化学复习计算每日一练,可改动
2014届高一化学必修二每日一练 第一章 第二节 元素周期律
高一化学每日一练 第一章 第二节 元素周期律1班级 姓名1．关于多电子原子的核外电子的运动说法正确的是 ( )A ．原子核外电子的能量没有差别，电子的运动也是杂乱无章的B ．原子核外电子的能量是不同的，能量低的在离核近的位置运动C ．原子核外电子的能量是不同的，能量高的在离核近的位置运动D ．原子核外电子的能量是不同的，能量低的、能量高的都有可能在离核近的位置运动2．在1～18号元素中，某元素R 的最外层上的电子数与电子层数相同，该元素可能有( )A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种3．与OH －具有相同质子数和电子数的微粒是 ( )A ．H 2OB ．F －C ．Na ＋D ．NH 34．下列微粒中，核外电子数相同的是 ( ) ①F － ②Na ＋ ③Ne ④K ＋ ⑤A ．①②③⑤B ．①②④⑤C ．①②③④D ．②③④⑤5．下列说法肯定错误的是 ( )A ．某原子K 层上只有1个电子B ．某原子M 层上电子数为L 层电子数的4倍C ．某离子M 层上和L 层上的电子数都为K 层的4倍D ．某离子的核电荷数与最外层电子数相等6．已知1～18号元素的离子a W 3＋、b X ＋、c Y 2－、d Z －都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A ．质子数：c ＞bB ．离子的还原性：Y 2－＞Z －C ．氢化物的稳定性：H 2Y ＞HZD ．原子半径：X ＜W7．A 、B 、C 为三种短周期元素，A 、B 在同一周期，A 、C 的最低价离子分别为A 2－、C －，离子半径A 2－大于C －，B 2＋和C －具有相同的电子层结构。
下列判断正确的是( )A ．原子序数由大到小的顺序是C ＞A ＞BB ．原子半径由大到小的顺序是r (B)＞r (A)＞r (C)C ．离子半径由大到小的顺序是r (C －)＞r (B 2＋)＞r (A 2－)D ．原子最外层电子数由多到少的顺序是B ＞A ＞C8、第三周期的主族元素的原子中，原子半径最小的是 ，原子半径最大的是 ； 第三周期的主族元素形成的简单离子中，离子半径最小的是（用离子符号表示，下同） ，离子半径最大的是 。
九年级化学计算专题训练(2021年整理)
(完整)九年级化学计算专题训练(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整)九年级化学计算专题训练(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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九年级化学计算专题训练一．金属置换盐溶液1．向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣，下列说法正确的是( ）A．反应后所得的溶液中一定含有Zn（NO3）2，一定不含Cu（NO3）2和AgNO3B．反应后所得的溶液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3)2和AgNO3C．反应后所得的滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu和ZnD．反应后所得的滤渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag2．某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。
取一定量的该废液样品。
加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。
下列判断不正确的是（）A．若滤渣中有镁粉，则滤液中一定没有Cu（NO3）2、AgNO3B．若滤渣中有铜粉，则滤液中一定含有Mg（NO3）2,可能含有Cu(NO3)2C．若滤渣中没有铜粉，则滤液中一定含有Mg（NO3)2、Cu（NO3)2、AgNO3D．反应后得到滤渣的质量一定大于反应前所加固体的质量3．向 AgNO3、Cu(NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,滤液呈蓝色。
下列判断正确的是（)A．滤液中可能有 Fe（NO3）3、Mg（NO3)2和 Cu(NO3）2B．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生C．与原溶液相比，滤液的质量可能增大D．向滤液中滴入稀盐酸,可能会有白色沉淀出现4．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。
高中化学每日一练
每日一练1．将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O．将12g 该有机物完全燃烧后的产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g．该有机物分子式为（）A．C4H10B．C2H6OC．C3H8OD．C2H4O2【分析】根据浓硫酸和碱石灰增重的质量可计算有机物生成的水和二氧化碳的物质的量，根据C 元素、H元素守恒和O元素守恒可计算有机物中C、H、O元素的物质的量，进而计算各元素的物质的量之比，最终可计算有机物的分子式；【解答】解：浓硫酸增重可知水的质量为14.4g，可计算出n（H2O）＝＝0.8mol，n（H）＝1.6mol，m（H）＝1.6g；使碱石灰增重26.4g，可知二氧化碳质量为26.4g，n（C）＝n （CO2）＝＝0.6mol，m（C）＝7.2g，m（C）+m（H）＝8.8g，有机物的质量为12g，所以有机物中氧的质量为3.2g，n（O）＝＝0.2mol，n（C）：n（H）：n（O）＝0.6mol：1.6mol：0.2mol＝3：8：1，即实验式为C3H8O，由于C3H8O 中碳原子已经饱和，所以分子式也为C3H8O；故选：C。
4．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O．它可能的结构共有（不考虑立体异构）（）A．4种B．5种C．6种D．7种【分析】根据题意，可先解得分子式。
设为C n H2n O x，若只有1个氧原子，58﹣16＝42，剩下的为碳和氢，14n＝42，则碳只能为3个，即为C3H6O，1个不饱和度。
若有2个O，那么58﹣32＝26，14n＝26，n不可能为分数，则不可能为2个氧原子，再根据官能团异构、碳链异构确定同分异构体的种类。
