溶液 溶解度易错大盘点经典

120g
=
×100%=54.5 %；②③④在溶解度曲线上为一定温度下的饱和溶液，一定温
100g 120g
s
度下，饱和溶液的溶质质量分数=
100
s
×100%，状态②的质量分数
120g
65g
= 100g 120g ×100%=54.5 %；状态③的质量分数= 100g 65g ×100%=39.3 %；状态④
点睛：
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解
性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的
大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶
的方法达到提纯物质的目的。
8．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
35g 的质量分数= 100g 35g ×100%=25.9 %；各状态的溶质质量分数：④=③＞②＞①；错
误；D、将状态②加水 200g 时，溶液中有水 300g，溶质 120g，再降温至 40℃时，若可达
到状态③，则 40℃时该物质的溶解度为 40g，根据溶解度曲线可知 40℃时，该物质的溶解
6．小张同学用某固体物质进行如下图所示的实验，根据实验判断下列说法不．正．确．的是
A．该固体物质的溶解度随温度的升高而增大 B．溶液 b 一定是不饱和溶液 C．溶液 d 中溶质质量大于溶液 c 中的溶质质量 D．溶液 a 和溶液 b 的溶质的质量分数相等 【答案】C 【解析】 根据溶液的转化以及溶液中溶质的质量变化对溶质质量分数的改变的影响进行分析解答即 可。 解：A、从溶液 c 和溶液 d 可以看出，降低温度则溶液中会析出晶体，说明该物质的溶解 度随温度的升高而增大，正确； B、溶液 b 中加入 20g 固体得到的溶液 c 中没有未溶解的固体，说明加入的物质全部溶解， 故溶液 b 一定是不饱和溶液，正确； C、溶液 c 变成溶液 d 是降温导致溶解度变小，从而析出晶体。由此可知，溶液 d 中溶质质 量小于溶液 c 中的溶质质量，故错误； D、由溶液 a 到溶液 b 只是温度升高，溶质没有变化，故溶液 a 和溶液 b 的溶质的质量分数 相等，正确。 故选 C。 点睛：溶解度的变化特点以及溶液的转化和溶质质量分数的知识。
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、硝酸钾的溶解度只受温度一个外界因素的影响，温度不变，溶解度不变，故 A 不正
确；
B、硝酸钾部分溶解，溶质的质量分数变大，故 B 不正确；
C、硝酸钾部分溶解，则溶液为饱和溶液，故 C 正确；
D、20g 的硝酸钾部分溶解，溶液的质量小于 120g，故 D 不正确。
故选 C。
30g ×100%＜30%，故错误；D．根据若要将组成在 M 点的乙溶液转变为 N 点的溶液，可 130g
加适量水稀释后升温至 50℃，故正确；故选 C。
5．下面是四个实验相关的图象其中对应表示正确的是（ ）
A．I 是在一定温度下，向不饱和的 ΚNO3 溶液中加 ΚNO3 固体 B．Ⅱ是向一定量的 CuSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液 C．Ⅲ是将一定量的稀 H2SO4 加水稀释 D．Ⅳ是实验室加热一定量的 ΚMnO4 制取 O2 【答案】D 【解析】 本题主要考查饱和溶液和不饱和溶液；实验室制取氧气的反应原理；酸碱溶液的稀释；盐 的化学性质。 A、原溶液的溶质质量分数不为 0%，即图象的起点不能在 0 处；硝酸钾溶液达到饱和后， 溶质的质量分数不变，故 A 错误； B、向一定量的 CuSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液，随着氢氧化钠溶液的滴加混合物的总质量应 不断的增加，故 B 错误； C、将一定量的稀 H2SO4 加水稀释，随着水的加入，溶液的 pH 应逐渐增大且无限的接近 7，故 C 错误； D、加热一定量的高锰酸钾一段时间后开始生成氧气，当高锰酸钾完全分解后不再生成氧 气，故 D 正确； 故选 D。
9．甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度是 102.5g B．甲的溶解度随温度的升高而增大 C．20℃时，100 g 甲的饱和溶液中溶质质量为 28.6 g D．将 70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A．根据图示可知，甲的溶解度是 102.5g 没有指明是在 70℃时，选项 A 不正确； B．甲的溶解度在 0℃到 70℃时随温度的升高而增大，当温度大于 70℃时，其溶解度随温 度的升高而减小，选项 B 不正确； C．20℃时，甲的溶解度为 28.6 g 。即：在 20℃时在 100 g 水中溶解 28.6 g 甲可达到饱和， 20℃时，100 g 甲的饱和溶液中溶质质量小于 28.6 g，选项 C 不正确； D．因为 70℃时甲的溶解度最大，所以将其饱和溶液升高温度或降低温度，都会因为溶解 度减小而使甲无法完全溶解，都有晶体析出，选项 D 正确。故选 D。
溶质、溶液、溶质的质量分数不能确定是否改变，影响固体物质溶解度的因素是温度，温
度没有改变，溶解度一定不改变，故选 D。
4．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．20℃时．甲的溶解度小于乙的溶解度 B．20℃时，在 00g 水中加入 20g 甲可得到饱和溶液 C．20℃时，可配制溶质质量分数为 30%的乙溶液 D．若要将组成在 M 点的乙溶液转变为 N 点的乙溶液，可加适量水稀释后升温至 50℃ 【答案】C 【解析】A．由溶解度曲线知，20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，故正确；B．20℃时， 甲的溶解度小于 20g，20℃时，在 00g 水中加入 20g 甲可得到饱和溶液，正确；C．同温度 下物质的饱和溶液最浓，20℃时乙的溶解度是 30g，所以可配制溶质质量分数最大为
溶液 溶解度易错大盘点经典
一、溶液选择题
1．某固体物质的溶解度曲线如图所示,在 100g 水中加入 120g 固体,充分搅拌,在不同温度下 存在①②③④四种状态.对这四种状态的描述正确的是
A．状态①为不饱和溶液, 状态②③④均为饱和溶液 B．状态①降温至 10℃,有 110g 晶体析出 C．各状态的溶质质量分数:①＞②＞③＞④ D．将状态②加水 200g 再降温至 40℃可达到状态③ 【答案】A 【解析】 A、溶解度曲线上的点对应是该温度的饱和溶液，溶解度曲线下方的点对应是该温度的不 饱和溶液，①在溶解度曲线的下方为 90℃该物质不饱和溶液，②③④在溶解度曲线上为一 定温度下的饱和溶液，正确；B、10℃时，该物质的溶解度为 20g，此时 100g 水能溶解 20g 溶质；状态①降温至 10℃，有(120g-20g)=100g 晶体析出，错误；C、状态①的质量分数
度大于 60g，错误。故选 A。
点睛：一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=
s 100
s
