习题 第四章第三讲课后达标检测

一、选择题

1．(2015·安徽名校四次联考)将过量SO2分别通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是()

①Ca(OH)2②BaCl2③NaAlO2④Na2SiO3

⑤Ba(NO3)2⑥Na2CO3

A．①②④B．②③⑥

C．④⑤⑥D．③④⑤

解析：选D。过量SO2分别通入Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3溶液中，不能出现白色沉淀，分别通入NaAlO2、Na2SiO3、Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀产生。

2．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()

①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠

⑥双氧水

A．①②④B．②③⑤

C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥

解析：选C。物质的漂白性主要有三种原理：一是该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是该物质与有机色素化合生成不稳定的无色化合物，如SO2；三是该物质具有很大的比表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。所以选C。

3．下列说法正确的是()

A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸

B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化

C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3

D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸

解析：选D。SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B项错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2，C项错误。

4．下列四种溶液中一定存在SO2－4的是()

A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解

C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生

D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生

解析：选C。甲溶液中可能存在SO2－3、CO2－3或Ag＋；乙溶液可能存在Ag＋；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO2－3和HSO－3，会被氧化成SO2－4，无法判断。

5．

SO2在22

酸性条件下能被NO－3氧化成SO2－4，与Ba2＋反应生成白色沉淀。

6．(2015·福建三明九中月考)往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法不正确的是()

A．该实验表明SO2有漂白性

B．白色沉淀为BaSO4

C．该实验表明FeCl3有氧化性

D．反应后溶液酸性增强

解析：选A。该题中Fe3＋与SO2发生氧化还原反应产生SO2－4和Fe2＋，生成的SO2－4与溶液中的Ba2＋结合成BaSO4沉淀，其离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋Ba2＋＋2H2O===BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋，A 项错误。

7．(2015·黑龙江哈师大附中高三月考)下列现象或事实可用同一原理解释的是()

A ．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B ．SO 2和FeSO 4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去

C ．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

D ．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质

解析：选B 。A 中浓硫酸变稀是因为吸水，浓盐酸变稀是因为HCl 挥发；B 中紫色褪去都是因为发生了氧化还原反应；C 中漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中均会变质，前者是与空气中的水和二氧化碳发生反应，生成的次氯酸又分解，发生了氧化还原反应，而后者只发生了复分解反应，是强酸制弱酸(碳酸的酸性强于硅酸)；D 中前者生成硫酸钠是因为发生了氧化还原反应，后者得到的是

氢氧化铝，是因为Al 3＋水解生成Al(OH)3和HCl ，且HCl 易挥发，所以答案选B 。

8．下列叙述正确的是( )

A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体

B ．浓硫酸与单质硫反应的方程式为2H 2SO 4(浓)＋S=====△

3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性

C ．把足量铜粉投入到只含H 2SO 4 2 mol 的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 L

D ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4，是因为浓H 2SO 4的强氧化性使其钝化

解析：选D 。A 项，浓H 2SO 4能与NH 3反应，所以不能干燥NH 3；B 项，只体现了H 2SO 4的强氧化性；C 项，随着反应的进行，浓H 2SO 4变为稀H 2SO 4，所以放出气体的体积小于22.4 L(标准状况下)。

9．如图，在注射器中加入少量Na 2SO 3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )

A ．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B ．品红试纸、蘸有酸性KMnO 4溶液的滤纸均褪色，证明SO 2具有漂白性

C ．湿润淀粉-KI 试纸未变蓝说明SO 2的氧化性弱于I 2

D ．NaCl 溶液可用于除去实验中多余的SO 2

解析：选C 。由于SO 2溶于水生成H 2SO 3，只能使指示剂变色，而不能褪色，A 项错误；SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色，是发生氧化还原反应的结果，B 项错误；除去多余的SO 2应用NaOH 溶液而非NaCl 溶液，D 项错误；湿润的淀粉-KI 试纸未变蓝，即无I 2生成，故SO 2的氧化性弱于I 2的氧化性。

二、非选择题

10．浓硫酸具有以下A ～F 的性质：

A ．酸性

B ．高沸点，难挥发

C ．吸水性

D ．脱水性

E ．强氧化性

F ．溶于水放出大量热

(1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为____________________________________。

浓硫酸在该实验中表现的性质有________。(浓硫酸性质用“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、“F”填空，下同)

(2)实验证明铜不能在低温下与O 2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO 4溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为__________________________________________________。

硫酸在该反应中表现的性质是________。

(3)在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

与(2)中反应比较，反应条件不同的原因是___________________________________。

(4)向蔗糖晶体中滴2～3滴水，再滴入适量的浓硫酸。发现加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味的气体产生。写出产生有刺激性气味气体的化学方程式：________________________________________________。该实验中浓硫酸表现的性质有____________。

解析：(1)浓硫酸有强氧化性，与铜共热的化学方程式为2H 2SO 4(浓)＋ Cu=====△ CuSO 4＋SO 2↑