浙江省温州市高二化学 专题1检测题 新人教版
浙江省温州市温州中学2024学年高二化学第一学期期末质量检测模拟试题含解析
浙江省温州市温州中学2024学年高二化学第一学期期末质量检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、反应a M(g)＋b N(g)c P(g)＋d Q(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。
其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。
下列说法正确的是A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数减小2、沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=+890kJ·mol-B．CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+445kJ·mol-C．CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-D．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-3、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动4、在同一系列中，所有同系物都具有A．相同的分子量和相同的物理性质B．相同的物理性质和相似的化学性质C．相似的化学性质和相同最简式D．相同的通式，相似的化学性质，分子组成相差一个或若干个某种原子团5、下列化学用语正确的是（）A ．聚丙烯的结构简式：B ．丙烷分子的比例模型：C ．四氯化碳分子的电子式：D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：6、下列各组烃一定是同系物的是（）A．C6H6和C7H8B．C2H2和C6H6C．C2H6和C8H18D．C3H6和C5H10 7、下列实验装置设计完全正确且能达到目的的是A 从碘的CCl4溶液中分离I2并回收CCl4B 滴定法测定盐酸溶液的浓度C 合成氨并检验氨的生成D 检查装置的气密性A．A B．B C．C D．D8、一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时φ(CH4)的体积分数与Z 和T(温度)的关系如图所示。
浙江省温州市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
浙江省温州市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题4分，共48分) (共12题；共48分)1. （4分）化学来源于生活，并应用于生产生活中．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A . 将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一B . CO2、CxHy、N2等均是造成温室效应的气体C . 乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料D . 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水台物）有助于缓解能源紧缺2. （4分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则H2SO4和Ba（OH）2反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol ﹣1B . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热C . CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1 ，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ•mol ﹣1D . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应3. （4分）将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；经 2 s后测得 C 的物质的量浓度为0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的这段时间的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1② 用物质 B 表示的这段时间的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1③ 2 s 时物质 A 的转化率为30%④ 2 s 时物质 B 的物质的量浓度为0.3mol·L-1其中正确的是（）A . ①③B . ②④C . ①②D . ③④4. （4分） (2016高一下·临渭期末) CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是（）A . 反应物全部转化为甲醇B . 正反应和逆反应的化学反应速率均为零C . 反应体系中甲醇的百分含量不再变化D . CO和H2以1：1的物质的量之比反应生成甲醉5. （4分） (2019高二下·南宁期中) 下列“实际应用”对应“化学知识原理”说法不正确是（）A . AB . BC . CD . D6. （4分）体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2 ，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3 ，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A . 等于p%B . 大于p%C . 小于p%D . 无法判断7. （4分） (2017高二上·攀枝花期中) 某温度下，H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K= ，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是（）起始浓度甲乙丙c（H2）/mol•L﹣10.0100.0200.020c（CO2）/mol•L﹣10.0100.0100.020A . 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B . 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C . 平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol•L﹣1D . 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢8. （4分） (2016高三上·盘山期末) 恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）．反应过程中测定的部分数据如表：反应时间/min n（MgSO4）/mol n（CO）/mol n（SO2）/mol0 2.0 2.0020.84 1.26 1.2 2.8下列说法正确的是（）A . 0～2 min内的平均速率为υ （CO）=0.6 mol/（L•min）B . 4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2C . 若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应D . 其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n（SO2）=0.6 mol9. （4分）化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（）A . 我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的B . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质C . 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源D . 干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应10. （4分） (2015高二下·乐山期中) 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 在0.1 mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）B . 在0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C . 向0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+）D . 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 mol•L﹣1]：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c （CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）11. （4分）如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（）①Zn为正极，Cu为负极；②H＋向负极移动；③电子是由Zn经外电路流向Cu；④Cu极上有H2产生；⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol；⑥正极的电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋A . ①②③B . ③④⑤C . ④⑤⑥D . ②③④12. （4分） (2019高三上·浙江期末) 锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。
浙江省温州市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷(新版)
