溶液 溶解度易错大盘点经典
溶液溶解度易错大盘点经典
一、溶液选择题
1．某固体物质的溶解度曲线如图所示,在100g水中加入120g固体,充分搅拌,在不同温度下存在①②③④四种状态.对这四种状态的描述正确的是
A．状态①为不饱和溶液, 状态②③④均为饱和溶液
B．状态①降温至10℃,有110g晶体析出
C．各状态的溶质质量分数:①＞②＞③＞④
D．将状态②加水200g再降温至40℃可达到状态③
【答案】A
【解析】
A、溶解度曲线上的点对应是该温度的饱和溶液，溶解度曲线下方的点对应是该温度的不饱和溶液，①在溶解度曲线的下方为90℃该物质不饱和溶液，②③④在溶解度曲线上为一定温度下的饱和溶液，正确；
B、10℃时，该物质的溶解度为20g，此时100g水能溶解20g 溶质；状态①降温至10℃，有(120g-20g)=100g晶体析出，错误；
C、状态①的质量分数
=
120
100120
g
g g
+
×100%=54.5 %；②③④在溶解度曲线上为一定温度下的饱和溶液，一定温
度下，饱和溶液的溶质质量分数=
s
100s
+
×100%，状态②的质量分数
=
120
100120
g
g g
+
×100%=54.5 %；状态③的质量分数=
65
10065
g
g g
+
×100%=39.3 %；状态④
的质量分数=
35
10035
g
g g
+
×100%=25.9 %；各状态的溶质质量分数：④=③＞②＞①；错
误；D、将状态②加水200g时，溶液中有水300g，溶质120g，再降温至40℃时，若可达
到状态③，则40℃时该物质的溶解度为40g，根据溶解度曲线可知40℃时，该物质的溶解度大于60g，错误。故选A。
点睛：一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=
s
100s
×100%。
2．20℃时，往100g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾，充分搅拌，硝酸钾部分溶解。下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度变大B．溶质的质量分数保持不变
C．所得溶液是饱和溶液D．所的溶液的质量为120g
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、硝酸钾的溶解度只受温度一个外界因素的影响，温度不变，溶解度不变，故A不正确；
B、硝酸钾部分溶解，溶质的质量分数变大，故B不正确；
C、硝酸钾部分溶解，则溶液为饱和溶液，故C正确；
D、20g的硝酸钾部分溶解，溶液的质量小于120g，故D不正确。
故选C。
3．一定温度下，向盛有100g蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后一定不变的是
A．溶质的质量B．溶液的质量C．溶质的质量分数D．蔗糖的溶解度【答案】D
【解析】
【分析】
溶液由溶质和溶剂组成，溶液的质量等于溶质和溶剂的质量和，被溶解的物质叫溶质。【详解】
在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，不确定蔗糖是否溶解，溶质、溶液、溶质的质量分数不能确定是否改变，影响固体物质溶解度的因素是温度，温度没有改变，溶解度一定不改变，故选D。
4．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）
A ．20℃时．甲的溶解度小于乙的溶解度
B ．20℃时，在00g 水中加入20g 甲可得到饱和溶液
C ．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液
D ．若要将组成在M 点的乙溶液转变为N 点的乙溶液，可加适量水稀释后升温至50℃ 【答案】C
【解析】A ．由溶解度曲线知，20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，故正确；B ．20℃时，甲的溶解度小于20g ，20℃时，在00g 水中加入20g 甲可得到饱和溶液，正确；C ．同温度下物质的饱和溶液最浓，20℃时乙的溶解度是30g ，所以可配制溶质质量分数最大为
30130g
g
×100%＜30%，故错误；D ．根据若要将组成在M 点的乙溶液转变为N 点的溶液，可加适量水稀释后升温至50℃，故正确；故选C 。
5．下面是四个实验相关的图象其中对应表示正确的是（ ）
A ．I 是在一定温度下，向不饱和的ΚNO 3溶液中加ΚNO 3固体
B ．Ⅱ是向一定量的CuSO 4溶液中滴加N a OH 溶液
C ．Ⅲ是将一定量的稀H 2SO 4加水稀释
D ．Ⅳ是实验室加热一定量的ΚM n O 4制取O 2 【答案】D 【解析】
本题主要考查饱和溶液和不饱和溶液；实验室制取氧气的反应原理；酸碱溶液的稀释；盐的化学性质。
A 、原溶液的溶质质量分数不为0%，即图象的起点不能在0处；硝酸钾溶液达到饱和后，溶质的质量分数不变，故A 错误；
B 、向一定量的CuSO 4溶液中滴加NaOH 溶液，随着氢氧化钠溶液的滴加混合物的总质量应不断的增加，故B 错误；
C 、将一定量的稀H 2SO 4加水稀释，随着水的加入，溶液的pH 应逐渐增大且无限的接近7，故C 错误；
D 、加热一定量的高锰酸钾一段时间后开始生成氧气，当高锰酸钾完全分解后不再生成氧气，故D 正确； 故选D 。
6．小张同学用某固体物质进行如下图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确．．．
的是
A．该固体物质的溶解度随温度的升高而增大
B．溶液b一定是不饱和溶液
C．溶液d中溶质质量大于溶液c中的溶质质量
D．溶液a和溶液b的溶质的质量分数相等
【答案】C
【解析】
根据溶液的转化以及溶液中溶质的质量变化对溶质质量分数的改变的影响进行分析解答即可。
解：A、从溶液c 和溶液d可以看出，降低温度则溶液中会析出晶体，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，正确；
B、溶液b中加入20g固体得到的溶液c中没有未溶解的固体，说明加入的物质全部溶解，故溶液b一定是不饱和溶液，正确；
C、溶液c变成溶液d是降温导致溶解度变小，从而析出晶体。由此可知，溶液d中溶质质量小于溶液c中的溶质质量，故错误；
D、由溶液a到溶液b只是温度升高，溶质没有变化，故溶液a和溶液b的溶质的质量分数相等，正确。
故选C。
点睛：溶解度的变化特点以及溶液的转化和溶质质量分数的知识。
7．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）
A．t3℃甲乙丙的饱和溶液降低温度到t1℃后溶液溶质质量分数由大到小顺序是乙>甲>丙B．t3℃时甲的饱和溶液溶质质量分数是60%
C．t3℃甲乙的饱和溶液降低温度到t2℃析出晶体由多到少的顺序为甲>乙
D．A点表示是物质乙的饱和溶液
【答案】A
【解析】
A、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，降低温度，甲、乙物质会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度进行计算，所以所以t3℃甲、乙、丙的饱和溶液降低温度到t1℃后溶液溶质质量分数由大到小顺序是乙＞甲＞丙，故A正确；
B、t3℃时，甲物质的溶解度是60g，所以甲物质的饱和溶液溶质质量分数是
60
100% 160
g
g
?
