初中化学技巧性计算专题复习课程
中考化学专题复习：计算专题复习 教案设计
典题的来源：摸底测试学生共性问题；有方法规律可总结的问题
总结本节课内容
板
书
设
计
计算
考点1.与化学式相关的计算
考点2.有关化学方程式的计算
教
学
反
思
考点2（6题）：考查利用差量法计算题型
差量法是根据题中相关量或对应量的差值求解的方法，它把化学变化过程中引起的一些物理量的增加或减少的量放在化学方程式的右端，作为已知量或未知量，利用对应量的比例关系求解。差量法解题关键是弄清这个“差”是谁与谁之间的差，如何与化学方程式联系起来。
总结：有关化学方程式的计算，涉及到的题型有选择、计算等。
2.明确目标
3.出示评价机制
二、知识梳理，建构体系
（1）学生展示对本专题所整理的知识树并进行解读。
（2）教师出示对本专题所整理的知识树并进行补充。
三、摸底测试，发现问题
（15分钟内独立完成下列问题，然后教师出示测试答案和评分标准，对子互查，组长汇报得分情况。）
1、过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为CH3COOOH，请回答：
6、课堂小结，布置作业
1、小结（学生自由谈收获。）
2、作业：改正错题整理学案，完善单元知识树。
中考导入，让学生知道本专题在中考中的题型、分值，说明本专题的重要性，引起学生重视
明确学习目标，学习更有针对性。
通过梳理、解读、补充知识树加深学生对知识点的掌握情况
先考后教，发现问题，了解学生对知识点的掌握与应用情况，排查学生对本部分知识存在的问题
考查学生根据化学式计算相对分子质量、化合物中各元素的质量比和化合物中某元素的质量分数
专题04 技巧性计算(课件)-2023年中考化学二轮复习(全国通用)
D
方法六：图像法
类型3.多种碳酸盐与酸反应比较生成二氧化碳的质量
例．相等质量的碳酸钾、碳酸钠、碳酸钙固体与等质量等浓度的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳的质量大小关系有以下几种猜测，其中正确的是（ ）①碳酸钾＞碳酸钠＞碳酸钙 ②碳酸钙＞碳酸钠＞碳酸钾 ③碳酸钾=碳酸钠=碳酸钙 ④碳酸钙=碳酸钠＞碳酸钾 ⑤碳酸钠＞碳酸钙＞碳酸钾A．①② B．①⑤ C．②③④ D．③④⑤
FeO>Fe3O4>Fe2O3
1.比较CuS、Cu2O、CuO中铜元素的质量分数大小 。
【解析】硫元素（32）与氧元素（16）的相对原子质量之比为2：1，可将以上化学式变形为：CuO2、CuO1/2、CuO，若三种物质中铜元素质量相等，氧元素质量越大，铜元素的质量分数就越小。故三种物质中铜元素质量分数的大小为Cu2O > CuO > CuS。
7
方法三：凑数法
例1. 工业锻烧石灰石可制得生石灰。现有CaCO3和CaO的固体混合物，其中Ca与C的质量比为10∶1，则该混合物中Ca与O的质量比为（ ）A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．3∶1
【解析】Ca与C的质量比为10∶1，设C的质量为12，则m钙：m碳=120∶12＝（40×3）∶（12∶1），即Ca与C的原子个数比为3∶1，只有CaCO3中含有碳元素，所以CaCO3的个数为1，CaO的个数为2，Ca与O的原子个数之比为3∶5，Ca与O的质量比为：（3×40）∶（16∶5）＝120∶80＝3∶2。
0.69g
方法四：差值法
1．碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑，充分加热24.8g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，完全反应后剩余固体的质量为18.6g,则生成二氧化碳的质量为_____g。
九年级化学计算— 技巧性计算题 课件(20张PPT)
2CO＋O2 2CO2 56 88 z 2.2 g 56 z z ＝ 1.4 g 88 2.2g
故甲烷和一氧化碳的质量比为2.4 g : 1.4 g＝12 : 7
点燃
6. 某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种 组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得 生成的二氧化碳和水的质量比为22∶9，则该气 体的组成成分中( C ) A. 一定含有C2H4 C. 可能含有C2H2 D. 不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4 B. 一定没有CH4
208g－48g＝160g，则反应前CH4和O2的质量
5. 将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在
足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛
有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验
测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克；装有氢
氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8克。混合气体中
甲烷和一氧化碳的质量之比为________。
23 46 10.6 g× ×100%＋8 g× ×100%＝9.2 g 40 106
2.（2017河南）现有NaCl和NaBr的混合物共2.2 g ，溶于水并加入过量AgNO3溶液后，生成 AgCl和AgBr沉淀共4.75g，则原混合物的含钠 元素的质量为_____g。
【解析】由于NaCl和NaBr溶液与AgNO3溶液反应 生成AgCl和AgBr沉淀，故反应前后氯和溴元素的 质量总和不变，反应前后的质量差是钠转化为银所 致（即Na与Ag的质量差），设 Na质量为x，则有 Na～～Ag 质量差 23 108 108-23=85 x 4.75g-2.2g=2.55g
