辽宁省盘锦市高级中学高二上学期期末考试化学试题
2024学年辽宁省盘锦市高级中学化学高二上期末统考试题含解析
2024学年辽宁省盘锦市高级中学化学高二上期末统考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一定量的锌片与浓度为1mol/L的足量盐酸反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A．再加入10 mL浓度为1mol/L的硫酸溶液B．加入几滴氯化铜溶液C．加入少量硝酸钠溶液D．加入少量氯化钠溶液2、下列过程中，需要通电后才能进行的是①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀A．①②③B．②③④C．②④⑤D．全部3、已知:在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且知C(s) +1/2O2(g) = CO(g) △H= －110.5 kJ/mol CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol，下列说法错误的是A．与这些碳完全燃烧相比，碳不完全燃烧损失的热量是 283kJB．CO2(g)= C(s) + O2(g) △H = +393．5 kJ/molC．3mol C(s)与2mol O2(g)完全反应放出的热量为614.5 kJD．已知相关的化学键键能数据如下化学键H—H C—O H—O C—HE/(kJ·mol－1) 436 343 1 076 465 413则CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH= +99 kJ/mol4、下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知C(石墨，s)=C( 金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定B．己知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-483.6k/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molC．已知2C(s)+202(g)=2CO2(g) △H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2则△H1>△H2D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H =-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ5、已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（）酸电离平衡常数醋酸Ki=1.75×10-5次氯酸Ki=2.98×10-8碳酸Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11亚硫酸Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7A．将0.1 mol/L的醋酸加水不断稀释，c（CH3COO-）始终减小B．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClOC．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离予方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO D．25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是NaClO6、下列有关实验操作对应的现象及对现象的解释或所得出的结论都正确的是( )选项实验操作现象解释或结论A向浓度均为0.1mol·L﹣1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先出现蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]B 向10mL0.1mol·L﹣1的AgNO3溶液中滴加几滴0.1mol·L﹣1的NaCl溶液，出现白色沉淀，再向其中滴加0.1mol·L﹣1的KI溶液产生黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中不含K＋D 某盐溶于盐酸，产生无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊说明该盐是碳酸盐A．A B．B C．C D．D7、下列叙述合理的是（）A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”8、可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是①一个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变④恒温恒容时，体系压强不再改变⑤NH 3、N 2、H 2的体积分数都不再改变 ⑥恒温恒容时，混合气体密度保持不变⑦正反应速率v （H 2）=0.6mol•L ﹣1•min ﹣1，逆反应速率v （NH 3）=0.4mol•L ﹣1•min ﹣1 A ．全部 B ．②③④⑤ C ．②③④⑤⑦ D ．③⑤⑥⑦ 9、关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是（ ） A ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B ．若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色 C ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 10、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．15g 乙烷分子中含有共价键的数目为3N AB ．常温常压下，7g 乙烯、丙烯的混合物含有原子数为1.5N AC ．0.1mol/L 的AlCl 3溶液中含有的铝离子数为0.01N AD ．25℃时，1L0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液中的H +数为0.1N A11、已知在某密闭容器中发生反应 4NH 3＋5O 2=4NO ＋6H 2O ，若反应速率分别用υ(NH 3)、υ(O 2)、υ(NO)、υ(H 2O)表示，则下列关系正确的是 A ．υ(NH 3) =υ(O 2)B ．υ(O 2) =υ(H 2O)C ．υ(NH 3) =υ(H 2O)D ．υ(O 2) =υ(NO)12、如图为电解饱和食盐水装置，下列有关说法不正确的是A ．左侧电极上发生氧化反应B ．右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C ．电解一段时间后，B 口排出NaOH 溶液D ．电解饱和食盐水的离子方程式： 2Cl －＋2H 2O2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑13、丙烯是重要的有机化工原料。
辽宁省本溪市高级中学、盘锦市高级中学2025届化学高二上期末学业水平测试试题含答案
辽宁省本溪市高级中学、盘锦市高级中学2025届化学高二上期末学业水平测试试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是( )A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸D．若A、B都是弱酸，则5≥a>22、将1.60gCuSO4固体在高温下加热，得到0.72g红色固体（纯净物，不含S元素），同时有气体X生成，X可能是SO2、SO3、O2中的两种或三种。
下列说法正确的是A．所得红色固体是铜B．将X通入氢氧化钡溶液，若溶液变浑浊，则X中含有SO3C．X的物质的量最少为0.01molD．将X缓慢通过足量NaOH溶液，若溶液增重0.72g，则X中含0.005molO23、臭氧(O3)可用于杀菌消毒，下列有关臭氧的说法正确的是A．臭氧的相对分子质量为32B．臭氧分子由氧气分子构成C．臭氧与氧气互为同分异构体D．臭氧的相对分子质量为48g/mol4、下列属于天然高分子化合物的组合是（）A．聚乙烯、淀粉 B．纤维素、淀粉 C．塑料、纤维素 D．油脂、蛋白质5、常温、常压下，4.8 g碳（石墨）在一定量的氧气中燃烧，反应完成后碳无剩余，共放出100 kJ的热量。
（已知：碳的燃烧热∆H=－394 kJ/mol ；2C(石墨)＋O2(g)═2CO（g）∆H=－221 kJ/mol），则燃烧后的产物是A．CO2B．COC．CO2和CO D．无法确定6、下列事实不能用平衡移动原理解释的是A ．夏天打开啤酒瓶盖后产生大量气泡B ．浓氨水中加入NaOH 固体产生有刺激性气味气体C ．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D ．压缩H 2和I 2反应的平衡混合气体，气体颜色变深7、常温下，某酸性溶液中只含4NH +、Cl -、H +、OH -四种离子，下列说法正确的是 A ．溶液中离子浓度可能满足： ()()()()4c Cl c H c NH c OH -++->>>B ．该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成C ．可由pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合而成D ．再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为： ()()()()4c NH c Cl c H c OH +-+->>>8、糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质。
辽宁省盘锦市大洼区高级中学2025届化学高二第一学期期末达标检测模拟试题含答案
辽宁省盘锦市大洼区高级中学2025届化学高二第一学期期末达标检测模拟试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。
葡萄糖酸钙可通过以下反应制得： C 6H 12O 6(葡萄糖)＋Br 2＋H 2O→C 6H 12O 7(葡萄糖酸)＋2HBr2C 6H 12O 7(葡萄糖酸)＋CaCO 3→Ca(C 6H 11O 7)2(葡萄糖酸钙)＋H 2O ＋CO 2 实验流程如下： C 6H 12O 6溶液滤液悬浊液Ca(C 6H 11O 7)2已知：葡萄糖酸钙微溶于乙醇，可溶于冷水，易溶于热水。
则下列说法不正确．．．的是 A ．第②步充分反应后CaCO 3固体需有剩余，其目的是确保葡萄糖酸完全转化为钙盐 B ．第④步加入乙醇的作用是减小葡萄糖酸钙在水中的溶解量，使其结晶析出C ．第⑤步过滤时，发现有固体产品残留在原容器壁上，可加少量热水冲洗再转移至过滤器内D ．可用O 2代替Br 2，在葡萄糖氧化酶作用下氧化葡萄糖进而制备葡萄糖酸钙 2、SO 2通过下列工艺流程可制备化工原料H 2SO 4和清洁能源H 2下列说法中不正确的是A ．设备A 中的溴水褪色，体现了SO 2的还原性B ．该生产工艺的优点：Br 2可以循环利用，并获得清洁能源H 2C ．该工艺流程的总反应方程式为：SO 2+Br 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBrD ．设备C 中是否残余H 2SO 4，可在C 的样品溶液中加入BaCl 2溶液，观察是否有沉淀3、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
2023-2024学年盘锦市重点中学高二化学第一学期期末达标检测试题含解析
2023-2024学年盘锦市重点中学高二化学第一学期期末达标检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
