2019届一轮复习人教版 弱电解质的电离 课件29张
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2019届一轮复习人教版 弱电解质的电离 课件(28张)
二、典例剖析 2．在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中， 投入0.65 g锌粒，则如图所示符合客观事实的是 ( C )
解题提示：
1、醋酸浓度大于盐
酸 2、醋酸在反应过程 中存在电离平衡， H+浓度较大
转解 析
试 题 备 选
三、反思归纳
强酸弱酸比较 以一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的 比较为例。 (1) 相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与 醋酸溶液的比较
比较 项 目 酸 盐酸 大 小 相同 相同 c(H＋) 中和 pH 碱的 与活泼 金属反 应产生 H2的量 开始与金 属反应的
能力
速率
大
醋酸溶液
小
大
小
(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸 溶液的比较
比较 项 c(H＋) 中和 c(酸) 碱的 能力 小 大 小 大 与足量活 泼金属反 开始与 金属反
增大 ___ 增大 ____ 增强 ____ 不变 ___
____ 减小 ____ 增强 ____ 不变 ___ 减小
____ 减小 ____ 增强 ____ 不变 ___ 减小 ____ 增大 ____ 增强 ___ 增大 ___ 增大
通NaOH(s)
加入镁粉 升高温度
向右
向右 向右
电离平衡常数
离
中性
强 碱 弱 碱
(3)若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH－)相等(
) 无限接近于 )
V (4)当 lgV ＝2 时，若两溶液同时升高温度，则 c(M＋)/c(R＋)增大( 0
考题探源 展 考查视角 弱电解质电离的影响因素 高考启示 要具备利用信息调用电离平衡的有关知识 分析问题的能力
ROH为弱碱，越热越电离，R+浓度变 源于教材LK 选修4 P81“交流· 研讨”及其拓 大，比值减小
人教版高中化学选修：弱电解质的电离PPT
弱电解质的电离是可逆的；书写电离方程式时
用
, 多元弱酸是分步电离的，以第一步电
离为主,多元弱碱一步完成。
人教版高中化学选修：弱电解质的电 离PPT
人教版高中化学选修：弱电解质的电 离PPT
2、弱电解质的电离平衡
CH3COOH
思考与讨论：
电离 结合
CH3COO - + H+
开始时，V电离 和 V结合怎样变化？当V电离 = V结合 时，可逆过程达到一种什么样的状态？
人教版高中化学选修：弱电解质的电 离PPT
人教版高中化学选修：弱电解质的电 离PPT
一 强弱电解质 强电解质：能够全部电离的电解质。
NaCl = Na++Cl-
（强酸、强碱、大多数盐）
弱电解质：只能部分电离的电解质。
（弱酸、弱碱、水）
人教版高中化学选修：弱电解质的电 离PPT
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①NaCl溶液、②NaOH 、③HCl、
④Cu、 ⑤CH3COOH、 ⑥NH3·H2O、 ⑦CO2、 ⑧乙醇、 ⑨水
讨论以下几种说法是否正确?
