 稀硫酸、 氢氧化钠、 氢氧化铜、 氢氧化钙、 氯化钡、 硫酸钠、 硫酸铜、 硝酸铜、 硝酸银、 碳酸钠、 碳酸钙
2、X、Y、Z三种物质有如下转化关系
根据以上转化关系: 写出下列物质的化学式:X_____; Z ;试剂甲______;试剂乙______.
思考3:那么满足上述类型的物质间一定能 发生复分解反应吗?
实验与探究
H2SO4 NaOH BaCl2 Na2CO3
H2SO4
无明显现象 白色沉淀 出现气泡
NHale Waihona Puke OH 无明显现象无明显现象无明显现象
BaCl2 白色沉淀 无明显现象
白色沉淀
Na2CO3 出现气泡 无明显现象 白色沉淀
小结:复分解反应发生的条件:
碱:溶碱钾、钠、钡、氨(水),Ca(OH)2微溶, 其余的全不溶。
盐: 钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)、硝(酸盐)均易溶; 盐酸盐(Cl-):不溶氯化银,其余全溶; 硫酸盐(SO42-):不溶硫酸钡,(硫酸)钙、(硫酸)银 微溶,其余全溶; 碳酸盐(CO32-):只溶钾、钠、铵,MgCO3微溶,其 余不溶。

粤教版九下化学 8.4常见的盐 课件 (共41张PPT)

粤教版九下化学 8.4常见的盐 课件  (共41张PPT)
铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
②盐+酸→ 新盐+新酸
AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl
条件:生成物中有沉淀或气体或水
③盐+碱→ 新盐+新碱
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁 ⑤氯化钾五种溶液,则被鉴别出来的物 质的正确的顺序是( B )
A、①②③④⑤
B、④①②③⑤
学完本课题你应该知道:
1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。 2.能识别复分解反应类型,了解复分解反应
发生的条件。 3.掌握盐的化学性质以及CO32-或 HCO3- 离
(候氏制碱法)反应分三步进行 (1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
(3)2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑
侯德榜(1890~1974)
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)==2CaCO3↓+H2O+CO2↑
能发生的化学反应共有( C )
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
1、盐是指含有_金__属_离子和_酸__根_离子的
化合物
写化学式
2.食盐的主要成分是_N_a_C_l,若误服工业用 盐如_亚_硝__酸__钠__(化学式_N_a_N_O__2 )就会中毒

8.4常见的盐-九年级化学科粤版(2025)下册

8.4常见的盐-九年级化学科粤版(2025)下册
不反应
溶液
出现白色沉淀
不反应
溶液
不反应
出现白色沉淀
酚酞溶液
显红色
显无色
1.复分解反应发生的条件【实验】按下表所示进行实验,观察现象并写出化学方程式。
实验序号
实验操作
现象
化学方程式
生成物特征

向装有稀盐酸的试管中滴加硝酸银溶液
产生白色沉淀
沉淀
实验序号
实验操作
现象
化学方程式
生成物特征

向装有稀盐酸的试管中滴加碳酸氢钠溶液
第八单元 常见的酸、碱、盐
8.4 常见的盐
九下化学 KY
1.了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用。2.能依据物质的类别列举一些简单的盐。3.在回顾酸、碱化学性质的基础上归纳盐的化学性质。4.了解复分解反应发生的条件,学会判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。5.能基于真实问题情境,依据常见物质的性质,初步分析和解决相关的综合问题。
盐的名称
化学式
成分或俗称
性状
主要用途
碳酸氢钠
小苏打
白色粉末;能溶于水,水溶液有弱碱性,较易分解( )
作面点发酵剂;作灭火剂的原料
特别提醒盐溶液不一定呈中性有些盐溶液呈中性,如氯化钠溶液;有些盐溶液呈碱性,如碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液;有些盐溶液呈酸性,如硫酸铵、氯化铵溶液。
拓展培优1.侯氏联合制碱法以食盐、石灰石为原料,以氨为媒介,采用氨碱法可以制得纯碱,后来我国制碱专家侯德榜在氨碱法的基础上发明了“侯氏联合制碱法”。有关反应的化学方程式:、 。
1.盐的来源(1)有的盐在自然界中有大量蕴藏,如氯化钠、碳酸钙等。(2)有的盐由工厂制造,如碳酸钠、碳酸氢钠等。
2.几种常见盐的用途

8-4 常见的盐-2022-2023学年九年级化学下册同步精品课件(科粤版)

8-4 常见的盐-2022-2023学年九年级化学下册同步精品课件(科粤版)

