铁离子和亚铁离子转化和 检验课件
亚铁离子与铁离子的转化
亚铁离子与铁离子的转化亚铁离子与铁离子的转化及其在生物体中的作用亚铁离子（Fe2+）和铁离子（Fe3+）是铁元素（Fe）的两种氧化态。
在化学反应中，亚铁离子和铁离子可以相互转化，这种转化在生物体内起着重要的作用。
本文将探讨亚铁离子与铁离子的转化过程，以及它们在生物体内的生理功能。
亚铁离子和铁离子在水溶液中的转化是一个氧化还原反应。
当亚铁离子和氧气接触时，氧气将亚铁离子氧化成铁离子，并生成水。
这个反应可以简化为：4Fe2+ + O2 → 4Fe3+ + 2H2O反之，当铁离子和还原剂（如铁离子还原酶）接触时，铁离子会被还原成亚铁离子，同时还原剂被氧化。
这个反应可以简化为：4Fe3+ + 4e- → 4Fe2+这种氧化还原反应是生物体内一些关键生化过程的基础。
亚铁离子和铁离子在生物体内起着许多重要的生理作用，特别是在血液和细胞的代谢过程中。
亚铁离子在体内主要存在于铁蛋白中，这是一种可以储存和运输铁离子的蛋白质。
铁蛋白能够将亚铁离子吸附在其分子结构中，从而有效地避免其被氧气氧化成铁离子。
当亚铁离子需要被释放时，铁蛋白会通过一系列生化反应将其中的亚铁离子氧化为铁离子，从而释放出来。
铁离子是血红蛋白和肌红蛋白中的关键组成部分。
血红蛋白是红细胞中的一种蛋白质，它能够携带氧气到全身各个组织和器官。
血红蛋白中的铁离子可以与氧气结合形成氧合血红蛋白，而在组织中释放氧气。
当血红蛋白中的铁离子被氧气氧化成铁红蛋白时，它会失去对氧气的亲和力，从而将氧气释放出来。
铁离子在细胞的代谢过程中也扮演着重要角色。
细胞需要铁离子来合成DNA，RNA和许多重要的蛋白质。
铁离子还参与细胞中的呼吸链反应，这是一种将食物转化为可使用能量的过程。
此外，铁离子还参与体内的免疫反应，调节细胞的生长和分裂，以及许多其他生物化学过程。
然而，亚铁离子和铁离子过量或缺乏都会对生物体产生不利影响。
当体内铁离子过量时，它们可以与细胞和组织中的其它物质结合，形成自由基，导致细胞膜的氧化损伤和DNA的突变。
高三化学一轮复习 亚铁离子和铁离子的转化 课件
Fe2+ Fe3+的性质 Fe2+ Fe3+的检验 Fe2+ Fe3+的转化
Fe2+ 的性质
物理性质：浅绿色
化学性质： 强还原性( 可被O2、Cl2 、 Br2、MnO4-、H2O2、
Cr2O72-、HNO3等氧化) 弱氧化性 可与Zn等发生置换反应 与OH-的沉淀反应 与CO32-、HCO3-的反应 K3﹝Fe﹙CN﹚6﹞（赤血盐）用于检验Fe2+
选项
实验目的
比较
和
A
解常数
的水
实验及现象
分别测浓度均为
的
和
溶液的 ，后者大于前
者
结论
将铁锈溶于浓盐酸，滴入
B 检验铁锈中是否含有二价铁
铁锈中含有二价铁
溶液，紫色褪去
增大氢离子浓度，
探究氢离子浓度对
、向
溶液中缓慢滴
C
转化平衡向生成
相互转化的影响
加硫酸，黄色变为橙红色
的方向移动
向乙醇中加入一小粒金属
D
检验乙醇中是否含有水
Fe2+ Fe3+的性质的应用
实验室如何配置和保存FeSO4溶液？
1.加少量铁粉，防止 Fe2+被氧化 2.加少量的相应的酸， 防止Fe2+水解
Fe3+ 的性质
物理性质：黄色
化学性质： 氧化性(可被Fe, Cu, I-, S2-,H2S等还原) 与KSCN的显色反应 与OH-的沉淀反应 与CO32- 、 HCO3-的双水解反应
以及少量的
金属离子
Fe3 Al3 Mg2 Ca2
开始沉淀的 pH
2.2 3.5 9.5 12.4
亚铁离子与铁离子的检验演示教学
Fe3+、Fe2+的检验及Fe(OH)2的制备
独立自学
1、自学并完成大一轮学案81~83页；
引导探究
一、Fe2+、Fe3+的检验
浅绿色
棕黄色
现白象色：沉淀→迅→速灰绿色最→终→红褐色