=37.5%，故B错误；
C、t3℃时，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以降低温度到t2℃析出晶体的质量也不能确定，故C错误；
D、A点在乙物质溶解度曲线的下方，表示是物质乙的不饱和溶液，故D错误。
点睛：
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
8．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入150g水
B．t1℃时，将25g丙溶解到50g水中能得到饱和溶液
C．t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等
D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
【答案】C
【解析】A．将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入水的质量为：10010%
4%
g?
-100g=150g，
故A正确；B．t1℃时，丙物质的溶解度是40g，所以将25g丙加入到50g水中充分溶解后能得到饱和溶液，故B正确；C．t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，故C错误；D．t1℃时，乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度次之，甲物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度进行计算，所以将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，故D正确；故选C。
9．甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度是102.5g
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g
D．将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．根据图示可知，甲的溶解度是102.5g没有指明是在70℃时，选项A不正确；
B．甲的溶解度在0℃到70℃时随温度的升高而增大，当温度大于70℃时，其溶解度随温度的升高而减小，选项B不正确；
C．20℃时，甲的溶解度为28.6 g 。即：在20℃时在100 g水中溶解28.6 g甲可达到饱和，20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量小于28.6 g，选项C不正确；
D．因为70℃时甲的溶解度最大，所以将其饱和溶液升高温度或降低温度，都会因为溶解度减小而使甲无法完全溶解，都有晶体析出，选项D正确。故选D。
10．根据下图判断，下列说法错误的是( )
A．NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大
B．将20℃时某NH4Cl溶液降温到0℃，其溶质质量分数一定减小
C．20℃时，20gNaCl加入到50g水中，搅拌后不能全部溶解
D．t℃时，NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等
【答案】B
【解析】
A、由图可知，NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大，故正确；
B、将20℃时某NH4Cl溶液降温到0℃，不一定有晶体析出，故其溶质质量分数不一定减小，故错误；
C、20℃时，NaCl的溶解度的溶解度为36g，则50g水中最多能溶解18g氯化钠，故将
20gNaCl加入到50g水中，搅拌后不能全部溶解，故正确；
D、t℃时，NH4Cl和NaCl的溶解度相等，故NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等，故正确。
点睛：
固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：
1．点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。
2．线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。3．面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。4．交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。
11．在20℃时，刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体，充分溶解，实验过程如图所示。下列说法错误的是（）
A．图②中的溶液是不饱和溶液
B．图③中的溶液是饱和溶液
C．图③中溶液的溶质质量为40 g
D．图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、图②中继续加热氯化钠后，继续溶解，故说明②中是不饱和溶液，故正确；
B、由图④可知，在20℃时，100g的水中最多能溶解36g的氯化钠，图3前已经向100g的水中加入了40g的氯化钠，故是饱和溶液，故正确；
C、在20℃时，100g的水中最多能溶解36g的氯化钠，图3中已经加入40g的氯化钠，故溶解了36g，故错误；
D、③和④中都达到了变化状态，故溶质的质量分数相等，故正确。故选C。
12．如图表示某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是
A．40℃时，其水溶液的溶质质量分数为38%
B．在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大
C．20℃时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大
D．在水和酒精中的溶解度相同
【答案】B
【解析】
A、由溶解度曲线可知，40℃时该物质在水中的溶解度是38g，所以40℃时该物质的饱和
溶液溶质质量分数为，题干中没有说明该物质是否是饱和溶液，所以溶质的质量分数无法计算，错误；B、由溶解度曲线可知，该物质在水和酒精中溶解度都随着温度的升高而增大，正确；C、题干中没有说明该物质是否是该温度下的饱和溶液，所以无法比较溶质质量分数的大小，错误；D、在0℃-40℃，该物质在水中的溶解度比在酒精中的溶解度大，错误。故选B。
13．列表和作图是常用的数据处理方法．结合所绘图表判断下列说法正确的是（）
氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度
氢氧化钠碳酸钠
20℃40℃20℃40℃
水109g129g21.8g49g
酒精17.3g40g不溶不溶
A．图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中表格的优点是变化规律更直观
B．由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响
C．40℃时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液
D．40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成
【答案】D
【解析】
由题中信息知，A. 图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图像的优点是变化规律更直观。故A错误。B. 由表格数据可知，物质的溶解度受温度和溶剂种类影响。故B错误。C. 40℃时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中能得到饱和溶液是酒精，水得到不饱和溶液。故C错误。D. 40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，碳酸钠不溶于酒精。故D正确。
点睛∶本题主要考查常用的数据处理方法－－列表和作图。
14．下列物质分别与100g 36.5%的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液中溶质的质量分数最小的是（）
A．Mg B．MgO C．Mg（OH）2D．MgCO3
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
Mg+2HCl=MgCl+H
↑
22
2473
MgO+2HCl=MgCl+H O
22
4073
Mg(OH)+2HCl=MgCl+2H O
222
6873
↑
MgCO+2HCl=MgCl+H O CO
3222
847344
可得出相同质量的盐酸与这四种物质完全反应后，生成的氯化镁的质量相同。
由盐酸和四种物质反应的关系可以看出，相同质量的盐酸消耗的碳酸镁质量最大，但碳酸镁与盐酸反应生成二氧化碳，氢氧化镁与盐酸反应不产生气体，所以相同质量的盐酸与四种物质反应时，所得溶液质量分数最小的是氢氧化镁。
故选C。
15．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）