浙江省温州市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2015·博白模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHB . 图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AC . 图3表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应D . 图4表示将1.000mol/L氨水滴入20.00mL 1.000mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线2. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列常见物质溶于水显著放热的是（）A . 食盐B . 食醋C . 酒精D . 碱石灰3. （2分）室温下，0.1mol·L-1的硫酸中，水的KW值为（）A . 大于1×10-14B . 小于1×10-14C . 等于1×10-14D . 无法确定4. （2分） (2019高二下·扬州期末) 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的必然选择。
下列不属于新能源开发利用的是（）A．风力发电B．锂电池供电C．水力发电D．太阳能供暖A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列叙述中正确的是（）①锌跟稀硫酸制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率②镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•H2O．A . 都正确B . ①③C . ①D . ②③6. （2分） (2019高三上·宣城期末) 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是（）A . 丝绸的主要成分是蛋白质B . 电器起火应选用泡沫灭火剂灭火C . 光导纤维的成分是晶体硅D . 生活用水的净化与消毒可用明矾7. （2分）下列说法正确的是（）A . 298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l) 能自发进行，则其ΔH<0B . 铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率C . 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应D . 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同8. （2分） (2019高二上·张掖期末) 在一固定容积的密闭容器中，可逆反应： H2(g) + I2(g) 2HI (g)达到平衡的标志是（）A . H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2B . 混合气体的密度保持不变C . 单位时间生成n mol H2 ，同时消耗2n mol HID . 混合气体的颜色不再发生变化9. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（）选项离子组加入试剂发生的离子反应方程式A NH4+、Fe2+、SO42-少量Ba(OH)2溶液2NH4++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2NH3•H2OB Na+、OH-、Cl-少量Mg(HCO3)2溶液Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-C K+、OH-、CO32-通入过量CO22OH-+CO2=CO32-+H2OD Fe2+、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3-+H+=SO2↑+H2OA . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高三上·浙江月考) 常温下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成两者溶液的体积之和)，下列说法正确的是（）A . 点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(C2O)＋c(OH－)B . 点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O)＞c（H2C2O4）＞c(C2O)C . 点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.10 mol·L-1D . 点⑤所示溶液中：c(OH－)= c(H＋)+ c(HC2O)+ c(C2O)11. （2分） (2019高二上·宁城期末) 一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0， NH3的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法错误的是（）时间(min)0t1t2t3NH3物质的量(mol)00.20.30.3A . 0〜t1min，v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1B . t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反应达新平衡时，c(N2)>0.85mol·L-1C . N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能D . 升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移12. （2分） (2017高二上·延安期末) 向1LpH=2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65g锌粒，则图中比较符合客观事实的是（）A .B .C .D .13. （2分） (2019高二上·清远期末) 下列有关物质的量浓度关系正确的是（）A . 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)B . pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C . 0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)D . pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c(H+)＋c(M+) ＝ c(OH－)＋c(A －)14. （2分）(2018·江苏模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 氯化铁溶液溶解铜片：Fe3＋+ Cu＝Fe2＋+ Cu2＋B . 氯气与水反应：Cl2 + H2O 2H++ Cl－+ ClO－C . 硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4+D . Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： Ca2＋+ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O15. （2分）一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A . 0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol/（L•min）B . 6～10min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2mol/（L•min）C . 反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/LD . 反应至6min时，H2O2分解了50%16. （2分）(2016·分宜模拟) 已知化学反应C（s）+O2（g） CO2（g）、2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）都是放热反应，据此判断，下列说法错误的是（）A . 12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B . 56gCO和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量C . 12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D . 将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多17. （2分） (2019高二上·永泰期末) 下列叙述错误的是（）A . 在铁件上镀铜时，金属铜作阳极B . 电解精炼粗铜时，电解质CuSO4溶液加少量硫酸是抑制 CuSO4水解C . 纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4 ，可使反应速率加快D . 甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH﹣+6e﹣═CO2+5H2O18. （2分） (2019高三上·三明期末) 常温下，用0.1000mol/L的AgNO3溶液滴定50.00mL0.0500mol/LKCl 溶液，以K2CrO4为指示剂，测得溶液中pCl=-1gc(Cl-)、pAg=-lgc(Ag+)随加入AgNO3溶液的体积变化如图所示。
浙江省温州市温州中学2025届化学高二第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析
浙江省温州市温州中学2025届化学高二第一学期期中学业水平测试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g )C2H4(g)+4H2O(g)。
