九年级化学第九单元复习总结课件-

判断标准：①是否是均一、稳定的混合物 ②一种物质是否能溶解于另一种物质
练习一：判断正误
1、溶液是无色的液体。 (×) 2、冰水混合物是溶液。 (×) 3、把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。(×) 4、在温度不变，水不蒸发的条件下， 蔗糖溶液中的蔗糖会从水中分离出来。(×)
2、溶液的组成
溶质——被溶解的物质。 溶剂——能溶解其它物质的物质。
（1）M点的含义是_A_和__C_两_种_物__质_在__t2º_C_时_的__溶_解_度__相_同___ （2）当温度为t1ºC,三种物质溶解度由小到大依次为
_B_>_A_>_C__,当温度为t３ºC时，溶解度最大的是__A__. （3）C可能表示哪种物质: ___C_a_(O_H_)_2或__C_O_2等_气__体_____
溶质质量 + 溶剂质量 = 溶液质量
但溶质体积+ 溶剂体积≠ 溶液体积
3.溶液中溶质、溶剂的判断
(1)若是固体或气体与液体互溶解，习惯 将固体或气体看作溶质，液体看作溶剂。
（2）如果两种液体互相混合 量少的为溶质
时
量多的为溶剂
如果其中有一种是水，无论水量多少，
把水均看作溶剂。
注意：
1、若加入的溶质没有完全溶解，那么溶质只是
这 次 的 顶 岗实 习，过 作业完 成情况 可以一 定程度 上了解 学生的 品行， 找出是 否 存 在 抄 袭 的现象 ，一经 发现应 采取相 依措施 来杜绝 抄袭的 再次发 生，在 此分享 体 会 。 下 面 是美文 阅读网 小编为 大家收 集整理 的顶岗 实习体 会，欢 迎大家 阅读。 顶 岗 实 习 体 会篇1 12月 28日 ， 我 怀着 激动的 心情踏 上了期 待已久的顶岗实习之
路 ， 当 我 坐 上离开 学校的 的班车 那一刻 起，我 就知道 我将经 历一段 特殊的 不平凡 的 并 且 充 满 收获的 人生旅 程，那 旅程必 定在我 的生命 中写下 浓墨重 彩的一 笔，必 定 会 在 我 的 生命中 留下绚 烂多彩 的回忆 ，并定 会给我 带来生 命中无 与伦比 的财富 。 那 时 候 对 自己的 未来充 满希望 ，希望 在那里 能大展 拳脚， 实现自 己的抱 负。那 时 候 想 的 是 多么多 么的好 啊，直 到此刻 我才觉 得我当 时是那 么的幼 稚，不 可能你 刚 出 来 什 么 都没有 就让你 做好的 岗位。 是 的 ， 顶 岗实习 的生活 是充满 艰辛的 挑 战 的 。 当 我们来 到实习 点面对 一间间 产房和 一条条 流水线 时，很 多人后 悔为什 么 当 初 选 择 了到海 信科龙 顶岗实 习，但 是我想 说，这 是我所 预料到 的，这 也是我 想 要 的 ， 因 为我知 道人只 有在艰 苦的环 境中才 能磨练 出坚强 的意志 ，我也 知道吃 得 苦 中 苦 ， 方为人 上认得 道理， 我自然 还不是 人上人 ，但是 我相信 在这个 世界上
2．判断方法 (1)当溶液中有固态溶质时，若固体__不__再__溶__解_，那么该溶 液是饱和的，若固体__继__续__溶__解，那么该溶液是不饱和的； (2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的 溶 质 ， 若 溶 质 _ _ _不_再_ _溶_ _解_ _ ， 则 原 溶 液 是 饱 和 的 ， 若 溶 质 __继__续__溶__解__，则原溶液是不饱和的。 (3)当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱 和溶液。
① 将36gNaCl溶于100g水中制成饱和溶液，NaCl的溶解度 为36g。
②20℃时，100克NaCl饱和溶液中含有26.5克NaCl，因此， NaCl在20℃时的溶解度为26.5克。
③在20℃时，100克水最多能溶解31.6克KNO3，而200克水 最多能溶解63.2克 KNO3，因此，KNO3的溶解度随溶剂质量 增大而增大。
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
溶质的质量分数
= 溶质质量
溶液质量
×100%
=
溶质质量
× 100%
溶质质量+溶剂质量
溶质的质量分数用百分数表示。
溶液的稀释 溶液稀释的方法是补充溶剂:稀释前后溶质质量不变。
五、配制一定溶质质量分数的溶 液
1、用固体食盐和水配制一定质量分数的食盐溶液，一
般步骤是：计算、称量、溶解、装瓶保存
实际溶解的部分。
如：把80g的蔗糖加入100g水中，只是溶解了30g蔗糖， 则蔗糖溶液中，溶质只是 30g 蔗糖。
2、当两种物质完全反应后，新生成的物质是 溶质，析出的沉淀或逸散的气体不是溶质。
如：将大理石加到稀盐酸中恰好完全反应，此时溶 液中溶质是 氯化钙 。 但是如果盐酸过量，则溶质为 HCl 和 氯化钙 。
。
在以上配制中需要的主要仪器
是 天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管
。
2、溶液稀释前后， 溶质的质量