【解答】解：由完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O，不妨设有机化合物为C n H2n O x，若只有1个氧原子，58﹣16＝42，剩下的为碳和氢，14n＝42，则碳只能为3个，即为C3H6O，1个不饱和度。
初一化学化学计算题及答案20题
初一化学化学计算题及答案20题化学计算是初中化学学习中非常重要的部分，它能帮助我们解决各种化学问题。
下面是20道初一化学化学计算题及答案，供各位同学参考。
1. 问题：如何计算化学元素的摩尔质量？答案：化学元素的摩尔质量等于其相对原子质量的数值。
2. 问题：若已知化合物的化学式，如何计算该化合物的摩尔质量？答案：根据化合物中各个原子的相对原子质量，将其乘以相应的个数，然后相加即可得到该化合物的摩尔质量。
3. 问题：若已知物质的质量和摩尔质量，如何计算物质的摩尔数？答案：物质的摩尔数等于物质的质量除以其摩尔质量。
4. 问题：若已知物质的质量和摩尔数，如何计算物质的摩尔质量？答案：物质的摩尔质量等于物质的质量除以其摩尔数。
5. 问题：如何计算溶液中溶质的摩尔浓度？答案：溶液中溶质的摩尔浓度等于溶质的摩尔数除以溶液的体积。
6. 问题：如何计算溶液的摩尔浓度？答案：溶液的摩尔浓度等于溶液中溶质的摩尔数除以溶液的体积。
7. 问题：如何计算气体的摩尔体积？答案：气体的摩尔体积等于气体的体积除以气体的摩尔数。
8. 问题：如何根据摩尔质量计算气体的体积？答案：根据气体的摩尔质量可以得到气体的摩尔体积，并结合气体的摩尔数计算气体的体积。
9. 问题：如果已知一化学方程式的配适比例关系，如何计算化学反应的反应物质质量？答案：根据配适比例关系可以得到各个物质的摩尔数，再根据摩尔数和摩尔质量的关系计算质量。
10. 问题：如何计算溶液中的溶质质量？答案：溶液中的溶质质量等于溶质的摩尔浓度乘以溶液的体积乘以溶质的摩尔质量。
11. 问题：如何计算气体的密度？答案：气体的密度等于气体的摩尔质量除以标准态气体的摩尔体积。
12. 问题：如何计算溶解度？答案：溶解度等于单位体积的溶液中溶质的质量。
13. 问题：如何判断化学反应的产物质量？答案：根据化学方程式和已知反应物质质量，可以根据反应物质的摩尔比例得到产物质量。
14. 问题：如何计算化学反应的产物的摩尔质量？答案：根据化学方程式中产物的摩尔比例和已知反应物质质量，可以计算出产物的摩尔质量。
高一化学复习每日习题
高一化学复习每日习题每日练习——物质的量3．基本微粒的计算：（带6.02×1023的题目可用计算式表示，下同）1个H2O分子中含有氢原子的个数为；6.02×1023个H2O分子中含有氢原子的个数为；1个H2O分子中含有电子的个数为；1个O2分子中含有氧原子的个数为；1个氧原子含有的电子数为；6.02×1023个O2分子中含有电子的个数为；1个H2分子中含有质子的个数为；1H+含有的质子数为 1 ；1H+含有的电子数为；3.01×1023个H2分子中含有质子的个数为；3.01×1023个H+中含有质子的个数为；3.01×1023个H+中含有的电子数为；5．已知6.02×1023个O2分子的质量为32克，一个O2分子的质量为。
6．已知6.02×1023个H2分子的质量为2克，一个H2分子的质量为。
7．已知6.02×1023个Na原子的质量为2克，一个Na原子的质量为。
8．原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的构成的，其中的主要质量集中在。
9．1个H2SO4分子中含有质子的个数为；6.02×1023个H2SO4分子中含有质子的个数为；6.02×1023个H2SO4分子物质的量为；6.02×1023个H2SO4分子中含有质子的物质的量为；10．物质的量为1mol的FeCl3中的氯原子物质的量为，氯原子个数为。
11．下列对物质的量的理解，正确的是（）A．物质的量就是物质的数量B．物质的量就是物质的摩尔质量C．物质的量就是物质的相对分子质量D．物质的量是一种基本物理量12．下列说法中不正确的是（）A．物质的量就是含有一定数目粒子的集合体B．摩尔是物质的量的单位C．物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量D．摩尔是一种基本物理量13．下列说法中正确的是（）A．1mol 氢B．1.5mol H2O C．2mol 铁钉D．3mol 西瓜每日练习——化学计量在实验中的应用：物质的量、摩尔质量1．下列说法中错误的是（）A. 0.3 mol H2SO4B. 1 mol H2OC. 0.5 mol 硫固体D. 3 mol 氢2．用N A表示阿伏加德罗常数，64g SO2含有氧原子数为（）A. 1N AB. 2N AC. 3N AD. 4N A3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A ．醋酸的摩尔质量与N A 个醋酸分子的质量在数值上相等（都以克为单位）B ．N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量比等于16：1C ．2.4克Mg 变成Mg 2+ 时失去电子的数目为0.1N AD ．17g NH 3所含原子数为4N A ，所含的电子数为10N A4．下列叙述正确的是 （ ）A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol C. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量B. CO 2的摩尔质量为44g D. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同5．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A ．2.4g 金属镁所含电子数目为0.2N AB ．16g CH 4所含原子数目为N AC ．17gNH 3所含质子数目为10 N AD ．18g 水所含分子数目为18N A6．若某原子的摩尔质量是M g ·mol －1，则一个该原子的真实质量是（ ） A ．M g B ．M 1g C ．g D ．g7．摩尔质量最大的化合物是（ ）A. CO 2B.NaOHC. HClD. Cl 28．含有6.02×1022个分子的某物质的质量为2.8g ，则该物质的相对分子质量为（ ）A.14B.28C.2.8D.2809．下列说法中，正确的是 （ ）A ．CO 2的摩尔质量为44 gB ．1 mol N 2的质量是14 gC ．标准状况下, 1 mol CO 2所占的体积约是22.4 LD ．将40 g NaOH 溶于1 L 水中，所得溶液中Na +的个数为110．14g N 2的物质的量为（ ）A 、1molB 、2molC 、0.5molD 、4mol11．8克CH 4 的物质的量为 ，其中H 物质的量为 ，H 的数目为 。