现象： 产生红褐色沉淀
反应：
Fe2++2OH- ==Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O==Fe(OH)3
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋ B．向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明 原溶液中一定含Fe2＋ C．向某溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝，说明溶液 中一定含Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到 颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2＋，可能含 有Mg2＋
③取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加
入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清 液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层， 下层为无色；
④取原溶液加入淀粉KI试液，溶液呈蓝色。
则溶液中肯定含有的离子是
。
引导探究
【思考】
1、向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，描述现象及理由；
引导探究
方法二：在如图的装置中，用NaOH溶液、铁屑、 稀H2SO4等试剂来制备。 ⑴在试管Ⅰ里加入的试剂是__稀__硫__酸__、__铁__屑_。 ⑵在试管Ⅱ里加入的试剂是 __N_a_O__H_溶__液____。 ⑶为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加 入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 __检__验__试__管__Ⅱ__出__口__处__排__出__的__氢__气__的__纯__度__。_。当排出的
3.1以色识铁-铁离子与亚铁离子的检验与转化+课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
【布置作业】
请归纳各反应转化的条件 “铁三角”关系
Fe
③
Fe2+ ④
Fe3+
且听下回分解
化学课堂欢迎你
【注意】
1.实验结束，请将废液倒入废液缸中； 2.轻轻地打开水龙头，用试管刷清洗试管； 3.清洗完以后将试管倒扣在试管架上； 4.离开时清理桌面，带好自己的物品。
结论：补铁剂含有Fe2+
溶液变血红色
【活动二】Fe2+、Fe3+的转化
【任务】检验补铁剂中铁元素的存在形式 ——猜想二：含有Fe2+
Fe2+
氧化剂（新制氯水、H2O2）
Fe3+化
如果已经氧化了，怎么办？（结合氧化还原知识）
补铁剂溶液
滴加2-3滴 KSCN＋氧 化剂
【资料卡片】 卡片1:菠菜中的铁元素以草酸亚铁（FeC2O4）的形式存在，
FeC2O4是一种淡黄色结晶性粉末，难溶于水。
卡片2:浸泡萃取法和灼烧酸浸法都可用于物质元素的定性检验。 其中，灼烧后加硫酸酸浸可使有机物中的C、H、O元素以CO2、 H2O的形式除去。
卡 片 3:一个成人需要铁元素的质量为20mg/天，《中国营养科 学全书》的数据显示：菠菜的含v铁量为2.5mg/100g，猪肉（瘦） 的含铁量为3.0mg/100g，猪肝的含铁量为22.6mg/100g。
第一节 铁及其化合物
以色识铁— Fe2+与Fe3+的检验与转化
铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约 4~5克），是人体细胞的必需成分，如果缺铁， 人就会发生缺铁性的贫血，而且也会造成免疫功 能的下降和新陈代谢的紊乱。
富含铁元素的食品
铁离子、亚铁离子的检验
补充
“五颜六色”的铁 (1)溶液：Fe3＋(棕黄色)；Fe2＋(浅绿色)； Fe(SCN)3(红色)。 (2)固体：Fe2O3(红棕色)：FeO和Fe3O4(黑色)； Fe(OH)2(白色)；Fe(OH)3(红褐色)。
Fe2+、Fe3+的检验
五 Fe2＋、Fe3＋的检验
反应： Fe3++3OH- ==Fe(OH)3↓
3．利用显色反应
Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3 硫氰化铁
注意：Fe3＋与SCN－作用时，生成红色溶液，而不是红色沉淀。
注意：苯酚（无色）遇Fe3＋ 显紫色
只能用稀硫酸酸化，不 能用盐酸和硝酸
A．稀 HNO3
B．溴水
C．KSCN 溶液
D．酸性 KMnO4 溶液
解析：FeCl2 溶液氧化变质时，Fe2＋被氧化成 Fe3＋，要检验 FeCl2 溶液中是否含有 Fe3＋，可向其中加入少量 KSCN 溶液，若变红色则 FeCl2 已变质。
答案：C
ห้องสมุดไป่ตู้
5．利用Fe3＋的氧化性
2 Fe3＋＋ 2I- ＝ 2 Fe2＋＋ I2 淀粉溶液遇 I2 变蓝色
H2S + 2Fe3+ ＝ 2H+ + S↓+ 2 Fe2＋
S2- + 2Fe3+ ＝ S↓+ 2 Fe2＋（ S2-少量） 或3S2- + 2Fe3+ ＝ S↓+ 2FeS↓ （S2-少量）
高中化学苏教版必修一《铁离子和亚铁离子的检验》课件
1.可溶性硫氰化物法
试剂： KSCN溶液 操作：用2支试管分取两种溶液各少量，分别滴入KSCN
溶液， 现象与结论： 变血红色的是Fe3+的溶液：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 不变血红色的是Fe2+的溶液
2.加碱法
试剂：氨水、氢氧化钠、氢氧化钾等碱溶液 操作：取二溶液分别加入碱液（如氨水、氢氧
1、可溶性硫氰化物法 2、加碱法 3.苯酚法 4.赤血盐法 5.黄血盐法 6.纯碱法
其他的鉴别方法有兴趣的同学可以自己动手进行实践。
滕氏蓝
5.黄血盐法
试 剂 ： 黄 血 盐 溶 液 （ 亚 铁 氰 化 钾 ， 化 学 式 为 K4[Fe(CN)6]·3H2O）
操作：取二溶液分别滴入黄血盐溶液
现象和结论：出现蓝色沉淀的是Fe3+的溶液，无蓝色沉 淀生成的是Fe2+的溶液。
4Fe3++3Fe（CN）64-=Fe4[Fe（CN）6]3↓，
普鲁士蓝
6.纯碱法
试剂：纯碱溶液 操作：取二溶液分别滴入纯碱溶液 现象和结论： 产生灰色沉淀的是含Fe2+的溶液。
Fe2++CO32-=FeCO3↓（灰色） 生成红褐色沉淀且有气泡产生的是Fe3+的溶液：
2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑
微课小结：
鉴别Fe3+和Fe2+的化学方法有很多种，在今天的微课里我只介 绍了常用的六种，
化钠、氢氧化钾溶液） 现象和结论： 生成红褐色沉淀的是Fe3+的溶液。 生成白色沉淀并立即转变为绿色，最后变为
红褐色的是Fe2+的溶液， Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓ 4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3↓
铁离子和亚铁离子转化和 检验课件
所选试 实验目标 剂 是否变质
实验步骤
实验现象
实验结论或解 释
是否有Fe2+.