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一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质的类别与所含官能团都错误的是（）A．醇类—OH B．羧酸—COOHC．醛类—CHO D．CH3-O-CH3醚类2、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－===Fe3＋，继而形成铁锈D．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法3、实验小组探究盐酸和NaOH反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。
下列有关该实验事实的说法正确的是( )A．A点时溶液呈酸性B．B点表示盐酸和NaOH恰好完全反应C．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠D．该实验是将NaOH溶液滴入盐酸中4、已知反应①②稀溶液中，,下列结论正确的是A．碳的燃烧热△H为110.5kJ/molB．2molC(s)和1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJC．0.5 molH2SO4(浓)与1 molNaOH溶液混合，产生57.3kJ热量D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3kJ热量5、通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。
下列说法不正确的是①②③④A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是资源化利用的方法之一C．反应的D．反应的6、工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量已低于排放标准。
辽宁省盘锦市高二上学期化学期末考试试卷
辽宁省盘锦市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 硫酸的摩尔质量是98gB . 铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量C . 标准状况下，22.4L的O2质量是32gD . 2gH2所含原子物质的量为1mol2. （2分） (2019高一上·深圳期中) 下列说法都正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②蔗糖、硫酸钡和纯碱分别属于非电解质、弱电解质和强电解质③用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度④在容量瓶中加入一体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，氯气的消毒效率低于二氧化氯。
A . ②③⑤B . ②④C . ①⑤D . ①④3. （2分） 2016 年，《Nature》期刊报道了 CH3OH、O2 在聚合物催化下的原电池，其工作示意图如图。
下列说法正确的是（）A . 电极B 的电极反应为：O2 +2e－+H+=HO 2－B . 电解质溶液中H+由电极 B 流向 A 极C . 电极 A 是负极，发生还原反应D . 外电路中通过 3 mol 电子，生成 CO2 11.2 L4. （2分） (2019高三上·呼兰月考) 分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是（）A . 化合物:干冰、冰水混合物、烧碱B . 同素异形体:活性炭、C60、金刚石C . 非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气D . 混合物:漂白粉、纯净矿泉水、盐酸5. （2分） (2019高一下·平遥期末) 2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。
“钚一239”是“于敏型”氢弹的重要原料。
下列说法正确的是（）A . 239Pu原子的原子核中含有239个质子B . 239Pu衰变成235U属于化学变化C . 238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素D . 238Pu与238U在元素周期表中的位置相同6. （2分）如下图所示的装置，C，D，E，F，X，Y都是惰性电极。
辽宁省盘锦市高二上学期期末化学试卷
辽宁省盘锦市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2020高二上·大理期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJB . 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol－1 ，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1C . 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a＞bD . 已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定2. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6 kJ/molB . △H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D . 等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多3. （2分）下列大小比较正确的是（）A . 常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na＋)大于c(Cl－)B . 25℃时，pH＝3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH＝11的氨水中水的电离程度C . 0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液中的c(NH)大于0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的c(NH4+)的2倍D . 等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数4. （2分）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1 ，则H2的标准燃烧热为﹣241.8 kJ•mol﹣1B . 若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定C . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1 ，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D . 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2 ，则△H1＞△H25. （2分）在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）十H2O（g）△H=﹣25kJ/mol．已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等．下列分析正确的是（）A . 刚开始反应时速率：甲＜乙B . 平衡后反应放热：甲＞乙C . 500℃下该反应平衡常数：K=3×102D . 若a≠0，则0.9＜b＜16. （2分）对可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)△H＞0，向1L绝热容器中加入1molA和1molB发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是（）①单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC②混合气体的总压强不再变化③混合气体的密度不再变化④A、B、C的分子数之比为1∶1∶2⑤反应容器中温度不变⑥A的转化率与B的转化率相等时A . ①②④⑥B . ②④⑥C . ①④⑥D . ①②⑥7. （2分） (2017高二上·昌平期末) 室温时，将浓度和体积分别为 c1 ， V1的 NaOH 溶液和 c2、V2 的CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A . 当 pH=7 时，若 V1=V2 ，则一定是 c2＞c1B . 在任何情况下都满足 c（Na+ ）+c（H+ ）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C . 若 pH＞7，则一定是 c1V1＞c2V2D . 若 V1=V2 ， c1=c2 ，则 c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）8. （2分） (2017高二下·湖北期中) 下列说法不正确的是（）A . 在25℃时，将amol•L﹣1的氨水与0.01 mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（Cl ﹣），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数：Kb=B . 在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n（X）/n（Y＞的关系如图所示，则x与Y的反应方程式可表示为：X+3Y⇌nZC . 某同学在实验室进行了如图所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+D . 将10mL 1 mol•L﹣1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL1mol•L﹣1盐酸中，滴加结束后生成的溶液中有：C（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）9. （2分）(2020·长宁模拟) 一定量固体加水溶解后，以石墨为电极电解该溶液。
辽宁省盘锦市高二上学期化学期末考试试卷D卷(新版)
辽宁省盘锦市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共67分)1. （2分） (2015高二下·陇南期中) 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（）A . 能与FeCl3溶液发生显色反应B . 不能使酸性KMnO4溶液褪色C . 1mol该物质最多可与1mol NaOH反应D . 能发生加成、取代、消去反应2. （2分） (2017高二上·茂名期中) 下列生活生产中常见的物质里含有的有机物属于高分子化合物的是（）A . 蜂蜜中含有的葡萄糖B . 石油中含有的C16H34C . 芹菜中含有的纤维素D . 植物油中含有的油脂3. （2分）某化合物丙是药物中间体，其合成路线如下：下列有关叙述错误的是（）A . 甲和丙均能使酸性高锰酸钾褪色B . 核磁共振氢谱可以区分乙和丙C . 乙与足量H2加成所得的产物分子中有2个手性碳原子D . 1mol甲在一定条件下最多与4 mol氢气发生加成反应4. （2分）用一种化学试剂鉴别NaAlO2溶液、硅酸钠溶液、鸡蛋白溶液、纯碱溶液、蔗糖溶液五种无色溶液，该试剂是（）A . NaOH溶液B . 稀盐酸C . 浓硝酸D . 食盐水5. （2分） (2018高二上·田阳月考) 有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。