初三化学化学计算题题20套(带答案)
初三化学化学计算题题20套(带答案)1. 假设有一块铁块，其质量为56克。
求该铁块中含有的铁原子数。
解答：我们需要知道铁的摩尔质量。
铁的摩尔质量约为56克/摩尔。
因此，该铁块中含有的铁原子数为56克 / 56克/摩尔 = 1摩尔。
由于1摩尔物质中含有6.022 x 10²³个原子，所以该铁块中含有的铁原子数为1摩尔x 6.022 x 10²³个/摩尔= 6.022 x 10²³个。
2. 某化学反应中，反应物A和反应物B的化学计量比为2:3。
如果反应物A的质量为24克，求反应物B的质量。
解答：我们需要根据化学计量比计算出反应物B的质量。
由于反应物A和反应物B的化学计量比为2:3，所以反应物B的质量为24克x (3/2) = 36克。
3. 在一定条件下，一定量的氧气与一定量的氢气完全反应，了36克水。
求反应中消耗的氧气和氢气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
因此，36克水的物质的量为36克 / 18.016克/摩尔 = 2摩尔。
由于水的化学计量比为2:1，所以反应中消耗的氢气的物质的量为2摩尔，质量为2摩尔 x 2.016克/摩尔 = 4.032克。
同样，消耗的氧气的物质的量为1摩尔，质量为1摩尔 x 32.00克/摩尔 = 32.00克。
4. 某溶液中，溶质的质量分数为10%。
如果该溶液的质量为500克，求溶质的质量。
数为10%，即溶质的质量占溶液总质量的10%。
因此，溶质的质量为500克 x 10% = 50克。
5. 在一定条件下，一定量的氢气和一定量的氧气完全反应，了水。
如果反应中消耗的氢气的质量为2克，求反应中消耗的氧气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
初三化学计算复习题
初三化学计算复习题在初三化学学习中，计算题是不可或缺的一部分。
通过解决化学计算题，可以帮助学生巩固知识点，培养解决问题的能力。
本文将为你提供一些典型的初三化学计算复习题，帮助你更好地准备化学考试。
一、质量计算1. 甲烷(CH4)的相对分子质量是16克/摩尔，计算以下问题：（1） 8克的甲烷分子中含有几个碳原子？答：甲烷分子中只含有一个碳原子。
（2） 8克的甲烷分子中含有几个氢原子？答：甲烷分子中含有4个氢原子。
（3）甲烷中1克碳原子的质量占整个甲烷分子质量的百分比是多少？答：1克碳原子的质量占整个甲烷分子质量（16克）的百分比为6.25%。
2. 有一种化合物的化学式为H2SO4，计算以下问题：（1）该化合物的相对分子质量是多少？答：H2SO4的相对分子质量为98克/摩尔。
（2） 1克的该化合物中含有多少个氧原子？答：1克的H2SO4中含有0.32个氧原子。
（3）该化合物中含有多少克的氧元素？答：H2SO4中含有32克的氧元素。
二、物质的量计算1. 计算下列物质的物质的量：（1） 10克的氧气(O2)物质的量是多少？答：氧气的相对分子质量为32克/摩尔，因此10克的氧气物质的量是0.3125摩尔。
（2） 5克的二氧化碳(CO2)物质的量是多少？答：二氧化碳的相对分子质量为44克/摩尔，因此5克的二氧化碳物质的量是0.1136摩尔。
2. 计算下列物质的质量：（1） 0.5摩尔的甲烷(CH4)的质量是多少？答：甲烷的相对分子质量为16克/摩尔，因此0.5摩尔的甲烷的质量是8克。
（2） 0.25摩尔的硫酸(H2SO4)的质量是多少？答：硫酸的相对分子质量为98克/摩尔，因此0.25摩尔的硫酸的质量是24.5克。
三、溶液计算1. 计算以下问题：（1）有一溶液中含有20克的氯离子(Cl-)，如果溶液的体积为500毫升，计算该溶液中氯离子的浓度。
答：氯离子(Cl-)的浓度等于质量除以体积，所以该溶液中氯离子的浓度为40克/升。
化学基础每日一题400道
化学基础每日一题400道★※020829-1、录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为Co x Fe(3-x)O(3+x)的化合物。
已知氧为-2价，钴(Co)和铁可能呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价。
则x 值为______，铁的化合价______，钴的化合价________。
020829-1答案：假设Co为+3价，则铁为+2价。
则有3x+2(3-x)-2(3+x)=0（化合价代数和为零）,解x=0（无Co）,不合理。
（据此即可判断应该是Co为+2价，铁为+3价，2x+3(3-x)-2(3+x)=0，解得x=1）；当然，如果开始假设 Co为+2价，则铁为+3价，则可直接得出结果。
★※020830－1、按下列反应的化学方程式，在水溶液中N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+：N2H5+＋4Fe3+→4Fe2++Y+…作为N2H5+离子的氧化产物Y可能是_______？020830－1解答：4个Fe3+获得4个电子，在N2H5+中2个N原子显-2价，共应失去4个电子而变为0价，即得N2.★※020831-1、用足量的稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3g，可得到1.6g硫，原混合物中FeS 的质量可能是多少克020831－1解答：列出反应的化学方程式：FeS+H+=Fe2++H2SFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓由方程式可算出，要生成1.6g硫，须有m(FeS)＝4.4g，m[Fe(OH)3]＝10.7g，因4.4+10.7=15.1(g)＜28.3(g)，说明混合物过量。
所以：①当FeS完全反应时，有FeS4.4g；②当Fe(OH)3完全反应时，有Fe(OH)310.7g,则混合物中FeS的质量为28.3-10.7=17.6(g).★※020901－1、某溶液中含有较多的Na2SO4和少量的 Fe2(SO4)3。
教师资格之中学化学学科知识与教学能力每日一练试卷A卷含答案
2023年教师资格之中学化学学科知识与教学能力每日一练试卷A卷含答案单选题（共60题）1、在一密闭容器中，反应aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为原来的60%，则（）A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率增大了C.物质B的质量分数减小了D.a＞B【答案】 B2、下列物质中不属于合金的是（）。
