乳的成分及性质
离子交换树脂的种类和性能
离子交换树脂的种类和性能 离子交换树脂在现代制糖工业中起着很重要的作用。世界上许多糖厂制造精糖和高级食用糖浆，多数使用离子交换树脂将糖液脱色提纯，而过去传统用骨炭的精炼糖厂亦有逐渐转向使用离子交换树脂的趋势。 离子交换技术有相当长的历史，某些天然物质如泡沸石和用煤经过磺化制得的磺化煤都可用作离子交换剂。但是，随着现代有机合成工业技术的迅速发展，研究制成了许多种性能优良的离子交换树脂，并开发了多种新的应用方法，离子交换技术迅速发展，在许多行业特别是高新科技产业和科研领域中广泛应用。近年国内外生产的树脂品种达数百种，年产量数十万吨。 在工业应用中，离子交换树脂的优点主要是处理能力大，脱色范围广，脱色容量高，能除去各种不同的离子，可以反复再生使用，工作寿命长，运行费用较低(虽然一次投入费用较大)。以离子交换树脂为基础的多种新技术，如色谱分离法、离子排斥法、电渗析法等，各具独特的功能，可以进行各种特殊的工作，是其他方法难以做到的。离子交换技术的开发和应用还在迅速发展之中。 离子交换树脂的应用，是近年国内外制糖工业的一个重点研究课题，是糖业现代化的重要标志。膜分离技术在糖业的应用也受到广泛的研究。 离子交换树脂都是用有机合成方法制成。常用的原料为苯乙烯或丙烯酸(酯)，通过聚合反应生成具有三维空间立体网络结构的骨架，再在骨架上导入不同类型的化学活性基团(通常为酸性或碱性基团)而制成。 离子交换树脂不溶于水和一般溶剂。大多数制成颗粒状，也有一些制成纤维状或粉状。树脂颗粒的尺寸一般在0.3～1.2mm 范围内，大部分在0.4～0.6mm之间。它们有较高的机械强度(坚牢性)，化学性质也很稳定，在正常情况下有较长的使用寿命。 离子交换树脂中含有一种(或几种)化学活性基团，它即是交换官能团，在水溶液中能离解出某些阳离子(如H+或Na+)或阴离子(如OH－或Cl
壳聚糖的结构、性质及其应用--综述
壳聚糖的结构、性质及其应用 张洁海洋药学0844130 摘要：生物相容性好、可降解、对组织和细胞无毒副作用的生物材料一直是生物医学领域研究的热点。壳聚糖(α(1-4)2-氨基2-去氧β-D葡聚糖)是甲壳素脱乙酰得到的天然多糖中惟一的碱性多糖,具有很多优良的特性。本文就壳聚糖的结构、性质及其应用进行综述。 关键词：壳聚糖，结构，性质，应用 壳聚糖(Chitosan，简称CTS)，壳聚糖是由N-乙酰糖胺组成,其中糖胺的含量超过90%,具有黏多糖相似的结构特点,而黏多糖在组织中分布广泛,是细胞膜有机组成成分之一,故壳聚糖具有优异的生物相容性⑴~⑵。表现为无毒、无刺激、无免疫抗原、无热原反应、不溶血,有抗菌消炎、促进伤口愈合,抗酸、抗溃疡、降脂和降低胆固醇的作用⑶~⑸。而且具有直接抑制肿瘤细胞的作用,并可通过活化免疫系统显示抗癌活性,与现有的抗癌药合用可增强抗癌效果,近年来其作为药物微球材料的研究也受到了极大的重视⑹,是一种安全可靠的天然生物活性多糖。本文就壳聚糖的结构、性质及其应用进行综述。 一．壳聚糖的结构与性质 1.壳聚糖的来源—甲壳素 壳聚糖来源于一种自然资源十分丰富的线性聚合物一甲壳素，是甲壳素经脱乙酰化反应后得到的一种生物高分子Ⅲ。甲壳素是一种天然多糖类生物高分子聚合物，在自然界中广泛存在于低等生物菌类、藻类的细胞，节支动物虾、蟹、昆虫的外壳，软体动物(如鱿鱼、乌贼)的内壳和软骨，高等植物的细胞壁等，将甲壳动物的外壳通过酸碱处理，脱去钙盐和蛋白质，即可得到甲壳素。甲壳素化学名为[(1，4)一2一乙酰胺基一2一脱氧一B—D-葡萄糖]，分子式为(C8H13N05)。，单体之间以B(1-4)糖苷键连接，分子量一般在lO6左右，理论胺含量为6．9％。甲壳素的化学结构与植物中广泛存在的纤维素结构非常相似(见图l)，故又称为动物纤维素。 （a）甲壳素（b）纤维素 图1甲壳素和纤维素的结构
甘蔗制糖原理与技术第二分册蔗汁清净课件重点
第二分册蔗汁清净 第一章蔗汁成分及物化性质 1、还原糖在什么条件下发生分解？分解后出现什么产物，对制糖有什么影响？ 2、蔗汁非糖分中的胶体物质、含氮物、色素等主要包含哪些物质，它们对生产过程有什么影响？ 1、（1）在碱性条件下分解，最终形成各种复杂的色素，影响生成物的色泽，并影响混合汁和产品质量 （2）在中性和弱酸性条件下分解，生成酸性物，使糖汁PH下降，色值增大，产生CO2，使糖膏发胀，产生热量，使糖蜜中蔗糖加速分解 2、非糖分 胶体物质： （1）果胶：果胶产生果胶酸，与石灰作用得到粘性大且难过滤的钙盐沉淀 （2）树脂质：成为一种造蜜物质而影响糖分的回收 （3）淀粉：淀粉水解溶入蔗汁成为糊精及低聚糖，影响蔗糖结晶 （4）葡聚糖：影响糖度 含氮物： （1）蛋白质：增大糖液的粘度，增加过滤的困难 （2）氨基酸：一种对制糖有害的物质，影响糖分的收回 （3）酰胺：产生氨气，使糖汁PH不稳定 色素： （1）叶绿素、叶黄素：叶绿素在蔗汁中形成乳浊液分散在蔗汁中，或水解或叶绿酸、叶绿醇及甲酸，与石灰生成叶绿酸钙沉淀。叶黄素分散在糖汁中。 （2）多酚类：易变成深色物质 （3）生产过成中形成的色素：影响产物色度，影响产品质量 第二章蔗汁提净的胶体与表面化学
