有机物化学方程式讲解学习
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③磺化反应
+HO—SO3H +H2O
（苯磺酸）
（3）加成反应
（环己烷）
苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应，生成C6H6Cl6（剧毒农药）。
5.甲苯
（1）氧化反应
甲苯的燃烧：C7H8+9O27CO2+4H2O
甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应
甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），
(3)等物质的量的烃(CxHy)及其含氧衍生物(CxHyOz)完全燃烧时的耗氧量取决于x＋y/4－z/2，其值越大，耗氧量越多。
(4)等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物(如乙烯与乙醇、乙炔与乙醛等)或加成产物的同分异构完全燃烧，耗氧量相等。即每增加一个氧原子便内耗两个氢原子。
规律2：气态烃(CxHy)在氧气中完全燃烧后(反应前后温度不变且高于100℃)：
是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。
注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。
（3）加成反应
（甲基环己烷）
6.溴乙烷
纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大。
（1）取代反应
溴乙烷的水解：C2H5—Br+NaOHC2H5—OH+NaBr
煤焦油
苯、甲苯、二甲苯（<170℃）
酚类、萘
（170-230℃）
医药，染料，农药，
合成材料
沥青（>230℃）
电极，筑路材料
焦碳
碳
冶金，燃料，合成氨
高中化学方程式总结
常见的有机反应类型有取代(包括酯化、水解)、加成、加聚、消去、氧化、还原
1.甲烷
甲烷的制取：CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑
越多。相同质量的有机物中，烷烃中CH4耗氧量最大；炔烃中，以C2H2耗氧量最少；苯及其同系物中以C6H6的耗氧量最少；具有相同最简式的不同有机物完全燃烧时，耗氧量相等。
(2)等质量具有相同最简式的有机物完全燃烧时，其耗氧量相等，燃烧产物相同，比例亦相同。等物质的量的各种有机物（只含C、H、O）完全燃烧时，分子式中相差若干个“CO2”部分或“H2O”部分，其耗氧量相等。
与氢气加成：H2C=CH2+H2CH3CH3
与氯化氢加成：H2C=CH2+HClCH3CH2Cl
与水加成：H2C=CH2+H2OCH3CH2OH
（3）聚合反应
乙烯加聚，生成聚乙烯：nH2C=CH2n
3.乙炔
乙炔的制取：CaC2+2H2O HC CH↑+Ca(OH)2
炔烃的通式：CnH2n-2
（1）氧化反应
若y＝4，V总不变；(有CH4、C2H4、C3H4、C4H4)
若y＜4，V总减小，压强减小；(只有乙炔)
若y＞4，V总增大，压强增大。
有机分子结构的确定：
物理方法：红外光谱仪→红外光谱确定化学键或官能团
核磁共振仪→核磁共振仪氢谱确定不同化学环境的氢原子种数及个数比
相对分子质量的测定——质谱法
煤、石油化工
乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。
注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。
2C2H5OHC2H5—O—C2H5+H2O（乙醚）
{4}氧化反应
乙炔的燃烧：HC CH+5O24CO2+2H2O
乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应
与溴水加成：HC CH+Br2HC=CH
Brwenku.baidu.com
CHBr=CHBr+Br2CHBr2—CHBr2
与氢气加成：HC CH+H2H2C=CH2
与氯化氢加成：HC CH+HCl CH2=CHCl
（3）聚合反应
（3）分解反应
甲烷分解：CH4C+2H2
2.乙烯
乙烯的制取：CH3CH2OHH2C=CH2↑+H2O
烯烃通式：CnH2n
（1）氧化反应
乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O22CO2+2H2O
乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应
与溴水加成：H2C=CH2+Br2CH2Br—CH2Br
石油炼制方法
分馏
裂化
石油化工
（裂解）
常压
减压
热裂化
催化裂化
原理
常压下分馏
低于常压下分馏
在一定条件下，把相对分子质量大的、沸点高的烃断裂为相对分子质量小的、沸点低的烃
高温下，把长链分子的烃断裂为各种短链的气态烃和液态烃
主要原料
原油
重油
重油
石油分馏产品
目的
得到沸点范围不同的蒸馏产品
提高轻质油的产量和质量
相对分子质量较小的气态烃