由于二氧化碳和水质量比为22∶9，则碳元素和
12 2 氢元素的质量比为：(22× ) : (9× )＝6 : 1， 44 18
化学中考精准复习之技巧性计算题课件(二)(共14页)
技能性计算题课件（二）
（1）平行反应可加和
当一种物质可同时与另外两种物质产生化学反应时，可将两个化学方程式合
并为一个总化学方程式。如将氯气通入水中时，氯气与水能产生下列反应： Cl2 +
H2 O = HCl + HClO ，若把氯气直接通入石灰水中， Ca(OH)2 可分别和 HCl 、 HClO
值等于参加反应的金属质量与生成氢气质量的差值。
特征数据： Fe(56 − 2) 、 Zn(65 − 2) 、 Al(54 − 6) 等
（6）金属+盐 → 盐+金属，该变化中金属质量若增加，溶液的质量则减少，否则
相反。其差值等于参加反应的金属质量与生成的金属质量的差值。
特征数据： Fe → Cu(56 − 64) 、 Zn → Fe(65 − 56) 、 Cu → Ag(64 − 216) 等
【思路点拨】
①先计算生成物中的碳、氢元素的质量，即该纯净物中碳、氢元
素的质量；②将碳、氢元素的质量和与 3 g 比较，得出该纯净物中是否有氧元素；
③根据反应前后总质量相等，可求出参与反应的氧气的质量；④参与反应的物质
的分子个数之比等于它们相应的质量与相对分子质量之比；⑤分子中原子的个数
之比等于相应的元素养量与其相对原子质量之比。
的质量为 92.7 g 。则该反应过程中产生氢气的质量是( D )
A. 2.7 g
B. 2.0 g
C. 0.2 g
D. 0.1 g
【思路点拨】
溶液中进入了铁元素，出去了氢元素，设生成的氢气的质量为
，有以下关系：
Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 ↑
中考化学二轮专题复习技巧计算精品课件
解：设需要KMnO4的质量为χ， 由反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
△
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 ↑
点燃
2H2+O2 ===== 2H2O 得关系量：
2KMnO4 ~ O2 ~ 2H2 ~ 2Zn
158
65
χ
13g
158：65= χ ：13 g
χ
跟踪练习： 现有一氧化碳和二氧化碳的混合气体20g，其中氧元素质量分数为 64%，先使该混合气体通过足量的热的氧化铁，再通入足量的澄清 石灰水，求生成沉淀的质量。（假设各步均反应完全）
液的质量为57.1 g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的
A．2.2 g
B．2.3 g
C．4.6 g
D．6.9 g
C
在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别加入等质量的足
量的稀硫酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入8 g的Mg、Cu混合物，右盘烧
跟踪练习
将克二氧化碳和一氧化碳的混合气体，先通过足量的灼热的氧化铜充 分反应，然后把生成的气体通入到足量的澄清的石灰水中，经过滤、 干燥，得沉淀10克，求原混合气体中碳元素的质量分数。
解析：混合气体中的碳元素发生反应后全部变成碳酸钙沉
淀中的碳元素，根据碳元素守恒即可立式求解。
解; 设原混合气体中含有碳元素的质量为x
技巧计算 核心考点
技巧一 从差量入手进行计算 当混合物质量，如溶液质量，溶质质量，固体或气体质量 发生改变时，我们可以根据反应的质量差，依据化学反应 前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质 量成正比例关系这一原理，来进行计算。
常见类型：
（1） 反应后固体质量减少，其差值为生成的气体的质量。
初中化学式技巧性计算专题复习课件二
初中化学技巧性计算课件 （1）氧元素质量相同的二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）的 质量比是______。 （2）等质量的二氧化硫和三氧化硫里氧元素的质量比是 ______。 分析： 运用转化法 （1）由两种物质含有相同质量的氧元素，可知含有相同个数 的氧原子，因为每个氧原子的质量相等。 不妨设两种物质所含氧原子的个数都是6k，则两种物质所含分 子的个数分别是3k、2k。这两种物质的质量比为（3k·64）：（ 2k·80）＝6：5。 （2）不妨设两种物质的质量都为64×80k（SO2与SO3的相对分 子质量分别为64、80），则两种物质所含分子的个数比为［（ 64×80k）/64］：［（64×80k）/80］＝80k：64k＝5：4，两种 物质所含氧原子的个数比为（5×2）：（4×3）＝5：6，两种物 质所含氧元素质量比是5：6。
初中化学技巧性计算课件 有一种氮的氧化物,其中氮与氧的质量比为7:20,求该氧化物中 的氮元素的化合价? 先确定化学式，再求化合价。 （1）直接设化学式 设该氧化物的化学式为NxOy，有14x：16y=7：20，得x：y=2:5 ，则氧化物的化学式为N2O5。 （2）利用元素的质量比的含义 氮元素与氧元素的质量比为7：20＝7×2：20×2＝14：8×5＝ 14×2：8×5×2＝14×2：16×5（利用分数的基本性质，直到分 别出现氮元素与氧元素的相对原子质量14与16），则氧化物的化 学式为N2O5。 （3）运用转化法 氮元素与氧元素的质量比为7：20，则氮与氧两种原子的个数 比为（7/14）：（20/16）＝2:5，则氧化物的化学式为N2O5。 在N2O5中O元素的化合价为-2价，再根据化合物中正、负化合价 的代数和为0，则N元素的化合价为［0-（-2）×5］/2＝+5；则 N2O5中氮元素的化合价为+5价。
