实验三 无水乙醇的制备教学文案
无水乙醇的制备实验讲义
⽆⽔⼄醇的制备实验讲义实验⼀：⽆⽔⼄醇的制备（氧化钙法）实验讲义[实验⽬的]1.学会氧化钙法制备⽆⽔⼄醇的原理和⽅法，同时了解其他⽆⽔⼄醇的制备⽅法；2.了解有机化学最基本、最常⽤的蒸馏技术，初步掌握回流装置的安装和使⽤⽅法。
[实验原理]普通的⼯业酒精是含⼄醇95.5%和4.5%⽔的恒沸混合物，其沸点为78.150C ，⽤蒸馏的⽅法不能将⼄醇中的⽔进⼀步除去。
要制得⽆⽔⼄醇，在实验室中可加⼊⽣⽯灰后回流，使⽔分与⽣⽯灰结合后再进⾏蒸馏，得到⽆⽔⼄醇。
CaO Ca +H 2O (OH)2验证含⽔量的⼤⼩：在⽆⽔⼄醇中加⼊少许KMnO 4，观察其中的颜⾊状况。
若含⽔⼤，则⽆⽔⼄醇中显紫红⾊；若含⽔少，则⽆⽔⼄醇不显⾊或显浅紫⾊。
同时⽤95％的⼯业酒精作对⽐。
[仪器][药品]95.5%⼯业⼄醇100ml、⽣⽯灰25g、⾼锰酸钾[实验装置][实验步骤]［实验步骤］1．在100mL圆底烧瓶中加⼊25g CaO和50mL95.5%⼄醇。
装上回流冷凝管；2．在⽯棉⽹上加热回流2~3h；3．取0.5ml回流液放到⼲燥的试管中，加⼊⼀粒⾼锰酸钾晶体，液体不呈紫⾊表⽰⼄醇中⽔含量不超过0.5%；4.改为蒸馏装置，加热蒸馏，蒸去10mL前馏分后，收集80℃以下馏分；5．将产物放到密闭性好的试剂瓶中保存。
[注意事项]1．仪器应事先⼲燥；2．磨⼝仪器使⽤时⼀定要倍加⼩⼼，轻拿轻放。
安装时操作要规范，不能在⾓度有偏差时进⾏硬性装拆。
磨⼝应保持清洁，⼀般不要涂润滑油；3．整个操作都应该防⽔，回流冷凝管上的橡⽪管千万不能漏⽔；4. ⽆⽔⼄醇很容易吸湿，试剂瓶要密封严密；[思考题]还有什么⽅法制备⽆⽔⼄醇？。
无水乙醇的制备实验报告
一、实验目的1. 了解氧化钙法制备无水乙醇的原理和方法；2. 熟练掌握回流、蒸馏装置的安装和使用方法；3. 掌握无水乙醇的检测方法。
二、实验原理普通工业酒精是含乙醇95.6%和4.4%水的恒沸混合物，其沸点为78.15℃。
由于乙醇与水的沸点相近，因此用蒸馏的方法不能将乙醇中的水进一步除去。
要制得无水乙醇，在实验室中可加入生石灰后回流，使水分与生石灰结合后再进行蒸馏，得到无水乙醇。
CaO + H2O → Ca(OH)2三、实验仪器与试剂1. 仪器：圆底烧瓶、蒸馏头、冷凝管、温度计、烧瓶夹、沸石、锥形瓶、量筒、蒸发皿、无水硫酸铜、干燥管、蒸馏装置、回流装置。
2. 试剂：95%乙醇、生石灰、NaOH、CaCl2。
四、实验步骤1. 将40.0mL 95%乙醇倒入圆底烧瓶中；2. 在烧瓶中加入10.00g生石灰；3. 在烧瓶中加入0.1g NaOH；4. 在烧瓶中加入少量CaCl2；5. 将烧瓶放入回流装置中，连接冷凝管、温度计、蒸馏头；6. 加热烧瓶，使乙醇和生石灰混合物回流；7. 当回流稳定后，调整加热速度，使温度保持在78℃左右；8. 当烧瓶中的物料变为糊状物时，停止加热；9. 将烧瓶中的物料转移到锥形瓶中；10. 将锥形瓶放入冷凝管中，收集无水乙醇；11. 使用量筒测量收集到的无水乙醇的体积；12. 将少量无水乙醇放入蒸发皿中，加入少量无水硫酸铜；13. 观察无水硫酸铜的颜色变化，以检测无水乙醇的纯度。
五、实验结果与分析1. 无水乙醇的制备：通过氧化钙法，成功制备了无水乙醇；2. 无水乙醇的检测：将少量无水乙醇放入蒸发皿中，加入少量无水硫酸铜，观察到无水硫酸铜颜色由蓝色变为白色，说明无水乙醇的纯度较高。
六、实验讨论1. 实验过程中，温度的调整对无水乙醇的制备至关重要。
温度过高会导致乙醇挥发，温度过低则会使水分与生石灰结合不充分；2. 实验过程中，沸石的使用可以防止烧瓶中的物料在回流过程中发生爆沸；3. 无水硫酸铜的检测方法简单易行，适用于无水乙醇的初步检测。
无水乙醇的制备实验报告
无水乙醇的制备实验报告实验报告：无水乙醇的制备1.引言无水乙醇（无水酒精）是指纯度超过99.5%的乙醇，其中水含量低于0.5%。
无水乙醇在化学实验、药剂制造、溶剂、发酵工业等领域有广泛应用。
本实验旨在通过简单的蒸馏方法制备无水乙醇。
2.实验原理乙醇与水的沸点互相影响。
两者的沸点随着水的含量而发生变化。
高水含量下，乙醇的沸点降低。
而高乙醇浓度下，水的沸点越高。
因此，通过蒸馏的方法可以实现对乙醇和水的分离，从而制备无水乙醇。
3.实验步骤3.1实验器材准备：取一个干净的蒸馏烧瓶和一个干净的蒸馏头，并将两者彻底清洗干净。
3.2配置蒸馏装置：将蒸馏头与烧瓶连接，确保接口处密封良好。
3.3加入混合液：向烧瓶中加入适量的乙醇和少量的饱和NaCl溶液。