酸能使紫色石蕊溶液显红,使无色酚酞不变色。
2. 活泼金属与酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2↑
3. 金属氧化物与酸反应
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
4.碱与酸反应
FeSO4+BaCl2
Ba(OH)2 +Na2SO4
HNO3 + MgCl2
NaOH + MgCl2
思考:复分解反应为什么能发生呢?我们从微观角度来认识一下复分
2.碳酸钙 CaCO3 大理石和石灰石的主要成分
多为灰白色矿物,纯净物为白色粉末; 不溶于水,能 “溶”于酸。
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑ + H2O
补钙剂
建筑材料
水泥原料
3.碳酸钠 Na2CO3 碳酸钠水溶液呈现碱性
俗名为纯碱、苏打,白色晶体、风化成粉末;易溶 于水。
纯碱不是碱,是盐,溶液显碱性
二、盐的化学性质
2. 盐与碱的反应
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
碱 + 盐 = 新盐 + 新碱
二、盐的化学性质
3. 盐与盐的反应 盐1 + 盐2 = 新盐 1+ 新盐2 实验 ① 氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应 产生白色沉淀
造纸
洗涤剂
玻璃瓷砖
纺织印染
4. 碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸氢钠水溶液呈现弱碱性 俗名为小苏打,白色粉末、能溶于水,受热易分解。 治疗胃酸:NaHCO3 + HCl NaCl + CO2↑ + H2O
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或“没有”)影响。
测 评:
右图中的各物质均为初中化学常见物质。请根据图示关系回答:
(1)甲物质的元素共有 种;
(2)反应②的基本反应类型为

(3)若常温下乙为无色液体,则A为 ;
反应②的化学方程式可能为

;Y是 。
。F(e2都O填3 化学 。
18.某溶液可能含Na+、NH4+、Fe3+、Cu2+、 CO32-、Cl-、SO42-和NO3-中的一种或几种,为确定 其组成,做如下实验:
①取原溶液,测得其PH>7。
②取原溶液,加入BaCl2溶液,得到白色沉淀和无 色溶液。
③向②中得到的白色沉淀中加入足量稀硝酸,沉 淀部分溶解。
三、网络式推断题 自学互帮:
方法点拨:先找出已知物质 与待确定物质间的反应关系
下图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应, 甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl 中的一种。 (1)写出乙和丙的化学式(2)写出下列化学方程式
甲和乙: 丙和丁:
甲:BaCl2 乙:Na2CO3 丙:HCl 丁:Mg
步骤④发生反应的化学方程式为

(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是

中考热身:2011 鄂尔多斯中考题:
17.某同学用一种常见的黑色固体合金A做了如下图所示的 实验,请回答下列问题:
(1称是 过滤
(3)写出步骤②的化学方程 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
((21))A反的应化③学的式基为本_反_C_应H__4类__型是_化___合__反_ 应 (3)反应②的化学方程式为C__O__2+__2_N_a_ OH=Na2CO3+H2O (4)反应④的化学方程式N为a2CO3+Ca(OH。)2=2NaOH+CaCO3↓
二、叙述式推断题
方法点拨: 抓住“题眼”
突破口六:以沉淀的颜色为突破口。
颜色 白色 白色 白色
红褐色 蓝色
沉淀 AgCl、BaSO4 CaCO3、BaCO3 Mg(OH)2、Al(OH)3
Fe(OH)3 Cu(OH)2
是否溶于酸 不溶
可溶冒气泡 可溶 可溶 可溶
一、图示式推断题
例题:根据右图所示的转化关系回答问题:
(1)若A为常见黑色固体,B为 红色固体,则乙为 CO2 。
稀盐酸
稀硫酸
A
B
氢氧化钠 溶液
C
氢氧化钠
溶液 D
测评4:有一包固体粉末,可能由Na2CO3,Na2SO4,KNO3,
CuSO4,BaCl2中的一种或几种组成,做实验得以下结果: (1)将此固体粉末加到水中,得白色沉淀,上层清液为无色 (2)滤出沉淀,向沉淀中加入过量盐酸, 沉淀完全溶解并放出无色气体。 从实验可判断出,该粉末中一定含有__N__a2_C_O_,3 BaCl2 一定不含有______C_u_S_O__4_N__a_2S_O__4 _, 可能含有____K_N__O_3___________。学.科.网 zxxk.
Na2CO3 ,
一定不存在的是 BaCl2 CuSO4 CaCO3