1. 从胶体化学观点理解提净机理 蔗汁中的各种糖分及非糖分都以胶体状态分散存在，胶体溶液与真溶液有不同的特点，在进行澄清过程中的蔗汁中的各种成分既发生化学反应，也有以胶体为特征的各种物理化学变化。糖厂提净蔗汁是利用絮凝汁及脱色剂，利用它们有某一定的PH对蔗汁中的胶体起混合、反应、凝聚、絮凝等几种作用，最后使蔗汁中的细小悬浮胶体杂质聚集成粗大的絮凝沉淀物，而得以从清汁中产生大量沉淀钙盐，这些沉淀具有良好的吸附作用，有助于澄清及除色。此外，还发生一些酸碱中和、漂白及破坏色素的作用 2. 糖厂常用的电解质及它们的特性 （1）石灰CaO：微粒带正电，与负电胶体产生脱稳凝聚而电中和沉淀，生成蔗糖钙盐 作用：中和有机酸、沉淀及凝聚非糖分、分解非糖分 （2）SO2： 生成CaSO3，吸附胶体非糖分 抑制色素生成 降低钙盐含量 降低粘度 （3）磷酸： 与钙离子反应生成Ca3（PO4）2 吸附大量可溶性钙盐 微粒与钙离子架桥作用形成絮状物 （4）CO2： 与石灰生产CaCO3，是良好的吸附剂和助滤剂 （5）聚合电解质： 有机高分子絮凝剂，起絮凝架桥胶体粒子的作用 无机高分子絮凝剂，聚合氧化铝 3. 胶体稳定性的解除及凝聚可通过哪些途径？
空气与氧气教案
第三单元第1节空气与氧气 谢塘镇中学黎松青 教学目标： 1、知识与技能： 知道空气的组成、各成分的性质及用途，能用实验说明空气是混合物。2、过程与方法： 通过实验探究空气的组成，了解探究的一般过程；联系生活经验，认识纯净物和混合物；培养学生自主学习能力。 3、情感、态度与价值观： 通过对空气的组成的实验探究，激发学习和探究的兴趣，培养合作和勤于思考的科学作风，体验探究成功的乐趣。 重点、难点： 重点：知道空气的组成，掌握各成分的性质及用途。 难点：空气中氧气含量的测定。 课型：探究型，多媒体 实验准备： 试管、针筒、打气筒、锥形瓶、集气瓶、水槽、燃烧匙、橡皮塞、烧杯、导管、止水夹、酒精灯、红磷、硫酸铜、澄清石灰水、火柴。 教学过程： 1、情景导入：出示一幅驿亭风景图片，教师感觉空气清晰。 讨论1：收集一瓶驿亭清晰空气的方法。（请同学收集） 讨论：空气有哪些成分组成。 新课探究： 一、空气的组成成分及性质 1、演示实验：无水硫酸铜遇水显蓝色 引导学生思考：1、将这一现象应用实验证明“空气中含有水蒸气”； 2、根据平时的观察，生活还有哪些现象能证明空气中含有水？ 学生：1、冰过的瓶子外面有水珠 2、冬天教室窗上有一层水雾 3、置于空气中的饼干会受潮
2、演示实验：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 引导学生设计实验证明空气中含有二氧化碳 结论：空气中含有二氧化碳含量较少 3、演示实验：取一瓶空气和一瓶氧气，把一根燃着的木条先后插入两个集气瓶中，观察木条在两个集气瓶中燃烧的剧烈程度是否相同。 结论：空气中氧气含量并不高 4、探究：氧气在空气中占多大比例 实验原理：红磷在密闭容器内充分燃烧，消耗了空气中的氧气，生成五氧化二磷固体，容器内压强减小，大气压将烧杯中的水压入集气瓶中，水的体积正好填补消耗掉氧气的体积，从而确定空气中氧气的体积分数。 现象：红磷燃烧产生大量的白烟，反应停止后，水槽中的水沿导管进入集气瓶中，约占瓶内体积的1/5 结论：红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气总体积的1/5。 讨论1：通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而在这个实验中，为什么有时气体减少的体积小于1/5呢？导致结果偏低的原因可能有哪些? （1）红磷的量不足；（2）瓶内氧气没有耗尽； （3）装置漏气（如塞子未塞紧、燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等），使外界空气进入瓶内；（4）未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少。 讨论2：该实验中有时气体减少的体积大于1/5，又是为什么呢？ （1）点燃红磷后，插入燃烧匙时，瓶塞子塞得太慢，使得瓶中空气受热膨胀，部分空气溢出。（2）实验开始时，没有夹或没夹紧止水夹。 讨论2：我们能否用碳来代替红磷进行上述实验？ 红磷燃烧后生成固体五氧化二磷，使集气瓶中空气的压强变小，小于外界大气压。在外界大气压的作用下，烧杯中的水进入集气瓶。
氯水的成分及化学原理
氯水的成分及化学原理 氯水的成分及化学原理 酒泉市实验中学杨国光 氯水的成分及化学原理 酒泉市实验中学杨国光 氯气的水溶液叫氯水（通常情况下，2体积氯气溶于1体积水中可制得饱和氯水），它是卤素一章的重点。氯水是一种非常重要的化学试剂，有着与氯气相似的化学性质。但是氯水成分复杂和性质多样，表现及其应用对初学者来说比较难掌握，现将其成分及所涉及到的化学原理归纳如下。 一、氯水的成分 氯气的水溶液称为氯水，新制的氯水呈黄绿色，有刺激性气味。在氯水中存在如下三个平衡： ①Cl 2+H2O ②HClO ③H 2O HCl+HClO H ＋+ClO一 H ＋+OH― 所以通常认为新制的氯水中含有三种分子：Cl 2、H 2O 、HClO ；四种离子：H ＋、Cl －、ClO 一及少量OH ―。久置的氯水，其中各成分的相对含量将发生变化，这是由于氯水中存在如下反应：Cl 2+H2O HCl+HClO、2HClO 2HCl+O2↑。最后导致氯水的黄绿色消失，pH 减 小，因此久置的氯水可视为HCl 溶液。如不做特别说明，一般所说的氯水是指新制的氯水。正因为具有上述化学变化，氯水通常现配现用，如果要储存备用，也应该放在棕色试剂瓶中并置于冷暗处。 二、氯水的性质 由于氯水成分的多种多样，使得氯水具有下列多种性质。 1. 表现Cl 2的性质 氯水中含有Cl 2，所以氯水呈黄绿色，由于Cl 2具有强氧化性，当向氯水中加入强还原性物质，便可与Cl 2发生氧化还原反应。如： 氯水能使润湿的KI 淀粉试纸变蓝（用于对Cl 2收集的验满），能与Na 2SO 3、FeBr 2等发生氧化还原反应：Na 2SO 3+Cl2+H2O
空气中各气体成分的体积比例和用途