A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 a＞b＞c
B．t2℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＝c
D．t1℃时a的饱和溶液的溶质质量分数为16.7%
【答案】C
【解析】
A. t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是：a>b>c，正确；
B. t2℃时，a的溶解度是30g，将50g a物质放入100g水中部分溶解，得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水），正确；
C. 将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，c变为不饱
和溶液，溶质质量分数不变，a 的溶质质量分数是 100%=16.7%，b 的溶质质量分
数大于a 的溶质质量分数， 所得溶液的溶质质量分数关系是b>a>c ，错误；D. t 1℃时a 的饱和溶液的溶质质量分数为
100=16.7%，正确。故选C 。
点睛：溶解度曲线的应用。
16．10%的KNO 3不饱和溶液100 g ，在温度不变的条件下，欲使溶质的质量分数变为20%，下列方法中，最可行的是（ ） A ．再加入12.5 g KNO 3溶解完 B ．再加入10 g KNO 3溶解完 C ．再加入100 g 10%的KNO 3溶液 D ．恒温蒸发掉45 g 水 【答案】A 【解析】 【详解】
A 、如果采取加溶质的方法来实现，设加入硝酸钾的质量为x ，则
100g 10%+x
100g+x
? ×100%＝20%，x ＝12.5 g
加入12.5g 硝酸钾完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为20%，故可行； B 、加入10 g 硝酸钾完全溶解后所得溶液的溶质质量分数小于20%，故不可行； C 、加入10%的硝酸钾溶液，溶质质量分数仍为10%，故不可行； D 、如果采取蒸发溶剂的方法来实现，设需蒸发掉水的质量为y ，则
100g 10%
100g-y
?×100%＝20%，y ＝50 g 。蒸发掉45 g 水后所得溶液中溶质质量分数小于20%，
故不可行。 故选A 。
17．如图是a 、b 两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是
A ．将固体研碎可增大固体在水中的溶解度
B ．将t 1℃ b 的饱和溶液升温至t 2℃，溶质质量分数增大
C ．将t 2℃ a 的饱和溶液降温至t 1℃，析出晶体质量为30g
D．当a中混有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a
【答案】D
【解析】
【分析】
A、根据物质的溶解度只随温度的变化而变化分析；
B、根据b物质的溶解度随温度升高而增大，及溶质的质量分数变化分析；
C、根据溶解度曲线图，判断晶体析出情况；
D、根据物质的溶解度随温度变化情况分析。
【详解】
A、物质的溶解度只随温度的变化而变化，将固体研碎不能增大固体在水中的溶解度，故A选项说法错误；
B、由图可知：b的溶解度随温度的升高变化不大，将t1℃时b物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），b变为不饱和溶液，溶质的质量不变，溶剂的质量不变，则溶液中溶质质量分数不变，故B选项说法错误；
C、将t2℃ a的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量不一定为30g，选项中没有说明饱和溶液的质量，故C选项说法错误；
D、a的溶解度随温度的升高而增大，b的溶解度受温度影响不大，当a中混有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a，故D选项说法正确。故选D。
【点睛】
掌握固体溶解度曲线及其应用、结晶的方法、溶质的质量分数等是正确解答本题的关键。
18．升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外璧发烫。产生氢气的速率变化情况(v)和反应进行的时间(t) 的关系如图所示，则下列说法错误的是( )
A．反应过程中溶液的pH逐渐增大B．t1～t2速率变化的主要原因是反应物的量较多
C．t2～t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小D．t1～t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高
【答案】B
【解析】
A、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，随着反应的进行，溶液中的氢离子的浓度降低，故溶液的pH逐渐增大，故正确；
B、t1～t2段镁与稀盐酸反应放出热量，温度升高，使反应的速率增加，而反应物的量没有
增加，故错误；
C、t2～t3段随着反应的进行，反应物的浓度降低，故速率减慢，故正确；
D、t1～t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高，故正确。故选B。
19．甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数（ω）与温度（T）的关系如图所示，下列叙述错误的是（）
A．t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等
B．t1℃时，甲与乙两种物质溶液的溶质质量分数相等
C．25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是t1℃
D．t2℃时，若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需要蒸发掉较多水的是乙物质饱和溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】
A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数，所以甲和乙两种物质的溶解度相等，故A正确；
B、t1℃时，甲与乙两种物质溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数不能确定，故B不正确；
C、t1℃时，乙物质的质量分数为20%，乙物质的溶解度是25g，所以25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是t1℃，故C正确；
D、通过分析溶解度曲线可知，乙物质的质量分数变化较小，所以t2℃时，若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需要蒸发掉较多水的是乙物质饱和溶液，故D正确。故选B。
【点睛】
判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的，溶解度随温度变化较大的物质，用降温结晶法，溶解度随温度变化较小的物质，用蒸发结晶法。
20．K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。下列说法错误的是
A．t℃在60℃到80℃之间
B．t℃时，两种溶液的溶质质量分数不一定相等
C．两种饱和液从80℃降温到20℃，析出晶体的质量(不含结晶水)无法比较
D．把60℃时的105g KNO3饱和液降温至20℃，能析出晶体73.4g
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、t℃时K2CO3和KNO3的溶解度相同，由表格中的数据可知，在60℃到80℃之间溶解度都包括126-139间的数值，所以t℃在60℃到80℃之间，故A正确；
B、t℃时，两种物质只有是饱和溶液时，溶质质量分数一定相等，则溶质质量分数不一定相等，故B正确；
C、等质量的两种饱和液从80℃降温到20℃，析出晶体(不含结晶水)的质量硝酸钾比碳酸钾多，如质量不等，则无法比较，故C正确；
D、把60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则105g KNO3饱和液中溶剂是50g,溶质是55g，20℃，硝酸钾的溶解度为31.6g,50g水中最多能溶15.8g，所以降温后能析出晶体39.2g，故D不正确。故选D。
溶液、溶解度知识点
初三化学：溶液、溶解度知识点梳理 要点梳理： 一、溶液 1．溶液的定义：一种或几种物质分散在另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。 2，溶液的特征 （1）均一性：是制溶液各部分组成、性质完全相同。 （2）稳定性：是指外界条件不变（温度、压强等），溶剂的量不变时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。 二、、饱和溶液与不饱和溶液 1，概念： （1）饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种绒织的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 （2）不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 2．饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化： 饱和溶液不饱和溶液 三、、固体物质的溶解度以及溶解度曲线 1．概念： 在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。 2．影响固体溶解度大小的因素 （1）溶质、溶剂本身的性质 （2）温度