下列有机物命名正确的是（）A . 苯甲醇B . CH3CHBr2 二溴乙烷C . 2甲基丁烯D . 2乙基丁烷6. （2分）某药物结构简式为如下:该物质1摩尔与足量NaOH溶液反应，消耗 NaOH的物质的量为（）A . 3摩尔B . 4摩尔C . 3n摩尔D . 4n摩尔7. （2分） (2018高一下·钟山期末) 下列反应中属于取代反应的是（）A . CH3CH＝CH2＋Br2→CH3CHBrCH2BrB . CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2OC . 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2OD . CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O8. （2分） 2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。
辽宁省盘锦市高二上学期化学期末考试试卷
辽宁省盘锦市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共26题；共52分)1. （2分）下列有关说法错误的是（）A . 氯化钠溶液和醋酸铵溶液均显中性，两溶液中水的电离程度也相同B . 84消毒液（含NaClO）产生消毒作用的离子反应为CO2+H2O+ClO﹣=HClO+HCO3﹣C . 在硫化钠稀溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）D . 25℃时，将0.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液与0.06mol•L﹣1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于2.02. （2分） (2017高一上·淮北期末) 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（）A . 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B . 硫酸铁易溶于水，可作净水剂C . 我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D . 减少烟花爆竹的燃放，有利于降低空气中的PM2.5含量3. （2分）化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中，不正确的是（）A . 油脂在碱性条件下水解可制得肥皂B . 海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀C . 人体中缺碘元素会得贫血病D . 研制推广甲醇燃料汽车，有利于“减排目标”的实现4. （2分）在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当生成0.5mol Cl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A . 5：1B . 3：1C . 1：3D . 1：55. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（）A . 增大盐酸的浓度B . 提高反应的温度C . 增大压强D . 用铁粉代替铁片6. （2分） (2016高二下·南昌期中) 近期，多家白酒品牌被曝光塑化剂超标，根据检测结果，酒中主要的塑化剂成分是邻苯二甲酸二丁酯（DBP，结构简式为），过量摄入塑化剂会对肝肾功能造成影响，甚至诱发癌症．下列有关说法正确的是（）A . DBP的分子式为C16H22O4B . 1mol DBP可以与5molH2反应C . 1mol DBP在碱性条件下水解时消耗4molNaOHD . DBP所有原子在同一平面内7. （2分） (2018高二上·汕头月考) 可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（）A . A的转化率增大B . 平衡向逆向移动C . 平衡没有移动D . 上述三种情况都有可能8. （2分） (2019高一上·杭州期中) 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象、结论正确的是（）操作现象结论A 加入浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无NH4＋B加入苯，振荡、静置分层，下层溶液显橙红色原溶液中一定有溴单质C滴加氯化钡溶液，再加盐酸白色沉淀产生一定有SO42-D用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液一定含钠盐A . AB . BC . CD . D9. （2分）(2016·分宜模拟) 下列关系的表述中，正确的是（）A . 0.1mol•L﹣1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO ）+c（OH﹣）B . 中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1C . pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）不相等D . 0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO ）＞c（CO ）＞c（H2CO3）10. （2分）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干．”中的“丝”和“泪”分别是指（）A . 油脂，纤维素B . 蛋白质，烃C . 纤维素，烃D . 蛋白质，油脂11. （2分） (CH3CH2)2CHCH3的正确命名是（）A . 2-乙基丁烷B . 3-乙基丁烷C . 2-甲基戊烷D . 3-甲基戊烷12. （2分） (2018高二上·中山月考) 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态（）①混合气体的压强②混合气体的密度③ B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧C、D的分子数之比为1∶1A . ②③④⑤B . ①③⑤⑦C . ②③⑤⑦D . ②③⑤⑥13. （2分） (2017高二上·临川期中) 在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g)2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A . 40%B . 50%C . 60%D . 70%14. （2分） (2018高三下·城中开学考) 下列说法正确的是（）A . 铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B . 同温下，等体积pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的H+数目相同C . 常温常压下，78 g苯中含有双键的数目为3×6.02×1023D . 室温下，向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，溶液的导电能力增强15. （2分） (2018高二上·腾冲期中) 正丁烷与2，2 -二甲基丙烷属于（）A . 同位素B . 同分异构体C . 同系物D . 同素异形体16. （2分） (2016高一下·吉林期末) 下列关于烃的性质描述中正确的是（）A . 实验室可用H2除去乙烷中的乙烯B . 在催化剂作用下，苯与溴水反应生成溴苯，发生了反应C . 乙烯结构中含有碳碳双键，苯中不含碳碳双键，但二者均可发生加成反应D . C2H6与Cl2发生取代反应，C2H4与HCl发生加成反应，均可得到纯净的C2H5Cl17. （2分）下列有机物可以形成顺反异构的是（）A . 丙烯B . 1﹣氯﹣1﹣丙烯C . 2﹣甲基﹣2﹣丁烯D . 2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯18. （2分） (2017高三上·定州期末) 下列实验方案不合理的是（）A . 除去乙烷中含有的乙烯：将气体通入溴水中，洗气B . 检验蔗糖是否水解：取1mL 20%的蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸．水浴加热5min后取少量溶液，加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的Cu（OH）2 ，加热3～5 min，观察实验现象C . 除去乙酸乙酯中的乙酸：加入浓硫酸和乙醇，加热D . 鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中19. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 有机物M 的结构简式如下：下列有关M 叙述不正确的是（）A . M的分子式为C11H12O3B . 能使溴的四氯化碳溶液褪色C . 一定条件下，M能生成高分子化合物D . 能发生加成反应不能发生取代反应20. （2分） (2018高二上·重庆期中) 下列关于铜电极的叙述正确的是（）A . 铜锌原电池中铜是正极B . 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C . 在镀件上电镀铜时用金属铜作阴极D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极21. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 航天飞船用高氯酸铵固体作燃料，点燃时的反应：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑．下列对该反应的叙述中不正确的是（）A . 该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量B . 该反应属于分解反应、氧化还原反应、放出能量的反应C . 高氯酸铵是一种盐，属于离子化合物D . 在能量变化上，该反应主要是化学能转变为热能和动能22. （2分）(2020·天津模拟) 室温下，关于的溶液，下列分析正确的是（）A .B . 加入少量水，溶液中增大C . 由水电离产生的D . 加入等体积的盐酸，所得溶液：23. （2分）在一个4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+x D（g），经2min后达到平衡状态，生成了2mol C，经测定D的浓度为0.5mol•L﹣1 ，下列判断正确的是（）A . x=3B . A的转化率为50%C . 从反应开始到建立平衡，B的反应速率为0.5 mol•L﹣1•min﹣1D . 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%24. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列说法正确的是（）A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B . 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用C . 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D . 分别与等物质的量的HC1和CH3COOH恰好中和时，消耗NaOH的物质的量相同25. （2分） (2018高三上·淄川开学考) 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。
辽宁省盘锦市高二上学期化学期末考试试卷C卷
