2019届一轮复习人教版 弱电解质的电离 课件29张
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弱电解质的电离
01 教材 高考
02
典例剖析
03 反思归纳
04 拓展提升
一、教材 高考
3．(溯源题)(2015课·标全国Ⅰ，13浓) 度均为0.10 moLl－·1、体积均V为0的MOH和ROH溶
液，分别加水稀释至V，体p积H随lgVV0的变化如图所示，判断下列说法是否正确：
(1)MOH的碱性强R于OH的碱性( )
通NaOH(s) 向右 减___小_ 减__小__ 增__强__ 不_变__
加入镁粉 向右 减__小__ 减__小__ 增__强__ 不_变__
升高温度 向右 增__大__ 增__大__ 增_强__ 增_大__
电离平衡常数
01 教材 高考
02
典例剖析
03 反思归纳
04 思维建模
一、教材 高考
2．[2019·课标全国Ⅱ，26（4）]联氨为二元弱碱，在水中的 氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 8.7×10－（7已知
考查视角 弱电解质电离的影响因素
高考启示 要具备利用信息调用电离平衡的有关知识
分析问题的能力
二、典例剖析
3. 0.1 mol的/L氨水10 m，L加蒸馏水稀释1 到L后，下列变化中正确(的C是) ①NH3·H2O电离程度增大②c(NH3·H2O)增大 ③NH＋ 4 数目增多
④c(OH－)增大 ⑤溶液导电能力增⑥强 c（NH＋ 4 ） 增大 c（NH3·H2O）
小小
少
醋酸溶 相同
相同
大大
多
液
真题演练·部分真题解读
01
真题2
02
真题备选
03
04
一、真题2
2．（2016浙·江理综1，2）苯甲酸钠（ 缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明
苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高A－于。已知25 ℃时，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1
＝4.17×10－3，Ka2＝4.90×10－11。在生产碳酸饮料的过程中，除N了aA添外加，还需加压充入
比较 项 c(H＋) pH
目 酸
与活泼 中和
金属反 碱的
应产生 能力
H2的量
开始与金 属反应的 速率
盐酸
大小
大
相同 相同
醋酸溶液 小 大
小
(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
比较 中和
项 c(H＋) c(酸) 碱的
目 能力
酸
与足量活 泼金属反 应产生H 2
的量
开始与 金属反 应的速
率
盐酸
＋ห้องสมุดไป่ตู้
N2H5+的K＝8.7×107；Kw＝1.0×10－14）。联氨与硫酸
盐的化学式为 N2H6（HSO 4）2 。
N2H4 +H2O N2H5++OH -
K电离1＝ K·Kw
考题探源 源于RJ 选修4 P42“科学视野”及其拓展 考查视角 电离平衡常数的求算 高考启示 熟练掌握各类平衡常数的计算关系
四、拓展提升
以0.1 mol·L－1CH 3COOH 溶液为例：
实例(稀溶液) CH3COOH H＋＋CH3COO － ΔH>0
改变条件
平衡移
导电能
n(H＋) c(H＋)
Ka
动方向
力
加水稀释
向右 增__大__ 减__小__ 减___弱__ 不__变_
减小 减小 增强 不变
加CH3COONa(s) 向左 ____ ____ ____ ___
四、思维建模
突破解题障碍、理清解题思路
强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
01 教材 高考
02
典例剖析
03 反思归纳
04
一、教材 高考
2．(溯源题 )(2019·海南高考 )下列曲线中，可以描述乙酸
1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离度与
是( )
B
酸性：乙
>甲 浓度越大，电离度 越小
二、典例剖析 3．运用表中电离常数判断，可以发A生的反应是( )
A．HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3
酸性强弱顺序
B．2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑ H2CO3＞HBrO
C．HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H反2O应＋发C生O原2↑则：
D．NaBrO＋NaHCO3===Na2CO3＋较H强Br酸O制较弱酸
强 碱
弱
(2)ROH的电离程度b：点大于a点( ) 越稀越电
碱
离
(3)若两溶液无限稀释，则c它(O们H－的)相等( ) 无限接近于
中性
(4)当lgVV0＝2时，若两溶液同时升高温c度(M，＋)/c则(R＋)增大( )
考题探源 源于教材LKR大选O，H修比为4值弱P减碱8小1，“越交热流越·电研离讨，”R+及浓度其变拓 展
?转解 析
三、反思归纳
