高一化学下学期期末考试题及答案

渭南高级中学高一年级第二学期期末考试

化学试题

时间：90分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H ：1 Cu ：64 O ：16

第Ⅰ卷（选择题，共54分）

一、单项选择题（共18小题，每题3分，共54分）

1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素L v的名称为鉝．关于293L v的叙述错误的是（）

 116

A.原子序数116

B.中子数177

C.核外电子数116

D.相对原子质量293

2.下列过程中，只破坏共价键的是（）

A.酒精溶于水

B.HC l溶于水得盐酸

C.将N a2SO4熔融呈液态

D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味

3.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后溶液颜色变深的是()

A.明矾溶液加热

B.小苏打溶液中加入少量N a C l固体

C.氨水中加入少量NH4C l固体

D.CH3COON a溶液加热

4.活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（）

A.增大压强，可使活化分子数增多，反应速率加快

B.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快

C.能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子

D.升高温度，使单位体积内活化分子百分数大大增加

5.已知：△G=△H-T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S为熵变，当△G ＜0时反应能自发进行，△G＞0时反应不能自发进行，据此，下列吸热反应中，在高温下不能自发进行的是（）

O2（g）

A.CO（g）═C（s）+1

2

B.2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）

C.（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）

D.M g CO3（s）═M g O（s）+CO2（g）

6.下列说法正确的是：

A.氨水能导电，所以NH3为电解质

B.室温下，水的电离平衡常数为1.0×10-14mol2·L-2

C. 相同温度下，等浓度的(NH4)2CO3和(NH4)2F e(SO4)2中的c(NH4+)后者大

D.硫化氢的电子式为

7.常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离程度由大到小顺序排列正确的是（）

①N a2CO3②N a HSO4③CH3COOH④N a HCO3．

A.①＞②＞③＞④

B.①＞④＞③＞②

C.②＞①＞③＞④

D.②＞③＞④＞①

8.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）

A.c(OH−)

c(NH3⋅H2O)

B.c（H+）•c（OH-）

C.c(NH3⋅H2O)

c(NH4+)

D.c（OH-）

9.可逆反应：2NO2 ⇌ 2NO+O2在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态

的标志是（）

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；

③混合气体的颜色不再改变的状态；

④混合气体中n(NO2)

n(NO)

不变；

⑤NO2的消耗速率与NO的生成速率相等；

⑥容器内压强不随时间变化而变化．

A.①⑤⑥

B.①②④⑤

C.①③⑥

D.①③④⑥

10. 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为121kJ，且氧气中

1molO=O键完全断裂时吸收热量为496kJ，水蒸气中1molH-O键形成放出

热量为463KJ，则氢气中2molH-H键断裂时吸收热量为（）

A.436kJ

B.557kJ

C.872kJ

D.181kJ

11.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体

材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）

A.元素Z在化合物中通常呈+2价

B.元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强

C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同

D.原子半径的大小顺序：r X＞r Y＞r Z＞r W

12.下表列出了25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则有关说法正确的是（）弱酸CH3COOH HCN H2CO3

电离平衡常数（25℃）1.8×10-5 4.9×l0-10

K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11

A.等物质的量浓度的各溶液p H关系为：p H（N a CN）＞p H（N a2CO3）＞p H （CH3COON a）

B.95℃纯水的p H＜7，说明加热可导致水呈酸性

C.p H=3的醋酸溶液，稀释至10倍后p H=4

D.0.02mol/L的盐酸，与等体积水混合后p H=2

13.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料吸氢后

制备的二次电池（充放电电池）工作原理如图所示，

该电池的电解质为6mol•L-1KOH溶液，下列说法中

正确的是（）

A.放电时K+移向碳电极

B.放电时电池负极的电极反应为H2-2e-═2H+

C.充电时镍电极的电极反应为：N i（OH）

2+OH--e-═N i O（OH）+H2O

D.该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应