辽宁省盘锦市高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列说法错误的是（）A . 1L浓度为0.1mol/L的NH4Cl溶液阳离子数目多于氯离子数目B . 比较浓度均为0.1mol·L-1的HI和醋酸溶液的导电能力可判断HI为强酸C . 常温下，pH=3的醋酸溶液水加稀释1000倍后溶液的pH<6D . 常温下，同体积的pH＝9的NaClO溶液和pH＝5的NH4Cl溶液水电离的OH－数相同2. （2分） (2020高二下·大庆期中) 下列烯烃分别与HBr按物质的量之比为l：l加成后，所得的产物只有一种的是（）A . CH2=CHCH3B . CH2=C（CH3）2C . CH3CH=CHCH3D . CH2=CHCH=CH23. （2分） (2016高一下·唐山期中) 下列说法正确的是（）①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率．A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④4. （2分） (2018高二上·怀柔期末) 下列关于官能团的说法，正确的是：（）A . 苯及其同系物没有官能团B . 卤代烃没有官能团C . 醛的官能团为羰基D . 羧酸和酯的官能团相同5. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列有关实验的说法错误的是（）A . 向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2B . CO2中含少量SO2 ，可将该混合气体通人足量饱和NaHCO3溶液中除去SO2：C . 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，说明该食盐试样中不含KIO3D . 相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸的溶液分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强6. （2分） (2020高二下·淳安期中) 下列说法错误的是（）A . 石油的裂化可以提高汽油等轻质油的质量和产量B . 在一定条件下煤和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一C . 葡萄糖、淀粉、油脂在一定条件下都能发生水解反应D . 往蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生的沉淀再加水又可溶解7. （2分） (2016高三上·友谊期中) 向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1mol N2和3mol H2 ，在一定温度下发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0.10秒时达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L．下列说法正确的是（）A . 向该容器中充入N2 ，平衡正向移动B . 降低温度能使混合气体的密度增大C . 该反应达平衡时H2的转化率为20%D . 研发高效催化剂可大大提高N2的转化率8. （2分） (2018高二下·伊宁期末) 高铁酸盐是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理。
2022学年辽宁省盘锦高级中学高二上学期期末化学试卷
2022-2022学年辽宁省盘锦高级中学高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的（）A．天然气、液化石油气的成分相同B．葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应C．淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物D．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化【考点】化石燃料与基本化工原料；有机化学反应的综合应用；煤的干馏和综合利用；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A、天然气的成份是甲烷，液化石油气的主要成分是C3～C4烃类；B、葡萄糖是单糖；C、相对分子质量在几千以上的才能成为高分子化合物；D、煤的干馏是化学变化．【解答】解：A、天然气的成份是甲烷，液化石油气的主要成分是C3～C4烃类，故A错误；B、葡萄糖是单糖，而单糖是简单得不能水解的糖，故B错误；C、相对分子质量在几千以上的才能成为高分子化合物，故淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物，故C正确；D、煤的干馏是化学变化，故D错误．故选C．2．某有机物的结构为如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①可以燃烧；溶液褪色；②能使酸性KMnO4③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生水解反应．A．①④B．只有⑤C．②⑤D．④⑤【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和和酯化反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，以此解答该题．【解答】解：有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，可燃烧则①②正确；含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化等反应，则③④正确；不能发生水解反应，则⑤错误．故选B ．3．下列有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）A ．从C （石墨）═C（金刚石）△H=•mol ﹣1，可知石墨比金刚石更稳定B ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C ．由H （aq ）OH ﹣（aq ）=H 2O （l ）△H=﹣•mol ﹣1，可知：含1molCH 3COOH 的溶液与含1molNaOH 的溶液混合，放出热量等于D ．2gH 2完全燃烧生成液态水放出热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2（g ）O 2（g ）=2H 2O （l ）△H=﹣•mol ﹣1【考点】反应热和焓变．【分析】A 、根据吸热反应中，生成物的能量高，而物质能量越低，越稳定进行分析；B 、根据硫蒸气变化为硫固体放热，依据盖斯定律分析判断；C 、根据醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程；D 、根据反应热与物质的质量成正比来分析．【解答】解：A 、从C （石墨）=C （金刚石）△H=•mol ﹣1，反应吸热，说明石墨能量低于金刚石，可知石墨比金刚石更稳定，故A 正确；B 、硫蒸气变化为硫固体放热，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多，故B 错误；C 、含1molCH 3COOH 的溶液与含1molNaOH 的溶液混合，醋酸是弱电解质电离过程是吸热过程，反应放出热量小于，故C 错误；D 、2gH 2完全燃烧生成液态水放出热量，所以4g （2mol ）H 2完全燃烧生成液态水放出热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2（g ）O 2（g ）=2H 2O （l ）△H=﹣•mol ﹣1，故D 错误；故选A ．4．Mg ﹣AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述错误的是（ ）A ．负极反应式为Mg ﹣2e ﹣=Mg 2B ．正极反应式为Age ﹣=AgC ．电池放电时Cl ﹣由正极向负极迁移D ．负极会发生副反应Mg2H 2O=Mg （OH ）2H 2↑【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】Mg ﹣AgCl 电池中，活泼金属Mg 是还原剂、AgCl 是氧化剂，金属Mg 作负极，正极反应为：2AgCl2e ﹣═2C1﹣2Ag ，负极反应式为：Mg ﹣2e ﹣=Mg 2，据此分析．【解答】解：A ．活泼金属镁作负极，失电子发生氧化反应，反应式为：Mg ﹣2e ﹣=Mg 2，故A 正确；B ．AgCl 是难溶物，其电极反应式为：2AgCl2e ﹣═2C1﹣2Ag ，故B 错误；C ．原电池放电时，阴离子向负极移动，则Cl ﹣在正极产生由正极向负极迁移，故C 正确；D ．镁是活泼金属与水反应，即Mg2H 2O=Mg （OH ）2H 2↑，故D正确；故选：B ．5．向含有MgCO 3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ）A ．c （CO 32﹣）B ．c （Mg 2）C ．c （H ）D ．K solCHy 耗氧量为；⑥结合苯和乙炔分子结构判断共直线的原子．【解答】解：①物质为烯烃，选取含碳碳双键的最长碳链为主碳链，离双键近的一端为起点编号，名称为4﹣甲基﹣2﹣戊烯，故①错误；②相对分子质量相同的不同物质，不一定具有相同的分子式，如乙醇与甲酸，所以不一定互为同分异构体，故②错误；③烯烃的组成通式为Cn H2n，最简式为CH2，各同系物中碳的质量分数都相等为，故③正确；④煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为物理变化，不是化学变化，因没有新物质生成，故④错误；⑤在相同条件下，燃烧等质量的C2H4和苯，乙烯消耗O2的量=×（2）mol=mol，苯耗氧量=（6）=mol，在相同条件下，燃烧等质量的C2H4和苯，乙烯消耗O2的量多，故⑤正确；⑥苯乙炔中最多有6个原子在同一条直线上，故⑥正确；故选B．10．一定条件下，将1molA和3molB充入恒容密闭容器中，发生如下反应：A（g）3B（g）⇌2C（s），下列不能说明该反应已经达到平衡状态的是（）A．气体的密度不再改变B．混合气体中A的体积分数不再变化C．混合气体的总压不再变化D．单位时间内生成amolA，同时生成2amolC【考点】化学平衡的影响因素．【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，以此进行判断．【解答】解：A、反应前后气体质量减小，容器体积不变，气体密度减小，密度不变说明反应达到平衡状态，故A不选；B、起始量和反应比相同，反应生成C为固体，所以反应过程中和平衡状态下A体积分数不变，不能说明平衡状态，故B选；C、反应前后气体体积减小，压强不变，说明反应达到平衡状态，故C不选；D、单位时间内生成amolA，同时生成2amolC，能说明反应正逆反应速率相等，达到平衡状态，故D不选；故选B．11．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．溴丙烷和氢氧化钠溶液反应制丙醇；丙烯与水反应制丙醇B．甲苯硝化制对硝基甲苯；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸C．1﹣氯环己烷制环己烯；丙烯与溴反应制1，2﹣二溴丙烷D．苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；乙酸和乙醇制乙酸乙酯【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．溴丙烷和氢氧化钠溶液反应制丙醇，为水解反应；丙烯与水反应制丙醇，为加成反应；B．甲苯硝化制对硝基甲苯，为取代反应；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸，为氧化反应；﹣氯环己烷制环己烯，为消去反应；丙烯与溴反应制1，2﹣二溴丙烷，为加成反应；D．苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇，为水解反应；乙酸和乙醇制乙酸乙酯，为酯化反应．【解答】解：A．溴丙烷和氢氧化钠溶液反应制丙醇，为水解反应；丙烯与水反应制丙醇，为加成反应，反应类型不同，故A不选；B．