0.1Mpa时，按n(CO2):n(H2)=1:3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图，下列叙述不正确．．．的是（）A．该反应的ΔH<0B．曲线b代表H2OC．N点和M点所处的状态c(H2)不一样D．其它条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大2、次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性,下列有关说法正确的是A．H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO23H++PO23-B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4D．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：H2PO2--4e-+2H2O=O2+6H++PO23-3、用乙炔作原料制取CH2Br-CHBrCl，可行的反应途径是A．先加HCl再加Br2B．先加Cl2再加HBrC．先加HCl再加HBr D．先加Cl2再加Br24、下列元素中，一定属于主族元素的是（）A．元素的最高正化合价为＋7B．元素原子的最外层电子数为2C．原子核外各电子层的电子数均达到饱和D．其最高价氧化物溶于水是强酸，且有气态氢化物5、一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCC．容器内的压强不再变化D．混合气体的物质的量不再变化6、下列化学用语正确的是A．中子数为2的氢原子：21H B．Na+的结构示意图：C．OH-的电子式：[H]一D．N2分子的结构式：N—N7、下列实验方法能达到实验目的的是A．用NaOH溶液除去SiO2中混有的Al2O3杂质，然后过滤B．CO2中混有CO杂质，将其通过足量的CuO粉末，加热C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，然后分液D．CO中混有的HCl杂质，将其通入饱和Na2CO3溶液，洗气法除去8、下列有关实验操作的解释或结论正确的是选项实验操作解释或结论A将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的B 用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH 一定会使测定结果偏低C 测定中和热时，使用碎泡沫起隔热保温的作用，用普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应，准确读取实验时的最高温度并且取2~3次的实验平均值等，以达到良好的实验效果用简易量热计测定反应热来D 用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热测得的结果偏小A．A B．B C．C D．D9、煤中加入石灰石，燃烧时可减少SO2的排放，反应为2CaCO3+X+2SO2=2CaSO4+2CO2（已配平），其中物质X为A．CO B．O2C．CS2D．CaO10、化学是你，化学是我，化学深入我们的生活，下列说法正确的是A ．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B ．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C ．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D ．用乙醇和浓硫酸可除去乙酸乙酯中的少量乙酸11、有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致其化学性质发生变化。
浙江省温州市普通高中2024届化学高二第一学期期中质量检测模拟试题含解析
浙江省温州市普通高中2024届化学高二第一学期期中质量检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)xC(g)+D(s)△H＜0在t1时达到平衡。
在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。
下列有关说法正确的是（）A．x=1B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是增大反应物的浓度或压缩容器体积D．t1~t2、t2~t3平衡常数相等，且K=42、下列说法不正确．．．的是A．金刚石、石墨、纳米碳管互为同素异形体B．有机物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互为同分异构体C．和互为同位素，但不属于同种核素D．氨基酸分子中均含有氨基（-NH2）和羧基（-COOH）3、下列物质：①白磷②金刚石③石墨④二氧化硅⑤甲烷⑥四氯化碳⑦铵根离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是( )A．①②④⑤⑥⑦B．①②⑤⑥C．②⑦D．③④⑦4、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能．．表明反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是A．B的物质的量浓度B．混合气体的密度C ．混合气体的压强D ．v （B 消耗）=3v （D 消耗）5、等量的苛性钠溶液分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，设消耗的醋酸溶液的体积依次为V a 、V b ， 则两者的关系正确的为 A ．V a >10 V bB ．V b >10 V aC ．V b <10 V aD ．V b =10V a6、已知碳酸钙的分解①CaCO 3(s)==CaO(s)+CO 2(g) △H 1，仅在高温下自发；②氯酸钾的分解2KClO 3(s)==2KCl(s)+3O 2(g) △H 2，在任何温度下都自发。
2023年浙江省温州市温州中学高二化学第一学期期末质量检测试题含解析
2023年浙江省温州市温州中学高二化学第一学期期末质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、［2016·新课标卷Ⅰ］下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称为异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物2、苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物：+ CH3Cl + HCl在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是（）A．CH3CH3和Cl2B．CH2=CH2和Cl2C．CH2=CH2和HCl D．CH3CH3和HCl3、某个体小煤矿曾发生瓦斯爆炸事故,造成人员伤亡。
在煤矿矿井里,必须采取安全措施,如通风、严禁烟火等,而且要随时检查瓦斯的体积分数,如果空气中含甲烷的体积分数为5%~15.4%,遇到明火会发生爆炸。
发生最强烈爆炸时空气中甲烷所占的体积分数约是A．5%B．9.1% C．10.5%D．15%4、下列有关化学反应速率的说法错误的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸不能加快产生氢气的速率B．100 mL 2 mol•L-1的盐酸跟锌片反应时，加入适量的氯化钠溶液，反应速率减小C．SO2的催化氧化是放热反应，升高温度，正、逆反应速率均加快D．汽车尾气中的NO和CO反应生成N2和CO2，增大压强，逆反应速率减小5、下列微粒中,半径最大的是A．S2-离子B．Cl-离子C．Cl原子D．K+离子6、下列物质的俗名与化学式对应正确的是A．石墨——C B．苏打——NaHCO3C．石英——Na2SiO3D．磁性氧化铁——FeO7、某有机物的结构简式如图所示，它可以发生反应的类型有（）①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚A．①②③④B．①②④⑤C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥8、NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+和SO42-。
浙江省温州市高二上学期化学第一次月考试卷
浙江省温州市高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 下列物质属于电解质的是（）A . 氨气B . Br2C . BaSO4D . 氢氧化钠溶液2. （2分）(2018·新余模拟) 已知:pKa=-lgKa，25℃时H2A的pKa1=1.85；pKa2=7.19。
常温下，用0.1mol/LNaOH 溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。
下列说法正确的是（）A . a点所得溶液中c(HA)+c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/LB . b点所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-)C . 对应溶液水的电离程度:a>b>c>dD . C点所得溶液中:c(Na+)>3c(HA-)3. （2分） (2019高三上·沈阳期末) 向0.1mol·L－1的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol·L－1NaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量与起始物质的量比值)。
根据图像，下列说法错误的是（）A . 开始阶段，HCO3－反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH－=HCO3－+H2OB . 当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应C . pH=9.5时，溶液中c(HCO3－)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(CO32－)D . 滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3+Na2CO34. （2分） (2019高二上·福州期中) 某太阳能电池的工作原理如图所示。