3．溶解度曲线 （1）溶解度曲线的意义： ①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。 ②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时，溶液必定是饱和溶液。 ③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。 ④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。 ⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。 （2）溶解度曲线变化的规律 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，一般表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表现在曲线的“坡度”比较“平缓”，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线的“坡度”下降，如熟石灰。 四、结晶的方法： （1）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液又不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。 （2）降温结晶（冷却热饱和溶液法）冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。
五年级数学分数各种经典题型易错题专项训练
1 五年级数学分数各种经典题型专项训练 班级 姓名 得分 一、 填空 1. 36÷3 4 所表示的意义是（ ）。 2. 234 小时=（ ）小时（ ）分 35平方米=（ ）平方分米 34 25 吨=（ ）吨（ ） 千克 25分钟=（ ）时 3. 4÷5 = （ ）15 = 28（ ） = 12 ÷（ ）=（ ）[小数] 4. 一辆小轿车每行6千米耗油 3 5 千克，平均每千克汽油可以行驶（ ）千米，行1千米要 耗油（ ）千克。 5. 甲、乙两个正方体的体积和是27立方分米。甲棱长是乙棱长 1 2 。那么，甲、乙两个正方
2 体的体积分别是（ ）立方分米 和（ ）立方分米。 6. 8 5的倒数除7 1，商是（ ） 7. 把一根 10 9 米长的木材锯成相等的几段，一共锯了4次，每段占这根木材的（ ），每段长是（ ）。 8. 一个三角形的面积是5 7平方分米，底是2 1分米，高是（ ）厘米。 9. 给一条长5 4 千米的人行道铺地砖，4天完成了任务的一半，平均每天铺（ ）米。 10. 已知 A × ()03 2 14343≠÷==÷=a d c b ，把a 、b 、c 、d 从小到大排列。 ___________________________________________ 11. 小马虎把一个数乘83错看成除以83，结果得5 4，正确的结果是（ ）。 12. 一张长方形彩纸长54m ，宽5 2 m ，做幸运星用去了这张纸的83，用去（ ）平方米，还剩下 这张纸的（ ）没用。 二、选择正确的答案的序号填在括号里。 1. A 是一个非零的自然数，下列算式中得数最大的是（ ）。
溶液与溶解度(知识点复习)
知识点 课题1 溶液的形成 知识点一、溶液 1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。 溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态 溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态， 2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。 稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。 3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。 4、溶质和溶剂的判断： ⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质 ⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。 5、常见溶液中的溶质和溶剂： 溶液名称溶质溶剂 石灰水氢氧化钙Ca(OH)2水H2O 盐酸氯化氢HCl 水H2O 碘酒碘I2酒精C2H5OH 6、溶解时的热现象：吸热（如硝酸铵） 温度不变（如氯化钠） 放热（如氢氧化钠、浓硫酸） 7、加快物质溶解速度的方法有：⑴加热（或升温）⑵搅拌（或振荡）⑶将固体研成粉末 8、溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量 注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色，FeSO4为浅绿色，Fe2(SO4)3为黄色。 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积（说明物质分子之间有间隔） d、由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所 以溶液透明，注意透明和无色是两个概念。 e、均一稳定的液体不一定是溶液。 知识点二、乳浊液与乳化 1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物，静止后会分层。 2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用） 3、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。
溶液 溶解度单元测试(word版附答案)
溶液 溶解度单元测试（word 版附答案） 一、溶液选择题 1．KNO 3和KCl 在不同温度时的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A ．温度低于40℃时，KNO 3的溶解度一定小于KCl 的溶解度 B ．将等质量的KNO 3和KCl 的饱和溶液从60℃降温到20℃，析出晶体的质量KNO 3大于KCl C ．将10℃时KNO 3、KCl 的饱和溶液升温至60℃，KNO 3溶液中溶质的质量分数比KCl 大 D ．将20℃时100gKCl 的饱和溶液升温至60℃，需要再加入11.5gKCl 固体才能使溶液恰好饱和 【答案】B 【解析】 A 、在30℃-40℃时，两条曲线有交点，此时KNO 3的溶解度和KCl 的溶解度相等，故错误； B 、将等质量的KNO 3和KCl 的饱和溶液从60℃降温到20℃，KNO 3的溶解度比KCl 的溶解度变化大，析出晶体的质量KNO 3大于KCl ，故正确； C 、将10℃时KNO 3的溶解度大于KCl 的溶解度，根据饱和溶液溶质的质量分数公式100%100g+ 溶解度溶解度 可知，将10℃时KNO 3、KCl 的饱和溶液溶质质量分数KCl 大于KNO 3，升温至60℃，KNO 3、KCl 的溶解度都增大，但溶液的成分都没有变化，KNO 3溶液中溶质的质量分数比KCl 小，故错误； D 、20℃时，KCl 的溶解度为34.0g ，60℃时，KCl 的溶解度为45.5g ，如果水为100g 饱和溶液从20℃时升温至60℃，需要再加入11.5gKCl 固体才能使溶液恰好饱和，但是题干中为100g 溶液，故错误。 点睛： 固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解： 1．点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。 2．线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受
(完整)九年级物理经典易错题答案
