有机物化学方程式讲解学习
高中化学全部化学方程式汇总(有机和无机)
高中化学全部化学方程式汇总(有机和无机)【注意】以下是有机和无机化学方程式的汇总，请按需使用或参考。
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一、有机化学方程式1. 碳氢化合物反应方程式1.1 烷烃燃烧反应：CnH2n+2 + (n + (n/2 + 1)/2)O2 → nCO2 + (n + (n/2 - 1)/2)H2O1.2 烯烃燃烧反应：CnH2n + (n + n/2)O2 → nCO2 + nH2O1.3 异构烷烃燃烧反应：CnH2n + (n + n/2)O2 → nCO2 + nH2O2. 醇类反应方程式2.1 醇的燃烧反应：CnH2n+1OH + (n + (n+1)/2)O2 → nCO2 + (n+1)H2O2.2 醇的脱水反应：CnH2n+1OH → CnH2n + H2O3. 酚类反应方程式3.1 酚的燃烧反应：C6H6O + 15/2O2 → 6CO2 + 3H2O 3.2 酚的酸碱中和反应：C6H6O + NaOH → C6H5ONa + H2O 4. 酯类反应方程式4.1 酯的酸水解反应：RCOOR' + H2O → RCOOH + R'OH 4.2 酯的碱水解反应：RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH 5. 醛和酮类反应方程式5.1 氧化性还原反应：RCHO + [O] → RCOOH5.2 醛的酸碱反应：RCHO + NaOH → RCOONa + H2O 6. 醚类反应方程式6.1 醚的加热裂解反应：ROR' → R'H + R'OH6.2 醚的酸水解反应：ROR' + H2O → ROH + R'OH7. 脂肪酸类反应方程式7.1 脂肪酸的酸碱反应：RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O7.2 脂肪酸的酯化反应：RCOOH + R'OH → RCOOR' + H2O二、无机化学方程式1. 钠和氧的反应方程式4Na + O2 → 2Na2O2. 钙和水的反应方程式Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H23. 硝酸和铜的反应方程式Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 4. 二氧化碳和水的反应方程式CO2 + H2O → H2CO35. 硝酸和氢氧化钠的反应方程式2NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O6. 硫化氢和氯的反应方程式H2S + Cl2 → 2HCl + S7. 氧化锌和硫酸的反应方程式ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O8. 氯气和钾溶液的反应方程式Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O9. 溴和钾的反应方程式2K + Br2 → 2KBr10. 硫和氧的反应方程式S + O2 → SO2以上是高中化学的部分有机和无机方程式的汇总，希望能对你的学习有所帮助。
高中有机化学方程式总结
高中有机化学方程式总结高中有机化学方程式综述一、碳氢化合物甲烷烷烃通式:CnH2n-2 (1)氧化反应燃烧甲烷燃烧:CH4+2O2 CO2+2H2O甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水变色。
(2)取代反应光线氯甲烷:CH4+Cl2 CH3Cl+HCl2.乙烯乙烯的制备:烯烃通式:(1)乙烯的氧化反应燃烧:乙烯会使酸性高锰酸钾溶液褪色并引起氧化反应。
(2)加成反应丙烯和溴水加成:丙烯和氢加成:丙烯和氯化氢加成:丙烯和水加成:(3)聚合反应丙烯加成聚合，3.1，3丁二烯向溴中加入1，3丁二烯:1:1加入1，3丁二烯:4。
乙炔乙炔的制备:(1)乙炔在氧化反应中的燃烧；乙炔会使酸性高锰酸钾溶液变色并引起氧化反应。
(2)加成反应和溴水添加:加入氢气；加入氯化氢；图2乙炔(3)聚合反应的制备丙烯加聚:5。
苯苯的同系物具有以下通式:(1)氧化反应苯的燃烧:(苯不能淡化溴水和酸性高锰酸钾溶液。
(2)取代反应①苯和溴反应(2)硝化反应高中化学方程式概述(第二部分)，第2-1页，共6页(3)加成反应甲苯(1)氧化甲苯的燃烧:甲苯不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(2)取代反应:与溴的反应甲苯硝化反应产生2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，也称为三硝基甲苯，是一种淡黄色晶体，不溶于水。
它是一种烈性炸药，广泛用于国防、采矿等。
二。
碳氢化合物衍生物烃类衍生物的重要类别及主要化学性质:卤代烃类醇酚醛羧酸酯代表物质通式为R-X R-羟基溴乙烷C2H5Br乙醇C2H5OH苯酚-羟基乙醛O | | CH3-C-H分子结构特征C-X键具有极性，易断裂的C-O键和O-H 键具有极性；-羟基直接与链烃基相连-羟基直接与苯环相连。
碳氧双键具有极性，并具有不饱和的主要化学性质。
1.取代反应:用氢氧化钠溶液进行取代反应生成乙醇；2.消除反应:与强碱醇溶液共同加热生成烯烃。
1.与钠反应生成醇钠并释放氢气；2.氧化反应:O2:产生CO2和H2O；；氧化剂:产生乙醛；3.脱水反应:140℃；乙醚；170℃:乙烯；4.酯化反应。
有机物在氧气中燃烧的化学方程式
有机物在氧气中燃烧的化学方程式《有机物在氧气中燃烧的化学方程式》同学们，今天咱们来好好聊聊有机物在氧气中燃烧这个事儿，这里面可涉及不少有趣的化学概念呢。
先来说说有机物，有机物啊就像一个大家庭，成员众多，像甲烷（CH₄）、乙醇（C₂H₅OH）这些都是有机物。
当它们在氧气（O₂）里燃烧的时候，就会发生奇妙的化学反应，产生新的物质。
那这些反应的化学方程式是怎么一回事呢？这就和很多化学概念有关啦。
咱们先从化学键说起吧。
化学键就像是原子之间的小钩子。
比如说离子键呢，就像带正电和带负电的原子像超强磁铁般吸在一起。