主要产品
石油气、汽油、煤油、柴油、重油
重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥 青
相对分子质量小的、沸点低的烃（汽油为主）
乙烯、丙烯、
丁二烯
干馏产物
主要成分
主要用途
炉煤气
焦炉气
氢气、甲烷、乙烯
一氧化碳
气体燃料，化工原料
粗氨水
氨气、氨盐
氮肥
粗苯
苯、甲苯、二甲苯
炸药，染料，医药，
农药，合成材料
氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl
乙炔加聚，得到聚乙炔：nHC CHn
4.苯
苯的同系物通式：CnH2n-6
（1）氧化反应
苯的燃烧：2C6H6+15O212CO2+6H2O
苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应
①苯与溴反应
（溴苯）
②硝化反应
+HO—NO2+H2O
（硝基苯）
苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。
（2）消去反应
溴乙烷与NaOH溶液反应：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O
7.乙醇
（1）与钠反应
乙醇与钠反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇钠）
（2）消去反应
乙醇制乙烯；CH3CH2OH→CH2=CH2↑+ H2O（浓硫酸、170℃）
[3]取代反应
烷烃通式：CnH2n+2
（1）氧化反应
甲烷的燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O
甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应
一氯甲烷：CH4+Cl2CH3Cl+HCl
二氯甲烷：CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）
四氯化碳：CHCl3+Cl2CCl4+HCl
烃及其含氧衍生物的燃烧通式：
烃：CxHy＋(x＋y/4)O2→xCO2＋y/2H2O
烃的含氧衍生物：CxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2®xCO2＋y/2H2O
规律1：耗氧量大小的比较
(1)等质量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量及生成的CO2和H2O的量均决定于y/x的比值大小。比值越大，耗氧
+HO—SO3H +H2O
（苯磺酸）
（3）加成反应
（环己烷）
苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应，生成C6H6Cl6（剧毒农药）。
5.甲苯
（1）氧化反应
甲苯的燃烧：C7H8+9O27CO2+4H2O
甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应
甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），
(3)等物质的量的烃(CxHy)及其含氧衍生物(CxHyOz)完全燃烧时的耗氧量取决于x＋y/4－z/2，其值越大，耗氧量越多。
(4)等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物(如乙烯与乙醇、乙炔与乙醛等)或加成产物的同分异构完全燃烧，耗氧量相等。即每增加一个氧原子便内耗两个氢原子。
规律2：气态烃(CxHy)在氧气中完全燃烧后(反应前后温度不变且高于100℃)：
是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。
注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。
（3）加成反应
（甲基环己烷）
6.溴乙烷
纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大。
（1）取代反应
溴乙烷的水解：C2H5—Br+NaOHC2H5—OH+NaBr
煤焦油
苯、甲苯、二甲苯（<170℃）
酚类、萘
（170-230℃）
医药，染料，农药，
合成材料
沥青（>230℃）
电极，筑路材料
焦碳
碳
冶金，燃料，合成氨
高中化学方程式总结
常见的有机反应类型有取代(包括酯化、水解)、加成、加聚、消去、氧化、还原
1.甲烷
甲烷的制取：CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑
越多。相同质量的有机物中，烷烃中CH4耗氧量最大；炔烃中，以C2H2耗氧量最少；苯及其同系物中以C6H6的耗氧量最少；具有相同最简式的不同有机物完全燃烧时，耗氧量相等。
(2)等质量具有相同最简式的有机物完全燃烧时，其耗氧量相等，燃烧产物相同，比例亦相同。等物质的量的各种有机物（只含C、H、O）完全燃烧时，分子式中相差若干个“CO2”部分或“H2O”部分，其耗氧量相等。