电离常数的4大应用 (1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸 性)越强。 (2)判断盐溶液的酸性 (或碱性)强弱，电离常数越大， 盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。 (3)判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸 (4)判断微粒浓度比值的变化。 弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液 和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，考 常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况
二、典例剖析
2．在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入 则如图所示符合客观事C实的是( )
解题提示：
1、醋酸浓度大于盐
酸
2、醋酸在反应过程
中存在电离平衡，
H+浓度较大
?转解 析
三、反思归纳
强酸弱酸比较 以一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较为例 (1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的
加入少量冰醋酸 向右 增___大_ 增___大_ 增__强_ 不__变_
实例(稀溶以0.1 mol·L－1CH 3COOH 溶液为例：
CH 3COOH H＋＋CH 3COO － ΔH>0 液)
平衡移动
导电能
改变条件
方向
n(H＋) c(H＋)
力
Ka
加HCl(g) 向左 增__大_ 增__大__ 增__强__ 不_变__
CO2。下列说法正确的是（温2度5 ℃为，不考虑饮料中其他成（分C））
A．①②③ C．①③⑥
B．①③⑤ 解题提示：
D．②④⑥ 比值大小的判断原则，
凑K值。
?转解 析
三、反思归纳
从“定性”和“定量”两个角度理解 电离平衡 (1)从定性角度分析电离平衡：应该深刻地理 解勒夏特列原理——平衡向“减弱”这种改 变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超 越”这种改变。 (2)从定量角度分析电离平衡：当改变影响电 离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化 时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时， 应采用化学平衡常数定量分析。
01 教材 高考
02
典例剖析
03 反思归纳
04 拓展提升
一、教材 高考
3．(溯源题)(2015课·标全国Ⅰ，13浓) 度均为0.10 moLl－·1、体积均V为0的MOH和ROH溶
液，分别加水稀释至V，体p积H随lgVV0的变化如图所示，判断下列说法是否正确：
(1)MOH的碱性强R于OH的碱性( )
通NaOH(s) 向右 减___小_ 减__小__ 增__强__ 不_变__
加入镁粉 向右 减__小__ 减__小__ 增__强__ 不_变__
升高温度 向右 增__大__ 增__大__ 增_强__ 增_大__
电离平衡常数
01 教材 高考
02
典例剖析
03 反思归纳
04 思维建模
一、教材 高考
2．[2019·课标全国Ⅱ，26（4）]联氨为二元弱碱，在水中的 氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 8.7×10－（7已知
考查视角 弱电解质电离的影响因素
高考启示 要具备利用信息调用电离平衡的有关知识
分析问题的能力
二、典例剖析
3. 0.1 mol的/L氨水10 m，L加蒸馏水稀释1 到L后，下列变化中正确(的C是) ①NH3·H2O电离程度增大②c(NH3·H2O)增大 ③NH＋ 4 数目增多
④c(OH－)增大 ⑤溶液导电能力增⑥强 c（NH＋ 4 ） 增大 c（NH3·H2O）
小小
少
醋酸溶 相同
相同
大大
多
液
真题演练·部分真题解读
01
真题2
02
真题备选
03
04
一、真题2
2．（2016浙·江理综1，2）苯甲酸钠（ 缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明
苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高A－于。已知25 ℃时，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1
＝4.17×10－3，Ka2＝4.90×10－11。在生产碳酸饮料的过程中，除N了aA添外加，还需加压充入
比较 项 c(H＋) pH
目 酸
与活泼 中和
金属反 碱的
应产生 能力
H2的量
开始与金 属反应的 速率
盐酸
大小
大
相同 相同
醋酸溶液 小 大
小
(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
比较 中和
项 c(H＋) c(酸) 碱的
目 能力
酸
与足量活 泼金属反 应产生H 2