就好比男生和女生分别代表带正电和带负电的原子，在舞会上，他们很自然地就凑成一对啦。
共价键呢，就是原子共用小钩子连接。
就像两个小伙伴一起拉着一个小玩具，谁也不放手，这就是共价键把原子连接在一起的感觉。
有机物里大多是共价键呢。
在有机物燃烧的时候，这些小钩子可是要发生变化的哦。
再来说说化学平衡，这就像是一场拔河比赛。
反应物和生成物就像两队人。
一开始，可能反应物这边力量大，反应就朝着生成物的方向进行。
但是随着反应的进行，生成物这边的力量也慢慢变大了。
最后达到正逆反应速率相等、浓度不再变化的状态，就像拔河比赛中两队人都使了同样大的劲，绳子就不动了，这就是化学平衡。
不过在有机物燃烧这个反应里，因为燃烧反应大多是朝着一个方向进行到底的，就像拔河比赛中一方特别强，一下子就把另一方拉过去了，不太容易出现平衡状态。
分子的极性也很有趣呢。
咱们可以把分子的极性类比成小磁针。
比如说水（H₂O）是极性分子，氧一端就像磁针南极带负电，氢一端就像北极带正电。
想象一下，水分子就像一个个小磁针，一端是负电，一端是正电。
而二氧化碳（CO₂）是直线对称的非极性分子，就像一个两边一样重的哑铃，没有一端特别带电，很平衡。
在有机物燃烧的过程中，分子的极性也会影响它们与氧气分子的相互作用呢。
还有配位化合物，这个概念有点像一场聚会。
中心离子就是聚会的主角，配体呢就像是提供孤对电子共享的小伙伴。
化学有机物方程式总结
化学有机物方程式总结有机物是指碳元素为主要组成元素的物质，其构成的化学键主要是碳碳键和碳氢键。
有机物方程式是描述有机物反应和转化的化学方程式，它们对研究有机化学的基本原理和应用具有重要意义。
下面将对一些常见的有机物方程式进行总结。
1.烷烃的燃烧反应：烷烃是由碳氢键构成的最简单的有机物，其分子式为CnH2n+2、烷烃的燃烧反应是指烷烃与氧气反应生成二氧化碳和水。
反应方程式通常表示为：烷烃+氧气→二氧化碳+水。
2.烯烃的加成反应：烯烃是由碳碳双键构成的有机物，其分子式为CnH2n。
烯烃具有较高的反应活性，可以与其他化合物发生加成反应。
例如，乙烯（C2H4）与溴（Br2）反应生成1,2-二溴乙烷，反应方程式为：乙烯+溴→1,2-二溴乙烷。
3.炔烃的加成反应：炔烃是由碳碳三键构成的有机物，其分子式为CnH2n-2、炔烃的加成反应是指炔烃与其他化合物发生加成反应。
例如，乙炔（C2H2）与氢气（H2）反应生成乙烯，反应方程式为：乙炔+氢气→乙烯。
4.醇的酸碱中和反应：醇是一类带有羟基（-OH）官能团的有机物，其分子式为ROH。
醇可以与酸反应生成酯，也可以与碱反应生成醇盐。
例如，乙醇（C2H5OH）与硫酸反应生成乙酯（C2H5OC2H5），反应方程式为：乙醇+硫酸→乙酯+水。
5.醛的氧化反应：醛是由羰基（C=O）官能团连接一个氢原子的有机物，其分子式为RCHO。
醛可以发生氧化反应，生成相应的羧酸。
例如，乙醛（CH3CHO）经过氧化反应生成乙酸（CH3COOH），反应方程式为：乙醛+氧气→乙酸。
6.酮的加氢还原反应：酮是由羰基连接两个碳基团的有机物，其分子式为RCOR'。
酮可以通过加氢还原反应转化为相应的醇。
例如，丙酮（CH3COCH3）经过加氢还原反应生成异丙醇（CH3CHOHCH3），反应方程式为：丙酮+氢气→异丙醇。
以上只是对一些常见有机物方程式进行了简要总结，实际上有机化学领域有着丰富且复杂的方程式。
有机化学方程式总结
高中有机化学方程式总结一、烃 1、甲烷烷烃通式：C n H 2n +2稳定性：通常状况下，烷烃很稳定，与强酸、强碱和强氧化剂都不反应。
（1）氧化反应①甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O②甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
2222231C H O CO (1)H O 2n n n n n +++−−−→++点燃（2）取代反应：在光照条件下能与卤素单质发生取代反应。
一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl（3）裂解反应（分解反应）：烷烃在高温下可分解生成碳原子数较少的烷烃和烯烃（CH 4在高温下可分解成C 和H 2）。
1634818816C H C H C H −−−→+高温2、乙烯乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O烯烃通式：C n H 2n点燃光光光光浓硫酸170℃图1 乙烯的制取（1）氧化反应①乙烯的燃烧：火焰明亮且伴有黑烟，生成二氧化碳和水，同时放出大量热。
24222C H 3O 2CO +2H O +−−−→点燃②乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以利用这个反应鉴别甲烷和乙烯。
但是乙烯会被酸性KMnO 4溶液氧化成CO 2和H 2O ，所以不能用酸性KMnO 4来除去乙烷中的乙烯。
（2）加成反应①与溴水加成：②与氢气加成：③与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl④与水加成：（3）聚合反应①乙烯加聚，生成聚乙烯：②CH=CH 2n CHCH 2催化剂聚丙烯nCH 3CH 3丙烯3、乙炔乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH↑+Ca(OH )2（1）氧化反应①乙炔的燃烧：222222C H 5O 4CO 2H O +−−−→+点燃催化剂 △②乙炔可使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
有机化学方程式汇总
有机化学方程式汇总有机化学是研究有机化合物及其反应的化学分支，有机化学方程式是描述有机化合物反应过程的化学式。
以下是一些常见的有机化学方程式汇总：1.反应类型：取代反应取代反应是指有机化合物中的一个原子或官能团被另一个原子或官能团所取代的反应。
例如：2-溴丙烷+氢氧化钠→丙烯醇+氯化钠在上述反应中，溴代烷2-溴丙烷中的溴原子被氢氧化钠中的羟基（-OH）所取代，生成丙烯醇。
2.反应类型：加成反应加成反应是指两个或多个分子中的原子或官能团结合为一个新的分子的反应。
例如：乙烯+水→乙醇在上述反应中，乙烯分子中的双键上的碳原子与水分子中的氢原子和羟基结合，生成乙醇。