与氢气加成：H2C=CH2+H2CH3CH3
与氯化氢加成：H2C=CH2+HClCH3CH2Cl
与水加成：H2C=CH2+H2OCH3CH2OH
（3）聚合反应
乙烯加聚，生成聚乙烯：nH2C=CH2n
3.乙炔
乙炔的制取：CaC2+2H2O HC CH↑+Ca(OH)2
炔烃的通式：CnH2n-2
（1）氧化反应
若y＝4，V总不变；(有CH4、C2H4、C3H4、C4H4)
若y＜4，V总减小，压强减小；(只有乙炔)
若y＞4，V总增大，压强增大。
有机分子结构的确定：
物理方法：红外光谱仪→红外光谱确定化学键或官能团
核磁共振仪→核磁共振仪氢谱确定不同化学环境的氢原子种数及个数比
相对分子质量的测定——质谱法
煤、石油化工
乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。
注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。
2C2H5OHC2H5—O—C2H5+H2O（乙醚）
{4}氧化反应
乙炔的燃烧：HC CH+5O24CO2+2H2O
乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应
与溴水加成：HC CH+Br2HC=CH
Brwenku.baidu.com
CHBr=CHBr+Br2CHBr2—CHBr2
与氢气加成：HC CH+H2H2C=CH2
与氯化氢加成：HC CH+HCl CH2=CHCl
（3）聚合反应
（3）分解反应
甲烷分解：CH4C+2H2
2.乙烯
乙烯的制取：CH3CH2OHH2C=CH2↑+H2O
烯烃通式：CnH2n
（1）氧化反应
乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O22CO2+2H2O
乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应
与溴水加成：H2C=CH2+Br2CH2Br—CH2Br
石油炼制方法
分馏
裂化
石油化工
（裂解）
常压
减压
热裂化
催化裂化
原理
常压下分馏
低于常压下分馏
在一定条件下，把相对分子质量大的、沸点高的烃断裂为相对分子质量小的、沸点低的烃
高温下，把长链分子的烃断裂为各种短链的气态烃和液态烃
主要原料
原油
重油
重油
石油分馏产品
目的
得到沸点范围不同的蒸馏产品
提高轻质油的产量和质量
相对分子质量较小的气态烃
主要产品
石油气、汽油、煤油、柴油、重油
重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥 青
相对分子质量小的、沸点低的烃（汽油为主）
乙烯、丙烯、
丁二烯
干馏产物
主要成分
主要用途
炉煤气
焦炉气
氢气、甲烷、乙烯
一氧化碳
气体燃料，化工原料
粗氨水
氨气、氨盐
氮肥
粗苯
苯、甲苯、二甲苯
炸药，染料，医药，
农药，合成材料
氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl
乙炔加聚，得到聚乙炔：nHC CHn
4.苯
苯的同系物通式：CnH2n-6
（1）氧化反应
苯的燃烧：2C6H6+15O212CO2+6H2O
苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应
①苯与溴反应
（溴苯）
②硝化反应
+HO—NO2+H2O
（硝基苯）
苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。
（2）消去反应
溴乙烷与NaOH溶液反应：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O
7.乙醇
（1）与钠反应
乙醇与钠反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇钠）
（2）消去反应
乙醇制乙烯；CH3CH2OH→CH2=CH2↑+ H2O（浓硫酸、170℃）
[3]取代反应
烷烃通式：CnH2n+2
（1）氧化反应
甲烷的燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O
甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应
一氯甲烷：CH4+Cl2CH3Cl+HCl
二氯甲烷：CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）
四氯化碳：CHCl3+Cl2CCl4+HCl
烃及其含氧衍生物的燃烧通式：
烃：CxHy＋(x＋y/4)O2→xCO2＋y/2H2O
烃的含氧衍生物：CxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2®xCO2＋y/2H2O
规律1：耗氧量大小的比较
(1)等质量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量及生成的CO2和H2O的量均决定于y/x的比值大小。比值越大，耗氧