初中化学中考复习 题型四 技巧性计算
6. g,参加反应的氧气的
质3量C2为H4+8O7点燃2
g,该反应的化学方程4 式
【为思4C路O2+2CO+6H2O
分。 析】
类型 3 极值法
对数据不足而感到无从下手的判断混合物组成的题目,解 答时可采用极端假设(即将混合物假设为某一成分或假设 反应恰好完全反应)的方法。首先将题设构造为问题的两 个极端,然后根据有关化学知识确定所需反应物或生成物 的量值,最后进行分析判断求得结果。用极值法解题的关 键在于紧紧扣住题设的可能,选好极端假设的落点。 平均值法:先求出混合物中各成分的平均值,然后推测混合 物的可能成分。 两种方法常混合使用来求混合物的成分。
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
有
160 8g
160 11
2
则8
112
CuO+CO
Cu+CO2
8 gx
x ,解得x=5.6 g;
80
86840 g
8 gy
64 y
g混合粉末与足量的一氧化碳充分反应后,得解到得的y=固6.体4 的g。质量
介于5.6 g和6.4 g之间。
类型 3 极值法
例7 [2018河南预赛]在某铁的样品中,可能含有Zn、Mg、Al、Cu 等金属杂质中的两种,取5.6 g该样品与足量稀硫酸充分反应, 得到0.2 g H2,则此铁的样品中不可能含有的金属杂质是 C ()
类型 7 无数据计算
例11 将一定质量的CaCO3和铜粉置于一敞口容器中,加热煅烧 后使其完全反应,反应前后容器内的固体质量不变,则容器内铜D
粉和CaCO3的质量比是
()
【A.思11路∶分4 析】 B.在20同∶一14容器中煅C烧.1C6a∶CO235和Cu会发D.生44如∶下25两个
中考化学 第二部分 专题六 化学计算专题复习课件
12/8/2021
第二页，共三十六页。
一、根据化学方程式计算(jìsuàn)的一般解题步骤
1.根据题意设未知量。
2.根据(gēnjù)题意写出正确的化学方程式。
3.根据题意找出有关物质的相对分子(fēnzǐ)质量、已知量和未知
量。
4.列出正确的比例式。
5.求未知量。
6.写出简明的答案。
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专题六 化学(huàxué)计算专题
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第一页，共三十六页。
化学计算主要包括化学式计算、利用化学方程式计算和有 关溶液的计算三部分，化学式的计算前面已复习过，所以本专
题主要复习后面(hòu mian)两部分。在中考中，计算部分占 14 分，题目一
般不难，化学式计算占 6 分左右，比较容易；利用化学方程式 的计算难度中等，占 8 分左右。
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第八页，共三十六页。
2.计算(jìsuàn)化合物中各元素的质量比 宏观上物质是由元素(yuán sù)组成的，任何纯净的化合物都有固定 的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。计算的依 据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各 种原子的个数与其原子量的乘积之比。
给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑给出的
两种物质的质量是否都恰好参加了反应。
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第二十一页，共三十六页。
[例 7](双选)今有氢气(qīnɡ qì)与氧气的混合气共 20 克，在密闭的容
器中点燃，生成水 18 克，则下列(xiàliè)分析正确的是(
)。
A.氢气 10 克，氧气 10 克
(1)产生氢气(qīnɡ qì)的质量是________。 (2)参与反应(fǎnyìng)的稀硫酸的质量是________。
初中化学计算题专题复习PPT课件
学生分析常见考题
❖ 结合近几年河南考题分析考题类型。 ❖ 考查学生看题、分析、综合能力。
教师讲解
化
学
1.有关化学式的计算
计
算
2.根据化学方程式的计算
题
的
3.溶液中溶质质量分数的计算
反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直 接依据质量守恒定律进行计算． ❖ （3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生 成物的计算
解题要点
❖ 根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质 量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应 物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量， 才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计 算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量× 该物质质量分数
义马一中
初中化学计算题专题复习
说课内容
教学过程
教材分析
教学 目标
学情分析
学法教法
教学目标
知识与能力目标 1、掌握化学计算的类 2、知道化学计算的考查目标： 3、掌握化学计算的基本步骤。 过程与方法目标 1、学会分析题目。 2、培养分析判断能力。 情感态度与价值观目标 克服对计算题的为难情绪，培养自信心。
分
类
4.综合计算(化学式、化学方程式、溶液综合计算)。
常见题型
❖ 根据化学式计算物质的相对分子质量； ❖ 根据化学式计算组成物质的各元素的质量比； ❖ 根据化学式计算物质中某元素的质量分数； ❖ 根据化学式计算一定质量的物质中某元素的质量，