【课堂检测】 1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化的是 （ ） A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3 2.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开的 试剂是（ ） A.BaCl2溶液 B. FeCl2溶液 C .FeCl3溶液. D.Fe(NO3)3溶液 3.,为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉 或铁粉？ 4..除去括号中的杂质,应选用的试剂分别为 1)FeCl2溶液(FeCl3) ； 2) FeCl3溶液 (FeCl2) ； 3）FeCl2溶液(CuCl2) 。
【知识运用】
4.除去括号中的杂质,应选用的试剂分别为1)FeCl2溶液
(FeCl3) 2) FeCl3溶液(FeCl2) 。 ；
Fe粉 氯水 ；3)FeCl2溶液(CuCl2) Fe粉
探究Fe3+ →Fe2+的转化 实验方法 实验现象 结论 FeCl3溶液+KSCN 溶液由黄色→ Zn 红色→浅绿色 溶液+ 锌粉 Fe3+ → Fe2+ FeCl3溶液+KSCN 溶液由黄色→红色 维生素C 3+ 2+ Fe → Fe 溶液+ 维生素C →红色褪去 KI 溶液由黄色 → FeCl3溶液+KSCN 3+ → Fe2+ KI 溶液 Fe 红色 → 棕黄色 溶液+ 结论：
【知识运用】
2.为什么亚铁盐的补血药物中都谈到密封保 存、和VC（还原性）同用效果更佳？
课件_人教版必修一金属及其化合物铁盐与亚铁盐的检验及转化课件PPT精品课件[完整版]
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识和能力。
逻辑推理能力 本节课正围绕这一理念来进行设计，一方面有利于提高学生运用知识的能力，体会化学知识的价值，另一方面，通过教学情景的引入
能更好地落实教学目标。
Fe+2Fe3+＝3Fe2+
一 教材分析
2、教学目标 — 情感态度与价值观
1
通过设计实验方 案并进行实验验 证，享受构建知 识的乐趣和体会“ 会学”的喜悦；
氧化还原反应、离 论、探究的学习习
子反应等相关知识， 惯，可以自主进行
为这节课的学习奠 一定的实验探究，
定了基础。
并对实验数据进行
简单地分析处理。
认知心理
学生的学习思想 已经从“被动接受 型”慢慢转向“自主 学习型”，他们学 习思维的逻辑性， 深刻性和创造性 都明显增加，学 习动机比较稳定， 有强烈的好奇心 和求知欲。
，有强烈的好奇心和求知欲。
Fe+2Fe3+＝3Fe2+
Fe3+
Fe2+
现有两瓶已失去标签的溶液，已知分别是FeCl3溶液和FeCl2 溶液，你可以采用什么方法来鉴别？
Fe、Cu、S2-、I-、SO2 、Vc等
本节课为第二课时，是元素化合物知识的重要组成部分，在化学学习中占有重要地位。
一、Fe2+ 与 Fe3+ 的检验
2.试剂法——滴加NaOH溶液 析处理。
现有两瓶已失去标签的溶液，已知分别是FeCl3溶液和FeCl2 溶液，你可以采用什么方法来鉴别？
Fe2+
Fe3+
3.试剂法——滴加KSCN溶液 Fe2+
2) FeCl3溶液(FeCl2)
；
高中化学教学课件--铁离子和亚铁离子检验
物质的检验程序
观察
预测
实验
现象
结论/ 再实验
物质的检验方法
方法
观察法 离子检验
焰色
沉淀 显色 气体
物质的检验实验方案设计思路
• 特殊 性质
原理
• 特征 反应
• 试剂
操作
• 方法
• 现象
记录
• 解析
物质的检验结论
操作
取样，加 入……
现象
有……生成 （或现象）
结论 ……的是
注意：实验的成功与否包含了试剂浓 度、试剂颜色、用量、添加顺序等实 验变量对实验效果影响
反思