浙江省温州市高二化学 第一次月考训练 新人教版
第一次月考训练1.下列关于有机化学史的说法，正确．．的是（ ） A ．贝采里乌斯提出了测定有机物元素组成的方法 B ．格利雅提出了基团理论C ．李比希提出了有机化学概念D ．维勒最早用人工方法将无机物转变为有机物2.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（ ）A 、一定条件下，Cl 2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B 、硝酸可与丙三醇通过硝化反应制得硝化甘油C 、乙烷和丙烯的物质的量各1mol ，完全燃烧均生成3molH 2OD 、光照下2，2—二甲基丙烷与Br 2反应，生成的一溴取代物只有一种3.下列化合物在一定的条件下，既能发生消去反应又能发生水解反应的是（ ）4.分子式为C 5H 10O 2的酯共有(不考虑立体异构) ：（ ）A ．7种B ．8种C ．9种D ．10种5.龙葵醛 分子中，处于同一平面的C 原子数最多为（ ）A ．6个B ．7个C ．8个D ．9个6.已知乙烯醇（CH 2=CH —OH ）不稳定，可自动转化为乙醛。
乙二醇在一定条件下发生脱水反应，也有类似现象发生，所得结构简式有人写出下列几种，其中不可能的是 （ ）①CH 2=CH 2 ②CH 3CHO ③ ④A ．①B ．②③C ．③④D ．①④ 7．化合物丙由如下反应得到：C 4H 10OH 2SO 4Al 2O 3C 4H 8Br 2CCl 4C 4H 8Br2(浓)△或△溶剂，，(丙)丙的结构简式不可能是 （ ）A ．CH 3CH 2C HBrCH 2BrB ．CH 3CH(CH 2Br)2C ．CH 3CHBrCHBrCH 3D ．(CH 3)2CBrCH 2Br8．某烃分子中含有一个苯环，两个碳碳双键和一个碳碳叁键，它的分子式可能是（ ）A ．C 9H 20B ．C 17H 20 C ．C 20H 42D ．C 12H 269.某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是（ ）A ．C 4H 9BrB ．C 5H 11Br C ．C 6H 13BrD ．C 7H 15Br10.人造羊毛的性能在许多方面比天然羊毛更优良,其分子里存在如下结构: A B C D合成它的三种单体是的结构简式分别是。
浙江省温州市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
浙江省温州市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共31分)1. （2分）(2018·全国Ⅲ卷) 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C . 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2. （2分） CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是（）A . 2，3-二甲基-4-乙基戊烷B . 2-甲基-3,4-二乙基戊烷C . 2，5-二甲基-3-乙基己烷D . 2，4-二甲基-3-乙基已烷3. （2分）下列化学用语表示错误的是（）A . 葡萄糖的分子式：C6H12O6B . H2O的结构式：H－O－HC . 乙醇的结构简式：CH3CH2OHD . 氯原子的结构示意图：4. （2分） (2018高一上·苏州期中) 对下列实验过程的评价，正确的是（）A . 某固体中加入盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B . 莱溶液中滴加溶液，成白色沉淀，证明一定含有，C . 某无色溶液滴入酚酞试液是红色，该溶液一定是含有大量的D . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有5. （2分）(2020·金华模拟) 下列有关实验说法，正确的是（）A . 可用 AgNO3 溶液鉴别NaCl 溶液和 NaNO2溶液B . 闻气体气味时，应将鼻孔小心地靠近集气瓶口，轻轻吸气使少量气体进入鼻孔C . 测定溶液 pH时，可先用广范 pH试纸粗测，再用精密 pH 试纸精测D . 醇脱水制烯烃所需要的反应条件是 NaOH/乙醇，加热6. （2分）一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共l0g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍。
浙江省温州市高二上学期化学第一次月考试卷
浙江省温州市高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
) (共25题；共50分)1. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 下表中所示物质或概念间的从属关系符合如图的是X Y ZA钠元素主族元素短周期元素B电解质化合物纯净物C氢氧化铁胶体分散系D置换反应氧化还原反应放热反应A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③同位素：1H+、2H+、3H+④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨．A . ①④B . ②③④C . ②④D . 全部正确3. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 下列叙述正确的是（）A . 乙醇能够使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色均被氧化成乙酸B . 向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液，随着反应的进行，反应速率逐渐减小C . 向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42-或SO32-D . 实验室提纯混有少里氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法4. （2分） (2019高一上·大庆期末) 赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是（）A . 该反应中的氧化剂只有 Cu2OB . Cu2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂C . Cu 既是氧化产物又是还原产物D . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 6：15. （2分） 1861年德国人基尔霍夫(G.R.Kirchhoff)和本生(R.W.Bunsen)研究锂云母的某谱时，发现在深红区有一新线，从而发现了铷元素，他们研究的某谱是（）A . 原子光谱B . 质谱C . 红外光谱D . 核磁共振谱6. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列有关铝的化台物的叙述中，错误的是（）A . Al(OH)3可用作耐高温材料B . Al2O3能和盐酸反应，得到AlCl3C . Al(OH)3能和NaOH溶液反应，得到NaAlO2D . 向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水，可得白色沉淀7. （2分）某有机物经加氢还原所得产物的结构简式为，该有机物不可能是（）A .B .C .D . CH3CH2CH2CHO8. （2分） (2017高二上·菏泽期末) 下列表述正确的是（）A . 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：[OH﹣]=[HCO3﹣]+[H+]+[H2CO3]B . 0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中：[Na+]=[CH3COO﹣]+[OH﹣]C . CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c （NaOH）＜c （Na2CO3）＜c（CH3COONa）D . 向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：[CH3COO﹣]＞[Na+]＞[OH ﹣]=[H+]9. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列关于资源、能源、环保方面的叙述正确的是（）A . 天然气是较清洁的可再生能源，因此发展前景非常好B . 地壳中有丰富的金属资源，其中最多的金属元素是铁，也是人类需要最多的金属C . 空气是重要的自然资源．其中氮氮气约占空气体积的87%D . 使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源10. （2分）下列操作不能区别浓硫酸和稀硫酸的是（）A . 分别加入铁片B . 分别加入烧碱C . 分别加入蔗糖D . 分别加入铜片，加热11. （2分）分离水和1-氯丁烷的混合物的正确方法是（）。
浙江省温州市2023-2024学年高二上学期期末质量评估化学试题含答案
2023学年第一学期温州市高二期末教学质量统一检测化学试题（A 卷）（答案在最后）本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
考生注意：1．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号等用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
2．选择题的答案须用2B 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
4．本卷可能用到的相对原子质量数据：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl35.5K 39Cr 52Mn 55Fe 56Cu 64选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于弱电解质的是A.32NH H O B.FeC.3CH COONaD.HCl【答案】A 【解析】【详解】A ．NH 3⋅H 2O 属于弱碱，是弱电解质，A 符合题意；B ．金属单质既不是电解质也不是非电解质，B 不符合题意；C ．CH 3COONa 属于盐，水溶液中能完全电离，是强电解质，C 不符合题意；D ．HCl 是强酸，是强电解质，D 不符合题意；故选A 。