1、空气的组成 空气是一种混合物，一般来说它的成分比较固定。稳重憨厚的氮气兄弟（空气组成中按体积计算氮气占78％）；博学多才的氧气博士（氧气占21％）；用途广大的二氧化碳教授（二氧化碳占0.03％）；沉默寡言的惰性世家〔稀有气体占0.94％〕；还有其它气体和杂质（占0.03％） 可见空气的成分以氮气、氧气为主，其中氮气约占空气体积的4／5，氧气约占空气体积的1／5。 2、纯净物与混合物 纯净物是由一种物质组成的，如氧气、氮气、二氧化碳等都是纯净物。混合物是由两种或多种物质混合而成的，如空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种成分组成的，这些物质相互间没有发生反应，各物质都保持各自的性质。 讨论： 冰水共存体属于混合物，还是纯净物？ 冰水共存体虽然是冰和水混合在一起，但是它们都属于同一种物质，属于纯净物。 3、氧气的用途 主要是供给呼吸（医疗急救、登山、潜水、航空）和支持燃烧（炼钢、气焊、化工生产、宇宙航行）。这些用途一般都是利用氧气易于跟其他物质起反应并放出热量的性质。 由于氧气是化学性质比较活泼的气体，能跟许多物质发生剧烈的氧化反应。氧气在生产生活中用途广泛：利用物质在空气中或氧气中燃烧产生大量的热，制做焊枪和割枪，进行金属的气焊和气割；在炼铁炼钢的生产中通入富氧空气（利用氧气），提高炉温，加速冶炼过程，提高冶炼质量；制做液氧炸药和火箭中的液态氧助燃剂等。 利用氧气可供给呼吸的性质，医疗时急救病人、高空、潜水、登山等缺氧环境中供给所需的氧气。现在人们的物质、精神生活极大丰富，继歌厅、舞厅、酒吧之后，氧吧又成为后起之秀，使生活在繁忙都市的人可以坐下来，吸氧休息，放松调整。 4、氮气的性质和用途 氮气是一种没有颜色、没有气味、熔点和沸点都很低的气体，不能支持燃烧，性质不活泼。 (1)很多电灯泡里都灌有氮气，因为这样可以减慢钨丝的氧化速度，使灯泡经久耐用。 (2)充氮包装，把贵重而罕有的画页、书卷保存在充满氮气的圆筒里。有许多产品也采用充氮包装。因为蛀虫在氮气中不能生存，也就无法捣蛋了。 (3)我国近年来，把粮食用巨大的塑料帐幕笼罩起来，抽走里面的空气，充进氮气。这样可以使霉菌、蛀虫无法生存，而且可以抑制粮食的呼吸作用，使粮食能够长期安全保存。氮气虽在一般的情况下很“孤独”，不爱跟其它的物质反应。但在高温下能跟其它物质发生化学反应，显示出活泼性。利用氮气的这种性质可以制取氮肥、炸药等。氮气还是重要的化工原料。 （4）氮气可以作焊接金属的保护气。豆科作物的根瘤菌具有特殊的固氮能力，它能巧妙地把空气中的氮气转化为植物能吸收的氮肥。化学家正在努力研究生物固氮的奥秘。 5、稀有气体的性质和用途 稀有气体都是没有颜色、没有气味，性质不活泼的气体，曾被称为“惰性气体”。在电
探究氯水的成分及性质
《探究氯水的成分及性质》说课稿 王登霞 各位评委老师好，今天说课的课题是《探究氯水的成分及性质》，我将从教材分析、教学目标、教法学法、教学过程、板书设计、说课总结六个方面对该实验探究内容作阐述。 一、教材分析 1、教材的地位作用 《探究氯水的成分及性质》这一内容为苏教版高中化学必修一的专题二第一单元《氯气的性质》的一个方面。氯是一种典型的非金属元素，学好这节知识具有承上启下作用，既是对专题一氧化还原知识的进一步应用及巩固，也为以后元素及其化合物的学习和如何认识新物质打下基础。 “氯水的成分及性质”的探究是高中化学课本中将化学实验与探究理论有机结合的典型，对“氯水的成分”的学习，不是简单分析或者直接给出，而要通过实验的方式进行探究，使知识合理地呈现。化学是一门以实验为基础的学科，让学生在实验中体会真理，获得知识，是我们每一个化学老师在教学中时时要把握的，本节课中实验贯穿始终。因此这部分内容的学习对化学实验基本操作进行了巩固，同时也为高中学生实验素养的形成打下一定的基础。 2、探究理论 “科学探究”是解决问题的一种思维方式，将该理念运用于新课程下的化学教学就是想通过以化学实验为主的探究活动，使学生体验科学探究的过程，在掌握新知的同时，培养学生的创新精神和实践能力，促进学生学习方式的转变。 新课程下的化学实验应根据学生的情况，最大限度的让学生发现和提出问题，体验独立完成探究的过程，享受探究活动的乐趣，这样才能增强学生的探究意识，提高学生的探究能力。（高中化学课程标准强调） 二、教学目标的确定 ?课程标准? 1.通过实验了解氯气的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响 2.理解科学探究的一般过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法 3.能根据实验目的选择实验仪器和药品，进行实验操作，记录实验现象和数据，并能主动进行交流 4.能够综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简单化学问题 【学情分析】 学生已经初步掌握化学实验的基本方法，具备了一定的实验操作力，观察、分析问题的能力，同时学生也已经了解了氯气的部分性质，对本节课的学习有较为充足的知识储备，另外青少年学生学生对化学实验、化学现象兴趣浓厚，有较强的探求欲、表现欲和成就欲，渴望动手，这为实验探究过程的实施奠定了一定的基础 ?教学目标? 1.知识与技能： 通过氯水性质的探究，能说出氯水的成分，掌握氯气与水的反应，理解其具有的性质
各种膨润土的性能及其综合利用现状