由于Fe2+易被空气中的氧气氧化，一旦被氧化， 产生的Fe(OH)3会对Fe(OH)2的颜色产生干扰。
离子检验法检验Fe3+和Fe2+
特征显色
原理：nSCN- + Fe3+ ⇌ Fe(SCN)n 3-n（n=1~3）
结论
分别取少量FeCl3溶液和FeCl2 于试管中，分别向溶液 中滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则原溶液含有 Fe3+；若无明显现象，继续加入氯水，若溶液呈血红 色，则原溶液含有Fe2+。
反思
混合溶液中离子的检验，必须做到现象独立于 对应的离子，不能被其他离子干扰。
试试看：
刚切开的苹果，不久果肉的颜色就会变成褐色，即苹果 的“褐变”。对此现象，有以下两种可能。
第一种说法：果肉里的酚在空气中转 变为二醌，这些二醌很快聚合成为咖 啡色的聚合物
第二中说法：果肉里的二价铁离子在空气中转变成 三价铁离子。
Fe3+ 的性质
物理性质：黄色
化学性质： 氧化性 可被I-、S2-等还原 与KSCN的显色反应 与OH-的沉淀反应
铁离子和亚铁离子
铁离子和亚铁离子铁离子和亚铁离子是中学化学中最重要的两种离子。
由于两种离子可以相互转化，与各种物质和离子发生反应，所以可以用各种方法在单一溶液和混合溶液中进行鉴别。
1、硫氰化钾法取两种溶液各少量，分别滴入硫氰化钾溶液(或硫氰化钠、硫氰化铵等溶液)，变血红色的原溶液含铁离子。
备注：遇硫氰根离子显红色是铁离子检验的特征反应。
只要溶液变为血红色，就可以证明溶液存在铁离子，亚铁离子的存在不干扰这种鉴定方法。
2、硫氰化钾+氧化剂法取两种溶液各少量，分别滴入硫氰化钾溶液(或硫氰化钠、硫氰化铵等溶液)，向不变色的溶液中加入少量氯水，变血红色的原溶液中含有亚铁离子。
注意:如果溶液中同时含有亚铁离子和三价铁离子，加入硫氰酸根离子后，溶液会立即变红，导致后续变色不明显，难以检查是否有三价铁离子。
因此，该方法只能用于识别不含三价铁离子的溶液中的二价铁离子。
3、加碱法取两种溶液各少量，分别加入碱液(如氨水、氢氧化钠、氢氧化钾溶液)，生成红褐色沉淀的原溶液含有铁离子。
生成白色沉淀并立即转变为绿色，最后变为红褐色的原溶液含有亚铁离子。
注意:该方法对铁离子和亚铁离子的浓度要求较高，易受其他金属离子(如镁离子和铜离子)的干扰。
现象不明显，不适合从未知组分的溶液中鉴别两种离子。
3．赤血盐法取少量两种溶液，分别滴入血红盐(铁氰化钾)溶液中。
有蓝色沉淀的原液含有亚铁离子，而没有蓝色沉淀的原液含有亚铁离子。
注意:这是亚铁离子测试的特征反应。
只要溶液中出现蓝色沉淀，就可以证明溶液中存在亚铁离子。
在铁离子存在的情况下，仍然可以识别亚铁离子。
4．苯酚法两种溶液各取少量，分别滴几滴苯酚溶液。
紫色原液含有铁离子。
备注：鉴定铁离子的特征反应之一，不同的酚有不同的颜色。
亚铁离子的存在不干扰铁离子的鉴定。
5．纯碱法取两种溶液各少量，分别滴入少量纯碱溶液，产生灰色沉淀的原溶液含有亚铁离子，生成红褐色沉淀的原溶液含有铁离子。
备注：纯碱和亚铁盐生成碳酸亚铁，和铁盐发生双水解反应。
铁离子和亚铁离子的检验
铁离子和亚铁离子的检验
目的：认识检验铁离子和亚铁离子的一般方法。
用品：试管、试管架、试管夹、量筒、滴管。
三氯化铁、硫酸亚铁、硫氰酸钾、亚铁氰化钾、铁氰化钾。
原理：铁离子和亚铁离子跟某些化合物反应能生成不同的络合物，从这些络合物的颜色可以鉴别铁离子和亚铁离子。
操作：
1.跟硫氰酸钾溶液的反应取两支试管，一盛0.1 摩/升FeCl3 溶液2 毫升，另一盛新制备的0.1 摩/升FeSO4 溶液2 毫升，各滴入1～2 滴硫氰酸钾溶液，前者呈现红色，后者不显红色。
这是因为Fe3+跟SCN-能生成配位数从1～6 的一系列红色的硫氰酸铁络离子的缘故。
2.跟亚铁氰化钾和铁氰化钾的反应在两支试管里分别盛0.1 摩/升FeCl3溶液和新制备的0.1 摩/升FeSO4 溶液各2 毫升，各加入几滴亚铁氰化钾溶液，在三氯化铁溶液里有蓝色普鲁士蓝沉淀生成。