1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为 电解质。
（2）化学平衡原理也适用于电离平衡，当浓度等条件改变时， 弱电解质的电离平衡也会发生移动。
人教版高中化学选修：弱电解质的电 离PPT
人教版高中化学选修：弱电解质的电 离PPT
写出一元弱酸(HA)和一元弱碱(BOH)电离方程式并填写下表
0 不变
0 不变
最大 不变
最大
最大
人教版高中化学选修4《弱电解质的电离》(20+29页PPT)
人教版高中化学选修4《弱电解质的电 离》（ 20+29 页PPT）
人教版高中化学选修4《弱电解质的电 离》（ 20+29 页PPT）
自学检测：
判断以下物质是强电解质还是弱电解质， 写出其在水溶液中的电离方程式
1、Ba(OH)2，Cu(OH)2
2、H2SO3，H3PO4
3、CaCO3，BaSO4
4、NaHSO4，NaHCO3
人教版高中化学选修4《弱电解质的电 离》（ 20+29 页PPT）
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【改邪归正】
1. 石墨能导电，所以是电解质。
2. BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3. 盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
4. SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为 电解质。
常见电解质：酸、碱、盐、活泼金属(Al之前)氧 化物
【提升】用树状分类图表示：物质、化合物、 混合物、单质、纯净物、电解质、非电解质
【总结】如何快速的从许多物质中找到电解质、 非电解质？
首先，排除单质和混合物；其次，属于酸、碱、 盐或活泼金属氧化物的是电解质，不属于酸、碱 、盐、活泼金属氧化物的是非电解质。
溶液导电能力小，是否正确？为什么？
溶液的导电能力取决于溶液中总离子浓度的大小。 因此强电解质的导电能力不 一定比弱电解质强。
人教版高中化学选修4《弱电解质的电 离》（ 20+29 页PPT）
人教版高中化学选修4《弱电解质的电 离》（ 20+29 页PPT）
巩固练习：
下列水溶液导电能力最强的是（ ） A. 自来水 B. 0.1mol/L的H2SO4溶液 C. 0.1mol/L的盐酸溶液 D. 0.1mol/L的醋酸溶液
人教版高中化学选修4《弱电解质的电 离》（ 20+29 页PPT）
自学检测：
判断以下物质是强电解质还是弱电解质， 写出其在水溶液中的电离方程式
1、Ba(OH)2，Cu(OH)2
2、H2SO3，H3PO4
3、CaCO3，BaSO4
4、NaHSO4，NaHCO3
人教版高中化学选修4《弱电解质的电 离》（ 20+29 页PPT）
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【改邪归正】
1. 石墨能导电，所以是电解质。
2. BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3. 盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
4. SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为 电解质。
常见电解质：酸、碱、盐、活泼金属(Al之前)氧 化物
【提升】用树状分类图表示：物质、化合物、 混合物、单质、纯净物、电解质、非电解质
【总结】如何快速的从许多物质中找到电解质、 非电解质？
首先，排除单质和混合物；其次，属于酸、碱、 盐或活泼金属氧化物的是电解质，不属于酸、碱 、盐、活泼金属氧化物的是非电解质。
溶液导电能力小，是否正确？为什么？
溶液的导电能力取决于溶液中总离子浓度的大小。 因此强电解质的导电能力不 一定比弱电解质强。
人教版高中化学选修4《弱电解质的电 离》（ 20+29 页PPT）
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巩固练习：
下列水溶液导电能力最强的是（ ） A. 自来水 B. 0.1mol/L的H2SO4溶液 C. 0.1mol/L的盐酸溶液 D. 0.1mol/L的醋酸溶液
2019届高考化学一轮复习 8.24 弱电解质的电离课件
16
3．醋酸是一种常见弱酸，为了证明 CH3COOH 是弱电解质，某同学开 展了题为“CH3COOH 是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了 如下方案，其中错误的是( )
14
解析 判断强弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离。B 项 导电能力强只能说明溶液中离子浓度大，并不能说明溶质是完全电离的。 D 项是正确的，因为有些强电解质是共价化合物，在液态时没有自由移动 的离子，所以不导电。
答案 B
15
2．下列关于弱电解质的说法中，正确的是( ) A．弱电解质需要通电才能发生电离 B．醋酸达到电离平衡时，不存在：CH3COO－＋H＋ CH3COOH C．H2SO4 是共价化合物，所以它是弱电解质 D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子 解析 弱电解质在水分子的作用下即可发生电离，而不需要通电，A 项错误；醋酸达到电离平衡时，存在 CH3COOH CH3COO－＋H＋，当然 存在 CH3COO－＋H＋ CH3COOH，B 项错误；共价化合物不一定是弱电 解质，例如 HCl、H2SO4 等都是强电解质，故 C 项错误。 答案 D
