九年级化学第九单元复习总结课件-

。
在以上配制中需要的主要仪器
是 天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管
。
2、溶液稀释前后， 溶质的质量
不变。
3、用98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸，一般步骤是：
计算、称量、溶解、装瓶保存。在第三步中，要注意将
浓硫酸倒入水中且不断搅拌。该操作和配制食盐水相比，
不需要的仪器是
天平、药匙_
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数 的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误， 并说明理由。
① 将36gNaCl溶于100g水中制成饱和溶液，NaCl的溶解度 为36g。
②20℃时，100克NaCl饱和溶液中含有26.5克NaCl，因此， NaCl在20℃时的溶解度为26.5克。
③在20℃时，100克水最多能溶解31.6克KNO3，而200克水 最多能溶解63.2克 KNO3，因此，KNO3的溶解度随溶剂质量 增大而增大。
2.（10梅州） X、Y两种固体物质的溶解度曲线 如右图所示。回答下列问题：
（1）由X、Y两种物质的溶解 度曲线可判断，溶解度受温
度影响较大的是 X 。
（2）40℃时，Y的溶解度
为 40 g；60℃时，把45g
的X加入50g水中，充分溶解，
得到该温度下X的水溶液是 饱和（填“饱和”
或“不饱和”）溶液。
3、影响气体物质溶解度的因素：
温度、压强
4、溶解度曲线
（1）溶解度曲线的意义 ： 同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物质在同一 温度时的溶解度，交点温度下两种物质的溶解度相等； 可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提 纯的方法；能进行有关的计算。
练习
• 1、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线， 请回答：
④在20℃时，100克水中溶解了NaCl 20克，因此NaCl在 20℃时的溶解度为20 g。
⑤在20℃时，NaCl的溶解度为36克。
⑥在20℃时，100克水中溶解36克NaCl达到饱和状态，因此， NaCl在20℃的溶解度为解度为36克。
A．①②④ B．②⑥ C．③④⑤⑥ D．⑤⑥
2.影响固体溶解度的因素： 温度
1、 2、 3、 4、
溶质质量 + 溶剂质量 = 溶液质量
但溶质体积+ 溶剂体积≠ 溶液体积
3.溶液中溶质、溶剂的判断
(1)若是固体或气体与液体互溶解，习惯 将固体或气体看作溶质，液体看作溶剂。
（2）如果两种液体互相混合 量少的为溶质
时
量多的为溶剂
如果其中有一种是水，无论水量多少，
把水均看作溶剂。
注意：
1、若加入的溶质没有完全溶解，那么溶质只是
（3）从Y的饱和溶液中提取Y，应采用的方法是
蒸发溶剂（填“冷却结晶”或“蒸发溶剂”
）
知识回顾
5、分离混合物 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有：
①蒸发溶剂法——适用于溶解度受温度影响 较小的固体溶质。如蒸发海水获得食盐晶 体。
②冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度 受温度影响较大的固体溶质。如冷却热的 硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体。
判断标准：①是否是均一、稳定的混合物 ②一种物质是否能溶解于另一种物质
练习一：判断正误
1、溶液是无色的液体。 (×) 2、冰水混合物是溶液。 (×) 3、把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。(×) 4、在温度不变，水不蒸发的条件下， 蔗糖溶液中的蔗糖会从水中分离出来。(×)
2、溶液的组成
溶质——被溶解的物质。 溶剂——能溶解其它物质的物质。
（1）M点的含义是_A_和__C_两_种_物__质_在__t2º_C_时_的__溶_解_度__相_同___ （2）当温度为t1ºC,三种物质溶解度由小到大依次为
_B_>_A_>_C__,当温度为t３ºC时，溶解度最大的是__A__. （3）C可能表示哪种物质: ___C_a_(O_H_)_2或__C_O_2等_气__体_____
每一个人
第九单元
溶
液
复习课
复习目标
1、理解溶液的概念、特征及组 成。
2、理解饱和溶液、不饱和溶液 的概念，知道饱和溶液与不饱 和溶液相互转化的条件。
3、理解溶解度的概念，认识溶 解度曲线并会正确使用。
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1、溶液的概念
定义：一种或几种物质分散到另一种物质里， 形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。