用铁氰化钾代替亚铁氰化钾做同样的实验，在硫酸亚铁溶液里有深蓝色的滕氏蓝沉淀和亚铁氰化铁钾生成。
在三氯化铁溶液里不产生沉淀，只是溶液的颜色变成棕色。
普鲁士蓝和滕氏蓝两种沉淀都显深蓝色，现已证明这二者是相同的物质，近似组成是KFe[Fe（CN）6]·6H2O。
文章来源网络整理，请自行参考编辑使用。
金属亚铁和铁离子的检验
1、二价铁离子的检验方法1.硫氰化钾+氧化剂法，观察反应：取两种溶液各少量，分别滴入硫氰化钾溶液(或硫氰化钠、硫氰化铵等溶液)，向不变色的溶液中加入少量氯水，变血红色的原溶液中含有亚铁离子。
如果亚铁离子中含有铁离子，加入硫氰根离子后溶液立即显红色，导致后续变色不明显，因此这种方法只能用来在不含铁离子的溶液中鉴定亚铁离子。
2.加入氢氧化钠，观察反应：加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后，变成红褐色。
这证明有铁离子。
3.加入酸性高锰酸钾，观察反应：取两种溶液各少量，加入酸性高锰酸钾，向溶液中加入酸性高锰酸钾，若褪色，则有二价铁，不褪色，则证明没有二价铁离子。
2、三价铁离子的检验方法1.三价铁离子溶液呈棕黄色2.加苯酚显紫红色(络合物)Fe3+ + 6C6H5OH =[Fe(C6H5O)6]3- + 6H+。
3.加SCN-(离子) 显血红色(络合物)Fe3+ + 3SCN- ==Fe(SCN)3(络合反应,是可逆的,两种离子结合的比例不唯一,是检验三价铁的特征反应,二价铁无此特性)4.加氢氧化钠有红褐色沉淀从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH(常温下)：2.3.75.NH4SCN试法：Fe3+与SCN-生成血红色具有不同组成的络离子.碱能分解络合物,生成Fe(OH)3沉淀,故反应需要在酸性溶液中进行.HNO3有氧化性,可使SCN-受到破坏,故应用稀HCL溶液酸化试液.其他离子在一般含量时无严重干扰。
6.K4Fe(CN)6试法：Fe3+在酸性溶液中与K4Fe(CN)6生成蓝色沉淀(以前为普鲁土蓝),但实际上它与前述滕氏蓝系同一物质.其他阳离子在一般含量时不干扰鉴定.Co2+、Ni2+等与试剂生成淡蓝色至绿色沉淀,不要误认为是Fe3+。
3、同时含有二价和三价铁离子的溶液如何检验Fe2+对检验Fe3+无干扰，可以滴加KSCN溶液检验Fe3+;Fe3+对检验Fe2+有干扰，不能采用加KSCN溶液检验Fe2+，通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪色说明含有Fe2+。
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探究Fe2+ →Fe3+的转 实验方化法
实验现象
结论
F溶e液Cl+2溶H液2+OK2溶SC液N FeCl2溶液+KSCN 溶液+ 硝酸
溶液浅绿色→无变化 →红色
溶液浅绿色→无变化 →红色
Fe2H2+ →2O Fe3+ Fe2+ H→NO3 Fe3+
FeCl2溶液+KSCN 溶液+ KMnO4溶液
溶液浅绿色→无变化还.为要什往么溶实液验中室加在入配铁制钉F或eC铁l2或粉F？eSO4溶液时，通常
答：防止Fe2+被氧化成Fe3+ Fe+2Fe3+＝３Fe2+
【知识运用】
• 2.为什么亚铁盐的补血药物中都谈到密封保存、和 VC（还原性）同用效果更佳？
答：防止Fe2+被氧化成Fe3+ VC可将 Fe3+还原为Fe2+
A.FeO
B.Fe2O3
C.FeCl3
D.Fe2(SO4)3
2.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开的
试剂是（ ）
A.BaCl2溶液
B. FeCl2溶液
C .FeCl3溶液.