2.下列化学用语表示正确的是A.基态F 原子的轨道表示式：2251s 2s 2pB.4CH 的空间填充模型：C.3SO 的VSEPR 模型：D.2Na O 的电子式：【答案】B 【解析】【详解】A ．基态F 原子的轨道表示式：，A 错误；B ．4CH 是正四面体，空间填充模型：，B 正确；C ．3SO 中心S 原子的价层电子对数为3，发生sp 2杂化，无孤电子对，分子呈平面正三角形，VSEPR 模型为，C 错误；D ．2Na O 是离子化合物，电子式：，D 错误；故选B 。
3.下列反应符合下图的是A.铁与稀硫酸的反应B.氢氧化钡与氯化铵的反应C.灼热的炭与二氧化碳的反应D.碳酸钙高温分解的反应【答案】A 【解析】【分析】该图表示的反应是放热反应。
高二化学下学期第一次质检试卷(含解析)-人教版高二全册化学试题
2012-2013学年浙江省温州市瑞安市龙翔高级中学高二（下）第一次质检化学试卷一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2011秋•平顶山期末）热化学方程式中的化学计量数表示（）A．分子个数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量2．（2分）（2012秋•益阳期末）下列说法正确的是（）A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化3．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生反应D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热4．（2分）（2012春•工农区校级期末）A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为（）①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②使用惰性电极电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液，阴极上先析出C．A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C5．（2分）（2010•天心区校级模拟）铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）A．阴极B．正极C．阳极D．负极6．（2分）（2014秋•怀化期末）在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（）A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子7．（2分）（2011•鹤山市校级模拟）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A．2H++2e﹣═H2↑B．Fe2++2e﹣═FeC．2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D．Fe3++e﹣═Fe2+8．（2分）（2013秋•椒江区校级期中）某反应：A⇌B+C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（）A．△H＞0、△S＞0 B．△H＞0、△S＜0 C．△H＜0、△S＞0 D．△H＜0、△S＜09．（2分）（2015春•余姚市校级期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧10．（2分）（2014秋•拱墅区校级期中）下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数11．（2分）（2012•湖南一模）反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A．v（NH3）=0.010mol•L﹣1•s﹣1B．v（O2）=0.0010mol•L﹣1•s﹣1C．v（NO）=0.0010mol•L﹣1•s﹣1D．v（H2O）=0.045mol•L﹣1•s﹣112．（2分）（2011•天心区校级模拟）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）13．（2分）（2011秋•城厢区校级期末）下列关于铜电极的叙述，不正确的是（）A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极14．（2分）（2010•常州学业考试）如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（）A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变15．（2分）（2013秋•濉溪县期末）pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）A．Na2SO4B．H2SO4C．AgNO3D．NaOH16．（2分）（2013秋•民乐县校级期末）已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol，则反应HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A．+184.6kJ/mol B．﹣92.3kJ/mol C．﹣369.2kJ/mol D．+92.3kJ/mol17．（2分）（2011春•海珠区期末）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝与氧化铁粉未反应D．氧化钙溶于水18．（2分）（2013•洛阳一模）25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣285.8kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/molC．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/molD．H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol19．（2分）（2014春•濮阳期末）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2C．2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D．Fe﹣3e﹣═Fe3+20．（2分）（2010•天心区校级模拟）根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q321．（2分）（2013春•杭州期中）对于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0 的化学反应下列叙述不正确的是（）A．反应过程中能量关系可用如图表示B．△H的值与反应方程式的计量系数有关C．若将该反应设计成原电池则锌为负极D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为22.4L（标况）22．（2分）（2008春•蚌埠期末）石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石．已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（）A．石墨不如金刚石稳定B．金刚石不如石墨稳定C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多23．（2分）（2013秋•西城区校级期中）一定条件下，在容积不变的密闭容器中，对于可逆反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），能说明这一反应已达到化学平衡状态的是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2：2：1④混合气体的颜色不再改变．A．①④B．②③C．①③D．全部24．（2分）（2013春•仓山区校级期末）CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的是（）A．反应开始2分钟内平均反应速率最大B．反应4分钟后平均反应速率最小C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小25．（2分）（2013秋•嘉兴期末）等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（）A．B．C．D．二、（本小题包括6小题，共45分）26．（12分）（2011秋•平川区校级期末）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图所示；两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．（1）a极是极，b极是极，电极反应式分别为，．（2）氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制．常用的燃料，往往是某些碳氢化合物，如甲烷（天然气）、汽油等．请写出将图中H2换成CH4时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式：．此时电池内总的反应方程式为．27．（5分）（2014秋•拱墅区校级期中）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值．（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”）．简述理由．28．（8分）（2014秋•拱墅区校级期中）在U形管中，用惰性电极电解饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则（1）电解池中与外电源负极相连的电极反应式为．在该极附近观察到的实验现象是．（2）阳极上的电极反应式为．检验该电极反应产物的方法是．29．（6分）（2014春•金山区校级期末）如图，曲线表示在800℃时，和某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4分钟时的变化图象，试回答：（1）该反的反应物是．