或含一定质量某元素的化合物的质量； ❖ 不纯物质中某元素质量分数的计算
中考化学复习课件：计算专题复习(共17张PPT)
是
热
气
腾
腾
！
中考化学复习课件：计算专题复习(共 17张PP T)
结束语
CaO + H2O
（生石灰）
Ca(OH)2
（熟石灰）
实验现象：产生大量的热
中考化学复习课件：计算专题复习(共 17张PP T)
谢谢大家
中考化学复习课件：计算专题复习(共 17张PP T)
质量分数(或纯度) 质量分数(或纯度) ＝ 纯净物的质量 × 100﹪
混合物的质量
有关化学方程式的计算
练习2、实验室需要4Kg氧气，若以过氧化氢为原料制取，需要 过氧化氢的质量是多少？
有关化学方程式的计算
解：设需要过氧化氢的质量为x
2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑
68
32x4Kg Nhomakorabea68
x
32 = 4Kg
2 ：1
4 : 32
点燃
： :
100Kg
2H2O
2
36
有关化学方程式的计算
注意解题格式的规范：步骤清晰，过程简捷，答案准确。
步骤:
注意事项:
（1）设： 设未知数
...........（ 未知数不能带单位
）
（2）写： 正确写出化学方程式 ...........（ 注意配平
）
有关化学方程式的计算
（3）标： 标出相关物质的相对 ...........（ 相对分子质量要算对 ） 分子质量 和已知量、 未知量
(3)丁香油酚(C10H12O2)中碳元素的质量分数为___7_3_._2_%___ (结果精确到0.1%)。 (4)16.4 g丁香油酚(C10H12O2)中含__1_2_._0__g碳元素(结果 精确到0.1 g)
初中化学式技巧性计算专题复习
求化学式1，已知由A、B两元素组成的化合物中，A、B两元素的质量比为7﹕3，A、B两元素的相对原子质量之比为7﹕2，求该化合物的化学式。
分析：设该化合物的化学式为Ax By（或ByAx），A、B两元素的相对原子质量分别为7a、2a。
7a·x:2a·y=7﹕3x:y=2﹕3则该化合物的化学式为A2B3（或B3A2）.注意：由于没有给出A、B两元素化合价的正负（正价的元素符号写在前面），答案应该有两个。
2，已知某有机物的相对分子质量为46，其中C、H、O的质量分数分别为52.2％、13.0％、34.8％，则此有机物的化学式为（）分析：先分别求分子中C、H、O元素的相对原子质量总和，再求分子中C、H、O 原子的个数，从而确定化学式。
分子中C、H、O元素的相对原子质量总和分别为：C元素 46×52.2％＝24.0，H元素 46×13.0％＝6.0，O元素46×34.8％＝16.0分子中C、H、O原子的个数分别为：C元素 24.0/12＝2，H元素 6.0/1＝6，O元素 16.0/16＝1则此有机物的化学式为C2H6 O.3，由Fe SO4和Fe2(SO4)3组成的混合物，测得该混合物中S元素的质量分数为ａ％，则Fe元素的质量分数为（）分析：该物质中共有三种元素Fe、S、O，其中S元素的质量分数为ａ％，则O元素的质量分数为（1-3ａ％），具体原因如下：两种物质Fe SO4和Fe2(SO4)3中：S、O原子的个数比为1：4，S、O元素的质量比为（ 1×32）：（4×16）＝（1）：（2），S、O元素的质量分数比也为（1）：（2），由S元素的质量分数为ａ％，则O元素的质量分数为（2ａ％），则Fe元素的质量分数为（1-ａ％-2ａ％）=（1-3ａ％）。
4，(NH4)2S、(NH4)2S O4、(NH4)2HP O4三种物质的混合物中，已知N元素的质量分数为28％，求混合物中O元素的质量分数。
中考化学专题复习重点题型突破 题型五 技巧性计算
题型五技巧性计算化学计算是借助数学知识,从量的方面加深对化学概念或原理的理解,或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。
另外,通过计算还能培养学生的分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。
该部分内容是中考的必考内容,掌握一些常用的解题技巧,可以收到事半功倍的效果。
一、守恒法有一包镁和氧化镁的混合物共6.4 g,与一定量的稀硫酸恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量为24 g,则原混合物中氧元素的质量为( ) A.1.6 g B.2.4 g C.3.2 g D.4.0 g由Mg(OH)2和MgO组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48%。
取该混合物10 g,将其投入110 g的稀硫酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为( ) A.12% B.24% C.20% D.30%二、极值法铝、锌组成的混合物和足量的盐酸反应,生成氢气0.2 g,则混合物的质量可能为( )A.1.2 gB.2.7 gC.6.5 gD.9.2 g一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2,且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%,则其中氮气的质量分数可能为( )A.10%B.30%C.50%D.70%三、差量法现有NaCl和NaBr的混合物共2.2 g ,溶于水并加入过量的AgNO3溶液后,生成AgCl和AgBr沉淀共4.75 g,则原混合物中含钠元素的质量为 g。
a g Na2CO3和NaHCO3的混合物加热至质量不再变化,固体质量变为b g,则原混合物中NaHCO3的质量分数为。
四、平均值法某不纯的铁5.6 g与足量的稀硫酸反应生成0.23 g氢气,则铁中混有的物质可能是( )A.锌B.碳C.铝D.银大值与最小值之间。