3.反应类型：消除反应消除反应是指有机化合物中的一个官能团和另一个官能团之间发生反应，原子或官能团从有机分子中失去，生成一个新的官能团。
例如：乙醇→乙烯+水在上述反应中，乙醇分子中的羟基和氢原子结合生成水，同时分子中的碳原子通过失去一个碳-碳单键形成一个双键，生成乙烯。
4.反应类型：酯化反应酯化反应是指醇与酸酐或酸发生反应，生成酯和水。
例如：醋酸+乙醇→乙酸乙酯+水在上述反应中，醋酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水。
5.反应类型：重排反应重排反应是指有机化合物分子中的原子或官能团重新排列生成不同结构的化合物。
例如：异丙醇→丙烯+水在上述反应中，异丙醇分子中的羟基和氢原子失去，重新排列为丙烯分子和水。
以上只是一些常见的有机化学方程式，实际上有机化学方程式非常复杂且多样化，依赖于反应类型、底物的结构以及反应条件等因素。
有机化学的研究是一个深奥而丰富的领域，对于化学和生物学的研究具有重要意义。
有机物所有的化学方程式
有机物所有的化学方程式
所有的化学方程式都是描述化学反应的方式，可以通过化学方程式来表示有机物的反应过程。
有机物是一类含有碳元素的化合物，其化学方程式一般由反应物和生成物组成。
下面是一些常见的有机物化学方程式的示例：
1. 烷烃燃烧反应：
烷烃是一类只含有碳和氢元素的有机物。
烷烃的燃烧反应是指它与氧气发生反应产生二氧化碳和水。
例如，甲烷的燃烧反应可以用如下方程式表示：
CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g)
2. 醇的酸碱反应：
醇是一类含有羟基（-OH）官能团的有机物。
醇可以与酸或碱发生反应。
例如，乙醇与氢氧化钠发生酸碱中和反应的方程式如下：CH₃CH₂OH + NaOH → CH₃CH₂ONa + H₂O
3. 醛的氧化反应：
醛是一类含有碳氧双键（C=O）官能团的有机物。
醛可以被氧化为羧酸。
例如，甲醛氧化为甲酸的方程式如下：
HCHO + [O] → HCOOH
4. 酯的酸酯化反应：
酯是一类由醇和酸反应生成的有机物。
酯的酸酯化反应是指酯与酸反应生成另一种酯和水。
例如，乙酸乙酯与苯甲酸反应生成苯乙酸乙酯和水的方程式如下：
CH₃COOC₂H₅ + C₆H₅COOH → C₆H₅COOC₂H₅ + H₂O
这些是一些常见的有机物化学方程式的示例，它们用来描述有机物反应过程中的物质变化。
在实际应用中，化学方程式能够帮助我们了解有机物之间的反应关系，并且对有机化学研究和实验有着重要的意义。
有机化学方程式的配平讲课讲稿
有机化学方程式的配平一、有机化合物中元素化合价的确定1.由常见元素的化合价判断一般氢为+1价，氧为—2价，碱金属为+1价，碱土金属为+2价。
如CH 4中，H 为+1，则碳为—4价；HCOOH 中，氢为+1价，氧为—2价，则碳为+2价。
2.单碳节为零：有机物是含碳化合物，分子中有较长的碳链，碳链上每个碳的化合物不是相等的，碳碳间共用电子对无偏移，对化合价的贡献为零。
因此，可以每个碳为独立的单元，该碳节中各元素的化合价的代数和为零，由此判断各元素和碳的化合价。
有机反应通常也在局部发生，配平时只要知道一个或几个碳节中元素的化合价即可。
如CH 3—CHO ，氢为+1价，氧为—2价，醛基中碳的化合价为+1价。
3.电子对偏移法：两种不同原子化合时，电子对偏向吸引电子能力强的一方，偏向一对电子显－１价，偏向几对就显负几价，偏离几对电子就显正几价。
运用化合价升降法配平，正确判断元素的化合价是配平的前提，有机物中确定元素化合价的方法有以上三种途径。
有时三种途径并用才能确定元素的化合价。
二、有机化学方程式的配平1.基准分子整体升降法找出反应物一个分子化合价升高或降低总数，再据化合价升降守恒确定反应物分子化学计量数，最后由质量守恒观察配平生成物的化学计量数。
[例1] 吡咯的燃烧：[分析] 1、2号C ：（—1→+4）×2，升高5×23、4号C ：（0→+4）×2，升高4×2N ：—3→+4，升高7一个吡咯分子共升高25，一个O 2分子在反应中降低4=（0→—2）×2，依据氧化还原反应中化合价升降总数相等，则：25×4=4×25由此可得基准分子的化学计量数：根据质量守恒，可观察配平产物的化学计量数。
H-C —C-H H-C C-H ＼ N ㄧ H ㄧ ㄧ ㄧ ㄧ / +O 2 →CO 2+NO 2+H 2O 4 1 2 3 H-C —C-H 4 H-C C-H ＼ N ㄧ H ㄧ ㄧ ㄧ ㄧ / +25O 2 →CO 2+NO 2+H 2O4 1 2 3 H-C —C-H 4 H-C C-H ＼ N ㄧ Hㄧ ㄧ ㄧ ㄧ / +25O 2 →16CO 2+4NO 2+10H 2O4 1 2 32.局部配平法有机物的性质主要由官能团决定。
各类有机物的化学性质（含化学方程式）
各类有机物的性质一、烷烃（C n H 2n+2）1、取代反应：RH + X 2RX + HX 2、燃烧3、受热分解：CH 4 C + 2H 2，C 8H 18 C 4H 10 + C 4H 8二、烯烃（C n H 2n ）1、 加成反应：—C=C —+ HX — —CH —C —X（HX ：HCl 、HBr 、HCN 、HOH 等）—C=C — + X 2 —C —C — （X 2：Cl 2、Br 2、I 2、(CN)2等）X X2、 加聚反应：n —C=C —催化剂 △[ C —C ]n3、 氧化反应：①燃烧 ；②KMnO 4溶液褪色 三、炔烃（C n H 2n-2） X X1、加成反应：—CC — + X 2 → —C=C —X X—C C — + 2X 2 → —C —C — X X2、 氧化反应：①燃烧 ；②KMnO 4溶液褪色 *3、加聚反应：nCHCH催化剂 △[ CH=CH ] n （聚乙炔）四、苯及其同系物（C n H 2n-6）1、取代反应：与X2、HO —NO 2等发生苯环上的取代+Br 2催化剂Br+HBrH ++HO NO 2NO 22OH ++HO NO 2NO 22OCH 3CH 3NO 2O 2N3(T .N .T )3H +CH 3Cl 2CH 2Cl+Cl2、加成反应：催化剂23H + CH 3催化剂23H +CH 3()3、 氧化反应：①燃烧②苯的同系物能使KMnO 4溶液褪色（支链受苯环影响而变的活泼） 