其中饱和NaCl溶液的作用是降低水的蒸汽压，促进乙醇和水的分离。
3.4进行蒸馏：用恒温电暖器加热烧瓶，将其中的乙醇进行蒸发。
蒸发的乙醇汽液在蒸馏头上冷凝后，通过内部的凝聚管流回烧瓶中。
然后，将产生的蒸馏液收集到收集瓶中。
3.5重复蒸馏：将收集瓶中的液体再次放入烧瓶中，并进行连续蒸馏，直到得到质量稳定的无水乙醇。
4.结果与讨论通过蒸馏实验，我们成功制备了质量稳定的无水乙醇。
重要的是保证实验过程的无氧环境，因为水会从空气中吸收水分，从而导致无法得到完全的无水乙醇。
此外，在实验过程中，也需要小心控制温度，避免乙醇被过热分解。
5.实验总结通过本实验，我们掌握了制备无水乙醇的基本方法。
无水乙醇在实验室的化学合成和制备过程中起着重要的作用。
当然，在实际工业中，制备无水乙醇会比较复杂，并且可能需要进一步的处理来确保其纯度。
无水乙醇制备实验报告
一、实验目的1. 了解氧化钙法制备无水乙醇的原理和方法。
2. 熟练掌握回流、蒸馏装置的安装和使用方法。
3. 学会检测无水乙醇的方法。
4. 初步掌握实验中易燃易爆有机物的一般灭火知识。
二、实验原理普通工业酒精是含乙醇95.6%和4.4%水的恒沸混合物，其沸点为78.15℃。
由于乙醇与水的沸点相近，采用简单的蒸馏方法无法将乙醇中的水进一步除去。
在实验室中，可以通过加入生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2），从而去除乙醇中的水分，得到无水乙醇。
该反应方程式如下：CaO + H2O → Ca(OH)2三、实验材料与仪器1. 试剂：40ml 95%乙醇、10g生石灰、0.1gNaOH、CaCl2。
2. 仪器：回流装置、蒸馏装置、球形干燥管、无水CaCl2、温度计、冷凝管、烧瓶、锥形瓶、量筒、蒸发皿、沸石等。
四、实验步骤1. 准备回流装置，将40ml 95%乙醇倒入烧瓶中，加入0.1gNaOH和10g生石灰，搅拌均匀。
2. 将回流装置安装好，确保接引管支口接干燥管，防止水蒸气进入。
3. 将烧瓶加热，缓慢升温，当温度达到乙醇沸点时，开始收集流出液。
4. 当烧瓶中的物料变为糊状物时，停止加热，待冷却后，打开冷凝管夹，将馏分收集于锥形瓶中。
5. 将收集到的馏分放入蒸发皿中，用少量无水硫酸铜检验无水乙醇，若无变蓝现象，则表示无水乙醇制备成功。
五、实验结果经过实验，成功制备出无水乙醇，且无水硫酸铜未变蓝，证明无水乙醇制备成功。
六、注意事项1. 仪器要先干燥，接引管支口接干燥管，防止水蒸气进入。
2. 必须在烧瓶中加入沸石，以防止回流和蒸馏过程中发生爆沸。
3. 蒸馏开始时，应缓慢加热，使瓶内的物流缓慢升温。
当温度计的温度达到乙醇的沸点时，在收集流出液。
4. 实验过程中，要注意安全，避免接触易燃易爆有机物。
5. 实验结束后，及时清理仪器，保持实验室整洁。
七、实验总结通过本次实验，我们了解了氧化钙法制备无水乙醇的原理和方法，熟练掌握了回流、蒸馏装置的安装和使用方法，学会了检测无水乙醇的方法，并初步掌握了实验中易燃易爆有机物的一般灭火知识。
无水乙醇的制备流程
无水乙醇的制备流程无水乙醇在化工、医药等领域可是大有用处，今天我就来给大家唠唠无水乙醇的制备流程。
一、前期准备1.1 材料与设备要制备无水乙醇，得把材料和设备准备齐全。
材料方面，得有质量上乘的乙醇溶液，还有干燥剂，比如无水氯化钙、无水硫酸钠等。
设备嘛，蒸馏装置那是必不可少的，还有过滤装置、干燥器等等。
这就好比打仗得有趁手的兵器，准备工作不做好，后面可就麻烦啦！1.2 环境要求制备环境也不能马虎，得保持干净、干燥、通风良好。
要知道，一粒老鼠屎能坏一锅粥，一点点杂质都可能影响无水乙醇的质量。
二、蒸馏提纯2.1 初步蒸馏把乙醇溶液倒进蒸馏装置里，慢慢加热。
这时候乙醇蒸气就会冒出来，经过冷凝管冷却变成液体流出来。
这一步就像大浪淘沙，先把大部分杂质去掉。
2.2 二次蒸馏初步蒸馏得到的乙醇还不够纯，得再来一次蒸馏。
这一次要控制好温度和蒸馏速度，就像绣花一样，得精细着点儿。
2.3 收集馏分在蒸馏过程中，要注意收集特定温度范围内的馏分，这部分馏分含乙醇的浓度比较高。
这就像在一堆沙子里挑金子，得有耐心和眼力劲儿。
三、干燥处理3.1 干燥剂选择蒸馏得到的乙醇还含有一些水分，这时候就得用干燥剂来吸水。
无水氯化钙、无水硫酸钠都不错，就看你手头有啥。
3.2 干燥操作把干燥剂加到乙醇里，搅拌均匀，然后静置一段时间。
等干燥剂把水分吸得差不多了，再通过过滤装置把干燥剂去掉。
这一步就像给乙醇“脱水瘦身”，让它变得更纯。