甲苯硝化制对硝基甲苯，为取代反应；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸，为氧化反应，反应类型不同，故B不选；﹣氯环己烷制环己烯，为消去反应；丙烯与溴反应制1，2﹣二溴丙烷，为加成反应，反应类型不同，故C不选；D．苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇，为水解反应；乙酸和乙醇制乙酸乙酯，为酯化反应，水解反应与酯化反应均属于取代反应，故D选；故选D．12．反应mA （s ）nB （g ）⇌n ＞n 与L 浓度为•L ﹣1的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）A ．水的电离程度始终增大B ．c （NH 4）：c （NH 3•H 2O ）始终减小C ．c （CH 3COOH ）与c （CH 3COO ‾）之和始终保持不变D ．当加入氨水的体积为10mL 时，c （NH 4）=c （CH 3COO ﹣）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关L 时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c （H ）=c （OH ﹣），根据电荷守恒可知：c （NH 4）=c （CH 3COO ﹣），故D 正确；故选BD ．19．如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH 3OH3O 24KOH=2K 2CO 36H 2O ．下列说法正确的是（ ）A ．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B ．甲池通入CH 3OH 的电极反应为CH 3OH ﹣6e ﹣2H 2O=CO 32﹣8HC ．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu （OH ）2固体，能使CuSO 4溶液恢复到原浓度D ．甲池中消耗280mL （标准状况下）O 2，此时丙池中理论上最多产生固体【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A 、根据燃料电池和电解池中的能量转换知识来回答；B 、在燃料电池中，负极发生失电子的氧化反应；C 、电解池中，电解后的溶液复原遵循：出什么加什么的思想；D 、根据串联电路中转移电子相等结合电子守恒知识来回答．【解答】解：A 、甲池是燃料电池，是化学能转化为电能的装置，乙、丙池是电解池，是将电能转化为化学能的装置，故A 错误；B 、在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为CH 3OH ﹣6e ﹣2H 2O8OH ﹣=CO 32﹣8H 2O ，故B 错误；C 、电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，要想复原，要加入氧化铜，故C 错误；D 、甲池中根据电极反应：O 22H 2O4e ﹣=4OH ﹣，所以消耗280mL （标准状况下）O 2，则转移电子，根据丙装置中，在阴极上是氢离子放电，转移电子，减小的氢离子是，氢氧根离子是，镁离子和氢氧根离子之间反应生成氢氧化镁，理论上最多产生氢氧化镁质量应该是××58g/mol=固体，故D 正确．故选D ．20．下列相关实验能达到预期目的是（ ）相关实验预期目的 A 相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和醋酸中，观察气泡产生的快慢验证固体接触面积对化学反应速率的影响B 可逆反应FeCl 3（aq ）3KSCN （aq ）⇌Fe（SCN ）3（aq ）3KCl （aq ）建立平衡后，在其它条件不变时，加入KCl 固体，观察体系颜色的变化验证浓度对化学平衡的影响C室温下，向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，再向沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解验证BaSO4和BaCO3的Ksol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2C．可用FeCl3溶液检测利尿酸中是否含有兴奋剂XD．1mol兴奋剂X最多都能和5molNaOH的溶液反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．利尿酸含﹣COOH、碳碳双键等；B．兴奋剂X中碳碳双键、酚﹣OH的邻对位与溴水反应；C．利尿酸不含酚﹣OH，而兴奋剂X含酚﹣OH；D．兴奋剂X中3个酚﹣OH及﹣Cl水解生成的酚﹣OH、HCl 均与NaOH反应．【解答】解：A．利尿酸含﹣COOH可发生取代反应、酯化反应，含碳碳双键、羰基、苯环均可发生加成反应，故A正确；B．兴奋剂X中碳碳双键、酚﹣OH的邻对位与溴水反应，则1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4molBr2，故B错误；C．利尿酸不含酚﹣OH，而兴奋剂X含酚﹣OH，则FeCl3溶液可检测利尿酸中是否含有兴奋剂X，故C正确；D．兴奋剂X中3个酚﹣OH及﹣Cl水解生成的酚﹣OH、HCl 均与NaOH反应，则1mol兴奋剂X最多都能和5molNaOH的溶液反应，故D正确；故选B．22．已知C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构），苯环上有一个侧链，二个侧链和三个侧链的种数分别是（）A．5、9、6 B．4、9、6 C．3、9、7 D．5、9、10【考点】有机化合物的异构现象．【分析】苯环上有一个侧链，乙苯侧键是碳碳键之间插﹣NH ﹣，有两种位置，得到两种结构，在碳氢单键之间插﹣NH﹣，也有两种位置，氮原子与苯环相连且氮原子连有两个甲基为一种，所以苯环上有一个侧链的结构有5种，若苯环含有2个侧链，有邻，间，对三种取代，苯环上的取代基可以是氨基与乙基、甲基与甲氨基、甲基与氨甲基，故苯环上2个取代基时共9种，若苯环进行3取代，取代基为2个甲基和氨基，有6种产物．【解答】解：苯环上有一个侧链，乙苯侧键是碳碳键之间插﹣NH﹣，有两种位置，得到两种结构，在碳氢单键之间插﹣NH ﹣，也有两种位置，氮原子与苯环相连且氮原子连有两个甲基为一种，故苯环上有1个侧链的结构有5种；若苯环含有2个侧链，有邻，间，对三种取代，苯环上的取代基可以是氨基与乙基、甲基与甲氨基、甲基与氨甲基，故苯环上有2个侧链的结构有9种；若苯环含有3个侧链，取代基是﹣CH 3、﹣CH 3、﹣NH 2，两个取代基分为邻、间、对3种结构，邻二甲苯苯环上氢原子有2种，若连接一个氨基，有2种异构体，间二甲苯苯环上氢原子有3种，若连接一个氨基，有3种异构体，对二甲苯苯环上氢原子有1种，若连接一个氨基，有1种异构体，故苯环上有3个侧链的结构有6种；故选A ． 23．苯甲酸钠（，缩写为NaA ）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA ）的抑菌能力显著高于A ﹣，已知25℃时，HA 的K a =×10﹣5，H 2CO 3的K a1=×10﹣7，K a2=×10﹣11，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA 外，还需加压冲入CO 2气体，下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（ ）A ．相比于未充CO 2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B ．提高CO 2充气压力，饮料中c （A ﹣）不变C ．当ol ﹣1CaO （s ）CO 2（g ）⇌CaCO 3（s ）△H=﹣172J •mol ﹣1 CO 2（g ）4H 2（g ）⇌CH 4（g ）2H 2O （g ）△H=﹣187J •mol ﹣1 （1）写出CO 与H 2生成CH 4和水蒸气的热化学方程式 ． （2）某温度下，在10L 密闭容器中投入CO 2、H 2和CaO ，仅发生CO 2（g ）4H 2（g ）⇌CH 4（g ）2H 2O （g ）和CaO （s ）CO 2（g ）⇌CaCO 3（s ）两个反应，部分物质的物质的量与时间的关系如表所示：物质 N （mol ） 时间（min ）CO 2 H 2 CaO2 a 6 b 8b①反应在0～2min 内的平均反应速率v （H 2）=②b=③反应到达平衡后，改变反应的某些条件，再次达到平衡时，不正确的是 （填字母）A ．扩大容器体积c （H 2）增大B ．升高温度，n （CO 2）增大C ．充入少量H 2，CaCO 3质量减小D ．充入少量CO 2，c （CH 4）增大④此温度下，反应CO 2（g ）4H 2（g ）⇌CH 4（g ）2H 2O （g ）的化学平衡常数K= ．若向10L 容器中投入CO 2、H 2和CH 4各，H 2O （g ）mol ，要使v 正（CO 2）＞v 逆（CO 2），的取值范围为（3）若以CH 4、O 2组成燃料电池，在酸性条件下负极电极反应式为．当两极消耗气体（标准状况）时，将产生的气体（假设全部逸出）通入50mL2mol •L ﹣1NaOH 溶液中，下列说法正确的是A ．反应过程中共转移电子B ．所得溶液为Na 2CO 3和NaHCO 3的混合溶液C ．c （Na ）＞c （CO 32﹣）＞c （OH ﹣）＞c （HCO 3﹣）＞c （H ）D ．c （OH ﹣）=2c （H 2CO 3）c （HCO 3﹣）c （H ）【考点】热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的计算．【分析】（1）①CO （g ）H 2O （g ）⇌CO 2（g ）H 2（g ）△H=﹣41J •mol ﹣1②CO 2（g ）4H 2（g ）⇌CH 4（g ）2H 2O （g ）△H=﹣187J •mol ﹣1，①②得CO （g ）3H 2（g ）⇌CH 4（g ）H 2O （g ）△H=﹣228J •mol ﹣1据此进行分析；（2）①据v=进行计算；②CaO （s ）CO 2（g ）⇌CaCO 3（s ）据此方程式，则CaO （s ）和CO 2（g ）前系数都为1，0﹣6min 内CO 2（g ）的物质的量变化了，则CaO （s ）的物质的量变化也为，据此进行分析；③A ．扩大容器体积，相当于减小压强，向气体体积增大的方向进行，故向逆向进行则n （H 2）增大，但是得不偿失，c （H 2）减小；B ．升高温度，向吸热方向进行，故向逆反应方向进行，则n （CO 2）增大；C ．充入少量H 2，使体系压强增大，向气体体积减小的方向进行，故向正反应方向进行；D ．充入少量CO 2，使体系压强增大，向气体体积减小的方向进行，故向正反应方向进行，故c （CH 4）增大；④据=此进行计算；求出Q C 并确定想的范围；（3）甲烷燃料电池，总的电极反应方程式为CH 43O 2═CO 22H 2O ，A ．CH 42O 2═CO 22H 2O ～8mole ﹣×38，故反应过程中共转移电子； B ．CH 42O 2═CO 22H 2O ～8mole ﹣×31，则n （CO 2）=，n （NaOH ）=×2mol •L ﹣1=，据此确定溶液成分；C ．在一定条件下Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32﹣H 2O ⇌HCO 3﹣OH ﹣，溶液显碱性，离子浓度大小为：c （Na ）＞c （CO 32﹣）＞c（OH ﹣）＞c （HCO 3﹣）＞c （H ）；D ．根据物料守恒得2c （CO 32﹣）2c （HCO 3﹣）2c （H 2CO 3）=c （Na ），根据电荷守恒得c （Na ）c （H ）=c （OH ﹣）c （HCO 3﹣）2c （CO 32﹣），据此进行分析．【解答】解：（1）①CO （g ）H 2O （g ）⇌CO 2（g ）H 2（g ）△H=﹣41J •mol ﹣1②CO 2（g ）4H 2（g ）⇌CH 4（g ）2H 2O （g ）△H=﹣187J •mol ﹣1，①②得CO （g ）3H 2（g ）⇌CH 4（g ）H 2O （g ）△H=﹣228J •mol ﹣1，故答案为：CO （g ）3H 2（g ）⇌CH 4（g ）H 2O （g ）△H=﹣228J •mol ﹣1；（2）①v （H 2）===L ．