两个无 电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与外界因素无关，关键 是看在水溶液中是否完全电离。 1．与溶解性无关。如 BaSO4 等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全 电离，是强电解质。醋酸能与水互溶但不能完全电离，是弱电解质。 2．与溶液的导电性无必然联系，溶液的导电性与溶液中的离子浓度、 离子所带电荷有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。
11
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．因为 NH3 的水溶液能够导电，所以 NH3 属于电解质。( × ) 提示 NH3 溶于水与水发生反应生成了 NH3·H2O，NH3·H2O 发生电离， 产生了自由移动的离子，所以溶液导电，NH3 在溶液中未发生电离，故不 是电解质。 2．BaSO4 难溶于水，但它是强电解质。( √ ) 提示 电解质的强弱与其溶解度大小没有必然联系。
3．醋酸是一种常见弱酸，为了证明 CH3COOH 是弱电解质，某同学开 展了题为“CH3COOH 是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了 如下方案，其中错误的是( )
14
解析 判断强弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离。B 项 导电能力强只能说明溶液中离子浓度大，并不能说明溶质是完全电离的。 D 项是正确的，因为有些强电解质是共价化合物，在液态时没有自由移动 的离子，所以不导电。
答案 B
15
2．下列关于弱电解质的说法中，正确的是( ) A．弱电解质需要通电才能发生电离 B．醋酸达到电离平衡时，不存在：CH3COO－＋H＋ CH3COOH C．H2SO4 是共价化合物，所以它是弱电解质 D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子 解析 弱电解质在水分子的作用下即可发生电离，而不需要通电，A 项错误；醋酸达到电离平衡时，存在 CH3COOH CH3COO－＋H＋，当然 存在 CH3COO－＋H＋ CH3COOH，B 项错误；共价化合物不一定是弱电 解质，例如 HCl、H2SO4 等都是强电解质，故 C 项错误。 答案 D
两个无 电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与外界因素无关，关键 是看在水溶液中是否完全电离。 1．与溶解性无关。如 BaSO4 等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全 电离，是强电解质。醋酸能与水互溶但不能完全电离，是弱电解质。 2．与溶液的导电性无必然联系，溶液的导电性与溶液中的离子浓度、 离子所带电荷有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。
11
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．因为 NH3 的水溶液能够导电，所以 NH3 属于电解质。( × ) 提示 NH3 溶于水与水发生反应生成了 NH3·H2O，NH3·H2O 发生电离， 产生了自由移动的离子，所以溶液导电，NH3 在溶液中未发生电离，故不 是电解质。 2．BaSO4 难溶于水，但它是强电解质。( √ ) 提示 电解质的强弱与其溶解度大小没有必然联系。
人教版选修4 化学：3.1 弱电解质的电离 课件(共28张PPT)
④ 酸式盐的电离 a 强酸的酸式盐完全电离
NaHSO4 Na H SO42
b 弱酸的酸式盐第一步完全电离 NaHCO3 Na HCO3 HCO3 H CO32
习题9 写出下列各物质的电离方程式
1. NH3.H2O
NH4++OH-
2. HClO H++ClO-
3. H2SO3
H++HSO3-
Ⅱ、当温度一定时，其电离常数是定值。
Ⅲ、电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。K值 越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。
Ⅳ、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大， 一般有K1 》K2 》K3。
3.电离常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱。
混合物
三、电解质的电离方程式
1.强电解质 完全电离，符号选用“＝”
HCl H Cl NaOH Na OH
2.弱电解质
部分电离，符号选用“ ”
①
② 多元弱碱分步Fe电(OH)离3 F，e3 但3OH用一步电离表示。
③ 两性氢氧化物双向电离
H
AlO
2
H
2O
Al(OH )3
Al3 3OH
②浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会 使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解 质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
③同离子效应 在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离 子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动，抑制电离。
④化学反应 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生 的某种离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动，促 进电离。