五、卤代烃1、碱性条件下水解：ROH + NaX光高温催化剂催化剂一定条件2、消除反应：+O+C C H XNaOH2H +C C NaX六、醇 饱和一元醇（C n H 2n+1OH ）1、与Na 等活泼金属反应：2ROH + 2Na → 2RONa + H 2↑2、催化氧化：2RCH 2OH + O 2 催化剂 △ 2RCHO + 2H 2O 2R-CHOH + O 2催化剂 △2 R-C-R ’ + 2H 2OR ’ O 3、消去反应： —C —C —浓硫酸 170℃－C=C — ＋ H 2O（分子内脱水） H OH 4、 酯化反应：ROH + R ’-C-OR浓硫酸 △R ’-C-OR ＋ H 2O5、 分子间脱水：2ROH浓硫酸 △R —O －R ＋ H 2O七、酚（石炭酸） （醚） 1、氧化：在空气中易被氧化而显粉红色2、弱酸性：O+H+OH+2O +H OHNaOHNaO+2O +H OHNaOCO 2+NaHCO 33、取代反应：Br33H ++OHBr 2OHBrBrBr用于苯酚的定性、定量检定4、显色反应：酚类物质可与FeCl 3溶液作用，溶液变紫色5、苯环上的加成：23H +OH OH八、醛（C n H 2n O ） RCHO1、还原反应（加成反应）：RCHO + H 2催化剂 △RCH 2OH2、氧化反应：银镜反应：RCHO + 2Ag(NH 3)2OH△RCOONH 4 + 2Ag ↓ + 3NH 3 + H 2O与新制Cu(OH)2悬浊液（斐林试剂）反应：RCHO+2Cu(OH)2→RCOOH+Cu 2O+2H 2O催化氧化：2RCHO + O 2催化剂 △2RCOOH九、羧酸（C n H 2n O 2） RCOOH1、弱酸性：RCOOHRCOO - + H + 随着碳原子数增多，酸性减弱，溶解度减小。
有机物化学方程式
+HO—SO3H +H2O
（苯磺酸）
（3）加成反应
（环己烷）
苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应，生成C6H6Cl6（剧毒农药）。
5.甲苯
（1）氧化反应
甲苯的燃烧：C7H8+9O27CO2+4H2O
甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应
甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），
烷烃通式：CnH2n+2
（1）氧化反应
甲烷的燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O
甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应
一氯甲烷：CH4+Cl2CH3Cl+HCl
二氯甲烷：CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）
四氯化碳：CHCl3+Cl2CCl4+HCl
是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。
注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。
（3）加成反应
（甲基环己烷）
6.溴乙烷
纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大。
（1）取代反应
溴乙烷的水解：C2H5—Br+NaOHC2H5—OH+NaBr
苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点
43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。
（1）苯酚的酸性
（苯酚钠）
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有机化学方程式归纳及知识点汇总
有机化学方程式归纳及知识点汇总有机化学基础知识点归纳总结篇11、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O28、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
有机物热化学方程式
有机物热化学方程式有机物是我们生活中常见的化学物质，包括糖、蛋白质、生物碱等。
它们的化学性质非常复杂，其中热化学方程式就是一个重要的方面。
本文将介绍有机物热化学方程式的相关知识。
一、热化学方程式的基本概念热化学方程式是指化学反应在特定条件下释放或吸收的热量。
在化学方程式中，加热或放热的过程都可以用热化学方程式表示。
化学方程式中放热反应一般使用“放热”或“ΔH<0”表示；吸热反应则通常使用“吸热”或“ΔH>0”。
二、有机物热化学方程式的基本特征1.烷基烃热化学方程式：烷基烃分子之间的化学键比较弱，因此在加热的过程中，分子内部的化学键能容易地被断裂。
以丙烷为例，其热化学方程式表现为：C3H8(g) +5O2(g) →3CO2(g) +4H2O(l) +ΔH2.芳香族烃热化学方程式：芳香族化合物中苯环结构的化学键比较坚固，因此加热时需要提供较高的能量才能打破化学键。
以苯为例，其热化学方程式表现为：C6H6(l) +15/2O2(g) →6CO2(g) +3H2O(l)+ΔH3.醇类热化学方程式：醇类分子内部含有羟基，因此在加热的过程中，需要破坏分子内的氢键和氧原子之间的化学键。
以乙醇为例，其热化学方程式表现为：C2H5OH(l) +3O2(g) →2CO2(g) +3H2O(l) +ΔH4.酮热化学方程式：酮类分子中含有碳氧双键和羰基，因此在加热的过程中，需要破坏分子内的化学键。
以丙酮为例，其热化学方程式表现为：CH3COCH3(l) +4O2(g) →3CO2(g) +3H2O(l) +ΔH三、结论有机物热化学方程式是有机化学研究中一个非常重要且基础的内容。
掌握有机物热化学方程式的基本知识，对于我们理解有机化合物的热性质有着很大的帮助。
高中有机化学方程式总结
高中有机化学方程式总结高中有机化学方程式总结烃是有机化合物中最简单的一类，包括烷烃、烯烃和炔烃。
烷烃的通式为XXX，其中n为烷基的碳数。