各种膨润土的性能及其综合利用现状 膨润土又名膨土岩、斑脱石，是以蒙脱石为主要成分的粘土矿物, 其化学成分相当稳定, 被誉为“万能石”。蒙脱土(Montmorillonite )是属于蒙脱土族的矿物，蒙脱土是典型的层状硅酸盐矿物之一, 但是与其他层状硅酸盐矿物不同之点是层与层之间空隙特别大, 这样就可在层与层中含有不定数量的水分子及交换性阳离子。蒙脱石是由二层共顶联接的硅氧四面体片夹一层共棱联接的铝(镁) 氧(氢氧) 八面体片, 构成2:1型含结品水的硅酸盐矿物。是粘土类矿物大家庭中品体结构变异最强的矿物之一。通过衍射仪慢速扫描的试验结果表明蒙脱土的粒度己接近纳米级, 是天然纳米材料。 1 主要类型及用途 我国的膨润土资源极为丰富, 遍布26 个省市, 储量世界第一。目前我国膨润十发展较快, 应用已达24个领域。2000 年我国膨润十年产量为250万吨,2003年我国膨润土年产量已超过290万吨, 其中铸造业占38%; 钻井泥浆占24%; 铁矿球团占16%; 活性白土占15% ; 剩余7% 主要消费在轻工、农业、建筑等领域, 尽管这部份领域用量小, 但价值高, 经济效益好。 天然膨润十一般多为钙基膨润土, 其物化性质不甚理想, 如将其加工成钠基膨润土、提纯膨润土、颗粒膨润土、有机膨润土、活性白土(颗粒白土)、白炭黑等膨润土深加工产品, 可广泛用于石油化工、油脂、医药、建筑、日化、纺织、涂料、冶金、环保等各领域中。 1.1 钠基膨润土 自然界产出的膨润土, 绝大部分为钙基膨润土。钙基膨润土较钠基膨润土性能差, 所以生产厂常用人工钠化的方法将钙基膨润土改型为钠基膨润土。钠基膨润土在铸造行业、钻井泥浆、铁矿球团、干燥剂、污水处理、建筑工程防水材料、涂料等7种行业需求用量较大。 铸造用膨润土是钠基膨润土最大的用户, 每年用量不少于110万吨。钠基膨润土以其复用性好和湿压强度高而受铸造行业所欢迎。因具有良好的可塑性, 可防止铸件夹砂、结疤、掉块、砂型塌方等现象, 加之成型性强、型腔强度高, 便于金属行业浇铸湿态或干态型模, 是精密铸件首选的型砂粘结剂。 钻井泥浆用膨润土是钠基膨润土第二大的用户,每年用量不少于70万吨。在进行油、气钻井等项工作时, 要使用泥浆来冷却钻头、清除碎屑、保护井壁及平衡地压。膨润土具有强烈的吸水性, 能吸收相当于本身体积8 倍的水, 体积膨胀10-30倍, 在水溶液中呈悬浮和胶凝状态, 分散性好、出浆量大, 因此是制造钻井泥浆的理想材料。 铁矿球团用膨润土是膨润土第三大的用户, 每年用量为45 万吨。铁矿球团用膨润土是现代冶金工业的重要辅料之一, 将精矿铁粉加适量膨润土和水混合后在造球机中滚动成球状, 然后干燥预热、焙烧结成有高强度的球团再进行冶炼。 膨润土可作浑浊水的澄清剂、被污染水的防水剂、污水处理剂等。用膨润土处理印染废水、煤气洗涤废水、味精厂等废水、废物, 去除率达95%。在水库上游撒膨润土可使水库不洁物质絮凝沉入库底经生物净化加以处理。圈养动物场和屠宰场、水产加工场产生的污水、臭气对环境有害, 可在这些场所撒膨润土, 回收高效肥料。 利用膨润土的润滑性、粘结密封性、增稠性及胶凝性制成泥浆, 用于各种土壤作业的衬壁防渗, 如隔墙建造、灌浆、沉箱、打桩、土地防渗、水泥及混凝十施工添加剂, 污水处理及隧道盾构润滑等。用膨润土防渗层铺河道, 可把有限的水引向远方。膨润土防水层可用天然钠基膨润土粉直接铺设, 也可以用膨润土与当地十搅拌夯实, 也可以将膨润土夹在两层织物之间形成防水(渗) 毯(板) , 快速修建起储水池、储水窑、输水渠。 膨润土可作防水材料, 如瓦楞纸板填料、两层无纺布中间夹膨润土的防水毡和一层无纺布一层塑料板中间夹膨润十的双重防水板, 该材料己在地铁、大坝底部、垃圾填埋场地下工
糖汁成分及其主要性质
糖汁成分及其主要性质混合汁(渗出汁)所含的非糖杂质对制糖过程是非常有害的。如有机酸会使蔗糖转化，增加糖分损失;可溶性无机盐会增加糖蜜的产量;胶质物会妨碍蔗糖结晶，降低蔗糖的回收;色素会增加白糖的色值，影响成品糖质量等。所以混合汁(渗出汁)必须加以澄清处理。澄清的目的是除去蔗汁(渗出汁)中对制糖有妨碍的非糖杂质，以提高成品糖的品质和提高成品糖的回收率。 因此，在蔗汁澄清过程中，要尽可能地除去以下非糖杂质: (1)蔗汁(渗出汁)中的有机酸; (2)蔗汁(渗出汁)中的悬浮物; (3)蔗汁(渗出汁)中的胶体物质; (4)蔗汁(渗出汁)中的有色物质; (5)蔗汁(渗出汁)中的无机盐类。 蔗糖 结晶性：蔗糖会从过饱和的溶液中结晶出来。白砂糖就是通过结晶的方法从糖液中提取的纯蔗糖。 旋光性：蔗糖溶液具有使偏振光面向有旋转的性质，溶液含蔗糖量不同，其旋光度亦不同。因此可用旋光镜来测定溶液所含的蔗糖量。纯蔗糖的比旋光度为+66.529°Z。 热分解的作用：蔗糖的熔点为180~188℃。不过在低于此温度时蔗糖开始分解了，其分解过程是一个脱水过程，随着脱
水程度的不同其生成物的颜色也不同。在190℃至220℃的较高温度下，蔗糖便脱水缩合成为焦糖。 酸的作用：蔗糖溶液为酸性时，蔗糖转化更快。蔗糖在酸的作用下与水结合而分解成葡萄糖和果糖。PH越低、温度越高，转化越快；时间越长。转化量越多。 微生物的作用：蔗糖是微生物繁殖必须的营养剂，可供很多种酵母利用，酵母和发酵过程残生的酶能使蔗糖转化和发酵，生成酒精、丙酮、丁醇、乳酸、甘油、柠檬酸等产量，所以可利用它来制造各种发酵产品。 还原糖 氨基酸的作用： 还原糖+氨基酸→类黑精色素+CO2+热量 还原糖与氨基酸的反应称美拉德反应，形成的色素称类黑精，反应的副产品CO2和热量还会给糖厂带来许多不正常情况，如CO2使糖膏发胀并从助晶箱溢出，放热促使糖蜜中蔗糖加速分解，从而更多的还原糖参与反应，热量不断增加，严重时可使糖密中所有的糖受热焦化，变成黑褐色泡沫状的碳化物。这种现象称为废蜜燃烧，所以废蜜入塔前须降温至50℃以下才较安全。
空气中各成分的用途