经过这一系列的操作，咱就能得到纯度比较高的无水乙醇啦！不过，在整个制备过程中，一定要小心谨慎，严格按照操作流程来，可不能粗心大意。
要不然，费了半天劲，可能竹篮打水一场空。
希望大家都能顺利制备出无水乙醇，为自己的工作和研究添砖加瓦！。
无水乙醇的制备
⽆⽔⼄醇的制备
⽆⽔⼄醇的制备
⼀、实验⽬的
1、学习实验室⽤氧化钙制备⽆⽔⼄醇的⽅法，
2、掌握⽆⽔回流、⽆⽔蒸馏等常规⽆⽔操作。
⼆、实验原理
⽤氧化钙与95%⼄醇中的⽔反应从⽽脱去⽔，通过⽆⽔蒸馏操作制得⽆⽔⼄醇
CaO + H2O ==Ca(OH)2
三、实验装置
很多有机化学反应需要在反应体系的溶剂或液体反应物的沸点附近进⾏，这时就要⽤回流装置(见下图)。
回流加热前应先放⼈沸⽯，根据瓶内液体的沸腾温度，可选⽤⽔浴、油浴或⽯棉⽹直接加热等⽅式。
在条件允许下，⼀般不采⽤隔⽯棉⽹直接⽤明⽕加热的⽅式。
回流的速率应控制在液体蒸⽓浸润不超过两个球为宜（回流冷凝管长度的1/3）。
四、实验仪器与药品
电热套、磨⼝玻璃仪器⼀套、95％⼄醇、氧化钙、⽆⽔氯化钙、⽆⽔硫酸铜
五、实验步骤
1、回流加热除⽔
在50mL圆底烧瓶中，加⼊20mL95％⼄醇，慢慢放⼊8g⼩颗粒状的⽣⽯灰和约0.1g氢氧化钠。
装上回流装置，冷凝管上接有盛有⽆⽔氯化钙⼲燥管。
加热回流约1h。
2、蒸馏
回流毕，改为蒸馏装置将⼲燥的三⾓烧瓶作接受器，接引管⽀⼝上接有盛有⽆⽔氯化钙⼲燥管，加热蒸馏。
蒸馏完毕，称量计算产率。
3、蒸馏制得的⽆⽔⼄醇⽤⽆⽔硫酸铜检验含⽔量。
4、测产品的折光率。
（见折光率的测定）。
六、实验注意事项
1、实验所⽤仪器需彻底⼲燥；
2、所⽤氧化钙应为⼩颗粒状；
3、加热温度要适当，控制好回流速度；
4、⼲燥管中的棉花不要塞得太紧，⼲燥剂⽤粒状⽆⽔氯化钙。
七、物理常数。
无水乙醇的制备实验报告资料
无水乙醇的制备实验报告资料
1 实验目的
本试验旨在用干法法研究反应：乙醇和乙酸盐反应制备无水乙醇。
2 实验原理
乙醇和乙酸盐的反应原理是采用电离的方法，乙醇和乙酸盐会在高温的情况下进行反应，形成无水乙醇和水。
3 实验准备
（1）实验设备：酸度试纸、分钢管、碱度试纸、催化剂、稀硫酸。
（2）实验材料：
乙醇：100mL
乙酸钠：20g
（3）实验室环境：温度为25°C。
4 实验步骤
（1）将乙醇100mL和乙酸钠20g放入500mL分钢管中，并加入少量稀硫酸作为催化剂。
（2）将分钢管放入微波脉冲加热器中，加热至100°C，持续20min。
（3）收集热沸腾的底液，置于冰浴中冷却，冷却后放置室温，然后滴加少量稀硫酸使其恒温，分离出醇溶液。
（4）测试醇溶液的酸度、碱度以及比重，得出无水乙醇。
5 实验结果
通过实验得出无水乙醇，测得该物质的酸度为1.20，碱度为14.00，比重为1.384。
6 结论
本次实验成功地以过程合成方法成功制备了无水乙醇，表明该法可以有效地合成该物质。
制备无水乙醇实验报告
一、实验目的1. 熟悉无水乙醇的制备方法；2. 掌握无水乙醇的纯化过程；3. 了解无水乙醇在实验中的应用。
二、实验原理无水乙醇，即纯度达到99.5%以上的乙醇，广泛应用于化学、医药、食品等行业。
实验中，通过将95%的乙醇与生石灰（CaO）混合，利用生石灰吸收乙醇中的水分，使乙醇达到无水状态。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、铁架台、酒精灯、冷凝管、锥形瓶、蒸馏烧瓶、冷凝管、接收瓶等。
2. 试剂：95%乙醇、生石灰、无水硫酸钠、蒸馏水。
四、实验步骤1. 准备：将95%乙醇倒入烧杯中，加入适量的生石灰，搅拌均匀，观察反应情况。
2. 过滤：将混合液倒入漏斗中，用滤纸过滤，去除不溶物。
3. 纯化：将滤液倒入蒸馏烧瓶中，加入适量的无水硫酸钠，搅拌均匀，使其充分吸附水分。
4. 蒸馏：将蒸馏烧瓶加热，使乙醇蒸发，冷凝管冷却，收集无水乙醇。
五、实验结果与分析1. 观察到乙醇与生石灰混合后，产生大量气泡，说明生石灰与乙醇中的水分发生反应，生成氢氧化钙。
2. 过滤过程中，滤液澄清，无杂质。
3. 纯化过程中，无水硫酸钠吸附水分，使乙醇纯度提高。
4. 蒸馏过程中，收集到的无水乙醇无色、透明，无明显杂质。
六、实验讨论1. 实验过程中，生石灰与乙醇反应速度较快，需要注意安全操作。
2. 过滤过程中，滤纸应选用质量较好的，以保证过滤效果。
3. 纯化过程中，无水硫酸钠的加入量应适量，过多会影响无水乙醇的纯度。
4. 蒸馏过程中，加热温度应适中，避免乙醇分解。
七、实验总结本次实验成功制备了无水乙醇，实验过程操作简便，效果良好。
通过本次实验，掌握了无水乙醇的制备方法，了解了无水乙醇在实验中的应用。