（2）4分钟时，C的浓度是B的倍．（3）该反应的化学方程式是（4）反应开始至4分钟，若用A的浓度来表示该反应的平均速率为．30．（3分）（2014秋•拱墅区校级期中）（1）已知1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ 热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量．写出氢气燃烧的热化学方程式．若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为890kJ（填“＞”、“＜”、“=”）．（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa 下测得的热量），反应的热化学方程式为．31．（11分）（2013春•瑞安市校级月考）钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题．（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：．（2）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式．（3）如图1所示哪个装置可防止铁棒被腐蚀．（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图2所示：请回答：①A电极对应的金属是（写元素名称），B电极的电极反应式是．②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因：．三、计算题：32．（5分）（2014秋•拱墅区校级期中）在400℃时，将SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的VL密闭容器中进行反应（2S2+O2⇌2SO3），2分钟时容器中剩下2molSO2和12molO2．则：（1）2分钟内生成的SO3的物质的量是，SO2起始的物质的量是．（2）2分钟内以SO2浓度变化表示的平均反应速率是．2012-2013学年浙江省温州市瑞安市龙翔高级中学高二（下）第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2011秋•平顶山期末）热化学方程式中的化学计量数表示（）A．分子个数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示．解答：解：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示，故选D．点评：本题考查了热化学方程式的意义，理解系数的含义是解题关键，题目较简单．2．（2分）（2012秋•益阳期末）下列说法正确的是（）A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．根据化学变化的特征分析；B．反应中的能量变化形式有多种；C．物理过程也有能量变化；D．物质的变化是能量变化的基础．解答：解：A．化学变化的特征：一是有新物质生成，二是伴随着能量变化，故A正确；B．反应中的能量变化形式有多种，主要表现为热量变化，也可以表现为其它形式的变化，如原电池中化学能转化为电能，故B错误；C．物理过程也有能量变化，如某些物质溶解放热，故C错误；D．物质的变化是能量变化的基础，有能量的变化一定有物质变化，故D错误；故选A．点评：本题考查了物质变化时的能量变化，属于基础知识的考查，题目比较简单．3．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生反应D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、放热反应有些也需要加热才能反应；B、化学反应的能量变化除了热量外，还有光能等形式的能量转化；C、有些放热反应必须加热才能反应；D、依据化学反应前后能量守恒判断反应吸热放热；解答：解：A、放热反应有些也需要加热才能反应，可燃气体点燃反应，故A错误；B、化学反应的能量变化除了热量外，还有光能等形式的能量转化，如镁条燃烧放热发光，故B错误；C、有些放热反应必须加热才能反应，常温下不反应，故C错误；D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热，若反应物总能量大于生成物总能量，则反应是放热反应，反之为吸热反应，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学能与热能的转化关系，主要考查反应条件与反应热量变化的关系，能量守恒判断反应的吸热放热．4．（2分）（2012春•工农区校级期末）A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为（）①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②使用惰性电极电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液，阴极上先析出C．A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C考点：常见金属的活动性顺序及其应用．专题：金属概论与碱元素．分析：①为原电池反应，活泼金属为负极，②为电解，金属阳离子氧化性较强的离子先在阴极析出，金属阳离子的氧化性越强，对应的金属单质的活泼性越弱．解答：解：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解，可说明B 为负极，A为正极，原电池中活泼金属为负极，则还原性B＞A；②为电解，金属阳离子氧化性较强的离子先在阴极析出，金属阳离子的氧化性越强，对应的金属单质的活泼性越弱，阴极上先析出C，说明活泼性A＞C，则三种金属的还原性强弱为B＞A＞C，故选D．点评：本题以金属的还原性为载体综合考查原电池和电解池知识，侧重于电化学的综合应用，题目难度不大，把握原电池的工作原理和离子的放电顺序．5．（2分）（2010•天心区校级模拟）铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）A．阴极B．正极C．阳极D．负极考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：铜、锌和稀硫酸能构成原电池，锌易失电子而作负极，铜作正极．解答：解：将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，符合原电池的构成条件，所以锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌片易失电子发生氧化反应而作负极，则铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故选D．点评：本题考查了原电池正负极的判断，难度不大，注意原电池中电极是正负极，而电解池中电极是阴阳极，为易错点．6．（2分）（2014秋•怀化期末）在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（）A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根究电镀池的阳极是镀层金属，阴极是镀件，电镀液中一定含有镀层金属的阳离子的特点设计方案．解答：解：由电镀装置的设计方法可知，应选用锌片作阳极，铁制品作阴极，含有Zn2+的溶液作电镀液，故选A．点评：该题是基础性试题的考查，难度不大．关键是理解并掌握电镀的原理，然后结合具体问题，灵活运用即可．7．（2分）（2011•鹤山市校级模拟）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A．2H++2e﹣═H2↑B．Fe2++2e﹣═FeC．2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D．Fe3++e﹣═Fe2+考点：金属的电化学腐蚀与防护；电极反应和电池反应方程式．专题：压轴题；电化学专题．分析：根据电极材料的活泼性判断正负极，根据电极上发生反应的类型判断电极反应式．解答：解：钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极；负极失电子变成离子进入溶液，正极上得电子发生还原反应，钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子．故选C．点评：本题考查了金属的腐蚀与防护；对于钢铁的吸氧腐蚀，正极上电极反应式的书写往往写错，要注意生成的是氢氧根离子，不是其它微粒．8．（2分）（2013秋•椒江区校级期中）某反应：A⇌B+C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（）A．△H＞0、△S＞0 B．△H＞0、△S＜0 C．△H＜0、△S＞0 D．△H＜0、△S＜0考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行．解答：解：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行，当△H＜0，△S＞0时，△G=△H﹣T•△S＜0，在室温一定能自发进行，而△H＞0，△S＜0时不能自发进行，△H＞0，△S＞0时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行；故选A．点评：本题考查反应能否自发进行的判断，题目难度不大，注意根据自由能判据的应用．9．（2分）（2015春•余姚市校级期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：化学反应中的能量变化．分析：煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．解答：解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，核能发电﹣．核电厂的反应器内有大量的放射性物质，会对生态及民众造成伤害，不属于未来新能源．故选B．点评：本题主要考查学生对常见的新能源的了解和掌握．10．（2分）（2014秋•拱墅区校级期中）下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：A．浓度增大，活化分子数目增多；B．压强增大，活化分子数目增多；C．发生有效碰撞的分子为活化分子；D．