初中化学常见物质的性质

1、常温下的稳定性强：用碳写的字或画的画可保存多年而不褪色。
2完3、、全可还燃燃原烧性性(氧：：气C+充2足Cu)OC=+高=O温2===点=2燃=C=u+CCOO2↑2( 置换不反完应全) 燃烧2F(氧e2O气3+不3C充足=高)=：温=2=C+4OF2e=+点=3燃=C=O2↑2CO应用：冶金工业
⑴沼气的主要成分：甲烷。甲烷的化学式：CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理性质:无色、无味的气体、,密度比空气小、,极难溶于水。
化学性质:
可燃性
CH4+2O2
点燃
==== CO2+2H2O
（发出蓝色火焰）
⑵化乙学醇性质(：俗可称燃:酒性精：C化2H学5O式H:+C32HO52O=点H=)燃== 2CO2+3H2O
Fe + CuSO4＝Cu + FeSO4 ( “湿法冶金”原理) ；Cu +2AgNO3＝ Cu(NO3)2 + 2Ag
九、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
颜色、状态 气味 特性 用途
浓盐酸 “纯净”：无色液体（仍是混合物） 工业用盐酸：黄色（含 Fe3+）
有刺激性气味
挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾)
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
五、二氧化碳
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质: ⑴一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
1
⑵与水反应生成碳酸： CO2+H2O＝H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
Fe2O3 + 6HCl＝ 2FeC3l + 3H2O；Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O ⑷碱 + 酸 → 盐 + 水
H2SO4 + 2NaOH＝ Na2SO4 + 2H2O ； 3HCl + Al(OH)3＝AlCl3 + 3H2O（治疗胃酸过多）
⑸盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件，若为 H2CO3,，则分解为 CO2 和 H2O）
K、Ba、Ca、Na 特殊。) Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu；Fe +2AgNO3 ＝Fe(NO3)2 + 2Ag。 ２、酸＋盐→新盐＋新酸(若新酸为 H2CO3，则分解为 CO2↑+H2O。必须有沉淀或气体或水生成。)
O2
点燃
====
SO2
磷
产生大量白烟，放热。4P
+ 5 O2
点燃
====
2P2O5
铁
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)，放热。3Fe + 2O2
点燃
====
Fe3O4
镁 铝
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，放热。2Mg + O2
4Al
+
3
O2
点燃
====
2Al 2O3
点燃
====
2MgO
⑶⑷能与使灼澄热清的的碳石反灰应水：变浑C+浊C：O2C=高O=2温=+=Ca2(OCOH)2＝CaCO3↓ +H2O （本反应用于检验二氧化碳）。
（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C 是还原剂）
六、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：优点：⑴节约石油资源 ⑵减少汽车尾气 ⑶促进农业发展 ⑷乙醇可以再生
八、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
⑴镁在空气中燃烧：2Mg ⑶铜在空气中受热：2Cu
+ +
OO22=点==燃=△====22MCguOO
点燃
⑵铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 ==点=燃= Fe3O4 ⑷铝在氧气中燃烧：4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3
初中常见物质的性质
一、氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质
现象及反应式
在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放热。
碳
C
+
O2
点燃
====
CO2
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
硫
产生有刺激性气味的气体，放热。S +
备注
1.碳酸钠和碳酸氢钠溶液呈碱性。
△ 2.2Na H CO3 ====Na2CO3+ H2O+ CO2↑
3.NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
4.Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑
(治疗胃酸过多)。
5.CaCO3+2HCl＝CaCl2+ H2O+ CO2↑ 6.Ca(OH)2 + Na2CO3 ＝CaCO3↓+ 2NaOH (纯碱制烧碱) １、盐 +金属 →新金属＋新盐 (只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。极活泼的
①工业：制漂白粉。 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液。 ③建筑：砌砖、抹墙。
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 OH－） ⑴碱溶液与酸碱指示剂的反应： 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
⑵非金属氧化物+碱 → 盐+水
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓＋H2O（二氧化碳的检验、Ca(OH)2 用作建材的反应）；
十、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
颜色、状态
氢氧化钠 白色固体，极易溶于水（溶解放热）
氢氧化钙 白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓ +2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH2)（放热）
用途
①氢氧化钠固体可用作中性或碱性气体的干燥剂。 碱石灰干燥剂就是 NaOH 和 CaO的混合物。 ②化工原料：制肥皂、造纸。 ③去除油污：炉具清洁剂中含有氢氧化钠。
2NaOH + CO2 ＝Na2CO3 + H2O；2NaOH + SO2 ==Na2SO3 + H2O（含二氧化硫的废气处理）
Ca(OH)2 + SO2＝ CaSO3↓＋H2O（含二氧化硫的废气处理） ⑶酸+碱 → 盐+水 H2SO4 + 2NaOH＝ Na2SO4 + 2H2O ； 3HCl + Al(OH)3＝AlCl3 + 3H2O（治疗胃酸过多） ⑷盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件, 若为 NH3.H2O，则分解为 NH3 和 H2O）
外物质交换
-
Cl
促生盐酸、帮助消化，增进食欲
碳酸钠