在今后的实验中，可以进一步探索无水乙醇的制备工艺，提高无水乙醇的纯度。
无水乙醇的制备
化学与化工学院实验课程教案模板（试行）实验名称无水乙醇的制备一、实验目的要求：1、学习制备无水乙醇的原理和方法；熟练蒸馏和回流操作技术。
2、熟练蒸馏和回流操作技术。
二、实验重点与难点：1、重点：制备无水乙醇的方法2、难点：蒸馏和回流的操作三、实验教学方法与手段：陈述法，演示法四、实验用品（主要仪器与试剂）：1、仪器：圆底蒸馏烧瓶回流装置蒸馏装置锥形瓶烧瓶2、试剂：95%乙醇块状生石灰粒状NaOH五、实验原理：1、在一些要求较高的有机化学实验中，常常要使用无水试剂，如无水乙醇、无水乙醚、无水苯等等。
由于无水试剂具有较强的吸水性，难以保存，因此通常在使用前制备。
我们必须掌握利用普通试剂制备无水试剂的操作技术。
2、制备无水乙醇通常采用氧化钙法，该方法是利用95%乙醇为原料，加入干燥剂氧化钙进行回流，除去其中的水分，然后进行蒸馏，制得无水乙醇。
这样制得的无水乙醇纯度可达99.5%。
3、制备无水乙醇也可以采用分子筛法、阳离子交换树脂法等。
六、实验步骤：1、回流除水：在100ml圆底蒸馏烧瓶中加入95%乙醇30ml，小心加入块状生石灰4g、粒状NaOH1g，安装回流装置，加热回流40分钟。
2、蒸馏：回流结束后，稍冷，将回流装置改为蒸馏装置，加热蒸馏，开始蒸出的几毫升液体中含有少量的水分，弃去，用一个干燥的小锥形瓶接受后续的馏分，直至烧瓶中剩余很少的液体，结束蒸馏。
七、注意事项：1、小心加入生石灰。
2、回流加热要用小火，防止迸溅。
3、试验结束用稀盐酸洗涤烧瓶。
八、思考题：1蒸馏操作和回流操作应注意哪些问题？2蒸馏与回流时，加入沸石的目的是什么？3 素烧瓷片能否代替沸石？4 如果在开始加热后发现未加入沸石应该怎么办？。
无水乙醇的制备
山东中医药大学
教案首页
教研室主任：周洪雷
授课人：王伟药学院年级专业班2005 年月日
题目：
无水乙醇的制备
教学目的与要求：
1、学习实验室中制备无水乙醇的方法；
2、掌握防潮的回流、常压蒸馏的操作及装置。
内容与时间分配：
讲解实验目的、原理（约10min）
提问操作方法及注意事项（约10min）
剩余时间学生进行实验操作
对实验进行总结并打扫卫生（约10min）
重点与难点：
防潮的回流
教具准备：所有本实验用仪器
教案内文
无水乙醇的制备
[实验目的]
1、学习实验室中制备无水乙醇的方法；
2、掌握防潮的回流、常压蒸馏的操作及装置。
[实验原理]
乙醇中含有水分，若乙醇与生石灰作用，则乙醇中的水分与生石灰作用生成氢氧化钙，然后再将乙醇蒸出。
[实验仪器]：250ml圆底烧瓶、球形冷凝器、电热套、75o 弯头、直形冷凝器、尾接管、100ml三角烧瓶等
[实验药品]乙醇、氢氧化钙等
[实验步骤] （讲稿）
教案尾页
小结：
本次实验进行了无水乙醇的制备
达到了初步目的
思考题
无
课后分析（学生反映、经验教训、改进措施）：
绝大部分同学实验态度认真，操作认真，能达到实验的要求。
应该加强实验前的预习。
无水乙醇的制备教学提纲
六、注意事项
1、必须在烧瓶中加入沸石，以防止在回流和蒸馏过 程中发生爆沸。
2、蒸馏开始时，应缓慢加热，使烧瓶内的物料缓慢 升温。当温度计的温度达到乙醇的沸点时（78℃ ）， 再收集馏出液。
3、当烧瓶中的物料变为糊状物时，表示蒸馏已接近 尾声。此时，应立即停止加热，利用电热套的余温将 剩余的液体蒸出，以避免烧瓶过热破裂。
蒸馏操作要点：
1、蒸馏装置的安装顺序一般由左至右，由下至上，首先 从左下侧的热源开始安装。
2、温度计安装时要确保蒸馏时水银球能完全被蒸汽包围， 从而获得准确的读数。
3、安装冷凝管时，要使冷凝水从下口进入，上口流出， 保证“逆流冷却”器
（一）实验药品
药品名称 95％乙醇
生石灰 无水硫酸铜
药品用量 50ml 15g 适量
（二）实验仪器
仪器名称 圆底烧瓶 蒸馏头 温度计 冷凝管 接受管 圆底烧瓶 电热套
仪器规格 100ml —— —— —— —— 50ml ——
仪器数量（个/组） 1 1 1 1 1 1 1
五、实验步骤
1、前期准备 将100ml 95％乙醇、15g生石灰装入100ml圆底
烧瓶，摇匀后用橡皮塞塞紧并放置过夜。
2、回流 将装有放置过夜的物料的圆底烧瓶加上冷凝管，
装配好回流装置并在电热套上加热回流2h。
3、蒸馏 回流结束后，待反应体系稍冷，将其改装成蒸馏装
置。用电热套加热蒸馏出无水乙醇。用量筒计量得到 的无水乙醇，计算回收率。
4、对比实验 取后馏分1ml于小试管中，加入无水硫酸铜，观察