烷烃的氧化反应包括甲烷的燃烧和酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
烷烃的取代反应包括一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的生成。
烷烃的分解反应可以制得乙烯。
烯烃的通式为XXX，其中n为烯基的碳数。
乙烯可以通过浓硫酸催化乙醇脱水制得。
乙烯的氧化反应包括燃烧和酸性高锰酸钾溶液褪色。
乙烯的加成反应包括与溴水、氢气和水的加成。
乙烯可以聚合生成聚乙烯。
炔烃的通式为CnH2n-2，其中n为炔基的碳数。
乙炔可以通过电石与水反应制得。
乙炔的氧化反应包括燃烧和酸性高锰酸钾溶液褪色。
乙炔的加成反应包括与溴水、氢气和氯化氢的加成。
乙炔可以用CuSO4或NaOH溶液除去生成的H2S。
需要注意的是，烯烃和烷烃可以通过加成反应鉴别。
同时，乙烯和乙炔的制取方法也有所不同。
聚合反应是一种重要的化学反应，其中氯乙烯和乙炔分别加聚，分别得到聚氯乙烯和聚乙炔。
这些反应都需要催化剂来促进反应的进行。
另外，苯是一种重要的芳香烃，它可以发生氧化、取代和加成等反应。
其中，苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
甲苯是苯的同系物，也可以发生氧化、取代和加成等反应。
其中，甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
烃的衍生物包括卤代烃、醇、酚等。
这些衍生物具有不同的分子结构特点和化学性质。
例如，卤代烃的C-X键有极性，易断裂，可以与NaOH溶液发生取代反应，生成醇。
醇具有C-O键和O-H键，有极性，可以与强碱的醇溶液共热，生成烯烃。
酚具有弱酸性，可以与NaOH溶液中和，还可以与浓溴水反应，生成三溴苯酚白色沉淀。
C=O双键具有极性和不饱和性。
由于C=O的影响，O—H键能够电离产生H+。
醛能够发生酯化反应与醇反应生成酯。
羧酸可以被弱氧化剂氧化成羧酸（如银镜反应和还原氢氧化铜）。
乙醇可以通过加成反应与氢加成生成，催化剂为Ni。
高中有机化学方程式汇总：自己整理
高中有机化学方程式汇总：自己整理高中有机化学方程式汇总课题1：烷烃烷烃主要反应是燃烧和取代反应。
甲烷及烷烃的取代反应如下：一氯甲烷：CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl（光）二氯甲烷：CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl（光）三氯甲烷：CH2Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl（光，CHCl3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl（光）这些反应需要光照，且要求卤族元素都必须是气态纯净物。
与烯烃炔烃的加成反应条件不同。
另外，有机物的燃烧通式为CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 → xCO2+ y/2H2O（光）。
课题2：烯烃烯烃的加成反应包括与溴水、水、溴化氢和氢气的反应。
当双键两端的碳不同时，遵循马氏规则，即门当户对。
乙烯还有加聚反应和氧化反应。
乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
催化剂H2C=CH2 + H2O + CH3OH →CH3CHOHCH3（加热加压）。
课题3：炔烃炔烃的加成反应包括与溴水、氢气、水和氯化氢的反应。
乙炔还有加聚反应和氧化反应。
乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，实验室制取乙炔需要点燃。
乙炔的燃烧通式为HC≡CH + 5O2 → 4CO2 + 2H2O。
课题4：苯及其同系物苯密度比水小，沸点为80.1℃，不能使酸性高锰酸钾褪色，能萃取溴使溴水褪色。
苯及其同系物的1卤代反应需要铁粉或FeCl3，反应温度在30℃到55-60℃之间。
一、取代反应在浓硫酸的存在下，将4个硝酸和H2O2加入到55-60℃的环境中，可以得到发烟的硝酸。
将这个硝酸和NO2一起加入到浓硫酸中，加热至295℃，可以得到NO和NO2.在30℃下，将NO2和HNO3加入到浓硫酸中，可以得到NO2和HNO3.将这个化合物和H2SO4加入到CH3CH3中，加热至30-50℃，可以得到NO2和NO。
将这个化合物和H2SO4加热至180℃，可以得到SO3H。
有机物燃烧的化学方程式
有机物燃烧的化学方程式有机物燃烧是化学反应的一种，在化学方程式中有特定的写法。
本文将以分步骤的方式阐述有机物燃烧的化学方程式。
1. 有机物的定义要想理解有机物的燃烧方程式，首先需要明确有机物的概念。
有机物是指包含碳元素并能被生物体合成的化合物，一般分为两种，一种是天然有机物，如糖、淀粉、脂肪等。
另一种是人工合成的有机物，如塑料、橡胶、合成纤维等。
2. 有机物燃烧的化学反应有机物燃烧的反应式一般都是可逆反应，即：有机物 + 氧气（O2）→ 二氧化碳（CO2） + 水（H2O）反应式中，有机物和氧气发生反应，产生二氧化碳和水。
反应式中箭头的朝向表示反应是从左往右进行还是从右往左进行，箭头指向左边表示反应是从右往左进行，箭头指向右边表示反应是从左往右进行。
3. 化学方程式的平衡有机物燃烧的化学方程式是需要平衡的。
化学方程式平衡的核心是质量守恒和电荷守恒，化学方程式中反应物和生成物的质量和数量要相等。
平衡化学方程式的步骤如下：1）确定反应物和生成物2）写出反应方程式3）平衡反应方程式反应方程式的平衡需要满足以下几个条件：a）化学方程式必须满足质量平衡，即质量的总和在反应前后不变b）化学方程式必须满足电荷守恒，即带电粒子的数量在反应前后不能改变c）用系数来平衡方程式，系数表示反应物或产物的数量，且系数必须为整数d）不改变反应物和产物的种类和属性4. 实例：甲烷燃烧甲烷是一种常见的有机物，其化学式为CH4。
以下是甲烷燃烧的化学方程式：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式平衡后甲烷的系数为1，氧气的系数为2，二氧化碳的系数为1，水的系数为2。
以上是围绕有机物燃烧化学方程式的阐述。