习题3
2. 下列说法是否正确？为什么？
人教版化学《弱电解质的电离》优秀课件
注意：弱酸的电离为可逆反应需注意可逆符号！ 强酸的电离是完全的，不需要写可逆符号！
人教版化学选修四第三章第一节 弱电解质的电离（共26张PPT）
人教版化学选修四第三章第一节 弱电解质的电离（共26张PPT）
探究作业
思考：哪些外界条件的改变可以使醋酸的电
离平衡： CH3COOH
CH3COO-+H+
发生移动？（尽可能多）
第三章：水溶液中的离子平衡
第一节：弱电解质的电离
【温故知新】：回忆高一我们学习的电解质和非电
解质的概念。
强电解质
电解质：在水溶液
化 里或熔融状态下能 合 够导电的化合物 物 非电解质：在水溶
弱电解质
液和熔融状态都不
能导电的化合物
【判断】：下列物质中，哪些是电解质？哪些是 非电解质？
酸、碱、大多数盐、金属氧化物、水、非金属氧 化物、金属单质、非金属单质
人教版化学选修四第三章第一节 弱电解质的电离（共26张PPT）
实验3-2：酸性强弱的比较方法：
思考：1、通过该实验，我们可以得到什么结论？ 2、如何设计实验比较HA、HB两种酸的酸性强弱？
人教版化学选修四第三章第一节 弱电解质的电离（共26张PPT）
《步步高》P120：11
11 ． 已 知 下 面 三 个 数 据 ： 7.2×10 － 4 、 4.6×10 － 4 、
增大
增大
加 H2O 通入少量 HCl（g）
加少量
NaOH(s) 加少量
CH3COONa (s)
向右移动 向左移动 向右移动 向左移动
减小 增大 减小 减小
减小 减小 增大
增大
人教版化学选修四第三章第一节 弱电解质的电离（共26张PPT）
人教版化学选修四第三章第一节 弱电解质的电离（共26张PPT）
人教版化学选修四第三章第一节 弱电解质的电离（共26张PPT）
探究作业
思考：哪些外界条件的改变可以使醋酸的电
离平衡： CH3COOH
CH3COO-+H+
发生移动？（尽可能多）
第三章：水溶液中的离子平衡
第一节：弱电解质的电离
【温故知新】：回忆高一我们学习的电解质和非电
解质的概念。
强电解质
电解质：在水溶液
化 里或熔融状态下能 合 够导电的化合物 物 非电解质：在水溶
弱电解质
液和熔融状态都不
能导电的化合物
【判断】：下列物质中，哪些是电解质？哪些是 非电解质？
酸、碱、大多数盐、金属氧化物、水、非金属氧 化物、金属单质、非金属单质
人教版化学选修四第三章第一节 弱电解质的电离（共26张PPT）
实验3-2：酸性强弱的比较方法：
思考：1、通过该实验，我们可以得到什么结论？ 2、如何设计实验比较HA、HB两种酸的酸性强弱？
人教版化学选修四第三章第一节 弱电解质的电离（共26张PPT）
《步步高》P120：11
11 ． 已 知 下 面 三 个 数 据 ： 7.2×10 － 4 、 4.6×10 － 4 、
增大
增大
加 H2O 通入少量 HCl（g）
加少量
NaOH(s) 加少量
CH3COONa (s)
向右移动 向左移动 向右移动 向左移动
减小 增大 减小 减小
减小 减小 增大
增大
人教版化学选修四第三章第一节 弱电解质的电离（共26张PPT）
人教版高中化学选修第一节《弱电解质的电离》PPT课件
人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》（共33 张PPT）
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人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》（共33 张PPT）
什么是电离
• 电解质溶于水或者受热熔化，解离成自由移 动的离子的过程称为电离
《弱电解质的电离》
高二一班
褚文静
课标要求
•1．能描述弱电解质在水溶液中的电离 平衡。 •2．了解酸碱电离理论。
课标解读
•1.了解电解质、非电解质及强、弱电 解质的概念。 •2.理解电解质的电离平衡及影响因素。 •3.了解酸、碱电离的特点
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1.电解质与非电解质
• 在水溶液或熔融状态下能导电的电解质都不能导电的非 电解质化合物
人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》（共33 张PPT）
逆 等 动
特点： 定
变
（1）与化学平衡一样，电离平衡也是动态平衡。 （2）化学平衡原理也适用于电离平衡，当浓度等条 件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动。
• 电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离；熔融时是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的 离子，都不是因通电而电离的。
人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》（共33 张PPT）
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人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》（共33 张PPT）
为什么醋酸溶于水时只有部 分分子电离成H+和CH3COO－呢？
化学课件《弱电解质的电离》优秀ppt28 人教课标版
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
高中化学一轮总复习第8章第24讲弱电解质的电离课件新人教版(共26张)(完整版)4
3.已知室温时，0.1 mol/L 某一元酸 HA 在水中有
0.1%发生电离，下列叙述错误的是( B )