升高温度，给分子提供能量，活化分子百分数增大．解答：解：A．浓度增大，活化分子数目增多，从而使反应速率增大，故A不选；B．有气体参加的化学反应，若压强增大，活化分子数目增多，从而使反应速率增大，故B不选；C．发生有效碰撞的分子为活化分子，活化分子有合适的取向则发生化学反应，故C 不选；D．升高温度，给分子提供能量，活化分子百分数增大，则反应速率加快，故D选；故选D．点评：本题考查影响化学反应速率的影响，为高频考点，把握活化分子及活化理论为解答的关键，侧重化学反应原理理解的考查，题目难度不大．11．（2分）（2012•湖南一模）反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A．v（NH3）=0.010mol•L﹣1•s﹣1B．v（O2）=0.0010mol•L﹣1•s﹣1C．v（NO）=0.0010mol•L﹣1•s﹣1D．v（H2O）=0.045mol•L﹣1•s﹣1考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据v=计算v（H2O），再利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率．进行判断．解答：解：在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol．则v（H2O）==0.0015mol•L﹣1•s﹣1，A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=×0.0015mol•L﹣1•s﹣1=0.0010mol•L﹣1•s﹣1，故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=×0.0015mol•L﹣1•s﹣1=0.00125mol•L﹣1•s﹣1，故B错误；C、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NO）=×0.0015mol•L﹣1•s﹣1=0.0010mol•L﹣1•s﹣1，故C正确；D、v（H2O）==0.0015mol•L﹣1•s﹣1，故D错误．故选：C．点评：考查化学反应速率的计算，难度不大，注意公式的运用，化学反应速率的计算通常有定义法、化学计量数法，根据题目选择合适的计算方法．12．（2分）（2011•天心区校级模拟）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：根据图象的曲线变化判断物质的量的变化以及反应速率、转化率的计算，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式．解答：解：A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率=0.079mol/（L•s），故A错误；B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了=0.0395mol/L，故B错误；C．反应开始到10s时，Y的转化率为=79%，故C正确；D．由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到3min时，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X（g）+Y（g）⇌2Z（g），故D错误．故选C．点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握相关物理量的计算．13．（2分）（2011秋•城厢区校级期末）下列关于铜电极的叙述，不正确的是（）A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．铜锌原电池中，较不活泼的金属作正极；B．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；C．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极；D．电解稀硫酸制取氧气时，阳极用惰性电极．解答：解：A．铜锌原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上得电子发生还原反应，故A正确；B．电解精炼铜时，阳极材料是粗铜，粗铜失电子发生氧化反应，纯铜作阴极，阴极上铜离子放电析出铜，故B正确；C．电镀铜时，铜作阴极，阳极上铜失电子发生氧化反应，镀件作阴极，阴极上铜离子放电生成铜，故C正确；D．如果用铜作阳极电解稀硫酸溶液，阳极上铜失电子发生氧化反应而得不到氧气，应该用惰性电极电解稀硫酸，故D错误；故选：D．点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，易错选项是D，注意活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子发生氧化反应，而不是电解质溶液中阴离子放电，为易错点．14．（2分）（2010•常州学业考试）如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（）A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：依据装置图中电流流向分析电极名称，与电源正极连接的为阳极，与电源负极连接的为阴极；电解时铜离子在阴极得到电子析出铜，氯离子在阳极失电子生成氯气，据此分析．解答：解：A、电流从正极流向负极，根据装置图中电流流向判断a为电源正极，b为电源负极；故A错误；B、a为电源正极，与a连接的电极c为阳极；b为电源负极，与负极相连的电极d为阴极，故B错误；C、电解过程中，Cu2+在阴极d上得电子生成Cu，所以d电极质量增加，故C正确；D、氯离子在阳极失电子生成氯气，电解过程中，氯离子浓度减小，故D错误；故选C．点评：本题考查电解原理的分析应用，电极名称、电极反应和电极产物的分析判断是解题关键，题目难度中等．15．（2分）（2013秋•濉溪县期末）pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）A．Na2SO4B．H2SO4C．AgNO3D．NaOH考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系结合题意判断选项．解答：解：A、电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故pH值不变，故A错误；B、电解硫酸溶液时，实际上电解的是水，但溶液中氢离子的浓度增大，pH值减小，故B错误；C、电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，溶液的pH值减小，故C错误；D、电解氢氧化钠溶液时，实际上电解的是水，但溶液中的氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故D正确；故选D．。
浙江省温州市高二化学 第一次月考练习1 新人教版
1.在科学史上中国有很多重大的发明和发现，以下发明和发现属于化学史上中国对世界的贡献的是：①指南针②造纸③火药④印刷术⑤炼铜、炼铁⑥合成尿素⑦人工合成蛋白质⑧提出氧化学说⑨提出原子—分子学说（ ）A ．②④⑥⑦B ．②③⑤⑦C ．①③⑧⑨ D．①②③④2.下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是（ ） A ．蒸馏 B ．蒸发 C ．重结晶D ．蒸发3、充分燃烧0.1mol 气态烃A ，在标准状况下生成4.48L CO 2和5.4gH 2O ，则烃A 是（ ） A ．C 4H 6 B ．C 2H 4 C ．C 2H 6 D ．C 2H 24、两种气态烃组成的混合气体0.1mol ，完全燃烧得0.16molCO 2和3.6gH 2O ，则混合气体中（ ） A ．混和气体中一定有甲烷B ．混和气体中一定有甲烷和乙烯C ．混和气体中一定有乙烷D ．混和气体中一定有乙炔5、下列化学用语书写正确的是（ ）A ．甲烷的电子式：B ．丙烯的键线式：C ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．乙醇的结构式：6、解决有机分子结构问题的最佳手段是1H 核磁共振。
有机物分子中的氢原子在分子中的化学环境（原子之间相互作用）不同，在1H 核磁谱图中就处于不同的位置，通过核磁共振氢谱可以推知（CH 3)2CHCH 2CH 2OH 有多少种化学环境的氢原子（ ）A ．6B ．5C ．4D ．37、下列分子式只能表示一种物质的是（ ）Ａ．C 3H 4Cl Ｂ．C 3H 8 Ｃ．C 2H 6O Ｄ．C 2H 4O 28、某烷烃一个分子里含9个碳原子，其一氯取代物只有两种，这种烷烃的名称是（ ） A ．正壬烷 B ．2，6—二甲基己烷 C ．2，2，4，4—四甲基戊烷 D ．2，3，4—三甲基己烷 9、分子式为C 4H 9Cl 的同分异构体有（ ） A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种10、若要使0.5 mol 甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的4种取代物，则需要氯气的物质的量为（）A ．2.5 molB ．2 molC ．1.25 molD ．0.5 mol11.区别甲烷、乙烯、乙炔最简易的方法是 （ ）A ．分别通入溴水B ．分别通入酸性KMnO 4溶液C ．分别在空气中燃烧D ．分别通入装有碱石灰的干燥管12.某烃1 mol 最多能和2 mol HCl 加成，生成氯代烃，此氯代烃l mol 能和6 mol Cl 2发生取代反应，生成物中只有碳氯两种元素，此烃为（ ）A ．C 2H 2B ．C 2H 4C ．C 3H 4D ．C 6H 613.下列说法正确的是（）A ．芳香烃就是指苯和苯的同系物B ．芳香烃的通式是C n H 2n －6(n ≥6) C ．含有一个苯环的化合物一定属于芳香烃D ．苯是结构最简单的芳香烃C HH H14.苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色②苯中碳碳键的键长均相等③苯能在加热和催化剂存在的条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④15.除去溴苯中少量溴的方法是（）A．加入苯使之反应B．加入较大量的CCl4萃取静置后分液C．加入KI溶液 D．加入较大量NaOH溶液后静置分液16.有机物分子中，所有原子不可能都在同一平面上的是（）17.盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C、H原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是（）A．盆烯是苯的一种同分异构体 B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C．盆烯是乙烯的一种同系物 D. 盆烯在一定条件下可以发生加成反应18. 下列关于饱和链烃的叙述正确的是（）①都是易燃物②特征反应是取代反应③相邻两个饱和链烃在分子组成上相差一个甲基④都能溶于水⑤通常情况下，不与酸、碱和氧化剂反应A．①③④ B．②③⑤ C．①②③ D．①②⑤19．某高聚物的结构式如图：其单体的名称为：（）A．2，4-二甲基2-已烯 B．2，4-二甲基1，3-已二烯C．2-甲基1，3-丁二烯和丙烯 D．2-甲基1，3-戊二烯和乙烯20. 分子式为C5H10的烯烃共有(要考虑顺反异构体)（）A.5种B.6种C.7种D.8种21.给下列有机物命名。