空气中各成分的用途 25级9班薛笑然 一．概念 空气是构成地球周围大气的气体。无色，无味，主要成分是氮气和氧气，还有极少量的氡、氦、氖、氩、氪、氙等稀有气体和水蒸气、二氧化碳和尘埃等。 二．成分 氮气：78% 氧气：21% 稀有气体：% 二氧化碳：% 其他物质：%。 空气是多种气体的混合物。它的恒定组成部分为氧气、氮气、氩和氖等稀有气体，可变组成部分为二氧化碳和水蒸气，它们在空气中的含量随地球上的位置和温度不同在很小限度的范围内会微有变动。至于空气中的不定组成部分，则随不同地区变化而有不同，例如，靠近冶金工厂的地方会含有二氧化硫，靠近氯碱工厂的地方会含有氯等等。此外空气中还有微量的氢、臭氧、氧化二氮、甲烷以及或多或少的尘埃。 三．各成分的用途 Ⅰ氮气 1.化工合成 氮主要用于合成氨，反应式为N2+3H2=2NH3(条件为高压，高温、和催化剂。反应为可逆反应）还是合成纤维（锦纶、腈纶）、合成树脂、合成橡胶等的重要原料。氮是一种营养元素，还可以用来制作化肥，例如：碳酸氢铵NH4HCO3，氯化铵NH4Cl，硝酸铵NH4NO3等等。 2.汽车轮胎 a.提高轮胎行驶的稳定性和舒适性 氮气几乎为惰性的双原子气体，化学性质极不活泼，气体分子比氧分子大，不易热胀冷缩，变形幅度小，其渗透轮胎胎壁的速度比空气慢约30～40%，能保持稳定胎压，提高轮胎行驶的稳定性，保证驾驶的舒适性；氮气的音频传导性低，仅为普通空气的1/5，使用氮气能有效减少轮胎的噪音，提高行驶的宁静度。 b.防止爆胎和缺气碾行 汽车行驶时，轮胎温度会因与地面磨擦而升高，尤其在高速行驶及紧急刹车时，胎内气温急速上升，胎压骤增。或高温导致轮胎橡胶老化，疲劳强度下降，胎面磨损剧烈，导致爆胎。而与一般高压空气相比，高纯度氮气因为无氧且几乎不含水份不含油，其热膨胀系数低，热传导性低，升温慢，降低了轮胎聚热的速度，不可燃也不助燃等特性，所以可大大地减少爆胎的几率。 c.延长轮胎使用寿命 使用氮气后，胎压稳定体积变化小，大大降低了轮胎不规则磨擦的可能性，如冠磨、胎肩磨、偏磨，提高了轮胎的使用寿命；橡胶的老化是受空气中的氧分子氧化所致，老化后其强度及弹性下降，且会有龟裂现象，这时造成轮胎使用寿命缩短的原因之一。氮气分离装置能极大限度地排除空气中的氧气、硫、油、水和其它杂质，有效降低了轮胎内衬层的氧化程度和橡胶被腐蚀的现象，不会腐蚀金属轮辋，延长了轮胎的使用寿命，也极大程度减少轮辋生锈的状况。 d.减少油耗，保护环境 轮胎胎压的不足与受热后滚动阻力的增加，会造成汽车行驶时的油耗增加；而氮气除了可以维持稳定的胎压，延缓胎压降低之外，其干燥且不含油不含水，热传导性低，升温慢的特性，减低了
知识点测试：氯水的性质
氯水的性质 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于新制氯水的叙述正确的是( ) A．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2B．新制氯水放置数天后酸性减弱C．新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子 D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 2．自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是( ) A．酚酞溶液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液3．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．氯水放置数天后pH将变小，说明氯水吸收空气中的CO2 4．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2 ②H2O ③Cl-④HClO ⑤ H+ 减少的是（）A．①②④B．①②③C．①④D．②④ 5．向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是（） A．该溶液中一定含有SCN- B．氧化性：Fe3+＞Cl2 C．Fe2+与SCN-不能形成红色物质 D．Fe2+被氯水氧化为Fe3+ 6．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出 ．．．．相应结论的是（）
7．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出 ．．．．相应结论的是（） 二、填空题 8．用新制氯水中的微粒填空： （1）使氯水呈黄绿色的是（用化学式或离子符号填写，下同）_____； （2）能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是____；化学方程式为______； （3）能使紫色石蕊试液显红色的是___； （4）能使品红试纸褪色的是_____； （5）能使无水硫酸铜变蓝的是_____； （6）能与Na2CO3溶液反应放出气体的是____；化学方程式为_________。 9．新制氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－，其中能使氯水显浅黄绿色的是__________，能与锌反应生成氢气的是__________，能与硝酸酸化后的硝酸银溶液作用生成白色沉淀的是____，能使染料和有机色质褪色的是__________。氯气通入紫色石蕊试液出现的现象是_______ 10．新制氯水中含有多种成分：，氯水应存放在瓶中保存。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是；
初二物质的形态及其变化教案