借助平均值法解题,可化难为易、化繁为简,进而提高这类题的解题速度。
1.有CO、CO2和N2的混合气体50 g,其中碳元素的质量分数为12%。
专题08 技巧性计算(三大类)-挑战2023年中考化学压轴题之秘籍(全国通用)(解析版)
挑战中考化学压轴之秘籍专题08技巧性计算（三大类）【典例1】碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将20g该混合物高温煅烧固体质量不再改变，生成二氧化碳的质量是（）A．12g B．4.8g C．3.2g D．4.4g【答案】C【解答】解：20g固体中钙元素质量：20g×60%＝12g，最终得到氧化钙质量：12g÷＝16.8g，则生成二氧化碳的质量：20g﹣16.8g＝3.2g，故选：C。
【变式1-1】现有一氧化碳和二氧化碳的混合气20g，其中氧元素的质量分数为64%。
先使该混合气体通过灼热的氧化铜再通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀的质量为（）A．100g B．80g C．60g D．40g【答案】C【解答】解：一氧化碳和二氧化碳的混合气20g，其中氧元素的质量分数为64%，先使该混合气体通过灼热的氧化铜再通入足量的澄清石灰水中，由反应前后碳元素的质量不变，则生成碳酸钙沉淀的质量为20g×（1﹣64%）÷（×100%）＝60g。
故选：C。
【变式1-2】将138g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为（）A．96g B．128g C．136g D．224g【答案】D【解答】解：138g酒精中碳元素质量为：138g×100%＝72g，氢元素的质量为：138g×100%＝18g，则氧元素质量为：138g﹣72g﹣18g＝48g。
室温下CO、CO2呈气态，水呈液态。
根据燃烧后恢复到室温所得气体（即CO、CO2的混合气体）中氧元素质量分数为64%，则该气体中碳元素质量分数为36%，由于酒精中碳元素质量为72g，气体CO、CO2中氧元素质量为：72g××100%＝128g，根据氢元素质量可知，水中氧元素质量为：18g×8＝144g，设参加反应的氧气质量为x，根据反应前后氧元素质量不变可得：48g+x＝128g+144g，x＝224g。
初中化学技巧性计算专题复习课程
化学巧算专题一、差量计算1. 将过量的铁粉放入盛有100g稀硫酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液的质量为105.4g。
则该反应过程中产生的氢气的质量（）A.56gB.5.6gC.2.7gD.5.4g2. 将质量为100g的铁棒插入硫酸铜溶液中,充分反应后，取出干燥称量为102g，则参加反应铁的质量（）A.14gB.8 gC.28 gD.4 g3. 将CO通入盛有12g Fe2O3的试管内,加热反应一段时间后,停止加热,继续通入CO至试管冷却,此时试管内残留固体的质量为9.6g,则反应生成铁的质量为（）A．2.4g B．5.6g C．8.4g D．9.6g4. 将质量为8g的铁片放入500g溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液中，片刻后取出铁片，洗涤烘干后称重为8.4g，说明该反应中，（）A．有5.6g铁参加反应 B．生成6.4g铜C．溶液质量减轻0.4g D．有15.2g硫酸亚铁生成5. 某化学课外小组的同学想要用含有杂质二氧化碳和水蒸气的一氧化碳气体测定样品中氧化铁的质量分数，装置如图所示．回答下列问题：根据上图回答：（1）甲装置的作用是_________．（2）乙装置的作用是_________．（3）丙装置中反应的化学方程式是_________．（4）丁装置中的现象是_________．（5）在装置丙中放入12克该氧化铁样品，待完全反应后冷却至室温，再称量剩余固体的总质量为9.6g．则该样品中氧化铁的质量分数为_________．（6）戊装置的作用_________．6. 现有一混合气体，其主要成分为CO，含有少量的水蒸气，可能含有少量CO2。
某化学课题组的同学欲用该混合气体进行系列实验：①检验CO2气体是否存在，并除去CO2气体②用干燥纯净的CO气体还原氧化铜③实验CO气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质试用下图所示的仪器组装一套实验装置，完成上述实验任务。
请回答下列问题：⑴实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器组件的连接顺序应是：混合气体→_ _____→_____→______→________→________。
初中化学中考复习 专题06技巧性计算专题-2022年中考二轮化学【重难点突破】精品课件
A. 1.6g
是用溶剂稀释浓溶液，m稀为加入溶剂的质量；
③ a浓%=0 ， m浓为负，则为蒸发溶剂浓缩溶液，m浓为蒸发掉的溶剂的质量。
一、化学基本计算
6、根据化学方程式的计算
⑴计算原理
根据化学方程式，可以计算得到参加反应和生成的各物质的质量比，如：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100
73
111 44
（ C ）
A、NaCl
B、CaCl2
C、AlCl3
D、KCl
三、题型分类练习
5、等比定理的应用
练习1：某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3) 两种物质组成。已
知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%。则该固体混合物中钠元素的质量
分数为( B )
A.23%
B. 46%
C.50%
D.78%
三、题型分类练习
5、等比定理的应用
练习2：石油裂解气中含有C2H4和C4H8，二者以任意比例混合时，下列判断不
正确的是( D )