A.玻璃钢B.黄铜C.生铁D.硬铝【答案】 A3、教材是使学生达到课程标准所规定的质量要求的主要内容载体，是教与学的主要工具。
下面关于化学教材描述不正确的是（）。
A.教材是教与学的主要工具B.围绕教学内容开发的视听材料是教材C.教师教学参考书不是教材D.学生实验手册是教材【答案】 C4、关于以“实验为基础”中实验的含义正确的一项是（）。
A.实验探究活动和实验方法论B.实验事实和实验结论C.实验事实和实验主体D.实验探究活动和实验主体【答案】 A5、关于物理变化和化学变化，下列说法错误的是( )。
A.汽油挥发，蜡烛受热熔化属于物理变化B.把水加热至沸腾，有气体生成，属于化学变化C.把铁片浸入到盐酸中，有气体生成，属于化学变化D.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊属于化学变化【答案】 B6、在一化学平衡状态体系中，发生下列量的变化，其中一定会使平衡发生移动的是（）A.反应物的浓度B.反应物的转化率C.正、逆反应速率D.体系的压强【答案】 B7、下列实验的现象与对应结论不正确的是（）。
A.将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸具有脱水性和强氧化性B.Agl沉淀中滴入稀HCl溶液有白色沉淀出现 AgCl比Agl更难溶C.将一小块钠放入无水乙醇中产生气泡 Na能置换出醇羟基中的氢D.用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝浓氨水呈碱性【答案】 B8、化学学科教学要以（）为本。
A.提高课堂教学质量B.人的全面发展C.提高学生的动手能力D.教材【答案】 B9、下列关于化学教学板书的叙述不正确的是( )。
暑期高二化学每日小练——化学计算.doc
化学计算题1.将3.20g Cu溶于B mol/L过量的硝酸溶液30.0 mL中，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000 mL，测得c(NO3－)＝0.200 mol/L。
(1)试求稀释后溶液的pH。
(2)生成的气体中NO2和NO的物质的量(可以含有B的代数式表示)。
(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。
原理为：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O 若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论B的取值范围。
2. 较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。
某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200 mL 12 mol / L盐酸与17.4 g MnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀氢氧化钠溶液吸收残余的氯气。
分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。
试回答下列问题：（1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克？（2）实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。
3. 水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca2+、Mg2+、 3HCO的水所形成的水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32 g ，加热使其失去结晶水，得到5.78 g 剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到的11.82 g沉淀。
（1）通过计算确定A中是否含有碳酸镁；（2）5.78 g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82 g，通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐质量分数。
初三化学计算练习题
初三化学计算练习题在初三化学学习中，计算是一项重要的技能。
通过练习化学计算题，可以提升我们的计算能力，并巩固对化学知识的理解和应用。
本文将为大家提供一些初三化学计算练习题，旨在帮助大家更好地掌握化学计算的方法和技巧。
1. 浓度计算题(1) 一瓶100mL的NaOH溶液中含有4g的NaOH，请计算该溶液的质量浓度。
(2) 一瓶500mL的盐酸溶液的质量浓度为0.5mol/L，请计算该溶液中盐酸的质量。
(3) 一瓶500mL的硝酸溶液的质量浓度为1.5g/mL，请计算该溶液的质量浓度。
2. 摩尔计算题(1) 4g的氧气与1g的氢气反应生成水，请计算生成的水的质量。
(2) 2mol的NaOH与1mol的HCl反应生成水和氯化钠，请计算生成的氯化钠的摩尔数。
(3) 一瓶200mL的盐酸溶液的浓度为0.02mol/L，请计算该溶液中盐酸的摩尔数。
3. 化学方程式计算题(1) 燃烧10g的甲烷，计算生成的二氧化碳的质量。
(2) 一定体积的烷烃燃烧完全产生水和二氧化碳，如果该体积的烷烃中有6g的碳，计算生成的水的质量。
(3) 一定质量的铁和硫磺反应生成硫化铁，请计算反应过程中硫磺的质量。
4. 溶液的稀释计算题(1) 一瓶200mL浓度为0.2mol/L的盐酸溶液，需要将其稀释为0.1mol/L的溶液，请计算需要加入多少毫升的水。
(2) 一瓶500mL浓度为0.5g/mL的硝酸溶液，需要将其稀释为0.1g/mL的溶液，请计算需要加入多少毫升的水。
(3) 一瓶100mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液，需要将其稀释为0.5mol/L的溶液，请计算需要加入多少毫升的水。
通过以上的练习题，我们可以锻炼化学计算的能力，掌握化学计算的基本方法和技巧。
希望同学们能够通过不断的练习，提高化学计算的水平，为进一步学习化学打下坚实的基础。
这些练习题只是初三化学计算的一部分，大家可以根据自己的学习进度和需要，选择适合自己的练习题来进行训练。
化学计算每日一题