可能存在的是 KCl

综合测评3:
A、B、C、D四种物质的转化关系:如右图。 A是一种氧化物,B的水溶液呈棕黄色, C是红褐色沉淀,则D是________(填化学式), 由D转化成C的化学方程式为________________。
自学互帮:
逐步 “筛选”
有包固体物质的混合物,可能含有CaCl2,Fe2(SO4)3, ZnCO3,K2CO3,NaCl,KNO3中的一种或几种。现做如下实验; (1)将混合物放入足量水中,混合物完全溶解,
得到无色透明溶液;
(2)在上述溶液中加稀硝酸,有无色气体产生;
将该气体通入澄清石灰水中,
石灰水变浑浊,继续加入稀硝酸直至过量;
(5)紫黑色固体 KMnO4 .绿色 Cu2(OH)2CO3 . (6)常见蓝色溶液有 CuSO4溶液 等; (7)常见黄色溶液有 FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液 等; (8)常见浅绿色溶液有 FeCl2溶液、FeSO4溶液 等;
(9)常见还原性物质有 C、CO 等;
(10)常见有刺激性气味的气体有 SO2、HCl、NH3 等; (11)常见可燃性气体有 H2、CO、CH4 等;
测评2:有一包固体混合物,可能由CaCO3、CuSO4、
BaCl2、KCl、Na2CO3中的一种或几种物质组成, 现取该混合物进行如下实验
(1)将固体混合物投入水中,搅拌后完全溶解,
得到无色溶液,
(2)往此溶液中滴加盐酸,
产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体,
由上述实验现象可知:
该固体混合物中一定存在的是
C CO2 CO
点燃
C+O2
CO2
2CuO+ C 高温 Cu+CO2↑
2CO+O2 点燃 2CO2 2CO2+ C 高温 2CO
2C+O2 点燃 2CO CO+CuO △ Cu+CO2
突破口三:
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
符合此条件转化反应为:
CaO+H2O=Ca(OH)2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
高温
CaCO3
CaO+CO2↑
突破口四:依据物质颜色、气味、水溶液颜色、
溶解性或物质的化学性质为突破口。
(1)常见的黑色物质有 CuO、MnO2、Fe3O4、C、Fe等; (2)常见的红色固体有 Cu、Fe2O3 等; (3)常见的黄色固体有 S 等; (4)常见的蓝色晶体有 CuSO4·5H2O ;
单质A 化合物甲
单质B 化合物乙
(2)若B为气体,乙的水溶液为浅绿色,则A为 Fe ;反应方程式可能为FFee++H2H2SCOl=4=FFeeCSl2O+4H+2H↑,2↑
反应类型是 置换反应 。
(3)若A为红色固体,B为银白色固体,则甲可能 为 AgNO3 。
一、图示式推断题 自学互帮:
方法点拨: 先用逆推法由果求因, 再用顺推法加以验证。
推断题的基本解题思路
明显 题 审题 条件
找突 破口
反应 特征



隐含 条件
现象 特征
验证
突破口一: A 通电 B
C
符合此条件常见物质为:H2O
2H2O 通电 2H2 ↑+ O2↑
2H2+O2点燃 2H2 O
O2
H2O2
H 2O
2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
突破口二: 符合此条件转化反应为:
④向②中得到的溶液中加入AgNO3溶液和稀硝酸, 产生白色沉淀。
试推断:原溶液中一定含有
号,下同) 一定没有


;(填离子符 ;可能含
测 评:X是常见固态化合物,可发生如下所示的变化
请写出A,B,C,X的化学式 A:CO2 B: NaCl C: CaCO3 X: Na2CO3
中考热身:鄂市2012中考题
(3)取少量(2)溶液,滴入硝酸银溶液,有白色沉淀生成
则: 原混合物中一定不含有的物质是F_e_2_(S_O_4_)3__Z_n_C_O_3_C_a_C_l2 原混合物中一定含有的物质是 __K__2C_O__3 _N_a_C_l___ 原混合物中可能含有的物质是 __K__N_O_3_________
综合测评:
实验结束时,同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液 倒在废液缸里,如果将废液直接排放就会造成水污染。 于是几位同学利用课余处理废液, 回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下:
请回答:
(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质,其名称是 ;固体B的化学式为
(2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式 ;
专题复习
--------物质的推断
推断题专题复习
推断题:既考查知识,又考查能力; 特点: 条件隐含、综合性强、思维容量大; 现状: 中考试题关于推断题的命题要求越来越高,
知识覆盖面也越来越广,考生失分率最高。 类型: 表格式、网络式、图示式、叙述式推断题等。 方法: 依据已知的实验步骤、现象,
对照物质的性质,逐层剥离, 抓住题目中的关键环节,学.科.网 zxxk. 顺推或逆推或讨论验证,层层剖析,得出结论。
突破口五:以化学反应现象为突破口。
(1)能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味气体 物质: CO2 ;
(2)与碱液反应产生使湿润的酚酞试纸变红的 气体物质: NH3 ;
(3)能使带火星的木条复燃的气体: O2 ;
(4)能使燃着的木条熄灭的常见气体: CO2 ;
(5)机与物氧,气如反应C生H成4、CCO22H和5OHH2O的;物质:一般为有
19.小孟同学为除去NaCl固体中混有的 少量Na2SO4、CaCl2 设计了如下图所示 的实验方案。
请完成下列问题。
(1)写出物质B的名称:

(2)沉淀D的成分是

(填化学式)
请完成下列问题。
(3)请写出反应①的化学方程式式
该反应属
反应(填反应类型)。
(4)反应③中如果加入了过量的稀盐酸,
对所得氯化钠固体的纯度 (填“有”
氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系是初中科学中重要 学习内容之一。现有如下所示的转换关系:
请写出A,B,C,D,E,F,G的化学式
A:HCl B: H2SO4
C: CuCl2
D: CuSO4 E: Cu(OH)2 F: NaCl G:BaSO4
测 评:
A~H都是初中化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图14所示。 A是天然气的主要成分,E是一种常见的食品干燥剂。请回答:
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