溶液的特征 ：（1）均一性 （2）稳定性 （3）混合物
实际溶解的部分。
如：把80g的蔗糖加入100g水中，只是溶解了30g蔗糖， 则蔗糖溶液中，溶质只是 30g 蔗糖。
2、当两种物质完全反应后，新生成的物质是 溶质，析出的沉淀或逸散的气体不是溶质。
如：将大理石加到稀盐酸中恰好完全反应，此时溶 液中溶质是 氯化钙 。 但是如果盐酸过量，则溶质为 HCl 和 氯化钙 。
路 ， 当 我 坐 上离开 学校的 的班车 那一刻 起，我 就知道 我将经 历一段 特殊的 不平凡 的 并 且 充 满 收获的 人生旅 程，那 旅程必 定在我 的生命 中写下 浓墨重 彩的一 笔，必 定 会 在 我 的 生命中 留下绚 烂多彩 的回忆 ，并定 会给我 带来生 命中无 与伦比 的财富 。 那 时 候 对 自己的 未来充 满希望 ，希望 在那里 能大展 拳脚， 实现自 己的抱 负。那 时 候 想 的 是 多么多 么的好 啊，直 到此刻 我才觉 得我当 时是那 么的幼 稚，不 可能你 刚 出 来 什 么 都没有 就让你 做好的 岗位。 是 的 ， 顶 岗实习 的生活 是充满 艰辛的 挑 战 的 。 当 我们来 到实习 点面对 一间间 产房和 一条条 流水线 时，很 多人后 悔为什 么 当 初 选 择 了到海 信科龙 顶岗实 习，但 是我想 说，这 是我所 预料到 的，这 也是我 想 要 的 ， 因 为我知 道人只 有在艰 苦的环 境中才 能磨练 出坚强 的意志 ，我也 知道吃 得 苦 中 苦 ， 方为人 上认得 道理， 我自然 还不是 人上人 ，但是 我相信 在这个 世界上
注：溶液中的溶质可能有多种，但溶剂只有一种。
4、溶解时的吸热或放热现象
物质溶解过程中常常伴随着吸热或放热现象。
溶解时温度降低（吸热）： NH4NO3、NH4Cl等 溶解时温度升高（放热）：NaOH、浓硫酸、生石
灰等
▪ 如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来 U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液 面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的 物质是 ( C )
▪ A、活性炭 B、生石灰
▪ C、硝酸铵 D、氢氧化钠
▪ 请简述你选择此项的理由:
1．概念 (1)饱和溶液和不饱和溶液：在 一定温度 下，在一定量溶剂 里， 不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能 继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 (2)浓溶液和稀溶液：粗略地表示溶液里溶质含量的多少
知识回顾
3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系
降温、蒸发溶剂、加溶质
一般规律：不饱和溶液
饱和溶液
记准
升温、加溶剂
升温、蒸发溶剂、加溶质
特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液
饱和溶液
降温、加溶剂
知识回顾
1．物质的溶解度 在一定温度下，某固态物质在100克 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质 量。
【例1】下列关于溶解度的叙述中，正确的是( D )
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
溶质的质量分数
= 溶质质量
溶液质量
×100%
=
溶质质量
× 100%
溶质质量+溶剂质量
溶质的质量分数用百分数表示。
溶液的稀释 溶液稀释的方法是补充溶剂:稀释前后溶质质量不变。
五、配制一定溶质质量分数的溶 液
1、用固体食盐和水配制一定质量分数的食盐溶液，一
般步骤是：计算、称量、溶解、装瓶保存
这 次 的 顶 岗实 习，过 作业完 成情况 可以一 定程度 上了解 学生的 品行， 找出是 否 存 在 抄 袭 的现象 ，一经 发现应 采取相 依措施 来杜绝 抄袭的 再次发 生，在 此分享 体 会 。 下 面 是美文 阅读网 小编为 大家收 集整理 的顶岗 实习体 会，欢 迎大家 阅读。 顶 岗 实 习 体 会篇1 12月 28日 ， 我 怀着 激动的 心情踏 上了期 待已久的顶岗实习之
2．判断方法 (1)当溶液中有固态溶质时，若固体__不__再__溶__解_，那么该溶 液是饱和的，若固体__继__续__溶__解，那么该溶液是不饱和的； (2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的 溶 质 ， 若 溶 质 _ _ _不_再_ _溶_ _解_ _ ， 则 原 溶 液 是 饱 和 的 ， 若 溶 质 __继__续__溶__解__，则原溶液是不饱和的。 (3)当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱 和溶液。