12月25日某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算：(1)实验中生成氢氧化铜的质量为__________g；(2)300g该废水中硫酸铜的质量；(3)该废水中硫酸的溶质质量分数12月26日2、化学兴趣小组同学测定某工业废水（含H2SO4、HCl）中硫酸的溶质质量分数。
取100g该工业废水于烧杯中，加入150g氯化钡溶液，恰好完全反应，经过滤得到203.4g溶液。
（1）处理时，应对废水进行中和处理。
需向废水中加入（化学式）（2）产生沉淀的质量（3）该工业废水中，硫酸的溶质质量分数12月27日3、.将8g氢氧化钠固体完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得混合物的总质量为109.8g。
`计算：（1）生成沉淀的质量。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
12月28日4、请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算（1）沉淀的质量（2）样品中碳酸钠的质量（3）滤液中溶质的质量分数（精确至0.1%）12月29日5、称取氯化钠和氯化钡的固体混合物27.3g，放入烧杯中，加入96g硫酸钠溶液恰好完全反应．待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g．（1）生成的硫酸钡质量为______．（2）固体混合物中氯化钡的质量为______．（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？。
高三化学计算专题练习
高三化学计算专题练习1、 反应热的计算 （1）、键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH )，下表是部分化学键的键能数据：已知白磷及完全燃烧后的产物结构如下图经测定1 mol 白磷完全燃烧时，释放2 378 kJ 的能量，则上表中X ＝________。
（2）、已知1 molCO 气体完全燃烧生成CO 2 气体放出283 kJ 热量；1 mol 氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ 热量；1 molCH 4气体完全燃烧生成CO 2气体和液态水放出890 kJ 热量。
①写出氢气燃烧的热化学方程式 （3）、二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂等。
工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：① 2H 2(g) + CO(g) C H 3O H (g) ΔH ＝－90.8 kJ·mol －1② 2CH 3OH(g) CH 3OCH 3(g) + H 2O (g) ΔH ＝－23.5 kJ·mol －1③ CO(g) + H 2O (g) C O 2(g) + H 2(g) ΔH ＝－41.3 kJ·mol －1总反应：3H 2(g) + 3CO(g) CH 3OCH 3(g) + C O 2 (g) 的ΔH ＝ 。
2、 溶液浓度与pH 的计算（1）若在0.1mol/L 硫酸铜溶液中通入过量H 2S 气体，使Cu 2+完全沉淀为CuS ，此时溶液中的H +浓度是 mol·L -1。
（2）某工厂排放出的废水，经测定含有0.001mol/L 的游离氯和0.008mol/L 的[H+]。
现采纳Na 2SO 3除去其中的游离氯，若要处理5L 这种废水，①需加入0.5mol/L 的Na 2SO 3溶液____mL 才能将Cl 2除尽； ②处理后的废水的pH 约为____。
3、 化学平衡与反应速率的计算(1) 乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相干脆水合法或间接水合法生产。
2014届高一化学必修二每日一练 第二章 第三节化学反应速率和限度1
高一化学每日一练第二章第三节化学反应速率和限度1班级姓名1．关于化学反应速率的说法正确的是() A．化学反应速率可表示反应进行的程度B．化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D．根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢2．反应2SO2＋O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·(L·s)－1，则这段时间为() A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s3．一定条件下，在一密闭容器中将1.0 mol·L－1 N2与3.0 mol·L－1 H2合成氨，反应到2 s 时测得NH3的浓度为0.8 mol·L－1，当用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为() A．0.2 mol·L－1·s－1B．0.4 mol·L－1·s－1C．0.6 mol·L－1·s－1D．0.8 mol·L－1·s－14．反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为() A．v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1C．v(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－15．合成氨N2＋3H22NH3的反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)表示，则下列表示正确的是() A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3) B．v(H2)＝v(N2)C．v(NH3)＝3/2v(H2) D．v(H2)＝3v(N2)6．在m A＋n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。
高考化学每日一练【附答案】 (58)
1．近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的CO、NO2等有毒气体有关。
对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应的化学方程式为4CO(g)＋2NO2(g)===4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－1 200 kJ·mol－1。