的量
开始与 金属反 应的速
率
盐酸
＋ห้องสมุดไป่ตู้
N2H5+的K＝8.7×107；Kw＝1.0×10－14）。联氨与硫酸
盐的化学式为 N2H6（HSO 4）2 。
N2H4 +H2O N2H5++OH -
K电离1＝ K·Kw
考题探源 源于RJ 选修4 P42“科学视野”及其拓展 考查视角 电离平衡常数的求算 高考启示 熟练掌握各类平衡常数的计算关系
四、拓展提升
以0.1 mol·L－1CH 3COOH 溶液为例：
实例(稀溶液) CH3COOH H＋＋CH3COO － ΔH>0
改变条件
平衡移
导电能
n(H＋) c(H＋)
Ka
动方向
力
加水稀释
向右 增__大__ 减__小__ 减___弱__ 不__变_
减小 减小 增强 不变
加CH3COONa(s) 向左 ____ ____ ____ ___
四、思维建模
突破解题障碍、理清解题思路
强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
01 教材 高考
02
典例剖析
03 反思归纳
04
一、教材 高考
2．(溯源题 )(2019·海南高考 )下列曲线中，可以描述乙酸
1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离度与
是( )
B
酸性：乙
>甲 浓度越大，电离度 越小
二、典例剖析 3．运用表中电离常数判断，可以发A生的反应是( )
A．HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3
酸性强弱顺序
B．2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑ H2CO3＞HBrO
C．HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H反2O应＋发C生O原2↑则：
D．NaBrO＋NaHCO3===Na2CO3＋较H强Br酸O制较弱酸
强 碱
弱
(2)ROH的电离程度b：点大于a点( ) 越稀越电
碱
离
(3)若两溶液无限稀释，则c它(O们H－的)相等( ) 无限接近于
中性
(4)当lgVV0＝2时，若两溶液同时升高温c度(M，＋)/c则(R＋)增大( )
考题探源 源于教材LKR大选O，H修比为4值弱P减碱8小1，“越交热流越·电研离讨，”R+及浓度其变拓 展
?转解 析
三、反思归纳
电离常数的4大应用 (1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸 性)越强。 (2)判断盐溶液的酸性 (或碱性)强弱，电离常数越大， 盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。 (3)判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸 (4)判断微粒浓度比值的变化。 弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液 和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，考 常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况
二、典例剖析
2．在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入 则如图所示符合客观事C实的是( )
解题提示：
1、醋酸浓度大于盐
酸
2、醋酸在反应过程
中存在电离平衡，
H+浓度较大
?转解 析
三、反思归纳
强酸弱酸比较 以一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较为例 (1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的
加入少量冰醋酸 向右 增___大_ 增___大_ 增__强_ 不__变_
实例(稀溶以0.1 mol·L－1CH 3COOH 溶液为例：
CH 3COOH H＋＋CH 3COO － ΔH>0 液)
平衡移动
导电能
改变条件
方向
n(H＋) c(H＋)
力
Ka
加HCl(g) 向左 增__大_ 增__大__ 增__强__ 不_变__
CO2。下列说法正确的是（温2度5 ℃为，不考虑饮料中其他成（分C））
A．①②③ C．①③⑥
B．①③⑤ 解题提示：
D．②④⑥ 比值大小的判断原则，
凑K值。
?转解 析
三、反思归纳
从“定性”和“定量”两个角度理解 电离平衡 (1)从定性角度分析电离平衡：应该深刻地理 解勒夏特列原理——平衡向“减弱”这种改 变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超 越”这种改变。 (2)从定量角度分析电离平衡：当改变影响电 离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化 时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时， 应采用化学平衡常数定量分析。