有机物燃烧是化学反应的一种，化学方程式平衡是化学方程式的核心，对该领域有兴趣的读者可以进一步深入学习。
有机物的化学方程式
1.制CH4(取代反应)CH3COONa + NaOH →(CaO,加热) → Na2CO3 + CH4↑2.CH4在光照下和Cl2取代反应CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HClCH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HClCH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl (CHCl3是很好的有机溶剂) CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl3.氧化反应CH4 + 2O2 →(点燃) → CO2 + 2H2O4.高温分解CH4 →(高温) → C + 2H21.制CH2=CH2(CH3CH2OH的消去反应)CH3CH2OH →(浓H2SO4,170度)→CH2=CH2↑ + H2O2.氧化反应C2H4 + 3O2 →(点燃) → 2CO2 + 2H2O3.加成反应CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2BrCH2=CH2 + HCl → CH3CH2ClCH2=CH2 + H2 →(催化剂,加热) → CH3CH3CH2=CH2 + H2O →(催化剂) → CH3CH2OH4.加聚反应nCH2=CH2 →(一定条件) → [－CH2－CH2－]n*三、二烯烃1.（共轭二烯烃）加成反应CH2=CH－CH=CH2 + Br2 →（1，4加成）→ Br－CH2－CH=CH－CH2－Br （1，2加成）→ Br－CH2－CHBr－CH=CH22.（共轭二烯烃）加聚反应nCH2=CCH3－CH=CH2 → [－CH2－CCH3=CH－CH2－]n四、乙炔1制CH≡CHCaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)22.氧化反应2C2H2 + 5O2 →(点燃) → 4CO2 + 2H2O3.加成反应CH≡CH + Br2 → CHBr=CHBrCHBr=CHBr + Br2 → CHBr2CHBr2CH≡CH + HCl →（HgCl2,加热）→ CH2=CHCl4.加聚反应nCH≡CH→（一定条件）→ [－CH=CH－]n五、苯1.氧化反应2C6H6 + 15O2 →（点燃）→ 12CO2 + 6H2O2.取代反应⑴卤代反应◎ Br2 →（Fe或FeBr3）→◎-Br HBr⑵硝化反应◎ HNO3 →（浓H2SO4,60度）→◎-NO2 H2O （水浴加热）*⑶磺化反应◎ H2SO4(浓) →（70－80度）→◎-SO3H H2O3.加成反应◎ 3H2 →（Ni,加热）→○◎ 3Cl2 →（紫外光,50－55度）→ C6H6Cl6六、苯的同系物（甲苯）1.加成反应◎-CH3 + 3H2 →（Ni,加热）→○-CH32.硝化反应◎-CH3 + 3HNO3 →（浓H2SO4）→ 2,4,6-三硝基甲苯+ 3H2O七、卤代烃*1.取代反应CH3CH2Cl + NaOH →（H2O,加热）→ CH3CH2OH + NaCl2.消去反应CH3CH2Cl + NaOH →（醇,加热)→ CH2=CH2↑+ NaCl + H2O八、醇1.工业制乙醇⑴（C6H10O5）n + nH2O →（催化剂）→ nC6H12O6C6H12O6→（催化剂）→ 2CH3CH2OH + 2CO2↑⑵乙烯水化(加成反应)CH2=CH2 + H2O →（催化剂,加热,加压）→CH3CH2OH2.氧化反应CH3CH2OH + 3O2 →（点燃）→ 2CO2 + 3H2O2CH3CH2OH + O2 →（Cu,加热）→ 2CH3CHO + 2H2O3.置换反应2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑4.取代反应CH3CH2OH + HBr →（加热）→ CH3CH2Br + H2O2CH3CH2OH →(浓H2SO4,140度）→ CH3CH2OCH2CH3 + H25.消去反应即制乙烯方程式。
有机化学方程式总结
有机化学方程式总结有机化学是一门研究有机化合物的组成、结构、性质和变化的科学。
在有机化学的学习中，掌握各种有机化合物的化学反应方程式是非常重要的一部分。
下面是对一些常见有机化学反应方程式的总结：1、烷烃的取代反应CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl2、烯烃的加成反应CH2=CH2 + H2 → CH3CH33、炔烃的加成反应CH≡CH + 2H2 → CH3CH34、醇的氧化反应2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O5、酮的氧化反应2RCOCH3 + O2 → 2RCOCHO + 2H2O6、羧酸的酯化反应CH3COOH + CH3CH2OH → CH3COOCH2CH3 + H2O7、酯的水解反应CH3COOCH2CH3 + H2O → CH3COOH + CH3CH2OH8、醛的还原反应R-CHO + H2 → R-CH2OH9、酮的还原反应R-CO-R' + H2 → R-CH2-R' + H2O10、酰胺的水解反应NH2CO-R + H2O → NH3 + R-COOH以上仅是一些常见的有机化学反应方程式，但它们是学习有机化学的基础。
通过理解和记忆这些反应方程式，可以更好地理解有机化学的原理和应用。
对于一些复杂的有机化学反应，需要更加深入的学习和理解。
真空泄污系统自控系统是一种高效、环保的自动化设备，专门设计用于处理和减少废物排放。
此系统利用真空技术，自动抽取和处理废气、废液等污染物，达到国家环保排放标准。
真空泵：用于产生负压，从污染源抽取污染物。
传感器：检测污染物的种类和浓度，以便控制系统能够做出相应的调整。
控制系统：根据污染物的种类和浓度，自动调整真空泵的工作状态和净化设备的运行。
净化设备：对抽取的污染物进行过滤、吸附、化学反应等处理，降低或消除污染。
排放系统：经过处理的污染物被安全地排放到大气中。