初中物理经典错题-----密度部分 1.盛氧气的钢瓶内氧气的密度为 6kg/m3, ,工人使用氧气进行焊接用去了1/3,瓶内氧气的密度为( ) A 6 kg/m3, B 12kg/m3, C.4 kg/m3, D 无法确定 2.一个铜球在酒精灯上烧了一会,铜球的质量和密度将( ) A 不变、变大 B、不变、变小 C 不变、不变 D 变小、不变 3.一个瓶子能装下1kg的盐水,它一定能装下1kg的( ) A 水银 B 水 C 煤油 D酒精 4.三个质量相等的实心铅球、铁球和铝球，分别放入盛有等量水的相同的量筒中，三只量筒中水面最高的是( ) A.三水面一样高 B.放入铅球的量筒 C.放入铝球的量筒 D.放入铁球的量筒 5.三个同样大小、质量相等的空心球，它们分别由铝、铁、铜制成，球空心部分的体积最小的是( ) A.铝球 B.铁球 C.铜球 D.一样大 6.有三个质量和体积均相同的小球, 一个为铜球,一个为铁球,一个为铝球,则 _________一定为空心球。可能为空心球. 7.小新和小杨同学分别设计了一种实验方案，请在方案中的空白处填空： 方案一：（1）用调节好的天平测出空烧杯的质量m1；（2）向烧杯中倒人一些食用油，测出它们的总质量m2，则这些食用油的质量为；（3）再将烧杯中的食用油倒人量筒中，测出食用油的体积V；（4）计算出食用油的密度ρ= ． 方案二:(1)将天平置于水平台后，立即调节平衡螺母，使横梁平衡;（2）用天平测出装有适量食用油的烧杯的总质量m1；（3）将烧杯中的一部分食用油倒人量筒中，记录量筒中食用油的体积V；（4）测出烧杯及剩下食用油的总质量m2；（5）计算出食用油的密度ρ= . (1)请分别找出两种方案中的不足之处: 方案一：；方案二：； （2）你准备选择方案来做实验，为顺利完成该实验，该方案中不足之处应改为： 。 压力、压强部分 1.下列说法中正确的是（） A.物体的重力越大，产生的压力越大； B.受力面积越小，产生的压强越大； C.压强与物体的重力成正比，与受力面积成反比； D.在压力相同情况下，受力面积越大，产生的压强越小。 2.有三个相同材料制成的圆柱体,高度相同,它们的质量比为m1:m2:m3=2:3:5,把它们竖直放在水平面上,则水平受到的压强之比为( ) A. 2:3:5 B.5:3:2 C.1:1:1 D.15:10:6 3、重为100牛的长方体放在水平地面上，与地面的接触面积为0.1米2，现用一个大小为20牛的力竖直作用在物体中央，则物体对地面的压强( )。 A.一定是200帕 B.可能是1000帕 C.可能是800帕 D.可能是200帕 4.质量为7.9kg的正方体铁块放置在面积为0.5m 2的水平面桌面上，它对水平桌面产生的压强是________（ρ铁=7.9*103千克/立方米） 5.将一重100N,边长为20cm的均匀正方体,放置在水平的边长10cm桌面正中,则正方体对桌面的压强为_______
溶液 溶解度练习题(含答案)
溶液溶解度练习题(含答案) 一、溶液选择题 1．K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。下列说法错误的是 A．t℃在60℃到80℃之间 B．t℃时，两种溶液的溶质质量分数不一定相等 C．两种饱和液从80℃降温到20℃，析出晶体的质量(不含结晶水)无法比较 D．把60℃时的105g KNO3饱和液降温至20℃，能析出晶体73.4g 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、t℃时K2CO3和KNO3的溶解度相同，由表格中的数据可知，在60℃到80℃之间溶解度都包括126-139间的数值，所以t℃在60℃到80℃之间，故A正确； B、t℃时，两种物质只有是饱和溶液时，溶质质量分数一定相等，则溶质质量分数不一定相等，故B正确； C、等质量的两种饱和液从80℃降温到20℃，析出晶体(不含结晶水)的质量硝酸钾比碳酸钾多，如质量不等，则无法比较，故C正确； D、把60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则105g KNO3饱和液中溶剂是50g,溶质是55g，20℃，硝酸钾的溶解度为31.6g,50g水中最多能溶15.8g，所以降温后能析出晶体39.2g，故D不正确。故选D。 2．不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1℃时，甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等 B．t1℃时，甲、乙两种物质各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70 g
C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 D．t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙 【答案】B 【解析】A、t1℃时，甲、乙溶解度相等，所以等质量的饱和溶液中含溶质的质量相等，故A错误； B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g，故B正确； C、t2℃时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质质量分数，故C错误； D、t2℃时甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以降温到t1℃时，析出晶体的质量甲不一定大于乙，故D错误。 3．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙 B．t2℃时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为37.5% C．将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体最多的是甲D．欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法 【答案】B 【解析】 【详解】 A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙，故A正确； B、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以30g甲物质加入50g水 中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为×100%=33.3%，故B错误；C、将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲物质的溶解度变化最大，所以析出晶体最多的是甲，故C正确；D、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法，故D正确。故选B。 【点睛】 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶
溶液和溶解度
Chapter 3 solutions and solubility 溶液和溶解度 3.1 Types of Solutions 溶液的类型 Ⅰ.Key terms 关键词 Solution 溶液 Solvent 溶剂 Solutes 溶质 Concentrated solution 浓溶液 Diluted solution 稀溶液 Aqueous solution 水溶液 Miscible 相溶 Immiscible 不相溶 Alloys 合金 Saturated solution 饱和溶液 Unsaturated solution 不饱和溶液 II.Topics 知识点 ·What is solution? A homogeneous mixture of a solvent and one or more solutes. 溶液是由一种溶剂和一种或多种溶质组成的混合物。·What is solvent? A substance that has other substances dissolved in it. 溶剂是其它物质能够溶解在其中的物质。
·What is solute? A substance that is dissolved in a solution. 溶质是溶解在溶液中的物质。 ·What is concentrated solution? A solution that has a higher proportion of solute to solvent than a dilute solution. 浓溶液是溶质与溶剂比例比稀溶液高的溶液。 ·What is dilute solution? It has a lower proportion of solute to solvent than a concentrated solution. 稀溶液是溶质与溶剂比例比浓溶液低的溶液。 ·A solution can be a gas, a liquid, or a solid. ·An aqueous solution is a solution in which water is the solvent.
北师大版数学(下册)三年级下册数学经典易错题型
北师大版数学(下册)三年级下册数学经典易错题型 一、培优题易错题 1．一个星期有7天，如果三月六号是星期一，三月20号是星期几？ 【答案】解：6号到20号是15天。 15÷7=2 (1) 答：三月20号是星期一。 【解析】【分析】先推算出6号到20号的天数（6号和20号都算），然后除以7求出商和余数。余数是几，就从星期一开始推算几天；如果没有余数，说明20号就是星期日。 2．下面是笑笑的爷爷、奶奶、爸爸、妈妈四个人的身份证号，请你分析一下分别是谁的身份证号码。 【答案】妈妈，奶奶，爸爸，爷爷 【解析】【解答】根据分析可知， . 故答案为：妈妈；奶奶；爸爸；爷爷. 【分析】中华人民共和国公民身份号码是特征组合码，由十七位数字本体码和一位数字校验码组成。排列顺序从左至右依次为：六位数字地址码，八位数字出生日期码，三位数字顺序码和一位数字校验码，注意：顺序码的奇数分配给男性，偶数分配给女性，据此解答即可. 3．只用数字8组成五个数，填入下面的方框里，使等式成立。 【答案】 8+8+8＋88+888＝1000 【解析】【分析】五个数加起来的和是1000，所以可以选择一个三位数，即888，再选一