对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是()2．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()A升高温度，平衡常数减小B 0～3 s内，反应速率为v(NO2)＝0.2 mol·L－1C t1时仅加入催化剂，平衡正向移动D 达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T表示温度，p表示压强，C%表示C的体积分数)( )A ．p 3>p 4，y 轴表示A 的物质的量B ．p 3＜p 4，y 轴表示B 的体积分数C ．p 3＜p 4，y 轴表示混合气体的密度D ．p 3>p 4，y 轴表示混合气体的平均相对分子质量4．在某2 L 恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH ，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X 的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是( )A ．升高温度，平衡常数增大B ．W 点Y 的正反应速率等于M 点Y 的正反应速率C ．Q 点时，Y 的转化率最大D ．平衡时充入Z ，达到新平衡时Z 的体积分数比原平衡时大5．温度为T 时，向V L 的密闭容器中充入一定量的A 和B ，发生反应：A(g)＋B(g)C(s)＋x D(g) ΔH >0，容器中A 、B 、D 的物质的量浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是( )A ．前10 min 的平均反应速率v (D)＝0.3 mol·L －1·min －1B ．该反应的平衡常数表达式K ＝c (C )·c 2(D )c (A )·c (B )C ．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡向逆反应方向移动D ．反应至15 min 时，改变的条件是升高温度6．在体积为2 L 的恒容密闭容器中发生反应：x A(g)＋y B(g)z C(g)，图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。
初三化学化学计算题专项训练及答案
初三化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量总和。
例 1：计算硫酸（H₂SO₄）的相对分子质量。
解：氢（H）的相对原子质量约为 1，硫（S）的相对原子质量约为32，氧（O）的相对原子质量约为 16。
硫酸的相对分子质量＝ 2×1 ＋ 32 ＋ 4×16 ＝ 98练习 1：计算碳酸钙（CaCO₃）的相对分子质量。
答案：钙（Ca）的相对原子质量约为 40，碳（C）的相对原子质量约为 12，氧（O）的相对原子质量约为 16。
碳酸钙的相对分子质量＝ 40 ＋ 12 ＋ 3×16 ＝ 1002、计算物质组成元素的质量比物质中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比。
例 2：计算水（H₂O）中氢元素和氧元素的质量比。
解：氢元素的相对原子质量约为1，氧元素的相对原子质量约为16。
水（H₂O）中氢元素和氧元素的质量比＝（2×1）∶（1×16）＝1∶8练习 2：计算二氧化碳（CO₂）中碳元素和氧元素的质量比。
答案：碳元素的相对原子质量约为 12，氧元素的相对原子质量约为16。
二氧化碳（CO₂）中碳元素和氧元素的质量比＝（1×12）∶（2×16）＝ 3∶83、计算物质中某元素的质量分数某元素的质量分数＝（该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量）×100%例 3：计算硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量分数。
解：氮（N）的相对原子质量约为 14，氢（H）的相对原子质量约为 1，氧（O）的相对原子质量约为 16。
硝酸铵的相对分子质量＝ 14×2 ＋ 1×4 ＋ 16×3 ＝ 80氮元素的质量分数＝（14×2÷80）×100% ＝ 35%练习 3：计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
化学计算专题练习(含解析)
化学计算专题练习一．计算题1．向含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示：（1）图中A点所示溶液的溶质是（填化学式）。
（2）求氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
2．某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入烧杯中，再把100g稀盐酸分5次加入该样品中（该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水，忽略稀盐酸挥发），得实验数据如表格。
请计算；（1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是。
（2）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
3．某纯碱样品中含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组欲测定其中碳酸钠的质量分数。
他们称取6.0g样品放入锥形瓶中，加入稀硫酸直到不再产生气体为止，反应中生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示：计算：（1）反应生成的二氧化碳的质量为g。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
（反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O）4．向一定质量的酸性CuSO4溶液（含少量H2SO4）中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加入NaOH 溶液的质量关系如图所示。
（1）当加入NaOH溶液的质量为30g时，溶液中的溶质是（化学式）。
（2）计算所加NaOH溶液的溶质质量分数。
5．某中学化学课外实验兴趣小组欲测定一瓶混有氯化钠的苏打中碳酸钠的质量分数。