A．该溶液的 pH＝4 B．升高温度，溶液的 pH 增大 C．此酸的电离平衡常数约为 1×10－7 D．由 HA 电离出的 c(H＋)约为水电离出的 c(H＋) 的 106 倍
【解析】根据 HA 在水中的电离度可算出 c(H＋)＝0.1×0.1% mol·L－1＝10－4 mol·L－1，所以 pH＝4，A 正确；因 HA 在水 中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所 以 c(H＋)将增大，pH 值会减小，B 错误；C 选项可由平衡 常数表达式算出 K＝cHc＋H·cAA －＝1×10－7，所以 C 正确； c(H＋)＝10－4mol·L－1，所以 c(H＋，水电离)＝10－10mol·L－1， 前者是后者的 106 倍，D 正确。
4.在体积都为1 L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中， 投入0.65 g锌粒，则下列各图所示内容比较符合客 观事实的是( ) C
5.(2012·安徽卷)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
已知25℃时
①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－ 67.7kJ·mol－1
溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( B )
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中
c(CH3COO- ) c(CH3COOH) c(OH-
)
不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合
液pH=7
【解析】 A项，加水稀释有利于醋酸的电离，
故溶液中导电粒子的数目增加，A错误；B项，在
pH=11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸还有
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弱电解质的电离
01 教材 高考
02
典例剖析
03 反思归纳
04 拓展提升
一、教材 高考
3．(溯源题)(2015课·标全国Ⅰ，13浓) 度均为0.10 moLl－·1、体积均V为0的MOH和ROH溶
液，分别加水稀释至V，体p积H随lgVV0的变化如图所示，判断下列说法是否正确：
(1)MOH的碱性强R于OH的碱性( )
通NaOH(s) 向右 减___小_ 减__小__ 增__强__ 不_变__
加入镁粉 向右 减__小__ 减__小__ 增__强__ 不_变__
升高温度 向右 增__大__ 增__大__ 增_强__ 增_大__
电离平衡常数
01 教材 高考
02
典例剖析
03 反思归纳
04 思维建模
一、教材 高考
2．[2019·课标全国Ⅱ，26（4）]联氨为二元弱碱，在水中的 氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 8.7×10－（7已知
考查视角 弱电解质电离的影响因素
高考启示 要具备利用信息调用电离平衡的有关知识
分析问题的能力
二、典例剖析
3. 0.1 mol的/L氨水10 m，L加蒸馏水稀释1 到L后，下列变化中正确(的C是) ①NH3·H2O电离程度增大②c(NH3·H2O)增大 ③NH＋ 4 数目增多
④c(OH－)增大 ⑤溶液导电能力增⑥强 c（NH＋ 4 ） 增大 c（NH3·H2O）
小小
少
醋酸溶 相同
相同
大大
多
液
真题演练·部分真题解读
01
真题2
02
真题备选
03
04
一、真题2
2．（2016浙·江理综1，2）苯甲酸钠（ 缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明
苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高A－于。已知25 ℃时，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1
＝4.17×10－3，Ka2＝4.90×10－11。在生产碳酸饮料的过程中，除N了aA添外加，还需加压充入
比较 项 c(H＋) pH
目 酸
与活泼 中和
金属反 碱的
应产生 能力
H2的量
开始与金 属反应的 速率
盐酸
大小
大
相同 相同
醋酸溶液 小 大
小
(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
比较 中和
项 c(H＋) c(酸) 碱的
目 能力
酸
与足量活 泼金属反 应产生H 2
的量
开始与 金属反 应的速
率
盐酸
＋ห้องสมุดไป่ตู้
N2H5+的K＝8.7×107；Kw＝1.0×10－14）。联氨与硫酸
盐的化学式为 N2H6（HSO 4）2 。
N2H4 +H2O N2H5++OH -
K电离1＝ K·Kw
考题探源 源于RJ 选修4 P42“科学视野”及其拓展 考查视角 电离平衡常数的求算 高考启示 熟练掌握各类平衡常数的计算关系
四、拓展提升
以0.1 mol·L－1CH 3COOH 溶液为例：
实例(稀溶液) CH3COOH H＋＋CH3COO － ΔH>0
改变条件
平衡移
导电能
n(H＋) c(H＋)
Ka
动方向
力
加水稀释
向右 增__大__ 减__小__ 减___弱__ 不__变_
减小 减小 增强 不变
加CH3COONa(s) 向左 ____ ____ ____ ___
四、思维建模
突破解题障碍、理清解题思路
强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
01 教材 高考
02
典例剖析
03 反思归纳
04
一、教材 高考
2．(溯源题 )(2019·海南高考 )下列曲线中，可以描述乙酸