D.Fe(NO3)3溶液
3.,为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉
【学以致用】 实验设计
根据说明书，某液体补铁产品中含Fe2+，请用实验检验： ①铁元素是否变质？ ②若变质，请继续检验产品中是否还含有Fe2+.
实验目标
所选试 剂
实验步骤
实验现象
实验结论或解 释
是否变质
是否有Fe2+.
【课堂检测】
1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化的是
（）
或铁粉？
4..除去括号中的杂质,应选用的试剂分别为
1)FeCl2溶液(FeCl3)
； 2) FeCl3溶液
(FeCl2)
；
3）FeCl2溶液(CuCl2)
。
【知识运用】
4.除去括号中的杂质,应选用的试剂分别为1)FeCl2溶液
(FeCl3)
；
Fe粉
2) FeCl3溶液(FeCl2)
；3)FeCl2溶氯液水(CuCl2)
案件重演
这其中的奥秘是什 么？？？
• 先用“黄色药水”消毒皮肤，再用经“酒精”消毒 的刀具“割伤”皮肤，给“鲜血淋淋”的伤口敷上
沾有“金疮药”的纱布，
【探究实验1】Fe3+ , Fe2+ 的检验
检验方法
Fe3+
Fe2+
1、铁盐和亚铁盐
(1) Fe3+的检验方法：
①观察溶液颜色:溶液为棕黄色
②加OH-:生成红褐色沉淀
Fe3+维生→素C Fe2+
F溶e液Cl+3溶液K+KI溶SC液N
溶液由黄色→ 红色→棕黄色
KI
Fe3+ → Fe2+
结论：
铁粉、锌粉、KI溶液、维生素C
Fe3+
Fe2+
【实验结论】
还原剂
Fe3+ 铁粉、镁粉、KI溶液、维生素C
氧化性 氯水、H2O2、稀硝酸、KMnO4溶液
Fe2+
还原性
氧化剂
【知识运用】
新闻播报
• 2016年5月7日，北京市昌平区警察局接到举报，反映在平昌区 花园路的利民小区有一“江湖术士”利用骗术向民众售卖“金 疮药”。经过民警的调查发现其行骗手段为：先用“黄色药水” 消毒皮肤，再用经“酒精”消毒的刀具“割伤”皮肤，给“鲜 血淋淋”的伤口敷上沾有“金疮药”的纱布，几分钟后拿去纱 布，展示完好无损已经“愈合”的伤口！让人震惊的效果使得 围观群众深信不疑，纷纷购买。
③加SCN-：Fe3+ + 3SCN-
(2) Fe2+的检验方法：
===（F红e色(S溶C液N)）3
①观察溶液颜色:溶液为浅绿色
②加OH-:生成白色沉淀迅速变灰绿色
最后呈红褐色沉淀
③加SCN-后无变化
• 1.苹果中含丰富的铁元素，小红将 削好的苹果放在桌子上，一天后苹 果变为棕黄色，为什么？
答：Fe2+被空气中的氧气 氧化成Fe3+
Fe2+ K→MnO4 Fe3+
结论：
Fe2+氯水、H2O2、稀硝酸、KMnO4溶
液
Fe3+
探究Fe3+ →Fe2+的转化
实验方法
实验现象
结论
FeCl3溶液+KSCN 溶液+ 锌粉
溶液由黄色→ 红色→浅绿色
Zn
Fe3+ → Fe2+
FeCl3溶液+KSCN 溶液+ 维生素C
溶液由黄色→红色 →红色褪去
【实验探究2】
请同学们根据导学案设计实验方案，完成Fe3+转化
为Fe2+的及Fe2+转化为Fe3+的实验探究；
试剂：FeCl2溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液、锌粉、 KI溶液、维生素C (具有还原性)、KMnO4溶液、 H2O2溶液、 稀HNO3溶液
注意：药品的用量及药品加入的先后顺序！ 废液应倒入烧杯中！