从该瓶试剂中取出20克样品，放在锥形瓶中加入稀盐酸，实验相关数据如图，测得所加稀盐酸质量为m时，瓶中溶液总质量为115.6克。
（1）该瓶苏打中碳酸钠的质量分数是；（2）所加稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）6．某化学兴趣小组欲测定一瓶失去标签的硫酸铜溶液的溶质质量分数，取该溶液20g，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。
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【2020.6.8】（6分）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl，请计算：（1）氯化铵中氮元素的质量分数。
（2）生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。
【2020.6.9】（6分）某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液200g。
加热时间/min0t1t2t3固体质量/g26.023.416.416.4请计算：（1）共制得氧气g。
（2）所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。
【2020.6.10】（8分）小红称取5.0g某品牌化肥（商标如图1）于烧杯中，加水完全溶解，滴入Ba（OH）2溶液进行该化肥中（NH4）2SO4含量的测定（杂质溶于水但不参加反应）。
测定数据如表和图2所示。
滴入Ba（OH）2溶液质量/g50100150200生成沉淀质量/g 2.33 4.66 6.99m 已知：（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O（1）表格中的m、坐标上的a数值分别为、；（2）该化肥属于（填“合格”或“不合格”）产品（3）计算所用Ba（OH）2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.01%）。
【2020.6.11】（6分）将氯化钠和氯化铁的固体混合物40g完全溶于101.4g水中形成溶液，再将100g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液分5次加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验次数12345加入氢氧化钠溶液质量/g2020202020共生成沉淀的质量/g 5.3510.7m21.421.4求：（1）表中m的值为。
（2）原混合物中氯化铁的质量。
（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）【2020.6.12】（4分）2019年4月以来，为防控非洲猪瘟，海南省防疫部门使用二氯异氰脲酸钠（化学式为C3Cl2N3O3Na）杀菌消毒。
请计算（直接写出结果即可）：（1）二氯异氰脲酸钠中氯元素和氧元素的质量比；（2）现配制溶质的质量分数为0.1%的二氯异氰脲酸钠溶液5000g，需要二氯异氰脲酸钠的质量是多少？【2020.6.13】（6分）科学家正致力于研究光催化分解水制氢气，反应方程式为2H2O2H2↑+O2↑，用该方法制取12kg氢气至少需要分解多少千克的水？【2020.6.15】（3分）维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。
缺乏维生素A1（C20H30O），会引起夜盲症。
请回答：（1）维生素A1属于（选填“无机物”或“有机物”）（2）维生素A1相对分子质量为；（3）维生素A1中碳元素和氢元素的质量比（写最简整数比）。
【2020.6.16】（7分）现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量g；（2）求混合液中CuSO4的质量；（3）求该NaOH溶液的溶质质量分数。
【2020.6.17】（6分）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。
某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。
实验数据记录如图：请回答下列问题：（1）a＝。
（2）计算受热分解的氯酸钾的质量（精确到0.1g）。
【2020.6.18】（4分）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。
现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如右图。
求：（1）25g大理石中碳酸钙的质量（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
【2020.6.19】（4分）糖类是人类食物的重要成分，在人体组织里，葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成CO2和H2O，同时放出能量（已知每克葡萄糖放出约16kJ 的能量）。
请回答：（1）葡萄糖的相对分子质量为。
（2）葡萄糖分子中碳、氢、氧原子数目比为（写最简整数比）。
（3）一般人每行走1km，大约需消耗170kJ的能量。
假设这些能量全部来自葡萄糖，请问：小明同学步行5km，大约需消耗克（取整数）葡萄糖。
【2020.6.20】（6分）取NaOH和NaCl的混合物3.63克放入烧杯中，加水溶解配制成70克溶液。
向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，测得溶液pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
（1）当滴入稀盐酸的质量为11.2克时，溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“＝”）；此时溶液中的溶质是（填化学式）。
（2）当pH＝7时，计算该溶液中溶质的质量分数。
（写出计算过程）【2020.6.22】钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。
某品牌补钙药剂主要含酸酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如图所示，请根据有关信息回答问题：（1）该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为。