个两位数，即88，1000-88-88=24，24刚好是三个8相加的和，那么剩下的三个方框里都填一个数字8即可。 4．估计下面两个图形的面积大约各占几个格？ 【答案】解：图A有7个，图B有9个 【解析】【分析】满格按1格算，不满格按0.5格计算，估算出图形的大小。 5． （1）乐乐由家到图书馆，最近的路有多少千米？ （2）乐乐要去奶奶家，走哪条路最近，有多少千米？ 【答案】（1）2+3=5（千米） 答：最近的路有5千米。 （2）3+5=8（千米） 答：第②条路最近，有8千米。 【解析】【分析】（1）最近的路就是经过学校再到图书馆，把两段路程相加就是总路程；（2）经过小区再到奶奶家就是最近的路，把两段路程相加就是总路程。 6．下面图中每个重100克。 一个磷比一个重多少克。 【答案】解：一个菠萝：100×12÷2=600（克）；一个苹果：100×8÷4=200（克）；
溶液及溶解度学习知识点情况总结
中考化学溶液知识点总结 【考点1】溶液的概念和基本特征 一、溶液的概念 1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积 溶质：被溶解的物质。可以是固体、液体或气体。一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。 溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂。汽油、酒精也可以作为溶剂。 二、溶液的基本特征 ①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。 ②稳定性：外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。 ③是混合物。 【规律】溶液的判别 （1）澄清透明不代表是无色的。 （2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。 【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。 【技巧】溶质、溶剂的判定 ①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。 ②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。 ③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。 ④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。 ⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。 ⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。
影响物质溶解能力的因素： 1、相似相容，溶质和溶剂的性质相似，溶解能力越强。如：氯化钠易溶于水，难溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。 1、大部分物质稳定越高，溶解能力越强。 对于气体，压强越大溶解能力越强。 【考点2】溶液和浊液 1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。 2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。 悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。 3、溶液和浊液的区别
溶液浓度和溶解度的换算
溶液浓度和溶解度的换算 （师大附中高级教师王际定老师撰写） 学习误区： 溶液溶解度和溶解度之间的换算，关键是要掌握溶解度的概念，根据溶解度的概念找出溶质、溶剂和溶液三者间量的关系，如果要计算溶液的物质的量浓度，则必须用上密度。还要注意溶解度是对饱和溶液而言，溶液的浓度则与此无关。 学习点拔： 溶解度是指在一定温度下在100克溶剂中达到饱和溶液所能溶解的溶质的克数。这个概念有四个要点:温度一定，溶液是饱和溶液，溶剂(一般是水)是100克，溶解溶质的克数，这个概念本身告诉了我们溶质、溶剂、溶液三者间量的关系，也告诉了溶液的质量百分比浓度，例如物质A在t℃时的溶解度为xg，则t℃时的饱和溶液中有溶剂(水)100g，溶质Axg，溶液为(100＋x)g，质量百分比深度为[x/(100＋x)]×100％＝质量百分比浓度。如果要求A在t℃时饱和溶液的物质的量浓度，则把溶质除以A的摩尔质量得到物质的量，把(100＋x)g除以密度得到溶液的体积(mL)，再根据溶液的物质的量概念(或公式)去计算。 例1硝酸钾在60℃时的溶解度为110g，求60℃时饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数。 分析：根据溶解度的概念60℃时饱和硝酸钾溶液中每含100g水，必有110g硝酸钾溶质，则溶液为：(100＋110)g，然后根据溶液浓度的计算方法去计算。 解：硝酸钾的质量分数＝[110/(100＋110)]×100％≈52.4％ 答：60℃时饱和硝酸钾溶液中硝酸钾的质量分数为52.4％
例220℃时的饱和食盐水的食盐质量分数为26.5％，试计算20℃时食盐的溶解度。 分析：已知20℃时饱和食盐水中溶质的质量分数，即知道食盐水中溶质和溶液的质量关系，因为溶液是由溶剂和溶质组成，从而可求出溶质与溶剂的质量关系，即可求出溶解度。 解：设溶解度为x，则有： [x/(100＋x)]×100％＝26.5％x≈36(g) 或假设溶液为100g，则溶质为26.5g，溶剂为73.5g，溶解度为： [26.5g/(100g－26.5g)]×100g≈36g 例3某物质的式量为M，取V1ml该物质质量分数为a％的溶液，加Vml水后溶质的质量分数为b％，试求： （1）若原溶液为饱和溶液时，求该温度下，该物质的溶解度。 （2）原溶液铁物质的量浓度 分析：①已知深度为a％，若为饱和溶液，则溶解度可按公式求得。 解：设溶解度为x [xg/(x＋100)g]＝a/100x＝100a/(100－a) 溶解度为[100a/(100－a)]g/100gH2O （1）已知原溶液的体积为V1ml，求物质的量浓度C，关键是求出V1ml溶液中
比例典型及易错题型.docx
比例典型及易错题型 一、比例 1．已知 AB=K，=D，（ ABCD都是大于0 的自然数），那么下列比例中正确的是（） A. B. C. D. 【答案】D 是正确的。 【解析】【解答】解： 故答案： D。 【分析】 AB=K， =D，那么=D，所以 AB=CD，据此作答即可。 2．下面各比中，能与：6成比例的是（） A. 2.5： 16 B. 0.：1 C.：3 2.4 D. ： 4 【答案】D 【解析】【解答】解：； A、 2.5： 16=2.5 ÷ 16=0.15625，不能成比例； B、，不能成比例； C、3： 2.4=1.25，不能成比例； D、，能成比例。 故答案： D。 【分析】比例是表示两个比相等的式子，因此比相等的两个比才能成比例。 3．下列法中，不正确的是（）。 A. 2019 年二月份是28 天。 B. 零件0.2 厘米，画在上30 厘米，幅的比例尺是1： 150。 C. 930 分，面上与分成的小角是一个角。 D.两个数的一定是一个合数。【答 案】 B 【解析】【解答】 A， 2019÷4=504??3，2019 年是平年，二月份有 28 天，此法正确； B， 30cm： 0.2cm=（ 30× 10）：（ 0.2 × 10） =300：2=（ 300 ÷2）：（ 2÷2） =150： 1，原法；
选项 C， 9 时 30 分，钟面上时针与分针组成的较小夹角是一个钝角，此题说法正确；选项D，质数×质数 =合数，此题说法正确。 故答案为： B. 【分析】闰年和平年的判断方法：当年份是整百年份时，年份能被能被 400 整除的是平年；当年份不是整百年份时，年份能被 400 整除的是闰年，不4 整除的是闰年，不能被 4 整 除的是平年，闰年全年366 天，平年全年365 天，平年 2 月28 天，闰年 2 月29 天，据此解答； 比例尺 =图上距离：实际距离，据此解答； 钟面被12 个数字平均分成12 大格，每个大格所对的圆心角是360 °÷ 12=30，°角的分类：0°＜锐角＜ 90°，直角 =90 °，90°＜钝角＜ 180 °，平角 =180 °，周角 =360 °，据此解答；一个数，如果除了 1 和它本身还有别的因数，这样的数叫做合数，两个质数的积一定是一个 合数。 4．在一张图纸上有400：1 这样的一个比例。这个比例告诉我们的是()。 A.图上距离是实际距离的 B.实际距离是图上距离的 400 倍 C.这张图纸是将实物放大到 400 倍画出来的 【答案】 C 【解析】【解答】在一张图纸上有 400： 1 这样的一个比例，这个比例告诉我们的是：这张图 纸是将实物放大到 400 倍画出来的 . 故答案为： C. 【分析】根据对比例尺的认识可知， 400： 1 这个比例尺表示图上距离是实际距离的 400 倍，据此解答 . 5．下列各组中两个比能组成比例的是（）。 A.和 B. 40：10 和 1：4 C. 1.2：0.4 和： D.：2和 ：5 【答案】C 【解析】【解答】解： A、：2=， B、40： 10=4， 1：4=0.25，不能组成比例； ，不能组成比例； C、1.2： 0.4=3，，能组成比例； D、 故答案为： ， C。 ，不能组成比例。