1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离度与
是( )
B
酸性：乙
>甲 浓度越大，电离度 越小
二、典例剖析 3．运用表中电离常数判断，可以发A生的反应是( )
A．HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3
酸性强弱顺序
B．2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑ H2CO3＞HBrO
C．HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H反2O应＋发C生O原2↑则：
D．NaBrO＋NaHCO3===Na2CO3＋较H强Br酸O制较弱酸
强 碱
弱
(2)ROH的电离程度b：点大于a点( ) 越稀越电
碱
离
(3)若两溶液无限稀释，则c它(O们H－的)相等( ) 无限接近于
中性
(4)当lgVV0＝2时，若两溶液同时升高温c度(M，＋)/c则(R＋)增大( )
考题探源 源于教材LKR大选O，H修比为4值弱P减碱8小1，“越交热流越·电研离讨，”R+及浓度其变拓 展
?转解 析
三、反思归纳
电离常数的4大应用 (1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸 性)越强。 (2)判断盐溶液的酸性 (或碱性)强弱，电离常数越大， 盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。 (3)判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸 (4)判断微粒浓度比值的变化。 弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液 和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，考 常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况
二、典例剖析
2．在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入 则如图所示符合客观事C实的是( )
解题提示：
1、醋酸浓度大于盐
酸
2、醋酸在反应过程
中存在电离平衡，
H+浓度较大
?转解 析
三、反思归纳
强酸弱酸比较 以一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较为例 (1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的
加入少量冰醋酸 向右 增___大_ 增___大_ 增__强_ 不__变_
实例(稀溶以0.1 mol·L－1CH 3COOH 溶液为例：
CH 3COOH H＋＋CH 3COO － ΔH>0 液)
平衡移动
导电能
改变条件
方向
n(H＋) c(H＋)
力
Ka
加HCl(g) 向左 增__大_ 增__大__ 增__强__ 不_变__
CO2。下列说法正确的是（温2度5 ℃为，不考虑饮料中其他成（分C））
A．①②③ C．①③⑥
B．①③⑤ 解题提示：
D．②④⑥ 比值大小的判断原则，
凑K值。
?转解 析
三、反思归纳
从“定性”和“定量”两个角度理解 电离平衡 (1)从定性角度分析电离平衡：应该深刻地理 解勒夏特列原理——平衡向“减弱”这种改 变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超 越”这种改变。 (2)从定量角度分析电离平衡：当改变影响电 离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化 时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时， 应采用化学平衡常数定量分析。
01 教材 高考
02
典例剖析
03 反思归纳
04 拓展提升
一、教材 高考
3．(溯源题)(2015课·标全国Ⅰ，13浓) 度均为0.10 moLl－·1、体积均V为0的MOH和ROH溶
液，分别加水稀释至V，体p积H随lgVV0的变化如图所示，判断下列说法是否正确：
(1)MOH的碱性强R于OH的碱性( )
通NaOH(s) 向右 减___小_ 减__小__ 增__强__ 不_变__
加入镁粉 向右 减__小__ 减__小__ 增__强__ 不_变__
升高温度 向右 增__大__ 增__大__ 增_强__ 增_大__
电离平衡常数
01 教材 高考
02
典例剖析
03 反思归纳
04 思维建模
一、教材 高考
2．[2019·课标全国Ⅱ，26（4）]联氨为二元弱碱，在水中的 氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 8.7×10－（7已知
考查视角 弱电解质电离的影响因素
高考启示 要具备利用信息调用电离平衡的有关知识
分析问题的能力
二、典例剖析
3. 0.1 mol的/L氨水10 m，L加蒸馏水稀释1 到L后，下列变化中正确(的C是) ①NH3·H2O电离程度增大②c(NH3·H2O)增大 ③NH＋ 4 数目增多
④c(OH－)增大 ⑤溶液导电能力增⑥强 c（NH＋ 4 ） 增大 c（NH3·H2O）
小小
少
醋酸溶 相同
相同
大大
多
液
真题演练·部分真题解读
01
真题2
02
真题备选
03
04
一、真题2
2．（2016浙·江理综1，2）苯甲酸钠（ 缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明
苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高A－于。已知25 ℃时，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1