（2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是。
（3）求该盐酸中溶质的质量分数。
（写出计算过程）【2020.6.23】（2分）葡萄中含有丰富的白藜芦醇（化学式（C14H12O3），它具有抗癌作用，能抑制癌细胞的增生。
请计算：（1）一个白藜芦醇分子由个原子构成；（2）白藜芦醇中氢元素和氧元素的质量比为（填最简整数比）。
【2020.6.24】（5分）现有一含NaCl杂质的Na2CO3样品，取13.9g样品溶于水，配成104.4g 溶液，此溶液与100g某浓度的盐酸恰好完全反应，得到200g溶液。
请计算：（1）生成的二氧化碳的质量为g；（2）所得溶液中NaCl的质量分数（写出计算步骤）。
【2020.6.28】（6分）现有5.6g KOH固体与100g稀HCl恰好完全反应，求该稀HCl中溶质的质量分数。
【2020.6.29】（10分）建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。
研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验：取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。
实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。
（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为g；（2）该样品中铁元素的质量分数为，由此判断出该赤铁矿石（填“属于”或“不属于”）富铁矿石。
（3）计算实验中所用稀盐酸溶质的质量分数（写出计算过程）。
【2020.6.30】（5分）根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算：（1）原混合物中NaCl的质量。
（要求写出计算过程）（2）AgNO3溶液溶质质量分数为（精确到0.1%）【2020.7.1】（4分）小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液34g，加入盛有0.5g二氧化锰的烧杯中，待完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为33.7g。
计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
【2020.7.2】（4分）甲醇是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体，可用于制造甲醛和农药等。
已知：甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢元素的质量分数为12.5%、氧元素的质量分数为50%；一个甲醇分子中含有4个氢原子。
请通过计算回答下列问题：（1）甲醇的相对分子质量是；（2）一个甲醇分子中含氧原子的个数是。
【2020.7.3】（8分）在进行“氧气的实验室制取与性质”前，化学老师预计本次实验共需要收集45瓶氧气，通过计算得知：这些氧气的总质量约是16g。
请计算要想制取足够的氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾？【2020.7.4】（10分）工业盐酸中通常含少量FeC13而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl 的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：255075100加入NaOH溶液的质量/g所得溶液的质量/g7*******m（1）开始没有产生沉淀的原因是。
（2）求该工业盐酸中HCl的质量分数（写出计算过程）。
（3）m＝（结果保留两位小数）【2020.7.6】（4分）碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，俗称铜绿，化学式为Cu2（OH）2CO3，受热可分解生成CuO、水和二氧化碳。
（1）碱式碳酸铜的相对分子质量是。
（2）铜绿分解生成22g的二氧化碳的同时，生成CuO的质量是多少？【2020.7.7】用久的热水瓶内胆有一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2】。
兴趣小组为了解具体成分进行了实验。
他们取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应（样品中的杂质不与稀盐酸反应），此时天平示数如图。
对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体4.2克。
请回答下列问题：（1）恰好完全反应时，溶液中的溶质为（填化学式）。
（2）样品中CaCO3的质量分数是多少？（3）反应结束时溶液中MgCl2的质量分数是多少？（精确到0.1%）。
【2020.7.8】（6分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。
某工厂以22.35 kg NaClO固体、若干Fe2（SO4）3固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产Na2FeO4，反应原理为：3NaClO+Fe2（SO4）3+10NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O，假设反应物均恰好完全反应。
试计算：[已知：相对分子质量为NaClO 74.5 Fe2（SO4）3 400 Na2FeO4 166]（1）Na2FeO4中质量分数最大的元素是。
（2）制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少？（3）最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）【2020.7.9】（6分）AgNO3可用于电影胶片制作。
现取含有NaNO3的AgNO3样品100g，在一定条件下让样品充分反应，只有AgNO3发生反应，得到固体69g，该过程中发生反应的化学方程式为：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑．试计算：（1）AgNO3中N、O元素的质量比为。
（2）分解产生的混合气体中O2的质量。
（3）另取100该样品和一定质量的NaCl固体全部溶解于142.5g水中，得到含一种溶质的溶液，该溶液溶质的质量分数是多少？。