物质的形态及其变化 温度：物体的冷热程度叫温度 温度计：温度计是测量物体温度的仪器 原理：利用液体热胀冷缩的性质 使用温度计的注意事项： ①、温度计在使用前要先观察它的量程和最小刻度值，不能用它测量高于或低于它测量范围的温度。 ②、温度计的玻璃泡一定要与被测物体充分接触，如测液体温度，则玻璃泡一定要浸没于被测液体中，不能碰到容器底或容器壁，并且要等到温度计内的液柱稳定后再读数;读数时玻璃泡不能离开液体。 ③、读数时视线一定要与温度计玻璃管内液柱上表面相平。 摄氏温标 单位：摄氏度。符号：℃。 在摄氏温标中规定：冰水混合物的温度为0度，(即0℃)在1标准大气压下水沸腾时的温度为100度，(即100℃)。将0℃到100℃之间的长度分为100等分，每一等分就是1℃。 热力学温标(即绝对温标) 单位：开尔文，简称开，符号是K。 热力学温标规定：以绝对零度为起点，即以－273℃为0 K。每一K的大小与摄氏度相同。两者的关系 以t表示摄氏温度，以T表示热力学温度，它们之间的关系是：T＝t＋273K。 体温计 类似于温度计，玻璃泡与玻璃管之间有一段细管，使得体温计离开人体，玻璃管内的水银也不会退回玻璃泡，从而读数时可以离开人体。 使用体温计之前，为使读数准确，应拿着上端甩几下，使玻璃管内的水银回到玻璃泡内。物质形态间的转化 自然界常见的三种状态：固态、液态、气态。 同一种物质的三种状态在一定条件下可以相互转化。 汽化和液化 汽化：物质由液态变成为气态的过程 液化：物质由气态变成为液态的过程，它是汽化的逆过程。 汽化有两种方式：蒸发和沸腾。 蒸发是只在液体表面进行的汽化现象，液体在任何温度下都可以蒸发， 液体蒸发的快慢与液体本身的性质、液体的温度、液体表面积的大小、液体表面空气流动的快慢有关。 液体蒸发时温度降低要从周围物体吸收热量，使周围物体的温度降低，因此液体蒸发有致冷作用。 沸腾是在液体的内部和表面同时进行的剧烈的汽化现象。 液体只能在一定的温度下才能沸腾，这个温度叫做液体的沸点。(沸点与大气压强有关) 液体在沸腾过程中虽然不断吸热，但温度却保持不变。 大气压越大，沸点越高，高压锅煮东西原理 水的沸点是100℃，酒精的沸点是78℃，水银的沸点是357℃。气体的沸点很低，所以通常状态下是以气态的形式存在 所以不能用酒精温度计测量沸水温度
高中化学 每日一题 氯水的成分及性质分析 漂白剂 新人教版
氯水的成分及性质分析漂白剂 高考频度：★★★☆☆ 难易程度：★★★☆☆ 典例在线 小王同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。请回答下列问题： (1)将氯气通入水中的化学方程式为________________；氯水中具有强氧化性的分子有________、________。 (2)探究“溶液的红色突然消失”的原因： ①猜想：a．是氯水中的盐酸中和了NaOH，使酚酞由红色变成无色； b．是_____________________________________________。 ②设计实验：往已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量，若现象为________，则证明“猜想a”正确；若现象为________，则“猜想b”正确。 【答案】(1)Cl2+H2O===HCl+HClO Cl2HClO (2)①b.氯水中的HClO的强氧化性(或漂白性)将酚酞氧化而褪色 ②红色重新出现红色不再出现 解题必备 一、氯水性质的多重性 1．氯水中的反应 Cl2+H2O===H++Cl?+HClO，2HClO 光照 2H++2Cl?+O2↑，所以，保存氯水要密闭、放在冷暗处、 棕色瓶中。但氯水不宜长期存放，最好是现用现配，因为不见光也会缓慢分解。
2．氯水的成分 新制氯水分子有Cl2、HClO、H2O三种，溶质分子中以Cl2为主；离子有H+、Cl?、ClO?、OH?(少量)四种。长期放置的氯水，由于HClO分解，Cl2全部反应，氯水最终变为稀盐酸。3．氯水的性质 (1)表现Cl2的性质 氯水中含有Cl2，所以氯水呈黄绿色，由于Cl2具有强氧化性，当向氯水中加入强还原性物质，便可与Cl2发生氧化还原反应。如：氯水能使润湿的淀粉-KI试纸变蓝(用于对Cl2收集的验满)，能与Na2SO3、FeBr2等发生氧化还原反应：Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl，2FeBr2+3Cl2(足量)===2FeCl3+2Br2。 (2)表现HClO的强氧化性 氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，能杀死水里的病菌，故常用氯气给自来水杀菌、消毒。另外HClO还可将色素氧化而使其颜色褪去，故氯水常用于漂白。学&科网 (3)表现H+的性质 氯水中含有H+，所以氯水具有H+的性质，如氯水能与镁粉反应放出氢气，能与CaCO3反应放出CO2。 (4)具有Cl?的性质 氯水中加入硝酸银溶液反应生成白色沉淀。反应的离子方程式：Ag++Cl?===AgCl↓。 二、氯气与碱反应制取漂白液(粉) 1．Cl2与NaOH溶液反应制取漂白液的化学方程式为2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O。 2．工业上制取漂白粉的原理与上述反应原理相似，反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O。如果氯气与Ca(OH)2反应充分，并使次氯酸钙成为主要成分，则得到漂白精。
硅藻土的物理化学性质及其优越性