纯碱（因水溶液呈碱性）苏打 白色粉末状固体，易 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
Na2CO3
溶于水
3
碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸钙 CaCO3
小苏打 大理石、石灰石的主要成分
白色晶体， 易溶于水 是难溶于水的白色 固体
制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、 也用于工业和实验室制取二氧化碳。
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑（Ｈ前金属，无氧化性酸）
⑴⑵ .镁分别跟稀盐酸、稀硫酸反应（镁与稀盐酸、稀硫酸反应较快）：
⑴Mg+ 2HCl＝MgCl2 + H2↑；⑵Mg + H2SO4＝MgSO4 + H2↑ ⑶⑷ .铝分别跟稀盐酸、稀硫酸反应（铝与稀盐酸、稀硫酸反应较快）：
⑶2Al + 6HCl ＝2AlCl 3 + 3H2↑；⑷2Al +3H2SO4 ＝Al 2 (SO4) 3 +3H2↑ ⑸⑹锌分别跟稀盐酸、稀硫酸反应（锌与稀盐酸、稀硫酸反应速度适中，实验室制取氢气时用锌最好）：
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质有：H2、C（固体）、CO。）
四、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CaCO3 + 2HCl＝ CaCl2 + H2O + CO2↑；Na2CO3 +H2SO4 ＝Na2SO4 +H2O +CO2↑
（CO32—的检验，要将产生的气体通入澄清的石灰水中）
HCl
+
AgNO3
＝
AgCl
ຫໍສະໝຸດ Baidu↓+
HNO3
—
（Cl
的检验，要加入稀
HNO 3 ）
H2SO4 + BaC2l ＝BaSO4↓＋2HCl；H2SO4 + Ba(NO3)2＝BaSO4↓＋2HNO3（SO42—的检验，要加入稀 HNO3 ）
CO 和 CO2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有：木炭、活性炭、炭黑、焦炭等。 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，用来吸附有毒气体、有异味的气体和色素等；炭黑用来制墨水，用来加到橡胶
里能够增加轮胎的耐磨性；焦炭用于冶铁。 单质碳的化学性质： 单质碳的物理性质各异，,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
⑸Zn + 2HCl＝ ZnCl2 + H2↑（盐酸有挥发性）；⑹Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2↑（稀硫酸不挥发，此反应制氢气最好） ⑺⑻铁分别跟稀盐酸、稀硫酸反应（铁与稀盐酸、稀硫酸反应较慢）：
⑺Fe + 2HC＝l FeC2l + H2↑；⑻Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑ 3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”；K 、Ba、Ca、Na 特殊。）
（水煤气：H2与 CO 的混合气体 C
⑵还原性：
CO+CuO
△ ====
Cu+CO2
+
H2O
高温
====
H2 + CO）
（注：不是置换反应）
应用：冶金工业
Fe2O3+现3C象O：=黑高=色温==的氧2F化e+铜3逐CO渐2（变现成象光：亮红红棕色色，粉石末灰逐水渐变变浑成浊黑。色，石灰水变浑浊。）
七、两种绿色能源：沼气、乙醇。
3⑴、可化燃学性性：质2:C（O+HO2、2=点C=燃O==、C2具C有O2相似（的可化燃学性性气质体：点①燃可前燃一性定要②检还验原纯性度））
H2燃烧的火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO 燃烧的火焰是：发出蓝色的火焰。 CH4燃烧的火焰是：发出明亮的
蓝色火焰。
鉴别： H 2、CO、CH4 可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐 酸，助消化
浓硫酸
无色粘稠、油状液体
无
吸水性
脱水性
强氧化性 腐蚀性
①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油
2
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+） ⑴与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 ⑵金属 + 酸 → 盐 + 氢气 Zn + H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑ ⑶金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
Ca(OH)2+ Na2CO3 ＝CaCO3↓＋2NaOH；2NaOH + CuSO4＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4； 6NaOH + Fe2(SO4)3 == 2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4；2NaOH +(NH4)2SO4 ==3Na2SO4 +2 NH3↑ +2H2O； (NH4＋的检验，用润湿
石蜡
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放热。
二、水
⑴物理性质：在通常的情况下，水是无色、无味的液体，在 4OC 时密度最大，为 1g / cm3。
⑵化学性质：①通电分解
2H2O
通电
====
2H2↑ + O2↑
②水+某些金属氧化物→碱（可溶性碱）， 如：H2O + CaO==Ca(OH2)
③水可遇某些非金属氧化物→ 酸，
如：H2O + CO2==H2CO3
石灰、氢氧化钠固体、铁粉。
（白色）
（蓝色）
三、氢气 H2
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2、化学性质： ⑴可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
2H2+O2
点燃
====
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生。
的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝。)
十一、常见的盐
定义：能解离出金属离子(或 NH4+)和酸根离子的化合物
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠
食盐
白色粉末，
⑴作调味品
NaCl
水溶液有咸味，
⑵作防腐剂
溶解度受温度
⑶消除积雪（降低雪的熔点）
影响不大
⑷农业上用 NaCl 溶液来选种
⑸制生理盐水（0.9% NaCl溶液） Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内
2H2O （点燃前，要验纯）
（ 验纯方法：用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住管口，移近火焰点火，若听到轻微的爆鸣声，则纯净。）
⑵
还原性：（用途：冶炼金属） H2 ＋CuO
△
==
Cu + H2O
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成。
步骤 :①先通氢气，②后加热；③反应完毕，停止加热，④继续通氢气冷却。）