北师大版数学六年级(下册)比例 经典易错题型
北师大版数学六年级(下册)比例经典易错题型 一、比例 1．下面各比中，能与：6组成比例的是（） A. 2.5：16 B. 0.1： C. 3：2.4 D. ：4 【答案】 D 【解析】【解答】解：； A、2.5：16=2.5÷16=0.15625，不能组成比例； B、，不能组成比例； C、3：2.4=1.25，不能组成比例； D、，能组成比例。 故答案为：D。 【分析】比例是表示两个比相等的式子，因此比值相等的两个比才能组成比例。 2．在下面各比中，能与∶组成比例的是( )。 A. 4∶3 B. 3∶4 C. ∶3 【答案】 A 【解析】【解答】解：：=4：3。 故答案为：A。 【分析】根据比例的定义，比值相等的两个比可以构成比例。 3．下面不能组成比例的是( )。 A. 10∶12=35∶42 B. 4∶3=60∶45 C. 20∶10=60∶20 【答案】 C 【解析】【解答】解：因为12×35=420，10×42=420，所以10：12和35：42能组成比例；因为3×60=180，4×45=180，所以4：3和60：45能组成比例；因为10×60=600，20×20=400，所以20、10、60、20不能组成比例。 故答案为：C。 【分析】比例的基本性质：比例的内项之积等于比例的外项之积。 4．某校园长240米、宽180米，把平面图画在一张只有3分米长、2分米宽的长方形纸
上，那么选择( )作比例尺比较合适。 A. 1：100 B. 1：1000 C. 1：2000 D. 1：5000【答案】 B 【解析】【解答】240米=2400分米，3分米：2400分米=3:2400=1:800；180米=1800分米，2分米：1800分米=2:1800=1:900； 1:800和1:900接近1：1000. 故答案为：B 【分析】比例尺是图上距离与实际距离的比，长方形纸长3分米、宽2分米，与校园实际长240米、宽180米的比分别是1:800、1:900，用这两个比例尺中的任何一个来画图，都不合适，因此选择1；1000画出的图大小合适。 5．在比例尺是1：600000的地图上，量的甲、乙两地之间的距离是15厘米，甲乙两地的实际距离是________千米． 【答案】 90 【解析】【解答】解：15÷=9000000厘米=90千米，所以甲乙两地的实际距离是90千米。 故答案为：90。 【分析】实际距离=图上距离÷比例尺，然后进行单位换算即可，即1千米=100000厘米。 6．在一个比例里，已知两个外项互为倒数，其中一个内项是最小的质数，另一个内项是________． 【答案】 【解析】【解答】解：最小的质数是2，2的倒数是，所以另一个内项是。 故答案为：。 【分析】在一个比例中，两外项的积等于两内项的积；互为倒数的两个数的乘积是1。据此作答即可。 7．如果3a=5b（a、b≠0 ），那么a：b =________ 【答案】 5∶3 【解析】【解答】解：如果3a=5b（a、b≠0 ），那么a：b =5∶3。 故答案为：5∶3。 【分析】在比例里，两个外项的积等于两个内项的积。 8．在3，15，12，5，9，30，20把可以组成的比例写出两组________、________。
中考经典易错题型,九年级化学常见易错题汇总含答案,初中化学经典易错点归纳及练习
中考经典易错题型 易错题 1、下列实验现象叙述错误的是( ) A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰B．铁在氧气中燃烧火星四射C．木炭在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰D．磷在空气中燃烧产生大量白烟易错题2、集气瓶中盛有氮气和氧气的混合气体(体积比为4∶1)，采用燃烧法除去氧气而得到较纯净的氮气时，最好采用的试剂是(） A．铁B．红磷C．木炭D．硫黄 易错题3、下图为水分子分解示意图。该图说明了(） A．水由氢气和氧气组成B．水分子中的氢、氧原子可以再分 C．水分子中含有氢分子和氧原子Ｄ．水在化学变化中可以再分 易错题4、当氧化铜中混有少量炭粉时，提纯的方法是（） A．隔绝空气加热混合物B．在氢气流中加热混合物 C．在氧气流中加热混合物D．加入足量盐酸，待反应完全后过滤 易错题5、下列说法中错误的是（） A．地壳中的铁都是以化合物的形式存在B．生铁和钢都不能完全溶解在盐酸中 C．锯条上的烤蓝是一层致密的氧化膜D．钢是由生铁炼制而成的，因此钢不会生锈 易错题6、可由金属与盐酸发生置换反应制得的物质是（） A．CuCl2B．FeCl3C．AgCl D．AlCl3 易错题7、向氧化铜和铁的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向溶液中插入一铁钉，片刻取出铁钉，发现铁钉并无任何变化，根据上述现象，确定下列结论正确的是(）
A．不溶物一定是Cu B．不溶物一定是Fe C．不溶物一定含有Cu，但不一定含有Fe D．溶液中一定含有FeSO4，但不一定含有CuSO4 易错题8、下列有关溶液的叙述，正确的是(） A．溶液都是无色的B．溶液都是混合物 C．溶液各部分性质不同D．均一、稳定的液体一定是溶液 易错题9、下列对“20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g”的理解正确的是(）A．20 ℃时，31.6 g 硝酸钾溶解在水中 B．20 ℃时，100 g 硝酸钾溶液中含31.6 g 硝酸钾 C．31.6 g 硝酸钾溶解在100 g 水中达到饱和状态 D．20 ℃时，31.6 g 硝酸钾溶解在100 g 水中恰好达到饱和状态 易错题10、现有30 ℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是(） A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体B．温度不变，向溶液中加入水C．降低温度至10 ℃D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40 ℃ 易错题11、下列关于酸、碱、盐的组成，说法正确的是(） A碱一定含有氧元素，盐不一定含有氧元素B．酸、碱、盐都一定含有氧元素C．酸一定含有氢元素，盐一定不含有氢元素 D．盐一定含有金属元素，酸一定不含有金属元素 易错题12、下列说法中正确的是(） A．pH＝0 的溶液是中性溶液B．凡是生成盐和水的反应都是中和反应C．用pH 试纸测定溶液酸碱度时，可将pH 试纸浸入溶液中 D．某溶液的pH＝10，该溶液滴入酚酞溶液时，溶液呈红色
29.中考化学专题15 溶液的形成与溶解度 (解析版)
专题15 溶液的形成与溶解度 考向1 溶液的形成 【母题来源】2019年山东省临沂市 【母题题文】 把少量生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A．面粉B．牛奶C．蔗糖D．植物油 【答案】C 【试题解析】A.面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；B.牛奶与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，故B错；C.蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确；D.植物油与水混合形成乳浊液，故D错。故选C。 【命题意图】本题考查溶液的形成，包括溶液的概念、组成和特征，意在考查考生对基本化学定义的理解情况。 【命题方向】溶液的概念、组成和特征，以及溶解时的吸热和放热现象是常考形式，另外中考命题还经常考查乳化现象。 【得分要点】掌握溶液的概念是解题的前提。 考向2 溶解度曲线分析 【母题来源】2019年四川省广安市 【母题题文】
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．温度为1T C?时，100g甲、乙的饱和溶液，温度降到0T C?时，两溶液的质量仍然相等 B．温度为1T C?时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液 C．温度为2T C?时，在100g水中加入50g乙，形成的是不饱和溶液 D．甲的溶解度大于乙 【答案】B 【试题解析】A、甲的溶解度受温度影响较大。温度为T1℃时，100g甲，乙的饱和溶液，温度降到T0℃时，甲析出的固体比乙多，两溶液的质量不相等，故A错误；B、温度为T1℃时，它们的溶解度都小于30g，根据溶解度概念可知，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，故B正确；C、温度为T2℃时，乙的溶解度小于50g，根据溶解度概念可知，在100g水中加入50g乙，形成的是饱和溶液，故C错误；D、没有指明温度，不能比较两种物质的溶解度，故D错误。故选B。 【命题意图】本题主要是考查溶解度曲线的运用，对学生考查的要求是掌握溶解度曲线中起点、交点及变化趋势的含义，及运用溶解度曲线解决实际问题的能力，属于中等难度的试题，题目难度较大，知道溶解度曲线上的点表示饱和溶液，溶解度曲线以下得点表示不饱和溶液，溶解度曲线以上的点表示过饱和溶液，及根据变化趋势确定饱和不饱和溶液的转化方式及溶质的结晶等基础知识是答题的关键。 【命题方向】溶解度知识的考查主要是运用溶解度曲线考查饱和溶液和不饱和溶液的转化判断及确定，根据变化趋势判断溶液的溶质的质量分数的变化、结晶方式的运用的综合能力的考查，在中考题中属于难度较大的题目。 【得分要点】知道溶解度曲线的各点及各部分的涵义，会分析溶解度曲线的起点、交点、及变化趋势，明确溶解度曲线上的点表示饱和溶液，溶解度曲线以下得点表示不饱和溶液，溶解度曲线以上的点表示过饱