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×100%。
2．20℃时，往 100g 硝酸钾溶液中加入 20g 硝酸钾，充分搅拌，硝酸钾部分溶解。下列说
法正确的是
A．硝酸钾的溶解度变大
B．溶质的质量分数保持不变
C．所得溶液是饱和溶液
D．所的溶液的质量为 120g
A．将 100g10%的甲溶液稀释到 4%需加入 150g 水 B．t1℃时，将 25g 丙溶解到 50g 水中能得到饱和溶液 C．t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等 D．分别将 t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1℃，则所得到的三种溶液中溶质的质量 分数大小关系是乙＞甲＞丙 【答案】C
【解析】A．将 100g10%的甲溶液稀释到 4%需加入水的质量为： 100g 10% -100g=150g， 4%
故 A 正确；B．t1℃时，丙物质的溶解度是 40g，所以将 25g 丙加入到 50g 水中充分溶解后 能得到饱和溶液，故 B 正确；C．t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质 的质量分数一定相等，故 C 错误；D．t1℃时，乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度次 之，甲物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按 照 t3℃时的溶解度进行计算，所以将 t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1℃，则所得到 的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，故 D 正确；故选 C。
B、t3℃时，甲物质的溶解度是
60g，所以甲物质的饱和溶液溶质质量分数是
60g 160g
100%
=37.5%，故 B 错误；
C、t3℃时，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以降低温度到 t2℃析出晶体的质量也不 能确定，故 C 错误；
D、A 点在乙物质溶解度曲线的下方，表示是物质乙的不饱和溶液，故 D 错误。
3．一定温度下，向盛有 100g 蔗糖溶液的烧杯中再加入 5 克蔗糖，充分搅拌后一定不变的
是
A．溶质的质量
B．溶液的质量
C．溶质的质量分数 D．蔗糖的溶解度
【答案】D
【解析】
【分析】
溶液由溶质和溶剂组成，溶液的质量等于溶质和溶剂的质量和，被溶解的物质叫溶质。
【详解】
在一定温度下，向盛有 100 克蔗糖溶液的烧杯中再加入 5 克蔗糖，不确定蔗糖是否溶解，
7．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．t3℃甲乙丙的饱和溶液降低温度到 t1℃后溶液溶质质量分数由大到小顺序是乙>甲>丙 B．t3℃时甲的饱和溶液溶质质量分数是 60% C．t3℃甲乙的饱和溶液降低温度到 t2℃析出晶体由多到少的顺序为甲>乙 D．A 点表示是物质乙的饱和溶液 【答案】A 【解析】 A、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，降低温度，甲、乙物质会析出晶 体，丙物质不会析出晶体，应该按照 t3℃时的溶解度进行计算，所以所以 t3℃甲、乙、丙 的饱和溶液降低温度到 t1℃后溶液溶质质量分数由大到小顺序是乙＞甲＞丙，故 A 正确；
10．根据下图判断，下列说法错误的是( )
A．NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大 B．将20℃时某NH4Cl溶液降温到0℃，其溶质质量分数一定减小
C．20℃时，20gNaCl加入到50g水中，搅拌后不能全部溶解 D．t℃时，NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等 【答案】B 【解析】 A、由图可知，NaCl 和 NH4Cl 的溶解度都随温度升高而增大，故正确； B、将 20℃时某 NH4Cl 溶液降温到 0℃，不一定有晶体析出，故其溶质质量分数不一定减 小，故错误； C、20℃时，NaCl 的溶解度的溶解度为 36g，则 50g 水中最多能溶解 18g 氯化钠，故将 20gNaCl 加入到 50g 水中，搅拌后不能全部溶解，故正确； D、t℃时，NH4Cl 和 NaCl 的溶解度相等，故 NH4Cl 饱和溶液和 NaCl 饱和溶液溶质质量分数 相等，故正确。 点睛： 固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解： 1．点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线 上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标 上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物 质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较 相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。 2．线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的 坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三 个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情 况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受 温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。 （2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。 （3）根据溶解 度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并 且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。 3．面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液； 曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如 果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种 方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。 4．交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并 且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。