3、为了确保回流效率和实验安全，对用水冷凝管时应先 通水后加热及先停止加热后关冷却水，中途不得断水； 要通过控制冷却水流量及加热速度来控制回流速度，使 液体蒸汽的浸润界面不超过冷凝管有效冷却长度的1/3。
【精品】无水乙醇的制备
【精品】无水乙醇的制备工业制备工业上一般用发酵法、合成法和联合生物加工法制取乙醇。
1.发酵法发酵法是用淀粉原料（如谷类、薯类、玉米、高粱或野生植物果实）和糖质原料（如糖蜜、亚硫酸废液）等发酵，前者是主要的发酵原料。
发酵法是在酿酒基础上发展起来的，在相当长的历史时期内，曾是生产乙醇的唯一工业方法。
在这个过程中，发生了一系列复杂的生化反应。
以淀粉原料为例，整个生产过程包括原料蒸煮、糖化剂制备、糖化、酒母制备、发酵及蒸馏等工序。
原料中的可溶性淀粉在酶的作用下水解为糖，再经过酵母菌发酵生成乙醇并放出二氧化碳（用糖质原料不需经过淀粉水解成葡萄糖这一步）。
发酵液中乙醇的质量分数约为6%~10%，再经蒸馏工艺将乙醇浓缩为大约95.57%的酒精溶液。
生产过程中的主要化学反应式为：2.合成法随着近代有机工业的发展，可利用炼焦油、石油裂解所得的乙烯来合成乙醇。
该法中的原料乙烯，可大量取自石油裂解气，成本低，产量大，并且能大量节约粮食。
化学合成法有直接水合法和间接水合法两种，工业上普遍采用前者。
⑴直接水合法：乙烯与水蒸气在有机磷催化剂存在的条件下，经高温高压作用，可直接发生加成反应生成酒精。
该法步骤简单，无腐蚀问题，但要求原料气中乙烯纯度在98%以上，需采用特殊的方法分离裂解其中的各种成分，对设备、材料都提出了较高要求。
其化学反应式为：⑵间接水合法：又称为硫酸水合法，是用硫酸与乙烯经加成作用生成硫酸氢乙酯，再进行水解，生成乙醇和硫酸。
该法对原料气体的纯度要求不高，设备简化。
缺点是对设备腐蚀严重，酸消耗多。
其化学反应式为：3.联合生物加工法生物转化使用的原料大多为粮食作物，大量使用会影响到粮食安全，而利用生物能源转化技术生产乙醇，可缓解非再生化石能源日渐枯竭带来的能源压力。
因秸秆、麸皮、锯木粉等农业、工业废弃物含有大量的木质纤维素，所以来源广泛的纤维素是很有潜力的生产乙醇的原料。
另外，在生物燃料的生产过程中，纤维素的预处理和纤维素酶的生产成本较高，故减少预处理，增强纤维素酶活性，提高发酵产物的产量和纯度，减少中间环节也是降低生产成本的途径。
无水乙醇的制备
1．了解氧化钙制备无水乙醇的原理和方法。
5．熟练掌握回流、蒸馏装置的安装和使用方法。
一、实验原理普通的工业酒精是含乙醇95.6%和4.4%水的恒沸混合物，其沸点为78.15℃，用蒸馏的方法不能将乙醇中的水进一步除去。
要制得无水乙醇，在实验室中可加入生石灰后回流，使水和生石灰结合后再进行蒸馏，得到无水乙醇。
CaO+H2O→Ca(OH)2二、主要试剂及物理性质95%乙醇、CaO 、NaOH 、CaCl2三、试剂用量规格40mL 95%乙醇40mL，10g CaO，2g NaOH四、仪器装置仪器：电炉、圆底烧瓶（2个，100ml和50ml）、接受管、冷凝管（球形和直形）、温度计、蒸馏头、干燥管图一、回流装置图图二、蒸馏装置图五、实验步骤及现象1、回流将50ml95%乙醇，10g生石灰和几颗氢氧化钙装入100ml的圆底烧瓶中，加热，回流1h。
2、蒸馏将回流的装置改装成蒸馏装置，以圆底烧瓶做接受器，引管支口上接盛有无水氯化钙的干燥管。
所蒸得乙醇密封储存，并用无水硫酸铜粗略的检验。
六、实验结果蒸馏实验时刻温度开始滴15：16 73℃结束滴15：43 74℃mNaOH=0.21g mCaO=10.05g结果：V无水乙醇=32.4mL 收率=32.4mL/40mL=81% 无水CuSO4不变蓝。
七、实验讨论1、圆底烧瓶、冷凝管、干燥管要干燥。
2、一般回流装置都用球形冷凝管，因为球形冷凝管的表面积大，冷凝效果好。
3、蒸馏开始时,应缓慢加热,使烧瓶内的物料缓慢升温.当温度计的温度达到乙醇的沸点时(78℃ ),再收集馏出液.4、回流时加入氢氧化钠，是为了除去乙醇中少量的醛等杂质。
5、开口处应装有干燥剂的干燥管。
干燥剂不能装的太紧，尤其是装干燥剂时用的脱脂棉不能太多也不能堵得太紧。
无水乙醇制备的实验报告
无水乙醇制备的实验报告一、实验目的本实验旨在掌握无水乙醇的制备方法，了解纯化乙醇的常用技术，并通过实践体验纯化过程中的操作技巧和注意事项。
二、实验原理1. 乙醇水溶液蒸馏法制备无水乙醇通过将乙醇和水混合后进行蒸馏，得到不同浓度的乙醇水溶液。
当浓度达到95%时，由于该浓度下氢键形成能力最强，因此蒸馏得到的液体为最接近无水状态的乙醇。