＝4.17×10－3，Ka2＝4.90×10－11。在生产碳酸饮料的过程中，除N了aA添外加，还需加压充入
比较 项 c(H＋) pH
目 酸
与活泼 中和
金属反 碱的
应产生 能力
H2的量
开始与金 属反应的 速率
盐酸
大小
大
相同 相同
醋酸溶液 小 大
小
(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
比较 中和
项 c(H＋) c(酸) 碱的
目 能力
酸
与足量活 泼金属反 应产生H 2
的量
开始与 金属反 应的速
率
盐酸
＋ห้องสมุดไป่ตู้
N2H5+的K＝8.7×107；Kw＝1.0×10－14）。联氨与硫酸
盐的化学式为 N2H6（HSO 4）2 。
N2H4 +H2O N2H5++OH -
K电离1＝ K·Kw
考题探源 源于RJ 选修4 P42“科学视野”及其拓展 考查视角 电离平衡常数的求算 高考启示 熟练掌握各类平衡常数的计算关系
四、拓展提升
以0.1 mol·L－1CH 3COOH 溶液为例：
实例(稀溶液) CH3COOH H＋＋CH3COO － ΔH>0
改变条件
平衡移
导电能
n(H＋) c(H＋)
Ka
动方向
力
加水稀释
向右 增__大__ 减__小__ 减___弱__ 不__变_
减小 减小 增强 不变
加CH3COONa(s) 向左 ____ ____ ____ ___
四、思维建模
突破解题障碍、理清解题思路
强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
01 教材 高考
02
典例剖析
03 反思归纳
04
一、教材 高考
2．(溯源题 )(2019·海南高考 )下列曲线中，可以描述乙酸
1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离度与
是( )
B
酸性：乙
>甲 浓度越大，电离度 越小
二、典例剖析 3．运用表中电离常数判断，可以发A生的反应是( )
A．HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3
酸性强弱顺序
B．2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑ H2CO3＞HBrO
C．HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H反2O应＋发C生O原2↑则：
D．NaBrO＋NaHCO3===Na2CO3＋较H强Br酸O制较弱酸
强 碱
弱
(2)ROH的电离程度b：点大于a点( ) 越稀越电
碱
离
(3)若两溶液无限稀释，则c它(O们H－的)相等( ) 无限接近于
中性
(4)当lgVV0＝2时，若两溶液同时升高温c度(M，＋)/c则(R＋)增大( )
考题探源 源于教材LKR大选O，H修比为4值弱P减碱8小1，“越交热流越·电研离讨，”R+及浓度其变拓 展
?转解 析
三、反思归纳
电离常数的4大应用 (1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸 性)越强。 (2)判断盐溶液的酸性 (或碱性)强弱，电离常数越大， 盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。 (3)判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸 (4)判断微粒浓度比值的变化。 弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液 和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，考 常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况
二、典例剖析
2．在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入 则如图所示符合客观事C实的是( )
解题提示：
1、醋酸浓度大于盐
酸
2、醋酸在反应过程
中存在电离平衡，
H+浓度较大
?转解 析
三、反思归纳
强酸弱酸比较 以一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较为例 (1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的
加入少量冰醋酸 向右 增___大_ 增___大_ 增__强_ 不__变_
实例(稀溶以0.1 mol·L－1CH 3COOH 溶液为例：
CH 3COOH H＋＋CH 3COO － ΔH>0 液)
平衡移动
导电能
改变条件
方向
n(H＋) c(H＋)
力
Ka
加HCl(g) 向左 增__大_ 增__大__ 增__强__ 不_变__
CO2。下列说法正确的是（温2度5 ℃为，不考虑饮料中其他成（分C））
A．①②③ C．①③⑥
B．①③⑤ 解题提示：
D．②④⑥ 比值大小的判断原则，
凑K值。
?转解 析
三、反思归纳
从“定性”和“定量”两个角度理解 电离平衡 (1)从定性角度分析电离平衡：应该深刻地理 解勒夏特列原理——平衡向“减弱”这种改 变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超 越”这种改变。 (2)从定量角度分析电离平衡：当改变影响电 离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化 时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时， 应采用化学平衡常数定量分析。