min ，故答案为：L ．min ；②CaO （s ）CO 2（g ）⇌CaCO 3（s ）据此方程式，则CaO （s ）和CO 2（g ）前系数都为1，0﹣6min 内CO 2（g ）的物质的量变化了，则CaO （s ）的物质的量变化也为，故b=﹣=，故答案为：；③A ．扩大容器体积，相当于减小压强，向气体体积增大的方向进行，故向逆向进行则n （H 2）增大，但是得不偿失，c （H 2）减小，故A 错误；B ．升高温度，向吸热方向进行，故向逆反应方向进行，则n （CO 2）增大，故B 正确；C ．充入少量H 2，使体系压强增大，向气体体积减小的方向进行，故向正反应方向进行，则CaCO 3质量增加，故C 错误；D ．充入少量CO 2，使体系压强增大，向气体体积减小的方向进行，故向正反应方向进行，故c （CH 4）增大，故D 正确；故答案为：AC ；④CO 2（g ）4H 2（g ）⇌CH 4（g ）2H 2O （g ） 开始（c ）变化04 平衡04故化学平衡常数===；要使v 正（CO 2）＞v 逆（CO 2），则反应向正反应方向进行Q C =，故0＜，故答案为：；0＜；（3）甲烷燃料电池，总的电极反应方程式为CH 43O 2═CO 22H 2O ，A ．CH 42O 2═CO 22H 2O ～8mole ﹣×38，故反应过程中共转移电子，故A 错误；B ．CH 42O 2═CO 22H 2O ～8mole ﹣×31，则n （CO 2）=，n （NaOH ）=×2mol •L ﹣1=，故n （NaOH ）：n （CO 2）=2：1，2NaOHCO 2=Na 2CO 3H 2O ，由方程式得，n （NaOH ）：n （CO 2）=2：1，故溶液为Na 2CO 3，故B 错误；C ．在一定条件下Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32﹣H 2O ⇌HCO 3﹣OH ﹣，溶液显碱性，离子浓度大小为：c （Na ）＞c （CO 32﹣）＞c（OH ﹣）＞c （HCO 3﹣）＞c （H ），故C 正确；D ．根据物料守恒得2c （CO 32﹣）2c （HCO 3﹣）2c （H 2CO 3）=c （Na ）①，根据电荷守恒得c （Na ）c （H ）=c （OH ﹣）c （HCO 3﹣）2c （CO 32﹣）②，由①②整理得，c （OH ﹣）=2c （H 2CO 3）c （HCO 3﹣）c （H ），故D 正确；故答案为：CD ．26．某小组以CoCl 2•6H 2O 、NH 4Cl 、H 2O 2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体Co （NH 3）y ClZ ．为测定其组成，进行如下实验．Ⅰ．氨的测定：精确称取wg 样品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH 溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V 1mLc 1mol •L ﹣1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c 2mol •L ﹣1NaOH 标准溶液滴定过剩的HCl ，到终点时消耗V 2mLNaOH 溶液．氨的测定装置（已省略加热和加持装置）Ⅱ．氯的测定：另准确称取wg 样品，配成溶液后用AgNO 3标准溶液滴定．已知：AgCl 为白色沉淀Ksol •L ﹣1，=，（或=） （根据所选指示剂进行填空）【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）设法使装置内外形成气压差是气密性检查的常用手段，简述出检查装置气密性的这个操作过程即可解答；（2）由仪器结构特征，可知盛装10%NaOH 溶液的仪器名称；（3）根据氨气与和氨气反应盐酸之间的关系式计算氨气的质量，再根据质量分数公式计算氨质量分数；（4）酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中；根据n （Cl ﹣）=c （AgNO 3）•V （AgNO 3）分析不当操作对相关物理量的影响，以此判断Cl ﹣的量的误差；（5）K 2S 为指示剂，Ag 2S 为砖红色，用标准硝酸银滴定待测液，滴定终点的现象是滴入最后一滴标准溶液，生成黑色沉淀，且30s 不复原；（6）根据离子积常数和c （Ag ）=×10﹣5mol •L ﹣1计算．【解答】解：（1）实验前，按图组装好装置后，将导管末端伸入水中，用手捂住A 中的烧瓶，若导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好．故答案为：在连接好装置后，将导管一端伸入水中，用手捂住A 中的烧瓶，若导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好；（2）由仪器结构特征，可知盛装10%NaOH 溶液的仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（3）与氨气反应的n （HCl ）=10﹣3V 1L×c 1mol •L ﹣1﹣c 2mol •L﹣1×10﹣3V 2L=10﹣3（c 1V 1﹣c 2V 2）mol ，根据氨气和HCl 的关系式知，n （NH 3）=n （HCl ）=10﹣3（c 1V 1﹣c 2V 2）mol ，氨的质量分数=×100%，故答案为：；（4）酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以盛标准溶液盐酸的仪器为酸式滴定管，装标准液的滴定管未用标准液润洗，浓度减小，造成V （AgNO 3）偏大，根据n （Cl ﹣）=c （AgNO 3）•V （AgNO 3）分析，可知Cl ﹣的量偏大，故答案为：酸式滴定管；偏大；（5）滴定终点的现象是滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现黑色铬酸银沉淀，且30s 不复原；故答案为：滴入最后一滴标准溶液，生成黑色沉淀，且30s 不复原；（6）c （Cl ﹣）===×10﹣5，c （S 2﹣）===×10﹣40，==×1034，故答案为：×103427．合成新型高分子M 的路线如图：为了测定上述转化流程中有机物H 的结构，做如下实验：①将有机物H 完全燃烧，生成和水②H 的质谱图和核磁共振氢谱图分别为图1和图2：试回答下列问题：（1）有机物H中官能团的名称．（2）A的分子式是C7H8，反应①的化学方程式：．（3）E的分子式是C6H10O2，E的结构简式为．（4）试剂b是，反应④的反应类型是．（5）反应⑥的化学方程式：．（6）已知：以H为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．【考点】有机物的合成．【分析】结合o l，结构中含3种H原子，=完全燃烧，生成和=，则1molH含2molC、6molH，结合M可知，H为CH3CH2OH，以此来解答．【解答】解：（1）由上述分析可知，有机物H为乙醇，官能团的名称羟基，故答案为：羟基；（2）A 的分子式是C 7H 8，反应①为甲苯的硝化反应，化学方程式为HO ﹣NO 2H 2O ，故答案为：HO ﹣NO 2H 2O ；（3）E 的分子式是C 6H 10O 2，E 的结构简式为CH 3CH=CHCOOCH 2CH 3，故答案为：CH 3CH=CHCOOCH 2CH 3；（4）C 在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成D 为，试剂b 是NaOH 水溶液、加热，反应④为E→F，反应类型是加聚反应，故答案为：NaOH 水溶液、加热；加聚反应； （5）反应⑥的化学方程式为nnH 2O ，故答案为：nnH 2O ；（6）E 为CH 3CH=CHCOOCH 2CH 3，则需要合成CH 3CH=CHCOOH 和CH 3CH 2OH ，CH 3CH 2OH 氧化生成CH 3CHO ，CH 3CHO 发生信息反应再消去即可生成CH 3CH=CHCOOH ，所以合成流程图为（第三、四步顺序可调换），故答案为：．。
2022年辽宁省盘锦市室高级中学高二化学上学期期末试卷含解析
2022年辽宁省盘锦市室高级中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. C+CO22CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反应速率v2。
如升温，v1和v2的变化是 ( )A．同时增大 B．同时减少 C．v1增大，v2减少 D．v1减少，v2增大参考答案：A略2. 甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（）A．CH3Cl只有一种结构B．CH2Cl2只有一种结构C．CHCl3只有一种结构D．CCl4只有一种结构参考答案：B考点：常见有机化合物的结构；同分异构现象和同分异构体．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：如果甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合．解答：解：A．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH3Cl都不存在同分异构体，故A错误；B．甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，故B正确；C．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CHCl3都不存在同分异构体，故C错误；D．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CCl4都只有一种结构，故D错误；故选：B．点评：本题考查常见有机化合物的结构，题目难度中等，注意CH2Cl2只代表一种物质，可以证明甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构．3. 20℃时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol / L，若要使溶液的pH和c(S2-)减小，可采取的措施是A.加入适量的CuSO4固体B.加入少量的氢氧化钠固体C.通入适量的H2S气体D.加入适量水参考答案：A略4. 自来水加工处理流程如下,下列有关说法不正确的是()A.若用FeSO4作混凝剂,最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池B.投药时常加入适量石灰,是为了除去水中的Mg2+、HCO3－等C.自来水生产中,前加氯起消毒杀菌作用,后加氯是保持水中有效氯的含量,防止自来水二次污染D.用ClO2消毒自来水,消毒效率约是同质量氯气的2.63倍参考答案：AA中铁最终将以Fe(OH)3形式进入反应沉淀池;B、C正确;D中首先知道含氯氧化剂一般变为氯离子,设质量为m g,ClO2得到的电子数,下同),Cl2得到的电子数2.63倍。
辽宁省盘锦市高二上学期期末化学试卷
辽宁省盘锦市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高二下·于都月考) 下列变化过程，属于放热反应的是（）①生石灰与水反应②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥醋酸电离⑦NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O混合搅拌A . ①②⑤B . ①②③④⑤C . ①③④D . ⑥⑦2. （2分）下列措施不能有效防止钢铁腐蚀的是（）A . 在钢铁中加入铬B . 把钢铁零件放在机油中保存C . 在较小钢铁制品的表面包裹塑料D . 在大型铁壳船表面喷涂油漆并铆上铜块3. （2分） (2019高一下·北京期末) 在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。