2. 活性炭吸附法净化乙醇通过将活性炭与含有杂质的乙醇接触并反复过滤，可以去除其中杂质物质，提高纯度。
三、实验步骤及注意事项1. 实验前准备：（1）将所需仪器、试剂清洗干净；（2）取适量活性炭放入漏斗中；（3）将蒸馏瓶和冷凝管连接好。
2. 制备无水乙醇：（1）将95%浓度乙醇倒入蒸馏瓶中；（2）接通冷凝管，开始加热蒸馏瓶，直到液面温度达到78.5℃；（3）收集蒸馏出的液体，直到收集的液体温度达到80℃左右。
3. 净化乙醇：（1）将制备好的无水乙醇倒入活性炭漏斗中；（2）将漏斗中的乙醇反复过滤，直至透明无色。
注意事项：（1）加热时应注意安全，避免沸腾溢出；（2）活性炭应选用优质品牌，并在实验前进行干燥处理；（3）过滤时要控制滴速，避免漏斗内压力过大导致溢出。
四、实验结果及分析本次实验制备得到了无色透明的无水乙醇，并通过活性炭净化后得到了纯度更高的乙醇。
在操作过程中需要注意加热和过滤技巧，保证操作顺利进行。
通过本次实验可以掌握无水乙醇制备和净化方法，并了解其在实际生产和科学研究中的应用价值。
五、实验小结本次实验通过实践操作掌握了无水乙醇制备和净化的基本方法，了解了乙醇的物理化学性质及其在实际生产和科学研究中的应用。
在实验中需要注意安全和技巧，避免操作不当导致事故发生。
通过本次实验可以提高我们的实验技能和操作经验，为今后的学习和工作打下坚实基础。
无水乙醇的制备实验报告
无水乙醇的制备实验报告篇一：有机化学无水乙醇的制备实验报告实验学专班姓指导日机化学实验报告名称：无水乙醇的制备院：化学工程学院业：化学工程与工艺级：化工11-2班名：赵应松学号1140XX242 教师：方烨汶张莉期：有一、实验目的1、了解氧化钙法制备无水乙醇的原理和方法。
2、学会制备教学用的无水乙醇，并掌握蒸馏技术 3学会检测无水乙醇的方法。
4初步掌握实验中易燃依然有机物的一般灭火知识。
二、实验原理普通工业酒精是含乙醇95.6%和4.4%水的恒沸混合物，其沸点为78.15C，用蒸馏的方o法不能将乙醇中的水进一步除去。
要制得无水乙醇，在实验室中可加入生石灰后回流，使水分与生石灰结合后再进行蒸馏，得到无水乙醇。
CaO + H2O → Ca(OH)2三、试剂用量及规格40ml 95%乙醇、10g生石灰、0.1gNaOH、CaCl。
四、仪器装置回流装置 .蒸馏装置五、实验步骤及现象六、实验结果七、注意事项1.仪器要先干燥，接引管支口接干燥管，防止水蒸气进入。
2必须在烧瓶中加入沸石，以防止回流和蒸馏过程中发生爆沸。
3蒸馏开始时，应缓慢加热，使瓶内的物流缓慢升温。
当温度计的温度达到乙醇的沸点时，在收集流出液.4当烧瓶中的物料变为糊状物时，表示蒸馏已接近尾声。
此时，停止加热，利用余温将剩余的液体蒸出。
八·实验讨论 1（1）在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
（2）温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。
（3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。
（4）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
（5）加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点篇二：4、无水乙醇的制备有机化学实验报告实验名学专班姓指导教日称：无水乙醇的制备院：化学工程学院业：化学工程与工艺级：名：学号：师：期：一、实验目的1、通过常见的氧化钙法制取无水乙醇2、了解最基本的蒸馏技术，初步掌握回流操作3、学会检测无水乙醇的简单方法二、实验原理1、工业酒精是含有99.6％乙醇和4.4％水的恒沸混合物，其沸点为78.15℃，所以不能用蒸馏法制备。
无水乙醇的制备实验报告[总结]
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有机化学实验报告实验名称无水乙醇的制备学院：化学工程学院专业：化学工程与工艺班级：化工10-5班姓名：王雪霞学号10402010508指导教师：沈梁钧方烨汶日期：2011年11月6日一、实验目的1.学会氧化钙法制备无水乙醇的原理和方法。
2.掌握回流和蒸馏的基本操作。
二、实验原理普通的工业酒精是含乙醇95.6%和4.4%水的恒沸混合物，其沸点为78.16℃，用蒸馏或分馏的方法不能将水进一步除去。
可利用氧化钙与工业酒精中的水反应生成不挥发，一般加热不分解的熟石灰（氢氧化钙），以得到无水乙醇。