硅藻土的物理化学性质及其优越性 硅藻土（diatomite）是以蛋白石为主要矿物组分的硅质生物沉积岩。主要由硅藻的遗骸组成。由硅藻的细胞壁沉积而成。硅藻是硅藻门中的藻类，藻体一般为单细胞，有时集成群体。载色体金褐色，除含叶绿素、叶黄素和胡萝卜素外，尚含褐色的硅藻素。细胞壁含果胶和二氧化硅，质坚硬，由套合的两瓣组成，并有呈辐射对称（辐射硅藻目）或左右对称（羽纹硅藻目）排列的花纹。贮藏食物主要为油类。繁殖方式为分裂、同配接合或卵式配偶，合子发育为复大孢子，普遍分布于淡水、海水中和湿土上，为鱼类和无脊椎动物的食料。硅藻死后，遗留的细胞壁沉积成硅藻土，硅藻土由80～90甚至90以上的硅藻壳组成。以外，含有大量的粘土矿物、铁的氧化物和炭有机质等。可作耐火、绝热、填充、磨光等材料，又可供过滤糖汁等用。 硅藻土的物理化学性质 硅藻土的外型为块状或页岩状，颜色为白色、浅黄色、浅灰色、灰绿色、暗绿色及蓝灰色等，硅藻含量越大、杂质越少，则颜色愈白，质愈轻，其比重一般为0.4～0.9。质软而轻，多孔，易磨成粉末，硅藻颗粒细小约为0.001～0.5mm，使硅藻土细腻、润滑。由于硅藻体具有很多的壳体孔洞，使硅藻土具有多孔质构造，孔隙度达90～92，吸水性强。硅藻土不溶于HCL、H2SO4和HNO3，但溶于HF和KOH。是热、声和电的不良导体，因此可作为轻质、绝缘、隔音的建筑材料。由于硅藻土具有很多独特的物化性能，因而在工业上用途较广，它是理想的过滤介质、化工催化剂辅助物或载体、优质隔热保温材料、陶
瓷原料、建筑材料，以及塑料、橡胶、油漆、制皂、制药等工业的优良填料。还可用做填料、吸附剂、洗涤剂、金属的檫光剂和用以制造水玻璃等。 硅藻土作为过滤介质的优越性 硅藻土提供了独特的离子选择性，它们还可证明提供了杀灭抗氯病原体的保护功能。不象其他的处理工艺宣称通过化学手段破坏（或影响DNA）隐胞子虫的卵囊（或军团菌的膀胱），而Atlas预膜过滤工艺是用物理方法通过极端细小的过滤装置（UFF）去除这些讨厌的寄生虫。 如美国水处理联合会杂志（Vol89,No12,1997）中安格斯先生（NSW 大学的老师）很清楚地确定硅藻土过滤的明显能力可进行6类物质去除。它提供了一种控制程度是其他今天在使用的任何处理工艺都无法比拟的。事实和实践历史都证明了抗氯消毒病原体的健康危害（象军团菌和隐胞子虫），应该指出两个州立健康部门（Queensland&ACT）已经推荐用表面滤料过滤器已经是作为对于控制军团菌和隐胞子虫的控制实践过程中的一个重要和基本的部分。
考点1 空气的成分 氧气的性质和用途
考点1 空气的成分氧气的性质和用途 1、空气的成分中,体积分数约占21％的气体是 A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 2、下列属于“空气污染指数”需要监测污染物是 ( ) A.氮气 B.二氧化碳 C.稀有气体 D.可吸入颗粒物 3下列关于氧气的说法正确的是（） A．氧气易溶于水 B．大多数金属能与氧气反应 C．食物腐败不需要氧气 D．硫在氧气中燃烧生成SO 3 4 新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2．5监测指标，PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的可吸入颗粒物。下列做法不会改变PM2．5检测结果的是（） A．海水晒盐 B．燃放鞭炮 C．露天焚烧垃圾 D．工厂排放烟尘 5、空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可直接从空气分离获得的是（）A．用作医疗急救的氧气 B．用作焊接保护气的稀有气体 C．用作食品防腐剂的氮气 D．用作清洁燃料的氢气 6、人的生存离不开氧气，下列有关氧气的说法不正确的是 A．用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气 B．夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少 C．硫在O 2 里燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 D．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 7、2月29日，新发布的《环境空气质量标准》中增加了PM2.5监测指标．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体健康影响更大，主要来源之一是化石燃料的燃烧．下列措施能减少PM2.5污染的是（） A．鼓励开私家车出行 B．鼓励使用太阳能热水器 C．鼓励用煤火力发电 D．鼓励用液化石油气作燃料 8、2012年2月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM 2.5监测指标。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）。下列有关空气和PM 2.5的说法错误的是（） A．空气是混合物 B．PM 2.5与形成灰霾天气无关 C．大力发展电动车、减少燃油汽车的尾气排放量可改善空气质量 D．PM 2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性 9、下列叙述正确的是（） A．镁片放置在空气中，不需加热就能在表面生成MgO B．红磷放置在空气中，不需加热就能燃烧产生P 20 5 C．硫粉加热后放入氧气中，燃烧产生SO 3 气体 D．铁丝加热后放入氧气中，燃烧产生Fe 20 3 固体 10、下列说法不正确的是（） A．空气的主要成分是氮气和氧气 B．氧气可用于医疗急救C．食品包装中充入氮气以防腐 D．新鲜空气中不含二氧化碳