不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A . 0~6min的平均反应速率：v（H2O2）mol/(L·min)B . 6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)C . 反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/LD . 反应至6min时，H2O2分解了50%4. （2分）灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；DH1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；DH2③Sn(s、灰) Sn(s、白)；DH3＝＋2.1kJ/mol下列说法正确的是（）A . DH1＞DH2B . 锡在常温下以灰锡状态存在C . 灰锡转化为白锡的反应是放热反应D . 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏5. （2分） (2016高二上·龙岩期中) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H＜0，在673K，30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是（）A . 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样B . 点c处反应达到平衡C . 点a的正反应速率比点b的大D . 其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值小6. （2分）根据下列有关图象，说法正确的是（）A . 由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0B . 由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大C . 由图Ⅱ知，t3时采取降低反应体系压强的措施D . 图Ⅲ表示在1 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量7. （2分）下列仪器对应的名称正确的是（）A . 容量瓶B . 萃取瓶C . 锥形瓶D . 酸式滴定管8. （2分） (2019高二上·清远期末) 常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法错误的是（）A . 溶液中c(OH－) =1.0×10－3 mol·L－1B . 加水稀释100倍后，溶液的pH=9C . 此溶液中由水电离出的H+和OH－浓度均为1.0×10－11 mol·L－1D . 加入等体积pH=3的H2SO4溶液，溶液呈碱性9. （2分）下列说法正确的是（）A . 反应2Mg+CO2 2MgO+C△H＜0从熵变角度看，可自发进行B . 在密闭容器发生可逆反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=﹣113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，△H变小C . 已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12 ，将等体积浓度为1.0×10﹣4mol/L 的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10﹣4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生D . 根据HClO的Ka=3.0×10﹣8 ， H2CO3的Ka1=4.3×10﹣7 ，Ka2=5.6×10﹣11 ，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者10. （2分）将Zn和Cu用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是（）A . H+被氧化B . SO42﹣向正极移动C . Cu片逐渐溶解D . 溶液酸性减弱11. （2分） (2015高二上·宜春期末) 在常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2的体积比相混合（体积变化忽略不计），所得溶液的pH等于13，则原溶液的浓度为（）A . 0.01mol•L﹣1B . 0.05mol•L﹣1C . 0.017mol•L﹣1D . 0.50mol•L﹣112. （2分）(2018·龙岩模拟) 某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的H2S气体，再将得到的Na2S溶液进行电解制得NaOH溶液，以实现NaOH的循环利用。
辽宁省盘锦市高二上学期化学期末考试试卷
辽宁省盘锦市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共8题；共8分)1. （1分） (2016高二上·宜春期中) 下列说法中正确的是（）A . HCl溶液中无OH﹣B . NaOH溶液中无H+C . NaCl溶液中既无OH﹣也无H+D . 常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH﹣，且KW=c（H+）•c（OH﹣）=10﹣142. （1分） (2020高二上·麻江期末) 通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH1=+571.6 kJ·mol-1②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3 kJ·mol-1③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g) ΔH3=+206.1 kJ·mol-1A . 反应①中电能转化为化学能B . 反应②为放热反应C . 反应③使用催化剂，ΔH3减小D . 反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8 kJ·mol-13. （1分）下列有关自发反应的说法正确的是（）A . 自发反应一定是ΔS>0的反应B . 自发反应一定是ΔH<0的反应C . 自发反应在任何条件下都能自动进行D . ΔH<0，ΔS>0的反应一定是自发反应4. （1分） (2015高二下·桂林期中) 在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是（）A . A的百分含量不再改变B . 各组分的浓度不再改变C . 反应速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：qD . 单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应5. （1分） (2016高一下·江阴期中) 某课外活动小组同学用如图装置进行实验，下列有关说法中，正确的是（）A . 若X、Y、Z分别为铁片、铜片、氯化铜溶液，开关K与a连接，则Y极上有气泡放出B . 若X、Y、Z分别为铁片、铜片、氯化铜溶液，开关K与a连接，则溶液中Cu2+向Y极移动C . 若X、Y、Z分别为石墨、石墨、氯化铜溶液，开关K与b连接，则溶液中Cu2+向Y极移动D . 若X、Y、Z分别为石墨、石墨、氯化铜溶液，开关K与b连接，则 Y极上有黄绿色气体生成6. （1分）某同学做了如下实验:下列说法中正确的是（）A . 加热铁片I所在烧杯，电流表指针会发生偏转B . 用KSCN溶液检验铁片Ⅲ、IV附近溶液，可判断电池的正、负极C . 铁片I、Ⅲ的腐蚀速率相等D . “电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片Ⅱ均未被腐蚀7. （1分）研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活等服务．下列叙述错误的是（）A . 若反应过程中断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，该反应属于吸热反应B . 相同条件下，1gH2在O2中燃烧生成液态水放出的热量为akJ，若生成气态水，放出的热量为bkJ，则a＜bC . 燃料的燃烧都是放热反应，燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大D . 燃料燃烧过程中放出热量的大小，取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小8. （1分）(2018·哈尔滨模拟) 下列离子方程式正确的是（）A . 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+ 2Cl2＋3H2O=2SO32-＋4Cl-＋6H+B . CuSO4溶液吸收H2S 气体：Cu2++ H2S= CuS↓+2H+C . AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2OD . 等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合： Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O二、综合题 (共1题；共3分)9. （3分）现有金属A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、F、F，它们之间的转化发生如下反应，（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出），黄绿色气体溶于水后的溶液有漂白性且能杀菌消毒，其中物质F的水溶液呈黄色，物质E在氧化剂作用下很容易转化为物质F，F能与物质C的溶液反应生成红褐色沉淀．请回答下列问题：（1）物质F的化学式为________．（2）①写出金属A与水反应的化学方程式：________．②写出黄绿色气体乙和水反应的离子化学方式：________．③实验室制备黄绿色气体的化学方程式:________.（3）金属单质A投入到下列溶液中既有气体，又有沉淀出现的是______A . 氯化钠溶液B . 碳酸钠溶液C . 硫酸铜溶液D . 氯化铵溶液．三、填空题 (共4题；共14分)10. （3分） (2019高三上·吕梁期末) 氯化亚铜(CuCl，白色、易被氧化，Ksp=1.2×10-6)广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。
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可能用到的原子量：Cl-35.5 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Al-27 K-39 Cu-64 Fe-56 O-16 Ba-137Ⅰ卷选择题(46分)一、选择题(本题包括23小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意)1. 下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的是A.天然气、液化石油气的成分相同B.葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应C.淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物D.石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化2. 某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是①可以燃烧；②能使酸性KMnO4 溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生水解反应。