CaO+H2O→Ca(OH)2为了使反应充分进行，让其加热回流一段时间。
制得的无水乙醇（纯度可达99.5%）再用蒸馏法收集。
三、主要试剂及物理性质95%乙醇：乙醇是无色、透明、有香味、易挥发的液体，熔点-117.3℃，沸点78.16℃。
生石灰：白色或带灰色块状或颗粒。
熔点2572℃。
沸点2850℃。
折光率1.838。
溶于水成氢氧化钙并产生大量热，溶于酸类、甘油和蔗糖溶液，几乎不溶于乙醇。
相对密度3.32～3.35。
氢氧化钠：熔点318.4℃，沸点1390℃。
纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。
氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热。
氯化钙：白色晶体或块状物。
熔点782℃，沸点1600℃，密度2.15克/厘米3（25℃）。
四、试剂用量规格95%乙醇40ml，生石灰10g，无水硫酸铜适量，氯化钙适量，氢氧化钠少许。
五、仪器装置回流装置蒸馏装置六、实验步骤及现象1.回流加热除水在100ml的圆底烧瓶中，首先加入10g粉末状的氧化钙和几片氢氧化钠，再加入40ml95%乙醇。
回流一小时。
记录：9点33分，溶液开始加热。
9点39分，溶液开始沸腾。
2.蒸馏回流完毕后，改为蒸馏装置，以圆底烧瓶做接受器，接引管支口上接盛有无水氯化钙的干燥管。
所得的乙醇密封储存，并用无水硫酸铜检验。
记录：开始沸腾的温度为39℃,出馏分时的温度为76℃。
无水乙醇的制备 有机化学实验报告
有机化学实验报告实验名称：无水乙醇的制备学院：化工学院专业：化学工程与工艺班级：姓名：学号指导教师：房江华、李颖日期：一、实验目的：1、了解了解氯化钙法制备无水乙醇的原理和方法；2、熟练掌握回流、蒸馏装置的安装及使用。
二、实验原理：普通的工业酒精是含乙醇95.6%和4.4%水的恒沸混合物，其沸点为78.15℃，用蒸馏的方法不能将乙醇中的水进一步除去。
要制得无水乙醇，在实验室中可加入生石灰后回流，使水分与生石灰结合后再进行蒸馏，得到无水乙醇。
CaO+H2O→Ca(OH)2三、主要试剂及物理性质：四、实验试剂及仪器：药品：40ml 95%的无水乙醇，16g生石灰，少量氢氧化钠和氯化钙，无水硫酸铜，沸石仪器：锅、电炉、铁架台、100ml圆底烧瓶、球形冷凝管、橡胶管、干燥管、温度计、蒸馏头、尾接管、三角瓶。
五、仪器装置：回流装置.蒸馏装置六、实验步骤及现象：时间步骤现象14:15~ 15:15 ①回流：先加入几粒沸石；量取40ml 95%的乙醇于100ml圆底烧瓶中；再慢慢加入16g颗粒状的生石灰和几颗氢氧化钠；接着回流1h。
加入所有要加的药品后，瓶中为白色混合物；随着加热，有蒸汽冒出，烧瓶内液体沸腾，冷凝管下端也慢慢有液体流出，冷凝管外壁有一层水雾。
②蒸馏：回流毕，改为蒸馏装置，以圆底烧瓶做接收器接引管口上接盛有无水氯化钙的干燥管。
当圆底烧瓶中液雾没过温度计底端时，温度计液柱迅速升高；约75℃，冷凝管内壁慢慢出现小液珠，有液体滴入三角瓶中，最后圆底烧瓶内液体变为固体，且有小孔。
③检验：在蒸馏得到的乙醇中加入少量无水硫酸铜。
不变蓝。
④回收：把检验后的乙醇量取后回收。
七、数据处理与实验结果：蒸馏过程温度。
①所有仪器应事先干燥，特别是蒸馏装置及收集用的三角烧瓶和盖子。
②接引管支口上应接干燥管。
③务必使用颗粒状的氧化钙，用粉末状的则暴沸严重。
④加热前应先通冷水，结束时应先拔电源。
⑤水浴加热时，应使水没过烧瓶中液体3mm~5mm。
college实验无水乙醇的制备
一、实验目的1．了解氧化钙法制备无水乙醇的原理和方法。
2．熟练掌握回流、蒸馏装置的安装和使用方法。
二、实验原理工业酒精是含乙醇95.6%和 4.4%水的恒沸混合物，其沸点为78.15℃，用蒸馏的方法不能将乙醇中的水进一步除去。
要制得无水乙醇，在实验室中可加入生石灰后回流，使水分与生石灰结合后再进行蒸馏，得到无水乙醇。
CaO + H2O → Ca(OH)2三、主要试剂及物理性质1．试剂：95% 乙醇、CaO、NaOH、CaCl2、无水硫酸铜。
2．物理性质：乙醇：无色透明液体,有愉快的气味和灼烧味,易挥发，熔点-114.3℃，沸点78.5℃。
CaCl2：无色立方结晶体，无毒、无臭、味微苦，极易潮解,熔点772℃，沸点大于1600℃。
CuSO4：白色或灰白色粉末；溶液呈酸性，溶于水及稀的乙醇中而不溶于无水乙醇；在潮湿空气中易潮解，吸湿性很强。
CaO：外形为白色（或灰色、棕白），无定形,溶于酸水，不溶于醇，熔点2580℃，沸点2850℃。