A．完全燃烧生成CO2和H2O的质量比为定值
B．不完全燃烧时生成CO、CO2和H2O，若产物H2O、CO2分别为18 g、22 g，
则CO为14 g
C．混合气中碳的质量分数为67
A、4：5
B、3：5
C、2：5
D、1：5
二、解题要领
用好两大定律，辅以数学方法
1、两大定律
⑵质量守恒定律：
质量守恒定律可分解为“三大守恒”：
“原子守恒”：化学反应前后原子的种类不变，每一种原子的数目、质量不变；
“元素守恒”：化学反前后元素的种类不变，每一种元素的质量不变；
中考化学系统复习技巧性计算精品课件
恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了19 g，将反应后的溶液蒸干，
得到固体的质量为( C )
A. 39 g
B. 60 g
C. 68 g
D. 73 g
7.
现有NaCl和NaBr的混合物共2.2 g, 溶于水并加入过量AgNO3
溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75 g，则原混合物中含钠元素的质量
第一步：由题意可知三种金属混合物与足量稀硫酸反应产生氢气的质量 为0.4 g；假设只有金属镁时，产生0.4 g氢气需要镁的质量为__4_._8_g___； 假设只有金属铝时，产生0.4 g氢气需要铝的质量为__3_._6_g___；假设只有 金属锌时，产生0.4 g氢气需要锌的质量为__1_3__g___； 第二步：根据上述求得的产生0.4 g氢气需要的三种金属的质量，即可确 定三种金属混合物质量m的取值范围为__3_.6__g_～__1_3_g__。
实验探究 黑色固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色
5.A
C. 1.38 g
D. 1.69 g
8.
由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得镁元素的质量分数
为48%。取该混合物10 g，将其投入110 g稀硫酸中恰好完全反应，所得
溶液中溶质的质量分数为( C )
A. 12%
B. 24%
C. 20%
D. 30%
11.(1)煤 (2)有机物
入足量的澄清石灰水中，得到20 g白色沉淀。则原混合气体中CH 和H 实验反思 Cu2O与稀硫酸反应后有铜生成,无法确定原固体中是否含有铜
2.(1)NH4Cl (2)136.6 (3)26.5% 6. 氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
4
专题04 化学技巧性计算 课件-2021年中考化学二轮复习讲练测(共31张PPT)
余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为（ D ）
A．30%
B．22%
C．27%
D．20%
2．炭和碳酸钙的混合物在空气中强热后，碳酸钙完全分解，炭被
完全氧化，若生成的二氧化碳的质量与混合物的质量相同，则原
混合物中的碳元素的质量分数为（ A ）
A．27.27%
B．34.7﹪
C．65.3%
D．72.73%
【解析】反应后物质的质量增加，是因为反应前后氯化物中的金属 离子由Na+(23)变成了Ag+(108)的缘故。
Na ~ Ag ~ △m
23 108
85
x
4.75g-2.2g
23 = x 85 2.55g
x =0.69g
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1．实验室有Na2CO3和K2CO3的固体混合物70 g，加入过量的稀盐 酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到76.6 g，则原混合物中含金属
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明 确 考 点
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1. 化学式的计算 2. 混合物成分的计算 3. 有关溶液的计算 4. 有关无数据计算
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长冲中学一“四学、一测元”活力素课堂 守恒关系式法
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六、图像法 长冲中学“四学一测”活力课堂
【解题思路】多种物质与一种物质的反应，用图像法可以快速判断。
1．（2016·河南）相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%
的盐酸充分反应，产生氢气质量(用各金属表示)大小关系有以下
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化学巧算专题一、差量计算1. 将过量的铁粉放入盛有I00g稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为105.4g。