自动检测：系统自动检测污染物的种类和浓度，实时调整处理策略。
有机化学方程式总结
有机化学方程式总结-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1高中有机化学方程式总结一、烃 1、甲烷烷烃通式：C n H 2n +2稳定性：通常状况下，烷烃很稳定，与强酸、强碱和强氧化剂都不反应。
（1）氧化反应①甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O②甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
2222231C H O CO (1)H O 2n n n n n +++−−−→++点燃（2）取代反应：在光照条件下能与卤素单质发生取代反应。
一氯甲烷：CH 4+Cl23Cl+HCl 二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl（3）裂解反应（分解反应）：烷烃在高温下可分解生成碳原子数较少的烷烃和烯烃（CH 4在高温下可分解成C 和H 2）。
1634818816C H C H C H −−−→+高温点燃光光光光2、乙烯乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应①乙烯的燃烧：火焰明亮且伴有黑烟，生成二氧化碳和水，同时放出大量热。
24222C H 3O 2CO +2H O +−−−→点燃②乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以利用这个反应鉴别甲烷和乙烯。
但是乙烯会被酸性KMnO 4溶液氧化成CO 2和H 2O ，所以不能用酸性KMnO 4来除去乙烷中的乙烯。
（2）加成反应①与溴水加成：②与氢气加成：③与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl ④与水加成：（3）聚合反应①乙烯加聚，生成聚乙烯：②CH=CH 2n CH 2催化剂聚丙烯nCH 3CH 3丙烯浓硫酸170℃催化剂△3、乙炔乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH↑+Ca(OH)2（1）氧化反应①乙炔的燃烧：222222C H 5O 4CO 2H O +−−−→+点燃②乙炔可使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
有机化学方程式
有机化学方程式一、有机化学方程式的那些事儿嘿，小伙伴们！今天咱们来唠唠有机化学方程式。
这有机化学方程式啊，就像是有机化学世界里的密码，掌握了它们，就像拿到了开启宝藏的钥匙。
咱们先来说说有机化学方程式为啥这么重要呢。
你想啊，有机化学研究的是碳化合物，这碳就像个超级社交达人，能和各种各样的原子勾勾搭搭，形成超级多复杂的化合物。
而方程式呢，就是把这些化合物之间怎么变来变去给说明白了。
就好比一场魔术表演，方程式就是揭秘魔术手法的说明书。
那有机化学方程式有啥特点呢？首先，它里面的化学式可不像无机化学里那么简单直白。
有机化合物的化学式往往又长又复杂，好多弯弯绕绕的结构。
比如说苯环，那六边形的结构，里面还有交替的双键，写方程式的时候可得小心着点儿。
再就是反应条件，有机反应的条件那可太关键了。
稍微一变，可能反应就完全不一样了。
比如说乙醇脱水，在不同的温度下，就会有不同的产物。
温度低一点呢，可能就生成乙醚；温度高一点，就生成乙烯了。
咱们再说说常见的有机化学反应类型对应的方程式。
像加成反应，就像两个小伙伴手拉手凑成一对。
比如说乙烯和溴的加成反应，乙烯的双键打开，一个溴原子加到这个碳上，另一个加到另一个碳上，方程式就是C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂。
再看取代反应，就像是抢座位游戏，一个原子或者基团被另一个取代了。
甲烷和氯气的取代反应就是个典型，甲烷分子里的氢原子一个一个被氯原子取代，会生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳等不同的产物，这个方程式就比较复杂啦，像CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl（这只是第一步反应的方程式哦）。
还有氧化反应呢，比如说乙醇的氧化。
如果在铜或者银做催化剂的情况下，乙醇被氧化成乙醛，方程式是2C₂H₅OH + O₂ → 2CH₃CHO + 2H₂O。
这在生活里也有体现呢，比如说酒放久了会变酸，就是乙醇慢慢被氧化成了乙酸。
有机化学方程式的配平也是个技术活。
不像无机化学方程式有那么些固定的套路，有机化学方程式配平得根据原子守恒和化合价的变化（在有氧化还原的情况下）小心翼翼地来。
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若y＜4，V总减小，压强减小；(只有乙炔)
若y＞4，V总增大，压强增大。
有机分子结构的确定：物理方法Βιβλιοθήκη 红外光谱仪→红外光谱确定化学键或官能团
核磁共振仪→核磁共振仪氢谱确定不同化学环境的氢原子种数及个数比
相对分子质量的测定——质谱法
煤、石油化工
烃及其含氧衍生物的燃烧通式：
烃：CxHy＋(x＋y/4)O2→xCO2＋y/2H2O
烃的含氧衍生物：CxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2®xCO2＋y/2H2O
规律1：耗氧量大小的比较
(1)等质量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量及生成的CO2和H2O的量均决定于y/x的比值大小。比值越大，耗氧
与氢气加成：H2C=CH2+H2CH3CH3
与氯化氢加成：H2C=CH2+HClCH3CH2Cl
与水加成：H2C=CH2+H2OCH3CH2OH
（3）聚合反应
乙烯加聚，生成聚乙烯：nH2C=CH2n
3.乙炔
乙炔的制取：CaC2+2H2O HC CH↑+Ca(OH)2
炔烃的通式：CnH2n-2
（1）氧化反应
乙炔的燃烧：HC CH+5O24CO2+2H2O
乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应
与溴水加成：HC CH+Br2HC=CH
Br
CHBr=CHBr+Br2CHBr2—CHBr2
与氢气加成：HC CH+H2H2C=CH2
与氯化氢加成：HC CH+HCl CH2=CHCl
（3）聚合反应
（2）消去反应
溴乙烷与NaOH溶液反应：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O
7.乙醇
（1）与钠反应
乙醇与钠反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇钠）
（2）消去反应
乙醇制乙烯；CH3CH2OH→CH2=CH2↑+ H2O（浓硫酸、170℃）
[3]取代反应
相对分子质量较小的气态烃
主要产品
石油气、汽油、煤油、柴油、重油
重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥 青
相对分子质量小的、沸点低的烃（汽油为主）
乙烯、丙烯、
丁二烯
干馏产物
主要成分
主要用途
炉煤气
焦炉气
氢气、甲烷、乙烯
一氧化碳
气体燃料，化工原料
粗氨水
氨气、氨盐
氮肥
粗苯
苯、甲苯、二甲苯
炸药，染料，医药，
农药，合成材料
（3）分解反应
甲烷分解：CH4C+2H2
2.乙烯
乙烯的制取：CH3CH2OHH2C=CH2↑+H2O
烯烃通式：CnH2n
（1）氧化反应
乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O22CO2+2H2O
乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应
与溴水加成：H2C=CH2+Br2CH2Br—CH2Br
乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。
注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。
2C2H5OHC2H5—O—C2H5+H2O（乙醚）
{4}氧化反应
煤焦油
苯、甲苯、二甲苯（<170℃）
酚类、萘
（170-230℃）
医药，染料，农药，
合成材料
沥青（>230℃）
电极，筑路材料
焦碳
碳
冶金，燃料，合成氨
高中化学方程式总结
常见的有机反应类型有取代(包括酯化、水解)、加成、加聚、消去、氧化、还原
1.甲烷
甲烷的制取：CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑
③磺化反应
+HO—SO3H +H2O
（苯磺酸）
（3）加成反应
（环己烷）
苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应，生成C6H6Cl6（剧毒农药）。
5.甲苯
（1）氧化反应
甲苯的燃烧：C7H8+9O27CO2+4H2O
甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应
甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），
石油炼制方法
分馏
裂化
石油化工
（裂解）
常压
减压
热裂化
催化裂化
原理
常压下分馏
低于常压下分馏
在一定条件下，把相对分子质量大的、沸点高的烃断裂为相对分子质量小的、沸点低的烃
高温下，把长链分子的烃断裂为各种短链的气态烃和液态烃
主要原料
原油
重油
重油
石油分馏产品
目的
得到沸点范围不同的蒸馏产品
提高轻质油的产量和质量
越多。相同质量的有机物中，烷烃中CH4耗氧量最大；炔烃中，以C2H2耗氧量最少；苯及其同系物中以C6H6的耗氧量最少；具有相同最简式的不同有机物完全燃烧时，耗氧量相等。
(2)等质量具有相同最简式的有机物完全燃烧时，其耗氧量相等，燃烧产物相同，比例亦相同。等物质的量的各种有机物（只含C、H、O）完全燃烧时，分子式中相差若干个“CO2”部分或“H2O”部分，其耗氧量相等。
是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。
注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。
（3）加成反应
（甲基环己烷）
6.溴乙烷
纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大。
（1）取代反应
溴乙烷的水解：C2H5—Br+NaOHC2H5—OH+NaBr
烷烃通式：CnH2n+2
（1）氧化反应
甲烷的燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O
甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应
一氯甲烷：CH4+Cl2CH3Cl+HCl
二氯甲烷：CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）
四氯化碳：CHCl3+Cl2CCl4+HCl
(3)等物质的量的烃(CxHy)及其含氧衍生物(CxHyOz)完全燃烧时的耗氧量取决于x＋y/4－z/2，其值越大，耗氧量越多。
(4)等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物(如乙烯与乙醇、乙炔与乙醛等)或加成产物的同分异构完全燃烧，耗氧量相等。即每增加一个氧原子便内耗两个氢原子。
规律2：气态烃(CxHy)在氧气中完全燃烧后(反应前后温度不变且高于100℃)：
氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl
乙炔加聚，得到聚乙炔：nHC CHn
4.苯
苯的同系物通式：CnH2n-6
（1）氧化反应
苯的燃烧：2C6H6+15O212CO2+6H2O
苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应
①苯与溴反应
（溴苯）
②硝化反应
+HO—NO2+H2O
（硝基苯）
苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。