NaOH：常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。
易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红，熔点318℃，沸点1390℃。
四、仪器装置100ml圆底烧瓶、锥形瓶、蒸馏头、接受管、玻璃塞、直形冷凝管、圆形冷凝管、干燥管、铁架台、铝锅、电炉、温度计回流装置蒸馏装置五、实验步骤及现象六、实验结果溶液加无水硫酸铜呈淡蓝色，体积为24ml产率=24m l×100%=60%40m l七、实验讨论1.回流过程中圆形冷凝管与圆底烧瓶没有连接紧密导致产率降低。
2.蒸馏结束后取下锥形瓶没有及时塞上玻璃塞导致加无水硫酸铜呈淡蓝色。
3.蒸馏过程中装置接头没有接紧会导致最后加无水硫酸铜呈淡蓝色。
4.实验一开始加NaOH是为了除去工业酒精中少量的乙醛。
无水乙醇的制备(氧化钙法
实验 12 无水乙醇的制备（氧化钙法 3学时）
一、实验目的：
学会实验室制取无水乙醇的原理和方法；
了解其它各种试剂的纯化方法和检验方法（见P204附录二）；
基本操作：回流装置，带干燥管的蒸馏。
二、实验原理：
用化学法除水或用物理吸附方法除水（一般用蒸馏或分馏不能除去的水份）因为乙醇和水形成恒沸混合物，95%的乙醇，其中5%的水，不能用蒸馏或分馏方法除去，只能通过化学法或物理吸附方法除水。
本实验采用化学方法（氧化钙法）：
CaO O H 2====2)(OH Ca
（乙醇） （乙醇）
无水4CuSO 法 无水乙醇检验方法：干燥4KMnO 法
测折光率
三、主要仪器和装置
仪器：园底烧瓶100~200ml
回流冷凝管
接受器（瓶）
干燥管
试剂：50ml 工业酒精
20g CaO
0.25g NaOH
无水2CaCl 、无水4CuSO 或4KMnO
四、实验步骤
1．回流加热除水（水浴加热回流2h ）；
2．蒸馏（带干燥管的蒸馏）（水浴加热）最初2ml 乙醇另倒入干燥的试管中；
3．检验乙醇的纯度（是否有水份），与未提纯95%乙醇或工业酒精和初次蒸出的乙醇试验比较；
4．计算回收率。
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实验三无水乙醇的制备
预习要求：
1．阅读教材P97-99，实验步骤在98页（用分子筛制备无水乙醇）；2．阅读教材P37-41，蒸馏和沸点的测定。
一、实验目的
1．学会用分子筛制取无水乙醇的原理和方法；
2．巩固蒸馏操作。
二、实验原理
分子筛具有高度选择性吸附性能，是由于其结构形成许多与外部相通的均一微孔，凡是比此孔径小的分子可以进入孔道中，而较大分子则留在孔外，借此以筛分各种大小不同的混合物。
3A型分子筛只吸附水等分子，水由于水化而被牢牢地吸附在分子筛中，不吸附乙醇，故能制取无水乙醇。
名称相对分子
量
mp/℃bp/℃
相对
密度
折光率
溶解度/ g·mL-1
H2O 乙醇乙醚
无水乙醇46.07 -117.3 78.4 0.7893 1.3614 ∞∞∞%的乙醇mL
五、仪器装置
制备装置蒸馏装置
六、实验步骤和现象
实验步骤现象和数据记录
1. 测样品酒精度；
2. 在色谱柱中装入1/3柱高的3A型分子筛，从色谱柱上端加入%的乙醇（使乙醇液面高度略低于分子筛），装上氯化钙干燥管；
3. 静置1h；
4. 将色谱柱中乙醇全部放入干燥的蒸馏烧瓶中，水浴蒸馏，收集馏分，测量馏分体积；
5. 测馏分酒精度。
样品酒精度为% 加入%乙醇mL
馏分为mL
外观：无色透明液体馏分酒精度为%
七、产品和产率
原料酒精度：
馏分酒精度：
回收率：
产品外观：无色透明液体
八、讨论
1. 实验室制备无水乙醇的方法有哪些？
答：氧化钙法、分子筛法或阳离子交换树脂脱水法。
2. 为什么本实验所用仪器均需彻底干燥？蒸馏时尾接管为什么要装上氯化钙干燥管？
答：因为无水乙醇具有很强的吸水性，所以在操作过程中必须防止水蒸气进入仪器，所用仪器必须事先干燥。
为了防止水分进入蒸馏体系，应在尾接管上装上氯化钙干燥管。
3. 如何检验乙醇中是否含水？
答：检验乙醇中是否含有水分，常用的方法有下列两种：⑴取一支干燥洁净的试管，加入制得的无水乙醇2mL，随即加入少量的无水硫酸铜粉末，如果乙醇含有水分则无水硫酸铜变成蓝色硫酸铜。
⑵取一支干燥洁净的试管，加入制得的无水乙醇2mL，随即加入几粒干燥的高锰酸钾，若乙醇中含有水分，则呈紫红色溶液。
4. 如果液体具有恒定的沸点，那么能否认为它是单纯物质？
答：不能。
因为共沸混合物也具有恒定的沸点。