则该反应过程中产生的氢气的质量( )A.56gB.5.6gC.2.7gD.5.4g2. 将质量为100g的铁棒插入硫酸铜溶液中，充分反应后，取出干燥称量为102g,则参加反应铁的质量( )A.14gB.8 gC.28 gD.4 g3. 将CO通入盛有12g Fe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热,继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为( )A. 2.4gB. 5.6gC. 8.4gD. 9.6g4. 将质量为8g的铁片放入500g溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液中，片刻后取出铁片，洗涤烘干后称重为8.4g，说明该反应中，( )A.有5.6g铁参加反应B .生成6.4g铜C.溶液质量减轻0.4gD.有15.2g硫酸亚铁生成5. 某化学课外小组的同学想要用含有杂质二氧化碳和水蒸气的一氧化碳气体测定样品中氧化铁的质量分数，装置如图所示.回答下列问题：更讯挣样品甲乙芮根据上图回答：(1 )甲装置的作用是__________ •(2 )乙装置的作用是___________ •(3 )丙装置中反应的化学方程式是____________ •(4) __________________________ 丁装置中的现象是•(5) ____________________________________________ 在装置丙中放入12克该氧化铁样品，待完全反应后冷却至室温，再称量剩余固体的总质量为9.6g •则该样品中氧化铁的质量分数为•(6) _____________________ 戊装置的作用•6. 现有一混合气体，其主要成分为CO,含有少量的水蒸气，可能含有少量C02。
某化学课题组的同学欲用该混合气体进行系列实验：①检验C02气体是否存在，并除去C02气体②用干燥纯净的CO气体还原氧化铜③实验CO气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质试用下图所示的仪器组装一套实验装置，完成上述实验任务。
请回答下列问题: ⑴实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器组件的连接顺序应是：混合气体T->->->->。
⑵仪器B 的作用是 ___________ 。
⑶仪器C 中能观察到的明显的实验现象是 ______________________ 。
⑷仪器D 中能观察到的明显的实验现象是 ______________________ ，仪器D 中发生反应的化学 方程式为 __________________ 。
⑸若没有仪器E ,则本实验造成的后果是 _____________________ 。
二、天平平衡计算7. 现有铁，锌，镁，铝四种金属分别与足量稀硫酸反应，生成氢气质量相等时，消耗金属 质量最小的是（）A.铁B 锌C 镁D.铝8. 托盘天平两端的烧杯中各放等质量、等质量分数且足量的稀盐酸，天平平衡•再向左烧 杯中放入镁，右烧杯中放入铝，且镁、铝质量相等•充分反应后，天平指针（）A .偏左 B.偏右C .不偏D .无法判断9.在托盘天平两端各放一只烧杯，调节至平衡。
在两只烧杯里各加入等质量、等质量分数 的稀盐酸，然后向左右两烧杯中分别放入质量相等的镁和铝， 待充分反应后，镁有剩余，则还可以观察到的现象是（ ） ①天平保持平衡 ②铝也有剩余③天平指针偏向放镁的一方④ 天平指针偏向放铝的一方A .只有①B .①和②C.②和④D .只有③10. 在天平两端的烧杯中盛有等质量、等溶质质量分数的足量的盐酸，分别向一个烧杯中加 一定量的镁，另一个加入一定量的铝，充分反应任然天平平衡则加入镁铝质量比可能是A.11:12B.32:33C.3:4D.1:111. 天平两端各放质量相等的烧杯，杯中盛有足量的等质量、等质量分数的稀盐酸，向天平左烧杯中加入一定量的锌，右烧杯中加入 6.3gCuO ,反应终止后，天平仍保持平衡，应向左 烧杯中加入锌的质量是（） A.1.6gB.6.3gC.13gD.6.5g12. 在已调平衡的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别注入 100g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，调至天平平衡后.向左边烧杯中加入 2.2gFe2O3,要使充分反应后天平仍然保持平衡，需向右边烧杯中加入金属镁的质量为（）A . 2gB . 2.2g C. 2.4g D . 3.2g13. 在已调平衡的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别注入200g 溶质澄石石观水氧化铜粉耒质量分数为7.3%的稀盐酸，调至天平平衡后.向左边烧杯中加入 2.8gFe,要使充分反应后天平仍然保持平衡，需向右边烧杯中加入金属铜的质量为（）混合物中，直到气体不再产生为止； 蒸干后称量所得固体质量为102.2g ,则和碳酸钡反应用A . 2.7g B. 2.8g C. 5.4g D . 5.6g14. 在天平左右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别加入等质量的足量的稀硫酸，天 平平衡。
向左盘烧杯中加入 8g 的Fe 、Cu 混合物，右盘烧杯中加入7.8gCaO,天平再次平衡， 则原Fe 、Cu 混合物中Fe 的质量（ ） A . 7.8 g B . 6.4g C.5.6gD.2.4g三、质量守恒计算15. 将150g 碳酸钙高温煅烧，一段时间后冷却，测得生成二氧化碳气体 22g ，则反应后剩余固体中氧元素的质量是（ ）A . 8gB . 28gC. 48gD . 5615.现有 20g 某 H2O2溶液,16. 已经知道其中氢元素与氧元素的质量之比为1:9，现向其中加入1g 二氧化锰，充分反应,生成氧气的质量为（ ）A . 1gB . 2gC. 3.2gD . 4g17.向溶质的质量分数为 17%的硝酸银中逐滴滴入稀盐酸， 测得滴入稀盐酸与生成氯化银沉 淀的质量关系如图所示，则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为_____________A . 6.3%B . 7.3% C. 10% D . 17%18. 现有一定质量的甲烷不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体 75g ,经测定混合气体中碳元素的质量分数为 16%，则参加反应的氧气的质量是（ ）A.48gB.56gC.59gD.64g19. 取4gFe 2O 3与AI 2O 3的混合物，加入100g 溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。