A.①④B.只有⑤C.②⑤D.④⑤3. 下列有关能量的判断或表示方法正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多B.从C(石墨)=C(金刚石) △H =+1.9kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H =-57.3kJ·mol-1，可知：含1mol CH3COOH的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出热量等于57.3 kJD.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-14. Mg一AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B.正极反应式为Ag++e-=AgC.电池放电时Cl-由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑5. 向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是A.c(CO32−)B.c(Mg2+)C.c(H+)D.Ksp(MgCO3)6. 下列叙述正确的是A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)B.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C.原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D.在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小7. 四联苯的一氯代物有A.3种B.4种C.5种D.6种9. 下列说法是否正确①名称是1,3-二甲基-2-丁烯②相对分子质量相同的两种有机物一定是同分异构体③烯烃各同系物中碳的质量分数都相等④从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为化学变化⑤在相同条件下，燃烧等质量的C2H4和苯,乙烯消耗O2的量多⑥苯乙炔中最多有6个原子在同一条直线上A.都不正确B.③⑤⑥正确C.②④⑥正确D.①③⑥正确10. 一定条件下，将1molA和3molB充入恒容密闭容器中，发生如下反应：A(g)+3B(g)2C(g),下列不能说明该反应已经达到平衡状态的是A.气体的密度不再改变B.混合气体中A的体积分数不再变化C.混合气体的总压不再改变 C.单位时间内生成amolA，同时生成2amolC11. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A.溴丙烷和氢氧化钠反应制丙醇；丙烯与水反应制丙醇B.甲苯硝化制对硝基甲苯；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸C．1-氯环己烷制环丙烯；丙烯与溴反应制1,2二溴丙烷D．苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇，乙酸和乙醇制乙酸乙酯12. 反应mA(s)+nB(g) pC(g) △H<0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是①m+n＞p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③n＞p④x点比y点时的反应速率慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大．A.①②⑤B.只有②④C．只有①③D．只有①③⑤13. 提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是不纯物质除杂试剂分离方法A 苯(甲苯) KMnO4(酸化)，NaOH溶液分液B 乙烷(乙烯) 酸性KMnO4(溶液洗气C 乙酸乙酯(乙KOH溶液分液酸)D 苯(苯酚) 浓Br2水过滤14. 实验室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提纯：要用如下操作提纯：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10%的NaOH溶液洗涤。
正确的操作顺序是A.①②③④B.④②③①C.④①②③D.②④③①16. 已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱。
可以将转变为的方法是①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2 ②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液③加热溶液，通入足量的SO2 ④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3A.①②B.①④C.②③D.②④17. 一次性使用的聚苯乙烯材料带来的“白色污染”就是一种较为严重的污染现象，最近研制的一种新型材料能代替聚苯乙烯.它是由乳酸聚合而成的.这种材料可以在乳酸菌作用下完全降解.下列关于聚乳酸的说法正确的是A.聚乳酸是一种纯净物B.聚乳酸的聚合方式与聚苯乙烯相似C.聚乳酸的单体为CH3CH(OH)COOHD.聚乳酸的链节为n18. 已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A.水的电离程度始终增大B.c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小C.c(CH3COOH)与c(CH3COO‾)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO‾)19. 如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。
下列说法正确的是A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e-＋2H2O=CO32-+8H+C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度D.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体20. 下列相关实验能达到预期目的的是相关实验预期目的A 相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉分别加入等体积、等浓度的盐酸和醋酸中，观察气泡产生的快慢探究接触面积对化学反应速率的影响B 可逆反应FeCl(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)建立平衡后，在其他条件不变时，加入KCl固体，观察体系颜色的变化探究浓度对化学平衡的影响C 室温下，向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，再向沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解验证BaSO4和BaCO3的Ksp的相对大小D 相同温度下，两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3固体和少量的MnO2验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响21. 2016年8月5日在巴西里约召开的第31届奥运会，由于兴奋剂事件而使多名俄罗斯运动员遭到禁赛，禁止运动员使用兴奋剂是奥运会公平、公正的重要举措之一。
以下有两种兴奋剂的结构分别为：则关于以上两种兴奋剂的说法中不正确的是A.利尿酸能发生取代反应、加成反应和酯化反应B.1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2C.可用FeCl3溶液检测利尿酸中是否含有兴奋剂XD.1mol兴奋剂X最多都能和5molNaOH的溶液反应22. 已知C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构），苯环上有一个侧链，二个侧链和三个侧链的种数分别是( )A.5、9、6B.4、9、6C.3、9、7D.5、9、1023. 苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。
研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。
已知25℃时，HA的Ka=6.25×10-5，H2CO3的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.90×10-11，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体，下列说法正确的是(温度为25℃，不考虑饮料中其他成分)A.相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B.提高CO2充气压力，饮料中c(A-)不变C.当pH为5.0时，饮料中=0.16D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)A B C D E①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为：③能与水在一定条件下反应生成C ①由C、H两种元素组成；②球棍模型为：①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与E反应生成相对分子质量为100的酯。
①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成；①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为：(1) A与氢气发生加成反应后生成分子F，F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2。
当n＝__________时，这类有机物开始出现同分异构体。
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的结构简式；该生成物在一定条件下可用于制取最简单的二元醇方程式为：__ _____。
(3) B具有的性质是（填序号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在催化剂作用下，B与溴反应的化学方程式：。
(4)C与E反应能生成酯，该反应类型为；其化学反应方程式为：。
(5) D在一定条件下能发生银镜反应，其化学反应方程式：。
25. (15分) 氢气是21世纪的新型能源。
制氢的方法之一是以煤的转化为基础，部分反应如下：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ·mol-1CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) △H=-172 kJ·mol-1CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=-187 kJ·mol-1(1)写出CO与H2生成CH4和水蒸气的热化学方程式。
(2)某温度下，在10L密闭容器中投入CO2、H2、和CaO，仅发生CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)和CaO(s) +CO2(g) CaCO3(s)两个反应，部分物质的物质的量与时间的关系如下表所示：①反应在0～2min内的平均反应速率v(H2)=②b=③反应到达平衡后，改变反应的某些条件，再次达到平衡时，不正确的是(填字母)A.扩大容器体积c(H2)增大B.升高温度，n(CO2)增大C.充入少量H2，CaCO3质量减小D.充入少量CO2，c(CH4)增大④此温度下，反应CO2(g)+4H2(g)CH4（g）+2H2O（g）的化学平衡常数K= 。