蔗-汁-清-净-第一章
蔗汁清净 第一章蔗汁成分和化学变化 混合汁的成分 混合汁：？ 蔗糖、还原糖、蛋白质、各种氨基酸和酰胺、有机酸、胶体物、蔗脂蔗蜡、植物色素、灰分等 蔗屑、泥沙 主要成分 ?水分80~85% ?蔗糖分9~16% ?还原糖分0.3~3.0% ?有机非糖分0.5~1.2% ?无机非糖分0.3~0.5% 影响混合汁成分的因素 一、影响混合汁的成分 蔗汁中各成分含量和甘蔗品种、种植土壤、施肥情况、气候条件、成熟程度、收割后的存放时间和条件，以及压榨期间的提汁方法等因素有关。 蔗汁清净的目的 尽可能除去蔗汁非糖杂质，同时使蔗糖、还原糖等尽量保存下来，提高成品糖的品质和提高成品糖的收回率。 蔗汁中主要成分的性质 一、蔗糖 蔗糖是制糖生产过程目标物质，所以在生产过程要尽可能避免其发生变化，造成蔗糖损失 （一）蔗糖的物理性质 （3）溶解度 蔗糖极易溶于水，其溶解度随温度的升高而增大。
蔗糖的溶解度受盐类影响很大： 一般无机盐会增大蔗糖溶解度（造蜜元素，钾、钠及氯） 还原糖对蔗糖的溶解度的影响则相反，还原糖含量越多，蔗糖溶解度越小，因此还原糖存在对煮糖有利（因此还原糖含量较高的末号糖膏，其废蜜纯度一般较低） （7）旋光性 有机物（包括蔗糖）的旋光活性和分子中的不对称碳原子有关。可用旋光法来测定各种溶液中或糖汁中的蔗糖分。 非糖分中的还原糖和某些氨基酸也都具有旋光性。 （8）粘度 糖液的粘度随浓度升高而增加，随温度上升而降低。 （二）蔗糖之化学性质 （1）热分解作用 干燥蔗糖的熔点为180～188℃。 不过在低于此温度时蔗糖开始分解了，其分解过程是一个脱水过程，随着脱水程度的不同，生成物的颜色也不同（浅黄色至咖啡色）。所有这些带黄色至咖啡色的物质均称为焦糖。 糖液须高温长时间加热，会也生成深色物质，也称焦化。但该化学反应和产物和上述不同。首先蔗糖水解成还原糖，后者再经过一系列加成、缩合反应，生成有色物等产物。 蔗糖热分解作用受pH值、温度、溶液中并存物（还原糖、无机盐等－还原糖加速分解，无机盐具有催化作用，其中镁盐大于钙盐大于钠盐） （2）蔗糖的水解（转化） 蔗糖在酸或酶的作用下，会水解生成葡萄糖和果糖。 *减少蔗糖的收回，这是生产中一项很重要的蔗糖损失。 *蔗糖水解速度溶液中氢离子浓度成正比。 影响因素： pH值越低，温度越高，转化越快；时间越长，转化量越多（所以混合汁预灰调节pH)。 （3）碱降解作用 蔗糖在碱性条件是比较稳定的。在pH值小于９时，蔗糖分解很少。 碱和蔗糖作用能生成蔗糖盐，这时的蔗糖起弱酸作用。因此糖液加石灰时，能生成各种蔗糖钙盐： 蔗糖一钙 C12H22O11·CaO 蔗糖二钙 C12H22O11·2CaO
空气成分-文档
空气 考点一：空气中氧气含量的测定 1、原理：利用化学反应，完全消耗一定量的空气中的，导致气体的压强变，恢复至原来状态后减少的体积即为的体积。 2、药品的选择：所选药品只能与空气中的反应，不能和其他气体反应，而且反应不能生成，另外，药品的量要，常选用的药品有等。 3、实验现象：①红磷燃烧，，②冷却至室温后打开止水夹，。 4、4、结论：； 5、注意事项：实验前集气瓶内要加少量水的目的是； 6、误差分析：（1）测量结果小于1/5：①； ②；③；（2）测量结果大于1/5：①点燃红磷伸入集气瓶中时，没有立即塞紧瓶塞；②止水夹没有夹紧； 注意：氧气不具有可燃性，不能做燃料。物质的性质决定物质的；物质的用 途性质。 考点三：空气的污染与防治 1、污染源：主要来自于的燃烧和排放。 2、主要污染物：包括和两大类。其中气体污染物 包括、、、和会导致酸雨的形成。 3、空气污染危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡等。 4、防治措施：加强大气质量检测，提倡使用能源；积极植树造林、种花种草；
减少汽车尾气排放；对工厂废气进行净化处理等。 5、空气污染指数：目前计入空气污染指数的项目有、、、和臭氧等。空气污染指数越高，空气质量级别越，空气质量状况 越。 注意：对空气有污染的物质是对人体有毒、有害的物质，而二氧化碳无毒、无害，不属于空气污染物。 基础达标： 1、下列气体中能污染空气的是（） A氧气(O2) B氮气(N2) C水蒸气(H2O) D二氧化碳（CO2） 2\今年3月21日，温州市区出现罕见的浮尘天气。环境监测中心报告，当天空气污染指数为270～290，首要污染物为可吸人颗粒物。依据下表判断，当天温州空气质量状况属于( ) 空气污染指数范围及相应的空气质量级别表 A.优B．良C．轻度污染D．中度污染 3下列说法中错误的是（） A镁与氧气反应发出耀眼的白光,可以用作照明弹氧气可以支持燃烧,用于燃料 氮气充入食品包装袋内可以防腐稀有气体充入灯泡内可使其耐用. 1．（2012.广州市）空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可直接从空气分离获得的是（） A．用作医疗急救的氧气B．用作焊接保护气的稀有气体 C．用作食品防腐剂的氮气D．用作清洁燃料的氢气 2．（2012?济宁）下列物质中存在着氧分子的是（） A．空气B．二氧化碳C．纯净水D．高锰酸钾 3.（2012．北京市）下列物质中，含有氧分子的是（） A．O2B．MnO2 C．CO2 D．H2O2 4.（2012.娄底市）空气是一种宝贵的自然资源，空气中体积分数约占21%的是（） A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 5.（2012．南京市）空气成分中，体积分数最大的是（）