则原混合物中氧元素的质量是（ ） A.0.8gB.1.2gC.1.6gD.3.2g20. 将13.7g 碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热至固体质量不再减少，然后向此固体中 加入一定量的氯化钙溶液，恰好完全反应后过滤，得到 117g 溶质质量分数为10%的不饱和溶液，则原固体混合物中钠元素的质量为 （）A. 2.3gB. 4.6gC. 6.9gD.9.2g21. 二氧化碳和一氧化碳的混合气体 3.6g 与足量灼热的氧化铁充分反应后， 将反应生成的气体全部通入80g 质量分数为20%的氢氧化钠溶液中充分吸收，测得最终所得溶液的质量为 84.4g 。
则原混合气体中一氧化碳的质量为（ ）A. 4.4gB. 2.8gC. 1.4gD.0.8g22. 将15g 镁、铁、锌混合物放入 200g 稀硫酸中恰好完全反应，然后对所得混合溶液在无 氧条件下蒸发，得到 63g 不含结晶水的固体，则所用硫酸的溶质质量分数为（）A. 4.9%B. 9.8%C. 19.6%D.24.5%23. 已确定某可燃性气体含有甲烷和乙炔（ C2H2）,为进一步确定其组成，现取 5.8g 混合气 体充分燃烧，测得生成二氧化碳为17.6g ,水为9g,则混合气体中甲烷和乙炔的质量比为 （）沉覆质>A. 13: 23B. 3: 8C. 16: 13D. 13: 824. 将足量的溶质质量分数为20%的盐酸溶液逐渐加入到硫酸钡和碳酸钡组成的100g固体去的盐酸溶液的质量是（）A. 5.25gB. 18.25gC. 36.5gD.73g25. 实验室有碳酸钡和碳酸钙的固体混合物80g,使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到86.6g固体，则原混合物中金属元素的质量分数为（）A. 55% B. 40% C. 30% D.20%四、无数据计算26. 一定量的铁与铜的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物与足量氧气充分反应，所得产物质量仍然等于反应前原混合物的质量。
则原混合物中铜和铁的质量比是多少（）A.4: 1B.1: 4C.7: 8D.8：727. Cu和Fe的混合粉末若干克，与足量盐酸反应后，过滤。
将滤渣在空气中充分加热，加热后的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数：（）A. 20%B. 40%C. 50.4%D. 80%28. 一定量的铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半. 则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为（）A. 2: 3B. 3: 2C. 1: 1D. 4: 329. 在托盘天平的左右两盘上的两只烧杯中，分别盛有足量的稀硫酸，调平后，若向两烧杯中加入等质量的镁和铜铝合金，完全反应后，天平仍平衡，则合金中铜和铝的质量比是（）A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.3:1【参考答案】5. (1)吸收气体中的二氧化碳.(2)吸收水蒸气.(3) 3CO+Fe 2O32Fe+3CO 2. (4)石灰水变浑浊.(5 ) 66.7% . (6 )处理尾气.6.⑴B T A T C T D T E或D T A T C T B—E;⑵检验并除去二氧化碳气体或验证生成了二氧化碳；⑶黑色粉末中有红色物质产生⑷澄清石灰水变浑浊；C02+Ca(0H) 2==CaC0 3 $+H 2O :⑸尾气排出的有害气体，造成空气污染1、在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，通过分析，判断下列说法中正确的是()A.测得反应后丁物质的质量为12 gB. 乙物质一定是催化剂C.该反应是化合反应D. 该反应是复分解反应2、某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CC2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含0元素B 一定含有C H元素，可能有0元素C 一定含有C H 0三种元素D 条件不足，不能判断3、现有9.3gNaOH与Na2CQ的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23: 3.在室温下，将该混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1g, 则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的( )A.1.15gB.2.3gC.4.6gD.6.9g4、现有40.6g氧化钙和碳酸钙的固体混合物，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少15.4g，则原固体混合物中钙元素的质量为下列的( )A. 14gB. 18gC. 16.24gD. 29g5、用氢气还原10克CuO,加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？6、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CQ的质量比？7、将30克铁片放入CuSO溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？8、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。