浙江温州2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题
机密★考试结束前2023学年第一学期温州市高二期末教学质量统一检测化学试题选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于弱电解质的是（ ）。
A ．3CH COOHB ．FeC ．4NH ClD ．NaOH2．下列化学用语表示不正确．．．的是（ ）。
A ．基态F 原子的核外电子排布式：2251s 2s 2p B ．4CH 的空间填充模型：C ．3NH 的VSEPR 模型：D ．2Na O 的电子式：Na :O :Na3．下列反应符合如图能量变化的是（ ）。
化学反应中焓的变化示意图 A ．灼热的炭与氧气的反应 B ．盐酸与碳酸氢钠的反应 C ．铁与稀硫酸的反应 D ．氢气与氯气的反应4．下列说法正确的是（ ）。
A ．2p x 、2p y 、2p z 轨道相互垂直，能量相等B ．同一族元素的价层电子排布一定相同C ．符合泡利原理和能量最低原理D ．电子从3s 能级跃迁到3p 能级，产生的原子光谱为发射光谱 5．下列各组物质的晶体类型不相同．．．的是（ ）。
A ．晶体硅和二氧化硅 B ．氯化铯和氯化钠 C ．金刚石和石墨D ．碳钢和金属铝6．一定温度下，在2L 恒容．．密闭容器中充入3种气体M 、N 和Q ，它们的物质的量随时间变化如图所示。
下列说法不正确．．．的是（ ）。
A ．该反应的化学方程式：3M N 2Q +B ．1min 内N 的平均反应速率为)0.25mol L min ⋅C ．()()2M 3Q v v =D ．升高体系温度，正反应速率减小，逆反应速率增大7．恒容密闭容器中，加入24mol H 和41mol BaSO ，发生反应：()()()()422BaSO s 4H g BaS s 4H O g ++ ，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n ）如图所示。
下列说法不正确．．．的是（ ）。
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浙江省温州市高二化学 专题1检测题 新人教版
可能用到的相对原子量：Ca —40 C —12 H —1 O —16 Cu —64
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分) 1、有机化学概念是下列哪位科学家提出的 ( )
A ．道尔顿
B ．阿伏加德罗
C ．贝采利乌斯
D ．门捷列夫
2、人类第一次用无机化合物人工合成的有机物是（ ）
A ．乙醇
B ．食醋
C ．甲烷
D ．尿素
3、世界上第一次人工合成的蛋白质——结晶牛胰岛素是由下列哪国科学家完成( )
A ．美国
B ．俄国
C ．中国
D ．英国
4、测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法最早是由下列哪位科学家提出来( ) A ．李比希
B ．道尔顿
C ．贝采利乌斯
D ．门捷列夫
5、下列物质中属于有机物的是（ ）
A. NaCN
B. CH 3COOH
C. HOCOOH
D. CO 2
6、有机物种类繁多的主要原因是（ ）
A ．有机物的分子结构十分复杂
B ．碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能互相成键
C ．有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素
D ．自然界中存在多种形式的、大量的有机物 7、右图有机化合物中不含有的基团是 ( ) A.醛基 B.羧基 C.羟基 D.甲基
8、某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须．．
满足的条件是( ) A 、分子中的C 、H 、O 的个数比为1：2：3 B 、分子中C 、H 个数比为1：2
C 、该有机物的相对分子质量为14
D 、该分子中肯定不含氧元素
9、用红热的铜丝蘸取某有机物在火焰上灼烧，火焰呈绿色，则该有机物中一定含有( )
A ．氧元素
B ．氮元素
C ．硫元素
D ．卤素
10、有机物与足量的钠混合熔融时，其中的元素可转化为含钠的化合物。
下列有关有机物与足量钠反应，各元素的转化结果错误的是 ( )
A ．氮元素转化在氮化钠中
B ．氯元素转化在氯化钠中
C ．溴元素转化在溴化钠中
D ．硫元素转化在硫化钠中
11、1 mol 的某烃完全燃烧，需9.5 mol 的氧气，则这种烃的分子式为（ ）
A ．C 3H 8
B ．
C 4H 10
C ．C 5H 12
D ．C 6H 14 12、某一元醇C 3H 8O 中氧为18O ，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（ ）
A.100
B.102 C .104 D.106
13、下列最简式中，不用相对分子质量就可以确定分子式的是（ ）
A 、CH 3 B.CH 2 C.CH D.CH 2O
H C OH
O
14、能够测出有机化合物分子中所处不同化学环境里的氢原子核的仪器是( )
A、紫外光谱仪 B．红外光谱仪 C．核磁共振仪 D．质谱仪
15、下列有机分子中，在1H—核磁共振谱中只给出了一种峰信号的是（）
A．HCOOCH3 B．C(CH3)4C．CH3OH D．CH3COOCH2CH3
16、分析有机物可以应用元素分析仪进行。
下列有关元素分析仪的说法中，错误的是( )
A．试样在氧气流中被加热到950～1200℃充分燃烧，该仪器可对燃烧产物自动进行分析
B．该仪器不仅可以分析试样中常见元素的含量，还可以测定试样分子的空间结构
C．使用该仪器时，所需样品量小，分析速度快，试样可以是易挥发或难熔的有机物
D．将该仪器与计算机连接，可以实现对试样检测数据存储、统计和形成分析报告
17、下列具有手性碳原子的分子是 ( )
18、氯气在光照或加热条件下形成的氯自由基就是( )
A．氯原子 B．氯分子 C．氯离子 D．次氯酸
二、填空题(共30分)
19、已知：某烃分子中碳氢质量比为6:1，其最简式为，又测得该化合物对氢气的相对密度为14。
该化
合物的分子式为，该化合物能使溴水褪色，则它的结构简式为。
20、 2.3g有机物A完全燃烧后，生成0.1molCO2和2.7gH2O，测得该化合物蒸气对空气的相对密度是1.6，该
化合物的分子式为，该化合物能使与金属钠反应放出氢气，则它的结构简式为。
21、化合物A、B的分子式都C2H4Br2。
A的1H—NMR谱上只有一个峰，则A的结构简式为。
B的1H—NMR
谱上有个峰，结构简式为。
22、下列两幅谱图是结构简式为CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的两种有机化合物的1H核磁共振谱图。
请判断哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1H－NMR谱图，并说明理由。
（填A或B），理由。
23、现有CH2=CH2、H2O、H218O、O2，若要合成CH3CO18OC2H5，写出反应的化学方程式：。
三、计算题（共16分）
24、两种化合物A和B具有相同的最简式。
经测定其分子中只含碳、氢两种元素，且碳元素的质量分数均为92.3%。
已知：化合物A和化合物B的相对分子质量之比为1：3 ；A在常温下为气态，B为液态；A能使溴的四氯化碳溶液褪色；B与溴单质在溴化铁作催化剂的条件下，能发生溴代反应。
通过计算写出A和B的分子式和结构简式。
25、将含有C、H、O的有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通
过CaCl2管(A)和碱石灰(B)，测得A管质量增加了2.16 g，B管增加了9.24 g，已知该有机物的相对分子质量为108。
(1)燃烧此有机物3.24 g需消耗O2多少g？
(2)求此有机物的分子式。
(3)该有机物1分子中有1个苯环，试写出它的可能的结构简式（写出一种即可）。
四、附加题（共20分）
1、有手性碳原子的物质往往存在对映异构体，下列化合物中存在对映异构体的是（）
A．C6H5CH2OCH3 B．CH3CH3 C．甲烷 D．CH3CH2CH（CH3）CH=CH2
2、某化合物3.2 g在氧气中完全燃烧，只生成4.4 g CO2和3.6 g H2O。
下列说法正确的是( )
A、该化合物仅含碳、氢两种元素
B、该化合物中碳、氢原子个数比为1：4
C、无法确定该化合物是否含有氧元素
D、该化合物中一定没有氧元素
3、将1mol 乙酸（其中的羟基氧用18O 标记）在浓硫酸存在下并加热与足量乙醇充分反应.下列叙述不正确
．．．的是（）
A．生成的乙酸乙酯中含有18O B．生成的水分子中含有18O
C．可能生成 45g 乙酸乙酯 D．不可能生成 88g 乙酸乙酯
4、下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是（）
A．分子中可能含有羟基 B．分子中可能含有羧基
C．分子中可能含有氨基 D．该物质的分子式可能为C3H6O3
5、由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（）A．15.6% B．26.7% C．30% D．无法确定
6、(5分)已知被还原剂直接还原生成两种乳酸()：如果将与薄荷醇
(C10H19OH)酯化后，再通过还原反应、水解反应，则得到的主要产物是一种乳酸，实现了不对称合成。
其过程如下：
(1)中 (填“有”或“无”)手性碳原子。
(2)A的分子式为，B的分子式为。