溶液 溶解度易错点汇总及练习测试题
溶液溶解度易错点汇总及练习测试题 一、溶液选择题 1．甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中，正确的是 A．10℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．通过降温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液 C．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数 D．30℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液 【答案】D 【解析】 A．10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，不是大于，故A错误；B．通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，不是降温，故B错误；C．20℃时，在甲乙的饱和溶液中，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数，必须指明在饱和溶液中，故C 错误；D．30℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液，因为在20℃，甲、乙的溶解度相等，都是40g，故D正确；故选D。 点睛：根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液；20℃时，在甲乙的饱和溶液中，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数；30℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液，因为在20℃，甲、乙的溶解度相等，都是40g。 2．如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是 A．t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c B．t2℃时，将50ga物质放入100g水中溶解可得a的饱和溶液 C．t1℃时，a，b，c三种物质的溶液中溶质质量分数关系是b＞a＝c D．除去a中少量的c，可采用降温结晶的方法
【数学】比例 典型及易错题型
【数学】比例典型及易错题型 一、比例 1．下面能与6：组成比例的是（） A. ：6 B. 3： C. 9： D. 3： 【答案】 B 【解析】【解答】解：6：=18； A、，不能组成比例； B、=18，能组成比例； C、，不能组成比例； D、=27，不能组成比例。 故答案为：B。 【分析】比例是表示两个比相等的式子，所以比值相等的两个比才能组成比例。 2．下面（）能和：4组成比例。 A. 5：10 B. C. 【答案】 C 【解析】【解答】：4=÷4=； 选项A，5：10=5÷10=，≠，不能组成比例； 选项B，：=÷=，≠，不能组成比例； 选项C，：=÷=，=，能组成比例。 故答案为：C。 【分析】表示两个比相等的式子叫比例，判断两个比是否能组成比例，用前项÷后项=比值，分别求出比值，如果比值相等，就能组成比例，否则，不能组成比例，据此解答。 3．应用比例的基本性质，下面（）组中的两个比可以组成比例。
A. 和 B. 0.2：10和2：50 C. 和 【答案】 C 【解析】【解答】解：×==×，能组成比例。 故答案为：C。 【分析】根据比列的基本性质，假设两个比可以组成比例，如果两内项之积等于两外项之积，即可组成比例。 4．把一个长8m，宽6m的长方形画在作业本上，选择比例尺比较合适的是（）。 A. 1：10 B. 1：100 C. 1：10000 【答案】 B 【解析】【解答】解：8m=800cm， A、800×=80（cm），不合适； B、800×=8（cm），合适； C、800×=0.08（cm），不合适。 故答案为：B。 【分析】把实际的长度换算成厘米，然后用实际长度乘比例尺，求出图上长度，根据实际情况选择合适的比例尺即可。 5．如果5x＝8y（x、y≠0），那么________：________＝5：8． 【答案】 y；x 【解析】【解答】如果5x＝8y（x、y≠0），那么y：x=5：8。 故答案为：y；x。 【分析】根据比例的性质：在比例里，两外项之积等于两内项之积，将相乘的两个数同时做外项或内项即可解答。 6．一个三角形底是18cm，高9cm，把它按1：3缩小后得到的三角形的面积是________．【答案】 9平方厘米 【解析】【解答】18×=6（cm）， 9×=3（cm）， 3×6×
九年级化学溶液的形成、溶解度周练习
溶液的形成、溶解度周练习 1．下列各组物质中前一种是溶液，后一种是化合物的是（） A．酒精，二氧化碳B．稀硫酸，液氧 C．汽水，干冰D．冰水混合物，氧化铜 2．下列各组物质按单质、化合物和混合物顺序排列正确的是（） A．冰生石灰蔗糖水B．碘酒纯水空气 C．液氧盐酸冰水混合物D．金刚石干冰食盐水 3．下列选项中是溶液的是（） A．把泥沙放入水中B．澄清的石灰水露置在空气中一段时间 C．医疗上应用的葡萄糖溶液D．治疗扁桃体炎用的青霉素钾溶于水摇匀 4．在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来温度，下列说法正确的是（） A．溶剂质量不变B．溶质质量增加C．溶液浓度不变D．溶解度增大 5．在一定的温度下，将下列物质与水混合并充分搅拌，其中肯定不能形成饱和溶液的是（） A．氯化钠和水B．硫酸钡和水C．氢氧化钙和水D．酒精和水 6．下列措施不能使不饱和溶液变为饱和溶液的是（） A．蒸发溶剂B．增加溶质C．改变温度D．加快搅拌 7．在10℃时，把36克NaNO3放在45克水中，充分搅拌，完全溶解后溶液恰好饱和，则该温度下NaNO3的溶解度是（） A．80克B．20克C．36克D．72克 8．根据如图的溶解度曲线填写下列空白： ①在_______℃时，A、B两种物质的溶解度相等； ②在t3℃时，A、B、C这三种物质的溶解度从大到小的顺序 是：_______________。 ③在t1℃时，100g水中最多能溶解A物质的质量为_______； ④若这三种物质分别是硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙， 则A表示_______，B表示_______，C表示_______（填物 质名称）； ⑤（用ABC填空）大部分固体物质的溶解度曲线类似于_______，少数固体的溶解度曲线类似于_______，也有极少数固体的溶解度曲线类似于_______。
分式典型易错题难题
分式典型易错题难题 分式的概念 一般地，如果A，A表示两个整式，并且A中含有字母，那么式子 A 叫做分式．整式与分式统称为有理式． 在理解分式的概念时，注意以下三点： ⑴分式的分母中必然含有字母； ⑵分式的分母的值不为0； ⑶分式必然是写成两式相除的形式，中间以分数线隔开． 与分式有关的条件 ①分式有意义：分母不为0（A） ②分式无意义：分母为0（A） ③分式值为0：分子为0且分母不为0（ A ） ④分式值为正或大于0：分子分母同号（ A 或 A ） ⑤分式值为负或小于0：分子分母异号（ A 或 A ） ⑥分式值为1：分子分母值相等（A=B） ⑦分式值为-1：分子分母值互为相反数（A+B=0） 增根的意义： （1）增根是使所给分式方程分母为零的未知数的值。（2）增根是将所给分式方程去分母后所得整式方程的根。 一、分式的基本概念 【例1】在下列代数式中，哪些是分式？哪些是整式？ A ， A ， A ， A ， A ，A， A ， A ， A 【例2】代数式 A 中分式有（） A.1个 B.1个 C.1个 D.1个 练习： 下列代数式中： A ，是分式的有：. 二、分式有意义的条件 【例3】
⑴ A ⑵ A ⑶ A ⑷ A ⑸ A ⑹ A ⑺ A 【例4】⑴A为何值时，分式 A 有意义？⑵要使分式 A 没有意义，求A的值. 【例5】A为何值时，分式 A 有意义？A为何值时，分式 A 有意义？ 【例6】若分式 A 有意义，则A； 若分式 A 无意义，则A； 【例7】⑴若分式 A 有意义，则A ; ⑵若分式 A 无意义，则A ; 练习： 当A有何值时，下列分式有意义 1、（1） A （2） A （3） A （4） A （5） A 2、要使分式 A 有意义，则A须满足的条件为． 3、若 A 有意义，则 A ( ). A. 无意义 B. 有意义 C. 值为0 D. 以上答案都不对 4、A为何值时，分式 A 有意义？ 三、分式值为零的条件 【例8】当A为何值时，下列分式的值为0？