不变。
3、用98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸，一般步骤是：
计算、称量、溶解、装瓶保存。在第三步中，要注意将
浓硫酸倒入水中且不断搅拌。该操作和配制食盐水相比，
不需要的仪器是
天平、药匙_
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数 的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误， 并说明理由。
（3）从Y的饱和溶液中提取Y，应采用的方法是
蒸发溶剂（填“冷却结晶”或“蒸发溶剂”
）
知识回顾
5、分离混合物 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有：
①蒸发溶剂法——适用于溶解度受温度影响 较小的固体溶质。如蒸发海水获得食盐晶 体。
②冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度 受温度影响较大的固体溶质。如冷却热的 硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体。
3、影响气体物质溶解度的因素：
温度、压强
4、溶解度曲线
（1）溶解度曲线的意义 ： 同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物质在同一 温度时的溶解度，交点温度下两种物质的溶解度相等； 可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提 纯的方法；能进行有关的计算。
练习
• 1、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线， 请回答：
1、 2、 3、 4、
④在20℃时，100克水中溶解了NaCl 20克，因此NaCl在 20℃时的溶解度为20 g。
⑤在20℃时，NaCl的溶解度为36克。
⑥在20℃时，100克水中溶解36克NaCl达到饱和状态，因此， NaCl在20℃的溶解度为解度为36克。
A．①②④ B．②⑥ C．③④⑤⑥ D．⑤⑥
2.影响固体溶解度的因素： 温度
每一个人
第九单元

溶
液
复习课
复习目标
1、理解溶液的概念、特征及组 成。
2、理解饱和溶液、不饱和溶液 的概念，知道饱和溶液与不饱 和溶液相互转化的条件。
3、理解溶解度的概念，认识溶 解度曲线并会正确使用。
1、溶液的概念
定义：一种或几种物质分散到另一种物质里， 形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。
溶液的特征 ：（1）均一性 （2）稳定性 （3）混合物
知识回顾
3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系
降温、蒸发溶剂、加溶质
一般规律：不饱和溶液
饱和溶液
记准
升温、加溶剂
升温、蒸发溶剂、加溶质
特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液
饱和溶液
降温、加溶剂
知识回顾
1．物质的溶解度 在一定温度下，某固态物质在100克 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质 量。
【例1】下列关于溶解度的叙述中，正确的是( D )
2.（10梅州） X、Y两种固体物质的溶解度曲线 如右图所示。回答下列问题：
（1）由X、Y两种物质的溶解 度曲线可判断，溶解度受温
度影响较大的是 X 。
（2）40℃时，Y的溶解度
为 40 g；60℃时，把45g
的X加入50g水中，充分溶解，
得到该温度下X的水溶液是 饱和（填“饱和”
或“不饱和”）溶液。
注：溶液中的溶质可能有多种，但溶剂只有一种。
4、溶解时的吸热或放热现象
物质溶解过程中常常伴随着吸热或放热现象。
溶解时温度降低（吸热）： NH4NO3、NH4Cl等 溶解时温度升高（放热）：NaOH、浓硫酸、生石
灰等
▪ 如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来 U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液 面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的 物质是 ( C )
▪ A、活性炭 B、生石灰
▪ C、硝酸铵 D、氢氧化钠
▪ 请简述你选择此项的理由:
1．概念 (1)饱和溶液和不饱和溶液：在 一定温度 下，在一定量溶剂 里， 不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能 继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 (2)浓溶液和稀溶液：粗略地表示溶液里溶质含量的多少